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[精品推荐]从高考详解试题看考与教之三化学与解题

从高考试题看考与教之三——化学、物理

化学：

化学教学既要关注“考什么”，又要避免“考什么、教什么”的急功近利的应试倾向。依据课程标准，整合三维目标，加强实验探究教学，培养学生整合化学信息、解决化学问题的能力，当是化学教学的重要目标

动手动脑深入探究方能掌握精髓

■江苏省南京市教学研究室刘江田

今年是实施新课程高考的第四年，全国共有１１个省、两个直辖市实行新课程高考，包含化学新课程内容的试卷有１０套。其中，化学单科试卷有２套：江苏卷和海南卷；理科综合化学试题有８套：全国卷（供吉林、黑龙江、辽宁、宁夏、陕西、湖南使用）、北京卷、天津卷、广东卷、山东卷、浙江卷、安徽卷、福建卷。本文试根据课程标准的理念和要求，从“考与教”关系的角度对这１０套新课程高考试卷中的化学试题进行分析，以期对新课程命题和教学提供一些参考。

试题整体情况概览

１０套试卷中，有６套试卷包含必考和选考两部分内容，体现了选择性。从考查模块看，广东、山东、安徽、福建、全国理综卷和海南化学卷考查了４个模块的内容；北京、天津、浙江理综卷和江苏化学卷考查了５个模块的内容。其中，化学１、化学２和选修４是１０套试卷都考查的模块，选修５是５套试卷的必考模块、其余５套试卷的选考模块，选修３也被６套试卷纳入选考模块。考查较少的是选修１、选修２和选修６三个模块，分别只有两套试卷将其列入考查模块，可能因为这３个模块独立的化学知识含量较少。值得欣慰的是，高中化学６个选修模块都有试卷将其列入考查范围，这有利于促进每个选修模块在不同地区进行实验。所有试卷都突出了对化学新课程主干知识的考查，注重学科内知识融合，渗透化学思想方法，考查综合运用能力。其中，江苏、海南单科化学试卷对主干知识有较大的覆盖面，其他各理综试卷有选择地考查了中学化学核心知识。主要考点包括：电子式、结构简式、化学方程式、离子方程式、物质的量浓度、气体摩尔体积、关于ＮＡ的基本计算、元素周期律和元素周期表、氧化还原反应、反应热和热化学方程式、化学反应速率、化学平衡及其移动、电离平衡、ｐＨ、溶液中离子共存、离子浓度比较与计算、电解、原电池原理、常见元素化合物（Ｎａ、Ｍｇ、Ａｌ、Ｃａ、Ｓｉ、Ｃｕ、Ｆｅ、Ｃ、Ｈ、Ｏ、Ｓ、Ｃｌ、Ｎ元素及其化合物）的性质和应用、重要实验、重要有机化合物的性质、有机化学反应方程式、有机反应类型、有机物同分异构体的判断与书写、常见化学图表、有关实验数据处理和化学计算等。涉及课程标准新增内容的考点主要有：“化学反应原理”模块中的化学平衡常数、盖斯定律、溶度积常数Ｋｓｐ、沉淀的ｐＨ范围；“有机化学基础”模块中的核磁共振氢谱；“物质结构和性质”模块中的核外电子排布式、杂化轨道、晶胞组成和配位数、键的极性、σ键和π键、分子构型、配位键、氢键、电负性等；“化学与技术”模块中的水的硬度及软化剂用量计算、酚醛树脂的制取装置与操作、制取玻璃的原料和反应方程式、玻璃钢、废旧塑料处理、接触法制硫酸等。“实验化学”模块Ｃｕ［（ＮＨ３）４］ＳＯ４·Ｈ２Ｏ的合成路线和实验步骤；“化学与生活”模块中的阿司匹林、高温结构陶瓷、牺牲阳极防腐、四乙基铅汽油抗爆剂等。试题突出考查了主干知识和新增内容，体现了高考命题对新课程的支持，有利于引导中学全面落实课程标准教学要求，以主干

和核心知识为载体，使学生更多地参与探究活动。总体来看，试题更加关注三维目标的实现，注重利用新型材料、能源、绿色化学、化工流程、有机合成路线、实验探究等素材，结合对图像、表格的数据分析，对这些真实情境引发的问题进行探究，同时渗透着对考生情感、态度与价值观的引导；更加关注化学素养、自学能力、实验能力、探究能力和创新能力的考查；更加关注思维过程、语言表达能力的考查。试题体现出的导向按照考试大纲要求，试题以化学科学素养和能力测试为主导，以化学“四基”（即基础知识、基本技能、基本观点和基本方法）为主要考查内容，重点考查信息获取与加工、化学实验探究、从化学视角分析、解决问题和创新思维等能力。试题体现的一些新课程特色对化学教学具有积极的导向作用。“五基”融合，体现三维目标“五基”融合考查三维目标，是指以化学基本问题融合化学基础知识、基本技能、基本观点和基本方法，体现化学新课程的三维教学目标，考查学生的化学素养。所谓化学基本问题，是指在化学学习、研究和应用过程中典型的、具有鲜明学科特点的“真实性化学问题”。“五基”融合也体现了新课程理念的有效教学策略。例如江苏卷第１８题，以锂离子电池正极材料的制备及回收利用为基本问题，提供制备正极材料ＬｉＦｅＰＯ４的方法、从正极材料回收钴和锂的流程图、Ｃｏ（ＯＨ）２在空气中加热固体残留率随温度变化曲线图等新信息，融合考查的化学基础知识有：化合价判断、Ｆｅ２＋离子［Ｆｅ（ＯＨ）２］及活性炭的还原性、Ｆｅ（ＯＨ）３沉淀的ｐＨ范围等；基本技能有：氧化还原反应方程式的书写技能、根据固体残留率推断化学式的计算技能；基本方法有：化学实验流程图和数据曲线图表示与解读方法；渗透的基本观点有：资源合理开发和回收利用等绿色化学观点。此题考查的化学素养和能力比较全面，对如何利用素材融合三维目标进行教学具有启发性。试题还注重融入化学思想方法。化学思想方法是对化学知识在更高层次上的抽象和概括，是反映化学学科规律和特点的哲学思想。如天津理综卷化学第７题和第９题、安徽理综卷第２８题等，将化学概念与理论、元素化合物、实验、计算互相交叉，传统的“四大板块”与真实的化学问题有机融合，定性分析与定量计算相结合，考查学生的化学思想方法和知识综合运用能力。这也是化学教学追求的高层次目意义。

重视实验，突出探究能力

今年的新课程高考化学试题重视对化学实验教学的导向。一些实验题注重对实验过程与方法的考查，有一定的开放性，要求学生学会实验探究，掌握化学实验的基本方法和技能，能设计解决简单化学问题的实验方案，能对实验数据进行初步分析、处理并得出合理结论，能对实验方案、过程和结果进行分析和评价。学生通过解答这样的实验题能进一步认识实验方案设计、实验条件控制、数据处理等方法在化学学习中的应用。以下题型为实验教学提供了范例。设计实验方案制备和提纯物质。制备和合成新物质是化学的重要贡献之一，也是化学新课程实验教学的重要内容之一。要设计制备和提纯物质的实验方案，必须了解有关物质的性质和实验原理，熟悉一些基本的实验仪器、装置和操作，并能根据有关信息综合考虑实验方案，是新课程高考考查学生化学实验和创新能力的重要题型。如浙江理综卷第２７题，题目提供了在实验室以氧化铜为主要原料合成一种重要的染料及农药中间体［Ｃｕ（ＮＨ３）４］ＳＯ４·Ｈ２Ｏ的合成路线，要求考生根据合成路线及有关电离方程式等信息推断各步产物，并设计［Ｃｕ（ＮＨ３）４］ＳＯ４溶液→［Ｃｕ（ＮＨ３）４］ＳＯ４·Ｈ２Ｏ晶体的两种实验方案，回答实验步骤、装置、操作及缺陷等问题。山东理综卷第３０题、江苏卷第１５题等，都要求学生必须综合运用化学知识和实验基本操作的原理，结合题目所给信息进行解答，考查学生的化学学习能力和创新能力。提出问题与假设，并进行实验验证。提出问题与假设，并验证假设，是科学探究的重要环节，也是新课程倡导的探究式学习的重要过程，今年的高考试题也重视对这个方面的考查。如广东卷第３３题，题目提供了学生比较熟悉的实验事实：用ＭｎＯ２和浓盐酸制备Ｃｌ２时，利用刚吸收过少量ＳＯ２的ＮａＯＨ溶液对其尾气进行吸收处理。提出的新问题是：吸收液（题目提示：强碱性，肯定存在Ｃｌ－、ＯＨ－和ＳＯ４２－）可能存在的其他阴离子（不考虑空气中的ＣＯ２的影响）是什么？要求考生提出合理假设，并设计实验方案进行验证，根据题目提供的限选试剂填写表格中有关的“实验步骤”及“预期现象和结论”。安

徽卷第２８题对学过的银镜反应实验进行改编，要求考生回答制备银镜实验过程中的有关操作和问题，对Ｆｅ（ＮＯ３）３溶液蚀刻银的原因提出假设，设计实验验证假设，填写有关“实验步骤”，并对实验结论进行“思考与交流”，对同学的结论发表观点。该题考查了Ｆｅ３＋和ＮＯ３－的氧化性、制备银镜等实验操作技能、提出假设、设计实验方案、根据现象进行逻辑推理、对别人的结论进行评价等能力。这些实验探究试题的命题模式与新课程倡导的科学探究活动模式相似，学生在学习化学的过程中必须亲历这样的实验探究过程，才能真正培养发现问题、提出假设并设计方案验证等探究能力。控制实验条件，探究化学反应规律。如全国理综卷第２８题，题目要求考生探究：在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中硫酸铜的量对氢气生成速率的影响。江苏卷第２１（Ｂ）题，要求学生运用实验基本操作原理，对制备硝基苯的实验操作进行分析，根据催化剂种类和用量对甲苯硝化产物和总产率影响的实验数据表得出结论。这些试题表明，化学教学要引导学生学会运用控制变量等研究方法进行实验研究。实验探究物质的组成。研究物质的组成，是化学学科的重要内容，也是新课程高考实验题考查的重要题型。如浙江理综卷第２５题，取汽车安全气囊中的粉末（仅含Ｎａ、Ｆｅ、Ｎ、Ｏ这４种元素）进行水溶定性实验和加热分解定量实验，探究该粉末的组成及工作原理，要求考生根据实验现象和数据，写出有关物质的化学式或电子式，并写出有关物质反应的化学方程式及其作用，从指定物质中选择替代品，最后设计实验方案探究化合物丙（Ｎａ２Ｏ２）与空气接触后生成可溶性盐的成分。实验中涉及的物质有Ｎ２、Ｎａ、Ｆｅ２Ｏ３、Ｎａ２Ｏ２、Ｆｅ、Ｎａ２ＣＯ３、盐酸等学生熟悉的物质，还有学生不熟悉的ＮａＮ３。这种根据定性、定量实验推断物质的题目，比传统的无机框图推断题更具有新课程特色和化学特点，以紧密联系生活的问题较好地整合了化学基本概念、常见元素化合物知识、定性和定量化学实验、化学基本计算等化学核心内容，考查目标和功能更全面，能力要求比较高。类似的实验探究物质组成的试题还包括北京理综卷第２５题，题目以“查阅资料”提供信息：短周期元素组成的抗酸药有效成分（碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝）及Ａｌ３＋、Ｍｇ２＋沉淀的ｐＨ，要求考生根据“实验过程”（定性和定量结合）探究由短周期元素组成的化合物Ｘ的组成。以上几种新题型为化学新课程教学提供了基本原型，值得在教学中认真研究，领会精神，举一反三，使学生能通过类似的实验探究真正感受化学的作用，学好化学知识，掌握化学方法，激发创新意识，培养探究能力。

联系实际考查迁移能力

从命题素材的选择来看，许多试题关注与化学有关的科学技术、社会和环境的协调发展，联系生产、生活和实验中的化学问题，创设新的应用情境，以化学常用的各种信息形式，如流程图、装置图、曲线图、数据表、有机合成路线图等，提供给学生答题必需的新信息，考查学生的化学素养及在新情境中运用知识和基本方法分析、解决问题的能力，使考生在解题的同时感受到化学的应用价值。例如，全国理综卷第３８题涉及ＰＣ可降解聚碳酸酯；北京理综卷第２５题探究抗酸药物有效成分，第２６题涉及氮肥厂氨氮废水处理，第２８题联系药物合成；天津理综卷第１题联系低碳经济，第９题联系纳米ＴｉＯ２，第１０题联系清洁燃料二甲醚；广东理综卷第３０题联系温室气体ＣＯ２的固定利用；山东理综卷第２８题联系硫－碘循环分解水制氢，等等。这些试题注重理论联系实际，创设问题情境，较好地体现了各种形式的化学信息和应用价值，考查学生快捷、准确地获取试题信息、与已有知识整合、分析评价并应用新信息的能力。同时，倡导理论联系实际、学以致用，对中学化学教学也具有指导意义。

命题仍有待改进

从新课程标准以及教学的角度来审视，今年的试题还存在一些问题，有待进一步研究和改进。创新命题形式，融合三维目标。

１０套试卷

在考查模块、考查目标和对新课程理念的体现上存在差异。有的试卷对新课程选修模块考

查不够全面，只考查了四五个指定的必考模块，没有设置选考模块，这种一个省（市）统一考查模块的命题形式是否能够体现新课程的选择性？有的虽然设置了选考模块试题，但试题内容缺乏模块独立性，学生不学相关模块也能解答，形同虚设。如果没有强有力的课程管理措施，很可能会导致这些地区的化学教学只教考试模块。因此，很有必要在现有１０套试卷模式的基础上就以下问题进行比较研究：必考模块是否需要统一？如何科学设置选考模块？怎样提高选考试题的等值性和独立性？而这些问题和高中化学课程设置、学生个性发展、中学与高校化学衔接等都有关系。有些试卷题型比较传统，新课程理念和特色体现不足。有些试题在测量目标的立意选择上，仍存在知识目标立意的传统考试思想。例如，一些试卷中考查元素化合物知识的传统无机框图题多次出现，题型功能单一重复，缺少真实性和开放性，对过程与方法、情感态度价值观体现不够，很难考查学生的创造性。命题和教学如何摆脱传统理念的束缚，全面整合三维目标，使考试目标与教学目标相适应，值得命题者和教师两方面进一步深入研究。遵循课程标准，选好背景材料。有的试题背景材料所涉及的知识超出了课程标准规定的教学范围，与学生的学习和生活脱节，而题目又没有提供相应的补充信息，导致题目信度和区分度很低。考试内容超出规定范围，或要求学生机械记忆一些孤立的数据，既增大了试题的不合理难度，也容易导致教师不按照课程标准和规定范围进行教学，给师生增加不必要的负担。化学是学生的选考科目，在新的选修模式下，试题难到什么程度才能既有利于高校选拔新生，又能对化学新课程教学起到积极的评价与导向作用，值得命题者给予足够的重视。应重视基本实验，引导实验教学。有些试卷对化学实验的考查与学过的实验相差太大，给师生造成“学过的实验不考，考的实验都未学过”的印象，导致一些教师对教科书中编写的基本实验也不重视。这与化学新课程重视实验探究过程的理念不相符，不利于培养学生的科学素养和实验能力。因此，高考命题要重视对课程标准规定的一些基本实验的考查。试题开放要适度，评分标准要合理。开放性问题可能是一个很好的教学问题，但不一定是一个很好的考试问题。因此，开放性问题的应答规则及评价控制应成为命题研究的重要内容。对开放性问题的设计应便于阅卷者把握评分原则，否则会降低主观题的测量功能和区分效度，增大试题的考核难度，使结果的信度和效度降低。慎对教材差异，体现考试公平。如何对待教材差异，与高考的公平性原则直接相关。事实上，各种版本的教材都经过审定，符合课程标准要求，但对一些课程标准描述不太具体而不同版本的教材又有明显差异的内容，对此高考命题应尽量回避。因为如果这些内容出现在高考试题中，并不能真正区分考生之间化学学习的实际水平，其结果差别可能是由一种教材讲了而另一种教材没讲所造成的，这显然对使用不同教材的学生很不公平，还会误导教师在教学中将各种教材的差异内容全部教给学生。表述准确规范，避免考点重复。有些试题的题意表述不够准确，导致考生对题目的理解与命题人的意图不同。例如，一些试题设ＮＡ为阿伏加德罗常数的值，容易与教材中作为物理量的ＮＡ（６．０２×１０２３ｍｏｌ－１）混淆。许多试卷中都出现了化工流程图，但表示方法不统一。因此，化工流程图有必要按照规范的表示方法进行统一，以免混淆。考点重复问题在单科化学卷中显得更为突出，这会影响试题的覆盖面和对考生的区分度。化学教学既要关注“考什么”，又要避免“考什么就教什么”这种急功近利的应试教育倾向。要依据课程标准，合理整合三维目标，加强实验探究教学，指导学生自主、合作、探究学习，提高学生的科学素养和探究能力；重视联系实际，精选各种化学信息形式，在真实的问题情境下训练学生吸收、整合化学信息和分析、解决化学问题的能力；注意在平时的教学中训练学生使用规范的化学语言，培养学生准确表达化学问题的能力。

物理：

从天津高考物理试题看教学发展走向———

重视基础掌握方法胜过题海战术

■天津市教育教学研究室高杰

今年是天津市实施新课程高考的第二年。理科综合能力测试物理试题，以能力测试为主导，考查了基础知识和基本技能、物理思想和物理方法、应用物理知识分析和解决问题的能力。关注高考的考试内容，明确试题所蕴含的能力要求，对于充分发挥高考的积极导向作用，有针对性地改进教学方式和学习方式，是必要而有益的。

体现基础性和时代性

新课程既注重基础知识，又重视经济、社会、文化与科技的最新进展在课程内容中的体现，强调精选适合学生认知水平和发展需要、符合时代要求的课程内容，如增加了能源、经典力学的成就与局限性等内容。

今年的天津市高考物理试卷，较好地处理了覆盖面与主干知识、基础性和选拔性之间的辩证关系。该卷考查了机械能守恒定律、动量守恒定律、电磁感应、带电粒子在电磁场中的运动等核心内容，并结合天津的教学实际，将物理学的主干知识动量定理纳入考试范围。试题覆盖面广，对于《考试说明》中所规定的6个模块20个考核主题，除相对论没有涉及外，其他均有考查。试卷在注重考查基础知识的同时，体现了从生活走向物理、从物理走向社会的新课程理念，全卷12道题中，联系实际的问题有6道题，如第1题从教材中选取了与现代通讯密切联系的电磁波知识设计问题，考查了学生对电磁波产生条件的理解和对电磁波特征的掌握情况。特别是将电磁波与光的知识相联系，引导学生进行概念辨析，要求学生真正学懂这些知识，注重对知识的理解和融会贯通，体现了“建构知识体系”的学习思路。这对中学物理教学全面复习、落实“双基”，使学生在理解的基础上掌握知识，具有很好的导向性。

在突出对主干知识考查的同时，试题也考查了新增知识点。如第2题围绕近代物理学基础知识进行设计，4个选项涉及衰变、原子结构、半衰期、比结合能等基本内容，广泛考查了学生对原子和原子核物理学内容的理解和掌握。该题还特别关注了能源危机问题，结合核能这一新型能源的开发和利用，考查了新课程增加的知识，引导学生关注能源问题，关注可持续发展问题。

从以上分析可以看出，“能力立意”并不意味着淡化基础知识，而是以知识为载体，更强调能力发展。因此，物理教学要让学生全面、准确、深入地理解物理概念、规律，了解知识间的纵横联系，形成知识结构。同时，师生要关注物理方面与生产生活联系密切、体现科技前沿的问题，跳出题海战术，重视基础知识、基本技能、基本方法的学习和掌握。

具有探究性和开放性

面对新课程学习方式的变化，物理试题注重全面考查学生的自主探究能力。天津卷就设计了一些有利于学生思维发展、联系生活和社会、探究性和开放性较强的试题。如第8题通过光电流与电压的关系图像描述了光电效应的实验规律，该图像源于教材，但考查角度和呈现方式都有创新，通过知识点的重组和变形，对光的内容进行了综合性考查，渗透了一种研究性的科学方法。该题虽然是选择题，但体现了对思维过程的考查。又如第9（3）题，该题为测电压表内阻的实验题，要求学生在对原有测电压表内阻的实验方案进行评估的基础上，选择合适的器材自主设计能够准确测量电压表内阻的实验方案，并推导出电压表内阻的表达式。测电阻的实验是电学中最基本的实验，该题立意是要考查考生是否掌握了实验的物理思想和解决问题的基本方法。学生如果平时没有扎实的实验操作，没有在实验过程中对相关问题进行认真思考，那么要完全做对这道题是比较困难的。该题要求学生自主设计实验方案、审视实验方案和实验数据的处理方案，使探究性与开放性得到很好的体现。

可见，探究性试题注重考查学生的科学探究能力，注重考查知识的形成过程。这就要求学生不仅要深刻领会和掌握知识、建立知识结构，还要形成良好的认知结构，形成对问题的敏感性，用科学方法迅速抓住问题实质，灵活运用知识和方法分析、解决问题。学生要把实践和思考结合起来，形成一种习惯，从而形成一种能力。教学中，教师要让学生经历科学探

究过程，掌握科学研究方法，并能够将探究方法进行迁移，还可以利用画思维导图的方法，将思维过程图示化，增强学生的记忆力和思维的层次性、联想性。

注重科学素养的考查

新课程强调要提高学生的能力水平，加强科学素养的培养，物理试题也充分体现了这一理念。如第12题将前沿科学领域的质谱分析技术与带电粒子在电场中的偏转常规内容和方法相结合，重点考查了联系实际分析物理过程和建立物理模型的能力。该题不仅引导学生关注科技发展的热点问题，还要求学生通过对问题的分析完成两个近似处理，一个是忽略带电粒子在极板间的偏离，一个是带电粒子在极板间经过的圆弧与圆周相比甚小，洛伦兹力变化甚微，将洛伦兹力看作恒力。学生通过忽略次要因素，突出主要因素，进行合理的模型简化，进而解决问题。该题展示了物理学研究的建模过程，强调了探究性学习的思路，体现了物理学思想的深度考查。

可见，新课程强调学生运用科学的思维方法解决问题的能力。因此，物理教学既要让学生关注社会、生活和前沿科学，又要让他们学会科学地分析、思考，增强学生的探究意识和创新能力，进一步提高科学素养。知识是能力的载体，离开了知识的积累就无法形成能力；方法是构成能力的要素，没有对方法的掌握根本谈不上能力。而方法的建立需要以具体的感性认识为基础，方法的掌握需要通过不断渗透从而形成科学的思维习惯来达到。因此，教学中要强调学生的亲身感受和体验，既重视结论，更重视过程，既重视知识，更重视思维，从而实现学习目标的全面达成。

中国教育报 2010-10-1摘要：随着中国经济的快速蓬勃发展和企业规模的不断壮大，内部审计作为公司治理的一个组成部分，其职能逐渐扩展，地位也越来越重要。审计理论随着审计实践的发展而不断更新，审计“免疫系统”论就是从这一进程中凝练出来的。

2019全国一卷高考理综化学试题解析

2019年全国一卷化学试题解析 1.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点【答案】A 陶瓷是以天然粘土以及各种天然矿物为主要原料经过粉碎混炼、成型和煅烧制得的材料的各种制品。陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原料的人工工业产品。【解析】A项、氧化铁为棕红色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，故A错误； B项、秦兵马俑是陶制品，陶制品是由粘土或含有粘土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成的，故B正确； C项、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物，陶瓷的主要成分是硅酸盐，与水泥、玻璃等同属硅酸盐产品，故C正确； D项、陶瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的化学性质不活泼，具有不与酸或碱反应、抗氧化的特点，故D正确。故选A。 2.关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯【答案】B 2-苯基丙烯的分子式为C9H10，官能团为碳碳双键，能够发生加成反应、氧化反应和加聚反应。【解析】A项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，能够与高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误； B项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，一定条件下能够发生加聚反应生成聚2-苯基丙烯，

故B正确； C项、有机物分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上，故C错误； D项、2-苯基丙烯为烃类，分子中不含羟基、羧基等亲水基团，，难溶于水，易溶于有机溶剂，则2-苯基丙烯难溶于水，易溶于有机溶剂甲苯，故D错误。故选B。 3.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯【答案】D 在溴化铁作催化剂作用下，苯和液溴反应生成无色的溴苯和溴化氢，装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，倒置漏斗的作用是防止倒吸。【解析】A项、若关闭K时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，苯和溴混合液不能顺利流下。打开K，可以平衡气压，便于苯和溴混合液流下，故A正确； B项、装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液体逐渐变为浅红色，故B正确； C项、装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，故C正确； D项、反应后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去其中溶解的溴，振荡、静置，分层后分液，向有机层中加入适当的干燥剂，然后蒸馏分离出沸点较低的苯，可以得到溴苯，不能用结晶法提纯溴苯，故D错误。故选D。

2018年高考化学专题分类汇总物质的分类 2物质的俗称试题

1 / 5 物质的分类-2物质的俗称 (2018北京)7.氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是 A.纯碱 B.烧碱 C.小苏打 D.熟石灰（2018常州）5．下列物质的俗名与化学式一致的是 A.食盐：CaCl 2B．苛性钠：NaOH C．纯碱：NaHCO 3D．生石灰：Ca(OH) 2（2018重庆升学）12.下列各选项中物质的名称或俗名与括号内的化学式一致的是A.高锰酸钾（KMnO 4）B.熟石灰（CaO) C.硫酸铁（FeSO 4）D.烧碱（Na 2CO 3）(11泸州)7．下列物质的俗称与化学式不相符合的是（B）A．干冰CO 2B．生石灰Ca(OH) 2C．烧碱NaOH D．食盐NaCl （2018聊城）13.为了打造“江北水城，运河古都”，光岳楼周边仿古建筑的重建需要大量的氢氧化钙。氢氧化钙的俗名是 A.火碱 B.纯碱 C.熟石灰 D.生石灰（2018玉溪）11．下列有关物质的化学式、名称、俗名完全正确的是（B） A．NaOH、氢氧化钠、纯碱 2 / 5 C．CCl 4、甲烷、沼气B．NaCl、氯化钠、食盐

D．Na 2CO 3、碳酸钠、火碱 (2018湘潭)9.下列物质的俗名与其化学式不相符的—项是：A.干冰CO 2B.酒精C 2H 50H C.纯碱Na0H D.石灰石CaC18 （2018株洲毕业）9．下列物质的俗名和类别全部正确的是选项化学式俗名烧碱酒精熟石灰小苏打酸类别盐氧化物碱（2018岳阳）4.下列物质的俗名与化学式不一致的是 A.烧碱——NaOH 3 / 5 C.干冰——H 2OB.小苏打——NaHCO 3 D.生石灰——CaO A Na 2CO 3B C 2H 5OHC Ca(OH) 2D NaHCO 3 （2018泰安毕业）16.物质的化学式和相应的名称均正确的是A.O

高考化学试题分类汇编：化学计算 doc

2010高考化学试题分类汇编：化学计算 1．（2010全国卷1）．下列叙述正确的是 A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞ B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜ C ．31.010mol/L -?盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -?盐酸的pH 8.0= D ．若1mL pH 1=的盐酸与100mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH 7=则NaOH 溶液的pH 11= 【解析】A 若是稀醋酸溶液稀释则C(H +)减小，pH 增大，b ＞a ，故A 错误；B 酚酞的变色范围是pH= 8.0～10.0（无色→红色），现在使红色褪去，pH 不一定小于7，可能在7~8之间，故B 错误；C 常温下酸的pH 不可能大于7，只能无限的接近7；D 正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pH=a ，体积为V 1；强碱的pH=b ，体积为V 2,则有10-a V 1=10-(14-b)V 210142 1-+=?b a V V ，现在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11 【答案】D 【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合pH 的计算等基本概念【点评】本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册第三章的问题，这次居然没有考离子浓度大小比较，而考这些，很简单，大家都喜欢！ 2．（2010全国卷1）12．一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g 磷消耗掉314mL 氯气（标准状况），则产物中PCl 3与PCl 5的物质的量之比接近于 A ．1：2 B ．2：3 C ．3：1 D ．5：3 【解析】设n(PCl 3)=X mol, n(PCl 5)=Y mol ，由P 元素守恒有：X+Y=0.25/31≈0.008……①；由Cl 元素守恒有3X+5Y=（0.314×2）/22.4≈0.028……②，联立之可解得：X=0.006,Y=0.002故选C 【命题意图】考查学生的基本化学计算能力，涉及一些方法技巧的问题，还涉及到过量问题等根据化学化学方程式的计算等【点评】本题是个原题，用百度一搜就知道！做过多遍，用的方法很多，上面是最常见的据元素守恒来解方程法，还有十字交叉法，平均值法、得失电子守恒等多种方法，此题不

2019年高考化学真题分类汇编专题18 物质结构与性质(选修) (解析版)

专题18 物质结构与性质（选修） 1．[2019新课标Ⅰ]在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题：（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号 )。 A．B．C．D．（2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是、。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是(填“Mg2+”或“Cu2+”)。（3）一些氧化物的熔点如下表所示：氧化物Li2O MgO P4O6SO2 熔点/°C 1570 2800 23.8 ?75.5 解释表中氧化物之间熔点差异的原因。（4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离= pm，Mg原子之间最短距离y= pm。设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是 g·cm?3(列出计算表达式)。【答案】（1）A （2）sp3sp3乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键Cu2+ （3）Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。晶格能MgO>Li2O。分子间力（分子量）P4O6>SO2 （4 23 330 A 824+1664 10 N a- ?? ? 【解析】（1）A.[Ne]3s1属于基态的Mg+，由于Mg的第二电离能高于其第一电离能，故其再失去一个电子所需能量较高； B. [Ne] 3s2属于基态Mg原子，其失去一个电子变为基态Mg+； C. [Ne] 3s13p1属于激发态

全国高考化学化学反应原理的综合高考真题分类汇总

全国高考化学化学反应原理的综合高考真题分类汇总一、化学反应原理 1．研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验：已知：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+，Cr3+在水溶液中为绿色。（1）试管c和b对比，推测试管c的现象是_____________________。（2）试管a和b对比，a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c(H+)增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c(H+)增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明？__________（“是”或“否”），理由是 ____________________________________________________。（3）对比试管a、b、c的实验现象，可知pH增大 2- 27 2- 4 c(Cr O) c(CrO) _____（选填“增大”， “减小”，“不变”）；（4）分析如图试管c继续滴加KI溶液、过量稀H2SO4的实验现象，说明+6价铬盐氧化性强弱为Cr2O72-__________CrO42-（填“大于”，“小于”，“不确定”）；写出此过程中氧化还原反应的离子方程式_________。（5）小组同学用电解法处理含Cr2O72-废水，探究不同因素对含Cr2O72-废水处理的影响，结果如表所示（Cr2O72-的起始浓度，体积、电压、电解时间均相同）。实验ⅰⅱⅲⅳ 是否加入 Fe2(SO4)3 否否加入5g否是否加入H2SO4否加入1mL加入1mL加入1mL 电极材料阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨阴极为石墨，阳极为铁 Cr2O72-的去除率/%0.92212.720.857.3 ①实验ⅱ中Cr2O72-放电的电极反应式是________________。 ②实验ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中Cr2O72-去除率提高较多的原因_______________。

2020高考化学试题分类汇编——电化学基础

2020高考化学试题分类汇编电化学基础 1.〔2018全国卷1〕右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料〔S〕涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为： TiO2/S h TQ2/S 〔激发态〕 TiO 2/S TiO 2/S+ +e- l3+2e 3I 2TiO 2/S 3I 2TiO2/S+I3 以下关于该电池表达错误的选项是： A. 电池工作时，是将太阳能转化为电能 B. 电池工作时，I离子在镀铂导电玻璃电极上放电 C. 电池中镀铂导电玻璃为正极 D. 电池的电解质溶液中I-和I 3-的浓度可不能减少【解析】B选项错误，从示意图可看在外电路中电子由负极流向正极，也即镀铂电极做正极，发生还原反应：13-+2e-=3I -; A选项正确，这是个太阳能电池，从装置示意图可看出是个原电池，最终是将光能转化为化学能，应为把上面四个反应加起来可知，化学物质并没有减少；C正确，见B选项的解析；D正确，此太阳能电池中总的反应一部分实质确实是：还原. 氧化 I「3I-的转化〔还有I 2+| 一二|「〕，另一部分确实是光敏有机物从激发态与基态的相互转化而已，所有化学物质最终均不被损耗！【答案】B 【命题意图】考查新型原电池，原电池的两电极反应式，电子流向与电流流向，太阳能电池的工作原理，原电池的总反应式等，还考查考生变通能力和心理素养，能否适应生疏的情境下应用所学知识解决新的咨询题等【点评】此题立意专门好，然而考查过为单薄，而且取材不是最新的，在3月份江苏省盐都市高三第二次调研考试化学试题第17题〔3〕咨询，与此题极为相似的模型，这对一些考生显得不公平！

高考各地化学试题分类汇编和解析

历年高考各地化学试题分类汇编和解析九、几种重要的金属 1．(09全国卷Ⅰ8)下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误．．的是 A.22222223Al NaOH H O NaAlO H ++=+↑ B.4242222KMnO HCOOK KOH K MnO CO H O ++=+↑+ C 22224(2MnO HCl MnCl Cl H O ?+=+↑+浓） D.22742424324324267()3()7K Cr O FeSO H SO Cr SO Fe SO K SO H O ++=+++ 答案：B 解析：在碱性条件下，不可能产生CO 2气体，而应是CO 32 －，故B 项错。 2．（09江苏卷3）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 a b c A Al AlCl 3 Al （OH ）3 B HNO 3 NO NO 2 C Si SiO 2 H 2SiO 3 D CH 2=CH 2 CH 3CH 2OH CH 3CHO 答案：B 解析：A 项：3Al AlCl → (322623Al HCl AlCl H +=+↑或者24243223()3Al H SO Al SO H +=+↑， 33()AlCl Al OH →(332343()3AlCl NH H O Al OH NH Cl +?=↓+)，33()Al OH AlCl →（332()33Al OH HCl AlCl H O +→+），3()Al OH Al →的转化必须经过 323 ()Al OH Al O →（反应方程式为：32322()3Al OH Al O H O +灼烧）和23Al O Al →（232243Al O Al O +↑通电）这两步，所以A 项不选； B 项：3HN O N O →(3322833()24HNO Cu Cu NO NO H O +=+↑+)，2NO NO →（2222NO O NO +=），2N O N O →（22332NO H O HNO NO +=+），23NO HNO →（22332NO H O HNO NO +=+），所以B 项正确； C 项：2S i S i O →(22Si O SiO +=)，223SiO H SiO →必须经过两步

高考化学专题分类汇总溶液的酸碱性和PH试题

高考化学专题分类汇总溶液的酸碱性和PH 试题（2011天津毕业）６．生活中一些物质的pH 如下表所示，其中显酸性的是（）番茄汁糖水牙膏肥皂水 pH 4 7 9 10 A ．番茄汁 B ．糖水 C ．牙膏 D ．肥皂水（2011清远）8．根据右表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是 A ．酸性变弱 B ．碱性变弱 C ．酸性变强 D ．酸性不变 (2011青岛)14.不同物质的溶液酸碱性不同。根据下表中所列物质pH 的情况判断，下列说法中正确的是物质盐酸硫酸镁溶液氯化钠溶液蒸馏水碳酸钾溶液氢氧化钙溶液 pH 小于7 小于7 等于7 等于7 大于7 大于7 A.pH 小于7的一定是酸溶液 B.pH 大于7的一定是碱溶液 C.pH 等于7的一定是水 D.盐的溶液可能显酸性、碱性或中性（2011娄底毕业）14．家庭生活中一些常见物质的pH 如下：物质食醋牛奶食盐水牙膏肥皂水 pH 2~3 6~7 7 8~9 9~10 当我们被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸（具有酸的性质），从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒，应在叮咬处涂抹下列物质中的 A ．食醋 B ．牛奶 C ．食盐水 D ．牙膏或肥皂水（2011聊城）19.下列人体体液中酸性最强的是 A B C D 体液唾液血液胆汁胃液 pH 范围 6.6~ 7.1 7.35~7.45 6.8~7.4 0.8~1.5 (2011北京)11.小刚测定了下列4种日用品的pH 值，其中呈酸性的是日用品 A.洁厕灵 B.洗涤灵 C.洗发水 D.消毒液 pH 1 7 9 12 (2011重庆江津区)6．生活中一些食品或用品的近似pH 如下表，以下说法正确的是食品或用品食醋泡菜牙膏草木灰 pH 2～3 3～4 8～9 10～11 A. 牙膏是酸性物质 B. 胃酸过多的人不宜吃泡菜 C. 草木灰可以降低土壤碱性 D. 食醋能使石蕊试液变蓝（2011厦门）6．某课外活动小组取刚降到地面的雨水水样，用pH 计（测pH 的仪器）每隔5 名称新鲜肉次鲜肉变质肉 pH 5.8～6.2 6.3～ 6.6 >6.7

高考化学专题分类汇总图像试题试题

图像试题（2011烟台毕业）19．下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是 ①②③④ (A)①高温煅烧一定质量的石灰石 (B)②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 (C)③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 (D)④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加人硝酸钾晶体（2011潍坊毕业）16．下图是对四个实验绘制的图像，其中实验结果与图像对应正确的是 A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 B．将稀H2SO4滴入一定量的BaCl2溶液中 C．将一定质量的氯酸钾和二氧化锰放入试管中充分加热 D．向pH=13的NaOH溶液中加水稀释（2011南宁）19.下列图象与对应实验完全吻合的是 A．①往一定量的盐酸中滴加NaOH溶液至过量 B．②将一定量的不饱和KNO3溶液恒温蒸发水 C．③向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液 D．④用两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气（甲加少量MnO2）（2011遂宁）32．下列四个图象分别对应四种操作（或治疗）过程，其中图象能正确表示对

应操作（或治疗）的是 A B C D A ．将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水份，直至有少量晶体析出 B ．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应 C ．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量 D ．服用胃舒平［主要成分Al(OH)3］治疗胃酸过多（2011绥化）13.下列图像能正确反映其对应关系的是（） A.向一定量pH=3的硫酸溶液中不断加水稀释 B.向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰 C.向盛有相同质量的镁和氧化镁的烧杯中分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量 D.将一定量的木炭放在盛有氧气的密闭容器中加热至燃烧 (2011黑龙江龙东地区)14.下列图像能正确反映所对应叙述关系的是（） A.向pH=3的溶液中不断加水 B.向锌粒中逐渐加入稀硫酸 C.向H 2SO 4和CuSO 4混合液中滴加NaOH 溶液加水的量/g A 反应时间/s B NaOH 溶液质量/g C 反应时间/s D A B C D

高考全国1卷理综化学试题[解析版]

一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 【答案】D 【解析】试题分析：A、蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的气味，可以区别蚕丝和人造纤维，A正确；B、食用油反复加热发生化学变化，从而产生稠环芳香烃等有害物质，B 正确；C、高温能使蛋白质发生变性，从而杀菌消毒，C正确；D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，D错误，答案选D。考点：考查化学与生活的判断 8．设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D．标准状况下， LCCl4含有的共价键数为【答案】A 考点：考查阿伏加德罗常数计算 9．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．2-甲基丁烷也称异丁烷 B．由乙烯生成乙醇属于加成反应 C．C4H9Cl有3种同分异构体 D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物【答案】B 【解析】

试题分析：甲基丁烷也称异戊烷，A 错误；B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，B 正确；有4种同分异构体，C 错误；D.油脂不是高分子化合物，D 错误，答案选B 。考点：考查有机物结构和性质判断 10．下列实验操作能达到实验目的的是 A ．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B ．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C ．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D ．将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 2 【答案】C 【解析】试题分析：A.用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物乙酸乙酯，A 错误；的密度与空气接近，且能与氧气反应生成NO 2，所以用排水法收集，B 错误；C.铁离子水解，溶液显酸性，因此配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，C 正确；D.将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水只能除去氯气，但不能除去水蒸气，不能得到纯净的Cl 2，D 错误，答案选C 。考点：考查化学实验基本操作 11．三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na +和SO 42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是 A ．通电后中间隔室的SO 42－离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大 B ．该法在处理含Na 2SO 4废水时可以得到NaOH 和H 2SO 4产品 C ．负极反应为2 H 2O –4e –=O 2+4H +，负极区溶液pH 降低 D ．当电路中通过1mol 电子的电量时，会有的O 2生成【答案】B 考点：考查电解原理的应用 12．298K 时，在 1L -?氨水中滴入 mol 1L -?的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 mol 1L -?氨水的电离度为%，下列有关叙述正确的是

年高考化学专题分类汇总化学与环境-5综合试题

2011年高考试题按专题分类汇总化学与环境-5综合（2011广安升学）20、下列行为与“绿色环保”理念不相符的是 A、分类回收、利用垃圾，减少资源浪费 B、推广使用一次性木筷，减少疾病传染 C、开发太阳能、风能等新能源，减少使用化石能源 D、使用催化净化装置，减少汽车尾气的污染（2011山东东营）3．下列因果关系不正确的是（2011泰安毕业）1.空气的成分中，能导致温室效应的气体是 A.氮气 B.氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体（2011永州）16.人类只有一个地球，保护环境，人人有责。下列说法能达到相应目的是 A.推广使用无氟冰箱有利于防止“臭氧空洞” B.工厂用高烟囱排放废气防止“酸雨” C.使用车用乙醇汽油防止“温室效应” D.及时焚烧废弃塑料减少“白色污染” （2011营口）2. “低碳生活，保护环境”已成为社会发展的主题，下述不符合此主题的是( )。 A. 使用可降解塑料袋 B. 发展快速公交，减少私车出行 C. 积极开发和利用新能源 D. 大量使用化肥提高粮食产量（2011义乌毕业）1. 保护地球是每个公民应尽的义务，下列做法对人类的生存环境会造成危害的是 A．回收处理废旧电池 B．使用无磷洗衣粉 C．冰箱、空调使用含氯氟烃的制冷剂 D．工业废水经处理达标后再排放（2011徐州升学）11．.2011年，我市“创模”工作取得重大突破，国家环保部授予徐州市“国家环境保护模范城市城市”称号。为巩固成果，下列措施不可行．．．的是（） A．将麦秸大面积露天焚烧 B．多植树造林来防止扬尘污染 C．工业废水达标处理再排放 D．减少使用一次性的塑料制品 (2011芜湖)7．爱护环境，关注自己和他人健康，是每个公民的义务。下列做法正确的是（） A．室内公共场所禁止吸烟，其他场所可以任意吸烟 B．核能不安全，禁止使用核能 C．加速石油、煤炭的开采，快速提高人类生活质量 D．限制或禁止燃放烟花爆竹 (2011无锡)6．2009年12月在哥本哈根召开了联合国气候变化大会，气候变化问题进一步成为人类关注的热点．下列认识不正确的是( )

全部高中化学高考试题分类汇编——物质的量全国通用

09年高考化学试题分类汇编——物质的量 1．（09年福建理综·8）设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 A．24g镁的原子量最外层电子数为N A B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1N A C．1mol甲烷分子所含质子数为10N A D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A 答案：C 2．（09年广东化学·6）设N A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N A B．乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3N A 个氢原子 C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N A D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N A Fe3+ 答案：C 3．（09年广东理基·20）设N A代表阿伏加德罗常数（N A）的数值，下列说法正确的是A．22．4 L Cl2中含有N A个C12分子 B．1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0．1 N A个Na+ C．1 mol H2与1 mol C12反应生成N A个HCl分子 D．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2N A 答案：D 4．（09年海南化学·8）下列叙述正确的是（用N A代表阿伏加德罗常数的值）A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等 C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 N A D．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等答案：C 5．（09年江苏化学·4）用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A B．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N A C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A

2020年高考化学试题分类解析汇编：有机化学

2013年高考化学试题分类解析汇编：有机化学（2013大纲卷）13、某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它可能的结构共有（不考虑立体异构） A.4种 B.5种 C.6种 D.7种【答案】B 【解析】根据题意，可先解得分子式。设为CnH2nOX，氧最少为一个，58-16=42，剩下的为碳和氢，碳只能为3个，即为C3H6O，一个不饱和度。设有两个O,那么58-32=2 6，只能为C2H4OX，x不可能为分数，错。由此可得前者可以为醛一种，酮一种，烯醇一种，三元碳环一种，四元杂环一种。（2013福建卷）7.下列关于有机化合物的说法正确的是 A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应【答案】A 【解析】B应该是三种同分异构体，分别是正戊烷、异戊烷、新戊烷；C由于聚氯乙烯没有，错误；D糖类中的单糖不行。（2013江苏卷）12.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是 A.贝诺酯分子中有三种含氧官能团 B.可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚 C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3 溶液反应 D.贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠【参考答案】B 【解析】该题贝诺酯为载体，考查学生对有机化合物的分子结构、官能团的性质等基础有机 ☆能熟练区分醇羟基、酚羟基、酸羟基的性质上的差异：醇中的羟基连在脂肪烃基、环烷烃基或苯环的侧链上，由于这些原子团多是供电子基团，使得与之相连的羟基上氢氧原子间的电子云密度变大，氢氧共价键得到加强，氢原子很难电离出来。因此，在进行物质的分类时，我们把醇归入非电解质一类。酚中的羟基直接连在苯环或其它芳香环的碳原子上，由于这些原子团是吸电子基团，使得与之相连的羟基上氢氧原子间的电子云密度变小，氢氧共价键受到削弱，氢原子比醇羟基上的氢容易电离，因此酚类物质表现出一定的弱酸性。羧酸中的羟基连在上，受到碳氧双键的影响，羟基氢原子比酚羟基上的氢原子容易电离，因此羧酸(当然是短链)的水溶液呈明显的酸性，比酚溶液的酸性要强得多。 Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 醇羟基√╳╳╳ 酚羟基√√√╳ 羧羟基√√√√ 相关对比：酸性强弱对比：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH＞HCO3－结合H＋能力大小：CH3COO－＜HCO3－＜C6H5O－＜CO32－故：C6H5OH＋Na2CO3→C6H5ONa＋NaHCO3 A.苯环不属于官能团，仅羧基、肽键二种官能团。

新课标高考化学试题及答案解析版

2013年普通高等学校招生全国统一考试(新课标I)(化学部分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24 S32K39Mn55 7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确．．．的是() A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成【答案】C 【解析】C选项，应多吃富含碘元素的食物，如KIO3。高碘酸为强酸，对人体有很强的腐蚀性。 8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是() A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应【答案】A 【解析】根据碳原子的四价原则补齐氢原子，直接查出C、H的原子个数，A选项正确；该有机物分子中含有碳碳双键，B、C选项错误；含有甲基、醇羟基，所以可以发生取代反应，D选项错误。 9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是() A．W2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－【答案】C 【解析】A选项W在X的上一周期，所以X为第3周期，分别为O、Na；B选项X可能为Li或Na、Y可均为Al；D选项X可能为Li或Na、Z可能为O或S；上述选项中的Na＋均不

影响水的电离平衡；C 选项Y 只能为Al 、Z 只能为S ，Al 3＋、S 2－均影响水的电离平衡。 10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag 2S 的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是( ) A ．处理过程中银器一直保持恒重 B ．银器为正极，Ag 2S 被还原生成单质银 C ．该过程中总反应为2Al ＋3Ag 2S===6Ag ＋Al 2S 3 D ．黑色褪去的原因是黑色Ag 2S 转化为白色AgCl 【答案】B 【解析】由“电化学原理”可知正极反应式为Ag 2S ＋2e －===2Ag ＋S 2－，负极反应式为Al －3e －===Al 3＋；电解质溶液中发生反应Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋，S 2－与H ＋结合生成H 2S ，使Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋的平衡右移，最终生成Al(OH)3沉淀，只有B 选项正确。 11．已知K sp (AgCl)＝1.56×10－10，K sp (AgBr)＝7.7×10－13， K sp (Ag 2CrO 4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl －、Br －和2 4CrO -，浓度均为0.010mol·L －1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L －1的 AgNO 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( ) A ．Cl －、Br －、24CrO - B ．24 CrO -、Br －、Cl － C ．Br －、Cl －、24CrO -D ．Br －、24 CrO -、Cl －【答案】C 【解析】因为溶液中Cl －、Br －、2 4CrO -浓度相同，假设滴加 AgNO 3溶液的过程中混合液中Cl －、Br －、2 4CrO -浓度不变，均为 0.010mol·L －1，则开始生成AgCl 、AgBr 、Ag 2CrO 4沉淀时溶液中 c (Ag ＋)浓度分别为 1.56×10－8mol·L －1、7.7×10－11mol·L －1、3.0×10－5mol·L －1，所以首先沉淀的是AgBr ，最后沉淀的是Ag 2CrO 4。 12．分子式为C 5H 10O 2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有 ( ) A ．15种 B ．28种 C ．32种 D ．40种【答案】D 【解析】属于C 5H 10O 2的酯水解可生成的酸有甲酸、乙酸、

2020-2021全国高考化学化学键的综合高考模拟和真题分类汇总含详细答案

2020-2021全国高考化学化学键的综合高考模拟和真题分类汇总含详细答案一、化学键练习题（含详细答案解析） 1．煤气中主要的含硫杂质有H2S以及COS（有机硫），煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从而引起大气污染。煤气中H2S的脱除程度已成为其洁净度的一个重要指标。回答下列问题：（1）将H2S通入FeCl3溶液中，该反应的还原产物为___________。（2）脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法以及水解法等。 ①COS的分子结构与CO2相似，COS的电子式为_____________。 ②Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐和碳酸盐的离子方程式为_____________。 ③已知断裂1mol化学键所需的能量如下(能量的单位为kJ)： H—H C═O C═S H—S C≡O 436745********** H2还原COS发生的反应为H2（g）+COS（g）═H2S（g）+CO（g），该反应的 △H=________kJ·mol-1。 ④用活性α—Al2O3催化COS水解的反应为COS（g）+ H2 O（g）垐? 噲?CO2（g）+ H2S （g）△H<0，相同投料比、相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，不同温度下COS的转化率（未达到平衡）如图1所示；某温度下，COS的平衡转化率与 () 2 n H O n(COS) 的关系如图 2所示。由图1可知，催化剂活性最大时对应的温度约为________；由图2可知，P点时平衡常数K=_____（保留2位有效数字）。【答案】Fe2+（或FeCl2） COS + 4Br2 + 12OH－ = CO32- + SO42- + 8Br－ + 6H2O +8 150℃ 0.048 【解析】

高考化学试题分类汇编—--烃

烃 1．（全国理综I·8）下列各组物质不属于．．．同分异构体的是D A．2,2－二甲基丙醇和2－甲基丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯 C．2－甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯 2．（全国理综Ⅱ·6）20北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是C A．分子中碳原子不在一条直线上B．光照下能够发生取代反应 C．比丁烷更易液化D．是石油分馏的一种产 3．（天津理综·7）二十世纪化学合成技术的发展对人类健康平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是C A．玻璃纤维素青霉素B．尿素食盐聚乙烯 C．涤沦洗衣粉阿斯匹林D．石英橡胶磷化铟 4．（山东理综·10）下列由事实得出的结论错误的是D A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限 B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新C．C60是英国和美国化学键共同发现的，体现了国际科技合作的重要性 D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科 5．（山东理综·12）下列叙述正确的是B A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应 C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多科形成4个C—C单键 6．（重庆理综·8）下列实验装置图正确的是B

7．（宁夏理综·8）在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是B A．①②B．②③C．③④D．②④ 8．（广东理基·22）保护环境已经成为人类的共识。人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用。下列做法不利于．．．环境保护的是D A．发电场的煤见脱硫处理 B．将煤转化为水煤气作燃料 C．回收并合理处理聚乙烯塑料废物 D．电镀废液经中和后直接排放 9．（广东理基·28）下列关于有机物说法正确的是B A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气 B．75％（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒 C．苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色 D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物 10．（广东理基·34）根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是 A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O B．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色 C．CO2和SiO2 化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似

高考化学试题分类解析 ——选择题部分(10.电化学基础)

高考化学试题分类解析——选择题部分（10.电化学基础） 9、电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是 A.阳极反应为Fe－2e－Fe2＋ B.电解过程中溶液pH不会变化 C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成 D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原【答案】B 【解析】根据总方程式可得酸性减弱，B错误。阳-yang-氧，↑失氧，A正确；Fe－2e－Fe2＋~~~~2e－，则6mol的铁发生变化时候转移电子数12mol，又据能够处理的关系式，得6Fe~~~~12e－~~~6Fe2＋~~~Cr2O72－，所以D正确。在阴极，发生还原反应，↓得还，溶液中的氢离子得到电子减少，同时生成氢氧根，C正确。【试源】高考全国大纲版（广西）理综综合化学 10．【题文】银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是（） A．处理过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银ks5u

C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 【答案】B 【解析】A错，银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银附着在银器的表面，故银器质量增加； C错，Al2S3在溶液中不能存在，会发生双水解反应生成H2S和Al(OH)3； D错，黑色褪去是Ag2S转化为Ag而不是AgCl 【试源】高考新课标Ⅰ卷化学试题 11. 【题文】“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔 Ni/Nicl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是（）ks5u A.电池反应中有NaCl生成 B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子 C.正极反应为：NiCl2+2e－=Ni+2Cl－ D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动