分析化学习题 (2)
第一章绪论
1. 试样分析的基本程序？
2. 分析化学的方法根据试样用量可以分为哪几类？每一类的量的要求多少？
3. 分析化学的方法根据试样中被测组分的含量可以分为哪几类？每一类的量的要求多少？
第二章误差和分析数据的处理
一、选择题
1. 两位分析人员对同一含SO42-的试样用重量法进行分析，得到两组数据，要判断两人分析的精密度有无显著性差异，应用哪一种方法( )
A. Q检验法
B. F检验法
C. u检验法
D. t检验法
2. 下列叙述错误的是( )
A. 误差是以真值为标准的，偏差是以平均值为标准的，所谓“误差”实质上是偏差
B. 对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的
C. 对偶然误差来说，大小相近的正误差和负误差出现的机会相等
D. 标准偏差是用数理统计方法处理测定的数据而获得的
3. 可用于减少测量过程中的偶然误差的方法( )
A. 进行对照实验
B. 进行空白试验
C. 进行仪器校准
D. 增加平行试验的次数
4. 指出下列各种误差中属于系统误差的是( )
A. 滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液
B. 使用天平时，天平零点稍有变动
C. 砝码受腐蚀
D. 滴定时，不同的人对指示剂颜色判断稍有不同
5. 当置信度为0.95时，测得Al2O3的置信区间为(35.21+0.10)%，其意义是( )
A. 在所测定的数据中有95%在此区间内
B. 若再进行测定，将有95%的数据落入此区间内
C. 总体平均值μ落入此区间的概率为0.95
D. 在此区间内包含μ值的概率为0.95
6. 下列有关偶然误差的叙述中不正确的是( )
A. 偶然误差在分析中是不可避免的
B. 偶然误差正负误差出现的机会相等
C.偶然误差具有单向性
D. 偶然误差由一些不确定的偶然因素造成
7. 准确度与精密度的关系是( )
A. 准确度高，精密度不一定高
B. 精密度是保证准确度的条件
C. 精密度高，准确度一定高
D. 准确度是保证精密度的条件
8. 下列说法正确的是( )
A. 误差是测量值与平均值之间的差别
B. 误差是不可以传递的
C. 误差是可以消灭的
D. 误差是测量值与真实值之间的差别
9. 用25mL移液管移出的溶液体积应记录为( )
A. 25mL
B. 25.0mL
C. 25.00mL
D. 25.000mL
10. 对某试样进行三次平行测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，则30.6%-
30.3%=0.3%为( )
A. 相对误差
B. 相对偏差
C. 绝对误差
D. 绝对偏差
11. 按Q检验法（n=4时，Q0.90=0.76）删除可疑值。下列数据中有可疑值并应该给予删除的是（）
A. 3.03 3.04 3.05 3.10
B. 97.50 98.50 99.00 99.50
C. 0.1042 0.1044 0.1045 0.1047
D. 0.2122 0.2126 0.2130 0.2176
12. 某标准溶液的浓度，其三次平行测定的结果为0.1023mol/L、0.1020mol/L、0.1024mol/L。如果第四次测定结果不为Q检验法（n=4时，Q0.90=0.76）所弃去，则最低值应为（）
A. 0.1017mol/L
B. 0.1012mol/L
C. 0.1008mol/L
D. 0.1015mol/L
13. 某一分析方法由于试剂带入的杂质量大而引起较大的误差，此时应采用下列哪种方法来消除（）
A. 对照试验
B. 空白试验
C. 分析结果校正
D. 提纯试剂
14. 下列表述中错误的是（）
A. 置信水平越高，测定的可靠性越高
B. 置信水平越高，置信区间越宽
C. 置信区间的大小与测定次数的平方根成反比
D. 置信区间的位置取决于测定的平均值
15. 有两组分析数据，要判断他们的均值间是否存在误差，应采用（）
A. G检验
B. F检验+t检验
C. F检验
D. t检验
1. 下列个说法中不正确的是（）
A. 绝对误差是测量值与真值之差B相对误差是绝对误差在真值中所占的百分比
C偏差是指测量值与平均值之差D总体平均值就是真值
2. 以下论述正确的是（）
A单次测量偏差的代数和为零B总体均值就是真值
C误差可用来表征精密度的高低D偶然误差有单向性
3. 测定铁矿中铁的含量，4次结果的平均值为56.28%，标准偏差为0.10%。置信度为95%时总体平均值的置信区间（%）是（已知t0.05，3=3.18）（）
A56.28±0.138 B56.28±0.14 C56.28±0.159 D56.28±0.16
4. 若已知一组测量数据的总体标准偏差σ，要检验该组数据是否符合正态分布，则应当用哪种方法检验？
At检验B u检验CF检验DQ检验
5.若用0.1000mol/LKOH溶液分别滴定25.00mLH2SO4和25.00mHLAc溶液，若消耗的体积相等，则表示这两种溶液中（）
A[H+]浓度相等Bc(H2SO4)=c(HAc) C c(H2SO4)=2c(HAc) D 2c(H2SO4)=c(HAc)
6. 强酸滴定强碱时，若酸碱的浓度均增大10倍，则滴定突跃增大的pH单位是（）
A1个单位B2个单位C10个单位D不变化
二、填空
1. 测定中的偶然误差是由引起的，可采取方式来减少偶然误差。
2. 在分析过程中，下列情况各造成哪种误差:①称量过程中天平零点略有变动;②分析试样中含有微量待测组分;③读取滴定管读数时，最后一位估测不准。
3. 在弃去多余数字的修约过程中，所使用的法则规定为“”。
4. 系统误差的特点是、、。
5. 标定某标准溶液的浓度，四次结果分别为0.2041mol/L，0.2049mol/L，0.2039mol/L，0.2043mol/L。则结果的标准偏差为。
7. 用同浓度强酸滴定弱碱，突跃范围的大小与和有关，若要能准确滴定（T E＜0.2%），则要求满足条件。
8. NaOH溶液浓度标定后，由于保存不妥吸收了CO2，若以此标准溶液测定草酸的摩尔质量，
则结果；若以此标准溶液测定H3PO4浓度（甲基橙作指示剂），则结果。（填偏高、偏低或无影响）
三、名词解释及简答
1. 置信区间
2. 何谓t分布？它与正态分布有何关系？
3. 说明误差与偏差、准确度与精密度的区别和联系。
四、判断题
1. 测量值与真实值无关，只是绝对误差和相对误差有关。（）
2. 当真值未知且校正了系统误差，偏差与误差可不加区分。（）
3. 可疑数据若是有过失误差引起的，则应采用统计检验的方法，确定该可疑值与其他数据是否来源与统一总体，以决定取舍。（）
4. 化学分析法能获得比较准确的分析结果（相对误差≤0.2%），故适用于微量组分的测定。（）
5. 不管什么物质，称量的绝对误差相等时，它们的相对误差也相同。( )
6. 做空白实验，用空白值校正分析结果可以消除或减少由于试剂、蒸馏水等引起的系统误差。( )
7. 将测量值2.205和2.2449修约为三位数是2.21和2.3。( )
8. 正态分布曲线与横坐标之间所包含的面积即是全部误差值出现的概率总和100%。( )
9. 统计检验的方法很多，在定量分析中最常用t检验与F检验，分别主要用于检验两个分析结果是否存在显著的系统误差与偶然误差等。( )
补充习题参考答案：
一选择题：B，B，D，C，D，C，B，D，C，C，D，C，D，A，B
三判断题：√，√，×，×，√，×，√，√
第三章酸碱滴定法概论
1. 下列操作不正确的是( )
A. 滴定管读数应读到小数点后两位。
B. 万分之一分析天平应读到小数点后五位。
C. 滴定管和移液管使用时需要用操作溶液润洗。
D. 容量瓶不能用来久储溶液。
2. 某弱酸H2A的分布系数与（）无关
A. K a1
B. K a2
C. 溶液的pH
D. 酸总浓度c
3. 某二元酸H2A的K a1=1.2，K a2 =
4.2.欲使HA-为主要存在形式，则需将溶液pH控制在（）
A.小于1.2
B. 1.2～4.2
C. 大于1.2
D. 大于5.2
4. 在滴定分析中，关于滴定突跃范围的叙述不正确的是（）
A. 被滴定无的浓度越高，突跃范围越大
B. 滴定反应的平衡常数越大，突跃范围越大
C. 突跃范围越大，滴定越准确
D. 指示剂的变色范围越大，突跃范围越大
5. 物质的量浓度是指。物质的量与质量的关系式为。
6. 某二元酸（H2A）的pK a1=4.19，pK a2=5.57，在pH值为 4.0时，H2A的分布系数δ0= 。
7. 滴定误差是由于到化学计量点时指示剂不能发生颜色突变而引起的。( )
8. 只有基准试剂才能用来直接配制标准溶液，因此优级纯K2Cr2O7不能直接配制标准溶液。（）
9. 酸式滴定管只能用来装酸。（）
10. 参考水准通常不出现在质子条件式中。（）
名词解释及简答
1. 用于滴定分析的化学反应符合哪些条件？基准物质具备的条件？
2. 滴定度T T/B的含义是什么？
3. 什么是突跃范围？
参考答案
B，D，B，D，×，×，×，√。
第四章酸碱滴定法
一、选择
1. 选择酸碱指示剂时可以不考虑的因素是（）
A. 滴定突跃范围
B. 指示剂颜色的变化和滴定方向
C. 指示剂的变化范围
D. 指示剂分子的摩尔质量
2. 用浓度为0.10mol/L的HCl滴定同浓度NaOH的溶液时，pH突跃范围是9.7～4.3。用浓度为0.010mol/L的HCl滴定同浓度的NaOH时，pH突跃范围是（）
A. 9.7～4.2
B. 9.7～5.3
C. 8.7～4.3
D. 8.7～5.3
3. 按照质子理论，下列物质属于两性物质的有（）
A. H2CO3
B. 氨基乙酸盐酸盐
C. 氨基乙酸
D. 氨基乙酸钠
4. 下列各酸碱溶液的浓度均为0.10mol/L，其中可按二元酸被分步滴定的是（）
A. 琥珀酸（pK a1=4.16，pK a2=5.60）
B. 柠檬酸（pK a1=3.14，pK a2=6.39）
C. 亚磷酸（pK a1=1.30，pK a2=6.60）
D. 联氨（pK b1=5.52，pK b2=14.12）
5. 以下溶液的浓度均为0.10mol/L，其中只能按一元酸碱被直接准确滴定的是（）
A. 草酸（pK a1=1.22，pK a2=4.19）
B. 联氨（pK b1=5.52，pK b2=14.12）
C. 硫化钠（pK b1=-0.92，pK b2=6.76）
D. 亚硫酸（pK a1=1.90，pK a2=7.20）
6. 在0.10mol/LH3PO4溶液中，[HPO42-]的值约等于（）
A. pK a2
B. pK a3
C. (pK a1 +pK a2)/2
D. (pK a2 +pK a3)/2
7. 用已知浓度的HCl滴定不同浓度的不同弱碱时，若弱碱的K b越大，则（）
A. 消耗的HCl越多
B. 滴定突跃越大
C. 滴定突跃越小
D. 指示剂颜色变化不明显
8. 下列溶液中不是缓冲溶液的是（）
A. 0.1mol/LNH4Cl + 0.2mol/LNaOH
B. 0.1mol/LNH3 + 0.2mol/LNH4Cl
C. 0.2mol/LNH3 + 0.2mol/LHCl
D. 0.2mol/LNH4Cl + 0.1mol/LNaOH
9. 下列物质（均为0.1mol/L），不能用强酸标准溶液直接滴定的是（）
A. NaCN(K a=6.2×10-10)
B. C6H5ONa(K a=1.1×10-10)
C. HCOONa(K a=1.8×10-4)
D. C9H7N(K a=6.30×10-10)
10. 用NaOH溶液（0.1mol/L）滴定同浓度的甲酸（Ka=1.8×10-4）溶液，应选用的指示剂是（）
A. 百里酚酞（pK HIn=1.65）
B. 甲基橙（pK HIn=3.45）
C. 中性红（pK HIn=7.4）
D. 酚酞（pK HIn=9.1）
11. 当HCl溶于液氨时，溶液中的最强酸是（）
A. H3O+
B. NH3
C. NH4+
D. NH2-
12. 滴定误差TE（%）（）
A. 与△pX无关
B. 是绝对误差
C. K t越大，误差越小
D. 组分的浓度越大，误差越大
13. 强酸滴定强碱时，酸和碱的浓度均增大10倍，则滴定突跃范围将（）
A. 不变
B. 增大0.5个pH单位
C. 增大1个pH单位
D. 增大2个pH单位
14. 某弱酸HA的Ka=1.0×10-3，1.0mol/L的该酸水溶液pH值为（）
A. 3.0
B. 2.0
C. 1.5
D. 6.0
15. 浓度均为0.1mol/L的NaH2PO4(pH1)与Na2HPO4（pH2），则（）
A. pH1＞pH2
B. pH1＜pH2
C. pH1=pH2
D. pH1≈pH2
16. 用HCl溶液滴定某碱液，量取2份碱液。一份以甲基橙为指示剂，消耗HCl体积为V1，另一份以酚酞为指示剂，消耗HCl体积为V2。若V1=V2，则该碱液为（）
A. NaCO3
B. NaHCO3
C. NaOH
D. NaOH与Na2CO3
17. 某碱液25.00mL，用0.1mol/LHCl标准溶液滴定至酚酞变色，消耗20.00 mL，再加入甲基橙指示剂后继续滴定至变色，有消耗了6.50 mL，此碱的组成（）
A. NaOH
B. NaOH与NaCO3
C. NaHCO3与NaCO3
D. NaCO3
18. NaOH溶液的标签浓度为0.3000mol/L，该溶液在放置中吸收了空气中的CO2，现以酚酞为指示剂，用HCl标准溶液标定，其标定结果比标签浓度（）
A. 高
B. 低
C. 不变
D. 基本无影响
二、填空
1. 写出浓度为cmol/L的NaCO3溶液的（1）MBE ；（2）CBE ；（3）PBE 。
2. H3PO4的pKa1 = 2.12，pKa2 = 7.20，pKa3 = 12.36，则PO43-的pK b1 = 。
3. 欲用等浓度的H3PO4与NaOH溶液配制pH=7.20的缓冲溶液，则两者的体积比应为。
4. 某酸碱指示剂的K HIn=1×10-5，其理论变色范围是。
5. 加入滴定剂后不能立即定量完成的滴定反应可采用法进行滴定。
三、判断
1. 在冰醋酸中，HNO3的强度小于HClO4。（）
2. 苯甲酸在乙二胺中为弱酸。（）
3. 标定标准溶液时所用的基准物质邻苯二甲酸氢钾未经干燥，对标准溶液的浓度无影响。（）
4. 选择酸碱指示剂时可以不考虑的因素是指示剂的加入程序。（）
5.甲基橙指示剂加到一无色水溶液中，溶液呈黄色，说明该溶液是碱性溶液。（）
6. 酸碱指示剂的选择原则是指示剂的变色范围与化学计量点完全符合。（）
7. 用NaOH 标准溶液标定HCl 溶液浓度时，以酚酞作指示剂，若NaOH溶液因贮存不当吸收了CO2，则测定结果偏低。（）
8. 双指示剂就是混合指示剂。（）
9. 分布系数是指平衡体系中溶质某种型体的平衡浓度占总浓度的分数。（）
10. 醋酸、苯甲酸、盐酸、高氯酸在液氨中的表观酸度相同。（）
四、名词解释与简答
1. 滴定终点误差；
2. 酸碱指示剂的变色原理是什么？什么是变色范围？选择指示剂的原则是什么？
3. 均化效应；区分效应
参考答案：D，D，C，C，A，A，B，A，C，D，C，C，D，C，B，A，B，A;
√ ，×，×，×，×，×，×，×，√，√
第五章配位滴定法
一、选择题
单选题
1. EDTA与金属离子形成配位化合物时，其配位比一般为（）。
A. 1:1
B. 1:2
C. 1:4
D. 1:6
2. 配位滴定法测定铜锌合金中的铜时，往往用KCN掩蔽锌离子，使用KCN的最佳条件是：（）
A. pH>8
B. 7< pH<8
C. 3< pH<7
D. pH<3
3. 用EDTA 测定K +是利用下列哪种滴定方式（ ）
A. 直接滴定法
B. 间接滴定法
C. 置换滴定法
D. 返滴定法
4. 配位滴定法测定铝盐药物的操作是：在供试液中加入过量的EDTA ，则加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定，该法的滴定方式是（ ）
A. 返滴定法
B. 置换滴定法
C. 直接滴定法
D. 间接滴定法
5. 铬黑T 在溶液中存在下列平衡a2a3pK =
6.3pK =11.6
2-3-2H In HIn In ，它与金属离子形成配位化合物适宜的pH 范围是（ ）
A. <6.3
B. 6.3~11.6
C. 6.3± 1
D. >11.6
6. 用EDTA 滴定Ca 2+，Mg 2+，采用铬黑T 做指示剂，少量Fe 3+存在将导致（ ）
A. 在化学计量点前指示剂游离出来，使终点提前
B. 指示剂被封闭
C. 与指示剂形成沉淀，使其失去作用
D. 使EDTA 与指示剂作用缓慢，使终点提前
7. 若以EDTA 为滴定剂，滴定某金属离子M ，现要求测定的相对误差为小于或等于0.1%，则在滴定时应控制的酸度条件必须满足（ ）
A. lgc M K ′MY - lgαY(H)≤6
B. lgc M K MY - lgαY(H)≥6
C. lgc M αY(H) - lg K MY ≥6
D. lgc M K MY ≥6
8. M(L)=1表示
A. M 与L 的副反应相当严重
B. M 的副反应较小
C. M 与L 没有副反应
D. [M]=[L]
9. EDTA 滴定金属离子，准确滴定（TE<0.1%）的条件是（）
A. lgc M K ′MY ≥6
B. lgK′MY ≥6
C. lgc M K MY ≥6
D. lgK MY ≥6
10.使用铬黑T 指示剂合适的pH 范围是（ ）
A. 1~5
B. 5~7
C. 7~10
D. 10~12
11. 已知EDTA 的解离常数为分别为10-0.9，10-1.6，10-2.0，10-2.67，10-6.16和10-10.26，则在pH2.67～
6.16的溶液中，EDTA 的主要存在形式为（）
A. H 3Y -
B. H 2Y 2-
C. HY 3-
D. Y 4-
12. 指出下列叙述中错误的是（）
A. 酸效应使配合物的稳定性降低
B. 羟基配位效应使配合物的稳定性降低
C. 辅助配位效应使配合物的稳定性降低
D. 各种副反应均使配合物的稳定性降低
二、填空题
1. 在配位滴定中，如果酸效应系数等于1，则表示EDTA的总浓度[Y']=
2. 配位滴定中，为了使滴定突跃增大，应选择适当的pH。这时应考虑的主要因素有：待测金属离子的和的使用范围。
3. 配位滴定中，对主反应不利的影响因素有：效应、效应、效应和
效应。
4. 配位滴定中，如果供试液的酸度过大，酸度过小，，所以常用
来控制供试液的酸度。
5. EDTA配合物的条件稳定常数随着溶液的酸度而改变，酸度越，K'MY；配合物越，滴定的突跃越。
6. 在水溶液中，EDTA总是以7种形式存在，在这7种形式中，能与金属离子生成稳定配合物的仅有一种。
7. 已知在pH=6.0时，lgαY(H)=4.65，lgK MY=13.79，则lg K'MY= .
8. 用EDTA准确滴定某一金属离子M（若c M=0.01mol/L），应符合的条件是lgK′MY≥。
9. 金属指示剂能指示滴定过程中金属离子浓度的变化情况，是由于的颜色与
的颜色有明显不同。
10. 为消除指示剂的封闭现象，可加入，使封闭离子不能再与指示剂配位。
三、判断题
1. 配位滴定的滴定突跃大小取决于被滴定金属离子的浓度和条件稳定常数。
2. 羟基配位效应使配合物的稳定性增大。
3. 在EDTA配位滴定中，pM突跃范围的大小取决于指示剂的用量。
4. 在配位滴定中，酸效应系数越大，配位化合物的稳定性越大。
5. MIn的稳定性要略小于MY的稳定性。
6. 配位滴定的终点误差与△pM′有关，而与金属离子的浓度无关。
7. 在不考虑干扰离子的前提下，M离子滴定的“最低酸度”可由M离子的水解酸度决定。
8. 在有共存离子时，可通过调节酸度或加入掩蔽剂的方法来实现选择性滴定。
四、名词解释及简答
1. 配位滴定时为什么要用缓冲溶液控制pH?请举例说明。
2. 影响配位滴定突跃的主要因素是什么
3. 什么是指示剂的封闭现象，怎样消除封闭。
4. 金属指示剂应具备什么条件？
5. 如果用PAN 做指示剂，为什么常要加CuY 。
参考答案
选择题：AABAB ，BBCAC ，BD
判断题：√，×，×，×，√，×，√，√
第六章 氧化还原滴定法
一、选择题
1. 用相关的电极电位不能判断（ ）
A. 氧化还原滴定突跃的大小
B. 氧化还原反应的速度
C. 氧化还原反应的方向
D. 氧化还原反应进行的程度
2. 下列哪个不是影响氧化还原反应速度的因素( )
A. 反应物浓度
B. 体系温度
C. 催化剂的加入
D. 相关电对的△φθ值
3. 下列哪个不是影响条件电位的因素（ ）
A. 电对的性质
B. 环境湿度
C. 氧化还原半反应中得失电子数
D. 电对氧化态或还原态发生沉淀、配位等副反应
4. 氧化还原滴定的主要依据是（）
A. 滴定过程中氢离子浓度发生变化
B. 滴定过程中金属离子浓度发生变化
C. 滴定过程中电极电位发生变化
D. 滴定过程中有配合物生成
5. 某盐酸溶液中，c Fe 3+=c Fe 2+=1mol/L ，则此溶液中Fe 3+/Fe 2+电对的条件电位为（）
A. θθ??'=
B. 320.059lg
Fe Fe θθγ??γ++'=+ C. 320.059lg Fe Fe θθα??α++
'=+ D. 33320.059lg Fe Fe Fe Fe θθγα??γα++++'=+ 6. 某电对的氧化还原半反应为Ox+ne=Red ，则其电极电位最准确的计算式为（） A. [][]
Ox/Re d Ox/Red Ox RT lg nF Red ??θ
=+ B. Ox/Re d Ox Ox/Red Red c RT lg nF c ??θ=+ C. Ox/Re d
Ox Ox/Red Red RT lg nF α??αθ
=+ D. [][]Ox/Re d Ox/Red Ox RT lg nF Red ??'θ=+
7. 已知：-2F /F 2.087V θ?=，-2Cl /Cl 1.36V θ?=，-2Br /Br 1.07V θ?=，-2
I /I 0.535V θ?=，3+2+Fe /Fe 0.77V θ?=，则下列说法正确的是（）
A. 在卤素离子中，除I -外均不能被Fe 3+氧化
B. 卤素离子中，B r-，I -均能被Fe 3+氧化
C. 卤素离子中，除F -均能被Fe 3+氧化
D. Cl 2能氧化Fe 3+
8. 下述有关氧化还原反应的叙述不正确的是（）
A. 几种还原剂共存于一溶液中，加入一种氧化剂时，总先与最强的还原剂反应
B. 可根据相关电对的△φθ′值定性的判断氧化还原反应的次序
C. 氧化剂得到电子，本身被氧化
D. 还原剂失去电子，本身被氧化
二、填空题
1. 氧化还原滴定中，决定K 值大小的主要因素是 。
2. 影响条件电位的因素主要有 、 、 、 。
3. 氧化还原反应进行完全的判别式lgK′= 或△φθ′= 。
4.碘量法的主要误差来源是 和 。
5.氧化还原指示剂的选择原则是 。
6.碘量法常用 作指示剂。其中直接碘量法淀粉指示剂可 加入，间接碘量法应于 加入。
7.间接碘量法分析样品时，适宜的酸度条件为 。为防止滴定过程中滴定剂Na 2S 2O 3在酸性条件下发生副反应，还应注意 和 。
三、判断题
1.标定高锰酸钾溶液时，为使反应较快进行，可以加入Mn 2+。（）
2.间接碘量法测定铜的反应中，加入过量KI 是为了减少碘的挥发，同时防止CuI 沉淀表面吸附I 2。（）
3.在氧化还原反应中，反应物浓度会影响反应的方向。（）
4.碘量法的测定对象既可为还原剂，也可为氧化剂。（）
5.条件电极电位是考虑溶液中存在副反应及离子强度影响之后的实际电极电位。（）
6.用碘量法分析待测物时，为了防止I 2挥发，滴定中不必随时振摇。（）
7.氧化还原滴定法只能用来测定具有氧化性或还原性的物质含量。（）
四、简答及名词解释
碘量法的主要误差来源？直接碘量法和间接碘量法对酸度要求及原因，写出相关化学方程式。
参考答案
选择题：B,D,B,C,D,C,A,C
判断题：√，×，√，√，√，×，×
第七章沉淀滴定法和重量分析法
一、选择题
1. 下列不属于沉淀重量法对沉淀形式要求的是（）
A. 沉淀的溶解度小
B. 沉淀纯净
C. 沉淀颗粒易于滤过和洗涤
D. 沉淀的摩尔质量大
2. 下列违反无定形沉淀的生成条件的是（）
A. 沉淀作用宜在较浓的溶液中进行
B. 沉淀作用宜在热溶液中进行
C. 在不断搅拌下，迅速加入沉淀剂
D. 沉淀宜放置过夜，使沉淀陈化
3. 沉淀的类型与定向速度有关，定向速度大小主要相关的因素是（）
A. 离子大小
B. 沉淀的极性
C. 溶液的浓度
D. 溶液的相对过饱和度
4. 在重量分析中，洗涤无定形沉淀的洗涤液应是（）
A. 冷水
B. 含沉淀剂的稀溶液
C. 热的电解质溶液
D. 热水
5. 用洗涤方法可除去的沉淀杂质是（）
A. 混晶共沉淀杂质
B. 包藏共沉淀杂质
C. 吸附共沉淀杂质
D. 后沉淀杂质
6. 沉淀滴定中，与滴定突跃大小无关的是（）
A. Ag+的浓度
B. Cl-的浓度
C. 沉淀的溶解度
D. 指示剂的浓度
7. 在pH0.5时，银量法测定CaCl2中的Cl-，合适的指示剂是（）
A. 铬酸钾
B. 铁氨矾
C. 荧光黄
D. 溴甲酚绿
8. 法扬斯法测定Cl-，常加入糊精，其作用是（）
A. 掩蔽干扰离子
B. 防止AgCl凝聚
C. 防止AgCl沉淀转化
D. 防止AgCl感光
9. 用铁氨矾指示剂法测定Cl-时，若不加硝基苯等保护沉淀，分析结果会（）
A. 偏高
B. 偏低
C. 准确
D. 无影响
二、填空题
1. 法扬斯法测定Cl-时，在荧光黄指示剂溶液中加入淀粉，其目的是保护，减少凝聚，增加。
2. 沉淀滴定法中，铁氨矾指示剂法测定Cl-时，为保护AgCl沉淀不被溶解，需加入试剂。
3. 沉淀法中，影响定量准确性的关键因素是：、。
4. 重量分析法中一般同离子效应将使沉淀溶解度；酸效应会使沉淀溶解度；配位效应会使沉淀溶解度。
5. 沉淀滴定法中，有铵盐存在时，铬酸钾指示剂法滴定的pH为。
6. 影响沉淀纯度的主要因素是和。在晶形沉淀的沉淀过程中，若加入沉淀剂过快，除了造成沉淀剂局部过浓影响晶形外，还会发生现象，使分析结果。
7. 引起共沉淀的主要原因是、、。
三、判断题
1. 在沉淀重量法中，同离子效应和盐效应都使沉淀的溶解度增大。（）
2. 在沉淀反应中，同一种沉淀颗粒愈大，沉淀吸附杂质量愈多。（）
3. 在沉淀滴定中，生成的沉淀的溶解度越大，滴定的突跃范围就越大。（）
4. 重量分析法要求称量形式与沉淀形式相同。（）
5. V olhard法中，提高Fe3+的浓度，可减小终点时SCN-的浓度，从而减小滴定误差。（）
四、简答及名词解释
沉淀重量法对沉淀形式和称量形式的要求；晶型沉淀和无定形沉淀的条件。
五、计算题
1. 欲使0.02mol/L草酸盐中的C2O42-沉淀完全，生成Ag2C2O4，则需要过量的A g＋的最低浓度是多少？（忽略银离子加入时体积的增加，已知K Ag
C2O4=3.5×10-11）
2
参考答案
选择题：D,D,B,C,C,D,B,B,B
判断题：×，×，×，×，√
分析化学试题及答案.docx
2007 级年《分析化学》试题 一、填空题 . 1、分析化学的任务是_____________ ；定量分析包括的主要步骤有_____________________ ；莫尔 （Mohr）法和佛尔哈德（ Volhard ）法所用指示剂分别为 _______________________________ ； 精密度与准确度的关系是 _____________ ；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl -存在，则分析结果会偏高，主要原因是________________________ ；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C，则硫酸对NaOH的滴定度为 B ______________________________________________________ ；已知试样中K2O的质量分数为 a，则换算成 K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为 ____________________ ，宜选用 _________为指示剂。 p H指示剂变色范围 p H 苯胺黄 1. 3— 3. 2 甲基橙 3. 1— 4. 4 10甲基红 4 .4— 6. 2 9.7酚酞8. 0— 10.0 8硝胺11.0— 12. 3 7.7 6 4 2 50 100 150200标准溶液加入量 % 4、滴定分析的方式包括______________________________________________ ；示差吸光光度法与 普通吸光光度法的差别是__________________________________________ 。 5、某三元酸的电离常数分别是K a1 = 1 ×10 -2， K a2 = 1 ×10 -6， K a3 = 1 ×10 -12。用 NaOH标准溶液滴 定时有 _______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用 __________ 作指示剂。 6、 NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________ 。 7、用草酸钠为基准物质, 用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________ 。 8、摩尔吸光系数ε 的物理意义是： ___________________________________________________________________________ 。 二、单项选择题 1、下列反应中滴定曲线对称的反应是（A）。 A、Ce4++ Fe2+= Ce3++ Fe3+ B、 2 Fe 3+ + Sn 2+= 2 Fe2++ Sn 4+ C、I 2 + 2 S 2 32- = 2I - + S 4 62- O O
分析化学基础知识试题库完整
分析化学基础知识题库 一、填空题 1.?铬酸洗液的主要成分是(重铬酸钾)(浓硫酸)和(水),用于去除器壁残留(油污),洗液可重复使用. 2.洗液用到出现(绿色)时就失去了去污能力,不能继续使用. 3.比色皿等光学仪器不能使用(去污粉),以免损伤光学表面. 4.电烘箱烘干玻璃仪器的适宜温度为(105～120℃),时间为(1小时) 5.干燥器底部最常用的是(变色硅胶)和无水(氯化钙)硅胶可以烘干重复使用. 6.对于因结晶或碱金属盐沉积及强碱粘住的瓶塞,可把瓶口泡在(水)或(稀盐酸)中,经过一段时间可能打开. 7.安装精度要求较高的电子天平理想的室温条件是20±2℃，相对湿度为45～60%；理化室的温度应保持在(18～26℃)内,湿度应保持在(55～75%) 。 8.化验室内有危险性的试剂可分为(易燃易爆危险品)、(毒品)和(强腐蚀剂)三类. 9.在分析实验过程中,如找不出可疑值出现原因,不应随意(弃去)或(保留),而应经过数据处理来决定(取舍) 。 10.准确度的大小用(误差)来表示,精密度的大小用(偏差)来表示. 11.化验室大量使用玻璃仪器,是因为玻璃具有很高的(化学稳定性)?(热稳定性)、有很好的(透明度)、一定的(机械强度)和良好绝缘性能. 12.带磨口的玻璃仪器,长期不用时磨口应(用纸垫上)以防止时间久后,
塞子打不开. 13.滤纸分为(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量). 14.放出有毒,有味气体的瓶子,在取完试剂后要(盖紧塞子),还应该用(蜡)封口 15.滴定管使用前准备工作应进行(洗涤)(涂油)(试漏)(装溶液)和（赶气泡)五步. 16.玻璃仪器的干燥方式有(晾干)(烘干)(热或冷风吹干)三种. 17.石英玻璃的化学成份是(二氧化硅),耐(酸)性能好,能透过(紫外线),在分析仪器中常用来作紫外范围应用的光学元件. 18. 不同试样的分解要采用不同的方法,常用的分解方法大致可分为(溶解)和(熔融)两种. 19. 溶解试样时就是将试样溶解于(水)(酸)(碱)或其它溶剂中. 20. 熔融试样就是将试样与(固体熔剂)混合,在高温下加热,使欲测组分转变为可溶于(水)或(酸)的化合物. 21. 用氢氟酸分解试样应在(铂)或(聚四氟乙烯塑料)器皿中进行.. 22. 重量分析的基本操作包括样品(溶解)、(沉淀)、过滤、(洗涤)、(干燥)和灼烧等步骤. 23. 重量分析中使用的滤纸分(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量)滤纸进行过滤,又称为(无灰)滤纸. 24. 玻璃砂芯漏斗在使用前,先用(强酸)处理,然后再用(水)洗净,洗涤时,通常采用(抽滤)法,该漏斗耐(酸),不耐(碱). 25. 干燥器底部放干燥剂,最常用的干燥剂是(变色硅胶)和(无水氯
分析化学实验考试试题及答案
分析化学实验试题及答案 （一） 一、填空题：（24分 2分/空） 1、如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高。 2、移液管移取溶液时，当液面上升至标线以上，应用_右__手食指堵住管口。 4、标定EDTA溶液时，若控制pH=5，常选用___XO 为金属离子指示剂；若控制pH=10，常选用_EBT 为金属离子指示剂。 5. 在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶；滴定接近终点时，应控制半滴加入， 加入半滴溶液的方法是轻轻转动旋塞，使溶液悬挂在出口管嘴上，形成半滴，用锥瓶内壁将其沾落，再用洗瓶吹洗。；滴定完毕进行读数时，应将滴定管取下视线应与__欲读刻度线平行。 __。 6．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。 7．NaOH 标准溶液因保存不当吸收了CO 2，若以此 NaOH 溶液滴定H 3 PO 4 至第二个计量点 , 则H 3 PO 4 的分析结果将偏高。 二、判断题：（8分 2分/题） 1．测定水的硬度时,需要对Ca、Mg进行分别定量。（×） 2．对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。（×） 3．金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的封闭现象。（√） 4．以HCl标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，会使分析结果偏低。（√） 三、简答：（68分） 1、络合滴定中为什么加入缓冲溶液？（14分） 答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值，否则就不能被准确滴。而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。 2．铝合金中铝含量的测定，用锌标准溶液滴定过量的EDTA，为什么不计滴定体积？能否用不知道准确浓度的Zn2+溶液滴定？实验中使用的EDTA需不需要标定?（15分） 答：铝合金中铝含量的测定，用的是置换滴定法，只要计量从AlY-中置换出的EDTA，而不需要对与Al3+反应后过量的EDTA计量，滴定过量的EDTA可以，滴定置换出的EDTA不行。 实验中使用的EDTA不需要标定。 3．为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器，说出名称和规格：（14分） 1) 准确称取0.6克待测定样品，溶解,定溶到100.0ml； 2) 移取25.00mlHCl溶液，用0.1mol·L_1标准溶液滴定。
分析化学第六版分析化学模拟考试试题及答案
分析化学第六版分析化学 模拟考试试题及答案Last revision on 21 December 2020
分析化学模拟试题（一） 班级姓名分数 一、选择题 ( 共19题 38分 ) 1、下列情况中哪个不属于系统误差： ( ) A、定管未经过校正 B、所用试剂中含干扰离子 C、天平两臂不等长 D、砝码读错 2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) A、 mol/L HF (p K a = B、 mol/L HCN (p K a = C、 mol/L NaAc [p K a(HAc) = ] D、 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = ] 3、摩尔法测定Cl－含量时，要求介质在pH=~范围内，若酸度过高则会： ( ) A、AgCl沉淀不完全 B、形成Ag2O的沉淀 C、AgCl吸附Cl－ D、Ag2CrO4沉淀不易生成 4、下列物质中，不能直接配制标准溶液的是：( ) A、K2Cr2O7 B、KMnO4 C、As2O3 D、H2C2O4·2H2O 5、下列各数中有效数字位数为四位的是：( ) A、w CaO=% B、[H＋]= mol/L C、pH= D、420Kg 6、用mol·L-1HCl滴定mol·L-1NH3·H2O(PK b=的pH突跃范围为～，用mol·L-1HCl滴定 mol·L-1的某碱 (PK b=的pH突跃范围则是： ( ) A、～ B、～ C、～ D、～ 7、某三元酸pKa1＝2，pKa2＝6，pKa3＝12。利用NaOH标准溶液滴定至第二个化学计量点时，指示剂选用 ( ) A、甲基橙 B、甲基红 C、酚酞 D．溴甲酚绿（变色范围~） 8、以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液标定含CO32- 的NaOH溶液，然后用此NaOH 溶液测定试样中的HAc含量，则HAc含量将会（）
《分析化学》试题及答案 ()
一、选择题(20分。 1．用法扬司法测Cl 时，常加入糊精，其作用是 -------------------------- （B ） A. 掩蔽干扰离子； B. 防止AgCl凝聚； C. 防止AgCl沉淀转化 D. 防止AgCl感光 2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 ----------------------------（ D ） A. 滴定开始时加入指示剂； B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热； C. 指示剂须终点时加入； D. 指示剂必须在接近终点时加入。 3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H 5 L表示）的五个p K a值分别为1.94，2.87， 4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 ------（ D ） A. 1.94; B. 2.87; C. 5.00; D. 9.62。 4. K 2Cr 2 O 7 法测定铁时，哪一项与加入H 2 SO 4 -H 3 PO 4 的作用无关 ----------（ C ）A.提供必要的酸度； B.掩蔽Fe3+； C.提高E(Fe3+/Fe2+)； D.降低E(Fe3+/Fe2+)。 5．用BaSO 4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO 3 2-、Cl-、 H+和OH-等离子，则沉淀BaSO 4 表面吸附杂质为 ------------------------------（ A ） A. SO 42-和Ca2+； B. Ba2+和CO 3 2-； C. CO 3 2-和Ca2+； D. H+和OH-。 6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 ---------------------（A ） A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行； B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂; C.沉淀作用宜在热溶液中进行; D.应进行沉淀的陈化。 7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求 ----------------------（A ） A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大; B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小; C.溶液的过饱和程度要大; D.沉淀的溶解度要小。 8. 决定正态分布曲线位置的是--------------------------------------------------（ C ） A. 总体标准偏差； B. 单次测量的平均偏差；
分析化学练习题带答案
分析化学补充习题 第一部分：误差及分析数据处理 一．填空： √1．用丁二酮肟总量法测定Ni的含量，得到下列结果： 10.48%、10.37%、10.43%、10.40% 10.47%已求得单次测定结果的平均偏差为0.036% 则相对平均偏差为（）；标准偏差为（）；相对标准偏差为（）。√2．滴定管的读数常有±0.01mL的误差，在完成一次测定时的绝对误差可能为（）mL；常量分析的相对误差一般要求应≤0.1%，为此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在( ) mL以上。 √3．定量分析中，影响测定结果精密度的是（）误差。 4．置信度一定时增加测定次数n，置信区间变（）；n不变时，置信度提高，置信区间变（）。 √5．0.908001有（）位有效数字，0.024有（）位有效数字 二．选择： √1．下列有关偶然误差的论述中不正确的是 （A）偶然误差具有随机性 （B）偶然误差具有单向性 （C）偶然误差在分析中是无法避免的 （D）偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的 2．当置信度为95%时测得Al2O3的μ的置信区间为（35.21±0.10）% 其意义是 （A）在所有测定的数据中有95%在此区间
（B）若再进行测定，将有95%的数据落在此区间 （C）总体平均值μ落入此区间的概率为0.95 （D）在此区间包含μ值的概率为95% 3．用加热驱除水分法测定CaSO4·1/2H2O中结晶水的含量时，称取试样0.2000g，已知天平称量误差为±0.1mg，分析结果的有效数字应取 （A）一位（B）四位（C）两位（D）三位 √4．如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取 （A）0.1g （B）0.2g （C）0.05g （D）0.5g 5．有两组分析数据要比较他们的测量精密度有无显著性差异，应当用（A）Q检验法（B）t检验法（C）F检验法（D）w检验法 三．判断： √1．下面有关有效数字的说法是否正确 （A）有效数字中每一位数字都是准确的 （B）有效数字中的末位数字是估计值，不是测定结果 （C）有效数字的位数多少，反映了测量值相对误差的大小 （D）有效数字的位数与采用的单位有关 √2．下面有关误差的叙述是否正确 （A）准确度高，一定要求精密度高 （B）系统误差呈正态分布 （C）精密度高，准确度一定高
分析化学考试试题及答案
2007级年《分析化学》试题 一、填空题. 1、分析化学的任务是_____________；定量分析包括的主要步骤有 _____________________；莫尔（Mohr）法和佛尔哈德（Volhard）法所用指示剂分别为_______________________________；精密度与准确度的关系是_____________；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl-存在，则分析结果会偏高，主要原因是 ________________________；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C ，则硫酸对NaOH的滴定度为 B ______________________________________________________；已知试样中K2O的质量分数为a，则换算成K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为____________________，宜选用_________为指示剂。 p H 指示剂变色范围p H 苯胺黄 1. 3 — 3. 2 甲基橙 3. 1 — 4. 4 甲基红 4 .4 — 6. 2 9.7 酚酞8. 0 — 10.0 8 硝胺11.0 — 12. 3
7.7 6 4 2 50 100 150 200 标准溶液加入量% 4、滴定分析的方式包括______________________________________________；示差吸光 光度法与普通吸光光度法的差别是__________________________________________。5、某三元酸的电离常数分别是K a1= 1×10-2，K a2= 1×10-6，K a3= 1×10-12。用NaOH标准 溶液滴定时有_______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用__________作指示剂。 6、NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________。 7、用草酸钠为基准物质,用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________。 8、摩尔吸光系数ε的物理意义是： ___________________________________________________________________________。
分析化学试卷及答案
分析化学试卷一答案 一、填空（共15分每空1分） 1．用无水Na2CO3标定HCl溶液时，选用甲基橙作指示剂。若Na2CO3吸水，则测定结果偏高。 2．标定EDTA时，若选用铬黑T作指示剂，则应控制pH＝10 。若选用二甲酚橙作指示剂，则应控制pH＝ 5 。 3．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。 4．50ml滴定管的最小分度值是0。1 ml，如果放出约20ml溶液时，记录数据为位有效数字。在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶。 5．铝合金中铝含量的测定中，在用Zn2+返滴定过量的EDTA后，加入过量的NH4F，使AlY-与F-发生置换反应，反应式为AlY-+6F-+2H+== AlF63-+H2Y2- 6．用移液管吸取溶液时，右手拿移液管，左手拿吸耳球，溶液上升至标线以上，迅速用食指按紧上口。 7．在定量转移中，当溶液由烧杯沿玻璃棒转移主容量瓶内，溶液流完后，将烧杯沿玻璃棒稍向上提。 二、选择（共10分每题1分） 1.用SO42-使Ba2+形成BaSO4沉淀时,加入适当过量的SO42-,可以使Ba2+沉淀的更完全,这是利用何种效应?( E ) A.盐效应; B.酸效应; C.络合效应; D.溶剂化效应; E.同离子效应. 2.用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量时选用下列哪种还原剂?( A ) A.二氯化锡; B.双氧水; C.铝; D.四氯化锡. 3.用下列哪一标准溶液滴定可以定量测定碘?(D ) A.Na2S; B.Na2SO3; C.Na2SO4; D.Na2S2O3. 4.用含有微量杂质的草酸标定高锰酸钾浓度时,得到的高锰酸钾的浓度将是产生什么结
2020分析化学题库及答案
2020分析化学题库及答案 I 分析化学概论 一、选择题 1下列数据中有效数字为四位的是 ( D ) (A)0.060 (B)0.0600 (C)pH = 6.009 (D)0.6000 2下列数据中有效数字不是三位的是（C） (A)4.00×10-5 (B)0.400 (C)0.004 (D)p K a = 4.008 3 为了消除0.0002000 kg 中的非有效数字，应正确地表示为（D） (A)0.2g (B)0.20g (C)0.200g (D)0.2000g 4下列数据中有效数字不是四位的是（B） (A)0.2500 (B)0.0025 (C)2.005 (D)20.50 5 下面数据中含有非有效数字的是（A） (1) 0.02537 (2) 0.2009 (3) 1.000 (4) 20.00 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,3 (D)2,4 6 下列数据中为四位有效数字的是（C） (1) 0.068 (2) 0.06068 (3) 0.6008 (4) 0.680 (A)1,2 (B)3,4 (C)2,3 (D)1,4 7在下列数据中，两位有效数字的是（B） (2) 0.140 (3) 1.40 (3) K a=1.40×10-4 (4) pH=1.40 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,4 (D)2,3 如果是等式，有效数字就是从小数点开始的（前提是小数点前面不是零），如多是单纯的数字，就不需要考虑上述情况。 8 用50 mL滴定管滴定，终点时正好消耗25 mL滴定剂，正确的记录应为（C） (A) 25 mL (B) 25.0 mL (C) 25.00 mL (D) 25.000mL 这个是精确度的问题 9 用25 mL移液管移取溶液，其有效数字应为（C） (A) 二位 (B) 三位 (C) 四位 (D) 五位
分析化学试卷及其答案
分析化学测试卷 一. 选择（40分） 1．定量分析结果的标准偏差代表的是（C ）。 A. 分析结果的准确度 B. 分析结果的精密度和准确度 C. 分析结果的精密度 D. 平均值的绝对误差 2．下列哪种情况应采用返滴定法（ C ）。 A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量 B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量 C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量 D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量 3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ D ）。 A. 反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全 C. 反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大 4．下列叙述中错误的是（ B ）。 A. K2CrO4指示剂法，在溶液pH=12时，用AgNO3标准溶液滴定含Cl- 试样，会产生正误差 B. 共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差 C. 偶然误差可通过增加测定次数减小 D. 在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高 5．重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得 0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（ C ）。 （已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。 A. 82.4% B. 93.1% C. 62.07% D. 90.8% 6．用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（ D ）。 A. 偏低 B. 不确定 C. 无误差 D. 偏高 分析：m不变，但消耗盐酸的V减小，由m/M =CV，则C增大 7．碘量法测定漂白粉中有效氯时，其主要成分CaCl（OCl）与Na2S2O3的物质的量比为（ B ）
分析化学填空题题库及答案
1.定量分析的一般步骤是__________________________、 _________________________、__________________________、 _____________________________________。（试样的采取和制备；试样的分解；测定方法的选择；分析结果准确度的保证和评价） 2.化学分析法主要用于_________组分的测定，组分质量分数在_________以 上；仪器分析法通常适于__________ 组分的测定，组分质量分数在 ____________以下。（常量；1%；微量或痕量；1%） 3.已知黄铁矿中硫含量约为30 % , 为获得约0.5 g BaSO4沉淀, 应称取试样 __ __ g。[M r(BaSO4)=233.4, A r(S)=32.06]（0.2g） 4.分解试样所用的HCl，H2SO4和HNO3三种强酸中，具有强络合作用的酸是 __________，其生成的盐几乎均易溶于水的酸是___________。（HCl；HNO3）5.偶然误差的正态分布曲线的两个重要参数是_______________和 ________________，它们分别表示测量结果的______________和 _____________。（总体平均值μ；标准偏差σ；准确度；精密度） 6.系统误差的特点是：1. ___________；2. ___________；3. ___________。（重 复性；单向性；可测性） 7.校准、做试验，做试验，对分析结果加以能减 少系统误差。(仪器；空白；对照；校正) 8.在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。（1）称量时， 试样吸收了空气中的水分。（2）读取滴定管读数时，最后一位数值估计不准。（3）重量法测定SiO2时，试液中硅酸沉淀不完 全。（系统误差，偶然误差，系统误差） 9.判断误差类型：a. 用分析天平称量时，试样吸收了空气中的水分，属于 _________误差；b. 用分析天平称量时，不小心将样品洒落在天平称量盘上，属于_________误差；（系统误差；过失误差） 10.判断下列误差属于何种类型：a. 以含量为95%的金属锌作为基准物质标定 EDTA溶液的浓度，属于_________误差；b. 移液管转移溶液之后残留量稍有不同，属于__________误差。（系统误差；偶然误差） 11.在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。（1）称量过程 中天平零点略有变动。（2）读取滴定管读数时，最后一位数值估
分析化学试题
习题 1.用银量法测定下列试样中的Cl-时，选用什么指示剂指示滴定终点比较合适？ （1）CaCl2；（2）BaCl2； （3）FeC12（4）NaCl＋Na3PO4； （5）NH4Cl；（6）NaCl+Na2SO4 （7）Pb(NO3)2 + NaCl。 答： （1）三种方法均可。 （2）由于Ba2+与Cr2O42-生成沉淀，干扰滴定，所以采用莫尔法时，应先加入过量的Na2SO4。也可采用佛尔哈德法和法扬司法。 （3）吸附指示剂。 （4）铁铵矾指示剂。 （5）铁铵矾指示剂,采用莫尔法须控制～。 （6）铬酸钾指示剂。 （7）铁铵矾指示剂或吸附指示剂。 2.在下列各种情况下，分析结果是准确的，还是偏低或偏高，为什么？ （1）pH= 4时用莫尔法滴定Cl－； （2）若试液中含有铵盐，在pH≈10时，用莫尔法滴定Cl－； （3）用法扬司法滴定Cl－时，用曙红作指示剂； （4）用佛尔哈德法测定Cl－时，未将沉淀过滤也未加1，2一二氯乙烷； （5）用佛尔哈德法测定I－时，先加铁铵钒指示剂，然后加入过量AgNO3标准溶液。答： (1)结果偏高。因为pH≈4时，CrO42-的酸效应较大，溶液中CrO42-浓度减小，指示终点的AgCrO4沉淀出现过迟。 (2)结果偏高。因为在pH≈10时，溶液中NH3型体的浓度较高，形成Ag-NH3络合物，需加入过量的Ag+才能出现终点，故结果偏高。
(3)结果偏低。因为AgCl对曙红的吸附能力大于待测Cl－, 所以在化学计量点前，就有一部分指示剂阴离子取代Cl－进入到吸附层，使终点提前。 (4)结果偏低。因为用佛尔哈德法测定Cl－时，若未将沉淀过滤也未加1，2一二氯乙烷，那么AgCl沉淀将发生转化，成为AgSCN，消耗过多滴定剂SCN－，由于是返滴定，故结果偏低。 (5)结果偏低。这是由于Fe3+将氧化I－为I2，消耗了部分I－，使测得的结果偏低。 3. 分别计算mol·L-1 KMn04和mol·L-1 K2Cr2O7在H+浓度为mol·L-1介质中，还原一半时的电势。计算结果说明什么（已知＝V，= V）（参考答案） 答： mol·L-1 K2Cr2O7还原至一半时，= mol·L-1 ,= 2[] = mol·L-1 说明对称电对滴定到50%时的电势等于条件电势；而不对称电对滴定到50%时的电势不等于条件电势。 < 4. 计算pH＝，含有未络合EDTA浓度为mol·L-1时，Fe3+/Fe2+电对的条件电势。（已知pH＝时，lgαY(H)＝，＝V）（参考答案） 答： 已知lg K Fe(III)Y = ; lg K Fe(II)Y =
分析化学题库
第一章 1.1 分析化学的定义、任务和作用 1.分析化学是获得物质的组成和结构的信息科学。（对） 2.分析化学的任务是定性分析和定量分析。（错） 3.分析化学被称为科学技术的眼睛，是进行科学研究的基础。（对） 4.分析化学是一门学科，仪器分析也是一门学科。（错） 1.2 分析化学的分类与选择 填空： 1.分析化学根据测定原理的不同可分为（化学分析）和（仪器分析）。 2.化学分析法是以物质的（化学反应）为基础的分析方法，它包括（滴定分析）和（重量分析）两类分析方法。 3.按照式样用量，称取样品质量高于（0.1g）为常量分析，小于（0.1mg）为超微量分析。 4.根据分析任务，分析化学可分为（定性分析）、（定量分析）和（结构分析）。 1.6 滴定分析法概述 单选： 1.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这一点称为（C） A.化学计量点 B. 滴定误差 C. 滴定终点 D. 滴定分析 2.在滴定分析中，对其化学反应的主要要求是（A） A.反应必须定量完成 B. 反应必须有颜色 C. 滴定剂与被滴定物必须是1:1反应 D. 滴定剂必须是基准物
3. EDTA 滴定+3Al 、+2Zn 、+2Pb 混合液中的+ 3Al ，应采用（B ） A. 直接滴定法 B. 返滴定法 C. 置换滴定法 D. 间接滴定法 4. 使用高锰酸钾法测定石灰石中钙的含量时，应采用的滴定方式是（D ） A. 直接滴定法 B. 返滴定法 C. 置换滴定法 D. 间接滴定法 填空： 1. 在滴定分析中，指示剂变色时停止滴定的这一点称为(滴定终点）。实际分析操作中滴定终点与理论上的化学计量点不可能恰好相符，它们之间的误差称为（终点误差）。 1. 滴定误差指（滴定终点与化学计量点不一定恰好吻合造成的分析误差）。 2. 由于（返滴定法）、（置换滴定法）、（间接滴定）等滴定方法式的应用，大大扩展了滴定分析的应用范围。 2. 适合滴定分析的化学反应应该具备4个条件是（有确定的化学计量关系）、（反应定量进行）、（速度快）和（有确定终点的方法）。 简答： 1. 什么是滴定分析法？ 滴定分析法是将标准溶液滴加到被测物质的溶液中（或者是用被滴定物质滴加到标准溶液中），直到标准溶液与被测物质按化学计量关系定量反应完为止，然后根据试剂溶液的浓度和用量，计算被测物质的含量的分析方法 2. 简述滴定分析法对化学反应的要求？ 1. 反应必须具有确定的化学计量关系； 反应必须定量的进行； 反应必须有较快的反应速度； 反应必须具有适当简便的方法确定滴定终点 3. 简述定量分析的基本过程。 定量分析的任务是测定物质中某种或某些组分的含量。要完成一项定量分析工作，通常包括以下几个步骤：（1）取样；（2）试样分解及分析试液的制备；（3）分离及测定；（4）分析结果的评价 1.7 基准物质和标准溶液
工业分析化学经典试题答案04
第五章钢铁分析 一、填充题： 1. 黑色金属材料是指铁、铬、锰及它们的合金，通常称为钢铁材料。 2. 钢铁是由铁矿石及其它辅助材料在高炉、转炉、电炉等各种冶金炉中冶炼而成的产品。 3. 钢铁试样主要采用酸分解法，常用的有盐酸、硫酸和硝酸。 4. 碳在钢铁中主要以两种形式存在，即游离碳和化合碳。 5. 硫在钢铁中是有害元素。 6. 硫对钢铁性能的影响是产生热脆，即在热变形时工件产生裂纹。 7.硅能提高钢的抗氧性、耐腐蚀性。 第二题，简答题 1.钢铁成分化学分析用的钢铁试样一般可采用哪些方法，应注意哪些问题？ 答案：（1）熔炼分析 从炼钢炉内的钢水中取样，一般是用取样勺从炉内臼出钢水，清除表面的渣子之后浇入金属铸模中，凝固后作为送检样。为了防止钢水和空气接触时，钢中易氧化元素发生变化，有时采用浸入式铸模或取样枪在炉内取送检样。 注意一般采用钻取法，厚度不超过1mm的试样屑。 （2）成品分析 ①试样的抽检从冷的生铁块中取送检样时，一般是随机地从一批铁块中取3个以上的铁块作为送检样试样的制取方法有钻取法、
刨取法、车取法、捣碎法、压延法、锯、抢、锉取法等。 2.钢铁试样主要用什么方法分解，主要的分解试剂有哪些？各有什么特点？ 答案：钢铁试样主要采用酸分解法，常用的有盐酸、硫酸和硝酸。三种酸可单独或混合使用，分解钢铁样品时，若单独使用一种酸时，往往分解不够彻底，混合使用时，可以取长补短，且能产生新的溶解能力。有时针对某些试样，还需加过氧化氢、氢氟酸或磷酸等。一般均采用稀酸溶解试样，而不用浓酸，防止溶解反应过于激烈。 对于某些难溶的试样，则可采用碱熔分解法。 3. 钢铁中的五大元素对钢铁的性质产生什么影响？ 答案：碳是钢铁的主要成分之一，它直接影响着钢铁的性能。碳在钢中可作为硬化剂和加强剂，正是由于碳的存在，才能用热处理的方法来调节和改善其机械性能。 硅能增强钢的硬度、弹性及强度，提高抗氧化能力及耐酸性，促使C以游离态石墨状态存在，使钢高于流动性，易于铸造。 锰可以增强钢的硬度，减弱延展性。 硫在钢铁中主要以MnS或FeS状态存在，使钢产生“热脆性”，因此硫是钢铁中的有害成分。 磷化铁硬度较强，以至钢铁难于加工，并使钢铁产生“冷脆性”也是有害杂质。然而，P的含量升高，钢铁的流动性提高，使其易于铸造并可避免在轧钢时轧辊与压件粘合。所以，特殊情况下常有意加入一定量P达此目的。
分析化学第六版分析化学模拟考试试题 及答案
分析化学模拟试题（一） 班级姓名分数 一、选择题 ( 共19题 38分 ) 1、下列情况中哪个不属于系统误差： ( ) A、定管未经过校正 B、所用试剂中含干扰离子 C、天平两臂不等长 D、砝码读错 2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) A、 mol/L HF (p K a = B、 mol/L HCN (p K a = C、 mol/L NaAc [p K a(HAc) = ] D、 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = ] 3、摩尔法测定Cl－含量时，要求介质在pH=~范围内，若酸度过高则会： ( ) A、AgCl沉淀不完全 B、形成Ag 2O的沉淀 C、AgCl吸附Cl－D、Ag 2 CrO 4 沉淀不易 生成 4、下列物质中，不能直接配制标准溶液的是：( ) A、K 2Cr 2 O 7 B、KMnO 4 C、As 2 O 3 D、H 2 C 2 O 4 ·2H 2 O 5、下列各数中有效数字位数为四位的是：( ) A、w CaO =% B、[H＋]= mol/L C、pH= D、420Kg 6、用mol·L-1HCl滴定mol·L-1NH3·H2O(PK b=的pH突跃范围为～，用mol·L-1HCl 滴定mol·L-1的某碱(PK b=的pH突跃范围则是：( ) A、～ B、～ C、～ D、～ 7、某三元酸pKa1＝2，pKa2＝6，pKa3＝12。利用NaOH标准溶液滴定至第二个化学计量点时，指示剂选用 ( ) A、甲基橙 B、甲基红 C、酚酞 D．溴甲酚绿（变色范围~） 8、以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液标定含CO 3 2- 的NaOH溶液，然后用此NaOH
分析化学试题及答案2
南昌大学抚州医学分院 《分析化学》试卷（2） 题号一二三四五六七总分总分人 得分 一、选择题( 每小题2分，共 24分) 中,计算以Fe3+滴定Sn2+至99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少? ----------------------------------( ) (A) 0.50 V、0.41 V、0.32 V (B) 0.17 V、0.32 V、0.56 V (C) 0.23 V、0.41 V、0.50 V (D) 0.23 V、0.32 V、0.50 V 2. 下列试剂能使BaSO4沉淀的溶解度增加的是 -----------------------------------------------( ) (A)浓HCl (B)1mol/L NaOH (C)1mol/L Na2SO4 (D)1mol/L NH3·H2O 4. 用BaSO4重量法测定Ba2+含量,若结果偏低,可能是由于 --------------------------------( ) (A) 沉淀中含有Fe3+等杂质(B) 沉淀中包藏了BaCl2 (C) 沉淀剂H2SO4在灼烧时挥发(D) 沉淀灼烧的时间不足 5. 当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于------------------------------( ) (A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V 6. 沉淀重量法中，称量形的摩尔质量越大，将使 -------------------------------- ( ) (A) 沉淀易于过滤洗涤(B) 沉淀纯净 (C) 沉淀的溶解度减小(D) 测定结果准确度高 姓名 学号系别专业班级 得分评卷人… … … … … … … … … … … … 装 … … … … … … … … … … … 订 … … … … … … … … … … … 线 … … … … … … … … … … …
分析化学考试试卷及答案
分析化学考试试卷 考试班级：考试时间： 一、填空题（每空1分，共20分） 1．测定一物质中某组分的含量，测定结果为（%）：59.82，60.06，59.86，60.24。则平均偏差为；相对平均偏差为；标准偏差为；相对标准偏差为； 置信区间为（ 18 .3 3, 05 .0 t ） 2．系统误差的减免是采用标准方法与所用方法进行比较、校正仪器及做 试验和试验等方法减免，而偶然误差则是采用 的办法减小。 3．有一磷酸盐混合溶液，今用标准盐酸滴定至酚酞终点时耗去酸的体积为V1；继续以甲基橙为指示剂时又耗去酸的体积为V2。当V1=V2时，组成为；当V1
(完整版)分析化学练习题及答案
分析化学练习题及答案 一、选择题： 1．某弱碱MOH的Kb=1.0×10-5，其0.10mol·l-1溶液的pH值为（ D ）A．3．00 B．5.00 C．9.00 D．11.00 2.下列滴定中只出现一个滴定突跃的是（ C ） A．HCl滴定Na 2CO 3 B．HCl滴定NaOH+Na 3 PO 4 C．NaOH滴定H 2C 2 O 4 D．NaOH滴定H 3 PO 4 3．用双指示剂法测某碱样时，若V 1＞V 2 ，则组成为（ A ） A．NaOH+Na 2CO 3 B．NaOH C．Na 2 CO 3 D．Na 2 CO 3 +NaHCO 3 4.在Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+混合溶液中，用EDTA测定Fe3+、Al3+含量时，为了消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法是（ B ）A．沉淀分离法 B．控制酸度法 C．配位掩蔽法 D．溶剂萃取法5．有些指示剂可导致EDTA与MIn之间的置换反应缓慢终点拖长，这属于指示剂的（ B ）A．封闭现象 B．僵化现象 C．氧化变质现象 D．其它现象6．下列属于自身指示剂的是（ C ）A．邻二氮菲 B．淀粉指示剂 C．KMnO 4 D．二苯胺磺酸钠 7．高锰酸根与亚铁反应的平衡常数是（ C ） [已知Eφ（MnO 4 /Mn2+）=1.51V，Eφ（Fe3+/Fe2+）=0.77V] A．320.0 B．3.4×1012 C．5.2×1062 D．4.2×1053 8.下列四种离子中，不适于用莫尔法，以AgNO 3 溶液直接滴定的是（ D ）A．Br- B．Cl- C．CN- D．I- 9.以K 2CrO 4 为指示剂测定Cl-时应控制的酸度为（ B ） A．PH为11—13 B．PH为6.5—10.0 C．PH为4—6 D．PH为1—3 10.用BaSO 4沉淀法测S2-时，有Na 2 SO 4 共沉淀，测定结果（ A ） A．偏低 B．偏高 C．无影响 D．无法确定 11．测定铁矿石铁含量时，若沉淀剂为Fe(OH) 3,称量形为Fe 2 O 3 ，以Fe 3 O 4 表示分
分析化学试题库汇总
分析化学题库 一、选择题 1、下列论述中正确的是（D） A 系统误差呈正态分布 B 偶然误差具有单向性 C 置信度可以自由度来表示 D 标准偏差用于衡量测定结果的分散程度 2、下列论述中，有效数字位数错误的是（C） A [H+] = 1.50×10-2（3位） B c = 0.1007mol·L-1（4位） C lgK Ca-Y = 10.69（4位） D pH = 8.32（2位） 3、在用NaOH标准溶液滴定HCl溶液时，滴定过程中出现了气泡，会导致（A） A 滴定体积减小 B 滴定体积增大 C 对测定无影响 D 偶然误差 4、在对一组分析数据进行显著性检验时，若已知标准值，则应采用（A） A t检验法 B F检验法 C Q检验法 D u检验法 5、根据滴定管的读数误差（0.02mL）和测量的相对误差（0.1%），要求滴定时所消耗的滴定剂体积V应满足（C） A V≤10Ml B 10mL＜V＜15mL C V≥20mL D V＜20mL 6、下列情况中，使分析结果产生负误差的是（A） A 测定H2C2O4·H2O摩尔质量时，H2C2O4·H2O失水 B 用NaOH标准溶液滴定HCl溶液时，滴定管内壁挂有水珠 C 滴定前用标准溶液荡洗了锥形瓶 D 用于标定溶液的基准物质吸湿 7、下列叙述中正确的是（D） A 偏差是测定值与真实值之间的差值 B 算术平均偏差又称相对平均偏差 C 相对平均偏差的表达式为 D 相对平均偏差的表达式为 8、下列有关平均值的置信区间的论述中，错误的是（C） A 在一定置信度和标准偏差时，测定次数越多，平均值的置信区间包括真值的可能性越大 B 其他条件不变时，给定的置信度越高，平均值的置信区间越宽 C 平均值的数值越大，置信区间越宽 D 当置信度与测定次数一定时，一组测量值的精密度越高，平均值的置信区间越小 9、偏差是衡量（A） A 精密度 B 置信度 C 准确度 D 精确度 10、下列论述中最能说明系统误差小的是（D） A 高精密度 B 标准偏差大 C 仔细校正过所有砝码和容量仪器 D 与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致 11、算式的有效数字位数为（A） A 2位 B 3位 C 4位 D 5位