2019-2020年高中化学人教版选修5教学案：第三章 第四节 有机合成(含答案)

第四节 有机合成

[课标要求]

1．掌握有机化学反应的主要类型(取代、加成、消去反应)、原理及应用，初步学会引

入各种官能团的方法。

2．在掌握各类有机物的性质、反应类型、相互转化的基础上，初步学习设计合理的有

机合成路线。

3．初步学会使用逆向合成法合理地设计有机合成的路线。

4．了解有机合成对人类生产、生活的影响。

1.引入碳碳双键的三方法：卤代烃，醇的消去，炔烃的不完全加成。

2．引入卤素原子的三方法：醇的取代，烯烃(炔烃)的加成，烷烃(苯及苯的同系物)的取

代。

3．引入羟基的四方法：烯烃与水的加成，卤代烃的水解，酯的水解，醛、酮与H 2的

加成。

4．官能团之间的转化：R —CH===CH 2――→HCl 加成RCH 2CH 2Cl ―――――→NaOH/水水解RCH 2CH 2OH ――→氧化

RCH 2CHO ――→氧化 RCH 2COOH ―――――――→R ′CH 2OH 酯化

5．有机合成路线要求各步反应条件温和、产率高，基础原料和辅助原料低毒性、低污

染，易得而廉价。

有机合成的过程

1．有机合成的概念 有机合成指利用简单、易得的原料，通过有机反应，生成具有特定结构和功能的有机

化合物。

2．有机合成的任务 通过有机反应构建目标化合物的分子骨架，并引入或转化所需的官能团。

3．有机合成的过程

4．官能团的引入

(1)引入碳碳双键的方法

①卤代烃的消去，②醇的消去，③炔烃的不完全加成。

(2)引入卤素原子的方法 ①醇(酚)的取代，②烯烃(炔烃)的加成， ③烷烃(苯及苯的同系物)的取代。

(3)引入羟基的方法 ①烯烃与水的加成，②卤代烃的水解，③酯的水解，④醛的还原。

[特别提醒]

(1)有机合成要按一定的反应顺序和规律引入官能团，不能臆造不存在的反应。

(2)有机合成过程中要注意官能团的保护。

1．如何由溴乙烷制取乙二醇？

提示：由溴乙烷制取乙二醇的转化流程为

CH 3CH 2Br ――→消去 CH 2===CH 2――→Br 2加成CH 2Br —CH 2Br ――→水解

HOCH 2CH 2OH 。

1．常见的取代反应中，官能团的引入或转化

(1)烷烃的取代，如CH 4＋Cl 2――→光照

CH 3Cl ＋HCl 。

(3)卤代烃的水解，如CH 3CH 2X ＋NaOH ――→H 2O △

CH 3CH 2OH ＋NaX 。 (4)酯的水解，如CH 3COOC 2H 5＋H 2O 稀硫酸

△CH 3COOH ＋C 2H 5OH 。

2．常见的加成反应中，官能团的引入或转化

(1)烯烃的加成反应，如

CH 2===CH 2＋HX ―→CH 3CH 2X 。

其他如H 2O 、X 2等均可以引入或转化为新的官能团。

(2)炔与X 2、HX 、H 2O 等的加成

如HCCH ＋HCl ――→催化剂

△H 2C===CHCl 。

(3)醛、酮的加成，如CH 3CHO ＋H 2――→Ni △

CH 3CH 2OH 。 3．常见的氧化反应中，官能团的引入或转化

(1)烯烃的氧化，如

2CH 2===CH 2＋O 2――→一定条件2CH 3CHO 。

(2)含侧链的芳香烃被强氧化剂氧化，如

被KMnO 4酸性溶液氧化为

。

(3)醇的氧化，如

2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu/Ag △

2CH 3CHO ＋2H 2O 。 (4)醛的氧化，如

2CH 3CHO ＋O 2――→催化剂△

2CH 3COOH 、 CH 3CHO ＋2Cu(OH)2――→△CH 3COOH ＋Cu 2O ↓＋2H 2O 。

4．常见的消去反应中，官能团的引入或转化

(1)卤代烃消去：

＋NaOH ――→醇

△

CH 2===CH —CH 3↑＋NaCl ＋H 2O

CH 2Cl —CH 2Cl ＋2NaOH ――→醇△

CH ≡CH ↑＋2NaCl ＋2H 2O (2)醇消去：CH 3CH 2OH ――→浓硫酸170 ℃

CH 2===CH 2↑＋H 2O 5．官能团的消除

(1)通过有机物加成可消除不饱和键。

(2)通过消去、取代、氧化或酯化可消除羟基。

(3)通过加成或氧化可消除醛基。

(4)通过消去或取代可消除卤素原子。

1．可在有机物中引入羟基的反应类型是( )

①取代 ②加成 ③消去 ④酯化

A ．①②③

B ．①②

C ．③④

D ．①②③④ 解析：选B 消去反应形成碳碳双键或碳碳三键，酯化反应消除羟基。

2．1,4-二氧六环可通过下列方法制取：

烃A ―→B ―――――――→NaOH 水溶液△C ――→浓硫酸

－H 2O 1,4-二氧六环。则该烃A 为( ) A ．乙炔

B ．1-丁烯

C ．1,3-丁二烯

D ．乙烯

逆合成分析法

1．基本思路

例如：由乙烯合成草酸二乙酯，其思维过程可概括如下：

具体路线：

写出合成步骤中相应化学方程式：

①CH 2===CH 2＋H 2O ――→催化剂

CH 3CH 2OH ；

②；

③；

④；

⑤

。

2．基本原则

(1)合成路线的各步反应的条件必须比较温和，且具有较高的产率。

(2)所使用的基础原料和辅助原料应该是低毒性、低污染、易得和廉价的。

[特别提醒]

(1)有机合成应尽量选择步骤最少的合成路线，步骤越少，最后产率越高。

(2)绿色合成的主要出发点：有机合成中的原子经济性、原料的绿色化、试剂与催化剂

的无公害性等。

1．下面是有机合成的三个步骤：①对不同的合成路线进行优选；②由目标分子逆推原

料分子并设计合成路线；③观察目标分子的结构。其中正确的顺序是什么？

提示：逆合成分析法可表示为：目标化合物?中间体?基础原料。故正确的顺序为③

②①。

2．如何确定最佳合成路线？

提示：当有几条不同的合成路线时，就需要通过优选的方法来确定最佳合成路线：(1)

必须考虑合成路线是否符合化学原理，产率是否高，副反应是否少，成本是否低，原料是

否易得；(2)合成操作是否安全可靠等；(3)是否符合绿色合成的思想。

1．常见有机物的合成路线

(1)一元合成路线：R —CH===CH 2――→HX

卤代烃―→一元醇―→一元醛―→一元羧酸―→

酯。

(2)二元合成路线：

CH 2CH 2――→卤素

CH 2XCH 2X 二元醇―→二元醛 ―→二元羧酸―→链酯、环酯、聚酯。

(3)芳香化合物合成路线：

2．有机合成路线的设计

1．以溴乙烷为原料制备乙二醇，下列方案中最合理的是( )

A ．CH 3CH 2Br ――→NaOH △，水CH 3CH 2OH ――→浓硫酸

170 ℃

CH 2===CH 2 ――→Br 2 CH 2BrCH 2Br ――→水解

乙二醇 B ．CH 3CH 2Br ――→Br 2

CH 2BrCH 2Br ――→水解乙二醇 C ．CH 3CH 2Br ――→NaOH △，醇CH 2===CH 2――→HBr CH 2BrCH 3――→Br 2 CH 2BrCH 2Br ――→水解

乙二醇 D ．CH 3CH 2Br ――→NaOH △，醇CH 2===CH 2――→Br 2 CH 2BrCH 2Br ――→水解

乙二醇 解析：选D B 、C 过程中都应用了取代反应，难以得到单一的有机取代产物；而A 设

计过程的前两步可以合并成一步，即CH 3CH 2Br 在NaOH 醇溶液中发生消去反应制乙烯，

所以A 过程过于复杂。

2．已知：①乙烯在催化剂和加热条件下能被氧气氧化为乙醛，这是乙醛的一种重要的

工业制法；②两个醛分子在NaOH 溶液作用下可以发生加成反应，生成一种羟基醛，产物

不稳定，受热即脱水而生成不饱和醛：

(1)若两种不同的醛，例如乙醛与丙醛在NaOH溶液中最多可以形成的羟基醛有________。

A．1种B．2种

C．3种D．4种

(2)设计一个以乙烯为原料合成1-丁醇的合理步骤，写出各步反应的化学方程式并注明反应类型。

解析：(1)乙醛、丙醛在NaOH溶液中发生加成可以有乙醛与乙醛、丙醛与丙醛、乙醛与丙醛(乙醛打开C===O键)和丙醛与乙醛(丙醛打开C===O键)，共4种：

(2)CH2===CH2催化氧化可制得CH3CHO,2分子的CH3CHO可制得

。下一步是把羟基醛先转化成烯醛还是先转化成二元醇，这是值得推敲的。显然如果先把羟基醛还原成二元醇，再消去便生成了二烯烃，最后再加氢还原得到的是烃而不是一元醇。可见首先把羟基醛转化为烯醛，再经加氢还原便可得到饱和一元醇。

有机物分子结构推断的方法

1．根据有机物的性质推断官能团或物质类别

有机物的官能团往往具有一些特征反应和特殊的化学性质，这些都是有机物分子结构

推断的突破口。

(1)能使溴水褪色的物质可能含有“

”、“—C ≡C —”、“—CHO”和酚类物质(产生

白色沉淀)。

(2)能使KMnO 4酸性溶液褪色的物质可能含有“

”、“—C ≡C —”、“—CHO”或酚类、苯的同系物等。

(3)能发生银镜反应或与新制Cu(OH)2悬浊液煮沸后生成红色沉淀的物质一定含有

—CHO 。

(4)能与钠反应放出H 2的物质可能为醇、酚、羧酸等。

(5)能与Na 2CO 3溶液作用放出CO 2或使石蕊溶液变红的有机物中含有—COOH 。

(6)能水解的有机物中可能含有酯基或是卤代烃。

(7)能发生消去反应的为醇或卤代烃。

2．根据性质和有关数据推知官能团的数目 (1)—CHO ????? ――→2[Ag (NH 3)2]＋2Ag ―

―→2Cu (OH )2Cu 2O (2)2—OH(醇、酚、羧酸)――→2Na H 2

(3)2—COOH ――→CO 2－3CO 2，—COOH ――→HCO －

3CO 2

(5)RCH 2OH (M r )――――――→CH 3COOH

酯化CH 3COOCH 2R (M r ＋42)

如某醇与足量CH 3COOH 发生酯化反应后所 得产物的相对分子质量比醇多84，则说

明该醇为二元醇。

3．根据某些产物推知官能团的位置

(1)由醇氧化成醛(或羧酸)，—OH一定在链端(即含—CH2OH)；由醇氧化成酮，—OH一定在链中(即含)；若该醇不能被催化氧化，则与—OH相连的碳原子上无氢原子。

(2)由消去反应的产物可基本确定“—OH”或“—X”的位置。

(3)由取代反应的产物的种数可确定碳链结构。

(4)由加氢后碳架结构确定的位置。

4．根据反应中的特殊条件推断反应的类型

(1)NaOH水溶液，加热——卤代烃，酯类的水解反应。

(2)NaOH醇溶液，加热——卤代烃的消去反应。

(3)浓H2SO4，加热——醇消去、酯化、苯环的硝化等。

(4)溴水或溴的CCl4溶液——烯烃、炔烃的加成反应，浓溴水——酚类的取代反应。

(5)O2/Cu——醇的氧化反应。

(6)新制Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液——醛氧化成羧酸。

(7)稀H2SO4——酯的水解、淀粉的水解等。

(8)H2、催化剂——烯烃(炔烃)的加成反应，芳香烃的加成反应，醛的加成反应等。

1．中茶公司是世界500强之一中粮集团成员企业，是中国领先的多元化茶叶产品和服务供应商。物质A是从茶叶中提取出的芳香族化合物，A分子中苯环上有2个取代基，均不含支链且处于苯环的对位，遇FeCl3溶液能发生显色反应。F分子中除了2个苯环外，还含有一个六元环。它们的转化关系如下：

请回答下列问题：

(1)A中含氧官能团的名称是________，1 mol A与足量溴水反应最多可以消耗________ mol Br2。

(2)反应①～③中属于加成反应的有________(填序号)。

(3)C的结构简式为________________，F的结构简式为_______________________。

(4)A→B的化学方程式是______________________________________________

________________________________________________________________________。

解析：从A→B转化可知，A中含有羧基且其分子式为C9H8O3；比较A和C的分子式可知反应①为加成反应，则A中含有碳碳双键，因A能够与FeCl3发生显色反应，故含有

酚羟基，又因为A的侧链不含有支链，所以A的结构为。

答案：(1)羟基、羧基3(2)①

2．已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生加成反应，生成一种羟基醛：

肉桂醛F(分子式为C9H8O)在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的

已知：反应⑥为含羟基的物质在浓硫酸催化作用下分子内脱水的反应，反应⑤为碱性条件下醛醛加成反应。请回答：

(1)肉桂醛F的结构简式为________________________________________________。

E中含氧官能团的名称为________________________________________________。

(2)写出下列转化的化学方程式：

②________________________________________________________________________。

③________________________________________________________________________。

写出有关反应的类型：①____________，④_______________________________。

(3)符合下列要求的E物质的同分异构体有________种(苯环上有两个取代基，其中有一个甲基在对位且属于酯类)。

解析：通过反应的条件和信息可知：A为C2H5OH，B为CH3CHO，C为苯甲醇

(

)，D 为苯甲醛()，E 为，

F 为。 (1)根据以上分析可得F 的结构简式，E 中含有羟基、醛基官能团。

(2)反应②为乙醇的催化氧化反应，反应的方程式为2C 2H 5OH ＋O 2――→Cu

△

2CH 3CHO ＋2H 2O ；反应③为氯代烃的取代反应，反应的方程式为

反应①是乙烯的加成反

应；反应④是羟基的氧化反应。

(3)苯环上有两个取代基，其中有一个甲基在对位且属于酯类，符合条件的同分异构体

有3种，分别为

答案：(1)

羟基、醛基 (2)2C 2H 5OH ＋O 2――→Cu △

2CH 3CHO ＋2H 2O

加成反应 氧化反应 (3)3

[方法技巧] 有机合成中官能团的保护方法

1.有机合成中酚羟基的保护

由于酚羟基极易被氧化，在有机合成中，如果遇到需要用氧化剂进行氧化时，经常先将酚羟

基通过酯化反应转化为酯，保护起来，待氧化过程完成后，再通过水解反应，将酚羟基恢复。

2.有机合成中醛基的保护

醛与醇反应生成缩醛：R —CHO ＋2R ′OH ―→

＋H 2O ，生成的缩醛比较稳定，与稀碱和氧化剂均难反应，但在稀酸中微

热，缩醛会水解为原来的醛。

[三级训练·节节过关]

1．若以溴乙烷为主要原料制备乙二酸，则经过的最佳途径反应顺序为( )

A ．取代—消去—加成—氧化

B ．消去—加成—取代—氧化

C ．消去—取代—加成—氧化

D ．取代—加成—氧化—消去

解析：选B 以溴乙烷为主要原料制备乙二酸，可让溴乙烷中的溴原子消去，生成乙

烯，再在乙烯中通过加成反应引入两个溴原子，再将溴原子通过取代反应引入羟基，最后

将羟基氧化成羧基。

2．下列反应中，引入羟基官能团的是( )

A ．CH 2===CH 2＋Br 2―→CH 2BrCH 2Br

B ．CH 3CH 2Br ＋NaOH ――→H 2O △

CH 3CH 2OH ＋NaBr C ．n CH 2===CH 2――――――→一定条件CH 2—CH 2

D ．CH 3CH 2CH 2Br ＋NaOH ――→醇△

CH 3CH===CH 2＋NaBr ＋H 2O 解析：选B 引入羟基的方法：①烯烃与水的加成；②卤代烃的水解；③酯的水解；

④醛的还原，故选B 。

3．有以下一系列反应，如下图所示，最终产物为草酸(HOOC —COOH)。

A ――→光Br 2

B ――→NaOH ，醇△

C ――→Br 2，水

D ――→NaOH ，H 2O △

E ――→O 2，催化剂△

F ――→O 2，催化剂

△HOOC —COOH 已知B 的相对分子质量比A 的大79，请推测用字母代表的化合物的结构简式。

A____________，B____________，C____________________________，

D____________，E____________，F_____________________________。

解析：结合反应条件可逆推知A ―→HOOC —COOH ，碳的骨架未变，A ～F 均含2个

C 。由M (B)＝M (A)＋79知A 中一个H 被一个Br 取代，结合反应条件及有机物转化规律逆

推得转化过程如下：

4．工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯

回答：

(1)有机物A的结构简式为____________________________________________________。

(2)反应⑤的化学方程式(要注明反应条件)：____________________________________

________________________________________________________________________。

(3)反应②的反应类型是________，反应④的反应类型属于________。

A．取代反应B．加成反应

C．氧化反应D．酯化反应

(4)反应③的化学方程式(不用写反应条件，但要配平)：

________________________________________________________________________。

(5)在合成线路中，设计第③和⑥这两步反应的目的是

________________________________________________________________________。

解析：本题中既给出了合成原料，又给出了目标产物的结构简式，所以可用正推法和逆推法相结合的方法得出A和B的结构简式。A为甲苯在催化剂条件下与Cl2发生反应得

到的产物，并且该物质在一定条件下可以得到对甲基苯酚，所以A为；反应②为羟基取代氯原子，应为取代反应；反应④为苯环上的甲基被氧化为羧基，为氧化

反应；与乙醇发生反应得到B物质，该反应应为酯化反应，所

以B的结构简式为。在合成路线中，第③步将—OH转化为—OCH3、第⑥步将—OCH3转化为—OH，是为了避免在氧化苯环上的甲基时，酚羟基也被氧化了，起到了保护酚羟基的作用。

(3)A C

(5)第③步将—OH转化为—OCH3、第⑥步将—OCH3转化为—OH，防止酚羟基被氧化(或答“防止酚羟基被氧化”“保护酚羟基”均对)

1．由2-氯丙烷制得少量的CH2OHCHOHCH3需要经过下列几步反应()

A．消去→加成→水解B．加成→消去→取代

C．取代→消去→加成D．消去→加成→消去

解析：选A2-氯丙烷首先与NaOH的乙醇溶液在加热时发生消去反应，形成丙烯，再由丙烯与溴水发生加成反应形成1,2-二溴丙烷，1,2-二溴丙烷与NaOH的水溶液在加热时发生取代反应产生CH2OHCHOHCH3。因此由2-氯丙烷制得少量的CH2OHCHOHCH3需要经过的反应类型是消去→加成→水解，故A正确。

2．下列有机物能发生水解反应生成醇的是()

A．CH3CH2Br B．CH2Cl2

C．CHCl3D．C6H5Br

解析：选A A项在碱性条件下CH3CH2Br水解的产物是乙醇。B项CH2Cl2水解后生成CH2(OH)2，即在一个碳原子上有两个羟基生成。大量事实证明，在分子结构中，若有两个羟基连在同一个碳原子上，就会脱去水分子形成羰基，如碳酸非常容易脱去一分子水形成CO2。因此CH2Cl2水解生成CH2(OH)2，脱去水分子后生成甲醛。C项CHCl3水解生成CH(OH)3，脱去1分子水后生成甲酸。D项C6H5Br为芳香卤代烃，水解后生成酚。

3．用苯作原料，不能经一步化学反应制得的是()

A．硝基苯B．环己烷

C．苯酚D．溴苯

解析：选C由苯与浓硝酸和浓硫酸发生硝化反应，制得硝基苯；苯与氢气发生加成反应，生成环己烷；苯与液溴可发生取代反应，生成溴苯；羟基不能直接引入到苯环上。

4．在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。①置换反应②化合反应③分解反应④取代反应⑤加成反应

⑥消去反应⑦加聚反应⑧缩聚反应等反应类型中能体现这一原子最经济原则的是()

A．只有①②⑤B．只有②⑤⑦

C．只有⑦⑧D．只有⑦

解析：选B根据原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比，比值越高，原子利用率越高，显然原子利用率达到100%时最高，即反应物完全转化为目标产物。

5．武兹反应是重要的有机增碳反应，可简单表示为2R—X＋2Na―→R—R＋2NaX，现用CH3CH2Br、C3H7Br和Na一起反应不可能得到的产物是()

A．CH3CH2CH2CH3

B．(CH3)2CHCH(CH3)2

C．CH3CH2CH2CH2CH3

D．(CH3CH2)2CHCH3

解析：选D CH3CH2Br与Na反应得到A；C3H7Br有两种同分异构体：1-溴丙烷与2-溴丙烷，2-溴丙烷与Na反应得到B；CH3CH2Br和1-溴丙烷与Na反应得到C；无法通过反应得到D。

6．由环己醇制取己二酸己二酯，最简单的流程途径顺序正确的是()

①取代反应②加成反应③氧化反应④还原反应⑤消去反应⑥酯化反应⑦中和反应⑧缩聚反应

A．③②⑤⑥B．⑤③④⑥

C．⑤②③⑥D．⑤③④⑦

解析：选B该过程的流程为：

7．一种有机玻璃的结构简式为关于它的叙述不正确的是

()

A．该有机玻璃的化学名称为聚甲基丙烯酸甲酯

B．该有机玻璃可用2-甲基-丙烯酸和甲醇为原料，通过酯化反应、加聚反应制得

C．它在一定条件下发生水解反应时，可得到另外一种高分子化合物

D．等物质的量的有机玻璃和2-甲基-丙烯酸甲酯耗氧量相同

解析：选D该有机玻璃的化学名称为聚甲基丙烯酸甲酯，A正确；该高分子化合物的单体为甲基丙烯酸甲酯，可以由2-甲基-丙烯酸和甲醇通过酯化反应生成，然后再通过加

聚反应制得聚甲基丙烯酸甲酯，B 正确；它在一定条件下发生水解反应时，生成聚甲基丙烯酸和甲醇，C 正确；等物质的量的有机玻璃和2-甲基-丙烯酸甲酯含有的各种原子的个数不同，耗氧量不同，D 错误。

8．某优质甜樱桃中含有一种羟基酸(用M 表示)，M 的碳链结构无支链，分子式为C 4H 6O 5；1.34 g M 与足量NaHCO 3溶液反应，生成标准状况下的气体0.448 L 。M 在一定条件下可发生如下反应：M ――→浓硫酸△A ――→Br 2

B ―――――――→足量NaOH 溶液

C(M 、A 、B 、C 分子中碳原子数目相同)。下列有关说法中不正确的是( )

A ．M 的结构简式为HOOC —CHOH —CH 2—COOH

B ．B 的分子式为

C 4H 4O 4Br 2

C ．与M 的官能团种类、数量完全相同的同分异构体有2种

D ．C 不能溶于水

解析：选D 由M 的分子式可知，其相对分子质量为134，故1.34 g M 的物质的量为0.01 mol ，与足量的NaHCO 3溶液反应生成0.02 mol CO 2，由此可推出M 分子中含有2个羧基，由M 的碳链结构无支链，M 可发生一系列转化可知，M 的结构简式为HOOCCHOHCH 2COOH 。M →A 发生的是消去反应，A →B 发生的是加成反应，B →C 的反应包含 —COOH 与NaOH 溶液的中和反应及—Br 的水解反应，C 分子中含有多个亲水基，C 可溶于水，A 、B 项均正确，D 项错误；符合条件的M 的同分异构体有

，共2种，C 项正确。

9．由环己烷可制备1,4-环己二醇二醋酸酯，下列是有关的八步反应(其中所有无机反应物都已略去)。

其中有3步属于取代反应，2步属于消去反应，3步属于加成反应。

(1)反应①________和________属于取代反应。

(2)化合物的结构简式：B_________________________________________________， C________________________________________________________________________。

(3)反应④所需的试剂和条件是__________________________________________。

解析：根据题中所给各物质结构及反应条件，可推知各步反应类型及各物质转化如下：

答案：(1)⑥⑦

(3)NaOH醇溶液，加热

10．食品安全一直是社会关注的话题。过氧化苯甲酰()过去常

用作面粉增白剂，但目前已被禁用。合成过氧化苯甲酰的流程图如下：

请回答下列问题：

(1)A的结构简式为________________；②的反应类型为________________。

(2)写出反应③的化学方程式：_________________________________________

________________________________________________________________________；

过氧化苯甲酰在酸性条件下水解的化学方程式为_____________________________ ________________________________________________________________________。

(3)下列有关苯乙烯的说法正确的是______(填字母)。

A．苯乙烯能使溴水褪色

B．苯乙烯存在一种同分异构体，其一氯代物仅有一种

C．苯乙烯分子中8个碳原子可能共平面

D．苯乙烯、庚烷燃烧耗氧量肯定相等

(4)苯甲酰氯()能与水反应生成苯甲酸，同样也能与乙醇反应，写出其与乙醇反应生成的有机产物的名称：________。

(5)写出一个符合下列要求的过氧化苯甲酰的同分异构体的结构简式______________。

①分子中不含碳碳双键或三键；②分子中只含有一种含氧官能团；③核磁共振氢谱有3组峰，其峰面积之比为1∶2∶2。

1．用丙醛(CH3—CH2—CHO)制聚丙烯过程中发生的反应类型为()

①取代②消去③加聚④缩聚⑤氧化⑥还原

A．①④⑥B．⑤②③

C．⑥②③D．②④⑤

解析：选C可逆推反应流程：―→CH2===CH—CH3―→HO—CH2 —CH2—CH3―→CH3—CH2—CHO，则从后往前推断可发生加成(还原)、消去、加聚反应，C正确。

2．由石油裂解产物乙烯制取HOCH2COOH，需要经历的反应类型有()

A．氧化——氧化——取代——水解

B．加成——水解——氧化——氧化

C．氧化——取代——氧化——水解

D．水解——氧化——氧化——取代

解析：选A由乙烯CH2===CH2合成HOCH2COOH的步骤：CH2===CH2―→CH3CHO―→CH3COOH―→Cl—CH2COOH―→HOCH2COOH。故反应类型：氧化——氧化——取代——水解。

3．某有机物甲经氧化后得乙(分子式为C2H3O2Cl)；而甲经水解可得丙，1 mol丙和2 mol 乙反应得一种含氯的酯(C6H8O4Cl2)，由此推断甲的结构简式为()

解析：选A因为有机物甲既可被氧化，又可水解，所以B、D选项不正确，C选项中

水解后只含一个羟基，只能与一个羧基发生酯化反应，无法形成含碳原子数为6的物质。

4．以乙醇为原料，用下列6种类型的反应：①氧化，②消去，③加成，④酯化，⑤水

解，⑥加聚，来合成乙二酸乙二酯的正确顺序是()

A．①⑤②③④B．①②③④⑤

C．②③⑤①④D．②③⑤①⑥

解析：选C由乙醇合成乙二酸乙二酯的路线可表示为

5．已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。BrCH2CH===CHCH2Br可经三步反应制取HOOCCHClCH2COOH，发生反应的类型依次是()

A．水解反应、加成反应、氧化反应

B．加成反应、水解反应、氧化反应

C．水解反应、氧化反应、加成反应

D．加成反应、氧化反应、水解反应

解析：选A 由于—Cl 能发生水解反应，能发生氧化反应，所以BrCH 2CH===CHCH 2Br 经三步制HOOCCHClCH 2COOH ，应先水解制得：HOCH 2CH===CHCH 2OH ，再与HCl 加成制得：

HOCH 2CHClCH 2CH 2OH ，最后氧化得到最终产物。

6．己烷雌酚的一种合成路线如下：

已知：连有四个不相同的原子或原子团的碳原子叫做手性碳原子。下列叙述正确的是

( )

A ．Y 的分子式为C 18H 20O 2

B ．在一定条件，化合物Y 可与HCHO 发生缩聚反应

C ．在NaOH 水溶液中加热，化合物X 可发生消去反应

D ．化合物Y 中不含有手性碳原子

解析：选B A 项，分子式为C 18H 22O 2，错误；B 项，化合物Y 的官能团有酚羟基，邻位碳上有氢，所以可以和甲醛发生缩聚反应，正确；C 项，化合物X 中溴原子在氢氧化钠的水溶液中发生取代反应，错误；D 项，化合物Y 中间的碳原子连接四个不同的原子团，属于手性碳原子，错误。

7．乙烯酮(CH 2===C===O)在一定条件下能跟含活泼氢原子的化合物发生加成反应，反应的通式可表示为CH 2===C===O

(极不稳定)―→CH 3CAO ，试指出下列反应不合理的是( )

A ．CH 2===C===O ＋HCl ――→一定条件

CH 3COCl

B ．CH 2===C===O ＋H 2O ――→一定条件CH 3COOH

C ．CH 2===C===O ＋CH 3CH 2OH ――→一定条件

CH 3COCH 2CH 2OH

D ．CH 2===C===O ＋CH 3COOH ――→一定条件(CH 3CO)2O

高中化学选修4 第四章知识点分类总结

第四章电化学基础 第一节原电池 原电池： 1、概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池_______ 2、组成条件：①两个活泼性不同的电极②电解质溶液③电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路 3、电子流向：外电路：负极——导线——正极 内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。 4、电极反应：以锌铜原电池为例： 负极：氧化反应：Zn－2e＝Zn2＋（较活泼金属） 正极：还原反应：2H＋＋2e＝H2↑（较不活泼金属） 总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑ 5、正、负极的判断： （1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。 （2）从电子的流动方向负极流入正极 （3）从电流方向正极流入负极 （4）根据电解质溶液内离子的移动方向阳离子流向正极，阴离子流向负极

（5）根据实验现象①__溶解的一极为负极__②增重或有气泡一极为正极 第二节化学电池 1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池 2、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置 3、化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池 一、一次电池 1、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等 二、二次电池 1、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。 2、电极反应：铅蓄电池 放电：负极（铅）：Pb＋SO 4 2-－2e-＝PbSO4↓ 正极（氧化铅）：PbO2＋4H+＋SO 4 2-＋2e-＝PbSO4↓＋2H2O 充电：阴极：PbSO4＋2H2O－2e-＝PbO2＋4H+＋SO 4 2- 阳极：PbSO4＋2e-＝Pb＋SO 4 2- 两式可以写成一个可逆反应：PbO2 2H2SO42PbSO4 ↓＋2H2O 3、目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池 三、燃料电池

高中化学选修5导学案-酚的性质

第一节醇酚 第二课时酚 【明确学习目标】 1.区分醇和酚，掌握苯酚的化学性质，体会不同基团之间的相互影响。 2.知道酚类物质对环境和健康的影响。 课前预习案 【新课预习】阅读教材P52---55，思考下列问题 1.醇和酚结构相似点和区别？ 2.醇、酚、羧酸和水中羟基活泼性比较。 3.苯酚的氧化反应和与溴水的取代反应？ 【预习中的疑难问题】 课堂探究案 一、【合作探究1】酚的结构、概念、物理性质和用途 1．酚的概念：______和______直接相连而形成的化合物。 2．物理性质 ⑴纯净的苯酚是___色、有___气味的晶体（空气中长期放置被氧化为）。 ⑵常温下在水中溶解度______，高于65℃，能与水______，易溶于______等有机溶剂；苯酚遇水时熔点大大降低，从水溶液中析出的苯酚呈液态，与水分层（苯酚在下层）。 ⑶苯酚____毒，对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上应立即用______洗涤，不能用或碱洗。 3．苯酚的用途 苯酚是重要的化工原料，广泛用于制造__________、______、______、______等，也可用作消毒剂（药皂中添加）；含苯酚的废水在排放前必须经过处理。 二、【合作探究2】苯酚的化学性质 实验步骤 实验现象 实验结论 ⑴写出上述实验中发生的化学方程式 ⑵苯酚的弱酸性： ①苯酚具有弱酸性的原因是：，能发生电离，显酸性。 ②苯酚的酸性极弱，不能使酸碱指示剂变色。 ③苯酚可以和活泼金属、强碱反应，与新制氢氧化铜等弱碱不反应。 ④苯酚的酸性比碳酸弱，但比HCO－ 易电离，即在水溶液中电离产生H＋的能 3 力：＞＞。

例1.下列化学方程式中正确的是( ) ①＋H2O＋CO2―→＋NaHCO3 ②＋H2O＋CO2―→＋Na2CO3 ③＋NaHCO3―→＋H2CO3 ④＋Na2CO3―→＋NaHCO3 A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 例2.盛有苯酚的试管清洗的方法可以用。 2．苯酚的取代反应 ⑴与溴水：向盛有稀溶液的试管中滴加的饱和溴水，现象为有。反应的化学方程式为 【总结】①操作及药品的量： ②反应灵敏无副反应，常用作酚羟基的定性和定量检测 ③反应说明，酚羟基的存在，使苯环上的H变得活泼。 ⑵与浓硝酸的取代反应（酚羟基的存在，使其邻位、对位的H活化程度增大） 反应的化学方程式为 3.加成反应（与氢气）：反应的化学方程式为 4.氧化反应：①苯酚在空气中会慢慢氧化呈_________色。 溶液_________。 ②苯酚可以被酸性KMnO 4 ③苯酚可以燃烧。 5.显色反应：向盛有苯酚溶液的试管中滴加几滴氯化铁溶液，溶液呈色；常用于酚羟基的检测。 三、【合作探究3】酚羟基的保护 由于酚羟基易被空气中的氧气氧化，在分离提纯含有酚羟基的物质，或工业流程中涉及到有酚羟基的物质时，常常要先把酚羟基保护起来，再最后再还原。 例3.①如何回收有机溶剂中的苯酚(如苯和苯酚的混合物)，用流程图表示： ②回收含苯酚的工业废水的苯酚，用流程图表示： ③回收含乙醇中混有的苯酚，用流程图表示： 例4.工业上用甲苯生产对-羟基苯甲酸乙酯：，下列反应①—⑥是其合成过程，其中某些反应条件及部分反应物或生成物未注明）。 回答下列问题： ⑴有机物A的结构简式为___________________。 ⑵反应②的化学方程式是：____________________________________。 ⑶试剂x是___________，反应⑥的反应类型是_____________反应。 ⑷反应⑤的化学方程式是：_____________________________________。 ⑸合成路线中设计③、⑤两步反应的目的是__________________________ ⑹上述流程合理吗，若有不合理的，指出正确流程：。

最新(超全)高二化学选修5第一章知识点总结-word

第一章认识有机化合物知识点总结 一、有机化合物的分类 1．按碳的骨架分类 链状化合物：如CH 3CH2CH2CH 3、CH3CH=CH2、HC≡CH等 （1）有机化合物脂环化合物：如， 环状化合物芳香化合物（含有苯环的化合物）按照组成元素分类烃（只由碳氢元素组成） 烃的衍生物（碳氢和其他元素组成） 3．按官能团分类 (1)官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团（碳碳单键和苯环不是官能团） ．

二、有机化合物的结构特点 1.有机化合物中碳原子的成键特点 (1)碳原子的结构特点 碳原子最外层有4 个电子，能与其他原子形成4 个共价键． (2)碳原子间的结合方式碳原子不仅可以与氢原子形成共价键，而且碳原子之间也能形成单键、双键或三键．多个碳原子可以形成长短不一的碳链和碳环，碳链和碳环也可以相互结合，所以有机物种类纷繁，数量庞大． 2、有机化合物的表示方法

书写键线式时注意事项： （1）、一般表示 2 个以上碳原子的有机物； （2）、只忽略 C-H 键、其余的化学键不能忽略。 必须表示出 C=C 、C ≡ C 键和其它官能团。 (3)、除碳氢原子不标注，其余原子必须标注（含羟基、醛基和羧基等官能团中氢原子）。 (4)、计算分子式时不能忘记顶端的碳原子。 共用电子对 省略短线 总结：电子式 结构式 结构简式 短线替换 双、三键保留 省去碳氢元素符号 键线式

3、“四同”比较 同系物的判断规律 一差（分子组成差若干个CH2）、两同（同通式，同结构） 三注意： （1）必为同一类物质； （2）结构相似（即有相似的原子连接方式或相同的官能团种类和数目）； （3）同系物间物性不同化性相似。 4、有机化合物的同分异构现象 (1)概念化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫同分异构现象．具有同分异构现象的化合物互为同分 异构体． 特别提示(1)同分异构体的分子式相同，因此其相对分子质量相同，但相对分子质量相同的化合物不一定 是同分异构体。如NO 和C2H6。 （2）同分异构体的类别 碳链异构：碳链骨架不同产生的异构现象。如C5H12 有三种同分异构体：正戊烷、异戊烷和新戊烷。位置异构：由于官能团或取代基在碳链或碳环上的位置不同而产生的同分异构现象。如氯丙烷有两种同 分异构体：1?氯丙烷和2?氯丙烷。官能团异构：(又称类别异构)：有机物的官能团种类不同，但分子式相同。 如：①单烯烃与环烷烃；② 单炔烃和二烯烃、环烯烃；③饱和一元醇和醚；④饱和一元醛和酮；⑤饱和一元羧酸和饱和一元酯；⑥芳 香醇、芳香醚和酚；⑦葡萄糖和果糖；⑧蔗糖和麦芽糖；⑨硝基化合物与氨基酸等。

高中化学选修五第四章糖类知识点

第二节糖类 一、糖的组成和分类 1、糖的组成：糖类是由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物。糖类的组成通常用通式Cm(H2O)n表示，因而又称为碳水化合物。 2、糖的分类 根据糖能否水解及水解产物的多少，可分为： 单糖：不能再水解成更简单的糖，如葡萄糖、果糖 二糖：每摩尔二糖可水解成两摩尔单糖，如蔗糖、麦芽糖 多糖：每摩尔多糖可水解成多摩尔单糖，如淀粉、纤维素 【习题一】 糖类与我们的日常生活息息相关．关于糖类物质的说法正确的是（）A．糖类均有甜味 B．淀粉和纤维素均不是糖类 C．糖类均不可水解 D．糖类都含有C、H和O元素 【分析】A．糖类不一定有甜味； B．淀粉和纤维素属于多糖； C．二糖和多糖能水解； D．糖类含有C、H、O三种元素． 【解答】解：A．糖类不一定有甜味如多糖，故A错误； B．淀粉和纤维素属于多糖，属于糖类，故B错误； C．二糖和多糖能水解，单糖不能水解，故C错误； D．糖类含有C、H、O三种元素，故D正确。 故选：D。 二、葡萄糖与果糖 1、结构 （1）葡萄糖

分子式：C6H12O6 结构简式：CH2OH(CHOH)4CHO 实验式：CH2O 官能团：醛基(—CHO)、羟基(—OH) 葡萄糖是一种多羟基醛，属醛糖。 （2）果糖 分子式：C6H12O6 结构简式：CH2OH(CHOH)3COCH2OH 官能团：酮基(CO)、羟基(—OH) 果糖是一种多羟基酮，属酮糖。 总结：葡萄糖与果糖互为同分异构体。 2、化学性质 （1）葡萄糖与氢气反应 CH2OH(CHOH)4CHO＋H2 → CH2OH(CHOH)4CH2OH(己六醇)。 （2）葡萄糖与银氨溶液反应 CH2OH(CHOH)4CHO＋2Ag(NH3)2OH →CH2OH(CHOH)4COONH4＋2Ag↓＋H2O＋ 3NH3。 （3）葡萄糖与氢氧化铜悬浊液反应 CH2OH(CHOH)4CHO＋2Cu(OH)2 → CH2OH(CHOH)4COOH＋Cu2O↓＋2H2O 【习题二】 关于葡萄糖的叙述中正确的是（） A．它是果糖的同系物 B．葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳 C．葡萄糖既有还原性又有氧化性 D．葡萄糖在人体内发生氧化反应，释放能量 【分析】A．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个H2原子团的物质互称为同系物．注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同； B．葡萄糖分解为乙醇和二氧化碳；

人教版化学选修4全套导学案(带答案)

第一章化学反应与能量 第一节化学反应与能量的变化-----第1课时焓变反应热 [学习目标] 1.了解反应热的概念，知道化学反应、热效应与反应的焓变之间的关系。 2.知道反应热与化学键的关系。 3.知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。 一、焓变反应热： 定义：在化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴有能量变化。 1．焓和焓变 焓变是_______________________________。单位：______________，符号：__________。 2．化学反应中能量变化的原因 化学反应的本质是_________________________________________________________。 任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键_____时，需要 __________的相互作用，这需要__________能量；当____________________，即新化学键___________时，又要___________能量。ΔH＝反应物分子的______－生成物分子的____________。 3．放热反应与吸热反应 当反应完成时，生成物释放的总能量与反应物吸收的总能量的相对大小，决定化学反应是吸热反应还是放热反应。 (1)当ΔH为“____”或ΔH_____0时，为放热反应，反应体系能量_____。 (2)当ΔH为“___”或ΔH_________0时，为吸热反应，反应体系能量__________。 4．反应热思维模型 (1)放热反应和吸热反应 _________ ___________

(2)反应热的本质 (以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－186 kJ·mol－1为例) E1：_________________E2：_________________ΔH＝________________ 化学反应中能量变化与反应物和生成物总能量的关系图二 5、化学反应中的能量变化规律 化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一。化学反应一般是以热量和功的形式跟外界环境进行能量交换的，而其中多以热量的形式进行能量交换。 (1)化学反应的特征是有新物质生成，生成物与反应物所具有的总能量不同。 (2)任何化学反应除遵循质量守恒外，同样也都遵循能量守恒。 (3)反应物与生成物的能量差若以热量形式表现即为放热反应或吸热反应。 1．下列说法正确的是( ) A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生 C．吸热反应在一定的条件下也能发生D．焓变的符号是ΔH，单位是kJ·mol－1，反应热的单位是kJ 2．已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法正确的是( ) A．电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应 B．水分解产生氢气和氧气时放出能量 C．相同状况下，反应2SO2＋O2===2SO3是一个放热反应，则反应2SO3===2SO2＋O2是一个吸热反应 D．氯化氢分解成氢气和氯气时放出能量 3．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表)： 请计算H2(g)＋Cl2 A．＋862 kJ·mol－1B．＋679 kJ·mol－1C．－183 kJ·mol－1D．＋183 kJ·mol－1

有机化合物的分类学-人教版高中化学选修5学案设计

第一节有机化合物的分类 [核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析：通过认识官能团的结构，微观分析有机物的类别，体会与宏观分类的差异，多角度认识有机物。2.证据推理与模型认知：了解碳原子之间的连接方式，能根据碳原子的骨架对有机物进行分类。 一、按碳的骨架分类 1．按碳的骨架分类 2．相关概念辨析 (1)不含苯环的碳环化合物，都是脂环化合物。 (2)含一个或多个苯环的化合物，都是芳香化合物。 (3)环状化合物还包括杂环化合物，即构成环的原子除碳原子外，还有其他原子，如氧原子(如

呋喃)、氮原子、硫原子等。 (4)链状烃通常又称脂肪烃。

例 1有下列7种有机物，请根据元素组成和碳的骨架对下列有机物进行分类：

⑥ (1)属于链状化合物的是________(填序号，下同)。 (2)属于环状化合物的是________。 (3)属于脂环化合物的是________。 (4)属于芳香化合物的是________。 答案(1)④⑤(2)①②③⑥⑦(3)①③⑥(4)②⑦ 【考点】按碳的骨架分类 【题点】环状化合物 二、按官能团分类 1．烃的衍生物及官能团的概念 (1)烃的衍生物：从结构上看，烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而衍生出一系列新的化合物。 (2)官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团。 2．有机物的主要类别、官能团和典型代表物 (1)烃类物质 有机物官能团结构官能团名称有机物类别 CH4烷烃 CH2===CH2碳碳双键烯烃 CH≡CH—C≡C—碳碳三键炔烃 芳香烃 (2)烃的衍生物

有机物官能团结构官能团名称有机物类别 CH3CH2Br —Br 溴原子卤代烃 CH3CH2OH —OH 羟基醇 —OH 羟基酚 CH3—O—CH3醚键醚CH3CHO —CHO 醛基醛 羰基酮 CH3COOH —COOH 羧基羧酸 酯基酯 —NH2氨基 氨基酸 —COOH 羧基 酰胺基酰胺 例

完整版人教版高中化学选修五第1章单元测试卷及答案.doc

第一章单元测试 一、选择题（只有一个选项符合题意） 1．下列物质属于有机物的是（）A．氰化钾（ KCN）B．碳酸氢铵（ NH4HCO3） C．乙炔（ C2H2） D．碳化硅（ SiC） 2．下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是（）A．蒸馏B．萃取C．重结晶D．分液 3．甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对 二者进行鉴别的是（） A．利用金属钠或者金属钾B．利用质谱法 C．利用红外光谱法D．利用核磁共振氢谱 4．通过核磁共振氢谱可以推知（CH3）2CHCH2CH2OH有多少种化学环境的氢原子（）A．6B．5C． 4D． 3 5．科学实验表明，在甲烷分子中， 4 个碳氢键是完全等同的。下面说法中错误的是（）A．键的方向一致B．键长相等C．键角相等D．键能相等 6．能够证明甲烷构型是四面体的事实是（）A．甲烷的四个键键能相同B．甲烷的四个键键长相等 C．甲烷的所有C-H 键键角相等D．二氯甲烷没有同分异构体 7．下列烷烃中可能存在同分异构体的是（）A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷 8．有关其结构说法正确的是（）A . 所有原子可能在同一平面上 B. 所有原子可能在同一条直线上 C . 所有碳原子可能在同一平面上 D. 所有氢原子可能在同一平面上 9．下列关于有机物的命名中不正确的是（）A．2， 2-二甲基戊烷B． 2-乙基戊烷C． 2,3-二甲基戊烷D． 3-甲基己烷 10．某炔烃经催化加氢后，得到2-甲基丁烷，该炔烃是 A. 2-甲基 -1-丁炔 B. 2-甲基 -3- 丁炔 C. 3-甲基 -1-丁炔 D. 3-甲基 -2-丁炔 11．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是（）A．质谱法B．红外光谱法C．紫外光谱法D．核磁共振谱法 12．有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是（）

人教版高中化学选修四第三四章导学案资料有答案

第三章水溶液中的离子平衡 第一节弱电解质的电离 [目标要求] 1.认识电解质有强弱之分，能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。2.了解强弱电解质与物质结构的关系。3.掌握弱电解质的电离平衡特征及电离平衡常数的计算。 一、电解质和非电解质 1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 2．非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。 二、强电解质和弱电解质 1．概念 (1)强电解质：在水溶液中完全电离的电解质。 (2)弱电解质：在水溶液中只有部分电离的电解质。 2．常见强、弱电解质(填物质种类) (1)强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐。 (2)弱电解质：弱酸、弱碱和水。 三、弱电解质的电离 1．电离平衡状态的建立 2. 在一定条件下，当电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。 3．影响电离平衡的因素 (1)内因：由电解质本身的性质决定。电解质越弱，其电离程度越小。 (2)外因：①温度：升温时，电离平衡向电离方向移动。②浓度：降低浓度(加水)，电离平衡向电离方向移动。 ③加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平衡向离子结合成分子方向移动。

四、电离常数 1．概念 在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中电离出的各离子浓度系数幂次积的乘积与反应物分子浓度的比值是一个常数。 2．表达式 对于HA ＋＋A －，K ＝c (H ＋)·c (A －) c (HA )。 3．注意问题 (1)电离平衡常数只与温度有关，升高温度，K 值变大。 (2)在相同条件下，弱酸的电离常数越大，酸性越强。 (3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是一级电离?二级电离，所以其酸性决定于一级电离。 知识点一 强、弱电解质的比较 1．某固体化合物A 不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A 的说法中，正确的是( ) A ．A 是非电解质 B ．A 是强电解质 C ．A 是共价化合物 D ．A 是弱电解质 答案 B 解析 在熔化状态下能够电离的一定是离子化合物，而熔化或溶于水都能完全电离，所以为强电解质，故应选B 。 2．现有如下各化合物：①酒精，②氯化铵，③氢氧化钡，④氨水，⑤蔗糖，⑥高氯酸，⑦氢硫酸，⑧硫酸氢钾，⑨磷酸，⑩硫酸。 请用以上物质的序号填写下列空白。 (1)属于电解质的有____________________。 (2)属于强电解质的有__________________。 (3)属于弱电解质的有____________。 答案 (1)②③⑥⑦⑧⑨⑩ (2)②③⑥⑧⑩ (3)⑦⑨ 知识点二 弱电解质的电离 3．在100 mL 0.1 mol·L －1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H ＋ 浓度减小，可采用的方法是( ) A ．加热 B ．加入100 mL 0.1 mol·L － 1的醋酸溶液 C ．加入少量的0.5 mol·L － 1的硫酸

高中化学选修5导学案-酯的性质

第三节羧酸酯 第二课时酯 【明确学习目标】 1．知道酯的组成和结构特点，掌握其同分异构体； 2．掌握酯的主要化学性质； 3．酯化反应的规律。 课前预习案 【知识回顾】 实验室制取乙酸乙酯的原理是，它是一种色，味，密度比水的溶于水的体。 【新课预习】阅读教材P62---63，思考下列问题 1．酯的分类、命名，饱和一元酯的通式； 2．酯在酸性和碱性条件下水解的异同。 【预习中的疑难问题】 课堂探究案 一、【合作探究1】酯的分类、命名及物理性质 1.写出下列物质的结构简式：苹果中含有戊酸戊酯，菠萝中含有丁酸乙酯，香蕉中含乙酸异戊酯，梨中含异戊酸异戊酯，人造脂肪的主要成分是，其结构简式为，缓解心绞痛的三硝化甘油。 2.写出分子式为C6H12O2含有酯基和羧基的所有同分异构体。 总结：①酯的结构通式：________，其官能团名称为______。根据形成酯的酸不同，酯可分为无机含氧酸酯和有机羧酸酯，饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯的分子通式为________，和含相同碳原子的饱和一元羧酸。 ②命名：酯类化合物是根据生成酯的酸和醇的名称来命名的。命名时，羧酸的名称写在前面，醇的名称写在后面，去掉醇换成酯。如： ③物理性质：酯的密度一般比水____，____溶于水，____溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。低级酯是具有__________的____体，存在于各种水果和花草中。 二、【合作探究2】酯的化学性质 试管①②③ 步骤一试管①中加入6滴乙 酸乙酯和5.5ml水 试管②加入6滴乙酸乙酯、 5ml水和 ml稀硫酸 试管③加入6滴乙酸乙酯、 5ml水和 ml稀氢氧化钠 二同时放入70~80℃的水浴中加热约5分钟，闻气味 现象 结论：酯在酸性条件下的水解为反应，方程式是 ；碱性条件下的水解为反应，方程式是

人教版高中化学选修5第一章知识点

高中化学选修五第一章知识点（附练习）一、有机化合物和无机化合物的区别 性质和反应有机物无机物溶解性多数不溶于水，个别特殊除外（如乙醇、 乙酸） 部分溶于水而不溶于有机溶剂 耐热性多数不耐热，熔点低，一般在400℃以 下 多数耐热，难熔化，熔点一般较高可燃性多数可燃烧，个别除外（如CCl4）多数不可燃烧 电离性多数是非电解质，个别除外（如有机酸）多数是电解质（如酸、碱、盐、活泼金 属氧化物、水） 化学反应一般比较复杂，多副反应，反应速率较 慢一般比较简单，副反应少，反应速率较 快 二、有机化合物的分类 有机化合物按照组成元素可分为烃和烃的衍生物。 有机化合物从结构上有两种分类方法：按碳的骨架分类和按官能团分类。 1、按碳的骨架分类 链状化合物：如CH3CH2CH2CH3 有机化合物脂环化合物：如 环状化合物 芳香化合物：如 2、按官能团分类 官能团的概念：决定化合物特殊性质的原子或原子团。 官能团和根、基的区别：基是有机物中去掉某些原子或原子团后剩下的原子或原子团，呈电中性，不稳定且不能独立存在，显然官能团属于基的一种；根是电解质电离后的原子或原子团，带电荷，稳定可独立存在于溶液或熔化状态。基和根可相互转化，如-OH和OH-。 具体分类情况见表. 脂肪烃

注意：羟基与苯环上的碳原子相连的化合物为酚，羟基与非苯环上的碳原子相连的化合物为醇！ 练习： 1、迄今为止，以下各族元素中生成化合物的种类最多的是（ C ） A.II A 族 B.III A 族 C.IV A 族 D.V A 族 2、下面的原子或原子团不属于官能团的是（A ） A.Cl - B.-COOH C.-OH D.-CO- 3、下列物质中属于酚类的是（ D ） A.CH 3CH 2CH 2OH B.CH 3CH(OH)CH 3 C. D.

人教版高中化学选修五第四章复习与测试.docx

高中化学学习材料 第四章《生命中的基础有机化学物质》单元测试 一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分，每小题只有1个正确答案） 1．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D．果糖分子结构不含醛基，故其无法发生银镜反应 2．难溶于水而且比水轻的含氧有机物是 ①硝基苯②甲苯③溴苯④植物油⑤蚁酸⑥乙酸乙酯⑦硬脂酸甘油酯 A．①②③ B．④⑥⑦ C．①②④⑤ D．②④⑥⑦ 3．下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是 A．蔗糖 B．麦芽糖 C．丙酸丙酯 D．丙酸乙酯 4．下列有关叙述错误的是 A．纤维素和高级脂肪酸都是高分子化合物 B．天然油脂一般为多种混甘油酯的混合物，因此无固定的熔沸点 C．皂化反应完成后加入食盐可以使高级脂肪酸钠从混合物中析出，这一过程叫盐析D．区别植物油和直馏汽油的正确方法是将它们分别滴入溴水当中，稍加振荡，观察溴水的颜色是否褪去 5．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、分馏、分液 C．分液、分馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液 6．苯甲酸和山梨酸（CH3—CH CH—CH CH—COOH）都是常用的食品防腐剂。下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是 A．金属钾B．溴水C．新制Cu(OH)2悬浊液D．甲醇 7．某种高级饱和脂肪酸的甘油酯22.25 g，皂化时需3.00 g NaOH，则这种脂肪酸中的碳原子数接近的数值是 A．15 B．16 C．17 D．18 8．下列关于蛋白质的叙述中，正确的是 A．蛋白质溶液里加入(NH4)2SO4溶液可提纯蛋白质 B．温度越高，酶对某些反应的催化效率越高 C．重金属盐使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒

高二化学选修4教学反思与总结

高二化学选修4教学反思与总结高中化学选修共三册，高二两学期学完两册。其教学特点介于讲练与讲读之间。因此，从形式到内容，从知识到技能，从态度情感到价值观，从试验到推理，从理论到实践，从教学环节把握到测验考试反馈都需要全方位的计划安排。依据新课改的要求及学科特点，遵循教育规律，贯彻教学原则，把实验教学与理论讲解并用，把思想教育与技能提高结合，知识构建与生活实际联系。指导学生运用化学知识解决工农业生产和日常生活中具体问题。在教学中，培养学生实验操作、观察理解、逻辑推理、思维创新、自学能力等。 一、深挖教材，注重课标。 认真贯彻教育部和省教育厅有关新课程改革的精神。以学生发展为本，使学生在获得作为一个现代公民所必须的基本化学知识和技能的同时，在情感、态度、价值观和一般能力等方面都能获得充分的发展，为学生的终身学习、终身受益奠定良好的基础。为新课程下的化学高考做准备。 二、摸清情况，因材施教。 我带高二理科班，从成绩上看，学习基础参差不齐。我在教学中将要进一步了解学生的知识水平、心理状态、接受能力、兴趣爱好和个性差异，注重师生情感互动，先获得学生的信任，最后形成一条感情的链条，紧紧把师生连接起来，也要协调好学生之间的关系，让学生有一个宽松愉快的学习环境，为提高学习效率打下感情基础。 三、紧扣课标，认真备课。 按照高中教育特点、教育规律、教学要求进行教学，对《化学选修4》教学内容（实验、思考与交流、学与问、科学探究、实践活动、科学史话、科学视野、资料卡片、归纳与整理、习题、复习题、附录等）、《化学实验教学指导必修4》、《资源与学案》的难广度，注重备学生，备教材，备教法，搞好板书设计为上课做到必要准备。 认真学习新课标，转变教学理念。加强教育教学的理论学习，研究新课标：组织切实有效的学习讨论活动，用先进的教育理念支撑深化教育改革，培养学生的合作交流意识；转变教师的教学方式转变学生的学习方式：改变学生的学习方式为主，提倡研究性学习、发现性学习、参与性学习、体验性学习和实践性学

高中化学选修5导学案-有机物的同分异构体

第二节有机化合物的结构特点 第二课时有机物的同分异构现象 【明确学习目标】 1.了解有机物的同分异构现象； 2．能判断简单有机物的同分异构体，并掌握有机物同分异构体的书写方法。 课前预习案 【知识回顾】 1．烷烃的结构特点是，通式为，符合该通式的烃是烷烃，含不同碳原子数的烷烃之间互为，含相同碳原子而结构不同的烷烃之间互为。 2．烯烃的结构特点是，通式为，符合该通式的烃是烯烃，含不同碳原子数的烯烃之间互为，含相同碳原子而结构不同的烯烃之间互为。 3．苯及其同系物的结构特点是，通式为，符合该通式的烃是苯及其同系物，含不同碳原子数的苯的同系物之间互为，含相同碳原子而结构不同的之间互为。 【新课预习】阅读教材P9～12，思考下列问题 1同分异构现象和同分异构体；2.同分异构体间的物理、化学性质有何差异； 3.同分异构体有哪些类型,如何书写； 4.典型结构的同分异构体的判断方法。【预习中的疑难问题】 课堂探究案 一、【合作探究1】有机物的铜粉异构现象 1.写出分子式满足C5H12、C2H6O和C2H4O2的所有有机物的结构简式，分析它们之间的物质类别和性质关系。 2.C9H12、C10H8是同分异构体吗，CH3CH2OH、HCOOH之间呢？ 3.CO(NH2)2、NH4CNO是同分异构体吗？ 【总结】 ⑴概念：化合物具有相同而具有不同的现象，叫同分异构现象，之间互称同分异构体。 ⑵判断方法：相同而不同。 ⑶性质差异：①可以是同类物质，也可为不同类物质；②同类同分异构体之间的化学性质，物理性质；不同类同分异构体之间的物理性质和化学性质；③同类同分异构体带有的支链越多，沸点越。 ⑷存在，普遍存在于有机物中，无机物中也存在，如H—O—C≡N、H—N﹦C ﹦O。 例1.上述物质互为同分异构体的是，互为同系物的是，互为同位素的是，互为同素异形体的是，属于同一物质的是。 ①C 与金刚石 60 ② H与D

高中化学选修四第四章原电池电极反应式的书写汇总-练习与答案

高中常见的原电池电极反应式的书写练习 一、一次电池 1、伏打电池：（负极—Zn ，正极—Cu ，电解液—H 2SO 4） 负极： 正极： 总反应离子方程式 Zn + 2H + == H 2↑+ Zn 2+ 2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe ，正极—C ，电解液——酸性) 负极： 正极： 总反应离子方程式 Fe+2H +==H 2↑+Fe 2+ 3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极—Fe ，正极—C ，电解液——中性或碱性) 负极： 正极： 总反应化学方程式：2Fe+O 2+2H 2O==2Fe(OH)2 ； (铁锈的生成过程) 4.铝镍电池：（负极—Al ，正极—Ni ，电解液——NaCl 溶液) 负极： 正极： 总反应化学方程式： 4Al+3O 2+6H 2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池) 5、普通锌锰干电池：(负极——Zn ，正极——碳棒，电解液——NH 4Cl 糊状物) 负极： 正极： 总反应化学方程式：Zn+2NH 4Cl+2MnO 2=ZnCl 2+Mn 2O 3+2NH 3+H 2O 6、碱性锌锰干电池：（负极——Zn ，正极——碳棒，电解液KOH 糊状物） 负极： 正极： 总反应化学方程式：Zn +2MnO 2 +2H 2O == Zn(OH)2 + MnO(OH) 7、银锌电池：(负极——Zn ，正极－－Ag 2O ，电解液NaOH ) 负极： 正极 ： 总反应化学方程式： Zn + Ag 2O == ZnO + 2Ag 8、镁铝电池：（负极－－Al ，正极－－Mg ，电解液KOH ） 负极(Al)： 正极(Mg ）： 总反应化学方程式： 2Al + 2OH － + 2H 2O ＝ 2AlO 2－+ 3H 2↑ 9、高铁电池 （负极－－Zn ，正极－－碳，电解液KOH 和K 2FeO 4） 正极： 负极： 总反应化学方程式：3Zn + 2K 2FeO 4 + 8H 2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 10、镁/H 2O 2酸性燃料电池 正极： 负极： 总反应化学方程式：Mg+ H 2SO 4+H 2O 2=MgSO 4+2H 2O 二、充电电池 1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO 2 电解液— 稀硫酸） 负极： 正极： 总化学方程式 Pb ＋PbO 2 + 2H 2SO 4==2PbSO 4+2H 2O 2、镍镉电池（负极－－Cd 、正极—NiOOH 、电解液: KOH 溶液）放电时 负极： 正极： 总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H 2O===Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 三、燃料电池 1、氢氧燃料电池：总反应方程式： 2H 2 + O 2 === 2H 2O （1）电解质是KOH 溶液（碱性电解质） 负极： 正极： （2）电解质是H 2SO 4溶液（酸性电解质） 负极： 正极： 放电 充电

苏教版高中化学选修四《化学反应原理》全册导学案

苏教版高中化学选修四《化学反应原理》 全册导学案

专题一化学反应与能量变化 第一单元化学反应中的热效应 【学习目标】 1.了解反应热和焓变的含义，知道放热反应和吸热反应的概念，理解化学反应过程中能 量变化的原因。 2.知道热化学方程式的概念，能通过比较的方法理解热化学方程式与化学方程式的区 别，能正确书写热化学方程式并利用热化学方程式进行简单计算。 3.初步学习测定化学反应的反应热的实验方法，能正确分析误差产生的原因并能采取适 当措施减小误差。 4.知道盖斯定律的内容，能运用盖斯定律计算化学反应的反应热。 化学反应中的焓变 【基础知识梳理】 【知识回顾】 下列变化属于放热反应的有属于吸热反应的有. ①氯酸钾分解制氧气②铝热反应 ③点燃的镁条继续在CO2中继续燃烧④生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑤Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应⑥C与CO2的反应 常见的放热反应 （1）（2） （3）（4） 常见的吸热反应 （1）（2） （3）（4） 一、化学反应的焓变 1、定义：化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同的温度时，放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热。 焓变：在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。符号单位 2.能量变化的原因 （1）宏观?H= 总能量-- 总能量 （2）微观化学反应本质 ?H= 破坏键吸收能量—形成键放出能量 破坏键吸收能量形成键放出能量?H0 放热反应 破坏键吸收能量形成键放出能量?H0 吸热反应（填>,<或=） 【问题解决】已知断裂1molH2(g)中的H-H键需要吸收436kJ的能量，断裂1molO2中的共价键需要吸收498kJ的能量，生成H2O中的1molH-O键能放出436kJ的能量。试写出O2(g)与H2(g)反应生成H2O(g)的热化学方程式。

【人教版】金版学案2017-2018年高中化学选修5全册同步练习(含答案)

第一章认识有机化合物 1 有机化合物的分类 1．下列说法正确的是( ) 解析：A项—OH与苯环相连属于酚类，B项官能团是，不含苯环不属于芳香化合物，D项含有苯环属于芳香烃，C项正确。 答案：C 2．下面的原子或原子团不属于官能团的是( ) A．OH－B．—NO2 C．D．—Cl 解析：官能团不带电荷，而OH－是带电的原子团，故OH－不是官能团。 答案：A 3．下列物质中，属于酚类的是( ) 解析：B项中—OH与苯环直接相连属于酚类。 答案：B 4．下列物质属于脂环烃的是( )

解析：A为链烃，B为脂环烃，C为芳香烃，D为醇，B项正确。 答案：B 5．在下列化合物中： ①CH3CH3②CH3CHCH2 ⑨(CH3)2CH—COOH 属于环状化合物的是_________，属于脂环化合物的是________，属于芳香化合物的是__________，属于芳香烃的是________，属于脂肪烃的是__________，属于醇的是________，属于醛的是________，属于酸的是________。 答案：③④⑤⑧⑤③④⑧③①②⑥④⑤⑧⑦⑨ (时间：40分钟分值：100分) [A级基础巩固] 基础题Ⅰ 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题8分，共48分) 1．根据官能团分类，下列物质中与属于同一类物质的是( ) 解析：属于酚类，只有A项符合题意。 答案：A

2．下列有机物中，不属于烃的衍生物的是( ) A．B．CH3CH2NO2 C．CH2CHBr D．CH2CH2 解析：只含碳、氢两种元素的有机物属于烃，除含碳、氢外，还含其他元素的有机物属于烃的衍生物。 答案：D 3．维生素C的结构简式为，丁香油酚 的结构简式为，下列关于两者所含官能团的说法正确的是( ) A．均含酯基B．均含醇羟基和酚羟基 C．均含碳碳双键D．均为芳香化合物 答案：C 4.一种植物生长调节剂的分子结构如右图所示。下列说法不正确的是( ) A．该物质含有3种官能团 B．该物质属于脂环烃 C．该物质属于多官能团化合物 D．该物质属于烃的衍生物 解析：该物质中含有C、H、O三种元素，而烃中只含有C、H两种元素，B项错误。 答案：B 5．下列对有机化合物的分类结果正确的是( ) A．乙烯(CH2CH2)、苯()、环己烷()都属于脂肪烃

人教版高中化学选修五第四章 第三节 蛋白质和核酸

第三节蛋白质和核酸 [核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析：能根据氨基酸、蛋白质的官能团及官能团的转化，认识不同氨基酸、蛋白质及性质上的差异。2.科学态度与社会责任：认识蛋白质是生命活动的物质基础，是人体需要的必需营养物质，但是蛋白质的摄入量过多或过少都不利于人体健康，要合理安排饮食，注意营养搭配。 一、氨基酸的结构和性质 1．氨基酸的分子结构 (1)从结构上看，氨基酸可以看作是羧酸分子中烃基上的氢原子被氨基取代的产物。分子中既含有羧基又含有氨基。 (2)天然氨基酸几乎都是α-氨基酸，其结构简式可以表示为。 2．常见的氨基酸 俗名结构简式系统命名 甘氨酸H2N—CH2COOH 氨基乙酸 丙氨酸α-氨基丙酸 谷氨酸2-氨基-1，5-戊二酸 苯丙氨酸α-氨基苯丙酸

3.氨基酸的性质 (1)物理性质 天然氨基酸均为无色晶体，熔点较高，能溶于强酸或强碱溶液中，大部分能溶于水，难溶于乙醇、乙醚。 (2)化学性质 ①两性 氨基酸分子中含有酸性基团—COOH ，碱性基团—NH 2。 甘氨酸与盐酸反应的化学方程式是 ―→ 甘氨酸与NaOH 溶液反应的化学方程式是 ―→ ②成肽反应 氨基酸分子间通过一分子的氨基与另一分子的羧基间脱去一分子水，缩合形成含有肽键的化合物，该反应属于取代反应。如： ――→催化剂 △

(1)氨基酸的缩合机理 氨基酸的成肽反应原理是由氨基提供的氢原子与羧基提供的羟基结合生成水。即 ，脱去一分子水后形成肽键()。肽键可简写为“—CONH—”，不能写成“—CNHO—”，两者的连接方式不同。 (2)多肽分子中肽键个数的判断 由n个氨基酸分子发生成肽反应，生成一个肽链时，会生成(n－1)个水分子和(n－1)个肽键。 例

高中化学选修4知识点分类总结

化学选修4化学反应与原理 章节知识点梳理 第一章化学反应与能量 一、焓变反应热 1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热)△H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0 ☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 ☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出能量变化。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s 分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示） ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数

⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变 三、燃烧热 1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。 ※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol） 四、中和热 1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。 2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为： H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol 3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。 4．中和热的测定实验 五、盖斯定律 1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应

高中化学选修5导学案-油脂

第四章生命中的基础有机化学物质 第一节油脂 【明确学习目标】 1. 掌握油脂的概念、组成和结构特点；油脂的主要化学性质--皂化、水解。 2. 了解肥皂去污原理和合成洗涤剂的应用。 课前预习案 【知识回顾】 酯是和生成的具有基（）的有机物，特征化学性质是在酸性条件下的水解，碱性条件下的水解。【新课预习】阅读教材P60---63，思考下列问题 1．油脂和酯的区别和关系，单甘油酯、混甘油酯和混合物的区别； 2．油和脂肪的区别，皂化和水解反应的区别，植物油和矿物油的区别； 3．肥皂的制取、去污原理和合成洗涤剂的去污的区别。 【预习中的疑难问题】 课堂探究案 一、【合作探究1】油脂的概念、分类、结构特点和物理性质 若R、R′、R″相同，称为__________。若R、R′、R″不相同，称为__________。天然油脂大多数都是__________且是由不同的混甘油酯分子组成的，固定熔沸点。 3．脂肪酸的饱和程度对油脂熔点的影响 组成油脂的脂肪酸的饱和程度对油脂的熔点影响很大。 (1)油：植物油为含较多不饱和脂肪酸成分的甘油酯，常温下呈____态。 (2)脂肪：动物油为含较多饱和脂肪酸成分的甘油酯，常温下呈____态。 3．物理性质：油脂的密度比水____，____溶于水，易溶于汽油、氯仿等有机溶剂。天然油脂是物，没有固定的熔沸点。 二、【合作探究2】油脂的化学性质 (1)油脂的水解 ①人体内在酶的催化作用生成高级脂肪酸和甘油作为人体营养物质被吸收。 ②酸性条件下，油脂水解生成__________和______。 ③硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的化学方程式： _______________________________________________________________。 油脂在碱性条件下的水解反应又叫做_____反应。工业上常用来制取______； ____________是肥皂的有效成分；钠肥皂，钾肥皂。 (2)油脂的氢化（又叫油脂的） 油酸甘油酯的氢化反应为______________________________________。 三、【知识拓展3】 1.酯、油脂和矿物油的对比辨析