化工热力学习题集锦

第一章 绪论

一、选择题(共3小题，3分)

1、(1分)关于化工热力学用途的下列说法中不正确的是（ ） A.可以判断新工艺、新方法的可行性。 B.优化工艺过程。 C.预测反应的速率。

D.通过热力学模型，用易测得数据推算难测数据；用少量实验数据推算大量有用数据。

E.相平衡数据是分离技术及分离设备开发、设计的理论基础。

2、(1分)关于化工热力学研究特点的下列说法中不正确的是（ ） （A ）研究体系为实际状态。

（B ）解释微观本质及其产生某种现象的内部原因。 （C ）处理方法为以理想态为标准态加上校正。 （D ）获取数据的方法为少量实验数据加半经验模型。 （E ）应用领域是解决工厂中的能量利用和平衡问题。

3、(1分)关于化工热力学研究内容，下列说法中不正确的是（ ）

A.判断新工艺的可行性。

B.化工过程能量分析。

C.反应速率预测。

D.相平衡研究

参考答案

一、选择题(共3小题，3分) 1、(1分)C 2、(1分)B 3、(1分)C

第二章 流体的PVT 关系

一、选择题(共17小题，17分)

1、(1分)纯流体在一定温度下，如压力低于该温度下的饱和蒸汽压，则此物质的状态为（D ）。 A ．饱和蒸汽 B.饱和液体 C ．过冷液体 D.过热蒸汽

2、(1分)超临界流体是下列 A 条件下存在的物质。 A.高于T c 和高于P c B.临界温度和临界压力下 C.低于T c 和高于P c D.高于T c 和低于P c

3、(1分)对单原子气体和甲烷，其偏心因子ω，近似等于 。 A. 0 B. 1 C. 2 D. 3

4、(1分)0.1Mpa ,400K 的2N 1kmol 体积约为__________

A 3326L

B 332.6L

C 3.326L

D 33.263

m

5、(1分)下列气体通用常数R 的数值和单位，正确的是__________

A

K kmol m Pa ???/10314.83

3 B 1.987cal/kmol K C 82.05 K atm cm /3

? D 8.314K kmol J ?/

1、(1分)D

2、(1分)A

3、(1分)A

4、(1分)D

5、(1分)A

6、(1分)超临界流体是下列 条件下存在的物质。

A 高于T C 和高于P C

B ．高于T

C 和低于P C C ．低于T C 和高于P C

D ．T C 和P C

7、(1分)理想气体从同一初态V 1作等温可逆膨胀或绝热可逆膨胀到达相同的终态压力，则等温可逆膨胀后体积V 2与绝热

可逆膨胀后体积V ’2相比 。

A. V 2 > V ’2

B. V 2 = V ’2

C. V 2 < V ’2

D.不确定

1 8、(1分)纯物质 PV 图临界等温线在临界点处的斜率和曲率都等于 __________。 9、(1分) 当压力趋于零时，1mol 气体的压力与体积乘积（PV ）趋于： 。 A. 零 B 无限大 C. 某一常数 D. RT

10、(1分)0.1Mpa,400K 的Ｎ2１kmol 体积为 。 A. 3326L B. 332.6L C. 3.326L D. 33.26m 3

6、(1分)A

7、(1分)A

8、(1分)零

9、(1分)D 10、(1分)D 11、(1分)不经冷凝，能否将气体通过其他途径变成液体？ A.能 B.不可能 C.还缺条件

12、(1分)混合气体的第二维里系数

A . 仅为T 的系数 B. T 和P 的函数 C . T 和组成的函数 D . P 和组成的函数 13、(1分) Pitzer 提出的由偏心因子ω计算第二维里系数的普遍化关系式是 , 式中

B 0，B 1可由T r 计算出。

A. B=B 0B 1ω

B. B=B 0+B 1ω

C. BP c /RT c =B 0+B 1ω

D. B=B 0ω+B 1

14、(1分)Pitzer 提出的由偏心因子ω计算第二维里系数的普遍化关系式是 , 式中B 0，B 1可由T r 计算出。

A. B=B 0B 1ω

B. B=B 0+B 1ω

C. BP c /RT=B 0+B 1ω

D. B=B 0ω+B 1 15、(1分)纯物质临界点时，其对比温度T r （ ）。

A = 0

B ．< 0

C ．> 0

D ．=1 11、(1分)A 12、(1分)C 13、(1分)C 14、(1分)C 15、(1分)D

16、(1分)当压力趋于零时，1mol 气体的压力与体积乘积（PV ）趋于: a. 零 b. 无限大 c. 某一常数 d. RT 17、(1分)混合气体的第二维里系数

A . 仅为T 的系数 B. T 和P 的函数 C . T 和组成的函数 D . P 和组成的函数 16、(1分)ｄ17、(1分)C 二、填空题(共6小题，7分)

1、(1分)在PT 图上纯物质三种聚集态互相共存处称 。

2、(2分)纯物质 P-V 图临界等温线在临界点处的斜率 __________， 曲率为 __________。

3、(1分)纯物质 PV 图临界等温线在临界点处的斜率和曲率都等于 __________。

4、(1分)用状态方程EOS 可以计算压缩因子z 、 等性质。

5、(1分)描述流体PVT 关系的立方型状态方程是 __________三次方的物态方程。

6、(1分)剩余性质的定义是'M =________________________。

1、(1分)三相点

2、(2分)0,0

3、(1分)零

4、(1分)逸度系数、剩余性质

5、(1分)体积

6、(1分)M-M '(T,P 一定)

三、判断题(共2小题，2分)

1、(1分)一定压力下，纯物质的泡点温度和露点温度是相同的，且等于沸点。( )

2、(1分)在T －S 图上, 空气和水蒸气一样,在两相区内,等压线和等温线是重合的。 ( )

四、名词解释(共2小题，8分) 1、(5分)偏心因子

2、(3分)R-K 方程(Redlich -Kwong 方程) 五、简答题(共2小题，9分)

1 1、(5分)简述纯物质体系P-T 图上特征点、线和区的含义。

2、(4分)甲烷、乙烷具有较高的燃烧值，己烷的临界压力较低，易于液化，但液化石油气的主要成分既不是甲烷、乙烷也不是己烷，而是丙烷、丁烷和少量的戊烷。试用下表分析液化气成分选择的依据。（4分）

参考答案

一、选择题(共17小题，17分)

1、(1分)D

2、(1分)A

3、(1分)A

4、(1分)D

5、(1分)A

6、(1分)A

7、(1分)A

8、(1分)零

9、(1分)D 10、(1分)D 11、(1分)A 12、(1分)C 13、(1分)C 14、(1分)C 15、(1分)D 16、(1分)ｄ17、(1分)C 二、填空题(共6小题，7分) 1、(1分)三相点 2、(2分)0,0 3、(1分)零

4、(1分)逸度系数、剩余性质

5、(1分)体积

6、(1分)M-M '(T,P 一定) 三、判断题(共2小题，2分) 1、(1分)√ 2、(1分)×

四、名词解释(共2小题，8分) 1、(5分)

000

.1)lg(7.0--==r T s r P ω 表示分子与简单的球形流体（氩，氪、氙）分子在形状和极性方面的偏心度。

2、(3分)无

五、简答题(共2小题，9分) 1、(5分)无

2、(4分)（1）虽然甲烷具有较高的燃烧值，但在它的临界温度远低于常温，而乙烷的临界温度也低于夏天的最高温度，也就是说，即使压力再高，也不能使它们液化。

（2）尽管己烷的临界压力较低，但它的正常沸点远高于常温，即在常温它不易气化，不利于燃烧。 第三章 流体的热力学性质 一、选择题(共7小题，7分) 1、(1分)对理想气体有（ ）。

0)/.(??T P H B

0)/.(=??T P H C 0)/.(=??P T H D

2、(1分)对单位质量，定组成的均相流体体系，在非流动条件下有（ ）。 A ． dH = TdS + Vdp B ．dH = SdT + Vdp C ． dH = -SdT + Vdp D. dH = -TdS -Vdp

3、(1分)对1mol 符合)/(b V RT P -=状态方程的气体，

T

P S )(

??应是（ ）

A.R/V ；

B.R ；

C. -R/P ；

D.R/T 。

4、(1分)对1molVan der Waals 气体，有 。

A. (?S/?V)T =R/(v-b)

B. (?S/?V)T =-R/(v-b)

C. (?S/?V)T =R/(v+b)

D. (?S/?V)T =P/(b-v) 5、(1分)对理想气体有

A. (?H/?P)T <0

B. (?H/?P)T >0

C. (?H/?P)T =0

6、(1分)对理想气体有（ ）。

0)/.(??T P H B 0)/.(=??T P H C 0)/.(=??P T H D

7、(1分)对1mol 理想气体

T

V

S

)(??等于__________

A

V R - B V R

C R p

D R p

- 二、填空题(共3小题，3分)

1、(1分)常用的 8个热力学变量 P 、V 、T 、S 、h 、U 、A 、G 可求出一阶偏导数336个，其中独立的偏导数共112个，但只有6个可通过实验直接测定，因此需要用 将不易测定的状态性质偏导数与可测状态性质偏导数联系起来。

2、(1分)麦克斯韦关系式的主要作用是 。

3、(1分)纯物质T-S 图的拱形曲线下部称 区。 三、名词解释(共2小题，8分) 1、(5分)剩余性质： 2、(3分)广度性质

四、简答题(共1小题，5分)

1、(5分)简述剩余性质的定义和作用。（5分） 五、计算题(共1小题，12分)

1、(12分)（12分）在T-S 图上画出下列各过程所经历的途径（注明起点和箭头方向），并说明过程特点：如ΔG=0 （1）饱和液体节流膨胀；（3分） （2）饱和蒸汽可逆绝热膨胀；（3分） （3）从临界点开始的等温压缩；（3分）

（4）过热蒸汽经冷却冷凝为过冷液体（压力变化可忽略）。（3分）

参考答案

一、选择题(共7小题，7分)

1、(1分)C

2、(1分)A

3、(1分)C

4、(1分)A

5、(1分)C

6、(1分)C

7、(1分)B 二、填空题(共3小题，3分) 1、(1分)Maxwell 关系式

2、(1分)将不易测定的状态性质偏导数与可测状态性质偏导数联系起来.

3、(1分)气液平衡共存

三、名词解释(共2小题，8分)

1、(5分) *

M M M R -= 指气体真实状态下的热力学性质M 与同一T ，P 下当气体处于理想状态下热力学性质M*

之间的差额。 2、(3分)无

四、简答题(共1小题，5分)

1、(5分)剩余性质定义， *

M M M R -=

指气体真实状态下的热力学性质M 与同一T ，P 下当气体处于理想状态下热力学性质M* 之间的差额。如果求得同一T ，P 下M R ，则可由理想气体的M* 计算真实气体的M 或ΔM 。

五、计算题(共1小题，12分)

1、(12分) (1) ?H=0 (2) ?S=0 (3) ?T=0 (4) ?P=0

第四章 溶液的热力学性质 一、选择题(共21小题，21分)

1、(1分)下列各式中，化学位的定义式是 ( ) j

j j

j n nS T i

i n T P i i n nS nV i i n nS P i i n nU D n nA C n nG B n nH A ,,,,,,,,])

([.])([

.])

([.])([.??≡??≡??≡??≡μμμμ

2、(1分)关于偏摩尔性质，下面说法中不正确的是 ( ) （A ）纯物质无偏摩尔量 。 （B ）T ，P 一定，偏摩尔性质就一定。 （C ）偏摩尔性质是强度性质。（D ）强度性质无偏摩尔量 。

3、(1分)关于偏摩尔性质，下面说法中不正确的是 ( ) A 纯物质无偏摩尔量 。 B ．T ，P 一定，偏摩尔性质就一定。 C ．偏摩尔性质是强度性质。 D.偏摩尔自由焓等于化学位。

4、(1分)在一定的温度和压力下二组分体系汽液平衡的条件是（ ）。

为混合物的逸度） ； ； ； Ｌ２

Ｖ１

Ｖ２

Ｌ１

Ｌ２

Ｌ１Ｖ２１２２

f f f D f

f f

f

C f f f f B f f f f A V L V L V L V (.????.????.????.11

=======

5、(1分)等温等压下，在A 和B 组成的均相体系中，若A 的偏摩尔体积随A 浓度的减小而减小，则B 的偏摩尔体积将随A 浓

度的减小而( )

A. 增加

B. 减小

C. 不变

D. 不一定 6、(1分)对无热溶液，下列各式能成立的是 ( ). A. S E =0，V E =0 B. S E =0，A E =0 C. G E =0，A E =0 D. H E =0，G E = -TS E

7、(1分)苯（1）和环己烷（2）在303K ，0.1013Mpa 下形成X 1=0.9溶液。此条件下V 1=89.96cm 3/mol ，V 2=109.4cm 3/mol ，V(--)1=89.99cm 3/mol ，V(--)2=111.54cm 3/mol ，则过量体积V E = cm 3/mol 。 A. 0.24 B.0 C. -0.24 D.0.55

8、(1分)下列偏摩尔自由焓表达式中，错误的为 。

i i A. G =μ B. i i i dG =Vdp-S dT

()j i i T,P,n C. G nG /n i

≠=??????

()j i i T,nv,n D. G nG /n i

≠=??????

9、(1分)下列偏摩尔性质与溶液性质关系式中，正确的是n mol 溶液性质，nM= 。

01

2

3

4

5

6

1

2

3

4

5

6

S

T

i

i

A. n M i i

B. x M ∑i

C. x M i i

i D. n M ∑

10、(1分)在373.15K 和2atm 下水的化学位与水蒸气化学位的关系为（ ） (A) μ(水)＝μ(汽) (B) μ(汽)＞μ(水) (C) μ(水)＞μ(汽) (D) 无法确定

11、(1分)关于理想溶液，以下说法不正确的是( )。 A.理想溶液一定符合Lewis-Randall 规则和Henry 规则。

B.符合Lewis-Randall 规则或Henry 规则的溶液一定是理想溶液。

C.理想溶液中各组分的活度系数均为1。

D.理想溶液所有的超额性质均为0。

12、(1分)混合物中组分i 的逸度的完整定义式是( ). A. 0

??ln ,lim[/()]1i i i i

p dG RTd f f Y P === B.

??ln ,lim[/]1i i i

p dG RTd f f P ===

C.

?ln ,lim 1i i i

p dG RTd f f === D. 0

??ln ,lim 1i i i

p dG RTd f f ===

13、(1分)二元非理想极稀溶液, 其溶质和溶剂分别遵守 A. Henry 定律和Lewis--Randll 规则. B. Lewis--Randll 规则和Henry 定律. C. 拉乌尔规则和Lewis--Randll 规则. D. Lewis--Randll 规则和拉乌尔规则.

14、(1分)下列化学位μi 和偏摩尔性质关系式正确的是（ ） A ．μi = H i B. μi = V i C. μi = G i D. μi = A i 15、(1分)下列化学位μi 和偏摩尔性质关系式正确的是（ ） A ．μi = -

H i B. μi = -

V i C. μi =-

G i D. μi =-

A i

10、(1分)B 11、(1分)B 12、(1分)A 13、(1分)A 14、(1分)C 15、(1分)C 16、(1分)D 17、(1分)D 18、(1分)A 19、(1分)B 20、

(1分)C 21、(1分)A

16、(1分)Wilson 方程是工程设计中应用最广泛的方程。以下说法不正确的是( )。

A. 引入了局部组成的概念以及温度对γi 的影响，因此精度高。

B.适用于极性以及缔合体系。 C 用二元体系的参数可以推算多元系。 D.适用于液液部分互溶体系。 17、(1分)对液相是理想溶液，汽相是理想气体体系，汽液平衡关系式可简化为（ ）。

s

i i i p x f y A =　.． s

i i i i p x P y B γ=　.

s

i s i i i p x P y C ?=　.

s

i i i p x P y D =　.

18、(1分).苯（1）和环己烷（2）在303K ，0.1013Mpa 下形成X 1=0.3溶液。此条件下V 1=89.96cm 3/mol ， V 2= 109.4cm 3/mol ，V(--)1=91.25cm 3/mol ，V(--)2=109.64cm 3/mol ，则过量体积V E = cm 3/mol 。 A. 0.55； B.0； C. 0.24 D.-0.55

19、(1分)在373.15K 和2atm 下水的化学位与水蒸气化学位的关系为（ ） (A) μ(水)＝μ(汽) (B) μ(汽)＞μ(水) (C) μ(水)＞μ(汽) (D) 无法确定 20、(1分)下列关于G E

关系式正确的是（ ）。

A. G E = RT ∑X i ln X i

B. G E

= RT ∑X i ln a i C. G E

= RT ∑X i ln γi D. G E

= R ∑X i ln X i

21、(1分)对二元溶液 T 或 P 一定时，下列各式中，Gibbs--Duhem 方程正确的形式是（ ）。 A ．X 1dln γ1+ X 2dln γ2= 0 B. X 1dln γ1- X 2dln γ2= 0

C ．X 1dln γ1/dX 1 - X 2dln γ2/dX 1 = 0 D. X 1dln γ1/dX 1 + X 2dln γ2/dX 2 = 0

二、填空题(共11小题，27分)

1、(1分)理想溶液的过量性质M E 等于 。

2、(3分)由于邻二甲苯与对二甲苯、间二甲苯的结构、性质相近，因此它们混合时会形成_____________溶液，它们的ΔH=_____________，ΔV=___________。

3、(4分)逸度和活度的标准态有两类，1）以 定则为标准态，2）以 定则为标准态。如计算雪碧中CO 2这种溶解度很小的溶质逸度时应采用 定则为标准态；如计算乙醇-水中乙醇的逸度时应采用 定则为标准态。

4、(4分)理想溶液的ΔH=______；ΔV=_____；ΔS= ；ΔG =________________。

5、(3分)由于邻二甲苯与对二甲苯、间二甲苯的结构、性质相近，因此它们混合时会形成_____________溶液，它们的ΔH=_____________，ΔV=___________。

6、(1分)二元混合物容积表达式为V=X 1V 1+X 2V 2+αX 1X 2，如选同温同压下符合Lewis-Randll 规则的标准态就有 △V= 。

7、(1分)当T, P 一定时，非理想溶液混合性质变化 △G= 。 8、(2分)等温等压下二元溶液组分的活度系数与组成之间关系，按Gibbs-Duhem 方程 X 1dln γ1+________ = ______ 。

10、(1分)溶液中组分i 的活度系数的定义是 γi =________________________。

11、(1分)Wilson 方程是在 溶液模型和 概念基础上建立的关于活度系数与组分组成i

x 的关系

式。

三、判断题(共3小题，3分)

1、(1分)由于邻二甲苯与对二甲苯、间二甲苯的结构、性质相近，因此它们混合时会形成理想溶液。( )

2、(1分)理想溶液各组分的活度系数γ和活度为1。( )

3、(1分)逸度也是一种热力学性质, 溶液中组分i 的分逸度与溶液逸度的关系为∑=

n

i

i

i

f x

f ?ln ln

四、名词解释(共4小题，14分) 1、(3分)偏摩尔性质

2、(4分)过量性质（超额性质）

3、(4分)理想溶液

4、(3分)活度

五、简答题(共3小题，16分)

1、(6分)在表格空格处填入合理的性质和关系

2、(5分)简述活度的定义和物理意义。（5分）

3、(5分)偏摩尔性质定义及物理意义 六、计算题(共8小题，109分)

1、(15分)25℃，0.1MPa 下，组分1和2形成二元溶液，其溶液的摩尔焓为H =600－180X 1－ 20X 13 (J /mol) . 式中X 1 为组分1的摩尔分数, 标 准 态 按Lewis-Randall 定 则计算，求

；

　； ；　，　； ２； E H H H H H H H H )5()4()3(,)(,)1(212121?∞

∞（15分）

2、(14分)（14分）25℃，0.1MPa 下组分1和2形成溶液，其体积可由下式表示：V = 80 －24X 1 － 20X 12 (cm 3 /mol) . 式中X 1 为组分1的摩尔分数, V 为溶液的摩尔体积. 求，

(1)

12

V ,V

（6分） (2)

12V ,V ∞∞

（2分） （3）V 1 , V 2（2分）

（4）ΔV （2分） ；（5）V E . （2分） 标 准 态 按Lewis-Randall 定则 3、(16分)由实验数据得到25℃，1atm 下一二元溶液的摩尔焓可用下式表示： H = 150 - 45X 1 + 10X 12

- 15 X 13

H 单位是J/mol ， X 1 是组分的摩尔分数。求该温度压力下， （1）

1

H 和

2

H （2）H 1 和H 2（3）H 1∞ 和H 2∞（4）ΔH （5）H E

参考答案

一、选择题(共21小题，21分)

1、(1分)A

2、(1分)B

3、(1分)B

4、(1分)A

5、(1分)A

6、(1分)D

7、(1分)A

8、(1分)D

9、(1分)D 10、(1分)B 11、(1分)B 12、(1分)A 13、(1分)A 14、(1分)C 15、(1分)C 16、(1分)D 17、(1分)D 18、(1分)A 19、(1分)B 20、(1分)C 21、(1分)A 二、填空题(共11小题，27分) 1、(1分)0

2、(3分)理想溶液，0，0

3、(4分)Lewis-Randall 定则，Henry 定则；Henry 定则，Lewis-Randall 定则；

4、(4分)0，0,

i

i

x x R

∑-ln ,i

i

x x RT ∑ln

5、(3分)理想溶液，0，0

6、(1分)?V =αX 1X 2

7、(1分)?G=RT∑x i ln （γi x i ）

8、(2分) X 2 d ㏑γ2 , =0

9、(6分)

?ln(/)i i f x ?ln ln(/)i i i f x f x =∑ ?ln i φ ?ln ln i i x φφ=∑

G E /RT G E /RT=∑x i ln γi 10、(1分)a i /X i

11、(1分)无热， 局部组成

三、判断题(共3小题，3分) 1、(1分)√2、(1分)×3、(1分)× 四、名词解释(共4小题，14分)

1、(3分)偏摩尔性质

i

j n P T i

i n nM M ≠??=,,])

([

在T 、P 和其它组分量n j 均不变情况下，向无限多的溶液中加入1mol 的组分i 所引起的一系列热力学性质的变化。 2、(4分)超额性质的定义是 M E = M -M id ，表示相同温度、压力和组成下，真实溶液与理想溶液性质的偏差。ΔM E 与M E 意义相同。其中G E 是一种重要的超额性质，它与活度系数相关。

3、(4分)理想溶液有二种模型（标准态）：^

f i id = X i f i （LR ） 和^

f i id = X i k i （HL ）

有三个特点：同分子间作用力与不同分子间作用力相等，混合过程的焓变化，内能变化和体积变化为零，熵变大于零，自由焓变化小于零。 4、(3分)无

五、简答题(共3小题，16分) 1、(6分)

2、(5分)活度的定义是， 0i i i ?f

?a

f = 或i i i ?a x γ=

活度的物理意义是，活度是相对逸度，对理想溶液活度就是浓度，对非理想溶液活度 是校正浓度。

3、(5分)偏摩尔性质：在给定的T ，P 和组成下，向含有组分i 的无限多的溶液中加入1摩尔的组分i 所引起一系列热力学性质的变化。

六、计算题(共8小题，109分) 1、(15分) 2、(14分)1

V = 56-40X 1+20 X 1 2

2

V = 80 + 20 X 1 2

1V ∞

= 56 cm 3 /mol

2V ∞

= 100 cm 3 /mol

V 1 = 36 cm 3 /mol V 2 = 80 cm 3 /mol ΔV = 20X 1 X 2 V E = 20X 1 X 2 3、(16分)（1）

1

H = 105 + 20X 1 - 55X 12 + 30X 13

，

2

H = 150 -10X 1

2

+ 30X 13

（2）H 1 = 100 J/mol ，H 2 = 150 J/mol （3）H 1∞

= 105 J/mol ， H 2∞

= 170 J/mol （４）ΔH = 5X 1 + 10X 12

-15X 13

（5） H E = ΔH

第五章化工过程的能量分析

一、选择题(共46小题，48分)

1、(1分)气体经过稳流绝热过程，对外作功，如忽略动能和位能变化，无摩擦损失，则此过程气体焓值 ( ).

A. 增加B．减少

C．不变 D. 不能确定

2、(1分)要加热50℃的水，从热力学角度，用以下哪一种热源，损失功最小（）

A.60℃的热水

B.80℃的热水

C.100℃的饱和蒸汽，

D. 120℃的过热蒸汽

3、(1分)在431.15K与286.15K之间工作的热机的最大效率是（）

A. 91.77%

B.50.70%

C. 33.63%

D.39.67%

4、(1分)体系从同一初态到同一终态，经历二个不同过程，一为可逆过程，一为不可逆过程，此二过程环境熵变存在（）。

A．（ΔS环）可逆< （ΔS环）不可逆 B. （ΔS环）可逆>（ΔS环）不可逆

C．（ΔS环）可逆= （ΔS环）不可逆D．（ΔS环）可逆= 0

5、(1分)按第二定律，无论什么过程体系的熵变。

A.≤0

B.≥0

C.=0

D.不确定

6、(1分)气体经过稳流绝热膨胀，对外作功，如忽略宏观动能，位能变化，无摩擦损失，则此过程气体焓值。

A. 增加

B. 减少

C. 不变

D.不确定

7、(1分)在158℃与13℃之间工作的热机的最大效率是（）

(A) 91.77% (B) 50.70% (C) 33.64% (D) 39.67%

8、(1分)1. 气体经过稳流绝热过程，对外作功，如忽略动能和位能变化，无摩擦损失，则此过程气体焓值 ( ).

A. 增加B．减少

C．不变 D. 不能确定

9、(1分)要加热50℃的水，从热力学角度，用以下哪一种热源，损失功最小（）

A.60℃的热水

B.80℃的热水

C.100℃的饱和蒸汽，

D. 120℃的过热蒸汽

10、(1分)在431.15K与286.15K之间工作的热机的最大效率是（）

A. 91.77%

B.50.70%

C. 33.63%

D.39.67%

11、(1分)体系从同一初态到同一终态，经历二个不同过程，一为可逆过程，一为不可逆过程，此二过程环境熵变存在（）。

A．（ΔS环）可逆< （ΔS环）不可逆 B. （ΔS环）可逆>（ΔS环）不可逆

C．（ΔS环）可逆= （ΔS环）不可逆D．（ΔS环）可逆= 0

12、(1分)12.按第二定律，无论什么过程体系的熵变。

A.≤0

B.≥0

C.=0

D.不确定

13、(1分)气体经过稳流绝热膨胀，对外作功，如忽略宏观动能，位能变化，无摩擦损失，则此过程气体焓值。

A. 增加

B. 减少

C. 不变

D.不确定

14、(1分)22.体系由状态1（P1,T1）可逆变化到状态2（P2,T2），该过程用△E X的变化等于。

A)W id B)W L C)-W id D)T0△S总

15、(1分).不可逆过程中孤立体系的（）

A.总熵是增加的，也是增加的

B.总熵是减少的，也是减少的

C.总熵是减少的，但是增加的

D. 总熵是增加的，但是减少的

16、(1分)对同一朗肯循环装置,如果提高汽轮机进汽压力，其余条件不变，则其热效率（）A. 有所提高，乏气干度下降 B. 不变，乏气干度增加

C. 有所提高，乏气干度增加

D. 热效率和干度都不变

17、(1分)卡诺制冷循环的制冷系数与( )有关。

A. 制冷剂的性质

B. 制冷剂的工作温度

C. 制冷剂的循环速率

D. 压缩机的功率

18、(1分)任何体系在一定状态下的用是从所处状态达到与环境相平衡的可逆过程中，对外界作出的最大功。

A）正确 B) 错误

19、(1分)44.火用是系统的一种热力学性质。因此，系统某个状态的用的数值与环境状态无关。

A）正确 B) 错误

20、(1分)根据能量守恒定律，在不消耗外部能量的前提下，功可以自发的全部转化为热，热可以完全自发的转化为功。A）正确 B) 错误

21、(1分)稳态流动过程的理想功仅取决于体系的初态与终态及环境温度T0,而与具体的变化途径无关。

A）正确 B) 错误

22、(1分)热力学效率表示能量利用真实过程与可逆过程的差距，因此，热力学效率必然小于1。

A）正确 B) 错误

23、(1分)要对化工过程进行节能改进，就必须对理想功、损失功、热力学效率进行计算和热力学分析

A）正确 B) 错误

24、(1分) 根据热力学第一定律，对某过程或系统的能量继续衡算，不仅能确定能量的数量利用率，而且能全面地评价能量利用情况。

A）正确 B) 错误

25、(1分)能量是由火用和火无两部分组成。

A）正确 B) 错误

26、(1分)不可逆过程中孤立体系的（）

A.总熵总是增加的，也是增加的。

B.总熵总是减少的，也是减少的。

C.总熵是减少的，但是增加的。

D. 总熵是增加的，但是减少的。

27、(1分)一封闭体系经过一变化，体系从25℃恒温水浴吸收热量8000kJ，体系熵增25kJ/K，则此过程是( )。

A. 可逆的

B.不可逆的

C. 不可能的

28、(1分)一封闭体系经过一变化，体系从25℃恒温水浴吸收热量8000KJ，体系熵增25KJ/K，则此过程是。

A. 可逆的

B.不可逆的

C. 不可能的

29、(1分)孤立体系不可逆过程的（）

(A)总熵是增加的，过程的也是增加的。(B)总熵是减少的，过程的也是减少的。

(C)总熵是减少的，过程的是增加的。(D)熵是增加的，过程的是减少的。

30、(1分)关于做功和加热本领的描述，不正确的是（）

A压力相同，过热蒸汽的做功本领比饱和蒸汽大。

B温度相同，高压蒸汽的作功本领比低压蒸汽强。

C温度相同，高压蒸汽的加热能力比低压蒸汽强。

D放出的热相同，高温高压蒸汽的作功本领比低温低压蒸汽的大。

31、(1分)在孤立体系中，因不可逆性导致作功能力损失。公式

孤立

S T W e ??=0（式中

T 为环境温度）是从传热过程推

出的 。

A ．仅适用传热过程 B. 也适用传质过程 C ． 也适用流动过程 D. 任何过程都行 32、(1分)体系经不可逆循环又回到初态，则热温熵的循环积分__________ A <0 Ｂ =０ C >0 1 33、(3分)可逆过程

34、(1分)不可逆过程中孤立体系的（ ） A.总熵总是增加的，

也是增加的。B.总熵总是减少的，

也是减少的。

C.总熵是减少的， 但是增加的。

D. 总熵是增加的，但是减少的。 35、(1分)一封闭体系经过一变化，体系从25℃恒温水浴吸收热量8000KJ ，体系熵增25KJ/K ，则此过程是 。 A. 可逆的 B.不可逆的 C. 不可能的 36、(1分)在孤立体系中，因不可逆性导致作功能力损失。公式

孤立

S T W e ??=0（式中

T 为环境温度）是从传热过程推

出的 。

A ．仅适用传热过程 B. 也适用传质过程 C ． 也适用流动过程 D. 任何过程都行 37、(1分)体系经不可逆循环又回到初态，则热温熵的循环积分__________ A <0 Ｂ =０ C >0

38、(1分)关于做功和加热本领的描述，不正确的是（ ） A 压力相同，过热蒸汽的做功本领比饱和蒸汽大。 B 温度相同，高压蒸汽的作功本领比低压蒸汽强。 C 温度相同，高压蒸汽的加热能力比低压蒸汽强。

D 放出的热相同，高温高压蒸汽的作功本领比低温低压蒸汽的大。

39、(1分)非流动过程的理想功W id 等于（T.P. △V 为体系温度，压力及内能变化，T 0、P 0为环境温度，压力）。 A). △U B) △U-T 0△S C) △U-T △S+P △V D)△U-T 0△S+P 0△V 40、(1分)损失功也是过程可逆与否的标志，因此有：

A) WL=T 0*△S 体 B)WL=T 0*△S 环 C)WL=T 0*△S 总 D)WL=-T 0*△S 总

41、(1分)同一热机在夏天的热机效率比在冬天的热机效率（ ）

A. 相同

B.低

C.高

D.不一定

42、(1分) 500℃恒温热源下100KJ 的热量所具有的有效能为 。（T 0=298K ）

A. 100KJ

B. 约40KJ

C. 约60KJ

D. 43、(1分)压力相同时，过热蒸汽的火用较饱和蒸汽大，因此其做功的本领也较大。 A ） 正确 B) 错误

44、(1分)温度相同时，高压蒸汽的火用较低压时蒸汽大，所以通常用高压蒸汽作为工艺加热之用。 A ） 正确 B) 错误

45、(1分)蒸汽在透平机作可逆绝热膨胀，体系和环境总的用是守恒的，总的火无是守恒的。 A ） 正确 B) 错误

46、(1分)能量是守恒的，因此在一切实际过程中火用也是守恒的。 A ） 正确 B) 错误

二、填空题(共31小题，41分)

1、(1分)单位质量稳流体系能量平衡方程是 。

2、(1分)单位质量稳流体系能量平衡方程是 。

3、(1分)体系由一状态到另一状态变化过程中以_________________方式进行时的功效应，称为此过程的理想功

4、(1分)能量平衡时以热力学 为基础，有效能平衡时以热力学

为基础。

5、(1分)能量平衡是反映系统中能量的利用情况，有效能平衡是反映系统中能量的利用情况。

6、(1分)根据热力学的观点，体系与环境间由于_____ 作推动力而传递的能量称为热，热力学第一定律的数学表达式是___________规定体系吸热为正值，放热为负值，体系得功为正值，对环境做功为负值。

7、(1分)对封闭体系，单位质量能量平衡方程式是_________,对稳定流动体系单位质量能量的平衡方程式是_________.

8、(1分)当单位质量流体稳定流经水平、等径的阀门时，期能量平衡方程式可以简化为_________.

9、(1分)当单位质量的流体经过绝热节流膨胀（忽略功、能和位能的变化）其能量守恒方程为：___________.

10、(1分)热力学第二定律的表达式是_________

11、(1分)孤立体系的熵增表达式是__________

12、(1分)从热力学的角度分析某流体流动装置必须遵循哪三个原理

13、(1分)是么是理想功、损失功？

14、(1分)考察理想功的作用是是么？

15、(1分)在化工过程中，动能、位能变化不大的稳定流动过程理想功W id表达式可简化为什么？

16、(1分)稳定流动体系物流的火用E X的基本计算式为：___________

17、(1分)一定状态下体系的火用指体系由该状态达到与时，此过程理想功。

18、(1分)体系经过不可逆过程，则过程熵变一定大于过程的商。

19、(1分)纯物质T-S图两相区水平线段（结线）长度表示大小。

20、(2分)单位质量稳定流动体系能量平衡方程是______________________________________。流体经常通过喷嘴获得高速气体（超音速），该高速气体的速度为 ______________________。

21、(1分)稳流体系熵方程中熵产生是体系内部所引起的。

22、(3分)单位质量稳定流动体系能量平衡方程_______________________________, 对流体通过换热器的过程，能量平衡方程可简化为______________________，对流体通过泵、压缩机等设备的过程，能量平衡方程可简化为

_______________________。

23、(2分)单位质量稳定流动体系能量平衡方程_______________________________, 对流体通过换热器的过程，能量平衡方程可简化为 ______________________。

24、(2分)单位质量稳定流动体系能量平衡方程是______________________________________。流体经常通过喷嘴获得高速气体（超音速），该高速气体的速度为 ______________________。

25、(1分)一定状态下体系的火用指体系由该状态达到与时，此过程理想功。

26、(1分)体系经过不可逆过程，则过程熵变一定大于过程的商

27、(1分)纯物质T-S图两相区水平线段（结线）长度表示大小。

28、(1分)稳流体系熵方程中熵产生是体系内部所引起的。

29、(1分)理想功的两个基本条件是是么？

30、(5分)在T-S图上1-2-3-4表示卡诺循环，问卡诺循环效率用面积比如何表示

31、(2分)单位质量稳定流动体系能量平衡方程是______________________________________。流体经常通过喷嘴获得高速气体（超音速），该高速气体的速度为 ______________________。

三、判断题(共6小题，6分)

1、(1分)对不可逆绝热循环过程，由于其不可逆性，孤立体系的总熵变大于0。( )

2、(1分)理想功W id是指体系的状态变化是在一定的环境条件下按以完全可逆过程进行时，理论上可能产生的最大功或者必须消耗的最小功，因此理想功就是可逆功，同时也是的负值。( )

3、(1分)损失功与孤立体系的总熵变有关，总熵变越大，损失功越大，因此应该尽量减少体系的不可逆性。( )

4、(1分)对不可逆绝热循环过程，由于其不可逆性，孤立体系的总熵变大于0。( )

5、(1分)理想功W id是指体系的状态变化是在一定的环境条件下按以完全可逆过程进行时，理论上可能产生的最大功或者必须消耗的最小功，因此理想功就是可逆功，同时也是的负值。( )

6、(1分)损失功与孤立体系的总熵变有关，总熵变越大，损失功越大，因此应该尽量减少体系的不可逆性。( ) 一、选择题(共46小题，48分)

1、(1分)B

2、(1分)A

3、(1分)C

4、(1分)A

5、(1分)D

6、(1分)B

7、(1分)C

8、(1分)B

9、(1分)A 10、(1分)C 11、(1分)A 12、(1分)D 13、(1分)B 14、(1分)A 15、(1分)D 16、(1分)A 17、(1分)B 18、(1分)D 19、(1分)B 20、(1分)B 21、(1分)A 22、(1分)A 23、(1分)A 24、(1分)B 25、(1分)A 26、(1分)D 27、(1分)C 28、(1分)C 29、(1分)D 30、(1分)C 31、(1分)D 32、(1分)A 33、(3分)无34、(1分)D 35、(1分)C 36、(1分)D 37、(1分)A 38、(1分)C 39、(1分)D 40、(1分)C 41、(1分)B 42、(1分)C 43、(1分)A 44、(1分)B 45、(1分)A 46、(1分)B 二、填空题(共31小题，41分) 1、(1分)?H+1/2?u 2+g?Z =Q+W S 2、(1分)?H+1/2?u 2+g?Z =Q+W S 3、(1分)完全可逆

4、(1分)第一定律；第二定律

5、(1分)量；品质

6、(1分)温差 △E ＝Q ＋W

7、(1分)△U ＝Q ＋W △H ＋1/2△U 2

+g △z=Q+W s 或△H ＋△E k ＋△E p ＝Q ＋W s

8、(1分)△H ＝Q 9、(1分)△H ＝0

10、(1分)ds ≥δQ/T 11、(1分)ds ≥0 12、(1分)质量守恒 能量守恒 熵增原理

13、(1分)理想功是指体系的状态变化是在一定的环境条件下按完全可逆的过程进行时，理论上可以产生的最大功或者必须消耗的最小功。损失功时指给定相同的状态变化时的不可逆实际功与理想功之间的差值。 Wl=W ac -W id

14、(1分)理想功是一个理论的极限值，用来比较实际功的标准。 15、(1分)w id = △H-T 0△S

16、(1分)E X =(H-H 0)-T 0(S-S 0)=T 0*△S-△H

17、(1分)环境基态完全平衡18、(1分)热温商19、(1分)汽化熵

20、(2分)Δh + Δu 2/2 + gΔz = q+ w S 2u )

=；

21、(1分)不可逆性

22、(3分)Δh + Δu 2/2 + gΔz = q + w S ， Δh = q ， Δh = w S 23、(2分)Δh + Δu 2/2 + g Δz = q + w S Δh = q 24、(2分)Δh + Δu 2/2 + gΔz = q+ w S ；

2u =

25、(1分)环境基态完全平衡26、(1分)热温商27、(1分)汽化熵28、(1分)不可逆性29、(1分) 1）体系内部一切变化可逆2）体系只与温度为T 0的环境进行可逆的热交换。

30、(5分)

12121234

''面积面积

31、(2分)Δh + Δu 2/2 + gΔz = q+ w S ；

2u =

三、判断题(共6小题，6分) 1、(1分)×2、(1分)×3、(1分)√4、(1分)×5、(1分)×6、(1分)√

化工热力学考试复习题

化工热力学标准化作业一 一、是否题（正确划√号，错误划×号，并写清正确与错误的原因） 1、纯物质由蒸汽变成液体，必须经过冷凝的相变化过程。 2、当压力大于临界压力时，纯物质就以液态存在。 3、由于分子间相互作用力的存在，实际气体的摩尔体积一定小于同温同压下的理想气体的摩尔体积，所以，理想气体的压缩因子Z=1，实际气体的压缩因子Z＜1。 4、纯物质的三相点随着所处的压力或温度不同而改变。 5、在同一温度下，纯物质的饱和液体与饱和蒸汽的吉氏函数相等。 6、纯物质的平衡气化过程，摩尔体积、焓、热力学能、吉氏函数的变化值均大于零， 7、气体混合物的virial系数，如B、C…，是温度的函数。 8*、virial方程和RK方程既可以应用于汽相，又可以用于液相。 9*、在virial方程中，virial系数反映了分子间的相互作用。 10*、Pitzer普遍化方法即为普遍化的压缩因子方法。 二、填空题 1、T温度下的过热纯蒸气的压力p _____p s(T)。 2、表达纯物质的汽液平衡的准则有_____（吉氏函数）、__________（Claperyon方程）。它们（能/不能）推广到其它类型的相相平衡。 3、Lydersen、Pitzer的三参数对应态原理的三个参数分别为___________、__________。

4、对于纯物质，一定温度下的泡点压力与露点压力是______的（相同／不同）；一定温度下的泡点与露点，在p-T图上是______的（重叠／分开），而在p-Ｖ图上是______的（重叠／分开）；泡点的轨迹称为___________，露点的轨迹称为___________，饱和汽、液相线与三相线所包围的区域称为___________；纯物质汽液平衡时，压力称为______，温度称为______。 5、正丁烷的偏心因子ω=，临界压力p c=时，则在T r=时的蒸汽压为___________MPa。 6*、状态方程通常分为三类，分别是__________，__________，__________。7*、在状态方程的分类中，RK方程属于__________，virial方程属于__________。 8*、RK方程是在vdW方程的基础上建立起来的，vdW方程的形式是p=RT/(V －b)－a/V2，RK方程的形式为____________________。 三、计算题 1、将1mol甲烷压缩贮于容积为，温度为的钢瓶内，问此甲烷产生的压力有多大分别用（1）理想气体状态方程；（2）RK方程计算。已知甲烷的临界参数为T c=，p c=。RK方程中a=，b= RT c/p c。 解： 2、质量为500g的氨贮于体积为30000cm3的钢弹内，钢弹浸于温度为65℃的恒瘟水浴中，试分别用下述方法计算氨的压力。（1）理想气体状态方程；（2）RK方程；（3）Pitzer普遍化方法。已知氨的临界常数为T c=，p c=,V c=mol，ω=。RK方程中a=，b= RT c/p c。Virial方程中B(0)=－；B(1)=－。 解： 3、试分别用下列三种方法求出400℃、下甲烷气体的摩尔体积。(1) 用理想

化工热力学复习题及答案

第1章 绪言 一、是否题 1. 孤立体系的热力学能和熵都是一定值。(错。G S H U ??=?=?,,0,0但和 0不一定等于A ?，如一体积等于2V 的绝热刚性容器，被一理想的隔板一分为二，左侧状 态是T ，P 的理想气体，右侧是T 温度的真空。当隔板抽去后，由于Q ＝W ＝0， 0=U ?，0=T ?，0=H ?，故体系将在T ，2V ，0.5P 状态下达到平衡，()2ln 5.0ln R P P R S =-=?，2ln RT S T H G -=-=???，2ln RT S T U A -=-=???） 2. 封闭体系的体积为一常数。（错） 3. 理想气体的焓和热容仅是温度的函数。（对） 4. 理想气体的熵和吉氏函数仅是温度的函数。（错。还与压力或摩尔体积有关。） 5. 封闭体系的1mol 气体进行了某一过程，其体积总是变化着的，但是初态和终态的体积相等， 初态和终态的温度分别为T 1和T 2，则该过程的? =2 1 T T V dT C U ?；同样，对于初、终态压力相 等的过程有? =2 1 T T P dT C H ?。（对。状态函数的变化仅决定于初、终态与途径无关。） 6. 自变量与独立变量是一致的，从属变量与函数是一致的。（错。有时可能不一致） 三、填空题 1. 状态函数的特点是：状态函数的变化与途径无关，仅决定于初、终态 。 2. 单相区的纯物质和定组成混合物的自由度数目分别是 2 和 2 。 3. 1MPa=106Pa=10bar=9.8692atm=7500.62mmHg 。 4. 1kJ=1000J=238.10cal=9869.2atm cm 3=10000bar cm 3=1000Pa m 3。 5. 普适气体常数R =8.314MPa cm 3 mol -1 K -1=83.14bar cm 3 mol -1 K -1=8.314 J mol -1 K -1 =1.980cal mol -1 K -1。 第2章Ｐ－Ｖ－Ｔ关系和状态方程 一、是否题 1. 纯物质由蒸汽变成液体，必须经过冷凝的相变化过程。（错。可以通过超临界流体区。） 2. 当压力大于临界压力时，纯物质就以液态存在。（错。若温度也大于临界温度时，则是超临 界流体。） 3. 纯物质的饱和液体的摩尔体积随着温度升高而增大，饱和蒸汽的摩尔体积随着温度的升高而减小。（对。则纯物质的P －V 相图上的饱和汽体系和饱和液体系曲线可知。） 4. 纯物质的三相点随着所处的压力或温度的不同而改变。（错。纯物质的三相平衡时，体系自 由度是零，体系的状态已经确定。）

(A) 化工热力学期末试卷

化学化工学院《化工热力学》课程考试试题（A 卷） 2013-2014学年 第一学期 班级 时量120分钟 总分100分 考试形式：闭卷 一、填空题（24分，每空1.5分） 1、写出热力学基本方程式dU= ；dA = 。 2、几个重要的定义公式： A= ； H= ；G=__________。 3、对理想溶液，ΔH=_______，ΔS=________。 4、热力学第一定律的公式表述（用微分形式）： 。 5、等温、等压下的二元液体混合物的活度系数之间的关系_________+0ln 11=γd x 。 6、化工热力学研究的主要方法包括： 、 、 。 7、以压缩因子表示的三参数对应态原理的关系式： 。 8、朗肯循环的改进的方法： 、 、 。 二、选择题（每个2分，共22分，每题只一个选择项是正确答案） 1、纯物质的第二virial 系数（ ） A 、仅是温度的函数 B 、是温度和压力的函数 C 、 是温度和体积的函数 D 、是任何两强度性质的函数 2、泡点的轨迹称为（ ） A 、饱和汽相线 B 、汽液共存线 C 、饱和液相线 3、等温等压下，在A 和B 组成的均相体系中，若A 的偏摩尔体积随A 浓度的减小而减小，则B 的偏摩尔体积将随A 浓度的减小而（ ） A 、增加 B 、减小 C 、不变 D 、不一定 4、关于活度和活度系数的下列说法中不正确的是 （ ） A 、活度是相对逸度，校正浓度，有效浓度； B 、理想溶液活度等于其浓度。 C 、活度系数表示实际溶液与理想溶液的偏差。 D 、γi 是G E /RT 的偏摩尔量。 5、在一定的温度和压力下二组分体系汽液平衡的条件是（ ）。 为混合物的逸度））　（； ； ； Ｌ２Ｖ１Ｖ２Ｌ１Ｌ２ Ｌ１Ｖ２１２２f f f D f f f f C f f f f B f f f f A V L V L V L V (????).(????)(????).(=======11 6、关于偏摩尔性质，下面说法中不正确的是（ ） A 、纯物质无偏摩尔量。 B 、T 与P 一定，偏摩尔性质就一定。

化工热力学习题集(附标准答案)

化工热力学习题集(附标准答案)

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模拟题一 一．单项选择题（每题1分，共20分） 本大题解答（用A 或B 或C 或D ）请填入下表： 1. T 温度下的纯物质，当压力低于该温度下的饱和蒸汽压时，则气体的状态为（C ） A. 饱和蒸汽 B. 超临界流体 C. 过热蒸汽 2. T 温度下的过冷纯液体的压力P （ A ） A. >()T P s B. <()T P s C. =()T P s 3. T 温度下的过热纯蒸汽的压力P （ B ） A. >()T P s B. <()T P s C. =()T P s 4. 纯物质的第二virial 系数B （ A ） A 仅是T 的函数 B 是T 和P 的函数 C 是T 和V 的函数 D 是任何两强度性质的函数 5. 能表达流体在临界点的P-V 等温线的正确趋势的virial 方程，必须至少用到（ ） A. 第三virial 系数 B. 第二virial 系数 C. 无穷项 D. 只需要理想气体方程 6. 液化石油气的主要成分是（ A ） A. 丙烷、丁烷和少量的戊烷 B. 甲烷、乙烷 C. 正己烷 7. 立方型状态方程计算V 时如果出现三个根，则最大的根表示（ B ） A. 饱和液摩尔体积 B. 饱和汽摩尔体积 C. 无物理意义 8. 偏心因子的定义式（ A ） A. 0.7lg()1 s r Tr P ω==-- B. 0.8lg()1 s r Tr P ω==-- C. 1.0lg()s r Tr P ω==- 9. 设Z 为x ，y 的连续函数，，根据欧拉连锁式，有（ B ） A. 1x y z Z Z x x y y ???? ?????=- ? ? ?????????? B. 1y x Z Z x y x y Z ????????? =- ? ? ?????????? C. 1y x Z Z x y x y Z ????????? = ? ? ?????????? D. 1y Z x Z y y x x Z ????????? =- ? ? ?????????? 10. 关于偏离函数M R ，理想性质M *，下列公式正确的是（ C ） A. *R M M M =+ B. *2R M M M =- C. *R M M M =- D. *R M M M =+ 11. 下面的说法中不正确的是 ( B ) （A ）纯物质无偏摩尔量 。 （B ）任何偏摩尔性质都是T ，P 的函数。 （C ）偏摩尔性质是强度性质。（D ）强度性质无偏摩尔量 。 12. 关于逸度的下列说法中不正确的是 ( D ) （A ）逸度可称为“校正压力” 。 （B ）逸度可称为“有效压力” 。 （C ）逸度表达了真实气体对理想气体的偏差 。 （D ）逸度可代替压力，使真实气体 的状态方程变为fv=nRT 。 （E ）逸度就是物质从系统中逃逸趋势的量度。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案

化工热力学试卷题库与答案

一．选择题(每题2分,共10分) 1、纯物质的第二virial 系数B ( A ) A 仅就是温度的函数 B 就是T 与P 的函数 C 就是T 与V 的函数 D 就是任何两强度性质的函数 2、T 温度下的过冷纯液体的压力P (A 。参考P －V 图上的亚临界等温线。) A. >()T P s B. <()T P s C. =()T P s 3、 二元气体混合物的摩尔分数y 1=0、3,在一定的T,P 下,8812.0?,9381.0?21==?? ,则此时混合物的逸度系数为 。(C) A 0、9097 B 0、89827 C 0、8979 D 0、9092 4、 某流体在稳流装置中经历了一个不可逆绝热过程,装置所产生的功为24kJ,则流体的熵变( A ) A 、大于零 B 、小于零 C 、等于零 D 、可正可负 5、 Henry 规则( C ) A 仅适用于溶剂组分 B 仅适用于溶质组分 C 适用于稀溶液的溶质组分 D 阶段适用于稀溶液的溶剂 二、填空题(每题2分,共10分) 1. 液态水常压下从25℃加热至50℃,其等压平均热容为75、31J/mol,则此过程的焓变为 (1882、75)J/mol 。 2. 封闭体系中的1mol 理想气体(已知ig P C ),按下列途径由T 1、P 1与V 1可逆地变化至P 2,则, 等温过程的 W =21ln P P RT -,Q =21ln P P RT ,U = 0 ,H = 0 。 3. 正丁烷的偏心因子ω＝0、193,临界压力为p c ＝3、797MPa,则在Tr ＝0、7时的蒸汽压为 ( 0、2435 )MPa 。 4. 温度为T 的热源与温度为T0的环境之间进行变温热量传递,其等于热容为Cp,则ExQ 的 计算式为(00(1)T xQ p T T E C dT T =-? )。 5. 指出下列物系的自由度数目,(1)水的三相点 0 ,(2)液体水与水蒸汽处于汽液平衡 状态 1 三、简答题:(共30分) 1. 填表(6分)

化工热力学复习题(附答案)

化工热力学复习题 一、选择题 1. T 温度下的纯物质，当压力低于该温度下的饱和蒸汽压时，则气体的状态为（ C ） A. 饱和蒸汽 超临界流体 过热蒸汽 2. 纯物质的第二virial 系数B （ A ） A 仅是T 的函数 B 是T 和P 的函数 C 是T 和V 的函数 D 是任何两强度性质的函数 3. 设Z 为x ，y 的连续函数，，根据欧拉连锁式，有（ B ） A. 1x y z Z Z x x y y ?????????=- ? ? ?????????? B. 1y x Z Z x y x y Z ?????????=- ? ? ?????????? C. 1y x Z Z x y x y Z ?????????= ? ? ?????????? D. 1y Z x Z y y x x Z ?????????=- ? ? ?????????? 4. 关于偏离函数M R ，理想性质M *，下列公式正确的是（ C ） A. *R M M M =+ B. *2R M M M =- C. *R M M M =- D. *R M M M =+ 5. 下面的说法中不正确的是 ( B ) （A ）纯物质无偏摩尔量 。 （B ）任何偏摩尔性质都是T ，P 的函数。 （C ）偏摩尔性质是强度性质。 （D ）强度性质无偏摩尔量 。 6. 关于逸度的下列说法中不正确的是 ( D ) （A ）逸度可称为“校正压力” 。 （B ）逸度可称为“有效压力” 。 （C ）逸度表达了真实气体对理想气体的偏差 。 （D ）逸度可代替压力，使真实气体的状态方程变为fv=nRT 。 （E ）逸度就是物质从系统中逃逸趋势的量度。 7. 二元溶液，T, P 一定时,Gibbs —Duhem 方程的正确形式是 ( C ). a. X 1dlnγ1/dX 1+ X 2dlnγ2/dX 2 = 0 b. X 1dlnγ1/dX 2+ X 2 dlnγ2/dX 1 = 0 c. X 1dlnγ1/dX 1+ X 2dlnγ2/dX 1 = 0 d. X 1dlnγ1/dX 1– X 2 dlnγ2/dX 1 = 0 8. 关于化学势的下列说法中不正确的是( A ) A. 系统的偏摩尔量就是化学势 B. 化学势是系统的强度性质 C. 系统中的任一物质都有化学势 D. 化学势大小决定物质迁移的方向 9．关于活度和活度系数的下列说法中不正确的是 ( E ) （A ）活度是相对逸度，校正浓度,有效浓度；(B) 理想溶液活度等于其浓度。 （C ）活度系数表示实际溶液与理想溶液的偏差。（D ）任何纯物质的活度均为1。 （E ）r i 是G E /RT 的偏摩尔量。 10．等温等压下，在A 和B 组成的均相体系中，若A 的偏摩尔体积随浓度的改变而增加，则B 的偏摩尔体积将（B ） A. 增加 B. 减小 C. 不变 D. 不一定 11．下列各式中，化学位的定义式是 ( A ) 12．混合物中组分i 的逸度的完整定义式是（ A ）。 A. d G ___i =RTdln f ^i , 0lim →p [f ^i /(Y i P)]=1 B. d G ___i =RTdln f ^i , 0 lim →p [f ^i /P]=1 j j j j n nS T i i n T P i i n nS nV i i n nS P i i n nU d n nA c n nG b n nH a ,,,,,,,,])([.])([.])([.])([.??≡??≡??≡??≡μμμμ

化工热力学试题

一、 单项选择题（每题3分，共30分）： 1．关于化工热力学研究特点的下列说法中不正确的是（ B ） A. 研究体系为实际状态。 B. 解释微观本质及其产生某种现象的内部原因。 C. 处理方法为以理想态为标准态加上校正。 D. 获取数据的方法为少量实验数据加半经验模型。 2．下列关于G E 关系式正确的是（ C ）。 A. G E = RT ∑X i ln X i B. G E = RT ∑X i ln a i C. G E = RT ∑X i ln γi D. G E = R ∑X i ln X i 3．下列偏摩尔自由焓表达式中，错误的为（ D ）。 A. i i G μ=- B. dT S dP V G d i i i - ---=；C. ()i j n P T i i n nG G ≠? ???????=-,, D. ()i j n nV T i i n nG G ≠? ???????=-,, 4.下述说法哪一个正确？ 某物质在临界点的性质( D ) （A ）与外界温度有关 (B) 与外界压力有关 (C) 与外界物质有关 (D) 是该物质本身的特性。 5．关于逸度的下列说法中不正确的是 ( D ) （A ）逸度可称为“校正压力” 。 （B ）逸度可称为“有效压力” 。 （C ）逸度表达了真实气体对理想气体的偏差 。 （D ）逸度可代替压力，使真实气体的状态方程 变为fv=nRT 。 （E ）逸度就是物质从系统中逃逸趋势的量度。 6．范德华方程与R －K 方程均是常见的立方型方程，对于摩尔体积V 存在三个实根或者一个实根，当存在三个实根时，最大的V 值是 B 。 A 、饱和液体体积 B 、饱和蒸汽体积 C 、无物理意义 D 、饱和液体与饱和蒸汽的混合体积 7．对于流体混合物，下面式子错误的是 D 。 A B 、 i i i V P U H += C i i V i i U U = D 、理想溶液的i i S S = i i G G = 8．由纯组分形成理想溶液时，其混合焓ΔH id B 。 A. >0； B. =0； C. <0 ； D. 不确定。 9．体系中物质i 的偏摩尔体积i V 的定义式为： D 。 A.i j n v T i i i n V V ≠??=,,][ B .i j n v T i i n V V ≠??=,,][总 C .i j n p T i i i n V V ≠??=,,][ D. i j n p T i i n V V ≠??=,,][总 10．混合物的逸度与纯组分逸度之间的关系是 C 。 A.i i f x f ∧ ∑=； B. i f f ∧ ∑=； C. ln i i i x f x f ∧ ∑=ln ； D. ln 0 ln f x f i ∑=

化工热力学试题

《化工热力学》试题（一） 一、填空题（10分）： 1. 纯物质的P-V-T 图上，高于临界压力和临界温度的区域称为 。 2. 写出偏摩尔性质i γln 对应的溶液性质 。 3. 工作于温度为T 1的高温热源和温度为T 2的低温冷源之间的可逆热机的效率为 。 4. 理想溶液混合过程的=?id H 。 5．对于二组分汽液两相平衡体系来说，其体系的自由度为 。 二、判断题（14分） 1. 理想气体混合物就是一种理想溶液。（ ） 2. 三参数对应态原理由于两参数对应态原理是因为前者适用于任何流体。（ ） 3. 吸热过程一定使系统熵增，反之熵增过程也是吸热过程。（ ） 4. 纯物质的气液平衡常数K ＝１。（ ） 5. 对于一个绝热不可逆过程，可以设计一个绝热可逆过程来计算其熵的变化。（ ） 6. 混合物气液相图中的泡点曲线表示的是饱和气相，而露点曲线表示的是饱和液相。 （ ） 7. 在一定温度和压力下的理想溶液的组分逸度与其摩尔分数成正比。（ ） 三、选择题（16分） 1. 对于一给定的物质来说，virial 方程中的virial 系数与（ ）有关。 A ．温度 B ．压力 C ．密度 D ．体积 2．对于一均相物质，其H 和U 的关系为 A ．U H ≤ B ．U H > C ．U H = D ．不能确定 3．气液平衡关系i S i i x P Py =的适用条件是： A ．无限制条件 B ．低压条件下的非理想液相 C ．理想气体和理想溶液 D ．理想溶液和非理想气体 4．已知乙炔在7.0=r T 时，其对比饱和蒸汽压为0.0655，则乙炔的偏心因子为： A ．0.195 B ．0.184 C ．0.084 D ．0.127 5．偏心因子是从下列定义的：

化工热力学 例题 与解答(12)

第4章 非均相封闭体系热力学 一、是否题 1. 偏摩尔体积的定义可表示为{}{}i i x P T i n P T i i x V n nV V ≠≠? ??? ????=???? ???=,,,,?。 2. 在一定温度和压力下的理想溶液的组分逸度与其摩尔分数成正比。 3. 理想气体混合物就是一种理想溶液。 4. 对于理想溶液，所有的混合过程性质变化均为零。 5. 对于理想溶液所有的超额性质均为零。 6. 理想溶液中所有组分的活度系数为零。 7. 体系混合过程的性质变化与该体系相应的超额性质是相同的。 8. 对于理想溶液的某一容量性质M ，则__ i i M M =。 9. 理想气体有f=P ，而理想溶液有i i ?? =?。 10. 温度和压力相同的两种理想气体混合后，则温度和压力不变，总体积为原来两气体体积 之和，总热力学能为原两气体热力学能之和，总熵为原来两气体熵之和。 11. 温度和压力相同的两种纯物质混合成理想溶液，则混合过程的温度、压力、焓、热力学 能、吉氏函数的值不变。 12. 因为G E (或活度系数)模型是温度和组成的函数，故理论上i γ与压力无关。 13. 在常温、常压下，将10cm 3的液体水与20 cm 3的液体甲醇混合后，其总体积为 30 cm 3。 14. 纯流体的汽液平衡准则为f v =f l 。

15. 混合物体系达到汽液平衡时，总是有l i v i l v l i v i f f f f f f ===,,??。 16. 均相混合物的总性质与纯组分性质之间的关系总是有 ∑= i i t M n M 。 17. 对于二元混合物体系，当在某浓度范围内组分2符合Henry 规则，则在相同的浓度范围内 组分1符合Lewis-Randall 规则。 18. 二元混合物，当01→x 时，1*1→γ，∞→11γγ，12→γ，∞=2*2/1γγ。 19. 理想溶液一定符合Lewis-Randall 规则和Henry 规则。 20. 符合Lewis-Randall 规则或Henry 规则的溶液一定是理想溶液。 21. 等温、等压下的N 元混合物的Gibbs-Duhem 方程的形式之一是 0ln 0 =??? ? ??∑ =i i N i i dx d x γ。（错。0ln 0 =??? ? ??∑ =j i N i i dx d x γ，N j ~1∈） 等温、等压下的二元混合物的Gibbs-Duhem 方程也可表示成0ln ln * 2 211=+γγd x d x 。 22. 二元溶液的Gibbs-Duhem 方程可以表示成 () () ?? ???????=-==? ? ? ======)1() 0()1()0(210 121111111ln x P x P E x T x T E x x T dP RT V P dT RT H dx 常数常数γγ 23. 下列方程式是成立的：（a ）111 1ln ?ln f f RT G G -=-；(b) 1111ln ln γ+=-x RT G G l l ；(c)v l v l f f RT G G 1111?ln ?ln -=-；(d)???? ??=→1111?lim 1x f f x ；(e)??? ? ??=→110,1?lim 1x f H x Solvent 。 24. 因为E H H =?，所以E G G =?。 25. 二元溶液的Henry 常数只与T 、P 有关，而与组成无关，而多元溶液的Henry 常数则与T 、 P 、组成都有关。

化工热力学期末考试A卷及答案

化工热力学期末试题（A）卷 2007~2008年使用班级化学工程与工艺专业05级 班级学号姓名成绩 一．选择 1．纯物质在临界点处的状态，通常都是 D 。 A．气体状态 B．液体状态 C．固体状态D．气液不分状态 2．关于建立状态方程的作用，以下叙述不正确的是 B 。 A. 可以解决由于实验的P-V-T数据有限无法全面了解流体P-V-T 行 为的问题。 B．可以解决实验的P-V-T数据精确度不高的问题。 C．可以从容易获得的物性数据（P、V、T、x）来推算较难测定的数据（ H，U，S，G ） D．可以解决由于P-V-T数据离散不便于求导和积分，无法获得数据点以外的P-V-T的问题。 3．虚拟临界常数法是将混合物看成一个虚拟的纯物质，从而将纯物质对比态原理的计算方法用到混合物上。. A 。 A．正确 B．错误 4．甲烷P c=,处在P r=时，甲烷的压力为 B 。 A．B． MPa； C． MPa

5．理想气体的压缩因子Z=1，但由于分子间相互作用力的存在，实际气体 的压缩因子 C 。 A ． 小于1 B ．大于1 C ．可能小于1也可能大于1 6．对于极性物质，用 C 状态方程计算误差比较小，所以在工业上 得到广泛应用。 A ．vdW 方程，SRK ； B ．RK ，PR C ．PR ，SRK D ．SRK ，维里方程 7．正丁烷的偏心因子ω=，临界压力P c = 则在T r =时的蒸汽压为 2435.0101==--ωc s P P MPa 。 A 。 A ．正确 B ．错误 8．剩余性质M R 的概念是表示什么差别的 B 。 A ．真实溶液与理想溶液 B ．理想气体与真实气体 C ．浓度与活度 D ．压力与逸度 9．对单位质量，定组成的均相流体体系，在非流动条件下有 A 。 A ．dH = TdS + Vdp B ．dH = SdT + Vdp C ．dH = -SdT + Vdp D ．dH = -TdS -Vdp 10．对1mol 符合Van der Waals 状态方程的气体，有 A 。 A ．(S/V)T =R/(v-b ) B ．(S/V)T =-R/(v-b) C ．(S/V)T =R/(v+b) D ．(S/V)T =P/(b-v) 11．吉氏函数变化与P-V-T 关系为()P RT G P T G x ig ln ,=-，则x G 的状态应该为

北京化工大学《化工热力学》2016 2017考试试卷A参考答案

北京化工大学2016——2017学年第一学期 《化工热力学》期末考试试卷 班级： 姓名： 学号： 任课教师： 分数： 一、（2?8=16分）正误题（正确的画√，错误的画×，标在[ ]中） ［√］剩余性质法计算热力学性质的方便之处在于利用了理想气体的性质。 ［×］Virial 方程中12B 反映了不同分子间的相互作用力的大小，因此120B =的气体混合物，必定是理想气体混合物。 ［√］在二元体系中，如果在某浓度范围内Henry 定律适用于组分1，则在相同的浓度范围内，Lewis-Randall 规则必然适用于组分2。 ［×］某绝热的房间内有一个冰箱，通电后若打开冰箱门，则房间内温度将逐渐下降。 ［×］溶液的超额性质数值越大，则溶液的非理想性越大。 ［×］水蒸汽为加热介质时，只要传质推动力满足要求，应尽量采用较低压力。 ［×］通过热力学一致性检验，可以判断汽液平衡数据是否正确。 ［×］如果一个系统经历某过程后熵值没有变化，则该过程可逆且绝热。 二、（第1空2分，其它每空1分，共18分）填空题 （1）某气体符合/()p RT V b =-的状态方程，从 1V 等温可逆膨胀至 2V ，则体系的 S ? 为 21ln V b R V b --。 （2）写出下列偏摩尔量的关系式：,,(/)j i E i T p n nG RT n ≠?? ?=?? ???ln i γ，

,,(/)j i R i T p n nG RT n ≠???=??????ln i ?, ,,(/)j i i T p n nG RT n ≠?? ?=?? ???i μ。 （3）对于温度为T ，压力为P 以及组成为{x}的理想溶液，E V =__0__，E H = __0__，/E G RT =__0__，ln i γ=__0__，?i f =__i f __。 （4）Rankine 循环的四个过程是：等温加热（蒸发），绝热膨胀（做功）， 等压（冷凝）冷却，绝热压缩。 （5）纯物质的临界点关系满足0p V ??? = ????， 220p V ???= ???? ，van der Waals 方程的临界压缩因子是__0.375__，常见流体的临界压缩因子的范围是_0.2-0.3_。 二、（5?6=30分）简答题（简明扼要，写在以下空白处） （1）简述如何通过水蒸汽表计算某一状态下水蒸汽的剩余焓和逸度（假定该温度条件下表中最低压力的蒸汽为理想气体）。 剩余焓： ①通过线性插值，从过热水蒸汽表中查出给定状态下的焓值； ②从饱和蒸汽表中查得标准状态时的蒸发焓vap H ?（饱和液体的焓-饱和蒸汽的焓）； ③通过00()T ig ig ig p p T H C dT C T T ?=≈-? 计算理想气体的焓变； ④通过R ig vap H H H H ?=-?-?得到剩余焓。 逸度： ①通过线性插值，从过热水蒸汽表中查出给定状态下的焓和熵并根据 G H TS =-得到Gibbs 自由能(,)G T p ； ②从过热蒸汽表中查得最低压力时的焓和熵，计算得到Gibbs 自由能 0(,)ig G T p ；

化工热力学习题集(附答案)

模拟题一 1. T 温度下的纯物质，当压力低于该温度下的饱和蒸汽压时，则气体的状态为（ c ） A. 饱和蒸汽 B. 超临界流体 C. 过热蒸汽 2. T 温度下的过冷纯液体的压力P （ a ） A. >()T P s B. <()T P s C. =()T P s 3. T 温度下的过热纯蒸汽的压力P （ b ） A. >()T P s B. <()T P s C. =()T P s 4. 纯物质的第二virial 系数B （ a ） A 仅是T 的函数 B 是T 和P 的函数 C 是T 和V 的函数 D 是任何两强度性质的函数 5. 能表达流体在临界点的P-V 等温线的正确趋势的virial 方程，必须至少用到（ a ） A. 第三virial 系数 B. 第二virial 系数 C. 无穷项 D. 只需要理想气体方程 6. 液化石油气的主要成分是（ a ） A. 丙烷、丁烷和少量的戊烷 B. 甲烷、乙烷 C. 正己烷 7. 立方型状态方程计算V 时如果出现三个根，则最大的根表示（ ） A. 饱和液摩尔体积 B. 饱和汽摩尔体积 C. 无物理意义 8. 偏心因子的定义式（ ） A. 0.7lg()1s r Tr P ω==-- B. 0.8lg()1s r Tr P ω==-- C. 1.0lg()s r Tr P ω==- 9. 设Z 为x ，y 的连续函数，，根据欧拉连锁式，有（ ） A. 1x y z Z Z x x y y ?????????=- ? ? ?????????? B. 1y x Z Z x y x y Z ?????????=- ? ? ?????????? C. 1y x Z Z x y x y Z ?????????= ? ? ?????????? D. 1y Z x Z y y x x Z ?????????=- ? ? ?????????? 10. 关于偏离函数M R ，理想性质M *，下列公式正确的是（ ） A. *R M M M =+ B. *2R M M M =- C. *R M M M =- D. *R M M M =+ 11. 下面的说法中不正确的是 ( ) （A ）纯物质无偏摩尔量 。 （B ）任何偏摩尔性质都是T ，P 的函数。

化工热力学模拟试题(1)及参考答案解析

第二篇模拟试题与参考答案

化工热力学模拟试题(1)及参考答案 一（共18分） 判断题（每题3分） 1 纯物质的饱和液体的摩尔体积随着温度升高而增大，饱和蒸气的摩尔体积随着温度的升高而减小。 ( ) 2 若某系统在相同的始态和终态间，分别进行可逆与不可逆过程，则?S 不可逆>?S 可逆。 ( ) 3 由三种不反应的化学物质组成的三相pVT 系统，达平衡时，仅一个自由度。 ( ) 4 热量总是由TdS ?给出。 ( ) 5 不可逆过程孤立系统的熵是增加的，但过程的有效能是减少的。 ( ) 6 物质的偏心因子ω是由蒸气压定义的，因此ω具有压力的单位。 ( ) 二（共16分） 简答题（每小题8分） 1 Virial 方程()2 11''==+++??????pV Z B p C p RT ()212= =+++??????pV B C Z RT V V 如何证明： B B RT '= 22C B C (RT)-'= 2 水蒸气和液态水的混合物在505K 下呈平衡态存在，如果已知该混合物的比容为3-141cm g ?，根据蒸气表的数据计算混合物的焓和熵。已知在该温度下的饱和水蒸气性质 为： 三（15分） 用泵以756kg h ?的速度把水从45m 深的井底打到离地10m 高的开口储槽中，冬天为了防冻，在运送过程中用一加热器，将-131650kJ h ?的热量加到水中，整个系统散热速度为-126375kJ h ?，假设井水为2℃，那么水进入水槽时，温度上升还是下降？其值若干？假设动能变化可忽略，泵的功率为2马力，其效率为55％（1马力＝735W ）（视为稳流系统）。 四（20分） 一个Rankine 循环蒸气动力装置的锅炉，供给2000kPa ，400℃的过热蒸气透平，其流量-125200kg h ?，乏气在15kPa 压力下排至冷凝器，假定透平是绝热可逆操作的，冷凝器出口为饱和液体，循环水泵将水打回锅炉也是绝热可逆，求：（1）透平所做的功？（2）水泵所做的功？（3）每千克蒸气从锅炉获得的热量？已知2000kPa ，400℃过热蒸气的热力 学性质为：-1H 29452J g .=?，-1-1 S 71271J g K .=??；15kPa 压力下的乏气热力学性质为： 21kg cm -?、27℃压缩到268kg cm -?，并经级间冷却到27℃，设压缩实际功率1224kcal kg -?， 求级间冷却器应移走的热量，压缩过程的理想功、损耗功与热力学效率，设环境温度为27℃。已知甲烷的焓和熵数据如下：

化工热力学期中考试试卷答案

一、 单项选择题（每题1分，共30分）： 1．关于化工热力学研究特点的下列说法中不正确的是（ ） A. 研究体系为实际状态。 B. 解释微观本质及其产生某种现象的内部原因。 C. 处理方法为以理想态为标准态加上校正。 D. 获取数据的方法为少量实验数据加半经验模型。 E. 应用领域是解决工厂中的能量利用和平衡问题。 2．Pitzer 提出的由偏心因子ω计算第二维里系数的普遍化关系式是（ ）。 A ．B = B 0ωB 1 B ．B = B 0 ω + B 1 C ．BP C /（RT C ）= B 0 +ωB 1 D ．B = B 0 + ωB 1 3．下列关于G E 关系式正确的是（ ）。 A. G E = RT ∑X i ln X i B. G E = RT ∑X i ln a i C. G E = RT ∑X i ln γi D. G E = R ∑X i ln X i 4．下列偏摩尔自由焓表达式中，错误的为（ ）。 A. i i G μ=- B. dT S dP V G d i i i - ---=；C. ()i j n P T i i n nG G ≠? ???????=-,, D. ()i j n nV T i i n nG G ≠? ???????=-,, 5.下述说法哪一个正确？ 某物质在临界点的性质( ) （A ）与外界温度有关 (B) 与外界压力有关 (C) 与外界物质有关 (D) 是该物质本身的特性。 6．泡点的轨迹称为（ ），露点的轨迹称为（ ），饱和汽、液相线与三相线所包围的区域称为（ ）。 A. 饱和汽相线，饱和液相线，汽液共存区 B.汽液共存线，饱和汽相线，饱和液相区 C. 饱和液相线，饱和汽相线，汽液共存区 7．关于逸度的下列说法中不正确的是 ( ) （A ）逸度可称为“校正压力” 。 （B ）逸度可称为“有效压力” 。 （C ）逸度表达了真实气体对理想气体的偏差 。 （D ）逸度可代替压力，使真实气体的状态方程 变为fv=nRT 。 （E ）逸度就是物质从系统中逃逸趋势的量度。 8．范德华方程与R －K 方程均是常见的立方型方程，对于摩尔体积V 存在三个实根或者一个实根，当存在三个实根时，最大的V 值是 。 A 、饱和液体体积 B 、饱和蒸汽体积 C 、无物理意义 D 、饱和液体与饱和蒸汽的混合体积 9．可以通过测量直接得到数值的状态参数是 。 A 、焓 B 、内能 C 、温度 D 、 熵

化工热力学试题

化工热力学试题（B）卷 （2003~2004年度第二学期化学工程与工艺专业01级，2004.6） 学号姓名成绩 一．选择题（每题1分） 1．超临界流体是下列 A 条件下存在的物质。 A．高于T C和高于P C B．高于T C和低于P C C．低于T C和高于P C D．T C和P C 2．对理想气体有 C A. (?H/?P)T<0 B. (?H/?P)T>0 C. (?H/?P)T=0 3. 混合气体的第二维里系数C A . 仅为T的系数 B. T和P的函数 C . T和组成的函数 D . P和组成的函数 4.某气体符合P=RT/(V-b)状态方程,从V1等温可逆膨胀至V2,则体系的熵变为 C A. RTln(V2-b)/(V1-b) B. 0 C. Rln(V2-b)/(V1-b) D. RlnV2/V1. 5.对于蒸汽动力循环要提高热效率，可采取一系列措施，以下说法不正确的是 B , A.同一Rankine循环动力装置，可提高蒸气过热温度和蒸汽压力 B.同一Rankine循环动力装置，可提高乏气压力。 C.对Rankine循环进行改进，采用再热循环。 D.对Rankine循环进行改进，采用回热循环。 6.作为朗肯循环改进的回热循环是从汽轮机（即蒸汽透平机）中抽出部分蒸汽去 B , A.锅炉加热锅炉进水B．回热加热器加热锅炉进水 C.冷凝器加热冷凝水 D.过热器再加热 7.某压缩制冷装置的制冷剂在原冷凝器的出口P,T，现T比原冷凝压力下的饱和温度低了5度，其它 不变,则制冷循环 A 。 A.冷量增加，压缩功耗不变； B.冷量不变，压缩功耗减少 C.冷量减少，压缩功耗减小； D.冷量增加，压缩功耗增加 8.二元非理想极稀溶液,其溶质和溶剂分别遵守A A. Henry定律和Lewis--Randll规则. B. Lewis--Randll规则和Henry定律. C.拉乌尔规则和Lewis--Randll规则. D. Lewis--Randll规则和拉乌尔规则. 9.. Pitzer提出的由偏心因子ω计算第二维里系数的普遍化关系式是 C , 式中B0，B1可由T r计算出。 A. B=B0B1ω B. B=B0+B1ω C. BP c/RT=B0+B1ω D. B=B0ω+B1

(精选)化工热力学复习题及答案

《化工热力学》课程模拟考试试卷 A 开课学院：化工学院，专业：材料化学工程 考试形式： ，所需时间： 分钟 考生姓名： 学号： 班级： 任课教师： 题对的写T ，错的写F) 1．理想气体的压缩因子1Z =，但由于分子间相互作用力的存在，实际气体的压缩因子 。 (A) 小于1 (B) 大于1 (C) 可能小于1也可能大于1 (D) 说不清楚 2．甲烷c 4.599MPa p =，处在r 0.3p =时，甲烷的压力为 。 (A) 15.33MPa (B) 2.7594 MPa ； (C) 1.3797 MPa (D) 1.1746 MPa 3．关于建立状态方程的作用，以下叙述不正确的是 。 (A) 可以解决由于实验的p -V -T 数据有限无法全面了解流体p -V -T 行为的问题。 (B) 可以解决实验的p -V -T 数据精确度不高的问题。 (C) 可以从容易获得的物性数据(p 、V 、T 、x )来推算较难测定的数据(H ，U ，S ， G )。 (D) 可以解决由于p -V -T 数据离散不便于求导和积分，无法获得数据点以外的 p -V -T 的问题。 4．对于流体混合物，下面式子错误的是 。 (A) lim i i i x M M ∞→=(B)i i i H U pV =+ (C) 理想溶液的i i V V =，i i U U = (D) 理想溶液的i i S S =，i i G G = 5．剩余性质R M 的概念是表示什么差别的 。 (A) 真实溶液与理想溶液 (B) 理想气体与真实气体 (C) 浓度与活度 (D) 压力与逸度 6．纯物质在临界点处的状态，通常都是 。 (A) 气体状态 (B) 液体状态 (C) 固体状态 (D) 气液不分状态

化工热力学练习题2015

2010年化工热力学练习题 一 是非题 1. 纯物质由蒸汽变成液体，必须经过冷凝的相变化过程。 2. 气体混合物的virial 系数，如B ，C …，是温度和组成的函数。 3. 纯物质的三相点随着所处的压力或温度的不同而改变。 4. 象dU=TdS-PdV 等热力学基本方程只能用于气体，而不能用于液体或固相。 5. 一定压力下，组成相同的混合物的露点温度和泡点温度不可能相同。 6. 由于剩余性质是在均相体系中引出的概念，故我们不能用剩余性质来计算汽化过程的热力学性质的变化。 7. 逸度与压力的单位是相同的。 8. 汽液两相平衡的条件是汽液两相的逸度相等。 9. 纯流体的汽液平衡准则为f V =f l 。 10. 在同一温度下，纯物质的饱和液体与饱和蒸汽的吉氏函数相等。 11. 符合热力学一致性检验的汽液平衡数据一定是真实可靠。 12. 对于给定体系，在一定压力下形成恒沸，恒沸组成不变。 13. 下列汽液平衡关系是错误的： i i solvent i V i i x H py *=γ? ,? 14. 从过量性质的定义可知，其数值越大，则溶液的非理想性越强。 15. 一定压力下，纯物质的泡点温度和露点温度是相同的，且等于沸点。 16. 对理想溶液来说，混合性质和过量性质是一致的。 17. 对于理想溶液，遵守Raoult 定律，等温下p-x-y 图上的p-x 线为一直线。 18. 理想溶液一定符合Lewis-Landell 规则和Henry 规则。 19. 符合Lewis-Randall 规则或Henry 规则的溶液一定是理想溶液。 20. 二元溶液的Henry 常数只与T 、P 有关，而与组成无关，而多元溶液的Henry 常数则与T 、P 、组成都有关。 21. 对于理想溶液，所有混合过程的性质变化均为零。 22. 对于理想溶液，所有的过量性质都等于零。 23. 在一定温度和压力下的理想溶液的组分逸度与其摩尔分数成正比。 24. 均相混合物的总性质与纯组分性质之间的关系总是有 ∑=i i t M n M 。 25. 液液平衡一般出现在与理想溶液有较大正偏差的溶液中。 26. 纯物质逸度的完整定义是，在等温条件下，dG=RTlnf 。 27. 当p →0时，f/p →∞。 28. 理想气体有f=p , 而理想溶液有i i ??= 。 29. 因为G E (或活度系数)模型是温度和组成的函数，故理论上γi 与压力无关。 30. 孤立系统的热力学能和熵都是一定值。 31. 能量平衡关系S W Q Z g u H -=?+?+ ?2 2 1对任何系统、任何过程均适用。 32. 热力学第二定律告诉我们，熵产为零的过程，熵流也为零。 33. 一切实际过程的总熵变大于等于零。 34. 一切实际过程的能量守恒。 35. 一切实际过程的有效能守恒。 36. 能量衡算法用于过程的合理用能分析与熵分析法具有相同的功能。