2014年中考化学二轮精品复习 金属的化学性质(含答案和解析)

金属的化学性质

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题()

1、将金属锰（Mn）投入稀盐酸中，有气泡产生．将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是

A．Mn、Mg、Cu B．Mg、Mn、Cu

C．Cu、Mg、Mn D．Cu、Mn、Mg

2、分别用以下三组所提供的物质比较锌和铜的金属活动性：①Zn、Cu、稀硫酸；②Zn、Cu、MgSO4溶液；③Cu、ZnSO4溶液．能够直接达到目的是

A．①③B．②③C．仅有①D．①②③

3、往AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入铁粉，充分反应后有金属析出，过滤，往滤渣中加盐酸检验，有气体生成，则滤渣上的物质是

A．只有银B．铁和银C．银和铜D．铁、银和铜

4、下列有关金属和合金的说法，错误的是

A．金属都呈银白色且有良好的导电性和延展性

B．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同

C．铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈

D．铝在空气中表面生成致密的氧化铝薄膜，使铝具有很好的抗腐蚀性能

5、现有 X、Y、Z 三种金属，将它们分别放入稀盐酸中，Y 无反应；如果把 X、Z 分别放入硫酸锌溶液中，过一会儿，在 X 的表面有锌析出，而 Z 没有变化．根据以上事实，金属活动性顺序正确的是

A．Y＞X＞Z B．Z＞X＞Y C．X＞Y＞Z D．X＞Z＞Y

6、如图是金属活动性探究实验的一部分，有关该实验的下列说法中正确的是

A．实验①溶液逐渐变无色

B．实验③溶液逐渐变蓝色

C．完成实验①②或②③都能得出金属活动性顺序为：Al＞Cu＞Ag

D．实验前常将金属片表面打磨，目的是增大接触面积，加快反应

7、把金属X放人CuCl2溶液中有红色物质析出，放人MgCl2溶液中无现象．则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是

A．Mg、X、Cu B．Cu、X、Mg

C．Mg、Cu、X D．X、Mg、Cu

8、小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序．他设计了四个实验方案，分别选择的试剂是：①铜、银、硫酸亚铁溶液；②铁、银、硫酸铜溶液；③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液；④铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液．上述四个方案所选试剂正确的是

A．②④B．①②③C．①②③④D．②③

9、某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：①将Zn、Cu分别放入稀盐酸中；②将Ag放入Cu（NO3）2溶液中；③将Cu放入AgNO3溶液中；④将Cu放入ZnSO4溶液中；⑤将Zn放入AgNO3溶液中．下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是（）

A．①②B．①③C．②④D．①⑤

10、金属钛（Ti）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序，他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度足量稀盐酸中，观察现象如下：

下列有关三种金属的说法正确的是_________

A．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是：Ti、Mg、Cu

B．若Ti粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg

C．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径

D．温度、金属表面积、盐酸浓度等因素都会影响反应速率

11、下列关于金属的说法正确的是

A．铝必须在加热的条件下才能与氧气反应

B．铁制品表面的铁锈可用稀硫酸除去

C．不锈钢是纯铁，所以抗腐蚀能力强

D．回收冶炼废弃金属浪费燃料和资源

12、有关铝、铁、铜的说法中不正确的是

A．铜可以用来做电线B．铝可以与硫酸铜溶液反应

C．三种金属中最活泼的是铁D．铝是地壳中含量最多的金属元素

13、某单质X能从某溶液中置换出单质Y，由此推断下列说法中正确的是

A．X一定是排在金属活动顺序表中氢以前的金属

B．X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属

C．X是金属时，Y一定是金属

D．X、Y都是金属时，Y一定比X活泼

14、谚语诗词中蕴含着科学道理。下列说法正确的是（）

A．“真金不怕火炼”是说黄金熔点很高

B．“众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，着火点越低，越容易着火

C．“百炼成钢”与“只要功夫深，铁杵磨成针”蕴含的化学原理相同

D．“满架蔷薇一院香”的原因是分子在不停地运动

15、相同质量的下列金属，分别投入足量的等溶质质量分数、等质量的稀硫酸中，待金属完全反应后，溶液质量最小的是（）

A．铁B．锌C．镁D．铝

16、天平的两盘上各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸，调节天平至平衡，然后向左盘烧杯中加入一定质量的镁粉，向右盘烧杯中加入和镁粉质量相等的锌粉，充分反映后，下列各种情况中可能出现的是（）

A．只有锌粉有剩余

B．天平仍平衡

C．天平偏向放锌粉的一侧

D．天平偏向放镁粉的一侧

17、同学们探究金属A，B，C，D的活动性强弱，设计了如下的实验方案：将A放入到B的盐溶液中，无明显现象；将形状和大小相同的A，B和C分别放入相同浓度的稀盐酸中，A 表面无明显现象，C产生气泡的速率比B产生气泡的速率慢；将D放入到B的盐溶液中，D 表面有固体析出．则金属A，B，C，D活动性由强到弱的顺序为（）

A．A＞B＞C＞D B．D＞C＞B＞A

C．D＞B＞C＞A D．B＞C＞D＞A

18、将铁、铜分别放人稀硫酸中，铁表面有气泡产生．而铜表面无明显现象．通过这一现象可以判断（）

A．铁的导电性比铜强B．铁的金属话动性比铜强

C．铁的导电性比铜弱D．铁的金属话动性比铜弱

19、往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关系，则Y不可能表示（）

A．溶液中水的质量B．生成硫酸锌的质量

C．参加反应的硫酸质量D．生成氢气的质量

20、已知：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O．有关CuSO4制备途径及性质如图所示．

下列说法正确的是（）

A．途径①比途径②更好地体现绿色化学思想

B．反应③分解所得混合气体X是SO2和SO3

C．反应③中有三种元素化合价发生变化

D．Y可以是葡萄糖，利用此反应可以检验病人是否患有糖尿病

二、填空题()

21、铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。

（1）铝的利用比铜、铁晚是因为金属大规模开发和利用的先后顺序与有关（填字母）A．金属的活动性 B．金属的导电性 C．金属在底壳中的含量

（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是。

（3）化学新材料的应用，使人们的生活质量不断提高．如图是不同年代常用的水管。

①图示所有水管中，含有的金属元素是。

②每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟共同作用的结果；工业上常用稀盐酸来除铁锈（Fe203），该反应的化学方程式是。请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法：。

③铁丝在空气中不能燃烧却在氧气中剧烈燃烧，其燃烧的化学方程式为。

（4）印发铜制电路板的“腐蚀性”为FeCl3溶液反应，化学方程式分别为①Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2；②Fe+2FeCl3＝3X．则②中X的化学式为。

22、同学们即将初中毕业．在离开母校之际，整理自己的物品时，若清理出如下物品：①废作业纸②易拉罐③变质饼干④生锈铁钉。

（1）应该放入“不可回收垃圾箱”的是（用序号填写）。

（2）生锈铁钉可用酸除锈，把一根生锈放入过量稀盐酸中，过一会儿，可看到现象是，此时溶液中的阳离子有；过一段时间，还会看到铁钉表面有产生，产生该现象的化学方程式为。

（3）X、Y、Z是金属活动性顺序表中的三种固态金属，如果把X、Y、Z分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y、Z不反应；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，回答下列问题：

①X、Y和Z的金属活动性由强到弱的顺序为；

②写出在Z表面有银析出的反应化学方程式。

23、铁是生产生活中应用最广泛的一种金属。

（1）铁元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物化学式为（写出一种即可）。高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效的净水剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为价。（2）常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性炭铁粉。请将下列脱氧中主要反应的化学方程式补充完整：4Fe(OH)2+O2+2 ＝4Fe(OH)3。

（3）高温条件下一氧化碳能把铁从赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）中还原出来，反应的化学方程式

是。

24、化学新材料的应用，使人们的生活质量不断提高．如图，是我们日常生活中的电线．不同时期使用的金属材料不同，有铝合金，铁，铜．

（1）电线中，含有的金属元素是，含有的有机合成材料是．（2）铝在金属活动性顺序表内的位置比较靠前，铝虽然比较活泼，但是却不易被氧化，原因是：，我们可以用稀硫酸除铝锈（氧化铝），反应的化学方程式：．铝可以压制为铝箔，说明铝具有良好的．（3）由电线所用材料的变迁，你得到的启示

是．

25、2012年9月25日，我国第一艘航空母舰“辽宁号”正式入列．这对于我国捍卫国家主权，维护领土完整具有重要意义．右图为“辽宁号”实物图，请回答下列问题．

（1）图中标示的物质属于金属材料的是，属于有机合成材料的是（填写一种即可）．

（2）航母外壳使用的是特种钢．特种钢属于（填纯净物或混合物）．

（3）该特种钢含铜和镍．请用一个化学方程式来表示铁比铜活泼．（4）特种钢在海水中特别耐腐蚀．请你写出生活中一种防止铁制品锈蚀的方

法．

26、将过量的铁粉投入装有稀硫酸和硫酸铜的混合溶液的烧杯里，完全反应后过滤，在滤纸上留下的物质是，在滤液里存在的溶质是。

27、某化学兴趣小组为了探究金属的化学性质，进行如下两个实验。

实验一：将铝丝伸入硫酸铜溶液中，反应的方程式为。实验二：向铁粉中加入过量的稀硫酸，观察到的现象是，充分反应后溶液中的阳离子有。

通过以上两个实验总结出金属的化学性质有。利用金属的化学性质可知，把Zn 转化成ZnSO4的方法是将Zn和溶液反应。

28、铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关．

（1）在空气中制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀．

（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度（填“大”或“小”）．

（3）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的是（填序号）．

A．硫酸铝溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．硫酸铜溶液

（4）硫酸和盐酸都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式．

29、过去的暖气片由铸铁制成，是因为铁具有良好的性，但它易生锈，所以逐渐被铝合金暖气片取代．铝合金更耐腐蚀，原因是．金属的广泛用途主要由性质决定，如图是某同学设计的实验，他想要探究的问题是，其中发生反应的化学方程式

为．

30、为了激发学生学习科学的兴趣，老师在课堂上为大家做了一个“燃纸成铁”的趣味实验．将一张滤纸（组成元索为C、H、O）用FeCl3浓溶液湿润，在酒精灯上烘干后点燃，滤纸变黑、红热，最终生成黑褐色物质．老师告诉大家，黑褐色物质中含有单质铁．小阳同学对此进行了分析验证．

（l）从反应物的组成分析．因为有元素，反应后可能生成单质铁．

（2）将黑褐色物质故人稀盐酸中．发现有连续微小气泡产生，也可初步证明该黑褐色物质中含有单质铁．请写出相关的化学方程式：。（3）证明黑褐色物质中有单质铁有多种方法．请你列举一种简单的、不需要涉及化学反应的方法：．

三、简答题()

31、生活中处处有化学，日常生活中许多物质都与化学有关．请回答：

（1）从环保角度考虑，化石燃料、氢气、一氧化碳三类燃料中最理想的是．（2）回收废旧塑料垃圾可减少“白色污染”，要解决白色污染问题，还应该从哪些方面入手？（答一点）．

（3）金属是一种非常重要的资源，在生产、生活中有着广泛的用途．

①世界上每年钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟等物质相互作用的结果．试举一种能减缓钢铁锈蚀的方法；工人师傅在焊接钢铁制品时，通常先用稀盐酸清洗制品，原因是（用化学方程式表示）．

②小明同学欲验证X，Y，Z三种金属的活动性，根据实验得出如下结论：

A．X和稀硫酸不反应

B．Z+H2SO4（稀）=ZSO4+H2↑

C．X+2YNO3=2Y+X（NO3）2

这三种金属的活动性强弱顺序是．

32、向Fe粉与过量稀H2SO4反应后的溶液中滴加H2O2溶液，溶液由浅绿色变为黄色，无气泡产生；继续滴加H2O2溶液，有气泡出现；反应后滴加BaCl2溶液有白色沉淀．

（1）溶液由浅绿色变为黄色的化学反应方程式：．

（2）产生气泡的化学反应方程式：．

33、如图所示，取三根粗细、长度均相同的光亮细铁丝，将其中两根分别盘成螺旋状，在每根铁丝一端绑上粗铜丝，另一端系一火柴，点燃火柴，待快燃尽时，分别插入充满氧气的集气瓶中（预先放入一些水）．观察到：I、II中铁丝都剧烈燃烧，且II中铁丝燃烧比I中的更剧烈；III中铁丝没有燃烧．

（1）为什么III中铁丝不能燃烧？

（2）分析II中铁丝燃烧比I中的更剧烈的原因．

34、化学实验是学习化学的重要方法．请完成下列金属性质的实验．

（1）实验一：比较铁、铜的金属活动性强弱．请你设计实验完成下表内容．

（2）实验二：镁、锌、铁三种金属与酸的反应．

[实验]取一定量的镁、锌、铁三种金属分别加入到溶质质量分数相同的稀硫酸中，充分反应，观察现象．

[结论]活泼金属能与酸反应．

[分析]①三个反应的共同特点是，写出其中一个反应的化学方程式．

②若完全反应后，三个反应生成氢气的质量相等，原因是

．

35、结合下列有关铁的实验，回答有关问题：

（1）铁丝在氧气中燃烧的实验：

点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴将要燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中，观察现象．这根火柴的作用是；为了防止集气瓶底炸裂，应采取的方法是．

（2）如图是探究铁钉锈蚀条件的实验：

①A中植物油的作用是；

②一段时间后，B中铁钉没有锈蚀，而C中铁钉锈蚀，通过B、C对比说明铁钉锈蚀的条件之一是．

四、探究题()

36、铬（Cr）是一种重要的金属材料，它具有良好的金属光泽和抗腐蚀性，常用来镀在其他金属的表面上，铜、铬、锰、镍组成合金可以制成各种性能的不锈钢。某校化学研究小组对Cr（铬）、Al、Cu的金属的活动性顺序进行探究，过程如下：

（1）[作出假设]对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设是：

①Cr＞Al＞Cu②Al＞Cr＞Cu③Cr＞Cu＞Al

[设计实验]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录以下：

[控制实验条件]三种金属加入盐酸前都先用纱布将其表面擦光亮，其目的是。A．除去氧化膜，利于直接反应

B．使表面光亮，易观察现象

C．使金属温度相同，易反应

[得出结论]原假设中正确的是（选填假设中①、②，③）。写出铬（铬与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应的化学方程式。[结论应用]根据探究结果，请你预测铬与硫酸铜溶液（填“能”或“不能”）反应，理由是。

37、小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬．好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加．

[知识回放]

金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Sn Pb（H）Hg Ag Pt Au，请你在横线上填写对应金属的元素符号．

[作出猜想]

猜想1．Cr＞Fe＞Cu；猜想2．Fe＞Cu＞Cr；猜想3．你的猜想是．[查阅资料]

（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜．

（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液．

[设计实验]

小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种

[结论与解释]

（1）小聪得到的结论是猜想正确．

（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是．

[知识运用]

将铬片投入FeSO4溶液中，反应（填“能”或“不能”）进行．若能进行，请你写出反应的化学方程式．

38、取铜、锌混合粉末，在空气中充分灼烧后，加入稀硫酸至固体恰好溶解，再加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．

（1）滤渣中一定有；滤液中溶质一定有．

（2）设计实验方案，探究滤渣成分和与滤渣成分对应的滤液中溶质成分，写出实验操作、预期现象及结论．

39、化学兴趣小组的同学们探究用Fe从含Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中获取金属Cu的原理．请你一起参与探究．

（1）实验依据：金属活动顺序．请在下表对应的方框内填入铁和铜的元素符号．

（2）意外发现：小明将光亮的铁丝插入含Fe2（SO4）3和CuSO4的废液中，一段时间后取出，意外地发现铁丝表面没有变红．

（3）提出问题：Fe为什么没有从废液中置换出Cu？

（4）提出假设：小丽认为在铁丝表面可能有Cu析出，但被Fe2（SO4）3溶液溶解了．

（5）验证假设：提供的主要实验用品：洁净的铁丝和铜丝各两根，相同体积、相同浓度的Fe2（SO4）3溶液三份[Fe2（SO4）3溶液显黄色]．

（6）实验结论：小丽的假设 （选填“成立”或“不成立”），理由是 ；

（7）思考与交流：

①兴趣小组的同学们通过对上述实验的分析，找到了用Fe 从含Fe 2（SO 4）3和CuSO 4的溶液中提取金属Cu 的关键，并且最终实验获得了成功，其实验成功的关键是：

．并且反应充分．

②已知Fe 和Fe 2（SO 4）3发生化合反应．请按反应顺序写出用Fe 从含Fe 2（SO 4）3和CuSO 4的溶液中获取金属Cu 的化学方程式： ； ．

40、某化工厂排出的废液中含有和。为了减少废液对环境的污染，并回收银和铜，某化学小组同学设计了如下方案进行实验：

试回答：

⑴加入的固体a 是（写化学式） 。

⑵固体乙的成分有

⑶步骤①中将滤液1与固体甲分离的操作名称是 ⑷写出步骤②中发生反应的化学方程式

五、信息分析题()

41、(7分)利用金属及金属活动性顺序的有关知识解决下列问题。

（1）某兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到的一种银白色金属R 做如下探究：

①将金属R 投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出。则该金属R 在金属活动性顺序表中排在氢的 (选填“前面”或“后面”)。

②将金属R 投入到FeSO 4溶液中，金属R 表面有黑色物质析出。根据上述信息，判断金属Fe 、R 、Cu 活动性由强到弱的顺序是 。

（2）工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，写出盐酸除铁锈反应的化学方程式 ；若要配制该盐酸600g ，则需要溶质质量分数为40%的浓盐酸（密度为

1.2g/mL ） mL 。

（3）某校实验室废水中含有Zn(NO3) 2、AgNO3、Cu(NO3) 2三种物质。该校化学兴趣小组的同学为了从中分离、回收金属Ag和Cu，设计了如下实验方案（实验中未引进其它金属离子）：

回答问题：

①固体X是。

②写出实验过程中所发生反应的化学方程式。

42、（09北京）铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属。

（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁，反应的化学方程式为____。（2）铁生锈的条件是____；铜表面也容易生成绿色铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3，其组成元素有_____种。

（3）老师用生锈的铜片、铁粉和稀硫酸进行实验，实验过程如下图所示（部分生成物已略去）。

①紫红色固体C的化学式为；

②写出II中反应的化学方程式。

43、（2011年江苏南通，23题）金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料是人类使用的三大类基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要。

(1)金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于________变化。钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，该金属块可以选择_____________(选填“铜块”、“锌块”、“铅块”)。

(2)无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下：

请回答下列问题：

①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应，其基本反应类型为___________。

②实验室常采用______________操作进行沉淀分离。

③生产高纯碳酸钙时，选择“220℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是___________ 。

④高纯氧化钙生产过程中，“干燥”的主要目的是为了防止_________________(用化学方程式表示)。

(3)有机高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可减少____________污染。20世纪30年代，尼龙因其抽成细丝极像蚕丝而被推向世界，生活中可采用__________方法区分尼龙和蚕丝。

六、推断题()

44、某回收站回收的废金属粉末中含锰（Mn）、金（Au）、铜三种金属。为了回收贵重金属，回收站将有关三种金属随意编号为：A，B，C，并设计了如下回收流程：

（1）A，B，C三种金属的活动性顺序为：＞＞。

（2）C是；B的氧化物的化学式是。

（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式：。

（4）你认为步骤③中所加入的X溶液是。

（5）欲直接从蓝色溶液中制得金属B，可选用的试剂是（填标号）。

a、氢氧化钠溶液

b、氯化钠溶液

c、稀盐酸

d、铁

45、早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。

（1）写出用CO和赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁的化学方程式，盛水的铁锅与水面接触的一圈最易生锈，钢铁生锈的条件是，利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，这是利用了不锈钢的（填字母）。

A．耐腐蚀性B．延展性C．导热性D．导电性

（2）设计从废水中回收硫酸亚铁固体和铜的实验方案如下：

金属X是，写出上述实验方案中有关反应的化学方程式

①；②。

46、有限的元素可组成种类繁多的物质，甲、乙、丙、丁、戊五种物质均由下表中的一种或几种元素组成．

（1）甲溶液在黑色固体乙的作用下生成无色气体丙，丙与生命活动息息相关．甲溶液中的溶质是（用化学式表示）．

（2）为了进一步探究物质间的相互反应，小明进行了如下实验：

①将固体丁放入过量戊溶液中，得到浅绿色溶液和无色气体．

②向所得浅绿色溶液中加入适量甲溶液，生成氯化铁和水，则该反应的反应物是．

47、(3分）某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：

请回答下列问题：

(1)操作a的名称是。

(2)加入的物质A、B分别是、。（请填写所需物质的名称）

48、工业上常用电解氯化镁方法来生产金属镁：MgCl2通电Mg + Cl2↑。现电解950Kg氯化镁，最多能生产多少千克单质镁？

49、合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。当催化剂中FeO与Fe2O3的质量之比为9∶20时，其催化活性最高。现以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向

其中加入适量木炭粉，发生如下反应： 2Fe2O3+C4FeO十CO2↑。为制得这种活性最高的催化剂，应向240g Fe2O3 粉末中加入木炭粉的质量是多少克？

七、计算题()

50、称取铜、锌混合物粉末10.0 g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49.0 g稀硫酸。剩余固体3.5 g。

（1）该混合物粉末中铜的质量分数为多少?

（2）充分反应后生成氢气的质量是多少?

试卷答案

1.【解析】

试题分析：根据金属活动顺序表中各金属的活动顺序及金属与酸反应的现象、金属与金属盐溶液反应的现象比较作答，只有氢前的金属才能置换出酸中的氢。将金属锰（Mn）投入稀盐酸中，有气泡产生可知Mn＞H；将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出可知Mg＞Mn；又在金属活动顺序表中Cu＜H．故Mn、Mg、Cu的金属活动性由强到弱的顺序是Mg＞Mn＞Cu，故选B。

考点：考查金属活动性顺序及其应用

2.【解析】

试题分析：根据金属与酸反应，金属与盐反应的条件考虑，金属能与酸反应说明排在了氢的前面，金属能与盐溶液反应，说明排在了盐中金属的前面，否则排在了盐中金属的后面。①Zn 与硫酸反应能放出氢气，说明锌排在了氢的前面，Cu与硫酸不反应说明铜排在了氢的后面，所以锌比铜活泼，所以能比较；②Zn和Cu都不能与MgSO4溶液反应，只能说明Zn和Cu都排在了镁的后面，但比较不出锌和铜的活泼性，所以不能比较；③Cu与ZnSO4溶液不反应，说明铜排在了锌的后面，所以能比较，故选A。

考点：考查金属活动性顺序及其应用

3.【解析】

试题分析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此来分析问题。在金属活动性顺序中，铁＞氢＞铜＞银，往滤渣中加入稀盐酸，有气体放出，则说明滤渣中含有铁，铁能与酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，当有铁剩余时，说明硝酸铜和硝酸银全部参加反应，滤液中无硝酸铜和硝酸银，只有生成的硝酸亚铁，则滤渣上的物质有剩余的铁和置换出来的银和铜，所以，D正确，A、B、C错误，故选D。

考点：考查金属活动性顺序及其应用

4.【解析】

试题分析：A、根据金属的物理性质进行分析，金是黄色，铜是紫红色，因此金属不都呈银白色，故说法错误；B、根据制合金的目的是将各种金属的优点加以利用进行分析。合金是具有金属特性的物质，很多性能与组成它的金属的性能有差别，故说法正确；C、根据铁在与氧气和水充分接触时容易生锈进行分析。铁生锈的条件是铁同时与水和空气接触，所以铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈，故说法正确；D、根据铝具有自我保护，铝表面易形成致密的氧化膜分析。铝具有自我保护，铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化，使铝具有很好的抗腐蚀性能，故说法正确，故选A。

考点：考查金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护

5.【解析】

试题分析：在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的则不能；活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．根据金属与酸反应、金属与盐溶液反应的情况，判断金属的活动性。由题意可知：X、Y、Z三种金属，将他们分别投入稀盐酸中，Y无反应；说明X、Z的活泼性位于氢前，大于Y；如果把X、Z分别插入硫酸锌溶液中，过一会，在X的表面有锌析出，而Z没有变化，说明X活泼性大于Z．由此得出：X、Y、Z的金属活动性顺是X＞Z＞Y，故选D。

考点：考查金属活动性顺序及其应用

6.【解析】

试题分析：硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸铝溶液是无色的；铝比铜活泼；根据金属与盐溶液之间相互作用的情况，可以判断金属的活动性；通常情况下，有些金属能和空气中的氧气反应，从而在金属表面形成一层氧化膜。A、实验①中，铝能和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，溶液颜色由蓝色逐渐变为无色，正确；B、实验③中，铜不如铝活泼，所以铜不能和硫酸铝反应，溶液颜色不变，不正确；C、①实验的现象是溶液褪色，说明铝比铜活泼；②实验的现象是铜表面附着了一层银白色物质，说明铜比银活泼；③实验中无明显现象，说明铝比铜活泼，正确；D、实验前常将金属片表面打磨，目的是除去金属表面的氧化膜，不正确，故选：AC。考点：考查金属活动性顺序及其应用

7.【解析】

试题分析：根据金属活动顺序的应用规律，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换

出来，把金属X放人CuCl2溶液中有红色物质析出，说明X能置换出铜，活动性比铜强，放人MgCl2溶液中无现象，说明X的活动性比镁弱。A、X的活动性比镁弱，比铜强，故此项正确；B、X能置换出铜，活动性比铜强，比镁弱，此项错误；C、X能置换出铜，活动性比铜强，应排在铜的前面，此项错误；D、X的活动性比镁弱，应排在镁的后面，此项错误，答案选A。

考点：考查金属活动性的探究；金属活动性顺序及其应用

8.【解析】

试题分析：①将铜放入硫酸亚铁溶液中，没有现象，说明活动性铁>铜；将银放入硫酸亚铁溶液中，没有现象，说明活动性银<铁，综合起来，只能得出铁活动性最强，而铜与银的活动性谁强则不能知道。故此方案不正确。②将铁放入硫酸铜溶液，铁丝表面有红色铜析出，说明活动性铁>铜，将银放入硫酸铜溶液，没有现象，说明活动性银<铜，综合起来得出活动性铁>铜>银，能得出三种金属的活动性顺序，此方案正确。③将银放入硫酸亚铁溶液，没有现象，说明活动性银<铁，将银放入硫酸铜溶液，没有现象，说明活动性银<铜，综合只能得出银的活动性最差，而铁与铜活动性谁更强则不能知道。故此方案不正确。④将铜放入硫酸亚铁溶液中，没有现象，说明活动性铁>铜，将铜放入硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色银析出，说明活动性铜>银，综合得出活动性铁>铜>银。此方案正确。故选A。此类习题，实际只需将三种金属按活动性顺序排好，然后选活动性居中的作为金属单质，其余作为溶液（即本题中的方案④），或者活动性居中的作为溶液，其余作为金属单质（即本题中的方案②）。考点：金属活动性顺序判断

9.【解析】

试题分析：A、①能验证锌比铜强，②能验证铜比银强，故此项可验证三种金属的活动性顺序；B、①能验证锌比铜强，③能验证铜比银强，故此项可验证三种金属的活动性顺序；C、②能验证铜比银强，④能验证锌比铜强，故此项可验证三种金属的活动性顺序；D、①能验证锌比铜强，⑤能验证锌比银前，但铜和银的活动性强弱没有验证，故不能验证三种金属的活动性

考点：金属活动性顺序及其应用

10.【解析】

试题分析：本题通过控制变量法探究Ti、Mg、Cu三种金属的活动性，从表格信息可知，Ti、Mg都能置换出稀盐酸中的氢，且镁反应的更剧烈，而铜不能与稀盐酸反应，故三种金属的活动性顺序是Mg、Ti、Cu，A错；由于Ti、Mg都能与稀盐酸反应，故Ti粉中混有Mg，提纯Ti时不能用稀盐酸除去Mg，B错；虽然Ti能够置换出CuSO4溶液中的Cu，但Ti比Cu的价格贵，因此工业上不能用Ti制取Cu，C错。

考点：金属活动性顺序的判断，物质的提纯，湿法冶金，化学反应速率的影响因素。

11.【解析】

试题分析：A、铝在常温下能与氧气反应生成一层致密的氧化膜，故A错；B、金属氧化物与酸反应生成盐和水，铁锈的主要成分是氧化铁，能与硫酸反应生成硫酸铁和水，容易被水冲掉，故B正确；C、不锈钢属于铁的合金，合金要比组成成分金属的抗腐蚀性能强，故C错；

D、回收冶炼废弃金属既节约了资源，又减少了环境污染，故D错，所以答案选B。

考点：考查金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；金属的回收利用及其重要性

12.【解析】

试题分析：在金属活动性顺序中，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，根据这一规律可以判断某些反应是否发生。A、由于铜的导电性很好，因此可以用来做导线，故A正确；B、在金属活动性顺序中，铝在铜的前面，因此铝可以和硫酸铜溶液反应置换出铜，故B正确；C、这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序是铝＞铁＞铜，故C

错误；D、地壳中含量最多的金属元素是铝元素，故D正确，大阿阿香C。

考点：考查金属的物理性质及用途；金属活动性顺序及其应用；地壳中元素的分布与含量13.【解析】

试题分析：A、“单质X能从某溶液中置换出单质Y”不能判断出X、Y中任何一种物质组成，所以无法判断其在氢的前与后，故A错误；B、X是金属时，要置换出某溶液中的Y，那么Y 可以是金属，也可能是氢气，B正确；C、X是金属时，Y可能是金属还可能是氢气，故C错误；D、X、Y都是金属时，根据金属活动性顺序表可知，X一定比Y活泼，故D错误，答案选B。

考点：考查金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用

14.【解析】

试题分析：“真金不怕火炼”是说黄金的化学性质比较稳定，A错；“众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，燃烧产生的热量也就越多，火焰也就越高，B错；“百炼成钢”是生铁经过反复锻炼敲打之后使其中的碳与氧气反应掉是，发生了化学反应，而“只要功夫深，铁杵磨成针”是把钢铁经过打磨后变成钢针，没有生成其他物质是物理变化，C错；“满架蔷薇一院香”是因为花香分子运动到了空气中，所以D对。

考点：金属的化学性质、冶炼，燃烧的有关知识及分子的性质。

15.【解析】

试题分析：氢气的质量=×参加反应的金属质量，由于参加反应的金

属质量相等，而镁、锌、铁的化合价都是+2价，所以镁的相对原子质量最小，则产生的氢气最多，铁产生的氢气次之，锌产生的氢气最少；等质量的铝和镁相比，铝的化合价为+3价，相对原子质量为27，；镁的化合价为+2价，相对原子质量为24，代入公式，得出铝产生的氢气最多；根据质量守恒定律，加入的金属和酸一样多，产生氢气多的则剩下的溶液质量就小，故所得溶液的质量最小的是铝。

考点：金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算

16.【解析】

试题分析：镁、锌与稀硫酸反应的化学方程式及其反应物、生成物的质量关系分别为

Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，

24 98 2 65 98 2

因为硫酸的质量、金属的质量相等，相等质量的硫酸反应时消耗的锌的质量比镁的质量大，所以当锌粉有剩余时，镁一定有剩余；A不正确．

当稀硫酸恰好和金属反应时，生成的氢气的质量相等，氢气逸出后，两边质量相等，天平仍然平衡，所以可能出现天平仍平衡的情况．B正确．

当稀硫酸过量时，等质量的镁、锌完全和稀硫酸反应时，镁和稀硫酸反应生成的氢气多，氢气逸出后，左盘烧杯中物质的质量小于右盘烧杯中物质的质量，天平偏向放锌粉的一侧．C 正确．

当稀硫酸恰好和金属反应，或稀硫酸不足时，生成氢气的质量相等，天平仍然平衡，当当稀硫酸过量时，天平偏向放锌粉的一侧，所以不可能出现天平偏向放镁粉的一侧．D不正确．故选：BC．

考点：金属的化学性质．

点评：分析时，一定要面面俱到，不能漏掉任何一种可能出现的情况，否则容易出错．17.【解析】

试题分析：将A放入到B的盐溶液中，无明显现象，说明A的金属活动性比B弱，即B＞A；将形状和大小相同的A，B和C分别放入相同浓度的稀盐酸中，A表面无明显现象，C产生气

泡的速率比B产生气泡的速率慢，说明C、B能与稀盐酸反应，且B的金属活动性比C强，A 不能与稀盐酸反应，即B＞C＞A．

将D放入到B的盐溶液中，D表面有固体析出，说明D的金属活动性比B强，即D＞B．

则A、B、C、D四种金属的活动性由强到弱的顺序是D＞B＞C＞A．

故选C．

考点：金属活动性顺序及其应用．

点评：本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．

18.【解析】

试题分析：将铁、铜分别放人稀硫酸中，铁表面有气泡产生，而铜表面无明显现象，说明铁能与稀硫酸反应，能置换成硫酸中的氢，即活动性铁＞氢；铜表面无明显现象，铜与稀硫酸不反应，说明氢＞铜；由此可得的两种金属活动性铁＞铜，即铁的金属话动性比铜强．

故选B．

考点：金属活动性顺序及其应用．

点评：本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．

19.【解析】

试题分析：A、往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，无水生成，且溶液中的水也不参加反应，所以水的质量不随着反应的进行而有所变化，和图象不相符，故符合题意；

B、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以随着反应的进行硫酸锌的质量逐渐增加，当硫酸反应完毕，硫酸锌的质量不再增加，其变化与图象相符，不符合题意；

C、锌和稀硫酸反应，所以随着锌质量的增加，参加反应的硫酸质量逐渐增加，当硫酸反应完毕，不再变化，其变化与图象相符，不符合题意；

D、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以随着反应的进行氢气的质量逐渐增加，当硫酸反应完毕，氢气的质量不再增加，其变化与图象相符，不符合题意；

故选A．

考点：金属的化学性质．

点评：了解锌和稀硫酸反应的原理，并能结合图象正确分析各个量在反应中的变化情况，考查了学生分析和解决问题的能力．

20.【解析】

试题分析：A．铜和浓硫酸反应会生成二氧化硫气体污染空气，故A错误；

B．硫酸铜分解生成Cu2O与氧气、SO3、SO2，故B错误；

C．根据2CuSO4═Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑知，Cu、S、O的化合价都发生改变，故C正确；D．葡萄糖与氢氧化铜反应的方程式为：C6H12O6+2Cu（OH）2=C6H12O7+Cu2O+2H2O，所以Y可为葡萄糖，故D正确；

故选CD．

考点：物质的相互转化和制备；绿色化学；有关元素化合价的计算；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质．

点评：本题考查了物质的制备，解题的关键是掌握物质的性质，解答时要依据题干提供信息，结合相关知识细心分析解答．

21.【解析】

试题分析：（1）地壳里含量最高的是金属铝，但铝开发利用的时间在铜和铁之后，说明金属大规模开发、利用的先后顺序与地壳里金属含量无关，与金属的导电性也无关。金属大规模开发利用主要和金属的活动性有关，活动性弱的金属容易以单质形式存在，易被开发和利用；

活动性强的金属一般以化合物形式存在，有的还比较难冶炼；

（2）根据铝与空气中的氧气反应生成的氧化物的特点分析。铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝表面有一层致密的氧化铝保护膜，从而阻止铝进一步被氧化；

（3）①根据水管中含有的金属元素回答。在水管中含有的金属元素有Fe、Zn；

②根据铁生锈的条件回答。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟氧气（或空气）和水共同作用的结果，工业上常用稀盐酸来除铁锈（Fe203），该反应的化学方程式是6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3 H2O；由铁生锈的条件可知防止铁生锈的措施有：在铁制品表面涂漆，保持铁制品表面的洁净干燥等；

③铁在氧气中燃烧生成了四氧化三铁，反应的方程式是：3Fe+2O2Fe3O4；

（4）根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数目不变分析在Fe+2FeCl3＝3X的左边有铁原子3个，氯原子6个，由于反应前后原子的种类和数目不变，则每个X中含有一个铁原子和2个氯原子，所以化学式是：FeCl2。

考点：考查金属活动性顺序及其应用；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；质量守恒定律及其应用

22.【解析】

试题分析：（1）根据垃圾回收与分类知识可知：①废作业纸②易拉罐④生锈铁钉均属可回收资源，而③变质饼干属于生活垃圾不可回收；

（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁的溶液呈黄色，故现象是铁锈溶解溶液变黄；由于盐酸过量所以此时溶液中含有的阳离子是H+、Fe3+；当铁锈完全反应后铁又能够与盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，反应的方程式为Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；

（3）①根据在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应置换出氢气，排在后面的则不能。由于把Z和X分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Z不反应，说明X比Z的活动性强；而把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Z表面有银析出，而Y没有变化，说明Z 的活动性比Y强，故三金属的活动性强弱关系是：X＞Z＞Y。

②活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。由于只有金属X在氢前，因此X可以是在金属活动性顺序中氢前的金属，而Z在银前面，Y在银后面，因此Z是铜和汞中的一种，而Y是铂和金的一种。

考点：考查酸的化学性质；金属活动性顺序及其应用

23.【解析】

试题分析：（1）根据地壳中含量最多的元素、化学式的书写方法进行分析解答；根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合高铁酸钠（Na2FeO4）的化学式进行解答本题。铁元素常见的化合价有+2或+3价，地壳中含量最多的元素是氧元素，氧元素显﹣2价，形成化合物的化学式为FeO或Fe2O3等；钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0，则x＝+6；

（2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物的化学式。根据反应的化学方程式，设未知反应物的化学式为X，反应物中铁、氧、氢原子个数分别为4、10、8，生成物中铁、氧、氢原子个数分别为4、12、12，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X含有2个氧原子和4个氢原子，则每个X子由1个氧原子和2个氢原子构成，则物质X的化学式为H2O；

（3）根据题中信息结合化学方程式的书写分析。高温条件下一氧化碳能把铁从赤铁矿石（主

要成分为Fe2O3）中还原出来，反应的化学方程式是3CO+Fe2O33CO2+2Fe。

考点：考查化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用；化学方程式书写

24.【解析】

试题分析：（1）铝合金中含有金属铝，电线中还含有铁和铜；有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，所以电线中含有的有机合成材料是聚乙烯塑料和橡胶；（2）铝易与氧气反应生成一层致密的氧化膜，对内部的铝起到保护作用；反应物是氧化铝和硫酸，生成物是硫酸铝和水，用观察法配平即可，所以方程式是：Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O；铝可以压制为铝箔，说明铝具有良好的延展性．（3）化学对人类社会的进步起到了推进作用，故填：化学对社会进步和人类文明有重要贡献．

考点：常见的金属和非金属的区分；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；合成材料的使用及其对人和环境的影响．

25.【解析】

试题分析：（1）据图可以看出，特种钢属于金属材料，尼龙属于合成材料，故填：特种钢，尼龙；

（2）特种钢是铁的合金，属于混合物，故填：混合物；

（3）铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁的活动性比铜强，故填：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；

（4）铁在与水和氧气同时接触时容易生锈，要防锈可以使铁与水或氧气隔绝，可以在铁表面刷漆，故填：刷漆。

考点：金属材料及其应用；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；合成材料的使用及其对人和环境的影响．

26.【解析】

试题分析：当将过量的铁粉投入装有稀硫酸和硫酸铜的混合溶液的烧杯后，铁与稀硫酸发生化学反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，由于生成的硫酸亚铁溶解在水中，而生成的氢气跑掉了，过量的铁和铜不溶于水，所以在滤纸上留下的物质是Fe 和Cu，滤液里存在的溶质是FeSO4。

考点：金属与酸的反应、金属与盐溶液的反应。

27.【解析】

试题分析：铝与硫酸铜发生置换反应，生成硫酸铝和铜；铁与硫酸反应，生成氢气，会产生大量的气泡，生成的硫酸亚铁溶液呈浅绿色；铁与过量的硫酸反应，故反应后的阳离子有生成的硫酸亚铁中的亚铁离子和剩余硫酸中的氢离子；实验一说明金属能与盐反应，实验二说明金属能与酸反应；锌可与稀硫酸或硫酸铜溶液反应生成硫酸锌。

考点：金属的化学性质

28.【解析】

试题分析：（1）铝在空气中易形成致密的氧化物保护膜，能起到保护的作用，而铁在空气中易生锈，故铝更耐腐蚀，故填：铝；

（2）钢是铁的合金，硬度比纯铁大，故填：大；

（3）A、铁和铜都不与硫酸铝溶液反应，说明铁和铜都排在铝的后面，但是不能说明铁和铜的顺序，故A错误；

B、铝能与硫酸亚铁反应，说明铝在铁的前面，铜不与硫酸亚铁反应，说明铁在铜的前面，能证明铝、铁、铜的顺序，故B正确；

C、铝和铁都能与硫酸铜溶液反应，说明铝和铁在铜的前面，但是不能说明铝和铁的顺序，故C错误；

故填：B；

中考化学必考、常考知识点和重要题型盘点

中考化学必考、常考知识点和重要题型盘点 【物理变化和化学变化】 属于中考必考考点之一，一般都是以选择题的方式，判断一些常见变化属于什么变化？ 例如： 1、下列变化属于化学变化的是（ A） A、冰融化成水 B、钢铁生锈 C、矿石粉碎 D、汽油挥发 2、下列变化中既有物理变化又有化学变化的是（C ） A、汽油气化后跑到空气中去 B、白糖熔化制造食品 C、蜡烛点燃时先熔化后燃烧 D、布匹先剪裁后缝制衣服 3、下列变化属于化学变化的是（ B ） A. 夜幕降临，珠江两岸霓虹灯通电后发出美丽的亮光 B.“侯氏制碱法”用空气、水、食盐生产纯碱和化肥 C. 青铜受热融化后浇铸成各种形状的工艺品 D. 自来水通过蒸馏变成可饮用的瓶装蒸溜水 4、下列过程中利用了化学变化的是（ B ） A．用疏通淤泥的办法整治市的河涌 B．用稀盐酸使生锈的铁制品恢复光亮 C．海水经过蒸馏成为可以饮用的蒸馏水 D．用95%的酒精配制75%的医用消毒酒精精 【物质的性质和用途】 中考的常考考点之一，既有可能以选择题方式呈现，也有可能在第二卷的大题中出现。 例如： 1、物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途中，①甲烷用作燃料②氢气用于填充探 空气球③氧气用于气焊④干冰用作制冷剂⑤焦炭用于炼铁工业。利用化学性质的是( B ) A.①②③ B.①③⑤ C.③④⑤ D.①④⑤ 2、物质的用途与性质密切相关，下列说法不正确的是( )

A、氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼 B、洗涤剂常用来洗涤油污，是因为洗涤剂有乳化功能 C、铁制栏杆表面常涂“银粉漆”(铝粉)防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定。 D、C、CO、H2常用来冶炼金属，是因为它们都具有还原性 3、下列对一些常见物质的性质与其对应用途的解释不合理的是（） A、氮气常用作保护气，是因为氮气的化学性质很稳定 B、石墨在工业上常用来作电极，是因为石墨具有导电性 C、医院抢救危重病人，常常要输入氧气，这是因为氧气能供给呼吸 D、水厂进行水的净化时，一般都要用到活性炭，这是因为活性炭能杀菌消毒 4、金属在生产、生活中有着广泛的用途。（节选） （1）指出金属铝的一个性质及其对应的用途 性质，对应用途。 。。。。。。。 (2) CO2有广泛的用途。工业上可用CO2生产小打：一定条件下，向饱和氯化钠溶液入氨 气（NH3）和CO2，即可析出碳酸氢钠固体，此时溶液变浑浊；过滤，滤液中含有氯化铵。该反应的化学方程式是（提示：方程式配平后，物质化学式前的化学计量数均为1）； 【物质的分类】 物质的分类是体现学科思想方法的基本容，是近几年中考重点考查对象。通常在选择题中可能出现两个这方面容的试题，也可能会以填空题的形式出现。例如： 1、下列物质属于纯净物的是（） A、空气 B、粗盐 C、纯水 D、糖水 2、根据组成元素的类别，对下列氧化物分类，其中一种与另外三种不属于同一类别，它是 （） A、MnO2 B、CuO C、P2O5 D、Fe3O4 3、下列物质属于化合物的是

中考化学二轮复习精品 元素

中考化学二轮复习精品元素 自主梳理 一、元素 1.元素的概念 元素就是具有相同__________________即_________________的一类原子的总称。不同种元素之间最本质的区别是_________________。 2.物质的组成 物质的种类非常多，已知的有 2 000多万种，它们都是由_________________元素组成的。例如，氧气是由_______________元素组成的，水是由______________元素和________________元素组成的，二氧化碳是由元素和元素组成的，它们都含有相同的元素，即_________________元素。 3.地壳中各种元素的含量 地壳里含量较多的元素由多到少的顺序是_________________、_________________、_________________、_________________。 1.答案:核电荷数质子数核电荷数（质子数）不同 2.答案:氧氢氧碳氧氧 3.答案:氧硅铝铁 二、元素符号 1.元素符号的书写 书写元素符号时要注意：由一个字母表示的元素符号要_________________，由两个字母表示的元素符号，第一个字母_________________，第二个字母_________________。 2.写出常见元素的元素符号或元素名称 氢：_________________；氦：_________________；碳：_________________； N：_________________；O：_________________；Na：_________________； 镁：_________________；铝：_________________；硅：_________________； P：_________________；S：_________________；Cl：_________________； 氩：_________________；钾：_________________；钙：_________________； Fe：_________________；Cu：_________________；Zn：_________________； 银：_________________；钡：_________________。 3.元素符号的写法和元素符号所表示的意义 “H”表示①_________________，②_________________。“P”表示①_________________，②_________________。 1.答案:大写大写小写 2.答案:H He C 氮氧钠 Mg Al Si 磷硫氯 Ar K Ca 铁铜锌 Ag Ba 3.答案:氢元素一个氢原子磷元素一个磷原子

2019年福建省中考化学试卷

2019年福建省中考化学试卷 一、本卷共10小题，每小题3分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求． 1．（3分）十一世纪，中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。食盐的主要成分是（）A．NaHCO3B．Na2CO3C．NaCl D．NaOH 2．（3分）下列应用只涉及物质的物理性质的是（） A．煤用作燃料 B．干冰用于人工降雨 C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．生石灰用作干燥剂 3．（3分）《化学通讯》报道：”人造肉汉堡”的研制被称为突破性技术，可以减轻畜牧业生产造成的环境污染。“人造肉”的营养价值接近真实肉类，它可以为人体补充的最重要的营养素是（） A．蛋白质B．糖类C．维生素D．无机盐 4．（3分）下图所示实验操作正确的是（） A．稀释浓硫酸B．倾倒液体 C．读取液体体积D．点燃酒精灯 5．（3分）高氯酸钾（KClO4）可用于制备火箭燃料。有关KClO4的说法正确的是（）A．含6种元素 B．属于混合物 C．氯元素的化合价为+6 D．钾、氧元素的质量比为39：64

6．（3分）化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是（） A．油锅着火，可用锅盖盖灭 B．港珠澳大桥使用的吊绳所含的聚乙烯纤维，属于有机合成材料 C．洗洁精有乳化作用，可用来清洗油污 D．为延长食品的保质期，可用福尔马林（甲醛的水溶液）作防腐剂 7．（3分）一定条件下，水在密闭容器里的冷却过程中，温度和时间的关系如图所示。①、 ②、③表示水在不同时刻的存在状态，下列有关判断正确的是（） A．水分子间的间隔：①＞③ B．水分子的运动速率：②＞① C．状态③的水分子静止不动 D．①→②发生了化学变化 8．（3分）下列实验操作不能达到实验目的是（） A．A B．B C．C D．D

2014年广东省中考化学试卷-答案解析

绝密★启用前 广东省2014年初中毕业生学业考试 化 学 (满分100分,考试时间80分钟) 可能用到的相对原子质量：H 1— C 12— N 14— O 16— Na 23— Cl 35.5— Ca 40— Cu 64— Ag 108— 一、选择题(本题共14小题,每小题2分,共28分。在每小题列出的四个选项中,只有一 个是正确的) 1.下列资源的利用过程中发生了化学变化的是 ( ) A .铁矿炼铁 B .干冰制冷 C .海水晒盐 D .风能发电 2.下列场所挂的图标与“消防安全”不相符的是 ( ) A .液化气站 B .煤矿的井下通道 C .农产品批发市场 D .电影院等娱乐场所 3.下列说法正确的是 ( ) A .玻璃钢和碳纤维是天然材料 B .钢铁在海水中不易锈蚀 C .白色物质造成的污染称为白色污染 D .用灼烧的方法区别棉花和羊毛 4.下列物质的名称和俗名对应正确的是 ( ) A .碳酸钙——纯碱 B .氯化钠——食盐 C .碳酸钠——小苏打 D .氧化钙——熟石灰 5.氨气密度比空气小,极易溶于水,以下收集氨气的方法正确的是 ( ) A B C D 6.下列分类正确的是 ( ) A .蒸馏水和矿泉水：硬水 B .生铁和塑料：合成材料 C .金刚石和石墨：碳单质 D .氧化钾和碳酸钾：盐类 7.下列验证实验不能成功的是 ( ) A .2CO 能与烧碱溶 液反应 B .不同物质的着 火点不同 C .分子在不断运动 D .质量守恒定律 8.下列说法正确的是 ( ) A .酒精、天然气和石油是化石燃料 B .海洋有大量的水,所以不必珍惜水资源 C .施用农药造成污染,应禁止使用 D .少食蔬菜水果的同学会缺维生素C ,有可能引起坏血病 9.如图是某芝麻酱说明书,下列关于该芝麻酱判断正确的是 ( ) A .不含微量元素 B .不含糖类和油脂 毕业学校_____________ 姓名________________ 考生号________________ ________________ ___________ -------------在 --------------------此-------------------- 卷-------------------- 上-------------------- 答-------------------- 题-------------------- 无-------------------- ----------------

2019年中考化学重点题型专项练习

2019年中考化学重点题型专项练习 1.小美同学构建的知识网络如图所示。Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ 为常见的五种不同类别的物质，Ａ为金属单质，Ｅ是赤铁矿的主要成分。它们之间的转化关系如图所示，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，“———”表示相连的物质能发生反应（部分反应物、生成物和反应条件已略去）。请回 答下列问题： （１）Ｅ的化学式是。 （２）Ｄ与Ｅ反应的化学方程式为。（３）Ａ与Ｂ反应的现象是，该反应的微观实质是。 （１）Ｆｅ２Ｏ３

（２）Ｆｅ２Ｏ３＋６ＨＣｌ２ＦｅＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ（合理即可） （３）铁表面生成红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色铁原子变成亚铁离子，铜离子变成铜原子（或铁原子和铜离子反应生成亚铁离子和铜原子） 2.如图中Ａ～Ｆ表示几种初中化学常见的物质，Ｃ、Ｄ、 Ｅ、Ｆ是四种不同类别的物质，Ａ和Ｂ组成元素相同，且都为无色气体，Ｃ为红色固体，Ｅ在工业上可用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。图中“——”表示物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在的转化关系。（部分反 应物、生成物和反应条件已略去） （１）写出下列物质的化学式Ｅ：；Ｄ：。（２）写出Ａ和Ｆ反应的化学方程式。 （３）写出Ｂ和Ｃ反应的化学方程式。（１）Ｎａ２ＣＯ３ＨＣｌ（或Ｈ２ＳＯ４）

（２）２ＮａＯＨ＋ＣＯ２Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ （３）３ＣＯ＋Ｆｅ２Ｏ３高温 ２Ｆｅ＋３ＣＯ２ 【解析】Ｅ在工业上可用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，则Ｅ是Ｎａ２ＣＯ３；Ａ和Ｂ组成元素相同，且都为无色气体，且Ａ可以和碳酸钠相互转化，Ａ应为ＣＯ２，Ｂ是ＣＯ；Ｃ可以与一氧化碳反应，并且是红色固体，Ｃ物质是氧化铁；Ｃ、Ｄ、Ｅ、Ｆ分别属于不同物质类别，Ｄ物质可以和氧化铁反应，也可以和碳酸钠反应，Ｄ物质为酸，可能为盐酸或硫酸。Ｆ物质可以和酸和二氧化碳反应，可以与碳酸钠相互转换，Ｆ是氢氧化钠。Ａ和Ｆ反应是氢氧化钠和二氧化 碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为２ＮａＯＨ＋ＣＯ２Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ ２Ｏ；Ｂ和Ｃ反应的化学方程式为３ＣＯ＋Ｆｅ２Ｏ３高温 ２Ｆｅ＋３ＣＯ２。 3.已知Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ是初中化学中常见的不同类别的物质。Ａ是胃酸的主要成分，Ａ与Ｇ都可用于除铁锈，Ｂ为世界上年产量最高的金属，Ｃ、Ｄ可用于配制波尔多液，Ｅ是植物光合作用所必需的气体，Ｄ与Ｆ所含阳离子相同。它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“——”表示两端的物质能发生化学反应）。请回答下列问题：

中考化学二轮复习必背知识点

化学二轮复习必背知识点 一、推断题 1.请列举常见含有颜色的离子。 亚铁离子→浅绿色铜离子→蓝色铁离子→黄色 2.请列举两种有颜色的沉淀。 氢氧化铜→蓝色沉淀、氢氧化铁→红褐色沉淀 3.请列举红色的固体。 铜→紫红色、氧化铁→红棕色 4.请列举黑色的固体。 碳、铁粉、四氧化三铁、氧化铜、二氧化锰 5.请列举有刺激性气味的气体。 氨气、二氧化硫、氯化氢 6.请列举组成元素相同的气体、液体和固体。 气体：一氧化碳&二氧化碳液体：水&过氧化氢固体：氧化铁&四氧化三铁、高锰酸钾&锰酸钾 7.请列举具有可燃性的物质。 氢气、一氧化碳、甲烷、乙醇 8.请列举具有还原性的物质。 氢气、一氧化碳、碳 9.请列举溶于水放热的物质。 氢氧化钠、氧化钙、浓硫酸

10.请列举溶液呈碱性的盐。 碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液 11.请说出年产量最高的金属是（铁） 12.请说出最简单的有机物是（甲烷） 13.请说出相对分子质量最小的氧化物是（水） 14.请背诵元素在地壳中的前四名的含量排序。 氧>硅>铝>铁 15.请说出人体中含量最高的金属元素是（钙） 16.请说出人体中含量最多的物质是（水） 17.请说出俗名生石灰，可作食品干燥剂的物质是（氧化钙） 18.胃酸的主要成分是（氯化氢） 19.俗名火碱、烧碱，用于制肥皂和厨房除油污的物质是（氢氧化钠） 20.请列举氢氧化钙的主要用途。 建筑材料、配制波尔多液、改良酸性土壤 21.可用于玻璃、造纸、洗涤剂的物质是（碳酸钠）。 22.俗称胆矾、蓝矾的物质是（五水合硫酸铜） 23.请说出条件为通电的反应的化学方程式 2H2O 通电 2H2↑+O2↑ 24.请说出条件为高温的三类反应。 碳酸钙高温分解、碳的还原反应、工业炼铁 25.请说出条件为加热的几个反应。 铜和氧气加热生成氧化铜、氢气还原金属氧化物、一氧化碳还原氧化铜、氯

2018年福建中考化学试题及答案

2018年福建中考化学试题 1 ．全国生态环境保护大会要求“坚决打好污染防治攻坚战”。下列做法符合环保要求的是A．野外焚烧垃圾 B．回收废弃塑料 C．任意排放污水 D．随意丢弃电池 2 ．下列物质不属于有机化合物的是 3．下列是《本草纲目》记载的四种无机药物，其成分中Hg的化合价为0的是 A．水银（Hg） B．升丹（HgO） C．朱砂（HgS） D．轻粉（H2Cl2） 4．生活饮用水的水质必须达到国家规定的相应指标。下列指标可通过过滤达到的是A．澄清 B．无异色 C．无异味 D．无细菌和病毒 5．钠是人体必需的常量元素，右下图是钠原子结构示意图。下列说法正确的是 A．钠的相对原子质量为11g B．钠原子在化学反应中易失去电子 C．钠由液态变成气态，微粒间间隔变小 D．人体缺钠会导致甲状腺疾病 6．某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱，需用50.0g水配制20℃的NaCl 饱和溶液（20℃时NaCl的溶解度为36.0g），应称取NaCl的质量为 A．18.0gB．16.0gC．13.2gD．11.5g 7．下列物质的性质和用途，对应关系不正确的是

8．南京大学课题组研制出ZnGa2O4催化材料，实现将CO2转化为碳氢化合物燃料。下列有关ZnGa2O4的说法正确的是 A．属于金属材料 B．含有2个氧分子 C．对碳循环利用有积极意义 D．Ga、O元素质量比为1：2 9．下列实验方案能达到实验目的的是 10．氧烛是一种便携式供氧设备（如右下图）。产氧药块由氯酸钠（分解时吸收热量为QkJ·g-1）、金属粉末（燃烧时提供氯酸钠分解所需的热量）和少量催化剂组成。某兴趣小组拟自制氧烛，火帽为确定每100g氯酸钠需要添加金属粉末的质量[m（金属）]，查得下表数 据： 下列说法正确的是 A．m（金属）只能采用不同比例的金属和氯酸钠在空气中实验获得 B．m（金属）只能通过氯酸钠分解吸收热量与金属燃烧放出热量进行理论药块计算确定C．m（金属）过小将使氧烛中反应无法持续进行，过大将减小产氧量 D．不用催化剂时，分别使用铁、铝、镁作燃料，m（Fe）最小 第II卷

2014年中考化学试卷-最终版

2014年北京市高级中等学校招生考试 化 学 试 卷 学校 姓名 准考证号 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Cu 64 Zn 65 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分） 1．空气成分中，体积分数最大的是 A ．氧气 B ．氮气 C ．二氧化碳 D ．稀有气体 2．下列金属活动性最强的是 A ．Mg B ． Ag C ．Cu D ． Zn 3．下列食物富含蛋白质的是 A ．米饭 B ．黄瓜 C ．牛肉 D ．苹果 4．下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是 A ．木炭 B ．甲烷 C ．蜡烛 D ．红磷 5．决定元素种类的是 A ．电子数 B ．质子数 C ．中子数 D ．最外层电子数 6．下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是 A ．塑料瓶 B ．纯棉衣服 C ．玻璃杯 D ．羊毛围巾 7．氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是 A ．小苏打 B ．熟石灰 C ．生石灰 D ．纯碱 8．为了防止骨质疏松，人体必须摄入的元素是 A ．钙 B ．铁 C ．锌 D ．碘 9．下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的是 A ．闻气味 B ．将集气瓶倒扣在水中 C ．观察颜色 D ．将燃着的木条伸入集气瓶中 10．下列数据是一些物质的pH ，其中呈碱性的是 (9~11) (5~6) (4~5) (2~3) A ．液体肥皂 B ．西瓜汁 C ．酱油 D ．柠檬汁

11．能闻到花香的原因是 A．分子的质量很小B．分子间有间隔 C．分子在不断运动D．分子由原子构成 12．下列措施中，不能 ．．防止铁制品锈蚀的是 A．喷漆B．镀一层耐腐蚀的金属 C．制成不锈钢D．存放在潮湿的空气中 13．下列物质放入水中，能形成溶液的是 A．面粉B．牛奶C．食盐D．植物油 14．下列物质必须密封保存的是 A．木炭B．浓盐酸C．石灰石D．氯化钠 15．下列实验操作正确的是 A．稀释浓硫酸B．倾倒液体C．称量固体D．过滤 16．下列符号能表示2个氧分子的是 A．O2B．2O C．2O2D．2O2- 17．下列不属于 ．．．新能源的是 A．潮汐能B．太阳能C．风能D．石油 18．下列化学方程式书写正确的是 P2O5 A．2P+5O B．2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ C．2CO + O2 === 2CO2 D．H2SO4 + NaOH === NaSO4 + H2O 19．下列物质的用途中，利用其物理性质的是 A．干冰用作冷冻剂B．硫酸用于处理碱性废液 C．氧气用于气焊D．生石灰用作干燥剂 20．用下列装置进行实验，不．能．达到实验目的的是 A．干燥CO2B．收集O2C．验证CO2性质D．监控气体流速

【化学】中考中考化学二轮复习知识点汇总

中考中考化学二轮复习知识点汇总一、物质的特性 （一）、颜色 1、固体物质的颜色 白色固体: 无水CuSO4，MgO，P2O5，CaO，Ca(OH)2，NaOH, NaCl，Na2CO3 红色固体: Cu，HgO，Fe2O3 暗红色固体: 红磷 蓝色固体: CuSO4，5H2O 绿色固体: Cu2(OH )2CO3 淡黄色固体: S 淡蓝色固体：固态氧气（液态氧气也是淡蓝色） 黑色固体: C(木炭粉)，CuO，MnO2，Fe3O4，Fe(粉) 紫黑色固体: KMnO4, 2、沉淀的颜色(七种常见沉淀) 白色: BaSO4，AgCl ，CaCO3， BaCO3， Mg( OH )2(五种) 蓝色: Cu(OH)2 红褐色: Fe( OH)3 3、溶液的颜色 蓝色溶液: 含Cu2+的溶液，如CuSO4溶液 黄色溶液: 含Fe3+的溶液.如FeCl3溶液 浅绿色溶液: 含Fe2+的溶液，如FeSO4溶液 紫色溶液：KMnO4溶液、紫色石蕊试液 4、火焰的颜色 淡蓝色火焰: H2, S在空气中燃烧 蓝色火焰: CO,CH4在空气中燃烧 蓝紫色火焰: S在纯氧中燃 5、气体的颜色 红棕色气体：NO2 黄绿色气体：Cl2 唯一一个碱性气体：NH3 （二）、化学之最 1、形成化合物种类最多的元素是碳（C） 2、金刚石是天然存在的最坚硬的矿物 3、石墨是最软的矿物

4、氧是地壳中含量最多的（非金属）元素 5、铝元素是地壳中含量最多的金属元素。 6、空气的成分按体积分数计算含量最多的是氮气（N2） 7、密度最小的气体、相对分子质量最小的物质是氢气（H2） 8、相对原子质量最小的原子是氢原子（H） 9、相对分子质量最小的氧化物是水（H2O） 10、最简单的有机物相对分子质量最小的有机物甲烷（CH4） 11、未来最理想的燃料是 H2。 12、pH=0时，酸性最强,碱性最弱；pH=14时，碱性最强,酸性最弱。 13、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。 14、最早利用天然气的国家是中国。 15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。 （三）、溶液的酸碱性 1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（NaHSO4、NH4NO3等） 2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（Na2CO 3、NaHCO3等） 3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液 （四）、初中化学敞口置于空气中质量改变的 1、由于吸水而增加的：NaOH固体，CaCl2，MgCl2，浓硫酸； 2、由于跟水反应而增加的：CaO、BaCl2、KCl、NaCl，CuSO4； 3、由于跟CO2反应而增加的：NaOH，KOH，Ba(OH)2，Ca(OH)2； 4、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； 5、由于风化而减少的：Na2CO3晶体。 （五）、其他特性 1、有刺激性气味的气体: HCl，SO2，NH3 2、溶于水放热的物质： NaOH固体、浓H2SO4、(CaO是与水反应放热，不是溶解放热) 3、溶于水吸热的物质：NH4NO3 4、溶于水温度基本不变的物质：NaCl 5、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。 6、金刚石和石墨的物理性质不同是因为碳原子排列不同。 二、物质检验 （一）、气体的检验 1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气． 2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气． 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．

2018年福建省中考化学真题【 word版】

2018年福建省中考化学试题 相对原子质量：H1 C12 O16 Ga70 As75 第I卷 本卷共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选 项中，只有一个选项符合题目要求。 1．全国生态环境保护大会要求“坚决打好污染防治攻坚 战”。下列做法符合环保要求的是 A．野外焚烧垃圾B．回收废弃塑料C．任意排放污水D．随意丢弃电池2．下列物质不属于有机化合物的是 3．下列是《本草纲目》记载的四种无机药物，其成分中Hg的化合价为0的是A．水银（Hg）B．升丹（HgO）C．朱砂（HgS）D．轻粉（H2Cl2）4．生活饮用水的水质必须达到国家规定的相应指标。下列指标可通过过滤达到的是 A．澄清B．无异色C．无异味D．无细菌和病毒 5．钠是人体必需的常量元素，右下图是钠原子结构示意图。下列说法正确的是 A．钠的相对原子质量为11g B．钠原子在化学反应中易失去电子 C．钠由液态变成气态，微粒间间隔变小 D．人体缺钠会导致甲状腺疾病 6．某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱，需用50.0g 水配制20℃的NaCl饱和溶液（20℃时NaCl的溶解度为36.0g），应称取NaCl的质量为 A．18.0gB．16.0gC．13.2gD．11.5g 7．下列物质的性质和用途，对应关系不正确的是 8．南京大学课题组研制出ZnGa2O4催化材料，实现将CO2转化为碳氢化合物燃

料。下列有关ZnGa2O4的说法正确的是 A．属于金属材料 B．含有2个氧分子 C．对碳循环利用有积极意义 D．Ga、O元素质量比为1：2 9．下列实验方案能达到实验目的的是 10．氧烛是一种便携式供氧设备（如右下图）。产氧 药块由氯酸钠（分解时吸收热量为QkJ·g-1）、金属粉 末（燃烧时提供氯酸钠分解所需的热量）和少量催化 剂组成。某兴趣小组拟自制氧烛，火帽为确定每100g 氯酸钠需要添加金属粉末的质量[m（金属）]，查得下 表数据： 下列说法正确的是 A．m（金属）只能采用不同比例的金属和氯酸钠在空气中实验获得B．m（金属）只能通过氯酸钠分解吸收热量与金属燃烧放出热量进行理论药块计算确定 C．m（金属）过小将使氧烛中反应无法持续进行，过大将减小产氧量D．不用催化剂时，分别使用铁、铝、镁作燃料，m（Fe）最小 第II卷 本卷共6题，共45分 11．（6分） 今年“3·15”晚会对日常生活中的一些谣言进行了破解 （1）专家批驳了“可燃面条是问题食品”的谣言。面条由面粉制得。面粉不仅能燃烧，而且分散在空气中遇明火还可能发生爆炸。 ①根据面粉能燃烧的事实，推知面粉具有__________； ②面粉厂应采取的安全措施是 _____________________________________（写一条即可）。 （2）科研人员模拟人体内部环境，使用西红柿和蟹肉进行实验，发现蟹肉中微量的有机砷（C3H11AsO2）没有转化为有毒的砒霜 （As2O3），证实“食物相克：西红柿和螃蟹一起吃会产生砒霜”是谣言。

2014年无锡中考化学试题及答案

2012年江苏省无锡市中考化学试卷 一、选择题（共15小题，每小题1分，满分15分） 1 2 4 ．D． 5．将少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（ B．氯化钠 6.下列装置或操作肯定不能达到实验目的是（ B D． 7 8

9. 下列食物中富含维生素的是（） A．B．C．D． 瘦肉和鸡蛋米饭和馒头水果和蔬菜花生和大豆油 化，其中无色溶液X是（） ①煮沸可以降低井水的硬度； ②某粒子的结构示意图为，该粒子一定是氖原子； ③将肥皂水滴到pH试纸上，观察到试纸由黄变成红色； ④自制简易净水器中的活性炭能吸附、过滤水中的杂质； ⑤为了增强肥效，应将铵态氮肥和草木灰混合施用；⑥利用铜、铁、AgNO3溶液能探究出铜、铁、银

二、非选择题（共5小题，满分35分） 16．（8分）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关． （1）请从“氮气、干冰、不锈钢、汽油”中选择适当的物质填空： ①可用于制造医疗器械的是_________；②可用于人工降雨的是_________； ③可用于除去衣服上油污的是_________；④可用作保护气的是_________． （2）现有H、C、O、Ca四种常见的元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种（用化学式表示）： ①常用的溶剂_________；②大理石的主要成分_________； ③天然气的主要成分_________；④汽水中含有的一种酸_________． 17．（5分）写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型： （1）水的电解_________，_________反应； （2）生石灰投入水中_________，_________反应； （3）一氧化碳还原氧化铜_________． 18．（7分）通过对化学的学习，你已掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合下图回答有关问题： （1）图中标有a的仪器名称是_________． （2）实验室用氯酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_________________________，可选择的收集装置是D或_________（填字母，下同）． （3）实验室用锌和稀硫酸制取氢气，应选择的发生装置是_________________________，反应的化学方程式为_________________________． （4）氨气是一种无色、有刺激性气味、极易溶于水的气体，可用于制氮肥、硝酸、药物和燃料等． ①实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物的方法制取氨气，则实验室制取并收集氨气应选择的装置组 合是_________． ②工业上用氮气和氢气合成氨气（反应的化学方程式：N2+3H22NH3）． 实验室模拟合成氨气的流程如下： 流程中“气体的混合”是在F装置中进行的，F装置的作用有三个：一是将氮气和氢气干燥；二是使氮气和氢气充分混合；三是_________，从而提高氮气和氢气的利用率． 19．（5分）MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）的提纯是工业生产的重要环节．如图是某研究性学习小组在实验室中模拟工业上粗MnO2转化为MnO2的工艺流程． 请回答下列问题： （1）操作A的名称是_________． （2）NaClO3中氯元素的化合价为_________价． （3）蒸发所需的仪器有铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯和_________． （4）写出加稀硫酸H2SO4时产生CO2的化学方程式_________． （5）该流程中可以循环利用的物质是H2SO4和_________．

中考化学重难点易错题汇总含答案解析

第 1 页 共 30 页 中考化学重点难点考点练习及经典易错题汇总 学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________ 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 一、选择题 1．碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解：2NaHCO 3△Na 2CO 3 + H 2O+ CO 2↑。现取NaHCO 316.8g ，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为（）。 A ．4.4g B ．6.2g C ．8.8g D ．10.6g 2．X 元素原子的第三层比第一层多一个电子，Y 元素原子的第三层比第二层少一个电子，它们形成化合物的化学式为（ ） A ．XY 3 B ．X 3Y C ．X 2Y 3 D ．X 2Y 3．我国新一代气象卫星“风云三号”于今年5月27日成功发射，运载火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R 表示），其燃烧的化学方程式为：R+2N 2O 4 === 3N 2+4H 2O+2CO 2。则偏二甲肼的化学式是 A ．C 2H 8N 2 B ．N 2H 4 C ．CH 4 D ．C 6H 7N 4．在太空舱里，为了保持舱内的CO 2气体含量相对稳定，常用NiFe 2O 4作催化剂，

将宇航员呼出的CO2转化为O2, NiFe2O4中铁为+3价，则Ni的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 5．今年5月28日央视《每周质量日报》报道，市场销售的一批劣质奶瓶，其酚含量严重超标；酚有毒，少量食入也会产生积蓄，慢慢中毒。苯酚是酚类中的一种，苯酚的化学式 的是（） 为C6H6O，下列关于苯酚的说法不正确 ．．． A．由碳、氢、氧三种元素组成 B．苯酚属于有机物 C．碳、氢、氧元素的质量比为6：6：1 D．每个分子由6个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成 6．下列化学符号正确的是：（） A．1个—氧化碳分子：Co B．2个碳酸根离子：2CO32- C．3个亚铁离子：3Fe3+D．4个氢原子：2H2 7．达菲是抗击甲型H1N1流感的有效药物,合成达菲的重要中间体为莽草酸（化学式 C7H10O5）。下列有关莽草酸的说法不正确 的是 ．．． A．莽草酸是一种有机化合物B．莽草酸中氧元素的质量分数为50% C．莽草酸由三种元素组成D．莽草酸分子中C、H、O的原子个数比为7∶10∶5 8．（2011?广东佛山）在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，可将尾气转化为无毒的气体，反应的化学方程式为2CO+2NO======2CO2 +N2。该反应前后化合价发生变 催化剂 化的元素有（） A．只有C B．只有N C．C和O D．C和N 9．含有稀土元素的萤石，经日光照射后可持续发光数十小时，民间称之为“夜明珠”。萤石的主要成分氟化钙（CaF2）中氟元素的化合价为 A．+1 B．+2 C．-1 D．-2 第 2 页共 30 页

中考第二轮复习--化学

中考第二轮复习——化学篇 中考将至，第二轮的复习我们该怎么去做呢？首先调整好心态。心态好，发挥才能好，如果压力过大，过于紧张，很容易适得其反。所以，考前要开始减压了。当然了，减压也要掌握好节奏，千万不要过了。调整好心态后，我们就一起进入第二轮复习！ 第二轮复习的着重点应该是“以纲为纲，以本为本”，纲就是中考说明，在中考说明的“考试内容”上明确的写出了2011年中考化学的要求和难度指数；本就是课本，考试内容主要是在课本上，凡是课本上不涉及的内容，全部以“查阅资料”的形式给出。第二轮复习在“全面的”基础上，还要加强基础概念的复习，一定要把基础概念烂熟于心。第二轮复习的方法有两种： 1、按照中考说明的内容分类复习； 2、按照专题（题型）复习。 前者更全面适合第一轮复习，后者更具有深度和针对性，可根据学生具体状况来决定。 这里仅以题型复习为例：首先是选择题，选择题25分，要求应该是全对！最好每天能做一份北京近三年的中考及模拟卷子的选择题。如果时间不够充裕可以每2天做一份。要求快速、正确的完成，考试总时间为100分钟，选择题的理想时间是控制在30分钟以内！所以练习时就给自己规定30分钟内完成！前20个题比较容易，后5个题要特别注意，能用技巧的尽量使用技巧。例如一些计算百分数之类的题，一般是应用元素（原子）守恒或者估算法即可快速找出答案。 当然了，选择题多种多样，更多考察的是基础，较难的部分多是图像题、除杂鉴别题。图像题是出错概率较高的，只要注意以下几点，可以轻松击破： 1、图像的“走向”问题，一个图像有没有台阶（一般只有双氧水分解或涉及催化剂的没有台阶呈一条直线）； 2、图像的坐标轴的含义； 3、图像的起点，这是个最容易出错的地方，主要有3个注意点，（1）“一般”溶液的质量初始状态不为零，（2）“一般”溶质的质量（分数）初始状态不为零，（3）是否一开始就生成气体或沉淀生成； 4、斜率问题，斜率就是“陡峭与平缓”，即反应速率的快慢，主要出现在金属与酸的反应中，按照金属活动性顺序表，越靠前的金属斜率越大（越陡）； 5、最后结果问题，这个问题可以与第4类一起考，即酸一定、金属过量最终一样平，金属一定酸过量比产氢效率（铝为产氢之王）。 6、再有就是PH值的起始与终止问题。 在完成了选择专题后，下面就是最有规律但又是最头疼的填空题，当然了你要是觉得后面的计算题好突破，也可是先突破计算，回过头来在突破填空。填空第26题，化学与生活。填空第28题宏观微观题。29题，金属！考到金属就又要涉及酸碱盐，在金属的相关内容中，金属活动性顺序表是一个核心！个人认为学生有必要深刻的理解挖掘一下金属活动性表。再然后的30题，推断题，注意找“题眼”，从题眼入手，不要盲目的直接推断，一定要先读完题，包括问题，或许有些东西是隐藏在问题里的！第31题，普通气体的制备，要求学生对课本氧气、二氧化碳、氢气的制备滚瓜烂熟。第32题，实验综合、“串反应”。第33题实验的探究。 在对题型的位置有了一定了解后，我们要开始复习了！化学生活中，抓住六大营养素与节能环保的主线，以本为本的复习，轻松击破。宏观微观，把握住原子守恒，质量守恒，“原子重组”的思想，抓住基本概念，轻松搞定。金属以金属活动性顺序表和一氧化碳还原金属氧化物为重点进行复习。推断题就要靠找“题眼”了，颜色、沉淀、气体、单质、“三角”、重复出现的物质，都是突破口，多多练习。到实验题之前，我们还是应该像选择那样多做些题，保证快速、正确。实验分成3个题，基础、综合、探究。我们得先从基础做起，那就是把初中所有的实验都总结一遍，需要总结的内容如下：实验装置、装置考点、实验原理、实验现象、实验结论、误差分析。做好这些，基础部分就解决了。下面是综合和实验探究，知识难度就08年之前虽然有些下降，但是整体难度并没有下来，无论综合和实验探究怎么考，还是那句话，以纲为纲，以本为本，超纲部分见“查阅资料”，和最基本的实验“思路”！复习方法可以把初中所有物质总结一遍。这个的要求就相对较高了！ 最后的最后，就是我们的计算题，6分！作为一名好学生，一分都不该丢！第一个计算就是化学方程式的书写，相对分子量的计算，对应成比例。最多再来个稀释公式什么的。第二个计算一般是一大堆文字叙述，或者图表类问题。注意点有以下几个：

2018福建中考化学试题及答案(word电子版)

2018福建中考化学试题 相对原子质量：H1 C12 016 Ga70 As75 第Ⅰ卷本卷共10小题,每小题3分,共30分。四个选项中,只有一个选项符合题目要求。 1.全国生态环境保护大会要求“坚决打好污染防治攻坚战”。下列做法符合环保要求的是 A.野外焚烧垃圾 B.回收废弃塑料 C.任意排放污水 D.随意丢弃电池 2.下列物质不属于有机化合物的是 A.乙醇(C2H6O) B.青蒿素(C15H22O5) C.富勒烯(C40) D.葡萄糖(C6H12O6) 3.下列是《本草纲目》记载的四种无机药物,其成分中Hg的化合价为0的是 A.水银(Hg) B.升丹(HgO) C.朱砂(HgS) D.轻粉(Hg2Cl2) 4.生活饮用水的水质必须达到国家规定的相应指标。下列指标可通过过滤达到的是 A.澄清 B.无异色 C.无异味 D.无细菌和病毒 5.钠是人体必需的常量元素，右下图是钠原子结构示意图。下列说法正确的是 A.钠的相对原子质量为11g B.钠原子在化学反应中易失去电子 C.钠由液态变成气态，微粒间间隔变小 D.人体缺钠会导致甲状腺疾病 6.某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱，需用50.0g水配制20℃的NaCl饱和溶液(20℃时NaCl的溶解度为36.0g),应称取NaCl的质量为 A.18.0g B.16.0g C.13.2g D.11.5g 8.南京大学课题组研制出ZnGa2O4催化材料，实现将CO2转化为碳氢化合物燃料。下列有关ZnGa2O4的说法,正确的是 A.属于金属材料 B.含有2个氧分子 C.对碳循环利用有积极意义 D.Ga、O元素质量比为1:2

2014年中考化学试卷(含答案和详细解析)

—燃着的木条 2014年中考 化 学 YH 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cl-35.5 本学科试卷共设四道大题，满分100分，时量90分钟 一、选择题（本大题共18个小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共36分） 1.我们每天生活在不断变化的物质世界里，以下属于化学变化的是( ) A.冰雪融化 B.干冰升华 C.蜡烛燃烧 D.菠萝榨汁 2.生活中常见的下列物质属于纯净物的是 A.洁净的空气 B.可口的饮料 C.新鲜的牛奶 D.蒸馏水 3.娄底正在争创全国卫生城市，明文规定市民不得在公共室内场合吸烟。不吸烟的人能闻到烟味的原因是 A.分子很小 B.分子之间有间隙 C.分子在不断运动 D.分子由原子构成 4.正确的实验操作对实验结果、人身安全非常重要。下列图示实验操作中，错误．． 的是 A. 检查气密性 B. 稀释浓硫酸 C.CO 2的验满 D.倾倒液体 5.食品安全无小事，央视最近播出的《舌尖上的中国》主要介绍了“饮食健康”。下列做法正确的是 A.用鱼粉、明胶合成鱼翅 B.白酒中加入超量塑化剂使口感更好 C.在排骨汤中放入食盐调味 D.鸡饲料中添加各种抗生素使鸡速成 6.“地球是我家，环境保护靠大家！”下列标志中，与保护环境无关．．的是 A B C D 7.不同元素间最本质的区别是 A.中子数不同 B.电子数不同 C.质子数不同 D.相对原子质量不同 8.中国梦·小康梦。我市新农村建设如火如荼，许多村庄道路两侧安装了太阳能路灯，关于太阳能路灯所用材料的叙述不正确．．． 的是 A.铝合金灯柱属于金属材料 B.灯泡中填充氮气做保护气 C.硅电池板中的硅元素是地壳中含量最多的金属元素 D.透明的塑料灯罩属于有机合成高分子材料 9.低碳生活就是返璞归真地去进行人与自然的活动。“低碳生活”代表着更健康、更自然、更安全的生活，同时也是一种低成本、低代价的生活方式。低碳不仅是企业行为，也是一项符合时代潮流的生活方式，下列做法不符合．．． 低碳生活的是 A.骑自行车上学 B.少用纸巾，重拾手帕，保护森林 C.用淘米水浇花 D.提倡使用一次性用品，如一次性木筷、塑料杯等

中考化学专题复习

坐标曲线题 例 下列四个图像能正确反映对应的实验操作的是( ) A. 向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰 B. 向等质量的锌、铁中滴加等质量分数的稀盐酸 C. 向一定量的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温 D. 向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸 一、选择题 1.已知：2KClO 3=====MnO 2 △ 2KCl ＋3O 2↑，如图表示一定质量的KClO 3和MnO 2固体混合物受热过程中，某变量y 随时间的变化趋势，纵坐标表示的是( ) A. 固体中氧元素的质量 B. 生成O 2的质量 C. 固体中MnO 2的质量 D. 固体中钾元素的质量分数 第1题图 2.某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH 的变化图像，如图所示。下列说法正确的是( ) A. 图中c 点所示溶液呈碱性 B. 图中a 点所示溶液中，含有的溶质是Na 2SO 4和H 2SO 4 C. 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 D. 由a 点到b 点的pH 变化过程证明酸和碱发生了中和反应

第2题图第 3题图 3.向甲物质中逐渐加入乙物质至过量。若x轴表示加入乙物质的质量，则下列选项与图不 相符合的是() 选项甲物质乙物质Y轴表示的含义 A 二氧化锰过氧化氢溶液二氧化锰的质量 B t℃的水硝酸钾t℃时硝酸钾的溶解度 C 氯化银稀硝酸氯化银的质量 D 饱和石灰水生石灰溶液的质量 4.下列能正确反映相关实验过程中量的变化关系的图像是() 第4题图 A. 图1表示一定压强下，氧气在水中的溶解度 B. 图1表示一定压强下，氢氧化钙在水中的溶解度 C. 图2表示一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾 D. 图2表示一定温度下，向水中加入硝酸钾 第5题图 5.向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间变 化的情况如图所示。下列说法正确的是() A. 取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀 B. 图标上b～c段质量增加的原因是Zn与Cu(NO3)2溶液反应