高考化学大题训练 浙江省选考加试30题 过关练汇总

------------------------------------------精品文档-------------------------------------

题】浙江省化学选考大题训练【加试30 ―――化学反应

原理知识过关练 (g)＋3H，对其研究如下：(g) 2NH(g)1．工业合成氨反应为N3221－－1945.6 键的键能是N—H键的键能为391 kJ·mol，N≡N(1)已知H—H键的键能为436 kJ·mol，

1－H kJ·mol，则上述反应的Δ。＝________

K的表达式为__________________________________(2)上述反应的平衡常数。若反应方程式改写为：

31KK表示)______________(N(g)＋H用(g) NH(g)，在该温度下的平衡常数。＝122322K的密闭容器中，随着反应的进行，2 mol N和6 mol H充入一个固定容积为(3)在773 1 L时，分别将22tnn的关系如下表：(NH气体混合物中)(H)、与反应时间32

t30 25 10 15 20 /min 0 5

n3.00 3.00 3.60 3.30 3.03 (H)/mol 6.00 4.50 2n2.00

2.00 0 1.00 1.60 1.80 1.98 (NH)/mol 3 NH的浓度分别为、H、①该温度下，若向同容积的另

一容器中投入的N322

1－－1－1vv填“大________(。3 mol·L、3 mol·L、3 m ol·L，则此时逆正于”、“小于”或“等于”)②由上表中的实验数据计算得到“浓度—时间”的关系可用下图中的曲tc4 的曲线是

________线表示，表示。在此温度下，若起始充入(N)—2tc的曲线上相应—(Hmol N和12 mol H，

则反应刚达到平衡时，表示)222的点为_____________________。

逆反应速△H<0 3H(g)+3CO(g) CHOCH(g)+CO(g) (4). 反应2233率与时间的关系如下图所示：

①试判断t时改变的条件是或。2②若t 时扩大容器体积，t达到平衡，t时增大反应物浓度，请在下左上图中画出t- t的变化曲线。64564(5)现以NO、O、NO、熔融盐NaNO组成的燃料电池，采用电解法制备NO，装置如右上图所示。5522232

石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应式：_____________________________________。

电解池中生成NO的电极反应式：_________________________________________。52

2．(1)一定条件下，由CO和H制备甲醇的过程中含有下列反应：22H O(g) ΔHH(g) CO(g)＋(g)反应1：CO＋1222HΔOH(g) 2H(g) CH2反应：CO(g)＋223H O(g) ΔCH(g) OH(g)＋H＋：反应3CO(g)3H 33222KKK，它们随温度变化的曲线如图l所示。反应1、3的活化能如图、其对应的平衡常数分别为、2所312示。

1

1

图2

图

HH”、“<”或“＝”)则Δ________Δ，理由是 (填“>32

________________________________________________________________________。

S填“较(填“＞”、“＝”或“＜”)，指出有利于自发进行的温度条件反应1中

Δ________(________0 1。高温度”或“较低温度”)，2NO(g)+2CO(g) N (g)+2CO(g)(2)

在密闭容器中发生反应：

和时间(t)的变化曲线，如下图所示。c(CO)随温度(T)、催化剂的表面积2当固体催化剂的22 (S)

质量一定时，增大> = < )。该反应的△H 0(选填，在上图中画出>S其表面积可提高

化学反应速率。若催化剂的表面积S21条件下达到平衡过程中的变化曲线。、Sc(CO在T22)1

＋－－43＋，其原理如图所示。

，其次是再生Ce(3)电解含Ce、NO的废水除去NO22＋4 )口流出。Ce从电解槽的________(填字母

1－K室温下，0.1 mol·L的亚硝酸(HNO)、次氯酸的电离常数分别为(4)a2＋－4－8－1c (H倍，)将

2.984.6×10、×10。将0.1 mol·L的亚硝酸稀释100

K。写；________值将)________(填“不变”、“增大”或“减小”，下同a四种物质之间发生的复分解反应的离子NaNO、NaClO出HNO、HClO、22

方程式： __________________________________________________。1－溶液，测得的HNONaOH 溶液中逐滴滴加相同浓度的(5)向20 mL 0.01 mol·L

2 HNO

的电离平衡常数为混合液的pH随NaOH溶液的体积的变化如图所示：(已知2＋4－cK点溶液呈酸性的原因是(H＝)____________＝4.6×10，a)，则图中点的b)____ (结合离子方程式表示已知4.6＝2.14)。__________________________________________________(

的化合物，结果发现产物中只有两种化合物（甲Ca +1价H3．某研究小组以CaCl和为原料，试图制备22；化合物乙的水溶液、46.33%和乙）。元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36% 显酸性。请回答下列问题：。Ca +1价的化合物？（填“是”或“否”）。甲的化学式是（1）该研究小组是否成功制得

。2）甲与水反应可得H，其化学方程式是（2

H (aq) = 2 H2HOO (l) + O< 0, (g) 的则该反

应的逆反应能否自发进行？）已知：（32222

，判断依据是（填“能”或“不能” ）。

2

（4）某些金属及金属氧化物对HO的分解反应具有催化作用，某同学选用Ag、Pt、Cu、TiO作为催化剂，222在25℃ 时，保持其它实验条件相同，测得生成的

tVV(的关系如图所示）。)与分解时间O体积（2，则：（O的体积已折算成标准状况）2分解反应的活化能大小O在不同催化剂存在下，H①22EEEE( )

( ) > ( ) > ( ) > 顺序是aaaa) （括号内填写催化剂的化学式分解的反应速率HO②金属Pt 催化下，22

-1v mol·s(O③) = 2，O分解速率的影响（不加催化剂）（5）为研究温度对H22置于密闭容器中，在某温度下，HO可将一定浓度和体积的22Vt。测定生成O的体积然后保持其它初始经过一定的时间，2T TVTV) ~ 关系曲线。下列趋势图最可能符合实测条件不变，改变温度) ~ ，重复上述实验。获得

(O(O22。关系曲线的是

(A) (B) (C) (D)

的氧化水溶液电解过程中的电极反应式（已知：HOPt为电极电解HO也可产生氧气，写出HO6（）以222222

阳极。 HO强）：阴极；性及还原性均比2

，六氟合铝酸(2 045 ℃)和冰晶石(NaAlF铝(熔点660 ℃)是一种应用广泛的金属，工业上用AlO4．I. 6323钠)混合熔融后电解制得。回答下列问题： VO在高温下反应的化学方程式为(1)冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰、铝，写出铝与52

__________________________________________。 (2)将打磨过的铝片在酒精灯火焰上加热，可观察到铝熔化而不滴落，原因是

__________________________________________________________________；1－AlClF溶液等体

积混合，充分反应后滴加氨水，无沉淀析出。则0.1 mol·L AlCl溶液和10% NH(3)将343反应的化学方程式为F与NH4；

_______________________________________________________________________ 溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是该实验所用试管及盛装NHF4

。____________________________________________________________________ 甲醇是重要的

化工原料，又是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。Ⅱ.1－H＝－99 kJ·mol中的相关化学键键能如下：CHCO(g)＋2H(g) OH(g) Δ(1)已知反应32

H C—O C—H—O 化学键 H—H O

C1－xE413

436 /(kJ·mol) 343 465

x ________则。＝CO(g)发生反应：与在一容积可变的密闭容器中，1 mol CO2 mol H(2)2

H)(α，<0CO在不同温度下的平衡转化率Δ(g) ＋2HCHOH(g) 123与压强的关系如图所示。vv填“>”、“<”或“＝”)(b)(①a、b两点的反应速率：(a)________TT.

②________填“>”、“<”或“＝”) (21点条件下，下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的③在c 3

是________(填代号)。

a．H的消耗速率是CHOH生成速率的2倍 b．CHOH的体积分数不再改变323c．混合气体的密度不再改变 d．CO和CHOH的物质的量之和保持不变3

K＝__________________________(点的平衡常数用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总④计算图中a p压×物质的量分数)。

(3)研究证实，CO也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在________极，2

该电极反应式是______________________。

5．工业制硫酸，利用催化氧化反应将SO转化为SO是一个关键步骤。请回答：321

1－H＝－98 kJ · mol。开始时在100 L(g) Δ的密闭容器中SO(g)＋O (g) SO(1)某温度下，3222加入4.0 mol SO(g)和10.0 mol O(g)，当反应达到平衡时共放出热量196 kJ，该温度下平衡常数22

K＝__________________________________________。

(2)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO和1 mol O，发生下列反应：22

(g) 2SO(g)，达到平衡后改变下述条件，SO(g)、O(g)、SO2SO(g)＋O(g)平衡浓度都比原来增323222大的是________(填字母)。

A．保持温度和容器体积不变，充入2 mol SOB．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N 23

0.25 mol O0.5 mol SO和C．保持温度和容器体积不变，充入22 1 mol SOD．保持温度和容器

内压强不变，充入3．移动活塞压缩气体．升高温度 FESO某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入 (3)2

。的电极的电极反应式： _______________________ ____________反应的图像中，一定错误的是2SO＋O(g)(g) (4) 下列关于2SO(g)322 )。________(填字母

p时，平A变到)α与体系总压强(B)的关系如下图所示。当平衡状态由(5)①某温度下，SO的平衡转化率(2KK (B)衡常数。(A)________(填“＞”、“＜”或“＝”)

c的变化如右上图所)O(g)放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，(SOSO②将一定量的(g)和322－0.25 mol·L的浓度为(此时SO分钟将容器的体积缩小一半后，在第示。若在第58分钟达到新的平衡31 SO(g)浓度的变化曲线。)。请在右上图画出此变化过程中3具有绿色、高电压和高能量的特点，近年来引起了电化学界的高度重视。在常温暗紫色化合物

A6． I.

可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同A和干燥的条件下，化合物、Fe三种元素。OA时产生一种气体单质。某兴趣小组的同学对化合物进行组成分析，确定A中仅含有、K的0.08mol KOH3.96g取化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反应

后的溶液中加入含有；将所得滤液在一定溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g 10.44g条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐。 4

；1）化合物A的化学式为（。HO反应的离子方程式为

化合物A与2还可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂。原因是（2）化合物A 。

A的制备还可通过氧化法，试写出在KOH存在条件下用次氯酸钾氧化氢氧化铁制备的（3）化合物A

化学方程式。XII(1)有如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是。

．通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为O－4e＋2H22＋2－ FeB．乙装置中铁电－－ O===4OHA

极为阴极，电极反应式为－2e===Fe C．反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区 D．反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变

＋(2)甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇，反应为CO(g)

H2 <0OH(g) Δ。某温度下，在容积为2H(g) CH123L的密闭容器中进行该反应，其相关数据如图：表示化学反应速率①从反应开始至平衡时，用CO

，为________________

该温度下的平衡常数为。_____________________________ 至10 min 时速率变化的原因可能是②5 min

_______________________________________________。CO 时对反应体系采取了一个措施，至20 min时③15 min CO的变化曲线。的物质的量为0.5 mol，请在图中画出

以上。已知汽车尾气中的主要污染物．近年来全国各地长期被雾霾笼罩，雾霾颗粒中汽车尾气占20%7.

等有害物质。、超细颗粒为NO、CO(PM2.5)x目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器可以有效地将尾气中的有害气体转化。(1)1－aHa>0)

ΔkJ·mol＝－(CO如：CO(g)＋NO(g)===NO(g)＋(g) 221－bbH>0) kJ·mol＝－(2CO(g)2CO＋2NO(g)===N(g)＋(g) Δ22用(CO完全反应_____________kJ()的整个过程中放出的热量为还原则用标准状况下的3.36 L CONO至N22ba。的代数式表示含有)和H。则<0 N(g)＋2CO(g) Δ)2NO(g)(2)在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：(Ⅱ＋2CO(g) 22下能自发进行。该反应在________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)的ⅡNO)，经过相同时间内测量逸出气体中CO(3)将NO和以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应( ，的转化率含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO)

结果如图所示。以下说法正确的是__________。 A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响B ．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高C 5

D．两种催化剂分别适宜于55 ℃和75 ℃左右脱氮

(4)在某温度下，2 L密闭容器中充入NO、CO各0.4 mol进行反应(Ⅱ)，

分钟末反应达到平衡，该反应的平NO物质的量变化如图所示，5测得K、0.2 mol NO、0.2 mol CO＝________。第6分钟继续加入衡常数NO分钟末反应达到平衡0.3 mol N，请在右图中画出到90.2 mol CO和22的物质的量随时间的变化曲线。

电子的五核阳离子。.晶体甲是一种盐，溶于水后可电离出三种离子，其中有一种108．Ⅰ溶液，KSCN用甲进行如下实验：①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；②取少量甲溶液于试管中滴加溶液，出现BaCl溶液呈红色；③取少量甲溶液于试管中，向其中加入足量的稀盐酸，无现象，再加2白色沉淀。回答下列问题：-1，则甲晶体的，其中阳离子与阴离子物质的量之比为1:1482（1）经测定晶体甲的摩尔质量为g· mol

；化学式为

。碘化钾混合液，溶液变蓝，写出有关离子方程式（2）向甲溶液中加入淀粉-

；）写出甲溶液中各离子的浓度大小顺序（3

，沉淀溶解并得到一种紫红色溶液，溶液，再向浊液

中通入Cl（4）若先向甲溶液中加入过量的浓NaOH2

2FeO、。写出加浓碱时的化学方程式该溶液含有强氧化性的 -4

。写出生成紫红色溶液的离子方程式

6 mol H，在适当的催化剂作用下，发生反应：密闭容器中加入向2 L2 mol CO、II． (1)22H<0 ΔOH(l)＋HO(l) CO(g)＋3H(g)===CH2223 )。①下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是

________(填字母 H的体积分数保持不变．CO和 ba．混合气体的平均式量保持不变22 d．混合气体的密度保持不变和H的转化率相等c．CO22 H键断裂生成的同时有3 mol H—e．1 mol CO2tttt时降低温度，(0～时将容器容积缩小一倍，)变化如图所示，在时达到平衡，的浓度随时间②CO42232ttt～的浓度随时间的变化。时达到平衡，请画出 CO

2256

HO(g) ＋3H(g)===CHOH(g)＋CO(2)改变温度，使反应(g)2232H 0Δ中的所有物质都为气态。起始温度、体积相同＜T )。反应过程中部分数据见下表：℃、2 L(密闭容器 1

KK(Ⅱ)))________(填“＞”、“＜”或“＝”下同；①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数(Ⅰ

cc(Ⅱ)。平衡时CHOH的浓度)________(Ⅰ3T℃，此时H的物质的量为30 min②对反应Ⅰ，在其他条件不变下，若时只改变温度为3.2 mol，22TT。若30 min时只向容器中再充入1 mol CO(g)则填“＞”、“＜”或“＝”________()和221

1 mol HO(g)，则平衡________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。2

6

9．I.某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图。

下列说法错误的是( )

A．总反应为放热反应 B．使用催化剂后，活化能不变

HHHΔΔ D．Δ＋＝C．反应①是吸热反应，反应②是放热反应21II. 含Co(OH)、Fe(OH)等]制备钴氧化物的工艺流程如下：33

Co(OH)溶解还原反应的离子方程式为_________________________________，3

铁渣中铁元素的化合价为________，在空气中煅烧CoCO生成钴氧化物和CO，测得充分煅烧后固体质量242

为2.41 g，CO体积为1.344 L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为__________________。2－1－1a mol·L的氨水与0.01 mol·L在25 ℃下，将的硫酸等体积混合，反应平衡时溶液中Ⅲ.(1)2-＋cac的代数式表示NH·H填“酸”、“碱”或“中”)性；用含O的)＝2 (SO)，则溶液显

________((NH2443

K＝________________。电离常数b－5c(HCO)，＝1.5×10mol·L溶于水，达到平衡时，溶液的(2)①

已知常温常压下，空气中的COpH＝5.60322＋1－－K＝________的平衡常数H。的第二级电离，则HCO HCO＋。若忽略水的电离及HCO132332－5.60－6(已知10＝2.5×10)

－11－8KK＝3.0×10，写出下列条件下所发生反，HClOHCO的第二级电离常数的电离常数＝5.6×10②已知223应的离子方程式：

a．少量Cl通入到过量的NaCO溶液中：___________________________________________。322

b．Cl与NaCO按物质的量之比1∶1恰好反应：___________________________________________。322

c．少量CO通入到过量的NaClO溶液中：_________________________________________________。2

10.I.工业上一般以CO和H为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式：2HΔOH(g) (g) CH CO(g)＋ 2H 323－1－1(1)已知CO(g)、H(g)的标准燃烧热分别为－285.8 kJ·mol，－283.0 kJ·mol，且CHOH(g)＋O(g)

2232

－1HH＝________Δ。 (g) CO(g)＋ 2HCHOH(g)的O(l) (g)CO＋2HΔ，则＝－761 kJ·mol

在容积为2 L的恒容容器中，分别研究反应在300 ℃、350 ℃和400 ℃三种温度下合成甲3222(2)

醇的规律。左下图是上述三种温度下不同的H和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率2的关系。请回答：

①在上述三种温度中，曲线X对应的温度是________。

7

CO(g)Z在对应温度下＋ 2H(g) CHOH(g) 的平衡常数②利用图中a点对应的数据，计算出曲线32

K。＝________

的转化(3)其他条件相同时，某同学研究该甲醇合成反应在不同催化剂Ⅰ或Ⅱ作用

下反应相同时间时，CO T ℃后的变化情况。率随反应温度的变化情况。请在右上图中补充 II. ．下图是一套电化学装置，对其有关说法错误的是

增大B 是电解池 B ．反应一段时间后，装置B 中溶液pHA ．装置A 是原电池，装置 气体口若消耗1 mol CH ，d 口可产生4 molC ．a 4

－2CO －－

O

＝CH 时的电极反应为CH —14e ＋18OH212H ＋．Da 口通入222663

]过关练答案加试浙江省新高考[30题

1－

·mol1. (1)－

92.4 kJ12

c ）（NH 3

KKK B

②乙 或 (3)①大于 (2)＝23

cc ）（H （N ）·22

增大生成物浓度(4) ①升高温度

②

－－－＋

(5)NO ＋ NO － e===NO , NO ＋2HNO －2e===2NO ＋2H

5242352 23

KHHHHH Δ＋Δ＞0，根据盖斯定律得Δ＝Δ可知，随着温度升高，．2(1)< 由图l Δ增大，则，所以221131

H GHTSHS ＞0，否则不能发生) Δ0Δ根据 (2)Δ＜ ＞(Δ＝－Δ，Δ＞，该反应能够发生，则3

较

高温度

8

, (2) ＜1－－－3－mol·L===NO＋HClO (5)2.14×10(3)a (4)减小不变 HNO＋ClO22－－－＋ NO

，HNO＋H＋OHNO＋OH，HNO22222－ NO水解程度，可知溶液呈酸性HNO电离程度大于22↑O = CaCl + Ca(OH) + 2H13．（）否 CaHCl （2）2CaHCl +

2H2222H ?0S??，，因此在任何温度下都不能自发进行（3）不能逆反应的>

0EEEE(Ag)

) > (Pt) > ）①（4(Cu) > (TiO aa2aa-710② 8.93×因该反应是不可逆反应，不考虑温度对平衡移动的影响。温度升高反应速率加快，因而 ( （5）C

) 经过相同反应时间后测得的O 体积随温度升高而增大2-+-- + 2e = 2HO 或HO + 2e =2OH）（6）HO + 2H22222+

-分，其它合理答案也给分）

（1 = O↑ + 2H - 2e HO222

6V

O3VO＋5Al(1)10Al4．I. 答案＋325 2电离出F＋3 NHCl NH (3)AlCl(2)铝表面很快形成致密氧化膜，其熔点高于铝＋6 NHF===(NH)AlF4436344－，对玻璃有强腐蚀性而对塑料则无腐蚀性F水解生成的HF的2－－7×10 (kPa)< II (1)1076 (2)①②< ③bc ④1.6-

+O

=CHOH+H (3) 阴；CO+6H+6e22310＋2－－(4) C

＋(2)ACF (3)SO＋2HO－2e===SO4H 5．(1) 4223 (5)①＝

②如图-2-+8OH↓+3O↑O=4Fe(OH)I.（1）KFeO 4FeO+10H6．2434223+水解生成氢氧化铁胶体净水+6价的铁具有强氧化性可以杀菌消毒，其还原产物Fe（2）O

=2KFeO+3KCl+5H （3）3KClO+4KOH+2Fe(OH)22437511－－)

或增大压强或9.38) ②加入催化剂( (2)．(1)C ①0.03 mol·L·min II 8电池C (1)C [甲池为燃料电池，通氧气为正极，通甲醚为负极，所以乙池中铁电极为阴极，6 II．解析－项错误；乙池A项错误，B为阳极，精铜为阴极，粗铜为阳极。通氧气为正极，发生还原反应，得4e，－

C，H放电生成H，同时生成OH铁电极为阴极，＋项正确；粗铜中除铜溶解外还有比铜活泼的金

溶液中的2]属如铁、镍等，但阴极上只有铜析出，硫酸铜溶液的浓度要减小，D项错误。 10 min，由图可得如下三段式：～①(2)①0 OH(g)

CH2H CO(g) ＋(g) 32 9

起始(mol) 1.0 2.0 0

转化(mol) 0.6 1.2 0.6

平衡(mol) 0.4 0.8 0.6

cn0.6 molΔΔ－1－1Kv＝常数＝＝·minmol·L，平衡＝，从反应开始至平衡0.03 (CO)＝

Vtt10 min2 L×0.6 2c（CHOH）753＝＝。②在温度恒定的条件下，5～10 min正、逆反应速率均增大，则2cc80.8）（CO）·0.4（H22）×（ 22可能加入了催化剂或增大了压强。③已知20 min时CO的物质的量为0.5 mol，而图中15～20 min，H和2CHOH的物质的量分别减少了0.2 mol 和增加了0.1 mol，则此过程中CO的物质的量减少了0.1 mol，即315 min时CO的物质的量为0.6 mol，据此可画出CO的变化曲线图。

③

7．(1) (6a＋3b）/80

(2)低温 (3)D (4)5 作图如下所示

O+H28.I

8.

de ①(1)II．．② 10

不＜② ＜(2)①＜

1Fe、SO，其中阳离子与阴离子物质的量之比为1解析8.I（1）甲中含

2-+3+，根据电荷守恒可知：

有NH、442+++3+2-、Fe，则1mol甲中NH、、SO离子物质的量之比为1：1：2，甲晶体的摩尔质量为266g/molNH、Fe4442-，1mol晶体中结晶水物质的量=(482-266)÷18mol=12molSO离子物质的量之分别为1mol、1mol、2mol，4，SO）?12HO故甲晶体的化学式为NHFe（2442，）?12HO（故答案为：NHFeSO2244

2018年高考浙江卷化学试题含答案4月选考

绝密★考试结束前 2018年4月浙江省普通高校招生选考科目考试 化学试题 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。 考生注意： 1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 Be 9 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的， 不选、多选、错选均不得分) 1．下列属于酸的是（ ） A ．HNO 3 B ．CaCO 3 C ．CO 2 D ．NaOH 2．下列仪器名称为“漏斗”的是（ ） 3．下列属于电解质的是（ ） A ．氯化钠 B ．蔗糖 C ．氯气 D ．铁 4．下列物质溶于水后溶液显酸性的是（ ） A ．KCl B ．Na 2O C ．NH 4Cl D ．CH 3COONa 5．下列属于物理变化的是（ ） A ．煤的气化 B ．天然气的燃烧 C ．烃的裂解 D ．石油的分馏 6．下列说法不正确．．． 的是（ ） A ．纯碱可用于去除物品表面的油污 B ．二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂 C ．植物秸秆可用于制造酒精 D ．氢氧化铁胶体可用作净水剂 7．下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（ ） A ．Cl 2→Cl ˉ B ．I ˉ→I 2 C ．SO 2→SO 2ˉ3 D ．CuO →Cu 8．下列表示正确的是（ ） A ．硫原子结构示意图 B ．乙炔的结构简式CHCH C ．乙烯的球棍模型 D ．NaCl 的电子式Na ??Cl ????? ? 9．下列反应中能产生二氧化硫的是（ ） A ．氧化铜和稀硫酸反应 B ．亚硫酸钠和氧气反应 C ．三氧化硫和水反应 D ．铜和热的浓硫酸反应 10．下列操作或试剂的选择不．合理．． 的是（ ） A ．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质 B ．可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉

2017年11月浙江选考化学试卷和答案

2017年11月浙江省普通高校招生选考科目考试 化学试题2017.11 1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。 2．可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　Al 27 S 32　Cl 35.5　K 39 Mn 55 Fe 56　Cu 64　Ba 137 选择题部分 一．选择题（每小题只有1个正确选项符合题意。每小题2分，共50分） 1．下列属于氧化物的是 A．Na2O B．Ca(OH)2C．HClO D．K2CO3 2．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是 A．B．C．D． 3．下列属于电解质的是 A．镁B．酒精C．硫酸铜D．食盐水 4．下列分散系属于悬浊液的是 A．牛奶B．蔗糖溶液C．泥浆水D．氢氧化铁胶体5．下列不属于化石燃料的是 A．煤B．石油C．天然气D．甲醇 6．下列说法不正确的是 A．干冰可用于人工降雨B．碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂 C．碳酸钠是发酵粉的主要成分D．次氯酸钙是漂白粉的有效成分 7．下列属于置换反应的是 1a?? A．2FeCl3＋Cu＝CuCl2＋2FeCl2B．2HClO2HCl＋O2↑ ?÷μ?è? C．CuO＋CO Cu＋CO2D．2Mg＋CO22MgO＋C 8．下列表示不正确的是 17 A．氯原子的结构示意图：B．二氧化碳的结构式：O＝C＝O C．CH4的球棍模型：D．乙醛的官能团：－CHO 9．下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是 A．NaOH B．Na2CO3C．NaCl D．NH3 10．下列方法（必要时可加热）不合理的是

2018年浙江高考化学31题专题训练

2018年浙江高考化学31题专题训练

2018年浙江高考化学31题专题训练 1、1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为1.36 g·cm-3。实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下: 步骤1: 在仪器A中加入搅拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水,冰水冷却下缓慢加入28 mL浓H2 SO4 ;冷却至室温,搅拌下加入24 g NaBr。 步骤2: 如图所示搭建实验装置, 缓慢加热,直到无油状物馏出为止。 步骤3: 将馏出液转入分液漏斗,分出有机相。 步骤4: 将分出的有机相转入分液漏斗,依次用12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O 洗涤,分液,得粗产品,进一步提纯得1-溴丙烷。 2

3 （1）仪器A 的名称是_____________;加入搅拌 磁子的目的是搅拌和___________________。 （2）反应时生成的主要有机副产物有2-溴丙烷 和__________________________________。 （3）步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置 于冰水浴中的目的是___________________。 （4）步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进 行,目的是______________________________。 （5）步骤4中用5%Na 2CO 3溶液洗涤有机相 的操作: 向分液漏斗中小心加入12 mL 5% Na 2CO 3溶液,振荡,____________,静置,分液。 【答案】(1)蒸馏烧瓶 防止暴沸 (2)

丙烯、正丙醚 (3)减少1-溴丙烷的挥发(4)减少HBr挥发 (5)将分液漏斗下口向上倾斜、打开活塞排出气 体 2、焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂， 在空气中、受热时均易分解。实验室制备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如下图所示。 当溶液pH约为4时，停止反应，在20℃左右静置结晶。生成Na2S2O5的化方程式为 4

2018年浙江高考选考化学加试题专题训练第31题

第31题加试（浙江选考） 1.以含钴废催化剂（主要成分为2SiO Fe Co 、、）为原料来制取氧化钴（32O Co ），是我国生产氧化钴的常见工业方法之一。其生产流程如下： 现取g 0.10含钴废催化剂（含钴的质量分数为60%）模拟以上生产流程进行实验，最终得到g 47.7氧化钴。请回答以下问题： （1）溶解：溶解后过滤，将滤渣洗涤3~2次，洗液与滤液合并，其目的是 。 （2）氧化：加热搅拌条件下加入3Na ClO ，将+2Fe 氧化成+3Fe ，确定+2Fe 已经氧化完全的试剂 是 。 （3）除铁：加入适量的32CO Na 调节酸度，当+3Fe 与-23CO 的物质的量相等时，恰好完全反应生成黄钠铁矾])()([124462OH SO Fe Na 沉淀，写出该反应的化学方程式 。 （4）沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴])(3)[(223OH Co CoCO ?，抽滤得到沉淀，洗涤沉淀的操作是 。 （5）下列有关减压过滤说法正确的是 。 .A 当吸滤瓶中的滤液接近支管口时，应拔掉橡皮管将滤液从吸滤瓶的支管倒出 .B 减压过滤有过滤速度快、固体更干燥的优点，所以过滤时都应使用减压过滤 .C 右图装置过滤结束时可先打开止水夹a 后直接关闭水龙头 .D 热过滤是不可采用减压过滤 （6）请计算该实验的产率： 。 答案：（1）提高钴元素的利用率 （2）铁氰化钾溶液 （3）↑++↓=++24212446223423265)()(6)(36CO SO Na OH SO Fe Na O H SO Fe CO Na （4）关小水龙头，往布氏漏斗内加水（或洗涤剂）浸没沉淀，待洗涤剂缓慢流下后，重复操作2到3次 （5）C （6）%5.88

浙江省诸暨市牌头中学2018届高三高考化学31题加试题练习Word版

化学平衡移动——高考31题加试题练习2018.3 (一)十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘(C 10H 18) →四氢萘(C 10H 12)→萘(C 10H 8)”的脱氢过程释放氢气。已知： C 10H 18(l)??C 10H 12(l)＋3H 2(g) ΔH 1 C 10H 12(l)??C 10H 8(l)＋2H 2(g) ΔH 2 ΔH 1＞ΔH 2＞0；C 10H 18→C 10H 12的活化能为E a1，C 10H 12→C 10H 8的活化能为E a2；十氢萘的常压沸点为192℃；在192℃，液态十氢萘脱氢反应的平衡转化率约为9％。 请回答： (1) 有利于提高上述反应平衡转化率的条件是________。 A ．高温高压 B ．低温低压 C ．高温低压 D ．低温高压 (2) 研究表明，将适量十氢萘置于恒容密闭反应器中，升高温度带来 高压，该条件下也可显著释氢，理由是________。 (3) 温度335℃，在恒容密闭反应器中进行高压液态十氢萘(1.00 mol) 催化脱氢实验，测得C 10H 12和C 10H 8的产率x 1和x 2(以物质的量分数 计)随时间的变化关系，如下图所示。 ①在8 h 时，反应体系内氢气的量为________mol(忽略其他副反应)。 ②x 1显著低于x 2的原因是________。 ③在下图中绘制“C 10H 18→C 10H 12→C 10H 8”的“能量～反应过程”示意图．．． 。 30．Ⅱ．随着石油资源不断减少，煤化工有着广阔的前景，以煤为原料制取烯烃的工艺流程 可分为三个阶段。 （3）煤气化制合成气：C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g) 已知：C(s)+CO 2(g)==2CO(g) ΔH = +172.5kJ·mol －1 CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g) ΔH =－41.0kJ·mol －1 则煤气化反应在 (填“高温”、“低温”或“任何温度”)条件下自发进行。 （4）由合成气制甲醇：CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g) 在容积固定为2 L 的密闭容器中充入2 molCO(g) 和6 molH 2(g)，反应生成CH 3OH(g)，反应时间与物(8,0.3740.5 0.4 0.3 0.2 0.1 0.0 产率x 时间/h x 2(C 10H 8) (8,0.027x 1(C 10H 12) 能量 反应过程

2018年浙江高考化学31题专题训练

2018年浙江高考化学31题专题训练 1、1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为1.36 g·cm-3。实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下: 步骤1: 在仪器A中加入搅拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水,冰水冷却下缓慢加入28 mL浓H2 SO4 ;冷却至室温,搅拌下加入24 g NaBr。 步骤2: 如图所示搭建实验装置, 缓慢加热,直到无油状物馏出为止。 步骤3: 将馏出液转入分液漏斗,分出有机相。 步骤4: 将分出的有机相转入分液漏斗,依次用12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗涤,分液,得粗产品,进一步提纯得1-溴丙烷。 （1）仪器A的名称是_____________;加入搅拌磁子的目的是搅拌和___________________。 （2）反应时生成的主要有机副产物有2-溴丙烷和__________________________________。 （3）步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是___________________。 （4）步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行,目的是______________________________。 （5）步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作: 向分液漏斗中小心加入12 mL 5% Na2CO3溶液,振荡,____________,静置,分液。 【答案】(1)蒸馏烧瓶防止暴沸(2)丙烯、正丙醚 (3)减少1-溴丙烷的挥发(4)减少HBr挥发

(5)将分液漏斗下口向上倾斜、打开活塞排出气体 2、焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。实验室制 备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如下图所示。 当溶液pH约为4时，停止反应，在20℃左右静置结晶。生成Na2S2O5的化方程式为 2NaHSO3===Na2S2O5+H2O （1）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为 ____________________。 （2）装置Y的作用是______________________________。 （3）析出固体的反应液经减压抽滤、洗涤、25℃～30℃干燥，可获得Na2S2O5固体。 ℃组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、________________和抽气泵。 ℃依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体。用饱和SO2水溶液洗涤的目的是______。 （4）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因是______。【答案】（1）2SO2+CO32–+H2O===2HSO3–+CO2 （2）防止倒吸 （3）℃吸滤瓶℃减少Na2S2O5在水中的溶解 （4）在制备过程中Na2S2O5分解生成生Na2SO3，Na2SO3被氧化生成Na2SO4 3、(加试题](10分)五氧化二钒(V2O5,摩尔质量为182g·mol-1)可作化学工业中的催化剂，广泛用于冶金、化工等行业。V2O5是一种橙黄色片状晶体,微溶于水，不溶于乙醇,具有强氧化性,

【浙江选考】2019届化学选考复习专题精编：第31题实验化学Word版

31.实验化学 1．某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC 2O 4?2H 2O)，进一步制备高 纯度还原铁粉。 已知：FeC 2O 4?2H 2O 难溶于水，150℃开始失结晶水；H 2C 2O 4易溶于水，溶解度随温度升高而增大。 请回答：(1) 下列操作或描述正确的是 。 A ．步骤②，H 2C 2O 4稍过量主要是为了抑制Fe 2+ 水解 B ．步骤③，采用热水洗涤可提高除杂效果 C ．步骤③，母液中的溶质主要是(NH 4)2SO 4和H 2C 2O 4 D ．步骤③，如果在常压下快速干燥，温度可选择略高于100℃ (2) 如图装置，经过一系列操作完成步骤③中的抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充 完整(洗涤操作只需考虑一次)： 开抽气泵→a→b→d→ →c→关抽气泵。 a ．转移固液混合物； b ．关活塞A ； c ．开活塞A ； d ．确认抽干； e ．加洗涤剂洗涤。 (3) 称取一定量的FeC 2O 4?2H 2O 试样，用硫酸溶解， 采用n (Fe 2+)/mol n (C 2O 42－)/mol 试样中FeC 2O 4?2H 2O 的质量分数 9.80×10－4 9.80×10－4 0.980 由表中数据推测试样中最主要的杂质是 。 (4) 实现步骤④必须用到的两种仪器是 (供选仪器：a ．烧杯；b ．坩埚；c ．蒸馏烧瓶； d ．高温炉； e ．表面皿； f ．锥形瓶)；该步骤的化学方程式 是 。 (5) 为实现步骤⑤，不宜用炭粉还原Fe 2O 3，理由 是 。 2．某兴趣小组用铝箔制备Al O 、AlCl ?6H O 及明矾大晶体，具体流程如下： 铝箔NaOH 溶液ⅠⅡⅢⅣⅤⅥ过量CO 2分离胶状固体洗涤 Al(OH)3AlCl 3 6H 2O ● 盐酸 50℃溶液A 灼烧Al 2O 3稀硫酸K 2SO 4溶液明矾 小晶体明矾大晶体 冷水浴通HCl 抽滤,洗涤 干燥 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 溶解度/g 3.00 3.99 5.90 8.39 11.7 24.8 71.0 109 式 。 步骤Ⅱ中生成Al(OH)3的离子方程 式 。 (2) 步骤Ⅲ，下列操作合理的是 。 A ．坩埚洗净后，无需擦干，即可加入 Al(OH)3灼烧 B ．为了得到纯Al 2O 3，需灼烧至恒重 C ．若用坩埚钳移动灼热的 坩埚，需预热坩埚钳 D ．坩埚取下后放在石棉网上冷却待用 E ．为确 保称量准确，灼烧后应趁热称重

(浙江选考)2017高考化学 第16题 有机化学与生活

第16题：有机化学与生活 满分：70分 1．下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 分子式为C7H8O含有苯环且属于醇类的同分异构体有4种 B. 乙炔能使溴的四氯化碳溶液褪色是发生了氧化反应 C. 苯分子中所有原子都在同一平面上 D. 乙酸乙酯少量乙酸杂质可加饱和NaOH溶液后经分液除去 2．下列关于有机化合物的说法正确的是 A. —个苯环上已经连有-CH3、-CH2CH3、-OH三种基团，如果在苯环上再连接一个-CH3，其同分异构体有16种 B. 裂化汽油可用于萃取溴水中的溴 C. 除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经过滤后即得乙醇 D. 除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量烧碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯3．下列关于有机化合物的说法中，正确的是（） A、能够燃烧的化合物是有机化合物 B、含有碳元素的化合物都是有机化合物 C、易溶于汽油、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物 D、有机化合物的同分异构现象，是有机化合物种类繁多的重要原因之一 4．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别 B．汽油、乙烯均为石油分馏产品 C．可以用分液的方法分离硝基苯和苯 D．有机化合物都能燃烧 5．下列关于有机化合物的说法正确的是（） A．煤的液化过程为物理过程 B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应 C．酸性高锰酸钾可以氧化苯和甲烷 D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成 6．下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物 B. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应 C. 聚乙烯、苯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色 D. 硝基苯分子中苯环上的一个H被—C4H9取代后形成的有机物共有9种 7．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．可用纤维素的水解产物制取乙醇 B．己烷(C6H14）有四种同分异构体 C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键 D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应 8．下列关于有机化合物的说法正确的是（） A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别 B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体 C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键 D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应 9．下列关于有机化合物的说法正确的是：( ) A. 葡萄糖和蔗糖互称同系物 B. 蔗糖水解产物是葡萄糖和果糖 C. 光导纤维、聚乙烯、油脂都是由高分子化合物组成的物质

【新部编版】2020高考化学二轮增分策略 加试31题专练

加试31题专练 1．(2018·余姚中学高三选考模拟)Cu 2O 是一种在涂料、玻璃等领域应用非常广泛的红色氧化物。它不溶于水和醇，溶于盐酸、氯化铵、氨水，易被O 2、 硝酸等氧化。一种以硫化铜矿石(含CuFeS 2、Cu 2S 等)为原料制取Cu 2O 的工艺流程如下： (1)“硫酸化焙烧”时，Cu 2S 与O 2反应生成CuSO 4等物质的化学方程式为 ________________________________________________________________________； 在100 ℃时，制备过程中发生反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________。 (2)加入Na 2SO 4的作用除减小物料间黏结外，另一主要作用是 ________________________________________________________________________。 (3)“浸取”时为提高铜的浸取率，除需控制液固物质的量之比外，还需控制 _______________________________________________________________ (至少列举两点)。 (4)得到产品Cu 2O 的一系列操作主要是__________________________________________。 (5)下列有关说法正确的是________。 A ．焙烧时得到的尾气可用碱液加以处理 B ．Cu 2O 露置于空气中会变黑 C ．经一系列操作得到产品Cu 2O 后的副产品，经处理后可作净水剂 D ．“制备”时，溶液的pH 越小，Cu 2O 的产率越高 答案 (1)2Cu 2S ＋5O 2=====600 ℃2CuSO 4＋2CuO 2Cu 2＋＋3SO 2－3=====100 ℃Cu 2O↓＋SO 2－ 4＋2SO 2↑ (2)提高焙烧产物中CuSO 4的比例 (3)浸取温度、浸取时间、硫酸的浓度等(答出两点即可) (4)抽滤、洗涤、干燥 (5)ABC 解析 (2)加入Na 2SO 4的作用除减小物料间黏结外，另一主要作用是提高焙烧产物中CuSO 4的比例。 (3)“浸取”时为提高铜的浸取率，除需控制液固物质的量之比外，还需控制浸取温度、浸取时间、硫酸的浓度等。 (5)焙烧时得到的尾气为SO 2，可用碱液加以处理，故A 正确；Cu 2O 易被O 2氧化，露置于空气中会被氧化为黑色CuO ，故B 正确；经一系列操作得到产品Cu 2O 后的副产品硫酸铁，水解产生Fe(OH)3，可用作净水剂，故C 正确；Cu 2O 在酸溶液中会发生自身氧化还原反应生成Cu 和Cu 2＋ ，故D 错误。 2．为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数，某化学兴趣小组进行了如下实验。利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)蒸出，再通过滴定测量。实验装置如图所示。

2018备考 化学有机推断 真题汇编 浙江新高考 含答案

某研究小组按下列路线合成药物胃复安： 已知：；RCOOR'RCONHR'' 请回答： (1)化合物A的结构简式________。 (2) 下列说法不正确的是________。 A．化合物B能发生加成反应 B．化合物D能与FeCl3溶液发生显色反应 C．化合物E具有碱性 D．胃复安的分子式是C13H22ClN3O2 (3) 设计化合物C经两步反应转变为D的合成路线(用流程图表示，试剂任选) (4) 写出D＋E→F的化学方程式_____ ___。 (5) 写出化合物E可能的同分异构体的结构简式________，须同时符合： ①1H-NMR谱表明分子中有3种氢原子，IR谱显示有N－H键存在； ②分子中没有同一个碳上连两个氮()的结构结构。

浙江2017.11归纳与总结： 日期： 耗时： (1) COOH OH H 2N (2) BD (3) OH COOCH 3 3 —————→ (CH 3)2SO 4 OCH 3COOCH 3 NHCOCH 3 ——→ Cl 2OCH 3 COOCH 3 Cl NHCOCH 3 (4) OCH 3COOCH 3 Cl 3 ＋H 2NCH 2CH 2N(CH 2CH 3)2——→ OCH 3 CONHCH 2CH 2N(CH 2CH 3)2 Cl NHCOCH 3 ＋CH 3OH (5) (CH 3)2CH －NH －NH －CH(CH 3)2 (CH 3)3C －NH －N(CH 3)2 H 2N －N ／ ＼ CH(CH 3)2 CH(CH 3)2

某研究小组按下列路线合成镇痛药哌替啶： 已知：RX ———→NaCN RCN ——→H 2O H +RCOOH RX ＋H －C －∣∣CN ————→NaNH 2 R －C －∣∣ CN 请回答： (1) A→B 的反应类型是______ __。 (2) 下列说法不正确的是________。 A ．化合物A 的官能团是硝基 B ．化合物B 可发生消去反应 C ．化合物E 能发生加成反应 D ．哌替啶的分子式是C 15H 21NO 2 (3) 写出B ＋C→D 的化学反应方程式____ ____。 (4) 设计以甲苯为原料制备C 的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)____ ____。 (5) 写出同时符合下列条件的C 的所有同分异构体的结构简式________。 ①分子中有苯环而且是苯环的邻位二取代物； ②1H-NMR 谱表明分子中有6种氢原子；IR 谱显示存在碳氮双键（C ＝N ）。 N O O 哌替啶

(浙江选考)2020版高考化学二轮复习非选择题标准练(一)(含解析)

非选择题标准练(一) 1．(6分)(2019·温州选考模拟)烃A 是一种重要的化工原料，A 完全燃烧后生成m (CO 2)∶m (H 2O)＝22∶9，A 在其同系物中相对分子质量最小。现有如图转化关系： 请回答： (1)有机物A 中含有的官能团名称为________。 (2)有机物F 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________________________。 (3)有机物E 能使溴的四氯化碳溶液褪色，其原因是____________________________(用化学方程式表示)。 (4)下列说法不正确的是________。 A ． B → C 可通过两步直接实现：①热铜丝催化氧化，②直接与新制Cu(OH)2共热 B ．将绿豆大小的钠投入到B 中，钠块浮在液面上，并产生气泡 C ．若C→E 为加成反应，则 D 为乙炔 D ．为制备干燥的F ，可在分离出F 后，选用碱石灰作干燥剂 解析：烃A 完全燃烧后生成m (CO 2)∶m (H 2O)＝22∶9，则A 中N (C)∶N (H)＝1∶2，又A 在其同系物中相对分子质量最小，则A 为CH 2===CH 2，根据题图转化关系可知，B 为CH 3CH 2OH ，C 为CH 3COOH ，E 为CH 3COOCH===CH 2，F 为CH 3COOCH 2CH 3。(1)有机物A 为CH 2===CH 2，含有的官能团名称为碳碳双键。(3)CH 3COOCH===CH 2中含有碳碳双键，可以与溴发生加成反应，从而使溴的四氯化碳溶液褪色。(4)CH 3CH 2OH 在热铜丝的作用下转化为CH 3CHO ，CH 3CHO 直接与新制Cu(OH)2共热得到的是CH 3COONa ，要得到CH 3COOH ，还需要用盐酸或硫酸酸化，A 项错误；钠的密度大于乙醇的密度，故钠块沉在乙醇液面下，B 项错误；若C→E 为加成反应，则D 为CH ≡CH ，C 项正确；分离出乙酸乙酯后，若用碱石灰干燥，则会导致乙酸乙酯水解，D 项错误。 答案：(1)碳碳双键(1分) (2)CH 3COOCH 2CH 3＋NaOH ――→△CH 3COONa ＋CH 3CH 2OH(1分) (3)CH 3COOCH===CH 2＋Br 2―→CH 3COOCHBrCH 2Br(2分) (4)ABD(2分) 2．(6分)某研究小组为了探究含五种元素的无机矿物盐甲的组成和性质，设计并完成了如下实验，已知该实验过程不涉及氧化还原反应。

备考化学有机推断真题汇编浙江新高考含答案

浙江2017.11题目： 某研究小组按下列路线合成药物胃复安： 已知： ；RCOOR'RCONHR'' 请回答： (1) 化合物A 的结构简式________。 (2) 下列说法不正确的是________。 A ．化合物B 能发生加成反应 B ．化合物D 能与FeCl 3溶液发生显色反应 C ．化合物E 具有碱性 D ．胃复安的分子式是C 13H 22ClN 3O 2 (3) 设计化合物C 经两步反应转变为D 的合成路线(用流程图表示，试剂任选) (4) 写出D ＋E →F 的化学方程式_____ ___。 (5) 写出化合物E 可能的同分异构体的结构简式________，须同时符合： ①1H-NMR 谱表明分子中有3种氢原子，IR 谱显示有N －H 键存在； ②分子中没有同一个碳上连两个氮()的结构结构。 浙江2017.11答案： 浙江2017.11归纳与总结： 日期： 耗时： 浙江2017.4题目： 某研究小组按下列路线合成镇痛药哌替啶： 已知：RX ———→NaCN RCN —— →H 2O H +RCOOH 请回答： (1) (2) BD (3) (4) OCH 3 COOCH 3 Cl NHCOCH 3 ＋H 2NCH 2CH 2N(CH 2CH 3)2——→ OCH 3 CONHCH 2CH 2N(CH 2CH 3)2 Cl 3 ＋CH 3OH (5) SOCl 2 A C 5H 13NO 2 B C 5H 11NCl 2 N O O O CH 3NH 2 C C 8H 7N D E F NaNH 2 H 2O H + H + 哌替啶

(1) A→B 的反应类型是______ __。 (2) 下列说法不正确的是________。 A ．化合物A 的官能团是硝基 B ．化合物B 可发生消去反应 C ．化合物E 能发生加成反应 D ．哌替啶的分子式是C 15H 21NO 2 (3) 写出B ＋C→D 的化学反应方程式____ ____。 (4) 设计以甲苯为原料制备C 的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)____ ____。 (5) 写出同时符合下列条件的C 的所有同分异构体的结构简式________。 ①分子中有苯环而且是苯环的邻位二取代物； ②1H-NMR 谱表明分子中有6种氢原子；IR 谱显示存在碳氮双键（C ＝N ）。 浙江2017.4答案： 浙江2017.4归纳与总结： 日期： 耗时： 浙江2016.10题目： 某研究小组从甲苯出发，按下列路线合成染料中间体X 和医药中间体Y 。 已知：化合物A 、E 、F 互为同分异构体。 请回答： (1)下列说法不正确的是 A ．化合物C 能发生氧化反应，不发生还原反应 B ．化合物D 能发生水解反应 C ．化合物E 能发生取代反应 D ．化合物F 能形成内盐 (2)B+C →D 的化学方程式是_________ ___________________________________。 (3)化合物G 的结构简式是_________ __________。 (4)写出同时符合下列条件的A 的所有同分异构体的结构筒式___________。 ①红外光谱检测表明分子中含有醛基， ②1H-NMR 谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。 (5)为探索新的合成路线，采用苯和乙烯为原料制备化合物F ，请设计该合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。 浙江2016.10答案： (1)A (2) (3) H 2NCHO (4) (1) 取代反应 (2) A (3) H 3C N CH 2CH 2Cl CH 2CH 2Cl ＋ CH 2CN ―――→ NaNH 2 N H 3C CN ＋2HCl (4) (5)

浙江省17高考化学第3题电解质

电解质 满分：70分 考试范围：电解质；考试时间：10分钟； 1．属于电解质的是（） A. 盐酸 B. 食盐 C. 液氯 D. 酒精 2．下列物质属于非电解质的是 A. 液氯 B. 酒精 C. 氯化钠 D. 水 3．下列属于电解质的是 A. 氢氧化钙 B. 葡萄糖 C. 盐酸 D. 石墨 4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（） A. CH3COOH B. SO2 C. （NH4)2CO3 D. Cl2 5．下列属于电解质的是 A．二氧化硫 B．铁 C．四氯化碳 D．碳酸钠 6．下列属于电解质的是 A．蔗糖 B．二氧化硫 C．水 D．镁条 7．下列物质中，属于非电解质的是 A．Na2CO3 B．硫酸 C．乙酸 D．SO3 8．下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是 A．NH4HCO3 B．Cl2 C．CH3COOH D．SO2 9．下列物质属于电解质的是 A．石墨 B．液态HCl C．葡萄糖 D．Na2CO3溶液10．下面关于电解质的叙述中错误的是（） A．在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质 B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴 C．纯水的导电性虽然很差，但是水是电解质 D．NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质 11．下列说法正确的是（）。 A．NaCl晶体中含有Na＋、Cl－，所以NaCl晶体能导电 B．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 C．BaSO4难溶于水， BaSO4是非电解质 D．Cl2的水溶液能够导电，但Cl2既不是电解质也不是非电解质 12．下列说法正确的是 A．液态HCl和固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质 C．铜、石墨均导电，但他们都不是电解质，而是非电解质 D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质13．下列各组物质全部是弱电解质的是 A．H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 D．SO2、H2S、CO2 14．下列物质中，属于电解质但不能导电的是（） A．四氯化碳 B．熔融的氯化铝 C．液态氯化钠 D．石墨15．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（） A．HNO3 B．Cl2 C．SO2 D．Na2O 16．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（） A. CH3COOH B. SO2 C. （NH4)2CO3 D. Cl2 17．下列属于电解质的是 A．酒精 B．蔗糖 C．硝酸钾 D．铜丝

浙江高考化学试题(2019)

2019年浙江省普通高校招生选考化学试卷（4月份） 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．（2019?浙江）下列属于盐的是 A．NaCl B．KOH C．HNO3 D．CO2 【答案】A 【解析】 A、氯化钠的阳离子是金属离子，阴离子是酸根离子，故为盐，故A正确； B、KOH电离出的阴离子全部是氢氧根，故为碱，故B错误； C、硝酸电离出的阳离子全部是氢离子，故为酸，故C错误； D、二氧化碳是氧化物，故D错误． 【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系菁优网版权所有 【专题】物质的分类专题 【点评】本题考查酸碱盐的概念，注意概念要点的把握和基础知识的巩固。 2．（2分）（2019?浙江）仪器名称为“量筒”的是 A． B． C． D． 【答案】C

【解析】量筒是用于量取一定体积的计量仪器，量筒没有0刻度，但是量筒上标有具体刻度，据此进行解答。 A．该仪器为圆底烧瓶，故A不选； B．该仪器为分液漏斗，故B错误； C．该仪器标有小刻度、没有0刻度，为量筒，故C选； D．该仪器为研钵，故D不选； 【考点】计量仪器及使用方法菁优网版权所有 【专题】化学实验常用仪器及试剂 【点评】本题考查了常见仪器的构造，明确常见仪器的构造即可解答，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的化学实验能力。 3．（2019?浙江）下列属于非电解质的是 A．葡萄糖 B．氢氧化钠 C．氯化钾 D．铁 【答案】A 【解析】在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质。 A、葡萄糖在水溶液里或熔融状态下以分子存在导致不导电，所以葡萄糖是非电解质，故A正确； B、氢氧化钠是化合物，水溶液中或熔融状态下电离出离子导电，故氢氧化钠是电解质，故B错误； C、氯化钾是化合物，水溶液中或熔融状态下电离出离子导电，所以氯化钾是电解质，故C错误； D、金属铁是单质不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故D错误； 【考点】电解质与非电解质优网版权所有 【专题】电离平衡与溶液的pH专题

浙江高考实验化学31题历年真题

1、[2010]一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）の化学式为[Cu(NH 3)4]SO 4·H 2O 是一种重要の染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计の合成路线为： 相关信息如下： ①[Cu(NH 3)4]SO 4·H 2O 在溶液中存在以下电离（解离）过程： [Cu(NH 3)4]SO 4·H 2O ＝[Cu(NH 3)4]2++SO 42－+H 2O [Cu(NH 3)4]2+Cu 2++4NH 3 ②（NH 4）2SO 4在水中可溶，在乙醇中难溶。 ③[Cu(NH 3)4]SO 4·H 2O 在乙醇·水混合溶剂中の溶解度随乙醇体积分数の 变化曲线示意图如右： 请根据以下信息回答下列问题： （1）方案1の实验步骤为： a.加热蒸发 b. 冷却结晶 c. 抽滤 d. 洗涤 e. 干燥 ①步骤C の抽滤装置如下图所示，该装置中の错误之处是 ；抽滤完毕或中途需停止抽滤时，应先 ，然后 。 ②该方案存在明显缺陷，因为得到の产物晶体事往往含有 杂质，产生该杂质の原因是 。 （2）方案2の实验步骤为： a.向溶液C 加入适量 ， b. ， c. 洗涤， d. 干燥。 ①请在上述空格内填写合适の试剂或操作名称。 ②下列选项中，最适合作为步骤c の洗涤液是 。 A.乙醇 B. 蒸馏水 C. 乙醇和水の混合液 D. 饱和硫酸钠溶液 ③步骤d 不宜采用加热干燥の方法，可能の原因是 。 2．[2011]二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应の化学方程式及装置图(部分装置省略)如下： C O OH ＋2FeCl 3C O O ＋2FeCl 2＋2HCl 在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应结束后加热煮沸，冷却后即 有二苯基乙二酮粗产品析出，用 70％乙醇水溶液重结晶提纯。重结晶过程： 加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥 请回答下列问题： （1） 写出装置图中玻璃仪器の名称： a___________，b____________。 （2）趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大の晶体：____。 A ．缓慢冷却溶液 B ．溶液浓度较高 C ．溶质溶解度较小 D ．缓慢蒸发溶剂 如果溶液中发生过饱和现象，可采用__________等方法促进晶体析出。 （3）抽滤所用の滤纸应略_______（填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。烧杯中の二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上の晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适の是________。

(参考)2019年高考化学考前提升训练30化学实验综合(第31题)

（参考）2019年高考化学考前提升训练30化学实验综合(第31题) 1.(2018·浙江名校新高考联考)二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体 {K2[Cu(C2O4)2]·2H2O}(其相对分子质量为354),是一种工业用化工原料。微溶于冷水,可溶于热水,微溶于酒精,干燥时较为稳定,加热时易分解。现以胆矾和草酸为原料制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体流程如下: (已知:H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O) 请回答: (1)第①步操作要微热溶解,其原因是加快溶解速率 和。 (2)为了将滤纸上的黑色固体充分转移到热的KHC2O4溶液中,以下操作方案中最合理的是。 A.用水溶解滤纸上的黑色固体,然后将溶液转入热的KHC2O4溶液中 B.用硫酸溶液溶解滤纸上的氧化铜,然后转入热的KHC2O4溶液中 C.黑色固体连同滤纸一起加入到热的KHC2O4溶液中,待充分反应后趁热过滤 D.先将黑色固体转入溶液中,再在空气中灼烧滤纸,将剩余的固体转入热的KHC2O4溶液中 (3)50 ℃水浴加热至反应充分,写出该反应的化学方程 式: 。 (4)步骤③所用的洗涤剂最合适的是。

(5)二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体的制备也可以用CuSO4晶体和K2C2O4溶 液反应得到。从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为加入适量 乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 ①加入适量乙醇的优点有: a.缩短加热的时间,降低能 耗;b. 。 ②在蒸发浓缩的初始阶段可通过(填操作名称)回收乙醇。 (6)准确称取制取的晶体试样1.000 g溶于NH3·H2O中,并加水定容至250 mL,取试样溶液25.00 mL于锥形瓶中,再加入10 mL 3.000 mol·L-1的H2SO4溶液,用0.010 00 mol·L-1的KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4标准液20.00 mL,则该产品的纯度是。 2.(2018·绍兴模拟)锌灰是炼锌厂的烟道灰,含ZnO 35%以上,还含有少量的氧化锰(MnO)、氧化铜、铁的氧化物和不溶于酸的杂质,工业 上常用酸浸法回收ZnSO4·7H2O。已知ZnSO4·7H2O 晶体易溶于水,难溶于酒精,某兴趣小组实验室模拟回收ZnSO4·7H2O 晶体,流程如下:请回答: (1)分析步骤Ⅱ中的操作和原理, 回答下列问题: ①结合表1、2,分析选择的pH及温度分别是, 其中,可以采用加入来调节pH; 表1 pH对ZnSO4·7H2O回收量及纯度影响

【浙江选考】2018年高考化学专题复习：31 有机合成综合分析(第32题) 含答案

提升训练31 有机合成综合分析(第32题) 1.有两种新型的应用于液晶和医药的材料W和Z,可用以下路线合成。 已知以下信息: ① ②1 mol B经上述反应可生成2 mol C,且C不能发生银镜反应 ③(易被氧化) 请回答下列问题: (1)化合物A的结构简式。 (2)下列有关说法正确的是。(填字母) A.化合物B中所有碳原子不在同一个平面上 B.化合物W的分子式为C11H16N C.化合物Z的合成过程中,D→E步骤为了保护氨基 D.1 mol的F最多可以和4 mol H2反应 (3)C+D→W的化学方程式 是。 (4)写出同时符合下列条件的Z的所有同分异构体的结构简式: 。 ①遇FeCl3溶液显紫色; ②红外光谱检测表明分子中含有结构;

③1H-NMR谱显示分子中含有苯环,且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。 (5)设计→D合成路线(用流程图表示,乙烯原料必用,其他无机试剂及溶剂任选) 。 (CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3) 2.某研究小组以环氧乙烷和布洛芬为主要原料,按下列路线合成药物布洛芬酰甘氨酸钠。 已知:(1)RCOOH RCOC1RCOOR' (2)R-Cl R-NH2R-NH2·HC1R'CONHR 请回答: (1)写出化合物的结构简式:B ;D 。 (2)下列说法不正确的是。 A.转化为A为氧化反应 B.RCOOH与SOCl2反应的产物中有SO2和HC1 C.化合物B能发生缩聚反应 D.布洛芬酰甘氨酸钠的分子式为C15H19NO3Na (3)写出同时符合下列条件的布洛芬的所有同分异构体。 ①红外光谱表明分子中含有酯基,实验发现能与NaOH溶液1∶2反应,也能发生银镜反应; ②1H-NMR谱显示分子中有三个相同甲基,且苯环上只有一种化学环境的氢原子。