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套卷高考化学选择题专练有答案

清远市田家炳实验中学2017届高三第一次模拟考试

7．下列实验操作正确的是

A ．用装置甲收集SO 2

B ．用装置乙制备AlCl 3晶体

C ．用装置丙进行中和滴定时，滴定前锥形瓶先用待装液润洗

D ．装置丁中使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查仪器是否漏液 8．下列物质转化在给定条件下能实现的是

A ．FeS 2――→煅烧SO 3――→H 2O

H 2SO 4 B ．NaCl(aq)――→电解Na ――→O 2/点燃Na 2O 2

C ．Fe ――→稀H 2SO 4FeSO 4(aq)――→NaOH Fe (OH)2――――→空气中灼烧Fe 2O 3

D ．Fe 2O 3――→盐酸FeCl 3(aq)――→Cu Fe

9．右图1为甲烷和O 2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH 溶液，图2为电解AlCl 3溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x 电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是 A ．图1中电解质溶液的pH 增大

B ．图2中电解AlCl 3溶液的总反应为2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －

C ．A 处通入的气体为CH 4，电极反应式为CH 4＋10OH －－8e －=CO 2－3＋7H 2O

D ．电解池中Cl －向x 极移动 10．下列指定反应的离子方程式正确的是

A ．BaSO 3与稀HNO 3反应：BaSO 3+2H +=Ba 2＋+SO 2↑+H 2O

B ．Ca(OH)2溶液与过量NaHCO 3溶液反应：HCO 3－+Ca 2＋+OH －=CaCO 3↓+H 2O

C ．酸性溶液中KIO 3与KI 反应生成I 2：IO 3－＋I －＋6H ＋=I 2＋3H 2O

D ．向CuSO 4溶液中加入Na 2O 2：2Na 2O 2+2Cu 2++2H 2O =4Na ++2Cu(OH)2↓+O 2↑

11.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，作为电解质的

无水LiCl-KCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO 4+2LiCl+Ca = CaCl 2+Li 2SO 4+Pb 。下列有关说法正确的是 A ．正极反应式：Ca + 2Cl －－2e － = CaCl 2 B ．放电过程中，Li +向负极移动

C ．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转

D ．每转移0.1mol 电子，理论上生成10.35 g Pb

12．六种短周期元素A 、B 、C 、D 、E 、F 的原子序数依次增大，A 和D 同族，C 和F 同族，B 、C 、D 、E 的离子均具有相同的电子层结构，E 在同周期元素中离子半径最小。A 和B 、C 、F 均能形成共价型化合物，A 和B 形成的化合物Y 在水中呈碱性，D 和F 形成的化合物在水中呈中性。下列说法错误的是

A ．

B 、D 离子的半径大小是B ＞D B ．化合物A

C 的沸点比化合物AF 的高

C ．C 的单质能将F 单质从EF 3的溶液中置换出来

D ．化合物AF 与化合物Y 可反应生成含有共价键的离子化合物 13．下列说法不正确的是

A ．等物质的量浓度的 NH 4HSO 4溶液和NaOH 溶液等体积混合，溶液中各离子浓度大小关系为： c （Na +）=c （SO 42﹣）＞c （NH 4+）＞c （H +）＞c （OH ﹣）

B ．25℃时，将 a mo1?L

﹣l

氨水与 0.01 moI?L

﹣1

盐酸等体积

混合，反应完全时溶液中 c （NH 4+）=c （C1﹣），用含a 的

代数式表示NH 3?H 2O 的电离常数K b = 01

.0109--a

C ．某温度下，相同体积、相同pH 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH 随溶液体积V 变化的曲线如图所示。Ⅱ为醋酸稀释时pH 的变化曲线，且a 、b 两点水的电离程度：a ＜b

D ．已知298K 时氢氰酸（HCN ）的K a =4.9×10﹣10、碳酸的K a1=4.4×10﹣7，K a2=4.7×10﹣11，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生

7.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A.鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥

B.牙膏中添加的Na

3PO

F、NaF提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用相同

C.自来水厂用明矾净水，用Fe

2(SO

)

或ClO

均能代替明矾净水

D.用石灰水或Na

2SiO

溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵

8. N

表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A.常温下，4.6gNO

2和N

混合气体中所含原子总数为0.3N

B.4.2g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为0.8N

C.常温下，1L0.5mol/LNH

4Cl溶液与2L0.25mol/LNH

Cl溶液所含NH

+的数目相同

D.1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为N

9．下图所示实验中，能够达到实验目的的是

10. a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的一种核素14b常用于鉴定文物年代，

c的最高化合价与最低化合价代数和为4 , d的低价含氧酸能杀菌、消毒、漂白。下列叙述不正确的是

A.最高价含氧酸酸性：d＞c＞b

B.a、b、c、d均存在两种或两种以上的氧化物

C. b与氢形成的化合物只存在极性共价键

D．a、d、c的简单离子半径依次增大

11.一种以NaBH

4和H

为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．电池的正极反应式为H

＋2e-=2OH-

B.电池放电时Na+从a极区移向b极区

C.电子从电极b经外电路流向电极a

D. b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用

12．下列图示与对应的叙述不相符的是

图1表示KNO

3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO

的不饱和溶液

B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的悄况下反应过程中的能量变化

C.图3表示0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L-1醋酸溶液得到的滴定曲线

D.图4表示向NH

4Al(SO

)

溶液中逐滴滴入Ba(OH)

溶液，随着Ba(OH)

溶液体积V的变化，沉淀

总物质的量n的变化

13．头孢羟氨苄（如图）被人体吸收效果良好，疗效明显，且毒性反应极小，因而被广泛应用于敏感细菌所致的尿路感染，皮肤软组织感染以及急性扁挑体炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治疗。已知肽键可以在碱性条件下水解，下列对头孢羟氨苄的说法中正确的是

A. 头孢羟氨苄的化学式为C

16H

S·H

B.1mol头孢羟氨苄与NaOH溶液和浓溴水反应时，分别需要消耗NaOH4mol和Br

3mol

C.在催化荆存在的条件下，lmol头孢羟氨苄消耗7molH

D. 头孢羟氨苄在空气中能稳定存在

2017年河南省普通高中毕业班高考适应性测试7．化学与生活密切相关，下列叙述中不正确

．．．的是

A．糖类是人体能量的主要来源

B．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂

C．天然存在的动植物油脂，大多属于单甘油酯

D．乙烯可作水果催熟剂，能促进水果尽早成熟

8．下列关于有机化合物的说法正确的是

A．C

和C

互为同系物

B． CH

2Cl

有2种同分异构体

C．苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一个平面D．乙酸与乙醇的酯化反应是可逆反应

9．设N

为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A．1.8gNH

4+中含有的电子数为1.1N

B．2.2gCO

2和N

O的混合气体中原于数为0.15N

C．1molNa

与足量CO

反应，转移电子数为2N

D．25℃、101kPa时，2.24LC H

4含有的共价键数为0.4N

10．常温下，用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL稀醋酸（HAc），下列说法中正确的是A．当混合溶液的pH>7时，其中不可能存在HAc分子

B．当混合溶液的pH<7时，混合液中c(Na+)>c((Ac-)

C．判断该滴定过程的终点，最好选择甲基橙作为指示剂

D．达到滴定终点时，混合液中c(Na+)和c((Ac-)一定不相等[来源:https://www.docsj.com/doc/7c7656545.html,] 11．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是

12．电解尿素[CO(NH

]的碱性溶液可以制取氢气，其装置如下图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通

过，阴、阳极均为惰性电极）。下列有关说法中不正确

．．．的是

A．电解过程中b极附近溶液碱性明显增强

B．溶液中的OH-逐渐向a极区附近移动

C．若在b极产生标准状况下224mL氢气，则消耗尿素2g

D．a极反应式为CO(NH

+8OH--6e-=CO

2-+N

↑+6H

13．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．它们的原子最外层电子数之和为13 , X的原子半径比Y的小，其中X与W同主族。一种常见的无色无味液体分解可以得到X和Z元素的单质。下

列说法中不正确

．．．的是

A． X、Y、Z三种元素可以形成离于化合物

B．元素X 和W之间不可能形成二元化合物

C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱

D．元素Y、Z、W中，元素W的简单离子的半径最小

深圳市2017届高三第一次调研（一模）

理综化学试卷

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Mg 24 S 32 Ca 40 Zn 65

7．化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是

A ．稀豆浆、食盐水均可产生丁达尔效应

B ．利用生物质能就是间接利用太阳能

C ．钢铁在潮湿的空气中主要发生化学腐蚀

D ．纯铝质轻，耐腐蚀性强，可直接用作航天材料 8．设 N A 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A ．常温常压下，28 g CO 和 C2H4 混合气体中的碳原子数为 N A

B ．1 mol N 2 与 3 mol H 2 充分反应，产物的分子数为 2N A

C ．标准状况下，11.2 L 己烷中含有的碳碳键数为 2.5N A

D ．32 g 硫粉与足量的 Cu 粉完全反应，转移的电子数为 2N A 9．下列关于有机化合物的说法正确的是 A ．CH 2＝CHCH(CH 3)2 的化学名称是 3甲基

丁烯

B ．由乙醇生成乙醛属于还原反应

C ．乙烯与苯乙烯为同系物

D ．乙苯分子中所有碳原子一定共面 10．下列实验操作正确且能达到实验目的的是

A ．在蒸发皿中加热胆矾晶体制无水硫酸铜

B ．用向下排空气法收集 NO 2 气体

C ．用 K 3[Fe(CN)6]溶液检验 FeCl 2 溶液中的 Fe 2+

D ．将 CO 2 与 HCl 混合气体通过碱石灰可得到纯净的 CO 2

11．利用如图所示装置可制取 H 2，两个电极均为惰性电极，c 为阴离子交换膜。下列叙述正确的是

A ．a 为电源的正极

B ．工作时，OH 向左室迁移

C ．右室电极反应为：C 2H 5OH ＋H 2O

4e ＝CH 3COO ＋5H +

D ．生成 H 2 和 CH 3COONa 的物质的量之比为 2:1

12．短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，d 是淡黄色粉末，m 为元素 Y 的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是

A．简单离子半径：Z＜Y

B．阴离子的还原性：Y＞W

C．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X

D．W

中含有非极性键

13．25℃时，将浓度均为0.1 mol?L1、体积分别为V a和V b的 HA 溶液与 BOH 溶液按不同体积比混合，保持V a＋V b＝100 mL，V a、V b与混合液的 pH 的关系如图所示。下列说法正确的是A．K a(HA)＝106mol?L 1

B．b 点时，c(B+)＝c(A)＝c(H+)＝c(OH)

C．c 点时，随温度升高而减小

D．a→c 过程中水的电离程度始终增大

2017年茂名市高三级第二次综合测试

理科综合化学试卷7．化学与生活密切相关，下列说法错误的是

A．人工分子筛（多孔硅铝酸盐）可以用作吸附剂和催化剂

B．硅胶可以用作食品、药品的干燥剂

C．利用风能、太阳能等能源代替化石燃料，有利于节约能源保护环境D．蚕丝、腈纶和涤纶既属于化学纤维又属于高分子化合物

8．下列实验，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

9．设N

为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是

A.常温下，5.6g金属铁投入足量的浓硫酸中，电子转移数为0.3N

B. 18g D

2O所含的中子数为10N

C．标准状况下，8 gSO

3所含原子数为0.4N

D．常温下，1.0LpH=13的Ba (OH)

2溶液中含有的OH-数目为0.2N

10.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为15。X与Y、Z、W 位于相邻周期，Z最外层电子数与周期数相等，W的一种氧化物是主要的大气污染物。下列叙述正确的是

A．原子半径的大小顺序：r (W) > r (Z) > r (Y) > r (X)

B ．最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y > Z C. X 、W 的简单气态氢化物都易溶于水

D. Z 的最高价氧化物对应的水化物一定能溶于X 的最高价氧化物对应的水化物

11．下述实验能到达预期目的的是

选项实验内容

实验目的

用注射器收集铜与浓硝酸反应生成的气体，然后推拉注射器研究压强对化学平衡移动的影响

在实验室制得的乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，然后蒸馏除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇

C 用饱和FeCl 3溶液制得Fe(OH)3胶体，然后过滤

提纯Fe (OH) 3胶体

往混有FeCl 2的CuCl 2溶液中加人H 2O 2 后，用氨水调节pH 至2.7 后过滤

除去CuCl 2溶液中FeCl 2杂质

12．乙醇、正戊烷、苯是常见有机物，下列说法正确的是 A ．苯和溴水共热生成溴苯

B.2，2-二甲基丙烷是正戊烷的同系物 C ．乙醇、正戊烷、苯均可通过石油的分馏得到 D.乙醇、正戊烷、苯均能发生取代反应和氧化反应

13．连二次硝酸(H 2N 2O 2)是一种二元酸。常温下，向10mL 0.01mol · L -1的H 2N 2O 2溶液滴加0.01mol/L 的NaOH 溶液，测得H 2N 2O 2溶液pH 与NaOH 溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A.由a 点到n 点水的电离程度依次增大

B. a 点时，c (H 2N 2O 2) > c (Na +)

C. m 点时，c(OH -)+c(N 2O 22-)=c(H 2N 2O 2) + c (H +)

D. m 点到n 点，)

()O HN ()(22222-

?OH c c O N c 比值增大

7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）

A．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯

B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物

C．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料

D．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂

8．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．标准状况下，33.6LSO3中含有硫原子的数目为1.5NA

B．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA

C．50ml，18.4mol/L浓硫酸与足量铜充分反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

D．某密闭容器盛有1molO2和2molSO2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为4NA

9．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次増大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素中最大的，W与Y同族，Z与X形成二元化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（）

A．简单离子半径： W

C．气态氢化物的沸点：WZ

10． 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电料体系。下列叙述正确的是（）A．b为电池的正极

B．电池放电时，总反应为Li1-xMn2Ox+xLi=LiMn2O4

C．放电时，a极锂的化合价发生变

D．充电时，溶液中Li+从b向a迁移

11．下列坐标图均涉及平衡原理，其中相关表述正确的是（）

A．图①表示室温下，用0.1mol·L-1氨水吸收HCl气体时，实线表示c(NH3·H2O)，虚线表示c(NH4+)，处M点的溶液呈中性

B．图②表示2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0正逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图③表示恒温恒压2NH3(g) 3H2(g)+N2(g)达平衡时，N2的物质的量与通入NH3的物质的量的变化关系

D．图④表示AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)的离子的浓度关系，当处于b点时，蒸发部分的水后，可以到达平衡线的a点处

12．为了实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器,所用试剂合理的是（）

13．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）

东莞市2017届高三上学期期末调研测试

可能用到的相对原子质量 H 1 Na 23 Al 27

7．古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是A．食盐 B．火碱 C．草木灰 D．胆矾

8．茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质X，其结构如右下图所示。下列说法正确的是A．X难溶于乙醇

B．酒中的少量丁酸能抑制X的水解

C．分子式为 C

且官能团与X相同的物质有5种

D．X完全燃烧后生成CO

2和H

O的物质的量比为1∶2

9． N

为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．16g由O

2和O

的混合气体中含有的分子数为0.5N

B．2.3g金属钠在装有氧气的集气瓶中完全燃烧，转移的电子数为0.1N

C．100mL 12mol/L浓盐酸与足量MnO

2共热，生成的Cl

分子数为0.3N

D．标准状况下，22.4LSO

3含有的分子数为N

个

10．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．钠和硫酸铜溶液反应：2Na+ Cu2+═Cu2+ 2Na+

B．工业上将Cl

2通入石灰乳中制漂白粉：Cl

+2OH-═Cl-+ClO-+H

C．向Ba(OH)

2溶液中加入少量的NH

HSO

溶液：Ba2++OH-+H++ SO

2-═BaSO

↓+H

D．1.0mol/L的NaAlO

2溶液和2.5mol/L的盐酸等体积混合2AlO

-+5H+=Al3++Al(OH)

↓+H

11．利用右图所示装置进行下列实验，其中丙中实验现象描述正确的是实验试剂甲试剂乙试剂丙丙中的现象

A 70%硫酸Na

2SO

紫色石蕊试

液

溶液先变红后褪

色

B浓盐酸KMnO

4含酚酞的

NaOH溶液

溶液褪色

C 稀盐酸CaCO

3BaCl

溶液有白色沉淀生成

D 浓氨水CaO AlCl

3溶液

先生成白色沉淀

然后沉淀溶解

12．如图为元素周期表的一部分，下列有关短周期元素X、Y、Z、R的叙述正确的是

A．热稳定性：Y的气态氢化物>Z的气态氢化物

B．简单离子半径比较Z小于X

C．X元素的单质能与所有强酸发生反应放出H

D．R的核外电子数与OH-的核外电子数相同

13. 25℃时，用浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20. 00mL浓度均为0.l000mol/L

的二种酸HX、HY（忽略体积变化），实验数据如下表，下列判断不．正确的是

A．在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力：HX

B．由表中数据可估算出Ka(HX)≈10-5

C． HY和HX混合，c(H+)=c（X一）+c(Y一)+c(OH一)

D．上述②反应后的HY溶液中：c(Na+)>c(Y一)>c(OH一)>c(H+)

江西南昌市十所省重点中学2017年二模突破冲刺交流卷

可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 K 39 Mn 55 O 16

一、单项选择题（每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题意）7．化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是（）

A．因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用

B．纤维的应用很广，人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

C．新买的衣服先用水清洗，可除去衣服上残留的有防皱作用的甲醛整理剂

D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

8．设N

为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．标准状况下，4.48L Cl

2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.4N

B．5.6g乙烯和环丁烷（C

）的混合气体中含的碳原子数为0.4 N

C．常温下，pH =2的盐酸溶液中含有的H+数目为0.02N

D．常温下，1L 0.5 mol /L的FeCl

3溶液中，所含Fe3+数为0.5N

9．有机物X可作为合成青蒿素的一种基本原料，已知X的结构如下，下列有关X 的说法正确的是（）

A．X为烃的含氧衍生物

B．X最多可以和3mol H

发生加成反应

C．X只能发生取代反应和加成反应

D．X可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同

10．实验是进行化学研究的重要环节，下列有关化学实验的说法错误的是（）

A．用酒精灯外焰加热铝箔，铝箔熔化但不滴落，说明Al

的熔点比Al的熔点高

B．锅炉水垢CaSO

4可用Na

溶液浸泡，再用酸溶解去除，说明Ksp：CaCO

>CaSO

C．用酸性KMnO

溶液验证草酸的还原性

D．向滴有KSCN的FeCl

溶液中加入NaOH溶液以研究反应物浓度对化学平衡的影响

11．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z处于同一周期，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构， W的最高氧化物的水化物可与其最简单的气态氢化物反应生成易溶于水的盐，X的氧化物具有两性，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，下列说法正确的是（）

A．离子半径：W> Z > X B．单质熔点：W>Z

C．最高正价：W> X >Y >Z D．W、X、Z最高价氧化物对应的水化物相互之间能发生反应

12．氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料。电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图所示，下列有关说法正确的是（） A ．图中所示物质中，X 为H 2，Y 为N 2 B ．Y 参与的电极反应为H 2+2e —=2H +

C ．当有3g H +通过质子交换膜时，Z 的体积为22.4L

D ．反应过程中左边区域溶液pH 逐渐升高

13．常温下，向50mL 溶有0.1molCl 2的氯水中滴加2mol/L 的NaOH 溶液，得到溶液pH 随所加NaOH 溶液体积的变化图像如下。下列说法正确的是（）

A ．若a 点pH=4，且c(Cl －)=m c(ClO －)，则Ka(HClO)=10

m+1

—4

B ．若x=100，b 点对应溶液中：c(OH －)＞c(H +)，可用pH 试纸测定其pH

C ．若y=200，c 点对应溶液中：c(OH －)—c(H +)=2c(Cl －)＋c(HClO)

D ．b~c 段，随NaOH 溶液的滴入，()()

c HClO c ClO －

逐渐增大

2017年惠州市高三模拟考试化学试题和参考答案

7. 从下列事实所列出的相应结论不正确的是

实验事实结论

A 将燃烧的镁条放入CO

中能继续燃烧还原性：Mg>C

B Cl

2的水溶液可以导电Cl

是电解质

C 将CO

2气体通入苯酚钠溶液出现浑浊酸性：H

＞苯酚

D 某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生

的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝

该溶液一定有NH

＋

8．某阳离子为钠离子的溶液中，可能含有SO

42－、CO

2－、Cl－的一种或几种，只取原溶液一次，便能

一一检验其中存在的阴离子。下列加入试剂的顺序最合理的是

A．HNO

3、Ba(NO

)

、AgNO

B. Ba(NO

)

、AgNO

、HNO

C．酚酞、Ba(NO

、AgNO

D. HCl、BaCl

、AgNO

9. 某新型“纸”电池以碳纳米管和金属锂作为两极，造纸用的纤维素在一种离子液体M中溶解并做成隔离膜，电池工作时的总反应为：x Li＋C（碳纳米管）Li x C，下列有关说法正确的是（相对原子质量Li-7）

A．放电时Li+由正极向负极移动

B．M可能为羧酸、醇等含活泼氢的有机物

C．充电时的阳极反应为：Li

C－x e－＝C＋x Li+

D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低

10．某种兴奋剂的结构简式如图所示，下列说法不正确

．．．的是

A．该有机物分子式为C

16H

B．1 mol该物质与浓溴水反应时，最多消耗3 molBr

C．该分子中的氢原子不可能都在同一个平面上

D．滴入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，不能证明结构中存在碳碳双键

11. X、Y、Z是短周期的三种主族元素，在周期表中的位置如图，下列说法正确的是

A．原子半径：X＜Y＜Z

B．X的气态氢化物热稳定性强于Z的气态氢化物

C．若Z的最高正价为＋m，则X的最高正价也一定为＋m

Y Z

H3C CH

CH3 HO

D．Y和Z的最高价氧化物对应水化物可能均为强碱

12．高铁酸钾K

2FeO

是一种高效、氧化性比Cl

更强的水处理剂，工业上常用下列反应先制高铁酸钠：

2FeSO

4+6Na

=2Na

FeO

+2Na

O+2Na

↑，然后在低温下，在Na

FeO

溶液中加KOH固体至饱和就可析出

K 2FeO

，下列有关说法不正确的是

A．Na

在反应中作氧化剂，又作还原剂

B．高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小

C．K

FeO

能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe（OH）

胶体能吸附水中的悬浮物

D．制取高铁酸钠时，每生成1molNa

FeO

反应中共有4mol电子转移

13.如图所示，向A、B中均充入1mol x、l rnol Y，起始时A、B的体积都等于1L。在同温、同压和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中都发生下述反应：

X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（g）△H

A．两容器中的反应分别达到平衡时，反应物X的速率：v（B）>v（A）

B．A容器中x的转化率为80％

C．平衡时的压强：P

D．平衡时Y体积分数：A>B

韶关市2017届高考模拟测试理综化学试卷

可能用到的相对原子质量:

H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64 7．下列有关说法正确的是

A.明矾既可用作净水剂，也可用作消毒剂

B.小苏打、氢氧化铝都可用于治疗胃酸过多

C.煤的干馏喝石油的分馏都属于化学变化

D.已知PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=1000纳米）的颗粒物，则PM2.5在

空气中能形成胶体。

8．设N

表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 将1 molNH

3通入水中得到1L溶液，则NH

+与NH

·H

O粒子总数为N

B. 1.2 g NaHSO

4晶体中含有离子总数为0.03 N

C. 标准状况下，2.24 L SO

含有的分子数为0.1 N A

D. 14 g乙烯和环丙烷（C

）混合气体中的碳原子数为N A

9．下列关于有机化合物的说法正确的是

A. 正丁烷与2-甲基丁烷互为同分异构体

B. 聚乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生的反应是加成反应

C. 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但在FeBr

存在下能与液溴发生取代反应

D. 除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是水洗后分液

10.下图所示实验中，能够达到目的的是

A B C D

验证: 溶解性

AgCl>AgBr>Ag

验证:非金属性

Cl>C>Si

验证: 铁粉与水

蒸气反应产生的

氢气

验证：热稳定性

>NaHCO

A、B、C

的单质， D的单质可与热水发生置换反应；x、y、z是由A、B、C组成的二元化合物，其中y、z 是气体，且z可用于配制碳酸饮料。它们之间有如下转化关系，下列说法正确的是

A. D的单质起火燃烧时可用z作灭火剂

B.元素的非金属性:C >A >B

C. B 、C 与A 形成化合物的沸点：C >B

D.原子半径:D >B >C >A

12. 图甲是利用一种微生物将废水中的尿素【CO(NH 2)2】的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是

A ．N 为正极，铁电极应与Y 相连接

B ．M 电极反应式： CO(NH 2)2＋H 2O －6e － = CO 2↑＋N 2↑＋6H ＋

C ．当N 电极消耗0.25 mol 气体时，则铁电极增重16 g

D ．H 十透过质子交换膜由右向左移动

13．某温度下，在一个2 L 的恒容密闭容器中，加人4mol A 和2mol B 进行如下反应：

3A （g ）+2B （g ）

4C （？）+2D （？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC ，且反

应的前后压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是 A ．该反应的化学平衡常数表达式是K=2

)()()()(B c A c D c C c

B ．此时，B 的平衡转化率是35％

C ．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D ．增加C ，B 的平衡转化率不变

三湘名校教育联盟2017届高三第三次大联考理科综合

化学试题

7.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（）

A ．福尔马林可浸制标本，因其可使蛋白质变性的性质

B ．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为发生了酸碱中和反应

全国卷高考化学选择题汇编

1．[化学常识]下列叙述正确的是A．锥形瓶可用作加热的反应器 B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铝桶中 C．可以使用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液 D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低 2．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为85% 3．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．2-甲基丁烷也称为异丁烷 B．由乙烯生成乙醇属于加成反应 C．C4H9Cl有3种同分异构体 D．油脂在酸性条件下水解叫做皂化反应 4．下列叙述错误的是 A．SO使溴水褪色与乙烯使KMnO溶液褪色的原理相同 B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸 C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率 D．用AgNO溶液可以鉴别KC1和KI 5.下列叙述中，错误．．的是 A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55~60℃反应生成硝基苯 B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 C.乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2－二溴乙烷

D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4－二氯甲苯 6、[离子方程]能正确表示下列反应的离子方程式是 A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H20＋SO22NH4＋＋SO32－＋H2O B.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2O C.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2O D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀： 2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－2BaSO4↓＋Al(OH)3↓ 7．下列离子方程式错误的是 A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—=BaSO4↓＋2H2O B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓ D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42— 8．[阿伏伽德罗常数]NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．lmolFeI与足量氯气反应时转移的电子数为2N B．2L0.5mol?L硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N C．1molNaO固体中含离子总数为4N A D．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6N 9．设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2N A C．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4N A 10．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．0.1mo l·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2N A B．1mol氯气分别与足量铁和铝完全反应时转移的电子数均为3N A

(完整)2019届高三化学选择题专题—有机选择专题练习

有机化学基础（选择题）专题 1．下列关于有机物的叙述不正确的是 A．乙酸的分子模型可表示为 B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C．新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇 D．丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体 2．指甲花中存在的β－紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A的原料。下列有关β－紫罗蓝酮的说法正确的是 A．β－紫罗蓝酮的分子式为C10H14O B．分子中所有碳原子可能处于同一平面 C．与足量的H2反应后，分子中官能团的种类减少一种 D．和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同 3.某有机物的结构简式见图，下列说法正确的是 A.不能发生消去反应 B.分子式为C14H15O6NBr C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1mol该有机物最多消耗 4 mol NaOH 4．某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是() A.吲哚的分子式为C8H6N B.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D.1mol该中间体，最多可以与9mol氢气发生加成反应 5．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．分子式为C3H6Cl2的有机物有4种同分异构体(不考虑立体异构) B．和互为同系物 C．乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D．甲苯分子中所有原子都在同一平面上

6．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．丙烷的二氯取代物有3种 B．和苯乙烯互为同系物 C．饱和(NH4)2SO4溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同 D．聚合物(—[CH2—CH2—CH— CH2—]n)可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得｜ CH3 7．已知互为同分异构体，下列说法不正确．．．的是 A．盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应 B．苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种 C．上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯 D．上述三种物质中，只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内 8. 增塑剂DCHP可由环己醇制得。环已醇和DCHP的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A.DCHP的分子式为C20H14O4 B 环已醇和DCHP的二氯代物均有4种 C.1molDCHP水解时消耗2mol NaOH D.环已醇分子中的所有碳原子可能共平面 9、某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说祛正确的是 A.能发生取代、氧化、加聚反应 B.分子中所有原子可能共平面 C.与苯甲酸苯甲酯属同系物 D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有3种 10．化合物X是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（）A．化合物X的分子式为C16H16O6 B．能发生加成反应、取代反应、消去反应 C．1mol化合物X最多可与5molNaOH、7mol H2、4molBr2发生反应 D．可与FeCl3溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应

课标高考化学选择题专项练习NA的计算与应用

选择题专项训练二N A的计算与应用题型专项训练第31页 1.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是() A.常温下,1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中,氮原子数为0.2N A B.1 mol羟基中的电子数为10N A C.在含4 mol Si—O键的二氧化硅中,氧原子数为4N A ,22.4 L乙烯中C—H键数为4N A 答案:A 解析:常温下,1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有硝酸铵的物质的量为0.1 mol,氮原子数为 0.2N A,A正确;1 mol羟基中电子数为9N A,B错误;含4 mol Si—O键的二氧化硅的物质的量为1 mol,含有2 mol氧原子,氧原子数为2N A,C错误;常温常压V m>22.4 L·mol-1,22.4 L乙烯物质的量小于1 mol,D错误。 2.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是() A.室温下,46 g NO2和N2O4的混合气体中含有N A个氮原子 B.1 mol 12C18O2中所含的中子数为26N A C.常温下,1 L 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中含有的CH3COO-和Na+总数为0.2N A ,1 L pH=12的氨水中含有OH-的数目为0.01N A 答案:C 解析:NO2和N2O4的混合气体可以看作由基本结构单元NO2组成,则46 g混合气体中所含有的氮原子的物质的量为1 mol,含有N A个氮原子,A项正确;1 mol 12C18O2中所含的中子数为 (6+10×2)N A=26N A,B项正确;由于CH3COO-水解,则CH3COO-和Na+总数小于0.2N A,C项错误;常温下,pH=12的氨水中c(OH-)=0.01 mol·L-1,1 L pH=12的氨水中含有OH-的数目为0.01N A,D 项正确。 3.(2019福州高三检测)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是() A.1 L 0.2 mol·L-1亚硫酸钠溶液中H2SO3、HS O3-、S O32-的总数为0.2N A B.标准状况下,等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数均为4N A C.向含1 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2,转移的电子数为N A 的硫酸溶液中含氧原子数为0.4N A 答案:A 4.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.12 g金刚石晶体中含有的C—C键的数目为2N A B.1 L 1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有的Al3+数目为N A C.在标准状况下,11.2 L氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数为N A 重水(D2O)含有的中子数为10N A 答案:A 解析:金刚石晶体中每个C平均占有两个C—C键,故12 g(1 mol)金刚石晶体中含有C—C的数目为2N A,A项正确;AlCl3溶液中由于Al3+水解,1 L 1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有Al3+数目小于 N A,B项错误;标准状况下,11.2 L氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数为0.5N A,C项错误;1个D2O中含10个中子,18 g D2O小于1 mol,含中子数小于10N A,D项错误。 5.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是() A.标准状况下,1.12 L 1H2和0.2 g 2H2均含有0.1N A个质子 B.在同压不同温的情况下,质量相同的氧气和臭氧所含氧原子数不相同 C.标准状况下,11.2 L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5N A

近三年高考化学选择题(全国卷)

17-1 7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣 8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取 9．已知（b ）、（d ）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 & C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有碳等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是 A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 % 11．支持海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A．X的简单氢化物的热稳定性比W强 ! B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期 13．常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．K SP（H2X）的数量级为10-6 B．曲线N表示pH与 2 (HX) lg (H X) c c 的变化关系

高中化学有机选择题

一、选择题（每空2分，共80分） 1、某中药的有效成分M具有清炎杀菌作用,M的结构如图所示:，已知和NaOH反应能生成 RCOONa和R’OH，下列叙述正确的是 A. M的相对分子质量是180 B. 1 mol M最多能与2mol 发生反应 C. M 与足量的溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为 D. 1mol M 与足量反应能生成2 mol 2、下列只用水就能鉴别的一组物质是（） A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳 C．苯、乙醇、乙酸乙酯D．硝基苯、乙醇、乙酸 3、现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是 A. B. C. D. 4、一些中草药中常存在下列四种香豆素类化合物,有关说法正确的是 A．七叶内酯与东莨菪内酯互为同系物 B．四种化合物含有的官能团种类完全相同C．它们都能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．1mol上述四种物质与足量氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠最多的是亮菌甲素 5、茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：（）关于茉莉醛的下列叙述错误的是 A.在加热和催化剂作用下，能被氢气还原 B.能被高锰酸钾酸性溶液氧化 C.在一定条件下能与溴发生取代反应 D.不能与氢溴酸发生加成反应 6、迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。下列叙述正确的是 A．迷迭香酸属于芳香烃 B．1mol迷迭香酸最多能和8mol氢气发生加成反应 C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应 D．1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应7、有机物M的结构简式如右图, 下列叙述正确的是 A.1mol M与氢氧化钠溶液反应完全，消耗3molNaOH B.M既能与乙酸反应，又能与乙醇反应 C.M不能与碳酸钠溶液反应 D.1mol M分别与Na和NaHCO3完全反应时，产生气体的物质的量之比为3∶1 8、现有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④氯乙烯、⑤2—丁炔、⑥环己烷、 ⑦邻二甲苯、⑧乙醛，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是 A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦⑧ C．④⑤ ⑧ D．②③④⑤⑦⑧ 9、HPE是合成除草剂的重要中间体，其结构简式如下图所示。下列有关HPE的说法正确

高考化学实验专题选择题训练(答案详解)

高考化学实验专题选择题训练 1.下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是（）操作现象结论 A 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+ B 向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I﹣ C 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有K+ D 将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是 SO2 2.将足量的X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是 X气体Y溶液预测的现象 ①CO2饱和CaCl2溶液白色沉淀析出 ②SO2 Ba(NO3)2溶液白色沉淀析出 ③NH3AgNO3溶液白色沉淀析出 ④NO2Na2S溶液白色沉淀析出 A．只有①②③B．只有①②C．只有②D．②④ 3.水溶液X中只可能溶有Na+、Ca2+、Fe3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液迸行了如下实验：下列判断正确的是 A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物C．Na+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中4.下列药品保存方法正确的是 A．短期保存Br2:盛于磨口的细口瓶中，并用水封，瓶盖严密。 B．锂、钠、钾都保存在煤油中，密封。 C．氨水、浓盐酸易挥发必须保存在棕色磨口细口瓶中。D．红磷无需密封保存。 5.下列实验中，所选装置不合理的是 A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③ C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤D．粗盐提纯，选①和② 6.下列实验方案能达到实验目的的是

高三化学化学-实验评价选择题专项测试及解析

课后作业---选择题专项微测二微测5化学实验评价 1．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法，其中正确的是() A．甲装置：可用来除去CO气体中的CO2气体 B．乙装置：可用来验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 C．丙装置：可用来实验室制备乙酸乙酯 D．丁装置：可用来比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 2．某化学小组同学用如图所示装置模拟工业制取SO3的过程，下列相关说法错误的是() A．装置c后应增加尾气处理装置 B．装置a只有干燥气体的作用 C．实验室制取SO2或O2可使用相同的气体发生装置 D．V2O5是催化剂并且也会参与反应 3．下列实验操作、现象和所得出的结论正确的是() 选项实验操作实验现象实验结论 A将HI溶液加入Fe(NO3)3溶液，充分反应后再加入CCl4混合振荡，静置溶液分层，下层液体显紫红色氧化性： Fe3＋>I2 B取少量Mg(OH)2悬浊液，向其中滴加适量浓CH3COONH4溶液Mg(OH)2溶解CH3COONH4溶液呈酸性 C 将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片并加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中酸性高锰酸钾溶液褪色石蜡油分解产物中含有不饱和烃 D将海带剪碎，灼烧成灰，加蒸馏水浸泡，取滤液滴加硫酸溶液，再加入淀粉溶液溶液变蓝海带中含有丰富的 I2 4．根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是() 选项实验操作与现象结论 A向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量氯化钡固体，红色变浅碳酸钠溶液中存在水解平衡 B向某溶液中逐渐通入CO2气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入CO2气体，白色胶状沉淀不溶解该溶液中一定含有AlO －2 C将润湿的淀粉碘化钾试纸置于集满某气体的集气瓶口，试纸变蓝该气体为氯气 D 向10mL0.5mol·L－1的氯化镁溶液中滴加5mL 2.4mol·L－1氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，再滴加氯化铜溶液，沉淀变蓝 K sp[Cu(OH)2]＜K sp[Mg(OH)2]

2018年高考化学试卷(全国卷1)

2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分） 1．（6分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是（） A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2．（6分）下列说法错误的是（） A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 3．（6分）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（） A．B． C．D． 4．（6分）N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．16.25gFeCl3，水解形成的Fe（OH）3为胶体粒子数为0.1N A B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N A C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D．1.0molCH4与Cl2在光照下生成CH3Cl的分子数为1.0N A 5．（6分）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺（2，2）戊烷（）是最单的一种，下列关于该化合物的说法错误的是（） A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯化物超过两种 C．所有碳原子均处同一平面 D．生成1molC5H12，至少需要2molH2

6．（6分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20．W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化台物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（） A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价 7．（6分）最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： ①EDTA﹣Fe2+﹣e﹣=EDTA﹣Fe3+ ②2EDTA﹣Fe3++H2S=2H++S+2EDTA﹣Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是（） A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e﹣═CO+H2O B．协同转化总反应：CO2+H2S═CO+H2O+S C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低 D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA﹣Fe3+/EDTA﹣Fe2+，溶液需为酸性二、解答题（共3小题，满分43分） 8．（14分）醋酸亚铬[（CH3COO）2Cr?2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价络；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题：（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是仪器a的名称是。（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭K3。 ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为 ②同时c中有气体产生，该气体的作用是（3）打开K3，关闭K1和K2．c中亮蓝色溶液流入d，其原因是；d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是、洗涤，干燥。（4）指出装置d可能存在的缺点

2019届高三化学选择题专题—有机选择专题练习(最新整理)

有机化学基础（选择题）专题 1.下列关于有机物的叙述不正确的是 A.乙酸的分子模型可表示为 B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C．新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇 D．丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体 2.指甲花中存在的β－紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A 的原料。下列有关β－紫罗蓝酮的说法正确的是 A.β－紫罗蓝酮的分子式为C10H14O B．分子中所有碳原子可能处于同一平面 C．与足量的H2反应后，分子中官能团的种类减少一种 D．和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同 3.某有机物的结构简式见图，下列说法正确的是 A.不能发生消去反应 B.分子式为C14H15O6NBr C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1mol 该有机物最多消耗4 mol NaOH 4.某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是( ) A.吲哚的分子式为C8H6N B.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D.1mol 该中间体，最多可以与9mol 氢气发生加成反应 5．下列关于有机化合物的说法正确的是 A.分子式为C3H6Cl2的有机物有4 种同分异构体(不考虑立体异构) B.和互为同系物 C.乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D．甲苯分子中所有原子都在同一平面上

6. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A ．丙烷的二氯取代物有 3 种 B ．和苯乙烯互为同系物 C ．饱和(NH 4)2SO 4 溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同 D ．聚合物(—[ C H 2—CH 2—CH —CH 2—]n )可由单体 CH 3CH ＝CH 2 和 CH 2＝CH 2 加聚制得 C ｜H 3 7. 已知互为同分异构体，下列说法不正确的是 A ．盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应 B ．苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种 C ．上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯 D ．上述三种物质中，只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内 8. 增塑剂 DCHP 可由环己醇制得。环已醇和 DCHP 的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A.DCHP 的分子式为 C 20H 14O 4 B 环已醇和 DCHP 的二氯代物均有 4 种 C.1molDCHP 水解时消耗 2mol NaOH D.环已醇分子中的所有碳原子可能共平面 9、某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说祛正确的是 A.能发生取代、氧化、加聚反应 B.分子中所有原子可能共平面 C.与苯甲酸苯甲酯属同系物 D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有 3 种 10. 化合物 X 是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是（） A. 化合物 X 的分子式为 C 16H 16O 6 HO HO B. 能发生加成反应、取代反应、消去反应 O C. 1mol 化合物 X 最多可与 5molNaOH 、7mol H 2、4molBr 2 发生反应 D. 可与 FeCl 3 溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应 H 3C O O OH CH 3

2020年高考化学选择题训练试题(附答案)

（每小题均为1到两个答案） 1.下列过程中不涉及化学变化的是（） A. 可用石灰水保存新鲜鸡蛋 B. 在农业生产中常用福尔马林溶液浸种 HNO滴在皮肤 C. 甘油加水可作护肤剂 D. 如不慎将浓3 上，皮肤容易变黄 2.纤维素被称为第七营养素．食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质．从纤维素的化学成分看，它是一种（） A．二糖B．多糖C．氨基酸D．脂肪 3.利用合成气（H2＋CO）生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可合成醛、酸、酯等多种产物，下列表述正确的是 ①以合成气为原料的反应都是化合反应 ②改变合成气中CO与H2的体积比，可得到不同的产物 ③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成 ④从合成气出发生成气态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的在效途径 ⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水 A．①②④B．②③④C．②④⑤D．③④⑤4.磷酸的结构式如右图所示，三分子磷酸可脱去两分子水生成三聚磷酸（H5P3O10）。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸，则该钠盐的

化学式及1mol此钠盐中P=O键的物质的量分别是 A．Na5P3O10 1mol B．Na3H2P3O102mol C．Na5P3O10 3mol D．Na2H3P3O10 4mol 5.下列说法正确的是 A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C．活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同 D．硫酸厂厂址的选择应靠近原料产地 6.下列热化学方程式书写正确的是 A．2SO2 + O2 ==== 2SO3△H=－196.6 kJ/mol B．H2(g)+O2(g)=== H2O (g) △H=－241.8 kJ C．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H=－571.6 kJ/mol D．C(s) + O2(g) === CO2(g) △H= + 393.5 kJ/mol 7.已知土壤胶粒带负荷,在土壤里施用含氮量相等的下列肥料,肥效较差的是 A.(NH4)2SO4 B.NH4HCO3 C.NH4NO3 D.NH4Cl 8.下列实验操作中错误的是 A 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上层倒出

高考全国卷1化学试题附答案

2016年全国统一考试（新课标I 卷）一、选择题： 7. 化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是（） A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 8. 设A N 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（） A. 14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为A 2N B. 1mol 2N 与4mol 2H 反应生成的3NH 分子数为A 2N C. 1mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为A 2N D. 标准状况下，2.24L 4CCl 含有的共价键数为A 0.4N 9. 下列关于有机化合物的说法正确的是（） A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷 B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应 C. 49C H Cl 有3种同分异构体 D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物 10. 下列实验操作能达到实验目的的是（） A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D. 将2Cl 与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的2Cl 11. 三室式电渗析法处理含24Na SO 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的+Na 和24SO - 可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是（） A. 通电后中间隔室的24SO - 离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大

2018高考化学选择题专题突破_：_常见有机化合物解题策略精选习题word教师版1.23

1．(2017·全国卷Ⅰ，7)下列生活用品中主要由合成纤维制造的是() A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣答案 A 2．(2017·全国卷Ⅲ，8)下列说法正确的是() A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物答案 A

3．(2017·全国卷Ⅰ，9)化合物(b)、(d)、 (p)的分子式均为C6H6，下列说法正确的是() A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面答案 D 角度一常见有机物的结构、性质和用途判断

1．常见有机物的重要物理性质 (1)常温常压下，分子中碳原子个数不多于4的烃是气体，烃的密度都比水小。 (2)烃、烃的卤代物、酯类物质均不溶于水，低级醇、酸能溶于水。 (3)随着分子中碳原子数目的增多，各类有机物的同系物熔点、沸点逐渐升高。同分异构体的支链越多，熔点、沸点越低。 2．常见有机物的结构特点及主要化学性质物质结构简式特性或特征反应甲烷CH4与氯气在光照下发生取代反应乙烯 CH2==CH2 官能团①加成反应：使溴水褪色 ②加聚反应 ③氧化反应：使酸性KMnO4溶液褪色苯①加成反应 ②取代反应：与溴(溴化铁作催化剂)，与硝酸(浓硫酸催化) 乙醇 CH3CH2OH 官能团—OH ①与钠反应放出H2 ②催化氧化反应：生成乙醛 ③酯化反应：与酸反应生成酯乙酸 CH3COOH 官能团—COOH ①弱酸性，但酸性比碳酸强 ②酯化反应：与醇反应生成酯乙酸乙酯CH3COOCH2CH3 官能团—COOR 可发生水解反应，在碱性条件下水解彻底油脂可发生水解反应，在碱性条件下水解彻底，被称为皂化反应

2020年全国卷Ⅲ理综化学高考试题(含答案)

高考真题绝密★启用前 2020年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为Cu(OH)2·CuCO3），青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3）。下列说法错误的是A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度 B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化 C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱 D．Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3 8．金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下：下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是 A．可与氢气发生加成反应B．分子含21个碳原子 C．能与乙酸发生酯化反应D．不能与金属钠反应 9．N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．22.4 L（标准状况）氮气中含有7N A个中子

高考真题 B ．1 mol 重水比1 mol 水多N A 个质子 C ．12 g 石墨烯和12 g 金刚石均含有N A 个碳原子 D ．1 L 1 mol·L ?1 NaCl 溶液含有28N A 个电子 10．喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是气体溶液 A ． H 2S 稀盐酸 B ． HCl 稀氨水 C ． NO 稀H 2SO 4 D ． CO 2 饱和NaHCO 3溶液 11．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A ．用Na 2SO 3溶液吸收少量Cl 2：323SO -+Cl 2+H 2O = 23HSO -+2Cl -+24SO - B ．向CaCl 2溶液中通入CO 2：Ca 2++H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2H + C ．向H 2O 2溶液中滴加少量FeCl 3：2Fe 3+ +H 2O 2=O 2↑+2H ++2Fe 2+ D ．同浓度同体积NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合：4NH ++OH － =NH 3·H 2O 12．一种高性能的碱性硼化钒（VB 2）—空气电池如下图所示，其中在VB 2电极发生反应： 32442VB 16OH 11e VO 2B(OH)4H O ----+-=++该电池工作时，下列说法错误的是

2018年全国卷高考化学选择题专题突破《有机化学基础》知识点详总以及真题练习

2018年全国卷高考化学选择题专题突破《有机化学基础》 1．常见有机反应类型的判断方法 (1)取代反应特点：有上有下类型：包括卤代、硝化、磺化、水解、酯化等反应类型。 (2)加成反应特点：只上不下加成反应常用试剂：H2、X2(卤素)、HX、HCN、H2O等。(3)消去反应特点：只下不上类型：醇在浓硫酸加热条件下消去。 (4)加成反应：主要以烯烃和苯为代表，碳碳双键、苯环可以发生加成反应。 (5)取代反应：烷烃、苯、乙醇和乙酸均容易发生取代反应。 2．有机反应中的“H2” H2在有机反应中总是“扮演”加成试剂的角色，能与碳碳双键(C===C)、碳碳三键(C≡C)、苯环、醛基—CHO和酮基—CO—中的碳氧双键(羰基)以及碳氮双键和三键(C===N、C≡N)等发生加成反应。每摩尔碳碳双键或醛基、酮羰基消耗1 mol H2，每摩尔碳碳三键消耗2 mol H2，每摩尔苯环消耗3 mol H2。 3 O CH 能 4 (1)注意苯环的结构与六元环的区别，不要看到含双键的六元环就认为是苯环。 (2)蛋白质发生盐析是物理变化，可逆；蛋白质发生变性是化学变化，不可逆。 (3)氧化反应包括能使酸性高锰酸钾溶液褪色、催化氧化反应和燃烧反应等。 (4)不是所有的碳氧双键均能发生加成反应，如酯和羧酸中的碳氧双键不能与H2发生加成反应。 (5)苯、液态烷烃等不能因化学反应而使溴水褪色，但是能够发生萃取(物理变化)而使溴水层褪色。 (6)能发生银镜反应的物质不一定是醛类，还可能是：葡萄糖、麦芽糖、甲酸、甲酸盐、甲酸酯等。 5．区分三个易错问题 (1)不能区分常见有机物发生反应的反应类型。如塑料的老化发生的是氧化反应，不是加成反应，单糖不能发生水解反应等。 (2)不能灵活区分有机反应的反应条件。如苯与溴水不反应，只与纯液溴反应。 (3)不能准确地对有机物进行分类。如油脂不是高分子化合物。 6．牢记三种物质的特征反应 (1)葡萄糖：在碱性、加热条件下与银氨溶液反应析出银；在碱性、加热条件下与新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀。

2020年全国高考化学选择题专项攻关选择题专练(四)(解析版)

选择题专练（四） 7、化学与生产、生活密切相关。下列事实的解释正确的是【答案】D 【解析】A中：Si是亲氧元素，在在自然界中不能稳定存在，A错。B中：在发动机内，高温下空气中的N2与O2发生反应生成氮氧化合物，不是汽油中含有氮元素，B错。C中：明矾不能杀菌消毒，C错。D：用惰性电极作辅助阳极，铁闸接外加电源的负极，作阴极，被保护，成为外加电流阴极保护法，D正确。选D。 8、N A表示阿伏加德罗常数的值。室温下，下列关于浓度均为0.1 mol/LNH4Cl、NH4Fe(SO4)2的两溶液的说法中正确的是 A．等体积的两溶液中含有的NH4+离子数目均小于0.1N A，且n(NH4+)：NH4Fe(SO4)2>NH4Cl B．向1L 0.1 mol/L NH4Fe(SO4)2的加入足量Cu粉，转移电子数目0.2N A C．0.1 mol/L NH4Cl溶液中一定存在如下关系：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L D．加水稀释后，两溶液中c(OH-)均减小【答案】C 【解析】等体积并不一定是指1L，，所以不能说NH4+的数目小于0.1N A，A错。B中的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，由此可知：0.1molFe3+参与反应转移电子0.1mol，B正确。C：．0.1 mol/L NH4Cl溶液的物料守恒为c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L，C正确。NH4Cl、NH4Fe(SO4)2溶液呈酸性，加水稀释，c(H+)减小，故c(OH-)增大，D错。选C。 9、下列关于常见有机物的说法中，不正确的是 A．异戊烷的二氯代物的同分异构体有9种 B．油脂属于酯类，有可能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．乙醇能使酸性重铬酸钾溶液变色，被氧化生成CH3COOH D．苯和液溴的混合物中加入适量铁粉，振荡，导出的气体通入AgNO3溶液中，出现浅黄色沉淀，【答案】A

高考全国卷1化学试题附答案-全国卷1

201６年全国统一考试(新课标I 卷) 一、选择题: 7. 化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是( ） ?A.?用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B.?食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 ? C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 ? D.?医用消毒酒精中乙醇的浓度为９5% 8. 设A N 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ) A.?14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为A 2N B.?１mol 2N 与4mol 2H 反应生成的3NH 分子数为A 2N C. １mol Fe 溶于过量硝酸,电子转移数为A 2N ?Ｄ. 标准状况下，2.24L 4CCl 含有的共价键数为A 0.4N 9. 下列关于有机化合物的说法正确的是( ） ?Ａ. 2-甲基丁烷也称为异丁烷?B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应 C.?49C H Cl 有3种同分异构体 D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物 10. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ) ?A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C ．?配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D. 将2Cl 与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的2Cl 11. 三室式电渗析法处理含24Na SO 废水的原理如图所示,采用惰性电极,a ｂ、ｃd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下,两膜中间的+Na 和24SO - 可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是( ） ?Ａ．?通电后中间隔室的24SO - 离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大 ?B.?该法在处理含24Na SO 废水时可以得到NaOH 和24H SO 产品 ?C. 负极反应为+222H O 4O +4H e ===--，负极区溶液pH 降低 ?D.?当电路中通过1mol 电子的电量时,会有0.5mol 的2O 生成 12. 298K 时，在20.0mL 10.10mol L -?氨水中滴入10.10mol L -?的盐酸。溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知10.10mol L -?氨水的电离度为１.3２％，下列有关叙述正确的是 ?A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 ?B.?M 点对应的盐酸体积为20.0mL

有机化学选择题+选做题高考卷汇集

(2018年全国)8．下列说法错误的是 A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br?/CCl4褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 (2018年全国)11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是 A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯代物超过两种 C．所有碳原子均处同一平面 D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H2 (2017年全国)9．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 (2016年全国)9.下列关于有机化合物的说法正确的是 A.2-甲基丁烷也成为异丁烷 B.有乙烯生成乙醇属于加成反应 C. 49l C H C有三种同分异构体 D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物

(2015年全国)9.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（） A.1：1 B.2：3 C.3：2 D.2：1 (2014年全国)7.下列化合物中同分异构体数目最少的是( ) A.戊烷 B. 戊醇 C. 戊烯 D. 乙酸乙酯 (2013年全国) 8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下： OH 下列有关香叶醇的叙述正确的是 A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应（2018年广一模）10．已知（苯）（棱晶烷）（盆烯）互为同分异构体，下列说法不正确的是 A．盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应 B．苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种 C．上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯 D．上述三种物质中，只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内（2017年广一模）8．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．分子式为C3H6Cl2的有机物有4种同分异构体 B．包装用材料聚氯乙烯分子中含有碳碳双键 C．乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D．油脂与NaOH浓溶液反应制高级脂肪酸钠属于加成反应