化学工业流程高考题汇编.doc

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高三化学工业实验试题精选

1、（ 2014 山东高考）工业上用重铬酸钠（ Na 2 Cr 2O 7）结晶后的母液（含少量杂质 Fe 3+）生产重

铬酸钾（ K 2Cr 2O 7）。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：

（1）由 Na 2 2 7 生产 22 7

，通过冷却结晶

Cr O K Cr O 的化学方程式为

析出大量 K 2

2 7

的原因是

。

Cr O

（2）向 Na 2Cr 2O 7 母液中加碱液调 PH 的目的是 。

（3）固体 A 主要为

（填化学式），固体 B 主要为 ________（填化学式）。

（4）用热水洗涤固体 A ，回收的洗涤液转移到母液 ______（填“ I ”“ II ”或“ III ”）中，

既能提高产率又可使能耗最低。

2、（2014 年江苏高考）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。 实验室用粉煤灰 （主要含 Al 2O

3、

SiO 2 等）制备碱式硫酸铝 [Al 2 (SO 4) x (OH)6— 2x ] 溶液，并用于烟气脱硫研究。

（1）酸浸时反应的化学方程式为

；滤渣Ⅰ的主要成分为 。

（2）加 CaCO 调节 pH

至 3.6 ，其目的是中和溶液中的酸， 并使 Al (SO ) 转化为 x

3

3

Al (SO4) (OH)

2 4 2

6

。滤渣Ⅱ的主要成分为

（填化学式）；若溶液的 pH 偏高，将会导致溶液中铝元素

— 2x

的含量降低，其原因是 （用离子方程式表示）。 （3）上述流程中经完全热分解放出的 SO 量总是小于吸收的 SO 量，其主要原因

2

2

是 ；与吸收 SO 2 前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的 pH 将

（填

“增大”、“减小”或“不变”）。

3、（ 2014 年江苏高考）实验室从含碘废液（除 H 2 O 外，含有 CCl

4、 I 2 、I －等）中回收碘，其实验 过程如下：

（1）向含碘废液中加入稍过量的

2

SO 溶液，将废液中的I

还原为 I － ，其离子方程式

Na

3

2

为

；该操作将 I 2 还原为 I －

的目的是

。

（2）操作 X 的名称为

。

（3）氧化时，在三颈瓶中将含

I －

的水溶液用盐酸调至 pH 约

为 2，

制在

缓慢通入 Cl ，在 40 C 左右反应（实验装置如右图所示）。实验控

2

较低温度下进行的原因是 ；锥形

瓶里

盛放的溶液为

。

（4）已知： 5SO 32—+2IO 3 — +2H ＋＝ I 2+5SO 42— +H 2O

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某含碘废水（ pH 约为 8）中一定存在 I 2，可能存在 I －、IO3 —中的一种或两种。请补充完整检验

含碘废水中是否含有 I －—

CCl4多次萃取、分液，直到水层用、IO3的实验方案：取适量含碘废水用

淀粉溶液检验不出碘单质存在；。( 实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、 Na2 SO3溶液 )

4、（ 2012 福建高考）铁及其化合物与生产、生活关系密切。

（1）右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意

①该电化腐蚀称为。

②图中 A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是( 填（2）用废铁皮制取铁红 (Fe2O3)的部分流程示意图如下：

①步骤 I 若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为图。

字母 ) 。

②步骤 II中反应：4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O=2FeO3?nH2O+8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁

3 2

，该反应的化学方程式为

转化为 Fe(NO)

③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是( 任写

一项 )

（3）已知 t ℃时，反应 FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) 的平衡常数 K=0.25。

①t℃时，反应达到平衡时 n(CO)： n(CO2)=

②若在 1L 密闭容器中加人0.02molFeO(s) ，并通入 xmolCO，t ℃时反应达到平衡。此时 FeO(s) 转化率为 50%，则 x=。

5、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图完成下列问题：

（1）在电解过程中，阴极上生成气体的电子式为。

（2）精制过程中除去阳离子中的

2+ 2+ 2+

。Ca 、Mg 等杂质，除去 Mg 的离子方程式为

（3）精制过程要除去2－，可选择下列溶液中的（填字母序号），并将加入的

SO

4

顺序以箭头符号（↓）的形式画在图上（精制过程中加入试剂从左到右的顺序为先后顺序）。

a.Ba(OH)2

b.Ba(NO3) 2

c.BaCl 2

（4）在实际生产中也可以用BaCO3除去 SO42－（已知溶解度 BaSO4

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NaCl 在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、、（填（5）脱盐工作中，利用NaOH

和

操作名称）而制得50%的NaOH溶液。

6、（2014 龙岩质检）废钒催化剂的主要成分是V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和 Fe2O3等，现欲利用以下工艺流程回收V2O5。

(1)VOSO4中， V 元素的化合价为 _______，①中产生的废渣的主要成分是_________。

(2)配平④中反应的离子方程式：

(3)25 ℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表：

试判断在实际生产时，⑤中加入氨水调节溶液的最佳pH为 ______________。

(4)生产时，将②中的酸性萃余液循环用于①中的水浸。在整个工艺流程中，可循环利用的物

质还有 ________________。

(5)成品 V2O5可通过铝热反应来制取金属钒，写出该反应的化学方程式 ________________________。

7、（ 2014 泉州单科质检）某探究小组将一批电子废弃物简单处理后，得到含Cu、Al 、 Fe 及少量 Au、 Pt 等金属的混合物，并设计如下制备硫酸铜晶体和无水氯化铁的方案：

已知： Cu2++4NH3·H2O＝[Cu(NH3) 4] 2++4H2 O

请回答下列问题：

（1）步骤① Cu 与酸反应的离子方程式

为。

（2）步骤②加 H2O2的作用是，滤渣 2 为( 填化学式 ) 。

（3）步骤⑤不能直接加热脱水的理由是。

（4）若滤液 1 中 Cu2+的浓度为 0.02mol ·L－1 ，则氢氧化铜开始沉淀时的 pH=

( 已知： Ksp[Cu(OH)2] ＝2.0 ×10－20) 。

（5）已知： 2Cu2+＋4I －＝2CuI↓＋ I2 I 2 ＋2 3 2－＝2I －＋S4 62－

2S O O

某同学为了测定CuSO4·5H2O产品的质量分数可按如下方法：取3.00g 产品，用水溶解后，加入足量的 KI 溶液，充分反应后过滤、洗涤，将滤液稀释至 250mL，取 50mL加入淀粉溶液作指示剂，用 0.080mol ·L－1Na2S2 O3标准溶液滴定，达到滴定终点的依据

是。

四次平行实验耗去Na2S2 O3标准溶液数据如下：

实验序号 1 2 3 4

消耗 Na2 2 3标准溶液

S O

(mL) 25.00 25.02 26.20 24.98

此产品中 CuSO· 5HO的质量分数为。

4 2

8、（2014 泉州一检）工业上，以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料制备金属铜，有如下两种

工艺。

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I ．火法熔炼工艺：往处理过的黄铜矿加入石英，再通入空气进行焙烧，即可制得粗铜。

（1）焙烧的总反应式可表示为： 2CuFeS ＋2SiO 2＋ 5O 2＝ 2Cu ＋ 2FeSiO 3＋4SO 2

该反应的氧化剂是

。

（2）下列处理

SO 2的方法，不合理的是

。

A ．高空排放

B ．用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠

C ．用氨水吸收后，再经氧化制备硫酸铵

D ．用

BaCl2 溶液吸收制备

BaSO 3

（3）炉渣主要成分有 FeO 、 Fe 2O 3、 SiO 2、Al 2O 3 等，为得到 Fe 2 O 3，加盐酸溶解后，后续处理过

程未涉及到的操作有

。

A ．过滤

B ．加氧化剂

C ．蒸发结晶

D ．灼烧

E. 加过量 NaOH 溶液

II ．FeCl 3 溶液浸取工艺：其生产流程如图所示

（4）浸出过程中， CuFeS 2与 FeCl 3 溶液反应的离子方

程式为

（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质是

(6 ）若用石墨电极电解滤液，写出阳极最先发生 反应的

电极反应式

。

（7）黄铜矿中含少量 Pb ，调节 Cl －浓度可控制 Pb2+在滤液中的浓度，当 c(Cl － ) ＝ 2mol?L － 1

时，溶液中 Pb 2+物质的量浓度为

mol?L － 1。[ 已知： Ksp(PbCl 2)=1 × 10ˉ5]

9、（ 2014 泉州测试）应用化学原理可制备一些化合物。回答下列问题：

（1）在浓 H 2O 2 溶液中加入无水氯化钙，可制得过氧化钙（ CaO 2）。该反应属于 反

应。

（2）辉铜矿（ Cu 2S ）可发生反应 2CuS+2HSO 4+5O 2==4CuSO+2HO 用于制取 CuSO 4，该反应的还

原剂是

，当 1molO 2 发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol 。

（3）硅孔雀石是一种含铜的矿石， 含铜形态为 CuCO 3·Cu(OH)2 和 CuSiO 3·2HO ，同时含有 SiO 2、

FeCO 3、Fe 2O 3、Al 2O 3 等杂质。利用硅孔雀石制取

CuSO 4?5H 2O 的流程如下：

滤渣的主要成分是

；通入 Cl 2 时被氧化的离子有 。写出在矿粉中加入 30%

稀硫酸时 CuCO 3·Cu(OH)2 发生反应的离子方程式：

（4）铜可溶解于稀硝酸和稀浓硫酸混合液中，发生反应的离子方程式为：

3－

+2+

3Cu+2NO +8H==3Cu +2NO ↑+4H 2O 全部溶解后，蒸发结晶，最后得到的晶体是

（填化学式）。

2＋

2 ＋

3＋

2 ＋

等 ) 制备 BaCl · 2HO 的流程

如

10、以钡矿粉 ( 主要成分为 BaCO ，含有 Ca

、Fe

、 Fe

、Mg

3

2

下：

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(1) 氧化过程主要反应的离子方程式为。

(2) 沉淀 C的主要成分是 Ca(OH)2和________________。由图可知，为了更好的使Ca2＋沉淀，

还应采取的措施为。

(3)用 BaSO4重量法测定产品纯度的步骤为：

步骤 1：准确称取 0.4 ～0.6 gBaCl 2·

试样，加入水，·－1 的 HCl 溶液加热溶

2

2HO 100mL 3mL2mol L

解。

步骤 2：边搅拌，边逐滴加入 0.1mol ·L－1 溶液。

H2SO4

步骤 3：待 BaSO4沉降后，，确认已完全沉淀。

步骤 4：过滤，用 0.01mol ·L－1的稀 H2SO4洗涤沉淀 3～4 次，直至洗涤液中不含Cl －为止。

步骤 5：将折叠的沉淀滤纸包置于 ________中，经烘干、炭化、灰化后在800 ℃灼烧至恒重。称量

计算 BaCl2· 2H2O中 Ba2＋的含量。

①步骤 3 所缺的操作为。

②若步骤 1 称量的样品过少，则在步骤 4 洗涤时可能造成的影响为。

③步骤 5 所用瓷质仪器名称为。滤纸灰化时空气要充足，否则BaSO4 易被残留的炭还原生成BaS，该反应的化学方程式

为。

④有同学认为用K2CrO4代替H2SO4作沉淀剂效果更好，请说明原因：。[ 已知： Ksp(BaSO4) ＝1.1 × 10－10 Ksp(BaCrO4) ＝ 1.2 ×10－10]

11、（ 2013 山东潍坊三模）亚氯酸钠（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌。

以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知： NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。

（1）吸收塔内发生反应的化学方程式为（配平化学方程式）。该工艺

流程中的 NaClO3、 ClO2、NaClO2都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取Cl 2。若用二氧化氯和

浓盐酸制取 Cl 2，当生成 5molCl 2时，通过还原反应制得氯气的质量为________克。

（2）从滤液中得到的NaClO2·3H2O晶体的操作依次是 __________（填写序号）。

a. 蒸馏 ???

b. 灼烧 ???

c. 过滤 ??

d. 冷却结晶

（ 3）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2。下表是25℃时 HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：

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①常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、 Na2S 四种溶液的 pH由大到小的顺序为

____________；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为： ______________（填“前者大”“相等”或“后者大”）。

②Na2 S 是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加 Na2S 溶液后首先析出的沉淀是 _________；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10-5 mol·L-1）此时的 S2- 的浓度为 __________。已知 Ksp(FeS)＝ 6.3 ×10－10；Ksp(CuS)＝6×10－36；Ksp(CuS)＝2.4 ×10－28

12、（2013 广州测试）硼酸（H3BO3)大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（2MgO.B2O3.H2 O、SiO2 及少量 Fe3O4、CaCO3,Al 2 O3) 为原料生产硼酸的工艺流程如下：

已知： H3BO3在 200C、400C、 600C、 1000C时的溶解度依次为 5.0g 、

8.7g 、14.8 g 、40.2 g 。

3+ 3+ 2+ 2+

pH分别为 3.2 、 5.2 、9.7 和 12.4 。

Fe 、Al 、 Fe 和 Mg 以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的

(1)由于矿粉中含 CaCO3，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器溢出，故应分批加入

稀硫酸。该反应的化学方程式为___________

(2) “浸出液”显酸性，含2+2－3+2+ 2+3+

H3BO和 Mg 、 SO4 ，还含有 Fe 、 Fe 、Ca 、Al 等杂质。“除杂”

3

时向浸出液中依次加入适量H2O2和 MgO,除去的杂质离子是 _____。 H2O2 的作用是 _______(用离子方程式表示）。

(3) “浸取”后，采用“热过滤”的目的是______________。

(4) “母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如右图，且溶液的沸

点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收MgSO4· H2 O,应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩， ______

13、（ 2013 上海高考）溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验

室用工业大理石（含有少量Al3+ 、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：

完成下列填空：

（1）上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用 47%的氢溴酸配置 26%的氢溴酸的氢溴酸 500ml，所需的玻璃仪器有玻璃棒、。

（2）已知步骤Ⅲ的滤液中不含

+

。步骤Ⅱ加入的试剂 a 是，控制溶液的 pH NH4

约为 8.0 的目的是、。

（3）试剂 b 是，步骤Ⅳ的目的是。

（4）步骤Ⅴ所含的操作依次

是、

（5）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：

。

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①称取 4.00g 无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量 Na2CO3溶液，充分反应后过滤；④；

⑤称量。若得到 1.88g 碳酸钙，则溴化钙的质量分数为（保留两位小数）。

若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是。

14、（2013 北京高考）用含有 A12O、SiO 和少量 FeO·xFe2O3的铝灰制备 A12(SO4) 3·18H2O，工

3 2

艺流程如下 ( 部分操作和条件略 ):

Ⅰ．向铝灰中加入过量稀 H2 4，过滤

SO

:

Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH 约为 3；

Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:

Ⅳ．加入 MnSO4至紫红色消失，过滤 ;

Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。

(1)H 2 SO4溶解 A12O3的离子方程式是

(2)KMnO4氧化 Fe2+的离子方程式补充完整：

(3)已知：生成氢氧化物沉淀的 pH

Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3

开始沉淀时 3.4 6.3 1.5

完全沉淀时 4.7 8.3 2.8

注：金属离子的起始浓度为0.1mol ·L-1

根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：

－可与，

(4) 己知 : 一定条件下， MnO4

Mn2+反应生成MnO2

①向Ⅲ的沉淀中加入浓 HCl 并加热，能说明沉淀中存在MnO2 的现象是.

②Ⅳ中加入 MnSO4的目的是。

15、（2013 安徽高考）二氧化铈 (CeO2) 是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中

产生大量的废玻璃粉末 ( 含 SiO2、Fe2 O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质) 。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

(1) 洗涤滤渣 A 的目的是为了除去( 填离子符号 ) ，检验该离子是否洗净的方

法是。

(2) 第②步反应的离子方程式是，滤渣 B 的主要成分是。

(3) 萃取是分离稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取

出来， TBP( 填“能”或“不能”) 与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器

有、烧杯、玻璃棒、量筒等。

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(4) 取上述流程中得到了滴定至终点时( 铈被还原为Ce(OH)4产品

Ce3+) ，消耗

0.536g ，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4标准溶液

25.00mL 标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质量分数

为。

16、（ 2013 上海调研）工业上冶炼冰铜（mCu2O·nFeS）可得到粗铜，再以粗铜为原料制备硫酸铜晶体。

完成下列填空：

（1）气体a. 浓 H2SO4 A 中的大气污染物可选用下列试剂中的

b. 浓 HNO3

c.NaOH溶液

（填序号）吸收。

d. 氨水

（2）用稀 H2SO4浸泡熔渣 B，取少量所得溶液，滴加说明溶液中存在Fe3+，检验溶液中还存在Fe2+的方法是实验室可用如右图的装置完成泡铜冶炼粗铜的反应。（填物质名称）溶液后呈红色，（注明试剂、现象）。

（ 3 ）泡铜冶炼粗铜的化学方程式

是。

（4）装置中镁带的作用是。

泡铜和铝粉混合物表面覆盖少量白色固体

换成水？( 填“能”或“不能” ) 。

a，a 是( 填名称 ) 。沙子能否

（5）用滴定法测定CuSO4·5H2O的含量。取 ag 试样配成 100mL溶液，

取 20.00mL 用 cmol/L 滴定剂 (H2Y2–，滴定剂不与杂质反应 ) 滴定至终点，消耗滴定剂 bmL滴定反应：

2+2–2–+

。

Cu +H2 Y ＝ CuY +2H。则 CuSO4·5H2 O质量分数的表达式是

（6）下列操作会导致CuSO4·5H2 O含量的测定结果偏高的是_____________。

a．滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准液至锥形瓶中

b．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL 进行滴定

c．滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

答案

1、（ 1） Na2Cr2O7+2KCl=KCr2 O7+2NaCl；

低温下 K2Cr2O7溶解度远小于其他组分，随温度的降低， K2Cr2O7溶解度明显减小。

（2）除去 Fe3+

（3） NaCl； K2 Cr2O7

（4） II

2、（ 1） Al 2O3+3H2 SO4=Al 2 (SO4) 3 +3H2O SiO2

（2）CaSO4 3CaSO4+2Al 3 ＋2 －+3H2O=2Al(OH)3+3CaSO4+3CO2↑

+3SO4

2 －2－

减小

（3）溶液中的部分 SO3 被氧化成 SO4

3、（ 1） SO32－+I 2+H2O=2I－ +SO42－ +2H＋使 CCl4中的碘进入水层

（2）分液

（3）使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止 I 2 升华或防止 I 2进一步被氧化）NaOH溶

液

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（4）从水层取少量溶液，加入 1～2mL 淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加 FeCl 3 溶液，若溶液变蓝，说明

废水中含有 I － ；若溶液不变蓝，说明废水中不含有 I －

。

另从水层中取少量溶液，加入 1～ 2mL 淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加 Na 2SO 3 溶液，若溶液变蓝，说

明废水中含有 IO 3－ ；若溶液不变蓝，说明废水中不含有 IO 3－

。 4、（ 1）①吸氧腐蚀 ②B

（ ）① 3

4NO 2↑ +O 2↑ +2HO 24HNO ②4Fe+10HNO 3=4Fe(NO 3) 2 +NH 4NO 3+3H 2O ③氮氧化物排放少 ( 或其他合理答案 ) （3）① 4:1 ②0.05 5、（ 1） H:H

2+ -

2↓ （ 2） Mg

+2OH=Mg(OH)

或

（3）ac

（4）由于 BaSO 4比 BaCO 3的溶解度小， 2－

促使 BaCO 3（s ） 2+ 2－

(aq)

SO 4 Ba (aq)+CO 3

平衡正向移动，生成更难溶的 BaSO 4沉淀。 （5）结晶、过滤

6、（ 1）＋ 4；SiO

2

（2）1，6，6，6，1，3 （3）1.7

（4）有机萃取剂、氨水（或氨气）

（5）

+

－

2+

+

－

2+

7、（ 1） Cu+4H+2NO 3 ＝Cu +2NO ↑+2HO 3Cu+8H+2NO 3 3Cu +2NO ↑ +4H 2O

（2）将 Fe 2+氧化成 Fe 3+； Fe(OH)3 、Al(OH) 3 （3）FeCl 3 易水解： FeCl 3 +3H 2O Fe(OH)3 +3HCl ，加热能促进 FeCl 3 的水解，蒸干得不

到 FeCl 3。

（4）5 （5）溶液由蓝色褪为无色且半分钟内不恢复原色 （6）83.3% 8、（ 1） CuFeS 2、 O 2 （2）A 、D （3）C

（4）CuFeS 2+4Fe 3+＝ Cu 2++5Fe 2+

+S （5）FeCl 3

（6）Fe 2+－ e － ＝Fe 3+

（7）2.5 × 10－ 6

9、（ 1）复分解反应 （2）Cu 2S 4

（3）SiO 2 Fe 2+ +

2+

CuCO 3·Cu(OH)2+4H=2Cu +CO 2↑ +3H 2O

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10、

11、

12、（1）CaCO3＋ H2SO4＝ CaSO4+H2O+CO2

3+3+3+

（2）Fe 、 Al 、Al

（3）防止温度下降时， H3BO3从溶液中析出

（4）加压升温结晶

13、（1）量筒、胶头滴管、烧杯、500ml 容量瓶。

3＋ 3 ＋

（3）氢溴酸，除去过量的氢氧化钙。

（4）蒸发浓缩，冷却结晶。

（5）洗涤； 23.50%. 洗涤时，有少量的碳酸钙溶解。

+3+

14、（1）Al 2O3+6H＝ 2Al +3H2O

＋

（2）5 8H 54H2O

（3）pH 约为 3 时， Fe2+和 Al 3+不能形成沉淀，将Fe2+氧化为 Fe3+，可使铁完全沉淀

－

（4）①生成黄绿色气体②除去过量的MnO4

15、（1）Fe3+, 取最后一次洗涤液，加入 KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净，反之，未洗净。 ( 其他合理答案均可 )

+3+

（2）2CeO+H2O2+6H=2Ce +O2↑ +4H2O SiO2 ( 其他合理答案均可 )

16、（1）c d

（2）硫氰化钾

另取少量溶液，滴加几滴高锰酸钾的酸性溶液，紫色褪去，说明溶液中存在Fe2+

3Cu2O+2Al6Cu+Al2 O3

（3）燃烧放出大量的热，创造高温环境（或引燃剂）氯酸钾不能

（4）5bc/4a

（5）c