中和反应专题练习

《中和反应》专题练习

1．____和____作用生成____和____的反应，叫中和反应。中和反应的实质是酸溶液中的____与碱溶液中的____结合生成了水。

2．由和构成的化合物称为盐。可溶性盐在水溶液中能解离出和酸根离子，

例如：、、硫酸亚铁都是盐。3．下列物质间的反应属于中和反应的是（）

A．铁和稀盐酸B．氧化铜与硫酸

C．二氧化碳与石灰水D．石灰水和盐酸

4．物质的分类非常重要。下列按酸、碱、盐的顺序排列的一组是（）A．H2SO4、Na2CO3、NaCl B．Ca(OH)2、HCl、Na2SO4 C．NaOH、H2CO3、NaCl D．H2SO4、NaOH、Na2CO3

5. 某同学用盐酸与氢氧化钠按照如图的方式进行中和反应实验。

(1)反应的化学方程式为。

(2)向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量，在这个过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是。(3)以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是____(填字母代号)。A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝

B．滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变

C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变

D．加入金属Zn片，产生气泡

6. 写出下列各物质反应的化学方程式。

(1)向含有盐酸的污水中投入熟石灰

(2)将Cu(OH)2放入稀硫酸中溶液变为蓝色

7．中和反应在实际中的应用

(1)在农业生产中，常用来改良酸性土壤。

(2)在工业上，常用熟石灰处理含硫酸的废水，反应的化学方程式

为。

(3)医疗上，常用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多症，反应的化学方程式

为。

8. 下列应用与中和反应原理无关的是（）

A．用浓硫酸干燥湿润的氧气

B．用熟石灰改良酸性土壤

C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多

D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸

9. 下列各组物质间的反应，需要加入酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是（）

A．Fe和CuSO4溶液B．Zn和稀H2SO4

C．NaOH溶液和稀盐酸D．澄清石灰水和CO2

10．物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是( )

①X＋碱―→盐＋水②X＋金属氧化物―→盐＋水

A．HCl B．CO C．NaOH D．CaO

11．要除去CaCl2溶液中的稀盐酸得到纯净的CaCl2溶液，最好的方法是加入( )

A．生石灰B．石灰石C．熟石灰D．苛性钠

12．蛋白质在酶的作用下发生水解反应生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基(－NH2，具有碱的性质)和羧基(－COOH，具有酸的性质)。请推断氨基酸分子具有的性质是（）

A．能与硫酸反应，不能与NaOH反应

B．能与NaOH反应，不能与硫酸反应

C．既能与硫酸反应，又能与NaOH反应

D．既不能与硫酸反应，又不能与NaOH反应

13. “宏观－微观－符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，请结合如图所示的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，回答下列问题。

(1)写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的

化学方程式。

(2)写出图中C方框内甲、乙两种粒子的符号：甲____，乙____。

(3)从微观的角度分析，上述反应的实质是____(填粒子符号，下同)和____结合成H2O。

14. 某同学在实验室做酸碱中和反应实验。将稀硫酸滴入到8克10%的氢氧化钠溶液中至恰好完全反应，共消耗稀硫酸10克，请计算该硫酸中溶质的质量分数。

参考答案：

1. 酸碱盐水H＋OH－

2. 金属离子酸根离子金属离子氯化钠硫酸钠

3. D

4. D

5. (1) HCl＋NaOH==NaCl＋H2O

(2) 溶液由红色变为无色

(3)BD

6. (1) 2HCl＋Ca(OH)2==CaCl2＋2H2O

(2) Cu(OH)2＋H2SO4==CuSO4＋2H2O

7. (1) Ca(OH)2

(2) Ca(OH)2＋H2SO4==CaSO4＋2H2O

(3) Al(OH)3＋3HCl==AlCl3＋3H2O

8. A

9. C

10. A

11. B

12. C

13. (1) H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O

(2) Na＋SO42－

(3) H＋OH－

14. 解：设稀硫酸中硫酸的质量为x。

H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O

9880

x8 g×10%

98 x＝

80

8 g×10%x＝0.98 g

该硫酸中溶质的质量分数＝0.98 g

10 g×100%＝9.8%

答：该硫酸溶液的溶质质量分数为9.8%。