无机化学期末考试题及答案
2004至2005第二学期无机化学期末考试题
院系：化学化工与材料学院 化学、应化、环境专业
一、 选择题（每题1分，共 13分）
1、下列氧化物中，颜色为白色的是（ ）
(A)、PbO (B)、ZnO (C)、
CuO (D)、HgO
2、在强酸介质中，五价钒的主要存在形式为 （ ）
(A)、V 5+ (B)、VO 3+ (C)、VO 2+ (D)、V 2O 5
3、下列离子的溶液与Na 2S 溶液反应，生成黄色沉淀的一组是
（）
(A)、Fe3+，Bi3+ (B)、Cd2+，Fe3+ (C)、Pb2+，As3+(D)、Sn4+，Cd2+
4、下列含氧酸的氧化性递变不正确的是（）
(A)、HClO4H2SO4H3PO4(B)、
HBrO4HClO4H5IO6
(C)、HClO HClO3HClO4(D)、HBrO3HClO3HIO3
5、加热分解可以得到金属单质的是（）
(A)、Hg(NO3)2(B)、Cu(NO3)2(C)、KNO3(D)、
Mg(NO3)2
6、下列含氧酸中酸性最弱的是（）
(A)、HClO (B)、HIO (C)、HIO3(D)、HBrO
7、关于s区元素的性质，下列叙述中不正确的是（）
(A)、由于s区元素的电负性小，所以都形成典型的离子型化合
物。
(B)、在s区元素中，Be、Mg因表面形成致密的氧化物保护膜
而对水较稳定。
(C)、s区元素的单质都有很强的还原性。
(D)、除Be、Mg外，其他s区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做
焰火原料。
8、欲除去CuSO4酸性溶液中少量的Fe3+，最好加入（）
(A)、NH 3H2O (B)、Na2S (C)、Cu粉(D)、
Cu2(OH)2CO3
9、下列物质中，强氧化性与惰性电子对效应无关的是（）
(A)、PbO2(B)、NaBiO3(C)、K2Cr2O7(D)、TlCl3
10、下列配合物中，还原能力最强的是（）
(A)、Fe(H2O)62+(B)、Fe(CN)64-(C)、Co(NH3)62+(D)、
Co(H2O)62+
11、下列物质中，既能和H2S反应，又能和HNO3反应的是（）
(A)、FeCl3(B)、SO3(C)、KI (D)、SO2
12、如果电对的氧化型和还原型同时生成配位体和配位数相同的配合物，其E一定（）
(A)、变小(B)、变大(C)、不变(D)、由具体情况决定
13、下列化合物中，不水解的是（）
(A)、SiCl4(B)、CCl4(C)、BCl3(D)、PCl5
二、填空题（每空1分，共30分）
得分评卷人
1、给出下列物质的分子式。
连四硫酸根；金红石；
萤石；砒霜；
2、命名(NH4)3[SbCl6]为，其中心离子为
，配位体为，配位数为。
3、键能F2Cl2，活泼性F2Cl2。
4、As2O3与NaOH溶液作用生成，再加碘水生成
和。
5、硼砂的化学式为，它是元碱。
6、Ni(NH3)42+具有顺磁性，则它的几何构形为。
7、CuCl2在水溶液中存在的平衡是，
其中是黄色，是蓝色，两者同时存在时，溶液呈。
8、Fe(en)32+的有效磁矩为5.5 B.M.，可以判断该配离子属于
自旋、轨型，且其空间结构为。
9、周期表中，处于斜线位置的B与Si、、性
质十分相似，人们习惯上把这种现象称之为“对角线规则。
10、给出三种能在酸性条件下将Mn2+氧化为MnO4-的常见试剂
为
，和。
11、Cl2O是的酸酐，I2O5是的酸酐。
三、完成并配平下列反应方程式（每题
2分，共20分）
1、HgS溶于王水
2、KMnO4 + HNO2
3、FeSO4 + Br2+ H2SO4
4、H2SeO3 + H2O2
5、KO2 + H2O
6、TiO2 + H2SO4(浓)
7、Cr2O72- + Fe2++ H+
8、Pb3O4 + 15I- + 8H+
9、
Na 2[B 4O 5(OH)4] + HCl + H 2
O
10、 K 4Co(CN)6 + O 2 + H 2O
四、 推断题（10分）
将白色固体A 溶于稀硝酸，可得到无色溶
液B 。若将固体A 溶于水中会产生可溶于浓盐酸的白色沉淀C 。溶液B 中加入AgNO 3，析出白色沉淀D ，D 溶于氨水得溶液E ，E 酸化后又产生白色沉淀D 。少量溶液B 中加入HgCl 2溶液得白色沉淀F ，继续加入溶液B ，沉淀F 逐渐变灰，最后变为黑色沉淀G 。将H 2S 气体通入溶液B 中，产生棕色沉淀H ，H 溶于(NH)4S 2，形成溶液I 。酸化溶液I ，得黄色沉淀J 。
试确定字母A, B, C, D, E, F, G, H, I, J 各表示什么物质。
(精选)大一无机化学期末考试试题精选
(√) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 （√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 （√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。（√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 （×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2 c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4 d．BF3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１ c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１ （6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：d a．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ （7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d a．没变化 b．微有上升 c．剧烈上升 d．下降 （9）N的氢化物（NH3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3：c
最新高等无机化学期末考试试题及参考答案
最新高等无机化学期末考试试题及参考答案 一.填空题（每题3分，共6分） 1．O原子的电子排布为（1s22s22p4）、基态时未成对的电子数为（2）、可能的状态分布是(15)，基态时的谱项符号是（3P）. 2．写出N2的分子轨道式为（(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(π2py)2(π2pz)2(σ2px)2），键级为（3），磁性为（抗磁性）. 二. 选择题（每题2分，共6分） 1.SO2C1F分子的对称点群为(B) (A)C2v (B) Cs (C) C2h (D) D2h 2.下列络合物中不稳定的是(D) (A) [V(H2O)6]2+ (B) [Nien3]2+ (C) [Co(CN)6]3+ (D) [V(H2O)6]3+ 3.下列离子中，中心原子采取不等性杂化的是(A) (A) H3O+ (B) NH4+ (C) PCl6- (D) BI4- 三.简答题（每题5分，共10分） 1. Ni II的四面体络合物很不常见，说明可能的原因. 答：Ni II的四面体络合物为d8组态.中心原子的电子构型含有不等性占有的简并轨道(e)4(t2)4： ╫ ┼ ┼ t2 ╫ ╫ e 根据Jahn-Teller效应，体系是不稳定的，要发生畸变，以消除简并性.四面
体通常会完全转变为平面正方形. 2. 请解释原因：He+中3s和3p轨道的能量相等，而在Ar+中3s和3p轨道的能量不相等. 答：He+中只有一个电子，没有屏蔽效应，轨道的能量由主量子数n决定，n相同的轨道能量相同，因而3s和3p轨道的能量相同.而在Ar+中，有多个电子存在；3s 轨道的电子与3p轨道的电子受到的屏蔽效应不同，即轨道的能量不仅和主量子数n有关，还和角量子数 l 有关.因此，3s与3p轨道的能量不同. 四.计算题（8分） 求算Li的第三电离能(用kJ·mol-1表示). 解：Li的第三电离能是指Li2+→Li3++e-过程所需能量.由于Li2+为单电子离子，电子构型为1s1，当n→∞时，电子已失去，此时电子能量最高为0，则Li的第三电离能为： E1s= -13.6eV×Z2/n2= -13.6eV×32/12= -122.4eV I3=0- E1s=122.4eV =122.4eV×1.602×10-19×10-3×6.02×1023 =11804 kJmol-1
大学无机化学期末试卷及问题详解
《无机化学》试题 学号： 姓名： 座号： 系别： 年级： 专业： 总分合计人： 复核人： 一、单项选择题 （在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题1分，共40分） 1、对于Zn 2＋ /Zn 电对，增大Zn 2＋ 的浓度，则其标准电极电势将 （ ） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2 、 Cu 2 ＋ 离子的外层电子构型为 （ ） A 8e B 18e 型 C 18＋2e D 9～17e 型 3、设氨水的解离平衡常数为θb K 。浓度为m mol ·L －1 的氨水溶液,若将其用水稀释一倍,则溶液中OH －的浓度（mol ·L －1 ）为 （ ） A m 21 B θb K m ?2 1 C 2/m K b ?θ D 2m
4、已知θ K(Ag3PO4) = 1.4×10-16，其溶解度为 sp ( ) A 1.1×10-4mol?L-1； B 4.8×10-5mol?L-1； C 1.2×10-8mol?L-1； D 8.3×10-5mol?L-1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是（） A Cu、Cu2+； B Cr2O72-、Cr3+； C MnO2、Mn2+； D SnCl4、Sn 6、3d轨道的磁量子数可能是（） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp3不等性杂化轨道成键的是（） A BeCl2 B PCl3 C BF3 D SiH4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是（） A HF B Ag C KF D CO2 9.已知V E A/θ：Cr2O72- +1.36 Cr3+ -0.41 Cr2+ -0.86 Cr，则判断发生歧化反应的是（） A 都不能 B Cr2O72- C Cr3+ D Cr2+ 10.下列各物质中,熔点最高的是（） A K2O B MgO C CaO D Na2O
最新大学无机化学期末试卷及答案
《无机化学》试题 学号：姓名：座号： 系别：年级：专业： 总分合计人：复核人： 一、单项选择题 （在每小题列出的四个选项中只有一个选项是 符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡” 的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。 每小题1分，共40分） 1、对于Zn2＋/Zn电对，增大Zn2＋的浓度，则其标准电极电势将（） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2、Cu2＋离子的外层电子构型为（） A 8e B 18e型 C 18＋2e D 9～17e型 3、设氨水的解离平衡常数为 K。浓度为m mol·L－1的氨水溶液, b 若将其用水稀释一倍,则溶液中OH－的浓度（mol·L－1）为（）
A m 21 B θb K m ?2 1 C 2/m K b ?θ D 2m 4、已知θsp K (Ag 3PO 4) = 1.4×10-16 ，其溶解度为 ( ) A 1.1×10-4mol?L -1； B 4.8×10-5mol?L -1； C 1.2×10-8mol?L -1； D 8.3×10-5mol ?L -1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是 （ ） A Cu 、Cu 2+； B Cr 2O 72-、Cr 3+； C MnO 2、Mn 2+； D SnCl 4、Sn 6 、 3d 轨 道 的 磁 量 子 数 可 能 是 （ ） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp 3不等性杂化轨道成键的是 （ ） A BeCl 2 B PCl 3 C BF 3 D SiH 4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是 （ ） A HF B Ag C KF D CO 2 9.已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则判断发生歧化反应的是 （ ） A 都不能 B Cr 2O 72- C Cr 3+ D Cr 2+ 10. 下 列 各 物 质 中 ,熔 点 最 高 的 是
2014-2015学年一学期无机化学期中考试试卷(B卷)
杭州师范大学化材学院 2014-2015学年一学期无机化学期中考试试卷(C卷) 班级:___________学号:___________姓名:___________得分:___________ 题目部分，(卷面共有48题,100.0分,各大题标有题量和总分) 一、是非题(10小题,共10.0分) (1分)[1]p原子轨道的角度分布图是两个外切的等径圆，图中的正、负号代表电荷符号。（） (1分)[2] 在周期系第三周期中，Si、P、S、Cl 的原子半径依次减小。因此，Si4-、P3-、S2-、Cl-的离子半径也依次减小。( ) (1分)[3] 氢氧化钠晶体中既有离子键，又有共价键。( ) (1分)[4] 中心原子轨道杂化方式相同，形成的分子空间几何构型也一定相同。( ) (1分)[5] 按分子轨道理论，O2分子的键级为2，所以在两个氧原子之间存在两个共价键。( ) (1分)[6]H2的极化率比He 的小。( ) (1分)[7] 氢键的键能与一般的共价键键能相当。.（） (1分)[8] 无定形物质都是由微小的晶粒组成的。..（） (1分)[9] 自然界存在的晶体或人工制备的晶体中，所有粒子都是按照一定规律有序排列的，没有任何缺陷。........（） (1分)[10]NaCl 晶体中配位数比是6：6，因此每个晶胞中含有6 个Na+和6 个Cl-。........（） 二、选择题(25小题,共49.0分) (2分)[1] 原子序数为33 的元素，其原子在n = 4，l = 1，m = 0 的轨道中电子数为( )。 (A) 1 ；(B) 2 ；(C) 3 ；(D) 4。 (2分)[2]38Sr 原子的基态中，不符合量子数m = 0 的电子数是( )。(A) 14；(B) 16 ；(C) 18 ；(D) 20 。 (2分)[3] 下列原子半径大小顺序中正确的是( )。 (A) Be < Na < Mg；(B) Be < Mg < Na； (C) Mg < Na < Be；(D) Na < Be < Mg。 (2分)[4] 反应K (g) + F (g) →K+ (g) + F- (g) △r H= 91 kJ·mol-1，若钾的第一电离能为419 kJ·mol-1，则氟的第一电子亲和能为( )。 (A) 510 kJ·mol-1；(B) 328 kJ·mol-1；(C) - 328 kJ·mol-1；(D) -510 kJ·mol-1。(2分)[5] 电子等微观粒子运动具有的特征是( )。 (A) 穿透性；(B) 屏蔽性；(C) 只有波动性；(D) 波、粒二象性。
大一无机化学期末考试试题
(√ ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 （√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 （√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 （√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 （×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H 2O b．CO 2 c．HCl d．NH 3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl 4 d．BF 3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O 2 b. Pt, c. SiO 2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应
2H 2(g)＋O 2 (g)＝2H 2 O(1) Δ r H m Θ= -572 kJ·mol-1 则H 2O(l)的Δ f H m Θ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１ （6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δ r H m1 Θ，反应B＝C的反应热为Δ r H m2 Θ，则反 应A＝C的反应热Δ r H m3 Θ为：d a．Δ r H m1 Θ+Δ r H m2 Θ b．Δ r H m1 Θ－Δ r H m2 Θ c．Δ r H m1 Θ+2Δ r H m2 Θ d．Δ r H m2 Θ－Δ r H m1 Θ （7）已知HF（g）的标准生成热Δ f H m Θ= -565 kJ·mol-1，则反应H 2 (g)+F 2 (g)=2HF(g)的Δ r H m Θ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH 4 Cl后，氨水的离解度：d a．没变化 b．微有上升 c．剧烈上升 d．下降 （9）N的氢化物（NH 3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH 3 ：c a．分子量最小 b．取向力最强
大一无机化学期末考试试题精选
(√) 1、电子云就是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 ( √)2、同种原子之间的化学键的键长越短,其键能越大,化学键也越稳定。 ( √)3、系统经历一个循环,无论多少步骤,只要回到初始状态,其热力学能与焓的变化量均为零。 ( √)4、AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 ( ×)5、原子轨道的形状由量子数m决定,轨道的空间伸展方向由l决定。 (1)某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5,它在周期表中的位置就是:a a.p区ⅦA族 b.s区ⅡA族 c.ds区ⅡB族 d.p区Ⅵ族 (2)下列物质中,哪个就是非极性分子:b a.H2O b.CO2 c.HCl d.NH3 (3)极性共价化合物的实例就是:b a.KCl b.HCl https://www.docsj.com/doc/7a7208248.html,l4 d.BF3 (4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的就是:c a、 O2 b、 Pt, c、 SiO2 d、 KCl (5)在298K,100kPa下,反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为:d a.572 kJ·mol－１ b.-572 kJ·mol－１ c.286 kJ·mol－１ d.-286 kJ·mol－１ (6)定温定压下,已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ,反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ,则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为:d a.Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b.Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c.Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d.Δr H m2Θ－Δr H m1Θ (7)已知HF(g)的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1,则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为:d a.565 kJ·mol-1 b.-565 kJ·mol-1 c.1130 kJ·mol-1 d.-1130 kJ·mol-1 (8)在氨水溶液中加入固体NH4Cl后,氨水的离解度:d a.没变化 b.微有上升 c.剧烈上升 d.下降 (9)N的氢化物(NH3)的熔点都比它同族中其她氢化物的熔点高得多,这主要由于NH3:c a.分子量最小 b.取向力最强
无机化学期末考试试题及参考答案
药学院无机化学试题及参考答案 （无机化学试题部分） 一、填空题（每空1分，共20分） 1．NH3分子的空间构型是，中心原子N原子采取杂化。 2．原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。 3．BeCl2分子为型分子，中心原子采取杂化，分子的固有偶极矩μ（>0，=0）。 4．某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。 5．具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。 6．酸碱质子理论认为， 是酸，是碱。 7．在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解 度。 8．298K时，Mg(OH)2的K sp为1.2×10-11；Ag2CrO4的K sp为9×10-12，则溶解度较大的是 者。 9．产生渗透现象必须具备两个条件，一是，二 是。 10．将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K(T f=452.8K，K f=39.70)则凝固点降低为，m 为。 二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用“√”符号表示。每小题1分，共 20分） 1．下列各组物质中，属于等电子体系的是：( ) A．NO和CN— B．CO和N2 C．O2和NO D．NO和O2 2．第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO3）中最稳定的是：( )
A．MgCO3 B．CaCO3 C．SrCO3 D．BaCO3 3．下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：( ) A．NO+< NO < NO— B．NO—< NO < NO+ C．NO< NO—< NO+ D．NO< NO+ < NO— 4．下列各组量子数中，不合理的一组是：( ) A．3，0，0，+1/2 B．3，2，3，1/2 C．2，1，0，-1/2 D．4，2，0，1/2 5．298K和101.3kPa下，下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是：( ) A．C（s）+ O2（g） = CO2（g） B．S（s）+ O2（g） = SO2（g） C．2Na（s）+ O2（g） = Na2O2（s） D．N2（g）+ O2（g） = 2NO（g） 6．已知NH3（g）的标准生成热，则反应N2（g）+3H2（g）=2NH3 （g）的热效应为（）： A．-46.2； B．46.2 C．-92.4 D．92.4 7．a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。 三个电子的能量大小顺序为：( ) A．a>b>c； B．a> c > b； C．a>b=>c； D． c> a>b； 8．稀溶液依数性的本质是（） A、渗透压 B、沸点升高 C、蒸气压降低 D、凝固点降低 9．现有蔗糖(C12H22O11)、氯化钠、氯化钙三种溶液，它们的浓度均为0.1mol?L-1，则渗透压由低到高的顺序是（） A、CaCl2 一、判断对错（10分） （ ）1. 元 素 的 电 负 性 是 指 原 子 在 分 子 中 吸 引 电 子 的 能 力。 某 元 素 的 电 负 性 越 大， 表 明 其 原 子 在 分 子 中 吸 引 电 子 的 能 力 越 强。 （ ）2. 由 弱 碱 及 其 盐 组 成 的 缓 冲 溶 液， 当 二 者 浓 度 相 等 并 且 浓 度 越 大 时， 缓 冲 能 力 越 强。 （ ）3. 某 元 素 的 原 子 处 在 基 态 时， 3d 亚 层 有 2 个 电 子， 该 元 素 的 原 子 序 数 为 22。 （ ） 4. 根 据 酸 碱 电 子 理 论， 提 供 电 子 对 的 分 子 或 离 子 是 酸， 接 受 电 子 对 的 是 碱。 （ ）5. 氢 键 的 键 能 与 一 般 的 共 价 键 键 能 相 当。 （ ）6. [Al F 6]3- 的 空 间 构 型 为 八 面 体，Al 原 子 采 用 sp 3d 2 杂 化。 （ ）7. 杂 化 轨 道 与 原 子 轨 道 一 样 既 可 以 形 成 σ 键， 也 可 以 形 成 π 键。 （ ） 8.在 一 定 温 度 下， 随 着 可 逆 反 应 2SO 2 (g) + O 2 (g) 2SO 3 (g) 的 进 行，p (O 2 )、p (SO 2 ) 不 断 减 少，p (SO 3 ) 不 断 增 大， 所 以 标 准 平 衡 常 数 K 不 断 增 大。 （ ）9.通 常 对 于 无 气 体 参 与 的 可 逆 反 应， 压 力 的 改 变 多 半 不 会 使 平 衡 发 生 移 动。 （ ）10. 反 应 CaCO 3 (s) CaO (s) + CO 2 (g)， 当 p (CO 2 ) 减 少， 或 加 入 CaCO 3 (s)， 都 能 使 反 应 向 右 进 行。 选择题（44分） （ ）1. 某 弱 酸 HA 的 K a = 1.0?10-4 , 则 其 1mol ?L -1 水 溶 液 的 pH 值 为 : A. 2.0 ; B. 3.0; C. 4.0; D. 6.0 （ ）2. 用 0.01mol ?L -1 NaOH 标 准 溶 液 滴 定 0.1mol ?L -1 的 HA ( p K a ~ 4 ) 溶 液， 应 选 指 示 剂 为 : A . 甲 基 橙 ( 3.1 ~ 4.4 )； B. 中 性 红 (6.8 ~ 8.0 ); C. 酚 酞 ( 8.0 ~ 10.0 ); D. 百 里 酚 蓝 ( 9.4 ~ 10.6 ) （ ）3. 以 H 2C 2O 4 ? 2H 2O 作 基 准 物 质， 用 来 标 定 NaOH 溶 液 的 浓 度。 但 因 保 存 不 当， 草 酸 失 去 部 分 结 晶 水， 问 用 此 草 酸 标 定 NaOH 溶 液 浓 度 的 结 果 是 : A. 偏 低； B. 偏 高； C. 无 影 响; D. 不 确 定 （ ）4. 下 列 各 组 原 子 或 离 子 半 径 大 小 顺 序， 其 中 错 误 的 是： (A ) Ca 2+ < K + < S 2-； (B) Na + > Mg 2+ > Al 3+； (C) Ne > N 3- > B r -； (D) N 3- > O 2- > F -。 （ ）5. 一 元 弱 酸 HA ( K a = 10-5 )在 pH = 5.0 的 水 溶 液 中 ， [ A - ] 这 种 形 式 所 占 的 百 分 比 是 : A. 10%; B. 25%; C. 50%; D. 80% 答（ ） （ ）6. 下 列 说 法 中正 确 的 是 : A . NaHCO 3 中 含 有 氢 ， 故 其 水 溶 液 呈 酸 性； B. 浓 H OA c ( 17mol ?L -1 ) 的 酸 度 大 于 17mol ?L -1 H 2SO 4 水 溶 液 的 酸 度； C. 浓 度（ 单 位 : mol ?L -1 ） 相 等 的 一 元酸 和 一 元 碱 反 应 后， 其 溶液 呈 中 性； D. 当 [ H + ] 大 于[ OH - ] 时， 溶 液 呈 酸 性。 无机化学试题 一、判断题（每题1分，共10分） 1.设计出来的某反应，若△rGmθ>0，表示这个反应无论如何是无法进行的。 2.某物质的φ越高，说明他的氧化性越强，还原性越弱。 3.简单阴离子的电子构型都是稀有气体型。 4.主量子数越大，电子离核越远.所以任何时候，1s电子总比2s电子靠近原子 核。 5.氢电极的电极电势等于零。 6.所有副族自上而下，元素的原子半径依次递减。 7.某元素原子难得到电子，不一定就容易失去电子。 8.一切盐都是离子化合物。 9.元素在化合物中的氧化态越高，其氧化能力越强。 10.同种原子间的化学键的键长越短，其键能就越大，化学键也越牢固。 二、填空题（每题1分，共10分） 1.水分子中，氧原子以( )杂化轨道分别与两个氢原子形成两个（）键，其 分子几何构型为（）。 2.{Fe(CN)6}3-是（）自旋的配离子，Fe3+采取（）杂化轨道成键，配离子 的几何构型为（）。 3.离域π键用πb a表示，其中a表示（），b表示（）。 4.氢卤酸中，还原性最强的是（），酸性最弱的是（），稳定性最差的是（）， 氢氟酸应装在（）瓶中。 5.实验室中配制FeSO 4溶液时，常加入几根铁钉，其目的是防止（），配制FeCl 3 溶液时，常加入稀盐酸，其目的是防止（）。 6.某反应的△rH mθ，△rSmθ都是大于零的常数，根据（）式判断，升高温度 时，△rGmθ值要（），从而反应自动进行的趋势要（）。 7.化合物里含有O 22-，O 2 -的实例是（）、（），配合物【Cr（H2O）4Cl2】Cl?2 H2O的系统命名为（）。 8.Fe，Fe2+，Fe3+的半径从大到小的顺序是（），极化力最强的是（），还原 性从大到小的顺序是（）。 9.元素周期表中价电子层构型为（n-1）d5ns2的元素是（）属第（）周期第 （）族，该族有（）种元素，位于（）区。 10.状态函数的重要特征是（）只与（）有关，而与（）无关。化学热力 学符号Q，W，H，G，U，S中是状态函数的有（），其中（）可测得绝对值，而（）只可测得相对值。 三、单项选择题（每题2分，共40分） 1.下列哪一种“物质”的标准摩尔生成吉布斯函变△fGmθ等于零 A.Br2(g) B.Br-(aq) C.Br2(l) D.Br2(aq) 2.某温度时反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(g),其中Kθ=4×10-2；如果方程式写为 HBr2(g)=1/2H2(g)+1/2Br2(g),则Kθ等于 A.25 B.2×10-1 C.5 D.4×10-2 北华大学2015-2016学年第二学期无机化学期中考试卷 1.氟与水猛烈反应, 并伴随燃烧现象，其主要反应产物有( ) A . HF 和O 2 B. HF 和FOH C. HF 、O 2和FOH D. HF 和O 3 2.实验室中制取少量HBr 所采用的方法是（ ） A.红磷与Br 2混合后滴加H 2O 固体与浓H 2SO 4 C .红磷与H 2O 混合后滴加Br 2 在水中歧化反应 3.下列含氧酸的氧化性递变不正确的是( ) >H 2SO 4>H 3PO 4 >HClO 4>H 5IO 6 >HClO 3>HClO 4 >HClO 3>HIO 3 4.在热碱溶液中，Cl 2的歧化产物为( ) -和ClO - -和ClO -2 -和ClO - 3 -和ClO -4 5.卤素单质与磷反应能生成三卤化磷而不能生成五卤化磷的是（ ） 2 C 6.下列物质的水解产物中既有酸又有碱的是（ ） 3 C 7.下列单质硫在常温下稳定性最大的是( ) A.斜方硫 B.单斜硫 C.弹性硫 D.无定形硫 8.分子结构和中心原子杂化类型都与O 3 相同是（） 2 C 9.为使已变暗的古油画恢复原来的白色，使用的方法是（） A.用SO 2漂白B.用稀H 2 O 2 溶液擦洗 C.用氯水擦洗 D.用O 3 漂白 10.与Zn粉反应可生成Na 2S 2 O 4 的试剂是（） 3 C 11.与FeSO 4 和浓硫酸发生棕色环反应的是（） 2 C 和S 2 2-反应的产物是( ) 和S 和S 13. 在磷酸二氢钠溶液中加入硝酸银溶液，以下叙述正确的是( ) A. 析出白色AgH 2PO 4 B. 析出黄色Ag 2 HPO 4 沉淀 C. 析出黄色Ag 3PO 4 沉淀 D. 不析出沉淀 14.黄磷与KOH溶液共热，反应产物为( ) 和K 3P 和 3 C和K 3 P 和PH 3 15.与Na 2CO 3 溶液反应生成碱式盐沉淀的离子是（） ＋＋＋＋ 李生晓梦晓李飞刀制作双击可修改,再上传必究 再上传必究 2018级 无机化学期末考试 所有答案请作答到“答题卡”，否则无效！ 一、选择题（单选，1.5分/题，共计30分） 1、质量浓度为11.1g ·L －1的CaCl 2（M ＝111.0g ·L －1 ）溶液的渗透浓度是（ ）。 （A ）100mmol ·L －1 （B ）200mmol ·L －1 （C ）300mmol ·L －1 （D ）400mmol ·L －1 2、在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最高的是（ ）。 （A ）3，2，＋1，＋ 12 （B ）3，1，0，－12 （C ）3，1，－1，－12 （D ）4，2，0，＋1 2 3、HAC 的解离度和溶液pH 均减小，可向HAC 溶液中加入（ ） （A ） NaOH （B ） HCl （C ） H 2O （D ） NaAc 4、下列电池中，电动势最大的是( ) （A ）(－)Zn|Zn 2+(c ?)‖Cu 2+ (c ?)|Cu( ＋) （B ）(－)Zn|Zn 2+(0.1 mol·L -1)‖Cu 2+ (c ?)|Cu( ＋) （C ）(－)Zn|Zn 2+(c ?)‖Cu 2+(0.1 mol·L -1 )|Cu( ＋) （D ）(－)Zn|Zn 2+(0.1 mol·L -1)‖ Cu 2+(0.1 mol·L -1 )| Cu( ＋) 5、下列物质不属于共轭酸碱对的是：（ ）。 （A ）43NH NH +- （B ）3H O OH +-- （C ）244HSO SO --- （D ）322625[Al(H O)][Al(H O)OH]++- 6、角量子数l=2的某一电子，其磁量子数m ( ) （A ）只有一个数值 （B ）可以是三个数值中的任一个 （C ）可以是五个数值中的任一个（D ）可以有无限多少数值 7、某元素的原子在基态时有6个电子处于n=3,l=2的能级上，其未成对的电子数为（ ） （A ）4 （B ）5 （C ）3 （D ）2 8、下列各组量子数，不正确的是 （ ） （A ）n=2,l=1,m=0,s=-1/2（B ）n=3,l=0,m=1,s=1/2 （C ）n=2,l=1,m=-1,s=1/2 （D ）n=3,l=2,m=-2,s=-1/2 9、下列叙述正确的是 ( ) (A) 同离子效应与盐效应的效果是相同的 (B) 同离子效应与盐效应的效果是相反的 (C) 盐效应与同离子效应相比影响要大的多 (D) 以上说法都不正确 10、欲配制pH = 6.50的缓冲溶液，用下列何种酸最好 ( ) (A) (CH 3)2AsO 2H (K a = 6.40×10－7) (B) ClCH 2COOH (K a = 1.40×10－3 ) (C) CH 3COOH (K a = 1.76×10－5) (D) HCOOH (K a = 1.77×10－4 ) 11、已知E θ（Cl 2/ Cl -）= +1.36V ，在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V 的电极反应是： （A ） Cl 2+2e- = 2Cl - （B ） 2Cl - - 2e- = Cl 2 （C ） 1/2 Cl 2+e- = Cl - （D ） 都是 12、下列化合物中，氧呈现+2价氧化态的是 ( ) (A) Cl 2O 5 (B) BrO 2 (C) HClO 2 (D) F 2O 13、 电极电势与pH 无关的电对是 ( ) (A) H 2O 2/H 2O (B) IO 3－/I － (C) MnO 2/Mn 2+ (D) MnO 4－/MnO 42－ 14、有关标准氢电极的叙述中不正确的是 ( ) (A) 标准氢电极是指将吸附纯氢气（分压101.325kPa ）达饱和的镀铂黑的铂片浸在H +离子活度为1 mol·L －1 的酸溶液中组成的电极 (B) 温度指定为298K (C) 任何一个电极的电势绝对值均无法测得，电极电势是指定标准氢电极的电势为零而得到的相对电势 (D) 使用标准氢电极可以测定所有金属的标准电极电势 15、下列有关分步沉淀的叙述中正确的是( ) （A ）.溶度积小者一定先沉淀出来 （B ）.沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来 （C ）.溶解度小的物质先沉淀出来 （D ）.被沉淀离子浓度大的先沉淀 16、向饱和AgCl 溶液中加水，下列叙述中正确的是 ( ) （A ）AgCl 的溶解度增大（B ）AgCl 的溶解度、K sp 均不变 （C ）AgCl 的K sp 增大（D ）AgCl 溶解度增大 17、将红细胞置于体积比1:2的生理盐水和50g/L 葡萄糖溶液的混合溶液中，红细胞将（ ） （A ）皱缩 （B ） 膨胀 （C ）不受影响 （D ）无法判断 18、外加直流电场于胶体溶液时，向某一电极方向运动的只是（ ） （A ） 胶核 （B ） 紧密层 （C ）胶团 （D ） 胶粒 19、化合物[Co(NH 3)4Cl 2]Br 的名称是（ ） （A ）溴化二氯四氨钴酸盐（Ⅱ） （B ）溴化二氯四氨钴酸盐（Ⅲ） （C ）溴化二氯四氨合钴（Ⅱ） （D ）溴化二氯四氨合钴（Ⅲ） 20、下列原子轨道沿x 键轴重叠时，能形成σ键的是（ ） （A ）p x -p x （B ）p y -p y （C ）p x -p z （D ）s-d z 2 二、 判断题 （2分/题，共计20分） 1、把红细胞放入高渗溶液中，会发生溶血现象。 2、当一种氧化剂与几种还原剂反应时，通常优先与较强的还原剂反应。 3、在配位个体中，中心原子的配位数等于配体的数目。 4、电池电动势E>0时，氧化还原反应自发进行。 5、在一定温度下，向含有大量AgI 固体的溶液中假如适量水时，AgI 的标准溶度积常数和溶解度均不发生变化。 6、非极性分子中的化学键不一定是非极性共价键。 7、电子通过晶体时能产生衍射现象，说明它具有波动性。 8、若两种溶液的渗透压力相等，则它们的物质的量浓度也相等。 9、只有电子才有波粒二象性。 10、杂化轨道的成键能力大于参与杂化的各原子轨道的成键能力。 三、名词解释 （2分/题，共计20分） 1、semipermeable membrane 2、primary battery 3、hypertonic solution 4、wave function 5、covalent bond 6、reducting agent 7、coordination compound 8、inorganic chemistry 9、osmotic pressure 10、dispersed system 四、 问答题（10分/题，共计30分） 1、写出K 、Cr 和S 元素的核外电子排布。 2、将相同体积的0.008mol·L -1 AgNO 3溶液与0.006mol·L -1 KBr 溶液混合，制备AgBr 溶胶，该胶团的结构式是什 1-1根据下列热化学反应方程式和数据来计算Δf H mΘ( C2H2(g)) (10分) (1)C2H2(g) + 2.5O2(g) → 2CO2(g) + H2O(l) Δr H mΘ(1) =－1300 kJ·mol-1 (2) C(s) + O2(g) → CO2(g) Δr H m(2) =－390 kJ·mol-1 (3) H2(g) + 0.5O2(g) → H2O(l) Δr H mΘ(3) =－280 kJ·mol-1 1-2 实验室“火山”是由重铬酸铵受热分解产生的：（12分）(NH4)2Cr2O7(s) → Cr2O3(s) + 4H2O(g) + N2(g) 各物质的Δf H mΘ值分别对应如下(kJ·mol-1)： －1800 －1140 －240 0 计算该反应在常温常压下的W、Q、Δr H mΘ、Δr U mΘ值。 1-3 根据下列数据计算S(单斜，s) → S(正交，s)的Δr H mΘ，并比较两种同素异形体的稳定性：(10分) S(单斜，s ) + O2(g) → SO2(g) Δr H mΘ =－400 kJ·mol-1 S(正交，s ) + O2(g) → SO2(g) Δr H mΘ =－300 kJ·mol-1 1-4 已知反应在1362K时，(10分) (1) H2(g) + 0.5S2(g) → H2S(g) K1Θ = 1.0 (2) 3H2(g) + SO2(g) → H2S(g) + 2H2O(g) K1Θ = 2.0×104 计算反应：4H2(g) + 2SO2(g) → S2 (g) + 4H2O(g)在同样条件下的标准平衡常数KΘ 1-5 光气（又叫碳酰氯）的合成反应：（12分） CO(g) + Cl2(g) → COCl2(g) KΘ = 1×108 在300K，10L的容器中各物质的量(mol)分别是 10 2 10 通过计算来判断此时反应的方向，并计算反应达到平衡时各物种的分压。 1-6 已知在500K时，反应：（14分） H2(g) + I2(g) → 2HI(g) 若在1.00L的容器中反应物各物质的量都是2mol，（1）达到平衡时反应物都转化了1.2mol，求此条件下的KΘ值；（2）若在上述容器中同时增加1mol的H2和1mol的HI，则平衡时碘的转化率是多少？ (g) + O2(g) 2SO 3(g) 1-7 已知反应2SO 各物质的标准mol生成焓Δf H mΘ值是： －300 0 －400 各物质的标准mol生成Gibbs函数Δf G mΘ值是： 无机化学期中试卷 2015.11.17 班级 姓名 学号 分数 一、 选择题 ( 共10题 20分 ) 1. 2 分 (3778) 3778 对于一个氧化还原反应，下列各组中所表示的 m r G ?， E 和K 的关系应 是…………………………………………………………………………………………… （ ） (A) m r G ?＞0； E ＜0；K ＜1 (B) m r G ?＞0； E ＞0；K ＞1 (C) m r G ?＜0； E ＜0；K ＞1 (D) m r G ?＜0； E ＞0；K ＜1 2. 2 分 (0438) 0438 关于熵，下列叙述中正确的是…………………………………………………………（ ） (A) 298K 时，纯物质的 m S = 0 (B) 一切单质的 m S = 0 (C) 对孤立体系而言， m r S ?> 0的反应总是自发进行的 (D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大 3. 2 分 (3515) 25℃，2NO 2(g)N 2O 4(g)，K c 与K p ( K )的比值( p = 100 kPa )K c /K p 等于… （ ） (A) 298 0831.01 ?= 0.0404 (B) 8.31 ? 25 = 207.8 (C) 0.0831 ? 298 = 24.8 (D) 0.0821 ? 298 = 24.5 4. 2 分 (3871) 3871 HI 的生成反应的焓变为负值，HI 的分解反应的焓变为正值，则HI 分解反应的活化能 E a ……………………………………………………………………………………………（ ） (A) E a <ΔH 分解 (B) E a >ΔH 分解 (C) E a = 0 (D) E a =ΔH 分解 5. 2 分 (6709) 6709 常用的三种甘汞电极，即 (1) 饱和甘汞电极 (2) 摩尔甘汞电极 (3) 0.1 mol ·dm -3 甘汞电极 其电极反应为：Hg 2Cl 2(s) + 2e - = 2Hg(l) + 2Cl - (aq)，在25℃ 时三种甘汞电极的 ?的大小次序为………………………………………………………………………………… （ ） (A) 1?＞ 2?＞ 3? (B) 2?＞ 1?＞ 3? (C) 3?＞ 2?＞ 1? (D) 1?＝ 2?＝ 3? 6. 2 分 (0436) 无机化学2012级期中考试试题 专业：学号：姓名： （注：第一大题答案填写在下面的表格内，第二~四题的答案填写在相应的空白处） 一、选择题（每题2分，共30分） 1. 下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是（）。 (A) Li(g) (B) Li(s) (C) LiCl·H2O(s) (D) Li2CO3(s) 2. 一个280k的敞开广口瓶里的气体需要加热到什么温度才能使1/3的气体逸出瓶外( )。 (A)420k (B)320k (C)480k (D)460k 3. 已知在673k下，3H2（g）+N2（g）2NH3（g）的K为5.7×104。求反应 2/3H2（g）+1/2N2（g）NH3（g）在该温度下的平衡常数K c是（）。 (A)K c=2.4×10-2 (B)K c=2.4×10-2 (C)K c=2.4×10-2(D)K c=2.4×10-2 4. 下面的反应在一个1 L的容器里，于298K下达成平衡； C+O2(g)=CO2(g) △r H m =-393 kJ/mol 以下各种措施对氧气的平衡分压有增大作用的是（）。 （A）降低反应的温度（B）增加CO2气体的量 （C）增加氧气的量（D）加入催化剂 5. 在HAc水溶液中加入NaAc使HAc电离度降低，在BaSO4饱和溶液中加入Na2SO4使BaSO4沉淀定量增加，这是由于（）。 (A) 前者叫同离子效应，后者叫盐析 (B) 前者叫同离子效应，后者叫盐效应 (C) 两者均属同离子效应 (D) 两者均属盐效应 6. 电池Cu│Cu+‖Cu+，Cu2+│Pt和电池Cu│Cu2+‖Cu2+，Cu+│Pt的反应均可写成Cu + Cu2+ = 2Cu+，此两电池的（）。 华工无机化学期末考试模拟试题(工科类) ————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期： 2 3 / 6 无机化学 期末考试试卷 题号 一 二 三 四 五 总分 分数 一、填空题 (每空1分,共38分) 1.氢键键能和分子间力的数量级相近,它与一般分子间力的不同点是具有_____________和___________。 2.H 2O 2和H 2SO 3反应的主要产物为 ___________________,H 2O 2与O 3反应的主要产物为 _____________________ 3.40ml 0.1mol ·L -1 的NH 3·H 2O 与20mL 0.1 mol ·L -1 的HCl 相混合,其构成___________________________体系,混合溶液的pH 为___________. 4.气体的基本特征是它的 性和 性。 5.已知: Ｅ?Sn 4+/Sn 2+＝0.15V Ｅ?H +/H 2＝0.000V Ｅ?SO 42﹣/SO 32﹣ ＝+0.17V Ｅ?Mg 2+/Mg ＝-2.375V Ｅ?Al 3+/Al ＝-1.66V Ｅ?S/H 2S ＝+0.141V 根据以上Ｅ?值, 排出还原型还原能力由大到小的顺序: 6.氢卤酸在一定压力下能组成__________溶液，将氢卤酸蒸馏最后会达到_________________________的状态。 7.已知基元反应 A + B = C + D 当C A =0.2mol ·L -1 、 C B =0.1mol ·L -1 时, V D =0.01mol ·L -1·S -1则k=_____________. 8. P 区元素各族自上而下低氧化态的化合物越来越稳定,例如 ,这种现象通称为___________________________. 9.在热力学中用热和功的正负号表示以热或功的形式传递能量的方向,体系吸收热量q_______________,体系对环境做功w___________________. 10.在由40mL 0.1mol ·L -1 NH 3·H 2O 和同体积同浓度的NH 4Cl 组成的缓冲溶液中滴加5滴0.1mol ·L -1的HCl,溶液的pH 值将__________,若加入同样浓度的HCl10mL,溶液的pH 值将_____________. 11.区分以下概念：同位素__________________________________________, 同量素__________________________________________。 12.在多电子原子中,由于角量子数l 不同,几率的径向分布不同,电子钻到核附近的几率不同,因而 不同的现象,称为电子的钻穿效应.钻穿效应不仅能解释n 相同, l 不同时轨道能量的高低,而且可以解释当n 和l 都不同时,有些轨道发生了 现象。 13.电子云的角度分布图表示了电子在空间不同角度出现的_____________的大小,而几率的径向分布图则表示电子在整个空间出现的几率随 14.根据价层电子对互斥理论,XeF 2分子中,中心原子的电子构型为 ; XeF 2分子稳定构型为 15.在反应 2AgNO 3 ?→??2Ag ＋2NO 2↑＋O 2↑ 中， _______________________作氧化剂，________________________作还原剂。 16.实验室常用MnO 2和浓HCl 反应制取Cl 2,其反应方程式为： _________________________________________________________.另一种简便方法是 ___________________________________________。 17.依分子轨道理论,O 2–结构中有一个σ键和 _____个P –P π键,______个三电子π键无机化学期中试题
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