2014年中考化学一轮复习教案第6课时 构成物质的奥秘(1)

2014年中考化学一轮复习教案构成物质奥秘(1)

第6课时构成物质的基本微粒

【课时目标】

1．认识微粒的基本性质。

2．了解分子、原子、离子等都是构成物质的基本微粒，了解原子的构成。

3．能用微粒的观点解释某些常见的现象。

4．初步认识核外电子在化学反应中的作用。

5．运用有关物质的微观知识进行想象和推理。

6．了解化学反应的实质、分子和原子的重要区别，了解分子、原子和离子之间的转化。7．了解相对原子质量和相对分子质量。

8．会运用比较法研究事物间的异同。

【自主复习】

1．微粒的基本性质：

(1) ____________________________。

(2) ____________________________。

(3) ____________________________。

(4) ____________________________。

2．向烧杯中加入20 mL蒸馏水，滴入2～3滴无色酚酞试液，得到溶液甲，此时溶液呈_______色，向该溶液中滴加1～2滴浓氨水，现象为______________。这一实验现象说明了______________。在一小烧杯中重新配制溶液甲，在另一小烧杯中加入3～5 mL浓氨水，用一个大烧杯将这两个小烧杯罩在一起，观察到的实验现象为______________，请用微粒的观点解释这一现象：____________________________。

3．不同的物质具有不同的性质，这是由于构成物质的_______不同。构成物质的基本微粒有_______、_______、_______。构成氧气、二氧化碳、铁丝、氦气、氯化钠的微粒分别是_______、_______、_______、_______、_______。分子是保持物质_______的一种微粒，同种物质的分子化学性质_______，不同种物质的分子化学性质_______。原子是______________的最小微粒。

4．分子和原子的本质区别是_____________________，化学变化的本质特征是______________，化学变化的实质是______________。

5．用“H2O、H2、O2、H、O”填空：在水蒸发变成水蒸气的过程中，_______没有改变；而在电解水的过程中，_______发生改变，生成新微粒_______和_______，___________、_______没有改变。

6．原子是由_______和_______构成的，原子核是由_______和_______构成的。整个原子不显电性的原因是_____________________。因为电子的质量极微，所以原子的质量几乎都集中在_______中。

(1)在原子中，_______数＝_______数＝_______数，相对原子质量（取整数）＝_______数＋_______数。

(2)在分子中，_______数＝_______数＝_______数。

(3)在阳离子中，_______数＝_______数>_______数。

(4)在阴离子中，_______数＝_______数<_______数。

7．以一种碳原子（碳－12原子）的质量的_______作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的_______(Ar)。相对分子质量(Mr)等于_______的总和。

8．不同原子的质量之比等于_______，不同分子的质量之比等于_______。

9．将①分子、②原子、③离子、④原子核、⑤质子、⑥中子、⑦电子等微粒名称的序号填入下列空格：

(1)构成物质的基本微粒有_______。

(2)构成原子的基本微粒是_______。

(3)呈电中性的微粒有_______。

(4)参加化学反应—定发生变化的微粒是_______。

(5)一定带正电荷的微粒有_______。

(6)原子中数目一定相等的微粒有_______。

10．用微粒的知识解释：

(1)100 mL的酒精与100 mL的水混合后的体积_______（填“>”、“<”或“＝”）200 mL，说明______________。

(2)在公园的附近会嗅到花的香味，说明______________。

(3)－滴水中约有1.7×1021个水分子，说明______________。

(4)气体被压缩，体积变小，说明______________。

(5)潮湿的衣服在阳光下更易干，说明______________。

(6)一般的物体有热胀冷缩的现象，是由于构成物质的微粒间的空隙受热时_______、遇冷时_______。

11．化学反应的实质是_______先分成_______，再由_____________________。从微观角度看，由分子构成的物质发生物理变化与化学变化的本质区别是______________。

12．稀有气体元素的原子最外层电子数目一般为_______个（氦原子为_______个），金属元素的原子最外层电子数目一般少于_______个，非金属元素的原子最外层电子数目一般多于_______个。

13．最外层有8个电子（第一层为最外层时有2个电子）的结构是一种相对_______结构。稀有气体元素的化学性质比较_______；金属元素的原子在化学反应中比较容易_______最外层上的电子，而使原来的_______层转化为_______层，通常达到_______个电子的稳定结构；非金属元素的原子在化学反应中比较容易_______电子，也使最外层通常达到_______个电子的稳定结构。所以说元素的性质，特别是化学性质，与______________关系十分密切。

14．原子可以结合成_______，分子可以分解成_______，原子可以通过_______或_______电子形成离子，离子也可以通过_______或_______电子转变为原子。

15．金属钠在氯气中燃烧的现象是_____________________，发生反应的化学方程式为_____________________，这一化学反应的实质是__________________。氯化钠溶解于水中，得到的水溶液中含有许多能自由移动的_______和_______。

【例题设计】

例1 （2013．苏州）下列有关微粒的说法错误的是( )

A．原子、分子、离子都是构成物质的微粒

B．钠原子失去1个电子形成钠离子

C．过氧化氢分子由氢分子和氧分子组成

D．构成物质的微粒在不停地运动

例2 “催化转换器”能将汽车尾气中的有害气体转化为无害气体，其反应的微观示意图如下。下列叙述不正确的是( )

A．反应前后原子个数不变

B．反应前后分子种类不变

C．反应前后原子种类不变

D．参加反应的两种分子个数比为1：1

例3 取一滤纸条，等间距滴10滴紫色石蕊试液，然后装入玻璃管中（如图所示），两端管口同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象。下列说法不正确的是( )

A．氨水的pH大于7

B．酸、碱能使酸碱指示剂显示不同颜色

C．氨分子和氯化氢分子在不断地运动

D．所有分子的运动速率都相等

例4 （2013．泰安）下列有关原子的说法正确的是（）

A．原子能构成分子，但不能直接构成物质

B．原子在化学变化中不能再分，只能重新组合

C．碳－12原子和碳－13原子的中子数相同

D．原子中一定含有质子、中子、电子三种微粒

例5 根据下列结构示意图，请回答问题：

(1)A表示的微粒属于_______（填“金属”或“非金属”）元素。

(2)化学性质相似的微粒是_______（填字母）。

(3)在化学反应中可以相互转化的微粒是_______（填字母）。

例6 （2013．兰州）下列对分子、原子、离子的认识，正确的是( )

A．原子是最小的微粒，不可再分

B．温度越高，分子运动速率越快

C．离子不能直接构成物质

D．固体难压缩，说明固体分子间无空隙

【反馈练习】

1．在自然科学领域，下列关于物质的说法中，不正确的是( )

A．物质是所有客观存在的物体和各种场的总称

B．物质都是由微粒构成的

C．物质都是看得见、摸得着的

D．物质是可被认知的

2．（2013．南京）下列物质由原子构成的是( )

A．蒸馏水B．氯化钠C．金刚石D．C60

3．（2013．湘潭）五月初五，粽叶飘香，你能闻到香味是因为( ) A．分子在不断地运动B．分子的质量很小

C．分子之间有空隙D．分子可以再分

4．（2013．上海）关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是( )

A．物质只能由分子构成

B．相同原子可能构成不同的分子

C．分子质量一定大于原子质量

D．化学变化中，分子数目一定发生变化

5．（2013．黄石）下列因素的改变，能显著改变气体体积的是( ) A．分子间的空隙B．分子的大小

C．分子的质量D．分子的种类

6．由解放军某研究所研制的小分子团水是航天员专用水。一次饮用125 mL小分子团水可维持6h正常需水量，如果是普通水，一昼夜正常需水量为2～3 L。下列说法正确的是( )

A．小分子团水的物理性质和普通水不同

B．小分子团水中的水分子停止了运动

C．小分子团水的组成元素和普通水不同

D．小分子团水中的水分子间没有空隙

7．（2013．荆州）某微粒核内所含的质子数多于其核外电子数，该微粒一定是( ) A．原子B．分子C．阳离子D．阴离子

8．（2013．荆州）与元素化学性质的关系最密切的是( )

A．元素的相对原子质量B．原子核内的中子数

C．原子核内的质子数D．原子核外的最外层电子数

9．（2013．南宁）下列说法正确的是( )

A．所有原子的原子核都是由质子和中子构成的

B．在同一种物质中，同种元素的化合价可能不相同

C．由同一种元素组成的物质一定是单质，不可能是化合物

D．分子、原子都是不带电的微粒，所以不带电的微粒一定是分子或原子

10．下列结构示意图中，表示阴离子的是( )

11．（2013．乐山）下列对宏观事实的微观解释正确的是( )

12．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无毒气体。下图是该反应的微观示意图，其中不同的球体代表不同的原子。下列说法中，不正确的是( )

A．分子在化学变化中可分

B．化学反应前后，原子种类不变

C．生成物中有单质

D．参加反应的两种分子的个数比为3：2

13．2011年3月，地震引发了日本核电站的核泄漏，为中国核电站的快速扩张和核安全敲响了警钟，应该思考如何安全利用原子能。下列有关原子的说法正确的是( ) A．原子中的质子数与中子数一定相等

B．原子的质量主要集中在原子核上

C．原子是不能再分的最小微粒

D．原子不显电性是因为在原子中不存在带电荷的微粒

14．A、B、C三只小烧杯内依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞试液、酚酞试液，按如图所示进行探究活动，不能得到的结论是( )

A．氨分子是不断运动的

B．碱能使酚酞试液变红

C．空气不能使酚酞试液变红

D．氨分子溶于水，形成的氨水使酚酞试液变红

15．用微粒的观点回答下列问题：

(1)保持水的化学性质的微粒是_______。

(2)水通电分解过程中，不变的微粒是______________。

(3)用湿抹布擦过的桌面，一段时间后变干的原因是_______。

(4)一定质量的水蒸气冷凝成水时，其体积变小的原因是_______。

16．某元素的原子结构示意图如图甲所示，该元素符号为Br。

(1)如图甲中x＝_______，Br属于___________（填“金属”

或“非金属”）元素。

(2)如图乙表示的微粒中，具有相对稳定结构的是_______

（填序号，下同），与Br的化学性质相似的是_______。

17．用“”和“”分别表示氧原子和汞原子。下图是氧化汞在加热条件下发生分解反应的微观模拟图。请回答有关问题：

(1)结合该图示从微观角度解释由B到C变化的实质是_______。

(2)画出氧原子结构示意图：_______。

参考答案

[自主复习]

1．(1)微粒很小（质量和体积都很小）(2)微粒在不断地运动(3)微粒间存在一定的空隙(4)同种物质的微粒化学性质相同，不同种物质的微粒化学性质不同2．无溶液变成红色浓氨水能使无色酚酞试液变红溶液甲由液面向下逐渐变红浓氨水中氨分子因为不断运动而扩散到大烧杯的空间中，再由于不断运动由液面进入溶液甲中，氨分子溶于水形成氨水，故能使无色酚酞试液变红3．微粒分子原子离子氧分子二氧化碳分子铁原子氦原子钠离子和氯离子化学性质相同不相同化学变化中4．在化学变化中，分子可以再分，而原子不可分有新物质生成原子的重新组合5．H2O H2O H2O2H O6．原子核核外电子质子中子原子核与核外电子所带电量大小相等，电性相反原子核(l)核电荷质子核外电子质子中子(2)核电荷质子电子(3)核电荷质子电子(4)核电荷质子电子7.1/12相对原子质量构成分子的各原子的相对原子质量8．相对原子质量之比相对分子质量之比9.(1)①②

③(2)④⑦(或⑤⑥⑦) (3)①②⑥(4)①(0)④⑤(6)⑤⑦10．(1)<微粒间存在空隙

(2)微粒在不断地运动(3)微粒很小（质量和体积都很小）(4)压强增大，微粒间的空隙变小(5)温度越高，微粒运动越快(6)增大减小11．分子原子原子重新组合成新的分子或新的微粒前者是分子本身没有发生改变；后者是分子本身发生改变，变成新的分子或新的微粒12．8 2 4 4 13.稳定稳定失去次外最外8得到8元素原子的最外层电子数14.分子原子失去得到得到失去15.剧烈燃烧，产生大量白烟，黄绿色气体逐渐消失，放出大量的热2Na＋Cl2点燃2NaCl钠原子失去

1个电子形成钠离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，钠离子和氯离子通过相互作用构成氯化钠钠离子氯离子

[例题设计]

1—4 CBDB

5.答案：(1)非金属(2)AB (3)BC

6.B

[反馈练习]

1.C

2.C

3.A

4.B

5.A

6.A

7.C

8.D

9.B 10.D 11.B 12.D 13.B 14.B 15．(1)水分子(2)氢原子、氧原子(3)水分子在不断地运动(4)水分子间的空隙遇冷变小16.(1)7 非金属(2)C E 17.(1)（每两个）氧原子结合成（或构成、组合成）（一个）氧分子，（许多）汞原子聚集成（或构成）金属汞

(2)

最新物质构成的奥秘专题复习经典

最新物质构成的奥秘专题复习经典 一、物质构成的奥秘选择题 1．芯片是内含集成电路的硅片，如图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法不正确的是（） A．硅元素的原子序数为14 B．硅原子核内中子数可能为14 C．硅的相对原子质量为28.09 D．硅是地壳中含量最高的金属元素 【答案】D 【解析】 【详解】 A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为14，该元素的原子序数为14，故选项说法正确。 B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为，表示原子序数为；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核内质子数为14，相对分子质量约等于28，则中子数＝28﹣14＝14，故选项说法正确。 C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硅的相对原子质量为28.09，故选项说法正确。 D、硅属于非金属元素，故选项说法错误。 故选D。 2．如图为元素周期表第三周期的一部分。据此判断下列说法中正确的是 11 Na 22.912 Mg 24.31 13 Al 26.98 14 Si 28.09 A．Al的相对原子质量是26.98 g B．Si的元素名称是硅，其核电荷数为14 C．Mg原子的核外电子排布是D．它们都属于金属元素 【答案】B 【解析】 【分析】

【详解】 A、相对原子质量的单位是1，故错误； B、原子序数=质子数=核电荷数，由图可知，Si的名称是硅，其核电荷数为14，故正确； C、原子的核外电子排布中，最外层的电子数不能超过8个，故错误； D、硅是非金属元素，故错误。故选B。 3．吸烟有害健康，是导致肺癌最广泛及作用最强的因素。非吸烟者往往会因吸烟者吸烟而造成被动吸烟，被动吸入的有害物质浓度并不比吸烟者低，今年开始我省已经禁止在公共场所吸烟，造成被动吸烟的原因是（） A．在化学变化中分子可以再分B．分子的大小不随温度改变而改变 C．分子的体积很小，非吸烟者不易觉察D．分子在不断运动 【答案】D 【解析】 非吸烟者往往会因吸烟者吸烟而造成被动吸烟，是因为烟气中含有的烟气分子是在不断的运动的，烟气分子向四周扩散，造成人们被动吸烟，故选D。 4．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是（） A．①和②两种粒子的化学性质不相似B．③和④均属于离子结构示意图 C．粒子②在化学反应中容易失去电子D．②③属于同种元素的粒子 【答案】B 【解析】 【详解】 A、①的核外只有一个电子层，有2个电子，具有相对稳定结构；②的核外有3个电子层，最外层的电子数是2，未达到稳定结构。化学性质不相似,说法正确；故不符合题意； B、③属于离子结构示意图，在④中核内质子数等于核外电子数，属于原子。说法错误；故符合题意； C、在②的核外有3个电子层，最外层的电子数是2，小于4，在化学反应中容易失去电子。说法正确；故不符合题意； D、由②③粒子的结构示意图可知，质子数相等，属于同种元素。说法正确；故不符合题意； 故选B 【点睛】 本题考查粒子结构示意图的有关知识，要明确相对稳定结构、质子数与元素种类的关系以及原子与离子的判断方法。

物质构成的奥秘知识点(大全)

物质构成的奥秘知识点(大全) 一、物质构成的奥秘选择题 1．下列关于分子、原子、离子的说法正确的是（） A．分子是保持物质性质的一种粒子 B．化学反应中任何离子都不能再分 C．物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中粒子大小随温度的改变而改变。 D．分子、原子、离子都可以直接构成物质 【答案】D 【解析】 【详解】 A、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，故说法错误； B、离子包括带电的原子或原子团，由原子形成的离子化学变化中不会再分，而由原子团形成的离子化学变化中可能再分，比如碳酸钙高温分解中，碳酸根离子分开了，反应生成了二氧化碳，故说法错误； C、物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子间隔随温度的改变而改变，故说法错误； D、分子、原子、离子都可以直接构成物质，故选项正确。故选D。 2．科学家用钙原子轰击铕原子，合成117号元素(部分信息如图所示)。下列说法错误 ．．的是 A．钙和铕都属于金属元素 B．该元素的相对原子质量为294g C．该元素原子的核外电子数为117 D．该元素的原子序数为117 【答案】B 【解析】 【详解】 A、根据钙和铕元素的汉语名称的偏旁为金字旁可知，都属于金属元素，正确； B、由上图知，该元素的相对原子质量为294，单位不是克，错误； C、由上图知，该元素的原子序数为117，根据原子序数=核外电子数，所以该元素的核外电子数为117，正确； D、由上图知，该元素的原子序数为117，正确。故选B。 【点睛】 以钠为例，元素周期表中信息：

。 3．建立宏观与微观的联系是化学学科特有的思维方式，下列对于宏观现象的微观解释中正 确的是（） 选项宏观事实微观解释 A水通电分解生成氢气和氧气水分子中含有氢分子和氧元素B石墨在一定条件下转化为金刚石是化学变化碳原子的排列方式发生了改变C50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL分子数目减少了 D一氧化碳和二氧化碳化学性质不同构成物质的分子相同 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A、分子是由原子构成的，分子中不可能含有分子，选项错误； B、化学变化就是原子重新 组合的构成，即原子的排列方式发生了改变，选项正确；C、不同的液体混合后体积减小是 因为分子间有间隔，且不同的分子大小不同，分子相互穿插形成的，与分子的数目无关， 选项错误；D、不同的物质，它们的化学性质是不同的，是因为它们的分子结构不同，选 项错误，故选B。 .下表是元素周期表的部分信息，下列判断错误的是 4．元素周期表是学习化学的重要依据 n n () A．不同种元素之间最本质的区别是最外层电子数不同 B．碳、氮、氧三种元素都属于非金属元素 C．氧原子的核内中子数是8 D．氮原子的相对原子质量是14.01 【答案】A 【解析】 【分析】

初中化学物质构成的奥秘易错题精选经典.docx

初中化学物质构成的奥秘易错题精选经典 一、物质构成的奥秘选择题 1．如图为钠的原子结构示意图。下列说法不正确的是( ) A．钠原子的质子数为11 B．钠在化合物中通常显+1 价 C．图中 n 的值为 10 D．钠元素位于第三周期 【答案】 C 【解析】 【详解】 A、由钠的原子结构示意图，圆圈内数字表示核内质子数，钠原子的质子数为11，故选项说法正确。 B、原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去 1 个电子而形成带 1 个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+1 价，故选项说法正确。 C、当质子数＝核外电子数，为原子，11＝ 2+n+1， n＝8，故选项说法错误。 D、周期数＝原子核外电子层数，钠元素的原子核外有 3 个电子层，则在元素周期表中， 钠元素位于第 3 周期，故选项说法正确。 故选 C。 【点睛】 原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该 层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子。 2．科学家用钙原子轰击铕原子，合成117 号元素 (部分信息如图所示)。下列说法错误的是 ．． A．钙和铕都属于金属元素 B．该元素的相对原子质量为294g C．该元素原子的核外电子数为117 D．该元素的原子序数为117

【答案】 B 【解析】 【详解】 A、根据钙和铕元素的汉语名称的偏旁为金字旁可知，都属于金属元素，正确； B、由上图知，该元素的相对原子质量为294，单位不是克，错误； C、由上图知，该元素的原子序数为117，根据原子序数=核外电子数，所以该元素的核外电子数为 117，正确； D、由上图知，该元素的原子序数为117，正确。故选B。 【点睛】 以钠为例，元素周期表中信息： 。 3．近日，我国企业成功研发圆珠笔笔头用新型不锈钢材料，标志着笔头用材料的国产化、自 主化进程迈出了关键一步。笔头不锈钢材料中含有碳、铁、钨等元素。如图是其元素的 部分信息。下列说法正确的是 A．碳元素只能形成二种单质 B．铁是地壳中含量最多的金属元素 C．一个钨原子的质量为183． 84g D．碳、铁、钨的原子核外电子数依次增加 【答案】 D 【解析】 本题主要考查元素周期表的特点及其应用；原子的定义与构成；碳元素组成的单质。同一 种元素可以形成不同的物质，金刚石，石墨，活性炭等都是碳元素的单质。据题中的图示，元素周期表所提供的信息进行解答。 A、根据同一种元素可以形成不同的物质，金刚石，石墨，活性炭等都是碳元素的单质， 故 A 错误。 B、地壳中含量较多的元素按含量从高到低的排列为：氧硅铝铁钙，在金属元素中含量最 多的是铝，故错误 C、相对原子质量的单位不是“g”是“ 1”，能常不写。故错误。 D、由元素周期表所提供的信息可知，碳、铁、钨的原子序数依次增加，在原子中原子序 数=质子数 =核外电子数，所以碳、铁、钨的原子核外电子数依次增加。故正确。 故选 D 点睛：原子序数=质子数 =核外电子数

物质构成的奥秘专题复习1

物质构成的奥秘专题复习1 一、物质构成的奥秘选择题 1．关于分子、原子、离子的说法正确的是（） A．原子是最小的粒子，不可再分 B．分子、原子、离子都可以直接构成物质 C．蔗糖溶于水是由于蔗糖分子变成了水分子 D．钠原子的质子数大于钠离子的质子数 【答案】B 【解析】 试题分析：构成物质的基本微粒有分子、原子、离子，根据微粒的特征分析。 A、原子是化学变化中的最小粒子，但原子仍可以再分，分成原子核和核外电子，错误； B、分子、原子、离子都可以直接构成物质，正确； C、蔗糖溶于水，是因为蔗糖分子在不断运动，并最终进入水分子间，错误； D、钠原子和钠离子都属于钠元素，故质子数相同，错误。故选B 考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 点评：理解和熟记分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，以及与之相关的知识，是解题的关键。 2．2017年5月我国发布了四种新元素的中文名称，右图是其中一种元素的信息，下列有关说法错误的是 A．镆属于金属元素 B．镆的原子序数115表示其核内有115个中子 C．“Mc”表示镆这种物质、镆元素、1个镆原子 D．四种新元素的原子中质子数不同 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A．金属元素名称一般有“钅”字旁，镆带有“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意； B．质子数=核电荷数=原子序数解答，故镆原子的核内中子数不一定有115个，说法错误， 符合题意； C．“Mc”表示镆这种物质、镆元素、1个镆原子，说法正确，不符合题意；

D．不同元素的本质区别是质子数不同。故四种新元素的原子中质子数不同，说法正确，不符合题意。故选B。 3．下列结构示意图表示的粒子中，属于离子的是 A．B．C．D． 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 C中质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选C。 4．2017年5月9日，中科院发布了四种新元素的中文名称(如下表)。下列说法正确的是原子序数中文名称元素符号 113鉨Nh 115镆Mc 117Ts 118Og A．四种元素都属于金属元素 B．“Nh”可表示鉨单质 C．Og是地壳中含量最多元素 D．镆原子的相对原子质量是115 【答案】B 【解析】 【详解】 A、由题中信息可知，117号元素带有“石字旁”，118号元素带有“气字头”，都不属于金属元素，错误； B、“Nh”可表示鉨单质，正确； C、地壳中含量最多元素是氧元素，错误； D、镆原子的质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数=115，错误。 故选B。 5．工业用盐中含有的亚硝酸钠（NaNO2）是一种有毒物质，利用NH4Cl溶液可使NaNO2转化

物质构成的奥秘知识点梳理及经典练习(超详细)

物质构成的奥秘知识点梳理及经典练习(超详细) 一、物质构成的奥秘选择题 1．下列关于分子、原子、离子的说法正确的是（） A．分子是保持物质性质的一种粒子 B．化学反应中任何离子都不能再分 C．物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中粒子大小随温度的改变而改变。 D．分子、原子、离子都可以直接构成物质 【答案】D 【解析】 【详解】 A、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，故说法错误； B、离子包括带电的原子或原子团，由原子形成的离子化学变化中不会再分，而由原子团形成的离子化学变化中可能再分，比如碳酸钙高温分解中，碳酸根离子分开了，反应生成了二氧化碳，故说法错误； C、物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子间隔随温度的改变而改变，故说法错误； D、分子、原子、离子都可以直接构成物质，故选项正确。故选D。 2．2017年5月9日，中科院发布了四种新元素的中文名称(如下表)。下列说法正确的是原子序数中文名称元素符号 113鉨Nh 115镆Mc 117Ts 118Og A．四种元素都属于金属元素 B．“Nh”可表示鉨单质 C．Og是地壳中含量最多元素 D．镆原子的相对原子质量是115 【答案】B 【解析】 【详解】 A、由题中信息可知，117号元素带有“石字旁”，118号元素带有“气字头”，都不属于金属元素，错误； B、“Nh”可表示鉨单质，正确；

C、地壳中含量最多元素是氧元素，错误； D、镆原子的质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数=115，错误。 故选B。 3．下面各种物质中含有氧分子的是 A．蒸馏水B．二氧化碳C．空气D．氮气 【答案】C 【解析】 试题分析：由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成，A、蒸馏水由水分子构成，B、二氧化碳由二氧化碳分子构成，C、空气是混合物，由氮分子、氧分子、二氧化碳分子等构成，故含有氧分子，正确，D、氮气由氮分子构成，故选C 考点：物质的微观构成 4．如图所示的是氧原子的结构示意图和氧元素在元素周期表中的信息。下列说法错误的是( ) A．x＝2 B．氧原子在化学反应中容易失去电子 C．氧属于非金属元素 D．氧的相对原子质量是16.00 【答案】B 【解析】 A、由原子结构中质子数=电子数可知，8=x+6，x＝2，正确； B、由氧原子结构示意图可知，最外层电子数为6＞4，故氧原子在化学反应中容易得到电子，错误； C、由汉字氧带“气字头”，不带“金字旁”可知，氧属于非金属元素，正确； D、由元素周期表中一格的信息可知，最下方的数字表示相对原子质量，故氧的相对原子质量是16.00，正确。故选B。 点睛：掌握元素周期表中的一个小格所提供的信息及质子数=电子数=核电荷数=原子序数是解题关键。 5．地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁等元素．如图是四种元素的有关信息，关于四种元素的说法错误的是（）

最新 物质构成的奥秘易错大盘点1

最新物质构成的奥秘易错大盘点1 一、物质构成的奥秘选择题 1．硼是作物生长必需的微量营养元素，硼元素的相关信息如图所示。下列有关硼的说法正确的是 A．相对原子质量为10.81g B．属于金属元素 C．原子的核电荷数为5D．原子核外有6个电子 【答案】C 【解析】 A、相对原子质量的单位是1，省略不写，不能带g，故错误； B、硼的汉字结构含有石字旁，故是非金属元素，故错误； C、由图可知，硼原子的原子序数是5，原子序数=质子数=核电荷数，故核电荷数是5，故正确； D、原子中核外电子数=质子数，故原子核外有5个电子，故错误。故选C。 2．芯片是内含集成电路的硅片，如图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是 A．硅元素属于金属元素B．硅原子核内有14个质子 C．硅的相对原子质量为28．1g D．硅元素是地壳中含量最高的元素 【答案】B 【解析】 【详解】 A、硅元素属于非金属元素，A错误 B、硅原子核内有14个质子，B正确； C、硅的相对原子质量为28.1，C错误； D、硅元素是地壳中含量居第二位，D错误； 故选B。 3．2017年5月我国发布了四种新元素的中文名称，右图是其中一种元素的信息，下列有关说法错误的是

A．镆属于金属元素 B．镆的原子序数115表示其核内有115个中子 C．“Mc”表示镆这种物质、镆元素、1个镆原子 D．四种新元素的原子中质子数不同 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A．金属元素名称一般有“钅”字旁，镆带有“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意； B．质子数=核电荷数=原子序数解答，故镆原子的核内中子数不一定有115个，说法错误， 符合题意； C．“Mc”表示镆这种物质、镆元素、1个镆原子，说法正确，不符合题意； D．不同元素的本质区别是质子数不同。故四种新元素的原子中质子数不同，说法正确，不符合题意。故选B。 4．2017年5月9日，中科院发布了四种新元素的中文名称(如下表)。下列说法正确的是原子序数中文名称元素符号 113鉨Nh 115镆Mc 117Ts 118Og A．四种元素都属于金属元素 B．“Nh”可表示鉨单质 C．Og是地壳中含量最多元素 D．镆原子的相对原子质量是115 【答案】B 【解析】 【详解】

物质构成的奥秘复习教学设计

《第3章 物质构成的奥秘》单元复习教学设计 复习目标： 1.认识化学物质的多样性。能对物质进行简单的分类，认识物质三态及其转化。 2.认识物质的微粒性。知道物质是由分子、原子、离子等微粒构成的，知道三种离子之间的相互关系及原子的内部结构。 3.认识化学元素。记住一些常见元素的名称和元素符号，知道元素的简单分类，初步认识元素周期表。 4.物质组成的表示。记住一些常见元素和原子团（根）的常见化合价，能用化学式表示某些常见物质的组成，并学会有关化学式的简单计算。 一.物质的多样性 你能将出中所学过的物质进行简单分类吗？请你完成下列物质分类草图，并将初中已经学过的空气、氦气、氧气、水、碳、二氧化碳、氧化铜、碳酸、煤、石油、铁、铝、生铁、钢、硫酸、氢氧化钠、氯化钠、纯碱等物质列入各自所属的类别。 物质??????? ?????????????????????????????????___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________如如如如化合物稀有气体：如如如单质混合物：如 二.物质的微粒性 思考： 1. 构成物质的基本粒子有哪些？水、氧气、汞、氦气、氯化钠分别是由什么粒子构成？ 2. 分子与原子有什么本质区别？试以水通电分解为例说明。 3. 构成原子的粒子有哪些？为什么整个原子不显电性？ 4. 三类不同元素的原子核外电子排布有各有什么特点？这种不同对它们的化学性质 有什么影响？ 5. 同种元素的原子与离子有何异同？分别以Mg 和Mg +2、Cl 和Cl - 为例加以说明。 6. 你能绘制出合适的表示物质微观结构的知识草图吗？请试试看。 三.认识化学元素 思考： 1. 你能将人类目前已经发现的100多种元素进行简单分类吗？ 2. 下列物质：①氦气 ②水 ③铁 ④烧碱 ⑤氢气 ⑥乙醇，其中那些属于单质？哪些 属于化合物？单质与化合物的元素组成有什么不同？ 3. 下图所示，“○”和“●”分别表示质子数不同的两种原子，下面的物质中，哪些 是单质？哪些是化合物？单质分子与化合物分子有何不同？

第四单元 物质构成的奥秘复习(含知识点总结和测试题及答案)第四单元_物质构成的奥秘

第四单元物质构成的奥秘 [考点梳理］ 考点1 原子的构成 ⒈构成原子的粒子 质子：一个质子带一个单位的正电荷 原子核 原子中子：不带电 电子：一个电子带一个单位的负电荷 ⒉在原子里，核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子不显电性。 考点2 相对原子质量 ⒈相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/12。 ⒉表达式：Ar=其他原子的质量/（碳-12的质量×1/12） 相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。 ⒊原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数 考点3 元素 ⒈元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 ⒉元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。 ⒊地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金属元素）是氧，含量最多的金属元素是铝。 ⒋生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。 考点4 元素符号 ⒈元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。 ⒉书写： ⑴由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、O、S、C、P等。 ⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。 ⒊元素符号表示的意义：⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子。例如： ①表示氢元素 H 2H：表示二个氢原子 ②表示一个氢原子注意：元素不讲个数，2H不能说成二个氢元素。 考点5 物质组成、构成的描述 ⒈物质由元素组成：如：水是由氢元素和氧元素组成的。 ⒉物质由粒子（分子、原子、离子）构成。例如： ⑴是由水分子构成的⑵金是由金原子构成的⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。 ⒊分子是由原子构成的：如：水分子是由氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。

《物质构成的奥秘》复习课教案

教学设计表

教学反思： [课前预想：]1.复习课如何上？怎么上？让学生通过复习有新的收获，而不是炒陈菜，把原来的知识再过一遍。 2.复习课内容如何精？复习环节如何安排，直抵学生学习的灵魂：学习的困惑？如何互动，让学生有所获？ 3.复习课容量大，如何利用云技术来帮助实现课堂的有效和高效？ [课后反思：] 课后进行了专家、同行评课，现摘录部分如下： 专家点评：

本节课给今后教学5—10年的课堂走向进行了展示，进行了呈现。云技术教学及微课的制作及使用已经在深度思考，已经在作前期的探索，并总结方法。授课方式已达到了一定的高度。 与常规复习有很大区别。为复习课给了一个很好的模板，为青年教师树立 榜样，利用现代技术，及时展示，及时反馈。云技术计算机技术，不仅是辅导、建筑知识体系，提升能力，更是教育改革的前台，推动教育改革的进程，勾勒了化学教育的思想（文本转化为图形），展示了技术教学的经验，引领了锦江教育的变革（传统教育—技术教育的紧跟者—信息教育的引领者）。 同行点评： 优点：①与常规复习有很大区别。为复习课给了一个很好的模板，为青年教师树立了榜样，利用现代技术，及时展示，及时反馈。 ②单元树梳理（出彩）提出困惑，讲学生想听的，讲学生需要听的，调动了学生情绪 ③课前准备充分。知识树，微课、超链接充分。 ④微课在课堂上的展示，激励了青年老师热血沸腾，要赶紧充电。学生制作微课，学生讲问题细化，注重细节。错题（把作业链在知识树上，相关知识点评），回到知识树，旁批，归纳方法，举一反三，触类旁通。 教学不足及改进方向 ①技术融合了，但不能被它捆绑，课堂生成的不能忽略。有些问题可课下思考，利用微课，去查阅满足学生个体需要。 ②纸制媒介与电子媒介的无缝接合，化学专业术语，考核规范表达，规范书写，用平板书面表达，有一定影响，但考试时纸笔作答问题，每节课教会学生方法、思维，计算机能力， ③学科素养能力，学科态度、思维、方法要随时贯穿其中，例1（结构与性质思想（结构上差异）；例2 概念复习（对比思想）老师还要把更多时间交给学生。 附：课堂练习： ( )1．对于下列说法，有关微观解释正确的是 A．水分子是由氢原子和氧原子构成的，氢原子和氧原子 能保持水的化学性质 B．化学反应过程的实质是分子破裂原子重新组合

物质构成的奥秘易错题经典

物质构成的奥秘易错题经典 一、物质构成的奥秘选择题 1．如图，上瓶充满空气，下瓶充满红棕色的二氧化氮气体（二氧化氮不与空气中各成分发生反应），抽出玻璃片，瓶口对紧放置一段时间后观察到两瓶内气体颜色趋于一致。下列说法错误的是（） A．该实验可说明不断运动 B．当两瓶中气体颜色不再变化时，微粒停止运动 C．实验前后，二氧化氮分子的性质和个数都不变 D．实验后，二氧化氮分子间的间隙变大 【答案】B 【解析】 【详解】 A. 因为分子是不断运动的，空气中的分子和二氧化氮分子都在运动，最后两瓶中的气体颜色趋于一致，故A说法正确； B. 微粒始终在不断运动，故B说法错误； C. 该过程属于物理变化，变化前后二氧化氮分子的性质和个数都不变，故C说法正确。 D. 实验后，二氧化氮占的空间变大，二氧化氮分子间的间隙变大，故D说法正确。 故选B。 2．下列粒子结构示意图中表示阴离子的是（） A．B．C．D． 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A、核内质子数=12＞核外电子数=10，属于阳离子，故A不符合题意； B、核内质子数=核外电子数=10，属于原子，故B不符合题意； C、核内质子数=8＜核外电子数=10，属于阴离子，故C符合题意； D、核内质子数=11＞核外电子数=10，属于阳离子，故D不符合题意。

故选C 3．芯片是内含集成电路的硅片，如图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是 A．硅元素属于金属元素B．硅原子核内有14个质子 C．硅的相对原子质量为28．1g D．硅元素是地壳中含量最高的元素 【答案】B 【解析】 【详解】 A、硅元素属于非金属元素，A错误 B、硅原子核内有14个质子，B正确； C、硅的相对原子质量为28.1，C错误； D、硅元素是地壳中含量居第二位，D错误； 故选B。 4．下面各种物质中含有氧分子的是 A．蒸馏水B．二氧化碳C．空气D．氮气 【答案】C 【解析】 试题分析：由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成，A、蒸馏水由水分子构成，B、二氧化碳由二氧化碳分子构成，C、空气是混合物，由氮分子、氧分子、二氧化碳分子等构成，故含有氧分子，正确，D、氮气由氮分子构成，故选C 考点：物质的微观构成 5．下列微粒中，能表示2个氢分子的是 A．2H B．2H+C．H2O D．2H2 【答案】D 【解析】 由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氢分子可表示为：2H2．故选D 【点评】本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（分子符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写和理解能力． 6．把分别充满红棕色NO2气体和无色H2的集气瓶，按照右图A、B两种方式放置，然后把两瓶中间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起（不用振荡），可观察到A中两瓶气体的颜色很快趋于一致（两气体不反应），而B中需很长时间才能达到同样的效果。不能由此

物质构成的奥秘专题训练试卷

化学物质构成的奥秘习题一、选择题 1．地壳中含量最多的非金属元素和含量最多的金属元素所形成的化合物是(） A．ＣaO Ｂ. Aｌ 2Ｏ 3 Ｃ. SiO 2 Ｄ. Fe 3 O 4 3．关于原子的说法不正确的是（) Ａ. 是构成物质的一种粒子Ｂ．是化学变化中的最小粒子 C. 在化学反应中可以再分 D. 是由原子核和核外电子构成 4．下列符号中,既能表示氢元素,又能表示氢原子的是( )A.2Ｈ B.2H+Ｃ.2H2 Ｄ.H 5．《物质构成的奥秘》告诉我们：元素的种类、化学性质分别与下列粒子数密切相关它是( ) A．质子数、中子数Ｂ．质子数、最外层电子数Ｃ．中子数、最外层电子数 D. 最外层电子数、质子数6．“乐百氏”矿泉水标签上印有水质成分如下（ｍg／L): 硒：0.０13；锶：０.0596；锌：0.00１62；钠:1８.４;钙:4．６9。这里的硒、锶、锌、钠、钙是指（)Ａ. 元素 B. 原子 C. 单质Ｄ. 分子 7.以下对O2、CO2、SO2、MnＯ2四种物质组成的说法中,正确的是( ） Ａ. 都含有氧分子 B. 都含有2个氧原子 C. 都含有氧元素 D. 都是氧化物 9．下列说法正确的是( ） A. 原子不能再分Ｂ. 原子核是由质子和电子构成 C.相对原子质量就是实际原子质量的简称 D．原子可以构成分子，也可以构成物质 10.葡萄糖(C６H12O6）是一种重要营养物质,下列关于葡萄糖的说法，正确的是（） A. 葡萄糖由６种碳元素、12种氢元素和６种氧元素组成 B. 葡萄糖由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成 Ｃ．每个葡萄糖分子中所含原子个数为24 D. 每个葡萄糖分子中碳、氢、氧原子个数比为6:1：8 11．已知某物质的化学式为ＲNO３,相对分子质量是85,则R元素的相对原子质量是( ） Ａ． 55 B．55ｇC．２3 D. 2３ｇ 12．按氯元素化合价由低至高的排列顺序，在HＣｌ、X、ＨClO、KＣlO３中,Ｘ代表的是( ） A.ＮaCｌ B. ＫＣlO Ｃ. Cl2 D. ClO2 13.“神舟三号”飞船的火箭所使用的燃料是偏二甲肼（Ｃ2Ｈ8N2）,组成偏二甲肼的碳元素、氢元素、氮元素的最简质量比是（) A． 1∶４∶1 B. 12∶1∶1４ C. 6∶2∶7 Ｄ． 12∶1∶2８1４.下列化学符号与含义相符的是（) A. 2O:2个氧元素 B．示意图?表示钠离子 C．H2 :２个氢原子Ｄ．H２O ：1个水分子 15. 夏夜，我们在公园或在校园的小道上散步时，每走到茉莉花的附近就能闻到花香,说明（) A. 分子的体积和质量都很小 B.分子间有一定的间隔 C．分子在不断地运动 D.分子可以再分１6. 下列四种粒子的结构示意图中,属于金属元素原子的是( ) 17．下列化学用语与所表述的意义不相符的是( )?A．N2——氮气中氮元素的化合价为0 B. 2H——2个氢元素? C.２H２O——2个水分子Ｄ．ＣuO——氧化铜 18. .氨水是一种化学肥料。打开贮存氨水的容器,就可以闻到一股强烈的氨味。从微观角度分析,其原因是（）?Ａ.组成氨水的元素种类发生改变 B.氨分子在不断运动 C.氨分子由静止变为运动 D.氨分子的体积变大了 １9.下列关于分子、原子的说法正确的是( ): A、分子间没有间隔Ｂ、原子在化学变化中可以再分 C、原子不能直接构成物质Ｄ、分子在不断地运动 ２0．已知某粒子的结构示意图如右图所示，则该粒子是( ） A、阳离子 B、阴离子Ｃ、原子Ｄ、原子核 2１.下列化学用语书写正确的是( ） A．１个氖原子 Na Ｂ.+2价的铁元素Ｆe+2 C.4个氢分子 4H ? D.3个硝酸根离子 3ＮO3— 22、镁原子的结构示意图如右图,下列说法错误的是（ ) A. 镁元素属于金属元素 B．镁原子在化学反应中容易 失去电子 C. 镁离子最外层有2个电子 D.镁原子与镁离子的化学性质不同 23．分子、原子、离子都是构成物质的微粒,下列物质由阴、阳离子构成的是( ） A．干冰 B．黄金 C.金刚石 D.氯化钾 ２4.．下列物质中,由阴、阳离子构成的是（） A．二氧化碳?Ｂ.氢气??C．氯化钠晶体Ｄ．水银 25.元素符号元素外，还能表示( ) A、氢气 B、一个氢分子 C、一个氢原子Ｄ、一个氢离子 26.据广州日报2０11年5月17日的报道，广东紫金县违规排污事件造成的铅（Ｐｂ)污染已导致4５人血铅超 标。符号“Pb”不能 ．．表示（） A.铅元素?B．金属铅?C．一个铅原子?D．一个铅分子 ２7.下列微粒中,质子数与电子数相等的是( ） A．Nａ＋B．Cl—Ｃ．OＨ—D．N 2８.化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数,左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如61３C表示核内有６个质子和7个中子的碳原子。下列关于５313１I和53127I的说法中错误的是（)

复习专题—物质构成的奥秘教学设计

复习专题—物质构成的奥秘教学设计 （第一课时） 一、【教学目标】 1、知道物质的分类及标准。 2、知道分子、原子、离子的区别。 3、能用微粒的观点解释某些常见的现象 4、知道原子是由原子核和核外电子构成的。 5、能够运用本单元知识点，解出相关题型以及中考题。 二、【教学重点】 1、分子的性质 2、原子结构 3、物质的分类、组成及微观构成 三、【教学难点】 1、物质的分类、组成及微观构成 四、【教学方法】 讲练结合法 五、【教学过程】 （一）、激趣导入 前面，我们已经将第三单元的知识学习完毕，大家物质的构成有了全新的认识，今天，我们一起将本节课做一个复习，相信大家一定能学以致用，利用所学的知识点，解决一些常见的习题。 （二）、复习过程 1、物质的分类（PPT展示）

氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧。（如：H2O、CO2等）生：填写知识梳理所缺的部分。 针对练习：（教师引导，学生练习） 1、（2016·江苏盐城）下列物质中，属于纯净物的是 A. 蒸馏水 B. 加碘盐 C. 酱油 D. 白酒

【答案】A 2．（2016?湖南衡阳）下列物质中，属于氧化物的是 A．镁 B．空气 C．硝酸钾 D．二氧化锰 【答案】D 3．（2016?江苏扬州）下列物质属于化合物的是 A．硫B．水 C．铜D．空气 【答案】B 2、构成物质的微粒（PPT展示） 生：填写知识梳理所缺的部分。 针对练习：（教师引导，学生练习） 1、(2016?江苏扬州)下列物质由分子构成的是 A．铁B．干冰 C．氯化钠 D．金刚石 【答案】B 2、（2016·江西）由分子构成的物质出现“热胀冷缩”现象的原因是 A．分子间的间隔变化 B．分子的质量变化

初中化学中考备考一线名师易错题点睛系列物质构成的奥秘(教师版).doc

初中化学中考备考一线名师易错题点睛系列物质构成的奥秘（教师版） 姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________ 题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分 得分 一、选择题（共9题） 1.极少数青少年有吸烟的恶习，香烟的主要成份很复杂，经燃烧产生的烟气中含有许多强致癌物质和有害物质，其中对人体危害最大的是尼古丁(化学式为 C10H14N2)、焦油、一氧化碳等，下列说法没有错误的是（） A．吸烟严重危害人的身心健康B．尼古丁由碳、氢、氮3个元素组成 C．尼古丁分子中共有26个原子D．尼古丁中C：H：N相对质量比=10：14：2 【答案】 难度：中等知识点：化学式与化合价 2.下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中“”、“”、 “”，分别表示A、B、C三种不同的分子。该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为： A、4：1：3 B、3：1：2 C、4：1：2 D、3：1：3 【答案】【解析】比较反应前后两幅示意图可知，参加反应的A分子数为3（1个A分子未参加反应），参加反应的Y分子数为1，生成C的分子数为2。化学方程式为3A＋B＝2C。答案：B。 【易错题点睛】由图所提供的信息可知：反应前A分子的个数是4个，B分子的个数是1个；反应后A分子剩余1个并生成2个C分子。所以实际反应的A分子是3个，因此该反应为3A + 2B = 2C，即化学方程式评卷人得分

中A、B、C前的化学计量数之比为3：1：2。没反应的分子不能计算在内，可以将反应前后相同的分子划掉。 难度：中等知识点：化学方程式单元测试 3.下列说法正确的是（） A.具有相同质子数的微粒属于同一种元素 B.相同元素的原子原子核一定相同 C.一种元素变成另一种元素，一定变化的质子 D.化学变化的过程中元素的种类一定变化 【答案】【解析】具有相同质子数的同一类原子属于同一种元素，比如水分子和氖原子质子数都为10，不能说这样的微粒属于同一种元素，所以A错；同种元素的原子质子数相同但中子数可以不同所以原子核不一定相同，比如氕、氘、氚，故B错。根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变，故D错。 【易错题点睛】选项A是学生最易混淆的概念，同种元素的质子数相同，但质子数相同的微粒不一定是同种元素；同种元素的原子质子数相同但中子数可以不同所以原子核不一定相同；化学变化前后元素的种类不变；所以只有选项C正确。 难度：中等知识点：离子 4.2003年5月，深圳发生举国震惊的特大投毒案。犯罪分子使用的是一种名叫“毒鼠强”的剧毒鼠药（化学式为C4H8O4N4S2）。下列有关“毒鼠强”的说法正确的是（） A. 是一种氧化物 B. “毒鼠强”由4个碳原子、8个氢原子、4个氧原子、4个氮原子和2个硫原子构成 C. 碳、氢、氧、氮、硫元素的质量比为2︰4︰2︰2︰1 D．含硫元素的质量分数约为26.67％ 【答案】 难度：中等知识点：化学式与化合价 5.蛋白质是构成细胞的基本物质，蛋白质又是由多种氨基酸构成的，复杂的、相对分子质量巨大的化合物。α-丙氨酸是组成人体蛋白的氨基酸之一，下图是α-丙氨酸的分子结构模型图，下列对α-丙氨酸的叙述不正确的是： A、其化学式为C3H7O2N B、在构成α-丙氨酸的原子中，氢原子最小 C、分子中C、O的原子个数比为3∶2 D、α-丙氨酸属于氧化物

物质构成的奥秘专题(含答案)

物质构成的奥秘专题(含答案) 一、物质构成的奥秘选择题 1．芯片是内含集成电路的硅片，如图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法不正确的是（） A．硅元素的原子序数为14 B．硅原子核内中子数可能为14 C．硅的相对原子质量为28.09 D．硅是地壳中含量最高的金属元素 【答案】D 【解析】 【详解】 A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为14，该元素的原子序数为14，故选项说法正确。 B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为，表示原子序数为；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核内质子数为14，相对分子质量约等于28，则中子数＝28﹣14＝14，故选项说法正确。 C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硅的相对原子质量为28.09，故选项说法正确。 D、硅属于非金属元素，故选项说法错误。 故选D。 2．下列有关微粒的说法正确的是 A．分子可以再分，而原子不能再分B．分子、原子、离子都可以构成物质C．原子失去电子变成阴离子D．分子大，原子小 【答案】B 【解析】 【详解】 A、在化学反应中分子可以再分，原子不能再分，脱离化学变化，原子仍可再分为原子核和核外电子，错误； B、构成物质的基本微粒：分子、原子和离子，所以分子、原子、离子都可以构成物质，正确； C、失去电子带正电荷，属于阳离子，错误； D、有的分子比有的原子大，有的原子比有的分子大，所以分子和原子不能笼统的比较大小，错误。故选B。

3．某元素R的原子序数为m，能够形成核外有x个电子的R n- 离子，则下列关系式一定正确的是( ) A．m= x B．m = x –n C．m = n - x D．m = x + n 【答案】B 【解析】 【详解】 因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，元素R的原子中质子数为m，R n-离子是表示得到n个电子后形成的阴离子，所以m═x-n。故选B。 4．工业用盐中含有的亚硝酸钠（NaNO2）是一种有毒物质，利用NH4Cl溶液可使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行： ①NaNO2+NH4Cl===NaCl+NH4NO2 ②NH4NO2===N2↑+2H2O下列叙述不正确的是 A．NH4NO2由三种元素组成 B．反应①为复分解反应，反应②为分解反应 C．利用NH4Cl处理NaNO2最终转化为NaCl、N2和H2O D．上述反应所涉及的物质中，氮元素的化合价有四种 【答案】D 【解析】亚硝酸钠（NaNO2）是一种有毒物质，利用 NH4Cl溶液可使NaNO2转化为无毒物质。A. NH4NO2由氢，氮，氧三种元素组成。故A正确。B．反应①为复分解反应，反应②为分解反应。故B正确。C. 利用NH4Cl处理NaNO2最终转化为NaCl、N2和H2O三种物质.故C正确. D. 上述反应所涉及的物质中，氮元素的化合价有＋3, －3,,0三种.故D错误. 点睛∶本题主要考查物质组成及反应类型。 5．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是（） A．①和②两种粒子的化学性质不相似B．③和④均属于离子结构示意图 C．粒子②在化学反应中容易失去电子D．②③属于同种元素的粒子 【答案】B 【解析】 【详解】 A、①的核外只有一个电子层，有2个电子，具有相对稳定结构；②的核外有3个电子层，最外层的电子数是2，未达到稳定结构。化学性质不相似,说法正确；故不符合题意； B、③属于离子结构示意图，在④中核内质子数等于核外电子数，属于原子。说法错误；故符合题意；

物质构成的奥秘总复习经典例题、习题经典1.docx

物质构成的奥秘总复习经典例题、习题经典1 一、物质构成的奥秘选择题 1．下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是（） A．图中单质的化学式为N2 B．该反应使有毒气体转化为无毒气体 C．反应物都属于氧化物 D．反应中原子、分子个数都不变 【答案】 D 【解析】 试题分析：根据该化学反应的微观模拟示意图可知，该反应的反应物是CO 和NO，生成物是 CO2和N2，故该反应可表示为2CO+2NO=N2+2CO2。 A、由微粒的微观模拟示意图可知，只有生成物的N2分子是由 2 个同种原子构成的，故属 于单质，正确； B、由该化学反应的微观模拟示意图可知，该反应是将有毒气体CO 和 NO 转化为无毒气体CO2和N2，正确； C、由微粒的微观模拟示意图可知，反应物是CO 和NO，它们都是由两种元素组成，且其 中一种是氧元素的化合物，故属于氧化物，正确； D、根据反应的微观模拟示意图可知，反应前后分子的个数发生改变，错误。故选D 考点：微粒观点及模型图的应用，单质和化合物的判别，从组成上识别氧化物 点评：分子是由原子构成的，且同种原子构成的分子是单质分子，不同种原子构成的分子 是化合物分子。试题通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运 用能力，以检测考生从微观角度认识化学的意识和能力。 2．下列有关微粒的说法正确的是 A．分子可以再分，而原子不能再分B．分子、原子、离子都可以构成物质 C．原子失去电子变成阴离子 【答案】 B D．分子大，原子小 【解析】 【详解】 A、在化学反应中分子可以再分，原子不能再分，脱离化学变化，原子仍可再分为原子 核和核外电子，错误； B、构成物质的基本微粒：分子、原子和离子，所以分子、原子、离子都可以构成物质， 正确； C、失去电子带正电荷，属于阳离子，错误； D、有的分子比有的原子大，有的原子比有的分子大，所以分子和原子不能笼统的比较大

物质构成的奥秘复习教学设计说明

物质构成的奥秘复习课教学设计 吕伟伟 一、教学目标 知识与技能：1、认识物质构成的微粒性，知道原子构成及各粒子数的等量关系，了解原子结构与元素化学性质的的关系，认识元素周期表。 2、了解元素符号、化学式及其意义，梳理辨析物质、元素、分子、原子、离子间的关系。 3、能用化学式表示某些常见物质的组成，把握化合价、化学式之间的相互关系。 4、利用相对原子质量及相对分子质量进行物质组成的简单计算。 过程与方法：通过对所学知识的复习深化，培养学生的逻辑推理及计算能力，了解研究化学问题的基本思路与方法。 情感态度与价值观：1、通过探究学习，培养学生善于合作、勇于探索、严谨的科学态度。2、通过合作交流培养学生清楚表达自己的观点的能力，形成良好的学习习惯。 二、本单元的重、难点 原子的构成；原子、分子、离子、元素与物质之间的关系；化合价与化学式的关系、化学式的意义及延伸（即计算）； 三、本单元教材容分析 本单元教材是“双基”的重要组成部分。从微观角度了解物质的构成，理解物质及其变化的本质是化学的重要学习容。只有对物质的微

观结构有所了解，才能理解物质的多样性和统一性，才能理解物质变化的客观性和复杂性，才能形成化学的基本观念，发展学生探究物质及其变化的兴趣。课程标准指出，初中化学基础知识和基本技能是构成学生科学素养的基本要素，是为学生的终身学习和将来适应现代社会生活打好基础所必需的。化学“双基”还是初中学生进行探究活动的基础和结果，也是对学生进行情感态度、价值观教育的重要载体。所以，本单元教材对于学生十分重要，它既是今后学习的理论基础，又是必不可少的工具。 本单元的主要容是引导学生了解构成物质的基本微粒，树立物质是由微观粒子构成的观念，帮助学生从微观角度理解物质；另一方面，帮助学生把宏观和微观的分析联系起来，建立元素的概念，从宏观角度描述物质的组成，能进行有关组成的简单计算。本单元的容较抽象，化学基本概念多，涵盖了全书基本概念的一半以上，没有一个课堂演示实验。此外，原子的构成、元素、离子的形成、核外电子排布观念以及根据化学式的有关计算等容都是非常抽象的，学生没有直接经验，且远离学生的生活实际，尽管学生已初步了解分子、原子的概念和基本性质，但已有的微观知识不多，感性知识不充分，学生难于理解，教学会有相当的困难，事实证明，通过本章的学习，学生极易形成第一次分化。 四、教学对象分析 本单元将进一步帮助学生用粒子的观念去学习化学，从五彩缤纷的宏观世界步入充满神奇色彩的微观世界，激发初中学生学习化学的