07重庆高考理综试卷

绝密★启用前解密时间：2007年6月8日11：30 [考试时间：6月8日9：00—11：30] 2007年普通高等学校招生全国统一考试（重庆卷）

理科综合能力测试试题卷

理科综合能力测试试题分选择题和非选择题两部分。第一部分（选择题）1至5页，第二部分（非选择题）6至11页，共11页。满分300分。考试时间150分钟。

注意事项：

1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3．答非选择题时，必须使用0．5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置。

4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

5．考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。

以下数据可供解题时参考：

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16

第一部分（选择题共126分）

选择题一（本题包括18小题，每小题6分，共108分．每小题只有一个

．．．．选项符合题意）1．稻—鸭—萍共作是一种新兴的生态农业模式．其中，水生植物红萍（满江红）适生于荫蔽环境，可作为鸭子的饲料，鸭子能吃有害昆虫并供肥，促进水稻生长．对以此模式形成的

生态系统，下列叙述错误

．．的是

A．该生态系统的主要功能是物质循环和能量流动

B．鸭子既是初级消费者，又是次级消费者

C．生物群落由水稻、红萍、鸭子和有害昆虫组成

D．水稻和红萍分层分布，能提高光能利用率

2．下列有关细胞分化的叙述，正确的是

A．原肠胚的形成及囊胚细胞的分裂和分化直接相关

B．红细胞的形成及基因表达有关而及细胞分化无关

C．胡萝卜叶肉细胞脱分化形成愈伤组织后不具全能性

D．癌细胞的产生及细胞的畸形分化无直接关系

3．在题3的图中，图1、图2 为不同材料叶绿体中色素的层析结果（示意图），图3、图4

为不同条件下水稻光合作用强度的变化曲线，其中正确的是

4．某成年女性因患病导致性周期停止，并出现泌乳现象．据此推断，发生病变的部位是A．胸腺B．垂体C．卵巢D．乳腺

5．结核杆菌是结核病的病原体，近年来因抗药菌株增多等原因，使人类结核病的发病率和死亡率上升．下列有关结核杆菌的叙述，正确的是

A．结核杆菌的基本结构包括细胞壁、细胞膜、细胞质和细胞核

B．结核杆菌抗药性的产生是应用抗生素诱导基因突变的结果

C．接种卡介苗后，T细胞受刺激成为记忆细胞，产生相应的抗体

D．感染结核杆菌后，机体主要通过特异性细胞免疫的作用将其消灭

6．题6表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是

A．高温会导致碘的损失

B．碘酸钾可氧化氯化钠

C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾

D．该碘盐中碘酸钾含量为20～50mg/kg

题6表

配料精盐、碘酸钾、抗结剂

碘含量35

+15mg/kg

-

储存方法密封、避光、防潮

食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐

7．下列叙述正确的是

A ．相同条件下，22N O 和的混合气体及等体积的2N 所含原子数相等

B ．等物质量的甲基2CH OH （-）与羟基（-）所含电子数相等

C ．常温常压下228gCO 22.4LO 与所含分子数相等

D ．-

4216gCH 18gNH 与所含质子数相等

8．对于反映①3KHCO ，溶液及石灰水反应、②23Na SO 溶液及稀盐酸反应、③Si 及烧碱溶液反应、④Fe 及稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是

A ．①②③

B ．①②④

C ．①③④

D ．②③④

9．氧氟沙星时常用抗菌药，其结构简式如题图9图所示，下列对氧氟沙星叙述错误的是

A ．能发生加成、取代反应

B ．能发生还原、酯化反应

C ．分子内共有19个氢原子

D ．分子内共平面的碳原子多于6个

10．用食用白醋（醋酸浓度约为1mol\L ）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是

A ．白醋中滴入石蕊试液呈红色

B ．白醋加入豆浆中有沉淀产生

C ．蛋壳浸泡在白醋有气体放出

D ．PH 试纸显示白醋的PH 为2~3

11．如题11图所示，下列叙述正确的是

A ．Y 为阴极，发生还原反应

B ．X 为正极，发生氧化反应

C ．Y 及滤纸接触处有氧气生成

D ．X 及滤纸接触处变红

12用过量的2442H SO NaOH NH H O NaCl 、、、等溶液，按题12图所示步骤分开五种离子，则溶液①、②、③、④是

A ．①NaCl ②NaOH ③32NH H O ④24H SO

B ．①24H SO

②NaOH

③32NH H O ④NaCl C ．①24H SO ②32NH H O ③NaOH ④NaCl D ．①NaCl

②32NH H O

③NaOH

④24H SO

13．已知1g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ ，且氧气中1mol O=O 键完全断裂时吸收热量496kJ ，水蒸气中1mol H —O 键 形成时放出热量463kJ ,则氢气中1molH —H 键断裂时吸收热量为

A ．920kJ

B ．557 kJ

C ．436 kJ

D ．188 kJ

14．可见光光子的能量在1．61eV~3．10 eV 范围内，若氢原子从高能级跃迁到两子数为n 的低能级的谱线中有可见光，根据氢原子能级图（题14图）可判断n 为

A ．1

B ．2

C ．3

D ．4

15．汽车电动机启动时车灯会瞬时变暗，如题15图，在打开车灯的情况下，电动机为启动时电流表读数为10A ，电动机启动时电流表读数为58A 。若电源电动势为12．5V ，内阻为0．05 ，电流表内阻不计，则因电动势启动，车灯的电功率率降低了

A ．35．8W

B ．43．2W

C ．48．2W

D ．76．8W

16．如题图16图，悬挂在O 点的一根不可伸长的绝缘细线下端有一个带电量不变的小球A ，在两次实验中，均缓慢移动岭一带同种电荷的小球B 。当B 到达悬点O 的正下方并于A 在

同一水平线上，A 处于受力平衡时，悬线偏离竖直方向的角度为θ。若两次实验中B 的电量分别为1q 和2q ，分别取为30°和45°，则2q /1q

A ．2

B ．3

C ．3

D ．3

17．为估计池中水莲叶面承受雨滴撞击产生的平均压强，小明在雨天将一圆柱形水杯置于露台，测得1小时内杯中水位上升拉45mm 查询得知当时予地竖直下落速度约为12m/s 。据此估算该压强约为（设雨滴撞击水莲后无反弹、不计雨滴重力，雨水密度为3

3

110kg /m ?）

A ．0．15Pa

B ．0．54 Pa

C ．1．5 Pa

D ．5．4 Pa

18．真空中有一平行板电容器，两极板分别由铂和钾（其极限波长分别为λ1和λ2）制成，板面积为S ，间距为d ，先用波长为λ（λ1<λ<λ2）的单色光持续照射两板内表面，如电容器的最终带点量Q 正比于

A ．

B ．

C ．

D ．

选择题二（本小题包括3小题，每小题6分，共18分，每小题给出的四个选项中，至少有两个选项是正确的，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分） 19．土卫十和土卫十一是土星的两颗卫星，都沿近似为圆周的轨道绕土星运动，其参数如表：

卫星半径（m ） 卫星质量（kg ） 轨道半径（m ） 土卫十 8．90×104 2．01×1018 1．51×108 土卫十一 5．70×104

5．60×1017

1．51×108

两卫星相比，土卫十

A ．受土星的万有引力较大

B ．绕土星做圆周运动的周期较大

C ．绕土星做圆周运动的向心加速度较大

D ．动能较大

20．下列说法正确的是

A 2

B ．声波是纵波，声援振动越快，声波传播也越快

C ．在某介质中，红光折射率比其他色光的小，故红光传播速度比其他色光的大

D ．质子和a 粒子以相同速度垂直进入同一匀强磁场，质子做圆周运动的半径较小

21．氧气钢瓶充气后压强高于外界大气压，假设缓慢漏气时瓶内外温度始终相等且保持不变，忽略氧气分子之间的相互作用，在该漏气过程中瓶内氧气

A．分子总数减少，分子总动能不变B．密度降低，分子平均动能不变

C．吸收热量，膨胀做功D．压强降低，不对外做功

第二部分（非选择题共174分）

22．（请在答题卡上作答）（17分）

（1）在“描绘小灯泡的伏安特性曲线”实验中，用导线a、b、

c、d、e、f、g和h按题22图1所示方式连接电路，电路中所有

元器件都完好，且电压表和电流表已调零，闭合开关后：

①若电压表的示数为2V，电流表的示数为零，小灯泡不亮，

则断路的导线为______________；

②若电压表的示数为零，电流表的示数为0．3A，小灯泡亮，

则断路的导线为_____________；

③若反复调节滑动变阻器，小灯泡亮度发生变化，但电压表、电流表的示数不能调为零，则断路的导线为_______________。

（2）建造重庆长江大桥复线桥需将长百米，重千余吨的

钢梁从江水中吊起（题22图2），施工时采用了将钢梁及水面

成一定倾角出水的起吊方案。为了探究该方案的合理性，某研

究性学习小组做了两个模拟实验。研究将钢板从水下水平拉出

（实验1）和以一定倾角拉出（实验2）的过程中总拉力的变

化情况。

①必要的实验器材有：钢板、细绳、水盆、

水、支架、刻度尺、计时器和________等。

②根据实验曲线（题22图3），实验2中的最

大总拉力比实验1的最大总拉力降低了_____%。

钢板受到的最大浮力为_________。

③根据分子动理论，实验1中最大总来历明

显增大的原因是________________。

④可能导致测量总劳力的实验误差的原因

有：读数不准、钢板有油污、__________等等（答出两个即可） 23．（16分）

在t=0时，磁场在xOy 平面内的分布如题23图所示，其磁感应强度的大小均为0B 方向垂直及xOy 平面，相邻磁场区域的磁场方向相反。每个同向磁场区域的宽度均为0l ，整个磁场以速度v 沿x 轴正方向匀速运动。

（1）若在磁场区间，xOy 平面内放置一由n 匝线圈串联而成的矩形导线框abcd ，线框的bc 边平行及x 轴，bc=n l ，ab=L ，总电阻为R ，线框始终保持静止，求

①线框中产生的总电动势大小和导线中的电流大小； ②线框所受安培力的大小和方向。

（2）该运动的磁场可视为沿x 轴传播的波，设垂直于纸面向外的磁场方向为正面，画出t=0时磁感应强度的波形图，并求波长λ和频率f 。

24．（19分）

飞行时间质谱仪可通过测量离子飞

行时间得到离子的荷质比q/m ．如题24图1，带正电的离子经电压为U 的电场加速后进入长度为L 的真空管AB ，可测得离子飞越AB 所用时间1t ，改进以上方向，如题24图2，让离子飞越AB 后进入场强为E （方向如图）的匀强电场区域BC ，在电场的作用下离子返回B 端，此时，测得离子从A 出发后飞行的总时间2t ．（不计离子重力）

（1）忽略离子源中离子的初速度，①用1t 计算荷质比；②用2t 计算质比．

（2）离子源中相同荷质比离子的初速度不尽相同，设两个荷质比都为q/m 的离子在A 端的速度分别为v 和'v （v ≠'v ），在改进后的方法中，它们飞行的总时间通常不同，存在时间差

t ，可通过调节电场E 使t =0，求此时E 的大小

25．（20分）

某兴趣小组设计了一种实验装置，用来研究碰撞问题，其模型如题25图所示，用完全相同的轻绳将N 个大小相同、质量不等的小球并列悬挂于一水平杆，球间有微小间隔，从左到右，球的编号依次为1、2、3…N ，球的质量依次递减，每球质量及其相邻左球质量之比为k （k<1）．将1号球向左拉起，然后由静止释放，使其及2号求碰撞，2号球再及3号球碰撞……所有碰撞皆为无机械能损失的正碰。（不计空气阻力，忽略绳的伸长，g 取102

/m s ）

（1）设及n+1号球碰撞前，n 号球的速度为n v ，求n+1号球碰撞后的速度． （2）若N=5，在1号球向左拉高h 的情况下，要使5号球碰撞后升高16h （16h 小于绳长），问k 值为多少？

（3）在第（2）问的条件下，悬挂哪个球的绳最容易断，为什么？

26．（14分）

脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源．

（1）硫化氢及3FeCl 溶液反应生成单质硫，其离子方程式为 。 （2）用过量NaOH 溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫，其电解总反应方程式（忽略氧的氧化还原）为 ；该方法的优点是 。

（3）一定温度下，1mol 4NH HS 固体在定容真空器中可部分分解为硫化氢和氨气．

①当反应达平衡是

则容器中的总压为 Pa ；

②题26图是上述反应过程中生成物浓度随时

间变化的示意图，若2t 时增大氨气的浓度且在3t 时反应再次达到平衡，请在图上画出2t 时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线。 27．（16分）

某兴趣小组设计出题27图所示装置来改进教材中“铜及硝酸反应的实验，以研究化学实验的绿色化。

（1）实验前，关闭活塞b,试管d 中加水浸没长导管口，塞紧试管e 和d 的胶塞，加热c,其目的是 。

（2）在d 中加适量NaOH 溶液，c 中放一小块铜片，由分液漏斗a 向c 中加入2mL 浓硝c 中反应的化学方程式是 。再由a 向c 中加入2mL 蒸馏水，c 中实验现象是 。

（3）题27表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是 ，理由是 。

（4）该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO 2>Cl 2>Br 2 ,操作步骤为 ，实验现象为 ；但此实验的不足之处是 。 28．（16分）

有机物A 、B 、C 互为同分异构体，分子式为C 5H 8O 2，有关转化关系如题28图所示。已知：A 的碳链无支链，且1molA 能及4molAg （NH 3）2OH 完全反应；B 为五元环酯。

题28图

提示：

CH －R

方案 反应物 甲 Cu 、浓HNO 3 乙 Cu 、稀HNO 3 丙

Cu 、O 2、稀HNO 3

（1）A所含官能团是。

（2）B、H结构简式为、。

（3）写出下列反应方程式（有机物用结构简式表示）

D→C。

E→F（只写①条件下的反应）。

（4）F的加聚产物的结构简式为。

29．（14分）

a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a及b、b及c相邻；a及e的最外层电子数之比为2：3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2及水反应生成c 的单质，且溶液使酚酞试液变红。

（1）e的元素符号是。

（2）a、b、c的氢化物稳定顺序为（用分子式表示）；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为，Z的晶体类型为ab-离子的电子式。

（3）由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因（用离子方程式表示）

。

（4）一定量的d2c2及ac2，反应后的固体物质，恰好及0．8mol稀盐酸溶液完全反应，并收集导0．25mol气体，则用物质的量表示该固体的物质的组成为。30．（21分）

李振声院士获得2006年度国家最高科技奖，其主要成就就式实现了小麦同偃麦草的远缘杂交，培育出了多个小偃麦品种。请回答下列有关小麦遗传育种的问题。

（1）如果小偃麦早熟（A）对晚熟（a）是显性，抗干热（B）对不抗干热（b）是显性（两对基因自由组合），在研究这两对相对性状的杂交试验中，以某亲本及双隐性纯合字杂交，F1代性状分离比为1:1,请写出此亲本可能的基因型：。

（2）如果决定小偃麦抗寒和不抗寒的一对基因在叶绿体DNA上，若以抗寒晚熟及不抗寒早熟的纯合亲本杂交，要得到抗寒早熟个体，需用表现型为的个体作母本，该纯合的抗寒早熟个体最早出现在代。

（3）小偃麦有蓝粒品种，如果有一蓝粒小偃麦变异株，籽粒变为白粒，经检查，体细胞缺少一对染色体，这属于染色体变异中的变异。如果将这一变异小偃麦同

正常小偃麦杂交，得到F1代自交，请分别分析F2代中出现染色体数目正常及不正常个体的原因：。

（4）除小偃麦外，我国也实现了普通小麦及黑麦的远缘杂交。

①普通小麦（六倍体）配子中染色体个数为21，配子形成时处于减数第二此分裂后期的每个细胞中的染色体数为；

②黑麦配子中的染色体数和染色体组数分别为7和1，则黑麦属于倍体植物；

③普通小麦及黑麦杂交，F1代体细胞中的染色体组数为，由此F1代可进一步育成黑小麦。

31．（21分）

甘薯和马铃薯都富含淀粉，但甘薯吃起来比马铃薯甜。为探究其原因，某兴趣小组以甘薯块根和马铃薯块茎为材料，在不同温度、其他条件相同的情况下处理30min后，测定还原糖含量，结果表明马铃薯不含还原糖，甘薯的还原糖含量见下表：

（1）由表可见，温度为70o C时甘薯还原糖含量最高，这是因为。

（2）马铃薯不含还原糖的原因是。

（3）为了确认马铃薯不含还原糖的原因，请完成以下实验：

实验原理：①；

②。

备选材料及用具：甘薯提取液（去淀粉和还原糖），马铃薯提取液（去淀粉），二苯胺试剂，斐林试剂，双缩脲试剂，质量分数为3%的淀粉液和质量分数为3%的蔗糖溶液等。

实验步骤：

第一步：取A、B两支试管，在A管中加入甘薯提取液，B管中加入等量的马铃薯提取液。

第二步：70 o C水浴保温5min后，在A、B两支试管中各加入。

第三步：70 o C水浴保温5min后，在A、B两支试管中再各加入。

第四步：。

实验结果： 。

（4）马铃薯不含还原糖，但吃起来略带甜味，这是由于 的作用，食用马铃薯后消化分解成的葡萄糖，被小肠上皮细胞吸收后发生的代谢变化是 。

绝密 ★ 启用前

2007年普通高等学校招生全国统一考试（重庆卷）

理科综合能力测试试题答案

第一部分

选择题一（包括18小题，每小题6分，共108分） 1．C 2．A 3．A 4．B 5．D 6．A 7．B 8．B 9．C

10．D

11．A

12．D

13．C

14．B

15．B

16．C

17．A

18．D

选择题二（包括3小题，每小题6分，共18分） 19．AD 20．CD 21．BC 第二部分 22．（17分） （1）d 导线 h 导线

g 导线

（2）① 测力计（弹簧测力计、力传感器等等） ② 13．3（允许误差±0．5）

0．27（允许误差±0．03）N

③ 分子之间存在引力，钢板及水面的接触面积大

④ 快速拉出、变速拉出、出水过程中角度变化、水中有油污、水面波动等等

23．（16分）

解：①切割磁感线的速度为v ，任意时刻线框中电动势大小02g nB Lv ①

导线中的电流大小

②

②线框所受安培力的大小和方向222004n B L F=2nB L1= R

v

③

由左手定则判断，线框所受安培力的方向始终沿x 轴正方向。 （2）磁感应强度的波长和频率分别为

02l λ= ④

⑤ t=0时磁感应强度的波形图如答23图

答23图

24．（19分）

解：（1）①设离子带电量为q ，质量为m ，经电场加速后的速度为v ，则

①

离子飞越真空管AB 做匀速直线运动，则L=vt 1 ② 由①②两式得离子荷质比 ③ ②离子在匀强电场区域BC 中做往返运动，设加速度为，则a ，则

qE ma = ④

⑤ 由①、④、⑤式得离子荷质比 或

222221

(2q U m t U

= ⑥ （2）两离子初速度分别为v 、'v ，则

⑦ ⑧

''

'

2(

)()L m t t t v v vv qE

=-=-- ⑨ 要使0t =，则须 ⑩ 所以 ○11 25．（20分）

解：（1）设n 号球质量为m n ，n+1号球质量为m n+1，碰撞后的速度分别为'n v v ‘

n 、1'n v +，

取水平向右为正方向，据题意有n 号球及n+1号球碰撞前的速度分别为v n 、0，m n+1=km n

根据动量守恒，有''

1n n n n n n m v m v km v +=+ ①

根据机械能守恒，有

2'2'21111

222

n n n n n n m v m v km v +=+ ② 由①②得（'

10n v +=舍去）

设n+1号球及n+2号球碰前的速度为v n+1 据题意有v n+1=1'n v + 得v n+1=1'n v +=

21n

v k

+ ③ （2）设1号球摆至最低点时的速度为v 1，由机械能守恒定律有

④

1v ⑤

同理可求，5号球碰后瞬间的速度

5v =

⑥

由（3）式得 ⑦

N=n+1=5时， ⑧ 由⑤⑥⑧三式得

10.414k =≈（1k =舍去）

⑨

（3）设绳长为l ，每个球在最低点时，细绳对球的拉力为F ，由牛顿第二定律有

⑩

则

2

2

1

2

2

2

n n

n

n n n n kn

m v

v

F m g m m g m g E

l l l

=+=+=+○11

○11式中

kn

E为n号球在最低点的动能

由题意1号球的重力最大，又由机械能守恒可知1号球在最低点碰前的动能也最大，根据○11式可判断1号球碰前瞬间悬挂1号球细绳的张力最大，故悬挂1号球的绳最容易断。26．（14分）

（1）2+2++

2

2Fe H S=S+2Fe2H

+↓+

（2）

222

Na S+2H O S H+2NaOH

↓+↑

电解或2-

22

S2H O S H+2OH

+↓+↑

电解

副产氢气，生成的NaOH可循环利用。

（3）①2a

②

27．（16分）

（1）检查装置气密性

（2）

33222

4()()22H O

Cu HNO Cu NO NO

+=+↑+

浓反应缓慢，气体颜色变淡。

（3）丙；耗酸量最少，无污染

（4）向d中加入KBr溶液，c中加入固体4

KMnO，由a向c中加入浓盐酸；c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色；没有处理尾气。

28．（16分）

（1）醛基或CHO

-

（2）

29．（14分）

（1）S

（2）432CH NH H O <<；共价键和离子键；离子晶体；

（3）23

23CO H O HCO OH -

--++或224224C O H O HC O OH ---++

（4）0．3mol 22Na O 、0．1mol 23Na CO 30．（21 分）

（1）AaBB 、Aabb 、AAbb 、aaBb （2）抗寒晚熟；2F （或子二） （3）数目。

原因：1F 代通过减数分裂能产生正常及不正常的两种配子；正常配子相互结合产生正常的2F 代，不正常配子相互结合、正常配子及不正常配子结合产生不正常的2F 代。

（4） ①42 ② 四

③4

31．（21分）

（1）还原糖的产生是酶作用的结果，酶具有最适温度。 （2）不含淀粉酶 （3）实验原理：

①淀粉酶水解淀粉生产还原糖；

②还原糖及婓林试剂反应，生产砖红色沉淀

实验步骤：

第二步：等量淀粉溶液。

第三步：等量婓林试剂

第四步：沸水溶加热煮沸1-2min

实验结果：A管砖红色，B管蓝色

（4）唾液淀粉酶

代谢变化是：氧化分解为CO

2、H

2

O及释放能量；合成糖元（肝糖原、肌糖）；

转变成非糖物质（脂肪、某些非必要氨基酸）