高一乙烯实验

高一乙烯实验

1．Ⅰ.如图是实验室制乙烯的发生装置和乙烯性质实验装置，反应原理为：

CH 3CH 2OH 0170C

???→浓硫酸 CH 2===CH 2↑＋H 2O ，回答下列问题：

（1）图1中仪器①、②的名称分别为________、________。

（2）收集乙烯气体最好的方法是________。

（3）向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯(如图2)，溶液的颜色很快褪去，该反应属于____(填反应类型) 。

Ⅱ.实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。试回答下列问题：

（1）图中①、②、③、④装置盛放的试剂是下列中的(将正确选项填入空格内)： ①__________；②__________；③__________；④__________。

A ．品红溶液

B ．氢氧化钠溶液

C ．浓硫酸

D ．酸性高锰酸钾溶液

（2）能说明二氧化硫气体存在的现象是____________________。

（3）使用装置②的目的是________________________________。

（4）使用装置③的目的是_______________________________。

（5）验证含有乙烯的现象是________________________________。

【来源】【百强校】2015-2016学年吉林东北师大附属实验高一下期末化学试卷（带解析）

【答案】Ⅰ（1）温度计 、圆底烧瓶;（2）排水法;（3）加成反应；

Ⅱ（1）① A ； ② B ； ③ A ； ④ D

（2）①中品红溶液褪色

（3） 吸收SO 2

（4）检验SO 2 是否被除尽

（5）③中品红溶液不褪色，④中KMnO 4溶液褪色

【解析】

试题分析：Ⅰ.（1）图1中仪器①用于测量反应温度，名称为温度计；仪器②由于盛放乙醇和浓硫酸的混合液，名称为圆底烧瓶；

（2）乙烯的密度与空气密度接近，不能使用排空气法收集，乙烯不溶于水，可以用排水法水解乙烯；

（3）向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯（如图2），乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，所以溶液的颜色很快褪去。

Ⅱ.（1）装置①中盛有品红溶液，用来检验二氧化硫的存在；然后将气体通入盛有氢氧化钠溶液的②除去二氧化硫，再通入盛有品红溶液的③确定二氧化硫是否除干净，最后通入盛有酸性高锰酸钾的④检验乙烯的存在；故答案为A；B；A；D；

（2）二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色；

（3）装置②用来除去SO2气体，以免干扰乙烯的性质实验；

（4）装置③检验SO2是否被除尽，防止干扰乙烯的性质实验；

（5）装置③中的品红溶液不退色可以排除二氧化硫的干扰，若装置④中的酸性KMnO4溶液退色，可证明乙烯的存在。

【考点定位】考查乙烯的实验室制法

【名师点晴】考查物质的性质实验，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，题目着重考查了乙烯的实验室制法以及产物的检验，熟悉二氧化硫、乙烯的性质是解题关键，注意实验设计的严密性，气体检验的顺序，题目难度不大。

2．某化学兴趣小组用如图所示装置进行探究性实验，验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变成棕黑色（棕黑色是浓硫酸将无水乙醇氧化生成碳单质等多种物质，碳单质使烧瓶内的液体带上了黑色）

已知：装置Ⅰ中生成乙烯的化学方程式为C2H5OH CH2=CH2↑+H2O

（1）写出乙烯的电子式。

（2）溶液“变棕黑”，说明浓硫酸具有性。

（3）甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是。

A．乙烯与溴水易发生取代反应

B．使溴水褪色的反应，不一定是加成反应

C．使溴水褪色的物质，不一定是乙烯

（4）乙同学经过细致观察后认为试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是，发生的反应方程式为。

（5）丙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加如图装置，则A中的试剂应为，B中的试剂为。

（6）写出乙醇在铜催化下氧化的方程式。

【来源】2015-2016学年山东省临沂一中高一6月月考化学试卷（带解析）

【答案】（1）；

（2）脱水性；

（3） BC；

（4）观察到试管内液体分层，下层为油状液体；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；

（5）NaOH溶液；品红溶液；

（6）2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O。

【解析】

试题分析：（1）乙烯分子中两个碳原子共用2对电子，每个C原子再与2个H原子形

成2对共用电子对，其电子式是；（2）溶液“变棕黑”，是由于浓硫酸

具有脱水性，使乙醇脱水碳化产生炭单质，从而使液体变为棕黑；（3）浓H2SO4具有强氧化性，将乙醇氧化成碳，自身被还原生成二氧化硫，C+2 H2SO4

CO2↑+2SO2↑+2H2O，SO2具有还原性，可以与Br2发生氧化还原反应生成硫酸和氢硫酸而使溴褪色，反应方程式为SO2+Br2 +2H2O=2HBr+ H2SO4，所以BC正确，（4）溴水中的溴与反应生成的乙烯发生加成反应，方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，1，2-二溴乙烷密度大于水在试管底层为油状物质；根据取代反应的原理，如果发生取代反应必然生成HBr使溶液酸性增强，pH变小，溴水成酸性，1，2-二溴乙烷为中性，若发生加成反应，水溶液PH将增大，故答案为：观察到试管内液体分层，下层为油状液体；（5）丙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加如图装置，在A中的试剂应为NaOH溶液，用来除去混合物中的SO2，在B中的试剂为品红溶液，用来检验SO2已经除干净；（6）乙醇具有还原性，在Cu作催化剂时，在加热条件下可以被氧气氧化产生乙

醛，乙醇在铜催化下氧化的方程式是2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O。

考点：考查乙醇、乙烯的有关结构、性质、转化、物质的电子式及化学反应方程式的书写的知识。

3．下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生C2H4并检验C2H4性质的实验。请回答下列问题：

（1）A中碎瓷片的作用是。

（2）B装置中反应的化学方程式为：。

（3）C装置中可观察到的现象是__________________。

（4）查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置________（填字母）中的实验现象可判断该资料是否真实。

（5）通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是________（选填字母，下同）；除去甲烷中乙烯的方法是__________。

A．气体通入水中

B．气体通过盛溴水的洗气瓶

C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

D．气体通过氢氧化钠溶液

（6）下列物质中，不是通过乙烯加成反应得到的是______（填序号）。

A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br

【来源】2015-2016学年陕西省西安七十中高一5月月考化学试卷（带解析）

【答案】（1）催化作用；（2）CH2===CH2＋Br2―→BrCH2—CH2Br；（3）紫（红）色褪去；（4）D；（5）BC，B；（6）B。

【解析】

试题分析：（1）碎瓷片的作用是催化剂；（2）乙烯和溴水发生加成反应，CH2=CH2＋Br2→BrCH2CH2Br；（3）乙烯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此现象是紫红色褪去；（4）CO2能使澄清石灰水变浑浊，如果D装置变浑浊，说明改资料的事实；（5）检验甲烷和乙烯，利用乙烯能使溴水褪色或酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不行，因此选项BC正确，除去甲烷中的乙烯，不能引入新杂质，不能用酸性高锰酸钾溶液，因为产生CO2，因此采用溴水，选项B正确；（6）A、是乙烯和氢气发生加成反应产生的，故错误；B、是通过乙烷和氯气发生取代反应产生，故正确；C、乙烯和水发生加成反应产生，故错误；D、乙烯和HBr发生加成产生，故错误。

考点：考查乙烯的制备、乙烯性质检验、加成反应等知识。

4．苯和液溴的取代反应的实验装置如图所示，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑。填写下列空白：

（1）写出A中反应的化学方程式__________________________________________。（2）试管C中苯的作用是：________________。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为：D________________；E________________。

（3）B中的NaOH溶液的作用是_____________________________________________,可观察到的现象是________________。

（4）在上述整套装置中，具有防倒吸的装置有________(填字母序号)。

【来源】2015-2016学年四川省雅安市天全中学高一5月月考化学试卷（带解析）

【答案】（1）；（2）除去HBr气体中混有的溴蒸气；紫色石蕊试液慢慢变红，并在导管口有白雾产生；出现浅黄色沉淀；（3）除去溶于溴苯中的溴，便于观察溴苯的颜色；在溶液底部有无色油状液体；（4）D、E、F。【解析】

试题分析：（1）发生的反应2Fe＋3Br2=2FeBr3，FeBr3作催化剂，使苯和液溴发生反应，

其反应方程式为：；（2）苯和液溴反应是放热反应，且溴易挥发，挥发出来的溴蒸气，对实验产生干扰，必须除去，利用溴易溶于有机物，因此苯的作用是除去HBr中混有的溴蒸气；HBr显酸性，石蕊遇酸变红，AgNO3＋HBr=AgBr ↓＋HNO3，有淡黄色沉淀；（3）纯净溴苯无色液体，因溶有Br2单质而成褐色，因此B 中NaOH作用除去溴苯的溴，便于观察溴苯的颜色；溴苯的密度比水的密度大，在溶液的底部有无色油状液体；（4）具有防倒吸作用的是D、E、F。

考点：考查溴苯的制取、物质的除杂、溴苯的物理性质等知识。

5．实验室用浓硫酸和乙醇反应制备乙烯，若温度过高或加热时间过长，制得的乙稀往往混有CO2、SO2、H2O（气体少量）。请回答下列问题：

（1）试分析CO2和SO2是怎么样产生的？（用一句话说明）。（2）试用下图所示的装置设计一个实验，验证制得的气体中确实含有CO2和SO2、H2O(g)，按气流的方向，各装置的连接顺序是：。

（3）实验时若观察到：①中从左到右A瓶中品红溶液褪色，B瓶中高锰酸钾溶液颜色逐渐变浅，C瓶中品红溶液不褪色，则A瓶的作用是______，B瓶的作用是______，C 瓶的作用是______。

（4）装置②中所加的试剂名称是______，它可以验证的气体是______，简述确定装置②在整套装置中的位置的理由是___ ___。

（5）装置③中所盛溶液的名称是______，它可以用来验证的气体是______。

【来源】【百强校】2015-2016学年贵州贵阳花溪清华中学高一6月月考化学卷（带解析）

【答案】

(1)乙醇或乙烯与浓硫酸发生氧化还原反应生成CO2和SO2；

(2) ④②①③；；

(3)检验是否有SO2；除去或吸收SO2；检验SO2是否除尽；

(4)无水硫酸铜；水蒸气；①③导出的气体带有水蒸气，影响水蒸气的确定；

(5) 澄清的石灰水；CO2。

【解析】

试题分析：（1）浓硫酸有强氧化性，乙醇或乙烯与浓硫酸发生氧化还原反应生成CO2和SO2；（2）二氧化硫是否存在可用品红溶液检验；检验二氧化碳可以用澄清石灰水溶液；检验水用无水硫酸铜。由于在验证二氧化碳、二氧化硫的存在时都需通过溶液，可带出水蒸气，所以应先检验水蒸气的存在；二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊，所以不能先通过澄清的石灰水来检验二氧化碳的存在，二氧化碳的检验应放在排除SO2的干扰后进行，选通过品红溶液褪色检验SO2的存在；再通过酸性高锰酸钾溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净．最后用澄清石灰水实验检验二氧化碳，故装置连接顺序是④②①③；（3）二氧化硫是否存在可用品红溶液检验．二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳的检验应放在排除SO2的干扰后进行，先通过品红溶液褪色检验SO2的存在；再通过酸性高锰酸钾溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，故A瓶的作用检验是否有SO2；B瓶的作用是除去或吸收SO2；C 瓶的作用是检验SO2是否除尽；（4）装置②的作用是检验水的存在，检验水用无水硫酸铜，白色变为蓝色说明含有水蒸气；由于验证二氧化碳、二氧化硫的存在时都需通过溶液，可带出水蒸气，应最先用用无水硫酸铜检验水；（5）检验二氧化碳可以用澄清石灰水溶液，在排除二氧化硫的干扰后，澄清石灰水变浑浊，说明含有二氧化碳。

考点：考查实验室制取乙烯的反应原理、操作、物质的成分、检验方法等知识。

6．Ⅰ.如图是实验室制乙烯的发生装置和乙烯性质实验装置，反应原理为：

CH 3CH 2OH 0170C

???→浓硫酸 CH 2===CH 2↑＋H 2O ，回答下列问题：

（1）图1中仪器①、②的名称分别为________、________。

（2）收集乙烯气体最好的方法是________。

（3）向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯(如图2)，溶液的颜色很快褪去，该反应属于____(填反应类型)，反应的化学方程式为_______。

Ⅱ.实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。试回答下列问题：

（1）图中①、②、③、④装置盛放的试剂是下列中的(将正确选项填入空格内)： ①__________；②__________；③__________；④__________。

A ．品红溶液

B ．氢氧化钠溶液

C ．浓硫酸

D ．酸性高锰酸钾溶液

（2）能说明二氧化硫气体存在的现象是____________________。

（3）使用装置②的目的是________________________________。

（4）使用装置③的目的是_______________________________。

（5）验证含有乙烯的现象是________________________________。

【来源】【百强校】2015-2016学年黑龙江牡丹江一中高一6月月考化学试卷（带解析）

【答案】Ⅰ（1）温度计 、圆底烧瓶;（2）排水法;（3）加成反应；CH 2=CH 2+Br 2→CH 2BrCH 2Br Ⅱ（1）① A ； ② B ； ③ A ； ④ D （2）①中品红溶液褪色 （3） 吸收SO 2 （4）检验SO 2 是否被除尽 （5）③中品红溶液不褪色，④中KMnO 4溶液褪色

【解析】

试题分析：Ⅰ.（1）图1中仪器①用于测量反应温度，名称为温度计；仪器②用于盛放乙醇和浓硫酸的混合液，名称为圆底烧瓶。

（2）乙烯的密度与空气密度接近，不能使用排空气法收集，乙烯不溶于水，可以用排水法收集乙烯。

（3）向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯，乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，所以溶液的颜色很快褪去，反应的化学方程式为CH 2=CH 2+Br 2→CH 2BrCH 2Br 。

Ⅱ.（1）乙烯不与NaOH 溶液反应，但二氧化硫能与碱反应，SO 2+2NaOH=Na 2SO 3+H 2O ，二氧化硫是否存在可用品红溶液检验，乙烯的检验应放在排除SO 2的干扰后进行，先通过品红溶液褪色检验SO 2的存在；再通过NaOH 溶液除去SO 2，再通过品红溶液不褪色确认SO 2已除干净，最后用高锰酸钾酸性溶液褪色实验检验乙烯，所以答案为① A ；② B ；③ A ；④ D 。

（2）二氧化硫是否存在可用品红溶液检验，所以答案为装置①中品红溶液褪色。

（3）乙烯和二氧化硫都能使溴水或高锰酸钾酸性溶液褪色，检验乙烯时应先除去二氧

化硫，所以使用装置②的目的是吸收二氧化硫气体，以免干扰乙烯的实验。

（4）根据上述分析，使用装置③的目的是检验SO2 是否被除尽。

（5）通过NaOH溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，最后用高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯，所以验证含有乙烯的现象是③中品红溶液不褪色，④中KMnO4溶液褪色。

【考点定位】考查乙烯的实验室制法以及产物的检验等知识。

【名师点睛】本题考查乙烯的实验室制法以及产物的检验等知识，题目难度不大，注意掌握常见仪器的干燥及使用方法，明确乙烯的实验室制法及反应原理。①根据仪器①②的构造写出仪器①②的名称；②空气的平均分子量为29，乙烯的分子量为28，二者比较接近，不能使用排空气法收集，乙烯不溶于水，可用排水法收集；③乙烯分子中含有碳碳双键，能够与溴的四氯化碳发生加成反应生成1，2-二溴乙烷；④乙烯不与NaOH 溶液反应，但二氧化硫能与碱反应（SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O），二氧化硫是否存在可用品红溶液检验，乙烯的检验应放在排除SO2的干扰后进行，先通过品红溶液褪色检验SO2的存在；再通过NaOH溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，最后用高锰酸钾酸性溶液褪色实验检验乙烯。

7．I．乙烯是是由裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。下图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验，完成下列问题。

（1）A中碎瓷片的作用是。

（2）B中反应类型是。C中实验现象是。II．现有CH4、C2H4、C6H6三种有机化合物：

（3）等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是__________。生成二氧化碳最多的是__________，生成水最多的是_________。

III.（4）分子式为C9H12的苯的同系物有种，若在苯环上发生硝化反应时，生成的一硝基取代物只有一种，该烃的结构简式为。

（5）分子中含有22 个共价键的烷烃，烷烃的分子式：。

（6）支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式，其名称为。（7）将某种烷烃进行氯代反应，测出一氯代物有 4 种。3.6g 该烃完全生成一氯代物时，放出的气体用蒸馏水完全吸收，所得溶液用0.1 mol·L-1NaOH 溶液500mL恰好中和。则此烷烃的分子式为，其结构简式为。

【来源】【百强校】2015-2016学年河北武邑中学高一下第二次月考化学试卷（带解析）【答案】

（1）催化作用；

（2）氧化反应；溴的四氯化碳溶液褪色；

（3）CH4；苯；CH4；

（4）8；；

（5）C7H16；

（6）；3-乙基戊烷；

（7）C 5H 12；CH 3CH 2CH(CH 3)2。

【解析】

试题分析：（1）由题意：石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯，可知其作用主要是催化剂，加快反应速率；故A 中碎瓷片的作用是催化作用；（2）乙烯可以被KMnO 4氧化，生成CO 2，发生的是氧化反应；乙烯中含有一个碳碳双键，可以和溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色；（3）CH 4中H 元素质量分数大于C 2H 4、苯中H 元素质量分数，故等质量的有机物完全燃烧，CH 4耗氧量较大；等质量的以上三种物质完全燃烧时，碳的质量分数越大，则生成CO 2的量越多，苯中碳的质量分数大，则生成CO 2的量多；CH 4中H 元素质量分数大于C 2H 4、苯中H 元素质量分数，故等质量的有机物完全燃烧，甲烷产生的水最多；（4）有机物C 9H 12的芳香烃的同分异构体，要考虑取代基异构和苯环上的位

置异构，有、、、

、、、、

8种不同的结构；若在苯环上发生硝化反应时，生成的一硝基取代物只有一种，该烃的结构简式为；（5）烷烃分子式通式是C n H 2n+2，含有的化学键的数目是(n-1)+(2n+2)=3n+1。解得n=7，所以该烷烃的分子式是C 7H 16；（6）该烷烃相当于甲烷中的氢原子被烃基取代，如果有乙基，主链上碳原子最少有5个，所以该烃相当于甲

烷中的3个氢原子被乙基取代，故该烃的结构简式；CH 3CH 2CHCH 2CH 3

CH 2CH 3（7）设一氯代烃为R-Cl ，与氢氧化钠发生反应：R-Cl+NaOH NaOH ?

????→溶液 R-OH+NaCl ，反应消耗NaOH 的物质的量为n(NaOH)=0.5L×0.1mol/L=0.05mol，则一氯代烃的物质的量为0.05mol ，故烃A 的物质的量为0.05mol ，则烃A 的摩尔质量是M=3.6g÷0.05mol==72g/mol ，根据烷烃的分子式通式C n H 2n+2，则烃A 的分子式为C 5H 12 ，可能结构简式有：CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3， CH 3CH 2CH(CH 3)2；C(CH 3)4，烷烃进行氯代反应，测出一氯代物有4 种，则该烃分子中有四种氢原子，故结构简式为CH 3CH 2CH(CH 3)2。

考点：考查有机物的结构、性质、转化、同分异构体的种类的判断及物质结构简式的书写的知识。

8．化学课外兴趣小组学生在实验室里制取的乙烯中长混有少量的二氧化硫，老师启发他们并由他们自己设计了下列实验图以确认上述混合气体中有C 2H 4和SO 2。回答下列问题

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是I ；Ⅱ；Ⅲ；Ⅳ。依次填为（）

①品红溶液②NaOH溶液③浓硫酸④酸性KMnO4溶液

A．④②①③ B．①②①③ C．①②①④ D．④②①④（2）能说明SO2气体存在的现象是____________。

（3）使用装置Ⅲ的目的是____________。

（4）确定含有乙烯的现象是____________。

【来源】【百强校】2015-2016学年山东省寿光现代中学高一6月月考化学试卷（带解析）

【答案】（1）C ；（2）Ⅰ中品红褪色；（3）检验SO2是否除尽；（4）Ⅳ中KMnO4溶液褪色。

【解析】

试题分析：二氧化硫的检验用品红溶液，乙烯的检验用高锰酸钾酸性溶液，乙烯和二氧化硫都能使高锰酸钾酸性溶液褪色，所以先检验二氧化硫，然后检验乙烯，同在检验乙烯之前用NaOH溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，最后用高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯。（1）因装置Ⅰ用来检验SO2，试管中品红溶液褪色，说明含有SO2，装置Ⅱ试管装有NaOH溶液除去SO2，装置Ⅲ试管通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，装置Ⅳ通过高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯，故选项是C；（2）装置Ⅰ用来检验SO2，试管中品红溶液褪色，说明含有SO2；（3）装置Ⅲ试管通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净；（4）装置Ⅳ通过高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯。

考点：考查实验室制乙烯产物的检验顺序、方法及反应现象的判断的知识。

9．已知：实验室常用无水乙醇（CH3CH2OH）制备乙烯，制备原理为：

CH3CH2OH 浓硫酸

170℃

CH2＝CH2↑＋H2O。

甲、乙同学用下列实验装置制备乙烯并验证其性质。（气密性已检验，部分夹持装置略）。

实验操作和现象：

（1）写出乙烯的1个用途： ，对应方程式为（注明反应类型） 。

（2）A 中烧瓶内溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有 性。

（3）分析使B 中溶液褪色的物质，甲认为是C 2H 4使B 中溶液褪色，该反应的化学方程式为（注明反应类型） 。

（4）乙根据反应原理及现象I 和III 综合分析，认为产物中除乙烯外还混有乙醇、H 2O 、CO 2和一种 “有刺激性气味”的气体X 。你认为这种“有刺激性气味”气体X 是 （填化学式）。

24

请回答下列问题：

D 中盛放的试剂是 （填化学式），不能盛放酸性KMnO 4溶液的原因是（用离子方程式解释）： 。

【来源】【百强校】2015-2016学年云南昆明三中滇池中学高一下期中化学试卷（带解析）

【答案】（1）制塑料（1分）；加聚反应（1分）nCH 2=CH 2 （

2）脱水性

（3）CH 2＝CH 2+Br 2→CH 2BrCH 2Br ；加成反应（1分）

（4）SO 2 ；NaOH ；5C 2H 4 +4MnO 4－+12H +→10CO 2↑+ 4Mn 2++16H 2O

【解析】

试题分析：（1）乙烯的用途有制塑料，作果实催熟剂等；其中乙烯发生加聚反应生成聚乙烯的方程式为对应方程式为nCH 2=CH 2。

（2）A 中烧瓶内溶液“渐渐变黑”，这是由于浓硫酸具有脱水性将有机物炭化导致的；

（3）乙烯含有碳碳双键与溴水发生加成反应的化学方程式为CH 2＝CH 2+Br 2→CH 2BrCH 2Br 。

（4）由于浓硫酸还具有强氧化性，能与炭化后生成的碳发生氧化还原反应二氧化硫、二氧化碳和水，因此另一种刺激性气体的气体是SO 2。

（5）由于SO 2也能使溴水褪色，所以首先检验SO 2，且在检验乙烯之前还需要除去SO 2，SO 2是酸性氧化物，可以氢氧化钠溶液除去乙烯中的SO 2；应用酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，再氧化二氧化硫的同时，也能氧化乙烯，因此不能用酸性高锰酸钾溶液氧化二

氧化硫，乙烯和酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为5C 2H 4 +4MnO 4－+12H +→10CO 2↑+

4Mn 2++16H 2O 。

【考点定位】本题主要是考查乙烯制备及性质实验方案设计

【名师点晴】关于乙烯的实验室制法：一是考查反应原理、反应装置及收集方法等。要

明确反应条件及不良条件导致的后果，理解“液＋液△

气体”的反应装置特点，掌

握排水法收集乙烯的方法。二是对气体产物的检验进行考查。应掌握该实验杂质气体的检验方法及除杂原则。特别是在检验乙烯时要注意排除二氧化硫气体的干扰，是易错点和难点。

10．实验室通常用无水乙醇和浓硫酸加热到170℃制取乙烯,反应方程式为：

CH3CH2OH 浓硫酸

170℃

CH2＝CH2↑＋H2O。若温度过高或加热时间过长，制得的乙烯往往混有

CO2、SO2、H2O（g）。

（1）试用下图所示的装置设计一个实验，验证制得的气体中含有

．．杂质气体

．．．．:二氧化碳，二氧化硫和水蒸气，按气流的方向，各装置的连接顺序是。

（2）实验时若观察到：①中A瓶中溶液褪色，B瓶中溶液颜色逐渐变浅，C瓶中溶液不褪色，则B瓶的作用是，C瓶的作用是。

（3）若气体通过装置③中所盛溶液时，产生白色沉淀，它可以用来验证的气体是____。（4）装置②中所加的试剂名称是____ _______。

（5）乙烯在一定条件下能制得聚乙烯，写出相应的化学反应方程式：。

（6）某同学做此实验时发现装置④存在的不妥之处是：。【来源】【百强校】2015-2016学年河北省邯郸一中高一平行班下期中化学试卷（带解析）

【答案】（1）④②①③ （2）B：除去或吸收SO2，C：检验SO2是否除尽

（3）CO2（4）无水硫酸铜（5）nCH2=CH2（6）④装置中缺少温度计

【解析】

试题分析：（1）在检验其它物质时可能会引入水，所以应该先检验水；由于乙烯和SO2都能使溴水和高锰酸钾溶液褪色，再检验SO2、然后除去SO2、检验乙烯，最后检验二氧化碳。所以各装置的连接顺序是④②①③；

（2）实验时若观察到：①中A瓶中溶液褪色，B瓶中溶液颜色逐渐变浅，C瓶中溶液不褪色，则A瓶的作用是检验是否有SO2，B瓶的作用是除去或吸收SO2；C瓶的作用是检验SO2是否除尽。

（3）若气体通过装置③中所盛溶液时，产生白色沉淀，它可以用来验证的气体是CO2；（4）装置②检验水蒸气，则其中所加的试剂名称是无水硫酸铜；

（5）乙烯发生加聚反应的方程式为nCH2=CH2；

（6）用无水乙醇和浓硫酸加热到170℃制取乙烯，而该装置中缺少温度计。

考点：考查乙烯的实验室制法、气体检验的先后顺序、试剂的选择与使用等基本操作。11．(8分)有人设计了如图所示实验，以确认某混合气体中含有C2H4和SO2。

所需试剂有

A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓H2SO4 D．酸性高锰酸钾溶液

试回答下列问题：

（1）写出图中①、②、③、④装置可盛放的试剂(将上述有关试剂的序号填入空格内)：①________，②________，③________，④________。

（2）使用装置②的目的是_____________________________________________________。

（3）确定乙烯存在的现象是____________________________________________________

【来源】2014-2015浙江省台州市书生中学高一下学期第一次月考化学试卷（带解析）【答案】（1）A；B；A；D

（2）除去乙烯中的二氧化硫气体

（3）③中溶液不褪色④中溶液褪色。

【解析】

试题分析：（1）乙烯和二氧化硫都能使高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以验证乙烯前先除去二氧化硫气体，所以先检验二氧化硫，再检验乙烯，二氧化硫用品红溶液检验，所以①中放A溶液；再用氢氧化钠溶液除去二氧化硫，则②中放B溶液，然后用A溶液检验二氧化硫是否除尽，所以③中放A溶液，最后用高锰酸钾溶液检验乙烯的存在，则④中放D溶液；

（2）使用装置②的目的是除去二氧化硫，便于检验乙烯的存在；

（3）当二氧化硫除尽时，乙烯能使高锰酸钾溶液褪色，所以确定乙烯存在的现象是③中溶液不褪色④中溶液褪色。

考点：考查二氧化硫与乙烯的检验

12．（10分）.苯和液溴的取代反应的实验装置如图所示，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑。填写下列空白：

（1）试管C中苯的作用是：_____________________________________。

反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为： D ______________; E__________________________。

（2）反应2～3 min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是________________________________。

（3）在上述整套装置中，具有防倒吸的仪器有______________________________（填

【来源】2013-2014海南省海南中学第二学期高一期末考试化学试卷（带解析）

【答案】（1）除去HBr气体中混有的溴蒸气；D试管中紫色石蕊试液慢慢变红，并在导管口有白雾产生，

E试管中出现浅黄色沉淀

（2）在溶液底部有无色油状液体；（3）D、E、F。

【解析】

试题分析：（1）苯和液溴在Fe作催化剂时发生取代反应产生溴苯和HBr,由于溴单质溶液挥发产生溴蒸汽会干扰HBr的检验，所以在检验之前应该除去。试管C中苯的作用是：除去HBr气体中混有的溴蒸气；HBr的水溶液显酸性，氢溴酸有挥发性，挥发出的HBr 遇空气形成氢溴酸的小液滴而产生白雾；HBr与AgNO3会发生沉淀反应而形成浅黄色沉淀。所以反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为：D试管中紫色石蕊试液慢慢变红，并在导管口有白雾产生，E试管中出现浅黄色沉淀。（2）反应2～3 min后，由于产生的溴苯是液态物质，不容易溶于水，密度比水大，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是在溶液底部有无色油状液体；（3）在上述整套装置中，具有防倒吸的仪器有D、E、F。

考点：考查实验室制取溴苯的操作、现象及装置的作用的知识。

13．下图为苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。

填写下列空白：

（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式： ______________________。

（2）试管C中苯的作用是_________。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为_________。

（3）反应2 min～3 min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是_______________。（4）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有_________（填字母）。

（5）该实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这三个优点外，还有一个优点是_________。

【来源】2015-2016学年湖南省邵东三中高一实验班下3月月考化学试卷（带解析）

【答案】（1）（2）除去HBr气体中混有的溴蒸气

D管中石蕊试液慢慢变红，并在导管口有白雾产生，而后E管中出现浅黄色沉淀（3）在溶液底部有无色油状液体（4）D、E、F（5）充分吸收有毒气体，防止污染大气

【解析】

试题分析：（1）由题意知，反应容器A中发生的是苯与溴单质的取代反应，反应方程式

为：（2）C中的苯的作用是除去溴化氢气体中的混有的溴蒸气体，溴化氢溶液是酸性溶液，在石蕊试液中会使得D中试管内的石蕊试液慢

慢变红，E中有黄色的溴化银沉淀形成。（3）在B中会发现在溶液底部有无色油状液体。（4）D，与E导管不是直接插入溶液中防止倒吸，F中是漏斗的倒置，可以有效的防止倒吸。（5）该装置的最后一步骤可以有效的除去溴化氢气体，防止污染大气。

考点：通过实验考查装置的作用，以及对倒吸的考查。

7.2 乙烯与有机高分子材料 人教版(2019)高中化学必修第二册同步练习

人教版（2019）必修第二册同步练习 7.2乙烯与有机高分子材料 1、下列关于乙烯分子的叙述中错误的是（ ） A.乙烯分子中所有原子都在同一平面上 B.乙烯的结构简式为22CH CH = C.乙烯分子中碳氢键之间的夹角为120° D.碳碳双键是乙烯的官能团 2、现代以石油化工为基础的三大合成材料是（ ） ①合成氨；②塑料；③合成盐酸；④合成橡胶；⑤合成尿素；⑥合成纤维；⑦合成洗漆剂 A.①④⑦ B.②④⑥ C.①③⑤ D.④⑤⑥ 3、如图是某种有机物分子的球棍模型，图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表不同的短周期元素的原子，对该有机物的叙述不正确的是（ ） A.该有机物可能的化学式为23C HCl B.该有机物可以由乙烯和氯化氢通过加成反应得到 C.该有机物分子中的所有原子在一个平面上 D.该有机物分子中一定有碳碳双键 4、下列关于烃的说法，错误的是（ ） A.根据碳原子成键情况的不同，可将烃分为饱和烃与不饱和烃 B.根据碳骨架的不同，可将烃分为链烃和环状烃 C.烯烃、炔烃和芳香烃都属于不饱和烃 D.烷烃的通式为n 2n C H 5、下列关于乙烯（22CH =CH ）和环丙烷（ ）比较的说法中，正确的是（ ） A.二者都为不饱和烃 B.二者互为同分异构体 C.二者互为同系物 D.二者碳、氢元素的质量比相同 6、将乙烯分别通过如图所示的装置，下列叙述正确的是（ ）

A.二者都褪色且原理相同 B.二者都能证明乙烯中有碳碳双键 C.二者都可用于除去乙烷中混有的乙烯 D.二者都可用于鉴别乙烷和乙烯 7、PVC是聚氯乙烯的英文缩写，为保证PVC塑料制品的性能，通常需要加入多种有机助剂。下列选项中的事实均能支持“PVC保鲜膜给人体健康带来危害”假设的是（） ①PVC塑料属于高分子材料②使用的有机助剂有毒 ③含氯的化合物不一定有毒④在高温下会分解出有害物质 A.①② B.③④ C.②④ D.①③ 8、下列各反应中属于加成反应的是（） ①CH2=CH2+H-OH CH3CH2OH ②H2+Cl22HCl ③CH3-CH2-OH ④CH3-CH3+2Cl2CH2Cl-CH2Cl+2HCl A.①② B.②③ C.①③ D.②④ 9、烷烃单烯烃和H2发生加成反应后的产物，则R可 能的结构有（） A.4种 B.5种 C.6种 D.7种 10、下列各组中的两个反应，所属反应类型相同的是（） A.光照甲烷和氯气的混合气体，混合气体颜色变浅；乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.乙烷在氧气中燃烧；乙烯在空气中燃烧 C.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯能使酸性 KMnO溶液褪色 4 D.用乙烯与氯化氢制取氯乙烷；用乙烷与氯气反应制取氯乙烷 11、下列有关 CH=CH-CH=CH-CH分子结构的叙述中，正确的是（） 23 A.5个碳原子有可能都在同一平面上 B.5个碳原子不可能都在同一平面上 C.5个碳原子有可能都在同一条直线上 D.不能判断是否可能都在同一平面上或同一条直线上 12、下列关于乙烯、乙烷、苯的说法中，不正确的是（） A.乙烯、苯属于不饱和烃，乙烷属于饱和烃

(人教版2017课标)高中化学高一(上)：期末测试(含答案)

期末测试 一、选择题（本题共16题，每小题3分，共48分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1.下列各组物质，按酸、碱、盐、非电解质的顺序排列的是（ ） A .硫酸、纯碱、氯化镁、二氧化碳 B .硝酸、烧碱、干冰、苏打水 C .醋酸、消石灰、明矾、铜 D .氯化氢、苛性钠、小苏打、氨 2.伦敦奥运会闭幕式上，燃放了大量的烟花，五彩缤纷的焰火十分好看。研究表明，焰火颜色的产生与烟花中含有钠、钾、钙、钡、铜、锶等金属元素有关。下列有关说法不正确的是（ ） A .五彩缤纷的焰火的形成是因为上述金属元素发生了焰色试验 B .钠可以保存在煤油中 C .KCl 与3KNO 灼烧时火焰的颜色不相同 D .观察钾及其化合物的焰色试验需要透过蓝色钻玻璃 3.已知阿伏加德罗常数为A N ，下列说法正确的是（ ） A .2mol 水中含有A N 个2H O 分子 B .1g 氢气含有A N 个2H 分子 C .22.4L 氧气中含有A N 个氧分子 D .1mol 铁与过量稀盐酸反应生成A N 个2H 分子 4.用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是（ ） 5.朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳黑影……”在这段美文中包含的化学知识正确的是（ ） A .荷塘上方的薄雾是水蒸气 B .月光通过薄雾产生了丁达尔效应 C .薄雾中的微粒直径大约是2.5pm D .“大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾相同 6.X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z 原子的最外层电子数

分馏实验报告

篇一：分馏实验报告广东工业大学 学院专业班组、学号姓名协作者教师评定 实验题目分馏 一、实验目的 了解分馏的原理与意义，分馏柱的种类和选用方法。学习实验室里常用分馏的操作方法。二、分馏原理 利用普通蒸馏法分离液态有机化合物时，要求其组分的沸点至少相差30℃，且只有当组分间的沸点相差110℃以上时，才能用蒸馏法充分分离。所谓分馏（fractional distillation）就是蒸馏液体混合物，使气体在分馏柱内反复进行汽化、冷凝、回流等过程，使沸点相近的混合物进行分离的方法。即：沸腾着的混合物蒸汽进行一系列的热交换而将沸点不同的物质分离出来。实际上分馏就相当于多次蒸馏。当分馏效果好时，分馏出来的（馏液）是纯净的低沸点化合物，留在烧瓶的（残液）是高沸点化合物。 影响分馏效率的因素有：①理论塔板；②回流比；③柱的保温。 实验室常用的分馏柱为vigreux柱（或刺式分馏柱、维氏分馏柱、韦氏分馏柱、维格尔分馏柱）。使用该分馏柱的优点是：仪器装配简单，操作方便，残留在分馏柱中的液体少。三、实验仪器与药品 电热套、圆底烧瓶、分馏柱、温度计、冷凝管、接液管、丙酮。能与水、甲醇、乙醇、乙醚、氯仿、吡啶等混溶。能溶解油脂肪、树脂和橡胶。五、实验装置六、实验步骤（一）填表及作图 1、在圆底烧瓶内放置40ml混合液（体积比：丙酮∶水=1∶1）及2粒沸石，按简单分馏装置图2-11安装仪器。 2、开始缓缓加热，并控制加热程度，使馏出液以1-2s/d的速度蒸出。将初馏出液收集于量筒中，观察并记录柱顶温度及接受器a的馏出液总体积。继续蒸馏，（从5ml开始）记录每增加1ml馏出液时的温度及总体积。注意温度突变时位置。曲线，讨论分馏效率。数据记录：（二）纯化丙酮 （1）待圆底烧瓶冷却后，加入馏液，补加2粒沸石。安装好分馏装置。（2）收集56～62℃以下的馏液。此馏液为纯丙酮。 馏液总体积ml，回收率=馏液总体积/40= %。（3）观察62～98℃的馏液共滴。 产品：丙酮，无色易挥发和易燃液体，有微香气味。讨论：（很重要，请填写！） 七、思考题篇二：蒸馏与分馏实验预习报告 蒸馏与分馏 目的：1. 掌握普通蒸馏、分馏的原理和操作方法，了解其意义。 2. 学习安装仪器的基本方法。 3. 学会用常量法测定液态物质的沸点。 原理：蒸馏liquid分馏liquid 1、蒸馏 沸点： a bgas gasliquid (纯) liquid (a) 每种纯液态有机物在一定的压力下具有固定的沸点，当液态有机物受热时，蒸气压增大，待蒸气压达到大气压或所给定的压力时，即p 蒸＝p 外，液体沸腾，这时的温度称为液体的沸点。(饱和蒸汽压：当液体汽化的速率与其产生的气体液化的液体速率相同时的气压。) (沸点与压强的关系：沸点和当水汽压力与环境压力相等时的温度有关，也就是说，沸点和气压是有关的。通常情况下我们所说的沸点都是在标准大气压下测量得到的（即101325帕斯卡，或1atm）。在海拔较高的地区，由于气压较低，沸点也相对低得多。当气压上升，物体的沸

高一化学必修一：钠及其化合物的性质

钠的性质： 1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O （现象：银白色变暗。钠保存在石蜡油或煤油，以隔绝空气。） 2．钠受热后，与氧气剧烈反应：2Na+O2△====Na2O2 （现象：发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体） 3．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。 4．钠与酸反应（钠先与酸反应，再与水反应） 2Na + 2HCl= 2NaCl+ H2↑ 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 5、钠与盐溶液反应（钠先与水反应，生成NaOH再与盐反应） 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4= Na 2 SO4+Cu(OH) 2↓ 另：钠放置在空气中的变化： 1、4Na+O2==2Na2O 2、Na2O+H2O=2NaOH 3、2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O 4、Na2CO3+10H2O= Na2CO3﹒10H2O（块状） 5、Na2CO3﹒10H2O= Na2CO3+10H2O（Na2CO3为粉末）风化是化学变化 记：1、K、Na、Ca 与水反应生成碱+ H2 2、Mg与冷水反应慢，与沸水反应快 3、Zn-H前的金属与水蒸气（高温），生成金属材料氧化物+H2 4、金属与非金属单质（O2 Cl2 S）反应时， 当与Cl2生成高价：2Fe+3 Cl2△= 2Fe Cl3 当与S生成低价：Fe+ S= Fe S Fe在潮湿空气中容易生锈，在氧气中燃烧，在空气中不燃烧 Fe与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g) △=Fe3O4+4H2↑ Na2O Na2O+H2O=2 NaOH Na2O + CO2 = Na2CO3 Na2O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+O2 （Na2O2遇到CO2和H2O时，先和CO2反应，再和H2O反应） Na2CO3和NaHCO3 Na2CO3俗名：纯碱、苏打；NaHCO3俗名：小苏打 1、都易溶于水，NaHCO3比Na2CO3溶解度小 2、都显碱性， 3、热稳定性：Na2CO3加热不分解；2NaHCO3△= Na2CO3 + H2O + CO2↑

高一化学必修2《甲烷、乙烯》练习题[001]

高一化学必修2《甲烷、乙烯》练习题 班级姓名 一、选择题 1.在人类已知的化合物中，品种最多的是（） A. 过渡元素的化合物 B. 第二主族元素的化合物 C. 第三主族元素的化合物 D. 第四主族元素的化合物 2. 下列物质中，属于有机物但不属于烃的是（） A. CO2 B. CH3COOH C. Na2CO3 D. CH4 3.以下关于甲烷的说法中错误的是（） A. 甲烷分子是由极性键构成的分子 B. 甲烷分子具有正四面体结构 C. 甲烷分子中四个C-H键是完全等价的键 D. 甲烷分子中具有非极性键 4.衡量石油化工发展水平的标志是（） A. 乙烯产量 B. 丙烯产量 C. 汽油产量 D. 丁二烯产量 5.不可以用于区别乙烯和乙烷的气体是（） A. 苯 B. 溴水 C. 酸性高锰酸钾溶液 D. 溴的四氯化碳溶液 6.甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有（）试剂的洗气瓶 A. 澄清石灰水，浓H2SO4 B. 酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4 C. 溴水，浓H2SO4 D. 浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液 7. 1mol CH4完全和Cl2发生取代反应，并生成等物质的量的四种氯代物，则需要氯气的物质的量为（） A. 4 mol B. 3 mol C. mol D. mol

8.制取一氯乙烷最好的方法是（） A. 乙烷与Cl2反应 B. 乙烯与Cl2反应 C. 乙烯与HCl反应 D. 乙烯与H2, Cl2反应 9. 关于烷烃性质的叙述中，不正确的是（） A. 烷烃同系物随相对分子质量增大，熔沸点逐渐升高，常温下的状态由气态递变到液态，相对分子质量大的则为固态 B. 烷烃同系物的密度随相对分子质量增大逐渐增大 C. 烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应 D. 烷烃同系物都能使溴水、高锰酸钾溶液褪色 10.下列物质沸点最低的是（） A. 庚烷 B. 2-甲基丁烷 C. 正戊烷 D. 新戊烷 11.在标准状况下，取等物质的量的下列各烃，分别在足量氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（） A. CH4 B. C2H6 C. C2H4 D. C3H6 12.某气态烃在密闭容器中与足量的氧气混合，用电火花点燃，完全燃烧后，容器内保持压强不变（120℃），则该烃是（） A. CH4 B. C2H6 C. C2H4 D. C3H6 13.在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是L和L，在一定条件下发生N2+ 3H2= 2NH3 ,10min后测得N2的浓度是L，则在这10min内N2的平均反应速率是（） A. 0.2mol/(L·min) B. mol/(L·min) C. mol/(L·min) D. mol/(L·min) 14.两种气态烃共，完全燃烧后得（标准状况）二氧化碳和一定量的水，下列说

高一化学上册实验题汇总

高一化学上册实验题汇总 1. 下图是实验室制取纯净干燥氯气的装置 (1)图中有处错误,分别为A B C D E (2)分液漏斗中应加入(填代号) A.稀HNO3 B.H2O C.浓HCl D.稀HCl 圆底烧瓶中应加入(填代号) A.浓H2SO4 B.MnO2固体 C.KmnO4固体 (3)写出制气装置中浓HCl与MnO2反应的方程式 (4)用双线桥标出(3)中反应的电子转移情况 (5)标准状态下若有VLCl2生成,则被氧化的n HCl mol 2. 红热的铜丝在氯气里 ,使集气瓶中充满 ,这种烟实际上 是 ,反应为 ,CuCl2溶于少量水后,溶液呈. 3. 新制的氯水显色，说明氯水中有分子存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液， 立即有生成，说明氯水中有存在。蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，但很快又褪色，这是因为。氯水经光照后，黄绿色消失，并放出无色的气，该反应的化学方程式是。 4. 实验室用2.0 mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50 mol/L NaCl溶液。 （1）配制上述溶液，需要2.0 mol/L NaCl溶液 mL。 （2）配制上述溶液除需要玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有、、。 （3）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不变”） ①没有洗涤烧杯和玻璃棒。。 ②定容时俯视容量瓶的刻度线。。 ③如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。。

5. 请利用下列装置及试剂组装一套装置。其流程是，先制取纯净干燥的Cl2（不收集），后试 验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。试回答： （1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）： a 接，接，接，接，接。 （2）烧瓶中发生反应的化学方程式是。 （3）D装置的作用是，E装置的作用是，F装置的作用是。 （4）C瓶中的现象是，B瓶中的现象是。以上事实说明起漂白作用的物质是。 6. 根据如下装置回答问题： （1）A中的现象是___ （2）B中出现浑浊，写出反应的离子方程式_________ （3）C中收集的气体是 7. 现用MnO2与浓盐酸反应制氯气，再用铜粉和氯气制取少量CuCl2 ，其实验流程示意图如下： 上图中“→”表示气流方向。请完成下列填空。 （1）A 中发生反应的化学方程式为； （2）C中选用的试剂是。

分馏实验报告

广东工业大学 学院专业班组、学号姓名协作者教师评定 实验题目分馏 一、实验目的 了解分馏的原理与意义，分馏柱的种类和选用方法。学习实验室里常用分馏的操作方法。 二、分馏原理 利用普通蒸馏法分离液态有机化合物时，要求其组分的沸点至少相差30℃，且只有当组 分间的沸点相差110℃以上时，才能用蒸馏法充分分离。所谓分馏（fractional distillation） 就是蒸馏液体混合物，使气体在分馏柱内反复进行汽化、冷凝、回流等过程，使沸点相近的 混合物进行分离的方法。即：沸腾着的混合物蒸汽进行一系列的热交换而将沸点不同的物质 分离出来。实际上分馏就相当于多次蒸馏。当分馏效果好时，分馏出来的（馏液）是纯净的 低沸点化合物，留在烧瓶的（残液）是高沸点化合物。 影响分馏效率的因素有：①理论塔板；②回流比；③柱的保温。 实验室常用的分馏柱为vigreux柱（或刺式分馏柱、维氏分馏柱、韦氏分馏柱、维格尔 分馏柱）。使用该分馏柱的优点是：仪器装配简单，操作方便，残留在分馏柱中的液体少。三、 实验仪器与药品 电热套、圆底烧瓶、分馏柱、温度计、冷凝管、接液管、丙酮。 能与水、甲醇、乙醇、乙醚、氯仿、吡啶等混溶。能溶解油脂肪、树脂和橡胶。五、实 验装置 六、实验步骤（一）填表及作图 1、在圆底烧瓶内放置40ml混合液（体积比：丙酮∶水=1∶1）及2粒沸石，按简单分馏 装置图2-11安装仪器。 2、开始缓缓加热，并控制加热程度，使馏出液以1-2s/d的速度蒸出。将初馏出液收集 于量筒中，观察并记录柱顶温度及接受器a的馏出液总体积。继续蒸馏，（从5ml开始）记录 每增加1ml馏出液时的温度及总体积。注意温度突变时位置。 曲线，讨论分馏效率。数据记录： （二）纯化丙酮 （1）待圆底烧瓶冷却后，加入馏液，补加2粒沸石。安装好分馏装置。（2）收集56～ 62℃以下的馏液。此馏液为纯丙酮。 馏液总体积 ml，回收率=馏液总体积/40= %。（3）观察62～98℃的馏液 共滴。 产品：丙酮，无色易挥发和易燃液体，有微香气味。讨论：（很重要，请填写！） 七、思考题篇二：蒸馏与分馏实验预习报告 蒸馏与分馏 目的：1. 掌握普通蒸馏、分馏的原理和操作方法，了解其意义。 2. 学习安装仪器的基本方法。 3. 学会用常量法测定液态物质的沸点。 原理：蒸馏liquid 分馏liquid 1、蒸馏 沸点： a bgas gasliquid (纯) liquid (a) 每种纯液态有机物在一定的压力下具有固定的沸点，当液态有机物受热时，蒸气压增大， 待蒸气压达到大气压或所给定的压力时，即p 蒸＝p 外，液体沸腾，这时的温度称为液体的

高中化学金属钠的性质知识点总结58743

一．金属钠 2．钠的化学性质 钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。 (1) (2)钠与水反应 现象： 离子方程式：----------------------------------------------------------------------------------- (3)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。 （4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。 例如：①钠与CuSO4溶液反应 钠与硫酸铜反应的离子方程式：-------------------------------------------------------- ②钠与FeCl3溶液反应：--------------------------------------------------------------------- 3.钠的制取保存及用途： （1）制取： （2）保存：密封保存，通常保存在_____或________中。 4．钠的存在与用途 自然界中钠只能以_______态的形态存在，主要以_______的形式存在。钠是一种强还原剂，工业上用它还原金属钛、锆、铌等；反应如：4Na＋TiCl4（熔融）＝Ti＋4NaCl，另外钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯。 5.钠的化合物

与水反应 与CO2反应 与盐酸反应 用途用于少量Na2O2制取强氧化剂、漂白剂、供氧剂保存密封保存密封保存 化学式Na2CO3Na2CO3·10H2O NaHCO3 俗 名 纯碱、苏打—小苏打 溶解性易溶于水 溶解度比较： 热稳定 性 稳定易失水、风化受热易分解：---------------------------------------- 色 态 白色粉末无色晶体 H+ NaOH 不反应HCO3－+OH—=CO32－+H2O 用途用于玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，洗涤发酵剂、灭火器，医疗上用于治胃酸过多 转化 (1)．金属钠露置在空气中的变化过程： 银白色金属钠 (2)．Na2CO3与盐酸的互滴反应 a.向盐酸里逐渐滴加入Na2CO3溶液（开始时酸过量）开始就有气体放出； b向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸（开始时酸不足）开始无气体产生： HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3（无气泡） HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O 可见不同的滴加顺序产生不同的现象，利用这种现象不用其他试剂就可鉴别Na2CO3溶液和盐酸。

甲烷乙烯苯知识点总结

专题复习16--甲烷乙烯苯知识点总结 核心知识图 1．烃的分类、通式和主要化学性质 氧化：燃烧 饱和烃：烷烃C n H2n+2(n≥1) 甲烷取代结构：链状、碳碳单键裂解 链烃氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色 (脂肪烃) 烯烃C n H2n(n≥2) 乙烯加成：H2、X2、HX 、H2O等 结构：链状、碳碳双键加聚 氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色 炔烃C n H2n-2(n≥2) 乙炔加成 不饱和烃结构：链状、碳碳叁键加聚 氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色 烃二烯烃C n H2n-2 (n≥3) 1，3—丁二烯加成：1，2加成、1，4加成 结构：链状、两个碳碳双键加聚 饱和环烃：环烷烃C n H2n (n≥3) 结构：环状、碳碳单键氧化：燃烧、不能使KMnO4(H+)褪色，不能因反应使反应使溴水褪色 苯加成 环烃取代：卤代、硝化、磺化 苯及其同系物C n H2n-6 (n≥6) 结构：环状、大 键 不饱和环烃：芳香烃氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色 稠环芳烃：萘、蒽甲苯取代 加成 甲烷的化学性质 通常情况较稳定，与强酸、强碱、KMnO4等均不反应。 (1)氧化反应甲烷燃烧的热化学方程式为： (2)取代反应 ①定义：有机物分子里的某些被其他 所替代的反应。 ②甲烷与Cl2反应 乙烯烯烃知识点总结 一、乙烯的组成和结构 乙烯分子的结构简式：CH2〓 CH2 乙烯分子的结构： 键角约120°，分子中所有原子在同一平面，属平面四边形分子。 二、乙烯的制法 工业上所用的大量乙烯主要是从石油炼制厂和石油化工厂所生产的气体中分离出来的。

实验室制备原理及装置 三、乙烯的性质 1.物理性质：无色、稍有气味、难溶于水、密度小于空气的密度。 2.化学性质 （1）氧化反应 a.燃烧 CH 2=CH 2+3O 2??→?点燃 2CO 2+2H 2O （火焰明亮，并伴有黑烟） b.使酸性KMnO 4溶液褪色 （2）加成反应：有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。 （溴的四氯化碳溶液的红棕色褪去） 乙烯除了与溴之外还可以与H 2O 、H 2、卤化氢、Cl 2等在一定条件下发生加成反应，如工业制酒精的原理就是利用乙烯与H 2O 的加成反应而生成乙醇. 3）聚合反应 n CH 2==CH 2???→?催化剂［— CH 2—CH 2 ］— n （ 聚乙烯） 其中 CH 2=CH 2 为单体 —CH 2—CH 2— 为链节 n 为聚合度 四、乙烯的用途 作植物生长的调节剂，还可以作催熟剂；可用于制酒精、塑料、合成纤维、有机溶剂等， 五、烯烃 1.烯烃的概念：分子里含有碳碳双键的一类链烃 2.烯烃的通式：C n H 2n （n ≥2） 最简式：CH 2 可见，烯烃中碳和氢的质量分数别为85.7%和14.3%，恒定不变 环烷烃的通式与烯烃的通式相同，故通式为C n H 2n 的烃不一定是烯烃，如右图中其分子符合C n H 2n ，但不是烯烃而是环烷烃。 （环丁烷） 一般，我们所说的烯烃都是指分子中只含一个碳碳双键的不饱和烃，所以也叫单烯烃，也还有二烯烃：CH 2=CH － CH=CH 2 苯及其同系物知识点 苯 分子结构 分子式：C 6H 6 最简式：CH 结构式： 结构简式：或 比例模型： 球棍模型： 空间构型： 1、具有平面正六边形结构，所有原子共平面 2、键角都是120°。 3、不存在单双键交替排列，6个碳碳键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的化学键。

分馏实验报告_分馏实验报告实验步骤.docx

分馏实验报告_分馏实验报告实验步骤 篇一：分馏实验报告广东工业大学 学院专业班组、学号姓名协作者教师评定 实验题目分馏 一、实验目的 了解分馏的原理与意义，分馏柱的种类和选用方法。学习实验室里常用分馏的操作方法。二、分馏原理 利用普通蒸馏法分离液态有机化合物时，要求其组分的沸点至少相差30℃，且只有当组分间的沸点相差110℃以上时，才能用蒸馏法充分分离。所谓分馏（fractional distillation）就是蒸馏液体混合物，使气体在分馏柱内反复进行汽化、冷凝、回流等过程，使沸点相近的混合物进行分离的方法。即：沸腾着的混合物蒸汽进行一系列的热交换而将沸点不同的物质分离出来。实际上分馏就相当于多次蒸馏。当分馏效果好时，分馏出来的（馏液）是纯净的低沸点化合物，留在烧瓶的（残液）是高沸点化合物。 影响分馏效率的因素有：①理论塔板；②回流比；③柱的保温。 实验室常用的分馏柱为vigreux柱（或刺式分馏柱、维氏分馏柱、韦氏分馏柱、维格尔分馏柱）。使用该分馏柱的优点是：仪器装配简单，操作方便，残留在分馏柱中的液体少。三、实验仪器与药品 电热套、圆底烧瓶、分馏柱、温度计、冷凝管、接液管、丙酮。能与水、甲醇、乙醇、乙醚、氯仿、吡啶等混溶。能溶解油脂肪、树脂和橡胶。五、实验装置六、实验步骤（一）填表及作图 1、在圆底烧瓶内放置40ml混合液（体积比：丙酮∶水=1∶1）及2粒沸石，按简单分馏装置图2-11安装仪器。 2、开始缓缓加热，并控制加热程度，使馏出液以1-2s/d的速度蒸出。将初馏出液收集于量筒中，观察并记录柱顶温度及接受器a的馏出液总体积。继续蒸馏，（从5ml开始）记录每增加1ml馏出液时的温度及总体积。注意温度突变时位置。曲线，讨论分馏效率。数据记录： （二）纯化丙酮 （1）待圆底烧瓶冷却后，加入馏液，补加2粒沸石。安装好分馏装置。（2）收集56～62℃以下的馏液。此馏液为纯丙酮。 馏液总体积ml，回收率=馏液总体积/40= %。（3）观察62～98℃的馏液共滴。产品：丙酮，无色易挥发和易燃液体，有微香气味。讨论：（很重要，请填写！） 七、思考题篇二：蒸馏与分馏实验预习报告 蒸馏与分馏 目的：1. 掌握普通蒸馏、分馏的原理和操作方法，了解其意义。 2. 学习安装仪器的基本方法。 3. 学会用常量法测定液态物质的沸点。 原理：蒸馏liquid分馏liquid 1、蒸馏 沸点： a bgas gasliquid (纯) liquid (a) 每种纯液态有机物在一定的压力下具有固定的沸点，当液态有机物受热时，蒸气压增大，待蒸气压达到大气压或所给定的压力时，即p 蒸＝p 外，液体沸腾，这时的温度称为液体的沸点。(饱和蒸汽压：当液体汽化的速率与其产生的气体液化的液体速率相同时的气压。)

人教版高一化学必修一 3.1金属钠的性质知识点总结

一．金属钠 1．钠的物理性质 颜色硬度密度熔点导电导热性 2．钠的化学性质 钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。 (1)跟非金属单质（如与O2，Cl2反应）反应： 与O2常温： 点燃： 与Cl2 (2)钠与水反应 现象： 离子方程式：----------------------------------------------------------------------------------- (3)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。 （4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。 例如：①钠与CuSO4溶液反应 钠与硫酸铜反应的离子方程式：-------------------------------------------------------- ②钠与FeCl3溶液反应：--------------------------------------------------------------------- 3.钠的制取保存及用途： （1）制取： （2）保存：密封保存，通常保存在煤油或石蜡油中。 4．钠的存在与用途 自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。钠是一种强还原剂，工业上用它还原金属钛、锆、铌等；反应如：4Na＋TiCl4（熔融）＝Ti＋4NaCl，另外钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯。 5.钠的化合物 (1)．氧化钠和过氧化钠的比较 比较内容Na2O Na2O2 颜色、状态 氧的化合价 电子式 稳定性 生成条件 物质类别碱性氧化物过氧化物（不是碱性氧化物） 与水反应 与CO2反应

工业酒精的蒸馏实验报告范文

工业酒精的蒸馏实验报告范文篇一：工业酒精的蒸馏实验报告范文 实验名称：蒸馏工业酒精 一、实验目的 1学习和认识有机化学实验知识，掌握实验的规则和注意事项。2学习和认知蒸馏的基本仪器和使用方法以及用途。3掌握，熟悉蒸馏的操作。 二、实验原理 纯液态物质在一定压力下具有一定沸点，一般不同的物质具有不同的沸点。蒸馏就是利用不同物质沸点的差异，对液态混合物进行分离和提纯的方法。当液态混合物受热时，低沸点物质易挥发，首先被蒸出，而高沸点物质因不易挥发而留在蒸馏瓶中，从而使混合物分离。若要有较好的分离效果，组分的沸点差在30℃以上。 三、仪器与试剂 试剂：未知纯度的工业酒精，沸石。 仪器：500ml圆底烧瓶，蒸馏头，温度计，回流冷凝管，接引管，锥形瓶，橡皮管，电热套，量筒，气流烘干机，温度计套管，铁架台，循环水真空汞。 四、仪器装置 五、实验步骤及现象 1将所有装置洗净按图装接（玻璃内壁没有杂质，且清澈透明）。2取出圆底烧瓶，量取30ml的工业酒精，再加入1‐2颗沸石。3

先将冷凝管注满水后打开电热套的开关。 4记录第一滴流出液时和最后一滴时的温度，期间控制温度在90℃以下。 5当不再有液滴流出时，关闭电热套。待冷却后，拆下装置，测量锥形瓶中的液体体积，计算产率。 六、注意事项 1温度计的位置是红色感应部分应与具支口的下端持平。当温度计的温度急速升高时，应该减小加热强度，不然会超过限定温度。2酒精的沸点为78℃，实验中蒸馏温度在80-83℃。 七、问题与讨论 1在蒸馏装置中，把温度计水银球插至靠近页面，测得的温度是偏高还是偏低，为什么？ 答：偏高。页面上不仅有酒精蒸汽，还有水蒸气，而水蒸气的温度有 100℃，所以混合气体的温度会高于酒精的温度。 2沸石为什么能防止暴沸，如果加热一段时间后发现为加入沸石怎么办？ 答：沸石是多空物质，他可以液体内部气体导入液体表面，形成气化中心，使液体保持平稳沸腾。若忘加沸石，应先停止加热，待液体稍冷后在加入沸石。 4当加热后有流出液体来，发现为通入冷凝水，应该怎样处理？答：这时应停止加热，使冷凝管冷却一下，在通水，再次加热继续蒸

高一化学必修二甲烷乙烯

教学标题有机物 教学目标1．知道甲烷，乙烯，苯在自然界中的存在； 2．掌握甲烷，乙烯，苯的分子组成和结构及其化学性质； 3．通过对甲烷的组成和结构的理论研究，了解研究有机物的一般程序和方法。 教学重难点教学重点 1.乙烯的加成反应、苯的取代与加成反应。教学难点 1.乙烯结构与性质的关系 2.苯的结构与性质的关系 3.苯的取代反应与烷烃取代反应的区别。 上次作业检查 什么叫有机物？有机物有什么特点? 一般把含碳元素的化合物称为有机化合物，简称为有机物。 ★CO、CO2、H2CO3及其盐、氢氰酸（HCN）及其盐、硫氰酸（HSCN）及其盐、SiC、CaC2等虽含有碳元素，但它们的组成、结构和性质都跟无机物更相似，因此，它们属于无机物。 有机物的特点：大多数有机物难溶于水，熔点低，受热易分解，容易燃烧，不导电，化学反应的速率慢、且很复杂。 ３、烃 仅含碳和氢两种元素的有机物，称为碳氢化合物，也称为烃。 练习 下列物质属于有机物的是？属于烃的是？ ①H2S ②C2H2③CH3Cl ④C2H5OH ⑤CH4⑥H2 ⑦金刚石⑧CH3COOH ⑨CO2⑩C2H4 天然气： 天然气的主要成分是甲烷，天然气是当今世界上最重要的气体化石燃料。我国是最早利用天然气的国家。

随堂练习 1.下列气体在氧气中充分燃烧后，其产物既可使无水硫酸铜变蓝色，又可使澄清石灰水变浑浊的是（） A、HCl B、CH4 C、H2 D、CO 探究甲烷能否被酸性高锰酸钾溶液氧化？

在光照条件下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应后，得到的产物的物质的量最多的是（） A、CH3Cl B、CH2Cl2

高一化学上册 第一章《从实验学化学》检测 (第一学月测试题)

第一章《从实验学化学》月考测试题 考试时间:90分钟满分:100 可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 Mg-24 Al-27 Cu-64 Zn-65 Cl-35.5 S-32 C-12 Na-23 N-14 第Ⅰ卷（选择题，共40分） 一、选择题：（每小题2分,共40分，每小题有1个正确答案） 1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的() 2．下列操作中处理不正确的是 A. 汽油失火时，立即用沙灭火 B．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救 C. 浓NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液 D．在蒸馏实验中冷水从冷凝管上口入，下口出 3、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳②汽油③酒精 A. 只有① B. ①和② C. ①和③ D. ①②③ 4．下列现象与胶体的性质无关的是（） A、将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐 B、一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞 C、向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀 D、清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的道道霞光5．下列说法错误的是（） A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值 B.1mol12C的质量是12g C.含阿伏加德罗常数个微粒的物质的量是1mol D.1mol氧含有6.02×1023个氧原子 6．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液； ③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是() A．①②③④B．②③ C．①②④D．②③④ 7．下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是（） ①0.5mol氨气；②4g氦气；③4℃时9mL水；④0.2molH3PO4 （A）①④③②（B）④③②① （C）②③④①（D）①④②③ 8．对H2SO4和H3PO4两种纯净物而言，下列叙述正确的是（）

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化学必修二甲烷、乙烯、苯练习题 1．天然气的主要成分为甲烷。下列关于甲烷的叙述中，错误的是() A ．通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不起反应 B．甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化 C．甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl 2、CHCl 3还是 CCl4都属于取代反应D．甲烷的四种取代物都难溶于水 2．有关乙烯的下列叙述：①乙烯溶于水后可得乙醇②乙烯能发生加聚反应③乙烯能与溴水发生加成反应④乙烯是无色、稍有气味、难溶于水的气体；其中正确的 是() A ．只有②B．①和③ C．②和③D．②③④ 3．下列事实能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是() A ．CH3Cl 只代表一种物质B．CH2Cl 2只代表一种物质 C． CHCl 3只代表一种物质D． CCl4只代表一种物质 4．在常温、常压下，取下列四种气态烃各 1 mol ，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是() A ． CH4B． C3 H8C．C4H10D． C2H6 5．下列物质之间的相互关系错误的是() A．正丁烷和异丁烷互为同分异构体 B．干冰和冰为同一种物质 C．金刚石和石墨互为同素异形体 D．12C 和14C 互为同位素 6．下列反应属于取代反应的是() △ A． CH4――→ C＋ 2H B． 2HI＋Cl 2===2HCl＋I 2 点燃 C． CH4＋ 2O――→CO2＋2H2O 光 D． C2 H6＋Cl 2――→C2H5 Cl ＋HCl 8．下列物质不可能是乙烯加成产物的是() A ．CH3CH3B．CH3CHCl 2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br 9．由乙烯的结构和性质推测丙烯(CH2 ===CH— CH 3)的结构或性质正确的是() A ．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．不能在空气中燃烧 C．能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．与 HCl 在一定条件下能加成并只得到一种产物 10．石油加工的主要目的是() 。 A．将石油按沸点范围不同加以分离得到不同的石油产品 B．将石油按饱和烃与不饱和烃加以分离 C．得到碳原子数较多的烃类 D．将石油中的烷烃、环烷烃和芳香烃分开 11．某混合气体由两种气态烃组成。 2.24 L 该混合气体完全燃烧后，得到 4.48 L 二氧化碳 (气体已折算成标准状况 )和 3.6 g 水。则这两种气体可能是() A ．CH4和 C3H8B．CH4和 C3H4C．C2H4和 C3H4D．C2H4和 C2H6 12.下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1,2-二氯乙烷的是() A ．乙烷与氯气光照反应B．乙烯与氯化氢气体混合 C．乙烯与氯气加成D．乙烯通入浓盐酸 7．下列化学用语正确的是()13．下列有机分子中，所有的原子不可能在同一个平面上的是()

分馏实验报告分馏实验报告实验步骤

分馏实验报告分馏实验报告实验步骤 篇一：分馏实验报告广东工业大学 学院专业班组、学号姓名协作者评定 实验题目分馏 一、实验目的 了解分馏的原理与意义，分馏柱的种类和选用方法。学习实验室里常用分馏的操作方法。二、分馏原理 利用普通蒸馏法分离液态有机化合物时，要求其组分的沸点至少相差30℃，且只有当组分间的沸点相差110℃以上时，才能用蒸馏法充分分离。所谓分馏（fractional distillation）就是蒸馏液体混合物，使气体在分馏柱内反复进行汽化、冷凝、回流等过程，使沸点相近的混合物进行分离的方法。即：沸腾着的混合物蒸汽进行一系列的热交换而将沸点不同的物质分离出来。实际上分馏就相当于多次蒸馏。当分馏效果好时，分馏出来的（馏液）是纯净的低沸点化合物，留在烧瓶的（残液）是高沸点化合物。 影响分馏效率的因素有：①理论塔板；②回流比；③柱的保温。

实验室常用的分馏柱为vigreux柱（或刺式分馏柱、维氏分馏柱、韦氏分馏柱、维格尔分馏柱）。使用该分馏柱的优点是：仪器装配简单，操作方便，残留在分馏柱中的液体少。三、实验仪器与药品 电热套、圆底烧瓶、分馏柱、温度计、冷凝管、接液管、丙酮。能与水、甲醇、乙醇、乙醚、氯仿、吡啶等混溶。能溶解油脂肪、树脂和橡胶。五、实验装置六、实验步骤（一）填表及作图 1、在圆底烧瓶内放置40ml混合液（体积比：丙酮∶水=1∶1）及2粒沸石，按简单分馏装置图2-11安装仪器。 2、开始缓缓加热，并控制加热程度，使馏出液以1-2s/d的速度蒸出。将初馏出液收集于量筒中，观察并记录柱顶温度及接受器a 的馏出液总体积。继续蒸馏，（从5ml开始）记录每增加1ml馏出液时的温度及总体积。注意温度突变时位置。曲线，讨论分馏效率。数据记录： （二）纯化丙酮 （1）待圆底烧瓶冷却后，加入馏液，补加2粒沸石。安装好分馏装置。（2）收集56～62℃以下的馏液。此馏液为纯丙酮。

高中有机化学甲烷乙烯苯乙醇

高中有机化学基础知识点 物质的量 物质的量的单位――摩尔 1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔(mol)把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔 3阿伏加德罗常数:把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量=物质所含微粒数目阿伏加德罗常数n =N/NA 5.摩尔质量(M) (1) 定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量. (2)单位:g/mol 或g..mol-1(3) 数值:等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量( n = m/M ) 气体摩尔体积 1.气体摩尔体积(Vm) (1)定义:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积. (2)单位:L/mol 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol 物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度. (1)定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量, 叫做溶质B的物质的浓度。 (2)单位:mol/L (3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB = nB/V 2.一定物质的量浓度的配制 1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度计算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积就得欲配制得溶液. 2)主要操作 a.检验是否漏水. b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液. 注意事项:A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时,当液面 离刻度线1―2cm时改用滴管,以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. 3.溶液稀释:C(浓溶液)×V(浓溶液) =C(稀溶液)×V(稀溶液)

有机化学分馏实验报告doc

有机化学分馏实验报告 篇一：分馏实验报告 广东工业大学 学院专业班组、学号姓名协作者教师评定 实验题目分馏 一、实验目的 了解分馏的原理与意义，分馏柱的种类和选用方法。学习实验室里常用分馏的操作方法。二、分馏原理 利用普通蒸馏法分离液态有机化合物时，要求其组分的沸点至少相差30℃，且只有当组分间的沸点相差110℃以上时，才能用蒸馏法充分分离。所谓分馏（Fractional Distillation）就是蒸馏液体混合物，使气体在分馏柱内反复进行汽化、冷凝、回流等过程，使沸点相近的混合物进行分离的方法。即：沸腾着的混合物蒸汽进行一系列的热交换而将沸点不同的物质分离出来。实际上分馏就相当于多次蒸馏。当分馏效果好时，分馏出来的（馏液）是纯净的低沸点化合物，留在烧瓶的（残液）是高沸点化合物。 影响分馏效率的因素有：①理论塔板；②回流比；③柱的保温。 实验室常用的分馏柱为Vigreux柱（或刺式分馏柱、维氏分馏柱、韦氏分馏柱、维格尔分馏柱）。使用该分馏柱的优点是：仪器装配简单，操作方便，残留在分馏柱中的液体

少。三、实验仪器与药品 电热套、圆底烧瓶、分馏柱、温度计、冷凝管、接液管、丙酮。 能与水、甲醇、乙醇、乙醚、氯仿、吡啶等混溶。能溶解油脂肪、树脂和橡胶。五、实验装置 六、实验步骤（一）填表及作图 1、在圆底烧瓶内放置40ml混合液（体积比：丙酮∶水=1∶1）及2粒沸石，按简单分馏装置图2-11安装仪器。 2、开始缓缓加热，并控制加热程度，使馏出液以1-2s/D 的速度蒸出。将初馏出液收集于量筒中，观察并记录柱顶温度及接受器A的馏出液总体积。继续蒸馏，（从5ml开始）记录每增加1ml馏出液时的温度及总体积。注意温度突变时位置。 曲线，讨论分馏效率。数据记录： （二）纯化丙酮 （1）待圆底烧瓶冷却后，加入馏液，补加2粒沸石。安装好分馏装置。（2）收集56～62℃以下的馏液。此馏液为纯丙酮。 馏液总体积ml，回收率=馏液总体积/40= %。（3）观察62～98℃的馏液共滴。 产品：丙酮，无色易挥发和易燃液体，有微香气味。讨论：（很重要，请填写！）