初中科学物质转换与材料运用知识点汇总

第二章物质转换与材料运用知识点综述

第四节

一、物质分类的方法

有色物质：

红色：Cu、Fe2O3、红P、Fe（OH）3

黑色：C、CuO、Fe3O4、MnO2

白色：BaSO4、CaCO3、Al（OH）3、Mg（OH）2、BaCO3、AgCl、CuSO4、KClO3、NaCl 蓝色：CuSO4·5H2O、CuCl2、Cu（OH）2

黄色：FeCl3Fe3+绿色：Fe2+

1.根据纯净物的物理性质不同，如颜色、状态、气味、硬度、溶解性等，对纯净物进行分类

2.根据纯净物的化学性质不同，如助燃性、酸碱性、可燃性、氧化性、还原性、毒性等，可

对纯净物进行分类

3.根据纯净物的组成和用途不同，可将纯净物进行分类

1）单质：由同种元素组成的纯净物

a特征：同种元素

纯净物

按性质不同分

b分类：单质金属

2）化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物

a特征：不同种元素

纯净物

氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物

判断依据：化合物两种元素一种是氧

金属氧化物：Na2O、CaO、CuO等

分类：氧化物

非金属氧化物：CO2、SO2、H2O等

b分类：化合物易碳化

碳化：加热或不完全燃烧时有黑色的炭生成

二、常见物质的分类P

按性质不同分

物

质

金属氧化物

氧化物非金氧化物

无机化合物酸

碱

第五节

一、非金属及其化合物之间的转化

1.非金属单质+ O2非金属氧化物

1）S + O2 =点燃= SO2空气中：淡蓝色火焰

氧气中：明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体

——SO2有毒，是形成酸雨的重要原因

2）2H2 + O2 =点燃= 2H2O

3）C + O2 =点燃= CO2（O充足）

2C + O2 =点燃= 2CO （O不充足）CO有毒，注意通风

4）4P + 5O2 =点燃= 2P2O5用于除去空气中的O2,白炽灯泡内加入少量的红P，可以除去灯泡内

空气中的O2,防止钨丝氧化熔断

常用于验证空气中氧气的体积分数

2.非金属氧化物+ 水酸

CO2 + H2O == H2CO3SiO2 + H2O 不反应

SO3 + H2O == HSO4

P2O5 + 3H2O == 2H3PO4

酸雨的形成：SO2 + H2O == H2SO3

2H2SO3 + O2 == 2H2SO4

合写：2SO2 + H2O + O2 == 2H2SO4

3.规律：+O2+H2O 酸的通性

非金属单质盐

酸

二、金属及其化合物之间的转化

1.金属单质+ O2金属氧化物

2Mg + O2 =点燃= 2MgO

3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4

4Al + 3O2点燃= 2Al2O3

2Cu + O2

2.金属氧化物+ 水碱

CaO + H2O == Ca（OH）2——放热反应

K2O + H2O == 2KOH

Na2O + H2O == 2NaOH

BaO + H2O == Ba（OH）2

只有K2O、Na2O、CaO、BaO这四种金属氧化物可以发生上述反应，其余均不可以

3.金属盐（无氧酸盐）

2Fe + 3Cl2 =点燃= 2FeCl3

Cu + Cl2 =点燃= CuCl2

2Na + Cl2 =点燃= 2NaCl

4.规律：+O2+H2O 碱的通性

金属单质金属氧化物碱盐

C、H、CO △碱

三、金属的冶炼

1.金属元素的——游离态

存在形式存在于化合物中——化合态

2.金属的冶炼：把金属从化合态变成游离态

1）常用的冶炼方法

C + 2CuO =高温= 2Cu + CO2↑现象：黑色固体物质变成红色，生成使澄清石灰水变浑浊的气

体

两种黑色粉末

3C + 2Fe2O3 =高温= 4Fe + 3CO2↑

C + CO2 =高温= 2CO

C + H2O =高温= CO + H2

CO + CuO =高温= Cu + CO

3CO + Fe2高温= 2Fe + 3CO2

H22O + Cu 现象：黑色固体物质变成红色，试管口有小水珠生成

●实验注意点：

a试管口要略向下倾斜：防止生成的水倒流回试管底部，使试管破裂

b导管要通到试管底部：有利于排尽试管内空气

灯——灯——

避免还原好的铜

再次被氧化成CuO

d所需氢气的量比理论上的要多得多

2）氧化—还原反应

氧化反应：物质从含氧化合物中得到氧的反应

还原反应：含氧化合物里的氧被夺取的反应

C、H、CO等能夺取氧的物质叫还原剂，具有还原性，是得到氧的反应，发生氧化反应

能提供氧的物质叫氧化剂，具有氧化性，是失去氧的反应，发生了还原反应

3）炼铁

a原料：铁矿石、焦炭、石灰石

b原理：CaCO3 =高温= CaO + CO2↑

CO2 + C =高温= 2CO

3CO + 2Fe2O3 =高温= 4Fe + 3CO2

CO有毒，故尾气应作处理——在空气中点燃

或用贮气装置贮存

●注意事项：

a实验前，先通入CO以排尽试管内空气，再加热

b实验结束时，应先停止加热，等试管冷却后再停止通入CO

c尾气处理：贮气袋

在空气中点燃

4）冶炼金属原理

与还原剂共热

a金属氧化物金属单质

活泼金属

b金属盐溶液金属单质

比盐中的金属活泼

3.不纯物计算

四、化合物之间的相互转化

1.溶洞的形成：2CaCO3 + H2O + CO2（HCO3）2

石笋、钟乳石的形成：2Ca（HCO3）3↓ + H2O + CO2↑

2.物质之间的转化规律

1）两条纵线

+O2+H2O 酸的通性

a非金属单质非金属氧化物酸盐

△酸

+O2+H2O 碱的通性

b金属单质金属氧化物碱盐

C、H、CO △碱

2）四条横线

a金属+ 非金属无氧酸盐

b金属氧化物+ 非金属氧化物含氧酸盐

CaO + SiO2 =高温= CaSiO3

c酸+ 碱盐+ 水

d盐+ 盐新盐+ 新盐

3）两条交叉线

a金属氧化物+ 酸盐+ 水

b非金属氧化物+ 碱盐+ 水

4）两条外围线

a金属+ 盐新金属+ 新盐

b金属+ 酸盐+ 氢气

实验：物质的鉴别

一、酸类物质的鉴别：

如：区别H2SO4和水

1.紫色石蕊试液/ pH试纸

2.锌粒有气泡产生

3.CuO 黑色粉末消失，溶液呈蓝色

4.Cu（OH）2蓝色固体消失，溶液呈蓝色

5.Na2CO3气泡

6.BaCl2 + 稀硝酸

如果是盐酸，则是AgNO3 + 稀硝酸

二、碱类物质的鉴别

如：区别Ba（OH）2和水

1.酚酞试液/紫色石蕊试液pH试纸

2.通入CO2变浑浊

3.加FeCl3红褐色沉淀

CuCl2蓝色絮状沉淀

4.H2SO4白色沉淀

三、盐类的鉴别

如：区分Na2SO4和Na2CO3

1.HCl

2.酚酞试液变红色的是

3.BaCl2 + 稀HNO3产生沉淀后溶解的是

四、除杂

除杂的方法：

1.过滤法：除去不溶性杂质

2.结晶法：两种固体物质的溶解度相关很大时采用

3.溶解法：将杂质用化学方法溶解

4.沉淀法：加入某种试剂，跟杂质反应生成沉淀，最好是能生成另一种物质，再滤去沉淀，即除去杂质

5.化气法：加入某种试剂，跟杂质反应生成气体，最好是能生成另一种物质，即除去杂质

6.加热法：通过加热，使杂质分解，从而除去杂质

7.吸收法：用某种物质做吸收剂，把杂质吸收

除杂原则：

1.所选试剂不能跟被提纯物质反应

2.还要防止在被提纯物质中引入新的杂质

3.除杂后要便于分离

●分离题：

过滤

分离物理方法冷却热的饱和溶液

方法蒸发结晶

化学方法——先采用除杂的方法将一种成份转化，利用溶解性差异，将物质分开，后再进行复原变回原物质

●如何判断常见溶液中的离子能否大量共存

1.酸、碱、盐相互反应中，两种离子要直接生成难溶性物质（不溶于水的沉淀），这种离子不

能大量共存

2.两种离子能结合成水，这种离子不能大量共存

3.两种离子能结合易分解产生气体的，也不能大量共存

第六节

一、材料的发展史

1.1）原始人制作的石器、骨针等

2）随着火的使用，古代人自己开始创造和使用陶器

3）西汉时期：湿法炼铜技术青铜器

4）春秋晚期：开始炼铁犁的制成，使农业生产飞速发展

5）半导体材料、光纤材料、碳纤维复合材料等新型材料涌现并使用

2.材料的使用，特别是新材料的出现，推动了生产力的发展，促进了人类社会文明的进步

二、新型材料

1.新型材料：指那些新出现的或正在发展中的、具有优异特性和功能，并能满足技术进步所需要的材料

2.当前最引人注目的新型材料有：光电子信息材料、先进复合材料、超级陶瓷材料、新型金属材料、新型高分子材料、超导材料等

3.纳米材料：新型微观材料

1）涵义：指其基本颗粒在1—100微米范围内的材料

2）机械性能：与普通材料相比，在机械强度、磁、光、声、热等方面有很大的不同一般陶瓷材料脆性较大，纳米陶瓷粉末烧成的陶瓷有很好的韧性

纳米油墨：色调更浓、字迹色泽更好

纳米铅粉末：加入到固体燃料中会使火箭推进器的前进速度加快好几倍

三、材料制造与环境保护

1.怎样以CuO CuSO4

1）Cu + 2H2=== CuSO4 + SO2↑ + H2O ——SO2有毒性，会污染空气

2）2Cu + O2

CuO + H24 + H2O

3）Cu + Cl22

CuCl2 + 2NaOH == Cu（OH）2↓ + 2NaCl

Cu（OH）2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O ——反应复杂，Cl2有毒

4）Cu + 2AgNO3 == 2Ag + Cu（NO3）2

Cu（NO3）2 + 2NaOH == Cu（OH）2↓ + 2NaNO3

Cu（OH）2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O ——反应复杂，原料价格贵

故第二种方法最佳，理由：节省原料，经济，操作简单，安全无污染

2.材料的制造

1）“绿色”新工艺：无污染或低排放的材料制造过程——化合反应

2）探索污染物的防治、转化和综合利用的途径

3.环境保护：要及时处理好“三废”，要努力提高原料的利用率，增加产品的产量，从根本上降

低生产对环境造成的污染

1）燃料、煤、石油制品的脱硫处理，减少大气中SO2的污染

2）提高原料的利用率

3）“三废”不能任意排放

4）生产工艺：绿色工艺

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分）

1、下列物质中，不属于碱的是…………………………………………………（）

A、纯碱

B、氢氧化镁

C、熟石灰

D、烧碱

2、1969年，美国一个天文小组在宇宙星云中发现了甲醛(化学式为CH2O),下列判断正确是

A、甲醛属于无机化合物

B、星际空间存在有机分子

C、甲醛是由碳和水组成的混合物

D、食用被甲醛水溶液浸泡过的水产品对人体无害

3、下列物质属于化合物的是……………………………………………………（）

A、澄清石灰水

B、液态氧

C、干冰

D、大理石

4、下列各组物质，不能发生复分解反应的是…………………………………（）

A、KNO3和HCl

B、Mg（OH）2和稀H2SO4

C、CaCO3和HC1

D、CaCl2和Na2CO3

5、某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，

与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的（）

A．延展性 B．导电性 C．弹性 D．导热性

6、对Cu（OH）2的性质描述，不正确的是……………………………………（）

A、受热分解，生成氧化铜和水

B、跟氯化钠溶液能发生复分解反应

C、常温下为蓝色固体，不溶于水

D、跟稀硫酸能发生中和反应

7

高温

PH 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11

下列说法正确的是…………………………………………………………（ ） A 、草木灰可用于改良碱性土壤 B 、肥皂水可使石蕊试液变红 C 、胃酸过多的人不宜多吃橘子 D 、西瓜比酱油的酸性强

8、往含氯化钙和盐酸的混合溶液中、逐渐加入碳酸钠，观察的现象正确的是（ ） A 、只有大量气泡冒出 B 、只有白色沉淀产生

C 、开始冒出气泡，后出现白色沉淀

D 、开始出现白色沉淀，后冒出气泡 9、在稀盐酸中加入下列物质，溶液的pH 几乎不变的是………………………（ ） A 、AgNO 3溶液 B 、CaCO 3固体 C 、KOH 溶液 D 、生石灰（CaO ） 10、在物质分类中，下列各组内有一种物质与其它三种物质不同的是………（ ） A 、(NH 4)2SO 4 FeCl 2 Cu(NO 3)2 CuS B 、CaO Fe 2O 3 CO 2 SO 2 C 、H 2CO 3 H 2SO 4 HNO 3 H 3PO 4 D 、海水 石油 酒精 煤 11、下列各组物质的溶液混合后能发生复分解反应，但不产生沉淀和气体的是（ ） A 、碳酸钾和硫酸 B 、硝酸钾和硫酸钠 C 、氢氧化钙和盐酸 D 、硫酸铜和氢氧化钠

12、化学反应往往需要在一定条件进行。通过控制或改变反应条件可以加快，减缓甚至阻止 反应的进行。下列各图所反映的措施中，能加快化学反应速率的是……………（ ）

13、在氯化镁和盐酸的混合液中滴入氢氧化钠溶液至过量，下列关于

滴入氢氧化钠溶液质量与生成沉淀质量的关系图像正确的是………………………………………………（ ）

14、下列各组的溶液混合，有化学反应发生，并且一定能得到无色透明溶液

的是（ ）

A 、BaCl 2、HC1、Na 2SO 4

B 、K 2CO 3、NaOH 、NaNO 3

C 、MgCl 2、H 2SO 4、NaOH

D 、NaOH 、H 2SO 4、HC1 15、将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为：

3CuO+2Al 3Cu+A12O 3 反应结束后，加入足量稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中。下列叙述的现象中，能够说明氧化铜没有完全反应．．．．．．

的是…（ ）①加入稀硫酸后，有气泡生成； ②加入稀硫酸后，没有气泡生成； ③加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质； ④插入溶液中的铁片表面有红色物质析出

A 、只有④

B 、②③

C 、③④

D 、①③④

16、某收藏爱好者收藏了一件清末的铝制佛像，而该佛像至今仍保存十分完好，该佛像不易锈蚀的原因

是………（ ）

A 、铝不易发生化学反应

B 、铝不易氧化

C 、铝的氧化物易发生还原反应

D 、铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用 17、某学生将沾有清水的细铁丝放在右图的装置中，经过数小时后能观察到的现象是（ ） A 、铁丝不变，导管中水面上升 B 、铁丝不变，导管中水面不变 C 、铁丝生锈，导管中水面上升 D 、铁丝生锈，导管中水面不变

18、在①Cu 、Mg 、C 、Hg ②CO 2、CuO 、P 2O 5、H 2O ③HCI 、H 2SO 4 HNO 3、Na 2SO 4 三组物质中，各有一种物质在分类上与组内其它物质不同，这三种物质分别是………（ ） A 、Cu 、P 2O 5、、H 2SO 4 B 、Hg 、CO 2、HCl 、 C 、C 、CuO 、Na 2SO 4 D 、Mg 、H 2O 、HNO 3

19、小明同学对所学部分化学知识整理如下，其中有错误．．．

A

须辨清的物质 B

初中化学中常见的“三” 干冰不是冰——而是固体CO 2 纯碱不是碱——而是盐 水银不是银——而是汞 三种可燃性气体——CO 、H 2、N 2 三种有毒物质——CO 、甲醇、亚硝酸钠 三种基本粒子——原子、分子、离子 C

化学巨匠及其杰出贡献 D 元素符号周围数字的含义 道尔顿——提出原子学说 拉瓦锡——测定空气的组成 侯德榜——发明联合制碱法

前面的数字——表示粒子的个数 正上方数字——表示元素化合价 右上角数字——表示粒子所带电荷数

20、某种玻璃中，Na 2O 、CaO 、SiO 2的适量比约为10：9：58、则该玻璃的组成为（ ） A 、Na 2O ·CaO ·6SiO 2 B 、2Na 2O ·2CaO ·9SiO 2 C 、6Na 2O ·6CaO ·SiO 2 D 、Na 2O ·CaO ·3SiO 2 二、填空题（每空2分，共28分）

21、写出五个分别代表酸、碱、盐、单质、氧化物的化学式（顺序不限，要求均含有氧原子且个数不同）： 、 、 、 、 。

22、在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来。铁钉分别投入硝酸锌溶液和硝酸银溶液里，铁与 溶液能发生置换反应，其化学方程式为 。铁不与 溶液发生反应，因为 。

23、随着计算机的日益普及和不断更新，废电脑材料的回收利用逐渐引起人们的重视。写出电脑配件中两材料

铜

塑料 类别

24反应生成正二价金属硫酸盐和氢气，氢气质量与反应时 间的关系如右图所示。

⑴由曲线可以初步推断：相同的时间里生成氢气的质量 A B （填“＞”或“=”或“＜”＝。 ⑵由曲线还可以推断出一些初步结论， 试写出其中的二个： 、 。

三、探究题（每空2分，共20分）

25、鉴别下表中各对物质，写出有关的试剂及反应式：

A 生

成H 2的质量

反应时间

B

被检物

所用试剂写出有关化学方程式

盐酸与稀硫酸

生石灰与石灰石

26、某纯净气体通过下图装置时，可观察到：A中紫色石蕊试液不变色，C中澄清石灰水变浑浊。据此判断：气体和黑色粉末可能的组合是什么？

⑴，⑵。

27、炎热的夏季，你一定想喝一杯冰水解暑。某冷饮店出售一种特制的冰水，由服务员在水中加入一些雪状物质，该物质一放入水中立即冒出大量气泡，很快就得到一杯清凉可口的冰水，饮用时有碳酸饮料的口感。

⑴请你判断雪状的物质是；

⑵请你设计一个实验验证这种物质的成分。

操作步骤实验现象结论或有关化学方程式

四、计算题（4分+8分）

28、要制得含Fe96%的生铁210t，至少需要含Fe2O380%的铁矿石（杂质不含铁）多少吨？

29、小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算：

⑴8g的石灰石样品中含有杂质多少克？

⑵样品中碳酸钙的质量分数是多少？

⑶上表中m的数值应为多少？

⑷要得到280kg的CaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？

30、将20g不纯的硫酸钠样品溶于139.1g水中(杂质不溶于水，也不参加反应)，与一定质量的氯化钡溶液混合，充分反应后过滤，得到溶质质量分数为5%的氯化钠溶液234g。求：

⑴不纯的硫酸钠样品中硫酸钠的质量分数。

⑵所加BaCl2溶液中溶质的质量分数。

浙教版七年级下册科学第四章知识点总结教学提纲

七年级下第四章复习提纲 第一节、太阳和月球 1、太阳概况：发光发热的气体星球 2、太阳活动 太阳黑子的多少和大小作为太阳活动强弱的标志。 太阳黑子、耀斑活动增强时，要防晒避免紫外线过强照射损伤皮肤 月球 3、月球表面明亮相间，亮区是高原，暗区是平原和盆地等地陷地点，分别被称为月陆和月海。 4、环形山的形成原因：小天体撞击月球（主要原因）和月球上古老火山的爆发 5、月球上的特点：引力小；昼夜温差大；遍布环形山；不能传播声音（无空气）；没有空气和水，表面只 有岩石和碎屑。 6、月球上没有的大气层，因此在月球上，天空的背景是黑色的。 7、正确使用天文望远镜： ①选择视野开阔的地方安放；②用寻星镜对准目标星体：a.先在镜筒外沿镜筒延伸方向用眼睛瞄准目 标星体。b.用调节手柄做水平方位和不同高度的搜索。C.将目标星体置于视野中央；③用主镜观察目标星体。a.调节目镜的焦距使主镜内的影像清晰。b. 用调节手柄缓慢调节，直至在主镜内找到目标星体。c. 瞄准目标后再次调节目镜焦距，使目标星体的像清晰。（绝对不能用双筒望远镜或不加滤镜的天文望远镜直接观察太阳。 第二节、地球的自转

1、地球的自转：地球绕地轴不停地旋转的运动。 2、地球自转的方向：自西向东。从北极上空俯视，地球作逆时针方向旋转；从南极上空俯视，地球作 顺时针方向旋转。（南顺北逆） 3、地球自转的周期：约24小时 4、地球不发光不透明：出现昼夜现象 15、晨昏线(圈)：昼夜半球的分界线（一个圆圈），它由晨线（半圆）和昏线（半圆）构成。 ①晨线：太阳升起的地方（由黑夜进入白天）；②昏线：太阳落下的地方（由白天进入黑夜） 16、地球自转产生的现象：①日月星辰东升西落；②昼夜交替；③星星的视运动照片 注：①晨昏线与太阳光垂直；②东边先过晨线，故东边先天亮（如：杭州天亮了，拉萨天黑还在睡觉） 第三节、地球的绕日运动 32、地球的公转：地球自西向东绕太阳不停地旋转，地轴呈倾斜状态（地轴与公转轨道面呈66.5°夹角）地轴的北端始终指向北极星附近。周期为365.2422天，即一年 33、太阳高度：太阳光与地面的交角，叫做太阳高度角，简称太阳高度。 ①一天中太阳高度早中晚：先变大再变小，杆影先变短再变长，正午太阳高度最大，杆影最短，（由于地球自转） ②一年中，正午太阳高度夏季大，杆影短（夏至日太阳高度最大，杆影最短）,冬季正午太阳高度小, 杆影长（冬至日太阳高度最小，杆影最长）。（由于地球公转） ③同一时间，中高纬度地区，纬度越大，太阳高度越小，杆影越长 ④以太阳直射点为中心向两边递减，即：离太阳直射点越近，太阳高度越大，杆影越短；离太阳直射点越远，太阳高度越小，杆影越长 19、太阳直射点：太阳垂直照射的地方，太阳高度为90° 春分日(3月21日前后)直射赤道秋分日(9月23日前后)直射赤道 夏至日(6月22日前后)直射北回归线冬至日(12月22日前后)直射南回归线 20、昼夜长短的变化 ①赤道全年昼夜等长 ②北半球其他地区：从春分日到秋分日（太阳直射点在北半球），昼长夜短（夏至日昼最长夜最短）， 北极圈以内发生极昼现象（夏至日时北极圈及其以北地区都发生极昼）；从秋分日到来年春分日（太 阳直射点在南半球），昼短夜长（冬至日昼最短夜最长），北极圈以内发生极夜现象（冬至日北极圈 及其以北地区都发生极夜）；南半球正好相反 ③春分日，秋分日，太阳直射赤道，全球昼夜等长，南北极圈内无极昼极夜现象 ④太阳直射点北上：北半球昼变长夜变短；太阳直射点南下：北半球昼变短夜变长 ⑤纬度越高，昼夜变化越大 第四节、月相 21、月相：月球的各种圆缺形态叫月相

初中科学知识点归纳整理

初中科学知识点归纳整理 一、科学在我们身边 作为科学的入门，本节内容从自然界的一些奇妙现象入手，通过对这些自然现象的疑问，引发学生的探究兴趣，从而理解科学的本质——科学是一门研究各种自然现象，并寻找相应答案的学科。 观察、实验、思考是科学探究的重要方法。 科学技术的不断发展改变着世界，但是我们要辩证地来看待这个问题。它对我们的生活既带来了正面的影响，也带来了负面的影响，从而理解学习科学知识的重要性，并使之更好地为人类服务。 二、实验和观察 观察和实验是学习科学的基础，实验又是进行科学研究最重要的环节。要进行实验，就要了解一些常用的仪器及其用途和实验室的 操作规程。 试管：是少量试剂的反应容器，可以加热，用途十分广泛。试管加热时要用试管夹(长 柄向内，短柄向外，手握长柄)。给试管内的液体加热时，液体 体积不能超过试管容积的1/3，试管夹应夹在距离试管口1/3处。 加热时试管要倾斜45度。，并先均匀预热，再在液体集中部位加热。热的试管不能骤冷，以免试管破裂。 停表：用来测量时间，主要是测定时间间隔。 天平和砝码：配套使用，测量物体的质量。 电流表：测定电流的大小。 电压表：测定电压的大小。 显微镜：用来观察细胞等肉眼无法观察的微观世界的物质及变化。

酒精灯：是常用的加热仪器，实验室的主要热源。使用时用它的外焰加热。 烧杯：能用于较多试剂的反应容器，并能配制、稀释溶液等。 表面皿：可暂时盛放少量的固体和液体。 药匙：用来取用少量固体。 玻璃棒：主要用于搅拌、引流、转移固体药品。 认识自然界的事物要从观察开始。首先要有正确的观察态度，不能为了观察而观察，要明确观察目的，全面、细致地观察实验现象，通过比较、分析，正确地描述、记录实验现象。 由于人体感官具有局限性，所以运用感觉器官的观察——直接观察往往不能对事物做出可靠的判断。为了能正确地进行观察，做出 准确的判断，我们可以借助工具，扩大观察的范围和进行数据的测量。 三、长度和体积的测量 测量和观察是我们进行科学探究的基本技能。所谓测量是指将一个待测的量和一个公认的标准量进行比较的过程。根据不同的测量 要求，测量对象，我们应能选用合适的测量工具和测量方法，尽可 能使用国际公认的主单位——即公认的标准量。 1、长度的测量。 国际公认的长度主单位是米，单位符号是m。了解一些常用的长 度单位，并掌握它们之间的换算关系。 l千米(km)=1000米(m) 1米(m)=10分米(dm)=100厘米(cm)=1000毫米(mm)=106微米(m)=109纳米(nm) 测量长度使用的基本工具是刻度尺。正确使用刻度尺的方法是本节的重点和难点。

浙教版七年级下册科学期末复习知识点

第一章代代相传的生命 １、精子和卵细胞 （１）新生命都是由受精卵发育而来的． （２）受精卵由雄性生殖细胞精子和雌性生殖细胞卵细胞结合产生的．（３）精子和卵细胞：卵细胞是人体中最大的细胞，呈圆形，而精子呈蝌蚪形．这些遗 传信息决定着新生命的主要特征． ２、人的生殖系统： （１）男性生殖系统：由睾丸，附睾，输精管，精囊．前列腺，阴茎等器官组成．睾丸的主要功能是产生精子，分泌雄性激素．（２）女性生殖系统：由卵巢、输卵管、子宫、阴道等器官组成．卵巢的主要功能是产生卵细胞，分泌雌性激素． ３、受精与妊娠 （１）受精：精子和卵细胞在输卵管中结合形成受精卵的过程叫做受精．（２）妊娠：受精卵沿着输卵管往下移动到子宫后，经过数次分裂逐渐形成胚胎，并附着在子宫壁上，这时女性就怀孕了也称为妊娠．注意：精子和卵细胞结合形成受精卵的场所在输卵管，且受精卵在输卵管就开始分裂，而胚胎发育的场所主要在子宫． ４、胚胎发育 （１）胚胎发育的场所主要在子宫（发育时间约２６６天或约九个月）．（２）胚胎发育早期的营养物质来自卵细胞中的卵黄，当植入子宫后胚胎发育的营养物质和氧气来自母体． （３）胚胎通过脐带和胎盘与母体相连，从母体获得营养物质和氧气，同时排出二氧化碳和其他废物． （４）在胚胎中，胎儿的血液与母体的血液之间有一层膜作为屏障．这个屏障使得胎儿和母体的的血液不必直接混合就能进行物质交 换．这样就能避免母体身上的一些病原体传染给胎儿． ６、人的生长时期 （１）人的一生大致经历婴儿期，少年期，青春期，成年期，老年期等．（２）婴儿出生后的前三年是人的第一次快速生长的时期．少年期的生长相对比较平缓．青春期是儿童逐渐成为成人的过渡时期，是生殖器官 开始发育到成熟的阶段．成年期，人的体重和身高开始逐渐停止增长， 各个器官巳发育成熟，人的体能也逐渐达到高峰状态，然后将开始逐 渐衰退直到进入老年期． ７、青春期发育的特点 （１）外表变化：男性和女性除生殖器外，在外表上的不同变化就是第二性征。男女生殖器的差异称为第一性征。 产生卵细胞的标志；遗精是男孩子的睾丸发育成熟、能产生精子的标 志着。 （３）内脏功能日益完善。脑调节功能增强，大脑兴奋性增强，理解、分析

初中化学知识点总结归纳

初中化学知识点总结归 纳 集团标准化工作小组 #Q8QGGQT-GX8G08Q8-GNQGJ8-MHHGN#

化学知识点的归纳总结。 一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 二、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 5、物质组成与构成的三种说法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 7、造成水污染的三种原因： （1）工业“三废”任意排放， （2）生活污水任意排放 （3）农药化肥任意施放 8、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。 9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。 11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料：N、P、K

中考科学知识点总结 浙教版(精选).doc

电极气体的量检验方法及现象结论 正极负极气体体积是负极的 1/2 气体体积是正极的2 倍 气体能使带火星的困 气体能在空气中阖,产生便靠灭祐 正极产生的气体是 屈］产生的气体是 八年级上《科学》第一章生活中的水复习提纲 第一节水在哪里 1.海洋水：海水约占地球水总量的96 53% 2.陆地淡水：地球上最大的豚水主体|是|冰川团,目前，人类利用的淡水资源主要是河流水、淡水湖泊水、浅层地下水，仅占地球上淡水总量的匹 3.水何|固、液、气|三种状态，水的三态变化属于物理变化 4.水与生命：一个健康成年人，平均每天需2. 5升水，人体重量的2/3以上是水分 「小循」秆①陆上内循环：陆地一一大气 5.水的循环彳L②海上内循环：海洋一一大气 L大循环—海陆间水循环：海洋—陆地—大气 （1）海陆间大循环的5个环节： a蒸发、植物的蒸腾和冰川的升华b水汽输送c降水d地表径流e下渗（地 下径流） （2）地球于水体的昨?更新周期最堆的是大气水 6.每年的|3月22百|为| “世界水百” 第二节水的组成 1.水的电解（正氧负氢，氢2氧1） 实验结论：水*:氢气+氧气，说明水是由国和园组成的（水的电解是化学变化） 2.、水的重要性质 第三节.水的密度 1、密度定义：.|单位体定义某种物质的质量|叫做该物质的西。. ?密度是物质的固有属性，与物体的形状、体积、质量无关，即对于同一物质而言, 密度值是不变的。（如：一杯水和一桶水的密度是一样的；） ?不同的物质，密度不同； 1、密度的公式： m P= ------- （公式变形：m=pv v=m / P ） P表示密度，m表示质量（单位：千克或克），v表示体积（单位：米3或厘米？ ? 水的密度为lo 0X103千克/米3,它所表示的意义是1米3的水的质量是1000千克, 3、.密度的单位： （1）密度的单位：千克/米3或克/厘米： （2）两者的关系：1克/厘米3=1000千克/米3 lkg/m3=lX10 -g/cm3

七年级上科学知识点总结

第一章科学入门知识要点 1. 科学是一门研究各种自然现象，并寻找他们产生、发展的原因和规律的学科。在学习科学时应该多观察、多实验、多思考。 2. 观察和实验是进行科学研究最重要的方法，也是学习科学的重要方式。 3. 借助各种仪器的目的：使观察的范围更广，使判断更准确 9. 量筒的使用——使用前看清测量范围和最小刻度 1）放正确：放在水平面上 2）看正确：视线要与凹形液面最低处相平。 仰视使读数比实际值偏小，俯视使读数比实际值偏大 3）读正确：不能用手拿起来读数 10. 量筒与量杯的比较 1）量筒：粗细均匀、刻度分布均匀2）量杯：上粗下细、刻度上密下疏 12. 温度计 温度计的结 构 外壳、刻度、液柱、玻璃泡 温度计的原 理 液体的热胀冷缩 摄氏温度的规定把一个标准大气压下，沸水的温度定为100，冰水混合物的温度定为0。0和100之间分为100等份，每一等份就表示1摄氏度 正确使用1）估计被测液体的温度； 2）选取合适的温度计 3）观察温度计的量程； 4）认清温度计的分度值 5）把温度计的玻璃泡全部浸入被测液体 6）待温度计示数稳定后再读数并记录测量结果 注意事项 A 被测物体的温度不能超过温度计的量程； B 测量时手要握温度计的上端 C 测量液体温度时，要使玻璃泡完全浸没在液体中，但不要接触容器的器 壁； D 测量时要等到温度计里的液柱不再上升或下降时再读数； E 一般不能将温度计从被测物体中拿出来读数； F 读数时，视线要与温度计内液面平视 13. 体温计——与常用温度计比较

常用温度计体温计 最小刻度（分度 值） 一般为1°C 0.1°C 刻度范围一般为0 ~ 100°C 35 ~ 42°C 结构玻璃泡容积相对比较小，毛细管粗细 均匀（1）玻璃泡容积大而内径很细；（2）玻璃泡上方有一段很细的弯口 读数时不能离开被测物体可以离开被测物体；用之前需要甩14.质量：表示物体所含物质的多少。 改变物体的形状、状态、温度、位置的改变，物体的质量不会因此而发生改变。 15.实验室测量质量的常用工具是托盘天平。 16.托盘天平的结构的正确使用： （1）放平（2）调零——游码移到零刻度处 （3）调平（调节横梁螺母）（4）称量：左物右码； （5）读数：被测物体的质量=砝码总质量+游码指示值 （6）记录（7）整理：砝码放回盒内，游码归零等。 21.科学探究的基本过程：提出问题、建立猜测和假设、制定计划、获取事实与证据、 检验与评价、合作与交流。 观察生物知识要点 生物和非生物 1. 蜗牛的身体结构包括眼、口、足、壳、触角；它有视觉、味觉、触觉、嗅觉等感觉，没有听觉。 2. 自然界的物体根据有无生命，可分为生物和非生物。生物区别于非生物的生命特征有：能进行新城代谢、有严整的细胞结构、有遗传、变异的特性、能生殖和发育、有应激性、能生长、能适应环境和影响环境等。 3. 动物和植物最根本的区别是能否进行光合作用。 常见的动物 1、动物根据体内有无脊椎骨，可分为脊椎动物和无脊椎动物。 其中脊椎动物包括：鱼类、爬行类、两栖类、鸟类、哺乳类。 鱼的共同特征生活在水中，用鳃呼吸，用鳍游泳，体表有鳞片，体温不恒定（“恒定”或“不恒定” ），生殖方式为卵生（填“胎生”或“卵生” ）。

七年级上册科学知识点

第一章科学入门第1 节：科学并不神秘 1、科学要研究各种自然现象，寻找它们产生、发展的原因和规律。学习科学可以帮助我们理解、解释和预测各种事物、现象及其变化。 2、科学研究是从疑问开始的。 3、科学带给我们什么？ ①科学的发展改变人们对自然界各种事物的认识，人类的技术水平和生产能力逐渐提高。工业化时代——电器时代——信息时代。 ②科学技术改变了人们的生活方式。 ③科学技术也改变了人们的思维方式。 ④科学技术如果使用不当，也会给自然环境和人类社会带来一些负面影响。 第2 节：走进科学实验室 一、常见的仪器的用途和操作方法： （一）、试管 1、主要用途： ①盛放少量固体或液体；②收集少量气体或验纯；③在常温或加热时，用作少量物质的反应容器；④用作少量气体的发生容器。 2、使用方法： ①可直接在酒精灯上加热，使用前应擦干试管外壁，再进行预热，后集中在药品部位加热； ②给液体加热时液体体积不得超过试管容积的1/3； ③加热液体时试管口不要朝着别人或自己，试管倾斜与桌面成45°角； ④加热固体时，试管口略向下倾斜； ⑤使用试管夹夹持，试管底部往上套，夹在试管中上部（约离试管口1/3 处），加热后不能骤冷，也不能立即放回塑料试管架上。 3、原因：①防止试管因受热不均而破裂；②防止液体溢出；③防止液体喷出伤人，倾斜可增大受热面积，使受热均匀；④避免管口冷凝水倒流使试管炸裂；⑤避免烫伤手，防止试管炸裂，塑料试管架熔化变形。 （二）、试管夹 1、主要用途：夹持试管。 2、使用方法： ①试管夹应从试管底部往上套，然后夹在试管中上部（约离试管口1/3 处）； ②手握长柄，不要把拇指按在短柄上。 3、原因：①防止杂质带入试管，加热时烧焦试管夹。②防止试管脱落。 （三）、烧杯 1、主要用途：①用作常温或加热时较多量的液体物质的反应容器；②溶解物质或配制溶液。 2、使用方法： ①加热时要垫石棉网，液体体积不超过容积的2/3，加热前外壁应擦干，不能用于固体加热； ②进行反应时液体体积不得超过容积的1/3；③配溶液时，要用玻璃棒轻轻搅拌。 3、原因： ①避免受热不均引起破裂，加热沸腾使液体外溢；②便于加热、搅拌以免溅出；③以免损坏烧杯。

中考必背化学知识点总结归纳

初中化学知识点总结 1、常见元素、原子图化合价口诀 正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根；二价氧钙镁钡锌;三铝四硅五价磷;二三铁、二四碳,二四六硫都齐全;锰有二四六和七，铜汞二价最常见,单质为0永不变;酸根负，一价硝酸根,二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。 一些常见元素、原子团(根）的化合价 2、初中常见物质的化学式

) 白色沉淀:CａCO3、BaCO3、Mg（OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、AgＣl、BaSO４(其中仅ＢaＳO４、AｇＣl是不溶于HNO3的白色沉淀)微溶于水：Cａ（OH)２、CａSO４、Aｇ2SO4 3、物质的学名、俗名及化学式 (1）金刚石、石墨:C （2)水银、汞:Hｇ (3)生石灰、氧化钙:CaO （4）干冰（固体二氧化碳）:CO2 （5)）盐酸、氢氯酸:HCｌ (6）亚硫酸：H２SO3 S （７)氢硫酸:H ２ （８）熟石灰、消石灰：Ca（ＯH）2 （９)苛性钠、火碱、烧碱：ＮaOＨ (1０)纯碱、苏打:Nａ2ＣO３碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2ＣO3?10H２O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaＨCＯ３ （１２)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO４?5Ｈ2O (13）铜绿、孔雀石:Cｕ２(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇(有毒、误食造成失明甚至死亡):CＨ3OH (15)酒精、乙醇：Ｃ2H5OH (1６)醋酸、乙酸(具有酸的通性）ＣH3COOＨ(CＨ3CＯＯ—醋酸根离子） (17)氨气：NH3(碱性气体) （１8)氨水、一水合氨：NH3?H2Ｏ（为常见的碱，具有碱的通性,是一种不含金 属离子的碱） (１９)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒) ４、常见物质的颜色 （1）固体物质颜色 A 、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五 氧化二磷、白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、 Ｂ、黄色固体：硫粉(S） C、红色固体：红磷（P）、氧化铁、铜（Ｃu）、氧化汞(ＨｇＯ) ．５H2O Ｄ、蓝色固体：胆矾CuSＯ ４ E、黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、 F 、绿色固体:碱式碳酸铜Cu2(OＨ)2CＯ3、锰酸钾K2MnO4 G、紫黑色固体：高锰酸钾 H、无色固体：冰，干冰，金刚石 I 、银白色固体:银、铁、镁、铝、锌等金属。

初一上册科学知识点整理汇总

《科学》七年级上学期知识点整理 第一章科学入门 1.1 科学并不神秘1、科学要研究各种自然现象，并寻找它们产生、发展的原因和规律。 2、我们要多观察、多实验、多思考，运用科学方法和知识，推动社会的进步，协调人与自然的关系，为人类创造更美好的生活。 1.2 观察和实验1、观察和实验是进行科学研究最重要的方法，也是学习科学的重要方式。 2、在很多情况下，单凭我们的感官进行观察还不能对事物做出可靠的判断，因而经常要借助于一些仪器和工具来帮助我们做出准确的判断。 3、在科学研究中我们还常借助各种仪器来扩大观察的范围。 1.3长度和体积的测量 1、测量是一个将待测的量与公认的标准量进行比较的过程。 2、长度的单位是米，用“ m表示。常用单位有千米（km）、分米（dm）、厘米（cm）、 毫米（mm）、微米（U m）、纳米（nm）。 单位换算：1千米=1000米1米=10分米=100厘米=1000毫米1毫米=1000微 1微米=1000纳米1米=10的六次方微米=10的九次方纳米

3、单位换算过程［例］1.8米= 1.8 X 1000毫米=1800毫米 4、读数：精确值（最小刻度）+估计值（最小刻度的下一位） 用单位米3、分米3、厘米3、升、毫升。 厘米3 6、①测量规则固体体积一一刻度尺 ②测量液体、不规则固体体积——量筒或量杯 7、使用方法：使用量筒测量液体体积时， 必须将量筒放在水平桌面上使用, 视线与凹液面中央最低处相平。 8、不规则固体体积测量方法：①排水法 ②针压法 ③重物法 ④薄膜法 实验中常用的温度计是利用水银、酒精等液体热胀冷缩的性质制成的。 常用的温度单位是摄氏度，用“C”表示。摄氏温度是这样规定的：把冰水混合+单位 5、体积是物体占有空间的大小。固体体积的常用单位是立方米, 用“ m3'表示。常 单位换算：1米3=1000分米3 1分米3=1000厘米3 1 升=1分米3 1 毫升=1 量筒一一刻度均匀 刻度上密下疏 读数时 ⑤替代 1.4 温度的测量 1、 物体的冷热程度称为温度。

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第一章水 1〉地球上的水 1）水是地球上最常见的天然物质，它覆盖了 _________ 以上的地球表面，地球可以说是个 _____________ ，地球上的水哺育了人类和其他一切生物，为人类的文明发展提供了物质基础，水是一种最宝贵的自然资 源。 2）海洋水占地球上全部水量的 ___________ ;陆地水占总水量的_________ ;还有少量的大气水等。 3）水存在于_______ 、___________ 、_________ 以及_________ 内。 4）水一般以_______ 、___________ 、______________ 三种形态存在于大自然中。 5）水的分类------ 不同的物质按照不同的目的进行不同的分类。 （1）按物理性质可分为：_____________ 、 ____________ 、_______________ 。（2）按化学性质可分为：和____________ 。 （3）按对生命的作用可分为：________________ 和___________ 。（4）按存在空间可分为： _____________________________________________ 、 和____________ 。 6）海水占了地球上全部水量的96.5% 。海水是咸的，是因为海水中含有大量的_______________ 物质。海洋中平均每1000g海水中含盐类物质_________ g。所以海水不能喝，也不能灌溉庄稼。目前最常用的海水 淡化的方法是_______ 法提取淡水。海洋中的鱼因为鱼鳃中有一种____________ ，具有把盐分排出体外的功能。 海洋中的植物在汲取水分的时候， ___________ 也具有排除盐分的功能。所以我们在吃海洋生物的时候并 不感到咸味。 7）陆地水占了地球上所有水量的 _______ ，其中大约 _______ 是咸水，咸水主要存在于大陆内部的一些湖 泊中，如我国的______ ，亚欧大陆的里海，中东地区的死海，只有剩余的_____________ 才是陆地上宝贵的淡水。 8）人类较易利用的淡水只占淡水总量的 _____________ ，它主要包括_______ 、___________ 、 _______ 。 9）大气中的水数量不多但这部分水却会成云致雨、形成复杂的天气现象。你根据哪些现象说明大 气中有水。_______________________ 10）地球上有丰富的水，为什么我们还要提倡节约用水？—（ _______________________________________ 11）淡水资源中数量最多的是_______________________ 13 ）水是植物体的重要组成成分，我们从哪些生活实际可以体验到植物体中有水？。 15）不同植物的含水量不同，水生植物比陆生植物含水量______________ ，生命活动旺盛不分比不旺盛部分含

初中科学知识点总结

初中科学知识点总结宇宙空间1 第一章地球在宇宙中的位置 第一节四季的星空 1．星图上的方位判断 星图上的方位：上北下南，左东右西。 3．阳历和地球公转的关系 (1)地球公转产生四季更替的周期为365．2422天。 (2)阳历日、月时间的依据 阳历月份天数是依据四季更替的周期和地球绕日公转的速度安排的。由于四季更替周期为365．2422天，故采用大小月，大月为31天，小月为30天；2月平年为28天，闰年为29天。 (3)阳历闰年的安排 阳历在每400年中设97个366日的年(闰年)，其余的303年为365天(平年)。公元年能被4整除的是闰年，世纪年必须能被400整除才是闰年。 4．农历与月相的关系 (1)月相的含义月球的各种圆缺形态叫月相。 (2)月相变化的成因 ①月球是一个不透明、不发光的球体。 ②太阳、地球、月球三者相对位置在一个月中有规律地变化。 (3)月相名称及其出现时间的判断

①当日、月、地在同一直线上时，月球居中时为新月(朔)，时间为农历初一，地球居中时为满月(望)，时间为农历十五、十六。 ②当日、月、地三者相互垂直时，月球向日、地另一侧运动时为上弦月，时间为农历初七、八；月球向日、地中间运动时为下弦月，时间为农历二十二、二十三。 ③月相 ④月相变化的周期29.53天。 (4)农历月天数的安排农历月中。大月为30天，小月为29天，大小月相间分布，所以要安排闰月的方式与公历保持一致。 第二节太阳系与星际航行 1．太阳和月球 (1)太阳的基本概况 太阳是离地球最近的恒星。它是一颗能发光发热的气体星球，直径约为140万千米，表面温度约6000℃，中心温度高达l500万℃，日地距离约1.5亿千米。地球在自转的同时围绕着太阳运动，绕着太阳旋转一周需要一年时间。 (2)月球的基本概况 月球是地球惟一的天然卫星。月地平均距离约为38.44万千米，月球直径约为3476千米，月球本身不发光。月面的阴暗部分是月球表面的平原、低地地区，月面的明亮部分属于月球表面的高原、山地地区。月面有众多的环形山。月球绕地球公转的周期大约为一个月，它同时也在不停地自转，周期恰好也是一个月，所以在地球上所看到的月球都是同一副面孔。 2．太阳活动对人类的影响 (1)常见的太阳活动的类型：太阳黑子、日珥和耀斑。太阳黑子发生于光球层，

新华师大版七年级科学期末复习知识点总结

新华师大版七年级(下)科学期末复习知识点总结 带※是老教材的内容 第一章水 1、海水占地球上全部水量的%。海洋中平均每1000g海水中含有盐类物质35g。所以海水不能喝，也不能灌溉庄稼。 2、地球上的水按其状态分为：固态水、液态水和气态水。水按存在空间分为陆地水、海洋水、大气水和生物水。 3、陆地水占地球全部水量的%，其中淡水占地球全部水量的%。 4、地球上最大的淡水资源是冰川水和地下水。人们容易利用的淡水是江河水、淡水湖泊水和浅层地下水。占全球淡水资源的%。 5、在植物中含水量最大的在水生植物，最少的是干旱环境中的苔藓植物。 6、人体的含水量占人体体重的60%左右。所以我们每天必须补充2~水。 7、标准大气压下，在冰的熔化过程中：当冰低于0℃时，冰吸收热量，温度升高，当温度升高到0℃时，冰开始熔化，在这个过程中，它吸收热量，温度不变，此时它的状态是固液并存。直到完全熔化时，温度又继续上升。冰的熔点和水的凝固点都是0℃。 8、物质由液态变成气态的现象叫做汽化。汽化的两种方式：蒸发，沸腾。 9、影响蒸发快慢的三个因素：液体表面空气流动快慢，液体温度高低，液体表面积大小。 10、蒸发时要吸收热量，使周围物体的温度降低。 11、蒸发和沸腾的区别：①蒸发只在液体表面进行，沸腾在液体表面和内部同时进行，②蒸发可以在任何温度下进行，沸腾必须在一定温度才能进行。而且在沸腾的过程中，物质还必须继续吸热。但是温度不变。 12、液化：物质由气体变成液体的过程。使气体液化的方法：降低温度、压缩体积。 13、升华：物质由固体直接变成气体的过程，凝华：物质由气体变成固体的过程。 14、以上吸热的有熔化、汽化、升华，以上放热的有凝固、液化、凝华。 开水壶嘴冒白气属于液化；冰衣服变干属于升华；湿衣服变干属于升华；樟脑丸消失属于升华；雾的形成属于液化；露水的形成属于液化；雾凇的形成属于凝华；霜的形成属于凝华；酒精挥发属于汽化。 15、晶体和非晶体的区别是：晶体有熔点，而非晶体没有熔点。 16、在水循环的过程中，水的总量保持不变，它使水成为可再生的资源。

新浙教版七年级上册科学第三单元知识点总结提纲【精排】

3.1地球的形状和内部结构 一、地球的形状 请举例生活中的例子来证明地球的形状 二、地球的大小 地球是一个（）的球体。地球的赤道半径是6378千米，两极方向的半径（即极半径）是6357千米，赤道长约4万千米。 三、地球内部的结构（写出地壳其他部分的结构和特点） 3.2地球仪和地图 地球仪 地球仪是地球的模型。地球仪上的基本元素： （1）地轴：地球自转的旋转轴，穿过地心； （2）两极：地轴与地球表面相交于两点，指向北极星附近的一点叫北极；与北极相反的一点叫南极。 （3）经线：在地球仪上，连接南北两极的线，也叫子午线。 （4）赤道：在南北两极中间，与两极等距，并且与经线垂直的线。 （5）纬线：在地球仪上，与赤道平行、同经线垂直相交的线。赤道是最长的纬线。

4. 东半球包括： ；西半球包括： 5. 160° E 的东侧是西半球，西侧是东半球；20° W 的东侧是东半球，西侧是西半球。 6. 地图是以各种图式符号,将地球的地理事物按照一定比例缩小表现在平面纸上的图形。 地图的类型：政区图、旅游图、平面示意图等。 地图的三要素：比例尺、方向、图例和注记 比例尺： 。比例尺=图上距离/实地距离 比例尺的表示方法（形式）：线段式、数字式、文字式。 表示方向的三种方法：（1）指向标定向法：用一个指向北的方向标表示北方。 （2）经纬网定向法：经线表示南北方向，纬线表示东西方向。 （3）一般的表示方法：上北下南，左西右东。 地图图幅大小一样，比例尺越 表示的范围越 ，描述的内容越 ； 比例尺越 表示的范围越 ，描述的内容越 。 七年级上3.3组成地壳的岩石学案 一． 岩石类型以及特性

七年级上册科学知识点汇总

七年级上册科学第0-4章知识点汇总 第0章 1、科学是一门研究各种自然现象，并寻找它们相应答案的学问。 2、学习科学的方法有观察、实验、思考。其中观察和实验是探索自然的重要方法。 3、科学探究的一般步骤：①观察，收集和处理事实依据②提出问题③作出假设 ④实验，调查，收集证据⑤检验假设⑥合作交流 4、测量长度的常用工具刻度尺。长度的国际制单位为米，符号m ，常用的单位还有千米(km)，分米(dm)，厘米(cm)，毫米(mm)，微米(μm)，纳米(nm)。单位之间的换算1km=1000m 1m=10dm=100cm=1000mm 1mm=1000μm 1μm=1000nm 长度测量的步骤：①观察刻度尺：⑴零刻度线⑵最小刻度值⑶量程⑷单位 ②选正确：根据实际需要，选择适当的量程和最小刻度值的尺。 ③放正确：有刻度的一遍紧靠被测物体。 ④看正确：视线应与刻度尺尺面垂直。 ⑤读记正确：估读到最小刻度的后一位，测量结果由数字和单 位组成。 误差：误差是测量值与真实值之间的差异。误差不可避免，减小误差的方有①选择精密的测量工具②改进实验方法③多次测量取平均值。其中③ 是我们实验室常用的减少误差的方法。 5、温度表示物体的冷热程度，测量温度的常用工具温度计，测量体温的温度计为体温计，两者的原理都是液体的热胀冷缩。温度的单位是摄氏度，符号℃。 温度计的使用注意事项：①被测温度不得大于温度计的量程。②充分接触被测液体。③待温度稳定后读数，不得拿出读数。④读数方法与刻度尺近似（不需估读）。 体温计的构造特点：①下端玻璃泡的容积比细管容积大得多。②玻璃泡与玻璃管之间有一段特别细的弯曲玻璃管（温度计可以拿出来读数的原因）。③外形是三棱形。

浙教版初中科学知识点总结

第一章科学入门 一、科学在我们身边 作为科学的入门，本节内容从自然界的一些奇妙现象入手，通过对这些自然现象的疑问，引发学生的探究兴趣，从而理解科学的本质——科学是一门研究各种自然现象，并寻找相应答案的学科。 观察、实验、思考是科学探究的重要方法。 科学技术的不断发展改变着世界，但是我们要辩证地来看待这个问题。它对我们的生活既带来了正面的影响，也带来了负面的影响，从而理解学习科学知识的重要性，并使之更好地为人类服务。 二、实验和观察 观察和实验是学习科学的基础，实验又是进行科学研究最重要的环节。要进行实验，就要了解一些常用的仪器及其用途和实验室的操作规程。 试管：是少量试剂的反应容器，可以加热，用途十分广泛。试管加热时要用试管夹（长 柄向内，短柄向外，手握长柄）。给试管内的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3，试管夹应夹在距离试管口1/3处。加热时试管要倾斜45度，并先均匀预热，再在液体集中部位加热。热的试管不能骤冷，以免试管破裂。 停表：用来测量时间，主要是测定时间间隔。 天平和砝码：配套使用，测量物体的质量。 电流表：测定电流的大小。 电压表：测定电压的大小。 显微镜：用来观察细胞等肉眼无法观察的微观世界的物质及变化。 酒精灯：是常用的加热仪器，实验室的主要热源。使用时用它的外焰加热。 烧杯：能用于较多试剂的反应容器，并能配制、稀释溶液等。 表面皿：可暂时盛放少量的固体和液体。 药匙：用来取用少量固体。 玻璃棒：主要用于搅拌、引流、转移固体药品。 认识自然界的事物要从观察开始。首先要有正确的观察态度，不能为了观察而观察，要明确观察目的，全面、细致地观察实验现象，通过比较、分析，正确地描述、记录实验现象。 由于人体感官具有局限性，所以运用感觉器官的观察——直接观察往往不能对事物做出可靠的判断。为了能正确地进行观察，做出准确的判断，我们可以借助工具，扩大观察的范围和进行数据的测量。 三、长度和体积的测量 测量和观察是我们进行科学探究的基本技能。所谓测量是指将一个待测的量和一个公认

新版七年级上科学知识点总结(很全)

第二章观察生物 第一节1.蜗牛的结构：眼、口、触角、足、壳。壳具有保护的作用；足是运动器官，能分泌粘液；粘液的作用：减少与地面的摩擦，传递信息等。蜗牛到处爬行的目的：寻找事物，交配繁殖后代等； 2.蜗牛的感觉器官：蜗牛有视觉、触觉、嗅觉、味觉，没有听觉。 3.生物与非生物的区别： 生物非生物 1.有应激性没有应激性 2.能生长不能生长 不能进行新陈代谢 3.能进行新陈代谢（需要营养，需 要排泄废物） 4.有严整的结构（由细胞组成）没有严整的结构 5.能生殖和发育不能生殖和发育 6.有遗传和变异的特性没有遗传和变异的特性 7.能适应环境，影响环境不能适应环境，影响环境 生物与非生物最重要的区别：是否有生命 4.植物与动物的最主要的两个区别是： （1）、能否进行光合作用。植物可以，而动物不能。 （2）、能否自由或快速地运动。动物可以，而植物不行。 植物与动物的最重要的区别：能否进行光合作用。 第二节 1.脊椎动物和无脊椎动物最根本的区别：有无脊椎骨 2.脊椎动物的分类：鱼类、两栖类、爬行类、鸟类、哺乳类。其中哺乳类最高等。 3.鱼类的特征：（1）终身生活在水中；（2）体表被鳞片；（3）用鳃呼吸；（4）用鳍游泳；（5）卵生，体外受精；（6）变温动物； 4.两栖类的特征：（1）幼体水生，成体陆生或水生；（2）幼体用鳃呼吸，成体用肺兼用皮肤呼吸；（3）幼体用尾游泳；（4）成体有两心房一心室，皮肤裸露，有丰富的腺体（能分泌粘液）；（5）卵生，体外受精；（6）变温动物 两栖类的代表动物：青蛙、蟾蜍、蝾螈、大鲵等 5.爬行类的特征：（1）体表有角质鳞片或甲；（2）用肺呼吸；（3）贴地爬行；（4）卵生，体内受精；（5）变温动物 爬行类的代表动物：蛇、鳄鱼、龟、变色龙、鳖、蜥蜴等 爬行动物的幼体首先摆脱了水的限制，成为真正的陆生脊椎动物。 6.鸟类的特征：（1）身体呈纺锤型；（2）体表被羽毛；（3）前肢特化成翼；（4）胸肌发达；（5）体温恒定；（6）卵生，体内受精；（7）飞翔生活 鸟类的代表动物：鸡、鸭、鹰、鸵鸟、猫头鹰等 7.鸟类的哪些结构和飞翔相适应？ （1）全身被羽毛(飞翔和保温)，前肢变成翼，身体呈纺锤形（可减小飞行时空气的阻力）；（2）胸肌发达；（牵动两翼飞翔）。 （3）口内牙齿退化长骨中空，有的骨薄，愈合，既坚固又轻巧(减轻飞翔时的体重) ；

初中化学知识点归纳汇总(超详)

初中化学知识归纳总结（打印版） 一、基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结） ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B

2017年新浙教版七年级下册科学知识点汇总复习版

2017年浙教版七年级下科学复习提纲 第一节、新生命的诞生 1、生命都是从受精卵发育而来。 2、受精卵由雄性生殖细胞精子和雌性生殖细胞卵细胞结合产生。 3、卵细胞是人体中最大的细胞，呈球形，营养物质（有机物）较丰富，为早起胚胎发育提供营养 4、精子有尾巴，能够游动。呈蝌蚪形 5、精子和卵细胞属于性（生殖）细胞，其细胞核内都携带着遗传物质。 6、人的生殖系统 （1）男性生殖系统：由睾丸、附睾（储存精子）、输精管、精囊、前列腺、阴茎等器官组成。最主要的器官为睾丸；睾丸的主要功能：产生精子（青春期开始产生，一天可产生上亿个），分泌雄性激素。 （2）女性生殖系统：由卵巢、输卵管、子宫、阴道组成。最主要的器官为卵巢；卵巢的主要功能：产生卵细胞（青春期开始产生），分泌雌性激素。成年女性大约每个月会排出一个成熟的卵细胞。输卵管是受精的场所，子宫是胚胎发育的场所。 7、受精与妊娠 （1）受精：精子和卵细胞在输卵管中结合形成受精卵的过程叫做受精。 注：受精卵不是生殖细胞，而是一个生命体（卵细胞，精子为生殖细胞） （2）妊娠：受精卵沿着输卵管往下移动到子宫后，经过数次分裂逐渐形成胚胎，并附着在子宫壁上这时女性就怀孕了，也称为妊娠。（注意：精子和卵细胞受精的场所在输卵管，且在输卵管就开始分裂。而胚胎发育的场所主要在子宫。） 8、胚胎的发育―――主要在子宫（发育时间约280天或约9个月） 注：胚胎发育早期的营养来自卵细胞中的卵黄，胎盘出现后营养来自母体 第2周：出现羊膜并发育成充满羊水的羊膜囊（减少震动的影响，保护作用） 第3周：出现胎盘，胚胎通过脐带和胎盘与母体相连。从母体获得营养和氧气，排出二氧化碳和 其他废物。胎盘是胚胎与母体进行物质交换的主要器官。 第9周—第38周：称作胎儿期（之前称为胚胎），胚胎在第9周已初具人样，从此称为胎儿； 第六个月的胎儿活动已很频繁，生长迅速；大约要在母体内孕育 9个多月（约 280 天，38周）， 然后从母体体内产生。 9、胎盘中的血管与子宫中的血管是不相通的（有一层膜为屏障），即胎盘的血液与母体的血液是分开的。阻断一些传染病，但 有些药物仍有影响（如酒精，毒品，烟，孕妇禁用药） 10、胚胎在母体内发育具有的良好环境条件是：温暖、安全、营养和氧有保障，是胎生的优越性。 11、分娩：胎儿从母体内产出的过程叫做分娩。过程分为宫颈扩张、胎儿娩出和胎盘娩出三个阶段。 12、分娩几秒钟后婴儿就会哭或咳嗽，去除婴儿鼻、口腔和肺部的液体，促进呼吸系统工作 13、初生婴儿主要靠母乳，母乳营养全面，含有抗病物质，是婴儿最好的食品 14、试管婴儿：人工完成受精过程，然后将受精卵植入子宫内继续发育。（本质上是有性生殖，只是受精在试管中完成。体外受精， 体内发育） 第二节、走向成熟 15、人一生的生长时期：婴幼儿期—少年期—青春期—成年期—老年期； 婴幼儿期：出生的前三年，会出现生理协调和大脑发育等巨大变化；人生第一次快速生长期 青春期：儿童发育为成人的过渡时期，人生第二次快速生长期，最大变化是生殖器官（第一性征）的发育和成熟 成年期：体重身高逐渐停止增长，各个器官发育成熟，体能高峰期 16、女孩青春期一般11岁至17岁，男孩比女孩晚2年左右； 17、第一性征：男女生殖器官的差异，出生就有 第二性征：除生殖器官外的男女差异，青春期才出现（依靠性激素才能维持，阉割后消失） 男孩比较典型的青春期第二性征：长出胡须，喉结增大，声音低沉；