酸碱盐在水中的电离学案
酸碱盐在水中的电离学案设计老师：化学备课组班级：姓名：
学习目标：知道电解质和非电解质，初步学会电离方程式的书写
学习重点
1、电解质及强弱电解质的定义；
2、影响电解质溶液导电能力强弱大小的因数；
3、电离方程式的书写
学习难点：电解质及强弱电解质的定义
学习方法：运用比较、分类、归纳、概括等方法。
课时安排：两课时
一、自学内容
电离的定义：水溶液中或融化状态下产生自由移动的阴阳离子的过程称之为电离
2.物质导电的原因：
(1).物质中存在自由移动的电子;
(2).物质中存在自由移动的阴阳离子。
二、导电实验：在六只小烧杯中分别加入相同物质的量浓度的NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酒精溶液、醋酸溶液和蔗糖溶液，组装好仪器，接通电源。
1.【实验现象】
2.【现象分析】
3.【概括定义】
电解质的概念：在（）或（）能导电的化合物叫做电解质。
非电解质的概念：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物叫做非电解质.
三、化合物的分类
电解质
化合物
非电解质
【特别说明】：在理解电解质和非电解质时，要注意如下几个方面的问题：
1.电解质和非电解质都必须是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质；
2.电解质自身一般不导电，其导电必须满足一定的外界条件；
3.电解质导电的外界条件是其水溶液或其熔融态；
4.电解质导电的内在条件是其自身电离出阴阳离子。
电解质的判定依据的经验规律：
——酸、碱、盐和活泼金属的氧化物、氮化物及碳化物都为电解质
【牛刀小试】：1、下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？
(1).金属铜 (2).固态NaCl (3).O2 (4).H2SO4
(5).碳棒 (6).酒精水溶液 (7).KOH水溶液 (8).熔融状态的KNO3
(9).葡萄糖 (10).CO2 (11).Na2O (12).醋酸
电解质：；
非电解质：；
能导电的物质：；
【问题讨论】: 相同物质的量浓度的NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸和醋酸溶液他们的导电性为什么不同？
决定电解质溶液导电性强弱的因素:
【概括定义】
强电解质：在水溶液中全部电离的物质叫做强电解质。
强电解质的判定依据：
强酸、强碱、绝大多数的盐及活泼金属的氧化物、氮化物和碳化物都为强电解质
弱电解质：在水溶液中部分电离的物质叫做弱电解质。
弱电解质的判定依据：
弱酸、弱碱及水都为弱电解质
【特别说明】：电解质的强弱与电解质的溶解度大小无关，Eg: CaCO3 AgCl BaSO4等尽管难溶，但是溶
解在水中部分是全部电离的，所以为强电解质；而醋酸、H2CO3\H3PO4等弱酸尽管在水中溶解度较大，但是溶解在水中部分只有部分电离，所以为弱电解质。
【知识小结】：
强电解质
电解质
弱电解质
化合物
非电解质
四、电解质电离方程式的书写原则：
1.强电解质是全部电离，用电离方程式表示其电离过程时，连接符号用“== ”
2.弱电解质是部分电离，用电离方程式表示其电离过程时，连接符号用“≒”
3.二元及多元弱酸是分步电离，用电离方程式表示其电离过程时，也要求分布书写
Eg: H2CO3≒ HCO3- + H+; HCO3-≒ CO32- + H+
4.二元及多元弱碱是分步电离，但用电离方程式表示其电离过程时，不要求分步书写，一步到位。Eg: Fe(OH)3≒ Fe3+ + 3 OH-
5.弱酸的酸式盐，用电离方程式表示其电离过程时，酸式酸根不能拆！而强酸的酸式盐，用电离方程式表示其电离过程时，酸式酸根一般要拆！
Eg: NaHCO3 == Na+ + H+ + CO32-而是NaHCO3 == Na+ + HCO3-
Eg: NaHSO4 == Na+ + HSO4-而是：NaHSO4 == Na+ + H+ + SO42-
但是熔融态的NaHSO4 的电离方程式却为：NaHSO4 == Na+ + HSO4-
【针对性练习】：写出下列电解质的电离方程式：
(1).HNO3
(2).Ba(OH)2
(3).CaCl2
【课后练习】：
一、选择题（每题有1或2个正确答案）
1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）
A.MgCl2晶体
B.NaCl 溶液
C.液态氯化氢
D.熔融的KOH
2.下面关于电解质电离的叙述正确的是（）
A.CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以 CaCO3是弱电解质
B.CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的 CaCO3全部电离，所以 CaCO3是强电解质
C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
D.水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质
3.下列物质中，导电性能最差的是（）
A.石墨棒
B.盐酸溶液
C.熔融的氢氧化钠
D.固体氯化钾
4.下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是（）
A.乙酸
B.酒精
C.食盐
D.氨气5.正确书写离子方程式时，下列各项中，应使等式两边相等的是（）
①离子数目相等②粒子总数相等③原子数目相等
④阳离子所带正电荷总数跟阴离子所带负电荷总数相等
⑤分子数目相等⑥各元素原子数目相等
A.只有①⑤
B.只有②④
C.只有③⑥
D.只有④⑥
6.向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是（）
A.由弱变强
B.由强变弱
C.由强变弱，再变强
D.由弱变强，再变弱
7.下列物质的水溶液中存在溶质分子的是( )
A.HCl
B.NaOH
C.Na2CO3
D.蔗糖
8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L Ba(NO3)2溶液不正确的说法是( )
A.500 mL溶液中的阴、阳离子总数为0.3N A
B.500 mL溶液中NO3－离子浓度为0.2mol/L
C.500 mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/L
D.500 mL溶液中NO3－离子总数为0.2N A
9.能证明醋酸是弱电解质的事实是（）
A. 醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
B.醋酸能与
3
2
CO
Na反应生成
2
CO气体
C.醋酸和NaOH反应生成物为COONa
CH
3
和O
H
2
D.相同条件下醋酸导电能力远比HCl弱
10.下列物质的分类组合中完全正确的是（）
A B C D E
强电解质氯化钾氯化铁硫酸钡碳酸氢钠氯化铵弱电解质氢氧化铁氯化氢硫酸氢钠硫酸氢钠碳酸钙非电解质二氧化碳氯气氧化铝氧化铝金刚石导电物质石墨硝酸钾晶体熔化氯化钠熔化氯化钠铝
11.下列叙述正确的是（）
A.NaOH 溶液能导电，所以 NaOH 溶液是电解质
B.固体KCl 不导电，但KCl 是电解质
C.氯化氢的水溶液能导电，所以HCl 是电解质
D.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
12.下列电离方程式错误的是（）
A.Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－
B.NH3?H2O ＝NH4＋＋OH－
C.NaHCO3＝Na＋＋HCO3－
D.H2SO4＝2H＋＋SO42－
13.下列叙述正确的是（）
A.NaCl在电流的作用下电离出Na＋、Cl—
B.溶于水后电离出H＋的化合物是酸
C.HCl溶于水能导电，但液态HCl不导电
D.导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里的自由移动的离
子数目多
14、把0.05mol的NaOH固体分别加入下列100ml溶液中，溶液的导电能力变化不大
的是（）
A.自来水
B.0.5mol/L盐酸
C.0.5mol/L醋酸
D.0.5mol/LNH4Cl溶液
二、填空题：
15.下列物质中，属于电解质的是④⑤⑥⑨⑾⒁⒂（均填序号）；
属于强电解质的是⑤⑥⑨⑾⒁⒂；属于弱电解质的是
④；
属于非电解质的是①⑧；能导电的是②③⑦⑩
⑾。
①氨气②氨水③盐酸④醋酸⑤硫酸钡⑥
氯化银
⑦氯化钠溶液⑧二氧化碳⑨醋酸铵⑩铜⑾熔融的氯化钾
⑿蔗糖⒀酒精溶液⒁液态氯化氢⒂CuSO4·5H2O
16.今有100ｍL1mol/L Al2(SO4)3溶液
①写出Al2(SO4)3的电离方程式:_____Al2(SO4)3 == 2Al3+ + 3SO42-________
②溶液中阳离子数目为: 0.2N A，阴离子数目为: 0.3N A
溶液中正电荷总数为: 0.6N A，负电荷总数为: 0.6N A