(完整)化学工业流程高考题汇编(有答案),推荐文档
化工生产真题训练
1、（2014 ft东高考）工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量杂质 Fe3+）生产重铬酸钾（K2Cr2O7）。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：
（1）由 Na2Cr2O7生产 K2Cr2O7的化学方程式为，通过冷却结晶析出大量
K2Cr2O7的原因是。
（2）向Na2Cr2O7母液中加碱液调PH 的目的是。
（3）固体A 主要为（填化学式），固体B 主要为（填化学式）。
（4）用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液（填“I”“II”或“III”）中，既能提高产率又可使能耗最低。
2、（2014 年江苏高考）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含 Al2O
3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6—2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。
（1）酸浸时反应的化学方程式为；滤渣Ⅰ的主要成分为
。
（2）加CaCO3调节溶液的pH 至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH) 6—2x。滤渣Ⅱ的主要成分为（填化学式）；若溶液的pH 偏高，将会导致溶液中铝元素的
含量降低，
其原因是（用离子方程式表示）。
（3）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是；
与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH 将（填“增大”、“减小”
2 或“不变”）。
3、（2014 年江苏高考）实验室从含碘废液（除 H 2O 外，含有 CCl
4、I 2、I
－等）中回收碘，其实验过程如下：
（1） 向含碘废液中加入稍过量的 Na 2SO 3 溶液，将废液中的 I 2 还原为 I －
，其
离子方程式为 ；该操作将 I 2 还原为 I －
的目的是
。
（2） 操作 X 的名称为
。
（3） 氧化时，在三颈瓶中将含 I －
的水溶液用盐酸调至 pH 约为 2，缓慢通入
Cl 2，在 400
C 左右反应（实验装置如右图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是 ；锥形瓶里盛放的溶液为
。
（4）已知：5SO 3 2—+2IO 3 —+2H ＋
＝2 I +5S 4
O 2—
+H O 某含碘废水（pH 约为 8）中一定存在 I 2，可能存在 I －、I 3O —
中的一种或两种。请补充完整检验含碘
废水中是否含有 I －、3IO —
的实验方案：取适量含碘废水用 4CCl 多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；
。
实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl 3 溶液、Na 2SO 3 溶液
4、（2012 福建高考）铁及其化合物与生产、生活关系密切。
（1） 右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。
①该电化腐蚀称为
。
②图中 A 、B 、C 、D 四个区域，生成铁锈最多的是 (填字母)。
（2） 用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：
①步骤 I 若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为
②步骤II 中反应：4Fe(NO 3)2+O 2+ (2n +4)H 2O=2Fe 2O 3?nH 2O+8HNO 3，反应产生的HNO 3又将废铁皮中的铁转化为 Fe(NO 3)2，该反应的化学方程式为 ③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是 (任写一项)
（3） 已知 t℃时，反应 FeO(s)+CO(g) Fe( s) +CO2(g)的平衡常数 K= 0.25。
①t℃时，反应达到平衡时 n(CO)：n(CO2)=
②若在 1L 密闭容器中加人 0.02 mol FeO(s)，并通入 x mol CO，t℃时反应达到平衡。此时 FeO(s) 转化率为50%，则x= 。
5、氯碱厂电解饱和食盐水制取 NaOH 的工艺流程示意图如下：
依据上图完成下列问题：
（1）在电解过程中，阴极上生成气体的电子式为。
（2）精制过程中除去阳离子中的Ca2+、Mg2+等杂质，除去Mg2+的离子方程式为
。
（3）精制过程要除去SO4 2－，可选择下列溶液中的（填字母序号），并将加入的顺序以
箭头符号（↓）的形式画在图上（精制过程中加入试剂从左到右的顺序为先后顺序）。
a. Ba(OH)2
b.Ba(NO3) 2
c.BaCl2
)，试用平衡移动原理加以解释：（4）在实际生产中也可以用 BaCO3除去 SO42－（已知溶解度 BaSO4 。 （5）脱盐工作中，利用NaOH 和NaCl 在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、、（填操作 名称）而制得50%的NaOH 溶液。 6、（2014 龙岩质检）废钒催化剂的主要成分是 V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和 Fe2O3等，现欲利用以下 工艺流程回收 V2O5。 (1)VOSO4中，V 元素的化合价为，①中产生的废渣的主要成分是。 (2)配平④中反应的离子方程式： (3)25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液 pH 之间的关系如下表： 试判断在实际生产时，⑤中加入氨水调节溶液的最佳pH 为。 (4)生产时，将②中的酸性萃余液循环用于①中的水浸。在整个工艺流程中，可循环利用的物质还有 。 (5)成品 V2O5可通过铝热反应来制取金属钒，写出该反应的化学方程式 。 7、（2014 泉州单科质检）某探究小组将一批电子废弃物简单处理后，得到含 Cu、Al、Fe 及少量Au、Pt 等金属的混合物，并设计如下制备硫酸铜晶体和无水氯化铁的方案： 已知：Cu2+ + 4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2+ + 4H2O 请回答下列问题： （1）步骤①Cu与酸反应的离子方程式为。 （2）步骤②加H2O2的作用是，滤渣2 为(填化学式) 。 （3）步骤⑤不能直接加热脱水的理由是。 （4）若滤液1 中Cu2+的浓度为0.02mol·L－1，则氢氧化铜开始沉淀时的pH = (已知：Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20)。 （5）已知：2Cu2+＋4I－＝2CuI↓＋I2 I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－ 某同学为了测定CuSO4·5H2O产品的质量分数可按如下方法：取 3.00g 产品，用水溶解后，加入足量的KI 溶液，充分反应后过滤、洗涤，将滤液稀释至250mL，取50mL 加入淀粉溶液作指示剂，用 0.080mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点的依据是 。 223 实验序号 1 2 3 4 消耗Na2S2O3标准溶液(mL) 25.00 25.02 26.20 24.98 此产品中CuSO4·5H2O 的质量分数为。 8、（2014 泉州一检）工业上，以黄铜矿（主要成分 CuFeS2）为原料制备金属铜，有如下两种工艺。I．火法熔炼工艺：往处理过的黄铜矿加入石英，再通入空气进行焙烧，即可制得粗铜。 （1）焙烧的总反应式可表示为：2CuFeS2＋2SiO2＋5O2＝2Cu＋2FeSiO3＋4SO2 该反应的氧化剂是。 （2）下列处理SO2的方法，不合理的是。 A.高空排放B．用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠 C．用氨水吸收后，再经氧化制备硫酸铵 D．用BaCl2 溶液吸收制备BaSO3 （3）炉渣主要成分有 FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3等，为得到 Fe2O3，加盐酸溶解后，后续处理过程未涉及到的操作有。 A.过滤B．加氧化剂C．蒸发结晶D．灼烧 E.加过量NaOH 溶液 II．FeCl3溶液浸取工艺：其生产流程如下图所示 （4）浸出过程中，CuFeS2与FeCl3溶液反应的离子方程式为 （5）该工艺流程中，可以循环利用的物质是 （6）若用石墨电极电解滤液，写出阳极最先发生反应的 电 极反应式。 2 2 （7） 黄铜矿中含少量 Pb ，调节 Cl －浓度可控制 Pb2+在滤液中的浓度，当 c(Cl －)＝2mol?L －1 时，溶 液中 Pb 2+ 物质的量浓度为 mol?L －1 。[已知：Ksp(PbCl 2)=1×10ˉ5] 9 、（ 2014 泉州测试）应用化学原理可制备一些化合物。回答下列问题： （1） 在浓 H 2O 2 溶液中加入无水氯化钙，可制得过氧化钙（CaO 2）。该反应属于 反应。 （2） 辉铜矿（Cu 2S ）可发生反应 2Cu 2S+2H 2SO 4+5O 2==4CuSO 4+2H 2O 用于制取 CuSO 4，该反应的还原剂是 ，当 1mol O 2 发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol 。 （3） 硅孔雀石是一种含铜的矿石，含铜形态为 CuCO 3·Cu(OH)2 和 CuSiO 3·2H 2O ，同时含 有SiO 2、FeCO 3、Fe 2O 3、Al 2O 3 等杂质。利用硅孔雀石制取 CuSO 4?5H 2O 的流程如下： 滤渣的主要成分是 ；通入Cl 2 时被氧化的离子有 。写出在矿粉中加入 30%稀硫酸时 CuCO 3·Cu(OH)2 发生反应的离子方程式： （4） 铜可溶解于稀硝酸和稀浓硫酸混合液中，发生反应的离子方程式为： 3Cu+2NO 3－ +8H + ==3Cu 2+ +2NO↑+4H 2O 全部溶解后，蒸发结晶，最后得到的晶体是 （填化学式）。 10、以钡矿粉(主要成分为 BaCO 3，含有 Ca 2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋等)制备 BaCl ·2H O 的流程如下： (1) 氧化过程主要反应的离子方程式为 。 (2) 沉淀 C 的主要成分是 Ca(OH)2 和 。由图可知，为了更好的使 Ca 2＋ 沉淀，还应采取的措施为 。 (3) 用 BaSO4 重量法测定产品纯度的步骤为： 步骤 1：准确称取 0.4～0.6 g BaCl 2·2H 2O 试样，加入 100 mL 水，3 mL 2 mol·L －1 的HCl 溶液加热溶解。 步骤 2：边搅拌，边逐滴加入 0.1 mol·L －1 H2SO4 溶液。 步骤 3：待 BaSO4 沉降后， ，确认已完全沉淀。 步骤 4：过滤，用 0.01 mol·L －1 的稀 H2SO4 洗涤沉淀 3～4 次，直至洗涤液中不含 Cl － 为止。 步骤 5：将折叠的沉淀滤纸包置于 中，经烘干、炭化、灰化后在 800 ℃灼烧至恒重。称量计算 BaCl2·2H2O 中 Ba 2＋的含量。 ①步骤 3 所缺的操作为 。 ②若步骤 1 称量的样品过少，则在步骤 4 洗涤时可能造成的影响为 。 ③步骤5 所用瓷质仪器名称为。滤纸灰化时空气要充足，否则BaSO4 易被残 留的炭还原生成BaS，该反应的化学方程式为。 ④有同学认为用 K2CrO4代替 H2SO4作沉淀剂效果更好，请说明原因：。[已 知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10 Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10] 11、（2013 ft东潍坊三模）亚氯酸钠（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是用 过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图： 已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出 NaClO2·3H2O。 （1）吸收塔内发生反应的化学方程式为（配平化学方程式）。该工艺流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取 Cl2。若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl2， 当生成5 mol Cl2时，通过还原反应制得氯气的质量为克。 （2）从滤液中得到的NaClO2·3H2O 晶体的操作依次是（填写序号）。 a.蒸馏 b.灼烧 c.过滤 d.冷却结晶 （3）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是 HClO2。下表是25℃时 HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数： ①常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、Na2S 四种溶液的pH 由大到小的顺序为；体 积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN 两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为： （填“前者大”“相等”或“后者大”）。 ②Na2S 是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的 Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加 Na2S 溶液后首先析 出的沉淀是；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为 10-5mol·L-1）此时的 S2-的浓度为。 已知 Ksp(FeS)＝6.3×10－10；Ksp(CuS)＝6×10－36；Ksp(CuS)＝2.4×10－28 12、（2013 广州测试）硼酸（H3BO3)大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（2MgO.B2O3.H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3, Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下： 已知：H3BO3 在 200C、 400C、 600C、 1000C 时的溶解度依次为 5.0 g、 8.7g、 14.8 g、40. 2 g。Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH 分别为 3. 2、5.2、9.7 和12.4。(1)由于矿粉中含CaCO3，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器溢出，故应分批加入稀硫 酸。该反应的化学方程式为 (2)“浸出液”显酸性，含 H3BO3和 Mg2+、SO42－，还含有 Fe3+、Fe2+、Ca2+、Al3+等杂质。“除杂”时向浸出液中依次加入适量 H2O2和 MgO,除去的杂质离子是。H2O2的作用是_ (用离子方程式表示）。 (3)“浸取”后，采用“热过滤”的目的是。 (4)“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如右图，且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收 MgSO4·H2O,应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩， _ 13、（2013 上海高考）溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量 Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下： 完成下列填空： （1）上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的氢溴酸500ml，所需的玻璃仪器有玻璃棒、。 （2）已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+。步骤Ⅱ加入的试剂a 是，控制溶液的pH 约为8.0的目的是、。 （3）试剂b 是，步骤Ⅳ的目的是。 （4）步骤Ⅴ所含的操作依次是、。 （5）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度： ①称取 4.00g 无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na2CO3 溶液，充分反应后过滤；④；⑤ 称量。若得到 1.88g 碳酸钙，则溴化钙的质量分数为（保留两位小数）。 若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是。 14、（2013 北京高考）用含有 A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O，工艺流 程如下(部分操作和条件略): Ⅰ．向铝灰中加入过量稀 H2SO4，过滤: Ⅱ．向滤液中加入过量 KMnO4溶液，调节溶液的 pH 约为3； Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色: Ⅳ．加入 MnSO4至紫红色消失，过滤; Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。 (1)H2SO4溶解 A12O3的离子方程式是 (2)KMnO4氧化Fe2+的离子方程式补充完整： (3)已知： 生成氢氧化物沉淀的 pH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 开始沉淀时 3.4 6.3 1.5 完全沉淀时 4.7 8.3 2.8 注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1 根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的： (4)己知:一定条件下，MnO4 －可与 Mn2+反应生成 MnO2， ①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl 并加热，能说明沉淀中存在MnO2 的现象是. ②Ⅳ中加入MnSO4 的目的是。 15、（2013 安徽高考）二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含 SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下： (1)洗涤滤渣A 的目的是为了除去(填离子符号)，检验该离子是否洗净的方法是。 (2)第②步反应的离子方程式是，滤渣B 的主要成分是。 (3)萃取是分离稀土元素的常用方法。已知化合物 TBP 作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP (填“能”或“不能”)与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒、量筒等。 (4)取上述流程中得到了Ce(OH)4产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+)，消耗25.00mL 标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质量分数为。 16、（2013 上海杨浦调研）工业上冶炼冰铜（mCu2O·nFeS）可得到粗铜，再以粗铜为原料制备硫酸铜晶体。 完成下列填空： （1）气体A 中的大气污染物可选用下列试剂中的（填序号）吸收。 a.浓H2SO4 b.浓HNO3 c. NaOH 溶液 d.氨水 （2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加（填物质名称）溶液后呈红色，说明溶液中存在Fe3+，检验溶液中还存在Fe2+的方法是（注明试剂、现象）。 实验室可用如右图的装置完成泡铜冶炼粗铜的反应。 （3）泡铜冶炼粗铜的化学方程式是。 （4）装置中镁带的作用是。 泡铜和铝粉混合物表面覆盖少量白色固体a，a 是(填名称)。 沙子能否换成水？(填“能”或“不能”)。 （5）用滴定法测定 CuSO4·5H2O 的含量。取 a g 试样配成 100 mL 溶液， 取 20.00mL 用 c mol /L 滴定剂(H2Y2–，滴定剂不与杂质反应)滴定至终点，消耗滴定剂 bmL 滴定反应： Cu2++ H2Y2–＝CuY2–+ 2H+。则CuSO4·5H2O 质量分数的表达式是。 4 （6） 下列操作会导致 CuSO 4·5H 2O 含量的测定结果偏高的是 。 a ．滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准液至锥形瓶中b ．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取 20.00mL 进行滴定 c ．滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 答案 1、（1）Na 2Cr 2O 7+2KCl=K 2Cr 2O 7+2NaCl ； 低温下 K 2Cr 2O 7 溶解度远小于其他组分，随温度的降低，K 2Cr 2O 7 溶解度明显减小。 （2） 除去 Fe 3+ （3）NaCl ；K 2Cr 2O 7 （4）II 2、（1）Al 2O 3 + 3H 2SO 4 = Al 2(SO 4)3 + 3H 2O SiO 2 （2）CaSO 4 3CaSO 4 + 2Al 3＋ + 3SO 4 2－ + 3H 2O = 2Al(OH)3 + 3CaSO 4 + 3CO 2↑ （3） 溶液中的部分 SO 3 2－被氧化成 S 4O 2－ 减小 3、（1）SO 32－ + I 2 （2） 分液 + H 2 O = 2I － + S 4 O 2－ + 2H ＋ 使 CCl 4 中的碘进入水层 （3） 使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止 I 2 升华或防止 I 2 进一步被氧化） NaOH 溶液 （4） 从水层取少量溶液，加入 1～2mL 淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加 FeCl 3 溶液，若溶液变蓝，说明废 水中含有 I －；若溶液不变蓝，说明废水中不含有 I －。 另从水层中取少量溶液，加入 1～2mL 淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加 Na 2SO 3 溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有 IO 3 －；若溶液不变蓝，说明废水中不含有 IO 3－。 4、（1）①吸氧腐蚀 ②B （2）①4 HNO 3 4NO 2↑+O 2↑+2H 2O ②4Fe+10HNO 3=4 Fe(NO 3)2+NH 4NO 3+3 H 2O ③氮氧化物排放少 (或其他合理答案) （3）①4:1 ②0.05 5、（1）H:H （2）Mg 2+ +2OH - =Mg(OH)2↓ 或 （3） ac （4） 由于 BaSO 4 比 BaCO 3 的溶解度小， SO 2－ 促使 BaCO 3（s ） Ba 2+(aq)+CO 3 2－ (aq) 平衡正向移动，生成更难溶的 BaSO 4 沉淀。 （5） 结晶、过滤 6、（1）＋4；SiO 2 （2）1，6，6，6，1，3 （3）1.7 （4）有机萃取剂、氨水（或氨气） （5） 7、（1）Cu+4H++2NO3 －＝Cu2++2NO2↑+22H O3Cu+8H++2NO3 －3Cu2++2NO↑+4H2O （2）将Fe2+氧化成 Fe3+；Fe(OH)3、Al(OH)3 （3）FeCl 3易水解：FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl，加热能促进 FeCl3的水解，蒸干得不到FeCl3。 （4）5 （5）溶液由蓝色褪为无色且半分钟内不恢复原色 （6）83.3% 8、（1）CuFeS2、O2 （2）A、D （3）C （4）CuFeS2+4Fe3+＝Cu2++5Fe2++S （5）FeCl3 （6）Fe2+－e－＝Fe3+ （7）2.5×10－6 9、（1）复分解反应 （2）Cu2S 4 （3）SiO2Fe2+ CuCO3·Cu(OH)2 + 4H+ =2Cu2+ + CO2↑+ 3H2O （4）CuSO4?5H2O 10、 11、 12、（1）CaCO3＋H2SO4＝CaSO4+H2O+CO2 （2）Fe3+、Al3+、Al3+ H2O2+2H++2Fe2+＝2Fe3+2H2 O （3）防止温度下降时，H3BO3从溶液中析出 （4）加压升温结晶 13、（1）量筒、胶头滴管、烧杯、500ml 容量瓶。 （2）石灰水，沉淀 Al3＋、Fe3＋ （3）氢溴酸，除去过量的氢氧化钙。 （4）蒸发浓缩，冷却结晶。 （5）洗涤；23.50%.洗涤时，有少量的碳酸钙溶解。 14、（1）Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O （2）5 8H＋ 5 4H2O （3）pH 约为3 时，Fe2+和 Al3+不能形成沉淀，将 Fe2+氧化为 Fe3+，可使铁完全沉淀 （4）①生成黄绿色气体②除去过量的MnO4 － 15、（1）Fe3+,取最后一次洗涤液，加入 KSCN 溶液，若不出现红色，则已洗净，反之，未洗净。(其他合理答案均可) （2）2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑ +4 H2O SiO2(其他合理答案均可) （3）不能分液漏斗（4）97.01% 16、（1）c d （2）硫氰化钾 另取少量溶液，滴加几滴高锰酸钾的酸性溶液，紫色褪去，说明溶液中存在 Fe2+ 3Cu2O+2Al 6Cu+ Al2O3 （3）燃烧放出大量的热，创造高温环境（或引燃剂）氯酸钾不能 （4）5bc/ 4a （5）c “” “” At the end, Xiao Bian gives you a passage. Minand once said, "people who learn to learn are very happy people.". In every wonderful life, learning is an eternal theme. As a professional clerical and teaching position, I understand the importance of continuous learning, "life is diligent, nothing can be gained", only continuous learning can achieve better self. Only by constantly learning and mastering the latest relevant knowledge, can employees from all walks of life keep up with the pace of enterprise development and innovate to meet the needs of the market. This document is also edited by my studio professionals, there may be errors in the document, if there are errors, please correct, thank you!