分析化学2习题

仪器分析补充习题

一、简答题

1．可见分光光度计是如何获得单色光的？

2．单色器的狭缝是直接影响仪器分辨率的重要元件，为了提高分辨率，是否狭缝越窄越好？

3．什么是吸收曲线？制作吸收曲线的目的是什么？

4．什么是朗伯——比尔定律？

5．简述导致偏离朗伯——比尔定律的原因？

6．如何控制显色条件以满足光度分析的要求？

7．光度分析中，为减少测量误差，溶液透光率T的读数范围应控制在20%--65% 之间，若T超过上述范围，应采取什么措施？

8．理想的标准曲线应该是通过原点的，为什么实际工作中得到的标准曲线，有时不通过原点？

9．一浓度为C的溶液，吸收了入射光的%，在同样条件下，浓度为2C的溶液百分透光率为多少？（）

10．符合朗伯——比尔定律的有色溶液放在2cm的比色皿中，测的百分透光率为60%，如果改用1cm,5cm的比色皿测定时，其T%和A各为多少？（A＝ T＝% A＝ T＝%）

二、选择题（单选）

1．一般紫外-可见分光光度计，其波长范围是（）

A 200—400nm

B 100—780nm

C 200—780nm

D 400—780nm

E 400—1100nm

2．在吸光光度法中，It/I。定义为透过光强度与入射光强度之比，称为（）

A 吸光度

B 透光率

C 百分透光率

D 光密度

E 消光度

3．某吸光物质在一定条件下，表现出强吸光能力，其摩尔吸光系数为（）

A >105

B >104

C 105 >ε>104

D 104 >ε>103

E <103

4．不同波段的电磁波具有不同的能量，其大小顺序是：（）

A 无线电波>红外光>可见光>紫外光>x射线

B x射线>红外光>可见光>紫外光>微波

C x射线>红外光>可见光>紫外光>无线电波

D x射线>紫外光>可见光>红外光>微波

E 微波>x射线>紫外光>可见光>红外光

5．复合光变成单色光的过程称为（）

A 散射

B 折射

C 衍射

D 色散

E 激发

6．符合朗伯定律的有色溶液，其吸光物质液层厚度增加时，最大吸收峰的波长位置为（）

A 峰位移向长波；

B 峰位移向短波；

C 峰位不动，峰高降低；

D 峰位不动，峰高增加；

E 峰位、峰高都不变；

7．某物质在某波长处的摩尔吸光系数ε很大，则表明（）

A 光通过该物质溶液的光程很长；

B 该物质对某波长的光吸收能力很强

C 该物质溶液的浓度很大；

D 在此波长处，测定该物质的灵敏度较高

E 在此波长处，测定该物质的灵敏度较低

8．分光光度计的种类和型号繁多，并且在不断发展和改进，但都离不开以下几个主要部件（）

A 光源

B 单色器

C 吸收池

D 检测器

E 记录仪

9．标准曲线法在应用过程中，应保证的条件有（）

A 至少有5—7个点

B 所有的点必须在一条直线上

C 待测样品浓度应包括在标准曲线的直线范围之内

D 待测样品必须在与标准曲线完全相同的条件下测定，并使用相同的溶剂系统和显色系统

E 测定条件变化时，要重新制作标准曲线

10．可见分光光度计的单色器由以下元件组成（）

A 聚光透镜

B 狭缝

C 准直镜

D 色散元件

E 光门

三、判断题

1．光度分析中，所用显色剂，必需是只与样品中被测组分发生显色反应，而与其他组分均不发生显色反应的特

O

效性显色剂。 （ ）

2．紫外吸收光谱与红外吸收光谱都是分子光谱。 （ ）

3．因入射狭缝越窄，通过的光谱带越窄，单色性越好。所以调试分光光度计狭缝的原则是入狭缝越窄越好。 （ ）

四、画图并简述各部件主要作用

1．紫外—可见分光光度计框图并简述各部件主要作用。

五、计算下列化合物的λmax

1、

2、下列各化合物的紫外吸收λmax

3、下列各化合物的紫外吸收λmax

红外分光光度法习题

一、 判断题

C H 3 C H 3 C H 3 C H 3 O O CH 3O CH 2O 3

CH 2O CH 2O O

1．用一个或几个特征峰确定一个官能团的存在，是光谱解析的一条重要原则。（ ）

2．折合质量越小，K 越大，谐振子的振动频率越大。（ ）

3．特征峰是指在红外光谱中吸收强度很大，容易辨认的吸收峰。（ ）

4．诱导效应能使基团的吸收峰移向高频。（ ）

5．化学键的偶极矩越大，伸缩振动过程中偶极矩的变化也越大。（ ）

6．只有偶极矩变化的振动过程，才能吸收红外线而产生振动能级跃迁。（ ）

7．诱导效应与偶极场效应都是通过成键电子发生作用的。（ ）

二、 选择题

（一）、单选题

1.某化合物受电磁辐射作用后，振动能级发生变化，所产生的光谱波长范围是（ ）

A.紫外光 射线 C.微波 D.红外线 E.可见光

2.乙烯分子的振动自由度为（ ） B.13

3.乙炔分析的振动自由度为（ ） B.7

4.苯分子的振动自由度为（ ） B.36

5.分子式为C 8H 7ClO 3的化合物其不饱和度为（ ） B.4

分子没有偶极矩这一事实表明该分子是（ ）

A.以共价键结合的

B.角形的

C.线性的并且对称

D.非线性的

E.以配价键结合

（二）、多选题

1.红外光谱产生的必要条件是（ ）

A.光子的能量与振动能级的能量相等

B.光子的频率是化学键振动频率的整数倍

C.化合物分子必须具有π轨道

D.化合物的分子应具有n 电子

E.化学键振动过程中Δμ≠0

2.形成氢键后ｖOH 吸收峰特征为（ ）

A.形成氢键后变为尖窄的吸收峰

B.峰位向低频移动，在3500～3300cm -1之间

C.峰位向高频移动，但峰强变大

D.峰强不变，峰形变宽

E.峰强增大，峰形变宽

3.采用溴化钾压片法制备试片时，一般要求（ ）

A.溴化钾一定是经过干燥处理的

B.样品与溴化钾要在研钵中研磨混匀

C.操作要在红外灯下进行

D.一般要在红外灯下，将样品与溴化钾在玛瑙研钵中混匀

E.溴化钾要在600℃马福炉中灼烧4小时

三、 词语解释题

1.红外非活性振动：

2.基频峰：

3.相关峰：

4.特征峰：

5.振动自由度：

6.红外线：

7.伸缩振动： 8.弯曲振动： 9.不饱和度：

四、 简答题

1.如何用IR 光谱区别苯酚与环己醇？

2.下列化合物能否用IR 光谱区别，为什么？ C O

H 2C CH 3

（Ⅰ） （Ⅱ）

3.预测化合物CH 3COOCH 2C ≡CH 在IR 哪些区段有吸收峰，各属于什么振动类型？

4.测定样品的UV 光谱时，甲醇是良好的常用溶剂，而测定红外光谱时，不能用甲醇作溶剂，为什么？ H 2C C CH 3

O

色谱部分选择

单选

1．在色谱分析中，要使两组分完全分离，分离度应是（）

A B 0.5 C D ≥ E

2在液相色谱中，用紫外吸收检测器时，选用下列哪种溶剂作流动相最合适（）

A 在波长190nm以下有吸收峰

B 在波长为254nm处有吸收峰

C 在波长为365nm处有吸收峰

D 在波长190nm以上有吸收峰

E 在波长为280nm处有吸收峰

3液相色谱中，为了获得较高柱效能，常用的色谱柱是（）

A 直形柱

B S形柱

C U形柱

D 螺旋形柱

E 不规则形柱

4下列说法中错误的是（）

A气相色谱法中的固定相称为固定液。B 气相色谱中给定的色谱柱上，每个组分都有其各自的塔板数和塔板高度。 C 等温曲线呈线性时，其对应的色谱峰对称。 D 固定液的选择性表现在对沸点相近而类型不同的物质有分离能力。 E 常规分析中常用填充柱，因为毛细管柱重现性较差。

5气相色谱法定量分析中，如果采用氢火焰离子化检测器，测定相对校正因子，应选用下列哪种物质为基准（）

A 苯

B 环乙烷

C 正庚烷

D 乙醇

E 丙酮

6在气相色谱法定量分析中，如果采用热导池为检测器，测定相对校正因子，应选用下列哪种物质为基准（） A 苯 B 正乙烷 C 正庚烷 D 乙醇 E 丙酮

7在气相色谱中当两组分未能完全分离时，我们说（）

A 色谱柱的理论塔板数低

B 色谱柱的选择性差

C 色谱柱的分离度低

D 色谱柱的分配比小

E 色谱柱的理论塔板高度大

8对气相色谱柱分离度影响最大的是（）

A 载气种类

B 载气流速

C 色谱柱柱长

D 色谱柱柱温

E 填充物粒度大小

9根据速率方程，推倒出以A、B和C常数表示的最佳速度（）

A（B/A）1/2； B（C/B）1/2； C（B/C）1/2； D（A/B）1/2； E（B/A）1/2

10在高效液相色谱中，范氏方程中的哪一项对柱效的影响可以忽略不记（）

A 涡流扩散项 B流动相的传质阻力项 C 固定相的传质阻力项 D 分子扩散项 E A+B

11有效理论塔板数与理论塔板数之间的区别（）

A 扣除死体积

B 增加柱长

C 改变流动相性质

D 提高分离度

E 无区别

12利用高效液相色谱法对试样进行分离时，首先要选择的是（）

A 流速

B 柱温

C 柱压

D 固定相

E 检测器

13在气相色谱中，定量的参数是（）

A 保留值；

B 基线宽度；

C 峰面积； D半峰宽； E 分配比；

14A 吸附色谱法 B 分配色谱法 C 离子交换色谱D 凝胶色谱法 E亲和色谱法

（1）以固体吸附剂为固定相，以液体溶剂为流动相的色谱分离方法，称（）

（2）以固定在载体上的液体为固定相，以液体溶剂为流动相的色谱分离方法（）

15 A 氮气 B 氢气 C 氩气 D 氦气 E 氨气

（1）使用热导检测器时，为提高检测器的灵敏度常用的载气是（）

（2）使用氢焰离子化检测器时，在控制一定条件下，采用哪种气体作载气检测灵敏度高。

多选

1．色谱柱的柱效率可以用下列何者表示（）

A 理论塔板数

B 分配系数

C 保留值

D 塔板高度

E 容量因子

2在色谱分析中，对担体的要求是（）

A 表面应是化学惰性的

B 多孔性

C 热稳定性好

D 粒度均匀而细小

E 吸附性强

3下列担体，能用于液相色谱的是（）

A 硅藻土

B 氟担体

C 玻璃微球

D 高分子多孔微球

E 薄壳型微珠

4下列哪些物质在薄层色谱中用作吸附剂（） A 硅胶 B 塑料板 C 氧化铝 D 纤维素 E 聚纤胺5在气相色谱中，对于已选定的色谱柱，两组分属难分离物质对时，提高分离度正确的操作方法是（）

A 选用最佳载气流速

B 选择程序升温

C 适当降低柱温

D 适当提高柱温

E 选择灵敏度高的检测器

6与保留值有关的是（）

A 分离度

B 固定液的相对极性

C 相对重量校正因子

D 检测器的灵敏度

E 塔板高度

计算题

1．已知A、B两组分的相对保留值a为，B物质容量因子为，当在一根填充色谱柱获得完全分离时（R=）所需要的理论塔板数是多少？（3518块）

2．已知惰性气体及A、B两组分在一根2米色谱柱上色谱分析得到的色谱图保留时间分别为45”,12’20”,15’30”,A、B组分半峰宽W1/2A=30”,W1/2B=35”试计算A、B两组分的理论塔板数N，有塔板数Neff，组分A的塔板高度。（N A=3371 N B=3912 Neff A=2973 Neff B=3542 H A=0.59mm）3．再计算A、B两组物质理论的理论塔板高度H和有效塔板高度。

（H A=0.59mm H B=0.51mm Heff A=0.67mm Heff B=0.57mm）

4．再计算A、B两物质的分离度R。（R=）

5．分析某试样时两组分的相对保留值α= ,柱的有效塔板高度为0.1cm,2m柱能否使两组分完全分离?

6．某试样中含对、邻、间甲基苯甲酸及苯甲酸并且全部在色谱图上出峰，各组分相对重量校正因子和色谱图中测得各峰面积列于下：

苯甲酸对甲苯甲酸邻甲苯甲酸间甲苯甲酸f’

A 80mm2 450mm2 40mm2 90mm2

用归一化法求出各组分的百分含量？（P%＝%；%；%；%）

7．为测定乙酸正丁酯在阿皮松L柱上柱温为1000C时的保留指数，选正庚烷、正辛烷两个烷烃与之混合进行色谱测定，在色谱图上测得调整保留时间的为：正庚烷乙酸正丁酯正辛烷

t’R(mm)

试计算正丁酯的保留指数I。

8．某气相色谱仪用热导检测器在一定的实验条件下,测得A、B两种物质的保留时间t RA=；t RB= = min 半峰宽W1/2A= 2.32mm,W1/2B=4.98mm ,记录纸速度600mm/h ,试计算A物质理论塔板数和A、B两物质的分离度？

（N＝1094 R＝）

9．有一试样含有甲酸、乙酸、丙酸及不少水、苯等物质，称取试样1.0550克，以环己酮作内标物，称取 0.1907克环己酮加到样品中，混合均匀后，吸取此试液3ul进样，得到色谱图，从色谱图上测量出各组分峰面积，已知应答值S’如下：

分组及内标甲酸乙酸环己酮丙酸

峰面积A（cm2）

应答值S’

求乙酸和丙酸的百分含量？（乙酸＝%；丙酸＝%）

10．在一根25.0cm的柱上，苯的保留时间为,峰宽为，计算该柱的理论塔板数和理论塔板高度。

11．如果某组分的保留时间为。，半峰宽为,计算该25.0cm柱的理论塔板数和理论塔板高度。

12．一色谱峰的峰宽为33秒，保留时间为分，计算该1.5m柱的理论塔板高度（0.50cm）

13．计算保留时间分别为分和分，峰宽分别为130秒和182秒的两高斯形峰间的分离度。（）

14．已知某组分峰底宽5秒，保留时间为100秒，死时间为5秒，计算色谱柱的有效塔板数。（5776）

15．已知一根10 cm长的色谱柱的有效塔板数为5600块，组分A在该柱上的调整保留时间为50秒，试求A峰的半峰宽及有效塔板高度？（秒 0.00178cm）

16．在一色谱柱上测得常数如下：A=0.013cm,B=0.30cm2/s 及C=，试求最佳流速及相对应最少板高？

17．一浓度为C的溶液，吸收了入射光的%，在同样条件下，浓度为2C的溶液百分透光率为多少？

18．符合朗伯——比尔定律的有色溶液放在2cm的比色皿中，测的百分透光率为60%，如果改用1cm,5cm的比色皿测定时，其T%和A各为多少？（A＝ T＝% A＝ T＝%）

10题（ 0.327cm） 11题（4930 .0051cm） 16题（4.5cm/s 0.15cm）

分析化学课后思考题目解析(华东理工大学四川大学版)

第二章误差及分析数据的统计处理 思考题答案 1 正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。 答：准确度表示测定结果和真实值的接近程度，用误差表示。精密度表示测定值之间相互接近的程度，用偏差表示。误差表示测定结果与真实值之间的差值。偏差表示测定结果与平均值之间的差值，用来衡量分析结果的精密度，精密度是保证准确度的先决条件，在消除系统误差的前提下，精密度高准确度就高，精密度差，则测定结果不可靠。即准确度高，精密度一定好，精密度高，准确度不一定好。 2 下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？ （1）砝码被腐蚀；答：系统误差。校正或更换准确砝码。 （2）天平两臂不等长；答：系统误差。校正天平。 （3）容量瓶和吸管不配套；答：系统误差。进行校正或换用配套仪器。 （4）重量分析中杂质被共沉淀；答：系统误差。分离杂质；进行对照实验。 （5）天平称量时最后一位读数估计不准；答：随机误差。增加平行测定次数求平均值。 （6）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液； 答：系统误差。做空白实验或提纯或换用分析试剂。 3 用标准偏差和算术平均偏差表示结果，哪一个更合理？ 答：标准偏差。因为标准偏差将单次测定的偏差平方后，能将较大的偏差显著地表现出来。 4 如何减少偶然误差？如何减少系统误差？ 答：增加平行测定次数，进行数据处理可以减少偶然误差。通过对照实验、空白实验、校正仪器、提

纯试剂等方法可消除系统误差。 5 某铁矿石中含铁39.16%，若甲分析结果为39.12%，39.15%，39.18%，乙分析得39.19%，39.24%，39.28%。试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。 答：通过误差和标准偏差计算可得出甲的准确度高，精密度好的结论。 x 1 = (39.12+39.15+39.18)÷3 =39.15(%) x 2 = (39.19＋39.24＋39.28) ÷3 = 39.24(%) E 1=39.15－39.16 =-0.01(%) E 2=39.24－39.16 = 0.08(%) %030.01/)(1)(222 1=-∑-∑=--∑=n n x x n x x s i %035.01/)(22 2=-∑-=∑n n x x s i 6 甲、乙两人同时分析同一矿物中的含硫量。每次取样3.5 g ，分析结果分别报告为 甲：0.042%，0.041% 乙：0.04199%，0.04201% 哪一份报告是合理的？为什么？ 答：甲的分析报告是合理的。因为题上给的有效数字是两位，回答也应该是两位。 第三章 滴定分析 思考题答案 1． 什么叫滴定分析？它的主要分析方法有哪些？ 答: 将已知准确浓度的标准溶液滴加到待测溶液中，直至所加溶液的物质的量与待测溶液的物质的量按化学计量关系恰好反应完全，达到化学计量点；再根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，计算出待测物质含量的分析方法叫滴定分析。主要有酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法和氧化还原滴定法。 2． 能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？ 答: 反应定量进行（＞99.9%）；反应速率快；能用比较简便的方法如指示剂确定滴定的终点。 3．什么是化学计量点？什么是终点？

分析化学基础知识试题库完整

分析化学基础知识题库 一、填空题 1.?铬酸洗液的主要成分是(重铬酸钾)(浓硫酸)和(水),用于去除器壁残留(油污),洗液可重复使用. 2.洗液用到出现(绿色)时就失去了去污能力,不能继续使用. 3.比色皿等光学仪器不能使用(去污粉),以免损伤光学表面. 4.电烘箱烘干玻璃仪器的适宜温度为(105～120℃),时间为(1小时) 5.干燥器底部最常用的是(变色硅胶)和无水(氯化钙)硅胶可以烘干重复使用. 6.对于因结晶或碱金属盐沉积及强碱粘住的瓶塞,可把瓶口泡在(水)或(稀盐酸)中,经过一段时间可能打开. 7.安装精度要求较高的电子天平理想的室温条件是20±2℃，相对湿度为45～60%；理化室的温度应保持在(18～26℃)内,湿度应保持在(55～75%) 。 8.化验室内有危险性的试剂可分为(易燃易爆危险品)、(毒品)和(强腐蚀剂)三类. 9.在分析实验过程中,如找不出可疑值出现原因,不应随意(弃去)或(保留),而应经过数据处理来决定(取舍) 。 10.准确度的大小用(误差)来表示,精密度的大小用(偏差)来表示. 11.化验室大量使用玻璃仪器,是因为玻璃具有很高的(化学稳定性)?(热稳定性)、有很好的(透明度)、一定的(机械强度)和良好绝缘性能. 12.带磨口的玻璃仪器,长期不用时磨口应(用纸垫上)以防止时间久后,

塞子打不开. 13.滤纸分为(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量). 14.放出有毒,有味气体的瓶子,在取完试剂后要(盖紧塞子),还应该用(蜡)封口 15.滴定管使用前准备工作应进行(洗涤)(涂油)(试漏)(装溶液)和（赶气泡)五步. 16.玻璃仪器的干燥方式有(晾干)(烘干)(热或冷风吹干)三种. 17.石英玻璃的化学成份是(二氧化硅),耐(酸)性能好,能透过(紫外线),在分析仪器中常用来作紫外范围应用的光学元件. 18. 不同试样的分解要采用不同的方法,常用的分解方法大致可分为(溶解)和(熔融)两种. 19. 溶解试样时就是将试样溶解于(水)(酸)(碱)或其它溶剂中. 20. 熔融试样就是将试样与(固体熔剂)混合,在高温下加热,使欲测组分转变为可溶于(水)或(酸)的化合物. 21. 用氢氟酸分解试样应在(铂)或(聚四氟乙烯塑料)器皿中进行.. 22. 重量分析的基本操作包括样品(溶解)、(沉淀)、过滤、(洗涤)、(干燥)和灼烧等步骤. 23. 重量分析中使用的滤纸分(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量)滤纸进行过滤,又称为(无灰)滤纸. 24. 玻璃砂芯漏斗在使用前,先用(强酸)处理,然后再用(水)洗净,洗涤时,通常采用(抽滤)法,该漏斗耐(酸),不耐(碱). 25. 干燥器底部放干燥剂,最常用的干燥剂是(变色硅胶)和(无水氯

分析化学习题一.doc

第一章绪论 一、单项选择题（类型说明：每一道试题下面有A 、B 、 案） 1. 无机定性分析一般采用 A.常量分析 B.半微量分析 2. 试 样用量为0.1~l0g 的分析方法称为 B.半微量分析 C.微量分析 A.常最分析 3.试液体积取样量为l~10ml 的分析方法称为 A.常量分析 C.微量分析 C.微量分析 C 、 D 四个备选答案，请从中选择一个最佳答 D.超微景分析 D.超微量分析 B.半微量分析 4. 根据取样量，选用常量分析法的是 A. > lOOmg B. < 1 Omg 5. 根据取样量，常用微量分析法的是 A.> 10mL B. 1 ?lOrnL 6. 定性分析反应的条件与下列哪些因素无关 A.溶浓的酸度 B.试样的准确称量 7. 分析反应的外部特征与下列哪些因素无关 A.溶液颜色的改变 B.溶液的温度 8. 分析反应的选择性是指 A. 一种试剂只与一种组分起反应 B. 一种试剂与大多数组分起反应. C. 已知浓度的试液与被测物的反应 D. 一种试剂与为数不多的离子起反应 9. 提高分析反应选择性最常用的方法与下列哪些因素无关 A. 控制溶液的酸度 B. 加入配合剂与干扰离子形成稳定的配合物 C. 升高溶液的温度，提高反应的特效性 D. 利用氧化还原反应改变干扰离子的价态以消除干扰 10. 通常仪器分析的相对误差为 C. 10mg C 0.1~ ImL C.反应物浓度 D .超微量分析 D. 1 OOmg D. <0.ImL D.溶液的温度 C.沉淀的生成或溶解 D.气体的放出 二、多项选择题（类型说明：每一道试题下面有A 、B 、C 、D 、E 五个备选答案，其中有二至五个选项 是符合题目要求的，请选出正确选项。） 1 .分析反应应具备的特点是 （ A.应准确称取反应物的量 B.应有一定的反应温度 C.须有明显的外部特征 D.必须消除干扰物质的影响 E.分析反应必须迅速 2. 提高分析反应选择性，最常用的方法有 A.加入催化剂 B.控制溶液的pH 值 D.分离或掩蔽干扰离子 E.提高溶液的温度 3. 分析反应灵敏度的高低，常用的表示方法有 A.溶液的浓度 D.检测物的重量 C.增加反应物的浓度 B.检出限量 E.最低浓度 C.检测极限 4. 在定性分析中所用检定反应的灵敏度不得大于 A.5pg B.50pg C. lOOppm 5 .仪器分析的特点主要有 A.灵敏度高 B.选择性好 C.分析速度快 D. lOOOppm E. lOOOOppm D.应用范围广 三、填空题（类型说明：请将正确答案填于试题预留的横线上。） 1. 分析化学按任务分主要包括、、 2. 定性分析的任务是确定。 3. 定量分析的任务是测定。 4. 结构分析是确定。 5. 根据测定原理，分析化学可?分为 和 6. 化学分析是以 为基础的分析方法。 E.相对误差较大

复旦大学分析化学AII期末考试试题全解

复旦大学2004~2005学年第二学期期末试卷（A卷） （2005年6月）课程名称: 分析化学(Ⅱ) 课程代码: 322.112.2.01 开课院系：化学系 姓名：标准答案_ 学号：_________________ 专业: 03级化学系 一、选择题：（选择最合适的一个答案，每题2分，共10分） 1、比耳定律只有当溶液浓度<0.01mol/L时才成立，其原因之一是由于高浓度时___a____。 (a)吸光邻近质点的电荷分布相互影响，改变了辐射的吸收能力的缘故 (b) 入射光的非单色性影响增大之故(c) 仪器的光度误差变得太人之故 (d) 溶液晌杂散光增大之故(e) 容易受外部实验条件的影响之故 2、使用火焰原子化器时，原子吸收谱线的洛仑兹变宽主要由__c______决定。 (a) 原子在激发态有较长的停留时间(b) 原子的热运动(c) 原子与其它种类粒子的碰撞 (d) 原子与同类粒子的碰撞(e) 外部电场对原子的作用 3、对于难挥发电中性物质进行分离定性时，首选的分析的方法为b。 (a) 气相色谱质谱法（b）高效液相色谱质谱法（c）区带毛细管电泳质谱法 (d)超临界流体色谱法(e) 经典离子交换树脂法 4、测定农药六六六(C6Cl6)使用气相色谱法，选用的最佳检测器应是 c 。 （a）热导池（b）氢火焰离子化（c）电子捕获（d）火焰光度(e) 吸光光度 5、卢浦大桥使用钢材的要求苛刻，其关键是要防止现场焊接时因热胀冷缩引起的裂纹。为此，钢材 中的含硫量要控制在0.007％以下，冶炼钢时的现场检测，你估计选用的最佳方法是_____d______。 (a) 滴定分析法(b) ICP光源的原子发射光谱法(c) 原子吸收光谱法

《分析化学》试题及答案 ()

一、选择题(20分。 1．用法扬司法测Cl 时，常加入糊精，其作用是 -------------------------- （B ） A. 掩蔽干扰离子； B. 防止AgCl凝聚； C. 防止AgCl沉淀转化 D. 防止AgCl感光 2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 ----------------------------（ D ） A. 滴定开始时加入指示剂； B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热； C. 指示剂须终点时加入； D. 指示剂必须在接近终点时加入。 3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H 5 L表示）的五个p K a值分别为1.94，2.87， 4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 ------（ D ） A. 1.94; B. 2.87; C. 5.00; D. 9.62。 4. K 2Cr 2 O 7 法测定铁时，哪一项与加入H 2 SO 4 -H 3 PO 4 的作用无关 ----------（ C ）A.提供必要的酸度； B.掩蔽Fe3+； C.提高E(Fe3+/Fe2+)； D.降低E(Fe3+/Fe2+)。 5．用BaSO 4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO 3 2-、Cl-、 H+和OH-等离子，则沉淀BaSO 4 表面吸附杂质为 ------------------------------（ A ） A. SO 42-和Ca2+； B. Ba2+和CO 3 2-； C. CO 3 2-和Ca2+； D. H+和OH-。 6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 ---------------------（A ） A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行； B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂; C.沉淀作用宜在热溶液中进行; D.应进行沉淀的陈化。 7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求 ----------------------（A ） A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大; B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小; C.溶液的过饱和程度要大; D.沉淀的溶解度要小。 8. 决定正态分布曲线位置的是--------------------------------------------------（ C ） A. 总体标准偏差； B. 单次测量的平均偏差；

分析化学考试试题及答案

2007级年《分析化学》试题 一、填空题. 1、分析化学的任务是_____________；定量分析包括的主要步骤有 _____________________；莫尔（Mohr）法和佛尔哈德（Volhard）法所用指示剂分别为_______________________________；精密度与准确度的关系是_____________；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl-存在，则分析结果会偏高，主要原因是 ________________________；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C ，则硫酸对NaOH的滴定度为 B ______________________________________________________；已知试样中K2O的质量分数为a，则换算成K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为____________________，宜选用_________为指示剂。 p H 指示剂变色范围p H 苯胺黄 1. 3 — 3. 2 甲基橙 3. 1 — 4. 4 甲基红 4 .4 — 6. 2 9.7 酚酞8. 0 — 10.0 8 硝胺11.0 — 12. 3

7.7 6 4 2 50 100 150 200 标准溶液加入量% 4、滴定分析的方式包括______________________________________________；示差吸光 光度法与普通吸光光度法的差别是__________________________________________。5、某三元酸的电离常数分别是K a1= 1×10-2，K a2= 1×10-6，K a3= 1×10-12。用NaOH标准 溶液滴定时有_______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用__________作指示剂。 6、NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________。 7、用草酸钠为基准物质,用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________。 8、摩尔吸光系数ε的物理意义是： ___________________________________________________________________________。

分析化学例题

1.对于25mL 滴定管，每次读数的可疑值是±0.01mL ，欲使消耗滴定液读数的相对误差不大于0.1％，则至少应消耗滴定液： A 不少于10mL B 不少于20mL C 不多于20mL D 不少于15mL 2. 在定量分析中，精密度和准确度之间的关系是 A 精密度高，准确度必然高 B 准确度高，精密度也就高 C 精密度是保证准确度的前提 D 准确度是保证精密度的前提 3. 可用下列何种方法减免分析测试中的偶然误差: A 加样回收试验 B 增加平行测定次数 C 对照试验 D 空白试验 4. 下列表述中，最能说明偶然误差小的是： A 高精密度 B 与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致 C 标准偏差大 D 仔细校正所用砝码和容量仪器等 5. 以下关于偶然误差的叙述正确的是： A 偶然误差影响分析结果的准确性 B 偶然误差的大小具有单向性 C 偶然误差在分析中无法避 D 绝对值相同的正、负偶然误差出现的机会相等 第三章例题 1、准确称取基准物质 K2Cr2O7 1.5020 g ，用水溶解后定量转移到250ml 容量瓶中，问此K2Cr2O7 的浓度为多少？（M K2Cr2O7 ＝294.2g/mol ）0.02042mol/L 2、问 在此测定中， Ca2+与KMNO4的摩尔比是（ ） Ca 2+CaC 2O 4CaC 2O 4 + 2H +H 2C 2O 4 + Ca 2+ 2MnO 4- + 5H 2C 2O 4 + 6H 2+ + 10CO 2 + 8H 2O 3、现有HCl 液（0.0976mol/L ）4800ml,欲使其浓度为0.1000mol/L,问应该加入HCl 液（0.5000mol/L ）多少毫升？（28.80ml ） 4、测定工业用纯碱Na2CO3的含量，称取0.2560g 试样，用HCl 标准溶液(0.2000mol/L)滴定，若终点时消耗HCl 标准溶液22.93ml,求该HCl 液对Na2CO3的滴定度和试样中Na2CO3的百分含量。(M Na2CO3 =106.0g/mol) 5. 用NaB4O7 .10H2O 标定 HCl 溶液，称取0.5342g 硼砂，滴定至终点时消耗HCl 27.98ml ，计算HCl 溶液的浓度？ (M NaB4O7 .10H2O ＝381.4g/mol)

大学分析化学习题集

大学《分析化学》习题集 第一章绪论 一、选择题 （一）A型题（最佳选择题）在五个选项中选出一个最符合题意的答案。 1．下列方法按任务分类的是（）。 A．无机分析与有机分析 B．定性分析、定量分析和结构分析 C．常量分析与微量分析 D．化学分析与仪器分析 E．重量分析与滴定分析 2．在半微量分析中对固体物质称量范围的要求是（）。 A．0.01～0.1g B．0.1～1g C．0.001～0.01g D．0.00001～0.0001g E．1g以上 3．滴定分析法是属于 A．重量分析B．电化学分析C．化学分析 D．光学分析E．色谱分析 4．鉴定物质的组成是属于（）。 A．定性分析B．定量分析C．结构分析 D．化学分析E．仪器分析 5．在定性化学分析中一般采用（）。 A．仪器分析B．化学分析C．常量分析 D．微量分析E．半微量分析 （二）B型题（配伍选择题）备选答案在前，试题在后，每组5题。每组题均对应同一组备选答案，每题只有一个正确答案。每个备选答案可重复选用，也可不选用。 试题 〔6－10〕应选用 A．仪器分析法B．化学分析C．定性分析 D．微量分析E．半微量分析 6．测定食醋中醋酸的含量 7．确定未知样品的组成 8．测定0.2mg样品中被测组分的含量 9．用化学方法测定0.8ml样品溶液中被测组分的含量 10．准确测定溶液的pH （三）X型题（多项选择题）每题的备选答案中有2个或2个以上正确答案。少选或多选均不得分。 试题 11．下列分析方法按对象分类的是（）。 A．结构分析B．化学分析C．仪器分析 D．无机分析E．有机分析 12．下列分析方法称为经典分析法的是（）。 A．光学分析B．重量分析C．滴定分析

分析化学练习题带答案

分析化学补充习题 第一部分：误差及分析数据处理 一．填空： √1．用丁二酮肟总量法测定Ni的含量，得到下列结果： 10.48%、10.37%、10.43%、10.40% 10.47%已求得单次测定结果的平均偏差为0.036% 则相对平均偏差为（）；标准偏差为（）；相对标准偏差为（）。√2．滴定管的读数常有±0.01mL的误差，在完成一次测定时的绝对误差可能为（）mL；常量分析的相对误差一般要求应≤0.1%，为此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在( ) mL以上。 √3．定量分析中，影响测定结果精密度的是（）误差。 4．置信度一定时增加测定次数n，置信区间变（）；n不变时，置信度提高，置信区间变（）。 √5．0.908001有（）位有效数字，0.024有（）位有效数字 二．选择： √1．下列有关偶然误差的论述中不正确的是 （A）偶然误差具有随机性 （B）偶然误差具有单向性 （C）偶然误差在分析中是无法避免的 （D）偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的 2．当置信度为95%时测得Al2O3的μ的置信区间为（35.21±0.10）% 其意义是 （A）在所有测定的数据中有95%在此区间

（B）若再进行测定，将有95%的数据落在此区间 （C）总体平均值μ落入此区间的概率为0.95 （D）在此区间包含μ值的概率为95% 3．用加热驱除水分法测定CaSO4·1/2H2O中结晶水的含量时，称取试样0.2000g，已知天平称量误差为±0.1mg，分析结果的有效数字应取 （A）一位（B）四位（C）两位（D）三位 √4．如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取 （A）0.1g （B）0.2g （C）0.05g （D）0.5g 5．有两组分析数据要比较他们的测量精密度有无显著性差异，应当用（A）Q检验法（B）t检验法（C）F检验法（D）w检验法 三．判断： √1．下面有关有效数字的说法是否正确 （A）有效数字中每一位数字都是准确的 （B）有效数字中的末位数字是估计值，不是测定结果 （C）有效数字的位数多少，反映了测量值相对误差的大小 （D）有效数字的位数与采用的单位有关 √2．下面有关误差的叙述是否正确 （A）准确度高，一定要求精密度高 （B）系统误差呈正态分布 （C）精密度高，准确度一定高

分析化学习题

（各位同学：以下题目来自各高校考研卷，插图来自几米《照相本子》，祝做题愉快^_^） 第一章绪论 1 （中科院2012）标准溶液是指已知浓度的溶液；得到标准溶液的方法有直接法和标定法。 2. （北京大学2013期末考试）滴定分析存在终点误差的原因--------------------------------------------------------------- ( A ) (A) 指示剂不在化学计量点变色(B) 有副反应发生(C) 滴定管最后估读不准(D) 反应速度过慢 第二章采样和分解 1 （北科大2011）现测定牛奶中蛋白质含量的国标方法（GB/T5009. 5 –2003）采用的是凯氏定氮法：(1).简述凯氏定氮法的基本原理。P35页倒数第二段 (2).解释加“三聚氰胺”可以使蛋白的检测值提高的原因。 三聚氰胺结构式：，据此可知三聚氰胺含氮量高，而克达尔法无法将其中的N和蛋白质中的N加以区分，造成测得数值偏高。 (3).从分析化学角度，你认为如何能够检测出蛋白质的真值？谈谈你的看法。 *（仅作了解），利用质谱、色谱技术的联用。 亲爱的老师，你永远不会知道， 教师墙角有一个小洞。风会吹过来，雨会泼进来， 可以看见蝴蝶在花间飞舞，彩虹浮现， 可以看见独角兽飞上过弦月， 流星不断地划过夜空，太空战士登陆火星。 亲爱的老师，这些我永远不会让你知道…… 第三章化学计量学 1. （2013北科大）以下关于随机误差的叙述正确的是： B A、大小误差出现的概率相等 B、正负误差出现的概率相等 C、正误差出现的概率大于负误差 D、负误差出现的概率大于正误差 2.（厦门大学2007）对置信区间的正确理解是：（B） （A）一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的范围 （B）一定置信度下以测定平均值为中心包括总体平均值的范围 （C）总体平均值落在某一可靠区间的概率 （D）一定置信度下以真值为中心的可靠范围 3 （中科院2012）某人测定纯明矾后报出结果，μ=±（%）（置信度为95%），你对此表达

2020分析化学题库及答案

2020分析化学题库及答案 I 分析化学概论 一、选择题 1下列数据中有效数字为四位的是 ( D ) (A)0.060 (B)0.0600 (C)pH = 6.009 (D)0.6000 2下列数据中有效数字不是三位的是（C） (A)4.00×10-5 (B)0.400 (C)0.004 (D)p K a = 4.008 3 为了消除0.0002000 kg 中的非有效数字，应正确地表示为（D） (A)0.2g (B)0.20g (C)0.200g (D)0.2000g 4下列数据中有效数字不是四位的是（B） (A)0.2500 (B)0.0025 (C)2.005 (D)20.50 5 下面数据中含有非有效数字的是（A） (1) 0.02537 (2) 0.2009 (3) 1.000 (4) 20.00 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,3 (D)2,4 6 下列数据中为四位有效数字的是（C） (1) 0.068 (2) 0.06068 (3) 0.6008 (4) 0.680 (A)1,2 (B)3,4 (C)2,3 (D)1,4 7在下列数据中，两位有效数字的是（B） (2) 0.140 (3) 1.40 (3) K a=1.40×10-4 (4) pH=1.40 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,4 (D)2,3 如果是等式，有效数字就是从小数点开始的（前提是小数点前面不是零），如多是单纯的数字，就不需要考虑上述情况。 8 用50 mL滴定管滴定，终点时正好消耗25 mL滴定剂，正确的记录应为（C） (A) 25 mL (B) 25.0 mL (C) 25.00 mL (D) 25.000mL 这个是精确度的问题 9 用25 mL移液管移取溶液，其有效数字应为（C） (A) 二位 (B) 三位 (C) 四位 (D) 五位

分析化学试题

习题 1.用银量法测定下列试样中的Cl-时，选用什么指示剂指示滴定终点比较合适？ （1）CaCl2；（2）BaCl2； （3）FeC12（4）NaCl＋Na3PO4； （5）NH4Cl；（6）NaCl+Na2SO4 （7）Pb(NO3)2 + NaCl。 答： （1）三种方法均可。 （2）由于Ba2+与Cr2O42-生成沉淀，干扰滴定，所以采用莫尔法时，应先加入过量的Na2SO4。也可采用佛尔哈德法和法扬司法。 （3）吸附指示剂。 （4）铁铵矾指示剂。 （5）铁铵矾指示剂,采用莫尔法须控制～。 （6）铬酸钾指示剂。 （7）铁铵矾指示剂或吸附指示剂。 2.在下列各种情况下，分析结果是准确的，还是偏低或偏高，为什么？ （1）pH= 4时用莫尔法滴定Cl－； （2）若试液中含有铵盐，在pH≈10时，用莫尔法滴定Cl－； （3）用法扬司法滴定Cl－时，用曙红作指示剂； （4）用佛尔哈德法测定Cl－时，未将沉淀过滤也未加1，2一二氯乙烷； （5）用佛尔哈德法测定I－时，先加铁铵钒指示剂，然后加入过量AgNO3标准溶液。答： (1)结果偏高。因为pH≈4时，CrO42-的酸效应较大，溶液中CrO42-浓度减小，指示终点的AgCrO4沉淀出现过迟。 (2)结果偏高。因为在pH≈10时，溶液中NH3型体的浓度较高，形成Ag-NH3络合物，需加入过量的Ag+才能出现终点，故结果偏高。

(3)结果偏低。因为AgCl对曙红的吸附能力大于待测Cl－, 所以在化学计量点前，就有一部分指示剂阴离子取代Cl－进入到吸附层，使终点提前。 (4)结果偏低。因为用佛尔哈德法测定Cl－时，若未将沉淀过滤也未加1，2一二氯乙烷，那么AgCl沉淀将发生转化，成为AgSCN，消耗过多滴定剂SCN－，由于是返滴定，故结果偏低。 (5)结果偏低。这是由于Fe3+将氧化I－为I2，消耗了部分I－，使测得的结果偏低。 3. 分别计算mol·L-1 KMn04和mol·L-1 K2Cr2O7在H+浓度为mol·L-1介质中，还原一半时的电势。计算结果说明什么（已知＝V，= V）（参考答案） 答： mol·L-1 K2Cr2O7还原至一半时，= mol·L-1 ,= 2[] = mol·L-1 说明对称电对滴定到50%时的电势等于条件电势；而不对称电对滴定到50%时的电势不等于条件电势。 < 4. 计算pH＝，含有未络合EDTA浓度为mol·L-1时，Fe3+/Fe2+电对的条件电势。（已知pH＝时，lgαY(H)＝，＝V）（参考答案） 答： 已知lg K Fe(III)Y = ; lg K Fe(II)Y =

大学分析化学练习题

第一章~第三章 一、选择题 1、 以下各项措施中,可以减小偶然误差的就是-------------------------------------------------------( ) (A) 进行仪器校正 (B) 做对照试验 (C) 增加平行测定次数 (D) 做空白试验 2、 实验室中一般都就是进行少数的平行测定,则其平均值的置信区间为-------------------------( ) (A) μσ=±x u (B) μσ =±x u n (C) μα=±x t s f , (D) μα=±x t s n f , 3. 有两组分析数据,要比较它们的精密度有无显著性差异,则应当用---() (A) F 检验 (B) t 检验 (C) u 检验 (D) Q 检验 4. 试样用量为0、1 ~ 10 mg 的分析称为----() (A) 常量分析 (B) 半微量分析 (C) 微量分析 (D) 痕量分析 5、可用下法中哪种方法减小分析测定中的偶然误差? ( ) A 、进行对照试验 B 、进行空白试验 C 、进行仪器校准 D 、增加平行试验的次数 6、 对置信区间的正确理解就是 A 、一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间 B 一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的 范围 C 、真值落在某一可靠区间的概率 D 、 一定置信度下以真值为中心的可靠范围 7.两位分析人员对同一含SO 42-的样品用重量法进行分析,得到两组分析数据,要判断两位分析人员的分析结 果间就是否存在系统误差,则应该用下列方法中的哪一种 ( ) A 、u 检验法 B 、F 检验法 C 、F 检验法加t 检验法 D 、t 检验法 8.以下各项措施中可以减小偶然误差的就是 ( ) A 、进行仪器校正 B 、作对照实验 C 、增加平行测定次数 D 、作空白实验 9、 下列论述中错误的就是 A.方法误差属于系统误差B 、 系统误差具有单向性C.系统误差又称可测误差D 、、系统误差呈正态分布 10、 已知某溶液pH=0、070,其氢离子浓度的正确值为 A.0、85 mol·L -1 B 、 0、8511 mol·L -1C 、 0、8 mol·L -1D 、 0、851 mol·L -1 11、 用万分之一天平称量时,为了减小称量误差,被称量样品的质量最小为 。 12.下列论述中不正确的就是 ( ) A.偶然误差具有随机性B 、 偶然误差服从正态分布 C.偶然误差具有单向性D 、 偶然误差就是由不确定的因素引起的 13. 测得某种新合成的有机酸pK a ?值为12、35,其K a ?值为 A.4、467×10-13 B 、 4、47×10-13 C.4、5×10-13 D 、 4×10-13 14．由精密度好就可断定分析结果可靠的前提就是: A 、 偶然误差小 B 、 系统误差小 C 、 标准偏差小 D 、 相对偏差小 15. 有一组平行测定所得的数据,要判断其中就是否有可疑值,应采用 A 、 t 检验 B 、 u 检验 C 、 F 检验 D 、 Q 检验 16 、已知某溶液的pH=0、070,其氢离子浓度的正确值为 A 、0、85 mol·L -1 B 、 0、8511 mol·L -1 C 、0、8 mol·L -1 D 、0、851 mol·L -1 17．定量分析中,精密度与准确度的关系就是 、( ) Ａ、精密度高准确度也一定高 Ｂ、准确度高要求精密度一定高 Ｃ、准确度就是保证精密度的前提 Ｄ、精密度就是表示测定值与真实值的符合程度 18． 18、 下列算式的结果应以几位有效数字报出 ( ) ()000 18020002510100....-?A 、 五位 B 、 四位 C 、三位 D 、 二位 19、 实验室中一般都就是进行少数的平行测定,则其平均值的置信区间为 ( )

分析化学题库

第一章 1.1 分析化学的定义、任务和作用 1.分析化学是获得物质的组成和结构的信息科学。（对） 2.分析化学的任务是定性分析和定量分析。（错） 3.分析化学被称为科学技术的眼睛，是进行科学研究的基础。（对） 4.分析化学是一门学科，仪器分析也是一门学科。（错） 1.2 分析化学的分类与选择 填空： 1.分析化学根据测定原理的不同可分为（化学分析）和（仪器分析）。 2.化学分析法是以物质的（化学反应）为基础的分析方法，它包括（滴定分析）和（重量分析）两类分析方法。 3.按照式样用量，称取样品质量高于（0.1g）为常量分析，小于（0.1mg）为超微量分析。 4.根据分析任务，分析化学可分为（定性分析）、（定量分析）和（结构分析）。 1.6 滴定分析法概述 单选： 1.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这一点称为（C） A.化学计量点 B. 滴定误差 C. 滴定终点 D. 滴定分析 2.在滴定分析中，对其化学反应的主要要求是（A） A.反应必须定量完成 B. 反应必须有颜色 C. 滴定剂与被滴定物必须是1:1反应 D. 滴定剂必须是基准物

3. EDTA 滴定+3Al 、+2Zn 、+2Pb 混合液中的+ 3Al ，应采用（B ） A. 直接滴定法 B. 返滴定法 C. 置换滴定法 D. 间接滴定法 4. 使用高锰酸钾法测定石灰石中钙的含量时，应采用的滴定方式是（D ） A. 直接滴定法 B. 返滴定法 C. 置换滴定法 D. 间接滴定法 填空： 1. 在滴定分析中，指示剂变色时停止滴定的这一点称为(滴定终点）。实际分析操作中滴定终点与理论上的化学计量点不可能恰好相符，它们之间的误差称为（终点误差）。 1. 滴定误差指（滴定终点与化学计量点不一定恰好吻合造成的分析误差）。 2. 由于（返滴定法）、（置换滴定法）、（间接滴定）等滴定方法式的应用，大大扩展了滴定分析的应用范围。 2. 适合滴定分析的化学反应应该具备4个条件是（有确定的化学计量关系）、（反应定量进行）、（速度快）和（有确定终点的方法）。 简答： 1. 什么是滴定分析法？ 滴定分析法是将标准溶液滴加到被测物质的溶液中（或者是用被滴定物质滴加到标准溶液中），直到标准溶液与被测物质按化学计量关系定量反应完为止，然后根据试剂溶液的浓度和用量，计算被测物质的含量的分析方法 2. 简述滴定分析法对化学反应的要求？ 1. 反应必须具有确定的化学计量关系； 反应必须定量的进行； 反应必须有较快的反应速度； 反应必须具有适当简便的方法确定滴定终点 3. 简述定量分析的基本过程。 定量分析的任务是测定物质中某种或某些组分的含量。要完成一项定量分析工作，通常包括以下几个步骤：（1）取样；（2）试样分解及分析试液的制备；（3）分离及测定；（4）分析结果的评价 1.7 基准物质和标准溶液

大连理工大学2006分析化学A试卷

姓名：__________大连理工大学 学号：__________ 课程名称：分析化学试卷： A 闭卷 院系：__________授课院（系）：___化院___ 考试日期：2006 年 7 月 6 日试卷共 7 页 _____ 级_____ 班 一、判断题（每题1分，共15分） 1．在分析数据中，小数点后的所有的“0”均为有效数字。（） 2．精密度是指在相同条件下，多次测定值间相互接近的程度。（） 3．对于多元酸，只要有合适的指示剂，每个质子都可分别滴定。（） 4．滴定分析中指示剂选择不当将产生偶然误差。（） 5．酸碱滴定中滴定曲线突跃范围的大小取决于指示剂和标准溶液的pKa，与被滴定物的浓度和pKa性质无关。（） 6．酸效应系数的数值越大，表示酸效应引起的副反应越严重。（） 7．如果配位滴定的终点误差ΔpM为0.2～0.5，允许终点误差TE 为0.1%,则金属离子能 被直接滴定的条件为：cK’MY≥106或lg cK’MY≥6。（） 8．碘量法中的主要误差来源是由于硫代硫酸钠标准溶液不稳定，容易与空气和水中的氧 反应，使滴定结果偏高。（） 9．在色谱分析中，如果在某种固定液中两待测组分的分配系数相同，要想使其获得分离， 理论上讲需要无穷长的分离柱。（） 10．氟离子选择性电极测定溶液中F- 时，如果溶液的pH值较低，测定结果将偏低。 （） 11．某化合物在最大吸收波长处的摩尔吸光系数为104L?mol-1?cm-1，现在其他波长处进行测定，其灵敏度一定低。（） 12．1802年人们已发现原子吸收现象，但在1955年以前原子吸收光谱分析法一直没有建立，这是由于人们一直无法提高分光光度计单色器的分辨率。（） 13．紫外吸收光谱与红外吸收光谱两者都属于电子光谱，差别是两者使用的波长范围有 不同，紫外吸收光谱主要获得有关分子中共轭体系大小的信息，红外吸收光谱则获得基团 是否存在的信息。（） 14．某化合物-CH2CX2-部分中质子的化学位移受X的电负性影响。如果X的电负性增 大，质子的化学位移将向高场移动。（） 15．质谱图中出现了（M+2）：M=1：1的峰,说明该化合物含有氯元素。（）

工业分析化学经典试题答案04

第五章钢铁分析 一、填充题： 1. 黑色金属材料是指铁、铬、锰及它们的合金，通常称为钢铁材料。 2. 钢铁是由铁矿石及其它辅助材料在高炉、转炉、电炉等各种冶金炉中冶炼而成的产品。 3. 钢铁试样主要采用酸分解法，常用的有盐酸、硫酸和硝酸。 4. 碳在钢铁中主要以两种形式存在，即游离碳和化合碳。 5. 硫在钢铁中是有害元素。 6. 硫对钢铁性能的影响是产生热脆，即在热变形时工件产生裂纹。 7.硅能提高钢的抗氧性、耐腐蚀性。 第二题，简答题 1.钢铁成分化学分析用的钢铁试样一般可采用哪些方法，应注意哪些问题？ 答案：（1）熔炼分析 从炼钢炉内的钢水中取样，一般是用取样勺从炉内臼出钢水，清除表面的渣子之后浇入金属铸模中，凝固后作为送检样。为了防止钢水和空气接触时，钢中易氧化元素发生变化，有时采用浸入式铸模或取样枪在炉内取送检样。 注意一般采用钻取法，厚度不超过1mm的试样屑。 （2）成品分析 ①试样的抽检从冷的生铁块中取送检样时，一般是随机地从一批铁块中取3个以上的铁块作为送检样试样的制取方法有钻取法、

刨取法、车取法、捣碎法、压延法、锯、抢、锉取法等。 2.钢铁试样主要用什么方法分解，主要的分解试剂有哪些？各有什么特点？ 答案：钢铁试样主要采用酸分解法，常用的有盐酸、硫酸和硝酸。三种酸可单独或混合使用，分解钢铁样品时，若单独使用一种酸时，往往分解不够彻底，混合使用时，可以取长补短，且能产生新的溶解能力。有时针对某些试样，还需加过氧化氢、氢氟酸或磷酸等。一般均采用稀酸溶解试样，而不用浓酸，防止溶解反应过于激烈。 对于某些难溶的试样，则可采用碱熔分解法。 3. 钢铁中的五大元素对钢铁的性质产生什么影响？ 答案：碳是钢铁的主要成分之一，它直接影响着钢铁的性能。碳在钢中可作为硬化剂和加强剂，正是由于碳的存在，才能用热处理的方法来调节和改善其机械性能。 硅能增强钢的硬度、弹性及强度，提高抗氧化能力及耐酸性，促使C以游离态石墨状态存在，使钢高于流动性，易于铸造。 锰可以增强钢的硬度，减弱延展性。 硫在钢铁中主要以MnS或FeS状态存在，使钢产生“热脆性”，因此硫是钢铁中的有害成分。 磷化铁硬度较强，以至钢铁难于加工，并使钢铁产生“冷脆性”也是有害杂质。然而，P的含量升高，钢铁的流动性提高，使其易于铸造并可避免在轧钢时轧辊与压件粘合。所以，特殊情况下常有意加入一定量P达此目的。

(完整word版)大学分析化学试题和答案

试卷一 一.填空（每空1分。共35分） 1．写出下列各体系的质子条件式： (1)c1(mol/L) NH4 H2PO4 [H+]+[H3PO4]= [OH-]+[NH3] +[HPO42-]+2[PO43-] (2)c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO3 [H+]+[HAc]=[H2BO3-]+[OH-] 2.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长不变，透射比减小。 3. 检验两组结果是否存在显著性差异采用 t 检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用 F 检验法。 4．二元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B ＝δHB-；pH＝6.22时δHB-＝δB2-, 则H2B的p K a1＝ 1.92 ，p K a2＝ 6.22 。 5.已知?Φ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，?Φ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000 mol/L Ce4+滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为 0.68V，化学计量点电位为 1.06V ，电位突跃范围是 0.86-1.26V 。 6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜色由___黄______变为____红______。 7.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+在两相中的分配比= 99:1 。 8.容量分析法中滴定方式有直接滴定，反滴定，置换滴定和间接滴定 9.I2与Na2S2O3的反应式为 I2 + 2S2O32-=2I- + S4O62-。 10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓吸收光谱曲线；光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长，可用符号λmax表示。 11.紫外可见分光光度计主要由光源, 单色器 , 吸收池 , 检测部分四部分组成. 12.桑德尔灵敏度以符号 S 表示,等于M/ε；桑德尔灵敏度与溶液浓度有关，与波长无关。 13.在纸色谱分离中，水是固定相。 14..定量分析过程包括：采样与制样，（称样）；样品分解；分离与测定；结果计算和数据处理 二、简答题（每小题4分，共20 分，答在所留空白处） 1.什么是基准物质?什么是标准溶液? 答：能用于直接配制或标定标准溶液的物质；是一种已知准确浓度的的溶液。 2.分别简单阐述酸碱滴定指示剂,络合滴定指示剂, 氧化还原滴定指示剂和沉淀滴定指示剂指示滴定终点的原理. 答：酸碱指示剂变色是随着酸度的变化，指示剂结合或离解出H+，结构发生变化，从而发生颜色改变；络合指示剂与金属离子络合前后颜色不同，游离的试剂为一种颜色，与金属离子形成络合物又一种颜色；氧化还原指示剂变色分为几种情况：一种是随氧化还原电位变化的试剂，在氧化态和还原态，结构不同，各有不同颜色，如二苯胺磺酸钠，还原态无色，氧化态紫红色；另一种自身指示剂，