高一化学必修一金属、非金属(高考复习)测试题(含答案)

高一化学必修1第三、四章单元测试题

（金属、非金属及其化合物）

班级姓名总分

可能用到得相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56

一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意。共70分）

1、下列关于金属的叙述中不正确的是( )

A．常温下大多数的金属单质都是固态的

B．金属具有导电性、导热性和延展性

C．金属单质在化学反应中容易失去最外层电子，被氧化，表现还原性。

D．金属元素容易被氧化，因此金属元素在自然界都以化合态存在

2．将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能出现的现象是（）

A．金属钠融化为小球B．火焰为黄色

C．燃烧后得到一白色固体D．燃烧后得到一淡黄色固体

3．将一小块金属钠放入下列溶液中，既能产生气体，又能产生沉淀的是（）

A、硫酸铜溶液

B、稀硫酸

C、氯化钠溶液

D、氯化钾溶液

4．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是()

A．加热时无气体放出

B．滴加盐酸时有气泡放出

C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成

D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成

5．下列离子方程式书写正确的是()

A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO－2＋H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

C．偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO23-

D. 铁与稀硫酸反应：2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑

6．在Na2O2与H2 O的反应中，氧化反应和还原反应的物质的质量比是（）

A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．8：53

7．同温同压下的两份铝片，第一份与足量的盐酸反应，第二份与足量的烧碱溶液反应，测得第一份产生的气体为4g，第二份产生的气体6g，则两份铝片的质量之比为( )

A、1：1

B、2：3

C、3：2

D、1：6

8．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5︰6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）

A. 甲、乙中都是铝过量

B. 甲中铝过量、乙中碱过量

C. 甲中酸过量、乙中铝过量

D. 甲中酸过量、乙中碱过量

9．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把他们鉴别开来

的试剂是()

A．盐酸B．NaOH溶液

C．NH3·H2O D．KSCN溶液

10．在地壳中含量最多的金属元素是（）

A．铁B．氧C．硅D．铝

11．向500 mL 1 mol/L FeCl3溶液中加入铁粉，完全反应后，除去多余的铁粉，加入足量的NaOH溶液，搅拌，充分反应后，所得沉淀的物质的量是()

A．mol B．1 mol

C．mol D．不能确定

12.光纤通讯是光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输，制造光导纤维的基本原料是（）

A．铜B．钢C．石英D．铝

13.高温下的反应SiO2+3C=SiC+2CO↑中，氧化剂和还原剂的质量比为（）

A．1：2 B．2：1 C．1：3 D．5：3

14.下列离子方程式正确的是（）

A．水玻璃加盐酸：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

B．苏打和烧碱溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

C．石灰石溶于盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

D．石英溶于NaOH溶液：Si4++2O2-+2OH-=SiO32-+H2O

二、非选择题：（本题共30分）

15．（12分）浅黄色粉末A跟无色液体B反应有无色气体C产生，金属D在C中燃烧可生成A，D跟B反应放出气体E，E和C又化合为B。从以上实验现象可判断（用化学式填空）：C ，D ，E ，F ．

A与B反应的化学方程式，此反应中是氧化剂，是还原剂。

16．（12分）A为两种金属组成的合金，发生如下图所示的变化：

试填写以下空白：

(1)合金A由__________和__________组成。

(2)写出下列变化的离子方程式。

B→C

C→D___________________；

C→E__________________________；

E→G_________________________；

D→F__________________________。

题号1234567

15．Na2O2H2O O2Na H22H2O+2Na2O2==4NaOH + O2↑Na2O2Na2O2 16．（1）FeCl2KCl （2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3

(3)Fe3＋＋SCN－＝Fe(SCN)2＋2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋

:

高中化学必修一非金属方程式详细总结

第四章非金属及其化合物方程式总结 一、硅及其化合物 1、硅单质 物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，质地脆，导电性介于导体和绝缘体之间。化学性质：常温下化学性质稳定 硅的还原性：Si(粉)+O2SiO2 粗硅的制取：2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅) 粗硅的提纯：Si(粗)+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl 硅与强碱的反应：Si+2NaOH+H2O =Na2SiO3+2H2↑　2OH-+ Si+H2O =SiO32–+H2↑　 硅与氢氟酸反应：4HF+Si=SiF4↑+2H2↑　 硅的用途：硅可制造集成路、电子芯片、太阳能电池板等。 2、二氧化硅及硅酸 存在：结晶形和无定形。通称硅石。 性质：化学性质稳定，除氢氟酸外，一般不与其他酸反应，可以与强碱、碱性氧化物发生反应，属酸性氧化物。 用途：SiO2是光导纤维的主要原料，以SiO2为主要原料的物质大多都有石英、水晶；玛瑙。 ①Si(粉)+O2SiO2 ②与碱性氧化物反应：SiO2+CaO CaSiO3 ③与碱的反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O OH-+SiO2=SiO32–+H2O ④硅酸盐与酸生成硅酸的反应： Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+NaCl SiO32-+2H+=H2SiO3(胶体) Na2SiO3+CO2+2H2O=H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32- ⑤与氢氟酸反应：SiO2+4HF =SiF4↑+2H2O 硅酸易受热分解：H2SiO3 SiO2↓+H2O 3、硅酸盐 硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称，在自然界分布极广，种类极多，是一类结构复杂的固体物质，大多不溶于水，化学性质很稳定。 硅酸钠：（最简单的硅酸盐） 可溶于水，其水溶液俗称水玻璃，可做粘合剂和防火剂，是制备硅胶和木材防火剂等的原料。 制备途径：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O OH-+SiO2=SiO32–+H2O （贮存NaOH溶液的试剂瓶要用橡胶塞） 常见的硅酸盐产品：陶瓷、玻璃、水泥

高中化学必修一教案6金属的化学性质

教学案 课题金属的化学性质年级高中化学必修一 授课对象授课教师刘时间2016年月日 学习目标1、培养学生发现问题、分析问题、解决问题的综合能力 2、加深对基本的理解和对化学反应规律的认识 学习重点难点钠的物理性质和钠的氧化、铁的化学性质、Fe与水反应原理、铝和强碱的反应 教学过程 S (归纳) 第一节金属的化学性质 一、金属与非金属的反应 1、钠( sodium)的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，是热和电的良导体，质软，密度小，熔点低。 2、钠与氧气的反应： (1) 缓慢氧化：4 Na＋O2＝＝2Na2O ［探究实验3-2］钠在空气中加热(2) 2Na +O2 △ Na2O2 ［科学探究］铝的性质探究 3、其它常见金属与非金属的反应 2Mg+O2点燃2MgO 4 Al＋3O2点燃 2 Al2O3 3Fe + 2O2点燃Fe3O4 规律小结：一般金属+O2金属氧化物3Fe + 2O2点燃Fe3O4 金属+Cl2最高价金属氯化物2Fe +3Cl2点燃2FeCl3 金属+S 低价金属硫化物Fe +S 点燃FeS 二、金属与酸和水的反应 ［观察实验3-3］钠与水反应 1、钠与水的反应：2 Na +2H2O ==2NaOH +H2↑ 2 Na +2H2O ==2NaOH +H2↑ 离子方程式：2Na +2H2O==2Na＋+2OH―+H2↑ 2、金属铁与水的反应：3Fe +4H2O (g) △ Fe3O4 +4H2 失2 e- 得2e-

3Fe + 2O2点燃Fe3O4 ［讲］除了能被氧气氧化外，金属还能被氯气、硫等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。 ［概念］规律小结： 一般金属+O2金属氧化物 金属+Cl2最高价金属氯化物 金属+S 低价金属硫化物 例如：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 2Fe +3Cl2点燃2FeCl3 Fe +S 点燃FeS ［小结］本节课我们主要学习了金属钠与氧气在不同条件下与氧气反应和铝箔在空气中加热的反应情况。同时我们利用铝在空气中的化学特性，可以把铝制成日常用的铝制品。 钠与水反应 实验步骤： 1、用镊子取一小块钠置于滤纸上，吸干表面的煤油，用小刀切绿豆大的一粒，其余放回原瓶。 2、在小烧杯中加一小半水，并将切下的钠粒投入小烧杯中，观察实验现象 3、反应结束后向烧杯中滴入1-2滴酚酞试剂，观察溶液的变化。 ［观察］实验现象 现象解释 浮在水面上钠的密度比水小 熔成银白色小球钠是银白色金属，熔点低，且反应放热 小球四处游动并发出嘶嘶响声生成气体推动小球游动反应剧烈且放热 滴入酚酞溶液变红色有碱性物质生成［概念］1、钠与水的反应 2 Na +2H2O ==2NaOH +H2↑［问］从氧化还原角度分析反应

高中化学必修一非金属及其化合物

第四章 非金属及其化合物 [循着图示·想一想] [特色特性·记一记] 考点一| 碳、硅单质及其氧化物的性质(基础送分型——自主学习) 1．碳、硅元素的原子结构与存在 第三周期 ⅣA 1．特殊的存在形式：C ——金刚石、石墨、 C 60 2．特殊的用途：Si ——半导体材料、太阳能电池板 SiO 2——光导纤维 H 2SiO 3——硅胶可作干燥剂 Na 2SiO 3(水玻璃)——黏合剂、耐火阻燃材料 3．特殊的表示方法：硅酸盐可以用氧化物的形式表示 如Na 2SiO 3→Na 2O·SiO 2 4．特殊的性质： (1)Si 与NaOH 溶液的反应： Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑ (2)SiO 2能溶于氢氟酸：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O (3)H 2CO 3的酸性强于H 2SiO 3： Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2SiO 3↓ (4)粗硅的制备：SiO 2＋2C=====高温 Si ＋2CO ↑

(1)碳、硅的物理性质和用途(用短线连接起来)： 提示：①—c ，②—a ，③—e ，④—b ，⑤—d (2)碳、硅的化学性质： ①碳单质的化学性质 a ．与O 2的反应(用化学方程式表示)： O 2不足：2C ＋O 2=====点燃 2CO ；O 2充足：C ＋O 2 =====点燃 CO 2。 b ．与其他物质的反应(用化学方程式表示)： 与CuO 反应：2CuO ＋C =====高温 2Cu ＋CO 2↑(可用于金属的冶炼)； 与CO 2反应：CO 2＋C =====高温 2CO ； 与水蒸气反应：C ＋H 2O(g) =====高温 CO ＋H 2(制水煤气)； 与浓硫酸反应：C ＋2H 2SO 4(浓) ====△ CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。 ②硅的化学性质 a ．与氢氟酸反应的化学方程式：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑； b ．与NaOH 溶液反应的化学方程式：Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑； c ．与O 2反应：Si ＋O 2====△ SiO 2。 3．二氧化硅与二氧化碳的比较 (1)物理性质：

高一化学必修一《非金属及其化合物》知识点汇总

高一化学必修一《非金属及其化合物》知识点汇总 高一化学必修一《非金属及其化合物》知识点汇总 第一节无机非金属材料的主角—硅 硅及硅的化合物的相互关系(涉及到的方程式要求每位同学都要过关) 一、硅单质 1物理性质 单质硅有游离态和化合态两种。熔点高、硬度大、是良好的半导体材料，可用制造集成电路、晶体管、硅整流器、半导体器，太阳能电池。硅的原子结构示意图为 _____。 2化学性质 硅在常温下化学性质稳定。一定条下，可发生化学反应。写出下

列变化的化学方程式： ①硅和非金属反应:和2： ②和NaH溶液反应：。 ③和氢氟酸反应：。 二、二氧化硅和硅酸盐 1二氧化硅 ①硅是一种亲氧元素，在自然界中总是与氧相互化合，所以在氧化气氛包围的地球上，硅主要以熔点很高的是Si2和硅酸盐形式存在。Si2是硅最重要的化合物。二氧化硅具有空间网状结构。密度和硬度都大。 ③化学性质。写出下列变化的化学方程式。 a和强碱反应(NaH)：; 玻璃的组成成分中含有二氧化硅，故存放碱性试剂的玻璃试剂瓶

不能用玻璃塞。 b和碱性氧化物反应：; 和HF酸反应：。玻璃的组成成分中含有二氧化硅，故氢氟酸不能存放在玻璃试剂瓶中。氢氟酸可用塑料瓶盛装。 2硅酸和硅酸盐 ①H2Si3酸性比碳酸弱，溶解度小。可由硅酸盐和强酸反应制备。如：向Na2Si3溶液中滴加Hl，可发生反应： 得到硅酸。硅酸凝胶经干燥脱水形成硅酸干胶，称为“硅胶”。它是优良的吸附剂，也可作催化剂的载体。 ②碳化硅俗称金刚砂，具有金刚石结构，有很大的硬度。工业上金刚砂的制备原理(用化学方程式表示)为：Si2+3Si+ 2。在这个反应中，氧化剂是__________，还原剂是__________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。 三、硅酸盐组成的表示

人教版高中化学必修一金属材料.docx

高中化学学习材料 用途广泛的金属材料 一、选择题：（本题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案） 1．下列说法中不正确的是（）A．人类历史上使用最早的合金是青铜 B．司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器 C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金 D．目前世界上用途最广的合金是钢 2．适宜于制作不锈钢用具的钢是（）A．低碳钢B．中碳钢C．高碳钢 D．合金钢 3．下列金属中属于黑色金属的是（）A．铁B．金C．银D．铜 4．下列金属中不属于货币金属的是（）A．铁B．金C．银D．铜 5．关于合金性质的说法中，错误的是（）A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高 B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低 C．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同 D．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同 6．最不适宜于制作炊事用具的金属是（）A．Fe B．Pb C．Al D．Cu 二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正 确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。）7．下列物质中，不属于合金的是（）

A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银 8．把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是（） A．除去生铁中的各种杂质，把生铁提纯 B．适当降低生铁里的含碳量，除去大部分硫、磷等有害杂质 C．用还原剂把铁的氧化物还原成铁 D．加入合金元素改善生铁性能 9．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。 铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（）A．制造炊具B．制防锈油漆C．制牙膏皮D．炼铝厂制造铝锭10．在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。该反应利用了铜的什么性质（） A ．氧化性 B．还原性 C．导电性 D．导热性 11．金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，其使用寿命大为降低。因此只有对腐蚀介质中的金属及其制品采取防护措施，才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产的顺利进行。下面对金属及其制品的防护措施中错误的是（）A．铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置潮湿处保存 B．通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜 C．对于易生锈的铁制品（如防护网）要定期涂刷防护漆 D．把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢 12．铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是（）A．测定密度B．放入硝酸中C．放入盐酸中 D．观察外观 13．2003年10月15日，我国成功发射“神舟五号”载人飞船，飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：2NH4ClO4 N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O。 下列有关叙述正确的是（） A．该反应属于分解反应、氧化还原反应 B．上述反应瞬间能产生大量高温，高温是推动飞船飞行的主要因素 C．铝粉的作用是，点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应 D．在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用 14．2000年5月，在香港拍卖会上，保利集团花费3000多万港币购回火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器时间较长容易出现铜绿，其主要成分是 [Cu2（OH）2CO3]。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去依然熠熠生辉，不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是（） A．它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金 B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去

高中化学必修一非金属及其化合物知识点总结

高中化学必修一非金属及其化合物知识点总结 Standardization of sany group #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-HHMHGN#

第四章非金属及其化合物【内容结构】 2、硅以及硅的化合物的用途 (二) 氯 1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较

液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色 成分Cl 2 Cl 2 、H 2 O、HClO、H＋、 Cl―、ClO―、极少量的 为OH― H＋、Cl―、H 2 O、 极少量的OH― 稀盐酸 性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯气的性质 与金属钠反应方程式2Na+Cl 2点燃 2NaCl 与金属铁反应方程式2Fe+3Cl 2点燃 2FeCl 3 与金属铜反应方程式Cu+Cl 2点燃 CuCl 2 与氢气反应方程式H 2+Cl 2 2HCl；H 2 +Cl 2 2HCl 与水反应方程式H 2O +Cl 2 ==HCl+HClO 制漂白液反应方程式Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H 2 O 制漂白粉反应方程式2Cl 2 +2C a(O H) 2 ==CaCl 2 +C a(C l O) 2 +2H 2 O 实验室制法MnO 2＋4HCl（浓） △ MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O 氯离子的检验试剂以及反 应方程式 AgNO 3 溶液 Ag＋+Cl―==AgCl (三) 硫、氮 1、二氧化硫的性质 物理性质颜色状态密度毒性黄绿色 比空气___大 ___ 有毒 化学性质酸 性 与水反应方程式SO 2 +H 2 O H 2 SO 3与烧碱反应方程式 SO 2 +2NaOH==Na 2 SO 3 +H 2 O Na 2 SO 3 +SO 2 +H 2 O==2NaHSO 3 SO 2 +NaOH==NaHSO 3 漂 白 性 漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质曾学过的具有漂 白性的物质 吸附漂白：活性炭 氧化漂白：HClO、O 3 、Na 2 O 2 还 原 与氧气反应方程 式 2SO 2 + O 2 === 2SO 3

高中化学必修一非金属及其化合物知识点归纳精华版

非金属及其化合物 一、常见物理性质： 1、颜色： A 、红色世界 （1）基态：Fe 2O 3 （红棕色）、Fe (OH)3（红褐色）、[Fe (SCN)]2+ （血红色）、Cu （紫红色）、Cu 2O （砖红色）、NO 2（红棕色）、P （红磷、暗红色）、Br 2 （深红棕色）、红色石蕊试纸、 品红溶液。在空气中久置的苯酚(红色) （2） 化学变化： ①紫色石蕊在酸性溶液(pH ＜5.0)中变红； ②润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性气体(CO 2、SO 2、H 2S 、HCl)变红； ③酚酞在碱性溶液中呈浅红色(8.2＜pH ＜10.0)或红色(pH ＞10)； ④甲基橙在酸性溶液(pH ＜3.1)中呈红色； ⑤已经被二氧化硫褪色的品红溶液在加热时会出现红色。 B 、橙色世界： （1）基态：浓溴水 、甲基橙试剂、Br 2 (CCl 4)呈橙红色。 C 、黄色世界： （1）基态：工业盐酸(含有Fe 3+)、Au 、S （淡黄色）、Na 2O 2 （淡黄色）、AgBr （淡黄色）、AgI 、Ag 3PO 4、碘水(黄色)、三硝基甲苯(黄色)、蛋白质加浓硝酸 （2）激发态：钠元素焰色呈黄色 （3）化学变化：久置的浓硝酸因溶有自身分解产生的二氧化氮而变黄 D 、绿色世界 （1）基态：F 2 （浅黄绿色）、Cl 2 （黄绿色）、Cu 2(OH)2CO 3 （绿色）、 CuCl 2（浓溶液呈绿色）、 FeSO 4 （浅绿色） （2）化学变化：Fe (OH)2 （白色）——灰绿色——Fe (OH)3（红褐色） E 、青(黑) 世界：Fe FeO Fe 3O 4 FeS CuS Ag 2S MnO 2 石墨(灰黑) F 、蓝色世界 （1）基态：CuSO 4（溶液）、CuSO 4 ·5H 2O （晶体）、液氧、臭氧 （2）化学变化： ①紫色石蕊在碱性溶液（pH ＞8）中变蓝； ②润湿的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝； ③无水CuSO 4 （白色粉末）遇水变蓝； ④H 2、H 2S 、 CH 4、C 2H 5OH 燃烧火焰呈淡蓝色，CO 燃烧火焰呈蓝色； ⑤S 在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧呈现明亮的蓝紫色火焰； ⑥淀粉遇 I 2 (aq)变蓝； ⑦Cl 2、Br 2、NO 2、O 3遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 G 、紫色世界

高中化学必修一非金属及其化合物知识点总结

一、常见物理性质： 1、颜色： A、红色世界 （1）基态：Fe2O3 （红棕色）、Fe (OH)3（红褐色）、[Fe (SCN)]2+（血红色）、Cu （紫红色）、Cu2O （砖红色）、NO2（红棕色）、P（红磷、暗红色）、Br2（深红棕色）、红色石蕊试纸、品红溶液。在空气中久置的苯酚(红色) （2）化学变化： ①紫色石蕊在酸性溶液(p H＜5.0)中变红； ②润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性气体(C O2、S O2、H2S、H C l)变红； ③酚酞在碱性溶液中呈浅红色(8.2＜p H＜10.0)或红色(p H＞10)； ④甲基橙在酸性溶液(p H＜3.1)中呈红色； ⑤已经被二氧化硫褪色的品红溶液在加热时会出现红色。 B、橙色世界： （1）基态：浓溴水、甲基橙试剂、B r2(C C l4)呈橙红色。 C、黄色世界： （1）基态：工业盐酸(含有Fe3+)、Au 、S（淡黄色）、Na2O2 （淡黄色）、AgBr（淡黄色）、AgI、Ag3PO4、碘水(黄色)、三硝基甲苯(黄色)、蛋白质加浓硝酸 （2）激发态：钠元素焰色呈黄色 （3）化学变化：久置的浓硝酸因溶有自身分解产生的二氧化氮而变黄 D、绿色世界 （1）基态：F2（浅黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Cu 2(OH)2CO3（绿色）、 CuCl2（浓溶液呈绿色）、F e S O4（浅绿色） （2）化学变化：F e(O H)2（白色）——灰绿色——F e(O H)3（红褐色）

E、青(黑)世界：F e F e O F e3O4F e S C u S A g2S M n O2石墨(灰黑) F、蓝色世界 （1）基态：C u S O4（溶液）、C u S O4·5H2O（晶体）、液氧、臭氧 （2）化学变化： ①紫色石蕊在碱性溶液（p H＞8）中变蓝； ②润湿的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝； ③无水C u S O4（白色粉末）遇水变蓝； ④H2、H2S、C H4、C2H5O H燃烧火焰呈淡蓝色，C O燃烧火焰呈蓝色； ⑤S在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧呈现明亮的蓝紫色火焰； ⑥淀粉遇I2(a q)变蓝； ⑦C l2、B r2、N O2、O3遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 G、紫色世界 （1）基态：K M n O4(H+)、紫色石蕊、碘单质呈紫黑色； （2）激发态：钾元素的焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察）； （3）化学变化： ①I2升华生紫烟； ②N H4I受热生紫烟； ③紫色石蕊在（5.0＜p H＜8.0）溶液中呈紫色。 H、白色世界 （1）基态：Hg、铝粉、大多数块状金属、PbSO4、BaSO4、AgCl、BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3、CaCO3、 Fe (O H)2（不稳定）、M g(O H)2、A l(O H)3等。 （2）化学变化：

人教版高一化学必修一金属及其化合物知识点总结

第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质 一、钠及其化合物 （一）钠Na 1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。 2、单质钠的化学性质： ①钠与O2反应 常温下：4Na + O2＝2Na2O （新切开的钠放在空气中容易变暗） 加热时：2Na + O2＝＝Na2O2（钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。）钠在空气中的变化过程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O（结晶）―→Na2CO3（风化），最终得到是一种白色粉末。一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na2O），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na2CO3）。 ②钠与H2O反应 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑离子方程式：2Na＋＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平） 实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；熔——钠熔点低；红——生成的NaOH遇酚酞变红”。 ③钠与盐溶液反应 如钠与CuSO4溶液反应，应该先是钠与H2O反应生成NaOH与H2，再和CuSO4溶液反应，有关化学方程式：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4 总的方程式：2Na＋2H2O＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑ 实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出 K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应 ④钠与酸反应：2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑（反应剧烈）离子方程式：2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑

高中化学必修一_非金属及其化合物知识点归纳(精华版)修订稿

高中化学必修一_非金属及其化合物知识点归 纳(精华版) 文档编制序号：[KKIDT-LLE0828-LLETD298-POI08]

非金属及其化合物 一、常见物理性质： 1、颜色： A、红色世界 （1）基态：Fe2O3 （红棕色）、Fe (OH)3（红褐色）、[Fe (SCN)]2+（血红色）、Cu （紫红色）、Cu2O（砖红色）、NO2（红棕色）、P（红磷、暗红色）、Br2（深红棕色）、红色石蕊试纸、品红溶液。在空气中久置的苯酚(红色) （2）化学变化： ①紫色石蕊在酸性溶液(pH＜中变红； ②润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性气体(CO2、SO2、H2S、HCl)变红； ③酚酞在碱性溶液中呈浅红色＜pH＜或红色(pH＞10)； ④甲基橙在酸性溶液(pH＜中呈红色； ⑤已经被二氧化硫褪色的品红溶液在加热时会出现红色。 B、橙色世界： （1）基态：浓溴水、甲基橙试剂、Br2 (CCl4)呈橙红色。 C、黄色世界：

（1）基态：工业盐酸(含有Fe3+)、Au 、S（淡黄色）、Na2O2 （淡黄色）、AgBr（淡黄色）、AgI、Ag3PO4、碘水(黄色)、三硝基甲苯(黄色)、蛋白质加浓硝酸（2）激发态：钠元素焰色呈黄色 （3）化学变化：久置的浓硝酸因溶有自身分解产生的二氧化氮而变黄 D、绿色世界 （1）基态：F2（浅黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Cu 2(OH)2CO3（绿色）、 CuCl2（浓溶液呈绿色）、 FeSO4（浅绿色） （2）化学变化：Fe (OH)2 （白色）——灰绿色——Fe (OH)3（红褐色） E、青(黑) 世界：Fe FeO Fe3O4 FeS CuS Ag2S MnO2石墨(灰黑) F、蓝色世界 （1）基态：CuSO4（溶液）、CuSO4·5H2O （晶体）、液氧、臭氧 （2）化学变化： ①紫色石蕊在碱性溶液（pH＞8）中变蓝； ②润湿的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝； ③无水CuSO4（白色粉末）遇水变蓝； ④H2、H2S、 CH4、C2H5OH 燃烧火焰呈淡蓝色，CO燃烧火焰呈蓝色；

高中化学必修一_非金属及其化合物知识点归纳(精华版)

非金属及其化合物 一、常见物理性质： 1、颜色： A、红色世界 （1）基态：Fe 2O 3 （红棕色）、Fe (OH) 3 （红褐色）、[Fe (SCN)]2+（血红色）、Cu （紫 红色）、Cu 2O（砖红色）、NO 2 （红棕色）、P（红磷、暗红色）、Br 2 （深红棕色）、红 色石蕊试纸、品红溶液。在空气中久置的苯酚(红色) （2）化学变化： ①紫色石蕊在酸性溶液(pH＜中变红； ②润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性气体(CO 2、SO 2 、H 2 S、HCl)变红； ③酚酞在碱性溶液中呈浅红色＜pH＜或红色(pH＞10)； ④甲基橙在酸性溶液(pH＜中呈红色； ⑤已经被二氧化硫褪色的品红溶液在加热时会出现红色。 B、橙色世界： （1）基态：浓溴水、甲基橙试剂、Br 2 (CCl 4 )呈橙红色。 C、黄色世界： （1）基态：工业盐酸(含有Fe3+)、Au 、S（淡黄色）、Na 2O 2 （淡黄色）、AgBr（淡 黄色）、AgI、Ag 3PO 4 、碘水(黄色)、三硝基甲苯(黄色)、蛋白质加浓硝酸 （2）激发态：钠元素焰色呈黄色 （3）化学变化：久置的浓硝酸因溶有自身分解产生的二氧化氮而变黄

D、绿色世界 （1）基态：F 2（浅黄绿色）、Cl 2 （黄绿色）、Cu 2 (OH) 2 CO 3 （绿色）、 CuCl 2 （浓 溶液呈绿色）、 FeSO 4 （浅绿色） （2）化学变化：Fe (OH) 2 （白色）——灰绿色——Fe (OH) 3 （红褐色） E、青(黑) 世界：Fe FeO Fe 3O 4 FeS CuS Ag 2 S MnO 2 石墨(灰黑) F、蓝色世界 （1）基态：CuSO 4（溶液）、CuSO 4 ·5H 2 O （晶体）、液氧、臭氧 （2）化学变化： ①紫色石蕊在碱性溶液（pH＞8）中变蓝； ②润湿的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝； ③无水CuSO 4 （白色粉末）遇水变蓝； ④H 2、H 2 S、 CH 4 、C 2 H 5 OH 燃烧火焰呈淡蓝色，CO燃烧火焰呈蓝色； ⑤S在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧呈现明亮的蓝紫色火焰； ⑥淀粉遇 I 2 (aq)变蓝； ⑦Cl 2、Br 2 、NO 2 、O 3 遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 G、紫色世界 （1）基态：KMnO 4 (H+)、紫色石蕊、碘单质呈紫黑色； （2）激发态：钾元素的焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；（3）化学变化：

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高中化学学习材料 金属及其化合物练习题 一．选择题 1.将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是( ) A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:1:1 D．1:1:1 2.将过量Na2O2固体加入到Ca(HCO3)2溶液中，下列有关说法正确的是( ) A.溶液中只有气体产生 B.溶液中只有沉淀产生 C.溶液中有反应：Ca2++OH-+HCO-3＝CaCO3↓+H2O发生 D.溶液中有反应：Ca2++2OH-+2HCO-3＝CaCO3↓+CO32-+2H2O发生 3下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时，铁和硝酸铁之间物质的量（mo1）的关系，其中正确的是 4．用足量的一氧化碳还原14.5g铁的氧化物的混合物。将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀25g，则该混合物的组合不可能是（） A．Fe2O3、Fe3O4、FeO B．FeO、Fe3O4 C．Fe3O4、Fe2O3 D．FeO、Fe2O3 5、将过量铁粉放入100 mL，2mol/L的HNO3溶液中，充分反应后，若还原产物只有NO，所能溶解的铁的质量为( ) A．2.8g B．4.2g C．5.6 g D．11.2g 6、某铁的氧化物，用7mol·L－l的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe2＋完全转化为Fe3＋。则该氧化物的化学式可表示为（） A．FeO B．Fe3O4 C．Fe4O5D．Fe5O7 7、在高温下用一氧化碳还原mg四氧化三铁得到ng铁。已知氧的相对原子质量为16，则铁的相对原子质量为（）

人教版高中化学必修一第四章《非金属及其化合物》单元测试卷(含解析及答案共页)

第四章非金属及其化合物 单元质量检测(60分钟,１０0分) 一、选择题(本题包括16小题,每小题3分，共48分） １.(２０15·新题调研)丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力,下列有关反应颜色变化的叙述中,正确的是( ） ①新制氯水久置后→浅黄绿色消失 ②淀粉溶液遇单质碘→蓝色 ③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色 ④ＳO2通入品红溶液中→红色褪去 ⑤氨气通入酚酞溶液中→红色 Ａ.①②③④B．②③④⑤ Ｃ．①②④⑤Ｄ．全部 【解析】浓Ｈ2SO4具有脱水性,使蔗糖脱水碳化变黑，③错误。 【答案】 C 2.(2015·安庆高一检测)科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是( ) Ａ.探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SＯ4生成 B.探究NO和N2Ｏ可能化合生成NO２ C．探究NO2可能被ＮaOH溶液完全吸收生成NaNＯ2和NａＮO3 D．探究向滴有酚酞试液的ＮaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是ＨCｌO的漂白作用 【解析】Na2Ｏ2具有强氧化性,能将二氧化硫氧化,A正确；NO和Ｎ2O反应不可能生成NO2,因氮元素的化合价均升高,但没有元素的化合价降低，而NO２可能被ＮaＯＨ溶液完全吸收生成NaNO2和ＮaＮO3，该过程中氮元素化合价既升高又降低,故B错误,C正确;向滴有酚酞试液的NaＯＨ溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因可能是溶液的酸碱性改变也可能是ＨCｌO的漂白作用,D正确。 【答案】Ｂ 3.(2015·衡阳高一检测)下列说法正确的是( ) A．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 B．二氧化碳和CaCl２溶液反应，生成白色沉淀 C．二氧化硅和烧碱溶液反应，使溶液的碱性一定减弱 D.在常温下，浓硫酸不与铜反应,是因为铜被钝化 【解析】硫燃烧的产物是SO2,不是ＳＯ3，A错误；CO2与CａCl２不发生反应，因为碳酸酸性比盐酸弱,B错误；SiO2与NaＯH溶液反应为SiＯ2＋２ＮａＯＨ＝=＝Na2SiO3+Ｈ2Ｏ，消耗OＨ－而使碱性减弱，C正确;常温下,浓硫酸与铜不反应，但不是钝化的原因，D错误。 【答案】Ｃ 4.（双选)下列现象或事实可用同一原理解释的是( ） A．氯水和过氧化钠使红墨水褪色 B.浓硫酸和石灰水长期暴露在空气中浓度降低 C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质

高中化学 必修一 金属及其化合物必记 方程式

高中化学必修一 金属及其重要化合物 方程式 钠单质 4Na+O 2＝2Na 2O （常温） 2Na+O 2 点燃 Na 2O 2 （加热燃烧） Cl 2 +2Na 点燃 2NaCl （钠在氯气中燃烧） 2Na+S ＝Na 2S(研磨条件下爆炸) 2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑ 4Na+TiCl 4(熔融)＝4NaCl+Ti （钠的强还原性，冶炼金属） 氧化钠 Na 2O+H 2O ＝2NaOH 、 Na 2O+SO 3＝Na 2SO 4 Na 2O+CO 2＝Na 2CO 3 、 Na 2O+2HCl ＝22Na 2O+O 2 △ 2O 2 (氧化钠不稳定) 过氧化钠 2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH+O 2↑(此反应分两步Na 2O 2+2H 2O ＝2NaOH+H 2O 2；2H 2O 2＝2H 2O+O 2↑。H 2O 2的制备可利用类似的反应) 2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2 Na 2O 2+H 2SO 4＝Na 2SO 4+H 2O 2（过氧化氢再分解为水和氧气，与盐酸反应也如此） 氢氧化钠 2NaOH +CO 2＝Na 2CO 3+H 2O(NaOH 过量) NaOH +CO 2＝NaHCO 3 (CO 2过量) 3NaOH+AlCl 3＝A l (O H )3↓+3NaCl NaOH+Al(OH)3＝NaAlO 2 +2H 2O 4NaOH + AlCl 3＝ NaAlO 2 + 3NaCl +2H 2O 将上述两个反应合二为一。 碳酸钠和碳酸氢钠

NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl 2NaHCO3△Na2CO3+ CO2↑+ H2O Na2CO3+ CO2+ H2O＝2NaHCO3 NaHCO3与CaCl2不反应。Na2CO3+CaCl2＝2NaCl +CaCO3↓ NaHCO3(少量)+ Ca(OH)2＝NaOH +CaCO3↓+ H2O Na2CO3+Ca(OH)2＝2NaOH+CaCO3↓ 2NaHCO3(过量)+Ca(OH)2＝Na2CO3+CaCO3↓+ 2H2O 铁单质 3Fe + 2O2点燃Fe3O4 2Fe + 3Cl2点燃2FeCl3 2Fe+3Br2＝2FeBr3（Cl2、Br2的强氧化性，生成+3价）Fe+S△FeS Fe+I2△ 2 （S、I2的弱氧化性，生成+2价） 3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe +H2SO4(稀)＝FeSO4+H2↑Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu 铁的发生置换反应，均生成+2价。 氧化亚铁 FeO+2HCl＝FeCl2+H2O （溶于强酸，碱性氧化物的体现） 3FeO + 2Al△Al2O3+3Fe （弱氧化性，铝热反应） 6FeO+O2△2Fe3O4 （不稳定性、还原性，受热转化为Fe3O4） 氧化铁 Fe2O3 +2Al高温Al2O3+2Fe （铝热反应）

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高中化学必修一非金属及其化合物

第四章 非金属及其化合物 [循着图示·想一想] [特色特性·记一记] 考点一| 碳、硅单质及其氧化物的性质(基础送分型——自主学习) 1．碳、硅元素的原子结构与存在 碳 硅 1．特殊的存在形式：C ——金刚石、石墨、C 60 2．特殊的用途：Si ——半导体材料、太阳能电池板 SiO 2——光导纤维 H 2SiO 3——硅胶可作干燥剂 Na 2SiO 3(水玻璃)——黏合剂、耐火阻燃材料 3．特殊的表示方法：硅酸盐可以用氧化物的形式表示 如Na 2SiO 3→Na 2O·SiO 2 4．特殊的性质： (1)Si 与NaOH 溶液的反应： Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑ (2)SiO 2能溶于氢氟酸：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O (3)H 2CO 3的酸性强于H 2SiO 3： Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2SiO 3↓ (4)粗硅的制备：SiO 2＋2C=====高温 Si ＋2CO ↑

第二周期ⅣA族第三周期ⅣA族 金刚石：空间网状结构 石墨：层状结构 只有化合态(1)碳、硅的物理性质和用途(用短线连接起来)： 提示：①—c，②—a，③—e，④—b，⑤—d (2)碳、硅的化学性质： ①碳单质的化学性质

a ．与O 2的反应(用化学方程式表示)： O 2不足：2C ＋O 2=====点燃 2CO ；O 2充足：C ＋O 2=====点燃 CO 2。 b ．与其他物质的反应(用化学方程式表示)： 与CuO 反应：2CuO ＋C =====高温 2Cu ＋CO 2↑(可用于金属的冶炼)； 与CO 2反应：CO 2＋C =====高温 2CO ； 与水蒸气反应：C ＋H 2O(g) =====高温 CO ＋H 2(制水煤气)； 与浓硫酸反应：C ＋2H 2SO 4(浓) ====△ CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。 ②硅的化学性质 a ．与氢氟酸反应的化学方程式：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑； b ．与NaOH 溶液反应的化学方程式：Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑； c ．与O 2反应：Si ＋O 2====△ SiO 2。 3．二氧化硅与二氧化碳的比较 (1)物理性质： ①熔、沸点：SiO 2的熔、沸点比CO 2的熔、沸点高。 ②溶解性：CO 2可溶于水，SiO 2不溶于水。 (2)化学性质：

超详细人教版必修一化学第四章非金属及其化合物化学方程式总结

第四章非金属及其化合物方程式总结 ----------加粗的是对应的离子方程式 一、硅及其化合物 1、硅单质 物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，质地脆，导电性介于导体和绝缘体之间。化学性质：常温下化学性质稳定 硅的还原性：Si(粉)+O2SiO2 粗硅的制取：2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅) 粗硅的提纯：Si(粗)+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl 硅与强碱的反应：Si+2NaOH+H2O =Na2SiO3+2H2↑ 2OH-+ Si+H2O =SiO32–+H2↑ 硅与氢氟酸反应：4HF+Si=SiF4↑+2H2↑ 硅的用途：硅可制造集成路、电子芯片、太阳能电池板等。 2、二氧化硅及硅酸 存在：结晶形和无定形。通称硅石。 性质：化学性质稳定，除氢氟酸外，一般不与其他酸反应，可以与强碱、碱性氧化物发生反应，属酸性氧化物。 用途：SiO2是光导纤维的主要原料，以SiO2为主要原料的物质大多都有石英某某、水晶某某； 玛瑙某某。 ①Si(粉)+O2SiO2 ②与碱性氧化物反应：SiO2+CaO CaSiO3 ③与碱的反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O OH-+SiO2=SiO32–+H2O ④硅酸盐与酸生成硅酸的反应： Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+NaCl SiO32-+2H+=H2SiO3(胶体) Na2SiO3+CO2+2H2O=H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32- ⑤与氢氟酸反应：SiO2+4HF =SiF4↑+2H2O 硅酸易受热分解：H2SiO3 SiO2↓+H2O 3、硅酸盐 硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称，在自然界分布极广，种类极多，是一类结构复杂的固体物质，大多不溶于水，化学性质很稳定。 硅酸钠：（最简单的硅酸盐） 可溶于水，其水溶液俗称水玻璃，可做粘合剂和防火剂，是制备硅胶和木材防火剂等的原料。制备途径：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O OH-+SiO2=SiO32–+H2O （贮存NaOH溶液的试剂瓶要用橡胶塞） 常见的硅酸盐产品：陶瓷、玻璃、水泥 二、氯及其化合物 1、氯气（Cl2） Cl2的制取：原理：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O 4H++2Cl–+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O 发生装置：固液加热型实验装置：（见右图）

高中化学必修一非金属及其化合物

第四章 非金属及其化合物 [循着图示·想一想] [特色特性·记一记] 考点一| 碳、硅单质及其氧化物的性质基础送分型——自主学习 1．特殊的存在形式：C ——金刚石、石墨、C 60 2．特殊的用途：Si ——半导体材料、太阳能电池板 SiO 2——光导纤维 H 2SiO 3——硅胶可作干燥剂 Na 2SiO 3(水玻璃)——黏合剂、耐火阻燃材料 3．特殊的表示方法：硅酸盐可以用氧化物的形式表示 如Na 2SiO 3→Na 2O·SiO 2 4．特殊的性质： (1)Si 与NaOH 溶液的反应： Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑ (2)SiO 2能溶于氢氟酸：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O (3)H 2CO 3的酸性强于H 2SiO 3： Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2SiO 3↓ (4)粗硅的制备：SiO 2＋2C=====高温 Si ＋2CO↑

1．碳、硅元素的原子结构与存在 第二周期ⅣA 族 第三周期ⅣA 族 金刚石： 空间网状结构 石墨：层状结构 只有化合态 (1)碳、硅的物理性质和用途(用短线连接起来)： 提示：①—c ，②—a ，③—e ，④—b ，⑤—d (2)碳、硅的化学性质： ①碳单质的化学性质 a ．与O 2的反应(用化学方程式表示)： O 2不足：2C ＋O 2=====点燃 2CO ；O 2充足：C ＋O 2=====点燃 CO 2。 b ．与其他物质的反应(用化学方程式表示)： 与CuO 反应：2CuO ＋C=====高温 2Cu ＋CO 2↑(可用于金属的冶炼)； 与CO 2反应：CO 2＋C=====高温 2CO ； 与水蒸气反应：C ＋H 2O(g) =====高温 CO ＋H 2(制水煤气)； 与浓硫酸反应：C ＋2H 2SO 4(浓) ====△ CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。 ②硅的化学性质 a ．与氢氟酸反应的化学方程式：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑； b ．与NaOH 溶液反应的化学方程式：Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑； c ．与O 2反应：Si ＋O 2====△ SiO 2。 3．二氧化硅与二氧化碳的比较

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高中化学学习材料 非金属及其化合物的性质 2015.4 1.用右图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中对应选项正确的是（） 台湾地区、美国、欧洲等方向通信线路大量中断。关于通信光缆成分的有关说法，不妥当的是（） A.光导纤维的主要成分为SiO2 B.硅为亲氧元素，在自然界中都以化合态形式存在 C.SiO2属原子晶体，熔点高，硬度大 D.科学家提出硅将作为21世纪一种普遍使用的新型能源被开发利用。寻找高效催化剂使 SiO2分解同时释放能量，是硅能源大规模利用的关键 3．下列物质提纯方法正确的是 A．除去NO2中的NO：将气体与过量的氧气混合 B．除去CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸 C．除去KCl溶液中K2CO3：加入过量的BaCl2溶液过滤 D．除去CH4中混有的C2H4：将气体通入酸性KMnO4溶液中 4．英国研究人员 2007 年 8 月 30 日发表报告认为，全球将有 1.4 亿人因为用水而受到砷中毒之害、导致更多的人患癌症。海带含砷超标，经水浸泡 24 小时后，其含砷量才能达到食用安全标准。下列对砷 ( As ）的有关判断正确的是 A．砷原子序数为 33 ，它与铝为同主族B．砷的原子半径小于磷的原子半径C．砷化氢的稳定性比溴化氢的强D．砷酸的酸性比硫酸的弱 5.可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是

①硫和氢气在加热条件下能形成H2S、H2S受热300℃左右分解。氯气和氢气在点燃或光照下 生成氯化氢，氯化氢很难分解。 ②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成 ③硫、氯气分别与铜和铁反应产物是 FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2 ④高氯酸（HClO4）的酸性强于硫酸 A.①②③④ B.只有①② C.只有②③④ D.只有③④ 6．A是一种常见的单质，B、C为常见的化合物，A、B、C均含有元素x，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列说法中正确的是 A．X元素可能为铝B．反应①和②互为可逆反应 C．X元素可能是金属，也可能是非金属 D．反应①和②一定为氧化还原反应 7．(15分)用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子八种微粒（离子或分子）。请回答： ⑴A元素是、B元素是、C元素是 (用元素符号表示)。 ⑵D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是。 ⑶E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是。 ⑷F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是，电子式是。 ⑸G分子中含有4个原子，其分子式是。 ⑹H分子中含有8个原子，其分子式是。 8．（14分）对于氮元素形成的单质，除了已知的氮气， 科学家还先后研究出了N4、N60、N70、高聚氮等。 其中高聚氮是在高压下通过氮气的聚合形成的，晶 体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合 并向空间发展构成立体网状结构；N4分子结构如图 所示。已知断裂N4分子中1molN—N吸收167kJ热量， 断裂其它分子中1molN—N吸收193kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量。根据以下信息和数据，回答下列问题： （1）N70的摩尔质量为。 （2）N4、N60、N70、高聚氮形成晶体时，熔沸点最高的是。 （3）N4、N60、N70、高聚氮中，最不稳定的可能是。 （4）1molN4气体转变为N2将（填“吸收”或“放出”） kJ热量。 （5）原子数相同，电子总数相同的分子互称为等电子体。仅由第二周期元素形成的分子中，