上海杨浦区高三化学二模试卷

上海杨浦区高三化学二

模试卷

公司内部档案编码：[OPPTR-OPPT28-OPPTL98-OPPNN08]

杨浦区2018学年度第二学期高中等级考模拟质量调研

高三年级化学学科试卷

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23

一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案） 1. 下列分离方法与物质的溶解度或溶解度变化无关的是（ ） A. 萃取

B. 结晶

C. 蒸馏

D. 纸上层析

2. 下列铝合金的性质与其用于国产C919飞机外壳无关的是（ ） A. 导电性

B. 密度小

C. 抗腐蚀性强

D. 硬度

大

3. 1H 、2H 、3H 中数字1、2、3表示（ ） A. 中子数

B. 质量数

C. 核外电子数

D. 质子

数

4. 不能正确表述二氧化碳分子的是（ ） A. 键角：180°

B. 结构式：O=C=O

C. 比例模型：

D. 属于非极性分子

5. 对NH 3在工农业生产中用途的叙述错误的是（ ） A. 制氨气

B. 制氮肥

C. 制硝酸

D. 做制

冷剂

6. Fe 与下列物质反应的产物，能使KSCN 溶液显红色的是（ ） A. H 2O

B. O 2

C. S

D. 足量稀HNO 3

7. 检验NH 4+的方法是：向未知物中加强碱、加热，再用湿润的红色石蕊试纸检测气体产物，该检验过程中不涉及的反应是（ ）

A. NH 4++OH -?

??→NH 3↑+H 2O

B. NH 3+H +→NH 4+

C. NH 3+H 2O NH 3·H 2O

D. NH 3·H 2O

NH 4+

+OH -

8. 由一种原子直接构成的物质，不可能（ ） A. 硬度很大

B. 常温下为气态

C. 属于原子晶体

D.

属于非电解质

9. 能使Al(OH)3的电离平衡向碱式电离方向移动的是（ ） A. HNO 3

B. H 2CO 3

C. NaOH

D. 氨水

10. 在密闭容器内发生反应： 3FeO(s)+H 2O(g)

Fe 3O 4(s)+H 2(g)-Q ，H 2O 和H 2物质的量随时间的变

化如图所示。2min 时仅改变一个条件，该改变的条件是（ ） A. 减少c(H 2O) B. 增加c(H 2)

C. 增大压强

D.

升高温度

11. 在液溴和溴水的混合物中，对液溴描述正确的是（ ） A. 深红棕色，在下层 B. 深红棕色，在上层 C. 紫黑色，在下层

D. 紫黑色，在上层

12. 接触法制硫酸中能提高SO 2转化率的条件是（ ） A. 400~500℃ B. 常压 C. 催化剂 D.

过量的空气

13. 不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（ ） A. 溶解性：HCl > H 2S

B. Cl 2+H 2S→2HCl+S

C. 稳定性：

HCl > H 2S D. 3Cl 2+2Fe ?

??→2FeCl 3、

S+Fe ?

??→FeS

14. 与漂粉精溶液的氧化性无关的现象是（ ） A. 滴入酚酞试液先变红后褪色 B. 滴入AgNO 3溶液有白色沉淀 C. 滴入浓HCl 有黄绿色气体

D. 滴入FeCl 2溶液有红褐色沉淀

15. 不能鉴别黄色的溴水和碘水的物质是（ ） A. CCl 4 B. 淀粉溶液 C. 苯 D. NaOH

溶液

16. 反应①2H 2O(l)???→太阳光

催化剂

2H 2(g)+O 2(g)+Q 1和反应②2H 2O(l)??

?→通电

2H 2(g)+O 2(g)+Q 2，都是分解得到H 2和O 2，下列判断错误的是（ ）

A. 反应①中太阳能转化为化学能

B. 反应②中电能转化为化学能

C. Q 1>0、Q 2<0

D. Q 1=Q 2

17. 铜片和铁片（均少部分被氧化）一起放入足量的盐酸中充分反应。反应后的溶液

中（ ） A. 一定有Fe 3+ B. 一定有Fe 2+ C. 一定有Cu 2+

D. 一定没有Cu 2+

18. 1mol H

2和1mol I 2置于恒温恒容密闭容器中发生反应：H 2(g)+I 2(g)

2HI(g)+，

至t 1时刻到达平

衡状态，下列物理量与反应时间的关系不符合事实的是（ ）

A

B C D

19. 如右图所示a 、b 装置电解氯化铜溶液和饱和食盐水。下列判断错误的是（ ） A. 阳极失电子的离子相同、产物相同 B. 阴极产物因得电子的离子不同而不同 C. 电解后两装置中溶液的pH 都减小

D. 电解后只有a 装置阴极的质量增加 20. pH=12的某溶液中有关数据如下：

离子 Na + Ba 2+ x

NO 3- Cl - 浓度（mol/L ）

×102-

×102-

y

×102-

×102-

则x 和y 可能是（ ） A. Fe 2+；×102- B. K +：×102- C. SO 42-：×102-

D. I -：×102-

二、综合分析题（共60分） （一）（本题共15分）

硅是构成矿物和岩石的主要成分，单质硅及其化合物具有广泛的用途。 完成下列填空：

21. 某些硅酸盐具有筛选分子的功能。一种硅酸盐的组成为：

M 2O·R 2O 3·2SiO 2·nH 2O ，已知元素M 、R 均位于元素周期表的第3周期，两元素原子的质子数之和为24。

（1）写出M 原子核外能量最高的电子的电子排布式：___________。

（2）常温下，不能与R 单质发生反应的是_______（选填序号）。 a. CuCl 2溶液 b. Fe 2O 3

c. 浓硫酸

d. NaOH 溶液

e. Na 2CO 3固体

22. 氮化硅（Si 3N 4）陶瓷材料硬度大、熔点高。可由下列反应制得：

SiO 2+C+N 2??

?→高温

Si 3N 4+CO （1）Si 3N 4中氮元素的化合价为-3，请解释Si 3N 4中氮元素化合价为负价的原因

_____________________。

（2）C 3N 4的结构与Si 3N 4相似，请比较二者熔点高低，并说明理由：

_____________________________。

（3）配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向。

23. 一种用工业硅（含少量铁、铜等金属的氧化物）制备Si 3N 4的主要流程如下：

（1）将工业硅粉碎的目的是

__________________________________________________________。

（2）适量的H 2是为了排尽设备中的空气，但H 2在高温下也能还原工业硅中的某些金

属化物。x 可能是_________（选填：“盐酸”“硝酸”或“硫酸”），理由是______________________________________。 （二）（本题共15分）

小苏打主要用于食品工业。工业上有多种制取小苏打的方法。 完成下列填空：

I. 合成法：Na 2CO 3+H 2O+CO 2→2NaHCO 3。实验室模拟合成法的过程如下：80g 水充分溶

解10g NaOH ，

保持温度为15℃，向所得溶液中缓慢地通入CO 2，用传感器测得溶液pH 变化如下

图所示。Na 2CO 3、

NaHCO 3的溶解度如下表所示。

24. 写出前6分钟（M 点之前）溶液中发生反应的离子方程式：

___________________________。

25. 第13分钟（N 点）溶液中c(Na +)____第21分钟（Q 点）溶液中c(Na +)（填

“>”“<”或“=”）。

26. 补全Q 点溶液中阴、阳离子浓度的等式关系：c(Na +)+_______=c(HCO 3-)__________________。

Ⅱ. 用标准盐酸溶液滴定可测定碳酸氢钠样品的纯度。也可用加热分解法测定其含量（已知样品中的主要杂质是NaCl ；碳酸氢钠在250℃~270℃分解完全）。 27. 滴定法测定碳酸氢钠含量的实验步骤：

（1）称量 NaHCO 3样品配制成250mL 溶液，取于锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂，用

L 标准盐酸溶液滴定。当滴定至溶液由____色变为____色且半分钟不变色为滴

定终点，记录读数。重复滴定操作3次，平均消耗盐酸。样品中NaHCO

的质量

3分数为_________（小数点后保留三位）。

（2）配制250mL样品溶液需要的仪器有：

_____________________________________________。

28. 加热分解法测定碳酸氢钠含量：

（1）称量的操作至少要进行4次，第一次称量的是_______的质量。

（2）若测定的结果偏高，可能的原因是________（选填序号）。

a. 加热时样品飞溅

b. 加热时未充分搅拌

c. 加热容器中有不分解、不挥发的杂质

d. 加热容器中不干燥（三）（本题共15分）

溶液氧化，某小组按下图装置制备乙烯并检验其化学为证明乙烯能被酸性KMnO

4

性质。

完成下列填空：

29. 首先检验该装置气密性。检验气密性的操作是：

___________________。

30. 向圆底烧瓶中加入药品的顺序是：先加入________，再缓

慢加入_______，最后再加入几粒碎瓷片。

31. 加热圆底烧瓶，使温度迅速上升到________℃，观察到烧瓶中的无色液体逐渐变

黑。该黑色的物质是_________。

溶液很快褪色，但不能说明乙烯具有还原性。理由是：

32. 酸性KMnO

4

____________________________。

33. 选用下列装置（可重复使用也可不用）来证明乙烯具有还原性，请将装置按编号

依次排列，并在装置

序号对应位置的下一行写出装置内所放的药品。

装置a→___________________________________________________→b。

溶药品：（a药品略）__________________________________（b酸性KMnO

4液）。

溶液换成溴水，溴水也能褪色且可观察到b底部有少量无色34. 若将b中酸性KMnO

4

油状液体生成，如

何通过实验证明该无色油状液体中含有溴元素

______________________________________________。

如何通过实验证明乙烯和溴水发生的是加成反应而不是取代反应

______________________________。

（四）（本题共15分）

中药丹参中存在丹参醇。一种人工合成丹参醇的部分路线如下：

已知：

完成下列填空：

35. A 中官能团的名称：__________________。 36. D→E 的反应条件：___________________。 37. A 和B 生成C 的反应类型是：______反应。

38. 在铜做催化剂、加热条件下，1mol 丹参醇能被_____molO 2氧化。

39. B 的分子式是：C 9H 6O 3。符合下列条件的B 的同分异构体有____种，写出其中能发

生银镜反应的同分

异构体的结构简式________________________________。 ①苯环上直接连有一个—OH

②—OH 对位上还有一个侧链，该侧链含：—C ≡C —、—COO —。 40. 利用已知条件，写出以

和

为原料制备

的合成路线流程（无

机试剂和乙醇任用，合成路线的表示方式为：甲????→反应试剂

反应条件

乙????→反应试剂反应条件

目标产物）。

参考答案

一、选择题

二、综合分析题 （一）21.（1）3p 1 （2）be

22.（1）氮元素的非金属性比硅强，氮原子得电子的能力强于硅原子，因此两者形成化合物时，共用电子对偏向于氮原子，因此Si 3N 4中氮元素化合价为负价

（2）两者均为原子晶体，碳原子半径小于硅原子半径，因此C 3N 4中碳原子与氮原子形成的共价键的键长较Si 3N 4中硅原子与氮原子形成的共价键键长小，键能较大，熔点较高。

（3）3SiO 22??

?→高温

Si 3N 4+6CO 23.（1）增大反应物的接触面积，提高反应速率

（2）硝酸；H 2在高温下能将铜的氧化物还原为单质铜，单质铜与盐酸和硫酸不反应 （二）24. CO 2+2OH -→CO 32-+H 2O 25. >

26. c(Na +)+c(H +)=c(HCO 3-)+c(OH -)+2c(CO 32-) 27.（1）黄；橙；

（2）烧杯、玻璃棒、250mL 容量瓶、胶头滴管 28.（1）坩埚 （2）ad

12

（三）29. 加热a中圆底烧瓶，b中导管口有气泡产生，冷却后导管中有一段水柱，则气密性好

30. 乙醇；浓硫酸

31. 170；碳

32. 气体产物中可能含有SO

2，SO

2

也能使酸性KMnO

4

溶液褪色

33. c（NaOH溶液）→c（品红溶液）

34. 取该油状液体，向其中加入适量NaOH溶液，振荡，加热，充分反应后，静置；

取上层清液，向其中加入过量稀硝酸酸化，再滴入少量AgNO

3

溶液，有淡黄色沉淀产生，则说明含有溴元素

取反应后的上层清液，向其中滴加石蕊试液，溶液不变红，说明反应是加成反应而非取代反应等

（四）35. 碳碳双键；羟基

36. 浓硫酸、加热

37. 加成

38.

39. 4；

40.