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2020人教版高一化学上册必修1《18用途广泛的金属材料》【含答案】

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2020人教版高一化学上册必修1《18用途广泛的金属材料》【含答案】

人教版高一化学上册必修1《18用途广泛的金属材料》同步练习及

答案

课时跟踪检测(十八)用途广泛的金属材料

1.下列关于合金的叙述中正确的是( )

A.合金是由两种或多种金属熔合而成的

B.日常生活中用到的五角硬币属于铜合金

C.合金在任何情况都比单一金属性能优良

D.钢不属于合金

解析:选B 合金是金属与金属或金属与非金属熔合形成的,A项错误;在机械加工时,合金的性能一般较单一金属优良,但并不是任何情况下都是,如纯铝导电性比铝合金要强等,C项错误;钢是铁碳合金,D项错误。

2.用于飞机制造业的重要材料是( )

A.Mg-Al B.Cu-Sn合金

C.Al-Si合金D.不锈钢

解析:选A 飞机制造所用的材料强度越高、密度越小越好。

3.不锈钢是在普通钢中加入了( )

A.碳、硫B.硅、锰

C.镍、铬D.硅、铬

解析:选C 不锈钢是在普通钢中加入镍、铬以增强其化学稳定性和抗腐蚀性。

4.有关合金的叙述正确的是( )

A.合金的导电性比成分金属强

B.合金的抗腐蚀性能都很好

C.合金的机械强度比各成分金属小

D.多数合金比成分金属熔点低,硬度大

解析:选D A项,合金的导电性一般比成分金属弱,错误;B项,合金的抗腐蚀性不一定都很好,如生铁的抗腐蚀性不如纯铁,错误;C项,合金的机械强度一般比各成分金属大,错误;D项,多数合金比成分金属的熔点低,硬度大,正确。

5.下列说法中不正确的是( )

A.人类历史上使用最早的合金是青铜

B.合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低

C.合金中不一定含有金属

D.目前世界上用途最广泛的合金是钢

解析:选C A项,人类历史上使用最早的合金是青铜,正确;B项,合金的熔点比它的各成分金属的熔点低,正确;C项,合金中一定含有金属,错误;D项,目前世界上用途最

广泛的合金是钢,正确。

6.我国人民早在商代就已掌握青铜(铜、锡、铅合金)冶铸技术。在商代首都——河南

安阳,曾经出土多处炼铜遗址和大量青铜器件,其中有一件司母戊大鼎,高133 cm、长

110 cm、宽78 cm,重875 kg,是迄今为止被发现的我国古代青铜器中最壮观的一件珍品。下列有关说法不正确的是( )

A.铜是人类历史上使用最早的金属材料

B.青铜合金具有比铜单质更好的机械性能

C.青铜不易生锈是因为铜的性质不活泼

D.铜被最早使用是因为铜的性质不活泼,易冶炼

解析:选C 铜的化学性质不活泼,易于冶炼为单质,故A、D正确;合金比纯金属具有更优良的物理、化学和机械性能,故青铜比铜单质的机械性能好,且提高了其抗腐蚀性能,

故B项正确,C项错误。

7.下列有关金属的说法中,正确的是( )

①纯铁不容易生锈 ②钠着火用水扑灭 ③KSCN溶液可以检验Fe3+ ④缺钙会引起骨

质疏松,缺铁会引起贫血 ⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金

A.①③④B.②③④⑤

C.①③④⑤D.①②⑤

解析:选C ①纯铁是银白色金属,不易生锈,正确;②钠燃烧生成过氧化钠,过氧化

钠与水反应生成氧气,因此钠着火不能用水扑灭,错误;③KSCN溶液可以检验Fe3+,正确;

④缺钙会引起骨质疏松,缺铁会引起贫血,正确;⑤青铜是铜锡合金,不锈钢是铁、铬、镍

合金,硬铝是铝、硅、镁等形成的合金,正确。

8.钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”,它们具有很多优良的性能,如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工,尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能,下列用途不切合实际的是( )

A.用来作保险丝

B.用于制造航天飞机

C.用来制造人造骨

D.用于家庭装修,作钛合金装饰门

解析:选A 钛和钛的合金密度小,可塑性好,因此可用于航天领域,B正确;由于钛

和钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”,因此可以用来制造人造骨,C正确;由于其密度小、可塑性好、易于加工,因此可用于家庭装修,作钛合金装饰门,D正确;由于其熔

点高,不适合作保险丝,A 错误。

9.(1)选择填空,将铝的用途与性质对应起来(每个选项只能用一次)。

A .质轻

B .延展性好

C .易传热

D .易导电

①太阳能热水器:________;②飞机:________;③电缆:________;④铝箔:

________。

(2)佛山是有色金属之乡,其中铝合金材料的产量约占全国的一半。铝合金材料属于________(填“纯净物”、“混合物”或“单质”)。

解析:(1)铝在太阳能热水器上的应用是由于它的导热性好。铝合金硬度大质量轻,是制造飞机的良好材料,铝用作电缆和铝箔则分别是由于其导电性和延展性。

(2)合金是由一种金属跟其他一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质,因此是混合物。

答案:(1)①C ②A ③D ④B (2)混合物

10.已知合金A 由两种常见金属组成。为测定其组成,某同学的实验流程如图所示:

请回答:

(1)过程②中分离C 和E 的实验操作是___________________________________。

(2)溶液H 中所含的阳离子有________________(用离子符号表示)。

(3)已知活泼金属可把比其活泼性差的金属从其氧化物中置换出来,则合金A 与D 在高温下反应的化学方程式为_________________________________________________。

解析:(1)分离固体与溶液采用过滤的方法。

(2)溶液H 中加入过量氨水生成沉淀F ,说明F 是氢氧化物沉淀,再由E 加适量盐酸生成F ,F 在过量盐酸中不沉淀而生成溶液H ,说明F 是Al(OH)3,F 溶于过量盐酸,所得溶液中的阳离子是Al 3+和H +。

(3)由沉淀C 的颜色知C 为Fe(OH)3,则D 是Fe 2O 3,合金是Fe-Al 合金,Al 在高温下可置换出Fe(铝热反应)。

答案:(1)过滤 (2)Al 3+、H +

(3)2Al +Fe 2O 3Al 2O 3+2Fe

=====高温

1.下列金属中属于黑色金属的是( )

A .铁

B .金

C .银

D .铜

解析:选A 铁属于黑色金属。2.青铜是我国使用最早的合金。下列关于青铜性质的说法,不正确的是( )

A .熔点比纯铜低

B .能够导电

C .能够导热

D .硬度比纯铜小

解析:选D A 项,青铜是合金,合金熔点一般比成分金属的熔点低,正确;B 、C 项,合金能够导电,合金的导电性、导热性比各成分金属差,正确;D 项,合金的硬度一般比成分金属的硬度大,错误。

3.合金有许多特点,如钠钾合金为液体,而Na 和K 的单质均为固体。试推断:生铁、纯铁、碳三种物质中,熔点最低的是( )

A .纯铁

B .生铁

C .碳

D .无法确定

解析:选B 多数合金的熔点比各成分金属的熔点低,生铁是铁碳合金,其熔点要低于纯铁和碳。

4.下列有关金属的说法正确的是( )

A .生铁与钢的区别在于生铁含碳杂质,而钢不含碳

B .铜在自然界中的含量高,所以铜是人类最早使用的金属

C .黑色金属材料包括铁、铬、锰及其化合物

D .金属一般都具有导电性、导热性、延展性

解析:选D A 项,生铁与钢的区别在于生铁含碳量较高,而钢中含碳量较低,错误;B 项,铜在自然界中的含量高且容易冶炼,所以铜是人类最早使用的金属,错误;C 项,黑色金属材料包括铁、铬、锰及其合金,错误;D 项,金属一般具有导电性、导热性、延展性,正确。

5.将10 g 铁碳合金放入O 2中高温灼烧,反应后的气体通入过量石灰水中得沉淀1.4 g ,则此铁碳合金是( )

A .生铁

B .高碳钢

C .中碳钢

D .低碳钢

解析:选B 由C ~CO 2~CaCO 3知,碳的质量=×12

g·mol -1=0.168 1.4 g 100 g·mol -1g ,合金中碳的质量分数为1.68%。含碳质量分数低于0.3%的为低碳钢,0.3%~0.6%的为中碳钢,高于0.6%的为高碳钢。

6.碲锌镉(Te-Zn-Cd)晶体可以用于制造红外探测器的基础材料,下列有关它的叙述中不正确的是( )

A.它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的,无固定的熔沸点

B.它易导电、导热,具有延展性

C.它的熔沸点比Zn的低

D.它的硬度和强度比Cd的大

解析:选A 碲锌镉晶体是由Te、Zn、Cd按一定比例熔合而成的具有金属特性的合金,只要比例确定,其组成就固定,因而有固定的熔沸点;合金具有比成分金属低的熔沸点,比成分金属高的硬度和强度。

7.制取合金常用的方法是将两种或多种金属(或金属与非金属)加热到某一温度,使其全部熔化,再冷却得到合金。根据下表中数据判断(其他条件均满足),下列合金不易采取这种方法制取的是( )

金属Na Mg Al Fe

熔点/°C97.5649660 1 535

沸点/°C883 1 090 2 467 2 750

A.Fe-Al合金B.Na-Al合金

C.Na-Fe合金D.Mg-Al合金

解析:选C 要形成合金,必须满足各成分都要有共同的液态温度范围,即合金中一种金属的熔点要高于另一种金属的熔点而低于它的沸点,这样才能熔合在一起。当铁熔化时,钠已变为气态,所以铁和钠用加热熔化的方法不能形成合金。

8.两种+1价金属形成的合金7.8 g,与足量水反应后生成0.2 g氢气,此合金可能是( )

A.Li-Na合金B.Na-K合金

C.Li-K合金D.Li-Rb合金

解析:选D 设此合金为R,其相对原子质量为M。

2R+2H2O===2ROH+H2↑

2M 2

7.8 0.2

M=39,所以此合金中一种成分的相对原子质量大于39,另一种小于39。

9.某课外活动小组收集了一种合金进行以下探究(已知铜元素的焰色反应呈绿色)。

①外观暗灰色,表皮光滑;

②在酒精灯上灼烧,火焰呈绿色,合金片熔化,但不滴落;

③取刮去表皮的合金10 g,放入足量的稀硫酸中,收集到标准状况下的H2 8.96 L;

④另取刮去表皮的合金10 g,放入足量的NaOH溶液中,也收集到标准状况下的

H 2 8.96 L 。

(1)试据此判断,该合金中一定含有的元素是__________(写元素符号);可能含有的下列元素是__________(填选项编号)。

a .Ag

b .Mg

c .Na

d .Fe

(2)如果该合金中只含2种元素,则二者的质量比是____________________________。解析:火焰呈绿色,说明有铜元素。等质量的合金与足量的稀硫酸或NaOH 溶液反应放出H 2的体积相同,说明一定含有铝,且不能再含有其他的活泼金属Na 、Mg 、Fe 等。且Na 的熔沸点太低,不能与Cu 熔合形成合金,则还可能含有不与稀硫酸和NaOH 溶液反应的Ag 。该合金如果只含2种元素,则为Cu 、Al

2Al ~ 3H 2

2 mol

3 mol

 =0.4 mol

m Al

27 g·mol -18.96 L

22.4 L·mol -1m (Al)= mol×27 g·mol -1=7.2 g 0.83m (Cu)=10 g -7.2 g =2.8 g

m (Al)∶m (Cu)=7.2∶2.8=18∶7。

答案:(1)Cu 、Al a (2)m (Al)∶m (Cu)=18∶7

10.某铝合金中含有元素铝、镁、铜、硅,为了测定该合金中铝的含量,设计了如下实验,请回答有关问题:

(1)称取样品a g(精确到0.1 g),称量时通常使用的主要仪器的名称是________。

(2)将样品溶解于足量的稀盐酸,过滤并洗涤滤渣。滤液中主要含有________,滤渣为________,溶解、过滤用到的玻璃仪器是________________。

(3)向滤液中加过量的氢氧化钠溶液,过滤并洗涤滤渣。有关的离子方程式是

________________________________________________________________________。

(4)向步骤(3)的滤液中通入足量的二氧化碳气体,过滤并洗涤滤渣。有关的离子方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)将步骤(4)中所得的滤渣烘干并灼烧至恒重、冷却后称量,其质量为b g 。有关反应的化学方程式是____________________________________________________________

________________________________________________________________________,原样品中铝的质量分数是__________。

解析:(1)称取a g 样品使用的主要仪器为托盘天平。

(2)合金中Al 、Mg 可与盐酸反应生成AlCl 3、MgCl 2和H 2,而Cu 、Si 不溶于盐酸,故样品溶于盐酸后过滤可得Cu 、Si ,滤液中主要含AlCl 3和MgCl 2。

(3)向(2)的滤液中加过量NaOH 溶液,发生的反应为Mg 2++2OH -===Mg(OH)2↓、

Al 3++4OH -===AlO +2H 2O ,过滤后滤液中含AlO 、OH -。-

2-2(4)向含AlO 、OH -的滤液中通入足量CO 2,发生的反应为-

2OH -+CO 2===HCO 、AlO +CO 2+2H 2O===Al(OH)3↓+HCO ,过滤可得Al(OH)3。-

3-2-3(5)所得b g 固体为Al 2O 3,故合金中含Al 的质量分数为×100%=%。54b 102a 900b

17a 答案:(1)托盘天平

(2)MgCl 2、AlCl 3 Cu 、Si 烧杯、玻璃棒、漏斗

(3)Mg 2++2OH -===Mg(OH)2↓,

Al 3++4OH -===AlO +2H 2O -

2(4)OH -+CO 2===HCO ,-

3AlO +CO 2+2H 2O===Al(OH)3↓+HCO -

2-3(5)2Al(OH)3Al 2O 3+3H 2O %=====灼烧 900b 17a

高一化学必修一第三章第四章知识点复习及练习题

金属及其化合物 一. 金属的物理性质: 钠:银白色,有金属光泽,质软,密度小于水,大于煤油,熔点低,电和热的良导体。 铝:银白色,有金属光泽,质软,有良好的延展性,是热和电的良导体。 铁:纯铁是银白色的有金属光泽的固体,有磁性,可以被磁铁吸引,有延展性,是电和热的良导体。 单质 1、与非金属反应(O 2、Cl2、S):表现强还原性,被氧化 1)常温下:4Na + O2=== 2Na2O (白色) 常温下金属钠在空气中表面变暗,生成氧化膜,说明钠比Al、Fe活泼得多 (应用)钠保存在石蜡油或煤油中,因为钠易与水或者空气中的氧气反应,而钠不与煤油反应,且钠的密度大于煤油的密度,所以保存在煤油中。 2)受热时:2Na + O2=== Na2O2(淡黄色) (现象)钠在空气中受热后,先熔化成闪亮的小球后剧烈燃烧产生黄色火焰,生成淡黄色固体 2、与水反应:2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑(分析电子得失) 现象: (应用)钠燃烧引起火灾,怎么办?(一般用砂土盖灭) 3、与酸反应:2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑(比水更剧烈) 小练: 1、将一小块新切的不规则形状的金属钠投入到滴有酚酞溶液的水中,观察到下列现象,其中可说明钠与水反 应放出气体的现象是() A、金属钠浮在水面上 B、金属钠形成小球状 C、金属钠在水面上迅速游动 D、反应后的溶液呈现红色 2、将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中(煤油和水均足够多),可以观察到的现象是() A.钠浮在煤油层上,不反应 B.钠沉在煤油层下,不反应 C.钠沉在煤油层下,浮在水层上,在交界处剧烈反应 D.钠沉在水层下剧烈反应 3、能正确表示下列反应的离子方程式的是() A.钠与水反应:2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑ B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+===Cu+2Na+ C.钠与盐酸反应:Na+2H+===Na++H2↑ D.钠跟氯化钾溶液反应:2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑

最新人教版高一化学必修1:第一章测试题及答案

化学必修一第一章测试题 满分100分考试时间:90分钟. 相对原子质量:H—1 C—12 O—16 S—32 N—14 Na—23 Cl—35.5 He—4 P—31 第Ⅰ卷(共45分) 一、选择题(每题有只有1个正确答案,每题3分,共45分) 1、在实验室进行分液操作,下列实验仪器一定用不着的是() A、烧杯 B、分液漏斗 C、温度计 D、铁架台 2、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是() 3、下列实验操作或作法正确的是() A.用100ml量筒量取8.5ml的水 B.为了不造成浪费,实验剩余的药品放回原瓶 C.把烧杯放在垫有石棉网的铁圈上加热 D.用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯 4、除去铜粉中混有少量的氧化铜,其主要操作过程是( ) A.在空气中燃烧 B.加适量稀硫酸、微热、过滤 C.加适量水、微热、过滤 D.加适量稀硫酸、微热、蒸发 5、在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高() A.所用NaOH已经潮解B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里D.定容时观察液面仰视 6、在试管的内壁附着下列物质,用稀盐酸浸泡而不能除去的是( ) A.用足量一氧化碳还原氧化铁后留下的物质 B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质 C.盛石灰水后留下的白色固体 D.硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体

7、相同状况下,下列气体所占体积最大的是() A.80g SO 3 B.16g O 2 C.32g H 2 S D.3g H 2 8、下列溶液中,跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是() A.100mL 0.5mol/L MgCl 2 溶液 B.200mL 0.25mol/L NaCl溶液C.50ml 1mol/L NaCl溶液 D.25ml 0.5mol/L HCl溶液 9、1g O2和1g O3中() A.所含原子数相同 B.所含分子数相同 C.同温同压下,气体体积相同D.同温同压下,气体的密度相同 10、0.5mol Na 2SO 4 中所含的Na+离子数为() A.3.01×1023 B.6.02×1023 C.0.5 D.1 11、用N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是() A.含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B.在常温常压下,11.2L Cl 2含有的分子数为0.5N A C.25℃,1.01×105Pa,64gSO 2中含有的原子数为3N A D.标准状况下,11.2LH 2O含有的分子数为0.5N A 12、如果1g水中含有n个氢原子,则阿伏加德罗常数是() A.n/1mol-1 B.9n mol-1 C.2n mol-1 D.n mol-1 13、30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl 2 溶液混合后,混合液中Cl-浓度为() A.0.5mol/L B.0.6mol/L C.1.00mol/L D.2mol/L 14、下列各物质所含原子数目,按由大到小顺序排列的是() ①0.5mol NH 3②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL 水④0.2mol H 3 PO 4 A.①④③② B.④③②①C.②③④① D.①④③② 15、等体积的NaCl、MgCl 2、AlCl 3 三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO 3 溶液恰好完全反应,则NaCl、MgCl 2、AlCl 3 三种溶液的物质的量浓度之比是() A.1:1:1 B.1:2:3 C.3:2:1 D.6:3:2 化学答题卷 第Ⅱ卷(非选择题,共55分) 一、填空题(每空1分,共16分)

高一化学必修1第二章测试题及答案

新课标高一化学必修1第二章单元测试题(A) (化学物质及其变化) 班别座号姓名评分_____ ___ 相对原子质量:Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5 一、选择题:(本题包括13 小题,1-9题每题只有1个选项符合题意,每小题3分,10-13题每题有1-2个答案,每小题4分,共43 分。) 1.下列物质中属于氧化物的是 A.O2 B.Na2O C.NaClO D.FeSO4 2.根据我省中心气象台报道,近年每到春季,我省沿海一些城市多次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞。雾属于下列分散系中的 A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体 3.能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是 A.氢氧化镁和稀盐酸反应B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C.澄清石灰水和稀硝酸反应D.二氧化碳通入澄清石灰水中 4.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A.Cl2→Cl-B.Zn→ Zn2+C.H2→H2O D.CuO→CuCl2 5.将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中,能形成胶体的是() A.冷水B.沸水C.NaOH溶液D.NaCl溶液 6.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子,已知前三种离子的个数比为3∶2∶1,则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为 A.1∶2B.1∶4C.3∶4D.3∶2 7.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A.K+、MnO4-、Na+、Cl-B.K+、Na+、NO3-、CO32- C.Na+、H+、NO3-、SO42-D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42- 8.对溶液中的离子反应,下列说法:①不可能是氧化还原反应;②只能是复分解反应;③可能是置换反应;④不能有分子参加。其中正确的是 A.①③B.③C.①②D.③④ 9.下列反应属于氧化还原反应的是 A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B.CaO+H2O=Ca(OH)2

高一化学必修一第一章知识点总结

高一化学必修一第一章知识点总结 高一化学( 必修1)人教版各章知识点归纳 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 一.化学实验安全 1 .遵守实验室规则。 2. 了解安全措施。 (1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。 (2)烫伤宜找医生处理。(3)浓酸沾在皮肤上,用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。 (4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 (5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖。 3 .掌握正确的操作方法。例如,掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。 二.混合物的分离和提纯 1 .过滤和蒸发实验1—1 粗盐的提纯:

注意事项: (1)一贴,二低,三靠。 (2)蒸馏过程中用玻璃棒搅拌,防止液滴飞溅。 2 .蒸馏和萃取 3 .(1)蒸馏 原理:利用沸点的不同,除去难挥发或不挥发的杂质。 实验1---3 从自来水制取蒸馏水 仪器:温度计,蒸馏烧瓶,石棉网,铁架台,酒精灯,冷凝管,牛角管,锥形瓶。操作:连接好装置,通入冷凝水,开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体, 用锥形瓶收集约 10mL液体, 停止加热。 现象:随着加热, 烧瓶中水温升高至100 度后沸腾, 锥形瓶中收集到蒸馏水。 注意事项: ①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。 ②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片----- 防液体暴沸。 ③冷凝管中冷却水从下口进,上口出。 ④先打开冷凝水,再加热。 ⑤溶液不可蒸干。

高中化学必修一第二章讲义全

第二章化学物质及其变化 一、物质的分类金属:Na、Mg、Al 单质 非金属:S、O、N 酸性氧化物:SO3、SO2、P2O5等 氧化物碱性氧化物:Na2O、CaO、Fe2O3 氧化物:Al2O3等 纯盐氧化物:CO、NO等 净含氧酸:HNO3、H2SO4等 物按酸根分 无氧酸:HCl 强酸:HNO3、H2SO4、HCl 酸按强弱分 弱酸:H2CO3、HClO、CH3COOH 化一元酸:HCl、HNO3 合按电离出的H+数分二元酸:H2SO4、H2SO3 物多元酸:H3PO4 强碱:NaOH、Ba(OH)2 物按强弱分 质弱碱:NH3·H2O、Fe(OH)3 碱 一元碱:NaOH、 按电离出的HO-数分二元碱:Ba(OH)2 多元碱:Fe(OH)3 正盐:Na2CO3 盐酸式盐:NaHCO3 碱式盐:Cu2(OH)2CO3 溶液:NaCl溶液、稀H2SO4等 混悬浊液:泥水混合物等 合乳浊液:油水混合物 物胶体:Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等 二、分散系相关概念 1. 分散系:一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物,统称为分散系。 2. 分散质:分散系中分散成粒子的物质。 3. 分散剂:分散质分散在其中的物质。 4、分散系的分类:当分散剂是水或其他液体时,如果按照分散质粒子的大小来分类,可以把分散系分为:溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液,在1nm -100nm之间的分散系称为胶体,而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。

????????? ????→→???→→→→???乳浊液悬浊液浊液胶气溶胶;液溶胶;固溶粒子胶体:分子胶体胶体溶液 分散系分散剂分散质 注意:三种分散系的本质区别:分散质粒子的大小不同。 三、胶体 1、胶体的定义:分散质粒子直径大小在10-9~10-7m 之间的分散系。 2、胶体的分类: ①. 根据分散质微粒组成的状况分类: 如:3)(OH Fe 胶体胶粒是由许多3)(OH Fe 等小分子聚集一起形成的微粒,其直径在1nm ~100nm 之间,这样的胶体叫粒子胶体。 又如:淀粉属高分子化合物,其单个分子的直径在1nm ~100nm 围之,这样的胶体叫分子胶体。 ②. 根据分散剂的状态划分: 如:烟、云、雾等的分散剂为气体,这样的胶体叫做气溶胶;AgI 溶胶、3)(OH Fe 溶胶、3)(OH Al 溶胶,其分散剂为水,分散剂为液体的胶体叫做液溶胶;有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂,这样的胶体叫做固溶胶

高一化学必修一第三章化学方程式归纳

高一化学必修一第三章化学方程式归纳 一、钠及其化合物 1.钠与氧气:常温: 点燃: 2.钠与水反应: 离子方程式: 3.钠与硫酸反应: 4.氧化钠与水反应: 5.过氧化钠与二氧化碳反应: 6.过氧化钠与水反应: 离子方程式: 7.NaOH溶液中通入少量CO2: 离子方程式: NaOH溶液中通入过量CO2: 离子方程式: 8.①向碳酸钠溶液中滴入少量稀盐酸: 向稀盐酸中滴入少量碳酸钠溶液: ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠: ③碳酸钠与氢氧化钙: ④碳酸氢钠与盐酸: ⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中: 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中: ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠: ⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠:

⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液: 二、铝及其化合物 1.铝与氧气的反应: 2.铝与氧化铁反应(铝热反应): 3.铝和稀盐酸: 离子方程式: 4.铝和NaOH溶液: 离子方程式: 5.氧化铝和稀硫酸: 离子方程式: 6.氧化铝和NaOH溶液: 离子方程式: 7.氢氧化铝和盐酸: 离子方程式: 8.氢氧化铝和NaOH溶液: 离子方程式: 9.氢氧化铝受热分解: 10.硫酸铝与氨水反应: 离子方程式: 11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液: AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液:12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2:

往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2: 13.电解氧化铝: 三、铁及其化合物 1.铁与氧气反应: 铁与硫反应: 2.铁与盐酸反应: 离子方程式: 铁与CuSO4溶液: 离子方程式: 3.铁和水蒸气: 4.氧化亚铁与盐酸反应: 离子方程式: 5.氧化铁与盐酸反应: 离子方程式: 6.CO还原氧化铁: 7.氯化铁与氢氧化钠溶液: 离子方程式: 8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液: 离子方程式: 9.氢氧化铁加热分解: 10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁: 11.除去FeCl2中的FeCl3: 离子方程式: 12.FeCl2和Cl2反应: 离子方程式:

(新)高中化学必修一第一章复习知识点整理(人教版)

高一化学必修1从第一章复习提纲及试题 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 班别________________ 姓名_________________ 一、确保实验安全应注意的问题。 1、遵守实验室规则。 2、了解安全措施。 ①药品安全存放和取用②实验操作的安全③意外事故的处理 3、掌握正确的操作方法。 4、识别一些常用的危险化学品的标志。 危险化学品标志,如酒精、汽油——易然液体;浓H2SO4、NaOH——腐蚀品 [练习1].以下是一些常用的危险品标志,装运酒精的包装箱应贴的图标是( ) A B C D [练习2].下列实验操作正确的是() A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上,立即用大量水冲洗 B.在食盐溶液蒸发结晶的过程中,当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热 C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸,再把氢氧化钠固体放在纸上称量 D.过滤时,慢慢地将液体直接倒入过滤器中。 二、混合物的分离和提纯: (1)混合物分离和提纯方法的选择 ①固体与固体混合物:若杂质或主要物质易分解、易升华时用加热法;若一种易溶,另一种难溶,可用溶解过滤法;若二者均易溶,但溶解度受温度的影响差别较大,可用重结晶法;还可加入某种试剂使杂质除去,然后再结晶得到主要物质。 ②固体与液体混合物:若固体不溶于液体,可用过滤法;若固体溶于液体,可用结晶或蒸馏方法。 ③液体与液体混合物:若互不相溶,可用分液法,若互溶在一边且沸点差别较大,可用蒸馏法;若互溶在一起且沸点差别不大,可选加某种化学试剂萃取后再蒸馏。 ④气体与气体混合物:一般用洗气法,可选用液体或固体除杂试剂。 (2)几种常见的混合物的分离和提纯方法 ①过滤:固体(不溶)和液体的分离。②蒸发:固体(可溶)和液体分离。 ③蒸馏:沸点不同的液体混合物的分离。④分液:互不相溶的液体混合物。 ⑤萃取:利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。 [练习3]、以下过滤操作中,不正确的是() A.滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿,使滤纸与漏斗壁之间没有气泡 B.漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁 C.倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘 D.要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒溶液 [练习4].请从上面选择下列各混合物的分离方法(填序号) (1)食盐水与泥沙____________ (2)海水晒盐__________________

高一化学必修1第三章单元测试题

高一化学必修1第三章单元测试题 班别姓名评分_____ 相对原子质量:Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5 一、选择题:(本题包括17 小题,共57 分。) 1.在实验室中,通常将金属钠保存在 A.水中B.煤油中C.四氯化碳中D.汽油中2.下列物质中,不属于合金的是 A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.金箔3.下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3④Al A.③④B.②③④C.①③④D.全部4.下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是 A.它们相差一个电子层B.它们的化学性质相似 C.钠原子,钠离子均为同一元素D.灼烧时,它们的焰色反应都呈黄色5.除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是 A.加入适量盐酸B.加入NaOH溶液 C.加热D.配成溶液后通入CO 6.镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有 A.B.Cu2+C.Al3+ D.Mg2+ 7.少量的金属钠长期暴露在空气中,它的最终产物是: A.NaOH B.Na2CO3?10H2O C.Na2CO3 D.NaHCO3 8.将铜片投入到稀硫酸中,铜片不溶,加入下列试剂后,可使铜片溶解的是 A.稀盐酸B.硫酸钠晶体C.硝酸钠晶体D.氯化铁晶体 9.将Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应,如Fe有剩余,则容器中只能有 A.Cu、Fe3+B.Fe2+、Fe3+C.Cu、Cu2+、Fe D.Cu、Fe2+、Fe 10.将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是 A.生成白色沉淀B.生成红褐色沉淀C.有气泡产生D.无变化 11.下列离子方程式书写正确的是 A.铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-══2AlO2-+H2↑ B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH-══Al(OH)3↓ C.三氯化铁溶液中加入铁粉:Fe3++Fe==2Fe2+ D.FeCl2溶液跟Cl2反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 12.钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是 A.钠的熔点较低B.钠的密度小于水C.钠的硬度较小D.钠的还原性强13.下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是 A.干冰灭火剂B.黄沙C.干粉灭火剂D.泡沫灭火剂 14.把等量金属钠进行下列实验,其中生成氢气最多的是 A.把钠放入足量稀盐酸中B.把钠放入足量水中 C.把钠放入硫酸铜溶液中D.将钠用铝箔包好并刺些小孔,再放入水中

高一化学必修一第二章知识点

志强教育一对一讲义 教师: 王转转 日期: 星期: 时段: 学生签字:______ 课 题 化学物质及其变化 学习目标 知道物质的分类,掌握离子反应和氧化还原反应 学习重点 离子反应的书写,氧化还原反应的相关知识 学习方法 讲练结合 学 习 内 容 与 过 程 一、 物质的分类 物质??????? ????? 单质????? (如 ) (如 )化合物????? (如 ) (如 ) (如 )氧化物(如 )混合物 例题1、下列物质中属于氧化物的是( ) A .O 2 B .Na 2O C .NaClO D .FeSO 4 2、 按要求给下列物质分类: ?Ba(OH)2 ? AgNO 3 ? BaCl 2 ? BaCO 3 ? FeCl 3 ?Mg(OH)2 ? BaSO 4 ?AgCl ?Ag 2CO 3 属于碱的是_______ ___ ___ 属于硝酸盐的是____ ____ 属于碳酸盐的是____ ____ 属于硫酸盐的是____ ___ 属于盐酸盐的是 ____ ____ 属于钡盐的是_____ ______ 以上题中的物质为例 ,填空。 易溶于水的是______________________________________ 难溶于水的是______________________________________ 3、①海水 ②蒸馏水 ③氨水 ④食盐水 ⑤汞 ⑥液溴 ⑦硝酸溶液 ⑧硝酸银 ⑨纯碱 ⑩烧碱 ⑾乙醇⑿生石灰 其中属于混合物的是 ,属于纯净物的是 ,属于单质的是 ,属于化合物的是 ,属于盐的是 ,属于氧化物的是 ,属于有机物的是 。 二、离子反应 1、电离: 溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程 2、电解质与非电解质 (1)、能够导电的物质不一定全是电解质。 (2)、电解质和非电解质都是化合物,单质既不是电解也不是非电解质。

人教版高一化学必修一第三章测试题

2015.12 必修一第三章测试题 化学 相对原子质量:Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 32 Cl 35.5 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每题3分,共54分) 1错误!未指定书签。.在实验室中,通常将金属钠保存在() A.水中B.煤油中C.四氯化碳中D.汽油中 2.人的胃液是一种强酸性液体,pH在0.9~1.5之间,氢氧化铝是一种治疗胃液过多的胃药的主要成分.目前这种胃药已不常用,原因主要是() A.长期摄人铝元素不利于人体健康B.它不能中和胃液 C.它不易溶于胃液D.它的疗效太差 3.向某溶液中投入铝片后有大量H2放出,则溶液中不可能大量存在的离子是()A.Cl-B.H+C.OH-D.HCO3- 4.将一小粒钠投入下列溶液中,能产生气体和沉淀的是() A.NaCl B.BaCl2C.H2SO4D.CuCl2 5.将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的实验现象是() A.有白色沉淀生成B.有红棕色沉淀生成 C.没有沉淀生成D.既有红褐色沉淀生成又有无色气体产生6.将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是() A.1:2:3 B.6:3:2 C.3:1:1 D.1:1:1 7.分别与FeCl2、CuSO4、NaCl、Fe2(SO4)3、MgSO4等溶液混合时产生的现象各不相同的是( ) A.盐酸 B.氨水 C.氯化钡溶液 D. 硫酸钠溶液 8.相同条件下将干燥的88g CO2通过装有Na2O2的干燥管后,气体质量变为60g,则反应后的气体中CO2的质量为() A.24g B.34g C.44g D.54g 9. 将锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是() A.锌B.铁C.铝D.镁 10.下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是() ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al A.③④B.②③④C.①③④D.全部 11.下列离子方程式书写正确的是()

(新)高中化学必修一第一章总结

要点一、化学实验基本方法 1.实验安全 严格按照实验操作规程进行操作,是避免或减少实验事故的前提,然后在实验中要注意五防,即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸。 2.实验中意外事故的处理方法 (1)创伤急救 用药棉或纱布把伤口清理干净,若有碎玻璃片要小心除去,用双氧水擦洗或涂红汞水,也可涂碘酒(红汞与碘酒不可同时使用),再用创可贴外敷。 (2)烫伤和烧伤的急救 可用药棉浸75%—95%的酒精轻涂伤处,也可用3%—5%的KMnO4溶液轻擦伤处到皮肤变棕色,再涂烫伤药膏。 (3)眼睛的化学灼伤 应立即用大量流水冲洗,边洗边眨眼睛。如为碱灼伤,再用20%的硼酸溶液淋洗;若为酸灼伤,则用3%的NaHCO3溶液淋洗。 (4)浓酸和浓碱等强腐蚀性药品 使用时应特别小心,防止皮肤或衣物被腐蚀。如果酸(或碱)流在实验桌上,立即用NaHCO3溶液(或稀醋酸)中和,然后用水冲洗,再用抹布擦干。如果只有少量酸或碱滴到实验桌上,立即用湿抹布擦净,再用水冲洗抹布。 如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上,立即用较多的水冲洗,再用3%—5%的NaHCO3溶液冲洗。如果碱性溶液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。 (5)扑灭化学火灾注意事项 ①与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救。如钾、钠、钙粉、镁粉、铝粉、电石、PCl3、PCl5、过氧化钠、过氧化钡等着火。 ②比水密度小的有机溶剂,如苯、石油等烃类、醇、醚、酮、酯类等着火,不能用水扑灭,否则会扩大燃烧面积;比水密度大且不溶于水的有机溶剂,如CS2着火,可用水扑灭,也可用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器扑灭。 ③反应器内的燃烧,如是敞口器皿可用石棉布盖灭。蒸馏加热时,如因冷凝效果不好,易燃蒸气在冷凝器顶端燃着,绝对不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口,应先停止加热,再行扑救,以防爆炸。

高中化学必修一第二章单元测试题及答案

高中化学必修一第二章单元测试题及答案 第I卷选择题(共44分) 一、选择题:(本题包括18 小题, 1-10每小题只有1个选项符合题意,每小题2分,共20 分。11-18每小题只有1个选项符合题意,每小题3分,共24 分。) 1.下列物质中属于氧化物的是 A.O2 B.Na2O C.NaClO D.FeSO4 2.根据我省中心气象台报道,近年每到春季,我省沿海一些城市多次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞。雾属于下列分散系中的 A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体 3.能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是 A.氢氧化镁和稀盐酸反应B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C.澄清石灰水和稀硝酸反应D.二氧化碳通入澄清石灰水中 4.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A.Cl2→Cl-B.Zn→ Zn2+C.H2→H2O D.CuO→CuCl2 5.将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中,能形成胶体的是 A.冷水B.沸水C.NaOH溶液D.NaCl溶液 6.以下说法正确的是 A.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 B.在氧化还原反应中,失去电子的元素化合价降低 C.物质中某元素失去电子,则此物质是氧化剂 D.还原剂中必定有一种元素被氧化 7.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A.K+、MnO4-、Na+、Cl-B.K+、Na+、NO3-、CO32- C.Na+、H+、NO3-、SO42-D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42- 8.对溶液中的离子反应,下列说法:①不可能是氧化还原反应;②只能是复分解反应;③可能是置换反应;④不能有分子参加。其中正确的是 A.①③B.③C.①②D.③④ 9.下列反应属于氧化还原反应的是 A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B.CaO+H2O=Ca(OH)2 C.2H 2O22H2O+O2↑D.CaCO3CaO+CO2↑ 10.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.氯化铜溶液与铁粉反应:Cu2++Fe=Fe2++Cu B.稀H2SO4与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓ D.碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 11.从海水中提取溴有如下反应:5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O,与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是 A.2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2 B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl C.2H2S+SO2=2H2O+3S↓D.2CO+O2=2CO2

高中化学必修一(第三章)知识点全归纳

高中化学必修一(第三章)知识点全归纳 第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质 1.金属的物理通性有哪些? (1)金属在常温下的状态 除汞是液体外,其他在常温下是固体。 (2)金属的颜色、光泽 绝大多数金属都是银白色,具有金属光泽,少数金属是特殊颜色如铜是紫红色,金是金黄色。 (3)良好的导电、导热性。 (4)延展性 延性:拉成细丝的性质。展性:压成薄片的性质。 2.化学通性有哪些? (1)化合态金属元素只有正化合价 (2)金属单质易失电子,表现还原性 (3)易与氧气反应,得到氧化物 (4)活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气 (5)与盐反应,置换出活动性弱的金属单质 3.金属钠的性质有哪些? (1)物理性质有哪些? 钠银白色、质软、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。★ (2)化学性质有哪些? ①很活泼,常温下:4Na + O2=2Na2O★(新切开的钠放在空气中容易变暗) ②加热条件下:2Na+O2 Na2O2

★(先熔化成小球,后燃烧产生黄色火焰,生成淡黄色固体Na 2O 2。) 钠在空气中的变化过程:Na―→Na 2O―→NaOH―→Na 2 CO 3 ·10H 2 O(结晶)―→Na 2 CO 3 (风化),最终得到是一种白色粉末。一小块钠置露在空气中的现象:银白色的钠很快变暗(生成Na2O),跟着变成白色固体(NaOH),然后在固体表面出现小液滴 (NaOH易潮解),最终变成白色粉未(最终产物是Na 2CO 3 )。 ③钠与水的反应与H 2 O反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑★离子方程式:2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑(注意配平) 实验现象:钠浮在水面上,熔成小球,在水面上游动,有哧哧的声音,最后消失,在反应后的溶液中滴加酚酞,溶液变红。“浮——钠密度比水小;游——生成氢气; 响——反应剧烈;熔——钠熔点低;红——生成的NaOH遇酚酞变红”。 知识拓展: a:将钠放入硫酸铜溶液中,能否置换出铜单质? 不能,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 实验现象:钠熔成小球,在液面上四处游动,有蓝色沉淀生成,有气泡放出 K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时,先与水反应生成相应的碱,碱再和盐溶液反应 b:将钠放入盐酸中,钠将先和H2O反应,还是先和HCl反应? 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 钠与酸反应时,如酸过量则钠只与酸反应,如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应。 一般规律: 钠与酸溶液反应时,钠直接与溶液中的酸反应,但当钠与其它溶液反应时,一般是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气,然后再看生成的氢氧化钠是否与原溶液中的溶质反应! (3)钠的保存方法是什么?

高一化学必修1第一章第一节测试题

2017-2018学年高一化学第一次晚测 知识点:初中高中化学衔接精选练习 命题人何泽杰审题人李静使用时间 2017年9月6日 一单选题(3分/题) 可能用到的相对原子质量Fe--56 O--16 1、下列物质:①液态氧②水③硫粉④水银⑤纯净的蔗糖水⑥铜锈,属纯净物且是单质的是 A、②③④ B、①④⑤ C、③⑤⑥ D、①③④ 2、下列物质中,属于纯净物的是() A、洁净空气 B、纯净盐酸 C、天然气 D、冰醋酸 3、古诗词是古人留下的宝贵精神财富。下列诗句中只涉及物理变化的是() A、野火烧不尽,春风吹又生 B、春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干 C、只要功夫深,铁杵磨成针 D、爆竹声中一岁除,春风送暖人屠苏 4、在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒的矿物质,可以改善人体营养,增强体质。其中“钙、镁、锌、硒” 是指() A、分子 B、原子 C、离子 D、元素 5、小红同学在家做粗盐提纯实验,对其做法的认识中,错误的是( ) A、将粗盐放入玻璃杯中加水溶解——粒子在不断运动 B、溶解时用筷子搅拌——加快溶解速度 C、用自制净水器过滤粗盐水——可将粗盐水变为纯净物 D、过滤时用筷子引流——防止液体到处飞溅 6、在①MgO、CuO、CaO、SO2;②C、Fe、S、P;③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三组物质中,每组各有一种物 质在分类与组内其它物质不同,这三种物质分别是() A、CuO、Fe、S、ZnCl2 B、SO2、Fe、HNO3 C、CaO、C、BaCO3、HNO3 D、SO2、S、NaNO3 7、下列各组物质的化学式、名称(或俗名)和分类三者不相等的是() A、CaO、生石灰、氧化物 B、CH4、沼气、有机物 C、Na2CO3、纯碱、碱 D、CH3COOH、醋酸、有机物 8、下列物质按氧化物、酸、碱、盐、混合物的顺序排列的是() A.水、碳酸、硫酸铁、碳酸钠、空气 B.五氧化二磷、乙酸、氢氧化钙、硫酸镁、胆矾 C.氯酸钾、硝酸、氢氧化铜、硫酸亚铁、天然气 D.氧化铁、磷酸、氢氧化钾、氯化钠、石油 9、下列碱和盐的反应能发生的是() A.氯化铜溶液中加入氢氧化铁 B.硝酸铝溶液中加入氨水 C.氢氧化钾溶液中加入硫化铜 D. 碳酸氨中加入氢氧化钾 10、 R2+离子核外有10个电子,其核内质子数是( ) 11、元素的种类决定于原子的( ) A. 质子数 B.中子数 C.核外电子数 D.最外层电子数 12、下列各组微粒中含质子数和电子数都相同的一组是( ) A. Na和Al 和H2O +和Ne 和Cl- 13、下列物质中,硫元素的化合价相同的一组是() A. SO2和SO3 B. S和H2S C. H2S和H2SO4和SO2 14、下列物质中铁元素的质量分数最高的是() A.FeO B.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe2(SO4)3

高一化学必修一第三章化学方程式归纳

高一化学必修一第三章化学方程式总结 一、钠及其化合物 1.钠与氧气:常温: 点燃: 2.钠与水反应: 离子方程式: 3.钠与硫酸反应: 4.氧化钠与水反应: 5.过氧化钠与二氧化碳反应: 6.过氧化钠与水反应: 离子方程式: 7.NaOH溶液中通入少量CO2: 离子方程式: NaOH溶液中通入过量CO2: 离子方程式: 8.①向碳酸钠溶液中滴入少量稀盐酸: 向稀盐酸中滴入少量碳酸钠溶液: ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠: ③碳酸钠与氢氧化钙: ④碳酸氢钠与盐酸: ⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中: 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中: ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠: ⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠: ⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液: 1

二、铝及其化合物 1.铝与氧气的反应: 2.铝与氧化铁反应(铝热反应): 3.铝和稀盐酸: 离子方程式: 4.铝和NaOH溶液: 离子方程式: 5.氧化铝和稀硫酸: 离子方程式: 6.氧化铝和NaOH溶液: 离子方程式: 7.氢氧化铝和盐酸: 离子方程式: 8.氢氧化铝和NaOH溶液: 离子方程式: 9.氢氧化铝受热分解: 10.硫酸铝与氨水反应: 离子方程式: 11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液: AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液: 12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2: 往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2: 13.电解氧化铝: 2

三、铁及其化合物 1.铁与氧气反应: 铁与硫反应: 2.铁与盐酸反应: 离子方程式: 铁与CuSO4溶液: 离子方程式: 3.铁和水蒸气: 4.氧化亚铁与盐酸反应: 离子方程式: 5.氧化铁与盐酸反应: 离子方程式: 6.CO还原氧化铁: 7.氯化铁与氢氧化钠溶液: 离子方程式: 8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液: 离子方程式: 9.氢氧化铁加热分解: 10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁: 11.除去FeCl2中的FeCl3: 离子方程式: 12.FeCl2和Cl2反应: 离子方程式: 13.FeCl3和Cu反应: 离子方程式: 14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应: 3

高中化学必修一第一章

要点精讲 1.1化学实验的基本方法 1.1.1化学实验安全 1.1.2混合物的分离和提纯 1.常用的物理方法――根据物质的物理性质上差异来分离。混合物的物理分离方法

(1)过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。 过滤时应注意:①一贴:将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁。 ②二低:滤纸边缘应略低于漏斗边缘,加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。 ③三靠:向漏斗中倾倒液体时,烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触;玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触;漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触,例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。 (2)蒸发和结晶

蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程,可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小,从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热,例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。 (3)蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏。 操作时要注意: ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进,从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的分馏。 (4)分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂,并且溶剂易挥发。 在萃取过程中要注意: ①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗,其量不能超过漏斗容积的2/3,塞好塞子进行振荡。 ②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部,并用食指根部压紧塞子,以左手握住旋塞,同时用手指控制活塞,将漏斗倒转过来用力振荡。 ③然后将分液漏斗静置,待液体分层后进行分液,分液时下层液体从漏斗口放出,上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 (5)升华

高一化学必修1第二章测试题及答案

第二章化学物质及其变化测试题 班次姓名 相对原子质量:Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5 一、选择题(每题只有1个选项符合题意) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1 16 17 答案 1.下列物质中属于氧化物的是()A.O2 B.Na2O C.NaClO D.FeSO4 2.根据我省中心气象台报道,近年每到春季,我省沿海一些城市多次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞。雾属于下列分散系中的() A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体 3.能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是()A.氢氧化镁和稀盐酸反应B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C.澄清石灰水和稀硝酸反应D.二氧化碳通入澄清石灰水中 4.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是()A.Cl2→Cl-B.Zn→ Zn2+C.H2→H2O D.CuO→CuCl2 5.将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中,能形成胶体的是()A.冷水B.沸水C.NaOH溶液D.NaCl溶液 6.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是()A.K+、MnO4-、Na+、Cl-B.K+、Na+、NO3-、CO32- C.Na+、H+、NO3-、SO42-D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42- 7.对溶液中的离子反应,下列说法:①不可能是氧化还原反应;②只能是复分解反应; ③可能是置换反应;④不能有分子参加。其中正确的是() A.①③B.③C.①②D.③④ 8.下列反应属于氧化还原反应的是()A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B.CaO+H2O=Ca(OH)2 C.2H2O22H2O+O2↑D.CaCO3CaO+CO2↑ 9.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.氯化铜溶液与铁粉反应:Cu2++Fe=Fe2++Cu B.稀H2SO4与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓ D.碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 10.下列物质属于钠盐的是()A.Na2O B.CH3COONa C.NaHSO4D.Na2O2 11.在下列反应中,HCl 作氧化剂的是()A.NaOH + HCl =NaCl + H2O B.Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ C.MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ D.CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

高一化学必修一第三章化学方程式总结

1 高一化学必修1化学方程式归纳小结 一、钠及其化合物 1.钠与氧气:常温:4Na+O 2=2Na 2O 点燃:2Na + O 2 Na 2O 2 2.钠与水反应:2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ 离子方程式:2Na + 2H 2O = 2Na ++2OH - + H 2↑ 3.钠与硫酸反应:2Na +H 2SO 4= Na 2SO 4+H 2↑ 4.氧化钠与水反应:Na 2O+H 2O =2NaOH 5.过氧化钠与二氧化碳反应:2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 +O 2↑ 6.过氧化钠与水反应:2Na 2O 2+2H 2O =4NaOH+O 2↑ 离子方程式:2Na 2O 2+2H 2O=4Na ++4OH -+O 2↑ 7.NaOH 溶液中通入少量CO 2:2NaOH+CO 2= Na 2CO 3+H 2O 离子方程式:2OH -+CO 2= CO 32-+H 2O NaOH 溶液中通入过量CO 2:NaOH+CO 2= NaHCO 3 离子方程式: OH -+CO 2= HCO 3- 8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸: Na 2CO 3 + HCl = NaHCO 3 + NaCl 向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液: Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑ ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠: Na 2CO 3 + H 2O +CO 2 =2NaHCO 3 ③碳酸钠与氢氧化钙: Na 2CO 3 + Ca(OH)2 =CaCO 3↓ + 2NaOH ④碳酸氢钠与盐酸: NaHCO 3+HCl =NaCl+H 2O+CO 2↑ ⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中: NaHCO 3+ Ca(OH)2 =CaCO 3↓ + NaOH+ H 2O 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中: 2NaHCO 3+ Ca(OH)2 =CaCO 3↓ + Na 2CO 3 + 2H 2O ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠: NaHCO 3 + NaOH Na 2CO 3 + H 2O ⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠: 2NaHCO 3 Na 2CO 3 + H 2O +CO 2 ↑ ⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液: Na 2CO 3 + CaCl 2 =CaCO 3↓ + 2NaCl 二、铝及其化合物 1.铝与氧气的反应:4Al + 3O 2 2Al 2O 3 2.铝与氧化铁反应(铝热反应):2Al + Fe 2O 3 高温 2Fe + Al 2O 3 3.铝和稀盐酸:2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑ 离子方程式:2Al + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2↑ 4.铝和NaOH 溶液:2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑ 离子方程式:2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2- +3H 2↑ 5.氧化铝和稀硫酸:Al 2O 3+3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3+3H 2O_离子方程式:Al 2O 3+6H +=2Al 3++3H 2O 6.氧化铝和NaOH 溶液:Al 2O 3 + 2NaOH 错误!未找到引用源。 2NaAlO 2 +H 2O 离子方程式:Al 2O 3 + 2OH -错误!未找到引用源。2 AlO 2-+H 2O 7.氢氧化铝和盐酸:Al(OH)3+3HCl = AlCl 3+3H 2O 离子方程式:Al(OH)3+3H + = Al 3++3H 2O 8.氢氧化铝和NaOH 溶液:Al(OH)3 +NaOH 错误!未找到引用源。 NaAlO 2+2H 2O 离子方程式:Al(OH)3 +OH - 错误!未找到引用源。 AlO 2-+2H 2O

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