高一化学必修一章节知识点总结
高一化学（必修1 ）各章知识要点归纳第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法
一．化学实验安全
1．遵守实验室规则。2. 了解安全措施。
（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3 溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
3．掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
二．混合物的分离和提纯
1．过滤和蒸发
实验1—1 粗盐的提纯
仪器：天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤：
注意事项：（1）一贴，二低，三靠。
（2 ）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。
2．蒸馏和萃取（1）蒸馏
原理：利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。实验1---3 从自来水制取蒸馏水仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体, 用锥形瓶收集约10mL 液体, 停止加热。
现象：随着加热, 烧瓶中水温升高至100 度后沸腾, 锥形瓶中收集到蒸馏水。
注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片 --
防液体暴沸。③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。④先打开冷凝水，再加热。⑤溶液不可蒸干。
(2) 萃取
原理：用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。
仪器：分液漏斗, 烧杯
步骤：①检验分液漏斗是否漏水。
②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4, 盖好瓶塞。
③用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡。④将分液漏斗放在铁架台上, 静置。
⑤待液体分层后, 将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液, 从上端口倒出上层溶液.
注意事项：
A．检验分液漏斗是否漏水。
B ．萃取剂：互不相溶, 不能反应。
C ．上层溶液从上口倒出, 下层溶液从下口放出。
四．除杂
1．原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。
2．注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
第二节化学计量在实验中的应用
一．物质的量的单位――摩尔
1．物质的量( n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2．摩尔( mol)：把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3．阿伏加德罗常数
把6.02 X10 23mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4．物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/N A
5．摩尔质量( M)
(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。 ( 2)单位：g/mol 或g..mol (3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
6．物质的量=物质的质量/ 摩尔质量( n = m/M )
粗盐提纯1. 溶解
2.过滤（不溶性杂质）
3.滴加氯化钡（除硫酸根离子）SO42-+Ba2+=BASO4
4.滴加氢氧化钠（除镁离子）Mg2++2OH-=Mg（OH）2
5.加碳酸钠（除过量的氯化钡）Ba2+CO32-=BaCO3
6.滴加稀盐酸（除过量的碳酸钠、氢氧化钠）其中沉淀也要过滤
7.蒸发
二．气体摩尔体积
1 ．气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。（2）单位：L/mol 或m3/mol
2 ．物质的量=气体的体积/ 气体摩尔体积n=V/V m
3．（1）0℃ 101KP a , V m = 22.4 L/mol
（2）25℃ 101KP a , V m = 24.8 L/mol 三．物质的量在化学实验中的应用1 ．物质的量浓度
（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶
3
质B 的物质的浓度。（2）单位：mol/L , mol/m 3
（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/ 溶液的体积C B = n B/V
2 ．一定物质的量浓度的配制
（1）基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容器内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。
（2）主要操作
A．检验是否漏水；B．配制溶液○1 计算；○2 称量；○3 溶解；○4 转移；○5 洗涤；○6
定容；○7 摇匀；○8 贮存溶液。
注意事项：A．选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。 B ．使用前必须检查是否漏水。C．不能在容量瓶内直接溶解。 D ．溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。E ．定容时，
当液面离刻度线1―2cm 时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。3．溶液稀释
C（浓溶液）·V（浓溶液） =C（稀溶液）· V（稀溶液）
第二章化学物质及其变化
一．物质的分类
1 ．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。交叉分类和树状分类是常用的分类方法。
2 ．分散系及其分类把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。
溶液、胶体、浊液三种分散系的比较
二．物质的化学变化
1．物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。⑴根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A．化合反应（A + B = AB ）B．分解反应（AB = A + B ）C．置换反应（A + BC = AC + B ）D．复分解反应（AB + CD = AD + CB ）。
⑵根据反应中是否有离子参加可将反应分为：
A．离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。B．分子反应（非离子反应）。
⑶根据反应中是否有电子转移可将反应分为：A．氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应。
实质：有电子转移（得失或偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化
B．非氧化还原反应
2．离子反应
⑴电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物 , 叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。 酸 : 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。② 电解质的导电是有条件的： 电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。 ③能导电的物质 并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（ SO 2、 SO 3、CO 2）、大部分的有机
物为非电解质。
⑵离子方程式： 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 它不仅表示一个具体的化学 反应，而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。 书写方法：
写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 ⑶离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存， 就是指离子之间不发生任何反应； 若离子之间能发生反 应，则不能大量共存。
A ．结合生成难溶物质的离子不能大量共存 :如 Ba 2+和 SO 42-、Ag +和 Cl -、Ca 2+和 CO 32-、Mg 2+和
OH -
等。
B ．结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如 等。
C ．结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如
D ．发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）。
2+ 3+ 2+ -
注意： 题干中的条件： 如无色溶液应排除有色离子： Fe 2+、Fe 3+、Cu 2+、MnO 4-
等离子， 酸性（或 碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的 H +（或 OH -
）。
⑷离子方程式正误判断（六看） 一看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确。 二看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式。
三看化学用语是否正确： 化学式、离子符号、 沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实。 四看离子配比是否正确。 五看原子个数、电荷数是否守恒。 六看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）。
．氧化还原反应 氧化还原反应概念的发展比较
H +和 C 32-O,HCO 3-,SO 32- ，OH -和 NH 4+
H +和 OH -、 CH COO -， OH -和 HCO
-
氧化还原反应中概念及其相互关系如下： 化合价升高——失去电子——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）。 化合价降低——得到电子——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）。 第四章 非金属及其化合物
一．硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量 26.3 ％，次于氧。是一种亲氧元素， 以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量
90％以上。位
最外层有 4 个电子，主要形成四价的化合物。
二．二氧化硅（ SiO 2） 天然存在的二氧化硅称为硅石， 包括结晶形和无定形。 石英是常见的结晶形二氧化硅， 其中 无色透明的就是水晶， 具有彩色环带状或层状的是玛瑙。 二氧化硅晶体为立体网状结构， 基 本单元是
[SiO 4] ，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。（玛瑙饰物，石英坩埚，光导 纤维）
物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的 SiO 2 无色透光性好。
化学：化学稳定性好、除 HF 外一般不与其他酸反应，可以与强碱（ NaOH ）反应，酸性氧化 物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应。
SiO 2＋ 4HF == SiF 4 ↑＋ 2H 2O
高温
SiO 2＋ CaO === CaSiO 3
SiO 2＋ 2NaOH == Na 2SiO 3＋H 2O 不能用玻璃瓶装 HF 装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。 三．硅酸（ H 2SiO 3）
酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于 SiO 2 不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸 性比硅酸强的酸反应制得。
Na 2SiO 3＋2HCl == H 2SiO 3＋ 2NaCl 硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
四．硅酸盐 硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般 不溶于水。（ Na 2SiO 3 、K 2SiO 3除外）最典型的代表是硅酸钠 Na 2SiO 3 ：可溶，其水溶液称作 水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。 常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、 水泥。
四．硅单质与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池。
五．氯元素：位于第三周期第Ⅶ A 族，原子结构：容易得到一个电子形成氯离子Cl－, 为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。
六．氯气
物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态（液氯）和固态。
△
制法：MnO2＋4HCl （浓） === MnCl2＋2H2O＋Cl 2 闻法用手在瓶口轻轻扇动, 使少量氯气进入鼻孔化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应：
点燃
2Na＋Cl 2 === 2NaCl 现象：大量白烟
点燃
2Fe＋3Cl 2 === 2FeCl 3 现象：棕黄色的烟
点燃
Cu＋Cl 2 === CuCl 2 现象：棕黄色的烟
点燃
Cl2＋H2 === 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。
燃烧：燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的
氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
Cl 2 的用途：
光照①自来水杀菌消毒Cl 2＋H2O ==
HCl ＋HClO 2HClO === 2HCl ＋O2 ↑
1 体积的水溶解
2 体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO 有强氧化
性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液Cl 2＋2NaOH=NaC＋l NaClO＋H2O ，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉（有效氯35％）和漂粉精（充分反应有效氯70％） 2Cl 2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO） 2 ＋2H2O。
③与有机物反应，是重要的化学工业物质。
④用于提纯Si 、Ge、Ti 等半导体和钛。⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品。七．氯离子的检验