2019-2020学年安徽省合肥一中,八中、六中新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年安徽省合肥一中，八中、六中新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．向1.00L浓度均为0.0100mol/L的Na2SO3、NaOH 混合溶液中通入HCl气体调节溶液pH(忽略溶液体积变化)。其中比H2SO3、HSO3-、SO32-平衡时的分布系数(各含硫物种的浓度与含硫物种总浓度的比)随HCl气体体积(标况下)的变化关系如图所示(忽略SO2气体的逸出)；已知K a1代表H2SO3在该实验条件下的一级电离常数。下列说法正确的是

A．Z点处的pH=-lgK a1(H2SO3)

B．从X点到Y点发生的主要反应为SO32- +H2O?HSO3- +OH-

C．当V(HCl)≥672mL时，c(HSO3-) = c(SO32-)=0mol/L

D．若将HCl改为NO2，Y点对应位置不变

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

A．在Z点c(H2SO3)=c(HSO3-)，由

-+

3

1

23

(HSO)(H)

(H SO)

a

c c

K

c

=，则有+

1

(H)

a

K c

=，则pH=-lgc(H+)=-lgK a1，A正

确；

B．根据图示，从X点到Y点，SO32－的浓度减少，而HSO3－的浓度在增加，则加入盐酸发生的主要反应为SO3－+H＋=HSO3，B错误；

C．当V(HCl)=672mL时，n(HCl)=0.672L÷22.4L·mol－1=0.03mol。溶液中的NaOH和Na2SO3的物质的量均为1L×0.01mol·L－1=0.01mol，通入0.03molHCl，NaOH完全反应，Na2SO3转化为H2SO3。H2SO3为弱酸，可经第一二步电离产生HSO3－和SO32－，其关系是c(HSO3-)＞c(SO32-)＞0，C错误；

D．若将HCl换为NO2，NO2会与水反应，3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成的HNO3有强氧化性，可以氧化Na2SO3，溶液中将没有SO32－、HSO3－、H2SO3等粒子，Y点位置会消失，D错误。

答案选A。

2．下列解释对应事实的离子方程式正确的是

A．FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，静置一段时间后：Fe2++2OH一=Fe(OH)2↓

B．漂白粉溶液加入醋酸：H++ClO-=HC1O

C．AgCl悬浊液滴入Na2S溶液：2Ag++S2-=Ag2S↓

D．K 2 CrO4溶液滴入硫酸溶液；2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

【答案】D

【解析】

【详解】

A．硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，静置一段时间后，氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁沉淀，故A错误；

B．漂白粉溶液中加入醋酸，醋酸为弱酸，离子方程式为CH3COOH+ClO-═HClO+CH3COO-，故B错误；C．向AgCl悬浊液中加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，离子方程式：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-，故C错误；D．K2Cr2O7溶液中存在Cr2O72-(橙色)+H2O?2CrO42-(黄色)+2H+，滴加少量H2SO4，增大了氢离子浓度，平衡逆向移动，颜色加深，2CrO 42-+2H+Cr2O72-+H2O，故D正确；

故选D。

3．根据有关操作与现象，所得结论不正确

．．．的是（）

选项操作现象结论

A 将湿润的有色布条伸入Cl2中布条褪色氯气有漂白性

B 用洁净铂丝蘸取某溶液灼烧火焰呈黄色溶液中含有Na+

C 将湿润的红色石蕊试纸伸入NH3中试纸变蓝氨水显碱性

D 向某溶液中滴加KSCN溶液溶液变红溶液中含有Fe3+

A．A B．B C．C D．D

【答案】A

【解析】

【详解】

A、将湿润的有色布条伸入Cl2中，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，有色布条褪色，氯气没有漂白性，故A错误；

B、钠元素焰色呈黄色，用洁净铂丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+，故B正确；

C、氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨具有碱性，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C正确；

D、含有Fe3+的溶液遇KSCN溶液变红，故D正确；

答案选A。

4．工业制硝酸产生的尾气NO x可用足量NaOH溶液吸收，以下判断错误的是（）

A．x=1.5时，只生成NaNO2

B．2＞x＞1.5时，生成NaNO2和NaNO3

C．x＜1.5时，需补充O2

D．x=2时，只生成NaNO3

【答案】D

【解析】

【详解】

工业制硝酸产生的尾气NO x用足量NaOH溶液吸收，发生反应生成亚硝酸钠、硝酸钠与水，令NO x、NaOH 系数都为1，配平后方程式为2NO x+2NaOH＝(2x﹣3)NaNO3+(5﹣2x)NaNO2+H2O；

A．x＝1.5时，2x﹣3＝0，所以此时只能只生成NaNO2，故A正确；

B．2＞x＞1.5时，2x-3≠0，5﹣2x≠0，此时生成NaNO2和NaNO3，故B正确；

C．x＜1.5时，则氮的氧化物会剩余，所以需补充O2，故C正确；

D．当x＝2时，2x﹣3＝1，所以生成的产物有NaNO2和NaNO3，故D错误。

故答案为D。

5．为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是

选

项

实验目的实验方法相关解释

A 测量氯水的pH pH试纸遇酸变红

B 探究正戊烷C5H12催化裂解C5H12裂解为分子较小的烷烃和烯烃

C

实验温度对平衡移动的影

响2NO2垐?

噲?N2O4为放热反应，升温平衡逆向移动

D 用AlCl3溶液制备AlCl3晶体AlCl3沸点高于溶剂水

A．A B．B C．C D．D

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A.氯水中含HClO，具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，应选pH计测定氯水的pH，A错误；

B.C5H12裂解为分子较小的烷烃和烯烃，常温下均为气体，不能冷凝收集，且催化裂化中使用碎瓷片作催化剂且有聚热功能，若改用没有聚热功能的氧化铝固体，实验效果不理想，B错误；

C.只有温度不同，且只有二氧化氮为红棕色，通过两烧瓶中气体颜色的变化可验证温度对平衡的影响，C 正确；

D.加热促进AlCl3水解，且生成HCl易挥发，应在HCl气流中蒸发制备AlCl3晶体，D错误；

答案选C。

6．一种基于锂元素的电化学过程来合成氨的方法，其效率能达到88.5%。其工艺流程如图所示，下列说法错误的是（）

A．反应Ⅰ的关键是隔绝空气和水

B．反应Ⅱ的产物LiOH是离子化合物

C．整个流程中，金属锂是催化剂

D．整个流程的总化学方程式为：2N2+6H2O═4NH3+3O2

【答案】C

【解析】

【详解】

A．反应Ⅰ是氮气和锂反应，锂为活泼金属，易与空气中的氧气、水蒸气发生反应，所以反应Ⅰ的关键是隔绝空气和水，故A正确；

B．反应Ⅱ的产物LiOH是碱，是锂离子和氢氧根离子构成的化合物属于离子化合物，故B正确；

C．分析可知锂是参与反应过程的反应物，最后生成锂单质的条件是电解，所以金属锂不是催化剂，故C 错误；

D．三步反应为：6Li+N2=2Li3N，Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑，4LiOH 通电

4Li+O2↑+2H2O，整个流程的总化

学方程式为：2N2+6H2O═4NH3+3O2，故D正确；

故选：C。

7．N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A．常温常压下，62g白磷中含有P—P键数目为3N A

B．22g正戊烷、24g异戊烷和26g新戊烷的混合物中共价键数目为16N A

C．1molNa2O和NaHSO4的固体混合物中含有的阴、阳离子总数为3N A

D．常温下，将一定量的铁粉投入2mol稀硝酸中，恰好完全反应，若还原产物为NO，则转移电子数一定为1.5N A

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A．白磷是正四面体结构，1个白磷分子中有6个P—P键，62g白磷（P4）的物质的量为0.5mol，所以62g 白磷中含有的P—P键的物质的量为0.5mol×6=3mol，故A正确；

B．正戊烷、异戊烷和新戊烷是同分异构体，分子式均为C5H12。22g正戊烷、24g异戊烷和26g新戊烷的混合物共72g，即含C5H12的物质的量为1mol。1mol C5H12中含有4molC—C，12molC—H键，共16mol共价键，所以22g正戊烷、24g异戊烷和26g新戊烷的混合物中共价键数目为16N A，故B正确；

C．1molNa2O中含2molNa+和1molO2-，1molNaHSO4中含1molNa+和1molHSO4-，所以1molNa2O和NaHSO4的固体混合物中含有的阴、阳离子总数不为3N A，故C错误；

D．常温下，将一定量的铁粉投入2mol稀硝酸中，恰好完全反应，若铁和硝酸反应生成Fe(NO3)3，反应的化学方程式为：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，消耗4mol硝酸，转移电子3mol，所以消耗2mol硝酸，转移电子为1.5mol；若铁和硝酸反应生成Fe(NO3)2，反应的化学方程式为：

3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O，消耗8mol硝酸，转移电子6mol，所以消耗2mol硝酸，转移电子为1.5mol，所以转移电子数一定为1.5N A，故D正确；

故选C。

【点睛】

白磷和甲烷都是正四面体结构，但甲烷有中心原子，所以1mol甲烷中有4mol共价键，而白磷没有中心原子，所以1mol白磷中有6mol共价键。

8．下列离子方程式书写正确的是

A．食醋除水垢2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O：

B．稀硝酸中加入少量亚硫酸钠：2H++SO32-=SO2↑+H2O

C．处理工业废水时Cr(Ⅵ)的转化：Cr2O72-+3SO32-+8H+=3SO42-+2Cr3++4H2O

D．用酸性KMnO4测定草酸溶液浓度：5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

【答案】C

【解析】

【详解】

A．食醋的主要成分为乙酸，属于弱酸，用食醋除水垢，离子方程式：

2CH3COOH+CaCO3═CO2↑+Ca2++H2O+2CH3COO-，故A错误；

B．酸性条件下，亚硫酸钠被硝酸氧化生成硫酸钠，离子反应方程式为：

3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O，故B错误；

C．Cr(Ⅵ)具有强氧化性，可以用在酸性条件下，用亚硫酸钠处理工业废水时Cr(Ⅵ)，反应的离子方程式为：Cr2O72-+3SO32-+8H+=3SO42-+2Cr3++4H2O，故C正确；

D．酸性高锰酸钾可氧化草酸溶液，草酸是弱酸，不能拆开，正确的的离子反应为

2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D错误；

故选C。

【点睛】

本题的易错点为B，要注意硝酸具有强氧化性，能够将亚硫酸根离子氧化。

9．一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene，其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中错误的是

A．生成1 mol C5 H12至少需要4 mol H2

B．该分子中所有碳原子在同一平面内

C．三氯代物只有一种

D．与其互为同分异构体，且只含碳碳三键的链烃有两种

【答案】B

【解析】

【分析】

有机物含有2个碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，结合烯烃、甲烷的结构特点解答。

【详解】

A. 由结构式可知分子中含有5个C、4个H原子，则分子式为C5H4，根据不饱和度的规律可知，该分子内含4个不饱和度，因此要生成1 mol C5 H12至少需要4 mol H2，A项正确；

B. 分子中含有饱和碳原子，中心碳原子与顶点上的4个碳原子形成4个共价单键，应是四面体构型，则分子中四个碳原子不可能在同一平面上，B项错误；

C. 依据等效氢思想与物质的对称性可以看出，该分子的三氯代物与一氯代物等效，只有一种，C项正确；

D. 分子式为C5H4，只含碳碳叁键的链烃有CH≡C-CH2-C≡CH或CH≡C-C≡C-CH3这2种同分异构体，D项正确；答案选B。

【点睛】

本题C项的三氯代物可用换位思考法分析作答，这种方法一般用于卤代物较多时，分析同分异构体较复杂时，即将有机物分子中的不同原子或基团进行换位，如乙烷分子，共6个氢原子，一个氢原子被氯原子取

代只有一种结构，那么五氯乙烷呢，H看成Cl，Cl看成H，换位思考，也只有一种结构。

10．我们熟知的一些化合物的应用错误的是

A．MgO冶炼金属镁B．NaCl用于制纯碱

C．Cu(OH)2用于检验糖尿病D．FeCl3用于净水

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

A．MgO属高熔点化合物，工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁，故A错误；

B．侯氏制碱法就是向饱和氯化钠溶液中先通氨气再通二氧化碳来制备纯碱，所以NaCl用于制纯碱，故B 正确；

C．检验糖尿病是通过检验尿液中葡萄糖的含量即用新制的氢氧化铜与尿液在加热条件下反应看是否有砖红色沉淀产生，故C正确；

D．FeCl3水解生成Fe（OH）3胶体，水解方程式为FeCl3+3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3HCl，胶体能吸附水中的悬浮物而净水，故D正确；

故选：A。

11．处理烟气中的SO2可以采用碱吸——电解法，其流程如左图；模拟过程Ⅱ如右图，下列推断正确的是

A．膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子交换膜

B．若用锌锰碱性电池为电源，a极与锌极相连

C．a极的电极反应式为2H2O一4e一=4H++O2↑

D．若收集22.4L的P（标准状况下），则转移4mol电子

【答案】B

【解析】

【分析】

由流程图可知，氢氧化钠溶液与烟气中的SO2反应生成亚硫酸钠溶液，电解亚硫酸钠溶液制得氢氧化钠溶液和硫酸，制得的氢氧化钠溶液可以循环使用；电解Na2SO3溶液时，亚硫酸根通过阴离子交换膜进入右室，在b极上失电子发生氧化反应生成硫酸根，SO32——2e—+H2O= SO42—+,2H+，则b极为阳极，与电源正极相连，左室中，水在a极得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H2O+2e一=2OH—+H2↑，溶液中OH—浓度增大，Na+离子通过阳离子交换膜进入左室，则a极为阴极，与电源负极相连。

【详解】

A项、电解Na2SO3溶液时，亚硫酸根通过阴离子交换膜进入右室，Na+离子通过阳离子交换膜进入左室，则膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜，故A错误；

B项、a极为阴极，与锌锰碱性电池的负极锌极相连，故B正确；

C项、a极为阴极，水在阴极得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H2O+2e一=2OH—+H2↑，故C 错误；

D项、由阴极电极反应式可知，若收集标准状况下22.4L H2，转移2mol电子，故D错误。

故选B。

【点睛】

本题考查了电解原理，注意电解池反应的原理和离子流动的方向，能够正确判断电极名称，明确离子交换膜的作用是解答关键。

12．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1 L 0.1 mol·L－1NaClO溶液中含有的ClO－为N A

B．1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为3N A

C．常温常压下，32 g O2与O3的混合气体中含有的分子总数小于N A

D．标准状况下，22.4 L HF中含有的氟原子数目为N A

【答案】C

【解析】

【详解】

A. NaClO为强碱弱酸盐，ClO－会水解，使溶液中ClO－的物质的量小于1 L ×0.1 mol·L－1，即小于N A，A项错误；

B. 根据反应2Fe＋3Cl2=2FeCl3可知铁过量，1 mol Cl2参与反应转移2 mol电子，B项错误；

C. 32g O2的物质的量为

32g

32g/mol

=1mol，分子数为N A，而含有O3，相同质量的O3所含分子数少，则分

子总数减少，小于N A，C项正确；

D. 标况下HF为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，D项错误；

答案选C。

【点睛】

与阿伏加德罗常数N A相关的化学计量的选择题是高频考点，侧重考查学生对化学计量的理解与应用。本题D项是学生的易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4 L/mol的状态与条件，题设陷阱经常误将“常温常压”当作“标准状况”、或者误把标准状态下的固体、液体当成气体，学生做题时只要善于辨析，便可识破陷阱，排除选项。

13．下列颜色变化与氧化还原反应有关的是（）

A．氨气遇到HCl气体后产生白烟

B．品红溶液通入SO2气体后褪色

C．湿润的淀粉碘化钾试纸遇Cl2变蓝

D．在无色火焰上灼烧NaCl火焰呈黄色

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A．氨气遇到HCl气体后生成氯化铵，没有发生化合价的变化，与氧化还原反应无关，故A不符合题意；B．品红溶液通入SO2气体后发生化合反应使溶液的红色褪去，没有发生化合价的变化，与氧化还原反应无关，故B不符合题意；

C．Cl2与碘化钾发生氧化还原反应生成I2，I2使淀粉变蓝，故C符合题意；

D．焰色反应与电子的跃迁有关，为物理变化，故D不符合题意；

故答案选C。

14．下列离子方程式的书写及评价，均合理的是

选项离子方程式评价

A 用铜电极电解饱和KCl溶液：2H2O+2Cl-

H2↑+Cl2↑+2OH-

正确：Cl-的失电子能力比OH-强

B 向CuSO4溶液中通入过量的H2S气体：

Cu2++H2S=CuS↓+2H+

错误：H2S的酸性比H2SO4弱

C

Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2++HCO3-

+OH- ═BaCO3↓+H2O

错误：Ba2+与HCO3-系数比应为1:2

D

过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+ClO- +H2O=

HClO+HSO3-

正确：H2SO3的酸性比HClO强

A．A B．B C．C D．D

【答案】C

【解析】

【详解】

A项、用铜电极电解饱和KCl溶液时，阳极是铜电极放电，溶液中Cl-不能放电生成氯气，故A错误；

B项、CuSO4溶液能与过量的H2S气体反应能够发生的原因是生成的硫化铜沉淀不能溶于硫酸，与酸性强弱无关，故B错误；

C项、Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应，不足量的Ba(HCO3)2溶液完全反应，反应消耗的Ba2+与HCO3-的物质的量比为1:2，故离子方程式书写错误，故C正确；

D项、SO2具有还原性，NaClO具有强氧化性，过量SO2通入到NaClO溶液中发生氧化还原反应，不是复分解反应，与酸性强弱无关，故D错误；

故选C。

15．工业上用发烟HClO4把潮湿的CrCl3氧化为棕色的烟[CrO2(ClO4)2]来除去Cr(Ⅲ)，HClO4中部分氯元素转化为最低价态。下列说法不正确的是（）

A．HClO4属于强酸，反应还生成了另一种强酸

B．该反应中，参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3∶8

C．CrO2(ClO4)2中Cr元素显+6价

D．该反应离子方程式为19ClO4-+8Cr3++8OH-=8CrO2(ClO4)2+3Cl-+4H2O

【答案】D

【解析】

【分析】

根据题意，写出该反应的化学方程式：19HClO4+8CrCl3+4H2O = 8CrO2(ClO4)2+27HCl，据此解答。

【详解】

A．HClO4属于强酸，反应生成的HCl也是强酸，A项正确；

B．该反应的氧化剂为HClO4，氧化产物为CrO2(ClO4)2，根据方程式，当有19molHClO4参加反应时，其中有3mol作氧化剂，生成的氧化产物[CrO2(ClO4)2]为8mol，因此参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3∶8，B项正确；

C．CrO2(ClO4)2中O元素显-2价，ClO4-显-1价，所以Cr元素显+6价，C项正确；

D．该反应在酸性条件下发生，离子方程式为19ClO4-+8Cr3++4H2O = 8CrO2(ClO4)2+8H++3Cl-，D项错误；

答案选D。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．以废旧锌锰电池中的黑锰粉（MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、少量ZnCl2及炭黑、氧化铁等）为原料制备MnCl2，实现锰的再利用。其工作流程如下：

（1）过程Ⅰ，在空气中加热黑锰粉的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。O2氧化MnO(OH)的化学方程式是_______。

（2）溶液a的主要成分为NH4Cl，另外还含有少量ZnCl2等。

① 溶液a 呈酸性，原因是______。

② 根据如图所示的溶解度曲线，将溶液a______（填操作），可得NH 4Cl 粗品。 ③ 提纯NH 4Cl 粗品，有关性质数据如下： 化合物 ZnCl 2 NH 4Cl 熔点 365℃ 337.8℃分解 沸点

732℃

-------------

根据上表，设计方案提纯NH 4Cl ：________。

（3）检验MnSO 4溶液中是否含有Fe 3+：取少量溶液，加入_______（填试剂和现象），证明溶液中Fe 3+沉淀完全。

（4）探究过程Ⅱ中MnO 2溶解的适宜条件。

ⅰ．向MnO 2中加入H 2O 2溶液，产生大量气泡；再加入稀H 2SO 4，固体未明显溶解。

ⅱ．向MnO 2中加入稀H 2SO 4，固体未溶解；再加入H 2O 2溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。 ① 用化学方程式表示ⅱ中MnO 2溶解的原因：________。 ② 解释试剂加入顺序不同，MnO 2作用不同的原因：________。

上述实验说明，试剂加入顺序不同，物质体现的性质可能不同，产物也可能不同。

【答案】4MnO(OH)+O 2==4MnO 2+2H 2O NH 4++H 2O ?NH 3·H 2O+H +（或NH 4+水解产生H +） 蒸发浓缩，趁热过滤 加热NH 4Cl 粗品至340℃左右，NH 4Cl = NH 3 + HCl ；收集产物并冷却，NH 3 + HCl=NH 4Cl ，得到纯净NH 4Cl 。 KSCN 溶液，不变红 MnO 2+H 2O 2+H 2SO 4==MnSO 4+2H 2O+O 2↑i 中2MnO 作催化剂，反应快，2MnO 只催化分解22H O ii 中2MnO 作氧化剂，加入稀24H SO 后，2MnO 的氧化性增强，被

22H O 还原为4MnSO 。

【解析】 【详解】

（1）根据流程图可知，经过过程Ⅰ，得到了MnO 2粗品，则O 2将MnO(OH)氧化成MnO 2，根据得失电子守恒，1molO 2得到4mol 电子，1molMnO(OH)失去1mol 电子，则O 2和MnO(OH)的比例为1∶4，再根据原子守恒可配平方程式，答案为4MnO(OH)+O 2=4MnO 2+2H 2O ；

（2）①ZnCl 2和NH 4Cl 均为强酸弱碱盐，均会水解，铵根离子水解使溶液呈酸性，答案为NH 4++H 2O ?NH 3·H 2O+H +（或NH 4+水解产生H +）；

②从曲线可以看出，随着温度的变化，NH 4Cl 的溶解度几乎没有发生太大的变化，只能蒸发溶剂得到晶体，

再进行后续操作，答案为蒸发浓缩，趁热过滤；

③从表格中数据可以知道，NH 4Cl 在337.8℃分解，生成NH 3和HCl ，而此温度下，ZnCl 2没有熔化，也没有分解，因此可以利用NH 4Cl 的分解，收集产物再次合成NH 4Cl ，答案为加热NH 4Cl 粗品至340℃左右，NH 4Cl = NH 3 + HCl ；收集产物并冷却，NH 3 + HCl=NH 4Cl ，得到纯净NH 4Cl ；

（3）Fe 3＋

的检验常用KSCN 溶液，如果溶液中有铁离子，生成红色物质；没有Fe 3＋

就不会变红，答案为KSCN 溶液，不变红；

（4）从实验ⅰ知道，先加入双氧水，MnO 2不溶解，只做催化剂，而通过实验ⅱ可知，先加入硫酸，固体溶解，且有气体冒出，气体为氧气，则MnO 2作了氧化剂，双氧水作了还原剂。①固体溶解，且有气体放出，气体为O 2，MnO 2做氧化剂，H 2O 2做还原剂，为酸性环境，根据得失电子守恒和原子守恒，配平方程式。答案为MnO 2＋H 2O 2＋H 2SO 4=MnSO 4＋O 2↑＋2H 2O ；

②先加入硫酸，溶液为酸性，则酸性条件下，物质的氧化性会增加，答案为ii 中2MnO 作氧化剂，加入稀24H SO 后，2MnO 的氧化性增强，被22H O 还原为MnSO 4。 三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

17．现有五种可溶性物质 A 、B 、C 、D 、E ，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子 Al 3＋、Fe 3＋、Cu 2＋、Ba 2＋、K ＋和五种阴离子 NO 3-、OH －、Cl －、CO 32-、X n-（n = 1 或 2）中的一种。 （1）通过比较分析，无需检验就可判断其中必有的两种物质是 ________ 和 _______。

（2）物质 C 中含有离子 Xn-。为了确定 Xn-，现将（1）中的两种物质记为 A 和 B ，当 C 与 A 的溶液混合时产生白色沉淀，继续加入过量 A 溶液白色沉淀部分溶解，然后将沉淀中滴入足量稀 HCl ，白色沉淀不溶解，则 C 为 ______（填化学式）。写出部分白色沉淀溶解的离子方程式 ______。

（3）将 19.2 g Cu 投入装有足量 D 溶液的试管中，Cu 不溶解，再滴加稀 H 2SO 4，Cu 逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质 D 一定含有上述离子中的 ________（填相应的离子符号），写出 Cu 溶解的离子方程式 _________，若要将 Cu 完全溶解，至少加入 H 2SO 4 的物质的量是__________。 （4）E 溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，写出该反应的化学方程式为 _________。 【答案】K 2CO 3 Ba(OH)2 Al 2(SO 4)3 Al(OH)3＋OH －=AlO 2-＋2H 2O NO 3- 、Cu 2＋ 3Cu ＋8H ＋＋2NO 3-=3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O 0.4mol 2 FeCl 3＋2 H I=2 FeCl 2＋I 2＋2HCl 【解析】 【详解】

⑴因为碳酸根离子只能与钠离子结合才能形成可溶性物质K 2CO 3，与其他阳离子结合都是沉淀，氢氧根离子除与钾离子结合外还可以与钡离子结合形成可溶性物质，与其余三种结合都是沉淀，根据题意它们所含的阴、阳离子互不相同，所以氢氧根离子只能与钡离子结合形成Ba(OH)2， 故答案为K 2CO 3；Ba(OH)2；

⑵根据C 与A 的溶液混合时产生白色沉淀，白色沉淀部分溶解，然后将沉淀中滴入足量稀HCl ，白色沉淀不溶解，可知溶解沉淀为氢氧化铝，则B 为Na 2CO 3，A 为Ba(OH)2则C 为Al 2(SO 4)3，则阴离子有SO 42－，

则X为SO42－，即C为Al2(SO4)3，沉淀溶解的离子方程式为Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，

故答案为Al2(SO4)3；Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；

⑶19.2 g Cu即物质的量为0.3 mol，Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，溶液中没有Fe3+，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口有红棕色气体，说明开始产生的是NO，说明D中的阴离子一定是NO3－，则D为硝酸铜，E为氯化铁，管口有红棕色气体，说明开始产生的是NO，所以Cu溶解的离子方程式为：3 Cu+8 H++2 NO3－== 3 Cu2++2 NO↑+4 H2O，根据关系0.3 mol Cu消耗0.8mol氢离子，即0.4mol硫酸；

故答案为NO3－、Cu2＋；3Cu＋8H＋＋2NO3－== 3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；0.4 mol；

⑷氯化铁溶液与氢碘酸反应氯化亚铁和使淀粉变蓝的I2，反应的化学方程式为：

2 FeCl3＋2 H I=2 FeCl2＋I2＋2HCl，

故答案为2 FeCl3＋2 H I=2 FeCl2＋I2＋2HCl；

【点睛】

加碱先生成沉淀，继续加碱沉淀溶解，一定含有铝离子；

加铜不反应，加硫酸生成气体，有无色气体，在空气中生成红棕色气体，说明含有硝酸根离子。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

18．能源问题是人类社会面临的重大问题,合理的开发利用至关重要。

（1）丁烯是石油化工中的重要产物,正丁烷脱氢可制备1-丁烯:C4H10（g）=C4Hg（g）+H2（g）△H。下表为该反应中所涉及物质的键能数据:

则△H=_______

（2）甲醇是未来重要的绿色能源之一,常见的合成反应为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）?H<0;为了探究反应物的浓度对反应速率的影响,进行了相关实验，测得的实验数据如下表所示:

该反应速率的通式为v正=k正c m（CO）.c n（H2）（k是与温度有关的速率常数）。由表中数据可确定反应速率通式中m和n分别_____、_____（取正整数）。

（3）合成甲醇的原料气既可由煤气化提供,也可由天然气与水蒸气通过下列反应制备:CH4（g）+ H2O（g）?CO（g）+3H2（g）?H>0。向100 L刚性密闭容器中充人1 mol CH4和3 mol水蒸气进行反应,不同温度和压强下平衡体系中CH4的平衡转化率情况如图1所示:

①p 1____p 2（填“<”“>”或“="）。

②已知压强为P 1,温度为100°C 时,反应达到平衡所需的时间为5min,则0~5min 内用H 2表示的平均反应速率为______；该温度下的平衡常数K=_______mol 2·

L -2。 （4）近年来,有人研究用温室气体二氧化碳通过电催化生成多种燃料,其工作原理如图2所示。

①写出Cu 电极上产生乙烯的电极反应式:_____________；如果Cu 电极上生成0.17molCO 和0.33molHCOOH,则Pt 电极上产生O 2的物质的量为__________mol 。

②HCOOH 为一元弱酸,常温下将0.1mol·L -1HCOOH 溶液与0.1mol·L -1NaOH 溶液按体积比a:b 混合（忽略溶液体积的变化），混合后溶液恰好显中性,则HCOOH 的电离常数为______（用含a 、b 的代数式表示）。 【答案】+125kJ/mol11<0.003 mol/(L·min)1.35×10-42CO 2+12H ++12e -===C 2H 4+4H 2O0.25-7b

10a-b

? 【解析】 【分析】

(1)焓变=反应物键能-生成物键能，据此计算； (2)将表格数据代入公式，利用待定系数法求解；

(3)①该反应为压强增大的反应，同温度下压强越大甲烷的转化率越低； ②根据c

v t

?=

?计算反应速率甲烷的速率，再推算用氢气表示的反应速率；K 等于生成物浓度幂(以其化学计量数为幂)之积与反应物浓度幂之积的比值；

(4)①铜电极为阴极，得电子发生还原反应；根据电路中电子守恒进行计算； ②HCOOH 的电离常数K=()()()

+-H HCOO HCOOH c c c g ，据此进行计算。

【详解】

(1)△H =反应物键能-生成物键能

=(10×414kJ/mol+3×348kJ/mol)-(8×414kJ/mol+2×348kJ/mol+615kJ/mol+436kJ/mol)=+125kJ/mol ，故答案为：+125kJ/mol ；

(2)v 正=k 正c m (CO)·c n (H 2)可知①中0.361mol/(L·min)= k 正×(0.24mol/L)m ×(0.48mol/L)n ；②中：0.720mol/(L·min)= k 正×(0.24mol/L)m ×(0.96mol/L)n ；③中：0.719mol/(L·min)= k 正×(0.48mol/L)m ×(0.48mol/L)n ；则②/①可得2=2n ，即n=1；③/①得2=2m ，则m=1，故答案为：1；1；

(3)①该反应为压强增大的反应，同温度下压强越大甲烷的转化率越低，所以p 1

②据图可知压强为P 1，温度为100°C 时，反应达到平衡时甲烷的转化率为50%，所以平衡时

c(CH 4)=0.5mol 100L =0.005mol/L ，所以v(CH 4)=-1

0.005mol L 5min

g =0.001 mol/(L·min)，v(H 2)=3 v(CH 4)=0.003

mol/(L·min)，

平衡时c(CH 4)=0.005mol/L ，反应了甲烷0.5mol ，根据反应方程式CH 4(g) + H 2O(g) ?CO(g) +3H 2(g)可知平

衡时c(H 2O)=

3mol-0.5mol

100L

=0.025mol/L ，c(CO)= c(CH 4)=0.005mol/L ，c(H 2)=3c(CH 4)=0.015mol/L ，所以平衡常

数K=32-20.0150.005

mol L 0.0050.025

??g =1.35×10-4mol -2·

L -2，故答案为：0.003 mol/(L·min)；1.35×10-4； (4)①铜电极与电源负极相连为阴极，CO 2得电子被还原生成C 2H 4，根据电荷守恒元素守恒可知电极反应方程式为：2CO 2+12H ++12e -===C 2H 4+4H 2O ；CO 和HCOOH 中碳均为+2价，CO 2转化成CO 或HCOOH 化合价均降低2价，所以生成0.17molCO 和0.33molHCOOH 时转移的电子为1mol ，则生成的氧气为0.25mol ，故答案为：2CO 2+12H ++12e -===C 2H 4+4H 2O ；0.25；

②混合后溶液呈中性，所以c(H +)= c(OH -)=10-7mol/L ，根据电荷可知c(HCOO -)=c(Na +)=-10.1b

mol L a+b

g ，根据物料守恒有：c(HCOO -)+ c(HCOOH)=-10.1a mol L a+b g ，所以c(HCOOH)=()-1-1-10.1a-b 0.1a 0.1b

mol L -mol L =mol L a+b a+b a+b

g g g ，

电离平衡常数K=()()()()-7+

-

-7

0.1b

10H HCOO b a+b ==100.1a-b HCOOH a-b a+b

c c c ?

?g ，故答案为：-7b 10a-b ?。 【点睛】

通过混合溶液计算物质的电离常数(或水解常数)时，直接根据电荷守恒与物料守恒进行分析即可，如本题中通过电荷守恒可知c(HCOO -)，通过物料守恒可知c(HCOOH)。

19．直接排放含SO 2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO 2。 （1）用化学方程式表示SO 2形成硫酸型酸雨的反应：______________。

（2）在钠碱循环法中，Na 2SO 3溶液作为吸收液，可由NaOH 溶液吸收SO 2制得，该反应的离子方程式是________________________

（3）吸收液吸收SO 2的过程中，pH 随n(SO 32﹣):n(HSO 3﹣)变化关系如下表:

①上表判断NaHSO 3溶液显______性，用化学平衡原理解释：____________ ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)：____________ a ．c （Na ＋）=2c （SO 32-）＋c （HSO 3－），

b ．

c （Na ＋）> c （HSO 3－）> c （SO 32-）>c （H ＋）=c （OH －）

c．c（Na＋）+c（H＋）= c（SO32-）+ c（HSO3－）+c（OH－）

(4)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：

①HSO3-在阳极放电的电极反应式是_______________。

②当阴极室中溶液pＨ升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理：__________

【答案】SO 2+H2O H2SO3，2 H2SO3+O22H2SO4SO2+2OH- =SO32-+H2O 酸HSO3－存在：HSO 3－SO32-+H＋和HSO3－+H2O=H2SO3+OH－，HSO3－的电离程度强于水解程度ab HSO3-+H2O-2e- =3H++SO42-H+在阴极得电子生成H2，溶液中的c（H＋）降低，促使HSO3-电离生成SO32-，且Na+进入阴极室，吸收液得以再生

【解析】

【分析】

（1）SO2在空气中被氧气氧化为SO3，SO3和水反应生成硫酸，也可以是SO2先和水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧气氧化为硫酸。

（2）少量的SO2和NaOH溶液反应生成Na2SO3。

（3）根据n(SO?2-)：n(HSO?-)=1:91时溶液的pH=6.2可知NaHSO3溶液显酸性，原因是HSO?-的电离程度大于其水解程度。根据电荷守恒、和表中数据可判断浓度关系。

(4)电解池中，阳极是HSO?-失去电子生成SO42-，同时生成H+，导致稀硫酸浓度增大，在阴极是水电离的H+得到电子生成氢气，溶液中OH-浓度增大，和HSO?-反应生成SO32-，且Na+进入阴极室，使吸收液得以再生。

【详解】

（1）SO 2形成硫酸型酸雨时，二氧化硫和空气中的水、氧气反应得到硫酸：SO2+H2O H2SO3，2

H2SO3+O22H2SO4；

（2）二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收制备亚硫酸钠溶液时：SO2+2OH- =SO32-+H2O；

（3）根据表中数据，可知，n(SO32﹣):n(HSO3﹣)=1:91时，溶液的pH值为酸性，故NaHSO3溶液显酸性，在亚硫酸氢钠溶液中HSO 3－存在：HSO3－SO32-+H＋和HSO3－+H2O=H2SO3+OH－，HSO3－的电离程度强于水解程度，故溶液呈酸性。当吸收液呈中性时，溶液中的c（H＋）=c（OH－），由于溶液中存在着电荷守恒，故c（Na＋）+c（H＋）=2c（SO32-）+ c（HSO3－）+c（OH－），可推出：c（Na＋）=2c（SO32-）＋c（HSO3－），a正确；由于n(SO?2﹣):n(HSO?﹣)=1：1时，溶液的pH值为7.2，故中性时一定有c（HSO3－）> c（SO32-），

可推出：c（Na＋）> c（HSO3－）> c（SO32-）>c（H＋）=c（OH－），b正确；c不符合电荷守恒。故选ab。（4）根据电解槽所示的变化，可知HSO3-在阳极放电的电极反应式是：HSO3-+H2O-2e- =3H++SO42-；H+在阴极得电子生成H2，溶液中的c（H＋）降低，促使HSO3-电离生成SO32-，且Na+进入阴极室，吸收液得以再生。

安徽省合肥市合肥一中2020届高三英语最后一卷试题含解析

安徽省合肥市合肥一中2020届高三英语最后一卷试题（含解析） 注意事项： 1.本试卷由四个部分组成。其中第一、二部分和第三部分的第一节为选择题。第三部分的第二节和第四部分为非选择题。共150分，共12页。 2.全部答案在答题卡上相应区域内完成，在本试卷上作答无效。选择题请使用2B铅笔填涂，非选择题请使用0.5毫米黑色签字笔作答。要求字体工整、笔迹清晰。 3.请在答题卡规定的地方填写好个人信息，并认真核对答题卡上所粘贴的条形码是否与本人的信息一致。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第一部分听力（共两节，满分30分） 做题时先将答案标在试卷上，录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。 第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分） 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下—小题。每段对话仅读一遍。 1. What’s the weather like in the man’s hometown? A. It changes very quickly. B. It is very windy and cold. C. It is very hot. 2. What do we know about the man? A. He is a reporter. B. He is a fisherman. C. He is a sportsman. 3. How much will the man pay? A. $15. B. $28. C. $30. 4. Where does the man want to go? A. To a railway station. B. To a post office. C. To the seaside. 5. How did the woman probably feel in the morning? A. Dizzy. B. Tired. C. Well.

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2019—2020学年度安徽省合肥一中第一学期高一第 二次段考高中化学 化学试卷 注意：所有答案均要写在答题卡上 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cl-35.5 Mg-24 Mn-55 Ag-108 一、选择题〔每题只有一个正确答案，共18小题，共54分〕 1．想一想：Ba 〔OH 〕2〔固态〕、CuSO 4〔固态〕、CH 3COOH 〔液态〕这些物质什么缘故归 为一类，以下哪个物质还能够和它们归为一类 A ．75％的酒精溶液 B ．硝酸钠 C ．Fe 〔OH 〕3胶体 D ．豆浆 2．从硫元素的化合价态上判定，以下物质中的硫元素不能表现氧化性的是 A ．Na 2S B ．S C ．SO 2 D ．H 2SO 4 3．有如下反应：①2BrO 3-+Cl 2=Br 2+2ClO 3-，②ClO 3-+5Cl -+6H +==3Cl 2+3H 2O ， ③2FeCl 3+2KI==2FeCl 2+2KCl+I 2，④2FeCl 2+Cl 2==2FeCl 3。以下各微粒氧化能力由强到弱的 顺序正确的选项是 A ．ClO 3->BrO 3->Cl 2>Fe 3+>I 2 B ．BrO 3->Cl 2>ClO 3->I 2>Fe 3+ C ．BrO 3->ClO 3->Cl 2>Fe 3+>I 2 D ．BrO 3->ClO 3->Fe 3+>Cl 2>I 2 4．以下表达正确的选项是 A ．将5.85gNaCl 晶体溶入100mL 水中，制得0.1mol/L 的NaCl 溶液 B ．将25g 无水CuSO 4溶于水制成100mL 溶液，其浓度为1mol/L C ．将w g a ％的NaCl 溶液蒸发掉2 w g 水〔未有晶体析出〕，得到2a ％的NaCl 溶液 D ．将1体积c 1mol/L 的硫酸用4体积水稀释，稀溶液的浓度为0.2c 1mol/L 5．在反应：3BrF 3+5H 2O==HBrO 3+Br 2+O 2+9HF 中〔BrF 3中Br 为+3价，F 为-1价〕，当有 2mol 水被氧化时，由水还原的BrF 3和总的被还原的BrF 3物质的量分不是 A ．1mol 、3mol B ．2mol 、3mol C ．4/3 mol 、2mol D ．3mol 、1mol 6．以下反应的离子方程式正确的选项是 A ．氨气通入醋酸溶液 CH 3COOH+NH 3 == CH 3COONH 4 B ．澄清的石灰水跟盐酸反应 H ++OH - == H 2O

安徽合肥一中2011年冲刺高考最后一卷

安徽合肥一中2011年冲刺高考最后一卷 高三 2011-05-26 17:05 安徽合肥一中2011年冲刺高考最后一卷 语文试题 第Ⅰ卷（阅读题共66分） 一、（9分） 阅读下面的文字，完成1--3题。 在西方传统中，政治思考最初起源于在不同城市以及它们表达的价值种类之间的比较。古代雅典代表的是民主以及对人民（不包括奴隶和妇女）之庸常判断的信任，而斯巴达代表的则是拥有为城邦而战的、受过严格训练的公民一战士（以及相对来说强悍的妇女）的寡头政治的模式。不同的政治思想家从这些相互竞争的模式中选取立场并获得灵感以阐述他们的理论。 大致在雅典城邦国家达到鼎盛的同时代，中国分裂为若干为了政治霸权而相互竞争的邦国。七个最重要的政权的国都是有城墙的城市，这些城市为了对民人进行登记、征税和征兵的目的以官僚化的形式组织起来，但并不是所有的城市都形成了一种军事和政治风尚。例如，周朝国都洛阳就发展成为一个繁荣的商业城市。政治思想家和战略家带着不同的强国安民的理念在不同的国家间游历，而中国的社会思想和政治思想的主要学派正是从战国时代之城市理念的激荡中产生的。 在现代世界，城市代表不同跛治价值这一思想是否讲得通呢？今天的城市是规模巨大的、多变的、多元的，说一个城市代表了这个或那个价值，是否显得古怪？但是仅仅考虑一下耶路撒冷和北京，还有比这两个城市之间差距更大的城市吗？这两个城市都以围绕一个核心建造的同心圆的方式构成，但是一个核心代表的是宗教精神的价值，而另一个核心代表的则是政治权力。显然，一些城市确实表达了不同的社会和政治价值并且赋予他们以优先性。我们可以将这些价值称为城市的“风尚”或者“精神”。风尚的定义是人民或者社区具有的独特精神以及情感的流行基调，在此我们把这个定义应用于城市。确切地说，我们把城市的风尚定义为居住于某城市的人们普遍认可的一系列价值和观点。更确切地说，我们指的是：一个城市的居民普遍相信这座城市表达了一个独特的处于主导地位的价值系列，但并不是每一个人都必须同意这些价值和观点。 城市以各种方式反映了并且塑造了其居民的价值和观点。建筑的设计和建造反映了不同的社会的和文化的价值。妇女是否可以在大庭广众之下抛头露脸

合肥一中高一上学期期中考试 化学试题 含答案

合肥一中2013-2014第一学期段二考试 高一化学试卷 时间：90分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 Na-23 Ⅰ卷（选择题，共44分） 一、选择题（每题2分，共20分，每小题只有1个正确答案） 1、利用给定的实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（ ） 2、为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是( ) A. ①②③ B ．②③④ C ．①③④ D ．①②③④ 3、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ） A. MgCl 2晶体 B.熔融的NaCl C. 液态酒精 D. KOH 溶液

4、下图所表示的一些物质或概念间的从属关系不正确 ．．．的是（） 5、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（） A．生石灰、白磷、冰水混合物B．烧碱、液氧、碘酒 C．干冰、铁、氯化氢D．纯碱、氮气、胆矾 6、下列叙述与胶体的性质无关的是（） A．向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸，开始产生红褐色沉淀，后来沉淀逐渐溶解并消失。B．当日光从窗隙射入暗室时，观察到一束光线 C．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀 D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷 7、在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，出现灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮现象的是() A．氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸 B．氢氧化钠溶液中逐滴加入硫酸 C．石灰乳中逐滴加入稀盐酸 D．食盐溶液中逐滴加入盐酸 8、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N A B．500mL 1moL/L的盐酸溶液中含有的HCl分子数为0.5 N A C．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积约为22.4L D．23gNa与O2在不同条件下反应虽分别生成Na2O和Na2O2，但转移的电子数一定为N A

2019-2020学年安徽省合肥八中高二(上)第一次段考生物试卷 (含答案解析)

2019-2020学年安徽省合肥八中高二（上）第一次段考生物试卷 一、单选题（本大题共30小题，共70.0分） 1.在一对相对性状的遗传实验中，性状分离是指杂种显性个体自交产生显性和隐性的后代。（） A. 正确 B. 错误 2.下列关于孟德尔“假说—演绎法”叙述中，不正确的是( ) A. “纯合的高茎豌豆与矮茎豌豆杂交，F2高茎和矮茎比值是3∶1”属于推理的内容 B. “测交实验”是通过实验检验演绎推理的结论 C. “生物性状是由遗传因子控制的”属于假说的内容 D. “F1(高茎)的遗传因子组成为Dd”属于假说的内容 3.如图为某家族遗传病系谱图，有关说法正确的是（相关基因用A、a表示）（） A. 由1、2和4个体可推知此病为显性遗传病 B. 由1、2、4、5个体可推知致病基因是显性基因 C. 2、5个体的基因型分别是AA、Aa D. 若7、8婚配，其后代表现正常的概率为1 3 4.兔的长毛（由基因H L控制）与短毛（由基因H s控制）是由一对等位基因控制的相对性状。某 生物育种基地利用纯种兔进行如下杂交实验，产生了大量的F1与F2个体，统计结果如下表，下列说法正确的是（） 实验一（♂）长毛×短毛（♀） F1雄兔全为长毛雌兔全为短毛 实验二F1雌雄个体交配 F2雄兔长毛：短毛=3：1雌兔长毛：短毛=1：3 A. B. 控制兔长毛、短毛的等位基因位于Y染色体上

C. F2雌雄个体的基因型相同 D. F2中长毛雄兔的基因型为H s H s 5.某动物有一对等位基因A和a，当AA纯合时致死。现有该动物的一个大群体，只有Aa、aa两 种基因型，比例为2∶1。假设每对亲本只交配一次且成功受孕，均为单胎，理论上该群体随机交配产生的子一代中Aa和aa的比例为 A. 1∶1 B. 2∶3 C. 4∶1 D. 3∶2 6.关于具有完全显隐性关系的等位基因 A、a 的说法正确的是（） A. 分别控制不同的性状 B. 分别位于同一个DNA分子的两条链中 C. 分别在不同的细胞中转录 D. 分别存在于两个染色体组中 7.基因型为AaBb的黄色圆粒豌豆进行自交，过程如图。下列有关叙述正确的是（） A. F1表现型不同于亲本的类型占7 16 B. 雌雄配子结合方式有9种，子代基因型有9种 C. F1不同表现型个体的比例为1：1：1：1 D. 基因的分离定律发生在①过程，基因的自由组合定律发生在②过程 8..两对相对性状独立遗传的两纯合亲本杂交，F2出现的重组类型中能稳定遗传的个体约占： A. 1/8 B. 1/5 C. 1/16 D. 1/5或1/3 9.在家鼠的遗传实验中,一黑色家鼠与白色家鼠杂交(家鼠的毛色由两对等位基因控制且独立遗传)， F1均为黑色。F1雌雄个体进行交配得F2，F2中家鼠的毛色情况为黑色:浅黄色:白色=9:4:3，则F2浅黄色个体中杂合子比例为( ) A. 1/3 B. 2/3 C. 1/2 D. 1/4 10.狗的两对相对性状分别由两对等位基因控制（遵循自由组合定律），分别用A、a和B、b表示。 其中有一对基因（设为A、a）具有显性纯合致死效应。已知黑色短尾狗与黄色长尾狗交配，F1为黑色长尾和黄色长尾，比例为1：1.当F1的黑色长尾狗彼此交配时，其后代F2表现型及比例为：黑色长尾：黄色长尾：黑色短尾：黄色短尾=6：3：2：1.下列叙述错误的是（） A. 控制黑色的基因是A,控制长尾的基因是B B. F1的黑色长尾狗彼此交配的后代中致死基因型有3种，占其后代的比例为1/4

合肥一中2017—2018学年第一学期高三年级英语试卷

合肥一中2017-2018学年第一学期高三年级段三考试 英语试卷 时长：120分钟分值：150分命题人：吴福军审题人：陈赟哲 第I卷(选择题满分100分） 第一部分听力(共两节，满分30分) 做题时，先将答案标在试卷上。录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转 涂到答题卡上。 第一节(共5小题；每小题 1.5分，满分7.5分) 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1．What’s the color of the sofa? 高三英语第1页 /共 27页 合肥一中2017-2018学年第一学期高三年级段三考试 英语试卷参考答案 一、听力（每小题 1.5分，共30分）： 1-5 CCABA 6-10 BBCAC 11-15 ACACA 16-20 CBCBC 二、阅读理解（每小题2分，共40分）： 21-23BAC 24-27DBAD 28-31BACB 32-35 DABD 36-40：DECAG 三、完形填空（每小题 1.5分，共30分）： 41-45 CABDA 46-50 BACDB 51-55 ACBCD 56-60 BACBD 四、语法填空（每小题 1.5分，共15分）： 61. located 62. mountains 63. was declared 64. with 65. frequently 66. conclusion 67. that 68. pleasant 69. which 70. an 五、短文改错（每小题1分，共10分）： 71. attend后删去to 72. Watch改为Watching 73. pride改为proud 74. sight改为sights 75.contained改为contains 76. chance 前加 a 77. with改为in 78. after改为before 79. can改为could 80. here 改为there 六、书面表达（满分25分）：

2018—2019 学年合肥一中第一学期高一年级期末考试化学试卷

合肥一中2018—2019学年第一学期高一年级期末考试化学试卷 时长：90分钟分值：100分 命题人：李晋凯 审题人：倪向前 可能用到的相对原子质量： H－1 N－14 O－16 Na－23 Si－28 S－32 Cl－35.5 Fe－56 Cu－65 一、单项选择题（共16小题，每小题3分，每题只有一个正确选项） 1．下列操作中，完全正确的说法有（） ①蒸馏操作时，如果温度计插入溶液中，则会收集到低沸点馏分； ②蒸发结晶时，应使水分完全蒸干后，才能停止加热； ③分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中； ④用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿，放在玻璃实验台面上； ⑤萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大； ⑥检验碳酸钠样品中含有碳酸钾：取一根用稀硫酸洗过的铁丝，蘸取样品，在煤气灯火焰的外焰灼烧，通过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 A．1个B．2个C．3个D．4个 2.下列说法正确的是（） A. 将Fe(OH)3胶体进行过滤，可以得到Fe(OH)3沉淀 B. 葡萄酒中常常添加少量SO2，其主要目的是利用SO2的漂白性使葡萄酒的颜色更加好看 C. 将铝箔在酒精灯上加热至熔化，观察熔化的铝并不滴下，这是因为铝的表面有高熔点的氧化膜 D. 食醋浸泡有水垢的暖壶或水壶，清除其中的水垢的离子方程式： 2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑ 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A. 某无色溶液中：Cl－、H+、ClO?、K＋ B. 1.0 mol·L－1的NaAlO2溶液中：Cl－、CO32?、K＋、OH? C. 贮存时必须使用橡皮塞的溶液中：SiO32?、Na＋、K＋、Fe2+ D. 与Al反应能放出H2的溶液中：NH4+、CO32?、SO42?、Na+

2020-2021学年合肥八中第一学期高二期中考试化学试卷

2020-2021学年第一学期高二期中考试 化学试题卷 命题人：朱宏伟、时朝晖审题人：时朝晖、朱宏伟 考试说明：1.考查范围：选修5第一章、第二章及第三章前3节内容。 2.试卷结构：分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)；试卷分值:100分，考试时间:80分钟。 3.所有答案均要答在答题卷上，否则无效。考试结束后只交答题卷。 4.可能用到的相对原质量：H-1 C-12 O-16 Cl-3 5.5 第Ⅰ卷（选择题共60分） 本卷共20小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。答案填涂到答题卡上。1．新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。在各种防护防控措施中，化学知识起了重要作用，下列有关说法错误的是（） A．过氧乙酸(CH3COOOH)通过氧化灭活病毒 B．常用质量分数为75%的医用酒精杀灭新型冠状病毒 C．N95型口罩的核心材料聚丙烯，属于有机高分子材料 D．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃 2．下列有机物的系统命名正确的是（） A．2，2，3-三甲基戊烷B．2－甲基－3－丁炔 C．1，3，4－三甲苯D． 2－甲基－1－丙醇 3．下列各组有机物的分子组成均相差1个CH2原子团，其中互为同系物的一组是（）A．CH2＝CHCH＝CH2与CH3C≡CH B．与 C．与D．与 4．下列关系正确的是（） A．沸点：乙醇> 乙二醇>乙烷 B．密度：CCl4＞H2O＞苯 C．同物质的量物质燃烧耗O2量：己烷＞苯＞苯甲酸 D．同质量的物质燃烧耗O2量：丙炔＞乙烷＞甲烷 5．下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3：2的是（） A．B．C D． 6．分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构）（） A．8种B．10种C．12种D．14种

【附20套高考模拟试题】2020届安徽省合肥一中高考数学模拟试卷含答案

2020届安徽省合肥一中高考数学模拟试卷 一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．在三棱锥 中， 和 是有公共斜边的等腰直角三角形，若三棱锥的外接球的半 径为2，球心为，且三棱锥的体积为 ，则直线 与平面 所成角的正弦值是（ ） A ． B ． C ． D ． 2．若函数()3 1f x x x =++，则()() 11lg2lg lg5lg 25f f f f ????+++= ? ????? （ ） A ．2 B ．4 C ．6 D ．8 3．设,a b r r 是非零向量，则“存在实数λ，使得λa b =r r ”是“a b a b +=+r r r r ”的 A ．充分而不必要条件 B ．必要而不充分条件 C ．充分必要条件 D ．既不充分也不必要条件 4．公元前5世纪，古希腊哲学家芝诺发表了著名的阿基里斯悖论：他提出让乌龟在阿基里斯前面1000米处开始，和阿基里斯赛跑，并且假定阿基里斯的速度是乌龟的10倍.当比赛开始后，若阿基里斯跑了1000米，此时乌龟便领先他100米；当阿基里斯跑完下一个100米时，乌龟仍然前于他10米.当阿基里斯跑完下一个10米时，乌龟仍然前于他1米……，所以，阿基里斯永远追不上乌龟.根据这样的规律，若阿基里斯和乌龟的距离恰好为210-米时，乌龟爬行的总距离为（ ） A ．410190- B ．5101900- C ．510990- D ．4109900- 5．执行如图所示的程序框图，则输出x 的值为( ) A ．2- B ．13 - C ．1 2 D ．3

6．已知()f x 是定义域为R 的奇函数，当0x >时，()ln f x x x =-．若函数()()g x f x a =+有2个不同的零点，则实数a 的取值范围是（ ） A ．[]1,1- B ．()1,1- C ． (][),11,-∞-+∞U D ． ()(),11,-∞-+∞U 7．已知函数()(12),1 1 log ,1 3x a a x f x x x ?-≤? =?+>??，当12x x ≠时，()()12120f x f x x x -<-，则a 的取值范围是( ) A ．10,3?? ?? ? B ．11,32?????? C ．10,2?? ??? D ．11,43?? ???? 8．以下说法错误的是（ ） A ．命题“若2320x x -+=，则1x =”的逆否命题为“若1x ≠，则2320x x -+≠” B ．“2x =”是“2320x x -+=”的充分不必要条件 C ．若命题:P 存在0x R ∈，使得2 0010x x -+<，则p ?:对任意x R ∈，都有210x x -+≥ D ．若p 且q 为假命题，则,p q 均为假命题 9．已知()f x 是定义在R 上的奇函数,且(1)f x +为偶函数,若(1)2f -=,则(1)(2)(3)(2019)f f f f ++++=L （ ） A ．4 B ．2 C ．0 D ．-2 10．5 12a x x x x ????+- ???? ???的展开式中各项系数的和为2，则该展开式中常数项为 A ．-40 B ．-20 C ．20 D ．40 11．关于圆周率π，数学发展史上出现过许多有创意的求法，最著名的属普丰实验和查理实验，受其启发，我们可以设计一个算法框图来估计π的值（如图），若电脑输出的j 的值为29，那么可以估计π的值约为（ ）

合肥一中高三第二次段考理科数学

合肥一中2013-2014学年度第一学期段一考试 高 三 年 级 数 学(理) 试 卷 命题：凌启圣 审题：王先阳 一．选择题：（每题5分，共50分） 1．若f (x ) f (x )的定义域为 ( ) A.??? ?－1 2，0 B.??? ?－1 2，0 C.??? ?－1 2，＋∞ D ．(0，＋∞) 2.一个扇形的弧长与面积的数值都是5，则这个扇形中心角的弧度数是 （ ） A. 1.5π B. 2.5 C. 3π D. 5 3．已知1 ()ln f x x x = -在区间(1,2)内有一个零点x 0，若用二分法求x 0的近似值(精确度0.1),则需要将区间等分的次数为 ( ) A ．3 B ．4 C ．5 D ．6 4.设a =13 log 2, b =121log 3, c =0.3 12?? ???,则 ( ) A.a ＜c ＜b B .b ＜c ＜a C.b ＜a ＜c D.a ＜b ＜c 5．函数3 31 x x y =-的图象大致是 ( ) 6. 设集合{1,0,1,2}M =-，{2,1,0,1,2}N =--，如果从M 到N 的映射f 满足条件：对M 中的每个元素x 与它在N 中的象()f x 的和都为奇数， 则映射f 的个数是 （ ） A.10个 B.12个 C.16个 D.36个 7．已知直线y ＝kx 与曲线y ＝ln x 有公共点，则k 的最大值为 ( ) A ．1e B ．2e C ．1 D ．2e

8．设3 ()()f x x x x R =+∈，当02 π θ≤≤时，()()0f msin f m θ+->恒成立，则实数m 的取值范围是（ ） A ．（一∞，1） B ．（一∞，0） C ．（一∞， 1 2 ） D ．（0，1） 9.已知函数()f x 是定义在R 上的偶函数，且()1f x -+=()1f x --，当01x ≤≤时， 2()1f x x =-，若直线y x a =-+与曲线()y f x =恰有2个交点，则实数a 的所有可能 取值构成的集合为 （ ） A.35|22,44a a k k k Z ??=+ +∈????或 B. 13|22,44a a k k k Z ??=-+∈???? 或 C. 5|212,4a a k k k Z ?? =++∈???? 或 D. {}|21,a a k k Z =+∈ 10. 设集合M = ()(){},|x y y f x =，若对于任意()11,x y M ∈，存在()22,x y M ∈，使 得1212x x y y +=0成立，则称集合M 为“和谐垂直偶点集”，给出下列四个集合： （1）M =(){}2 ,|,0x y y x x -=<； （2）M =()(){},|ln 1x y y x =-； （3）M = (){},|sin 1x y y x =+； （4）M =(){},|3x x y y e =-. 其中是“和谐垂直偶点集”的序号是 （ ） A ．（1）（2） B. （1）（3） C. （2）（4） D. （3）（4） 二．填空题（每题5分，共25分） 11. 若()f x 在R 上可导，()()2 2'23f x x f x =++，则 ()3 f x dx ?=________. 12. 已知()()2 1f x x a =++，()x g x xe =-，若12,x x ?R ∈，使得()()21f x g x ≤成立， 则实数a 的取值范围是________. 13. 设集合[]{}2 |2A x x x =-=，{} |1B x x =≤，[]x 表示不超过x 的最大整数，则 =B A ________. 14. 已知函数()( )11,1 ()ln 1,1k x x f x x x -+≤?=?->?,则当k <0时函数(())1y f f x =+有______个零 点. 15.令()21n n f x x x =--+()2,n n N ≥∈，1,13x ?? ∈ ??? ，则下列命题正确的有________. ①103n f ??< ???； ②()n f x 在区间1,13?? ??? 一定存在唯一零点；

安徽省合肥八中 2020-2021 学年第一学期高二期中考试 语文PDF(含答案)

合肥八中2020-2021学年第一学期高二期中考试 语文试题卷 考试说明：1.考查范围：必修5。 2.试卷分值:150分，考试时间:150分钟。 3.所有答案均要答在答题卷上，否则无效。考试结束后只交答题卷。 一、现代文阅读（36分） （一）论述类文本阅读（本题共3小题，9分） 阅读下面的文字，完成1～3题。 科举是中国人的政治发明，对当今而言或许依然是最有价值的制度史遗产。孙中山先生认为科举是近代西方文官制度的基石。科举蕴含的政治智慧和现实启示，超越了狭义的制度范畴，洋溢到了国家治理和社会稳定等诸多方面。 科举的“举”是典型的中国政治概念，在传统语境中指众人推举贤能之士上位。统治者在受推举之人中选出执政人选，称为“选”。两者合称“选举”，是上下结合的、小范围的、权重不同的选拔方式。近代西方政治涌入中国之后，西式的一人一票、自下而上的选票制度套用了“选举”一词。这个概念被赋予了完全不同的涵义。一个概念的变迁，恰恰说明了制度与社会背景密切相关，不能脱离背景套用概念。科举的“科”指选拔人才的规范，科举就是运用明确的规范，公开、公平地选举人才。它的精髓是最大限度地取消了选拔限制，不拘一格降人才。 科举最显而易见的好处是增加了社会流动性。“朝为田舍翁，暮登天子堂”的传奇，只有在科举制下才能实现。在同时期的西欧封建体制和日本的幕府体制下是不可能有这样的阶层跃升的。中国传统社会的流动是稳健、持续的流动，不是疾风骤雨般的革命。科举制在北宋得到推广后，两宋和明朝的新科进士中祖宗三代没有官爵或功名的比例超过50%.这便意味着，有一半人提升了家庭的阶层，而另一半人保持了阶层不坠。在这之间，传统社会实现了缓慢、有序的阶层流动，既保证了政治传统和惯例的延续，又选拔高素质者补充到上层来，它不是暴力式大清洗，而是缓慢的置换。 流动性是社会保持活力、长治久安的主要因素。缺乏流动的社会最终无不阶层固化、结构板结，不得不通过暴力革命来刺激流动，重启社会。而“重启的代价”是整个社会牺牲发展成果，无数的个体家破人亡，生灵涂炭。 其次，科举塑造了数以百万计的乡绅，构成了传统社会“共建共治共享”治理体系的关键力量。北宋以后乡绅要以科举功名为标准，杂以部分在籍或致仕官员。财富并不是乡绅的充分条件，富裕人家必须通过科举的转化才能跻身乡绅群体。乡绅身份介于官民之间，今日的乡绅或许明天就入仕为官了，今日的官员或许可能明天就回乡为民了。他们熟悉国家治理的规章制度和话语体系，很多人拥有直接的行政经验、不俗的政治资源。乡绅与官府有千丝万缕的联系。同时，他们的根始终扎在乡土里。地方乡绅父母坟茔、祖产田亩都在当地，搬不走离不开。自己也将落叶归根葬在乡里。部分乡绅早年贫寒，是依靠乡邻宗族的资助，甚至是吃百家饭穿百家衣艰难崛起的。所以，乡绅阶层与当地百姓的利益又是完全一致的，在情理上不会祸害本乡本土。老百姓推举乡绅代表自己与官府打交道，也基本听从乡绅的号召与安排；父母官奉行“为政不得罪缙绅”，注意协调官府与乡绅的关系，就地方政务咨询请教或干脆委托后者出面经理。传统社会造桥铺路、抢险赈灾、征收赋税、兴办文教、息讼调停等方面都活跃着乡绅的身影。这种治理模式官民两便，在协调资源、化解矛盾、保护百姓等方面都有可取之处。

【高考模拟】安徽省合肥一中2018届高三冲刺高考最后1卷 数学理(word版有答案)

2018年安徽省合肥市第一中学冲刺高考最后1卷 理科数学试卷 第Ⅰ卷（共60分） 一、选择题：本大题共12个小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 1. 已知集合{||3|2},{|43}A x x x B x x =-<=-<<，则()R C A B ?=（ ） A ．(4,1]- B ．[3,3)- C ．[3,1]- D ．(4,3)- 2. 已知i 是虚数单位，若2z i =+，则 z z 的虚部是（ ） A ．45i B ．45 C ．45i - D ．45- 3. 已知0w >，函数()cos()3f x wx π=+在(,)32 ππ 上单调递增，则w 的取值范围是（ ） A ．210(,)33 B ．210[,]33 C ．10[2,]3 D ．5[2,]3 4. 《九章算术》之后，人们学会了用等差数列的知识来解决问题，《张丘建算经》卷上有叙述为：“今有女善织，日益功疾（注：从第2天开始，每天比前一天多织相同量的布），如图是源于其思想的一个程序框图，如果输出的S 是60，则输入的x 是（ ） A ．4 B ．3 C. 2 D ．1 5. 已知,αβ分别满足24,(ln 2)e e e ααββ?=-=，则αβ的值为（ ） A ．e B ．2e C. 3e D ．4e 6. 某空间凸多面体的三视图如图所示，其中俯视图和侧（左）视图中的正方形的边长为1，正（主）

视图和俯视图中的三角形均为等腰直角三角形，则该几何体的表面积为（ ） A ．22 + B ．722+ C. 2+．2+7. ABC ?中，,,A B C 的对边分别为,,a b c .已知222222c b a =-?2sin 1cos 22A B C +=+，则sin()B A -的值为（ ） A ．12 B C. 23 D ．45 8. 某班级有男生32人，女生20人，现选举4名学生分别担任班长、副班长、团支部书记和体育班委.男生当选的人数记为ξ，则ξ的数学期望为（ ） A ．1613 B ．2013 C. 3213 D ．4013 9. 已知函数()y f x =单调递增，函数(2)y f x =-的图像关于点(2,0)对称，实数,x y 满足不等式22(2)(2)0f x x f y y -+--≤，则226414z x y x y =+-++的最小值为（ ） A ．32 B ．23 C. D 10. 一个正四面体的四个面上分别标有数字1,2,3,4.掷这个四面体四次，令第i 次得到的数为i a ，若存在正整数k 使得14k i i a -=∑的概率m p n = ，其中,m n 是互质的正整数，则54log log m n -的值为（ ） A ．1 B ．1- C. 2 D ．2- 11. 已知抛物线22(0)y px p =>，过定点(,0)M m （0m >，且2 p m ≠）作直线AB 交抛物线于,A B 两点，且直线AB 不垂直x 轴，在,A B 两点处分别作该抛物线的切线12,l l ，设12,l l 的交点为Q ，直

2015届高考模拟高考(79)安徽合肥一中高三年级第一次阶段考试(整理精校版)

2015届高考模拟高考（79）安徽合肥一中高三年级第一次阶段考试 高考模拟试卷 1015 07:37 ：： 合肥一中2015高考模拟学年度第一学期段一考试高三年级 语文试卷 第I卷（阅读题共66分） 一．（9分） 阅读下面的文字，完成1～3题。 ①“笔力雄壮，气象浑厚”的盛唐诗歌，常被诗评家以“盛唐气象”四个字将它与其它时代的诗歌风貌相区别，这种概括有助于更明确地把握盛唐诗歌特征。但对于这样的概括，一方面有人望文生义，把“盛唐气象”理解为单纯的对时代的颂歌，对唐帝国文治武功的夸耀，以及对躬逢盛世、如鱼得水的情感抒发。另一方面有人回转过来通过检查盛唐诗歌发现其中并没有多少歌颂盛世之作，相反，许多诗歌是表示对现状的不满，包括对种种阴暗面的揭露、抗议，因而认为“盛唐气象”一词，是对开元、天宝诗歌主流的歪曲。以上两种看法皆失之片面，而根源在于对“盛唐气象”涵义的理解存在偏差。 ②“盛唐气象”的概念来自严羽。严羽《沧浪诗话·考证》云：“‘迎旦东风骑蹇驴’绝句，决非盛唐人气象。”严氏辨其“非盛唐人气象”，显然是指“迎旦东风骑蹇驴”瑟缩委琐，见不到盛唐人的笔力，也缺少盛唐劲健的主体精神。这与严氏《答吴景仙书》所云：“盛唐诸公之诗，如颜鲁公书，既笔力雄壮，又气象浑厚。”可以说是分别从正反两面对“盛唐气象”涵义的一种阐发。因此“盛唐气象”指的是诗歌风貌，具体即指诗歌“笔力雄壮，气象浑厚”，与内容上是否直接歌颂国家之盛，歌颂文治武功，乃至粉饰太平，本不是一回事。 ③具有“盛唐气象”的诗可以分两类：一类是感动激发，希望趁时而起，建立功业；一类是理想与现实矛盾，针对自身所受到的不公平待遇和社会上的不平现象发出怨怼之词。感激与怨怼看似相反，但实际上联系非常紧。感激而望成就功业，遇挫即成怨怼。所以在具体作品中，两者常常交织在一起。 ④盛唐诗人的感激之作，理想主义色彩很浓。“大鹏一日同风起，扶摇直上九万里”，它是为时代的召唤、时代的需要所吸引，要轰轰烈烈大干一番的

2020年安徽省合肥一中高考化学最后一模试卷

2020年安徽省合肥一中高考化学最后一模试卷 1.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法或操作不正确的是() ①为增强消毒液(有效成分NaClO)的消毒能力，可以滴加几滴浓盐酸；②新冠病毒可以采用高温或酒精 来杀死，均利用的是蛋白质的变性；③常见的化学键有离子键、共价键、氢键；④石油的蒸馏、分馏、精馏是物理变化，而煤的干馏是化学变化；⑤硅酸钠俗称水玻璃；⑥苯在工业上，既可以以煤为原料制备，也可以以石油为原料制备。 A. ①②⑥ B. ①③⑤ C. ③⑤⑥ D. ①④⑥ 2.环扁桃酯具有松弛血管平滑肌，扩张血管的功能，其一种同系物(X)可以发生如图转化，下列说法中错 误的是() A. X的分子式为C14H18O3 B. Y可以发生氧化反应、还原反应、酯化反应、缩聚反应 C. Y中最多可以有15个原子共平面 D. Z的同分异构体含有醛基(?CHO)有8种 3.石蜡油分解是获得烯烃的一种常用方法，实验如图所示，下列有关说法不正确的是() A. 装置Ⅱ中逸出的气体通入高锰酸钾溶液，发生氧化反应 B. 装置Ⅰ中硫酸铝、碎瓷片均是催化剂 C. 十八烷完全分解为乙烷和最多乙烯时，二者物质的量之比为1：8 D. 石蜡油分解生成的烯烃一定是乙烯 4.下列关于阿伏伽德罗常数(N A)说法正确的是() A. lLpH=l的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+ B. 在6.0gNaHSO4晶体中，所含离子数目为0.15N A

C. 加热条件下，1molFe投入足量的浓硫酸中，生成N A个SO2分子 D. 8.4g环戊烯醇()，含有0.8N A个极性键 5.向20mL0.1mol/L的NaHCO3溶液中滴加0.1mol/L氨水(已知室温下H2CO3K a1=4.2×10?7，K a2= 5.6×10?11)，NH3?H2O(K b=1.78×10?5)，下列说法错误的是() A. 0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(OH?)+c(CO32?)=c(H2CO3)+c(H+) B. 无论滴加多少氨水，溶液中一定满足：c(HCO3?)+c(CO32?)+c(H2CO3)=c(Na+) C. 当滴入10 mL氨水时，发生反应的离子方程式为：HCO3?+NH3?H2O?CO32?+NH4++H2O，该反 应的平衡常数约为0.1 D. 当滴入20mLNH3?H2O时，c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3?H2O)=0.1mol/L 6.2020年3月29日，全球新能源汽车领导者比亚迪宣布正式推出“刀片电池”。“刀片电池”是将传统 磷酸铁锂电池电芯加长，使单个电芯形状扁平、窄小，再通过多个“刀片”捆扎形成模组，通过少数几个大模组的组合成电池。“刀片电池”放电时结构如下，正极反应为：Li1?x FePO4+xe?+xLi+= LiFePO4，下列说法错误的是() A. “刀片电池”和三元锂电池(镍钴锰酸锂电池)相比几乎没有污染 B. 放电时，负极反应为LiC6?xe?=xLi++Li1?x C6 C. 充电时，锂离子在阴极脱嵌；放电时，锂离子在正极脱嵌 D. 该电池维持电流强度4.825A，工作10分钟，理论上正极增加重量0.21g(已知F=96500C/mol) 7.W、X、Y、Z、M均为短周期元素且原子序数依次增大，W和X同族。Y原子最外层电子数是W与X 原子最外层电子数之和的3倍，是Z原子最外层电子数的2倍，M的最高正价与最低负价代数和为6.下列说法正确的是() A. 离子半径：W?