高一化学开学第一课

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高一化学开学第一课

高中化学第一课Welcome to chemistry

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同学们以往是怎么学习化学的？我们为什么要学习化学？我们如何学好化学？

---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ 爱生活爱化学——化学的“魔力”

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一、化学也“生活”

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王太太正在厨房煮饭。

只见王太太拧开液化气开关，不到10分钟，一盘可口的炒白菜就做好了，这盘鲜美的菜中加入含碘的食盐，不仅味美，而且有保健防病的功能呢！又炒了一盘回锅肉之后，王太太做起了馒头，这时酵母可派上了用场，你瞧，一个个馒头经过发酵之后，吃起来特别松软。

---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ 王太太知道小强喜欢喝汽水，便在凉开水中加入小苏打（碳酸氢钠）、醋、冰块，以及果汁等调味品，利用碳酸氢钠与醋酸反应产生二氧化碳和水的化学原理自制了一道美味的夏日冷饮。

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高一化学第一课教案

第一章第一节化学实验安全教案（第1课时） 姓名班级教案使用时间 【教学目标】1、复习巩固初中学习的基本操作，树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，实验室意外事故的处理，初步形成良好的实验工作习惯。 2、对常见的操作和仪器进行复习和熟悉 【教学方法】“四环节”教学模式，观看视频、自学、讨论。 【教学过程】课件播放化学安全事故案例，阅读课本P4 【知识点一】遵守实验室规则 1.遵守实验室规则，使用化学药品做到“三不”：不能用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口去闻药品 的气味；不得尝药品的味道。 2.实验室用剩的药品做到“三不”：不能放回原瓶（K、Na除外）；不要随意丢弃；更不要拿出实验室。设计意图: 化学是一门以实验为基础的学科,重视实验的教学,对知识的形成过程必不可少.同时有利于培养学生是科学精神. 【知识点二】了解安全措施 【相互交流】意外事故的紧急处理： (1)酒精及有机物燃烧，小面积着火，应迅速用盖灭。 (2)若不慎烫伤，用药棉浸75%的酒精轻涂伤处。 (3)若眼睛被化学物质灼伤，立即用，边洗边眨眼睛。 (4)若浓酸(碱)洒到实验台上，应先用(或)中和，然后用水冲洗。 (5)若浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用干抹布擦去， 再用后，涂上3%～5%的。 (6)若被玻璃割伤或有创伤时，应先除去伤口的玻璃等杂物，再用稀双氧水擦洗，后到卫生 室包扎。 设计意图: 人人都必须要有安全意识,培养学生应对突发事故的能力. 课件展示答案 【知识点三】掌握正确的操作方法（请同学们观看课件上的视频后回答以下问题） 1．药品取用和存放： (1)固体药品 粉末状或小颗粒状药品：用取用;块状药品:用取用。 (2)液体药品 少量液体：用吸取；一定量液体：用量取； 较多量液体：可。 (3)取用药品，如果实验里没有说明用量，液体取___________________；固体只要 _______________ ⑷.取用一定量的药品

初高中化学教学衔接讲义(全集)

初高中化学教学衔接讲义 (全集) 走进高中化学——初高中化学教学衔接指导讲义 写在前面 浙江省初中的理科教学实行的是综合《科学》课程。这无疑对于综合地认识事物，提高全面素质有着重要意义。然而，目前高中的理科教学仍是采用分科课程教学，学生进入高中后，按学科分科进行学习，《化学》就是其中要学习的一门学科。基于中学化学学科的特殊性和整体性，缺乏初中化学核心知识的学生是无法继续高中化学的学习。特别是新课程的有效推进和教材的多元化，相对而言，综合《科学》课程中的初中化学知识较为分散、逻辑性、系统性不够强。使初高中课标、教材、能力方法上的衔接矛盾凸现出来，这对于刚进入高中阶段的学生来讲，是一个很大的跨度，并且很多学生还未走出初中教学的模式，仍在用初中的思维模式和学习方法来面对高中新课程。因此，这就需要在老师的帮助指导下，对初中化学的基础知识进行有效的归纳、整理、有序存储、合理构建知识网络，通过这种有意义的知识整合、整理，学生可以以崭新的视角认识和把握初中各部化学知识，更加透彻地理解各个化学概念，从而达到相互联系、融会贯通的效果。如何研究新教材，按照学生的个性特点和认知结构，设计出指导学生高效率学习的有效途径，以使学生适应新教材，顺利完成初高中化学衔接学习，这已是十分紧迫地摆在我们面前的重要课题。当前大多数中学初高中分离办学的模式实际上形成了一道隔离初高中教师交流的屏障。就化学学科而言，初中教师不了解高中教学内容和要求，高中教师不熟悉初中教学的内容和要求，为此，也有必要对初中化学的核心知识进行有效的介绍。根据多年来的教学研究实践，并吸收了我在以往“初高中学习衔接的课题研究”成果的基础上，特编写了《走进高中化学——初高中化学教学衔接指导讲义》（十讲），供大家共享，以便起到指导和沟通初高中化学教学和学习的作用，为提高化学教学质量仅自己微薄的力量。讲义中编入的“典型例题”和“基础练习”内容较多，有的题目难度较大一些，这并不是要求全部去讲和做，而是供不同类型学校在教学中有较大的余地选择使用。限于编者水平，不妥之处在所难免，恳请使用者提出意见。 编者：夏宾（浙江省化学特级教师） 引导语 同学们好！首先祝贺你们升入高级中学，成为一名高中学生！ 《化学》是你们要学习的一门课程，此前，你们在初中《科学》课程中已经学习了许多化学知识，学好这些化学知识，培养好相应能力，对学好高中化学是十分必要的。相对而言，初中化学知识较为分散，忆性的多，基础性强，缺乏系统性。而高中《化学》课程是一门分科课程，其知识的逻辑性、系统性较强，教学过程容量大、进度快、知识点多、学科内综合性强。尤其对化学知识的掌握程度上、教学内容的理解能力上难度大为提高。更重要的是学习的能力要求、认识问题的视角、对学科思想方法的理解等要求较高。因此，如何做好初高中化学的衔接，使进入高中后尽快地适应高中学习，并在原有的知识层次上稳定地迈上一个

高一化学开学第一课教案

高一化学开学第一课教案 高一化学开学第一课教案 教案中对每个课题或每个课时的教学内容，教学步骤的安排，看看下面的高一化学开学第一课教案吧！ 高一化学开学第一课教案 教学目标： 知识目标： 1.掌握离子键的概念。 2.掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。 能力目标： 1.通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力; 2.通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。 情感目标： 1.培养学生用对立统一规律认识问题。 2.通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。

3.培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。 教学重点：离子键 教学过程： 复习引入：回忆初中学习过的钠和氯气的反应 播放视频：钠在氯气中燃烧 播放动画：离子键 播放动画前提出要求： 1.钠和氯气燃烧生成氯化钠，从微观角度分析反应经历了怎样的变化过程? 2.钠离子和氯离子之间仅仅存在相互吸引力吗?你认为还有哪些作用力?从中你能理解离子键的含义吗? 3.哪些元素的微粒之间可以形成离子键?哪些物质中存在离子键? 通过分析氯化钠的形成过程使学生认识离子键。 板书： 一、离子键 1.概念：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 讨论：如何理解静电作用?

教师分析：除了静电相互吸引的作用外，还有电子与电子，原子核与原子核之间的相互排斥作用，当两种离子接近到一定距离时，吸引与排斥作用达到平衡，于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化合物。 讨论：形成离子键的条件 教师小结：易形成阳离子的元素(活泼金属元素)与易形成阴离子的元素(活泼非金属元素)相化合时可形成离子键。 两点说明： 1.活泼金属元素：Na、K、Ca、Mg与活泼非金属元素O、S、F、Cl之间易形成离子键。即元素周期表中ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之间易形成离子键。 2、等原子团也能与活泼的非金属或金属元素形成离子键。强碱与大多数盐都存在离子键。 板书：成键微粒：阴离子和阳离子 成键本质：阴离子和阳离子之间的静电作用 形成条件：易形成阳离子的元素(活泼金属元素)与易形成阴离子的元素(活泼非金属元素)相化合时可形成离子键。 说明：(1)ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之间易形成离子键 (2)等原子团也能与活泼的非金属或金属元素形成离子键。强碱与大多数盐都存在离子键。

化学开学第一课教案

化学开学第一课教案 化学开学第一课教案 化学开学第一课教案 教学目标 让学生了解学习初中化学与高中化学方法的.不同。 让学生了解高中化学学习内容。 让学生了解高中化学学习方法。 教学内容 初、高中化学的衔接。 高中化学课程设置。 学习高中化学的方法。 三、教学方法：实验、多媒体辅助 四、教学时间：20分钟 五、教学过程 教学环节： 第一环节：教师自我介绍 通过一个小魔术“白纸变字”引入教师的自我介绍（师生共同完成） 第二环节：初、高中化学学习的不同 抽两名学生演示（初高中对比实验） 实验1：取一支试管加入约2mlNaOH溶液，再加入约3-5滴酚酞

试液，振荡后再观察。 实验2：取一支试管加入约2ml碘水，再加入约2mlCCl4溶液，振荡后观察。 学生观察得出：两支试管的溶液中均出现了红色。 教师讲解：以上两个小实验均产生红色，但产生的原因不同。由此，我们上高中后一定要学会不仅要仔细观察实验现象，而且更重要的是我们还要学会透过现象看本质。 活动设计：一位高三学生谈高中化学学习的心得体会。（播放视频） 教师：实验是感知化学、体验化学和探究化学的重要途径。 学生演示： 实验3：向一个盛有与水（水中先加入酚酞）的烧杯中加一粒黄豆大的金属钾 引导学生从现象分析上升到理论分析，从而引出初中到高中的学习要求：从感性认知到理性分析 第三环节：高中化学学什么 介绍高中化学课程设置：高中化学共八个模块，其中有两个必修模块，含必修1、必修2，六个选修模块，含选修1《化学与生活》、选修2《化学与技术》、选修3《物质结构与性质》、选修4《化学反应原理》、选修5《有机化学基础》、选修6《实验化学》。 我们要学的模块有必修1、2，选修1、4、5。 第四环节：高中化学怎样学？

高中化学第一课

高中化学第一课 一、简单介绍化学在生活、生产及工业中的一些应用 化学与我们生活息息相关，它涵盖了我们生活中的各个方面包括衣、食、住、行。 ①衣：由于化学化学纤维材料的合成与发展，人们穿上了各种鲜艳漂亮的化学纤服装；②食：由于化肥和农药的生产和使用，使农作物增收，解决了我们的吃饭问题，我们厨房中的许多材料也是我们高中化学中常见的物质，如食醋、食盐、料酒、味精、酱油等；③住：我们现在处处可见的漂亮的高楼大厦都离不开我们的钢铁、水泥、玻璃、涂料等材料；④行：人造橡胶的合成，石油化工的发展是汽车工业普及的基础，镁铝合金、钢铁、钛、镍等金属材料是制造动车、飞机、轮船、宇宙飞船的常用材料。还有人们在非常关注的热点：能源、材料、环境、污染、食品安全、健康等离不开化学范畴，都是化学科研工作者研究的范围。 所以我们在学习化学的时候是不是可以与我们的生活联系起来，用我们学习的化学知识来指导我们解决生活中的一些问题，用生活当中的一些化学应用和实际问题来帮助我们更好的学习化学，来激发我们学习化学的兴趣和动力。那么我们高中化学到底要学哪些内容、要考哪些内容呢？ 二、高中化学教材和考试范围 1、高中化学教材有：必修：化学1和化学2（高一所有学生都学） 选修：选修1～6（其中我们理科生学选修4、5，文科生学选修1） 必修和选修的关系是：必修是选修的基础，选修是必修的拓展、延伸和深化。 2、考试范围 高二学生水平考试内容：必修1、2+选修1-化学与生活（所有学生都要考） 高考内容（理科）：必修1、2+选修4+选修5(选考题) 高考分值：100分（选择题7题共42分+非选择题4题共58分），用时50-55分钟 三、学好高中化学的一些建议 学好高中化学的关键在于要形成良好的学习品质（学习习惯）。良好的学习习惯主要有以下几点： 1、良好的听课习惯，主要表现在以下几个方面： ①坐势端正、精神饱满、两眼炯炯有神、充满自信。 ②桌面整洁简单无杂物（会影响人注意力的与上课无关的物品如：电子产品、课外书、零食、水果等），书本、草稿纸、摆放桌面，两手平放桌上，笔随时在手。 ③认真听课，注意力集中，紧跟老师思路，不但听懂老师所讲的知识点和方法，而且弄明白其中的原因和道理；不但注重结论的得出，更注重思维的过程和解题的思路。即使出现一些疑惑也不会死死纠缠而影响后面的听课，而是及时做好标记，等老师讲完再思考。 ④有重点地、快速地记笔记。坚决不会出现以下几种记笔记的方法： A、整堂记：不听课，一节课不停地记，记了满满几页纸，老师讲了些什么不知道，自己记了些什么、为什么是那样更一无所知，忽略了上课的过程就是思维的训练过程，得不偿失。 B、一概不记：好记性不如烂笔头，有些知识不是你上课听懂了就记得住，即使你暂时记住了，也不一定记得牢，所以有必要时要记下来，以备课后复习和查找。 C、顾此失彼：有的同学在记笔记时速度比较慢，别人记完了，老师已经开始后面的内容了，他还在记，这样就破坏了思路的连续性，影响了后面的的听课，顾了记而失了听，也是得不偿失，这种情况应该马上停下来听课，等课后再补笔记。 ⑤积极思考老师的提问，回答问题时思路清晰、声音宏亮、表达准确，这是自信的表现。切忌半懂不懂、不懂装懂，乱答白、乱插话、乱接尾头、乱起哄；切忌自作聪明、故意卖弄，别人回答时他在喊，要他回答时他喊不出来。比如老师提问：如何检验某个装置的气密性，有同学就喊，用手握，叫他起来回答，他就答：用手握。然后就没有了，这个同学就是典型

高一化学开学第一课教案.doc

高一化学开学第一课教案 教案中对每个课题或每个课时的教学内容，教学步骤的安排，看看下面的高一化学开学第一课教案吧！ 高一化学开学第一课教案 教学目标： 知识目标： 1.掌握离子键的概念。 2.掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。 能力目标： 1.通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力; 2.通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。 情感目标： 1.培养学生用对立统一规律认识问题。 2.通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。 3.培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。 教学重点：离子键

教学过程： 复习引入：回忆初中学习过的钠和氯气的反应 播放视频：钠在氯气中燃烧 播放动画：离子键 播放动画前提出要求： 1.钠和氯气燃烧生成氯化钠，从微观角度分析反应经历了怎样的变化过程? 2.钠离子和氯离子之间仅仅存在相互吸引力吗?你认为还有哪些作用力?从中你能理解离子键的含义吗? 3.哪些元素的微粒之间可以形成离子键?哪些物质中存在离子键? 通过分析氯化钠的形成过程使学生认识离子键。 板书： 一、离子键 1.概念：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 讨论：如何理解静电作用? 教师分析：除了静电相互吸引的作用外，还有电子与电子，原子核与原子核之间的相互排斥作用，当两种离子接近到一定距离时，吸引与排斥作用达到平衡，于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化合物。 讨论：形成离子键的条件 教师小结：易形成阳离子的元素(活泼金属元素)与易形成阴离

高一有机化学基础教学讲义

高一有机化学基础教学讲义 普通高中新课程中的有机化学课程可分为两个部分：必修模块《化学2》中的有机化学与选修模块《有机化学基础》。对于高一学生而言，有机化学内容是一个全新的内容，在学习的方法上与以往的化学内容有着明显的不同。因此，在内容的处理上，应以建构有机化学基础主干知识体系为目标；在教学设计和教学手段上，应尽最大可能的利用直观手段帮助学生对有机反应规律的认识，用比较归纳的方法引导学生学习有机化学基础知识。具体教学建议如下： 一、必修与选修，有机整合 必修模块《化学2》中的有机化学内容，是以典型有机物为切入点，让学生在初中有机物常识的基础上，能进一步从结构的角度，加深对有机物和有机化学的整体认识。必修模块中的有机化学内容没有完全考虑有机化学本身内在逻辑体系，主要是选取典型代表物，介绍其基本的结构、主要性质以及在生产、生活中的应用。烃介绍的是甲烷、乙烯和苯，烃的衍生物介绍的是乙酸、乙醇、乙酸乙酯，还有油脂、糖类和蛋白质；而对烷烃、醇类、羧酸等概念并未过多阐述，其目的就是引导学生学习最核心的基础知识和基本技能，提高学生的科学素养，同时也为学生学习《有机化学基础》模块提供基础。 选修模块建立在必修2中“重要的有机化合物”基础之上，探讨有机化合物的组成、结构、性质及应用，进一步学习有机化学研究的基本方法，引导有兴趣的学生比较系统、深入的学习有机化学基础知识。选修模块中介绍的烃类物质是烷烃、烯烃，涉及到炔烃，苯及其同系物；烃的衍生物由单纯的乙醇、乙醛、乙酸涉及到了醇类物质、醛类物质、羧酸类物质，学习特点是由个别有机物的学习上升到类别的学习。将有机知识系统深化。 整个有机部分，从必修到选修，全面整合了有机物、官能团、结构、反应性质、转化、合成之间的关系，更系统、更深刻的认识有机合成的内在联系和创造价值。 建议有机化学教学参考原有机教材，对必修2和选修5进行整合调整。 二、结合考试说明，抓住重点 1、组织学习教学要求和考试说明，明确教学重点。 通过学习讨论，将整个有机化学教学的重点以书面的形式整理出来，作为每个任课教师备课和编制训练时的依据、参考材料。 2、解答近三年江苏、上海、广东高考有机试题，明确教学方向。 通过解答高考试题，把握有机内容考查时的重点内容和考试形式，从而确定教学的重点和训练的重点。 3、认真研究教材体系，对教材进行重新整合和详略处理。 三、根据内容特点，注重方法 1、以分类思想、化学键理论为指导，依次介绍有机物的分类、结构，以及烃和烃的衍生物的重要代表物，其中官能团是作为潜在的主线。在重点介绍一种代表物的结构、性质和用途后，进而概括这一类有机物的通式和通性。使各章节主干知识有机地联系在一起，便于学生系统掌握和运用知识。 2、运用对比的方法帮助学生理解和记忆有关的知识，如有机物与无机物的对比；碳碳单键、碳碳双键、碳碳三键和苯环的对比；乙烷、溴乙烷、乙醇和乙醛的对比；醇和酚

高一化学(上学期)开学第一课教案

高一化学(上学期)开学第一课教案 Teaching plan for the first lesson of chemistry in senior one (la st semester)

高一化学(上学期)开学第一课教案 前言：化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质。是一门以实验为基础在原子层次上研究物质的组成、结构、性质、及变化规律的自然科学。本教案根据化学课程标准的要求和针对教学对象是初中生群体的特点，将教学诸要素有序安排，确定合适的教学方案的设想和计划、并以启迪发展学生智力为根本目的。便于学习和使用，本文档下载后内容可按需编辑修改及打印。 教学设计思路简介：本节课是学生进入高中的第一节化 学课，旨在引导学生满怀信心的认识高中化学，激发对化学学习的积极性，为后续学习打下坚实基础。从两个小实验入手，让学生体会高中化学的学习仍是以实验为基础，但将从感性认识上升到理性认识，更体会到初中到高中的学习思路和方法的不同。 教学目标 让学生了解学习初中化学与高中化学方法的不同。 让学生了解高中化学学习内容。 让学生了解高中化学学习方法。 教学内容 初、高中化学的衔接。

高中化学课程设置。 学习高中化学的方法。 三、教学方法：实验、多媒体辅助 四、教学时间：20分钟 五、教学过程 教学环节： 第一环节：教师自我介绍 通过一个小魔术“白纸变字”引入教师的自我介绍（师生共同完成） 第二环节：初、高中化学学习的不同 抽两名学生演示（初高中对比实验） 实验1：取一支试管加入约2mlNaOH溶液，再加入约3-5滴酚酞试液，振荡后再观察。 实验2：取一支试管加入约2ml碘水，再加入约2mlCCl4溶液，振荡后观察。 学生观察得出：两支试管的溶液中均出现了红色。

高一化学讲义：气体摩尔体积(教师版)演示教学

高一化学讲义：气体摩尔体积(教师版)

(1)下列有关气体体积的叙述中，正确的是( ) A ．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决定 B ．一定温度和压强下，各种气态物质的体积的大小，由构成气体的分子数决定 C ．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D ．气体摩尔体积是lmol 任何气体所占的体积，其数值约为22.4L (2)下列说法正确的是( ) A ．在常温常压下，11.2L N 2含有的分子数为0.5N A B ．在常温常压下，1mol Ne 含有的原子数为N A C ．71g C12所含原子数为2N A D ．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 (3)在同温、同压下，同质量的下列气体中，哪种分子数目最多?哪种体积最小?哪种原子数目最多?①NH 3；②O 2；③CO 2；④CH 4；⑤SO 2；⑥H 2。 (4)在标准状况下，测得1.92g 某气体的体积为672mL 。计算此气体的相对分子质量。 【答案】（1）B ；（2）BC ； （3）分子数⑥最多，体积⑤最小，原子数⑥最多。（4）64 二、典型例题 【例1】工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠、氯气和氢气。有关化学方程式是： NaCl+2H 2O ?? ?→电解 NaOH+C12↑+H 2↑当制得112mL(S ．T ．P)氢气时，得到氢氧化钠多少kg?氯气多少rn 3(S ．T ．P)? 解析：设：得到NaOH x kg ，C12 y rn 3 NaCl+2H 2O ?? ?→电解 NaOH+C12↑+H 2↑ 2×40g 1×22.4L

高中化学第一课教案

高中化学(人教版必修课程)第一课设计 目的:了解化学发展历史,激发学习化学兴趣，树立学生信念和信心,并且介绍课程与生活生产的关系和学习方法及要求. 教学方式:个人展示,多媒体方式,魔术实验,微笑信心教学方式. 课前准备:休息好，洗澡,换好新衣服，精神焕发,做好第一次亮相.道具:金属或者有机高分子材料样品 教学过程: 欢迎同学们选择读高中，能进一步学习化学知识. 1、我国某地曾发生特大“假酒案”，为此中央电视台进行跟踪报道．原来是不法商贩为了牟取暴利，不择手段，兑制、销售有毒白酒，致使多人死亡，更多的人双目失明，终身致残．假酒中严重超标的有毒成分主要是_______________．（甲醇） 2、酱油是一种常用的调味品，但其中含有的3－氯丙醇是一种致癌物．2001年9月1日执行的国家食品卫生标准规定酱油中3－氯丙醇的含量不能超过百万分之一．3－氯丙醇的化学式为：C3H7ClO，它由________种元素组成，其相对分子质量为________．（4 76．5 ） 自我介绍:(多媒体照片)板书姓名,毕业大学,简要的求学经历,现在任教年级班级,办公室所在. 提问:什么是化学?指明化学的研究对象,(这个世界是物质世界),稍微回顾初中化学的内容. 展示:魔术实验(魔棒点灯:你能不用火柴，而是用一根玻璃棒将酒精灯点燃么？ 步骤：取少量高锰酸钾晶体放在表面皿（或玻璃片）上，在高锰酸钾上滴2、3滴浓硫酸，用玻璃棒蘸取后，去接触酒精灯的灯芯，酒精灯立刻就被点着了) 化学------人类进步的关键 从开始用火的原始社会，到使用各种人造物质的现代社会，人类都在享用化学成果。人类的生活能够不断提高和改善，化学的贡献在其中起了重要的作用。 化学的发展历史:中国时代,欧洲时代,美国时代.…… 化学------中心学科(具体在讲解这些关系时,提出一些与生活生产有关的问题，故事,同时展示材料样品)材料的中国之星——陶瓷China 陶都瓷都 敢于设想,能源问题，环境问题。比如氢气,是最清洁的能源，如何合理开发氢能源. 疯子村之谜 20世纪30年代，在日本一个偏僻的农村小镇里，发生了一件奇怪的事。村上先后有10多人发了疯病，这些人精神紊乱，行动反常，时而大哭，时而大笑，四肢变得僵硬……他们的罹病，给各自的家庭带来了灾难，也引起了人们的骚动，还惊动了当地政府和有关医疗部门。 当地的警察局和医院派出了调查组，进行了大量的访问调查，检查了这些疯子的身体和血液成分，发现他们身体中所含有的金属锰离子的含量比一般人要高得多。正是这些锰离子使这些人中毒并发了疯。 过多的锰离子进入人体，开始时使人头疼、脑昏、四肢沉重无力、行动不便、记忆力衰退，进一步发展使人四肢僵死、精神反常，时而痛哭流涕，时而捧腹大笑，疯疯癫

高中化学必修一硫教案上课讲义

一、二氧化硫和三氧化硫 (一)、硫俗称硫磺。 1、硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2，熔沸点都很低。 用何种方法除去沾在试管上的硫单质？(用CS2洗涤，加热升华法) 2、硫的化学性质 ①氧化性：与绝大多数金属反应 Fe+S △ FeS Cu+S △ Cu2S (与变价金属生成低价金属) 2Na+S==Na2S (研磨并轻微爆炸) Hg+S==HgS (除去有毒的Hg的方法) 与非金属反应：H2+S △ 2S ②还原性：与氧气发生反应S+O2点燃SO2 ③自身氧化还原反应3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3 +3H2O (二) 二氧化硫 1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。 2、化学性质 可逆反应：在同一条件 ．．．．下，既能向正反应方向进行，同时 ．．又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。 (1) 酸性氧化物------亚硫酐 ①二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3(亚硫酸) ②二氧化硫与碱的反应 SO2+ 2 NaOH == Na2SO3 + H2O ；SO2+ NaOH == NaHSO3 [SO2+ 2 NaOH == Na 2SO 3 + H 2 O；Na 2 SO 3 + H 2 O + SO2== 2NaHSO 3 ] 不能用澄清的石灰水来鉴别SO2 与CO2 ③与碱性氧化物反应SO2+CaO==CaSO3 (2) 二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S === 3S↓+ 2H2O (3) 二氧化硫的还原性 ①与卤素单质反应： S O2+B r2+2H2O=H2S O4+2H B r S O2+C l2+2H2O=H2S O4+2H C l

高中化学讲义知识点+笔记

专题一 化学，就是研究物质化学运动和变化规律的科学，亦即研究那些具有一定质量、占有一定空间的实物的组成、结构、性质和变化规律，以及伴随这些变化过程的能量关系的科学。 物质有4种不同的物理聚集状态，即气态、液态、固态和等离子态。 气体的基本特征是其具有无限的可膨胀性、无限的掺合性和外界条件（温度、压力）对其体积影响的敏感性。 理想气体状态方程 对含有物质的量为ｎ的理想气体，在密闭的容器中其体积（V ）、压力（p ）和热力学温度（T ）之间服从以下关系式： PV = nRT 此式称为理想气体状态方程。式中R 叫做摩尔气体常数，其值等于1 mol 任何理想气体的pV/T 值，其数 值可根据阿伏加德罗定律来求得。R ＝8.314J ?mol -1·K -1 。 在使用理想气体状态方程时，要注意各物理量的量纲与R 数值及其单位的一致，即R ＝8.314J ?mol -1·K -1时，式中n 、p 、V 、T 等物理量只能用它们的基本单位mol 、Pa 、m 3和K 。 理想气体状态方程可表示为另外一些形式，如：RT M m pV = 或RT M p =ρ 二、混合气体分压定律（道尔顿分压定律、阿马格分容定律） 在恒温下，把混合气体分离成各个单独组分，并使其与混合气体具有相同的压力，此时该组分气体所 占有的体积称为该组分的分体积。 n i n V i V i x )()()(== ∑=)()(i V i V 气—液平衡 在临界温度以下，气体转化为液体，但分子的热运动并未停止，处于液体表面的少数分子能克服分子间力，重新飞逸出液面变成气体，此过程称为液体的蒸发（或气化）。如果把液体放置于密闭的容器中，蒸气分子则不致逃走，已形成的蒸气分子又可能重新撞到液面上而凝聚为液态。蒸发与凝聚两个过程同时进行，但开始时前者居优势，所以气相中分子逐渐增多，随后分子返回液相的机会增大，到了一定程度， 单位时间内分子的出入数目相等，此时两个过程达到平衡： 气体凝聚 蒸发液体，此时，液体的蒸发和气体的凝聚似乎已经停止，但实际上这两个过程仍在不断进行，只是它们的速度相等而已，因此，这是一种动态平衡。处于动态平衡的气体叫做饱和蒸气，饱和蒸气对密闭容器的器壁所施加的压力称为饱和蒸气压，简称蒸气压。 蒸气压 蒸气压是液体的重要特性之一，它是温度的函数。液体蒸气压随温度有明显的变化，当温度升高时，分子的动能增加，表面层分子逸出液面的机会增加，随之气体分子返回液面的数目也逐渐增多，直到建立起一个新平衡状态，这个过程的总结果是蒸气压增大。若将蒸气压对温度作图，则可得到一条曲线，叫做蒸气压曲线。 液体的表面张力 液体内部的分子与表层分子所受的作用力是不相同的。在液休内部，分子受周围其它分子的吸引力是对称的，而表层分子受周围其它分子的吸引力是不对称的。因为表面层分子是处在气体与液体的界面上，气相分子对它吸引力较小，而液体内部分子对它的吸引力较大，因此，表层分子有朝液体内部迁移的趋势，所以液体表面常显示出自动收缩的现象。 若在一金属环中有一液膜，如欲保持液膜不收缩，就必须加一与液膜相切的力F ，边长l 越长，则F 就越大。F 与l 的关系为F=σlx2(由于膜有两个表面,故乘以2)}，式中比例系数σ相当于单位长度上与液

高中化学必修一第一章第一节第1课时

第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 第1课时化学实验安全 一、避免实验事故，进行实验应注意的问题 1．遵守______________。当你走进化学实验室时，首先要认真阅读并牢记实验室的安全规 则。 2．了解____________。了解危险化学药品在存放和使用时的注意事项，着火、烫伤和化学 灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法，以及灭火器材、煤气、电闸、报警 电话等的位置和使用方法等。 3．掌握________________。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。 4．重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。 二、基本实验操作及应注意问题 1．药品的取用 (1)固体药品 粉末状或小颗粒状药品：用________取用；块状药品：用________取用。 (2)液体药品 少量液体：用____________吸取；一定量液体：用________量取；较多量液体：可 ____________。 2．加热 (1)给液体加热时，可使用________、________、______、__________。 (2)给固体加热时，可使用________或________。 (3)加热时，容器外壁不能有水，底部不能与灯芯接触。烧得很热的容器，不能立即用 冷水冲洗或直接放在冷桌上以防止骤冷炸裂。 3．收集气体的方法 根据被收集气体的性质的不同，可选用不同的收集方法，主要有______________、______________、__________。 4．意外事故的紧急处理 (1)酒精及有机物燃烧，小面积着火，应迅速用______________盖灭。 (2)若不慎烫伤，用药棉浸75%的酒精轻涂伤处。 (3)若眼睛被化学物质灼伤，立即用______________，边洗边眨眼睛。 (4)若浓酸(碱)洒到实验台上，应先用____________(或__________)中和，然后用水冲洗。 (5)若浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用干抹布擦去，再用____________后，涂上3%～5%的____________。 (6)若被玻璃割伤或有创伤时，应先除去伤口的玻璃等杂物，再用稀双氧水擦洗，后到 卫生室包扎。 知识点1化学实验安全 1．下列实验操作中，不是从人身安全因素考虑的是() A．酒精灯不使用时，必须盖上灯帽 B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热 C．给试管里的液体加热时，试管口略向上倾斜(约45°角)，外壁干燥后再预热 D．用H2还原CuO时，应先通一会儿H2，再加热CuO 2．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是()

第三章 第二节 第1课时 常见的合金及应用 【新人教版 高中化学必修一】

第二节金属材料 第1课时常见的合金及应用 [核心素养发展目标] 1.能从合金结构与组成的角度理解合金的特殊性能，培养宏观辨识与微观探析的能力。2.能列举常见合金的组成和性能，能科学、合理的选择和使用金属材料，培养学生的科学态度和社会责任感。 一、铁合金 1．合金 概 念 由两种或两种以上的金属(或金属和非金属)熔合而成的具有金属特性的 物质 性 能 硬 度 硬度一般高于它的成分金属 熔 点 熔点一般低于它的成分金属 与纯金属材料相比，合金具有优良的物理、化学或机械性能 2.铁合金 不锈钢是一种重要的合金钢，合金元素主要是铬和镍，在大气中比较稳定，不易生锈，抗腐蚀能力强，常用于制造医疗器材、厨房用具和餐具，以及地铁列车的车体等。 (1)合金一定是不同金属熔合而成的具有金属特性的化合物() (2)生铁的熔点比纯铁低，但机械强度和硬度比纯铁高() (3)青铜比纯铜的硬度低() (4)生铁中的铁与纯铁的化学性质不同() (5)地震灾区重建要使用大量钢材，钢材是合金() 答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)√

1．改进合金性能的常用措施有哪些？ 提示合金的性能可以通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以调节。 2．合金比成分金属的硬度大，原因是什么？ 提示纯金属所有原子的大小和形状相同，原子排列十分规整；加入或大或小的其他元素的原子后，改变了金属原子有规则的层状排列，使原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金硬度变大。 3．已知铜的熔点为1 083 ℃，钠的沸点为883 ℃，试问铜与钠能否形成合金？ 提示不能。当铜开始熔化时，钠已经气化，所以二者不能形成合金。 二、铝和铝合金 1．铝、氧化铝的性质 (1)铝、氧化铝与稀盐酸反应 实验操 作 实验现象铝片逐渐溶解，有无色气泡冒出，将点燃的木条放在试管口有爆 鸣声 化学方 程式 Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O、2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑离子方 程式 Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O、2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑(2)铝、氧化铝与NaOH溶液反应 实验操 作 实验现象 试管①中一开始无气泡产生，一段时间后，铝片溶解，有无色气泡冒出，试管②中铝片溶解，立即产生无色气泡，将点燃的木条放在试管口，都有爆鸣声 化学方程式 Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 离子方程式Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O、2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋ 3H2↑ (3)实验结论： ①铝既能与稀盐酸反应又能与NaOH溶液反应，都生成盐和氢气。 ②氧化铝既能与稀盐酸反应又能与NaOH溶液反应，都生成盐和水。 (4)两性氧化物、两性氢氧化物的概念

《成才之路》高中化学必修一第1章 第1节 第1课时作业及解析

第一章第一节第1课时 一、选择题 1．下列仪器中可直接加热的是导学号89940013() A．烧杯B．试管 C．量筒D．圆底烧瓶 【解析】加热需要垫石棉网的仪器有烧杯、烧瓶等；直接加热的仪器有试管、蒸发皿等，因此A、D错误；量筒不能加热，C错误；B正确。 【答案】 B 2．(2016·青海省平安高级中学高一)盛装浓硫酸的试剂瓶上应贴有的标志是导学号89940014() 【解析】浓硫酸具有强烈的腐蚀作用，所以应该贴有腐蚀性药品的标示，选项A正确。 【答案】 A 3．下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是导学号89940703() 【答案】 C 4．下列混合物适于用过滤法分离的是导学号89940015() A．KCl、K2SO4B．水、酒精

C．Na2CO3、CaCO3D．Na2CO3、NaCl 【解析】A、D中的两固体都是易溶于水的物质，过滤法不能达到分离的目的；水与酒精都是液体且互溶，不能采用过滤法分离；Na2CO3能溶于水，CaCO3不溶于水，可采用过滤法分离。 【答案】 C 5．(2016·湖南省衡阳一中高一)关于药品的取用，下列说法不正确的是导学号89940016() ①实验中剩余的药品要放回原试剂瓶，以免浪费②实验中剩余的药品应该扔掉③实验中剩余的药品要倒入废液缸中④剩余的固体药品应放回原试剂瓶，液体应倒入废液缸中A．①B．② C．②③D．全部 【解析】实验中取用药品时，应严格按实验规定的用量来取，一旦有药品剩余，不能任意丢弃，应倒在指定的容器中。所以以上操作均不正确。答案选D。 【答案】 D 6．通常情况下，下列操作错误的是导学号89940017() 【解析】A．胶头滴管不能伸入试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，错误；B.向试管内加入固体粉末状药品时，首先横放试管，然后用药匙或纸槽将药品送入试管底部，最后慢慢竖起试管，正确；C.倾倒液体时，瓶口与试管口紧挨，防止液体流出；标签朝向手心，防止流出的液体腐蚀标签；瓶塞倒放，防止污染瓶塞，从而污染药品，正确；D.读数应平视凹液面最低处，正确。 【答案】 A 7．下列关于蒸发皿的使用操作正确的是导学号89940018() A．用酒精灯火焰的外焰部分直接加热蒸发皿底部 B．蒸发液体时，边加热边用玻璃棒不断搅动蒸发皿里的液体直到把液体完全蒸干C．将热的蒸发皿用手拿离火焰，放在实验台上 D．将灼热的蒸发皿直接放在冷水中冲洗