氯气与水和碱反应

怀仁一中云东校区高一Ⅰ级部化学学案（47）

§4-2富集在海水中的元素——氯

课题：氯气的性质

主备：马海兵制时编间2010、12、30

学习目标：

1、通过氯气与水和碱的反应，学会漂白粉的制备和保存方法。

2、通过实验分析氯水成份的多样性和性质的多样性，学会利用实验进行科学探究的学习方法。

3、通过实验对比学习氯气的漂白条件和实质，学会利用对照实验研究条件对反应的影响。

导学过程

目标一：氯气与水和碱的反应

1、阅读课本P84内容，写出氯气与水反应的化学方程式和离子方程式；并用双线桥分析该反应。

2、自己分析氯气与水的反应本质，写出氯气与氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的反应方程式。

3、阅读课本P85内容，总结漂白粉的制备方法。先自己独立思考后，再小组合作讨论，结合课本习题第9题，总结漂白粉如何保存？为什么？

目标二：氯水成份的多样性和性质的多样性

4、阅读课本P84内容并结合上面所学，独自分析氯水中存在哪些粒子？分别是怎么产生的？对比区别氯水和液氯。（已知次氯酸是弱酸）

5、完成课本实验4-4和4-5，观察现象，填写课本中的表格。由这两实验，你能得到什么结论？

6、通过上面4、5的学习，结合前面所学知识，先自己思考，再小组讨论，设计一组实验，证明氯水成份的多样性，并结合你组实验现象，总结氯水有哪些性质。（建议：参考课本习题第2题，用表格的形式总结）

7、通过上面的总结，你认为氯水一般表现什么性质？主要是哪种微粒表现这一性质。请试着写出在溴化亚铁溶液中逐滴滴入新制的氯水发生的过程离子方程式。

目标检测

1、将适量的下列物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是（）

A、新制的氯水

B、盐酸

C、盐酸和次氯酸钠的混合液

D、液氯

2、在新制的氯水中的各种微粒中，（1）使氯水呈黄绿色的是（用化学式或子符号填写，下同）；（2）能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是；（3）能使紫色石蕊试液显红色的是（4）但后来变红的紫色石蕊试液又褪色了，是由于；（5）能使无水CuSO4变蓝的是；（6）能与NaHCO3溶液反应产生气体的是。

化学知识点测试：氯气与碱溶液的反应

氯气与碱溶液的反应 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．人们常用“84”消毒液对环境进行消毒。该消毒液无色，对某些有色物质有漂白作用，对该溶液进行焰色反应，呈黄色。你认为它可能的有效成分是（） A．NaOH B．NaClO C．KMnO4D．Na2CO3 2．某化学试剂厂不慎发生氯气泄漏，下列事故现场的处理中，做法错误的是（）A．让现场的人员向低洼及下风口撤离 B．用肥皂水或碱面水湿透的毛巾捂住呼吸道迅速撤离 C．消防官兵把泄漏的氯气瓶投入一盛有石灰水的水池中 D．消防官兵带着防毒面具处理泄漏的氯气 3．在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成3种盐的一组是（） A．SO2、CO2B．Cl2、Al2O3C．CO2、SO3D．SiO2、CO2 4．某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是() A．E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强 B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强 C．E处发生反应的离子方程式为：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O 5．下列方法能达到实验目的的是（） A．用浓硫酸干燥NH3B．用四氯化碳萃取碘水中的碘 C．用NaOH固体干燥Cl2D．将Na放在O2中燃烧以制取Na2O 6．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（） A．21∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．4∶1

《探究氯气与水的反应》教案

第2节研究物质性质的方法和程序 第3课时《探究氯气与水的反应》教学设计 一、设计思路 本节教学以氯气与水反应的探究为主线，以研究物质性质的基本方法和程序的应用为暗线，主要采用启发引导和合作探究法展开教学。教学过程中借助实验视频、动画、图片和学生实验四种现代教育技术手段，为突破“氯水的成分”这一教学难点提供有效支持。同时，辅以多媒体课件，在教学展示具有思考性的问题并形成科学的问题串，引导学生沿着科学思路，自主学习有关内容或设计实验，在独立思考的基础上分组讨论交流，进行合作学习，最终达到解决问题的目的。 本节教学既是学科研究程序的应用课，也是物质性质研究课。通过本节教学，不仅能让学生接受科学思想方法的熏陶，掌握研究物质性质的程序和氯气与水反应的有关知识与技能，而且能培养学生的探究能力、理论联系实际的能力、合作学习的能力等，加深他们对化学科学的认识，增强他们运用科学的思想方法指导自己行为的意识。 二、设计背景 1、教材：在前面学习了研究物质性质的方法和钠的性质的基础上，总结出了研究物质 性质的基本程序。已经通过探究氯气的物理性质和与氧气类似的化学性质，进一步熟悉观察、实验、分类和比较等研究物质性质的方法和体会了探究物质性质的基本程序。为了进一步提高实验探究能力，本节将进一步采用实验探究的形式对氯气的化学性质进作一步研究，从而达到突破教学重、难点的目的。 2、学生：高中化学学习一开始学生刚刚接触到研究物质性质的基本方法和程序，也只 是刚刚体会到研究方法在探究物质性质过程的重要地位，对怎样处理研究程序中每个环节中的具体问题还比较生疏。通过本节对氯气化学性质的进一步探究，学生将更加灵活地运用研究方法和研究程序，为学生后面的学习做好准备；同时，通过实验探究也将进一步激发学生学习化学的兴趣，让他们乐于探究物质变化的奥秘。 三、教材分析 本节内容是鲁科版化学1第一章《认识化学科学》中的第二节《研究物质性质的方法和程序》的第3课时。教材中氯气与水的反应及氯水的成分和性质，既是本节课的重点又是难点。因此如何用探究的形式来让学生突破这个难点也就成了本节课的教学重点和价值所在。 （一）教学目标 1、知识与技能： （1）了解氯气与水的反应，了解氯水的成分。 （2）掌握化学实验的基础知识和基本技能。 2、过程与方法： （1）进一步认识实验在化学学习和研究中的重要作用。

氯气与碱反应及CL-的检验

1．氯气与水反应的化学方程式为________________________________，其中氧化剂是 参与反应时转移的电子数目________。 2．新制氯水的成分是________________________，氯水具有漂白性的原因是 ______________________。次氯酸的酸性比碳酸________，将二氧化碳通入次氯酸钠 知识点一氯气与碱的反应 [探究活动] 1．氯气有毒，实验室制取氯气时，不能将尾气直接排放到空气中，常用氢氧化钠溶液吸收。反应的化学方程式是______________________________________。 2．氯气与澄清石灰水反应的化学方程式是______________。用离子方程式表示氯气与碱溶液反应的实质：____________________________________________。 [归纳总结] 1．漂白液是________________；漂白粉的成分是________________________，有效成分是________；漂白精的主要成分是____________。 [迁移应用] 1．在空气中能稳定存在的物质是( ) a．石灰水 b．氯水 2．某化工厂生产的漂白粉，产品说明书如下： 漂白粉使用说明书 主要成分：次氯酸钙，氯化钙 用法用量：每次取漂白粉2 g，水1 000 ml，配成0.2%～0.3%的浊液。 将病人用具浸泡其中5～10分钟，如需要，浓度可提高，时间可延长。 注意事项：…… 请你回答： (1)请你为漂白粉写一份保存、使用的注意事项(不超过30字)。 。 (2)用化学方程式表示： ①漂白粉的生产原理：____________________________________________________； ②一般情况下，漂白粉失效的主要原因：__________________________________ ________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。 [探究活动] 实验现象 滴入几滴 agno3溶液加入少量稀硝酸解释或化学方程式 稀盐酸 自来水 蒸馏水 2.某溶液中加入agno3溶液产生白色沉淀，再加入稀硝酸后，若白色沉淀不消失，说明该溶液中含有________；若白色沉淀消失，且产生无色无味气体，说明该溶液中含有 ____________。

氯气与水和碱的反应

富集在海水中的元素——氯 第二课时氯气与水和碱的反应教学设计 一、版本：人教版高中化学必修一 二、设计思路 化学新课程标准倡导以提高学生科学素养为宗旨，以科学探究活动为手段，以学生体验科学探究的过程、掌握学习或实验方法为目标的新理念。根据新课标理念，本节课以“引导——探究”发现式教学法为设计理念，体现“教为主导，学为主体”的思想。 本节课由生活中的化学问题引入新课，激发学生求知欲，充分利用实验教学手段，使学生认识氯气与水、与碱的反应，利用离子反应、氧化还原反应等不同角度来理解所涉及的化学反应。设计合理的实验方案，在教师的引导下，学生进行分组实验，探究氯水的成分及漂白性的原因。进而引出氯气与碱的反应。整节课立足于生活，联系生活实际，让学生在品味生活的过程中学习化学，掌握化学知识，培养分析问题和解决问题的能力。 三教材分析 1、地位与作用 本节内容课标的要求是“通过实验了解氯及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。”新教材强调从资源的角度切入，应用氧化还原反应、离子反应等原理性知识指导氯气的学习，通过化学实验来有重点地了解氯气的性质，更重要是通过氯气这种典型非金属单质的学习，初步掌握学习、研究一类物质的一般思路和方法。新教材本节知识安排三课时完成，氯气与水、与碱的反应安排在第二课时讲解。这部分知识从实用性来看，氯气与水反应是氯气用于自来水消毒的原理所在，而生活中漂白粉（液）广泛的使用是运用了氯气与碱溶液的反应原理。从氧化还原反应角度，认识氯气与水反应是一种特殊的氧化还原反应（氯气的自身氧化还原），强化氯元素化合价的变化，从而认识非金属元素存在多种变价，为以后硫和氮的氧化物及其水合物的学习打下基础。 2、教学目标 知识目标：理解氯气与水、与碱的反应，列举相关的生活生产应用；

氯气与水的反应教学设计资料讲解

氯气与水的反应教学 设计

氯气与水的反应 化学与环境科学院14级研究生陈焰香【教材分析】 氯是一种典型的重要的非金属元素，位于苏教版必修一专题二第一单元。对氯水成分的探究是在学习了有关氯气性质的基础上，分析猜测氯水的成分，采用实验探究的形式，探究存在的微粒及发现和认识新物质。通过对氯水成分的探究学习，既能提高学生的实验设计能力，实验操作能力也能达到学以致用的目的，更能与生产生活紧密联系起来。 【学情分析】 在氯气的性质中，学生不易掌握氯气与水的反应，较难理解氯水的成分，为了突破学习难度，体验化学探究的过程，激发学习化学的兴趣，促使学生将被动接受转化为主动探索，在学生之前学过的研究物质的方法，学生具备了一定的探究能力及操作能力的基础上，采用了“实验探究”的方法来突破，创设问题情景，引导学生积极参与，提高学生学习化学的主观能动性。 【三维目标】 知识与技能： 1、设计实验探究氯水中的成分并认识和掌握次氯酸的性质； 2、能完成氯气与水的化学反应； 3、能分析新制氯水的成分。 过程与方法： 1、通过探究氯水的成分，培养学生科学的学习方法：提出问题→形成猜想→讨论设计方案→实验探究→归纳总结；

2、通过对氯水成分的探究，培养学生理论联系实际的能力，学会发现问题、研究问题、解决问题。 情感态度与价值观： 1、通过实验探究感受化学探究的乐趣，激发学生对化学的学习兴趣，培养化学实验探究的思想； 2、通过对问题的讨论，让学生能运用已有的知识去发现问题，敢于质疑、敢于创新的优良品质。 【学习重点】 1、氯水成分的分析及设计实验 2、次氯酸的漂白性 【学习难点】 1、氯水成分的分析及设计实验 2、次氯酸的漂白性？ 【教学手段】研究探索式、多媒体辅助 【教学方法】 为充分调动学生的自主意识，充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，以实验为载体，创设问题情境，将实验探究与思考交流交替进行，采用“探索发现”让学生沿着提出问题→形成猜想→实验探究→得出结论的探究过程，通过对问题的体验、探究，去感受知识的发生和发展过程，培养严谨的科学思维。 【教学流程】

第二课时：氯气与碱的反应,氯气的实验室制法

第四章《非金属及其化合物》 第二节富集在海水中的元素—氯 第二课时：氯气与碱的反应，氯气的实验室制法 预习案（利用20min认真阅读课本完成本案。） 【预习目标】 1、了解漂白粉的制取与应用 2、了解氯气的实验室制法 3、掌握氯气与碱的反应 【知识准备】 1、根据氯气的物理性质如果氯气不小心泄露，你在现场会采取怎样的躲避方式？ 2、家用84消毒液的主要成分是什么？ 3、舍勒发现氯气的方法至今仍是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式： 4、从氯气的发现到确认时间长达30多年。你从中得到什么启示？ 【教材助读】阅读书本P84-85完成下列内容： 1、氯气与强碱反应的利用（用化学反应方程式表示） (1)制漂白液：；其有效成分为 （实验室常用此反应吸收多余的氯气） (2)制漂白粉：；其有效成分为 （因为Ca(OH)2溶解度小，制备时用冷的消石灰而不用石灰水） 2、氯气与强碱溶液反应的本质（用离子反应方程式表示） 3、阅读教材P85中间两段和资料卡片，思考氯气有哪些重要用途？这些用途各由氯气的什么性质决定的？ 【思考与交流】 1、常温下，Cl2与碱反应的化学方程式的一般模式： 氧化剂：；还原剂：，氧化剂与还原剂的质量比为 2、漂白粉的相关问题 (1)漂白原理 Ca(ClO)2与空气中的H2O和CO2反应（写出相关反应方程式） 用离子方程式表示为 该反应可证明HClO酸性比H2CO3的酸性弱。 (2)保存方法： 因为漂白粉久置空气中易失效，其方程式表示为 由此可确定漂白粉的保存方法为： (3)向漂白粉溶液中加稀盐酸能增强其漂白性，原因是（写出相关反应方程式） ，用离子方程式表示为，HClO浓度；氢离子的浓度（填增加或减少）。 (4)ClO－遇稀盐酸生成HClO，遇浓盐酸生成Cl2，用离子方程式表示为，据此推测洗厕灵(浓盐酸与84消毒液(主要成分为NaClO)能否混合使用。 3、根据氯气的化学性质若作为专业人士该怎样对事故处理？ 【预习练习】 1.不能用于检验新制氯水和长期放置的氯水的试剂是 A.紫色石蕊试液 B.品红溶液 C.FeCl2溶液 D.AgNO3溶液 2．下列氯化物既可由金属和氯气直接反应制得，也可由金属和盐酸反应制得的是 A．CuCl2 B.FeCl3 C．FeCl2 D.AlCl3 3．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 ①氯气②液氯③新制氯水④氯气溶解在四氯化碳溶液中⑤盐酸⑥浓盐酸与少量漂白粉的混合溶液 A．①②③ B.①②③⑥ C．③⑥ D.③④⑥ 4．浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质是 ①CO2②HCl③H2O(g) ④O2 A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④ 5．在空气中能稳定存有的物质是 A．石灰水 B.氯水 C．次氯酸钠 D.食盐水 6．实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)＋MnO2=△=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列说法错误的是 A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2 B．每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol C．每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 mol D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质 7．（双选）下列关于液氯和氯水的叙述中准确的是 A. 液氯是纯净物，而氯水是混合物 B. 液氯无酸性，氯水有酸性 C. 液氯和氯水都有漂白性 D. 液氯无色，氯水呈黄绿色 8．（双选）下列关于氯水的叙述，准确的是 A. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C. 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D. 氯水放置数天后酸性增强 9.下列说法准确的是：①氯原子和氯离子性质一样②＋5价的氯原子只有氧化性③氯气有氧化性，不具备还原性④ Cl比Cl-少一个电子⑤盐酸既具有氧化性、酸性又具有还原性⑥氯气氧化性比盐酸强 A．①②④ B．②③④ C．③④⑤ D．④⑤⑥ 10．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是 A．漂白粉被氧化了B．有色布条被空气中的氧气氧化了 C．漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多的量的HClO D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大

氯气与水的反应,

氯气与水的反应（运用三重表征方法设计教案） 从自来水厂用氯气来杀菌消毒说起 一．指导思想与理论依据 新理念下的化学教学强调“以学生的发展为本”，注重学生的可持续发展。建构主义理论认为“学习不应该被看成是对于教师授予知识的被动接受，而是学习者以自身已有的知识和经验为基础主动的建构活动”，即学生的学习过程应该是学生对知识的主动探索、主动发现和对所学知识意义的主动建构。“基于问题学习”是建构主义所提倡的一种教学方式，同时心理学的研究也表明，发现问题是思维的起点，也是思维的源泉和动力。基于建构注意理论的指导，本设计以层层递进的问题式教学为主，辅助以实验、幻灯片、讨论、归纳等手段，引领学生发现问题，在合作、交流中解决问题，并进一步深化，将所得知识进行应用，学生在体验到不断解决问题的成功感的同时，逐步体验科学探究的过程，提升自己的创新能力。 二．教学背景分析 氯元素是一种典型的化学性质活波的主族元素，也是生活中一种很常见的、化工生产中很重要的元素，了解氯元素的性质有助于学生进一步探讨卤族元素的性质，从而与其他系列元素性质比较来归纳元素周期律，关于氯气的性质本节教材的内容包括三部分： 1、氯气的物理性质， 2、化学性质[ 氯气与非金属（氢气）、金属（钠、铁、铜）、水、 碱的反应和氯气和溴离子、碘离子在溶液中的置换 ]，3、氯离子的检验。在氯气的化学性质中，重点讨论了氯气与水的反应以及氯气与碱的反应，同时重点探究氯气与水反应的产物以及次氯酸的漂白作用。 学生在初中阶段对非金属元素的性质了解不多，只学习了氧元素的性质，而在高一前一段内容学习了金属的性质和一种非金属-硅的性质，基本可以运用原子结构的基本理论分析浅层的元素性质的内容，基于此情况预测，学生可以依据氯元素的最外层有7个电子，可以推测出氯元素是一种活波的非金属元素，最常见的化合价是-1价。设计合适的情境和问题，学生就可以分析、归纳出氯气的各种性质。 三．教学内容 本次课学习的是氯气与水的反应，主要包括氯气与水的反应产物探究与次氯酸的强氧化性两部分内容。 1．问题导入

《氯气和氢氧化钠反应》进阶练习(一)

《氯气和氢氧化钠反应》进阶练习 一、选择题 1. 实验室制取有毒的氯气时，常用烧碱溶液来吸收多余的氯气，反应后的生成物之一是次氯酸钠（NaCIO）.在次氯酸钠中，氯元素的化合价为（） A. +5 B. +7 C. +1 D. +3 2. 某实验室的尾气中含有较多的氯气，下列试剂用来吸收氯气最适合的是（） A. 澄清的石灰水 B.饱和食盐水 C.自来水 3. 下列与氯气的氧化性无关的是（ A. 氯气被碱液吸收 D. NaOH溶液 ） B. 金属钠在氯气中燃烧 C. 氯气变为液氯 D.氯气溶于水 二、填空题 4. 实验室制氯气的尾气处理用溶液吸收，其化学反应方程式为 5. 青海省玉树县地震灾害之后，需用“84消毒液” 12%次氯酸钠（NaCIO）溶液稀释后对场地喷洒消毒. （1 ）消毒液工厂生产500kg溶质质量分数为12%次氯酸钠溶液，需取用溶质次氯酸钠—kg （2）地震灾害现场要配制0.3%的次氯酸钠溶液800kg，需取用12%次氯酸钠溶液

kg,在稀释过程中需加水上。 参考答案 【答案】 1.C 2. D 3. C 4. NaOH (或KOH ；Cl2+2NaO*NaCI+NaCIO+HO (或CI2+2KO*KCI+KCIO+HC) 5. ( 1) 60；( 2) 20；780 。 【解析】 1.钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代 数和为零，可得：( +1 ) +x+( -2 ) =0，则x=+1 价。 故选C. 2.A .澄清的石灰水浓度较小，不能充分吸收氯气，故A不选； B. 食盐水中氯离子浓度较大，抑制氯气的溶解，则吸收效果最不好，故B不选； C. 氯气微溶于水，吸收效果不好，故C不选； D. 因氯气能与烧碱反应，且相同条件下，氢氧化钠的溶解度大于氢氧化钙的溶解度，则烧 碱溶液的吸收效果好，故D选。 故选D。 3. A. 氯气被碱液吸收, 生成氯化钠和次氯酸钠, 氯气发生自身的氧化还原反应, 氯气既是氧 化剂也是还原剂，所以与氧化性有关，故A不选； B. 金属钠在氯气中燃烧，生成氯化钠，体现氯气的氧化性，与氧化性有关，故B不选； C. 氯气变为液氯，是分子间距离的改变，是物理变化，与氧化性无关，故C选； D. 氯气溶于水，生成盐酸和次氯酸，发生自身的氧化还原反应，所以与氧化性有关，故D 不选； 故选C。 4. 实验室制氯气的尾气处理用NaOH(或KOH溶液吸收，其化学反应方程式为Cl2+2NaOH-NaCI+NaCIO+HO (或CI2+2KOH-KCI+KCIO+HO, 故答案为：NaOH(或KOH ；Cl2+2NaOH-NaCI+NaCIO+HO (或CI2+2KO*KCI+KCIO+HO). 5. ( 1)消毒液工厂生产500kg 溶质质量分数为12%次氯酸钠溶液,需取用溶质次氯酸钠的质量为

高中化学优质教案 氯气与碱反应及氯离子的检验 教学设计[必修](4)

第2课时 教学设计 三维目标 知识与技能 1.进一步掌握氯气的化学性质——与NaOH反应。 2.掌握Cl-的检验方法。 3.培养学生的观察能力、归纳能力、推理能力、分析比较能力、实验能力。 过程与方法 1.引导学生自主学习、探究Cl2的性质、用途。 2.在教师的指导下完成一系列实验。 3.探究与活动:探究Cl-的检验方法。 情感、态度与价值观 1.使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。 2.通过对Cl2性质两面性的学习，培养学生辩证唯物主义的观点。 教学重点 氯气与NaOH反应、Cl-的检验 教学难点 Cl-的检验 教具准备 多媒体课件、投影仪、广口瓶、集气瓶（盛有Cl2）、试管、胶头滴管、NaCl溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液等 教学过程 导入新课 复习引入 师：上节课我们学习了氯气的部分化学性质——与金属反应、与水反应。 请同学们写出氯气与Na、Mg、Al、Fe、H2O反应的化学反应方程式。之后，教师总结。师：这节课我们继续学习新课——氯气与碱溶液反应、Cl-的检验。 （多媒体投出标题——2 富集在海水中的元素——氯）

（多媒体播放一游泳馆动画片） 师：同学们，你们在游泳馆游泳时，水质怎样?游泳馆是怎样给水消毒的?是直接用Cl2吗? 生：是不是…… 师：请同学们自己看书。 思考：为什么不用Cl2? 生：（1）Cl2在水中的溶解度不大。 （2）生成的HClO不稳定。 （3）使用不方便。 （4）效果不理想。 ［活动与探究］ 师：根据Cl2与水的反应原理，试写出Cl2与NaOH反应的化学方程式。 教师检查学生书写的情况。 ［板书］Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O 师：稳定性：NaClO > HClO，NaClO虽然也会分解，但是，它的水溶液在低温下存放三年才分解一半左右。 师：请写出Cl2和Ca（OH）2溶液反应的化学方程式。 （多媒体播放游泳馆用漂粉精消毒的动画片） ［活动与探究］ 漂粉精漂白红纸、蘸有蓝墨水的棉花。 师：看书，了解氯气的重要用途。 （多媒体播放幻灯片——氯气的用途） （例1）国家游泳池水质标准：

氯气与碳酸钠的反应(2018年11月浙江选考第27题第3问)

一氧化二氯是次氯酸的酸酐，其相关的制备，在中科大无机化学书上有的，浙江高考的模拟卷里面也有涉及。 例1．(18年11月学考27)已知化合物X由3种元素组成，某学习小组进行了如下实验： ①取适量X，加水完全溶解，无气体产生，溶液呈碱性； 进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色； ②取1.685 g X溶于水，加入含HCl 0.02000 mol的盐酸恰好中和； 中和后所得溶液与硝酸酸化的过量AgNO3溶液反应，得到4.305 g白色沉淀。 请回答： (1) X中3种元素是________(用元素符号表示)。 (2) X与水反应的化学方程式是________________________________。 (3) X中一种元素对应的单质，可与足量的Na2CO3溶液反应得到Cl2O，写出该反应 的化学方程式________________________________。 【答案】：例1． (1) K、Cl、O (2) K3ClO＋H2O===2KOH＋KCl (3) 2Na2CO3＋2Cl2＋H2O===Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl

1．（15分）（2014?全国大纲卷）A，B，D，E，F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2，E+与D2﹣具有相同的电子数．A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸，回答下列问题； （1）A在周期表中的位置是，写出一种工业制备单质F的离子方程式 （2）B，D，E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为，其水溶液与F单质反应的化学方程为，在产物总加入少量KI，反应后加入CCl4并震荡，有机层显色． 的化学式；的化学式为；的电子式为；d的晶体类型是 （4）有A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质．一种化合物分子通过键构成具有空腔的固体；另一种化合物（沼气的主要成分）分子进入该空腔，其分子的空间结构为． 解答：解：A，B，D，E，F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，则A为H；B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，则B为C或S，B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2，则D为O，B的最高正价为+4价，则B为C； E+与D2﹣具有相同的电子数，则E为Na；A在F中燃烧，产物溶于水得到种强酸，则F为Cl； （1）已知A为H在周期表中位于第一周期ⅠA族；工业上常用电解饱和食盐水的方法来制备氯气，其电解离子方程式为：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑； 故答案为：第一周期ⅠA族；2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑（； （2）C、O、Na组成的一种盐中，Na的质量分数为43%，则为碳酸钠，其俗名为纯碱（或苏打）；碳酸钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠、碳酸氢钠，反应的化学方程式为：2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3；次氯酸钠能与KI反应生成碘单质，反应后加入CCl4并震荡，有机层显紫色； 故答案为：纯碱（或苏打）；2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3；紫； （3）这几种元素只有Na能与H形成离子化合物，则a的化学式为NaH；含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1：1，则为Na2O2和Na2C2；已知COCl2 结构式为Cl﹣﹣Cl，则其电子式为；只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体为Na，Na属于金属晶体；

高中化学优质教案 氯气与碱反应及氯离子的检验 教学设计[必修](5)

【教学目标】 知识与技能 1、使学生掌握氯气与水、碱溶液反应的性质。 2、了解常见漂白剂的漂白原理。 3、使学生掌握氯离子的检验方法。 过程与方法 通过引导学生观察、分析实验现象，培养学生观察和分析问题的能力；培养学生抽象概括，形成规律性认识和总结归纳能力 情感态度价值观 通过对氯气用途的探讨，建立世界上没有一种物质是真正有害的物质，学会辨证唯物的看待问题。 【教学重点】氯气的化学性质 【教学难点】氯离子的检验 【教学准备】氯气的制取装置、有色布条、广口瓶、烧杯、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液、稀硝酸、稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、试管、试管架、胶头滴管 【教学过程】 ［复习提问］ 1.灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象?写出反应的化学方程式。 2.在空气中点燃氢气，然后伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象?写出反应的化学方 程式。 3.Fe、S、C在O2中燃烧，以及H2、Cu在Cl2中燃烧，有何共同特点? [交流探讨]打开自来水龙头，会闻到一股刺激性的气味，你想过什么原因么？ [学生回答]自来水厂用氯气消毒，刺激性的气味是余氯的气味。 [讲解]氯气溶解于水，所得的水溶液叫氯水。溶解的部分氯其余水反应： [板书]（3）氯气与水反应：Cl2＋H2O = HClO＋HCl（HClO：次氯酸） [讲解]次氯酸的重要性质：次氯酸是一种弱酸，次氯酸是一个不稳定酸：

２HClO ２HCl＋O2↑ 次氯酸是一种强氧化剂能杀死水里的病菌，自来水常用氯气杀菌消毒，就是因为氯气溶于水产生次氯酸，次氯酸起杀菌作用。次氯酸可用作漂白剂，因为它能使染料和有机色质氧化而褪色。 [板书]２HClO ２HCl＋O2↑ 次氯酸是弱酸，是一种强氧化剂、杀菌剂、漂白剂。 [实验4-4、4-5] ［讨论］Cl2可以使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，这个事实说明什么? [讲解]起氧化作用的不是氯气而是次氯酸。 [思考]久置氯水与新置氯水有何区别？ [讲述]最初人们直接用氯气做漂白剂，但因氯气不稳定溶解度小难以保存，使用起来很不方便，，经过多年的实验改进，才有了今天的漂白液、漂白粉。 [思考]1、多余的Cl2用氢氧化钠溶液吸收，那么Cl2跟NaOH溶液反应时生成了什么物质? 2、市售的漂白粉和漂粉精的有效成分是什么? 3、漂粉精的生产原理、漂白原理又是什么? 请同学们阅读课本中氯气与碱反应的有关内容。阅读后用化学方程式回答下列问题： 1.Cl2跟NaOH溶液反应。 2.工业上用Cl2与石灰乳作用制取漂粉精。 3.漂粉精为什么具有漂白、消毒作用? ［板书］(4)与碱液反应：Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O 2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O ［讨论］漂白液、漂白粉、漂白精有何区别？存放漂粉精时应注意哪些问题?

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第四章非金属及其化合物 第二节富集在海水中的元素——氯 第2课时氯气与碱反应及氯离子的检验 三维目标 【知识与技能】 1. 根据氯气与水的反应能正确写出氯气与碱反应的化学方程式。 2. 知道漂白粉的成分与用途。 3. 学会氯离子的检验方法。 【过程与方法】 通过引导学生观察、分析实验现象，培养归纳、推理能力以及探究精神。 【情感态度与价值观】 1．培养认真仔细、严谨求实的科学态度和努力探索的优良品质。 2．创设问题情景，培养学生提出问题、分析问题以及通过实验解决问题的能力。 3．联系氯气的毒性及其广泛用途，渗透对立统一和辩证唯物主义观点。 教学重点 实验室制备氯气的方法，漂白粉的成分与用途。 教学难点 氯气与碱的反应及氯离子的检验方法。 教学过程 【新课导入】舍勒发现氯气的方法至今仍是实验室制取氯气的主要方法之一。 原理：4HCl(浓)＋MnO 2=====△ MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑。 装置： 通过上节课的学习我们知道自来水用氯气杀菌消毒，是因为氯气和水反应生成了一种具有强氧化性的物质——次氯酸。而人们在用氯气时，往往存在一些问题难以克服。所以在日常生

活中一般不用氯气，“84”消毒液是我们日常生活中常用的一种消毒剂，你知道它的有效成分是什么吗？它又是怎样制备的呢？ 【阅读】教材第84～85页，了解漂白粉和漂白液的成分及制备方法。 【板书】一、氯气与碱反应 【演示实验】向两只盛有氯气的集气瓶中分别加入等量的水和NaOH溶液，振荡后，看气体颜色变化情况，比较氯气与碱反应和与水反应的程度。 学生观察对比，回答。 【归纳】氯气与水反应时，只有部分氯气与水反应。而氯气与碱反应时，瓶内氯气几乎被全部吸收。 【板书】Cl2 + 2 NaOH === NaCl + NaClO + H2O 【讲解】NaClO就是“84”消毒液的有效成分，利用此原理，工业上采用价廉易得的消石灰和氯气反应制得漂白粉。 【阅读】课本第85页关于漂白粉的制备、成分等内容，并回答下列问题： ①写出制备漂白粉的反应方程式。 ②漂白粉的主要成分是什么？有效成分又是什么？ ③使用漂白粉时，起漂白作用的物质是什么？ 学生思考交流回答。 【板书】二、漂白粉 ①制备反应原理：2Cl2 + 2Ca (OH)2=== CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O ②主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2的混合物 ③有效成分：Ca(ClO)2 ④漂白粉漂白原理：在酸性条件下起作用生成HClO Ca(ClO)2 + 2HCl ===CaCl2 + 2HClO Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === CaCO3 + 2HClO 【强调】酸性：HClO < H2CO3 思考与交流：根据以上原理分析应如何保存漂白粉？ 【板书】⑤保存：密闭。(HClO见光分解使漂白粉久置空气中失效) 【阅读】课本第85页内容，了解氯气在工业生产中的应用。 思考与交流：请你以氯气为例，谈谈化学与生产、生活的关系。 回顾与思考：在学习氯水的成分时，我们用什么方法检验氯水中是否含Cl-？

氯气与碱的反应

第2课时 氯气与碱的反应 基础过关 1．下列物质不属于混合物的是 A ．漂白粉 B ．液氯 C ．氯水 D ．盐酸 2．下列关于漂白粉的叙述正确的是 ( ) A ．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl 2 B ．漂白粉在空气中久置能变质 C ．漂白粉是由Cl 2与石灰乳反应制得的纯净物 D ．漂白粉可用浓盐酸制得 3．欲除去Cl 2中的少量HCl 气体，可选用 ( ) A ．NaOH 溶液 B ．饱和食盐水 C ．浓硫酸 D ．石灰水 4．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是( ) A ．AgNO 3溶液 B ．酚酞试液 C ．紫色石蕊试液 D ．饱和食盐水 5．写出制取漂白粉的化学方程式______________________________________________， 漂白粉的有效成分是_____________________________。 综合应用 5．下列离子方程式书写正确的是( ) A ．次氯酸钙溶液中通入过量的CO 2 Ca 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2=== CaCO 3↓＋2HClO B ．氢氧化钠溶液吸收氯气 2OH －＋Cl 2=== Cl －＋ClO －＋H 2O C ．盐酸与硝酸银溶液反应 HCl ＋Ag ＋=== AgCl↓＋H ＋ D ．氯气通入水中 Cl 2＋H 2O=== 2H ＋＋Cl －＋ClO － 7．某校课外小组的学生，利用排饱和食盐水的方法收集了一平底烧瓶的氯气，同时制备了一平底烧瓶的饱和氯水，探究完成以下性质实验。请按要求回答下列问题： 图1 (1)按图1安装好实验装置，U 形管内盛有有色墨水，A 、B 两端液面相平，平底烧瓶中盛满氯气。通过分液漏斗向圆底烧瓶中滴加少量氢氧化钠溶液，观察到的现象是

氯气与水的反应教学设计

氯气与水得反应 化学与环境科学院14级研究生陈焰香【教材分析】 氯就是一种典型得重要得非金属元素,位于苏教版必修一专题二第一单元。对氯水成分得探究就是在学习了有关氯气性质得基础上,分析猜测氯水得成分,采用实验探究得形式,探究存在得微粒及发现与认识新物质。通过对氯水成分得探究学习,既能提高学生得实验设计能力,实验操作能力也能达到学以致用得目得,更能与生产生活紧密联系起来。 【学情分析】 在氯气得性质中,学生不易掌握氯气与水得反应,较难理解氯水得成分,为了突破学习难度,体验化学探究得过程,激发学习化学得兴趣,促使学生将被动接受转化为主动探索,在学生之前学过得研究物质得方法,学生具备了一定得探究能力及操作能力得基础上,采用了“实验探究”得方法来突破,创设问题情景,引导学生积极参与,提高学生学习化学得主观能动性。【三维目标】 知识与技能: １、设计实验探究氯水中得成分并认识与掌握次氯酸得性质; 2、能完成氯气与水得化学反应; ３、能分析新制氯水得成分。 过程与方法: 1、通过探究氯水得成分,培养学生科学得学习方法:提出问题→形成猜想→讨论设计方案→实验探究→归纳总结; 2、通过对氯水成分得探究,培养学生理论联系实际得能力,学会发现问题、研究问题、解决问题。 情感态度与价值观: 1、通过实验探究感受化学探究得乐趣,激发学生对化学得学习兴趣,培养化学实验探究得思想; 2、通过对问题得讨论,让学生能运用已有得知识去发现问题,敢于质疑、敢于创新得优良品质。 【学习重点】 1、氯水成分得分析及设计实验 ２、次氯酸得漂白性 【学习难点】 1、氯水成分得分析及设计实验 ２、次氯酸得漂白性? 【教学手段】研究探索式、多媒体辅助 【教学方法】 为充分调动学生得自主意识,充分发挥学生得主体作用与教师得主导作用,以实验为载体,创设问题情境,将实验探究与思考交流交替进行,采用“探索发现”让学生沿着提出问题→形成猜想→实验探究→得出结论得探究过程,通过对问题得体验、探究,去感受知识得发生与发展过程,培养严谨得科学思维。 【教学流程】 自来水消毒—引入问题-问题驱动-实验探究—交流评价—总结归纳—课后思考 自来水消毒:调动学生积极性,引出课题《氯气与水得反应》 问题驱动-—引入探究内容:

第二章 第二节 第2课时 氯气与碱的反应 氯离子的检验

第2课时 氯气与碱的反应 氯离子的检验 [核心素养发展目标] 1.熟知氯气与碱的反应，漂白粉的主要成分、漂白原理及保存方法。 2.通过对比实验掌握氯离子的检验方法，培养证据推理与科学探究能力。 一、氯气与碱的反应 1．与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液 (1)制取反应的化学方程式：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。 (2)漂白液的有效成分是次氯酸钠。 2．与石灰乳反应——制取漂白粉 (1)制取反应的化学方程式：2Ca(OH)2＋2Cl 2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。 (2)漂白粉的主要成分是CaCl 2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。 (3)漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理，漂白粉中的次氯酸钙与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的次氯酸。 (4)漂白粉的保存：漂白粉应密封、避光保存，并置于阴凉干燥处。 1．漂白粉长期露置于空气中，最终会失效，写出失效所发生的化学方程式。 提示 Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO ；2HClO=====光照 2HCl ＋O 2↑。 2．用次氯酸盐而不用氯水作漂白剂的优点是什么？工业制取漂白粉时，为什么用石灰乳而不用澄清石灰水？ 提示 便于保存且使用时生成的次氯酸浓度比氯水中的大。Ca(OH)2在水中溶解度小，用石灰乳可以更好的(吸收Cl 2)制取漂白粉。

3．氯气及含氯化合物常被用来杀菌、消毒。 (1)我国多数地区的自来水厂使用氯气杀菌、消毒。氯气和水反应生成具有杀菌作用的物质是___________。 (2)工业上将氯气通入氢氧化钠溶液中制取消毒液，反应的化学方程式是_________________，其中氧化剂是________；消毒液中的有效成分是______(填名称)。 (3)使用氯水消毒不如用消毒液方便，原因是_________________________________________。提示(1)HClO(或次氯酸) (2)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O氯气次氯酸钠 (3)次氯酸不稳定，见光易分解 (1)次氯酸盐比次氯酸稳定，不易分解且次氯酸盐固体比氯水(次氯酸)易于贮存和运输，故生产、生活中常用次氯酸盐(如漂白粉)代替次氯酸作漂白剂和消毒剂。 (2)次氯酸盐中的ClO－具有氧化性，且随着溶液酸性的增强，其氧化性增强。 (3)具有漂白和消毒作用的含氯化合物有次氯酸、次氯酸盐(次氯酸钙、次氯酸钠)、二氧化氯(ClO2)。二氧化氯的漂白和消毒能力比氯气强且使用起来更安全。 二、氯离子的检验 1．氯离子的检验实验 试液2～3 mL 实验现象 离子方程式滴入几滴硝酸银溶液加入少量稀硝酸 ①稀盐酸有白色沉淀生成沉淀不溶解Cl－＋Ag＋===AgCl↓ ②氯化钠溶液有白色沉淀生成沉淀不溶解Cl－＋Ag＋===AgCl↓ ③碳酸钠溶液有白色沉淀生成沉淀溶解，有气泡 产生 CO2－3＋2Ag＋===Ag2CO3↓、 Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋ CO2↑＋H2O 2.氯离子检验方法 (1)试剂：稀硝酸、AgNO3溶液。 (2)现象：产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。

化学知识点测试：氯气与还原性物质的反应

氯气与还原性物质的反应 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．有一混合溶液，其中只含有Fe2＋、Cl－、Br－、I－。其中Cl－、Br－、I－的个数比为2 ：3 ：4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl－和Br－的个数比为3 ：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2＋物质的量之比为（） A．9 ：1 B．6 ：2 C．7 ：3 D．7 ：4 2．下列说法不正确的是（） A．氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 B．漂白粉暴露在潮湿的空气中会变质 C．工业上选择往澄清石灰水中通氯气来制取漂白粉 D．碘化银可用于人工降雨,AgBr 是胶卷中必不可少的成分 3．如图所示，将Ⅰ阀关闭，Ⅱ阀打开，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色．甲瓶中所盛的试剂可能是（） ①浓硫酸②饱和氯化钠溶液③NaOH溶液④饱和碳酸钠溶液 ⑤水 A．①③B．②⑤C．②③⑤D．①③④ 4．下列除去杂质的方法正确的是（） A．除去CO2气体中混有的CO：通入澄清石灰水洗气 B．除去氯气中混有的HCl：通过氢氧化钠溶液洗气 C．除去NaBr溶液中混有的NaCl：加入过量Cl2，加热蒸干 D．除去NaCl固体中混有少量的I2：加热升华 5．向溴化钾、碘化钾的混合溶液中通入足量的氯气，再加热将溶液蒸干并灼烧，最后残留的物质是（） A．KCl B．KCl、I2C．KCl、KBr D．KCl、Br2、I2

6．将一定量的氯气通入含有Fe 3+、Fe 2+、Cl -、Br -的溶液中，离子浓度可能保持不变的是（不考虑溶液体积的变化）（ ） A ．Br - B ．Fe 2+ C ．Cl - D ．Fe 3+ 二、多选题 7．能正确表示下列反应的离子方程式为( ) A ．向FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl - B ．向碳酸钠溶液中通入少量CO 2：CO 32-+CO 2+H 2O=2HCO 3- C ．向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H 2O 2+I -=IO 3-+3H 2O D ．向硫化钠溶液中通入过量SO 2：2S 2-+5SO 2+2H 2O=3S↓+4HSO 3- 三、实验题 8．某课外活动小组利用下列化学反应在实验室中制备氯气，并进行有关氯气性质的研究。 2222ΔMnO +4HCl()MnCl +Cl +H O 浓 (1)该小组同学欲用图所示仪器及试剂(不一定全用)制备并收集纯净、干燥的氯气。 ① 应该选择的仪器是__________(填字母)。 ② 将各仪器按先后顺序连接起来,应该是a 接__________，__________接 __________，__________接__________，__________接h(用导管口处的字母表示)。 ③ 浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式为__________________________________。 (2)该小组同学设计分别利用图所示装置探究氯气的氧化性。

《探究氯气与水的反应》教案

第２节研究物质性质得方法与程序 第3课时《探究氯气与水得反应》教学设计 一、设计思路 本节教学以氯气与水反应得探究为主线,以研究物质性质得基本方法与程序得应用为暗线,主要采用启发引导与合作探究法展开教学、教学过程中借助实验视频、动画、图片与学生实验四种现代教育技术手段,为突破“氯水得成分"这一教学难点提供有效支持、同时,辅以多媒体课件,在教学展示具有思考性得问题并形成科学得问题串,引导学生沿着科学思路,自主学习有关内容或设计实验,在独立思考得基础上分组讨论交流,进行合作学习,最终达到解决问题得目得。 本节教学既就是学科研究程序得应用课,也就是物质性质研究课。通过本节教学,不仅能让学生接受科学思想方法得熏陶,掌握研究物质性质得程序与氯气与水反应得有关知识与技能,而且能培养学生得探究能力、理论联系实际得能力、合作学习得能力等,加深她们对化学科学得认识,增强她们运用科学得思想方法指导自己行为得意识。 二、设计背景 １、教材:在前面学习了研究物质性质得方法与钠得性质得基础上,总结出了研究物质性质得基本程序。已经通过探究氯气得物理性质与与氧气类似得化学性质,进一步熟悉观察、实验、分类与比较等研究物质性质得方法与体会了探究物质性质得基本程序。为了进一步提高实验探究能力,本节将进一步采用实验探究得形式对氯气得化学性质进作一步研究,从而达到突破教学重、难点得目得、 2、学生:高中化学学习一开始学生刚刚接触到研究物质性质得基本方法与程序,也只就 是刚刚体会到研究方法在探究物质性质过程得重要地位,对怎样处理研究程序中每个环节中得具体问题还比较生疏。通过本节对氯气化学性质得进一步探究,学生将更加灵活地运用研究方法与研究程序,为学生后面得学习做好准备;同时,通过实验探究也将进一步激发学生学习化学得兴趣,让她们乐于探究物质变化得奥秘、 三、教材分析 本节内容就是鲁科版化学1第一章《认识化学科学》中得第二节《研究物质性质得方法与程序》得第3课时。教材中氯气与水得反应及氯水得成分与性质,既就是本节课得重点又就是难点。因此如何用探究得形式来让学生突破这个难点也就成了本节课得教学重点与价值所在。 (一)教学目标 1、知识与技能: (1)了解氯气与水得反应,了解氯水得成分。 (2)掌握化学实验得基础知识与基本技能。 2、过程与方法: (1)进一步认识实验在化学学习与研究中得重要作用。 (2)体验研究物质得基本程序在化学研究中得作用,认识实验过程中有序分析得重要性。