中国石油大学环境化学两套试题及答案(整理版)
一、填空（20分，每空1分）
1、造成环境污染的因素有物理、化学和生物的三方面，其中化学物质引起的约占
80%~90% 。
2、污染物在环境中的迁移主要有机械迁移、物理-化学迁移和生物迁移
三种方式。
3、天然水中的总酸度= [HCO3-] +2 [H2CO3*] + [H+] - [HO-]。
4、大气的扩散能力主要受风、湍流和浓度梯度的影响。
5、一般通过湿沉降过程去除大气中颗粒物的量约占总量的80%~90% ，而干沉
降只有10%~20 。
6、水环境中胶体颗粒物的吸附作用有表面吸附、离子交换吸附和
专属吸附。
7、无机污染物进入水体后，主要通过沉淀-溶解、氧化还原、配合作用、
胶体形成、吸附-解吸等一系列物理化学作用进行迁移转化。
8、一般天然水环境中，决定电位的的物质是溶解氧，而在有机物累积的厌氧环境
中，决定电位的物质是有机物。
9、土壤酸度可分为活性酸度和潜性酸度，其中，活性酸度是土壤中氢离子浓度的
直接反映，而潜性酸度是指土壤胶体吸附的可代换性H+和Al3+。
10、pH的大小显著影响土壤中重金属的存在形态和土壤对重金属的吸附量。
二、选择题（10分，每小题1分）
1、属于环境化学效应的是_____C_______。
A热岛效应 B温室效应 C土壤的盐碱化 D噪声
2、五十年代日本出现的痛痛病是由___A___污染水体后引起的。
A Cd
B Hg
C Pb
D As
3、五十年代日本出现的水俣病是由___B___污染水体后引起的。
A Cd
B Hg
C Pb
D As
4、由污染源排放到大气中的污染物在迁移过程中受到___A、B、C、D 的影响。
A风B湍流C天气形式D地理地势
5、大气中HO自由基的来源有__ A、C、D __的光离解。
A O3
B H2CO
C H2O2
D HNO2
6、烷烃与大气中的HO自由基发生氢原子摘除反应，生成___B、C____。
A RO
B R自由基
C H2O
D HO2
7、酸雨是指pH___C___的雨、雪或其它形式的降水。
A <6.0
B <7.0
C <5.6
D <5.0
8、在土壤中，下列离子____C____的交换吸附能力最强。
A Ca2+
B Na+
C Fe3+
D H+
9、气溶胶中粒径____D____μm的颗粒，称为飘尘。
A >10
B <5
C >15
D <10
10、以下__ A、B、C、D __因素可以诱发重金属从沉积物中释放出来。
A 盐度升高
B pH降低
C 增加水中配合剂的含量
D 改变氧化还原条件
三、名词解释（20分，每小题4分）
1、环境污染：是指由于人为因素使环境的构成或状态发生变化，环境素质下降，从而扰乱和破坏了生态系统和人们的正常生活和生产条件。或者，环境污染是指有害物质对大气、水质、土壤和动植物的污染，并达到致害的程度，生物界的生态系统遭到不适当的干扰和破坏，第一页
不可再生资源被滥采滥用，以及因固体废弃物、噪声、振动、恶臭、放射性等造成对环境的损害。
2、 光化学烟雾：含有氮氧化物和碳氢化合物等一次污染物的大气，在阳光照射下发生光化学反应而产生二次污染物，这种由一次污染物和二次污染物的混合物所形成的烟雾污染现象。
3、 优先污染物：在众多污染物中筛选出潜在危险大的作为优先研究和控制对象，称之为优先污染物。
4、 分配系数：颗粒物从水中吸着有机物的量，与颗粒物中有机质的含量密切相关，而有机化合物在土壤有机质和水中含量的比值称为分配系数(Kp)。
5、 土壤阳离子交换量：每千克干土中所含全部阳离子总量，称阳离子交换量，以（cmol/kg 土）表示。
四、简述题（20分，每小题10分）
1、试述酸雨的主要成分和成因，写出有关化学反应式。
答：酸雨中含有多种无机酸和有机酸，其中绝大部分是硫酸和硝酸，多数情况下以硫酸为主，从污染源排放出来的SO 2和NO x 是形成酸雨的主要起始物（3分），其形成过程为
各种氧化剂。
—式中：][2][][][2
3222
4
2323
2224
2233
2O HNO HNO O H NO NO O NO SO H O SO H SO H O H SO SO H O H SO SO O SO +→+→+→+→+→+→+
大气中的SO 2和NO x 经氧化后溶于水形成硫酸、硝酸和亚硝酸，这是造成降水pH 降低的主要原因。除此之外，还有许多气态或固体物质进入大气对降水的pH 也会有影响。降水的酸度是大气中酸性物质和碱性物质发生酸碱中和反应后平衡的结果。如果降水中酸量大于碱量，就会形成酸雨。 （3分）
2、影响农药在土壤中进行扩散的因素有哪些？举例说明。
答：（1）土壤水分的含量：Shearer 等对林丹在粉砂壤土中的扩散研究表明：干燥土壤中无扩散；含水4% 总扩散系数和气态扩散系数最大；含水4-20%气态扩散>50%；含水>30% 非气态扩散系数最大；含水<4% 随水分的增加，两种扩散系数都增加；含水>4% 随水分的增加，总扩散系数下降；含水4-16% 随水分的增加，非气体扩散系数下降；含水>16% 随水分的增加，非气体扩散系数增加。（2分）（2）土壤吸附的影响：吸附作用是农药与土壤固相之间相互作用的主要过程，直接影响其他过程的发生。如土壤对除草剂2,4－D 的化学吸附，使其有效扩散系数降低。（2分）（3）土壤的紧实度：是影响土壤孔隙率和界面性质的参数，紧实度高，土壤的充气孔隙率降低，扩散系数也降低。（2分）（4）温度：温度升高，有机物的蒸汽密度升高，总的效应是扩散系数增大，如林丹的扩散系数随温度的升高而呈指数增大。（2分）（5）气流速度（1分）（6）农药种类（1分）。
五、计算题：（30分，每小题10分）
6、 若有水A ，pH 为7.0，其碱度为6.0mmol/L ，水B 的pH 为8.5，碱度为1.0mmol/L ，
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若以等体积混合，问混合后的pH 是多少？
2、 在厌氧消化池中和pH=7.0的水接触的气体含65%的CH 4和35%的CO 2，请计算pE
和E h 。
3、 某水体中含有300mg/L 的悬浮颗粒物，其中80%为细颗粒（d <50μm ），有机碳含量
为8%，其余的粗颗粒有机碳含量为4%。已知苯并[α]芘的K ow 为106。请计算该有机物的分配系数。
一、填空（20分，每空1分）
1、 污染物的性质和环境化学行为取决于它们的 化学结构 和在环境中的 存在状
态 。
2、 污染物在环境中的 迁移 、 转化 、归趋以及它们对生态系统的效应是环境化
学的重要研究领域。
3、 大气中的NO 2可以转化成 __HNO 3__、___NO 3____和 ___N 2O 5___。
4、 大气颗粒物的去除方式有 干沉降 和 湿沉降 。
5、 水环境中胶体颗粒物的吸附作用有 表面吸附 、 离子交换吸附
和专属吸附。
45f oc f s oc f oc 5
6ow oc oc 101.4]
08.08.004.0)8.01(2.0[103.6]
w w w )w 1(2.0[2103.61063.063.0)1(?=?+?-???=+-=?=?==K K K K K K P P ：）求分配系数（：
求标化的分配系数解：V E E E H E E E O H CH H CO E CH CO 25.0)16.4(059.0p 059.0216.4]10)65
.035.0(lg[87.2)p /][p (lg p p 87
.2p 4181e 81p 1h h 78/18/18/1
24242-=-?==-=?+=+==+?++-+-+：）求（：）求解：（θθmmol/L
9925.0,mmol/L 0.19925.05.8p 2(2mmol/L 344.7mmol/L 0.6224
.1,mmol/L 0.6224.10.7p )2(1222111=?==
===?=?==
==T T T T T T T T T T C A C A H C B C A C A H C A 得：由已知，
，查表得当分）
：的总碳酸）求水（得：由已知，，查表得当分：的总碳酸）求水解：（αααα07
.7p 191.1178.1224.1191.1p 1.70.7p 178.1,1.7p 191.15.3/168.4/)3(4mmol/L
5.32/162/mmol/L
168.42/9925.0344.72/)
3(32121=--=--======+=+==+=+=H H H H A C A A A C C C A C T T T T T T T T T T 解得：由插入法得：，查表得当分：）求混合后的（）（）（）（）（分：和总碱度）求混合后的总碳酸（ααα
6、有机污染物一般通过吸附作用、挥发作用、水解作用、光解作用、生
物富集和生物降解作用等过程进行迁移转化。
7、天然水的pE随水中溶解氧的减少而降低，因而表层水呈氧化性环境，深层水及
底泥呈还原性环境。
8、一般天然水环境中，决定电位的的物质是溶解氧，而在有机物累积的厌氧环
境中，决定电位的物质是有机物。
9、土壤是由气、液、固三相组成的，其中固相可分为土壤矿物质、土壤有机质。
10、土壤具有缓和其_ 酸碱度发生激烈变化的能力，它可以保持土壤反应的相对稳
定，称为土壤的缓冲性能。
二、不定项选择题（20分，每小题2分，每题至少有一个正确答案）
1、五十年代日本出现的痛痛病是由___A __污染水体后引起的。
A Cd
B Hg
C Pb
D As
2、属于环境化学效应的是____C____。
A热岛效应 B温室效应 C土壤的盐碱化 D噪声
3、以下A、B、C、D __因素可以诱发重金属从沉积物中释放出来？
A 盐度升高
B pH降低
C 增加水中配合剂的含量
D 改变氧化还原条件
4、五十年代日本出现的水俣病是由___B___污染水体后引起的。
A Cd
B Hg
C Pb
D As
5、由污染源排放到大气中的污染物在迁移过程中受到__A、B、C、D _的影响。
A风B湍流C天气形式D地理地势
6、大气中HO自由基的来源有__ A、C、D_ _的光离解。
A O3
B H2CO
C H2O2
D HNO2
7、烷烃与大气中的HO自由基发生氢原子摘除反应，生成___B、C___。
A RO
B R自由基
C H2O
D HO2
8、两种毒物死亡率分别是M1和M2, 其联合作用的死亡率M 于____D___。 A 协同作用 B 相加作用 C 独立作用 D 拮抗作用 9、根据Whitby的三模态模型，粒径___D_ _μm的粒子称为粗粒子模。 A <0.05 B >0.10 C >1.00 D >2.00 10、气溶胶中粒径____A____μm的颗粒，称为降尘。 A >10 B <5 C >15 D <10 三、判断题（10分，每小题1分，正确的请在括号内打“√”，错误的请在括号内打“×”） 1、金属有机态的毒性往往小于无机态的毒性。（×） 2、硫酸烟雾主要是由于燃煤而排放出来的SO2，颗粒物以及由SO2氧化所形成的硫酸盐 颗粒物所造成的大气污染现象。（√） 3、干沉降是大气中NOx最主要的消除方式。（×） 4、光化学生成产率白天高于夜间，峰值出现在阳光最强时，夏季高于冬季。（√） 5、在天然水的碳酸平衡封闭体系中加入强酸或强碱，总碳酸量不受影响。（√） 6、有机化合物吸附在颗粒物矿物质等组分的表面，等温线是线性的，存在竞争吸附，放 出的吸附热小。（×） 7、腐殖质包括：富里酸、胡敏酸、胡敏素。其中，胡敏酸溶于稀酸稀碱；富里酸只溶于 稀碱，不溶于稀酸；胡敏素不被碱液提取。（×） 8、同价离子中，半径越大，被土壤交换能力越强，例如Al3+的交换能力大于Fe3+。（×） 9、一般来说，在还原条件下，很多重金属易产生难溶性的硫化物，而在氧化条件下，溶解态和交换态含量增加。 （ √ ） 10、重金属在农作物体内分布的一般规律为：根＞颖壳＞茎叶＞籽实。 （ × ） 四、综合题（20分，每小题10分） 1、光化学烟雾形成的反应机制可概况为如下12反应来描述，请完成该链反应方程式： 引发反应 自由基传递反应 终止反应 2、已知Fe 3+与水反应生成的主要配合物及平衡常数如下： 请用pc —pH 的公式表示F e (O H )3(s)在纯水中溶解产生的各种形态Fe(III)含量与pH 的关系。 解：由反应方程式(3)，得：p[Fe 3+]=3pH-4 2分 由反应方程式(3)和(1)，得：p[Fe(OH)2+]=2pH-1.84 2分 由反应方程式(3)和(2)，得：p[Fe(OH)2+]=pH+2.74 2分 由反应方程式(3)和(4)，得：p[Fe(OH)4-]=19-pH 2分 由反应方程式(3)和(5)，得：p[Fe(OH)24+]=2pH-5.1 2分 五、计算题：（30分，每小题10分） 1、含镉废水通入H 2S 达到饱和并调整pH 为9.0， 已知CdS 的溶度积为7.9×10-27，计算水中剩余镉离子浓度。（已知：H 2S 电离常数：K 1=8.9×10-8，K 2=1.3×10-15，饱和时H 2S 的浓度为0.1mol/L ） 91.2lg 2)(2223lg 4)(438lg 3)()(74.6lg 2)(216.2lg )(54223442333322231223-=+?+-=+?+-=+?-=+?+-=+?+++++-+-+++++++K H OH Fe O H Fe K H OH Fe O H Fe K OH Fe s OH Fe K H OH Fe O H Fe K H OH Fe O H Fe 223322O NO O NO M O M O O O NO h NO +→++→++?? +→+ν()()2222222222222222222`22CO RO NO NO O O RC HO CHO R NO NO RO HO NO NO HO CO HO RO h RCHO O H O O RC HO RCHO O H RO HO RH O O O O O +?+?→?+??+'+?→?+?? +→+?+?+???→?++???→??++??→??+ν()()()()22222 22232NO O O RC NO O O RC NO O O RC NO O O RC HNO NO HO +?→→+?→+? 2、在厌氧消化池中和pH=7.0的水接触的气体含65%的CH 4和35%的CO 2，请计算pE 和E h 。 3、某有机物分子量为192，溶解在含有悬浮物的水体中，若悬浮物中83%为细颗粒，有机碳含量为3%，其余粗颗粒有机碳含量为1%，已知该有机物在水中的溶解度为0.05mg/L ，根据有关公式计算该有机物的分配系数（Kp ）。 1、计算镉离子浓度。 解：H 2S 电离常数：K 1=8.9×10-8，K 2=1.3×10-15 K 1.2=[H +]2[S 2-]/[H 2S]= K 1 K 2 、2分 =1.16×10-22 1分 饱和时H 2S 的浓度为0.1mol/L [H +]2[S 2-]= K 1.2 [H 2S] 2分 =1.16×10-22×0.1=1.16×10-23=K SP ′ 1分 [S 2-]=K SP ′/[H +]2 =1.16×10-23/10-18=1.16×10-5 2分 [Cd 2+]= K SP /[S 2-] =7.9×10-27/1.16×10-5=6.8×10-22 2分 2、计算pE 和E h 。 3、计算分配系数K p 。 解：lgKow=5.00-0.670 lg(Sw×103/M) 2分 =5.00-0.670 lg(0.05×103/192) =5.39 1分 Kow=2.46×105 1分 Koc=0.63 Kow 2分 =0.63×2.46×105 =1.55×105 1分 Kp= Koc[0.2(1-f)X OC S + fX OC f ] 2分 =1.55×105[0.2(1-0.83) (0.01)+ 0.83×0.03] =3.91×103 1分 科目《环境化学》（A ） 一.填空（每空1分） 1.已知某土壤有机碳含量为5%，某有机物的辛醇-水分配系数为K ow =4×105,则 分 ：）求（分分分：）求解：（425.0)16.4(059.0p 059.02216.4]10)65.035.0( lg[87.22) p /][p (lg p p 287.2p 4 181e 81p 1h h 78/18/18/124242V E E E H E E E O H CH H CO E CH CO -=-?==-=?+=+==+?++-+-+θθ 该有机物在土壤上的分配系数K 为 1.26×104 (不考虑颗粒粒径大小的影响) p 2.气团的稳定性与密度层结和温度层结两个因素有关。 3.能引起温室气体效应的气体主要有CO2、CH4、CO、CFCs。 4.腐殖质中不能被酸和碱提取的部分称为腐黑物，可溶于稀碱但不溶于酸的部分称为腐殖酸，既溶于碱又溶于酸的的部分称为富黑酸。 5.土壤是由气、液、固三相组成的，其中固相可分为土壤矿物质和土壤有机质，两者占土壤总量的90%以上。 6.土壤及沉积物（底泥）对水中有机物的吸附作用（sorption）包括 表面吸附和分配作用。 7.测定正辛醇-水分配系数的方法有振荡法、产生柱法和高效液相色谱法。 8.降水中主要的阴离子有SO42-、NO3-、Cl-、HCO3-。 9.CFC-11的分子式为CFCl3。 二．选择题（共20分，每小题2分） 1.随高度升高气温的降低率称为大气垂直递减率（Γ），对于逆温气层的大气垂直递减率c。 a．Γ﹥0 b. Γ=0 c. Γ﹤0 2.某一氧化-还原反应体系的标准电极电位0.80，气p E o为a。 a．13.55 b. 13.35 c. 13.05 d.12.80 3．测定总磷时，下例c组物质均会产生干扰，是测定结果偏低？ a．亚砷酸盐、Cr（Ⅲ）、Cu（Ⅱ）、亚硝酸盐 b. 砷酸盐、Cr（Ⅵ）、Cu（Ⅱ）、硝酸盐 c. 砷酸盐、Cr（Ⅵ）、Cu（Ⅱ）、亚硝酸盐 d. 亚砷酸盐、Cr（Ⅲ）、Cu（Ⅱ）、硝酸盐 4．五十年代日本出现的痛痛病是由 d 污染水体后引起的。 a．As b. Hg c. Pb d.Cr 5.根据Whittby三模态模型，粒径小于a um的粒子称为爱根核膜。 a．0.05 b. 0.1 c. 1 d.2 6．在氨氮的测定中，氨与 b 生产黄色的络合物，可在425nm波长下比色测定。 a．盐酸萘乙二胺显色剂 b. 纳氏试剂 c. 混合试剂 d.二磺酸酚试剂 7.重金属从悬浮物或沉积物中重新释放属于二次污染问题，下例 b 原因可能诱发重金属释放。 a．颗粒物聚沉 b. 降低水体的pH值 c. 水流速度加快 d.富营养化加重 8.下例吸附现象属于离子交换吸附的有a。 a．土壤胶体吸附碱土金属粒子 b. 土壤颗粒吸附非离子有机化合物 c. 金属水和氧化物吸附过渡金属离子 d.腐殖质吸附非离子型农药 9.下例说法正确的是 c 。 a．代换性酸度和水解性酸度属于活性酸度 b．潜性酸度是指土壤胶体吸附的可代换性Al3+ c．土壤潜性酸度往往比活性酸度大得多 10.在一封闭的碳酸体系中加入重碳酸盐，其中， c 不发生变化。 a．总碱度 b. pH c. 酚酞碱度 d.苛性碱度 三．名词解释 1.光化学烟雾 含有氮氧化物和碳氢化合物等一次污染物的大气，在阳光照射下发生光化学反应产生二次污染，这种由一次污染物和二次污染物的混合物所形成的烟雾污染现象，称为光化学烟雾2.酸性降水 指通过降水，如雨，雪，雾，冰雹等将大气中的酸性物质迁移到地面的过程。 3.生长代谢 当微生物代谢时，某些有机污染物作为食物源提供能量和提供细胞生长所需的碳，该有机物被降解，这种现象称为生长代谢。 4.次生矿物 次生矿物是由原生矿物经化学风化后形成的新矿物，其化学组成和晶体结构却有所改变5.质体流动 由水或土壤微粒或两者共同作用引起的物质流动 四．简答题 1.在“在硝酸盐氮的测定”实验中，试说明氯化物和亚硝酸盐氮如何影响实验 结果，怎样去除氯化物和亚硝酸盐氮的干扰？ （1）少量氯化物能引起硝酸盐的损失，使结果偏低; 加入硫酸银使其生成氯化银沉淀，过滤去除，可消除氯化物的干扰 （2） 亚硝酸盐氮含量超过0.2ūg/ml ，使结果偏高；加入高锰酸钾将亚硝酸盐氧化成硝酸盐，可消除亚硝酸盐氮的干扰，从测定结果中减去眼硝酸盐的含量即可 2.为什么排放到大气中的CFCs 能破坏臭氧层，写出有关化学反应式并举例说明。 因为CFCs 可催化O 3分解，使O 3转变成O 2，如F-11(CFCl 3)和F-12(CF 2Cl 2),它们在波长为75-220nm 紫外光照射下会产生Cl CFCl 3+h ν→CFCl 2+ Cl CF 2Cl 2+ h ν→CF 2Cl+ Cl 光解产生的Cl 可破坏O 3。其机理为 Cl+ O 3→ClO+ O 2 ClO+O →Cl+ O 2 总反应 O 3+O →2 O 2 3.试述有机磷农药在土壤中迁移转化的主要过程。 主要过程包括 （1）有机磷农药的非生物降解过程 a 吸附催化水解 b 光降解 （2）有机农药的生物降解 4.影响沉积物中重金属释放的主要因素有哪些？ 主要因素有 （1）盐浓度 （2）氧化还原条件 （3）pH 值 (4)水中配位剂含量 (5)生物化学过程 五.计算题（共23分） 1. 在一个pH 为7.0，总碱度为1.6mmol/L 的水体中，如加入碳酸钠使其碱化，问需加多少mmol/L 的碳酸钠才能使水体pH 上升至8.0？如用NaOH 强碱进行碱化，又需加多少碱？（pH=7.0时，α0=0.1834，α1=0.8162，α2=3.828×10-4 ，α=1.224；pH=8.0时，α0=0.02188，α1=0.9736，α2=4.566×10-3，α=1.018）（本小题10分） 解：总碱度＝K W / [H +] + C T (α1 + 2α2) - [H +] C T ＝ 2 121αα+{[总碱度] + [H +] - [OH -]} 令α＝2121αα+ 当pH 在5～9范围内、[碱度]≥10-3mol/L 时, [H +]、[OH -]项可以忽略不计,得到简化式：C T ＝α[碱度] 当pH ＝7.0时，α1＝0.8162，α2＝3.828×10-4，则α＝1.224，C T ＝α[碱度]＝1.9584mmol/L 若加入碳酸钠将水的pH 升至8.0，此时C T 值与碱度值均有变化。设加入的碳酸钠量为 Δ[CO32-]，则有 C T + Δ[CO32-]＝α′｛[碱度] + 2Δ[CO32-]｝ 解得，Δ[CO32-]＝1.9248 mmol/L 若加入氢氧化钠将水的pH升至8.0，其C T值并不变化，可得： 碱度增加值就是应加入的氢氧化钠强碱量： Δ[OH-]＝1.9248－1.6＝0.3248 mmol/L 2.含镉废水通入H2S达到饱和并调pH值为8.0，请计算水中剩余镉离子浓度（已知 CdS的溶度积为7.9×10-27，H2S离解常数K1=8.9×10-8，K2=1.3×10-15，饱和水溶液中）。（本小题7分） 解：H2S→H++HS- K a1=［H+］［HS-］/［H2S］［HS-］= K a1［H2S］/［H+］ HS-→H++S2- K a2=［H+］［S2-］/［HS-］=［H+］2［S2-］/ K a1［H2S］ ［S2-］= K a1* K a2［H2S］/［H+］2=8.9×10-8×1.3×10-15×0.1/(10-8)2=1.157×10-7mol/l CdS→Cd2++S2- Ksp= ［Cd2+］［S2-］ ［Cd2+］= K sp/［S2-］=7.9×10-27/1.157×10-7=6.8×10-20 mol/l 3．一个有毒化合物排入至pH＝8.4，T＝25℃的水体中，90％的有毒化合物被悬浮物所吸着，已知酸性水解速率常数Ka=0，碱性水解速率常数K b=4.9×10-7L/(d.mol), 中性水解速率常数K n=1.6d－1.请计算化合物的水解速率常数。（6分） 解：已知K a = 0, [H+] = 10-8.4 K n = 1.6 K b = 4.9×10-7 K h = K a[H+] + K n + K b K w/[H+] = 0 + 1.6 + 4.9×10-7×10-5.6 = 1.6 (d-1) T1/2=0.693/Kh=0.693/1.6=0.43d 安徽省2018届九年级第二学期月考（一） -化学 学校:__ _ 姓名：__ _班级：__ _考号：_ _ _ 一、单选题(本大题共10小题，共20.0分) 1.下列生活中常见的变化中属于化学变化的是() A.榨取果汁 B.雕刻玉器 C.燃放烟 花 D.干冰升华 2.小明奶奶为他迎接中考制定了如下的食谱：米饭、红烧鸡、蛋汤、糖醋鱼、麻辣豆腐。 为使营养均衡，你觉得最好还要补充()A.牛肉 B.河虾 C.青菜 D.雪糕 3. 某化学反应的微观示意图如图所示，则下列说法正确的是( ) A.反应前后分子种类、数目均不变 B.该反应属于复分解反应 C.该反应中，反应物的质 量比是1︰1︰1 D.该反应的产物均为化合物 4. 实验是学习化学的重要途径．下列实验操作中正确的是( ) A.称量氯化钠 B.制取二氧化碳 C.加热氯酸钾制氧气 D.测定溶液的pH 5.金属钛被誉为“未来金属”，在航天、航空、精密仪器等方面有广阔前景。如图是钛元素在元素周期表中的信息．则下列说法正确的是() A.钛元素的相对原子质量为47.87g B.钛离子Ti3+中含有25个电子 C.钛原子核内有 22个质子 D. 金属钛的化学式为Ti2 6. “低碳生活”是指返璞归真地去进行人与自然的活动，要求减少生活作息时间所消耗的能量，从而减低碳的排放。下列活动不符合“低碳生活” 的是() A. 短时间不使用电脑，将其转为休眠模式 B. 减少使用私家车次数，多乘公交或骑自行车 C.讲卫生，尽量多作用一次性餐具 D.用传统发条式闹钟代替电子钟 7.2012 年11月20日，媒体报导了部分白酒中的塑化剂含量超标，常见塑化剂DEHP属于致癌物质，其化学式为C24H38O4，下列有关塑化剂说法不正确的是( ) A. 塑化剂在空气中完全燃烧产物为二氧化碳和水 B.塑化剂属于有机化合物 C.塑化剂分子中碳、氢、氧元素的质量比为144︰19︰32 D.塑化剂是由24个碳原子、38个氢原子、4个氧原子构成的 8.下列是小可同学进行的实验操作及判断，其中正确的是() A.A B.B C.C D.D 9.推理是化学中一种重要的学习方法，但应具体问题具体对待，否则就会产生错误的 结论。则下列推理中结论正确的是()A.点燃H2与O2混合气体可能爆炸，则点燃CH 4与O2的混合气体也可能爆炸 B. 原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中不能再分 C.酸与碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D.CuO不能与水反应，则CaO 也不能与水反应 10.如图是三种固体物质a、b、c的溶解度曲线，则 以下说法不正确的是()A.t1℃时三种物质溶解度的大 小为b＞a=c B.将t2℃时a的饱和溶液150g 降温到t1℃时，析出溶质30g C.t2℃时，将1ga物质加入到2g水中不断搅拌，能形成3g不饱和溶液 D.要从含有少量c的a溶液中得到较多的a晶体，通常采用降温结晶的方法 环境化学重点 ●大气稳定度 指气层的稳定度，即大气中某一高度上的气块在垂直方向上相对稳定的程度。 受密度层结和温度层结共同作用。 ●自由基活性、稳定性 活性：被卤素进攻的相对活性：叔位＞仲位＞伯位 卤素夺氢的相对活性：F·＞Cl·＞Br· 夺氢反应的选择性：Br·＞Cl·＞F· 稳定性：3自由基的稳定性：叔＞仲＞伯 ●逆温现象 在某些天气条件下，地面上空的大气结构会出现气温随高度增加而升高的反常现象，“头轻脚重”从而导致大气层结稳定 ●大气颗粒物的三模态 Aitken核膜、积聚膜、粗粒子膜 ●大气颗粒物的去除过程 干沉降：重力、布朗运动 湿沉降：雨除、冲刷 ●光化学第一定律、第二定律 光化学第一定律：只有当激发态分子的能量足够使分子内的化学键断裂时，亦即光子的能量大于化学键能时，才能引起光离解反应。为使分子产生有效的光化学反应，光还必须被所作用的分子吸收，即分子对某特定波长的光要有特征吸收光谱，才能产生光化学反应。 光化学第二定律：分子吸收光的过程是单光子过程，该定律的基础是电子激发态分子的寿命很短，≤10-8 s，在这样短的时间内，辐射强度比较弱的情况下，再吸收第二个光子的几率很小。 ●大气中重要自由基及其来源 A. HO ?来源 清洁大气：O3 的光解是清洁大气中HO ?的重要来源 O3 + h→O ?+ O2 O ?+ H2O →2HO ? 污染大气，如存在HNO2，H2O2 HNO2 + h→HO ?+ NO H2O2 + h→2HO ? B、HO2 ?来源 主要来自醛类的光解，尤其是甲醛的光解 H2CO + h→H ?+ HCO ? H ?+ O2 + M →HO2 ?+ M HCO ?+ O2 →HO2 ?+ CO 只要有H ?和HCO ?存在，均可与O2 反应生成HO2 ? 亚硝酸酯和H2O2 光解 CH3ONO + hv →CH3O ?+ NO CH3O ?+O2 →HO2 ?+ H2CO H2O2 + hv →2HO ? 1 气温垂直递减率 2 光化学反应 3 吸附等温线 4 盐基饱和度 5 生物放大 6 天然水的碱度 7 Kow 8 标化分配系数 二回答下列问题：（每题6分，共36分） 1 过氧自由基HO2·的主要来源有哪些？ 2 简述大气污染物汇的机制。 3 简述环境污染物的三致作用。 4 简述土壤的缓冲性能及其原理。 5 水中有机污染程度的指标是什么？并分别加以说明。 6 简要回答河流中的泥沙对重金属的迁移转化的影响，并举例加以说明。 三计算题：（每题10分，共10分） 有如下两个单体系，其中一个是Cu2+、Cu+（pE0= 5.82，[Cu2+]=10-5mol/L, [Cu+]=10-4mol/L），另一个是Fe3+ 、Fe2+（pE0= 13.05，[Fe3+]=10-3 mol/L，Fe2+= 0.1mol/L）。如果各取1升，将其成为一个混合体系，并假定Fe3+被Cu+还原完全， 试计算哪个体系是决定电位？ 四分析论述题：（每题10分，共30分） 1．某市一家铅锌冶炼厂的含铅废水经化学处理后排入水体中，排污口水中铅的含量为0.3～0.4mg/L，而在下流500 m处水中铅的含量只有3～4μg/L，试分析其原因？ 2．确定酸雨pH界限的依据是什麽？ 3．下图是C3H6、NO、空气(O2、N2)混合物经紫外线照射后的时间成分关系图。从图中可知，随NO和C3H6等初始反应物的氧化消耗，NO2和醛量增加；当NO耗尽时，NO2出现最大值。此后，随着NO2的消耗(浓度下降)，O3和其他氧化剂如过氧乙酰硝酸酯(PAN)产生了。试利用大气环境化学原理分析可能发生的环境现象，并阐述其机制。 华南农业大学期末考试试卷（A卷） 一填空题(14*1.5’=21’) 1.对于生物来说，任何物质包括机体需要的宏量和微量元素，只有 时才是有益的。过量和不足对生物都会引起危害，这就是化学物质的生物效应。 2.积聚膜的粒子不易被干、湿沉降去除，其归宿主要是。3如果在光化学系统的初级过程中，激发态分子分解产生了后，可引发进一步的暗反应。 4在大气污染物的颗粒物中，可吸入颗粒物的粒径范围是< μm。 5在水环境中，溶质离子以的形式与胶体物质进行作用，从而被吸附的过程被称为专性吸附。 6多氯代二苯并二恶英和苯并a芘的化学结构式分别为 和。 7 水中含有机质的固体物质对溶解在水中的憎水有机化合物的吸附特征 是。8从根系和叶片吸收的F最终会积累在植物的部位。 9一般地，砷酸盐的沉积量与水中磷酸盐含量成比例关系。 10生物转化和是多氯联苯的主要转化过程，随取代的氯原子数目的增加，降解和转化都会越来越难。 11 氟对牙齿和骨骼的形成与结构均有很重要的功能，因在牙齿中会形成， 在牙齿表面形成坚硬的保护层，但摄入过量的氟化物会出现症状。 12 在常规的简单化学沉淀物中，以各类金属离子的形态沉淀的溶度积最低，常用来去除污水中的重金属。 13 硒是人体必须的营养元素，原因是 。 14 环境激素的阻碍对象主要是，它可能抑制该类物质合成过程中某些酶的活性，使酶的功能丧失，致使该类物质不能合成。 二请从备选答案中选出一个或多个正确答案的代码，填入括号中。（10*1.5’=15’） 1 以下关于气溶胶粒子的三模态的叙述正确的是( ) A爱根核模的粒径小于2.5μm, 积聚模的粒径为2.5～10μm, 粗粒子模的粒径为大于10μm; B爱根核模的粒径小于0.05μm,积聚模的粒径为大于2μm, 粗粒子模的粒径为0.05～2μm; C爱根核模的粒径为0.05～2μm, 积聚膜的粒径小于0.05μm, 粗粒子模的粒径为大于2μm; D爱根核模的粒径小于0.05μm, 积聚模的粒径为0.05～2μm, 粗粒子模的粒径为大于2μm; 2 对流层大气中最重要的吸光物质是( ) A. NO2 ; B. O3; C. HCHO; D. HNO2 ; E. SO2; F. ROOR’. 3 SO 2被氧化成SO 3 形成酸雨的方式主要有（） A.SO 2 的气相氧化; B.SO 2 的间接光氧化; C.微生物氧化; D.SO 2 的液相氧化; 4若水体中的酸碱度只是以碳酸和碳酸盐构成，则关于酸度可表示为下式( ) A酸度[ CO 32 -]+[HCO 3 -]+[ OH-]-[H+] B. 酸度=2[H 2 CO 3 ]+[HCO 3 -]+[H+]-[ OH-] C酸度=2[ CO 32 -]+[HCO 3 -]+[ OH-]-[H+] D. 酸度= [H 2 CO 3 ]+[HCO 3 -]+[H+]-[ OH-] 5 重金属污染最大的一个特点是( ) A. 会在生物体内蓄积富集; B.毒性大,污染严重; C. 不能被降解而消除; D.迁移转化的形式多种多样. 6 以下元素已经证实属于会干扰内分泌的环境激素包括（） A．Cd； B. Cr; C. Pb; D. Hg; E. Cu. 7当亨利常数在下列哪个范围内，挥发作用受液相控制（）。 A. K H > 1.013*102 Pa·m3/mol ； B. K H > 1.013 Pa·m3/mol ； C. K H <1.013*102 Pa·m3/mol； D. K H < 1.013 Pa·m3/mol。 2013---2014学年度巢湖春晖学校高二下学期化学（理）试卷 （时间90分钟、满分100分） 可能用到的相对原子质量：：H：1 O：16 S：32 C：12 N：14 Na：23 一：单项选择题（每小题3分，共54分） 1、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（） A．加热B．加入Na2 SO4固体C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉2、下列说法不正确的是() A．任何化学反应都伴随有能量变化B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 D．放热的化学反应不需要加热也可能发生 3、下列关于反应热的说法正确的是() A．当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应 B．已知C(s)＋1/2O2(g)===CO(g ) ΔH＝110.5 kJ·mol－1，说明碳的燃烧热110.5 kJ·mol－1 C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 4、一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，当下 列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是（） ①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体总物质的量④B物质的量浓度 A．①④ B．②③ C．②③④ D．只有④ 5、298 K时，反应N 2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g) △H =－92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）( ) A．一定大于92.0 kJ B．一定等于92.0 kJ C．一定小于92.0 kJ D．不能确定 6、下列说法正确的是( ) A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率7、以N A代表阿伏加德罗常数的数值，则关于热化学方程式 C2H2(g) + 5/2O2 = 2CO2(g) + H2O(l) △H＝-1300kJ/mol的说法中正确的是( ) A．有10NA个电子转移时，放出2600kJ的能量 B．有NA个水分子生成且为液体时，放出1300kJ/mol的能量 C．有NA个碳碳叁键断裂时，放出1300kJ的能量 D．有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 8、设C(g)＋CO2(g)2CO(g) △H＞0 反应速率为υ1，N2＋3H22NH3△H＜0 反应速率为υ2，对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（）A．同时增大B．同时减小C．增大，减小D．减小，增大 1、痛痛病是由Cd 镉污染水体后引起的。 2、水俣病是由Hg 汞污染水体后引起的。 3、米糠油事件是由多氯联苯引起的。 4、当今人类面临的环境问题有：大气污染、臭氧层破坏、酸雨侵蚀、水资源污染、土地荒漠化、绿色屏障锐减、垃圾大量积存、物种濒危、人口激增、温室效应、海洋污染。 5、世界环境日6月5日。 6、2014世界环境日主题提高你的呼声，而不是海平面。 7、2014世界环境日中国主题是向污染宣战。 8、天然水中的主要离子为Ca2+、Na+、Mg2+、K+、Cl-、SO42- 、HCO3- 、NO3-。 9、河水中阴、阳离子的含量顺序Ca2+＜Na+＜Mg2+，HC03- ＜S042- ＜Cl-。 10、腐殖质中:不溶于NaOH的部分称胡敏酸，可溶于NaOH但不溶于酸的部分称为腐植酸，既溶于碱又溶于酸的部分称为富里酸。 11、沉积物中的腐殖质可根据其在碱和酸溶液中的溶解度将其划分为三类腐植酸、胡敏酸、富里酸。 12、一般情况下,当水体DO<5mg/L，各类浮游生物不能生存；DO<4.0 mg/L时,鱼类会死亡；DO<2mg/L，水体发臭。 13、碱度：是指水中能与强酸发生中和作用的全部物质，亦即能接受质子H+的物质总量。 （组成物质）强碱、弱碱、强碱弱酸盐。 总碱度=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]-[H+] 酚酞碱度=[CO32-]+[OH-]-[H2CO3*]-[H+] 苛性碱度=[OH-]-[HCO3-]-2[H2CO3*]-[H+] 14、酸度：是指水中能与强碱发生中和反应的全部物质，亦即放出H+或经过水解产生H+的物质的总量。（组成物质）强酸、弱酸、强酸弱碱盐。 总酸度=[H+] +[HCO3-]+2[H2CO3*]-[OH-] CO2酸度=[H+]+[H2CO3*]-[CO32-]-[OH-] 无机酸度=[H+]-[HCO3-]-2[CO32-]-[OH-] 15、在碳酸水体中加入碳酸盐,该水体:总酸度不变，总碱度增大，无机酸度减少，酚酞碱度增大，CO2酸度减少，苛性碱度不变。 《环境化学》（A ） 评阅人 复查人签名 合分人签名 一.填空（每空1分） 1.环境问题是在 工业化 过程中产生的，具体原因包括污染物 排放 和过度开发 资源 ； 2.可持续发展的战略思想是经济、社会和环境保护 协调 发展，其核心思想是：经济发展不能超过资源和环境的 承载力 ； 3在大气对流层中污染物易随空气发生 垂直 对流运动，在平流层中污染物易随地球自转发生 水平 运动； 4.逆温层不利于污染物的 传输 。 5.当Γ<Γd 时，大气处于 稳定 状态。 6.大气中重要自由基产生于 光 离解。 7.由若干个苯环稠和在一起的化合物称为 多环芳烃 ； 8.在有氮氧化物和碳氢化合物存在于大气中时可能发生光化学烟雾，该反应机制为： 自由基引发 、 自由基转化和增殖 、 自由基氧化 NO 、 链终止 ； 9.平流层中的臭氧层能够 吸收紫外线 从而保护生物，维持生态平衡； 10.洛杉矶烟雾也称为 光化学烟雾 。 11.伦敦烟雾也称为 硫酸型烟雾 。 12.当降水的pH 值 5.0 时，称为酸雨。 13.可吸入粒子是指粒径 ﹤10um 的颗粒物； 14.PAN 是指大气中的 过氧乙酰硝酸酯 污染物； 15.水中异养生物利用 自养生物 产生的有机物为能源及材料构成生 命体； 16.导致痛痛病的污染物是 Cd ； 17.导致水俁病的污染物是 甲基汞 。 18.腐殖质分子中含有多元环状结构，其上联接有-OH -COOH -CHO 等官能团； 19.非离子型有机物可通过溶解作用分配到土壤有机质中； 20.pH值在4.5至8.3之间时,水中碳酸的主要形态分别 为CO2、H2CO3、HCO3-； 21.水中无机污染物的迁移转化方式有吸附、凝聚絮凝、 溶解沉淀、配合、氧化还原； 22. 水中有机污染物的迁移转化方式有分配、水解、 光解、挥发、生物降解； 23.pE值低表示环境为有机碳性环境。 24.标化分配系数是以有机碳为基础表示的分配系数。 25.次生矿物由物理分化和化学分化而成； 26.氧垂曲线可依次划分为清洁区及分解区、腐败区、 恢复区及清洁区 27.在S-P模型中，溶解氧有一个最低值称为极限溶解氧 28.天然水中的颗粒物聚集的动力学方程分别称为为异向絮凝、 同向絮凝、差速沉降絮凝。 29.次生铝硅酸盐由硅氧四面体层和铝氢氧八面体层构成，它们是高岭石、蒙脱石和伊利石。 1.已知某土壤有机碳含量为5%，某有机物的辛醇-水分配系数为K ow=4×105,则该有机物在土壤上的分配系数K 为 1.26×104 (不考虑颗粒粒径大小的影响) p 2.气团的稳定性与密度层结和温度层结两个因素有关。 3.能引起温室气体效应的气体主要有CO2、CH4、CO、CFCs。 4.腐殖质中不能被酸和碱提取的部分称为腐黑物，可溶于稀碱但不溶于酸的部分称为腐殖酸，既溶于碱又溶于酸的的部分称为富黑酸。 5.土壤是由气、液、固三相组成的，其中固相可分为土壤矿物质和土壤有机质，两者占土壤总量的90%以上。 6.土壤及沉积物（底泥）对水中有机物的吸附作用（sorption）包括 表面吸附和分配作用。 中科院研究生院硕士研究生入学考试 《环境化学》考试大纲 1．《环境化学》考试大纲适用于中国科学院研究生院环境科学专业硕士研究生入学考试。《环境化学》是环境科学与工程类专业的重要基础课程，包括了环境化学研究的内容、特点和发展动向，主要环境污染物的类别和它们在环境各圈层中的迁移转化过程，典型污染物在环境各圈层中的归趋和效应。本考试大纲侧重于环境污染化学，着重于各类有害物质在环境介质中的存在、行为、效应以及减少或消除其产生的理论和方法。主要内容包括水环境化学、大气环境化学、土壤环境化学及化学物质的生物效应与生态效应等经典内容。对其中有机污染物的归趋模式、金属离子的存在形态及生物效应、化学物质结构与毒性关系，污染物的生物效应和生物浓缩机制以及全球范围内的温室效应、酸雨、臭氧层破坏等环境问题需加以重点掌握。要求考生掌握基本概念、基本原理和计算方法，并具备综合运用所学知识分析和解决实际环境问题的能力。 考试内容： 环境化学发展及基本内容 1．环境化学基本概念、发展动向、研究内容及热点问题 水环境化学 2．天然水的基本特征组成； 3．水体无机污染物的迁移转化。着重配合作用、氧化-还原作用、沉淀和溶解、水体颗粒物的吸附作用等基本原理及其实际应用。 4．水体有机污染物的迁移转化：环境行为与归趋模式。着重分配作用、挥发作用、水解作用等典型机制与迁移转化模式。 5．水体的富营养化问题：水体富营养化；水体富营养化的机理；营养物质的来源；富营养化的影响因素；湖水的营养化程度；水体富营养化的危害及其防治对策。 大气环境化学 6．大气中污染物的特征； 7．大气中污染物的迁移和转化(温室效应；气相大气化学：光化学反应、光化学烟雾、臭氧层的形成与耗损化学； 液相大气化学：酸沉降化学、大气中液相反应；大气颗粒物化学)； 8．重要的大气环境化学问题：光化学烟雾的定义、特征及形成条件；光化学烟雾主要参与物质；光化学烟雾形成机理；光化学烟雾危害及防治；光化学烟雾与硫酸型烟雾的对比；太阳和地球辐射间的能量平衡；温室气体； 温室效应；全球变暖及防治对策；降水的化学组成；酸雨的形成；酸雨的影响因素；酸雨的危害及防治；大气平流层的组成；臭氧层的形成和耗损的化学反应；臭氧洞的危害；臭氧层破坏现状及防治。 土壤环境化学 9．土壤组成与性质(吸附、酸碱性、缓冲性及氧化还原性质)； 10．污染物在土壤-植物体系中的迁移及其机制(重金属、氮磷)； 11．土壤中农药的迁移(典型的迁移过程)。土壤中农药迁移的基本特性，扩散质体，流动吸附与分配作用，典型农药在土壤中的迁移转化，以及有机氯农药有机磷农药。 化学物质的生物效应与生态效应 12．污染物质在生物体内的转运及消除。物质透过细胞膜的形式；物质在生物体内的转运，生物转化及消除。13．污染物质的生物富集、放大和积累。生物蓄积，生物富集、生物放大和生物积累。 14．有机污染物的生物降解。耗氧（有机污染物）、有毒有机污染物的生物降解。 15．无机物质的生物转化。氮硫的微生物转化，重金属元素的微生物转化。 16．污染物质的毒性。典型污染物在环境各圈层中的转化效应；重金属元素在诸圈层中的转化效应有机污染物在诸圈层中的转化效应。 典型污染物在环境各圈层中的转归与效应 17．重金属元素(汞、砷)形态； 18．微生物对水环境中化学物质的作用； 19．有机污染物(有机卤代物、多环芳烃、表面活性剂)。 考试要求考生应全面系统地了解环境化学的研究内容、特点与发展动向，掌握大气污染物的迁移、转化，天然水 高一第一次月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 N-14 一、选择题（本大题包括20小题，每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共60分）。1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的 A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌 2. 如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 3. 下列实验中不需要用到玻璃棒的是 A．萃取B．溶解C．蒸发D．过滤 4．现有下列仪器：①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。其中能用酒精灯加热的是() A．②③⑤B．③⑥⑦C．①③④D．③⑤⑦ 5. 如图所示的实验操作中，正确的是（） 6.在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是 A．在蒸馏烧瓶中放入几粒碎瓷片，防止液体暴沸 B．将温度计水银球放在蒸馏烧瓶支管口附近 C．冷水从冷凝管下口入，上口出 D．蒸馏烧瓶不用垫石棉网，可直接加热 7 8. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可 制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是( ) A．③②①⑤④B．①②③⑤④ C.②③①④⑤D．③⑤②①④ 9．下列物质所含分子数最少的是( ) A．0.8 mol氧气 B．标准状况下2.24L氨气 C．3.6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）D．含N A个氢分子的氢气 10. 下列叙述正确的是( ) 1影响重金属在土壤—植物体系中迁移的因素 土壤的理化性质（PH，土壤质地，土壤的氧化还原电位，土壤中有机质含量） 重金属的种类、浓度及在土壤中的存在形态,植物的种类、生长发育期（4）复合污染（5）施肥 2生物富集biologicaNTRATION:指生物通过对环境（水、土壤、大气）中某种元素或难降解的物质的积累，使其在集体内的浓度超过周围环境中浓度的现象。条件：1、污染物在环境中较稳定2生物能吸收3不易被生物转化分解的 3生物放大biomagification:指在同一食物链上的高营养级生物，通过吞食低营养级生物蓄积某种元素或难降解物质，使其在机体内的浓度随营养级数提高而增大的现象 4生物积累;生物从周围环境（水、土壤，大气）和食物链蓄积某种元素或难降解物质，使其在机体内的浓度随营养级数提高而增大的现象 5多氯联苯（PCBs）在环境中的迁移和转化：光化学分解和生物转化 6持久性有机物污染物为什么能够进行远距离传输 1、持久性有机污染物（POPs）具有挥发性和半挥发性有机物,易于挥发至大气中,随大气进行传输2.POPs具有稳定性（或称为持久性）,能在环境中长时间存在而不发生降解 正是由于其挥发性强流动性大,并且持久性强,导致其能能在环境中持续存在并远距离传播. 7全称是Pharmaceutical and Personal Care Products，简称PPCPs药物及个人护理品:PPCPs 作为一种新兴污染物日益受到人们的关注。PPCPs种类繁杂，包括各类抗生素、人工合成麝香、止痛药、降压药、避孕药、催眠药、减肥药、发胶、染发剂和杀菌剂等。许多PPCPs 组分具有较强的生物活性、旋光性和极性，大都以痕量浓度存在于环境中。兽类医药、农用医药、人类服用医药以及化妆品的使用是其导入环境的主要方式。由于该类物质在被去除的同时也在源源不断地被引入到环境中，人们还将其称为“伪持续性”污染物。城市污水是一种重要的资源，其处理的好坏将直接影响到人体的健康和受纳水体的水质。大多数PPCPs 以原始或被转化形式排人到污水中随污水进入污水处理厂。 8持久性有机物（POPs）:是指通过各种环境介质（大气、水、生物体等）能够长距离迁移并长期存在于环境，具有长期残留性、生物蓄积性、挥发性和高毒性，对人类健康和环境有严重危害的天然或人工合成的有机污染物 PCPBS多氯联苯，二噁英，多环芳烃。多溴联苯（PBBS） 特性：（1）持久性，能在环境中持久地存在（2）生物蓄积性，能蓄积在食物链中对有较高营养等级的生物造成影响（3）半挥发性，能够经过长距离迁移到达偏远的极地地区（4）有毒性，在相应的环境浓度下会对接触该物质的生物造成有害或有毒效应，在POPs公约规 环境化学课程考试题 姓名：杨正坤学号： 一、填空（20分，每空1分） 1、造成环境污染的因素有物理、化学和生物的三方面，其中化学物质引起的约占。 2、污染物在环境中的迁移主要有、和三种方式。 3、天然水中的总酸度= + 。 4、大气的扩散能力主要受、和浓度梯度的影响。 5、一般通过湿沉降过程去除大气中颗粒物的量约占总量的，而干沉降只 有。 6、水环境中胶体颗粒物的吸附作用有、和专属吸附。 7、无机污染物进入水体后，主要通过沉淀-溶解、、、胶体形成、吸 附-解吸等一系列物理化学作用进行迁移转化。 8、一般天然水环境中，决定电位的的物质是，而在有机物累积的厌氧环境中，决定电 位的物质是。 9、土壤酸度可分为活性酸度和潜性酸度，其中，活性酸度是土壤中的直接反映，而 潜性酸度是指土壤胶体吸附的可代换性H+和。 10、pH的大小显著影响土壤中重金属的和土壤对重金属的。 二、选择题（20分，每小题2分） 1、属于环境化学效应的是____________。 A、热岛效应 B、温室效应 C、土壤的盐碱化 D、噪声 2、五十年代日本出现的痛痛病是由______污染水体后引起的。 A 、Cd B、Hg C、Pb D、As 3、五十年代日本出现的水俣病是由___ ___污染水体后引起的 A 、Cd B、Hg C、Pb D 、As 4、由污染源排放到大气中的污染物在迁移过程中受到___ 的影响。 A、风 B、湍流 C、天气形式 D、地理地势 5、大气中HO自由基的来源有__ __的光离解。 A、O3 B、H2CO C、H2O2 D、HNO2 6、烷烃与大气中的HO自由基发生氢原子摘除反应，生成___ ____。 A 、RO B 、R自由基 C 、H2O D、HO2 7、酸雨是指pH___ ___的雨、雪或其它形式的降水。 A <6.0 B <7.0 C <5.6 D <5.0 8、在土壤中，下列离子____ ____的交换吸附能力最强。 A、Ca2+ B、Na+ C、Fe3+ D、H+ 9、气溶胶中粒径____ ____μm的颗粒，称为飘尘。 A >10 B <5 C >15 D <10 10、以下__ __因素可以诱发重金属从沉积物中释放出来。 A、盐度升高 B、pH降低 C 、增加水中配合剂的含量D、改变氧化还原条件 三、名词解释（20分，每小题4分） 1、环境污染： 2、光化学烟雾： 3、优先污染物： 4、分配系数： 5、土壤阳离子交换量： 四、简述题（10分，每小题5分） 1、试述酸雨的主要成分和成因，写出有关化学反应式。 2、影响农药在土壤中进行扩散的因素有哪些？举例说明。 初三上册化学第一次月考试题（带答案）一、选择题：(每小题只有一个正确选项;每小题2分，共40分) 1、日常生活中的下列变化，属于化学变化的是( ) A、湿衣晾干 B、菜刀生锈 、冰雪融化、铁丝弯曲DC 2、下列物质中，属于纯净物的是( )A、矿泉水B、蒸馏水C、牛奶D、食醋3、有人通过闻茶的方法就能判断出茶的产地，人们能够闻到茶香的原因是( ) A、分子间有间隙 B、分子的质量和体积都很小 C、分子总是在不断运动着 D、分子是保持物质化学性质的最小微粒 4、青藏高原的空气被称之为没有污染的空气，对这种空气正确的说法是( ) A、空气中只有单质 B、空气是一种纯净物 C 、空气中含量最多的元素是氮元素D、空气中氧气的质量分数为21% 5、下列物质中化学性质最稳定的是( )A、O2 B、Na C、Ne D、H2O 页 1 第 6、表示2个氢原子的化学符号是( ) H2、2He D、2H BA、、2H2 C7、常见物质中含有游离态的氢元素的是( ) A、液态氢气 B、蒸馏水 C、汞 D、氢氧化钙8、空气质量日益受到人们的关注，以下物质中不计入空气污染指数项目的是( )A、二氧化氮B、二氧化硫C、可吸入颗粒物D、氮气 9、判断蜡烛燃烧是化学变化的依据是( ) B、熔化产生蜡烛油A、发出明亮的光、放出大量热 C、生成水和二氧化碳D10、下列关于分子、原子的叙述错误的是( ) A、分子是化学变化中的最小微粒 B、分子和原子都可以构成物质 C、分子是不断运动的 D、原子的种类在化学变化的前后保持不变 、以下做法中正确的是11( )A、品尝药品的味道B、浓硫酸溅到皮肤上，先用大量的水冲洗 C、用盛的药品放回原试剂瓶中 D、给试管里液体加热，管口不对着人 12、某药品说明书中标明：本品每克含硫15㎎，铜2㎎，锌1.5㎎，锰1㎎。这里所标的各成分是指( ) 页 2 第 A、元素 B、单质 C、化合物 D、无法说明 13、在物理变化中，一定不变的是( )A、分子的运动B、分子间的间隔 《环境化学》（戴树桂第二版）课后部分习题解答和重要知识点 第一章绪论 2、根据环境化学的任务、内容和特点以及发展动向，你认为怎样才能学好环境化学这门课？ 环境化学是一门研究有害化学物质在环境介质中的存在、化学特征、行为和效应及其控制的化学原理和方法的科学。环境化学以化学物质在环境中出现而引起环境问题为研究对象，以解决环境问题为目标的一门新型科学。其内容主要涉及：有害物质在环境介质中存在的浓度水平和形态，潜在有害物质的来源，他们在个别环境介质中和不同介质间的环境化学行为；有害物质对环境和生态系统以及人体健康产生效用的机制和风险性；有害物质已造成影响的缓解和消除以及防止产生危害的方法和途径。环境化学的特点是要从微观的原子、分子水平上来研究宏观的环境现象与变化的化学机制及其防治途径，其核心是研究化学污染物在环境中的化学转化和效应。目前，国界上较为重视元素（尤其是碳、氮、硫和磷）的生物地球化学循环及其相互偶合的研究；重视化学品安全评价、臭氧层破坏、气候变暖等全球变化问题。当前我国优先考虑的环境问题中与环境化学密切相关的是：以有机物污染为主的水质污染、以大气颗粒物和二氧化硫为主的城市空气污染；工业有毒有害废物和城市垃圾对水题和土壤的污染。 3、环境污染物有哪些类别？主要的化学污染物有哪些？ 按环境要素可分为：大气污染物、水体污染物和工业污染物。 按污染物的形态可分为：气态污染物、液态污染物和固体污染物； 按污染物的性质可分为：化学污染物、物理污染物和生物污染物。 主要化学污染物有： 1. 元素：如铅、镉、准金属等。 2.无机物：氧化物、一氧化碳、卤化氢、卤素化合物等 3. 有机化合物及烃类：烷烃、不饱和脂肪烃、芳香烃、PAH等; 4. 金属有机和准金属有机化合物：如，四乙基铅、二苯基铬、二甲基胂酸等； 5. 含氧有机化合物：如环氧乙烷、醚、醛、有机酸、酐、酚等； 6. 含氮有机化合物：胺、睛、硝基苯、三硝基甲苯、亚硝胺等； 7. 有机卤化物：四氯化碳、多氯联苯、氯代二噁瑛； 8. 有机硫化物：硫醇、二甲砜、硫酸二甲酯等； 9. 有机磷化合物：磷酸酯化合物、有机磷农药、有机磷军用毒气等。 第二章：大气环境化学 4. 影响大气中污染物迁移的主要因素是什么？ 主要有：（1）空气的机械运动如风和大气湍流的影响； （2）天气和地理地势的影响；（3）污染源本身的特性。 7.大气中有哪些重要自由基？其来源如何？ 大气中主要自由基有：HO HQ、R RQ HO的来源：① Q3的光解：Q3 +h r ---------------------- - 0 + 0 2 Q+HQ ---------------- — 2HQ ②HNQ 的光解：HNQ 2 + h r --------------- HQ +NQ ③H 2Q 的光解：H2C2 + h r ----------------------- 2HQ HQ的来源：① 主要来自醛特别是甲醛的光解 H 2CQ + h r ---------------- -- H + HCQ H + Q 2 + M ------------ - HQ + M HCQ + Q2 +M -------------------- -- HQ2 + CQ + M ②亚硝酸酯的光解：CHQNQ +h r —CHQ + NQ CH 3Q + Q 2 ------------------------------- ---- HQ + H 2CQ ③的光解：HQ + h r -------------------- 2HQ HQ + H 2Q --------------- - HQ + H 2Q R 的来源：RH+ Q ---------------- R + HQ RH + HQ -------- R + H2Q CH 的来源：CHCHQ的光解CH3CHQ +h r 一- CH + CHQ CH 3CQCH的光解CH3CQCH+ h r -------------- 3+ CH s CQ 2019-2020年九年级第一次月考化学试卷（含答案） 一、选择题（每小题均只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分） 1．下列事实与化学没有密切关系的是（） A．食物、衣料和日常用品的丰盛B．新材料的开发和利用 C．环境污染的预防和治理D．物体机械运动的规律 2．如图所示是一把铁制剪刀．它的下列自述中一定涉及化学变化的是( ) A．我的造型既特殊又美观B．我惧怕潮湿的空气，在那里我会生锈变得十分难看C．我经过磨砺会更加锋利D．我能剪出各式各样的服饰 3．物质的性质决定用途．下列用途主要是利用其化学性质的是( ) A．生铁制成铁锅B．金刚石作装饰品 C．铜丝作导线D．氢气作高能燃料4．下列不利于汉川市“四城同创”的做法是（） A．道路洒水，空中喷雾B．植树造林，绿化环境 C．焚烧垃圾，扬尘作业 D．城区禁鞭，减少污染 5．下列实验操作中，正确的是：( ) A B C D 6．在“对蜡烛及其燃烧的探究实验”现象或结论的叙述中，下列说法错误的是（） A.罩在烛火上方的干冷烧杯内壁出现少量白雾，说明蜡烛燃烧有水生成 B.罩在烛火上方的涂有澄清石灰水的烧杯内壁变浑浊，说明蜡烛燃烧有二氧化碳生成 C.点燃蜡烛熄灭时的白烟，蜡烛能够被点燃，说明白烟是可燃气体CO D.燃烧的蜡烛有“流泪”的现象，因为石蜡的熔点低 7．某同学在实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，并采用排水法收集氧气．下列有关操 作或看法错误的是（） A．先检查装置气密性，再装入药品 B．加热高锰酸钾不会生成水，故试管管口不必略向下倾斜 C．为了防止高锰酸钾加热时堵塞导气管，试管口要放一团棉花 D．结束实验时，要先撤导气管出水面，再熄灭酒精灯 8．水是生命之源，化学是一门以实验为基础的自然学科，化学实验中也常常有“水出没”，对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是 ( ) A B C D 实 验 装 置 硫在氧气中燃烧测定空气中氧气 含量 铁丝在氧气中燃 烧 排水法收集氢气 解释集气瓶中的水： 吸收放出的热 量 量筒中的水： 通过水体积的变 化得出O2体积 集气瓶中的水： 冷却溅落融熔物， 防止集气瓶炸裂 集气瓶中的水： 水先将集气瓶内的空 气排净，后便于观察 H2何时收集满 大气环境化学重点习题及参考答案《大气环境化学》重点习题及参考答案 1(大气中有哪些重要污染物,说明其主要来源和消除途径。 环境中的大气污染物种类很多，若按物理状态可分为气态污染物和颗粒物两大类;若按形成过程则可分为一次污染物和二次污染物。按照化学组成还可以分为含硫化合物、含氮化合物、含碳化合物和含卤素化合物。主要按照化学组成讨论大气中的气态污染物主要来源和消除途径如下: (1)含硫化合物 大气中的含硫化合物主要包括:氧硫化碳(COS)、二硫化碳(CS)、二甲2基硫(CH)S、硫化氢(HS)、二氧化硫(SO)、三氧化硫(SO)、硫酸(HSO)、3222324亚硫酸盐(MSO)和硫酸盐(MSO)等。大气中的SO(就大城市及其周围地342 区来说)主要来源于含硫燃料的燃烧。大气中的SO约有50%会转化形成HSO224 2-或SO，另外50%可以通过干、湿沉降从大气中消除。HS主要来自动植物机 42 体的腐烂，即主要由植物机体中的硫酸盐经微生物的厌氧活动还原产生。大气中HS主要的去除反应为:HO + HS ? HO + SH。 222 (2)含氮化合物 大气中存在的含量比较高的氮的氧化物主要包括氧化亚氮(NO)、一氧化2氮(NO)和二氧化氮(NO)。主要讨论一氧化氮(NO)和二氧化氮(NO)，22用通式NO表示。NO和NO是大气中主要的含氮污染物，它们的人为来源主要x2 是燃料的燃烧。大气中的NO最终将转化为硝酸和硝酸盐微粒经湿沉降和干沉x 降从大气中去除。其中湿沉降是最主要的消除方式。 (3)含碳化合物 大气中含碳化合物主要包括:一氧化碳(CO)、二氧化碳(CO)以及有机2的碳氢 化合物(HC)和含氧烃类，如醛、酮、酸等。 CO的天然来源主要包括甲烷的转化、海水中CO的挥发、植物的排放以及森林 火灾和农业废弃物焚烧，其中以甲烷的转化最为重要。CO的人为来源主要是在燃 料不完全燃烧时产生的。大气中的CO可由以下两种途径去除:土壤吸收(土壤中生活的细菌能将CO代谢为 CO 和 CH);与HO自由基反应被氧化24 为CO。 2 CO的人为来源主要是来自于矿物燃料的燃烧过程。天然来源主要包括海洋2 脱气、甲烷转化、动植物呼吸和腐败作用以及燃烧作用等。 甲烷既可以由天然源产生，也可以由人为源产生。除了燃烧过程和原油以及天然气的泄漏之外，产生甲烷的机制都是厌氧细菌的发酵过程。反刍动物以及蚂蚁等的呼吸过程也可产生甲烷。甲烷在大气中主要是通过与HO自由基反应被消除:CH + HO?CH + HO。 432 (4)含卤素化合物 大气中的含卤素化合物主要是指有机的卤代烃和无机的氯化物和氟化物。 大气中常见的卤代烃以甲烷的衍生物，如甲基氯(CHCl)、甲基溴(CHBr)33和甲基碘(CHI)。它们主要由天然过程产生，主要来自于海洋。CHCl和CHBr333在对流层大气中，可以和HO自由基反应。而CHI在对流层大气中，主要是在3 太阳光作用下发生光解，产生原子碘(I)。许多卤代烃是重要的化学溶剂，也 是有机合成工业的重要原料和中间体，如三氯甲烷(CHCl)、三氯乙烷(CHCCl)、333四氯化碳(CCl)和氯乙烯(CHCl)等均可通过生产和使用过程挥发进入大气，423 成为大气中常见的污染物。它们主要是来自于人为源。在对流层中，三氯甲烷和氯乙烯等可通过与HO自由基反应，转化为HCl，然后经降水而被去除。 环境化学试题 环境化学试卷2 1。简要解释以下概念、名词或术语(每项5分，共XXXX年招收研究生攻读硕士学位入学考试试卷环境科学导论1 XXXX年环境科学基础试卷(回忆版)参考书:何强《环境科学导论》1，选择题(一些简单常识，记不清楚) 2，填空(一些简单常识，记不清楚)，如环境日、粮食日、地球日、地下水污染类型等。3.名词辨析1。环境与环境科学2。一次污染和二次污染。固体废物和危险废物。环境污染和环境干扰。名词解释1。富营养化2。环境容量3。生化需氧量4。酸雨。简短回答 1。可持续发展背景2。温室效应的机理3。环境问题的发生和发展。噪声计算(书中)7。浅谈环境化学考试 准考证号分数 1。名词解释(任选4个问题，每个问题4分)1。初级降解动力学2。重金属螯合物3。环境风险4。甲基橙碱度5。硝化作用 2。简短回答(每个问题8分) 1。环境中持久性有机污染物行为简述2.湖泊底部沉积物对碳酸盐体系平衡的可能影响3.简要描述大气中硫化合物和氮化合物的来源 3，问答和计算问题(任选3个问题，每题20分) 1，请解释酸雨的形成和影响酸雨形成的因素 2。请在天然水的氧化还原极限下(假设PO2=1atm，PH2=1atm)画出 等电点-酸碱度关系，并解释不同类型的天然水在等电点-酸碱度图上的位置 3。土壤中有许多有机和无机的氧化和还原物质。土壤中主要的氧化剂和还原剂是什么？为什么Eh值有时可以用来确定土壤中有机和无机物质可能的氧化还原反应？ 4，描述了氮氧化物(NO，NO2)在大气液相平衡体系中的转化，并给出了相应的气液相平衡方程。环境工程考试 录取分数线1分，名词解释(共40分，每题5分) 1，水环境容量2分，厌氧-好氧二级生物处理系统3分，清洁生产4分，光化学烟雾5分，温室效应6分，逆温层7分，生物稳定塘8分，气浮 2分，简答题(共50分) 1，放射性废水处理方法及特点的试行意见(10分)2。简述光污染的概念和主要危害(10分) 3年水污染物种类及主要水质指标简述(15分)4。试比较厌氧和好氧处理的优缺点和适用范围(15分) 3、问答问题(共60分，每题20分，任选3题) 1、废水生物处理方法的主要类型、处理过程和工艺，以及生物处理方法的优点 2、污泥的性质、污泥处理和污泥利用 3，固体废物处理常用的技术有哪些？请概述其原理并比较它们的经济和环境效益。 4、普通生物滤池、高负荷生物滤池和塔式滤池的特点是什么？分别2020—2021年新安徽省中考化学月考模拟试题及答案详解.docx
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