中考化学专题复习：总复习提纲

初三化学复习提纲

一.化学基本概念

A.物质和组成、性质、变化、分类

1.纯净物：由同种物质组成的物质。例如氧气、氯化钠、硫酸铜晶体

(CuSO

4·5H

2

O)等。有固定组成。有固定的性质，例如熔点、沸点等。混合物经

分离提纯可得纯净物。

2.催化剂和催化作用

催化剂：在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，本身的质量和化学

性质在反应前后都没有改变的物质，叫做催化剂。

催化作用：催化剂在化学反应里所起的作用叫做催化作用。

3.单质：由同种元素组成的纯净物。

单质分成金属单质(如锌、铁、铜等)、和非金属单质(如氢气、氧气、氯气

等)、稀有气体单质(如氦、氖、氩等)。

4.分子：保持物质化学性质的一种微粒。

(1)分子在不停地运动着，例如水的蒸发，物质的溶解、扩散现象等。分

子间有一定的间隔。物质间的三态的变化是分子间间隔大小的改变。

同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。分

子有一定的大小和质量。

(2)分子是由原子构成的，例如每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子

构成的。

(3)由分子构成的物质有：非金属单质(例如氧气、磷、硫等)；二氧化碳、氯化

氢等气体化合物，硫酸、硝酸等酸类物质，甲烷(CH

4

)等一些有机物。

5.化合物：由不同种元素组成的纯净物。

化合物又分成酸(见酸的分类与命名)、碱(见碱的命名)、盐(见盐的分类和

命名)、氧化物(如二氧化碳、氧化铜等)。

6.化学变化：物质在发生变化时生成了其它物质。例如灼热的木炭跟氧气反应生

成二氧化碳等。

7.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。一般指物质与金属、非金属、

氧化物、酸、碱、盐等物质能否反应，所表现出的活动性、稳定性、氧化性、

还原性、酸性、碱性、可燃性等。

8.混合物 (1)由多种物质组成的物质。例如空气、溶液等均是混合物。

(2)没有固定的组成。

（3）各种物质保持原有的性质，物质之间没有发生反应。

9.离子：带电的原子或原子团。

(1)带正电荷的离子叫做阳离子(核电荷数＞核外电子数)；带负电荷的离

子叫做阴离子(核电荷数＜核外电子数＝。

(2)原子在化学反应中得失电子的数目即阴阳离子所带电荷数。例如钠原

子在反应中失去最外层的一个电子成为带一个单位正电荷的阳离子

(Na+)，氯原子在反应中得到一个电子使最外层达到8个电子的稳定结

构，形成带一个单位负电荷的阴离子(Cl--)。

(3)阳离子、阴离子与原子间的关系是：

_____________________________________

由离子构成的物质有大多数盐类、碱类等化合物。常见的带电的原子团

有：OH--、NO

3--、CO

3

2-、SO

4

2-、NH

4

+等。

10.离子化合物与共价化合物

(1)离子化合物：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物叫离子化合

物。某些碱性氧化物，如Na

2O、K

2

O，常见的盐类如NaCl、KF，常见

的碱，如NaOH等都属于离子化合物。

(2)共价化合物：不同元素的原子间以共用电子对形成分子的化合物是

共价化合物。例如氯化氢(HCl)、水(H

2

O)等。在化学反应中元素的原子都有使最外层电子达到稳定结构的趋势。例如氯元素的原子在

化学反应中易获得一个电子，而氢元素的原子也容易获得一个电子

形成最外层为2个电子的稳定结构、这两种元素的原子相互作用的

结果是双方各以最外层一个电子组成一个电子对，为两原子共用，

在两个原子核外的空间运动、从而使双方都达到稳定结构。这种电

子对叫做共用电子对。因原子对电子吸引力的强弱而使电子对有所

偏移，电子对偏向一方略显负电性，偏离一方略显正电性，相互吸

引形成共价化合物，但作为分子整体仍是电中性。

11.无机物：一般指组成里不含碳元素的物质，叫做无机化合物简称无机物。(CO、

CaCO

3

等少数物质除外)。

12.物理变化：没有生成其它物质的变化。例如物质三态的变化等。

13.物理变化和化学变化的关系： (1)物质发生化学变化时，一定伴有物理变化，并在发生化学变化的过程中常伴有发光、放热；颜色的改变；沉淀(难溶物)的析出或消失；气体的吸收或放出等。 (2)物质发生物理变化时一定不发生化学变化。

14.物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质。一般指物质的颜色、气味、味道、熔点、沸点、溶解性、密度、导电、传热等。

15.有机物：含碳的化合物叫做有机化合物(简称有机物)。 CO、CO

2、CaCO

3

等少

数物质虽然含有碳元素，但由于它们的组成和性质与无机物相似，故把它们当作无机化合物来研究。

16. 元素：具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称。

(1)核电荷数相同的原子、离子都属于同种元素，例如镁原子(Mg)和镁离

子(Mg2+)它们的核电荷数都是12，统称镁元素。

(2)元素只表示种类，不表明个数。

(3)元素在自然界有两种存在状态-游离态和化合态。

(4)同种元素的游离态(单质)和化合态在化学性质上是不相同的。例如，

氢气(H

2)是氢元素的游离态，水(H

2

O)是氢元素的化合态。地壳和人体

中的元素种类很多，地壳主要由9种元素组成，人体由60多种元素组成。见生物细胞中的元素。

(5)元素可分为金属元素(如钠、锌等)、非金属元素(如碳、硫)和稀有气

体元素(如氦、氖等)，到目前为止，人们已发现了一百余种元素。对这些元素的性质研究，寻找它们的内在联系，是经过了许多人的努力，最后由俄国的化学家门捷列夫发现了元素周期律，它对化学科学的发展起了推动作用。元素周期表是元素周期律的具体体现，它反映了元素间的内在联系，也是对元素的一种很好的自然分类。

17. 原子：化学变化中的最小微粒。

(1)原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨

等)；金属单质(如铁、汞等)；稀有气体等。

(2)原子也不断地运动着；原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识

远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。但没有科学实验作依

据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，

在1803年提出了科学的原子论。

18.原子结构：原子虽小但是可分的

原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成的。原子核是由带正电荷的质子和不带电的中子构成的。原子的质量主

要集中在原子核上。在原子中，核电荷数(质子数)＝核外电子数。即原子核所带电量与核外电子所带电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性。

19.原子结构与元素性质的关系。

(1)质子数决定了元素的种类和原子核外电子数。

(2)质子数与核外电子数是否相等，决定该元素的微粒是原子还是

离子。

(3)原子最外电子层电子的数目与元素的化学性质关系密切。

(4)稀有(惰性)气体元素的原子最外层是8个电子(氦是2个)的稳

定结构，化学性质较稳定，一般条件下不与其它物质发生化学反

应。

(5)金属元素的原子最外电子层上的电子一般少于4个，在化学反

应中易失去最外层电子，使次外层成为最外层达到稳定结构。

(6)非金属元素的原子最外电子层上的电子数一般多于4个，在化

学反应中易得到电子，使最外层达到稳定结构。

B．化学用语.

1. 常见元素及原子团的化合价。

(1)氢元素一般是+1价，氧元素是－2价。

(2)金属元素一般是正价；非金属元素在与氧元素形成的化合物中显正价，

与金属元素及氢元素形成的化合物中显负价。

(3)原子团的化合价：见练习册。常见变价元素的化合价：Cu +1、+2 Hg +1、

+2 Cl -1、+1、+3、+5、+7 S -2、+4、+6 C -4、+2、+4

2. 化合价：一种元素的一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性

质，叫做这种元素的化合价。化合价有正价和负价之分。

(1)化合价的数目：化合价是原子在形成化合物时表现出来的一种性质，

所以单质中元素的化合价为零。

(2)在离子化合物里，元素化合价的数值，就是这种元素的一个原子得、

失电子的数目。

(3)在共价化合物里，元素化合价的数值，就是这种元素的一个原子跟其

它元素的原子形成的共用电子对的数目。

(4)在离子化合物与共价化合物里，正负化合价的代数和等于零。

3.化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。

(1)意义：化学方程式表示什么物质参加反应，生成什么物质；表示反应物、

生成物各物质之间的质量比。

(2)书写方法：要遵循质量守恒定律和化学反应的客观事实

①反应物化学式写在左边，生成物化学式写在右边，中间用“=”相连接。

②化学方程式的配平即在反应物、生成物的化学式前边配上必要的系数使反应物与生成物中各元素的原子个数相等。

③要注明反应所需要条件，如需要加热，使用催化剂等均需在等号上边写出。如需要两个以上条件时，一般把加热条件写在等号下边(或用Δ表示)，例如_________________________________________

④注明生成物状态，用“↑”表示有气体生成，“↓”表示有难溶物产生。

说明:①质量守恒定律指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。②化学方程式的配平方法很多，在初中一般用最小公倍法；即：A、找出原子个数较多，且在反应式两边是一单一双的原子，求它的最小公倍数。B、推出各分子的系数。

4.化学式：用元素符号表示物质组成的式子。

(1)定义:化学式表示这种物质；表示该物质由什么元素组成；表示该物质

的一个分子；

表示一个分子里所含各元素的原子个数。纯净物都有固定的组成，实验测得一种物质只有一个化学式，化学式中元素符号右下角数字，表示形成该化合物分子的原子个数，不得任意改动。化学式前面的系数表示分子个数，如“CO

2

”表示二个二氧化碳分子。

(2)书写方法①单质氢气、氧气、氮气等气体单质，每个分子中有两个原子，

在符号右下角加“2”例如H

2

等。稀有(惰性)气体是由原子直接组成的物质，用元素符号表示化学式例如He(氦气)等。金属单质，固态非金属单

质的组成比较复杂，习惯用元素符号表示化学式,例如Fe(铁)、Cu(铜)

等。②化合物一般把正价元素(或原子团)写在前边，负价元素(或原子团)

写在后边，每种元素的原子(或原子团)个数写在右下角。例如H

2SO

4

、Na

2

CO

3

等。

5. 离子符号：在元素符号右上角表示出离子所带正、负电荷数的符号。例如，钠原子失去一个电子后成为带一个单位正电荷的钠离子用“Na+”表示。硫原子获得二个电子后带二个单位负电荷的硫离子用“S2-”表示。*离子所带正负电荷数用“n+”或“n-”表示。

6.元素符号：统一采取该元素的拉丁文名称第一个字母来表示元素的符号。在化学元素译名和制定化学名词方面，我国化学先驱者徐寿做出了重大贡献。

(1)概念:元素符号表示一种元素；表示该元素的一个原子。元素符号前边

的字数表示该元素原子的个数，如“2H”表示两个氢原子。

(2)书写方法：书写元素符号时要规范，切莫大小写颠倒，乱用，如钙元素

的符号“Ca”。第一个字母要大写，第二个字母要小写，如氯元素符号

为Cl

(3)常见元素符号：钾～Ｋ钙～Ca 钠～Na 铝～Al 锌～Zn 铁～Fe 锡～Sn

铅～Pb 铜～Cu 汞～Hg 银～Ag 铂～Pt 金～Au 钡～Ba 锰～Mn 氢～H

氧～O 氮～N 碳～C 氯～Cl 氦～He 氖～Ne 氩～Ar 磷～P 硫～S 如果几种元素符号的第一个字母相同时，可再附加一个小写字母来区别。例如铜元素的符号写作Cu等，但第一个字母一定要大写，第二个字母要小

7. 原子结构示意图例。

C.化学量

1.式量：一个分子中各原子的相对原子质量的总和就是式量，式量是比值。

说明:这种碳原子指的是原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子、此外，还有质子数相同而中子数不同的碳原子。

2. 相对原子质量： 以一种C-12的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的数值，就是该种原子的相对原子质量。

D.化学反应的类型

1.分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。

例如， 某些含氧酸受热分解：H 2CO 3=H 2O+CO 2↑

不溶性碱加热分解：Cu(OH)2=CuO+H 2O(加热)

某些含氧酸盐加热分解：CaCO 3=CaO+H 2O(高温)

2. 复分解反应: 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

(1) 复分解反应的实质是两种化合物在溶液中互相交换离子的反应。

(2) 酸碱盐之间的反应属于复分解反应，但生成物中有沉淀析出、有气体放出或水生成，复分解反应才能发生。

3. 化合反应：两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。常见的化合反应有：

(1)金属跟非金属的反应，例如：

Mg+O 2 ==== MgO 2Na+Cl 2 ==== 2NaCl 等

(2)非金属跟氧气的反应，例如：

C+O 2 ==== CO 2

(3)碱性氧化物跟水的反应，例如：

Na 2O+H 2O = NaOH

(4)酸性氧化物跟水的反应， 例如：SO 3+H 2O = H 2SO 4 等

(5)其他，如2C+CO 2 = 2CO

4. 氧化还原反应：氧化反应、还原反应是相反的两个过程，但是在一个反应里同时发生的。即有一种物质跟氧化合，必然同时有另一种物质里的氧被夺去，也就是说一种物质被氧化同时另一种物质被还原，叫做氧化还原反应。

5. 置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。(1)常见的置换反应是酸跟活性金属反应，盐跟某些金属反应，它们

点燃 点燃

点燃

高温

是按金属活动性顺序规律进行的反应。 例如：Zn+H 2SO 4 === ZnSO 4+H 2

↑ Cu+2AgNO 3 === Cu(NO 3)2+2Ag

(2)一些具有还原性的单质与氧化物之间所发生的反应，也属置换反应又叫氧

化还原反应。 例如：H 2+CuO===Cu+H 2O

E.溶液

1.

pH: pH 是溶液酸碱度的表示法。

(1)pH 的范围通常在0～14之间

pH=7时溶液呈中性 pH ＜7

时溶液呈酸性 pH ＞7时溶液呈碱性

（2）用pH 试纸测定溶液的酸碱度方法是将待测液滴在pH 试纸上，把显示的颜色与

比色卡对照，便可知待测液的pH 。

(4) pH 广泛应用于工农业生产，pH 小于4或大于8.5时，一般作物难于生长。

2. 饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶

液叫做这种溶质的饱和溶液。

3. 不饱和溶液： 在一定温度下,在一定量的溶剂里,还能继续溶解某种溶质的

溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。溶液是否饱和不取决于溶液浓度的大小即浓、△

7

中性

酸性增强

碱性增强

稀)，但对一定温度下的同一溶质来讲，其饱和溶液的溶质的质量分数一定大于不饱

和溶液的溶质的质量分数。

4.潮解：有些晶体能吸收空气里的水蒸气，在晶体表面逐渐形成溶液，这个现象叫做潮解，例如氢氧化钠、氯化钙在空气中都易潮解。潮解过程是晶体发生的物理-化学过程。

5. 风化：在室温时和干燥的空气里，结晶水合物失去一部分或全部结晶水的

过程，这种现象叫做风化。例如NaCO3·10H2O，在干燥空气里会失去水成为白色粉末。

风化所发生的变化属化学变化。

6.过滤:过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离的一种方法，例如粗盐的提纯就是把粗盐溶于水，经过过滤把不溶于水的固体杂质除去。

7.混合物的分离: 混合物的分离是指根据各种不同需要，把混合物里的几种物质分开，得到较纯净的物质。

8.结晶、晶体

(1)把固体溶质的水溶液加热蒸发(或自然挥发)，溶液达到饱和后，继续蒸发，溶解不了

的过剩的溶质成为有一定几何形状固体析出，这一过程叫做结晶。

(2)在结晶过程中形成的具有规则的几何外形的固体叫做晶体。

制取晶体的方法有：①对溶解度受温度变化影响不大的固体溶质，一般用蒸发溶剂的方法得到晶体。例如,海水晒盐。②对溶解度受温度变化影响较大的固体，一般采取用冷却热饱和溶液的方法，使溶质结晶析出。例如,冷却热的硝酸钾的饱和溶液，即可得到硝酸钾晶体。

9. 结晶水合物：溶质从溶液中成为晶体析出时，常结合一定的水分子，这样的水分子叫结

晶水。含有结晶水的物质叫结晶水合物，常见的结晶水合物有蓝矾(胆矾)～

CuSO4·5H2O、石膏～CaSO4·2 H2O、绿矾～FeSO4·7H2O、明矾～KAl(SO4)2·12 H2O

等。

(1)

△

结晶水合物有一定的组成，它们是纯净物。

(2)

(白色)

(蓝色)

结晶水合物受热后易失去结晶水。例如：CuSO4·5H2O == CuSO4+ 5H2O

10.溶解度：在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数，叫做这种

物质在这种溶剂里的溶解度。正确理解溶解度概念：(1)要有一个确定的温度，这是因为同一物质在不同温度下溶解度不同。(2)溶剂是100 .(3)溶液要成为饱和溶液。溶解度要用所溶解的溶质的克数表示。

溶解性是指一种物质溶解在另一种物质里的能力的大小。

说明:溶解性与溶解度不同，溶解性是指一种物质溶解在另一种物质里的能力，它与溶质、溶剂的性质有关。通常用易溶(20℃时溶解度在10g以上)、可溶(溶解度大于1g)、微溶(溶解度小于1g)、难溶(溶解度小于0.001g)绝对不溶的物质是没有的。

11.溶液：一种或一种以上的物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫做

溶液、溶液不一定都是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色溶液。

(1)溶剂：能溶解其他物质的物质。水是常用的溶剂，酒精、汽油等也常用来溶解碘、

油脂等。

(2)溶质：被溶剂所溶解的物质。固体、液体、气体都可做溶质。例如食盐、浓硫酸、

二氧化碳等均可作溶质溶解在水里。

12. 溶液组成的表示方法：用一定量溶液中所含溶质的量来表示的方法叫做溶液组成的表示方法。主要采用溶质的质量分数、体积分数、摩尔分数、物质的量浓度等。

13溶质的质量分数：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。用溶质的质

量占全部溶液质量的百分比来表示的浓度叫做溶质的质量分数。

(1)溶质的质量分数与溶液的温度无关。

(2)溶质的质量分数不一定是饱和溶液，但在100g水中，所溶解的溶质的质量不能

超过它的溶解度，饱和溶液的溶质的质量分数的数值小于同温度下该溶质的溶

解度。

(3)溶质的质量分数=溶质质量（g）∕溶剂质量（g）ⅹ100℅

例如10%的硝酸钾溶液，表示100g硝酸钾溶液中有硝酸钾10g，水90g。

14.乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物(或叫乳状液)。例如油脂与水的混合物，静置后许多分子集合成的小液滴,由于比水轻而悬浮于水面形成上下两层。

15. 体积比：用两种液体的体积比表示的溶液组成的方法。例如配制1∶5即

指1体积浓硫酸(一般指98%、密度1.84g/cm3)与5体积水配制成的溶液。体积比换

算成溶质的质量分数时，应注意溶质、溶剂或溶液的体积需通过密度换算成质量时

才能相加。因为：密度=质量/体积所以：溶液质量=密度×溶液体积，另外还

有用溶质质量占溶液质量的百万分比来表示溶质的质量分数，叫ppm。

16. 悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物(或叫悬浮液)。例如浑浊

的河水，石灰水中通入二氧化碳后形成的浑浊液体等。悬浊液不稳定，静置后由许

多分子集合成的小颗粒会下沉。

17.影响溶解度的因素

(1)温度影响固体物质的溶解度：大多数固体物质的溶解度随温度升高而加

大，例如硝酸钾等；少数固体物质的溶解度受温度影响很小，例如食盐；

极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小，例如熟石灰等。

(2)气体的溶解度不仅决定于气体的性质，还决定于压强和温度，当温度不变

时，随着压强的增大、气体的溶解度也增大；一般随着温度升高而减小。

说明:气体的溶解度通常是指该气体在压强为1.013×103Pa、和一定温度时

溶解在1体积的水里的体积数。例如0℃时氧气的溶解度为0.049,即表示

在1.03×103Pa，0℃时1体积水中可溶解0.049体积的氧气。

18 再结晶(重结晶): 根据几种固体物质的混合物，它们在同一溶剂里的溶解度不同，用结晶的方法把它们分离。例如食盐、硝酸钾的混合物，将它们溶于水制成饱和溶液再降温，部分硝酸钾成晶体析出，大部分食盐仍溶解在溶液里(称为母液)。经过滤可得硝酸钾晶体。把上述硝酸钾晶体再溶于水制成饱和溶液后降温,又有较纯净硝酸钾晶体析出。食盐仍留在滤液(母液)里，这种通过几次结晶分离的方法叫做再结晶(也叫重结晶)。

二.元素化合物

A.空气

1.空气的成分：按体积计算空气中的氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体

及其它成分约占1%，许多科学家都做过研究空气成分的实验，具有代表性的人物是

舍勒、普利斯特里和拉瓦锡。稀有气体的用途很广，根据稀有气体的性质，它被应

用于生产和科学研究等方面。

2. 空气的污染和防止：煤燃烧产生的烟，(含SO2)、石油化工厂排放的废气、

汽车排出车的尾气(含NO2等)形成的烟雾会造成空气的污染，有害燃烧的污染、空

气的污染、环境污染及其危害，由于大气中二氧化硫和二氧化氮的含量过高，遇水

便形成了酸雨，应采取各种措施控制污染，保护环境，注意大气环境保护，特别要

注意防止居室中的空气污染，要保护臭氧层。

B.氧气

1. 爆炸：可燃物在有限的空间里发生急剧的燃烧。

2. 大气中的氧气：覆盖在整个地球表面的空气称太空，大气中的氧气有一个形成和演变的

过程。

3. 缓慢氧化：物质进行的缓慢氧化，不象燃烧那样剧烈，但也放出热量。例如呼吸作用，动植物的腐败等。剧烈氧化有燃烧和爆炸。

4.燃烧：可燃物质与空气里的氧气发生的发光放热的剧烈的化学反应。

(1)可燃物燃烧需具备以下两个条件：①跟氧气接触；②温度达到着火点

(2)气体（或蒸气）燃烧时才会有火焰，例如氢气，汽油的燃烧等，而铁在氧气里燃烧

只有火花而无火焰。

(3)根据燃烧的两个条件，灭火时只要控制其中一个条件即能把火熄灭。

6.氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以与金属、非金属、

化合物等多种物质发生氧化反应，反应剧烈程度因条件不同而异，可表现为缓慢氧化、燃烧、爆炸等，反应中放出大量的热。

（1）氧气与非金属反应

①木炭在氧气里剧烈燃烧，发出白光，生成无色、无气味能使澄清石灰水

变浑浊的气体。

②硫在氧气里剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成无色、有刺激性气

味的气体。

③磷白磷可以与空气中的氧气发生缓慢氧化,达到着火点(40℃)时,引起

自燃：白磷或红磷在氧气中燃烧，生成大量白烟。

④氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，罩一干冷烧杯在火焰上方，烧杯

中有水雾

(2)氧气与金属反应

①镁在空气中或在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末状物质。②

铁红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体物质。

(3)氧气与化合物反应

①一氧化碳在氧气中燃烧产生蓝色火焰，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。②

乙炔(C2H2)在氧气中燃烧产生明亮火焰，氧炔焰温度可达3000℃。

③甲烷(沼气)在氧气中燃烧产生使石灰水变浑浊的气体和水。

④蜡烛在氧气中剧烈燃烧生成二氧化碳和水。

7. 氧气的物理性质：通常状态下氧气是无色、无味的气体，不易溶解水在标准状况下氧气

密度是1.429g/L ，比空气略大；降低温度氧气可变为淡蓝色液体雪花状淡蓝色固体.

8.氧气的用途 (1)供呼吸；(2)治金工业：富氧炼钢炼铁提高炉温，加速治炼过程。(3)“氧

炔焰”用于气焊、气割。液氧可用于液氧炸药，宇宙火箭发动机作支持燃烧

用。

9.氧气的制法 (1)实验室制法：

2KClO 3 ==== 2KCl+3O 2↑

2KMnO 4 == K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑

二氧化锰为催化剂起催化作用，在课外活动中可从反应混合物中制取

二氧化锰催化剂。

(2)工业制法：根据氧气、氮气沸点不同，分离液态空气得到氧气。

10. 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。

C.水

1. 水的污染和防治：工业生产中的废渣、废气和城市生活用水的任意排放、农业生产中农药、化肥的任意施用，都会造成水的污染。应采取各种措施清除对水的污染，保证生活和生产用水的清洁。水是人类宝贵的自然资源，水对生物体有重要作用。

MnO 2

△

△

通电

2.水的性质 (1)物理性质：通常状况下水是无色、无气味，没有味道的液体。

凝固点是0℃，沸点是100℃，4℃时密度最大为1g∕cm3，水结冰时体积膨胀，密度

小于水的密度，所以冰浮在水面上。

(2)化学性质：①通电分解2H2O===2H2↑+O2↑

②水通常作为溶剂、可溶解多种物质。

3. 水的组成(1)电解水实验得到氢气和氧气，证明水是由氢、氧两种元素组成的。

(3)科学实验证明：每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，因此水的组成中

氢原子与氧原子的个数比是2∶1。

D氢气

1.氢气的性质 (1)氢气的物理性质通常是无色,无气味的气

体,难溶于水降温可成为无色液体、雪状固体，在标准状况下氢气密度是

0.0899g／L，是自然界最轻的气体。氢气是由英国化学家卡文迪许发现的，

见氢气的发现史。

(2)氢气化学性质常温下氢气性质稳定，但在加热或点燃

条件下能与多种物质发生反应。

①可燃性：a．纯净的氢气在氧气中安静燃烧，发出淡蓝

色火焰。

b．点燃氢气和氧气的混合气(或氢气不纯)可发生爆炸c.纯净的氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，产生无色，有刺激性气味气体，

该气体遇空气中水蒸气产生白雾。

②还原性：氢气能夺取某些氧化物里的氧，使含氧化合物发生还

原反应，氢气做还原剂

2.氢气的用途 (1)充灌氢气球。(2)作还原剂，冶炼高纯度金属等。(3)合成氯化氢制盐酸等重要化工产品。(4)液氢作火箭燃料；燃烧时放出大量的热,不污染空气等，是理想的能源，称作氢能源。

3.氢气的制法：实验室制法：Zn+ H2SO4(稀)= Zn SO4+ H2↑，发生装置可用下图装置或启普发生器

E.碳

1. 醋酸：学名乙酸，化学式是CH3COOH，食用醋中约含乙酸3～5%，故又称为

醋酸。醋酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和酒精，当温度低于

16.6℃时，醋酸凝结成像冰一样的晶体，无水醋酸又称冰醋酸。醋酸对皮肤有腐蚀

初中化学方程式大全(非常重要)

化学方程式大全 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △ 2Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑二、自然界中的水： 16．电解水：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO △ Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物：

中考化学工业流程题复习专题知识讲解

中考化学工业流程题 复习专题

收集于网络，如有侵权请联系管理员删除 中考工业流程题练习 1、从题干中获取有用信息，了解生产的产品 2、分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A.反应物是什么 B.发生了什么反应 C.该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。 3、从问题中获取信息，帮助解题。多数试题重点考查利用题干中的信息解决问题的能力以及物质的制备，考查有关化学实验操作，同时考查方程式的书写技能。 关键——实验原理、装置原理、操作原理三结合（抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。） 解此类题的注意事项 1、从绿色化学方面作答：对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护。 2、常见文字叙述套路 （1）从溶液中得到晶体：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-（洗涤）。 （2）在写某一步骤是为了除杂是，应该注明“是为了除去某某杂质”，只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的。 与初中内容有关的化学工业 1、候氏制碱法 2、氯碱工业 3、合成氨工业 4、金属的冶炼：Mg 、Fe 、Cu 等 5、海水资源的开发和利用（如从海水中提取氯化钠和氯化镁等） 一、海水资源的多重利用 1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： 溶解 BaCl Na 蒸发、结晶、烘干 粗盐2NaOH 2CO 3 HCl 精盐 过量 ④ 过量过量 ① ② ③ ⑥ ⑦ （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。

中考化学流程图专题

中考化学真题按知识点分类汇编：流程图专题 1．（2014无锡）现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验： 下列判断正确的是（） A．无色溶液B的溶质是硝酸钙 B．原溶液中的杂质一定是氯化钙 C．原溶液中的杂质可能由三种物质组成 D．该实验中涉及的基本反应类型不止一种 2．（2014株洲）晶体硅在电子工业中有广泛的应用。工业上生产高纯硅的流程如下：请回答下列问题： （1）二氧化硅与焦炭反应的另一种产物是一氧化碳。该反应的化学方程式为。 （2）蒸馏属于变化（填“物理”或“化学”）。 （3）完成由下列纯SiHCl3制取高纯硅的化学方程式： （1）2C+SiO2高温 Si+2CO↑（2分）（2）物理（3）3 HCl 3．（2014永州）氯化钠是日常生活中的必需品，某氯化钠样品中除含氯化钠外，还含有少量的CaCl2和MgCl2以及不溶性杂质．以下是提纯该样品的操作流程图． 请回答下列问题： （1）操作X的名称是． （2）Y溶液中溶质的化学式是． （3）上述操作流程中共发生个复分解反应． （1）过滤．（2）HCl．（3）4． 4．（2014淮安）某化学兴趣小组欲除去固体氯化钠中混有少量可溶性氯化镁和难溶性泥沙，设计题17图所示实验方案，请参与实验并回答问题。 （1）步骤①中玻璃棒搅拌的作用是___________。 （2）步骤②、③中，操作X的名称是 ________。

（3）步骤③中，加入过量氢氧化钠溶液的目的是_________________________________； 沉淀B的化学式是__________。 （4）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是_________________________。（1）加速溶解； （2）过滤； （3）充分除掉杂质氯化镁； （4）由于加入的氢氧化钠溶液是过量的，因此又加入了新的杂质． 5．（2014连云港）我市拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我市 经济的发展． （1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质．请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题：（如图1）其中操作1的名称是；在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、（填仪器名称）；在加热蒸发过程中，当蒸发皿中时，停止加热 （2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有Ca2+、Mg2+等阳离子．要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入进行检验． （3）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁．工业上从母液中提取氯化镁的过程如图2：反应1的基本反应类型是； 物质X是（填名称）． （4）工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气，请写出该反应的化学方程式：； （1）溶解；漏斗；出现较多固体； （2）肥皂水； （3）复分解反应；盐酸； （4）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑； 6．（2014苏州）某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下：(1)X的化学式为。

初中化学方程式大全

初中化学反应方程式汇总 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2MnO22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质：

最新中考化学专题复习工艺流程图学案

最新中考化学精品资料 工艺流程图 【考点扫描】 一、流程图题的形式： 1．以操作名称作为框图形成流程的主线； 2．以物质作为框图形成流程的主线（操作随着物质的变化而变化）； 3．以设备作为框图形成流程的主线； 二、流程图题命题问题情境归类： 按出题类型分类 举例 1、物质的制备 海水制盐、提镁；药品制备 2、物质的除杂和提纯 制取纯净的物质 3、物质的分离 NaCl 和CaCl 2的分离 4、定量分析与定性判断 判断物质成分、含量或变质与否 常考的工艺流程为： （1）侯氏制碱法； （2）石灰石工业； （3）合成氨工业； （4）金属（Mg 、Fe 、Cu 等）的冶炼； （5）海水资源的开发和利用。 三、流程图题命题问题考查的内容： 1．化学反应原理及简单计算 2．元素化合物知识 3．实验操作及名称 4．物质除杂、分离方法 5．流程中的物质转化和循环 四、流程图题命题问题考查的特点： 1．情境真实 2．框图信息新颖 3．内容涉及广泛 4．综合性强 5．思维容量大 五、流程图题题型的结构： 题头（引入信息）→题干（提取信息，应用理解）→题尾（得出结论或产品） 六、流程图题解题方法和思路： 七、流程图题解题具体操作： 1．关注“箭头”： （1）“”前面方框中的物质是反应物； （2）“”后面方框中的物质是生成物； （3）表示一种物质可以向“”所指方向一步转化为另一种物质。 → → → → 阅读题头 找关键词 提取信息，明确目的 （把名称翻译成化学式） 精读流程 对比分析 弄懂原理，理解操作 （写出发生的化学方程式） 前后关联 形成印象 突出重点，帮助解题 （整合信息，理解操作的目的） → →

2020年中考化学二轮专题《流程图题》

2020年中考化学二轮专题《流程图题》 类型1物质的分离、提纯 江苏真题精练 1. (2016盐城节选)用氯酸钾和二氧化锰制备氧气时，二氧化锰在反应中的作用是__________。利用下列流程分离并回收充分反应后的剩余固体，请回答下列问题。 第1题图 ①操作m的名称是__________。操作m和操作n中都用到的玻璃仪器是____________，操作m中该仪器的作用是__________。 2. (2018苏州)从大理石(主要杂质是氧化铁)中提纯碳酸钙的一种实验流程如下： 第2题图 (1)反应池Ⅰ中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是________________________________。 (2)反应池Ⅱ中加入氨水的目的是____________________________。 (3)反应池Ⅲ中生成碳酸钙的化学方程式是______________________________。 (4)过滤Ⅱ中所得滤液在农业生产中的一种用途是________________。 2020备考冲刺 3. (2019重庆A)某化学兴趣小组欲分离KCl和BaCl2混合溶液，得到都含单一溶质的两种溶液。他们设计了如图所示的实验流程： 供选试剂：K2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、盐酸、稀硫酸 第3题图 (1)步骤①中，分离A、B的实验操作名称是______，试剂a是________。 (2)沉淀B表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是________(双选，填序号)。 A. NaOH溶液 B. CaCl2溶液 C. NaCl溶液 D. AgNO3和HNO3混合溶液 (3)步骤③中，发生反应的化学方程式为_______________________________________。

人教版初中化学方程式大全

人教版初中化学方程式大全 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 现象：淡蓝色的火焰 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 2P2O5现象:：生成白烟 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 8. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 CO2现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO 现象：燃烧 （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2↑　 14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑　 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律：

中考化学专题复习工艺流程题

中考化学专题复习——工艺流程题 1.我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下： (1)反应①的化学方程式________________，反应②的基本反应类型为_______。 (2)工业上用分离液态空气的方法制取氢气，属于_______变化（填“物理”或“化学”）。 (3)操作a的名称是_____，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。 (4)写出NH4Cl的一种用途________________。 （1）CaCO3 =CaO+CO2↑；分解反应。（2）物理；（3）过滤；漏斗。（4）做化肥或氮肥等。2.过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如下： （1）气体X是CO2，其名称是二氧化碳；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是过滤。 （2）反应Y需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在冰水混合物中，该反应是化合反应，反应产物是CaO2·8H2O，请写出化学方程式CaO2＋H2O2＋7H2O＝CaO2·8H2O 。获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是CaO或Ca(OH)2过量，且Ca(OH)2微溶。 （3）CaO2的相对分子质量为72 ，过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞中H、O元素的质量比为1∶10 。 （4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO2·8H2O的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g，加热到220℃充分反应（方程式为2CaO2·8H2O=====△2CaO＋O2↑＋16H2O↑，杂 质不发生变化），测得生成氧气的质量为 3.2g，请计算样品中CaO2·8H2O的质量分数（CaO2·8H2O相对分子质量为216），写出必要的计算过程。 解：设样品中CaO2·8H2O的质量为x 2CaO2·8H2O=====△2CaO＋O2↑＋16H2O↑ 432 32 x 3.2 ∴x＝43.2（g）

中考化学流程图题专题

中考化学流程图题专题 流程图题主要与高中的知识挂钩，且对于中考而言，算是一种新题型，也是近年中考的一个常考热点，故学生应该认真对待。 解题方法：在做实验流程题的过程中，要通过流程图及题目的信息中得到信息进行解答。 1、（2008年广州中考）岩盐水初步处理后，经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，同时制取副产品A 晶体，其主要流程如下： (3)“降温”的目的是析出副产品“A 晶体”，A 的化学式是________________。 (4)“操作I ”中的操作是____________________，若在实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有______________________________。 (5)“盐水精制I ”是除去盐水中的少量氯化镁，反应的化学方程式是________________。 (6)“盐水精制Ⅱ”是除去盐水中的其他杂质，反应的化学方程式是__________________。 2、（2010年广州中考）硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量CaCl 2和MgCl 2，实验室进行提纯的流程如下： 回答下列问题： （1）用NaOH 和Na 2CO 3除杂时，反应的化学方程式分别为 ________________________________、__________________________________。 （2）NaOH 和Na 2CO 3如果添加过量了，可加入适量___________溶液除去。 （3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得 纯净的硫酸钠，应蒸发至______（填序号）。 A ．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液 B ．快干时停止加热，利用余热蒸干 C ．完全蒸干时停止加热 （4）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲 线如右图所示。40℃时，100g 蒸馏水 中溶解______g 硫酸钠达到饱和。将 该饱和溶液升高温度至90℃，观察到 的现象是_____________________。

中考化学工业流程题练习

中考化学工业流程题练习 一、海水资源的多重利用 1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： 过滤Na 蒸发、结晶、烘干 粗盐 溶解BaCl 2NaOH 2CO 3HCl 沉淀滤液 精盐 过量 ④ 过量 过量 ① ②③⑤ ⑥ ⑦ （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。 （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中 。 （3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO 4、Mg(OH)2、 （填化学式）。 （4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH 代替NaOH ，理由是 。 （5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_____________________________________________________________________； （6）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是_________ __。 2.金属镁的冶炼 海水中含有丰富的氯化镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。 上述提取Mg 的过程中，试剂A 最好选用 (从我市有丰富的石灰石资源考虑)。沉淀B 与试剂C 发生的是中和反应，则沉淀B 的化学式为 ，由无水MgCl2制取Mg 的化学方程式为 。电解无水MgCl 2的过程中 能转化为 能。海水本身就是含有MgCl 2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl 2溶液有何不同： 。 3.氨碱工业 海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。

中考化学流程图专题

中考化学真题按知识点分类汇编：流程图专题1．（2014无锡）现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验： ）下列判断正确的是（ 的溶质是硝酸钙A．无色溶液B B．原溶液中的杂质一定是氯化钙C．原溶液中的杂质可能由三种物质组成 该实验中涉及的基本反应类型不止一种． D 株洲）晶体硅在电子工业中有广泛的应用。工业上生产高纯硅的流程如下：．（20142 请回答下列问题：该反应的化学方程式为（1）二氧化硅与焦炭反应的另一种产物是一氧化碳。。（2）蒸馏属于变化（填“物理”或“化学”）。 （3）完成由下列纯SiHCl制取高纯硅的化学方程式：3 高温Si+2CO↑（2分）（2）物理（3）3 C+SiO）（12 HCl 2 3．（2014永州）氯化钠是日常生活中的必需品，某氯化钠样品中除含氯化钠外，还含有少量的CaCl和MgCl以及不溶性杂质．以下是提纯该样品的操作流程图．229 / 1 请回答下列问题：．（1）操作X 的名称是．2（）Y溶液中溶质的化学式是 个复分解反应．3）上述操作流程中共发生（4）．）HCl．（31（）过滤．（2某化学兴趣

小组欲除去固体氯化钠中混有少量可溶性氯化镁和难溶性泥沙，2014淮安）4．（17图所示实验方案，请参与实验并回答问题。设计题 。）步骤①中玻璃棒搅拌的作用是（1___________ 。X的名称是________（2）步骤②、③中，操作；_________________________________3）步骤③中，加入过量氢氧化钠溶液的目的是（__________。沉淀B的化学式是。4（）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是_________________________）加速溶解；（1 2）过滤；（）充分除掉杂质氯化镁；（3 ）由于加入的氢氧化钠溶液是过量的，因此又加入了新的杂质．4（9 / 2 连云港）我市拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我市 （20145． 经济的发展．外，还含有泥沙等杂质．请完善下列实验室中除NaCl（1）从海水中提取出的粗盐中除了； 1 的名称是）其中操作去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题：（如图1；在加热蒸发（填仪器名称）在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、时，停止加热过程中，当蒸发皿中2+2+等阳离子．要想知道该滤液是硬水、（2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有CaMg 进行检验．还是软水，可加入 ）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁．工业上（3 ；的基本反应类型是从母液中提取氯化镁的过程如图2：反应1 ．（填名称）物质X是 溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气，请写出该反应的化学NaCl4）工业上可用电解饱和（； 方程式： ）溶解；漏斗；出现较多固体；（1 ）肥皂水；（2 ）复分解反应；盐酸；（3

人教版初中化学方程式大全

初中化学方程式大全 化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S+O2SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO22CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+CO2↑置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O 24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑ 25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO

九年级化学 中考复习专题 化学工艺流程图 习题练习(包含答案)

化学工艺流程图题 题型之一金属资源的回收与利用 1．废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等，为实现对锡的绿色回收，设计如下工艺流程： 已知：Sn＋SnCl4===2SnCl2。 (1)塑料属于___________(填“有机物”或“无机物”)。 (2)SnCl2中锡元素的化合价是________。 (3)铜的金属活动性比锡的________(填“强”或“弱”)；固体A中一定含有的金属元素是________。 (4)写出步骤②发生反应的化学方程式______________________，其基本反应类型是____________。 (5)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺的主要优点是___________(回答一点)。 2．金属钛广泛用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如图1所示： 图1 图2 请回答下列问题： (1)构成金属钛的微粒是_______(填“分子”“原子”或“离子”)，H2TiO3中钛元素的化合价为______。 (2)反应②需持续通入氩气，氩气的作用是______________________。 (3)反应③的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体，则该反应的化学方程式为______________________。

(4)反应①②③中属于分解反应的是___________。 (5)对反应③进行改进，可直接生产锂离子电池的电极材料LiFePO4，工艺流程如图2所示。写出“高温煅烧”由FePO4制备LiFePO4的化学方程式_________________________________。 3．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示： 已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。 (1)烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了_________现象。步骤①产生的废气B 中，一定含有的有害气体是_________(填化学式)。环保处理最好采用的试剂是(填字母序号)。 A．浓硫酸B．食盐水C．石灰乳 (2)写出步骤④中得到铜的化学方程式__________________，它属于基本反应类型中的_________反应。 (3)步骤③和④中主要操作的名称是_________。 (4)我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜_________(填“高”或“低”)。 (5)取少量的溶液C，往其中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有_________(填字母序号)。 A．硫酸镁B．硫酸锌 C．硫酸铜D．硫酸铜和硫酸锌 4．碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣(主要含有TeO2，少量Ag、Au)为原料制备碲的一种工艺流程如下： 回答下列问题： (1)类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式：___________________________。 (2)滤液1中的两种溶质是H2SO4和_________(填化学式)。

中考化学——流程图的综合压轴题专题复习含详细答案

一、中考初中化学流程图 1．黄铜矿（主要成分2CuFeS ）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为243Fe SO ()、4CuSO 及24H SO 。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂的原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如下图所示： 温馨提示：2434+Fe (SO )Fe=3FeSO ﹙1﹚操作a 的名称是________，该操作中会用到玻璃棒，其作用是___________ 。 ﹙2﹚不溶物的成分为___________________ 。 ﹙3﹚步骤Ⅰ中生成铜的化学方程式为_________；废铁屑中含有少量铁锈，却对产物的成分没有影响，原因是________。步骤Ⅲ中加入一种可溶性试剂可实现转化，从复分解反应的条件分析，该试剂可以是___________（填化学式）溶液。 【答案】过滤 引流 Cu 、Fe 44=Fe+CuSO FeSO +Cu 铁锈可与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁再和铁反应生成硫酸亚铁 23Na CO 【解析】 【分析】 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁能和铁反应生成硫酸亚铁。 【详解】 (1)操作a 的名称是过滤，该操作中会用到玻璃棒，其作用是引流； (2)不溶物的成分为铁和硫酸铜反应生成的铜和过量的铁；故不溶物的成分为Cu 、Fe 。 (3)步骤I 中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，生成铜的化学方程式为 44=Fe+CuSO FeSO +Cu ；废铁屑中含有少量铁绣，却对产物的成分没有影响，原因是铁锈中的氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁能和铁反应生成硫酸亚铁。步骤Ⅲ中，加入碳酸钠溶液时，碳酸钠能和硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁和硫酸钠，从而得到碳酸亚铁，因此从复分解反应的条件分析，该试剂可以是Na 2CO 3溶液。 2．已知在某化肥K 2SO 4样品中可能混入了NH 4Cl 、NH 4NO 3、K 2CO 3三种物质中的一种或多种，为推测混入的物质种类，现按图所示进行实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全进行)。 试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：

中考化学方程式大全(必考内容)

中考化学方程式大全（必考内容） 班级：姓名： 注意：请各位同学妥善保管好，认真记忆！ 一、氧气的性质： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO ★2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 ★5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O ★6. 红磷在空气中燃烧（测定空气中氧气含量）：4P + 5O2点燃2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2 11．玻义耳研究空气的成分实验2HgO △2Hg+ O2 ↑ ★12．加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KCl+3O2↑★13．氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气2KClO3MnO2 △ ★14．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑二、自然界中的水： ★15．电解水（探究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 16．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 17．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=H2CO3

三、质量守恒定律： 18．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO ★19．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ★20．氢气还原氧化铜：H2 + CuO △Cu + H2O 四、碳和碳的氧化物： 21. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃CO2 ★22．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 23．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑24．煤炉的底层： C + O2点燃CO2 25．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO 26．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃2CO2 ★27．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑28．碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑ 29．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=H2CO3 ★30．高温煅烧石灰石（工业制CO2）：CaCO3高温CaO + CO2↑ ★31．石灰水与二氧化碳反应（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O ★32．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △Cu + CO2 ★33．一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃2CO2 ★34．碳酸钠与稀盐酸（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl +H2O +CO2↑五、燃料及其利用： ★35．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O ★36．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O

中考化学工业流程题(含答案)

中考工业流程题练习 一、海水资源的多重利用 1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： 过滤Na 蒸发、结晶、烘干 粗盐 溶解BaCl 2NaOH 2CO 3HCl 沉淀滤液 精盐 过量 ④ 过量 过量 ① ②③⑤ ⑥ ⑦ （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。 （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中 。 （3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO 4、Mg(OH)2、 （填化学式）。 （4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH 代替NaOH ，理由是 。 （5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_____________________________________________________________________； （6）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是_________ __。 2.金属镁的冶炼 海水中含有丰富的氯化镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。 上述提取Mg 的过程中，试剂A 最好选用 (从我市有丰富的石灰石资源考虑)。沉淀B 与试剂C 发生的是中和反应，则沉淀B 的化学式为 ，由无水MgCl2制取 Mg 的化学方程式为 。电解无水MgCl 2的过程中 能转化为 能。海水本身就是含有MgCl 2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl 2溶液有何不同： 。 3.氨碱工业 海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。 步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为： 、 。 制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为 。 已知有关物质重要反应的化学方程式如下： 2NH 4Cl +X====2NH 3↑+CaCl 2+2H 2O NH 4Cl ==== NH 3↑+HCl ↑ 根据以上信息回答下列问题。 △

2017年中考化学复习专题——工艺流程图

中考化学复习专题 工艺流程图专题 【考点扫描】 一、流程图题的形式： 1．以操作名称作为框图形成流程的主线； 2．以物质作为框图形成流程的主线（操作随着物质的变化而变化）； 3．以设备作为框图形成流程的主线； 二、流程图题命题问题情境归类： 按出题类型分类举例 1、物质的制备海水制盐、提镁；药品制备 2、物质的除杂和提纯制取纯净的物质 3、物质的分离NaCl 和CaCl 2的分离 4、定量分析与定性判断判断物质成分、含量或变质与否 常考的工艺流程为： （1）侯氏制碱法；（2）石灰石工业； （3）合成氨工业；（4）金属（Mg、Fe、Cu等）的冶炼； （5）海水资源的开发和利用。 三、流程图题命题问题考查的内容： 1．化学反应原理及简单计算2．元素化合物知识 3．实验操作及名称4．物质除杂、分离方法 5．流程中的物质转化和循环 四、流程图题命题问题考查的特点： 1．情境真实2．框图信息新颖 3．内容涉及广泛4．综合性强 5．思维容量大 五、流程图题题型的结构： 题头（引入信息）→题干（提取信息，应用理解）→题尾（得出结论或产品）六、流程图题解题方法和思路： 七、流程图题解题具体操作： 1．关注“箭头”： （1）“”前面方框中的物质是反应物； （2）“”后面方框中的物质是生成物； （3）表示一种物质可以向“”所指方向一步转化为另一种物质。 （4）“”上面或下面可以注明反应的条件或操作 →→ →→ 阅读题头找关键词 提取信息，明确目的精读流程对比分析 弄懂原理，理解操作前后关联形成印象突出重点，帮助解题 →→

2．关注方框内所指：（清楚物质的变化情况） 3．关注“三线”和“核心”： 三线：出线和进线方向表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环使用。 例题 （2016年长春）氧化铁是一种重要的化工原料，利用废铁屑（其中的杂质不溶于水，且 不与酸发生反应）制备氧化铁的流程如图所示： （1）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是_________________________； （2）向废铁屑中加入的稀硫酸需过量，其目的是_________________________； （3）高温条件下，FeCO 3与通入的O 2发生反应的化学方程式是_______________________。 专题训练 1．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下： （1）反应①的化学方程式：_____________，反应②的基本反应类型为：_____________； （2）操作a 的名称是：_____________，实验室进行此操作时所需的三个玻璃仪器是： __________________________； （3）写出NH 4Cl 的一种用途：_____________。 2．济宁是山东省重要的煤炭能源基地，矿区废水中Fe 2＋、Cu 2＋、Zn 2＋ 等严重影响着当地水质，某 污水处理厂采用下面工艺（见图）净化这种酸性废水并回收Fe 2＋、Cu 2＋、Zn 2＋ 三种离子，请读识流程图并回答： （1）矿区废水经氧化池后在进入沉淀池Ⅰ，目的是________________________________； （2）利用氢氧化钠调节沉淀池Ⅰ、沉淀池Ⅱ和沉淀池Ⅲ的pH ，目的是___________________； （3）出水前，中和池中加入硫酸的作用________________________________； （4）若矿区废水中主要含有硫酸盐，请写出沉淀池Ⅲ中发生反应的化学方程式：__________ ______________________________________。 3．某金属冶炼厂在生产过程中产生了一定量的含铜废料。化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体．其设计方案如图1所示。 查阅资料得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜，反应的化学方程式：2Cu+2H 2SO 4+O △ 2CuSO 4+2H 2O 。 原 料 核 心 所需产品 原料循环利用 产品的分 原料预处理 排放物无害化处理

中考化学专题题库∶流程图的综合题附答案

一、中考初中化学流程图 1．我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。已知：Cu＋H2O2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O；不考虑金、银发生类似反应。 （1）将电路板粉碎成粉末的目的是___________________________________________。（2）步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有__________________________。 （3）步骤②中的实验现象是：固体部分溶解，_____________________。 （4）步骤④中反应的化学方程式是______________________________________。 （5）检验步骤④稀硫酸已过量的方法是 ____________________________________________。 【答案】增大接触面积，使反应更充分，加快反应速率FeSO4和Al2(SO4)3溶液由无色变为蓝色Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑取步骤④的滤液，加入铁粉，若有气泡冒出，则稀硫酸已过量 【解析】 (1)将电路板粉碎成粉末的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率；(2)步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有稀硫酸和铝、铁反应生成的硫酸铝（Al2(SO4)3）和硫酸亚铁（FeSO4）；(3)步骤②中铜和过氧化氢、硫酸反应生成硫酸铜和水，能够观察到固体部分溶解，溶液由无色变成蓝色；(4)步骤④中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学Fe+H SO==FeSO+H 。 方程式是： 2442 2．《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐（如下图所示），泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。（已知：锌的熔点为 419℃，沸点为 907℃）

初中化学工艺流程图题集

初中化学工艺流程图题集 1、某氯化钾固体样品中含有少量氯化钙和硫酸镁等杂质，实验室提纯氯化钾流程如下： （1）操作A的目的是使样品________。过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、________。实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是________________。 （2）加入过量Ba(OH)2溶液除去的杂质离子是（填离子符号），反应的化学方程式为。 X溶液中溶质是________（填化学式）。若先加过量X溶液，再加过量Ba(OH)2溶液，则蒸发后所得固体中含有的杂质是。 答案： （1）充分溶解；玻璃棒；滤纸没有紧贴漏斗内壁 （2）SO42－、Mg2+(写全才1分)；Ba(OH)2+MgSO4==BaSO4↓+Mg(OH)2↓；

K2CO3；氯 2、（2014.佛山）过氧化钙(CaO2)难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域。下图是以大理石(含Al2O3及其他不溶于水也不溶于酸的杂质)等为原料制取CaO2的流程图： （1）操作a、b、c的名称都是。 （2）操作a的目的是。 （3）从滤液C中可回收的副产品的化学式为。 （4）写出反应①的化学方程式。 （5）反应②的基本反应类型是。 （2）在该生产过程中，用110kg大理石制得了72Kg的过氧化钙。如果不考虑过程中的损耗，可计算出大理石中CaCO3的质量分数为。(结果保留一位小数) 答案： （1）过滤（2）除去大理石中不溶于水也不溶于酸的杂质 （3）NH4Cl （4）3NH3·H2O+AlCl3=Al(OH)3 +3NH4Cl （5）复分解反应（6）90.9% 3.（201 4.广州）粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。初步提纯粗盐的实验流程如下：