2019-2020最新高一化学10月月考试题无答案(1)

——教学资料参考参考范本——2019-2020最新高一化学10月月考试题无答案(1)

______年______月______日

____________________部门

相对原子质量：H 1 O 16 C 12 S 32 N 17 Na 23

注意：答案必须写在答题卡指定的地方，否则不给分

一、选择题（1-15每小题2分，16-20每小题3分每小题只有一个正

确答案。）

1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取

2．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离和提纯的是

A、分液漏斗

B、普通漏斗

C、蒸馏烧瓶

D、烧杯

3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是

A B C D

4．下列事故处理不正确的是

A．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖

B．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救

C．浓硫酸溅到皮肤上，用布擦去硫酸后，用大量水冲洗，再用

3%～5%的硼酸溶液

D．眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛

5．下列实验操作中，正确的是

A．用剩的药品不要乱丢，要放回原试剂瓶里

B．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3

C．试管和烧杯都可以直接在火焰上加热

D．加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取

6．某学生使用托盘天平称食盐时，错误的将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐的质量为15.5g(1g以下只能使用游码)。如果按正确的放法，食盐的质量应为

A．15.5g B．15.0g C．14.5g D．14.0g

7．实验中的下列操作正确的是

A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

C．稀释浓硫酸是将浓硫酸缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌 D．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干

8．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤

正确的操作顺序是

A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④

9.下列实验操作中错误的是

A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C．蒸发结晶时应将溶液蒸干

D．称量时，称量物放在纸上（或烧杯内）置于托盘天平的左盘，

砝码放在托盘 天平的右盘中

10.下列每组各有两对物质，它们都能用分液漏斗分离的是

A.四氯化碳和水，苯和水

B.汽油和水，乙醇和

水

C.NaCl 和水，植物油和水

D.醋酸和水，酒精和

水

11.从海带中提取碘的实验过程中，下列正确的操作是

A ．海带灼烧成灰

B ．过滤含I －溶液

C ．放出碘的苯溶液

D ．分离碘并回收苯

12．下列离子检验的方法正确的是

A ．某溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有Cl －??

??→?＋硝酸银溶液

B ．某溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有SO42－

C ．某溶液生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+

D ．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32－

13．下列叙述中正确的是

A ．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一

B ．1 mol 氢

C ．1 mol 任何粒子集合体所含的粒子数就是与6.02×1023个碳原

子相等

D ．摩尔是物质的量的单位，也是粒子数量的单位

14.下列说法正确的是

A. 1 mol 大米

B.0.2 mol Na+

C. 3 mol 小麦

D.

1／3mol 细沙

15．下列叙述正确的是

A．1molO2的质量为32g/mol

B．SO42 -的摩尔质量为96 g/mol

C．1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量

D．CO2的摩尔质量是44g

16．等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是

A．它们的分子数之比为1：1 B．它们的氧原子数之比为2：3

C．它们的质量之比为1：1 D．它们所含原子数之比为3：4

17．下列各物质的微粒中含原子数最多的是

A．12 g 12C B．9g H2O C．0.5mol NH3 D．3.01×1023个I2

18．从2 L物质的量浓度为1 mol·L－1的NaOH溶液中取出100 mL 溶液，下面关于这100 mL溶液的叙述错误的是

A．物质的量浓度为0.1 mol·L－1 B．物质的量浓度为1 mol·L－1

C．含4 g氢氧化钠 D．含0.1 mol氢氧化钠19．下列说法正确的是

A．32 g O2占有的体积约为22.4 L

B．22.4 L N2含有阿伏加德罗常数个氮分子

C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g

D．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数20.若ag CO2含b个分子，则阿伏加德罗常数的值为

A. ab/28

B. ab/14

C. 28/b

D. 44b/a

二、填空题（55分）

21.（3分）符号表示的意义

2molH 2CO32- 3molSO3 22.（16分）(1) 标准状况下，2 mol NH3的体积为________L，质量

为________g，原子总数为________，摩尔质量为________g·mol－

1。将这些氨气全部溶于水配成500ml溶液其物质的量浓度为

mol/L

(2) 1.204×1023个SO3的物质的量是，其质量

为，与它含氧原子数相同的SO2为 mol

23．（6分）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用的方法是；分离固液混合物的常用的方法是；分离两种互不

相溶的液体时，常用的方法是。

24．（10分）某化学课外活动小组用海水为原料制取了少量溴水。现用CCl4从溴水中萃取溴并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可

分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把50ml溴水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转分液漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分

液漏斗放正；

E．旋开活塞，用烧杯接收下层液体；

F．从分液漏斗口倒出上层水溶液；

G．将分液漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽与小孔对准分液漏斗

上的小孔；

H．静置、分层。

根据上述实验完成下列各题：

⑴正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)：→→→A→G →→E→F。

⑵上述E步骤的操作中应注意：。

⑶上述G步骤的操作的目的是：。

⑷能用CCl4从溴水中萃取溴的原因是

。

25．（14分）为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按下列步骤操作：

(1)写出三种试剂的化学式：A__________，B____________，C_____________。

(2)操作Ⅰ是__________，操作Ⅱ是__________。

(3)根据题意，回答下列问题：

①加入过量A的目的是__________ ________，

②加入过量B的目的是__________ ________，

③加热煮沸的目的是________ __________。

(4)写出操作I后的滤液加C的化学反应方程式

三、计算（6分）

26．求16gCH4的物质的量是多少？其分子中的H的个数是多少？标准

状况下的体积是多少?