高考实验题汇编

高考实验题汇编

90年、

34.有A、B、C、D、E、F六瓶未知溶液。它们是MgSO4、BaCl2、(NH4)2CO3、

AgNO3、HBr和NaOH。为了鉴别，各取少许溶液进行两两混和试验，

结果如右表，表中“↓”表示有沉淀或生成微溶化合物，“↑”表示有

气体生成，“—”表示观察不到明显的现象变化。

由此可以判断：A是、B是、C是、

D是、E是、F是。

答案：34．A：是(NH4)2CO3；B是NaOH；C是MgSO4；D是BaCl2；E是HBr；F是AgNO3。

91年、

32.水蒸气通过灼热的煤所产生的混和气,其主要成份是CO、H2还含有CO2和水蒸气.请用下列装置设计一个实验,以确认上述混和气中含有CO和H2.

(1)连接上述装置的正确顺序是:(填各接口的代码字母)

混和气→( )( )接( )( )接( )( )接( )( )接( )( ).

(2)确认混和气中含有H2的实验现象是;

其理由是.

答案：32.(4分)(1)(E)(F)接(D)(C)接(A)(B)[或(B)(A)]接(J)(I)接(H)(G)(2分)(错1个接口,该题为0分)

(2)黑色CuO变红、无水硫酸铜变蓝因为H2通过灼热的CuO后生成铜和水蒸气,水蒸气使无水硫酸铜变蓝(每空1分,共2分)

92年、

28．Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化-还原反应生成Cu2+和Cu。现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH试纸，而没有其它试剂。简述如何用最简便的实验方法来检验CuO 经氢气还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O。

29．将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混和液中，在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现。这是因为通气后混和液中产生的ClO-被H2O2还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出。进行此实验，所用的仪器及导管如图。

根据要求填写下列空白:

(1)组装氯气发生器时，应选用的仪器及导管(填写图中编号)是____________。

(2)实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次是

__________。

(3)仪器①的橡皮塞上应有_____个孔，原因是______________________________________。

(4)实验时，仪器①中除观察到红光外还有________________________________________现象。

(5)实验需用约10%H2O2溶液100毫升，现用市售30%(密度近似为1克/厘米3)H2O2来配制，

其具体配制方法是

_____________________________________________________________________________。

(6)实验时仪器①中ClO-与H2O2反应的离子方程式是_______________________________。

答案：28．(2分)取少量该红色产物放入稀硫酸，(振荡)若溶液变为蓝色，说明产物中有Cu2O；若溶液不变色，说明产物中无Cu2O。(2分)(实验方法1分；判断1分，共2分。)

29．(9分)

(1)③②⑤(不要求顺序，多1，少1，错1，均为0分)(1分)

(2)②⑤⑥④①(2分)

(答②⑤⑥④算对，其它写法为0分)

(3) 2，使瓶内外压强相等(2分)

(写出其它合理的与大气相通的方法，如多孔也算对。1空1分，共2分)

(4)冒气泡(1分)

(5)用量筒量取33(或34)毫升30%H2O2溶液加入烧杯中，再加入67(或66)毫升水(或加水稀释

至100

毫升)，搅拌均匀(2分)

(6)ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+H2O(1分)

93年、

29.下图是一套实验室制气装置,用于发生、干燥和收集气体.下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是(填正确选项的标号).

(A)铜屑和浓硝酸(B)二氧化锰和浓盐酸

(C)电石和水(D)碳酸钙和稀盐酸

30.(6分)根据右上图实验,填空和回答问题:

(1)烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式是,装置(Ⅱ)的烧杯中冷水所起的作用是,装置(Ⅲ)的烧杯中液体的作用是.

(2)进行此实验时,烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住,用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠,这是因为.

(3)装置(Ⅲ)烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸,试简述其原因.

答案：29.(2分)

A、D.(全对才给分;只答1个,答对也不给分)(2分)

30.(6分)

这两步反应全对才给1分,只对1个不给分].

冷凝(1分)

吸收未冷凝的气体(1分)

(2)溴蒸气会腐蚀橡皮塞和橡皮管(1分)

(3)答:当气体被吸收时，液体上升到漏斗中.由于漏斗的容积较大,导致烧杯中液面下降,使漏斗口脱离液面,漏斗中的液体又流回烧杯中,从而防止了倒吸. (2分)

评分要点:①漏斗容积较大(1分),②烧杯中液面下降,使漏斗口脱离液面(或使液面低于漏斗口)(1分).未答出要点含意的不给分.

94年：

28．（6分）氨跟氧化铜反应可以制备氮气（2NH3+3CuO==3Cu+3H2O+N2）

而氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁,但氮化镁遇水即反应生成Mg(OH)2和NH

.下面是

3甲、乙两位学生提出的制备氮化镁的两种实验方案示意框图(实验前系统内的空气已排除;图中

箭头表示气体的流向).

填空和回答问题:

(1)甲、乙两生提出的实验方案是否能制得氮化镁？(填"能"或"不能")甲乙.

⑵具体说明

．．．．不能制得氮化镁的原因（如两个方案都能制得氮化镁，此小题不用回答).

答:

.

29.(9分)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样.请从下图中选用适当的实验装置，设计一个

最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度，（可供选用的反应应物只有CaCO3固体,6mol/L盐酸和蒸馏水）.

请填写下列空白:

(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式.

(2)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号)

(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管省略).

答案：28.(6分)

(1)甲不能,乙能(2)甲方案中反应产生的NH3全部被H2SO4吸收,不能进行后续反应.

29.方法1

(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

Na2O+H2O=2NaOH

(2)⑤①④

(3)(G)接(A)(B)接(F)

方法2

(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO2+O2

Na2O+CO2=Na2CO2

(2)⑤②⑥⑦①④

(3) (G)接(D)(C) 接(H)(I)[或(I)(H)] 接(J)(K) 〔或(K)(J)〕接(A)(B) 接(F) (方法2全答

对也只有6分)

95年、

27、(6分)图(1)中瓶a内放入20mL6 mol/L盐酸,b是未充气的气球,里边放有4g碳酸钙粉未,将

它紧紧套在瓶a口上,胶管c套在瓶的侧口,并用弹簧夹d夹紧(瓶口和侧口都不漏气).将图(1)的装置在托盘天平上称量,质量为W1 g.根据实验现象填写下列空白:

(1)把气球b中的碳酸钙粉末小心地倒入瓶中,立即产

生许多气泡,气球逐渐胀大(图Ⅱ).反应结束后,再次称量,质

量为W2克.则W2和W1的关系是。

(2)取25mL6mol/LNaOH溶液.先用滴管取少量NaOH

溶液,滴管插入胶管c口(为便于操作,可以适当倾斜瓶a,注意

防止漏气).打开d,将溶液挤入瓶中,立即夹紧d.可以看到瓶内

产生少量白色沉淀,轻轻摇动瓶a,沉淀随即消失.用同样方法

再加入少量NaOH溶液,又产生白色沉淀,轻摇,沉淀又消失.使沉淀消失的反应的化学方程式

是.

⑶将全部NaOH溶液很快

．．加入瓶中，夹紧d，瓶内产生大量白色沉淀，

不再溶解.此时瓶内温度(填"不变"、"降低"或"升高").

(4)继续轻摇瓶a,气球逐渐缩小,直至恢复反应前的下垂状.写出这时发生的反应的化学方

程式.

28.(9分)实验室制备硝基苯的主要步骤如下:

①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸,加入反应器中.

②向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯,充分振荡,混和均匀.

③在50-60℃下发生反应,直至反应结束.

④除去混和酸后,粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤.

⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏,得到纯硝基苯.

填写下列空白:

(1)配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混和酸时,操作注意事项是: .

(2)步骤③中,为了使反应在50-60℃下进行,常用的方法是.

(3)步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是.

(4)步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是.

(5)纯硝基苯是无色,密度比水(填"小"或"大"),具有气味的油状液体.

答案：27.(6分)(1)w2=w1 (或回答相等) (1分)

(2)Ca(OH) 2+2HCl=CaCl2+2H2O (2分)

(3)升高(1分)

(4)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (1分)

Ca(OH) 2+CO2=CaCO3↓+H2O (1分)

(注:第2个化学方程式写成Na2CO3+Ca(OH) 2=CaCO3↓+2NaOH,不扣分.)

28.(9分)

(1)先将浓硝酸注入容器中,再慢慢注入浓硫酸,并及时搅拌和冷却.

(3分)(注:浓硝酸和浓硫酸的加入次序写错,不给分;没回答"慢慢加入",扣1分;没回答"及时搅拌"扣1分.)

(2)将反应器放在50～60℃(或回答60℃)的水浴中加热.(2分)

[注:只回答"在水浴中加热",没回答50～60℃(或60℃)扣１分;回答"用酒精灯"直接加热,或只回答"加热"的不给分.]

(3)分液漏斗(1分)

(4)除去粗产品中残留的酸(或回答除去残留的硝酸,硫酸)(1分)

(5)大苦杏仁(2分)

96年、

28.(12分)在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物.该氧化物又可以经

过此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉.这种铁粉具有很高的反应活性,在空气中受撞击

或受热时会燃烧,所以俗称"引火铁".请分别用下图中示意的两套仪器装置,制取上述铁的氧

化物和"引火铁".实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸,其他试剂自选(装置中必要的铁架

台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去).

填写下列空白:

(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是;烧瓶B的作用

是;烧瓶C的作用是;在试管D中收集

得到的是.

(2)实验时,U型管G中应加入的试剂是;长颈漏斗H中应加入.

(3)两套装置中,在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母) .

(4)烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液,其目的是.

(5)试管E中发生反应的化学方程式是.

(6)为了安全,在E管中的反应发生前,在F出口处必须;E管中的反应开始后,

在F出口处应.

答案：28.(1)普通铁粉(或铁粉),作为水蒸气发生器(或用来产生水蒸气);防止水倒吸(或用作

安全瓶);氢气(每空1分,共4分)

(2)固体NaOH(或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂);

6摩/升HCl (每空1分,共2分)

注:G中如填写酸性干燥剂或液体干燥剂,则此空不给分.

(3)A、B、E (必须全对给1分,错、漏1个即不给分)

(4)加快氢气产生的速度(1分)

(6)检验氢气的纯度(1分) 点燃氢气(2分)

97年、

28.(10分)1,2 - 二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度2.18 g·cm-3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂.在实验室中可以用下图所示装置制备1,2- 二溴乙烷.其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有液溴(表面覆盖少量水).

填写下列空白:

(1)写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式.

____________________________________________________________

____________________________________________________________

(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象._________________________________.

(3)容器c中NaOH溶液的作用是:__________________________________.

(4)某学生在做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超过许多.如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因.

____________________________________________________________

____________________________________________________________

答案：28.(10分)

(1) CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br (每式1分,共2分)

(2)b中水面会下降,玻璃管中的水柱会上升,甚至溢出. (2分)

(3)除去乙烯中带出的酸性气体.或答除去CO2、SO2. (2分)

(4)原因:

①乙烯发生(或通过液溴)速度过快

②实验过程中,乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃(答"控温不当"亦可)

98年、

27、（11分）测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体

积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品：中学化学实

验常用仪器、800毫升烧杯、100毫升量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌

合金样品、浓盐酸（密度1.19克/毫升）、水。按图示装置进行实验，回

答下列问题。（设合金样品完全反应，产生的气体体积不超过100毫升）

（1）补充实验步骤，直到反应开始进行（省略铁架台、铁夹的安装）①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800毫升烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。

_______________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________________ ____________________________________________

（2）合金样品用铜网包裹的目的是：______________________。

答案：

27、（11分）

（1）②往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈。（没答水面没过漏斗颈不给分）（3分）

③在100毫升量筒中装满水，倒置在盛水的烧杯中（量筒中不应留有气泡），使漏斗颈插入量筒中。烧杯中水面到杯口至少保留约100毫升空间。（只要黑斜体中的要点全部答对给3分，装满水的量筒怎样倒置在杯中可不作要求，答或不答不加分也不扣分）（3分）

④将长颈漏斗（或答玻璃棒）插入烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢加入浓盐酸，至有气体产生（3分）注：实验步骤顺序写错，或者步骤②中加入盐酸，则不论其它步骤回答是否正确，小题（1）均为0分。

（2）使样品在反应时能保持在烧杯底适当的位置（或答避免反应时样品漂浮）（2分）

99年、

27. （14分）为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数，某学生课外小组设计了如下图的实验装置。实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2，准确测量瓶I中溶液吸收CO2后的增重及剩余气体的体积（实验时只用嘴吸气和呼气）,请填空。

(1)图中瓶II的作用是______________________________。

(2) 对实验装置尚有如下A、B、C、D四种建议，你认为合理的是___________________。（填代号）

A. 在E处增加CaCl2干燥管

B.在下处增加CaCl2燥管

C.在E和F两处增加CaCl2干燥管

D.不必增加干燥管

(3)将插入溶液的管子丁端改成具有多孔的球泡（图中的皿），有利于提高实验的准确度,其理由是_____________。

(4)实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气,反复若干次，得如下数据:瓶I溶液增重ag,收集到的气体体积（标

准状况）为bL,该呼出气体中CO2的体积分数是（列出算式） __________________。

(5)实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果，猛吸时会______________________。猛呼时会________________________。

答案：27、（14分）

（1）除去吸人空气中的CO2（2分）

（2）D（2分）

（3）可增大气体与溶液的接触面积，使气体中的（CO2被充分吸收（3分）

（说明；只要答出其中一点，就给3分）

（4）[(ag/44g·mol-1)×22.4L·mol-1]／[bL+(ag/44g.mol-1×22.4L·mol-1)]

或：(22.4L·mol-1×ag)/(bL×44g·mol-1+ag×22.4Lmol-1)×(5.6a/11b+5.6a)

×(5.6a/11b+5.6a)×100%（3分）

（5）把瓶1中的NaOH溶液吸人口中；把瓶II中的NaOH溶液吹出瓶外。（各2分，共4分）2000年、

24．（14分）实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。试回答：

（1）B中反应的化学方程式为：___________________________________________________；

（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：

_______________________________________________________________。

（3）D中反应化学方程式为：________________________________。

（4）装置（Ⅰ）的主要缺点是：

________________________________________________________ 。

（5）装置（Ⅱ）的主要缺点是：_____________________________。

如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：

______________________________________________________________。

答案：24．（14分）（1）（3分）

或

（2）B中的反应进行一段时间后，看到共绿色气体充满装置，再开始加热D （3分）

（3）（2分）

（4）导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染（2分）

（5）产品易受潮解（2分）

在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置（2）

（其他既能防止产品潮解又能防止尾气污染环境的合理答案均给分）

2001年、

某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：

①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g。

②装好实验装置。

③检查装置气密性。

④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。

⑤停止加热（如图，导管出口高于液面）。

⑥测量收集到气体的体积。

⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。

⑧测量实验室的温度。

⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。

⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。

回答下列问题：

（1）如何检查装置的气密性？____________________________________________。

（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：__________________________________（请填写步骤代号）

（3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？

____________________________________________________________。

（4）如果实验中得到的氧气体积是c L（25 ℃、1.01×l05 Pa），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔

质量的计算式为（含a 、b 、c ，不必化简）：

M (O 2)= __________________________________________。

答案：20．（13分）

（1）将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气。（3分）

（2）②①③（3分）

（3）慢慢将量筒下移。（3分）

（4）

（4分）

2002年 制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。

（1）写出实验室制取氨气前化学方程

式： 。

（2）收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可

选用 做干燥剂。

（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨

气，引发水上喷的操作是

。该实验的原理是 。

（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。

答案：（1）2NH 4Cl ＋Ca(OH)2

2NH 3↑＋CaCl 2＋2H 2O （2）向下排空气

碱石灰

（3）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。

氢气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。

（4）打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氢气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。

2003年、

33．（22分）用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

方法一：用不含Fe 3＋的FeSO 4溶液与用不含O 2的蒸馏水配制的NaOH 溶液

反应制备。

（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO 4溶液时还需加入 。

（2）除去蒸馏水中溶解的O 2常采用 的方法。

（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O 2的NaOH 溶液，

插入FeSO 4溶液液面下，再挤出NaOH 溶液。这样操作的理由

是 。

方法二：在如图装置中，用NaOH 溶液、铁屑、稀H 2SO 4等试剂制备。

图1 图2

Y

（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是 。

（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是 。

（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。

（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。

答案：33．（22分）

方法一 （1）稀H 2SO 4 铁屑

（2）煮沸

（3）避免生成的 Fe(OH)2沉淀接触O 2

方法二 （1）稀 H 2SO 4 铁屑

（2）NaOH 溶液

（3）检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的H 2纯净时，再夹紧止水夹。

（4）试管Ⅰ中反应生成的H 2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入。

2004年、27．(15分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，

装有电解液a ；X 、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

请回答以下问题：

（1）若X 、Y 都是惰性电极，a 是饱和NaCl 溶液，实验开始时，同

时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 ①电解池中X 极上的电极反应式为 。在X 极附近观察到的现象是 。 ②Y 电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a 选用CuSO 4溶液，则

①X 电极的材料是 ，电极反应式是 。

②Y 电极的材料是 ，电极反应式是 。

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

28．（14分）有A 、B 、C 、D 、E 、F 、G7瓶不同物质的溶液，它们各是Na 2CO 3、Na 2SO 4、KCl 、AgNO 3、

MgCl 3、Ca(NO 3)2和Ba (OH )2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“－”表示观察不到明显变化。试回答下面问题。

（1）A 的化学式是 ，G 的化学式是 。判

断理由是 。

（2）写出其余几种物质的化学式。B ： ，

C ： ，

D ： ，

E ： ，

F ： 。

答案：

27．（15分）

⑴①2H + + 2e - = H 2↑ 放出气体，溶液变红。

②2Cl -

- 2e - = Cl 2 ↑ 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y 电极附近，试纸变蓝色。

⑵①纯铜 Cu 2+ + 2e - = Cu ②粗铜Cu - 2e - = Cu 2+

28．（14分）⑴KCl ，AgNO 3。混合时只生成一种沉淀的是KCl ，生成的是AgCl ，所以A 是KCl ，G

是AgNO 3。 ⑵B ：Na 2SO 4 C ：MgCl 2 D ：Na 2CO 3 E ：Ca(NO 3)2 F ：Ba(OH)2

13.(’05全国Ⅰ理综28)已知某纯碱试样中含有NaCl 杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：

①按图组装仪器，并检查装置的气密性

②将a g 试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液

③称量盛有碱石灰的U 型管的质量，得到b g

④从分液漏斗滴入6 mol ·L -1的硫酸，直到不再产生气体时为止

⑤从导管A 处缓缓鼓入一定量的空气

⑥再次称量盛有碱石灰的U 型管的质量，得到c g

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U 型管的质量基本不变，为d g

请填空和回答问题：

（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明 。

（2）装置中干燥管B 的作用是 。

（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

（4）步骤⑤的目的是 。

（5）步骤⑦的目的是 。

（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为 。

（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。 答案 （1）样品重，砝码轻

（2）防止空气中的CO 2和水汽进入U 型管中

（3）偏高

（4）把反应产生的CO 2全部导入U 型管中

（5）判断反应产生的CO 2是否全部排出，并被U 型管中的碱石灰吸收

（6）a

b d 44)(106-×100% （7）将a g 样品溶解后加入硝酸酸化的AgNO 3溶液，充分反应后过滤，将沉淀干燥后称量得b g 沉淀。由NaCl ～AgCl 得NaCl 的质量为

5.1435.58b ，则Na 2CO 3的质量为（a-5.1435.58b ），所以Na 2CO 3的质量分数为

a b a 5.1435.58-×100%。 解析 本题为定量综合实验题，主要考查常用仪器托盘天平的使用操作、干燥管的作用及实验设计能力与评价能力。

（1）托盘天平称量时，左盘放药品、右盘放砝码，若指针左偏，说明左盘较重，也就是药品质量大于砝码质量。（2）通过称量实验开始和结束时U 形管的质量，可以确定产生CO 2的质量，在U 形管后接一个干燥管，可以防止空气中的CO 2、水蒸气等进入U 形管，使实验结果更为准确。（3）因盐酸是挥发性酸，生成的CO 2中会混有HCl ，它不能被浓H 2SO 4除去，但可以被碱石灰吸收，也

就是实验结束后碱石灰的质量会偏大，测量的结果会偏高。（4）CO2的密度较大，生成的CO2可能会残留在锥形瓶中，鼓入空气可让生成的CO2全部导入U形管中。（5）如果两次称量U形管的结果基本不变，说明锥形瓶中所有的CO2都被碱石灰吸收了。

（6）Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+CO2↑

106 g 44 g

m(Na2CO3) (d-b)g

所以，Na2CO3的质量分数为：

g g

44)

()( 106

a a

b

d-

×100%

=

a b

d 44)

(

106-

×100%

(7)该实验的方法较多，比如可以称量一定质量的样品，加入足量的稀HNO3使CO2全部放出后滴加

足量AgNO3，过滤洗净沉淀，称量后通过计算也能确定样品的纯度。其他方法只要原理正确，操作可行都是可以的。

28.（15分）

在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

（1）A是制取CO2；的装置。写出A中发生反应的化学方程式：。

（2）填写表中空格：（请在答题卡上填空）

写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：。

(4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：。

3.(’08全国Ⅰ28)取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按图连接仪器。

实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成。同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却。此时，管中的熔融物凝固成银白色金属。根据以上叙述回答问题：

（1）元素Z是 ;

（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？

；

（3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是；

（4）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理；如不需处理，请说明理由。

。

答案（1）氧

（2）不需要，因为有N2不断通入，b瓶溶液不会倒吸至a管

（3）MO+C M+CO↑

MO+CO M+CO2

CO2+C 2CO

2MO+C 2M+CO2↑

（4）需要处理，因含有CO，可连接一个加热的装有CuO粉末的反应管

解析（1）根据和碳反应产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体，一定为CO2，则Z一定为氧元素。（2）停止加热前不需要先断开a和b的连接，因为停止加热后，仍继续通氮气，直至反应管冷却，因此不会造成倒吸。

（3）根据其化学式MZ ，其中一定含有“O ”元素，M 为金属，因此氧化物与C 发生氧化还原反应，CO 2、C 之间同样反应。因此a 中反应方程式为：

MO+C M+CO ↑

MO+CO M+CO 2

CO 2+C 2CO

2MO+C CO 2↑+2M

（4）因尾气中含有有毒气体CO ，因此需要处理。

5. （2009年全国统一卷27）(15分)(注意：在试题卷上作答无效)

浓24H SO 和木炭在加热时发生反应的化学方程式是

请从下图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓

24H SO 、木炭和酸性4KMnO 溶液，其他固、液试剂自选。(连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)

将所选的仪器接连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。

答案：(15分)

5．（09全国卷Ⅱ28）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。

回答下列问题：

（1）A中加入的物质是_____________①_____________________________.

发生反应的化学方程式是_______________②_______________________;

（2）B中加入的物质是_____③________，其作用是_________④_______________:

（3）实验时在C中观察到得现象是_____________⑤_________________，

发生反应的化学方程式是_________________⑥____________________;

（4）实验时在D中观察到得现象是________________⑦__________________，

D中收集到的物质是_______⑧_______，检验该物质的方法和现象是_________⑨_____________。

答案（1）固体NH4Cl和Ca(OH)2

2NH4Cl +Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（或其他合理答案）

（2）碱石灰（或CaO）除去NH3气流中的水汽

（3）黑色粉末部分逐渐变为红色 2NH3+3CaO N2+3H2O+3Cu

（4）出现无色液体氨水

用红色石蕊试纸检验、试纸变蓝用无水硫酸铜检验，无水硫酸铜变蓝

解析本题考查化学实验和有关化学方程式，注意化学实验现象的描述和试剂的选择。根据反应原理，反应物为氨气和氧化铜，可以判断试管A为制取氨气的装置，因此装入的药品应该为氯化铵和氢氧化钙，氨气要使用碱石灰。加热后，黑色氧化铜变为红色的铜，生成的水和氨气生成氨

水留在了D中，而氮气通过排水法进行收集。检验氨气可利用其碱性，检验水可以用无水硫酸铜。

全国高考物理实验试题汇总

20XX 年全国高考物理实验试题汇总 1、（安徽21.）（18分） Ⅰ.（5分）根据单摆周期公式2T =，可以通过实验测量当地的重力加速度。如图1所示，将细线的上端固定在铁架台上，下端系一小钢球，就做成了单摆。 （1） 用游标卡尺测量小钢球直径，求数如图2所示，读数为_______mm 。 （2） 以下是实验过程中的一些做法，其中正确的有_______。 a.摆线要选择细些的、伸缩性小些的，并且尽可能长一些 b.摆球尽量选择质量大些、体积小些的 c.为了使摆的周期大一些，以方便测量，开始时拉开摆球，使摆线相距平衡位置有较大的角度 d.拉开摆球，使摆线偏离平衡位置大于5度，在释放摆球的同时开始计时，当摆球回到开始位置时停止计时，此时间间隔t 即为单摆周期T e.拉开摆球，使摆线偏离平衡位置不大于5度，释放摆球，当摆球振动稳定后，从平衡位置开始计时，记下摆球做50次全振动所用的时间t ，则单摆周期 50 t T = Ⅱ.（6分）（1）在测定一根粗细均匀合金丝电阻率的实验中，利用螺旋测微器测定合金丝直径的过程如图所示，校零时的读数为________ mm ，合金丝的直径为_______mm 。 （2）为了精确测量合金丝的电阻R x ,设计出如图Ⅰ所示的实验电路图，按照该电路图完成图2中的实物电路连接。

Ⅲ。（7分）根据闭合电路欧姆定律，用图Ⅰ所示电路可以测定电池的电动势和内电阻。图中R 0两端的对应电压U 12,对所得的实验数据进行处理，就可以实现测量目的。根据实验数据在 12 1 R u -坐标系中描出坐标点，如图2所示。已知0150R =Ω，请完成以下数据分析和处理。（1）图2中电阻为 Ω的数据点应剔除； （2）在坐标纸上画出 12 1 R u -关系图线； （3）图线的斜率是 1 1 ()v --?Ω，由此可得电池电动势n E = v 。 2、（北京21.）(18分) 某同学通过实验测定一个阻值约为5Ω的电阻Rx 的阻值。 （1）现有电源（4V ，内阻可不计），滑动变阻器（0—50Ω，额定电流2A ）,开关和导线若干，以及下列电表： A ．电流表（0—3A,内阻约为0.025Ω） B ．电流表（0—0.6A,内阻约为0.125Ω） C ．电压表（0—3V,内阻约为3k Ω） D ．电压表（0—15V,内阻约为15k Ω） 为减小实验误差，在实验中，电流表应选用 ，电压表应选用 （选填器材字母）。 实验电路应采用图1中的 （选填甲或乙） （2）图2是测量Rx 的实验器材实物图，图中已连接了部分导线。请根据在（1）问中所选的电路图，补充完整图2中实物间的连线。

初三上学期化学实验探究题汇编(含答案)

1、小明买了一种“汽泡爽”的冲调饮料。 【饮料说明】①主要原料：柠檬酸（C6H8O7）和小苏打（NaHCO3）； ②使用说明：将一包“汽泡爽”粉末倒入玻璃杯中，加入200 mL 冷水，看到有大量气泡快速生成，待粉末完全 溶解，就得到一杯果味饮料。 小明观察了饮料说明后，他借助化学实验的方法，探究“汽泡爽”产生气体的成分，以及加水温度对产生气体量的影响。 【实验一】探究“汽泡爽”产生气体的成分。 （1）小明阅读资料发现：“汽泡爽”原料中的柠檬酸（C6H8O7）和小苏打（NaHCO3）粉末混合后加水，可以发生以下反应，填写生成气体的化学式。 3NaHCO3 + C6H8O7 ==== C6H5O7Na3 + 3H2O + 3 ↑ （2）为了检验该气体，小明选择的试剂是。 【实验二】探究加水温度对产生气体量的影响。 （1）小明先用冷水和热水各冲了一杯饮料，品尝时发现冷水冲的饮料中气泡较多，热水冲的饮料中气泡较少。当他摇动杯子时，发现有大量气泡从水中逸出。他查阅资料发现：随着温度升高，气体在一定量的水中溶解的量会迅速降低。于是小明设计了如下实验方案，请填写表中空白。 2）在老师的帮助下，小明采用相同的两套实验装置（如下图）分别完成上述实验，在 A 中加入水，再加入一袋“汽泡爽”，迅速塞紧胶塞。量筒C 用于收集A中产生的气体所排出的液体，冷却至室温后读取数据。B 中油层的作用是。 A B C （3）通过实验，小明测得：a = 64 mL，b = 132 mL，由此获得结论：“汽泡爽”产生气体的量与加水温度有关系。但是老师看到小明的实验报告后却指出：两套装置中，“汽泡爽”产生气体的总量应该近似相等，与温度关系不大，其本质原因是。 （4）通过反思，为了证明老师的观点，小明继续利用（3）中已反应完的两套装置，又做了一步实验，发现两套装置最终收集到的气体的总量确实相近，他的实验操作是。 2、【2012.1 西城】33．（5分）某小组同学做“硫在氧气中燃烧”的实验时，老师建议在集气瓶底部放少量NaOH 溶液吸收生成的SO2。这种做法引起了同学们的思考：SO2与NaOH是否发生反应。 【查阅资料】通常状况下，1体积水约能溶解40体积SO2。

2006-2010年高考全国1卷化学实验大题汇编

2006年 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。 （1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：。 （2）填写表中空格：（请在答题卡上填写） （3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：。 （4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是： 2006 （1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（3分） （2）

（注：C中实际加入过氧化钠和石棉绒的混合物，这里只要求学生填写化学试剂）（5分） （3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（3分） （4）把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用姆指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。（4分） 2007年 水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等。请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气中有CO和H2。（加热装置和导管等在图中略去） 回答下列问题： ⑴盛浓H2SO4的装置用途是， 盛NaOH溶液的装置用途是， ⑵仪器B中需加入试剂的名称(或化学式)是， 所发生反应的化学方程式是：。

⑶仪器C中需加入试剂的名称(或化学式)是， 其目的是：。 ⑷按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序： g—ab—。 ⑸能证明混合气中含有CO的实验依据是。 ⑹能证明混合气中含有H2的实验依据是。2007 （1）除去水蒸气除去CO2(2)氧化铜(CuO) CuO＋H2△ Cu＋H2O CuO＋CO △ Cu＋CO2 (3)无水硫酸铜(CuSO4) 检验H2O （4）g—ab—kj—hi—cd(或dc)—fe—lm （5）原混合气中的CO2已被除去，其中CO与CuO反应生成的CO2使澄清的石灰水变浑浊 （6）原混合气中的H2O已被除去，其中H2与CuO反应生成的H2O使无水硫酸铜由白色变蓝色 2008年 取化学式为MZ的黄色粉未状化合物进行如下实验.将MZ和足量碳粉充分混合,平铺在反应管a中, 在b瓶中盛足量澄清石 灰水. 按图连接仪器.

初三化学实验探究题汇总

2012北京各区初三一模化学实验探究题 东城32．（6分）老师用如图所示装置为同学们做了一个实验。A装置集气瓶中装有体积比约为1:1的氮气和气体a的混合气体，注射器中装有足量的无色溶液b；B装置中盛有少量紫色石蕊溶液；C装置中盛有适量生锈的铁钉；D装置中盛有足量的稀硫酸。 （1）关闭活塞K1、K2，将注射器中的溶液b挤入瓶中，打开活塞K1，看到B中溶液进入A中后溶液变为蓝色，B中长导管脱离液面。 请回答： ①若a气体是二氧化碳，则b 是溶液。 ②若b是水，则气体a具有的性质有。 （2）保持K1开启状态，并打开K2，一段时间后 关闭K2，整个过程中，观察到D中的现象是 ，C装置中反应的化学方程式是。 33．（8分）（1）某实验小组在研究二氧化碳的性质时，根据下图进行实验。 请回答：A中的现象是______，B中反应的化学方程式是______。 （2）该小组利用对比的方法研究二氧化硫的性质， 进行如下探究。 【提出问题】二氧化硫与二氧化碳均属于非金属氧 化物，是否具有相似的化学性质呢？ 【查阅资料】二氧化硫具有漂白性，其原因是二氧 化硫与某些有色物质（如品红溶液）反应生成不稳 定的无色物质，实验室常用红色的品红溶液检验二 氧化硫的存在。 【实验探究】实验装置如右图所示。 ①装置C中紫色石蕊溶液变红，是由于二 氧化硫与水反应生成了亚硫酸（H2SO3）；装 置D中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方 程式是______。 ②装置E的试管中溶液变无色，取该溶液 加热，溶液又变为红色，其原因是______。 ③此装置有一个明显的不足之处是 ______。 ④活性炭也能使品红溶液褪色，其褪色原理与二氧化硫 使品红溶液褪色的原理不相同，其理由是______。 【反思提高】某同学将二氧化硫通入到紫色的酸性高锰酸钾溶液中，观察到溶液由紫色变为无色，由此他得出的结论是：二氧化硫能将酸性高锰酸钾溶液漂白。请你设计实验证明此结论是否正确（要求写出操作、现象、结论）：______。 二氧化硫与二氧化碳有相似的化学性质，但二氧化硫还具有某些特殊的化学性质。

最新高考物理试题汇编：专题训练-实验题

答案：11．O．996（3分） 12．（1）Al，V2，R2（每空1分） （2）如图所示（3分） （3）如图所示（3分） 11．某学生用打点计时器研究小车的匀变速直线运动．他将打点计时器接到频率为50 Hz的交流电源上，实验时得到一条纸带．他在纸带上便于测量的地方选取第一个计时点，在这点下标明A，第六个点下标明B，第十一个点下标明C，第十六个点下标明D，第二十一个点下标明E．测量时发现B点已模糊不清，于是他测得AC长为14．76 cm、CD长为11．25 cm，DE

长为13．83 cm，则打（：点时小车的瞬时速度大小为m／s．（保留三位有效数字） 12．热敏电阻是传感电路中常用的电子元件．现用伏安法研究热敏电阻在不同温度下的伏安特性曲线，要求特性曲线尽可能完整．已知常温下待测热敏电阻的阻值约4～5 Ω热敏电阻和温度计插入带塞的保温杯中，杯内有一定量的冷水，其它备用的仪表和器具有： A．电流表A1，量程0．6 A，内阻约1 Ω B．电流表A2，量程3 A，内阻约2 Ω C．电压表V1，量程15 V，内阻约15 kΩ D．电压表V2，量程3 V，内阻约5 kΩ E．滑动变阻器R1（0～100Ω） F．滑视变阻器R2（0～20Ω） G．电源E（3 V、内阻可忽略） H．盛有热水的热水杯（图中未画出） I．开关、导线若干 （1）实验中应选用的电流表为（填“A1”或“A2”），应选用的电压表为（填

“V1”或“V2”），应选用的滑动变阻器为（填“R1”或“R2”） （2）在图（a）的方框中画出实验电路原理图，要求测量误差尽可能小．（3）根据电路原理图，在图（b）的实物图上连线． 答案：23．（1）①时间（2分）

化学实验题库及答案汇编

《有机化学实验》客观题 1.常压蒸馏乙醇时应当选用直形冷凝管 2.制备甲基橙，对氨基苯磺酸钠和亚硝酸钠在低温强酸介质生成重氮盐盐酸呈白色，和 N,N-二甲基苯胺偶合产物呈猩红色，加入过量NaOH后溶液开始变粘稠，并且颜色变为橙红色，此时制得甲基橙粗品。 3.合成制取乙酸乙酯时，反应体系中加饱和碳酸钠溶液除掉酸，加入试剂饱和氯化钙溶液除去未反应完的乙醇，最后加入无水硫酸钠除去水分。 4.正确操作：实验中，对于可以同时进行的部分，可以由组员各完成部分最终协作完成。 5.单口圆底烧瓶正二口圆底烧瓶斜三口圆底烧瓶 6.蒸馏瓶的选用与被蒸液体量的多少有关，通常装入液体的体积应为蒸馏瓶容积1/3-2/3 7.关于有机化学实验的特点表述中，下列哪项不正确试剂毒性低，实验室危险小 8.对氨基苯磺酸碱性强于酸性，可以形成内盐，容易在水中溶解。错 9.合成甲基橙时应戴手套，防止染料沾染皮肤。对 10.将合成乙酰水杨酸产品在干燥试管中用无水乙醇溶解，滴加1%FeCl3现紫色则表明样品 含有杂质水杨酸，应当通过重结晶纯化。将适量产品在烧杯中用热乙醇溶解，滴加热水至溶液变浑浊，继续加热至清澈透明，在冰水浴中冷却有结晶析出，过滤收集滤饼即得。 11.偶氮染料是一大类染料的总称，偶氮染料品种居多，颜色广泛，他们共同的特点是含有 偶氮键，是偶氮染料的发色基团、其和两边的基团形成长链共轭结构，实现对可见光的吸收而显色。 12.化合物名称甲基橙外观橙红色为偶氮类燃 料，可用做酸碱指示剂，pH>4.4呈现黄色 13.在重结晶时往往需要加入脱色剂煮沸以除去其中的有色杂质和树脂状杂质。脱色作用的 原理是物理吸附，脱色剂的用量一般为粗样重量的1-5% 14.用索氏提取器提取茶叶中咖啡因的操作过程中，将溶剂蒸出后进行蒸发、浓缩操作时要 加入一定量的氧化钙，其作用是脱水和中和酸性物质 15.熔点是指物质在标准压力下固液两态蒸气压达到平衡时的温度。纯净的固态有机物都有 固定的熔点，其初熔到全熔的温度一般称为熔程。当有杂质时，其熔点降低，熔程增长，根据熔点的测定结果，可以鉴别未知的固态化合物和判断化合物的纯度。微量法测定阿司匹林熔点中使用传热介质为丙三醇，俗称甘油，在第二次平行测定前，需要对传热介质降温，而毛细管测定样品需要重新装样。 16.关于薄层色谱的下列表述中，不正确的是不同组别，不同实验室制作的薄层板测得的Rf 可以比较鉴定同一种化合物。 17.柱色谱又称柱层析，固定相装柱方法一般有干法装柱和湿法装柱 18.在对氨基苯磺酸重氮化后反应中，测定NaNO2是否存在使用（淀粉-碘化钾试纸） 19.蒸汽沸点高于140 20.

化学高考实验探究题汇编

化学高考实验探究题汇编 （北京高考-27．）甲、乙两同学为探究SO 2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO 3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A 中加热装置已略，气 密性已检验）。 （1）A 中反应的化学方程式是 。 （2）C 中白色沉淀是 ，该沉淀的生成表明SO 2具有 性。 （3）C 中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式 是 。 （4）分析B 中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。 ① 为证实各自的观点，在原实验基础上： 甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是 ； 乙在A 、B ② 进行实验，B 检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：

。 （5）合并（4）中两同学的方案进行实验。B 中无沉淀生成，而C 中产生白色沉淀，由此得出的结论是 。 答案：（1）Cu + 2 H 2SO 4?→? ?CuSO 4 + SO 2↑+ 2 H 2O （2）BaSO 4 还原 （3）2 NO + O 2 == 2 NO 2 （4）① 通N 2一段时间，排除装置中的空气 应用NaHSO 3溶液 ②甲：Ba +2+ SO -24== BaSO 4↓， 乙：2 Ba +2+ 2 SO 2 + O 2 + 2 H 2O == 2 BaSO 4↓+ 4 H + 白雾的量远多于装置中O 2的量 （5）SO 2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO 3沉淀 1. （2012北京高考-27）有文献记载：在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出 银镜。某同学进行如下验证和对比实验。 该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料： a ．Ag(NH 3)+2 + 2 H 2O Ag + + 2 NH 3·H 2O b ．AgOH 不稳定，极易分解为黑色Ag 2O （1）配制银氨溶液所需的药品是 。 （2）经检验，实验Ⅰ的气体中有NH 3，黑色物质中有Ag 2O 。 ① 用湿润的红色石蕊试纸检验NH 3 ，产生的现象是 。 ② 产生Ag 2O 的原因是 。 （3）该同学对产生银镜的原因提出假设：可能是NaOH 还原Ag 2O 。实验及现象：向AgNO 3溶液中加入 ，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜。 （4）重新假设：在NaOH 存在下，可 能是NH 3还原Ag 2O 。用右图所示装置 进行实验。现象：出现银镜。在虚线 框内画出用生石灰和浓氨水制取NH 3 的装置简图（夹持仪器略）。

中考化学实验试题精选汇编

2010年中考化学实验试题精选汇编（一） 1、（2010山东烟台）正确的实验操作是科学探究成功的基础。下列操作中正确的是（） （A）取用少量液体（B）过滤（C）闻气味（D）稀释浓硫酸 答案：C 2、（2010山东烟台）A、B、C三只小烧杯内依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按图所示进行探究活动，不能得到的结论是（） (A)氨分子是不断运动的 (B)碱能使酚酞溶液变红 (C)空气不能使酚酞溶液变红 (D)氨分子溶于水，形成的氨水使酚酞溶液变红 答案：B 解析：本题主要考察了分子的运动，与VCM仿真实验的“氨气分子的扩散”实验相吻合。 3、（2010山东烟台）要除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用的试剂和操作都正确的是（） (A)CaCl2固体(CaCO3) 加足量稀硫酸、蒸发、结晶 (B)NaCl固体(Na2CO3) 加足量稀盐酸、蒸发、结晶

(C)Fe粉(Cu) 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干 燥 (D)MnO2固体(KCl) 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥 答案：BD 4、（2010山东烟台）(7分)去年冬天至今年春天，我国西南地区遭遇大范围持续干旱。全国人民团结一致，共同抗旱。 (1)有些村庄打深井取用地下水。检验地下水是硬水还是软水，可用的物质是，测定地下水的酸碱度可用。 (2)有些村民取浑浊的坑水作生活用水。有同学利用所学的知识将浑浊的坑水用右图所示的简易净水器进行净化，其中小卵石、石英沙的作用是。如果将石英沙与小卵石的位置颠倒是否可以，为什么? 。 (3)如果地下水硬度大，或者坑水中病原微生物过多，都可以采取方法，来降低硬度和杀灭病原微生物。 (4)许多地方以液氮或干冰作增雨剂实施大面积人工降雨。液氮或干冰增雨的原理是 。 (5)身处旱区之外的我们能做些什么? (举一做法)答案：(1)肥皂水 pH试纸(或pH计) (2)过滤不可以，降低净水效率(或过滤速度减慢等) (3)加热煮沸 (4)它们在云层中变成气态时(或液氮气化、干冰升华时)

高考物理实验全面总结完整版

高考物理实验全面总结 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】

2017高考物理实验复习针对每一个实验，注意做到“三个掌握、五个会”，即掌握实验目的、步骤、原理;会控制条件、会使用仪器、会观察分析、会处理数据并得出相应的结论、会设计简单的实验方案。（这句是听别的老师说的，觉得挺对的） 第一部分考查的内容及要点 一、基本仪器的使用： 刻度尺、游标卡尺、螺旋测微器、天平、秒表、打点计时器、弹簧秤、电流表、电压表、多用电表、滑动变阻器、电阻箱等二、基本实验操作： 实物连线、实验步骤、纠错、补漏、排序等。 三、基本实验原理： 详见“第二部分：实验专题总结” 四、实验数据处理及误差分析： 图像法（剔除错误数据，找规律），列表法（多个量之间的关系，正反比关系）；减小误差（换仪器、换方法、多次测量、作图等） 五、开放性实验题： 设计实验，实验探究，实验变式（这部分的关键是回归已知的实验，用脑海里已有的实验原理和实验仪器去解决新问题是这类题的关键）

第二部分实验专题总结 一、实验部分考题分析： 力学实验的主线是打点计时器（光电门）； 电学实验的主线是各种方法测各种电阻； 电磁学内容实验题略有涉猎，但很少； 考题基本为课本实验的变式、组合或重新设计。 二、考纲实验： 实验一：研究匀变速直线运动实验二：探究弹力和弹簧伸长的关系 实验三：验证力的平等四边形定则实验四：验证牛顿运动定律 实验五：探究动能定理实验六：验证机械能守恒定律 实验七：验证动量守恒定律实验八：测定金属的电阻率 实验九：描绘小电珠的伏安特性曲线实验十：测定电源的电动势和内阻 实验十一：练习使用多用电表实验十二：传感器的简单使用 实验十三：用油膜法估测分子的大小（3-3） 实验十四：探究单摆的运动、用单摆测定重力加速度（3-4） 实验十五：测定玻璃的折射率实验十六：用双缝干涉测光的波长 三、专题突破： 实验一研究匀变速直线运动

最新高考物理试题汇编：专题训练- 实验题

专题训练实验题（2） 答案：15. 6.010 190(每空2分) 16. 3.02 0.711(每空2分) 17.（1）x-m 图像的纵坐标不是弹簧伸长量；（3分）（2）以三组测量数据不能得出普遍性物理规律，实验方案中应设计多测几组数据，并换用另外的弹簧多进行几次实验. （3分） 18.（1）21 1 U U r U - （2分） （2）2.0；8.2（每空2分） 15.如图甲是用螺旋测微器测量某一圆筒内径时的示数，则此圆筒内径为 mm.图 乙是用 多有电表的欧姆 “×10”档测量某电阻的示数，则此电阻的阻值为 Ω. 16.在“研究匀变速直线运动”的实验中，得到的一条纸带如图所示，纸带上每相邻的两计数点间的时间间隔均为0．1s ，测得A 到B 和B 到C 的距离分别为5．60cm 和8．62cm ，则物体的加速度大小为 m/s2，B 点对应的的速度大小为 m/s. 2 3 5 4 5 6 5 10 50 甲 50 100 150 200 250 0 10 20 30 40 50 0 1 2 3 4 5 0 1 1.5 2 2.5 3 0 ∞ 10 50 5 2000 25 Ω A-V-Ω ~ v ~ v ~ v 乙

17.小明同学在实验室探究弹力和弹簧伸长的关系的探究过程是： 【猜想与假设】弹簧弹力和弹簧伸长成正比例关系. 【设计与进行实验】 ⑴设计如图所示的实验装置进行实验； ⑵在弹簧下端挂上钩码，当分别悬挂10g、20g钩码时，记下指针所指的标尺刻度； ⑶将实验数据记录在表格中. 21世纪教育网 ⑷整理器材，进行实验数据分析并得出结论. 【交流与评估】 小明同学将实验数据记录在到下表中(重力加速度g=9.8m/s2 ) 他根据实验数据在坐标纸上用描点法画出x-m图像如图所示,根据图像于是小明得出结论：弹簧弹力和弹簧伸长不是正比例关系而是一次函数关系，自己先前的猜想是错误的. ⑴请说明小明结论错误的原

2010-2019化学实验选择题真题汇编(答案)

2010-2019化学实验选择题真题汇编（参考答案） 一、l 1．【答案】D 【解析】溴苯常温下为液体，反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、分液，得到无色的溴苯。 2．【答案】A 【解析】酸性KMnO4溶液能将乙烯氧化成CO2，故可以看到溶液的紫色逐渐褪去，但静置后液体不会分层，A项符合题意；点燃的镁条能在CO2中燃烧，集气瓶中产生浓烟(MgO颗粒)和黑色颗粒(单质碳)，B项不符合题意；向盛有饱和Na2S2O3溶液的试管中滴加稀盐酸，溶液中发生反应S2O2－3＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O，有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊，C项不符合题意；向FeCl3溶液中加入过量铁粉，发生反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，可以看到溶液中黄色逐渐消失，加入KSCN后，溶液颜色不发生变化，D项不符合题意。3．【答案】A 【解析】 A .Cl 2+H2O HCl+HClO 因为酸性H2CO3> HClO> HCO3-,碳酸钠溶液碱性较强，也可以与次氯酸反应生成碳酸氢钠和次氯酸钠HClO + Na2CO3=NaClO+ NaHCO3,因此得不到较高浓度的次氯酸溶液 B . MnO2是反应中的催化剂可以加快氧气的生成速率 C. 乙酸能够与碳酸钠溶液反应生成易溶于水的乙酸钠溶液，而乙酸乙酯不与饱和碳酸钠溶液反应且分层析出所以可以经分液分离 D . 亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸，利用强酸制弱酸的原理，强酸硫酸和亚硫酸钠反应生成弱酸亚硫酸，亚硫酸分解生成二氧化硫和水，Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，所以能用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2 4．【答案】D 【解析】A项装置用于制备乙酸乙酯，B项装置用于除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇(纯化)，C项装置用于分离乙酸乙酯，D项装置用于蒸发浓缩或蒸发结晶。只有D项操作在制备和纯化乙酸乙酯的实验中未涉及。5．【答案】B 【解析】NaOH固体溶解后需冷却至室温才能转移至250 mL容量瓶中，且需用蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液并入锥形瓶，然后定容，A项不能达到实验目的；实验中若观察到FeCl3溶液的黄色逐渐褪去，且溶液变成浅绿色，说明维生素C具有还原性，B项能达到实验目的；通过NaOH溶液可除去H2中混有的少量HCl 杂质，再经浓硫酸干燥即可得到H2，没有必要经过KMnO4溶液，C项不能达到实验目的；NaHSO3溶液与H2O2溶液的反应没有明显实验现象，无法判断反应进行的快慢，D项不能达到实验目的。 6．【答案】 B 【解析】Fe2＋遇K3[Fe(CN)6]溶液能够产生蓝色沉淀，因此原溶液中一定含有Fe2＋，但是否含有Fe3＋无法确定，若要确定Fe3＋的存在，则需要向溶液中加入KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色，因此A项错误；向C6H5ONa溶液中通入CO2，溶液变浑浊，发生反应：C6H5ONa＋H2O＋CO2―→C6H5OH↓＋NaHCO3，根据“强酸制弱酸”原理，可知酸性：H2CO3>C6H5OH，B项正确；欲验证K sp(CuS)

高考化学实验专题整理打印版

2013年高考化学试题分类解析汇编：化学实验 姓名王铮 1、（2013大纲卷）10、下列操作不能达到目的的是 选项目的操作 A. 配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液将25 g CuSO4·5H20溶于100 mL蒸馏水中 B. 除去KNO3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 C. 在溶液中将MnO4－完全转化为Mn2＋向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失 D. 确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊 2、（2013福建卷）10.下列有关试验的做法不正确的是 A.分液时，分液漏斗的上层液体应由上口倒出 B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体 C.配置0.1000 mol·L-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 D．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体 3、（2013江苏卷）5.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 A.称量 B.溶解 C.转移 D.定容 4、（2013江苏卷）13.下列依据相关实验得出的结论正确的是 A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液 B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 C.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯 D.向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋ 5、（2013海南卷）6．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是 A．a-b-c-d-e-e-f-g-h B.a-e-d-c-b-h-i-g C．a-d-e-c-b-h-i-g D.a-c-b-d-e-h-i-f 6、（2013海南卷）7．下列鉴别方法不可行的是 A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯 B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳 C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷 7、（2013海南卷）11．下列关于仪器使用的说法正确的是 A．滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗 B．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热 C．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口 D．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞 8、[2013高考?重庆卷?4]按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：

初中化学实验探究题集锦

初中化学实验探究题合集 1、请你参与某学习小组研究性学习的过程，并协助完成相关任务。 【研究课题】探究水壶内部水垢的主要成分 【查阅资料】通过查阅资料知道，天然水和水垢所含的物质及其溶解性如下表： 物质Ca(HCO3) 2 Mg(HCO3)2 Ca(OH) 2 Mg(OH )2 CaCO3 MgCO 3 溶解 性可溶可溶微溶不溶 不 溶 微 溶 【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg(OH)2和，可能含有Ca(OH)2和。 【设计方案】 （1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，静置。取上层清液滴入Na2CO3溶液，如果没有白色沉淀，说明水垢中 无 (填化学式)。 （2）乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分。 其主要实验步骤如下： ①按图组装仪器，将50g水垢试样放 入锥形瓶中，逐滴加入足量稀盐酸。若D瓶增重22g，则水垢全部是CaCO3。

②待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气； ③称量D瓶内物质增加的质量； ④重复②和③的操作，直至D瓶内物质质量不变。 测量滴加稀盐酸体积与D瓶内物质增加质量的关系如右 图曲线所示； 【评价】 （1）A瓶中的NaOH溶液起到作用。若A瓶中无NaOH溶液，D瓶中的质量将（填“增大”、“不变”或“减小”）。 （2）一般情况下，两种不同金属形成的碳酸盐与足量盐酸反应时，若两金属的化合价相同、两种盐的质量相同，则相对分子质量小者放出的气体多。分析曲线图可知：水垢中一定含有（化学式），理由 是 。 （3）装置图中“？”所指处有三根导管同时穿过橡胶塞，已知：导管的 直径为8mm，橡胶塞细段直径为3cm。从坚固和美观的角度考虑，请你在由图中标出应在哪三点打孔为好（用圆圈“○”表示打孔位 置）。 以上实验（填“能够”或“不能”）检测出水垢中含有Mg(OH)2。

高中物理实验汇总情况

新课标高中物理 实验教学教案资料汇总 隆回一中物理组周宝

物理实验的目的与要求 1、实验目的 (1)教会学生用实验研究物理现象与规律，包括： A.正确选择实验方法与实验器材。 B.学会控制实验条件。 C.知道如何实验、判断结果的可靠程度。 (2)帮助学生理解和掌握有关课程容和重要的物理概念，以形成物理思想， 培养解决物理问题的能力 (3)通过实验培养掌握基本物理量的测量方法，以培养实验技能。 (4)培养学生严谨的实验态度、科学的实验方法及良好的实验习惯。 2、做好实验的基本要求 (1)实验前必须做好如下准备： ①明确实验目的，弄懂实验原理 ②了解仪器性能，熟悉操作步骤 ③设计记录表格，掌握注意事项 (2)实验中必须手脑并用，做到心到、眼到、手到。 ①仔细调整实验装置，正确使用实验仪器 ②保证满足实验条件，注意规实验操作 ③认真观察实验现象，客观记录实验数据 (3)实验后必须对数据进行处理： ①尊重实验客观事实，正确分析记录数据 ②合理做出实验结论，独立完成实验报告 常用基本仪器的使用与读数 物理《考试说明》中要求学生熟练掌握的基本仪器有13种，除打点计时器和滑动变阻器不需要读数外，其余11种都涉及到读数问题。 （一）测量仪器使用常规 对于测量仪器的使用，首先要了解测量仪器的量程、精度、使用注意事项和读数方法。 1．关于量程问题：这是保护测量仪器的一项重要参数，特别是天平、弹簧秤、温度计、电流表、电压表和多用电表等，超量程使用会损坏仪器，所以实验时要根据实验的具体情况选择量程适当的仪器。在使用电流表、电压表时，选用量程过大的仪器，采集的实验数据过小，会造成相对误差较大，应选择使测量值位于电表量程的1/3以

2020年高考物理试题分类汇编电学实验.docx

2020 年高考物理试题分类汇编：电学实验 1．(2020 全国新课标 ). （10 分） 图中虚线框内存在一沿水平方向、且与纸面 垂直的匀强磁场。现通过测量通电导线在磁场中 所受的安培力，来测量磁场的磁感应强度大小、 并判定其方向。所用部分器材已在图中给出，其 中D为位于纸面内的 U形金属框，其底边水平， 两侧边竖直且等长； E 为直流电源； R 为电阻箱； ○A为电流表； S 为开关。此外还有细沙、天平、米尺和若干轻质导线。 （1）在图中画线连接成实验电路图。 （2）完成下列主要实验步骤中的填空 ①按图接线。 ②保持开关 S 断开，在托盘内加入适量细沙，使 D 处于平衡状态；然后用天平称出细沙质量 m1。 ③闭合开关S，调节 R 的值使电流大小适当，在托盘内重新加入适量细沙，使 D________；然后读出 ___________________，并用天平称出 ____________。 ④用米尺测量_______________。 （ 3）用测量的物理量和重力加速度g 表示磁感应强度的大小，可以得出 B=_________。 （4）判定磁感应强度方向的方法是：若____________，磁感应强度方向垂直纸面向外；反之，磁感应强度方向垂直纸面向里。 [ 答案 ] ③重新处于平衡状态 , 电流表的示数 I, 此时细沙 的质量 m2

④D的底边长 L m1m2g （3）B IL（ 4）m2m1 2．(2020 全国理综 ). （ 6 分） 在黑箱内有一由四个阻值相同的电阻构成的串并联电路，黑箱面板上有三个接 线柱 1、2、3. 用欧姆表测得 1、 2 接线柱之间的电阻为 1Ω， 2、3 接线柱之间的电阻为 1.5 Ω， 1、 3 接线柱之间的电阻为 2.5 Ω。 （1）在虚线框中画出黑箱中的电阻连接方式； （2）如果将 1、3 接线柱用导线连接起来， 1、2 接线柱之间的电阻为 ______Ω。 【解析与答案】 （1）如下图 （2）两电阻并联为 0.6。 3（1）（ 2020 广东卷）某同学测量一个圆柱体的电阻率，需要测量圆柱体的尺寸和 电阻。 ①分别使用游标卡尺和螺旋测微器测量圆柱体的长度和直径，某次测量的示数如 图 15（a）和图 15（b）所示，长度为 _____cm，直径为 _____mm。

近四年高考化学实验题汇编(带答案)

近四年高考化学实验题汇编（带答案） 1．（2016全国Ⅰ，26）（14分）氮的氧化物（NO x）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO x还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题： （1）氨气的制备 ①氨气的发生装置可以选择上图中的 ，反应的化学方程式为。 ②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→（按气流方向，用小写字母表示）。 （2）氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。 操作步骤实验现象解释原因 打开K1，推动注射器活塞，使 X中的气体缓慢充入Y管中 ①Y管中②反应的化学方程式 将注射器活塞退回原处并固 定，待装置恢复到室温 Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚 打开K2③④ 氮的氧化物（NO x）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催 化剂条件下用NH3将NO x还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下

列问题：氮的氧化物（NO x）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催 化剂条件下用NH3将NO x还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题： 【答案】(1)①A；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(或B；NH3·H2O NH3↑+H2O)； ②d→c→f→e→i； (2)①红棕色气体颜色慢慢变浅；②8NH3+6NO27N2 +12H2O； ③Z中NaOH溶液产生倒吸现象；④反应后气体分子数减少，Y管内压强小于外界大气压。 【解析】 （2）①NO2具有强氧化性，NH3有强还原性，两者相遇，会发生氧化还原反应产生氮气和水，根据电子守恒、原子守恒，可得反应的方程式：8NH3+6NO27N2 +12H2O，根据反应方程式可知反应现象是：Y管内看到红棕色气体颜色变浅最终为无色，同时在注射器的内壁有水珠产生；②根据①分析可知发生该反应的方程式是8NH3+6NO27N2+12H2O；③反应后由于容器内气体的物质的量 减少，所以会使容器内气体压强减小。当打开K2后，烧杯内NaOH溶液在大气压强的作用下会倒吸进入Y管内；④溶液进入Y管内的原因是由于该反应是气体体积减小的反应，反应发生导致装置内压强降低，在外界大气压的作用下而发生倒吸现象。 2．（2016新课标全国卷Ⅱ28）（15分）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题： （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L?1 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是。 （2）甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2

2018高考物理实验全面总结

2017高考物理实验复习 针对每一个实验，注意做到“三个掌握、五个会”，即掌握实验目的、步骤、原理;会控制条件、会使用仪器、会观察分析、会处理数据并得出相应的结论、会设计简单的实验方案。（这句是听别的老师说的，觉得挺对的） 第一部分考查的内容及要点 一、基本仪器的使用： 刻度尺、游标卡尺、螺旋测微器、天平、秒表、打点计时器、 弹簧秤、电流表、电压表、多用电表、滑动变阻器、电阻箱等二、基本实验操作： 实物连线、实验步骤、纠错、补漏、排序等。 三、基本实验原理： 详见“第二部分：实验专题总结” 四、实验数据处理及误差分析： 图像法（剔除错误数据，找规律），列表法（多个量之间的关系，正反比关系）；减小误差（换仪器、换方法、多次测量、作图等）五、开放性实验题： 设计实验，实验探究，实验变式（这部分的关键是回归已知的 实验，用脑海里已有的实验原理和实验仪器去解决新问题是这 类题的关键）

第二部分实验专题总结 一、实验部分考题分析： 力学实验的主线是打点计时器（光电门）； 电学实验的主线是各种方法测各种电阻； 电磁学内容实验题略有涉猎，但很少； 考题基本为课本实验的变式、组合或重新设计。 二、考纲实验： 实验一：研究匀变速直线运动实验二：探究弹力和弹簧伸长的关系实验三：验证力的平等四边形定则实验四：验证牛顿运动定律 实验五：探究动能定理实验六：验证机械能守恒定律 实验七：验证动量守恒定律实验八：测定金属的电阻率 实验九：描绘小电珠的伏安特性曲线实验十：测定电源的电动势和内阻 实验十一：练习使用多用电表实验十二：传感器的简单使用 实验十三：用油膜法估测分子的大小（3-3） 实验十四：探究单摆的运动、用单摆测定重力加速度（3-4） 实验十五：测定玻璃的折射率实验十六：用双缝干涉测光的波长三、专题突破： 实验一研究匀变速直线运动 本题做的比较多了，要点基本上都掌握了，这里只强调两点：1.不要上来就用公式，要先验证一下是不是匀变速，即△s是否都相等；2.本题可能涉及到牛顿力学，不要漏知识点。 一、实验目的 1．练习使用打点计时器，学会用打上点的纸带研究物体的运动． 2．掌握判断物体是否做匀变速直线运动的方法． 3．能够利用纸带测定物体做匀变速直线运动的加速度．

2019年高考物理实验真题分类汇编解析专题04 必修一全部实验(解析版)

专题04、必修一全部实验汇 （2010-2019） 题型一、处理纸袋、验证牛二定律、求摩擦因素综合类 1.（2019全国1）某小组利用打点计时器对物块沿倾斜的长木板加速下滑时的运动进行研究。物块拖动纸带下滑，打出的纸带一部分如图所示。已知打点计时器所用交流电的频率为50 Hz ，纸带上标出的每两个相邻点之间还有4个打出的点未画出。在ABCDE 五个点中，打点计时器最先打出的是 点，在打出C 点时 物块的速度大小为 m/s （保留3位有效数字）；物块下滑的加速度大小为 m/s 2 （保留2位有效数 字）。 【考向】刻度尺的读数、平均速度的求法、逐差法求加速度 【答案】(1). A (2). 0.233 (3). 0.75 【解析】从图像观察可知从点A 到点E 纸袋的上各点的间距逐渐增大，根据题意物体的运动为匀加速运动，所以A 点是最先打下的点； 根据运动学相关知识可知中间时刻的瞬时速度等于物体的平均速度，C 点是BD 段的中间时刻，所以只需求得BD 段的平均速度即为C 点的瞬时速度得；s m T x v v BD BD c /0.2331 .0210)20.185.5(22 =??-===- 设AB 为1S 、BC 为2S 、CD 为3S 、DE 为4S 根据逐差法可知物块下滑的加速度： 2 22 2413/75.01001 .04)97.145.3()20.170.2(4)()(s m T s s s s a =??-+-=-+-= - 2.（2019全国2）如图（a ），某同学设计了测量铁块与木板间动摩擦因数的实验。所用器材有：铁架台、长木板、铁块、米尺、电磁打点计时器、频率50 Hz 的交流电源，纸带等。回答下列问题： （1）铁块与木板间动摩擦因数μ= （用木板与水平面的夹角θ、重力加速度g 和铁块下滑的加速度a 表示）

【精品】高考化学实验题汇编与解析

高考化学实验题汇编与解析 第I卷(选择题共20小题）河东高考补习学校化学组2008-9—6 1．为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO 2 气体，从下图选择合适的的装置并连接。合理的是 A．a—a ′→d—d ′ →eB．b—b ′ →d-d ′ →gC．c-c ′ →d-d ′ →gD．d—d ′ →c—c ′ →f ２．（广东文科基础卷67)下列实验不能 ．．达到目的的是（) Ａ.往酸性KMnO 4 溶液中通入乙烯验证乙烯的还原性Ｂ。用四氯化碳萃取碘水中的碘 Ｃ。用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气Ｄ.加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气 ３．（广东卷4）下列实验能达到预期目的的是 A.向煮沸的1mol·L-1NaOH溶液中滴加FeCl 3饱和溶液制备Fe(OH） 3 胶体

B.向乙酸乙酯中加入饱和Na 2CO 3 溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙 酸 C.称取19。0 gSnCl 2，用100mL蒸馏水溶解,配制1.0mol·L-1SnCl 2 溶液 D.用Cu（OH） 2 粉末检测尿糖 4．(07江苏）用下列实验装置完成对应的实验 (部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是) （A)干燥Cl2（B）吸收HCl （C)石油的分馏（D）吸收NH3 ５。PH试测定溶液pH的正确操作是： A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照 B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准 C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上,与标准比色卡对照。比色卡对照. D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后,在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照６．（江苏卷）6下列装置或操作能达到实验目的的是