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化学物质的组成性质和分类知识点

化学知识点：物质的组成、性质和分类

考点1 物质的组成

1. 元素——宏观概念，说明物质的宏观组成。

元素是质子数相同的一类原子的统称。质子数相同的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。

2. 分子、原子、离子——微观概念，说明物质的微观构成。

(1) 分子是保持物质化学性质的一种微粒。（单原子分子、双原子分子、多原子分子）

(2) 原子是化学变化中的最小微粒。（不是构成物质的最小微粒）

(3) 离子是带电的原子或原子团。（基：中性原子团）

3. 核素——具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子

同位素——具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素

同素异形体——同种元素形成的结构不同的单质

特别提醒：

1. 离子与基团：

2. 同位素与同素异形体：

[知识规律]

物质到底是由分子、原子还是离子构成？这与物质所属的晶体类型有关。如金刚石(C) 、晶体Si 都属原子晶体, 其晶体中只有原子；NaCl 、KClO3属离子晶体，其晶体中只有阴阳离子；单质S 、P4属分子晶体, 它们是由原子形成分子，进而构成晶体的。具体地：

（1 ）由分子构成的物质（分子晶体）：

①非金属单质：如H2、X2、O2、O3、N2、P4、S 、C60、稀有气体等

②非金属氢化物：如HX 、H2O 、NH3、H2S 等

③酸酐：如SO2、CO2、SO3、P2O5、N2O5等

④酸类：如HClO4、HClO 、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等

⑤有机物：如烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸等

⑥其它：如NO 、N2O4、Al2Cl6等

（2 ）由原子直接构成的物质（原子晶体）：稀有气体、金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅、石墨（混合型晶体）等；

（3 ）由阴阳离子构成的物质（离子晶体）：绝大多数盐、强碱、低价金属氧化物。

（4 ）由阳离子和自由电子构成的物质（金属晶体）：金属单质、合金

考点二物理变化和化学变化

1. 物理变化和化学变化的比较：

（1 ）特征：有无新物质生成

（2 ）本质：有无化学键的断裂和形成

（3 ）现象：物理变化→大小、形状、状态改变

化学变化→发光、发热、变色、析出沉淀等

（4 ）典型实例：

物理变化：⑴升华⑵萃取⑶分液⑷蒸馏（分馏）⑸吸附⑹渗析⑺盐析

⑻胶体聚沉⑼电泳⑽金属导电(11) 焰色反应（12 ）电离等

化学变化：⑴风化⑵裂化⑶硫化⑷老化⑸炭化⑹干馏⑺脱水⑻蛋白质变性⑼水解⑽同素异形体互变（11 ）电解(12) 熔融盐导电

(13) 电解质溶液导电(14) 水泥硬化等。

2. 化学之“化”

风化-- 结晶水合物在自然条件下失去部分或全部结晶水的过程。

催化-- 能改变反应速率，本身参与化学反应，但质量和性质在反应前后都不改变。

歧化-- 同一物质中同一元素且为同一价态原子间发生的氧化还原反应。

酸化-- 向某物质中加入稀酸使之呈酸性的过程。( 酸性高锰酸钾应用什么酸酸化？)

钝化-- 浓硫酸、浓硝酸在Fe Al 等金属表面氧化生成一种致密的氧化膜从而起到保护Fe Al等金属的现象。

水化-- 物质与水作用的过程。

氢化（硬化）-- 液态油在一定条件下与H2发生加成反应生成固态脂肪的过程。皂化-- 油脂在碱性条件下发生水解反应的过程。

老化-- 橡胶、塑料等制品露置于空气中，因受空气氧化、日光照射等作用而变硬发脆的过程。

硫化-- 向橡胶中加硫，以改变其结构来改善橡胶的性能，减缓其老化速度的过程。

裂化-- 在一定条件下，分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程。

酯化-- 醇与酸反应，生成酯和水的过程。

硝化( 磺化)-- 苯环上的H 被-NO2或-SO3Ｈ取代的过程。

考点三物质的分类

1. 物质的树状分类：

特别提醒：

1. 纯净物和混合物

纯净物混合物

有固定的组成和结构无固定的组成和结构

有一定的熔沸点无一定的熔沸点

保持一种物质的性质保持原有物质各自性质

（1）常见混合物：

①分散系（如溶液、胶体、浊液等）；

②高分子（如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等）；

（2 ）常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂粉精、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、钢铁、黄铜（含Zn ）、青铜（含Sn ）、铝热剂、黑火药等。

2. 化合物的分类标准有很多，还可以根据化学键的类型分为离子化合物和共价化合物、依据能否电离分为电解质和非电解质等。

2. 物质的交叉分类（以氧化物为例）：

特别提醒：

1. 酸酐：通常所讲酸酐是针对含氧酸而言的，对于一般的无机含氧酸来说，酸酐是酸中心元素的等价氧化物，如H2SO3→SO2；HNO3→N2O5。对于某些有机酸，其酸酐中还含有其他元素，如醋酸酐→(CH3CO)2CO ；某些金属元素也有相应的含氧酸，如HMnO4→Mn2O7，H2CrO4→CrO3；难溶性酸的酸酐一般不能直接与水化合，如SiO2。

2. 非金属氧化物不一定是酸酐，酸酐也不一定是非金属氧化物。

3. 过氧化物不是碱性氧化物（与水反应除了生成碱外还生成其它物质如O2）3. 酸和盐的分类

(1) 酸：根据分子中最多能够电离出的H + 数来分为一元酸、二元酸、三元酸、多元酸。

如H3PO3其分子结构如图，其中只有2 个-OH 直接与中心原子成键，最多可电离2 个H+，故为二元酸。

CH3COOH 分子中虽有4 个H ，但根据-COOH 数确定它为一元酸。

(2) 盐：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐

如：H3PO4是三元酸，其钠盐有正盐（Na3PO4）、酸式盐（NaH2PO4）、（Na2HPO4）；H3PO3是二元酸，其钠盐有正盐（Na2HPO3）、酸式盐（NaH2PO3）

增强背诵记忆的方法

? 勤动手指

锻炼手指功能可健脑益智，促进思维。学做针线活，或手拿两个核桃，不停地在手中转动或练习绘画，长期坚持都会有健脑作用。

? 适当慢跑

下肢活动可刺激对侧大脑皮层的活动，起到健脑作用。慢跑可以持续刺激大脑创造新的神经细胞生成以及脑内血管的健東运转。

? 多听音乐

听音乐能改善脑力，缓和心境，平稳情绪。音乐可以影响听觉，进而刺激大脑皮层兴奋，保持大脑活力。

? 放开嗓子大声朗读

朗读的过程是把视觉的刺激反馈给听觉，并加以确认，还会用到唇、舌、喉等身体的各个部位。这样一来，朗读就能充分调动身体，带给大脑的刺激比默读多得多，记忆也更加深刻。

? 多回想细节

读书或听人说话的时候，要不时停下来回想刚才读到或者听到的内容，想得越详细越好。大脑储存这些信息时，细节越多，记忆效果越好。

? 锻炼观察力

这是防止健忘最好的方式之一。每次去一个新地方时，在心中记下房间内10件东西摆放的位置，等你离开的时候，再仔细回想那10件东西的位置。

? 对自己说“肯定能行”

脑不会马上发生变化，不要一下子设定过高的目标。通过把目标说出来、写下来等方法，能够强化意识，这是你激活脑的第一步。

(完整版)物质的组成和分类测试题

考点1 物质的组成和分类知识要点 1.物质的组成和构成（1）物质的宏观组成：物质由同种或不同种的元素组成。（2）物质的微观组成：物质由粒子构成。分子分子：保持物质化学性质的粒子。构成物质的粒子原子原子：化学变化中的最小粒子。离子离子：带电的原子或原子团。（3）宏观分子元素物质原子（组成）离子（4）原子的结构：质子（+）原子中子（5 ）同种元素： ①核电荷数相同，核外电子数相同。 ②核电荷数相同，核外电子数不同。（6）物质、元素、分子、原子的联系 2.物质的分类金属：Cu 、Fe 、Zn 稀有气体：He 、Ne 、Ar 非金属于：C 、S 、P 碱性氧化物：Na 2O 、Fe 2O 3 酸性氧化物：CO 2、SO 2 物质化合物酸：HCl 、H 2SO 4、SO 2 碱：NaoH 、Ca(OH)2 盐：NaCl 、Na 2CO 3 混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）。例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。直接（构成）相同核电荷数构成

纯净物：由一种物质组成的纯净物。例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的ＰＨ值小于7 酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“Ｈ”，酸由氢和酸根离子组成紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成酸碱盐溶解性口诀：钾钠硝铵溶溶碱有五种钡钾钙钠氨不溶氯化物AgCl 不溶硫酸盐BaSO4 碳酸盐只溶钾钠铵口诀的含义：含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水含CO32－的物质只有含K+ Na+ NH4+溶于水，其他都不溶于水考题例析 [例1]下列关于水的组成，叙述正确的是（） A.水由氢气和氧气组成 B.水由氢分子和氧原子组成 C.水由氢元素和氧元素组成 C.水由两个氢原子和一个氧原子组成 [例2]日常生活里用到的下列物质属于纯净物的是（） A.调味用的食盐 B.取暖用的煤 C.降温用的冰水混合物 D.炒菜用的铁锅[例3]下列各组物质按化合物，混合物顺序排列的是（） A.食盐、干冰 B.胆矾、石灰石 C.红磷、烧碱 D.水银、生理盐水典题精练 1.下列有关分子和原子的说法中，错误的是（） A.原子是由原子核和核外电子构成的 B.保持水的化学性质的粒子是水分子 C.分子的质量总比原子的质量大 D.在化学反应分子可分而原子不可分 2.化学知识中有许多“相等”，下列说法不正确的是（） A.参加化学反应物质的总质量等于反应生成的物质的总质量 B.化合物中元素化合价的正价总数与负价总数的数值相等。 C.溶液稀释前后溶质的质量相等 D.对所有原子来说，原子核内质子数都等于中子数 3.原子结构中与元素化学性质关系最密切的是（） A.电子层数 B.质子数 C.最外层电子数 D.中子数 4.有5种微观粒子：①甲烷分子②氯离子③硫酸分子④蔗糖分子（C12H22O11）⑤醋酸分子（CH3COOH），它们所涉及的元素种类共有（） A.4种 B.5种 C.6种 D.7种

物质的组成性质和分类

物质的组成、性质和分类：（一）掌握基本概念 1．分子分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。（1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒．（2）按组成分子的原子个数可分为：单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr… 双原子分子如：O2、H2、HCl、NO… 多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6… 2．原子原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 3．离子离子是指带电荷的原子或原子团。（1）离子可分为：阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+… 阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–… （2）存在离子的物质： ①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4… ②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液…

③金属晶体中：钠、铁、钾、铜… 4．元素元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。（1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。（2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。（3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。 5．同位素是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。 6．核素核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。（1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。（2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。 7．原子团原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几种类型：根（如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ等）、官能团（有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，如—OH、—NO2、—COOH等）、游离基（又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基·CH3）。 8．基化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团，或化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子团。（1）有机物的官能团是决定物质主要性质的基，如醇的羟基（—OH）和羧酸的羧基（—COOH）。（2）甲烷（CH4）分子去掉一个氢原子后剩余部分（·CH3）含有未成对的价

人教版高中化学必修一物质的分类教案

必修《化学1》第二章化学物质及其变化第一节物质的分类初中化学主要根据物质的组成介绍了物质的分类，如将元素分为金属元素和非金属元素，将化合物分为氧化物、酸、碱、盐等。在初中化学学习基础上，高中化学介绍了物质的简单分类法——树状分类法和交叉分类法，分类的标准侧重于根据物质的组成和性质，这样有利于学生认识化学物质及其性质，帮助学生树立分类思想，进一步形成分类观。一、初高中衔接教学中的知识断点初中化学中，有金属氧化物和非金属氧化物的概念及其跟酸或碱反应的性质，在本节有关氧化物的分类和以后有关元素及其化合物的教学中，需要酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等概念，对此，初高中教材均未涉及，需要补充。关于几种常见的酸及其分类，初中只要求几种常见的酸，知道是强酸还是弱酸，不要求从电离的角度去认识酸，也不要求从离子的角度去认识酸的通性。而高中则要求从电离的角度去认识酸，从电离程度去理解强酸和弱酸，从H＋去感受非氧化性酸，从硝酸、浓硫酸去感受氧化性酸。为此，教学中应补充酸的其它分类，如含氧酸和无氧酸、一元酸、二元酸和多元酸、强酸和弱酸、氧化性酸和氧化性酸等、应该让学生知道盐酸＞醋酸＞碳酸。关于碱，初中只要求几种常见的强碱，如NaOH、KOH、Ca(OH)2等，不涉及弱碱，但简单介绍NH4＋的检验。关于盐，初中也只简单介绍了几种日常生活中常见的，可根据酸跟碱是否完全被中和分类但不作要求，没有正盐、酸式盐的概念，学生虽然初步认识了盐的组成，但是对盐的性质知之甚少。而高中则要求能根据物质的组成和性质对盐进行分类，从物质的组成认识盐可分为正盐、酸式盐、碱式盐和复盐，从物质的溶解性认识盐可分为可溶性盐和不溶性盐，在盐类的水解中，还可以从盐所对应的酸、碱的电离能力来分类等。学生很清楚盐分为可溶性盐和不溶性盐的依据，但对于哪些盐可溶、哪些盐不溶可就迷糊了。在初中已学溶液、浊液的基础上，高中介绍了分散系及其分类，胶体及其性质。在分散系的认识基础上，高中要求重新认识溶液，了解溶液的组成。微粒大小是分散系分类的依据，也是影响性质的一个因素，微粒大小是这部分教学内容的初高中知识的衔接点。二、初高中衔接教学中知识断点的突破 1．关于氧化物分类的教学建议在课本P25实践活动1中，设计下列问题，实行渗透性衔接教学。 (1)带领学生回忆CO2和CaO的化学性质，并写出相应反应的化学方程式。 (2)从CO2和CaO分别与酸或碱的反应不同，引导学生分析得出酸性氧化物和碱性氧化物的定义，并整合归纳酸性氧化物和碱性氧化物的通性， (3) SO2是酸性氧化物，请写出SO2与NaOH溶液反应的化学方程式。

九年级化学物质的组成结构和分类

中考化学专题练习:《物质的组成与分类》【真题热身】 1．（2011．重庆）下列物质属于纯净物的是 ( ) A．寒冷的干冰 B．清澈的泉水C．清新的空气 D．坚硬的大理石2．（2011．衡阳）下列各种“水”中属于纯净物的是 ( ) A．蒸馏水 B．自来水C．海水 D．矿泉水 3．（2011．龙东）关于水的组成叙述正确的是 ( ) A．水是由氢分子和氧分子构成的 B．水是由氢气和氧气组成的 C．水分子是由一个氢分子和一个氧分子构成的 D．水是由氢元素和氧元素组成的4．（2011．永州）某井水中含有钙离子、镁离子和碳酸氢根离子等，该井水属于 ( ) A．纯净物 B．氧化物C．化合物 D．混合物 5．（2011．攀枝花）下列物质是自来水厂对水净化过程常用的消毒剂，其中属于氧化物的是( ) A．氯气(Cl2) B．氧化氯(ClO2) C．臭氧(O3) D．次氯酸钙[Ca(ClO)2] 6．（2011．泰安）掌握物质的分类是学好化学的基础，指出下列物质中属于碱的是 ( ) A．NaCl B．KOH C．MgO D．Cu 7．（2011．广州）下列物质中属于盐的是 ( ) A．NaOH B．Na2O C．Na2SO4D．Na 8．（2011．鸡西）“黑火药”是我国古代四大发明之一，它由硝酸钾、硫黄、木炭组成。“黑火药“属于 ( ) A．纯净物 B．化合物C．单质D．混合物 9．（2011．南通）从物质分类角度看，下列说法错误的是( ) A．石油属于混合物 B．氮气属于单质 C．甲烷属于化合物 D．干冰属于有机物10．（2011．赤峰）分别向两杯蒸馏水中加入冰块和蔗糖，得到冰水和糖水，从化学组成上分析，它们分别属于( ) A．单质和化合物 B．化合物和化合物 C．化合物和混合物 D．混合物和混合物11．（2011．德阳）当前，在食品生产经营中违法添加非食用物质和滥用食品添加剂已成为影响中国食品安全的突出问题。如一些不法生猪饲养户为使商品猪多长瘦肉，在饲料中非法添加“瘦肉精”(化学式为Cl2H18Cl2N2O)．对消费者身体造成了极大危害。下列有关说法中

高中化学：物质的组成、性质和分类知识点

高中化学：物质的组成、性质和分类知识点考点1 物质的组成 1.元素——宏观概念，说明物质的宏观组成。元素是质子数相同的一类原子的统称。质子数相同的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。 2.分子、原子、离子——微观概念，说明物质的微观构成。 (1)分子是保持物质化学性质的一种微粒。（单原子分子、双原子分子、多原子分子） (2)原子是化学变化中的最小微粒。（不是构成物质的最小微粒） (3)离子是带电的原子或原子团。（基：中性原子团） 3.核素——具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子同位素——具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素同素异形体——同种元素形成的结构不同的单质特别提醒： 1.离子与基团： 2.同位素与同素异形体： [知识规律] 物质到底是由分子、原子还是离子构成？这与物质所属的晶体类型有关。如金刚石(C)、晶体Si都属原子晶体,其晶体中只有原子；NaCl、KClO3属离子晶体，其晶体中只有阴阳离子；单质S、P4属分子晶体,它们是由原子形成分子，进而构成晶体的。具体地：（1）由分子构成的物质（分子晶体）： ①非金属单质：如H2、X2、O2、O3、N2、P4、S、C60、稀有气体等 ②非金属氢化物：如HX、H2O、NH3、H2S等 ③酸酐：如SO2、CO2、SO3、P2O5、N2O5 等 ④酸类：如HClO4、HClO、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等 ⑤有机物：如烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸等 ⑥其它：如NO、N2O4、Al2Cl6等（2）由原子直接构成的物质（原子晶体）：稀有气体、金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅、石墨（混合型晶体）等；（3）由阴阳离子构成的物质（离子晶体）：绝大多数盐、强碱、低价金属氧化物。（4）由阳离子和自由电子构成的物质（金属晶体）：金属单质、合金

人教版化学必修1第二章第一节《物质的分类》【第一课时】说课稿

物质的分类（第1课时）说课广西柳州铁一中学唐震一、教材分析本节教学内容位于新课标人教版高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》第一节《物质的分类》。如果说第一章是从化学研究手段、化学实验方面展开化学的话，那么，本章则是从化二、学情分析教学对象是刚上高一的学生，处于初高中过渡时期，生活经验和知识基础还很少。在初中化学的学习中，学生只是简单掌握了一些化学物质和化学反应。其实，初中阶段纯净物、混合物及酸、碱、盐等的学习，就是物质分类方法的具体应用。但在思维上，学生正从直觉型经验思维向抽象型思维过渡，学生还没有把分类形成一种方法，没有形成化学学习的思想。本部分教学内容正好对初中化学中学习过的化学物质及反应进行总结和归纳，并进行适当的拓展和提高，帮助学生更好地认识化学物质，进而掌握分类方法，形成分类观。三、教学目标及重难点的确定： 1．教学目标（三维目标的有机整合）： 1．知识与技能能根据物质的组成和性质对物质进行分类，知道分类的多样性，知道交叉分类法和树状分类法。 2．过程与方法从日常生活中学生所遇见的一些常见的分类事例入手，通过合作学习的方式，将所学过的化学知识从自己熟悉的角度进行分类，将不同的知识通过某种关系联系起来，从而加深对知识的理解与迁移。并进一步通过探究活动，学习与他人合作交流，共同研究、探讨科学问题的方法。 3．情感态度与价值观初步建立物质分类的思想，体会掌握科学方法能够有效提高学习效率和效果，体验活动探究的喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐，增强学习化学、探究物质变化奥秘的兴趣。 2．教学重点难点：本部分教学，知识性内容较为简单，故重难点落在了为学生建立起分类的思想上。知识、能力、思想是体系的三个要素。常规的教学中我们往往重视知识、能力的培养，而忽视思想的培养。思想是的灵魂，分类思想是化四、教学过程与方法：教学主线

2010高考二轮复习化学教学案：专题一《物质的组成、性质和分类化学用语》

《专题一物质的组成、性质和分类化学用语》〉【专题要点】物质的组成、性质和分类、化学用语是化学最基础的主干知识，是对物质及其变化的本质特征的反映。它们涉及的化学概念、物质的分类方法和它们相互转化的方式，是中学化学最基本的知识，也是学生从化学视觉观察和思考问题的必备知识，同时也是高考的重点内容。复习本考点是应深刻理解化学概念的内涵和外延，掌握不同概念间的区别和联系，掌握物质的分类方法及物质间相互转化的方式和转化条件；要理解各个化学用语的的实际含义，掌握反应的条件与本质，正确、科学、规范的进行运用。本考点在高考中的题型主要以选择题为主，常常结合元素化合物来进行考查。从09年和08年高考考题来看高考题除了直接考查基本概念外，还考查以物质组成和分类的概念为出发点，以反映高新科技和人们普遍关注的社会问题为切入点，逐步向环保、高科技、生产等方面渗透发展。除此之外我们还可以看出来元素、物质的组成与分类、化学用语，以成为高考的一个热点，而且融入其他专题进行考查。【考纲要求】 1．理解分子、原子、离子、元素等概念的涵义，初步了解原子团的定义。 2．理解物理变化与化学变化的区别和联系 3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念 4．了解同素异形体的概念，注意其与同位素、同系物、同分异构体等的区别。 5．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 6. 熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号 7. 熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。 8. 了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法 9. 掌握溶液、悬浊液、乳浊液、胶体的概念，区别及鉴别它们的方法； 10．掌握胶体的本质特征及性质；【教法指引】复习此专题时要做到―准确‖、―系统‖、―灵活‖，可以从三点入手： 1.以高考的热点、考点、难点为依据，合理设置复习内容和练习题，熟练掌握解题思路、注重方法、技巧，不求面面俱到，但求在某些考点的深度和广度的挖掘上有所突破 2.加强区别相似概念的异同，理顺不同概念间的联系，进而形成连贯的知识系统。

最经典总结-物质的组成、性质和分类

物质的组成、性质和分类最新考纲考向分析考点一物质的组成和分类 Z 真题感悟 hen ti gan wu (课前) 1．(2017·北京·6)古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是(A) A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药属于有机物，B项错误；茶叶的主要成分为茶多酚(属于酚类)、生物碱、氨基酸、有机酸等，属于有机物，C项错误；中草药成分复杂，通常含有糖类、氨基酸、蛋白质、油脂、维生素、有机酸、生物碱等，其主要成分属于有机物，D项错误。 2．(2018·江苏·6)下列有关物质性质的叙述一定不正确的是(A) A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 B．KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体 C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 [解析]A错：Fe3＋遇SCN－溶液显红色。 3．(2018·江苏·3)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(D) A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维

C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 [解析]D对：CaO无毒，能与水反应生成Ca(OH)2，常用作食品干燥剂。A错：NaHCO3能与胃酸中的盐酸反应，可用于中和胃酸，但与NaHCO3受热易分解无关。B错：SiO2制光导纤维是利用了SiO2可以对光进行折射和全反射，与其熔点和硬度无关。C错：Al2O3的熔点很高，可用作耐高温材料，与Al2O3的两性无关。 4．(2016·全国Ⅱ·26)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题： (1)联氨分子的电子式为，其中氮的化合价为_－2__。 (2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O。 [解析](1)N2H4中原子间以共价键结合，其电子式为。N2H4中H为＋1价，由各元素化合价代数和为0，可确定N为－2价。(2)反应中NaClO和NH3分别作氧化剂和还原剂，根据得失电子守恒和原子守恒可写出并配平相应的化学方程式。 R 弱点突破 uo dian tu po (课堂) 知能补漏 1．警惕物质组成、分类中的“四大误区” (1)误认为由同种元素组成的物质一定是纯净物。 ①某物质可能由一种元素的不同单质混合而成。如O2、O3组成的混合气体就是混合物。 ②分子式相同的化合物可能存在同分异构体。如C4H10的结构有两种，正丁烷和异丁烷，二者组成混合物。 (2)误认为能电离出H＋的物质一定是酸。如NaHSO4是一种盐。 (3)误认为酸性氧化物一定是非金属氧化物。如Mn2O7是金属氧化物但属于酸性氧化物，而且非金属氧化物也不一定属于酸性氧化物，如CO、NO为不成盐氧化物等。 (4)误认为金属氧化物一定是碱性氧化物。如Al2O3属于两性氧化物，Na2O2属于过氧化物。 2．拓展延伸高中化学涉及的基本概念比较多，可设题的角度还有： (1)反应类型：四大基本反应类型、氧化还原反应等。 (2)物质概念：电解质和非电解质，强电解质和弱电解质，溶液、胶体和浊液，酸性氧

2020年化学物质之分类观

专题讲座化学物质之分类观 ——物质的分类方法和分类依据复习目标：考纲要求要求层次考点细化（1）从组成上对物质进行分类，如：混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属等（2）根据物质组成和性质理解酸、碱、盐、氧化物的分类及其相互联系Ⅱ Ⅱ 1．根据物质的分类方法，掌握物质的类别的判断。 2．根据物质的类别，初步学会物质性质推测的基本方法。【引言】分类的思想是中学化学中的一种基本的、也是最重要的思想方法。它可以帮助我们整体把握学科知识体系、理解学科基本概念和系统掌握化学各板块知识，所以它在中学化学的学习中有着极其重要的作用。【讲解】我们必须弄明白：为什么要分类？如何来分类？（1）化学物质有很多，在研究中，我们总是利用同类物质具有“相似性质”，来推测物质的性质，然后有目的地验证这些性质，最终认识物质的性质。简单地说，给物质分类就是归纳物质的共性，为推测“陌生物质”性质服务。（2）分类的依据：根据物质之间的共同点．．．和差异性，把研究的对象区分为不同种类的逻辑方法。一般来说，凡是归为同一类的对象，它们必然在质上有共性，必然有质的内在联系，异类必有质的差异性。即同类物质具有相似点，这些“相似点”包括：物质的组成、物质的结构、物质的性质、物质的其他特征等。（3）分类方法：树状分类法（可以理解为：系统中的“包含与被包含”的关系）交叉分类法【活动一】下列物质：金属铁、金属锌、木炭、CuO、CaCO3、H2SO4、NaOH、Ba(O H)2、NaCl、CuSO4。有人根据不同的依据进行了如下分类，请指出分类的依据和物质类别。分类依据分类类别名称类别一：金属铁、金属锌、木炭类别二：CuO、CaCO3、H2SO4、NaOH、 Ba(OH)2、NaCl、CuSO4 类别一：SO2、SO3、N2O5 类别二：CuO、Fe2O3、Na2O 类别三：Al2O3、ZnO 类别四：NO、CO 类别一：稀H2SO4、NaCl(aq) 类别二：Fe(OH)3胶体、鸡蛋白液、淀粉液类别三：Cu(OH)2浊液类别一：NH3、CO2、NO、Cl2O7、CH3CH2OH

物质的组成、性质和分类

第二章化学物质及其变化物质的组成、性质和分类一、物质的组成 1．元素、物质及微粒间的关系 (1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由______、______或______构成的。（宏观组成只讲种类不讲个数，微观组成既讲种类又讲个数） (2)元素：具有______________的一类原子的总称。 (3)元素与物质的关系元素――→组成? ?? 单质：的纯净物。化合物：的纯净物。 (4)元素在物质中的存在形态 ①游离态：元素以________形式存在的状态。 ②化合态：元素以________形式存在的状态。 (5)元素、物质及微粒间的关系如右图所示：二、物质的分类 1．简单分类法概述：分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。 2．分类法：常用的两种是_______ ___法和____________法。 3．物质的分类：注意：由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧的混合气体，金刚石和石墨的混合物。 4．无机化合物的树状分类

三、分散系、胶体 1．分散系 (1)概念：__________________________________________所得到的体系。 (2)分类：分类标准：根据对分散系进行分类，共有三种类型（见下图）：根据分类标准在数轴上填写分散系名称。 2．胶体

(1)定义：分散质粒子直径介于____________之间的分散系。 (2)分类：按分散剂划分??? ① ：如AgI 胶体② ：如烟水晶③ ：如烟、雾、云按分散系颗粒的情况划分： (3) 胶体的性质 ①丁达尔效应：用一束光通过盛有Fe(OH)3胶体的烧杯时，在与光束垂直的方向上进行观察，可以看到__________________，这个现象称作____________，这是由于胶体微粒对可见光的散射而形成的。丁达尔效应可用于区别________和________。 ②电泳：在________的作用下，胶体微粒作________移动，这种现象称为电泳，电泳现象说明________带电荷。利用电泳可进行工厂除尘。 ③聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉：三角洲的形成、明矾净水、盐卤点豆腐都是胶体聚沉现象。胶体聚沉的条件有：a.____________；b.__________；c._________ __________。 (4) Fe(OH)3胶体的制备向沸水中逐滴加入____________，继续煮沸至液体呈____________，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为__________ ___________________。（5）由于胶粒半径较大不能透过半透膜，而离子、小分子半径较小可透过半透膜，可以用渗析的方法对胶体进行提纯四、三类分散系的比较五、物质的性质和变化

化学说课稿：物质的分类

《物质的分类》说课稿各位评委老师上午好，我是化学....号， .....，我今天说课的题目是《物质的分类》。（板书：课题、作者），下面我将从教材、教法和学法、教学过程、板书设计四个方面来对本课进行说明。一、教材分析（一）教材内容的地位和作用《物质的分类》是人教版高一年级第一册第二章中的第一节内容，如果说第一章是从化学科学研究手段、化学实验方面展开化学科学的话，那么，本章则是从化学学科内容方面展开化学科学，是连接初中化学与高中化学的纽带和桥梁，对于发展学生的科学素养，引导学生有效地进行高中阶段的化学学习，具有承前启后的作用。对大量繁杂的事物进行合理的分类是一种科学、方便的工作方法，它在学习和研究化学当中有不可替代的作用。本章的基本线索就是对化学物质及其变化的分类。因此，本章在全书中占有特殊的地位，具有重要的功能，是整个高中化学的教学重点之一。结合单元要求和本节课特点，依据新课标的要求，我将本课的教学目标确定为以下三维目标： 1.知识和能力目标能根据物质的组成和性质对物质进行分类，知道分类的多样性，知道交叉分类法和树状分类法。 2．过程与方法从日常生活中学生所遇见的一些常见的分类事例入手，采用合作学习的方式，让学生将所学过的化学知识从自己熟悉的角度进行分类，将不同的知识通过某种关系联系起来，从而加深对知识的理解与迁移。并进一步通过探究活动，学习与他人合作交流，共同研究、探讨科学问题的方法。 3．情感态度与价值观初步建立物质分类的思想，体会掌握科学方法能够有效提高学习效率和效果，体验活动探究的喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐，增强学习化学、探究物质变化的奥秘的兴趣。（二）学情分析教学对象是刚上高一的学生，处于初高中过渡时期，生活经验和知识基础还很少。在初中化学的学习中，学生只是简单掌握了一些化学物质和化学反应。其实，初中阶段纯净物、混合物及酸、碱、盐等的学习，就是物质分类方法的具体应用.但在思维上，学生正从直觉型经验思维向抽象型思维过渡，学生还没有把分类形成一种方法，没有形成化学学习的思想。本部分教学内容正好对初中化学中学习过的化学物质及反应进行总结和归纳，并进行适当的拓展和提高，帮助学生更好地认识化学物质，进而掌握分类方法，形成分类观（三）教学重点、难点本课的重点是：帮助学生形成物质分类思想上。由于学生的生活经验和基础知识还很少的难点确定为：在掌握交叉分类和树状分类的基础上，学会找标准。二、教法和学法科学合理的教学方法能使教学效果事半功倍，达到教与学的和谐完美统一，基于此，我采用的教学法是教授法，点拨法，讲授法教师可以系统的传授知识，

高中化学知识点总结：物质的组成、性质和分类

高中化学知识点总结：物质的组成、性质和分类（一）掌握基本概念 1．分子分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。（1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒．（2）按组成分子的原子个数可分为：单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr… 双原子分子如：O2、H2、HCl、NO… 多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6… 2．原子原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 3．离子离子是指带电荷的原子或原子团。（1）离子可分为：阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+… 阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–… （2）存在离子的物质： ①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4… ②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液… ③金属晶体中：钠、铁、钾、铜… 4．元素元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。（1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。（2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。（3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。5．同位素是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。 6．核素核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。（1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。（2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。 7．原子团原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几种类型：根（如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ等）、官能团（有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，如—OH、—NO2、—COOH等）、游离基（又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基·CH3）。

物质的组成分类和性质

1.（重庆市名校联盟2014届高三联合考试化学试卷）化学与生活、生产、航天、航海等诸多领域相关。下列有关上述领域的描述不正确的是（） A. 在太空舱可以实现过滤和分液的实验操作 B. 在海轮外壳上镶入铜块，可加速船体的腐蚀速率 C. 我国首艘航母“辽宁舰” 上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料 D. 石英光导纤维，在遇到强碱时可能发生“断路” 难易度：容易答案： A 2.解读：在太空舱里没有地球引力，处于失重状态，在失重状态下不能实现过滤和分液的实验操作，A项错误；Cu与Fe构成原电池时，Fe的活泼性比Cu强，Fe作负极被腐蚀，所以在海轮外壳上镶入铜块，可加速船体的腐蚀速率，B项正确；特种钢缆是铁的合金，属于金属材料，C项正确；石英的主要成分是二氧化硅，二氧化硅能与强碱反应生成硅酸盐和水，所以石英光导纤维，在遇到强碱时可能发生“断路” ，D（天津市蓟县第二中学2014届高三第一次模拟考试化学试卷）下列对生产、生活有关化学问题的分析正确的是（） A. 医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐” 是BaCO3等不溶于水的物质 B. 铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝 C. 明矾净水是利用了Al3+的水解性和氧化性 D. 液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰难易度：容易答案：D 解读：碳酸钡与胃酸中的盐酸反应生成的可溶性氯化钡有剧毒，所以碳酸钡不能用作钡餐，A项错误；铝的冶炼应用电解氧化铝法，不能用热还原法，B项错误；明矾净水是利用了Al3+的水解生成的氢氧化铝胶体的吸附性净水，C项错误；生石灰和水反应生成氢氧化钙，氯气有毒，氯气和氢氧化钙反应生成无毒的氯化钙、次氯酸钙和水，从而降低氯气的毒性，D项正确。

高中化学物质的组成与分类

化学基本概念一从知识网络看，化学基本概念可分为5个方面：物质组成、物质的分类、化学用语及化学基本定律、分散系、物质的性质与变化。在复习时，应先明确“知识网络”，并针对知识网络，从“基本知识点”进行展开复习。即：此部分的复习从“知识网络”和“基本知识点”两个层次进行。另外，复习时注意穿插计算方面的内容。需要特别说明的问题：从近年高考试题，尤其是北京考试试题可以看出一个明显特点：即在试题中不再局限于知识分块的考察，往往一个试题(选择题及第Ⅱ卷大题)包括概念、理论、元素化合物、实验、有机、计算等多项内容。07年北京试题中的II卷大题中每题都有不同的综合，可以较好考查学生对化学知识和能力的掌握。所以，虽然我们复习时分块进行，但练习时一定要注意多块知识的融合，尤其在综合练习中更要体现知识的融合与整体性，使整个高三复习即要在不同时间阶段突出该阶段特点，又要时刻从整体上进行把握，使学生总能从整体上感觉到化学各部分知识的综合运用。同时，化学的考察均为题中主干知识；此外还要注意新教材引入的内容或与旧教材不同的内容，它们也是考察的重点。一、物质的组成知识网络 1．原子概念原子是化学变化中不能再分的最小粒子。概念剖析原子与分子、离子一样是构成物质的一种粒子，最典型的由原子直接构成的物质有：稀有气体、金刚石、晶体硅等。

思维点拨在化学变化中原子“不可再分”的意义是指化学变化中不会产生新的原子。在化学反应中原子核是不发生变化的，那么质子和中子数也不发生变化，但在化学反应中，核外电子数可以发生变化。若原子核发生了变化，则不属于化学反应，而属于核反应。思维拓展相同或不同元素原子按一定的比例组成通过化学键（稀有气体分子内没有化学键）结合成分子。原子的主要特点：（1）原子体积很小，原子半径最小的是氢原子，原子半径最大的是钫原子。（2）原子质量很小，最轻的原子是氢元素的一种同位素——氕。（3）原子在不断地运动。在化学变化中，原子可以失去电子变为阳离子，也可以得到电子变为阴离子。 2．分子概念分子是保持物质化学性质的一种粒子。概念剖析分子是构成物质的“一种粒子”，是以保持物质的化学性质为前提的，定义不包含物理性质。注：物理性质是宏观性质，只有构成物质的多个粒子共同才能体现出来；而化学性质则由构成物质的一个“粒子体”（即构成该物质的基本单元）体现。思维点拨同种物质的分子，其化学性质相同，不同种物质的分子，其性质一般都不同。思维拓展分子有一定的大小和质量，分子间有一定的间隔，分子在不停地运动，分子间有一定的作用力。分子是组成物质的一种基本粒子。许多物质是由原子构成分子，再由分子构成物质。由分子构成的物质有：氢气、氧气、氮气、液溴、硫、磷以及稀有气体等多数非金属单质，二氧化碳、二氧化硫等酸性氧化物，硫酸、硝酸等含氧酸，氯化氢、硫化氢、氨气等气态氢化物，水，有机化合物等。其中除稀有气体是由单原子构成的分子外，其他分子都是由两个或两个以上的原子构成。由分子构成的固态物质为分子晶体。分子晶体质地松脆、熔点沸点较低，多数可溶于有机溶剂。 3．离子概念离子是带有电荷的原子或原子团。概念剖析

物质组成分类变化和性质

物质的组成、分类、变化和性质双基训练 *1. 下列物质中，有固定的熔、沸点的是( )。【1】(方括号中所示数字为完成该题所需的大致时间，单位分。下同。 (A)碘酒 (B)花生油 (C)油酸 (D)福尔马林 *2. 下列物质中，不含结晶水的是( )。【1】 (A)芒硝 (B)大理石 (C)明矾 (D)生石膏 *3. 下列物质由固定元素组成的是( )。【1】 (A)空气 (B)石蜡(C)氨水(D)二氧化氮气体 *4. 下列各组俗称表示同一种物质的是( )。(1999年上海市高考试题)【1】 (A)苏打、小苏打 (B)胆矾、绿矾 (C)三硝酸甘油酯、硝化甘油 (D)纯碱、烧碱 **5. 下列选项中，说明乙醇作为燃料的优点的是( )。(2002年上海市高考理科综合试题) 【1】 ①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧时产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量 (A)①②③ (B)①②④ (C)①③④ (D)②③④ **6. 航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH 4ClO 4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其化学方程式可表示为：2NH 4ClO 4 = N 2↑+4H 2O+Cl 2↑+2O 2↑+Q ，下列对此反应的叙述中，错误的是( )。(2002年上海市高考理科综合试题)【1】 (A)上述反应属于分解反应 (B)上述反应瞬间产生大量高温气体，推动航天飞机飞行 (C)反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能 (D)在反应中，高氯酸铵只起氧化剂作用 **7. 1999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒(10-15s)化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是( )。【1】 (A)原子中原子核的内部结构 (B)化学反应中原子的运动 (C)化学反应中生成物分子的形成 (D)化学反应中反应物分子的分解 **8. 上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于( )。(2003年上海市高考试题)【1】 (A)无机物 (B)有机物 (C)盐类 (D)非金属单质纵向应用 ***1. 某元素氧化物的相对分子质量为a ，其相同价态硫酸盐的相对分子质量为b ，则该元素的化合价数值不可能是( )。【2】 (A)20a b - (B)40b a - (C)20b a - (D)80 b a - ***2. 1995年12月8日，在克拉玛依特大火灾中有288名中小学生葬身火海，灾难震惊国人。为此，专家呼吁：每个人都应懂得防火知识，学会如何逃生。当高层楼房下层起火，火热凶猛无法扑灭时，下列逃生措施中正确的是( )。【1】 ①沿楼梯迅速下楼 ②用湿毛巾堵住口鼻 ③匍匐前进，寻找安全出口 ④封闭房门 ⑤迅速转移到阳台，用绳索下坠 ⑥跳楼 (A)①②③④ (B)②③④⑤ (C)③④⑤⑥ (D)①②④⑤

物质的组成、分类和常用化学计量

第1讲物质的组成、分类和常用化学计量 _专题突破练第1页一、选择题（本题包括8个小题，每小题6分，共48分） 1. （2018全国川,7）化学与生活密切相关。下列说法错误的是（） A. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法答案A 解析泡沫灭火器不能用于扑灭电器起火，因为水溶液可导电，可用干粉灭火器扑灭电器起火,A项错误。 2. （2017北京理综，6）古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（）见瓷器現建删C荼叶口中草药答案A 解析瓷器是以黏土为主要原料烧制而成的，黏土属于无机非金属材料；丝绸的主要成分为蛋白质，而蛋白质是含C、H、0、N、S、P等元素的有机物；茶叶、中草药的主要成分均为有机物。故答案为A。3?设N A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（） A. 在含Al 3+总数为N A的AlCl 3溶液中，Cl-总数为3N A B. 标准状况下，5.6 L CO 2中含有的共用电子对数为0.5N A C. Na2O2与足量的CO2反应生成0.1 molO2,转移的电子数为0.2N A D. 常温下,56 g铁片投入足量浓硫酸中，充分反应，生成N A个SO2分子答案C 解析氯化铝在水溶液中要水解，在含Al 3+总数为N A的AlCl 3溶液中,Cl-总数大于3N A,A错误。标准状况下,5.6 L CO2的物质的量为n（CO2）= =0.25 mol,二氧化碳的电子式为，含有的共用电子对数为N A,B错误o Na2O2与足量CO2的反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂住成0.1 mol O2, 转移的电子数为0.2N A,C正确。常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，D错误。 4. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。甲乙、丙、丁 ①常见干燥剂浓硫酸、石灰石、碱石灰 ②常见合金不锈钢、青铜、生铁 ③腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸

化学物质的组成性质和分类知识点

(完整版)物质的组成和分类测试题

物质的组成性质和分类

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九年级化学物质的组成结构和分类

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人教版化学必修1第二章第一节《物质的分类》【第一课时】说课稿

2010高考二轮复习化学教学案：专题一《物质的组成、性质和分类 化学用语》

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