中考总复习 物质的推断 专题

中考总复习 物质的推断 专题测试题

一、选择题(每小题5分，共25分)

1．根据如图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测丙可能为( )

A ．碳酸钙

B ．氧化钙

C ．氢氧化钙

D ．碳酸钠

2．在氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，向滤液中插入洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化，下列分析正确的是( ) A ．滤液中一定有氯化镁，可能有氯化锌和氯化亚铁

B ．滤液中一定有氯化镁和氯化锌，可能有氯化铜

C ．滤渣中一定有铜和铁，可能有锌

D ．滤渣中一定有铜，可能有铁和锌

3．甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质，它们之间的部分转化关系如图所示，关于该转化关系图，下列说法正确的是( )

A ．如果丙是碳酸钠，乙是氢氧化钠，则甲是硝酸钠

B ．若甲、乙、丁都是氧化物，则丙一定是碳酸钙

C ．甲、乙、丙、丁之间的转化可以全部通过复分解反应实现

D ．若甲、乙、丙、丁均含有同一种元素，且乙可用来灭火，则丙一定是单质碳

4．一包固体粉末可能含有NaNO 3、CaCO 3、NaOH 、CuCl 2、NaCl 和Ca(NO 3)2中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案：下列判断正确的是( )

A ．蓝色溶液

B 中阳离子只有Cu 2＋ B ．无色溶液A 中一定有NaOH

C ．原固体粉末一定有NaCl

D ．原固体粉末一定有CaCO 3、NaOH 、NaNO 3、CuCl 2和Ca(NO 3)2

5．A 、B 、C 、D 四种物质之间的一步转化关系如图所示(部分反应物、生成物及反应条件未标

出)，它们均含有同种金属元素。A是大理石的主要成分，B是氧化物，C为碱、D由两种元素组成。

下列判断错误的是( )

A．A的化学式为CaCO

3

B．D物质不属于盐

C．表中未涉及的基本反应类型是置换反应

D．B→C的化学方程式为CaO＋H

2O=== Ca(OH)

2

二、填空题(共64分)

6．(9分)下图表示NaCl、Na

2CO

3

、AgNO

3

、BaCl

2

、HCl五种溶液之间的部分反应关系，线条相

连的溶液之间可以发生化学反应。

(1) 图中还缺少一条连线，此线应连在 (填字母)两溶液之间。

(2) E是溶液。

(3) A和B反应有气体生成，则C是 ______________________ 溶液。

7．(8分) 现有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是稀HCl、稀H

2SO

4

、BaCl

2

溶液、Na

2

CO

3

溶液中的一种，已知甲＋乙→无明显现象，乙＋丙→白色沉淀，丙＋丁→白色沉淀，甲＋

丁→无色气体；BaCO

3、BaSO

4

难溶于水。试回答：

(1) 丁物质中的溶质是 _________________________(填化学式)。

(2) 写出乙和丙反应的化学方程式 _________________________________________。

(3) 写出甲和丁反应的化学方程式 _______________________________________ 8.(12分) A～H是初中化学常见的物质，已知A为黑色固体单质，G为紫红色固体单质，B为红棕色粉末，H为蓝色的硫酸盐溶液。它们的转化关系如图所示，回答下列问题。

(1) B的化学式 ____________，H中溶质的化学式 ____________________ 。

(2) 反应③的化学反应方程式为。

(3) 反应①～③中为置换反应的是____________________ (填序号)。

(4) 写出稀盐酸与B反应的化学方程式 _____________________________________ 9．(9分) 赣南的客家围屋如同城堡，可以抵御外敌入侵。现有五种物质盐酸、硫酸、氢氧化钠、氯化钡和碳酸钠作为围屋的守护“卫士”，只有相邻物质之间能发生反应才能组成守护的防线(如图所示)。

其中物质A常用于铅酸蓄电池中，其浓溶液有脱水性；物质C是人体胃液中的主要成分。(提示碳酸钡不溶于水)

(1) A物质是 ___________________________ 。

(2) B与C反应的化学方程式为 ________________________________________；

A与E反应时的实验现象为。

(3) 现有下列物质作为“外敌”分别对围屋发起进攻，若该物质与两位相邻的守护“卫士”都能发生反应才能攻破防线，那么能攻入围屋的物质是 (填序号)。

①铁②氧化铁③二氧化碳④氢氧化钡

10．(11分) 图中A～I是初中化学常见的物质，且分别是由H、C、O、Na、Al、S、Ca、Cu、Ag中的一种或几种元素组成的。

在通常情况下，D与其他物质的状态不同，D、G、H、I均为单质，其中G为紫红色固体，H 在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能；B可用来改良酸性土壤；A，F均为由三种元素组成的盐。图中“－”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。

(1) 写出化学式：G 。

(2) 写出A与C反应的化学方程式 _______________________________________ ；

写出D与E反应的化学方程式 _______________________________________；

写出H→I反应的化学方程式 _______________________________________ 11．(15分) 请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界吧！如图所示，列车上的物质可与各站的对应物质发生一步进行的反应，方可驶向下一站。“2－5号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物。

(1) 若列车上的物质为“碳酸钠溶液”。

①列车途经“1号站”时，若指示剂为紫色石蕊溶液，溶液变色。

②列车途经“2号站”时，若氧化物为二氧化碳，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成

)的化学方程式为 ______________________________________

碳酸氢钠(NaHCO

3

③列车途经“3号站”时，反应的化学方程式为 _______________________(写一个)。

(2)“碳酸钠溶液”列车抵达“4号站”时，将列车上的物质更换为“稀盐酸”后出发。

①与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“4号站”的对应物质为________________(写一种)。

②“稀盐酸”列车途经“5号站”时，反应的化学方程式为 _________________________ (写一个)。

③“稀盐酸”列车途经“1、2、3号站”时，原“碳酸钠溶液”列车途经某站的对应物质

必须更换为 ____________________(写一种物质)，“稀盐酸”列车能走完全程。

三、实验题(11分)

12．某固体物质可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸铜、氯化钾和氢氧化钾中的一种或几种。为探究其组成，进行如下实验，流程和现象记录如下：

【资料】氯化钙、氯化钡、氯化钾三种溶液均呈中性

(1) 依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含 ___________________ (填化学式)。

(2) 步骤②中发生反应的化学方程式为 ________________________________________

(3)根据上述实验得出固体物质中一定含有 ______________(填化学式，下同)，可能含有。为进一步确定可能含有的物质，采用的方法是

___________________________________________________(写出实验的操作、现象和结论)。

解析与答案：

一、

1. 【解析】根据图中物质间的转化关系，丙可以与二氧化碳反应生成甲，而甲高温生成乙，乙与水反应生成丙，则推测甲、乙、丙三种物质分别为碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙，代入检验。

【答案】C

2. 【解析】由题意可知，几种金属的活动性顺序为镁＞锌＞铁＞铜，在氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌不会置换出氯化镁中的镁，锌先置换氯化铜中的铜，当氯化铜完全反应后，再置换出氯化亚铁中的铁；反应停止后过滤，向滤液中插入洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化，说明了溶液中不存在氯化铜，所以滤液中一定有氯化镁、氯化锌，可能有氯化亚铁；滤液中一定有氯化镁和氯化锌，一定没有氯化铜；滤渣中一定有铜，可能有铁和锌。

【答案】D

3. 【解析】甲不可能是硝酸钠，因为硝酸盐、钠盐都为可溶性盐，故硝酸钠不可能通过复分解反应生成氢氧化钠；因为丙可能是碳酸钙、碳酸钠等；因为甲、乙、丙、丁分别为碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、水等，故甲、乙、丙、丁之间的转化可以全部通过复分解反应实现；若甲、乙、丙、丁均含有同一种元素，且乙可用来灭火，为二氧化碳，则丙可能是单质碳和氧气。

【答案】C

4. 【解析】根据“一包固体粉末可能含有NaNO

3、CaCO

3

、NaOH、CuCl

2

、NaCl和Ca(NO

3

)

2

中

的一种或几种”，结合图框，则推测铜离子在溶液中显蓝色，NaOH和CuCl

2

会生成氢氧化铜

沉淀，而氢氧化铜沉淀与稀硝酸反应生成硝酸铜溶液；CaCO

3

和硝酸反应会生成气体，则蓝色

溶液B中有硝酸铜、硝酸钙、硝酸钠、稀硝酸，而原固体粉末一定有CaCO

3、NaOH、CuCl

2

和

Ca(NO

3)

2

，无法确定是否含有NaCl、NaNO

3

。

【答案】B

5. 【解析】根据“A是大理石的主要成分”，则推测A为碳酸钙；根据“B是氧化物，C为碱、D由两种元素组成”，结合图框，则推测B是氧化钙，C为氢氧化钙、D为氯化钙；代入检验；根据分析，A的化学式为CaCO

3

；根据分析，D为氯化钙，属于盐；A→B，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，为分解反应；A→D，碳酸钙与稀盐酸反应，为复分解反应；B→D，氧化钙与稀盐酸反应，为分解反应；B→C，为氧化钙与水反应，为化合反应；C→D，氢氧化钙与稀盐酸反应，为复分解反应；C→A为二氧化碳与氢氧化钙反应，不是基本反应，则表中

未涉及的基本反应类型是置换反应；B→C的化学方程式为CaO＋H

2O===Ca(OH)

2

。

【答案】B

二、

6. 【解析】从所给的五种物质可以看出，氯化钠只能与另外四种物质中的硝酸银反应，从

框图信息可知E 一定是氯化钠；图中只有硝酸银能够与另外四种物质都反应，根据图中的位置关系及题目信息：图中还缺少一条连线，可以确定D 是硝酸银，且该线一定是B 和D 之间的连线；五种物质中只有碳酸钠能与另外三种物质反应，可以确定B 是碳酸钠，再根据A 和B 反应有气体生成可以确定A 是盐酸，则C 一定是氯化钡。 (1) B 、D

(2) NaCl (或氯化钠) (3) BaCl 2(或氯化钡)

7. 【解析】本题考查了根据反应现象推断物质的化学式及化学方程式的书写。

(1) Na 2CO 3

(2) H 2SO 4＋BaCl 2===2HCl ＋BaSO 4↓ 。 (3) 2HCl ＋Na 2CO 3===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑

8. 【解析】根据A 为黑色固体单质，而B 为红棕色粉末，所以可以判断A 为碳单质，而B 为氧化铁粉末，它们在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，而C 可以和A 在高温下反应，所以可以判断C 为二氧化碳，D 为铁，那么E 为一氧化碳，G 为紫红色固体单质，所以可以知道G 为铜，而F 为氧化铜，D 可以和H 反应生成G ，所以可以判断H 为铜盐的溶液，例如硫酸铜，带入验证，符合题意；(1)根据分析，B 的化学式Fe 2O 3，H 中溶质的化学式CuSO 4；(2)反应③为铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液，故其反应的化学反应方程式为Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4；(3)根据(1)的解答可以知道，反应①为氧化铁和碳的反应，为置换反应；而反应②为二氧化碳和碳的反应，为化合反应；③为铁和硫酸铜溶液的反应，属于置换反应；故反应①～③中为置换反应的是①、③；(4)稀盐酸与B 反应，即稀盐酸与氧化铁反应，其化学方程式为Fe 2O 3＋6HCl===2FeCl 3＋3H 2O 。 (1) Fe 2O 3 CuSO 4

(2) Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4 (3) ①、③ (

(4) Fe 2O 3＋6HCl===2FeCl 3＋3H 2O

9. 【解析】由题意可知A 是铅蓄电池中的物质，具有脱水性，所以A 为硫酸 , C 是人体胃液中的主要成分，说明B 物质既能和硫酸反应又能和盐酸反应，所以B 一定是碱，即为氢氧化钠，现在剩下两个物质，氯化钡和碳酸钠，由于氯化钡和盐酸不反应，所以E 为氯化钡，D 为碳酸钠。 (1) 硫酸(H 2SO 4)

(2) NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O 有白色沉淀产生 (3) ④

10. 【解析】根据“H 在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能”，则

推测H为铝；根据“G为紫红色固体”，则推测G为铜；根据“B可用来改良酸性土壤”，则推测B为氢氧化钙；根据“A，F均为由三种元素组成的盐”，结合图框，则推测A，F分别为碳酸钠、硫酸铜；根据“在通常情况下，D与其他物质的状态不同，D、G、H、I均为单质”、“图中A～I是初中化学常见的物质，且分别是由H、C、O、Na、Al、S、Ca、Cu、Ag中的一种或几种元素组成的”，则推测C可能为稀硫酸、D为氢气、E为氧化铜、I为银，代入检验，符合题意。(1)根据分析，G为铜，故其化学式为Cu。(2)A与C反应，即碳酸钠和硫酸反应

生成硫酸钠、水和二氧化碳，其化学方程式为Na

2CO

3

＋H

2

SO

4

===Na

2

SO

4

＋H

2

O＋CO

2

↑；D与E反

应，即氧化铜和氢气反应生成铜和水，其化学方程式为CuO＋H

2=====

△

Cu＋H

2

O；H→I反应，即

铝与硝酸银溶液反应生成硝酸铝溶液和银，反应的化学方程式Al＋3AgNO

3===Al(NO

3

)

3

＋3Ag。

(1) Cu

(2) Na

2CO

3

＋H

2

SO

4

===Na

2

SO

4

＋H

2

O＋CO

2

↑

CuO＋H

2=====

△

Cu＋H

2

O

Al＋3AgNO

3===Al(NO

3

)

3

＋3Ag

11. 【解析】(1)①为紫色石蕊溶液，在碱性溶液中变蓝色；②水和二氧化碳、碳酸钠反应

会生成碳酸氢钠，化学方程式为Na

2CO

3

＋H

2

O＋CO

2

===2NaHCO

3

；③碳酸钠和氢氧化钙反应会

生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Na

2CO

3

＋Ca(OH)

2

===CaCO

3

↓＋2NaOH；(2)①能与盐

酸反应的盐有碳酸盐、硝酸，能与碳酸钠反应盐有钙盐、钡盐、硝酸银，所以与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“4号站”的对应物质为AgNO

3

；②“2－5号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物，所以5号站可以是活泼金属，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，

化学方程式为Fe＋2HCl===FeCl

2＋H

2

↑；③盐酸会与酸碱指示剂反应、金属氧化物、碱反应，

所以原“碳酸钠溶液”列车途经某站的对应物质必须更换为CuO。

(1) 蓝

Na

2CO

3

＋H

2

O＋CO

2

===2NaHCO

3

Na

2CO

3

＋Ca(OH)

2

===CaCO

3

↓＋2NaOH

(2) AgNO

3

Fe＋2HCl===FeCl

2＋H

2

↑

CuO

三、

12. 【解析】本题考查物质成分的推断。由步骤①可知：硫酸铜溶液呈蓝色，氯化钙与碳酸钠反应有白色沉淀生成，物质加足量的水得到无色溶液，说明一定没有硫酸铜，碳酸钠与氯化钙不能同时有；由步骤②③可知：无色溶液与氯化钡反应生成白色沉淀，白色沉淀加足量硝酸得无色溶液和无色气体，说明该沉淀能全部溶于硝酸且产生二氧化碳气体，硫酸钠与氯化钡产生的硫酸钡不能溶于酸，碳酸钠与氯化钡产生的碳酸钡沉淀能溶于硝酸且产生二氧化碳，可确定原物质中一定有碳酸钠，一定没有硫酸钠，且综合①可知，氯化钙一定没有；因加入足量氯化钡后所得溶液pH>7，说明原溶液中有呈碱性的物质，碳酸钠呈碱性但与足量氯

化钡完全反应，则原溶液中还一定含有氢氧化钾。由此分析出，固体中一定含有Na

2CO

3

、KOH，

可能含有KCl；为进一步确定KCl，可通过加入硝酸银溶液和稀硝酸验证氯离子的存在来确定氯化钾的有无。

(1) CuSO

4

(2) BaCl

2＋Na

2

CO

3

===BaCO

3

↓＋2NaCl

(3) Na

2CO

3

、KOH KCl

取少量无色溶液A于试管中，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则固体中一定含有氯化钾，反之不含氯化钾

初中化学推断题集锦(含答案)

九年级化学物质推断题 一、推断题要紧题目中的抓蛛丝马迹，并以此为突破口，顺藤摸瓜，最终推出答案。解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征），导出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证，若“路”走得通则已经成功。 1．以物质特征颜色为突破口 ⑴固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（红色）；Cu2(OH)2CO3（绿色）；CuSO4·5H2O（蓝色）。 ⑵溶液颜色：含铜离子的溶液CuCl2、CuSO4（蓝色）；含亚铁离子的溶液FeCl2、FeSO4（浅绿色）；含铁离子的溶液FeCl3、Fe2(SO4)3（黄色）。 ⑶火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）；S、H2在空气中燃烧（淡蓝色）；CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）。 ⑷沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（蓝色）；Fe(OH)3（红褐色）。 2．以物质特征状态为突破口常见固体单质有Fe、Cu、C、S；气体单质有H2、N2、O2；无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；常温下呈液态的物质有H2O、(高中Br2Hg) 3．以物质特征反应条件为突破口点燃（有O2参加的反应）；通电（电解H2O）；催化剂（KCIO3分解制O2）；高温（CaCO3分解，C、CO还原CuO、Fe2O3）；加热（KCIO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2还原CuO、Fe2O3）。4．以物质特征现象为突破口 ⑴能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。 ⑵能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。 ⑶能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。 ⑷能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。 ⑸在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。 ⑹在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。 ⑺能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。 5．以元素或物质之最为突破口 ⑴地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是AI。 ⑵人体中含量最多的元素是O。 ⑶空气中含量最多的元素是N。 ⑷形成化合物最多的元素是C。 ⑸质子数最少的元素是H。 ⑹相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2。 ⑺相对分子质量最小的氧化物是H2O。

专题 物质的推断

专题复习物质的推断 推断题的基本形式是先给出一定的信息，学生再利用所学的知识对这些信息进行判断、分析、组织，并得出正确的结论。由于它可以将基本概念、基本原理与元素化合物知识融于一体，具有覆盖面广、综合性强等特点，所以一直是化学中考的重要题型。 推断过程需要熟练掌握元素、化合物的知识，特别是碳和碳的化合物的转化关系以及金属、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系。在解题过程中，要特别注意寻找“题眼”，然后逐步得出正确答案。 专题归纳 一、解题思路 二、物质推断的一般方法 1．一点击破，顺逆推断。 抓住“突破口”，直接得出结论，然后用顺向、逆向或两边向中间方法推断，逐一推导出其他结论。 2．相遇组合，对比推断。 采用类似数学中的“相遇”方法用图表列出各物质反应次数，再由各物质的性质及反应规律列出各物质反应次数，然后对号入座推断出各物质。 3．提出假设，讨论推断。 在分析题目所给条件的基础上，提出假设后进行反复验证，逐步缩小范围，排除不合题意的结论。 三、推断题的思考方法 1.若题目指出某物质是常见的酸，则试着用HCl或H2SO4进行推导。 2.若题目指出某物质是常见的碱，则试着用NaOH或Ca(OH)2进行推导。 3.若题目指出某物质是常见的盐，则试着用NaCl或Na2CO3或CaCO3进行推导。 4.推断题中，若指出某物质为生成的气体，则试着用CO2进行推导，不行再试用O2或H2进行推导。

四、推断题的常见突破口 1．以“反应条件”为突破口。 (1)点燃：有________参加的反应。 (2)通电(1个)，写出化学方程式： 电解H2O：__________________________。 (3)催化剂(2个)，写出化学方程式： ①KClO3分解制取氧气：____________________________。 ②H2O2分解制O2：_____________________________________________。 (4)高温(4个)，写出化学方程式： ①高温煅烧石灰石________________________。 ②C高温还原CuO：____________________________。 ③C和CO2反应：___________________________。 ④CO、Fe2O3高温炼铁：_____________________________。 (5)加热(4个)，写出化学方程式： ①KClO3分解：___________________________________。 ②KMnO4分解：_______________________________________。 ③H2还原CuO：________________________________。 ④CO还原CuO：__________________ __________。 2．以物质特征颜色为突破口。 (1)固体物质的颜色。 ______色固体：无水CuSO4、MgO、P2O5、CaO、Ca(OH)2、NaOH、NaCl、Na2CO3 ______色固体：Cu、HgO、Fe2O3 ______色固体：红磷 ______色固体：CuSO4·5H2O ______色固体：Cu2(OH)2CO3 ______色固体：S ______色固体：C(木炭粉)、CuO、MnO2、Fe3O4、Fe(粉) ______色固体：KMnO4 (2)沉淀的颜色。 ______色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2 ______色：Cu(OH)2 ______色：Fe(OH)3 (3)溶液的颜色。 ______色溶液：含Cu2＋的溶液，如CuSO4溶液

中考化学推断题专题练习框图式,附答案.doc

2018 年中考化学推断题专题练习 姓名班级 1．A、B、C、D、E 四种物质分别依次属于单质、氧化物、酸、碱和盐，已知 B 为红棕色固体， C 为一种挥发性酸， D常用于改良酸性土壤， F 与B 属于同类物质，其相互反应情况如下图所示( 短线 “一”相连的物质间能反应，箭头“→”表示物质间存 在着相应的转化关系 ( 部分反应物、生成物及反应条件已略去 ) 。请回答： (1)A 的化学式为 _______________； (2) 写出下列反应或转化的化学方程式： B 与 C 反应：； D 转化为 E：； (3) 写出 F 的一种用途： __________________。 2．A-D 是初中化学中常见的四种物质，它们都含有一种相同的元素，其中D 中只含两种元素， A 常用作生产肥皂等工业原料之一，“→”表示转化关系，它们的转化关系如图，试推断： (1)C 的化学式为 ____________________。 (2)B →A的化学方程式为。 3．A﹣G是初中化学中常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示. 部分反应条件省略.已知 A 是易与人体血红蛋白结合的有毒气体， B 是赤铁矿的主要成分， C是相对分子质量最小的氧化物， F 是最轻的气体 . (1)G 的化学式为 __________. (2)反应③的实验现象是： __________________. (3) 写出相应的化学方程式：①_______________________②_______________________

4．A-F 是初中化学常见的 6 种物质，分别由 C、H、O、Cl 、Ca中的一种或几种元素组成，已知 A、B、C、D 是不同类别的无机化合物， C 是大理石的主要成分， E 是一种可燃性气体。这些物质之间相互关系如下图所示，图中“—”表示能相互反应，图中“→”表示转 化关系。 ( 部分反应物、生成物及反应条件已略 去) (1)E 的化学式是 _______。 (2)B→ F反应的化学方程式是_______。(任意写一个) (3)列举 A 在农业生产中的一个用途 _______。 5．已知 A、B、C、D、E 是初中化学中常见的五种物质，其中A、 B 均为黑色固体， C 是造成大气温室效应的主要气体．它们相互间在一定条件下存在以下转化关系（反应 条件略去）： 经分析推断， A、E 物质的化学式分别是A_________；E_________． A+C 反应的化学方 程式： ______ 6．已知 A、D、F 均为单质，其中 D、F 为金属单质， D 的合金是使用最多的金属材料； B 为黑色氧化物， C是一种常见的酸， E 是相对分子质量为 160 的蓝色溶液． (1) 请写出下列物质的化学式：B________________， D． (2)上述反应中，不属于置换反应的是 _______(填序号 ) ． (3) 请写出反应④的化学方程式：． (4) 请写出 C的一种用途 ______________________ 7．下图所示 A~F是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“—”表示相互 能反应。已知 A 是人体胃液中含有的酸， D 是最轻的气体， B 和 C含有相同的组成元素。 ⑴写出 F 的化学式 ________， E 物质的一种用途 ___________________，B 物质的一条化学性质 _________________；

初中化学物质推断题(含答案)

初中化学物质推断题专项 一、文字叙述型推断题： 1、有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成，做实验得以下结论：（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色。 （2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出。 从实验可判断出，该粉末中一定含有，一定不含有。 答案；（1）中“上层溶液为无色”可推得无“氯化铁”；“白色沉淀”有两种可能：碳酸钙或硫酸钾与氯化钡反应生成的硫酸钡。（2）中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”可知既有“碳酸钙”，又有“硫酸钡”；而有硫酸钡时，则一定含有硫酸钾与氯化钡。但整个推断过程中，始终无法确定硝酸钠的存在与否。所以，原固体粉末中一定含有碳酸钙、硫酸钾和氯化钡，一定不含有氯化铁，可能含有硝酸钠。 2、某固体混合物可能含有氯化钙、碳酸钠、硫酸铜、硫酸钾和硝酸钡。现进行以下实验： （1）将该混合物放入足量水中，产生白色沉淀，得无色透明溶液； （2）再加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，逸出无色气体，所得溶液澄清透明； （3）最后加入稀硫酸，又立刻出现白色沉淀。据上可推断原混合物中肯定有，肯定没有，用化学方程式表示上述实验中肯定发生的反应 答案；（1）由该固体溶于水，得白色沉淀，静置后上层溶液呈无色．可推出混合物中一定没有硫酸铜，可能是沉淀为：碳酸钠和氯化钙、碳酸钠和硝酸钡、硫酸钾和硝酸钡反应都能生成沉淀； （2）由向（1）所得白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，可推出出混合物中一定没有硫酸钾，因为硫酸钡沉淀不能溶于稀硝酸； （3）向（2）中的溶液中加入稀硫酸产生了白色沉淀，说明在溶液中含有钡离子，则说明原混合物中含有硝酸钡． （1）由该固体溶于水，得白色沉淀，静置后上层溶液呈无色，可推出混合物中一定没有硫酸铜（铜离子在溶液中呈蓝色），可能的沉淀是由碳酸钠和氯化钙反应生成的碳酸钙，或者是碳酸钠和硝酸钡反应生成的碳酸钡或者硫酸钾和硝酸钡反应生成的硫酸钡沉淀或者三者两两结合甚至三者兼有． （2）由向（1）所得白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，可推出该沉淀一定不是硫酸钡，因为硫酸钡沉淀不能溶于稀硝酸．则沉淀可能是能够溶解于硝酸的碳酸钡或者碳酸钙，可以判断一定含有碳酸钠； （3）向（2）中的溶液中加入稀硫酸产生了白色沉淀，说明在溶液中含有钡离子，则说明原混合物中含有硝酸钡，而（1）中的沉淀一定有碳酸钡，可能有碳酸钙． 故答案为：硝酸钡，碳酸钠；硫酸钾，硫酸铜；氯化钙． 二、方程式叙述型推断题： 1、已知A、B、C、D、E、F6种物质的转化关系如下： (1)A+B→C+H2O (2)C+KOH→D↓(蓝色)+E (3)B+D→C+H2O (4)E+BaCl2→F↓(白色，不溶于稀硝酸)+KCl 根据上述变化关系，推断有关物质的化学式： A ； B ； C ； D ； E ； F 。 答案；本题的突破口在反应式（4），由复分解反应的知识可知：F中含Ba，又F为“白色且不溶于稀硝酸的物质”，故F为BaSO4,之后又可推得E为KCl。另一个突破口在反应式（2），因为D为“蓝色沉淀”，故可推得D为Cu(OH)2； 再结合E为KCl，可推得C为CuCl2。然后在（3）中可推得B为HCl，在（1）中可推得A为CuO。 2、有属于酸、碱、盐的5种常见物质A、B、C、D、E，它们之间可以发生如下反应： （1）A+B→C+H2O (2)C+H2SO4→D↓+A （3）E+AgNO3→AgCl↓+C 根据上述反应，推断下列各物质的化学式: A ； B ； C ； D ； E 。 答案；解：（1）C+H2SO4→D++A，则C可能为硝酸钡，生成的A为硝酸，硝酸能与氢氧化钡反应生成硝酸钡钡，则B为氢氧化钡，E+AgNO3→AgCl↓+C，则E中含有氯离子，可能为氯化钡，

初中化学推断(1)——初中常见物质

初中化学推断 一、初中常见物质 ①气体： 氧气【O 2】：无色无味气体，密度大于空气，人类生存 最主要的气体，化学性质较活泼，支持燃烧，难溶于水。 氮气【N 2】：无色无味气体，密度略小于空气，空气中含量最多的气体（78%），化学性质较稳定，不能燃烧也不支持燃烧，难溶于水。 二氧化碳【CO 2】：无色无味气体，密度大于空气，占人类呼出气体的4%，造成温室效应的主要气体，不能燃烧也不支持燃烧，能与水反应生成碳酸【H 2CO 3】，可溶于水（1：1） 一氧化碳【CO 】：无色无味气体，密度略小于空气，有毒，能燃烧生成二氧化碳，有还原性，难溶于水。 氢气【H 2】：无色无味气体，密度最小的气体，相对分子质量最小的气体，清洁能源，能燃烧生成水，有还原性，难溶于水。 氯气【Cl 2】：黄绿色气体，具有刺激性气味，密度大于空气，剧毒，窒息性，强氧化性，可溶于水。 二氧化氮【NO 2】：红棕色气体，具有刺激性气味，密度大于空气，有毒，是酸雨的成因之一（和水反应生成硝酸【HNO 3 】和一氧化氮【NO 】），易溶于水。

氯化氢【HCl 】：无色气体，具有刺激性气味，密度大于空气，溶于水后的水溶液叫盐酸【HCl 】，极易溶于水（1:500）。 硫化氢【H 2S 】：无色气体，具有刺激性气味，密度大于空气，剧毒，溶于水后的水溶液叫做氢硫酸【H 2S 】，可溶于水。 氨气【NH 3】：无色气体，具有强烈刺激性气味，密度小于空气，高温时分解为氮气和氢气，溶于水后生成氨水（或一水合氨）【NH 3·H 2O 】极易溶于水（1:700）。 二氧化硫【SO 2】：无色气体，具有刺激性气味，密度大于空气，酸雨的成因之一（和水反应生成亚硫酸 【H 2SO 3】，亚硫酸和氧气反应生成硫酸【H 2SO 4】），和水反应生成亚硫酸，易溶于水（1:40）。 ②液体 水【H 2O 】：无色液体，人类细胞的主要组成部分，相对分子质量最小的氧化物，不导电，可作为溶剂。 过氧化氢（双氧水）【H 2O 2】：溶液为无色液体（纯双氧水为淡蓝色粘稠液体），能与水任意比例互溶，强氧化性，可分解为水和氧气，加入二氧化锰【MnO 2】等催化剂能加快反应速率。 乙醇（酒精）【C 2H 5 OH 】：无色液体，易燃，易挥发，能与水任意比例互溶，低毒性，是一种有机溶剂。 盐酸（氢氯酸）【HCl 】：无色液体，氯化氢气体的水溶液，浓盐酸溶质质量分数为37%-38%，有挥发性，有刺激性气味，腐蚀性，一元无机强酸。

2020-2021备战中考化学提高题专题复习推断题练习题附答案解析

一、中考初中化学推断题 1．垃圾回收，分类的关键确定垃圾的成分，是对垃圾进行分类的前提。某校化学实验室收集到一包固体废弃物，可能是由碳、镁、氧化镁、氧化铜中的一种或者几种组成，为了确定其成分，在老师的指导下，同学们取样进行了如下实验： （1）气体A是_____。 （2）由固体B得到气体C属于_____（填基本反应类型）。 （3）原样品中一定含有的物质是_____。 【答案】H2化合反应碳、镁、氧化铜 【解析】 【分析】 镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氧化铜和盐酸反应会生成氯化铜和水，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，碳不会与稀盐酸反应，氯化铜和镁反应会生成氯化镁和铜，气体C 能使澄清石灰水变浑浊，所以气体C是二氧化碳，铜和氧气加热会生成氧化铜，碳和氧气反应会生成二氧化碳，样品中加入过量的稀盐酸，生成气体A，所以A是氢气，气体C能使澄清石灰水变浑浊，所以C是二氧化碳，所以样品中一定含有镁、碳，由于固体A能与AgNO3溶液反应，可确定固体A中一定含有Cu。固体B在空气中加热会生成残渣C，所以B中一定含有银，样品中一定含有氧化铜。 【详解】 （1）由分析知，气体A是H2； （2）由固体B得到气体C的反应是碳和氧气点燃生成二氧化碳，属于化合反应； （3）由分析知，原样品中一定含有的物质是：碳、镁、氧化铜。 【点睛】 本题为物质推断题，根据题意涉及可能的四种物质，结合过程图进行分析，本题的突破口在固体与稀盐酸反应产生气体，则固体中一定有镁；最后的固体B灼烧产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体是二氧化碳，推导出一定含有碳单质，还有固体残渣剩余，有涉及物质能与硝酸银溶液反应，可以确定氧化铜的存在。因此物质推断题解答时，找准突破口是关键。 2．A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种无色气体，其中C容易与血红蛋白结合而引起中毒，D是最轻的气体，E是天然气的主要成分。它们之间的转化关系如下图所示（反应的其他产物已略去）。请回等下列问题：

九年级化学物质推断题专题训练

九年级化学物质推断题专题训练 一、叙述式推断题 有的题目所给条件不像上题这样明显．因此解题时要认真、细致地审题，充分挖掘题目所给的隐蔽条件，捕捉解题信息，前后联系，进行推理判断，从而得出答案．例如：有甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质，它们能发生如下反应： (1)甲+乙→丙+H2O (2)丙+NaOH→丁↓（蓝色）+戊 (4)戊+BaCl2→己↓（白色）+NaCl 由此可确定它们的分子式：甲为______，乙为______，丙为______，丁为______，戊为______，己为______． 本题初看解题条件不多，但认真分析后，解题的根据还是充分的．从反应(4)看，戊与BaCl2反应生成己和NaCl，而己为白色沉淀，由此判断己可能是BaCO3或BaSO4，而戊则可能是Na2CO3或Na2SO4．从反应(2)看，戊由丙与NaOH反应生成，同时生成蓝色沉淀丁，由此判断丁是Cu（OH）2，戊是Na2SO4而不是Na2CO3，而且确定丙是CuSO4，不是CuCO3．这是因为CuSO4易溶于水，能跟NaOH在溶液中发生复分解反应；而CuCO3不溶于水，不能发生上述反应．由于丙是CuSO4，戊是Na2SO4，所以己是BaSO4，而不是BaCO3．在反应(3)中，由于丁是Cu(OH)2，则甲是CuO．在反应(1)中，甲是CuO，丙是CuSO4，所以乙只能是H2SO4．本题答案：甲为CuO，乙为H2SO4，丙为CuSO4，丁为Cu(OH)2，戊为Na2SO4，己为BaSO4．11. 某混合气体中可能含有H2、CO、CO2、N2中的一种或几种。现将该混合气体连续进行下列实验：一定质量的混合气体通过氢氧化钠固体，气体质量减少，再通过灼热氧化铜，黑色粉末变为红色；再通过无水硫酸铜，无水硫酸铜不变色。据此回答下列问题： (1) 该混合气体中一定含有的气体是( CO2、CO )，一定没有的气体是( H2 )，可能含有的气体是( N2 )。 (2) 若将上述实验中的氢氧化钠固体换为氢氧化钠溶液，一定质量混合气体通过氢氧化钠溶液，气体质量减小；再通过灼热氧化铜，黑色粉末变为红色；再通过无水硫酸铜后，无水硫酸铜颜色变蓝色，该混合气体中一定含有的气体是( CO2、CO和H2 )。 16、有一瓶气体，它由氢气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷中的一种或几种组成。用它进行以下实验：（1）将气体通过足量的石灰水，未见出现沉淀。（2）在导管口将气体点燃，气体安静燃烧，火焰呈蓝色。用一个冷而干燥的烧杯罩在火焰上，烧杯壁上出现水珠；把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，石灰水变浑浊。用化学式填空回答问题： （1）气体中一定没有--------------------------。 （2）气体的组成可能是（有几种可能就填几种，可不填满） （1）------------------------ （2）------------------------- （3）---------------------------- （4）------------------------ （5）------------------------- （6）---------------------------- 2、有一白色固体可能含有Na2CO 3、CuSO 4、Na2SO4、BaCl2、NaCl中的一种或几种，通过以下实验，分析其组成。 ①取部分固体粉末加入水中，搅拌，得到白色沉淀，过滤，滤液为无色澄清液。

初三化学物质推断专题

物质的推断 解题思路： 原题 审题分析物质特点（颜色、现象、性状）题中隐含条件（反应条件等） 寻找突破口物质特征 现象特征反应特征 结论 验证 突破口的选择：颜色特征；反应特征 [找“题眼”] 物质推断的一般方法： （1）一点击破，顺逆推断 抓住“突破口”，直接得出结论，然后用顺向或逆向或两边向中间推断，逐一导出其他结论。 （2）相遇组合，对比推断 采用类似数学中的“相遇”方法用图中列出的各物质反应次数，再由各物质的性质及反应规律列出各物质反应次数，然后对号入座推断出各物质 （3）提出假设，讨论推断 在分析题目所给条件的基础上，提出假设后进行反复验证，逐步缩小范围，排除不合题意的结论。 “题眼——隐含条件”： 知识点 物质推断

物质间的关系

反应类型 1. 四大基本反应类型（常见反应） （1）化合反应：单质+氧气→氧化物；2CO+O 2点燃 2CO 2； H 2O+CO 2=H 2CO 3； CaO+H 2O=Ca(OH)2 （2）分解反应：2H 2O 通电 O 2↑+2H 2↑；2H 2O 2 二氧化锰 2H 2O+O 2↑； 2KMnO 4△K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑； 2KClO 32 MnO ? ???→2KCl+3O 2↑； CaCO 3 煅烧 CaO+CO 2↑； H 2CO 3=CO 2+H 2O （3）置换反应：Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu ； Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑； （4）复分解反应：6HCl +Fe 2O 3=2FeCl 3+3H 2O ； HCl+NaOH=NaCl+H 2O ； 2HCl+CaCO 3=CaCl 2+H 2O+CO 2↑； Ca(OH)2+Na 2CO 3=2NaOH+CaCO 3↓； CaCl 2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaCl 2. A+B→C+D 类型 （1）置换反应： ①活泼（氢前）金属+酸→盐+气体 ②活泼金属+较不活泼金属的盐→活泼金属盐+较不活泼金属 （2）复分解反应：（条件生成水或气体或沉淀） ③酸+金属氧化物→盐+水； ④碱+酸→盐+水；

2020届中考化学二轮复习专题突破专题5物质推断题学案

专题5 物质推断题 【复习目标】 1、了解物质的特性； 2、掌握推断题的解题思路和解题方法。 【复习重点和难点】 1、了解物质的特性； 2、掌握推断题的解题思路和解题方法。 【学习过程】 一、知识梳理： （一）推断题的解题步骤及突破口的选择： 1．解题步骤：(1)审题：认真审读原题，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找．反复推敲。(2)分析：抓住关键，找准解题的突破口，突破口也称为“题眼”，指的是关键词、特殊现象、物质的特征等等．然后从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果(3)解答：根据题目的要求，按照分析和推理的结果，认真而全面地解答。(4)检验：得出结论后切勿忘记验证。其方法是将所得答案放回原题中检验，若完全符合，则说明答案正确。若出现不符，则说明答案有误，需要另行思考，推出正确答案。 2.突破口的选择 （1)颜色特征：根据物质特殊颜色进行判断。包括常见固体、沉淀、溶液、火焰的颜色。 (2)反应特征、物质状态特征 （二）常见的突破口 1．以物质特征颜色为突破口 ⑴固体颜色：黑色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4； 红色：Cu、Fe2O3； 绿色：Cu2(OH)2CO3； 蓝色：CuSO4·5H2O。 ⑵溶液颜色：蓝色：CuCl2、CuSO4； 浅绿色：FeCl2、FeSO4； 黄色：FeCl3、Fe2(SO4)3。 ⑶火焰颜色：蓝紫色：S在O2中燃烧；

淡蓝色：S、H2在空气中燃烧； 蓝色： CO、CH4在空气中燃烧。 ⑷沉淀颜色： 白色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、 Al(OH)3、Mg(OH)2； 蓝色：Cu(OH)2； 红褐色：Fe(OH)3。 2．以物质特征状态为突破口 常见固体单质有：Fe、Cu、C、S； 气体单质有：H2、N2、O2； 无色气体有：H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2； 常温下呈液态的物质有：H2O。 3．以物质特征反应条件为突破口 点燃：有O2参加的反应； 通电：电解H2O； 催化剂：KCIO3分解制O2； 高温：CaCO3分解，C还原 CuO、Fe2O3；CO还原Fe2O3. 加热：KClO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解； H2还原CuO。 4．以物质特征现象为突破口 ⑴能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。 ⑵能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。 ⑶能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。 ⑷能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。 ⑸在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。 ⑹在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。 ⑺能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀AgCl、BaSO4。 以元素或物质之最为突破口 ⑴地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是铝。

九年级化学 物质推断题

物质推断专题 一、化学推断题的做法： 1．以物质特征颜色为突破口 ⑴固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（红色）； Cu2(OH)2CO3（绿色）；CuSO4·5H2O（蓝色）。 ⑵溶液颜色：CuCl2、CuSO4（蓝色）；FeCl2、FeSO4（浅绿色）； FeCl3、Fe2(SO4)3（黄色）。 ⑶火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）；CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）； S、H2在空气中燃烧（淡蓝色）； ⑷沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（蓝色）； Fe(OH)3（红褐色）。 2．以物质特征状态为突破口 常见固体单质有Fe、Cu、C、S； 气体单质有H2、N2、O2； 无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2； 常温下呈液态的物质有H2O。 3．以物质特征反应条件为突破口 点燃（有O2参加的反应）；通电（电解H2O）；催化剂（KCIO3分解制O2，H2O2分解）；高温（CaCO3分解，C、CO还原CuO、Fe2O3）； 加热（KCIO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2还原CuO、Fe2O3）。 4．以物质特征现象为突破口 ⑴能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。 ⑵能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。 ⑶能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。 ⑷能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。 ⑸在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。 ⑹在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。 ⑺能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3； 不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。 5．以元素或物质之最为突破口 ⑴地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是AI。 ⑵人体中含量最多的元素是O。⑶空气中含量最多的元素是N。 ⑷形成化合物最多的元素是C。⑸质子数最少的元素是H。 ⑹相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2。 ⑺相对分子质量最小的氧化物是H2O。 ⑻自然界中硬度最大的物质是金刚石。 ⑼空气中含量最多的气体是N2。⑽最简单的有机物是CH4。 ⑾最常用的溶剂是H2O。⑿人体中含量最多的物质是H2O。

高一化学物质推断题专题训练(易打印版)

高一化学物质推断题专题训练 1、常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体， A、B、C、D、E 都含X元素，其转化关系如下图所示。 (1)请分别写出A、B、C、D 的化学式（如为溶液请填溶质的化学式）： A____________、B____________、C_____________、D ____________； （2）在通常情况下，A 的物理性质是__________ _______。（就你所知，尽可能多写） （3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明条件)： A + H2O（离子方程式）___ _________； A + NaOH （离子方程式）______ _______；D→A（化学方程式）_______________ __ 。 2、在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化。请填写以下空白： （1）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2（碱式碳酸铜），受热易分解。上图中的F化学式是 _____________ 。 （2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式： _________ 。 （3）图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式： _____________________ 。（4）每生成1 mol D，同时生成 _______ mol E。

3、已知有以下物质相互转化 试回答： (1)写出B 的化学式 ___ ，D 的化学式 。 (2)写出由E 转变成F 的化学方程式 _____________________ ___ 。 (3)写出用KSCN 鉴别G 溶液的离子方程式 ___________________ _；向G 溶液加入A 的有关离子反应方程式 ________________________ __ 。 4、甲、乙两种单质，A 、B 、C 、D 、E 、F 六种化合物之间可以按下面框图进行反应。已知： C 为红褐色沉淀，E 为白色沉淀、F 焰色反应为黄色。 （1）写出甲、乙、B 、E 化学式： 甲：____________乙：____________ B ：_____________E ：_____________ （2）写出①②③反应化学方程式： ①_____________ _____________； ②________ ______________________________________________________； ③________________ ___________________________________________________________。 甲 乙 A B C D E F F 甲 乙 ① ② ③ 在空气中久置

中考化学物质推断题(带答案)

1-14．（7分）现有甲、乙两包白色固体，已知甲中含有NaCl、NaNO3、Na2CO3、NaOH中的一种或几种，乙为纯净物，是初中化学学习中涉及到的物质．为了证明甲、乙两包固体的成分，现进行如下实验： （1）实验一 （2）实验二（部分物质在流程图中未列出） 根据以上实验推断，乙物质为（NH4）2SO4（填写化学式），使用该物质时应注意不能与碱性物质混用． 【解答】解：（1）实验一：根据题意，加入石蕊试液变蓝色，说明溶液呈碱性，则pH＞7，而Na2CO3、NaOH均呈碱性，加稀盐酸后无明显现象，说明混合物中一定不含Na2CO3，则一定含有NaOH．对于NaCl、NaNO3没有进行验证，所以均可能含有．

（2）实验二：根据图可知，气体通入澄清酚酞溶液，溶液变红，则可知为碱性气体：氨气；而所得无色溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，则可推测为硫酸钡沉淀；故根据以上实验推断，乙物质为（NH4）2SO4（填写化学式），使用该物质时应注意不能与碱性物质混用． 故答为：（1）②＞；③NaOH；Na2CO3；NaCl、NaNO3 （2）（NH4）2SO4；不能与碱性物质混用（答具体的物质或碱均可） 2-13．（6分）某无色溶液可能由盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成．为探究其组成，小华同学进行了如下实验： Ⅰ、取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色．再向试管中逐滴加入过量的氢氧化钙溶液，观察到有沉淀产生．过滤，所得滤液为红色． （1）由实验Ⅰ中的现象可推断出样品中一定含有的物质是Na2CO3（写化学式，下同），一定不含有的物质是HCl；为了进一步探究样品中可能含有的物质是否存在，小华继续进行了如下实验： Ⅱ、取适量实验Ⅰ所得的红色滤液放入试管中，滴加过量的稀硝酸，溶液变无色．再向试管中逐滴加入适量的硝酸银溶液至恰好完全反应，观察到有白色沉淀生成．过滤，所得滤液为无色． Ⅲ、从稀硫酸、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中选择一种试剂，代替实验Ⅰ中的氢氧化钙溶液进行实验，其余的试剂及操作与实验Ⅰ的均相同． 通过实验Ⅱ和实验Ⅲ，小华得出结论：样品中可能含有的物质确实存在．（2）实验Ⅱ所得无色滤液中，除酚酞以外，还含有的溶质为HNO3、NaNO3和Ca（NO3）2； （3）实验Ⅲ中代替氢氧化钙溶液的试剂是氯化钡溶液，可观察到的现象为产生白色沉淀，溶液仍呈现红色． 【解答】解：（1）只有碱性溶液才能使酚酞变红，根据题给条件可以知道在混合溶液中不含有盐酸，在滴加氢氧化钙得到白色沉淀，可知溶液中存在着碳酸钠溶

2017年中考化学复习专题——物质推断专题

中考化学复习专题 物质推断专题 【考点扫描】 一、基础知识 掌握氧气、碳及碳的氧化物、水、氢气等物质的性质、制取与用途，常见酸、碱、盐的性质及用途等。 二、常见题眼 1．以特殊颜色为题眼： （1）常见固体颜色：（大多数固体为白色） A．蓝色固体：Cu(OH)2、CuSO4〃5H2O B．红褐色沉淀：Fe(OH)3 C．黑色固体：Fe粉、C、CuO、MnO2、Fe3O4、（FeO） D．绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3、FeSO4〃7H2O E．紫黑色固体：高锰酸钾KMnO4、I2 F．黄色固体：硫粉S G．红色固体：红磷P、Fe2O3、Cu（Cu2O） H．无色固体：冰，干冰，金刚石等 I．银白色固体：银，铁，镁，汞等金属 （2）溶液的颜色：（大多数溶液为无色） A．蓝色溶液：含Cu2＋的溶液，如CuSO4、Cu(NO3)2、CuCl2等溶液 B．黄（或棕黄）色溶液：含Fe3＋的溶液，如FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等溶液 C．浅绿色溶液：Fe2＋的溶液，如FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等溶液 D．紫红色溶液：含MnO4-溶液，如KMnO4溶液 E．紫色溶液：石蕊溶液 （3）气体的颜色(大多气体为无色无味) A．红棕色气体：NO2 B．黄绿色气体：Cl2 C．有气味刺激性的气体:SO2、NO2、H2S(臭鸡蛋气味)、Cl2 D．有毒的气体:CO、SO2、NO2、H2S(臭鸡蛋气味)、Cl2 2．以反应现象为题眼：（比较多，只列举出3例） （1）能使带火星木条复燃的气体是___________； 能使火焰熄灭的气体是___________ 能使澄清石灰水变浑浊的气体是___________； 能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是___________； 能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是：___________（碱性气体）； 能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是___________，固体是___________。 （2）在O2中燃烧火星四射的物质是___________； 在O2中燃烧，产生大量白烟的是___________； 在O2中燃烧，产生刺激性气味气体，且有蓝紫色火焰的是___________； 在空气中燃烧，产生刺激性气味气体，且有淡蓝色火焰的是___________； 在空气中燃烧，产生耀眼白光的是___________； 在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如___________等。 （3）不能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有：___________； 白色沉淀溶于酸而且有大量气泡产生：难溶的碳酸盐如___________； 不溶于水也不溶于稀硝酸的沉淀：___________； 不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸沉淀：有氢氧化物，如：___________； 有碳酸盐，如___________。 3．物质的某些特性为突破 （1）常见的有刺激性气味的气体有______________________； （2）常见的还原性物质有______________________； （3）常见的可燃性气体有______________________； （4）与碱溶液反应使湿润的酚酞试纸便红的气体是___________； （5）与淀粉溶液变蓝色的物质是___________。 4．反应条件为题眼 （1）点燃：通常有O2参加的反应； （2）通电：电解水； （3）高温：CaCO3分解；C还原CuO；C还原Fe2O3；CO还原Fe2O3；CO还原Fe3O4；CO2与C反应； （4）催化剂：MnO2催化KClO3和H2O2制O2的分解反应。 5．以物质的用途为题眼 （1）HCl：胃液主要成分，帮助消化 （2）Ca(OH)2：常见的建筑材料，用于工业制火碱，配制波尔多液和中和酸性土壤。 （3）NaOH：除去油污，用于制石油、肥皂、造纸、纺织和印染等工业。

九年级化学推断题、物质鉴别、离子共存专题突破(最新整理)

九年级化学推断、鉴别、除杂专项练习 一、推断题“突破口” 1.从物质的特征入手 （1）有色固体 ①黑色：黑色单质C、Fe粉、黑色混合物CuO、Fe3O4、MnO2 ②红色：Cu（紫红色）、Fe2O3（红棕色） ③蓝色沉淀：Cu(OH)2 ；红褐色沉淀：Fe(OH)3 ④KMnO4（暗紫色或紫黑色）、红磷（暗红色） （2）有色溶液：Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色） （3）无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 （4）有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 2.从化学之最入手 地壳中含量最多的金属元素是铝；最常见的金属是铁；密度最小的气体是氢气； 相对分子质量最小的氧化物是水；最常见的有机物是甲烷CH4 3.物质的用途 （1）改良酸性土壤的物质：Ca(OH)2、CaO； （2）配置农药波尔多液的物质：CuSO4、Ca(OH)2 （3）胃酸的主要成分：HCl；（4）常用的调味品：NaCl；（5）发酵粉的主要成分：NaHCO3 4、常见一些变化的判断： ①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质） ②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuSO4＋2NaOH = Cu(OH)2↓＋2NaCl ③红褐色沉淀：Fe(OH)3FeCl3 ＋3NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl； Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀 ④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐 ⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱 ⑥与血红蛋白结合，有毒的是CO； ⑦能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。 二、化学推断题解题技巧和思路 1．审题：认真审读原理，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找，反复推敲。 2．分析：抓住关键，找准解题的突破口，突破口也称为“题眼”，指的是关键词、特殊现象、物质都特征等等，然后从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果。 3．解答：根据题目的要求，按照分析和推理的结果，认真而全面地解答。 4．检验：得出结论后切勿忘记验证。其方法是将所得答案放回原题中检验，若完全符合，则说明答案正确。若出现不符，则说明答案有误，需要另行思考，推出正确答案。 三、常见物质及溶液的颜色———推断题的题眼 1.通电条件电解水【反应物——水，生成物——氢气和氧气。2H2O通电2H2↑＋O2↑】 2.高温条件一物变二物——CaCO3高温CaO＋CO2↑； 二物变二物——C＋2CuO高温2Cu＋CO2；Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2二物变一物——C＋CO2高温2CO

【化学】培优易错试卷推断题辅导专题训练

一、中考初中化学推断题 1．构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是初中化学常见的单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质与CO 2的知识网络图，“一”表示相连的两种物质能发生化学反应，“→”表示一种物质一步转化成另一种物质（部分反应条件未标出）。 请回答： （1）A 的化学式是_____，E 的化学式是_____； （2）C ﹣D 的化学方程式是_____。 【答案】2Ba(OH)（或2Ca(OH)） C 2332Fe O +6HCl=2FeCl +3H O 【解析】 【分析】 A 能和二氧化碳反应，A 可能是可溶性碱，如2Ba(OH)、2Ca(OH)等； B 能和A 反应且生成二氧化碳，B 可能是Na 2CO 3、K 2CO 3； C 能和B 反应又能生成二氧化碳，C 可能是盐酸； D 能和C 反应且生成二氧化碳，D 可能是CuO 、Fe 2O 3等； E 可能是碳。 【详解】 （1）A 能和二氧化碳反应，A 是可溶性碱，化学式2Ba(OH)或2Ca(OH)；A 是碱，B 是盐，C 是酸，D 是金属氧化物，则E 是碳的单质，化学式为C 。 （2）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为2332Fe O +6HCl=2FeCl +3H O 。 2．A ﹣F 是初中化学常见的六种物质，它们之间的关系如图所示，(“→”表示物质间的转化关系，“﹣”表示两种物质间能相互反应，部分反应物、生成物未标出)。物质A 由三种元素组成，可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，C 是一种常见的碱，D 是厨房中常用的调味品，F 溶液呈黄色，反应①、②都有白色沉淀生成。试回答： (1)D 物质的化学式___； (2)反应②所属的基本反应类型___；