高一化学期中试卷

高一化学期中试卷

说明：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。考试时间：100分钟，满分100分。请将第Ⅰ卷选择题的答案用2B铅笔涂到答题卡上，第Ⅱ卷的答案做在答卷纸上。交卷时只交答题卡和答卷纸，试卷自己保留。

第Ⅰ卷（选择题，共46分）

原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Cu—64 Al—27 Mn-55 Br-80

一、单项选择题（本题包括8小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）

1、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是（）

A． B C． D

2、为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是（）

A、Mg2+

B、Ca2+

C、Na+

D、Fe2+

3、电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气致使高速公路关

闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（）

A、胶体

B、悬浊液

C、乳浊液

D、溶液

4、在无色透明碱性溶液中，能共存的离子组是（）

A.Na+、 CO32-、SO42-、Fe2+

B. Ba2+、 NO3-、Cl-、 Na+

C. K+、 SO42-、 HCO3-、Na+

D. MnO4-、K+、SO42-、Na+

5、现有四组液体：①氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液②43％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液④淀粉胶体和葡萄糖溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏、渗析B．萃取、蒸馏、分液、渗析

C．分液、蒸馏、萃取、渗析 D．蒸馏、萃取、分液、过滤

6、下列变化中，加入氧化剂才能实现的是（）

A．KCl AgCl B．H2O O2

C．CuSO4 Cu D．H2H2O

7、关于1mol·1-1的Na2SO4溶液的叙述正确的是（）

A．溶液中含1molNa2SO4

B．Na+的浓度为1mol·1-1

C．配制时，将1molNa2SO4溶于1L水中

D．将322gNa2SO4·10H2O溶于少量水后再稀释成1000mL，即配制成相应浓度的溶液8、等体积等物质的量浓度的H2SO4、NaOH溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝

生成H2的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中反应情况可能分别是（）

A. 甲、乙中Al都过量

B. 甲中Al过量、乙中NaOH过量

C. 甲中H2SO4过量、乙中Al过量

D. 甲中H2SO4过量、乙中NaOH过量

二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个或两个选项符合

意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。)

9、在一定条件下，RO3n—和氟气可发生如下反应：RO3n—+F2+2OH—=RO4—+2F—+H2O

从而可知在RO3n—中，元素R的化合价是（）

A、+4

B、+5

C、+6

D、+7

10、下列说法正确的是（）

A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63g/mol D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等

11、在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还

原的氮元素的质量比是（）

A．3:2 B．2:1 C．1:1 D．2:3

12、不能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）

A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 Ba2++SO42—=== BaSO4↓

B．澄清的石灰水纯碱溶液反应 Ca2++CO32—=== CaCO3↓

C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu+2Ag+===Cu2++2Ag

D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CO32-＋2H+===CO2↑＋H2O

13、配制NaOH溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是（）

A．NaOH固体溶解后，溶液未经冷却就立即移液至容量瓶中并定容

B．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出

C．定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面

D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，再加水定容

14、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，下列说法

中正确的是（NaBH4中H为－1价）（）

A、NaBH4既是氧化剂又是还原剂

B、被氧化的元素与被还原的元素质量比为1︰1

C、硼元素被氧化，氢元素被还原

D、．NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂

15、有一在空气中暴露的KOH固体，经分析测知其中含水2.8%，K2CO37.2%，取1g该样品与5g36.5%的盐酸中，充分反应后，中和过量的盐酸又用去质量分数为37 %的KOH溶液5g，

将所得的溶液蒸干，所得的固体的质量

．．．．．为（）

A、3.73g

B、4.00g

C、4.50g

D、7.45g

16、由Na2S、Na2SO3和Na2SO4三种物质组成的混合物，测得其中钠元素的质量分数为36.8%，

则混合物中氧元素的质量分数是（）

A、 63.2%

B、 44.8%

C、37.6%

D、25.6%

17、有五瓶溶液分别是：①10ml 0.60 mol/L NaOH水溶液；②20ml 0.50 mol/L H2SO4水溶液；③30ml 0.40 mol/L HCl水溶液；④40ml 0.30mol/L CH3COOH水溶液；⑤50ml 0.20mol/L

蔗糖水溶液。以下各瓶溶液所含离子

．．．．的大小顺序正确的是（）

．．、分子总数

A、①>②>③>④>⑤

B、②>①>③>④>⑤

C、②>③>④>①>⑤

D、⑤>④>③>②>①

18、下列反应是离子反应，但不是氧化还原反应的是（）

A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B．金属钠在氯气中燃烧

C．铁片置于硫酸铜溶液中 D．金属钠放入水中生成氢氧化钠和氢气

第II卷（非选择题，共54分）

三、填空题（共35分）

19、（9分）⑴在标准状况下，物质①4gH2，②33.6LCH4，③1molH2O，④3.01×1023个O2.

含分子数最多的是（填序号

．．．，下同）__ __ __，含原子数最少的是___ ____，质量最大的是____ ___，体积最小的是_ ______。

⑵写出过氧化钠和水反应的化学方程式______

在此反应中，氧化剂是，还原剂是，每有1mol过氧化钠反应，则转移电子个数为_____________。

20、（3分）已知高锰酸钾和氢溴酸发生反应：2KMnO4+16HBr=2KBr+2MnBr2+5Br2↑+8H2O

（1）反应中的还原剂_________________；

（2）若消耗15.8 g氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是__________mol。

21、（9分）某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出三个可以生成

H2的反应：①Zn+盐酸②Na+水③Al+NaOH溶液。为点燃上述三个反应生成的H2，他们设计了如下装置图：

请回答下列问题：

⑴写出Na与H2O反应的离子方程式；

⑵在点燃H2之前必须先进行，方法是

；

⑶实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，①③实验获得成功，②却

失败了。他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的

用量太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危

险的原因是。

⑷实验小组查阅钠、苯、水的密度分别为0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL，并据此对实验进行了改进。

钠水钠水苯

原实验改进后实验

在改进后的实验中H2的生成速率减慢。原因是

。

22、（7分）实验室配制500mL、0.2mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：

A．在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。B．把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1cm~2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切。D．用少量蒸馏水洗烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：

（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）。

（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是、、。

（3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）

a.某同学观察液面的情况如图所示

b.没有进行上述的操作步骤D

c.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线

d.砝码上沾有杂质

e.容量瓶用前内壁沾有水珠

23、（7分）有一包粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、K2SO4、FeCl3、BaCl2、K2CO3和

Na2SO4，现按下列步骤进行实验：

（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀

（2）在滤出的沉淀中加入足量稀HNO3后，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体

（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，隔着蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰。

（提示：钠的焰色反应火焰呈黄色，钾的焰色反应隔着蓝色钴玻璃观察，有紫色火焰）

由上述实验现象推断：混合物中一定含有，一定不含有，不能肯定是否含有。24、（6分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、洗

气、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？

①实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用的方法除去

Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。

②除去H2中的CO2，可用的方法除去。

③除去乙醇中溶解的微量食盐可采用的方法。

④粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。要将粗盐提纯，

可先将粗盐溶解，按一定的顺序加入沉淀剂，再；然后将溶液调成中性并就可以得到较为纯净的氯化钠。

⑤除去氧化钙中的碳酸钙可用的方法。

四、计算题（共13分）

25、（4分）将浓度为a％的NaOH溶液蒸发掉mg水后，变成2a％的NaOH不饱和溶液

VmL。求所得NaOH溶液的物质的量浓度。

26、（9分）有一表面被氧化成氧化钠的金属钠样品5.22g，投入到100g水中，产生气体

2.24L（标况）。

求：1、此样品中单质钠的物质的量？

2、所得溶液溶质的质量分数？

江苏省西亭高级中学2006—2007学年度第一学期 高一化学期中试卷答卷纸 19、（9分） （1）含分子数最多的是（填序号．．．，下同）__ __ __， 含原子数最少的是___ ____，质量最大的是____ ___，体积最小的是_ ______。 ⑵写出过氧化钠和水反应的化学方程式 _____ 氧化剂是 ，还原剂是 ，转移电子个数为_ ____________。 20、（3分） （1）反应中的还原剂_________________； （2）若消耗15.8 g 氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是__________mol 。 21、（9分） ⑴写出Na 与H 2O 反应的离子方程式 ； ⑵在点燃H 2之前必须先进行 ，方法是 ； ⑶你认为产生危险的原因是 。⑷原因是 。 22、（7分） （1）操作步骤的正确顺序为（填序号） 。 （2）还缺少的仪器是 、 、 。 （3）使所配溶液浓度偏高的是（填序号） 23、（7分） 混合物中一定含有 ，一定不含

题

名 姓

答

准

号 学 不

内

线

级 班

封

密

校 学

有 ，不能肯定是否含有 。

24、（6分）

① ② ③

④ ； ⑤

25、（4分）将浓度为a ％的NaOH 溶液蒸发掉mg 水后，变成2a ％的NaOH 不饱和溶液

VmL 。求所得NaOH 溶液的物质的量浓度。

26、（7分）有一表面被氧化成氧化钠的金属钠样品5.22g ，投入到100g 水中，产生气体

2.24L （标况）。

求：1、此样品中单质钠的物质的量？

2、所得溶液溶质的质量分数？

一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个

选项符合题意。） 19（共9分）（1）①；④；②；③。(每空1分，共4分)（2）2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2

（2分），Na 2O 2（1分），Na 2O 2（1分），N A (1分)（1mol 不给分）

20、（共3分） ⑴HBr (1分) ⑵ 0.5（2分）

21、（共9分）⑴2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑（2分）

⑵验纯（1分），用向下排气法收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，移开拇指点火。若听到轻微的“扑”声，则表明H 2纯净。（2分）

⑶较多的钠与水反应放出大量的热，使试管内H 2与O 2的混和气点燃而爆炸。（2分） ⑷钠比水轻，比苯重，落在苯水交界处。钠与H 2O 反应产生的H 2使钠浮起，脱离水

面，反应停止；当钠表面的H 2逸出，钠又回落，与水反应，如此反复，就可减慢Na 与H 2O 反应速度。（2分）

22、（共7分）（1）ABDCE （2分）（2）量筒、胶头滴管、500 mL 容量瓶（3）a 、d （2分）

23、（共7分）BaCl 2，Na 2CO 3，Na 2SO 4；CuCl 2，K 2SO 4，K 2CO 3；NaCl （各1分）

24、（共6分）①过滤 ②洗气 ③蒸馏 ④过滤 蒸发 ⑤加热分解

25、（共4分）原溶液为2m g （1分）

含NaOH ：mol 2000

m mol 40%m 2)NaOH (a a n =?=

（1分） 1-1-L mol V 2m L mol 1000/V m/2000)NaOH (?=?=a a c （2分） 26、（共9分）

（1）n (H 2)=0.1 mol （1分），由2Na+2H 2O=== 2 Na + +2 OH -+H 2↑（1分）

得n (Na)=0.2 mol （2分）

(2) m (Na)=4.6 g,所得n (NaOH)= 0.2 mol （1分）

m (Na 2O)=0.62 g ，所得n (NaOH)= 0.02 mol （1分）

m (NaOH)=0.22 mol×40 g·mol -1 =8.8 g （1分） (NaOH) =8.8100%=8.4%100 5.220.2g g g g

?+- （2分）