6. 专题六 综合计算题(必考)
专题六 综合计算题(必考)
1化学式的计算(A 卷6年4考；B 卷6年3考)
能力点阐述：多为综合计算题的第一问，常涉及元素质量比和质量分数的相关计算。
例 1 (2018广东改编)大型电动车使用磷酸亚铁锂(LiFePO 4)电池，具有“体积小、成本低、充电快、输出
功率高、循环寿命长”等优点。回答问题：
(1)磷酸亚铁锂中非金属元素的原子个数比为________。
(2)磷酸亚铁锂中锂、磷元素的质量比为________。
(3)磷酸亚铁锂中铁元素的质量分数为多少？(精确到0.1%)
涉及的计算公式：
1．相对分子质量＝各原子的相对原子质量与对应原子个数的乘积之和
2．原子个数比＝各原子总个数之比
3．元素质量比＝各原子的相对原子质量与对应原子个数的乘积之比
4．某元素的质量分数＝该元素的相对原子质量×原子个数所在化合物的相对分子质量
×100% 5．某元素的质量＝化合物的质量×该元素的质量分数
2 溶液配制的相关计算(A 卷6年4考；B 卷6年3考)
能力点阐述：溶液配制涉及溶液的稀释和浓缩，其中溶液的浓缩可采用两种方法：增加溶质和蒸发溶剂。
1．溶液的稀释[A 卷：2017.24(2)，2014.25(2)]
例2 将100 g 质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为多少？
稀释：加水稀释前后溶质的质量相等，即：浓溶液的质量×浓溶液的溶质质量分数＝稀溶液的质量×稀溶
液的溶质质量分数。
图解：
2.溶液的浓缩(A 卷6年2考，B 卷6年3考)
(1)增加溶质
例 3 要使100 g 溶质质量分数为5%的硫酸铜溶液溶质的质量分数增大一倍，需要加入硫酸铜固体的质量
为多少？
计算公式：稀溶液的质量×稀溶液的溶质质量分数＋增加溶质的质量＝浓溶液的质量×浓溶液的溶质质量
分数。
图解：
(2)蒸发溶剂
例4要使100g溶质质量分数为5%的硫酸铜溶液溶质的质量分数增大一倍，需蒸发水的质量为多少？
计算公式：稀溶液的质量×稀溶液的溶质质量分数＝浓溶液的质量×浓溶液的溶质质量分数。
图解：
3 有关化学方程式的计算(必考)
能力点阐述：有关化学方程式的计算，解题的关键在于寻找可以代入计算的纯净物的质量；第二步套入计算步骤；第三步根据计算出的质量求溶液中溶质的质量分数或混合物中某物质的质量分数。
第一步：寻找可以代入的纯净物的质量
微技能1：根据题给信息直接读取纯净物的质量
例 5 取8.0 g氧化铜加入稀硫酸并微热，待氧化铜全部反应完，共用去稀硫酸100 g，计算所用稀硫酸的溶质质量分数。
计算中需代入化学方程式中纯净物的质量为________。
微技能2：根据溶质质量分数求出纯净物的质量
例 6 (2018铁岭)取10 g氢氧化钠溶液于烧杯中，向其中加入10 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应。请计算：反应后所得溶液的溶质质量分数(计算结果精确到0.1%)。
计算中需代入化学方程式中纯净物的质量为________________(写出计算式，下同)。
微技能3：根据质量差计算纯净物的质量
例 7 某样品由氧化铜和铜组成。取10.0 g该样品于烧杯中，向其中加入92.0 g稀硫酸，恰好完全反应，过滤，所得滤液质量为100 g。
计算：所取样品中铜的质量为__________________。
第二步：将纯净物的质量代入计算模板求解
计算依据：质量守恒定律
计算步骤?????设：根据题意，设未知数（注意不要带单位）写：正确书写有关的化学反应方程式找：找出已知量、待求量的质量关系列：列比例式解：解出x 答：简要地写出答案
例 8 为测定一瓶久置过氧化氢溶液中溶质的质量，小明同学取该溶液51 g ，向其中加入适量的二氧化锰，
完全反应后，收集到0.48 g 氧气，计算该溶液中溶质的质量。
第三步：根据计算出的质量求溶液中溶质的质量分数或混合物中某物质的质量分数
例 9 (2018昆明)已知：Si ＋2NaOH ＋H 2O=== Na 2SiO 3＋2H 2↑， 向100 g NaOH 溶液中加入足量Si ，充
分反应后生成0.4 g H 2。求：
(1)参加反应的Si 的质量。
(2)该NaOH 溶液中溶质的质量分数。
例 10 小明按如图实验测定氧化铜和无水硫酸铜的混合物中硫酸铜的质量分数并得到硫酸铜溶液。
计算固体混合物中氧化铜的质量分数。
重庆真题
1. (2015重庆B 卷)取氯酸钾和二氧化锰的混合物26 g ，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得
剩余固体质量为 16.4 g ，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10%的氯化钾溶液(假设溶液无损失)。计算：
(1)生成氧气的质量。
(2)二氧化锰的质量。
(3)氯化钾溶液中水的质量。
2．(2016重庆B 卷)某同学用自制电解器电解水，为了加快电解速率，可在水中加少许硫酸钠增强其导电性。
当他在 93.6 g 质量分数为5%的硫酸钠溶液中通电一段时间后，正极上产生3.2 g 氧气。计算：
(1)负极上产生氢气的质量。
(2)通电后溶液中硫酸钠的质量分数。
(3)该同学认为电解速率较慢，又继续向通电后的溶液中加入硫酸钠，若要使溶液中溶质的质量分数变为10%，则需加入硫酸钠固体的质量是多少？
3．(2018重庆A 卷)化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。某工厂废气中的SO 2，可用以下方式处理。
方式一：2SO 2＋O 2＋2CaO=== 2CaSO 4
方式二：2SO 2＋O 2＋4NaOH=== 2Na 2SO 4＋2H 2O
试计算：
(已知：CaSO 4的价格为700元/吨，相对分子质量为CaSO 4 136 Na 2SO 4 142)。
(1)CaSO 4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和________。
(2)若用方式一处理9.6 t SO 2，所得产品价值多少元？
(3)若用方式二处理9.6 t SO 2，刚好用去50 t 一定浓度的NaOH 溶液，求所得溶液的溶质质量分数(最终结果精确到0.1%)。
4．(2014重庆B 卷)日常使用的金属材料，大多数属于合金。黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金。
(1)赤铜(Cu 2O)是我国古代制取黄铜的一种原料。Cu 2O 中铜元素与氧元素的质量比是________。
(2)用来制造弹壳的黄铜只含有锌和铜。将22 g 弹壳放在盛有100 g 稀硫酸的烧杯中(硫酸足量)，当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质量是121.8 g 。计算： ①产生氢气的质量。
②弹壳中铜的质量。
③反应后所得溶液中ZnSO 4的质量分数(计算结果保留一位小数)。
5．(2015重庆A 卷)硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。工业上常用红锌矿(主要含ZnO)和稀硫酸为原料制取硫
酸锌，化学反应方程式为：ZnO ＋H 2SO 4=== ZnSO 4＋H 2O 。计算：
(1)硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为________________。
(2)如果用100 g 溶质质量分数为1%的硫酸锌溶液配制10%的硫酸锌防腐液，需要加入多少克硫酸锌固体。
(3)取50 kg 某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5 kg 硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？(假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应)
6．(2018重庆B 卷)碱式碳酸铜[Cu 2(OH)2CO 3]用作农药防治小麦黑穗病。实验室用加热法测定某农药中碱
式碳酸铜的质量分数(假设杂质受热不参与反应)。充分加热100 g 样品，得到固体84.5 g 。已知反应的化学方程式为：Cu 2(OH)2CO 3=====△ 2CuO ＋H 2O ＋CO 2↑，Cu 2(OH)2CO 3的相对分子质量为222。试计算：
(1)Cu 2(OH)2CO 3中质量分数最大的元素是________。
(2)若用100 g 98%的浓硫酸充分吸收反应所产生的水，得到硫酸溶液的溶质质量分数是多少？(计算结果精确到0.1%)
(3)样品中碱式碳酸铜的质量分数是多少？
7．(2016重庆A 卷)工业上常用一定浓度的稀硫酸对表面生锈的铁件进行酸洗。某酸洗池里盛有440 kg 质
量分数为40%的硫酸溶液，放入表面生锈的铁件浸泡，浸泡过程中单质铁也有部分损失，假设溶液中只发生了如下反应：
Fe 2O 3＋3H 2SO 4=== Fe 2(SO 4)3＋3H 2O
Fe ＋Fe 2(SO 4)3=== 3FeSO 4
取出铁件用水冲洗，冲洗液倒入酸洗池中合并共得到580 kg 溶液，其中只有H 2SO 4和FeSO 4两种溶质，经过测定硫酸的质量分数降低到5%。计算：
(1)消耗H 2SO 4的质量。