温州大学2013年研究生考试624 无机化学真题试卷
2013 年硕士研究生招生入学考试试题
科目代码及名称: 624 无机化学适用专业：070300 化学01 无机化学考生
（请考生在答题纸上答题，在此试题纸上答题无效）
一、单选题（每题 2 分，共 40 分）
1.以下关于 PH3的叙述正确的是（）
A. PH3分子中有未成键的孤对电子 B PH3是非极性分子
C. PH3是一种强氧化剂
D. PH3分子的 P-H 键是非极性键
2.关于氢键的下列说法中正确的是（）
A.每个水分子内含有两个氢键
B.
在水蒸气、水、冰中都含有氢键 C.
分子间能形成氢键使物质的熔沸点升高
D.HF 的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
3.下列氢键从强到弱的顺序正确的是（）
(1) O-H…O(2) N-H…N(3) F-H…F(4) O-H…N
A. (1) (2) (3) (4)
B. (3) (1) (4) (2)
C. (3) (2) (4) (1)
D. (3) (4) (1) (2)
4.由于镧系收缩，下列各组元素中性质最相似的两个元素是（）
A. Mg 和 Al
B. Zr 和 Hf
C. Ag 和 Au
D. Fe 和 Co
5.向1 升 0.1 mol·L-1 的氨水中加入一些 NH4Cl 晶体，会使（）
A.氨水的电离度增大
B.氨水的解离常数减小
C.溶液的 pH 增大
D.溶液的 pH 减小
6.下列说法正确的是（）
A.中心原子采用 sp3 杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体；
B.AB3型的共价化合物，其中心原子均采用 sp2 杂化轨道成键；
C.AB2型共价化合物中，其中心原子均采用 sp 杂化轨道成键；
D.sp3 杂化可分为等性 sp3 杂化和不等性 sp3 杂化。
7.下列分子呈直线形的是（）
A.H2S
B.PH3
C.H2O
D.CO2
8.配合物命名先后顺序错误的是（）
A.先内界后外界
B.先无机后有机
C.先离子后分子
D.先氨后水
9.在氯的含氧酸中，具有漂白作用的是（）
A . HClO B. HClO2 C. HClO3 D.HClO4
10.下列物质中，存在取向力的有（）
A. BCl3
B. CO2
C. ICl
D. MgCl2
11.相同浓度的 HCN, HAc, 苯甲酸（）
A.电离度相同
B.电离常数相同
C.c(H+)相同
D.以上说法均错误
12.Au 的元素电势图如下,则 Au 在酸性溶液中能稳定存在的物质是（）
E A Au3+ 1.29 Au2+1.83 Au+ 1.68 Au
A. Au3+
B. Au2+
C. Au+
D. Au
13.氧族元素氢化物沸点高低次序为（）
A. H2O>H2S>H2Se>H2Te
B. H2O>H2Te>H2S>H2Se
C. H2O>H2Te>H2Se>H2S
D. H2S>H2Se>H2Te>H2O
14.将 K2MnO4溶液调节到酸性时，可以观察到的现象是（）
A.紫红色褪去
B.绿色加深
C.有棕色沉淀生成
D.溶液变成紫红色且有棕色沉淀生成
15.在氢氧化钠、盐酸、氨水溶液中都能溶解的是（）
A. Cd(OH)2
B. HgO
C. Zn(OH)2
D. Ag2O
16.下列提炼金属的方法，不可行的是（）
A. Mg 还原 TiCl4制备 Ti
B.热分解 Cr2O3制备 Cr
C. H2还原 WO3制备 W
D.羰化法提纯 Ni
17. 下列配离子属于反磁性的是（）
A. [Mn(CN)6]4-
B. [Cu(en)2]2+
C. [Fe(CN)6]3-
D. [Co(CN)6]3-
18. 在下列卤化物中，共价性最强的是（）
A. 氟化锂
B. 氯化铷
C. 碘化锂
D. 碘化铍
19. 下列各电极的E 最小的是（）
A. E (Ag+/Ag)
B. E (AgBr/Ag)
C. E (AgI/Ag)
D. E (AgCl/Ag)
20. 在硼的化合物中，硼原子的最高配位数不超过 4，这是因为（）A．硼原子半径小 B. 配位原子半径大
C．硼与配位原子电负性差小 D. 硼原子无价层d 轨道
二、填空题（每空 1 分，共 20 分）
1.影响化学平衡移动的因素有——————————。
KMnO4+K2SO3+KOH －→（3 分）
四、简答题（共 35 分）
1.从分子结构角度解释为什么 O3比 O2的氧化能力强。（6 分）
2.给出 SO2、SO3、O3分子中离域大π键类型并指出形成离域大π键的条件。（8 分）
3.将 H2SO3和浓 H2SO4混合后能否发生氧化还原反应？为什么？（4 分）
4.N2和CO 具有相同的分子轨道并互为等电子体，但 CO 与过渡金属形成配合物的能力比 N2强得多，请解释原因（不必画出分子轨道图）。（10 分）
5.H3BO3和 H3PO3化学式相似。从化学键结构如何理解 H3BO3为一元酸而 H3PO3为二元酸？（7 分）
五、计算题（共 30 分）
1.763.8K 时，反应 H2(g) +I2(g) 2HI(g)的K c= 45.7，问 H2, I2, HI 三种气体的浓度均为
2.00 mol·L-1 时，是否达到平衡态？如不平衡，反应将向哪个方向进行？求各物质的平衡浓度。（10 分）
2.由两个(H+/H2)的半电池组成一个原电池，其电池电动势E为0.10V，两个半电池的氢气分压相等，其中一个半电池中溶液的pH=1.0，而且它是该原电池的正极。请写出该原电池的电池符号和正负电极反应，并计算另一半电池中H+的浓度。（10分）
3.已知 HAc 的K a=1.76×10-5，用 1.00 mol·L-1 NaAc 溶液和 1.00 mol·L-1 HAc 溶液配制 pH=
4.80 的缓冲溶液 200 mL，NaAc 和 HAc 溶液各需要多少毫升？（10 分）
六、综合分析题（10 分）
SiC 是一种重要的无机材料，可以看做由硅置换了一半的碳元素构成的晶体。试与碳单质晶体比较，分析其可能的晶体类型、晶系、成键和物理性质特点。（不考虑纳米结构物质）。