2013高三化学一轮复习化学练习之六
2013高三化学一轮复习化学练习之六
大题冲关滚动练之六——电化学原理综合应
用题
1．化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广
泛的应用。
(1)下列相关说法正确的是________(填序号)。
A．通过某种电池单位质量或单位体积所能输
出能量的多少，可以判断该电池的优劣
B．二次电池又称充电电池或蓄电池，这类电
池可无限次重复使用
C．除氢气外，甲醇、汽油、氧气等都可用作
燃料电池的燃料
D．近年来，废电池必须进行集中处理的问题
被提上日程，其首要原因是电池外壳的金属材料需要回收
(2)目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池，其电池总反
应可表示为2Ni(OH)2＋Cd(OH)2充电
Cd
放电
＋2NiO(OH)＋2H2O
已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水，但能
溶于酸，以下说法正确的是________(填序号)。
A．以上反应是可逆反应
B．反应环境为碱性
C．电池放电时Cd作负极
D．该电池是一种二次电池
(3)在宇宙飞船和其他航天器上经常使用的氢
氧燃料电池是一种新型电源，其构造如图所
示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成，通入的氢气和氧气由孔隙中逸入，并在电极表面发生反应而放电。
①a电极是电源的________极；
②若该电池为飞行员提供了360 kg的水，则电路中通过了________ mol电子。
2．金属铜不溶于稀硫酸，可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐。现将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合液中，铜片完全溶解(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)。
(1)写出铜溶解于上述混合液的离子方程式：_____________________________________。
(2)若铜完全溶解时，溶液中的Fe3＋、Cu2＋、
H＋三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH＝1，则溶解铜的质量是______ g，溶液中的c(SO2－4)＝________ mol·L－1。
(3)若欲在如图所示的装置中发生(1)中的反
应，请判断图中的正、负极，并选出适当的物质作电极，写出电极反应式，填在相应的表格中。
此时通过阴离子交换膜的离子数__________(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。
②制得的氢氧化钠溶液从出口(填“A ”、“B ”、“C ”或“D ”)________导出。
③通电开始后，阴极附近溶液pH 会增大，请简述原因：
________________________________________________________________________。
④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为__________________________________________。已知H 2的燃烧热为285.8 kJ·mol －1，则该燃料电池工作产生36 g H 2O 时，理论上有________ kJ 的能量转化为电能。
4．高氯酸铵(AP)受高温和猛烈撞击能引起爆炸，
可用作火箭推进剂。目前制备高氯酸铵的流程如下：
?
?? Cl 2NaOH 溶液―→混合物A ――→水蒸气HClO ――→电解HClO 3――→电解HClO 4――→NH 3·H 2O
NH 4ClO 4
(1)写出Cl 2和NaOH 溶液反应的离子方程式：_____________________________________。
将HClO 3加入到电解槽中，电解产生H 2和O 3，产生H 2的电极名称为__________，写出
产生O3的电极反应式：__________________。
O3与ClO－3反应生成ClO－4，O3与ClO－3反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________________________________
____。
(2)工业上含有ClO－4的废水可用微生物法处
理：向含有ClO－4的废水中加入铁来制造厌氧环境，其主要原理是发生析氢腐蚀，析氢腐蚀时溶液pH变化为________(填“增大”或“减小”)，负极反应式为______________________________________
________________。
(3)已知Fe2＋可用K3Fe(CN)6来检验(呈蓝色)。
将图Ⅰ装置中的铁棒末端分别连上一块锌片和铜片，并静置于含有K3Fe(CN)6及酚酞的混合凝胶上。一段时间后发现凝胶的某些区域(如图Ⅱ所示)发生了变化，则下列说法正确的是________。
a．甲区呈现红色b．乙区呈现蓝色
c．丙区产生Cu2＋d．丁区产生Fe2＋
5．已知：①Cu2O溶于硫酸，立即发生反应：Cu2O ＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O。②部分难溶物的
颜色和常温下的K
Cu(O H)2CuOH CuCl
Cu2
O
颜色蓝色黄色白色砖红色
K sp(25 ℃) 1.6×
10－19
1.0×1
0－14
1.2×
10－6
某研究性学习小组对电解饱和食
盐水进行了如下探究：
实验Ⅰ装置如图所示，接通电源
后，发现a、b电极上均有大量气
泡产生。
(1)电解过程中的总离子反应方程式为______________________。
(2)为了确定电源的正、负极，下列操作一定行之有效的是
(填序号)。
A．观察两极产生气体的颜色
B．往U形管两端分别滴入数滴酚酞试液C．用燃着的木条靠近U形管口
D．在U形管口置一张湿润的淀粉-KI试纸
实验Ⅱ把上述电解装置的石墨
棒换成铜棒，用直流电源进行电
解，装置如图所示。
观察到的现象如下所示：
①开始无明显现象，随后液面以下的铜棒表