(3份试卷汇总)2019-2020学年山东省名校高考化学统考试题

2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是

A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀

B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应

C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀

D．若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应

2．下列实验操作对应的现象与结论均正确的是( )

选项实验操作现象结论

A 常温下将铝片加入浓H2SO4中生成有刺激性气味的气体

Al在常温下与浓

H2SO4反应生成SO2

B 向AlCl3溶液中滴加过量氨水生成白色胶状物质Al(OH)3不溶于氨水

C

向某溶液中加入KSCN溶液，

再向溶液中加入新制氯水

溶液先不显红色，加入氯

水后变红色

该溶液中含有Fe3+

D

向某溶液中加入CCl4，振荡后

静置

液体分层，下层呈紫红色该溶液中含有I-

A．A B．B C．C D．D

3．下列离子方程式书写正确的是()

A．HNO2的电离：HNO2＋H2O=H3O＋＋NO2-

B．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O

C．往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2=I2＋2H2O

D．向稀硫酸中滴加氢氧化钡至呈中性：SO42-＋Ba2＋＋OH－＋H＋=BaSO4↓＋H2O

4．下列说法正确的是()

A．猪油和氢氧化钠溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，下层析出高级脂肪酸钠固体B．氨基酸分子中氨基连接在离羧基最近的碳原子上

C．向鸡蛋清溶液中加入硫酸后产生了沉淀，再加水后沉淀可溶解

D．工业上可用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖

5．在下列各用途中，利用了物质的氧化性的是

A．用食盐腌制食物B．用漂粉精消毒游泳池中的水

C．用汽油洗涤衣物上的油污D．用盐酸除去铁钉表面的铁锈

6．多硫化钠Na2S x（）在结构上与Na2O2、FeS2等有相似之处，Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2S x与NaClO物质的量之比为1：16，则x值是

A．5 B．4 C．3 D．2

7．室温下，将0.1000mol·L－1盐酸滴入20.00 mL未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是

A．该一元碱溶液浓度为0.1000mol·L－1

B．a点：c(M＋)>c(Cl－)>c(OH-)>c(H+)

C．b点：c(M＋)＋c(MOH)＝c(Cl－)

D．室温下，MOH的电离常数K b＝1×10－5

8．25℃将浓度均为0.1 mol/L的HA溶液和BOH溶液按体积分别为Va和Vb混合，保持Va+Vb=100 mL，且生成的BA可溶于水。已知Va、Vb与混合液pH关系如图。下列说法错误的是

A．曲线II表示HA溶液体积

B．x点存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)

C．电离平衡常数K(HA)>K(BOH)

D．向z点溶液加入NaOH，水的电离程度减小

9．中华传统文化对人类文明进步贡献巨大。《本草纲目》“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气……其清如水，味极浓烈，盖酒露也"。运用化学知识对其进行分析，则这种方法是

A．分液B．升华C．萃取D．蒸馏

10．用KClO3和MnO2制备O2，并回收MnO2和KCl。下列实验操作正确的是（）

A ．O 2制备装置

B ．固体混合物溶解

C ．过滤回收MnO 2

D ．蒸发制KCl

11．设A N 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A ．100g 46%甘油水溶液中含—OH 的数目为1.5N A B ．1.7g 由NH 3与13CH 4组成的混合气体中含质子总数为N A C ．0.1mol ?L -1的Al 2(SO 4)3溶液中含Al 3+的数目小于0.2 N A

D ．反应CH 4 + 2NO + O 2 = CO 2 + N 2 + 2H 2O ，每消耗标准状况下22.4L NO ，反应中转移的电子数目为2 N A 12．25℃时，向20. 00 mL 0.1 mol/L H 2X 溶液中滴入0.1 mo1/L NaOH 溶液，溶液中由水电离出的c 水(OH -) 的负对数[一lgc 水(OH -)]即pOH 水-与所加NaOH 溶液体积的关系如图所示。下列说法中正确的是

A ．水的电离程度：M>P

B ．图中P 点至Q 点对应溶液中()()

-2-c HX c X 逐渐增大

C ．N 点和Q 点溶液的pH 相同

D ．P 点溶液中(

)()()()-

+

-2

c OH =c H

+c HX +2c H X

13．钨是高熔点金属，工业上用主要成分为FeWO 4和MnWO 4的黑钨铁矿与纯碱共熔冶炼钨的流程如下，下列说法不正确的是（ ）

A．将黑钨铁矿粉碎的目的是增大反应的速率

B．共熔过程中空气的作用是氧化Fe(II)和Mn(II)

C．操作II是过滤、洗涤、干燥，H2WO4难溶于水且不稳定

D．在高温下WO3被氧化成W

14．Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。以NaOH 溶液为电解质，制备Na2FeO4的原理如图所示，在制备过程中需防止FeO42-的渗透。下列说法不正确

A．电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出

B．铁电极上的主要反应为：Fe－6e-+8OH-= FeO42-+4H2O

C．电解一段时间后，Ni电极附近溶液的pH减小

D．图中的离子交换膜为阴离子交换膜

15．既发生了化学反应，又有电解质的溶解过程，且这两个过程都吸热的是

A．冰醋酸与NaOH溶液反应B．KNO3加入水中

C．NH4NO3加入水中D．CaO加入水中

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．氯化钠(NaCN)是一种基本化工原料，同时也是一种毒物质。一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷酒双氧水或过硫酸钠(Na2S2)溶液来处理，以减少对环境的污染。

I.(1)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式是___________________________________。

II.工业制备过硫酸钠的反应原理如下所示

主反应:(NH4)2S2O8+2NaOH55C?

===Na2S2O8+2NH3↑+2H2O

副反应:2NH3+3Na2S2O8+6NaOH90C?

===6Na2SO4+N2+6H2O

某化学小组利用上述原理在实验室制备过硫酸，并用过硫酸钠溶液处理含氰化钠的废水。

实验一:实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O8。

(2)装置中盛放(NH4)2S2O8溶液的仪器的名称是____________。

(3)装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是____________________。

(4)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有______________(填字母代号)。

A．温度计 B水浴加热装置

C．洗气瓶 D．环形玻璃搅拌棒

实验二:测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氯化钠的含量。

已知;①废水中氯化钠的最高排放标准为0.50mg/L。

②Ag++2CN—===[Ag(CN)2]—，Ag++I—＝＝AgI↓，AgI呈黄色，CN—优先与Ag+发生反应。实验如下:取1L处理后的NaCN废水，浓缩为10.00mL置于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.0 10—3mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为5.00mL

(5)滴定终点的现象是___________________________________。

(6)处理后的废水中氰化钠的浓度为____________________mg/L.

Ⅲ.(7)常温下，含硫微粒的主要存在形式受pH的影响。利用电化学原理，用惰性电极电解饱和NaHSO4溶液也可以制备过硫酸钠。已知在阳极放电的离子主要为HSO4—，则阳极主要的反应式为

_________________________。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

17．[2019·福建省厦门市高中毕业班5月第二次质量检查]一种以磷酸工业副产物磷石膏(主要成分为CaSO4，杂质含H3PO4，SiO2，Al2O3等)制取高纯硫酸钙的流程如图所示。

（1）磷石膏废弃会造成的环境问题为___________；

（2）“碱溶”中Al2O3发生反应的化学方程式为_________；

（3）含硅与含铝组分分布系数与pH关系如下图：

①“调pH”时，溶液的pH应调节为__________；

②K sp[Al(OH)3]=__________；

③Al(OH)3(aq)+H2O[Al(OH)4]?(aq)+H+(aq)，则K a[Al(OH)3]=__________；

（4）“电解”采用双极膜电渗析法，装置如下图。

①“某极电解液”为________(填“X”、“Y”或“Z”)极。

②阴极电极反应式为____________。

（5）流程中可循环利用的物质有________________(填化学式)。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

18．用纳米Fe/Ni复合材料能去除污染水体的NO3?，Ni不参与反应。离子在材料表面的活性位点吸附后发生反应，活性位点被其他附着物占据会导致速率减慢（NH4+无法占据活性位点）。反应过程如图所示：（1）酸性环境中，纳米Fe/Ni去除NO3?分两步，将步骤ii补充完整：

ⅰ.NO3?+Fe+2H+=NO2?+Fe2++H2O

ⅱ.□+□+□H+=□Fe2++□+□______

（2）初始pH=2.0的废液反应15min后，出现大量白色絮状物，过滤后很快变成红褐色，结合化学用语解释整个变化过程的原因_________。

（3）水体初始pH会影响反应速率，不同pH的硝酸盐溶液与纳米Fe/Ni反应时，溶液中随时间的变化如图1所示。（注：c0(NO3?)为初始时NO3?的浓度。）

①为达到最高去除率，应调水体的初始pH=______。

②t<15min，pH=2.0的溶液反应速率最快，t>15min，其反应速率迅速降低，原因分别是_______。

（4）总氮量指溶液中自由移动的所有含氮微粒浓度之和，纳米Fe/Ni处理某浓度硝酸盐溶液时，随时间的变化如图2所示。40min时总氮量较初始时下降，可能的原因是_____。

（5）利用电解无害化处理水体中的NO3?，最终生成N2逸出。其装置及转化图如图所示：

①阴极的电极反应式为___________。

②生成N2的离子方程式为_________。

19．（6分）燃煤产生的烟气中含有较多的CO2、CO、SO2等影响环境的气体。如何综合利用这些气体一直是科研单位研究的热点。

(1)已知：2CO2(g)＋6H2(g)?CH3OCH3(g)＋3H2O(g)ΔH1

CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)ΔH2

2CO(g)＋4H2(g)?CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH3

用ΔH2、ΔH3表示ΔH1，ΔH1＝_________。

(2)针对CO2与H2反应转化为二甲醚(g)和H2O(g)，研究发现，该反应中CO2的平衡转化率随反应温度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的变化曲线如图：

①ΔH1________(填“＞”或“＜”)0。

②若其他条件不变，仅仅增大压强，则逆反应速率会________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，平衡常数

K会________。

(3)研究发现，催化剂可以促使烟气CO、SO2转化为CO2、S。反应原理为2CO(g)＋SO2(g)?2CO2(g)＋S(l) ΔH ＝－270 kJ·mol－1。

①其他条件相同，研究发现，分别选取Fe2O3、NiO、Cr2O3作上述反应的催化剂时，SO2的转化率随反应温度的变化如图，研究得出，应该选择Fe2O3作催化剂，主要原因可能是________________

②若在2 L恒容密闭容器中，将3mol CO、1 mol SO2混合，在一定条件下引发反应，当SO2的平衡转化率为40%时，此时K＝________。

③向反应容器中再分别通入下列气体，可以使SO2转化率增大的是_____(填字母)。

A．CO B．SO2C．N2D．H2S E.CO2

参考答案

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．B

【解析】

【详解】

若X为锌棒，开关K置于M处，形成原电池，锌作负极，发生氧化反应；铁做正极被保护，故A正确，B 不正确。

若X为碳棒，开关K置于N处，形成电解池，铁作阴极，被保护，可减缓铁的腐蚀，C正确；

X极作阳极，发生氧化反应，D正确。

答案选B。

2．B

【解析】

【详解】

A.常温下将铝片加入浓H2SO4中，铝钝化，不能放出二氧化硫气体，故不选A；

B. Al(OH)3不溶于氨水，向AlCl3溶液中滴加过量氨水，生成白色沉淀氢氧化铝，故选B；

C. 向某溶液中加入KSCN溶液，溶液不显红色，说明不含Fe3+，再向溶液中加入新制氯水，溶液变红色，

说明含有Fe2+，故不选C；

D. 向某溶液中加入CCl4，振荡后静置，液体分层，下层呈紫红色，说明溶液中含有I2，故不选D；答案选B。

3．C

【解析】

【详解】

A. HNO2为弱酸，部分电离，应该用可逆符号，A项错误；

B. 氢氧化铁溶于氢碘酸，正确的离子方程式为2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋6H2O＋I2，B项错误；

C. 往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水，正确的离子方程式为2I－＋2H＋＋H2O2=I2＋2H2O，C项正确；

D. 向稀硫酸中滴加氢氧化钡至呈中性，正确的离子方程式为SO42-＋Ba2＋＋2OH－＋2H＋=BaSO4↓＋2H2O

，D项错误；

答案选C。

4．D

【解析】

【详解】

A. 猪油在碱性条件下发生皂化反应，生成高级脂肪酸钠和甘油，加入热的饱和食盐水发生盐析，密度较小的高级脂肪酸钠溶解度变小而析出，上层析出的是高级脂肪酸钠，A项错误；

B. 氨基酸分子中含有氨基和羧基，但氨基不一定连接在离羧基最近的碳原子上，B项错误；

C. 向鸡蛋清溶液中加入硫酸，使蛋白质发生变性，产生沉淀，加水后沉淀不能溶解，C项错误；

D. 工业上可通过淀粉、纤维素的水解反应来生产葡萄糖，D项正确；

答案选D。

5．B

【解析】

【详解】

A．食品腌制的原理为氯化钠形成溶液，然后通过扩散和渗透作用进入食品组织内，从而降低食品水分活度，提高渗透压，抑制微生物和酶的活动，达到防止食品腐败的目的，错误；

B．用漂粉精消毒游泳池中的水，是利用其有效成分Ca(ClO)2水解产生的HClO的强的氧化性杀菌消毒，正确；

C．用汽油洗涤衣物上的油污，是利用油脂容易溶于汽油的溶解性，错误；

D．用盐酸除去铁钉表面的铁锈，是利用酸与金属氧化物产生可溶性盐和水，发生的是复分解反应，错误。6．A

【解析】

【详解】

Na 2S x 中Na 元素的化合价为+1价，则S 元素的平均化合价为-

2

x

，Na 2SO 4中S 元素的化合价为+6价；NaClO 中Cl 元素的化合价为+1价，NaCl 中Cl 元素的化合价为-1价；反应中Na 2S x 与NaClO 物质的量之比为1:16，根据得失电子守恒，1×x×[(+6)-( -2

x

)]=16×2，解得x=5，答案选A 。 7．C 【解析】 【分析】 【详解】

A ．加入20mL 盐酸时，溶液的pH 出现突跃，说明加入20mL 盐酸时，酸碱恰好完全反应，酸碱的体积相等，则浓度相等，所以MOH 浓度为0.1000mol ·L －1，正确，A 不选；

B ．a 点溶液pH ＞7，溶液呈碱性，则c(OH －)＞c(H ＋)，溶液中存在电荷守恒c(M ＋)+c(H ＋)=c(Cl －)+c(OH －)，则c(M ＋)＞c(Cl －)。a 点溶液中溶质为等物质的量浓度的MOH 、MCl ，溶液呈碱性，说明MOH 电离程度大于MCl 水解程度，但MOH 电离程度较小，所以存在c(M ＋)＞c(Cl －)＞c(OH －)＞c(H ＋)，正确，B 不选；

C ．b 点溶液pH=7，溶液呈中性，则c(OH －)=c(H ＋)，根据电荷守恒得c(M ＋)=c(Cl －)，所以c(M ＋)+c(MOH)＞c(Cl －)，错误，C 选；

D ．根据A 选可知，MOH 浓度为0.1000mol ·L －1，不加入盐酸时，pH 为11，溶液中的c(OH －)=10－3mol·L

－1

，则MOH 是弱碱，其电离方程式为MOH M ＋＋OH －，由于其电离程度较小，则c(MOH)≈0.1mol·L

－1

，忽略水的电离，则c(M ＋)≈c(OH －)=10－3mol·

L －1；则室温下，MOH 的电离常数+33

5b (M )(OH )1010=10(MOH)0.1

c c K c ----?==，正确，D 不选。

答案选C 。 8．C 【解析】 【分析】 【详解】

A. 由图可知，当HA 溶液与BOH 溶液等体积混合时，溶液的pH>7，随着曲线I 体积的增大，溶液的pH 逐渐增大，说明曲线I 表示BOH 溶液的体积，则曲线II 表示HA 溶液体积，故A 正确；

B. 根据图像，x 点HA 溶液体积大于BOH 溶液等体积，溶液为HA 和BA 的混合溶液，根据电荷守恒，有c(A -)+c(OH -)=c(B +)+c(H +)，故B 正确；

C. 由图可知，当HA 溶液与BOH 溶液等体积混合时，溶液的pH>7，溶液显碱性，说明K(HA)

D. 根据图像，z 点HA 溶液体积小于BOH 溶液等体积，溶液为BA 和BOH 的混合溶液，碱过量水的电离程受抑制，所以向z 点溶液加入NaOH ，水的电离程度减小，故D 正确。 故选C 。