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中和反应习题

1、下列物质中，能使石蕊试液显红色的是（）

A、食盐水

B、CO2水溶液

2、浓硫酸有较强的的腐蚀性，在稀释和使用时要特别小心。以下是稀释浓硫酸的操作，规范的是（）

C、为了防止手沾到硫酸，稀释时不要搅动

D、把浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，并持续搅动。

3、有下列物质：

酸⑩氢氧化钠⑾氧化钙⑿石灰水⒀铁

其中属于纯净物的是__________；属于混合物的是__________；属于单质的是________；属于化合物的是________；属于氧化物的是________；属于酸的是；属于碱的是；属于盐的是。

4、某些植物的花汁可做酸碱指示剂。取三种花汁分别下列物质作用，其颜色变化如下表：

花种类酒精（中性）稀盐酸氢氧化钠溶液

玫瑰花粉红粉红绿

万寿菊黄黄黄

大红花粉红橙绿

试回答下列问题：

（1）检验生活中食盐水、肥皂水、汽水、石灰水四种物质的酸碱性，应选择花汁，不选其它花汁的原因是

。

（2）取所选花汁少许分别滴入下列四种物质中，请将所显颜色填入下表中：物质名称食盐水肥皂水汽水石灰水

所显颜色

5、小明和小华实行盐酸与锌反应制取氢气的实验

探究。小明用较稀的盐酸，小华用较浓的盐酸。

他们分别取等质量的锌粒与足量的盐酸反应，并将

烧杯中物质总质量随反应时间的变化情况绘成如右

图所示的图像。试回答下列问题：

（1）烧杯中物质总质量均减少的原因是。

（2）表示小明实验结果的是图中的曲线（填A或B）

（3）请说明图中的曲线A和B不同的原因。

6、右图是稀释浓硫酸实验的示意图

(1)、写出图中a、b两种仪器的名称：a ,b

(2)b容器所盛的试剂是

（填水或浓硫酸）

（3）稀释时，若颠倒两种试剂的添加顺序，

将会发生的现象是：。

[联系与拓展]：据媒体报道，2007年5月某村民在家中误将装在酒瓶中的浓硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃的严重损伤，这是因为浓硫酸具有性。这个事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意。

1、下列关于酸的叙述准确的是（）

A、紫色石蕊试液能使盐酸变红

B、酸的组成中一定含有氢元素

C、金属和酸反应都能生成盐和氢气

D、不能使酚酞变红的一定是酸

2、下列物质中，能使石蕊试液变红的是（）

A、食盐水

B、CO2的水溶液

C、水

D、氢氧化钠溶液

3、下列仪器用稀盐酸浸泡后，不能处理干净的是（）

A、用一氧化碳还原氧化铁后的硬质玻璃管

B、氢气还原氧化铜后，内壁附有红色固体的试管

C、盛放石灰水的试剂瓶

D、盛放过生锈铁钉后留下红棕色固体的烧杯

4、下列化学方程式表示的反应，符合实验事实的是（）

A、Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑

B、2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑

C、Fe2O3+2 H2SO4= 2FeSO4+3H2O

D、Fe+ CuSO4=FeSO4+Cu

5、下列说法错误的是（）

A、浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会减少

B、浓盐酸在空气中会冒白烟

C、浓硫酸敞口一段时间后，溶液的质量会增加

D、浓硫酸溶于水时会放出大量的热

6、等质量的铁、镁、锌与足量的稀硫酸充分反应，则产生的氢气质量（）

A、铁产生的氢气多

B、镁产生的氢气多

C、锌产生的氢气多

D、一样多

7、向AgNO3、Cu（NO3）2 Zn（NO3）2混合液中，加一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有（）A、Ag、Cu、Zn B、Cu、Zn 、Fe

C、Ag、Zn、Fe

D、Ag、Cu、Fe

8、下列化学方程式符合题意，且书写准确的是（）

A、Fe和稀硫酸反应：2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2

B、生石灰和盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

C、洗去试管壁上附着的铜：Cu + H2SO4 = CuSO4 + H2↑

D、用稀盐酸除铁锈：Fe2O3 + 6HCl = 3FeCl2 + 3H2O

9、将一根生锈的铁钉放入盛有足量稀盐酸的试管中，观察到的现象是

，反应的方程式为：、。

10、小明同学在使用“除垢净”去除热水瓶中的水垢时，发现有大量的气泡产生。联想水垢的主要成分是碳酸钙，小明猜想“除垢净”的成分中可能含有酸。

（1）为证实自己的猜想，小明从家中又找来两类不同的物质实行实验。

实验一：

实验二：

经实验，小明得出“除垢净”的有效成分中一定含有酸的结论。

（2）小明想试制一瓶“除垢净”，你认为HCl、H2SO4两种酸中更合适，理由是。

（3）结合上面对“除垢净”的了解，试总结在使用“除垢净”时应注意的事项。

种化学方法把它们区别出来。

①

②

13、用氧化铜、铁、稀硫酸三种物质为原料，试设计两种不同的方案制取单质铜，请写出相对应的化学方程式。

方案一：

方案二：

14、某同学查阅相关资料，得知铜和浓硫酸在加热的条件下发生如下反应：Cu+H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+ SO2↑,他便设计两种方案制取硫酸铜。方案1：

Cu CuSO4

方案2：Cu CuO CuSO4

（1）请你写出方案2中的两个化学方程式：

（2）请你分析两种方案中较好，另一方案不好的理由是

。

15、稀盐酸能够使紫色石蕊试液变化。在稀盐酸中存有H2O分子，Cl-离子和H+离子，请你设计简单的实验，用来证明稀盐酸中哪一种微粒使紫色蕊试液变化？16、将10g铁和铜的混合物与足的稀硫酸反应，充分反应后，得H2 0.2g。试计算原混合物中铁的质量分数是多少？

△

浓硫酸

O2稀硫酸

17、胃酸过多的患者能够服用某药可缓解症状，该药品的标识如图所示。医生给某患者开的处方为：每日3次，每次2片。计你计算，该患者按此处方服药一天，理论上可反应掉HCl多少克？

九年级化学中和反应及其应用同步测试题

第二节中和反应及其应用 5分钟训练(预习类训练，可用于课前) 1称为盐；叫做中和反应。答案：由金属离子和酸根离子组成的化合物酸和碱作用生成盐和水的反应 2.中和反应的实质是。答案：和结合生成水 3.人的胃液呈性。污水中的含酸量超标时，可以利用进行中和处理。答案：酸熟石灰 10分钟训练(强化类训练，可用于课中) 1.做酸碱中和实验时，取一支试管，倒入2 氢氧化钠稀溶液，再滴入1—2滴酚酞试液，溶液呈红色。然后用逐渐滴入稀盐酸，同时不停地，直至溶液恰好变成色为止。此时试管内溶液的比滴加稀盐酸前一定。答案：胶头滴管振荡无减小 2.(2010山东邹城中考模拟)在实验室用15 氢氧化钠稀溶液和稀盐酸进行中和反应实验。完成下列问题：（1）完成该实验必须使用的仪器是：。（2）要判断氢氧化钠恰好被盐酸中和，需要加入试剂，观察到的现象是。（3）要从中和后的溶液中获取氯化钠晶体，应进行的操作是：。答案：（1）量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管（或“量筒、锥形瓶、胶

头滴管”）（2）无色酚酞溶液恰好由红色变为无色（3）蒸发、结晶 3.往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和时为止，溶液的变化的图象正确的是( ) 思路解析：酸的小于7，故开始的时候溶液的小于7，加入后，酸碱中和反应开始，溶液的酸性减小，则溶液的逐渐增大，当与完全中和时呈中性，而中性溶液永远不会大于7。答案：B 4.将下列不同的各组溶液混合，得到溶液的可能为7的是( ) 3 4 11 7 C6 8 0 5 思路解析：为7的时候溶液呈中性。A中两个都是酸，则混合后也是酸，不可能为7；B中一个是碱性，一个是中性，混合后是碱性溶液，故也不可能是7；D中都是酸，同A。答案：C 5.下列说法中错误的是( ) A.一定温度下，的饱和溶液比它的不饱和溶液要浓 B.铜和氯化银反应生成银和氯化铜 C.浓硫酸不慎沾在皮肤上，立即用大量清水冲洗

中和反应学案(公开课)

§10.2《酸和碱之间会发生什么反应》学案学习目标： 1.知道酸和碱之间能发生中和反应，初步认识盐，了解中和反应在实际中的应用。 2.在得出结论和分析原因的过程中体验从个别到一般、从宏观到微观的思维方法。学习重点：中和反应的概念及其应用。学习难点：中和反应的实质。一、中和反应 1、盐： 2、中和反应： 3、中和反应的实质：二、中和反应在实际中的应用 1.____________________________，化学方程式：______________________________； 2.____________________________，化学方程式：______________________________； 3.____________________________，化学方程式：______________________________。三、沙场练兵 1.下列反应中属于中和反应的是( ) A.CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O B.CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O C.Ba(OH) 2+ H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓+ 2H 2 O D. CaCO 3 ＋2HCl = CaCl 2 ＋H 2 O＋CO 2 ↑ 2、下列实际应用中，利用中和反应原理的是（） ①用生石灰做食品干燥剂②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 ③使用熟石灰改良酸性土壤④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸 A、①② B、③④ C、①④ D、②③ 3、目前，国家食品监督检验部门检出某“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，若食用这样的粽子会有害健康。硫酸铜属于（） A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 4．一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是( ) A．改良酸性土壤 B．改良碱性土壤 C．促进植物的光合作用 D．在植物上方形成温室

中和反应教学反思

中和反应教学反思 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

《酸和碱的中和反应》教学反思这节课，突出体现了新课标所提出的一个新的理念：积极倡导自主、合作、探究的学习方式。从实验方案的设计，实验过程，实验结论的得出，都由学生完成。化学方程式的书写也交给学生，这样做，给了学生很大的自主探究的空间，学生在课堂上不再是被动地接受知识，而是积极参与学习。教师不再是单纯的知识传授者，而是学生学习活动的组织者和引导者合作者，充分体现了“重过程和方法”的教育新理念。但因为学生学习能力较弱，没有达到预期的教学效果。一、这节课成功的地方 1、本节课的一个突出特点是体现了学生的自主学习、合作探究的教学理念。利用实验探究的方式得出中和反应的概念，让学生在实践过程中获得新的知识，增强了学生的求知欲。 2、注重探究方法的指导，让学生学会通过提出问题、作出假设、实验等探究环节，通过分析实验现象，解决提出的问题。 3、分小组进行实验探究，增强学生团结协作的能力。 4、、培养相互合作能力、动手操作能力、观察能力。 5、采用了学与练结合的学习方式，强化学生对知识的理解和应用。 6、精选题目，设计时由浅入深，由易到难，符合学生的认知规律。 7、设计了对比实验，让学生知道实验探究过程中酚酞试剂在实验中的作用。 8、结合实际教学，例举生活实例，拉近化学与生活的联系。 9、注重知识的形成过程，在教学的过程中，主要让学生自己读题、审题、注重培养学生独立答题的习惯，每道题都由学生说出答案，并且要学生说出这样做的理由。通过学生间的相互交流，加深学生对知识形成过程的理解，从而转化成学生自己的东西。二、教学中存在的问题：

初三化学酸和碱的中和反应练习题(带答案)

初三化学酸和碱的中和反应练习题（带答案）为大家搜集整理了初三化学酸和碱的中和反应练习题,供大家参考，希望对大家有所帮助! 一、填空题 1.检验溶液的酸碱性可以使用______________，表示溶液的酸碱度可以用______________表示;测定溶液的pH可以使用______________。 2.向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为____________色，此时溶液的pH______________，向此溶液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色时，溶液呈______________性，pH______________;继续滴入稀HCl，溶液呈______________色，pH______________，在整个实验过程中，溶液发生了______________反应，化学方程式为_____________________。 3.在三支试管里分别盛有少量的A、B、C三种无色溶液，都滴入几滴紫色石蕊试液，A溶液呈淡紫色，B溶液呈蓝色，C 溶液呈红色。则A、B、C三种溶液的pH由小到大的顺序是___________。 4.农作物一般适宜在pH为4~8的中性或接近中性的土壤里生长，为测定某农田土壤的酸碱性，取来适量土样，请完成其pH的测定。 (1)把适量土样放入烧杯，并______________;

(2)用___________蘸取少许土壤浸出液滴在_________上; (3)将其与_____________对照，即可测得土壤的酸碱性。二、选择题 5.(2019年北京，17题) 下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是 A.胆汁( ) B.唾液( ) C.血液( ) D.胃液( ) 6.下表所列为一些食物的近似pH，对于胃酸过多的病人，空腹时最宜食用的食物是柑桔苹果牛奶玉米粥 3.0~ 4.02.9~3.36.3~6.66.8~8.0 A.柑桔 B.苹果 C.牛奶 D.玉米粥 7.2019年天津)某同学用PH试纸测定日常生活中一些液体的PH，他的实验记录一定错误的是( ) A.肥皂水PH=10 B.纯碱溶液PH=11 C.橘子汁PH=4 D.食醋PH=7 8.下列操作导致原溶液pH降低的是 A.往稀酸里滴加稀氢氧化钠溶液 B.向水中加入少许氢氧化钠溶液 C.向稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 D.往氯化钠溶液中滴加稀盐酸

中和反应教学设计复习课程

《中和反应及应用》（第1课时）一、教材分析本课题十分鲜明的体现的新教材的特点，通过实验探究的方法获得感性认识，代替了枯燥的概念性的叙述文字，初中化学对元素及化合物知识介绍的相对较多，是考察学生能力的重要考点。尤其酸、碱、盐更是初中化学的重点和难点。而且，中和反应在实际中有广泛的应用，教材没有将它作为酸或碱的性质来学习，而是专门作为一个课题来学习，并安排在常见的酸和碱之后，学生在有了酸、碱性质的基础之上再来学习本节课就更容易接受和掌握。同时为下一单元盐的学习打下一定的基础，本课题与实际生活和生产联系密切，教材安排了2个活动与探究，目的是通过实验入手学习中和反应通过亲身的体验增强对知识的认识。同时培养了学生的实验技能和实验创新能力，对学生今后参加社会实践具有非常重要的作用。二、学情分析学生通过前面的学习，对酸和碱的性质及用途有了一定的认识，接着提出了酸碱之间会发生什么反应的问题，激发学生探究的欲望，但酸碱混合后并没有明显现象，学生已经习惯于根据现象判断反应，这时学生对能否发生反应存在疑惑，这正是我们探究活动的切入点。在上册二氧化碳的学习中已经探究过证明二氧化碳与水反应生成碳酸的方法，并在本单元中学习了溶液酸碱性的检别方法，这些都为这个实验探究准备了条件。学生通过实验探究和教师的讲解演示，加上教师的引导，完成对本节知识的理解和掌握并不难。

三、教学目标知识与技能 1.知道酸和碱发生中和反应度并理解中和反应的实质。过程与方法 1.通过小组活动与探究培养合作精神，继续培养探究能力。 2.通过对中和反应类型的认识，培养学生比较、归纳、概括等信息加工能力。情感态度与价值观： 1.进一步增强学习化学的兴趣。 2.培养学生实事求是的科学精神。 3.体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。四、教学重点，难点重点：中和反应难点：中和反应的理解。五、教学准备实验仪器：试管.胶头滴管. 实验药品：NaOH溶液、盐酸溶液、酚酞试液、稀硫酸溶液、六、教学过程

沪教初三化学酸和碱的中和反应测试题含答案

沪教初三化学酸和碱的中和反应测试题含答案一、初中化学酸和碱的中和反应选择题 1．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，其中包含“化学反应绿色化”，即要求原料中的原子全部转入到产品中．下列反应一定符合“化学反应绿色化”要求的是（） A．置换反应B．分解反应C．化合反应D．复分解反应 2．下列物质的用途与化学原理不相符的是( ) A．A B．B C．C D．D 3．如表是“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”中的一部分，下列与“★”处有关的说法正确的是 A．★处对应物质的化学式是CuNO3B．★对应物质属于盐 C．★处应填“不”D．★对应物质的溶液为浅绿色 4．“盐酸化性乌龟壳，一头一尾四只脚”——如图是小王归纳的稀盐酸的化学性质，X的物质类别与图中其他物质不同，则物质X是下列物质中的（） A．硝酸钾 B．氧化铜 C．碳酸钙 D．氢氧化钾 5．在碱性溶液中能大量共存，并且为无色透明溶液的是（） A．Na+、K+、MnO4-、SO42- B．NH4+、Na+、NO3-、Cl- C．K+、Ba2+、NO3-、Cl- D．Mg2+、Fe3+、Cl-、NO3- 6．已知下列四个反应在一定条件下都能发生，其中不属于置换反应的是 A．Fe+CuSO4FeSO4+Cu

B．Fe+H2SO4H2↑+FeSO4 C．CO+CuO CO2+Cu D．H2+CuO Cu+H2O 7．中和反应在生产和生活中有着广泛的应用，下列应用与中和反应原理一定无关的是( ) A．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 B．用稀硫酸处理印刷厂的碱性废水 C．用含氢氧化钠的清洁剂除油污 D．在蚊虫叮咬处抹稀氨水以减轻骚扰疼痛 8．如图是稀硫酸和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是 A．A点溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝 B．B点之前滴加BaCl2溶液不会产生白色沉淀 C．表示的是将NaOH溶液滴入稀硫酸中 D．该反应的化学方程式为：H2SO4+NaOH=Na2SO4+H2O 9．向一定量稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液，下列图像中不正确．．．的是 A． B． C． D． 10．下列有关汽水的说法正确的是 ( ) A．汽水呈碱性 B．打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随压强减小而减小 C．喝了汽水常有打嗝现象，说明气体的溶解度随温度的升高而增大 D．胃酸过多的人要多喝汽水 11．下列有关pH的说法正确的是（）

探究中和反应的进行反应后溶液的酸碱性及废液的处理

探究中和反应的进行反应后溶液的酸碱性及废液的处理实验探究课教学设计一、教材分析（一）教材的地位及其作用本课题从实验入手来介绍中和反应。中和反应是酸和碱的重要性质，是贯穿酸、碱、盐知识体系的一个重要纽带，既建立了酸和碱之间的联系，又为盐与复分解反应奠定了基础。同时还为高中学习中和滴定做准备，尤其重要的是中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛应用。因此，在课程标准中，中和反应体现在两个一级主题里，既是《生活中常见的化合物》酸和碱的主要性质，又是《物质的化学变化》中复分解反应的典型反应，学习本节内容能使学生能充分了解化学与生产生活的联系。为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。教材安排的活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的认识。中和反应在实际生活中有广泛的应用，是本章的重点和关键，起着承前启后的作用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是综合起来专门编成一个课题来说明。本节课安排在常见的酸和碱之后，学生们在有了酸、碱性质的基础之上再来学习本节课就更容易接受和掌握。同时为学生解决探究题打下一定的基础。这种安排有助于学生对知识的重新构建。（二）教学目的知识与技能： 1、通过实验探究验证中和反应的发生。 2、通过探究活动了解学生检验溶液酸性和中性的方法。 3、通过讨论，探究处理酸性废水的原理。过程与方法： 1、通过学生自主的实验探究，初步学会判断化学反应是否发生的某些方法。 2、通过合作探究、讨论交流，培养学生发现问题，解决问题以及动手实践的能力和团结协作的能力。 3.通过讨论，分析等方法，培养学生处理实际问题时需要考虑的因素。情感态度与价值观： 1、进一步增强学习化学的兴趣。 2、培养学生实事求是的科学精神。 3、通过中和反应在生活中的应用，体会化学与社会的密切关系，提高自身科学素养。（三）教学的重难点 1、教学重点：验证中和反应的发生，检验酸碱性的方法。 2、教学难点：中和反应的探究过程和反应实质的理解。二、学生学情分析学生在前面已经听到过酸碱中和这个词，但是并不了解酸碱中和反应的实质。这为本课中和反应的应用做了铺垫。学生知道酸和碱能够使酸碱指示剂变色，认识了酸碱的一些化学性质；并且知道了强酸、强碱具有腐蚀性，学会了在实验中正确操作，也具备了一定的问题探究能力，对于小组合作学习也有了一些经验，为本节课的探究奠定了基础。在此之前学生接触的化学变化一般都伴随有明显的现象，他们习惯于根据现象判断反应的发生，许多酸碱溶液混合后因为没有明显的现象发生，学生对中和反应能否发生可能会抱有疑惑，这是本节课需要解决的难点，也正是探究活动的切入点。通过本节的学习，学生可以从离子角度初步理解中和反应容易发生的原理，掌握中和反应的实质，

中和反应导学案

中和反应第一课时导学案育华学校----秦一玲【学习目标】 1.能在老师的引导下设计实验探究酸和碱之间能否发生化学反应。 2.能从微观粒子角度理解中和反应的实质，并能正确书写中和反应的化学方程式。【学习重点】 1.设计实验探究酸和碱之间能否发生化学反应； 2.从微观粒子角度理解中和反应的实质。【学习难点】从微观粒子角度理解中和反应的实质，并书写中和反应的化学方程式。【课前热身】 1．写出下列物质的化学式 ①常见的酸：盐酸硫酸它们在溶液中都能解离出，所以具有一些相似的化学性质：酸遇紫色石蕊溶液变；遇无色酚酞。 ②常见的碱：氢氧化钠，氢氧化钙它们在溶液中都能解离出；所以具有一些相似的化学性质：碱遇紫色石蕊溶液变；遇无色酚酞变。【新课学习】一、新课导入：硫酸泄漏视频引入，启发学生思考酸与碱之间能否发生化学反应。二、新课学习（2）微观分析：氢氧化钠溶液与稀盐酸有没有发生化学反应的可能？盐酸溶液中有（填写离子符号）；氢氧化钠溶液中有（填写离子符号）。将两者混合，哪些离子有可能发生反应？。可以借助帮助观察实验现象。

2.设计方案验证假设：氢氧化钠能与稀盐酸发生化学反应。（药品：稀氢氧化钠溶液，稀盐酸，酚酞溶液。仪器：试管，胶头滴管。）；；；。 3.探究实验二：氢氧化钠的与稀盐酸的反应。（2）H+与OH-反应生成了什么？ 4.分析中和反应的本质：活动一：观察课本60页图10-14，回答问题：（1）反应前后哪些微粒发生了改变?；哪些微粒不变？；反应的本质是：。（2）尝试写出该反应的化学方程式；活动二：观看Flash动画：加深对氢氧化钠和盐酸反应本质的理解。活动三：其他酸和碱也能发生类似的反应，尝试写出下列反应的化学方程式。 NaOH +HCl = NaCl + H2O Ca(OH)2+HCl =+. NaOH+H2SO4 =+. 总结：中和反应：；盐：。

中和反应教学设计

. 《中和反应及应用》（第1课时）一、教材分析本课题十分鲜明的体现的新教材的特点，通过实验探究的方法获得感性认识，代替了枯燥的概念性的叙述文字，初中化学对元素及化合物知识介绍的相对较多，是考察学生能力的重要考点。尤其酸、碱、盐更是初中化学的重点和难点。而且，中和反应在实际中有广泛的应用，教材没有将它作为酸或碱的性质来学习，而是专门作为一个课题来学习，并安排在常见的酸和碱之后，学生在有了酸、碱性质的基础之上再来学习本节课就更容易接受和掌握。同时为下一单元盐的学习打下一定的基础，本课题与实际生活和生产联系密切，教材安排了2个活动与探究，目的是通过实验入手学习中和反应通过亲身的体验增强对知识的认识。同时培养了学生的实验技能和实验创新能力，对学生今后参加社会实践具有非常重要的作用。二、学情分析学生通过前面的学习，对酸和碱的性质及用途有了一定的认识，接着提出了酸碱之间会发生什么反应的问题，激发学生探究的欲望，但酸碱混合后并没有明显现象，学生已经习惯于根据现象判断反应，这时学生对能否发生反应存在疑惑，这正是我们探究活动的切入点。在上册二氧化碳的学习中已经探究过证明二氧化碳与水反应生成碳酸的方法，并在本单元中学习了溶液酸碱性的检别方法，这些都为这个实

验探究准备了条件。学生通过实验探究和教师的讲解演示，加上教师的引导，完成对本节知识的理解和掌握并不难。 ;. . 三、教学目标知识与技能 1.知道酸和碱发生中和反应度并理解中和反应的实质。过程与方法 1.通过小组活动与探究培养合作精神，继续培养探究能力。 2.通过对中和反应类型的认识，培养学生比较、归纳、概括等信息加工能力。情感态度与价值观： 1.进一步增强学习化学的兴趣。 2.培养学生实事求是的科学精神。 3.体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。四、教学重点，难点重点：中和反应难点：中和反应的理解。五、教学准备实验仪器：试管.胶头滴管. 实验药品：NaOH溶液、盐酸溶液、酚酞试液、稀硫酸溶液、六、教学过程

中和反应练习题

中和反应练习题 1．在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH．以下测定操作正确是（）A．将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较 B．将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较 C．先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较 D．先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较2．下列图象中有关量的变化趋势正确的是（） A．向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释 B．向一定浓度的H2SO4溶液中加水稀释 C．向一定质量的锌粒中加入稀盐酸 D．向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体 3．25℃时，pH＝1的盐酸与pH＝13的氢氧化钠溶液混合，立即测定混合液的温度T，然后测定混合液的pH（25℃时）。有关判断合理的是（）

A．T＝25℃pH＝7B．T＝25℃1≤pH≤13 C．T＞25℃pH＝14D．T＞25℃1＜pH＜13 4．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（） A．酸碱中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应 B．碱能使无色酚酞溶液变红，则能使无色酞溶液变红的一定是碱 C．单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的物质一定是单质 D．浓硫酸敞放于空气中浓度会减小，则可证明浓硫酸具有吸水性 5．室温时，在氢氧化钠溶液与盐酸反应中，测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图。下列说法错误的是（） A．所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的 B．该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中 C．当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中含有两种溶质 D．当滴入溶液体积为20mL时，所得溶液能使酚酞试液变红色 6．25℃时，向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示，下列有关叙述正确的是（） A．b、d点对应溶液的pH：b＞d B．所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30% C．向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色

(完整版)酸碱中和反应探究题.doc

1、某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。 Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：＿＿＿①＿＿＿。 Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜想】猜想一：可能是CaCl2和 Ca(OH)2；猜想二：可能只有 CaCl2；猜想三：＿＿＿②＿＿＿。【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。【进行实验】实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡实验现象：＿＿＿③＿＿＿结论：猜想一不正确实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量实验现象：＿＿④＿＿结论：猜想二不正确，猜想三正确【反思与拓展】（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑＿＿＿⑤＿＿＿。（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有 HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？＿＿＿

⑥ ＿＿＿（填序号） a ． pH 试纸 b ．铜 c ．紫色石蕊溶液 d ．硝酸银溶液（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是＿＿⑦＿＿（写一条）。要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有 CaCl2，应向烧杯中加入过量的＿＿＿⑧＿＿＿。（4）在酸碱中和反应中，为什么要逐滴滴加稀盐酸（5）用玻璃棒不断搅拌的目的是

2、某化学兴趣小组的同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时, 没有看到明显现象. [ 提出问题 ] 氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应? [ 查阅资料 ] 酸与碱发生中和反应会放出热量 . [ 实验设计 ] 甲, 乙 , 丙三位同学分别设计了如下实验方案, 请你帮他们完成实验报告 . 同实验操作现象结论学氢氧化钠与盐酸发生了化学溶液由红色变成甲反应 , 反应的 _________ 化学方程式为 _________ 型玻璃管中 _________边的红氢氧化钠与盐乙墨水液面下降 ( 所酸发生了化学加稀盐酸的体积忽反应略不计 ) 用 _________测定氢氧化钠最后溶液的氢氧化钠与盐丙溶液的 pH,向其中滴加足量_________( 填" ≥酸发生了化学

课题-酸和碱的中和反应导学案

九年级化学下册第十章常见的酸和碱课题2 酸和碱的中和反应（第一课时） [学习目标] 1、知道酸和碱之间发生的中和反应， 2、了解中和反应的实质；会正确书写中和反应的化学方程式；能利用中和反应解决生产生活中的实际问题。 3、了解盐的定义。 [学习重点] 中和反应的理解及应用课前准备（学习导引：自学课本60-61页，填写） 1.酸之所以显酸性，是因为酸在水中可以解离出_____ _，碱之所以显碱性，是因为碱在+—水中可以解离出_____ _。如果将酸和碱混合在一起，那么H和OH就会结合，结果会怎样呢？ Na + Cl → NaCl，猜想：H + OH → ________。 +—+—已知： 2.盐酸和氢氧化钠溶液可以生成和。其反应的化学方程式为。酸和碱反应的结果是生成了，这样的反应称为。 3.完成下列两个反应的化学方程式： Ca(OH) + HCl = 。2NaOH + HSO= 。 4 2 4.中和反应在实际中的应用(1)改变土壤的酸碱性酸性土壤中含有HSO，应该用哪种物质来改良该酸性土壤？写出相关化学方程式。32 (2)处理工厂的废水写出用熟石灰处理含硫酸的工厂污水时所发生反应的化学方程式。 (3)用于医药用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)，请写出胃酸（HCl）与这种成分反应的化学3方程式。课内探究【探究一】：中和反应演示实验【10-9】：向10mL氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为_____ 色，说明氢氧化钠溶液显___ _性，再向其中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色逐渐变____ _，最终呈____ _色，说明此时溶液不再显____ _性，此时溶液显_____ _性。为什么随着稀盐酸的不断加入，溶液碱性减弱，最终不再显碱性？（用化学方程式 1

人教版初三化学下册中和反应教案

中和反应教案溆浦县卢峰镇麻阳水中学--向春城探究目标：1.知识与能力:掌握中和反应及其实质。 2.过程与方法:通过活动与探究逐步认识酸和碱之间，能够发生中和反应。 ⑴通过边实验边探讨，使学生学会分工协作、整合筛选出有用的信息进行交流。 ⑵对实验中有可能出现的不同现象，学会分析原因。 3.情感与态度: ⑴让学生通过动手实验,培养学生实事求是的科学精神。 ⑵使学生在参与和合作中感受自己的成功，激发学习化学的兴趣。让学生认识通过观察、实验、归纳、类比等方法可以获得化学知识，体验到化学活动充满探索性和创造性，培养学生勇于创新和实践的科学精神。教学分析：本节课是一个完整的科学探究的教学案例。通过前面的学习，学生对酸和碱有了初步的认识，学会了检验溶液酸碱性的方法以及如何表示溶液的酸碱度，但酸和碱之间能否发生反应？H+和OH-能同时存在于溶液中吗？这些问题既是学生头脑中真实存在的问题，又是很容易引发学生思考的问题，所以本节课是在第二节探究酸碱性质的基础上进一步探究酸和碱的性质，教学起点定位在酸和碱能否发生反应这个问题上，从而引发有关中和反应的探究活动，最后得出中和反应的概念及其实质探究重点：1.中和反应及其实质 2.科学探究的思维方法探究难点：中和反应的实质实验仪器及药品：5％稀盐酸 5％氢氧化钠溶液石蕊试液酚酞试液 pH试纸氢氧化钙固体蒸馏水浓盐酸试管8支胶头滴管小烧杯玻璃棒教学手段：多媒体课件探究过程：【组织教学】【导入】：前面我们一起学习了酸和碱的性质，请同学们回忆，怎样检验溶液的酸碱性？为什么酸和碱具有共同的性质？【投影】酸碱指示剂和酸碱度的知识再现习题 1.用酸碱指示剂可以区别溶液的酸碱性。酸能使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液；碱能使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液变色。原因：酸溶液中含有较多的H+；碱溶液中含有较多的 OH- 2.溶液的酸碱度常用来表示。 pH＜7时，溶液显性； pH = 7时，溶液显性； pH ＞ 7时，溶液显性。【学生回答】【教师点拨】同学们做过好多化学实验，实验过程中常常伴随着许多现象。如果将实验室常见的盐酸和氢氧化钠溶液混合可能出现什么现象呢？【猜想交流】…… 【实验探索】盐酸和氢氧化钠溶液混合【结论】无明显现象【提出问题】盐酸和氢氧化钠溶液混合在一起发生反应了吗？你有什么猜想？【猜想】二者没发生反应；二者反应了，但现象不明显……

酸碱中和反应教学设计方案

酸碱中和反应教学设计方案酸碱中和反应教学设计 1.教材分析本课题从实验入手来介绍中和反应。酸和碱之间发生的中和反应在实际生活中有广泛的应用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。关于中和反应的应用，教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值，并引出了溶液的酸碱度pH及其应用。教材安排的3个活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的认识。 2.教学目的知识与技能（1）知道酸和碱发生的中和反应。（2）了解中和反应在实际中的应用。过程与方法（1）通过自主探究，培养学生发现问题.解决问题的能力和动手能力。（2）通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。

情感态度与价值观：（1）进一步增强学习化学的兴趣。（2）培养学生实事求是的科学精神。（3）体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。 3. 教学重点（1）中和反应及其应用。（2）认识溶液酸碱度的表示方法—pH。 4.教学难点（1）中和反应的理解和应用。（2）酸碱性和酸碱度的区别。二、教学方法分析 1. 通过在氢氧化钠溶液中加入盐酸的实验探究，掌握使用胶头滴管等实验的操作，强化实验及生活中安全意识。 2.通过同学间的合作探究—寻找身边物质测其pH，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。 3.通过测定一些液体的pH,学会区分身边一些物质的酸碱性强弱。

三、学生学情分析根据学生的认知特点，从学生的实验探究开始，让学生自己动手去尝试实验成功的喜悦从而知道酸碱能反应，进一步强调这类反应是中和反应。教材放眼于实际生活，使学生将所学知识与日常生活紧密联系，给学生留下深刻印象。在学生了解了pH和溶液酸碱性的关系后，自己用pH试纸去测定实验室和身边物质的pH，增加了课堂趣味性也巩固了学生的记忆。后面通过“溶液酸碱度对头发的影响”这个家庭小实验指导我们在生活中应如何选择合适的洗发水，这种学以致用的手法更能激发学生的学习兴趣。四、教学媒体：电脑平台实验仪器：试管.胶头滴管.玻璃棒.表面皿实验药品：NaOH溶液.盐酸溶液.酚酞溶液.稀硫酸溶液实验用品：pH试纸.纸巾.标准比色卡课时安排：1课时（时间安排：中和反应15分钟，中和反应的应用10分钟，溶液酸碱度的表示方法──pH10分钟，布置家庭小实验和课堂小结5分钟，随堂练习和布置作业5分钟）五、教学过程来源：人教网

酸碱中和反应试题

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7.2.3酸碱中和反应一．选择题（共11小题） 1．在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生完成．向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸．此过程中溶液颜色的变化是（）A．由红色变为蓝色B．由蓝色变为红色 C．由红色变为无色D．由无色变成红色 2．下列反应属于中和反应的是（） A．KOH+HNO3═KNO3+H2O B．CuO+H2SO4═CuSO4+H2O C．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑D．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O 3．中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是（）A．用熟石灰改良酸性土壤B．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 C．用盐酸除去铁锈D．用氨水（NH3?H2O）处理工厂的硫酸 4．以下推理正确的是（） A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C．碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性 D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 5．如图是表示在9.8g 10%的稀H2SO4中逐滴滴入10%的Ba（OH）2溶液的变化过程．下列说法正确的是（） A．X是时间，Y是pH B．X是水的总质量，Y是H2SO4的质量 C．X是加入Ba（OH）2溶液的质量，Y是沉淀物质的质量 D．X是加入Ba（OH）2溶液的质量，Y是溶液中溶质的质量 6．下列实际应用中，利用中和反应原理的是（） ①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸②用碳酸氢钠治疗胃酸过多 ③用熟石灰改良酸性土壤④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒．A．①②B．①②③④C．②③D．①③④ 7．向一定量的Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4，下列图象能正确描述对应关系的是（） A．B．C．D．8．室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化），下列分析正确的是（） A．a点溶液中有两种溶质 B．b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝 C．c点烧杯内液体的pH=7 D．d点溶液中较多的Ba2+、OH﹣、SO42﹣、H+

酸碱中和反应导学案

编写：杨金艳审核：化学组课题2 酸和碱之间会发生什么反应【学习目标】 1、了解中和反应的实质；会正确书写中和反应的化学方程式；能利用中和反应解决生产生活中的实际问题。 2、自主学习、合作探究、勇于质疑、善于展示。 3、培养科学探究能力、思维能力、理论联系实际学以致用的能力。预习案 1、常见的酸有、等。 2、在酸溶液中加入紫色石蕊试液，溶液变色，加入无色酚酞试液，溶液变色。这说明了酸能跟反应。 3、在酸中加入锌粒，会看到，这说明了酸跟反应。 4、往生锈的铁钉中加入酸，看到铁锈会，这说明了酸能跟反应。 5、常见的碱有、等。其中比较便宜的是，它可以用与水反应直接制得。 6、在碱溶液中加入紫色石蕊试液，溶液变色，加入无色酚酞试液，溶液变色，这说明了碱能跟反应。 7、澄清的石灰水中通入二氧化碳气体，石灰水变，这说明碱能跟反应。探究案一、自主学习 1、和作用生成和的反应叫中和反应，例（化学方程式）：，中和反应用于、、 2、由和构成的化合物叫盐，例。二、合作探究 1、演示实验【10-9】：向10mL氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为_____色，说明氢氧化钠溶液显____性，再向其中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色逐渐变_____，最终呈_____色，说明此时溶液不再显_____性，此时溶液显______性。

2、为什么随着稀盐酸的不断加入，溶液碱性减弱，最终不再显碱性？（用化学方程式表示）________________________________。 3、观察图10-13发现，随着稀盐酸的不断加入，溶液中使无色酚酞溶液变红的____（填离子符号）与稀盐酸中的____（同上）结合形成了____, _____（同上）不断减少直至消失，最终溶液变为无色。请尝试写出另外两个酸与碱的反应：__________________________________，_________________________________________。三、互学释疑：（一）讨论交流，加强理解 1．课本58页中和反应的实验 ①. 酚酞在实验中起什么作用？ ②为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？ 2．中和反应的实质是什么？（从微观离子分析） 3.有盐和水生的反应一定是中和反应吗？请举例说明。四、学以致用中和反应在实际中的应用阅读课本，回答问题： 1.一块土壤酸性太强，不利于作物的生长，怎样降低土壤的酸性？ _________________ 2.如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？你能写出该反应的化学方程式吗? __________________________________ 3.治疗胃酸过多的药物的主要成分是Al（OH）3，它的作用原理是什么？（写化学方程式） _________________________________________ 总结：中和反应的应用：1.________________；2._________________；3._______________。应用联想：你还能举出生活中利用中和反应的实例吗？五、自主学习、 1、溶液的酸碱度常用表示，PH的范围在之间。PH 7的溶液显酸性，PH ，酸性越强；PH 7的溶液显碱性，PH ,碱性越强；PH 7的溶液显中性。 2、测定PH最简便的方法是使用，具体操作为：。 3.正常雨水的PH ，酸雨的PH 。提升案

酸碱中和反应实验

酸碱中和滴定实验（教案）商镇中学彭启民三维目标一．知识目标 1．了解常用分析仪器。 2．理解酸碱中和滴定的原理。 3．使学生初步了解酸碱中和滴定的操作方法。 4．掌握酸碱滴定的误差分析。二．过程与方法 1．认识科学探究的意义和基本过程，能提出问题能进行初步的探究活动。 2.通过变化与联系的观点分析化学现象解决一些简单的化学问题。三．情感态度与价值观保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学生化学的兴趣。教学重点： 1．使学生初步了解酸碱中和滴定的操作方法。 2．掌握酸碱滴定的误差分析。教学难点：掌握酸碱滴定的误差分析教学过程：

一．导课以前我们做的实验是定性分析的实验，今天我们做一个定量分析的实验。——酸碱中和反应实验二．新课（一）、酸碱中和滴定 1、定义：用已知物质的量的浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法 2、原理：在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。 3、公式：c酸v酸=c碱v碱(一元酸和一元碱) 4、实验的关键: (1)准确测量参加反应的两种溶液的体积 (2)准确中和反应是否恰好完全反应 5、实验仪器及试剂: 仪器及试剂:酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸、标准液、待测液、指示剂（二）、指示剂的选择：

强酸强碱间的滴定：酚酞溶液、（三）、实验步骤： 1、查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活； 2、洗涤：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管2－3次； 3、装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度2-3cm 4、赶气泡：酸式:快速放液碱式:橡皮管向上翘起 5、调液：调节滴定管中液面高度，在“0－1”ml之间，并记下读数。 6、取液：（1）从碱式滴定管中放出20.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中（2）滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。 7、滴定：左手_控制酸式滴定管活塞，右手拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，眼睛要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。 8、记：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变无色时，并在半分钟内不恢复红色,停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。 9. 计算：重复以上操作三次,并计算三次所测体积的平均值. 整理数据进行计算。

中和反应教学设计

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