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第三节化学键参考134

【知识归纳】

一、化学键

定义：______________________________________________________________ 叫做化学键。

讲明：直截了当相邻的原子间强烈的相互作用，破坏这种作用需较大能量。中学时期

所学的化学键要紧为以下两种类型：

一离子键

化学键r _______ 共价键

一共价键''

?__ 共价键

二、离子键

定义：___________________________________________________________ 叫做离子键。

讲明：①成键元素：爽朗____________ 〔如：K、Na、Ca、Ba等，要紧是I A和n A族元素〕

和爽朗 _______ 〔如：F、Cl、Br、O等，要紧是W A族和四A族元素〕相互结合时形成离子键。

②成键缘故：爽朗 ________ 原子容易失去电子而形成阳离子，爽朗_________________ 原子容易得到电子形

成阴离子。当爽朗金属遇到爽朗非金属时，电子发生转移，分不形成阳、阴离子，再通过静电作用形成离子键。③离子键构成离子化合物。

三、电子式的几种表示形式

1 ?离子〔按要求写电子式〕

单核阳离子符号，即为阳离子的电子式，如H +、K+、Na+、Mg2+；

原子团的阳离子：如_____________

单核阴离子：H 一______________________、O 2一_____________ 、Cl

原子团的阴离子：O H 一 ______________ 、C22一______、O 22一______________________ 。

哺■：＞：：?* I： r I

2. 化合物

CaO：_________ 、匚CaF2：

K2S：___ ；_：

Na2O2： _________ ___ CaC2：___________ 、：NaoH: _______________

NH4CI: ________

四、共价键

定义：___________________________________________________________ 叫共价键。

讲明：①成键元素：通常为________________ 元素的原子间。②成键缘故：同种或不同种元素

的原子之间结合成分子时并不发生电子的完全得失，而是通过_________ 而结合的。③共

价键能够形成单质也可形成 ______________ 。

___________ 的原子之间形成的共价键称非极性共价键，简称非极性键；__________ 的原子之间形成的共价键称极性共价键，简称极性共价键。

五、键能、键长和键角的概念及其对分子的阻碍。

六、电子式〔结构式〕表示共价键的几种形式

分子

N2：电子式_____ 结构式：■_：■■：Cl 2:电子式__________________________ 结构式__________________

5~1 ~

H2O :电子式____________ 结构式__________________

C02：O :: C :：O] 〔0=C=0〕CH4：电子式 ___________ 结构式

七、几点讲明

1共价键可存在于单质分子、共价化合物分子和离子化合物中。

2?共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定含有离子键。如H20〔共价化合物〕

H O O' H 〔由共价键形成〕，NaOH〔离子化合物〕，Na+[：O H]「〔由共价键和离子键

形成〕。

3?单质分子中的化学键均为非极性键，化合物分子中可有非极键，离子化合物中

可存在极性键和非极性键。如N _N〔N_ N叁键为非极键〕H —O—O—H〔H —O键为极性键，O—O键为非极性键〕，Na+[ O O]2「Na 〔O—O键为非极性键，Na+与。2 一间为离子键〕

4. 非金属元素的原子间可形成离子化合物。如：

NH4CI、NH4NO3、NH4HCO3等。

5. 离子半径的比较。同族元素相同价态的离子随核外电子层数的增多离子半径增大〔

小〔O2「>F _>Na+>Mg 2+>AI 3+〕。

例、现有原子序数之和为51的五种短周元素A、B、C、D、E。A的单质在常温下为

无色气体；B 原子的最外层电子数比次外层电子数多 3个；C 和B 属于同一主族；D 的最高正价的代数和为4,其最高价氧化物对应的水化物的酸性在同主族元素中最强， E 元素最外

层电子数与其 K 层电子数相同。

① 试写出它们的元素符号。 ② 写出B 的氢化物的电子式。

③ B 的气态氢化物与 D 的气态氢化物互相作用生成的物质，其电子式为 __________________________ 或

一、基础知识点针对性训练

1. 关于化学键的以下表达中，正确的选项是 A.离子化合物可能含共价键 B. 共价化合物可能含离子键 C.离子化合物中只含离子键

共价化合物中不含离子键

2.以下化合物中只有共价键的是

A.Na 202

B.CaCl 2

C.KOH

D.NH

3. 以下性质中，能够证明某化合物内一定存在离子键的是 A.可溶于水 B.具有较高的熔点

C.水溶液能导电

D.熔融状态能导电

4. 以下各组中的元素，能形成离子键的是 A. C ，O B.P ，Cl C.Na ，F D.K ，I

5. 依照化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一观点，以下变化于化学反应的是： A.氯化钠受热熔化 B.

石墨在高温高压下转化为金刚石

C.木炭转化为活性炭

D.固态S 8加热到444.6 C 时变成硫蒸气 S 2

6. (1999年上海)以下化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是 A.NaF B.Mgl 2 C.Bal 2 D.KBr

7. 以下化合物中，只含有一种类型化学键的是 A.W 2O 2

B.Ba(0H )2

C.HClO

D.CaCl 2

A.-3 , +1

B.+3 , -1

C.-3 , -1

D.-3 , -2

复习重点：离子键、共价键的概念；离子化合物和共价化合物的概念；化学键的概念;

化学反应的实质。

复习难点：化学键的概念；化学反应的实质。

8酒精分子的电子式为

个C 的化合价分不为

从左向右两

一、离子键

1. __________________________ 所形成的化学键叫做离子键。

成键微粒：__________ ;相互作用：___________________ ;成键过程：_____________________

举例哪些物质能提供阴、阳离子：________________________________________ 、

2. 电子式：__________________________________ 的式子。

原子电子式：H ______ Cl ________ S ________ Ar __________ Mg ________

离子电子式：NX _____ Mg2+____ OH_____ Nj _____ 。

3. 用电子式表示出离子化合物的形成过程。

用电子式表示MgO K2S 形成过程：______________________________ 、__________________

(1) 第一考虑箭号左方原子的摆放，并写出它们的电子式。

⑵箭号右方写离子化合物的电子式。写时要注意二标：标正负电荷、阴离子标[]。

(3)箭号左方相同的微粒能够合并写，箭号右方相同的微粒不能够合并写。

⑷在标正负电荷时，专门要注意正负电荷总数相等。

二、共价键

1、概念：____________________________ 叫共价键。

写出H2、Cl2、C02、H2S、HClO、NH4、OH、02的电子式和结构式。

2?用电子式表示共价分子的形成过程。

用电子式表示12、CO 2、H2O、H2S、NH3的形成过程：

12：_________________________ ; CO 2: _______________________________ ；H2O : ________ _____________________ ；H2S: _____________________________________ ; NH3： __________________________ 。

3 ?非极性键与极性键

(1)非极性键：_________________________________________________ , 存在于_____________________ 。

(2) 极性键：__________________________________________________ , 存在于_____________________ 。

4 ?化学键：使离子相结合或原子相结合的作用。

注意：①化学键存在分子内②化学键是一种较强的相互作用

He Ar、Ne等稀有气体分子中是否存在化学键？_____________________

三、共价键性的参数

〔1〕键长： ________________________________________ 核间距离。

键长决定分子的稳固性，一样讲来，键长越___________ ，键越_______ ，也越稳固。键长的大

小与成键微粒的半径大小有关。如键和H —Cl —H —Br_ H —I，那么稳固性：H —Cl _H —

Br _ H —I。

⑵键能：拆开1 mol某键所需的能量叫键能。单位：_________________ 。键能决定分子的稳固

性，键能越—，键越_,分子越_。

(3) 键角：_________________ 的夹角。

键角决定分子的空间构型，凡键角为180°的为________________ ,女口：CO2;凡键角为109°

28'的为____________ 体，如：CH4。

四、非极性分子和极性分子

1、非极性分子：分子中电子云分布平均，分子结构对称的分子属于非极性分子。只由

_________________ 分子。如：H2、Cl2。由_____________________ 也属于非极性分子。如：

CO 2、CH 4、CCl 4

2、极性分子：分子中由于电子云分布不平均而呈极性的分子。由极性键结合形成的分

子，正、负电荷重心不重叠，产生正、负极，分子结构不对称，属于分子极性分子。如：

HCl、CH3CI、NH3。

3、分子间作用力：分子间作用力存在于：____________________ 之间。化学键存在于：

_________________ 原子之间。氢键是一种分子间作用力，阻碍物质的_______________ ，如HO由于分子间氢键的形成，分子间作用力突然增强，从而改变了 _____________________________ T e—S氢化物熔沸点降低的趋势而

猛然升高，卤族中的HF和氮族中的NH也有类似情形。

一、如何样认识化学键的极性和分子的极性

元素形成单质或化合物时，在邻近两个或多个原子之间的，要紧的、强烈的相互作用叫化学键。

一样来讲，爽朗金属和爽朗非金属以离子键相结合。离子键没有方向性和饱和性。由离子键形成的化合物称离子化合物。在离子化合物中还可能存在共价键。

当非金属形成化合物或单质时，通常以共价键结合（除惰性气体单原子分子外）。共价键是靠共用电子对形成的化学键，具有方向性和饱和性。分子中只含有共价键的化合物称共价化合物。

在共价化合物中，不同种原子对共用电子对吸引力不同，因此共用电子对将偏向吸引电

子能力强的原子一边，形成了键的极性，称极性共价键。当两种原子吸引电子能力差异越大，那么形成的共价键的极性也越强。在单质或某些化合物（如H202）中，同种原子吸引电子能力

相同，因此共用电子对不发生偏移，如此的共价键为非极性共价键。形成极性键时，有如下两

种情形：

化学键的极性是分子极性产生的缘故之一。当分子中所有化学键差不多上非极性键时，分子为非极性分子。当分子内的化学键为由分子中电荷的空间分布不对称，即各个键的极性

无法抵消时为极性分子，由分子中电荷的空间分布对称，使各个键的极性互相抵消时，形成非极性分子。

二、离子键和共价键有何区不：

1、形成条件不同：离子键只有在易失电子的爽朗金属元素〔I A、n A〕的原子与易获

得电子的爽朗非金属〔卤素、氧、硫等〕的原子间形成；共价键要紧存在于同种非金属元素、不同种非金属元素或金属性较弱的金属元素与非金属性较弱的非金属元素的原子间。

2、作用方式不同：离子键是通过阴阳离子间的静电作用形成；共价键是通过共用电子

对的作用形成。

3、特点不同：离子键无饱和性和方向性；共价键有方向性和饱和性。

三、氢键的形成对化合物性质的阻碍分子缔合作用，是由于分子间氢键的形成，钳环化那么是由于分子内氢键的形成。两者关于化合物的性质的阻碍是显著的，同时往往是相反的，现简述如下。

(1)对沸点和熔点的阻碍：分子间氢键的形成使物质的沸点和熔点升高，因为要使液体气化，必须破坏大部分分子间的氢键，这需要较多的能量；要使晶体熔化，也要破坏一部分分子间的氢键。因此，形成分子间氢键的化合物的沸点和熔点都比没有氢键的同类化合物为高。

分子内氢键的生成使物质的沸点和熔点降低，如邻位硝基苯酚的熔点为45 C,而间位

和对位硝基苯酚的熔点分不是96 C和114 C。这是由于间位和对位硝基苯酚中存在着分子

间氢键，熔化时必须破坏其中的一部分氢键，因此它们熔点较高；但邻位硝基苯酚中差不多构成内氢键，不能再构成分子间氢键了，因此熔点较低。

(2)对溶解度的阻碍：在极性溶剂里，假如溶质分子与溶剂分子间能够生成氢键，那么溶质的溶解度增大。假如溶质分子钳环化，那么在极性溶剂里的溶解度减小。例如，对硝基苯酚中O—H 基，能同水的氧原子缔合成氢键，促使它在水中溶解，因此溶解度大，在水蒸气里不挥发。但邻硝基苯酚的O—H 基，通过氢原子能与其邻位上硝基的氧原子钳环化，即不能再同水的氢原子形成氢键，因此溶解度减小，而且易被水蒸气蒸馏出去。邻位与对位硝基苯酚在20 C的水里的溶解度之比为0.39。钳环化的化合物在非极性溶剂里，其溶解度与上述情形相反。

⑶对酸性的阻碍：如苯甲酸的电离常数为K，那么在邻位、间位、对位上带有羟基时，

电离常数依次为15.9 K、1.26K和0.44 K。如左右两边邻位上各取代一羟基，那么电离常数为800 K。这是由于邻位上的羟基与苯甲酸根生成带氢键的稳固的阴离子，从而增加了羧基

中氢原子的电离

O 0 O 0

\ 八

CH H C J

I I

【例i】以下讲法中正确的选项是

A、离子键是阴阳离子间存在的静电引力

B失电子难的原子获得电子的能力一定强

C在化学反应中，某元素由化合态态变为游离态，该元素被还原。

D电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减少。

解析:A错。静电作用包括引力和斥力两方面的作用。B:失电子难的原子，获得电子的

能力不一定强，例如稀有气体，失电子难，得电子也难。C：化学反应中，元素的化合态变为

游离态，可能被氧化，也可能被还原。如：CuCl2+Fe~FeCL+Cu,那么Cu2+被还原;CuB「2+Cl2T CuCl2+Br2 那

么Br-被氧化D是对的，答案为D。

【例2】以下表达正确的选项是

A. 两种非金属原子间不可能形成离子键。B、非金属原子间不可能形成离子化合物。

C、离子化合物中可能有共价键。

D、共价化合物中可能有离子键。

解析：两种非金属原子间不能得失电子，不能形成离子键，A对，非金属原子，当组成

原子团时，能够形成离子的化合物，如NH4CI, B错；离子化合物中能够有共价键，女口：NaOH 中的O —H 键，C对；有离子键确实是离子化合物，D错。答案为A、C o

【例3】以下表达中错误的选项是

A?钠原子与氯气反应生成食盐后，其结构的稳固性增强

B. 在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子，原子核与原子核之间的排斥作用

C. 任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失

D. 钠与氧气反应生成氧化钠后，体系的能量降低

解析：钠原子最外层只有一个电子，当它失去1个电子后能够形成8个电子的稳固结

构使体系的能量降低，因此A、D项均正确；在离子化合物中除阴阳离子电荷之间的静电引

力外，还存在电子与电子，原子核与原子核之间的排斥作用，因此B项正确；一样讲来形成

离子键有电子的得失，但也有例外如铵盐的形成。答案：C。

【例4】有A、B C D四种元素。：A的最高正价与其最低负价的代数和为6，A D次

外层电子差不多上8个，A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴，阳离子，B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零；C2-离子与氟原子具有相同

的电子层结构。试写出：

(1) 上述各元素的符号：A _______ B _____ C _____ D __ 。

(2) DA 的电子式为 ____________ 。

解析：最高正价与负价代数和为6的元素位于第四A族〔+7,-1〕。最高正价与负价代

数和为4的元素位于第WA 族〔+ 6, -2〕。第VA族的最高正价与负价的代数和为2〔+5, -3〕。第WA族元素的最高正价与负价的代数和为零〔+ 4, -4〕。因此A位于四A, B位于W A,

B有两个电子层，B为碳元素。C2-离子与氟原子具有相同的电子层结构，因此C为WA族并

位于第四周期，即为Se元素。A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子，且A、D次外层都有8个电子，因此A为氯元素，D为钾元素。答案：〔1〕Cl、C Se K。

知能训练

一、选择题

1、以下物质中属于含有极性共价键的离子化合物的是

A、过氧化钠 B 、碘化氢C 、苛性钠D 、氯化钾

2、以下分子中所有原子最外层都满足8电子结构的是

A、次氯酸〔HCIO〕

B、CF2C12 C 三氟化硼〔BF3] D、白磷〔P4〕

3、以下各项表达正确的选项是

A . H2O的分子模型示意图：(H； o]电F的结构示意图:

C.乙烯分子的结构简式：CHCH D . CaCb的电子式：?，门-'-

■ ■■ ■

4、关于氢键，以下讲法正确的选项是

A、氢键比范德华力强，因此它属于化学键

B分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高

C由于NH和HO之间可形成分子间氢键，使氨在水中溶解度增大

D HO是一种稳固的化合物，这是由于HO之间形成氢键所致

5、在以下有关晶体的表达中错误的选项是

A.离子晶体中，一定存在离子键 B .原子晶体中，只存在共价键

C.金属晶体的熔、沸点的均专门高 D .稀有气体的原子能形成分子晶体

6. 以下表示电子式的形成过程正确的选项是：

■ I ■■

氏Nay+-0r：—*Na^Br：

■ ■ ■ ■

C. MgX +2-F : —-Mg2* [XF ：] [XB :「

D?o：+gCg + ：0^0：x c x：o

7. 以下事实中，能够证明HCI是共价化合物的是：

A. HCI易溶于水； B .液态的HCI不导电；

C. HCI不易分解； D . HCI溶于水能电离，呈酸性。

&以下性质中，能够证明某化合物中一定存在离子键的是

A.可溶于水

B.具有较高的熔点

C.水溶液能导电

D.熔融状态能导电

9. 以下变化过程中，共价键被破坏的是

A.烧碱固体溶于水

B. 氯化氢气体溶于水

C.二氧化碳变成干冰

D. 碘溶于酒精

10. 以下化合物中所有化学键差不多上共价键的是：

A. NaaQ;

B. NaOH

C. BaCb；

D. H2SQ。

11. 以下分子中，属于含有极性键的非极性分子是

A.H2Q

B.CI 2；

https://www.docsj.com/doc/4615778631.html,I 4；

D.CQ

11、以下表达中正确的选项是

A.在极性分子中不可能存在非极性键;

B.在离子晶体中不可能存在极性键

C. 在原子晶体中不可能存在离子键；

D. 含有共价键的晶体有的属于分子晶体，有的属于原子晶体，还有的属于离子晶体

12、以下各组顺序的排列不正确的选项是

A.离子半径：Na > M C2+> Al3+ >F —;

B. 热稳固性：HCI >HzS> PH> AsHH

C.酸性强弱：HAIO3V H2SiO4< H2CO v HPQ

D.溶点：NaCI > SiO2> H2O> CQ

13、依照水是极性分子组成的溶剂，试判定以下物质不易溶于水的是：〔〕

A 、HF

B 、CH

C 、Na C l

D 、KBr

14、离子化合的熔点与离子的半径、离子所带的电荷有关，离子的半径越小，离子所带

的电荷越高，那么离子化合物的熔点就高。NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有以下数据，试

A.① '② >③；

B.③>②；

C.③ 沦 >①；

D.② '① >③。

15. X、Y差不多上短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低

负价的代数和为6, X和Y两元素形成的化合物为R,那么以下关于R的表达正确的选项是

A、R 一定是共价化合物 B 、R 一定是离子化合物

C R可能是共价化合物，也可能是离子化合物

D R可能是气态物质，也可能是固态物质

二、填空题

16、阻碍分子间作用力的因素专门多，例如，组成和结构相似的物质，分子量越大，分

子

间的作用力也越大，试依照这一规律判定卤素沸点由高到低的排列顺序

是 ________________________ ；CR、CCI4、CBr4、CI4中熔点最高的是___________________ ，熔点最低的

17. W X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其

中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W X

两元素养子数之和的3倍。由此可知：⑴写出元素符号：W为______ , X为 ____ , Y为_______ , Z为。

⑵VWZ是由_________ 键组成的分子，其电子式为 ____________________ 。

⑶由Y、X、W组成的化合物中有_________________ 键和______________ 键组成的______________ 化合物。

⑷Z的最高价与X形成的化合物属于______________ 性分子(填极性或非极性，下同)，W2Z属于

_____ 分子。

〔5〕由W、X、丫、Z四种元素组成的化合物的化学式 _____________________ ，_____________ ；写出这两种物质之间反应的离子方程式 _____________________________________________________________

18. 1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。

(1) 依照上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：

_____________ 和________________ 。

(2) 此后，等电子原理又有所进展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相

同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特点。在

短周期元素组成的物质中，与NQ-互为等电子体的分子

有： __________________ 、__________________ 。

19、通常人们把拆开1mol某化学键所吸取的能量看成该化学键的键能。键能的大小可

以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热〔△H〕，化学反应的△ H等于反应中

断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

化学键Si —O Si —Cl H— H H- Cl Si —Si Si —C 键能/ KJ ? mol—1460360436431176347

请回答以下咨询题：

⑴比较以下两组物质的熔点高低〔填〉或V〕

SiC _____ Si ; SiCI 4 ______________________ S iO 2

⑵右图立方体中心的表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用表示

出与之紧邻的硅原子。

⑶工业上高纯硅可通过以下反应制取：

SiCl 4 (g) + 2H 2(g) Si(s) + 4HCI(g)

该反应的反应热厶H = KJ/mol

B 8、D 9、B 10、B 11、CD 12、AD 13、

B 14、B 15、CD

19.

〔1〕> <

〔2〕如下图

〔3〕 +236

参考答案:

1、C

2、BD

3、A

4、B

5、

非极

16、I 2>B 「2>Cl 2>F 2

17. 〔 1〕H O Na S 〔 2〕共价

极性〔5〕NaHSO NaHSO 3

H ： S : H 〔3〕离子共价

i I

+HSG _ =SO4 +"O

离子〔4〕

18.〔 1〕N b CO 〔2〕 SO 2 O