第三节化学键

第三节化学键

一、学习目标：

1．掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物及形成过程。

2．掌握共价键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示共价化合物及形成过程。

3.能够对共价键进行分类。

二、学习重点：

判断化合物的种类及化学键的类型，并能熟练地用电子式表示化合物的形成过程。

三、主要内容：

一、离子键

1、定义：阴阳离子键强烈的相互作用

2、成键的粒子：阴、阳离子

3、成键的元素：活泼的金属和活泼的非金属

注意：特例：①NH4 Cl② AlCl3

4、成键的原因

①、原子相互作用，得失电子形成稳定的阴、阳离子；

②、离子间吸引与排斥处于平衡状态；

③、体系的总能量降低。

5、成键的作用力：静电作用

6、存在范围：活泼金属氧化物、强碱、盐

二、离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物

如： KCl MgCl2 ZnSO4 NaOH MgO

三、电子式

1、定义：在元素符号周围用●或×来表示物质组成的式子叫做电子式

2、电子式的书写：

（1）、原子的电子式：（一般要求电子最大范围分布在元素符号的上、下、左、右四个方位）

（2）阳离子的电子式：

说明：①、阳离子的的电子式不需标出新形成的最外层电子数

②、简单阳离子（即单核阳离子）的电子式就是阳离子的符号

③、复杂阳离子的电子式需用“[ ]”括起来并标上离子所带的电荷

（3）阴离子的电子式：

必须在元素符号周围标出最外层电子，并用“[ ]”括起来并标上离子所带的电荷

（4）离子化合物的电子式

（5）用电子式表示出化合物的形成过程

如 NaCl： MgCl2：

K2S： NaOH：

注意：①、书写格式：左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接

②、要符合原子守恒

四、共价键

1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫共价键。

2、成键粒子：原子

3、成键元素：一般非金属元素与非金属元素间形成共价键，如 H2O CO2

注意：特例：①NH4 Cl② AlCl3

4、成键原因：原子间吸引电子的能力相差不多，都不能失去或得到

5、共价化合物：不同种非金属元素形成的化合物；如：HCl

6、共价键的存在范围：

①、非金属单质②、共价化合物③、离子化合物

五、共价键的表示方法：电子式

六、用电子式表示共价键的形成过程

HCl：； I2：；

CS2：

七、共价键的分类：

1、非极性键：同种原子间形成的共价键

2、极性键：不同种原子间形成的共价键

八、化学反应的本质：旧化学键的断裂和新化学键的形成

判断：HCl气体溶于水的过程中，有没有破坏化学键？该过程能否称为化学反应？

NaCl固体的熔化过程？

九、化学键

1、定义：物质中离子相结合或原子相结合的作用力叫化学键。

2、分类：

思考：直接相邻的分子之间的相互作用是不是化学键？是不是所有物质中都存在化学键？

例题讲解：

例1．下列说法正确的是（）

A．离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电引力

B．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键

C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物

D．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键

例2．下列物质中既有离子键，又有极性共价键的是

A、KCl

B、Na2O2

C、NaOH

D、H2O2

例3．下列分子的电子式书写正确的是

A.氨

B.四氯化碳

C.氮气

D.二氧化碳

例4.（10年石景山高三期末）下列化学用语正确的是

A. 硫的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：

C．原子核内有8个中子的氧原子：D．Be2+离子中的质子数和电子数之比为2:1

课后练习：

1．下列说法正确的是

A．离子键就是阴阳离子间的静电引力 B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低

中，两个氯离子间也存在离子键

D．在离子化合物CaCl

2

2．X和Y两种元素的单质能化合生成XY型离子化合物，则X、Y可能位于(双选)

A、ⅠA和ⅥA

B、ⅡA和ⅥA

C、ⅡA和ⅦA

D、ⅥA和ⅦA

3．下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是

A．10与19 B．6与16 C． 11与17D．14与8

4．(15年东城期末)6. 下列物质的电子式书写正确的是

5．下列化合物电子式书写正确的是

6．具有下列价电子数（即最外层电子数）的原子，最难形成离子的是

A、L层6个

B、L层4个

C、M层2个

D、M层7个

7．下列不是离子化合物的是

A.HF

B.CaI2

C.KOH

D.NaNO3

8．下列说法正确的是

A、含有离子键的化合物一定是离子化合物

B、阳离子一定由金属元素组成

C、离子化合物中一定含有金属元素

D、非金属元素所组成的化合物中不可能含有离子键9．下列各组元素化合时，最易形成离子键的是

A、H 和S

B、S 和O

C、Na和F

D、C和O

10．（15年东城期末）9. 下列物质中，属于共价化合物的是

A. O3

B. PCl3

C. Na2O2

D. NH4Cl

11．AB型的离子化合物中，A、B两种离子的核外电子数之和为20，可知A、B两元素在元素周期表中的周期序数分别为

A．同在第二周期B．第二周期和第三周期C．同在第三周期D．第三周期和第二周12．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是

A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X>Y，离子半径X+>Z2-

C．同族元素中Z的氢化物稳定性最强D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强13．关于化学键的下列叙述中正确的是

A．离子化合物中可能含有共价键B．共价化合物中可能含有离子键

C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中只含极性键

14．下列说法正确的是

A．两种元素组成的共价化合物中的化学键都是极性键

B．只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键

C．含有非极性键的化合物不一定是共价化合物

D．气态单质分子中一定含有非极性键

15．下列关于极性键的叙述不正确的是

A. 由不同种的元素原子形成的共价键

B. 离子化合物中可能含极性键

C. 由同种元素的两个原子形成的共价键

D. 共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方16．下列叙述正确的是

A．O2分子间存在着非极性共价键 B. CO2分子内存在着极性共价键

C．SO2与H2O反应的产物是离子化合物 D. 盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物

17．下列哪一种元素的原子既能与其它元素的原子形成离子键或极性共价键，又能彼此结合形成非极性共价键

A．Na B. Ne C. Cl D. Ｃ

18．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A. H2O

B. BF3

C. SF6

D. CO2

19．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是

A. HI和NaI

B. H2S和CO2

C. Cl2和CCl4

D. Na2O2和NaOH

20．两种元素可以形成AB2型共价化合物的是

A.无中子的原子和最外层有6个电子的短周期元素的原子

B. 核电荷数分别是12和17的元素

C. ⅣA族和ⅥA族中原子半径最小的元素

D. 最高正价都为奇数的两种元素

21．下列事实中，可以证明Al2O3中一定存在离子键的是

A．水溶液能导电 B．易溶于水C．熔化时能导电 D．有较高的熔点

22．下列过程中化学键未被破坏的是

A．干冰升华 B．溴与H2生成HBr C、SO2气体溶于水 D、NaCl固体溶于水23．(2012·玉溪高一检测)下列说法正确的是( )

A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力

B．含有离子键的化合物一定是离子化合物

C．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键

D．在化合物Na2O2中，阴、阳离子的个数比为1：1

24．(2013·试题调研 )下列叙述中正确的是( )

A．原子的半径一定比对应离子的半径大 B．阴离子一般具有氧化性

C．金属阳离子可能既有氧化性，又有还原性D．离子的电子层数肯定与对应原子的电子层数不同25．下列各式用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是( )

二、填空题

1．A、B、C、D是元素周期表短周期的元素，A与D能组成AD2型化合物，AD2中核外电子总数为30，D－的核外电子排布与Al3＋相同，B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC的水溶液是一种强酸。

(1)请推出上述四种元素：A__________，B________，C__________，D__________；

(2)写出单质C与水反应的离子方程式、单质D与水反应的化学方程式：__________________________。

(3)用电子式表示化合物AD2的形成过程_____________________________________。

2. A、B、C、D 4种元素原子序数均小于20，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B 的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，试推断：

(1)B 元素的名称 ____________。

(2)A 、B 形成的化合物的电子式 _________________________________。 (3)C 的最高价氧化物的化学式 ___________________。 (4)D 元素在元素周期表中的位置是 _____________________。

3．(2013·经典习题选萃)短周期主族元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大，其中C 为金属元素，C 的最外层电子数和A 相等；C 、D 两元素原子的质子数之和为A 、B 两元素质子数之和的3倍。请回答：

(1)A 为__________，B 为__________，C 为__________，D 为__________； (2)A 、B 、C 、D 的原子半径大小顺序为___________________； (3)A 和C 形成化合物CA 的电子式________；

(4)用电子式表示C 与D 形成化合物C 2D 的过程__________________________________________。 4．(2013·经典习题选萃)有A 、B 、C 、D 、E 五种主族元素，其原子的最外层电子数依次为1、3、7、6、4，原子序数按E 、B 、D 、C 、A 的顺序依次增大。D 的最高价氧化物的相对分子质量与气态氢化物的相对分子质量之比为2.35：1，且该原子核内质子和中子相等，A 、B 、C 原子的次外层都有8个电子，E 原子的次外层有2个电子。

(1)计算D 的摩尔质量________；写出D 的原子符号________。

(2)用电子式表示A 与D 形成化合物的过程：________________________________________。 (3)写出A 的单质与CuSO 4溶液反应的总离子方程式___________________________________； E 的单质与D 的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为 ____________________________________________________。

(4)C 、D 、E 三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为___________________________； (5)B 的最高价氧化物对应水化物和A 、C 两元素的最高价氧化物对应水化物分别反应的离子方程式为：B 与A________________________________； B 与C ______________________________________。

1.答案： (1)Mg H Cl F (2)Cl 2＋H 2O===H ＋

＋Cl －

＋HClO

2.答案： (1)氮 (2)H N ····H

H (3)SO 3 (4)第四周期第ⅡA 族

3.答案：(1)H O Na S (2)r (Na)＞r (S)＞r (O)＞r (H) (3)Na ＋

[ H]－

(4)

―→Na ＋[·×S ·····×]2－Na ＋

4答案：(1)32 g/mol 3216

S (2)―→K ＋[··S ··

··

··]2－K ＋

(3)2K ＋2H 2O ＋Cu 2＋===2K ＋

＋Cu(OH)2↓＋H 2↑ C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O (4)HClO 4＞H 2SO 4＞H 2CO 3 (5)Al(OH)3＋OH －

===AlO －

2＋2H 2O Al(OH)3＋3H ＋

===Al 3＋

＋3H 2O

第三节 化学键(最新版教案)

第三节化学键 一、离子键（第1课时） 使阴、阳离子结合成化合物时的静电作用，叫做离子键。 2Na+Cl2====2NaCl 二、电子式 注意： 1.离子须标明电荷； 2.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写； 3.阴离子要用方括号括起来； 4.不能把“→”写成“====”； 5.用箭头标明电子转移方向(也可不标)。 活动与探究 1．为什么NaCl中Nａ原子与Cl原子的个数比为1∶1，而Na2O中Na原子与O原子的个数比却是2∶1。 2．离子键的强弱与离子化合物性质的关系。 第三节化学键（第2课时） 三维目标 知识与技能：1．使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解。2．能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。3．理解极性键、非极性键、化学键的概念。 过程与方法：1．通过对共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。 情感、态度与价值观：1．培养学生用对立统一规律认识问题。2．培养学生怀疑、求实、创新的精神。 教学重点：1．共价键和共价化合物的概念。2．用电子式表示共价化合物的形成过程。 教学难点：1．用电子式表示共化合物的形成过程；2．极性键与非极性键的判断

教具准备：多媒体课件、投影仪 教学过程 [新课导入]上节课我们介绍了化学键中的离子键，本节课我们再来认识另一种类型的化学键—共价键 板书二、共价键 [推进新课] 什么是共价键呢?我们初中所学的共价化合物的知识可以帮助我们找到答案。 请大家看以下实验，并描述实验现象。 [多媒体课件演示] 氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧。 板书 H2＋Cｌ2====2HCl 板书原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。 师：氢原子与氯原子结合成氯化氢分子的过程，我们可用下列动画形象地表示出来。 师：从氯原子和氢原子的结构来分析，由于氯和氢都是非金属元素，不仅氯原子易得一个电子形成最外层8个电子的稳定结构，而且氢原子也易获得一个电子，形成最外层两个电子的稳定结构。这两种元素的原子获得电子难易的程度相差不大，所以相遇时都未能把对方的电子夺取过来。这两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层一个电子组成一个电子对，电子对为两个原子所共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方最外层都达到稳定结构。这种电子对，就是共用电子对。共用电子对受两个核的共同吸引，使两个原子结合在一起。在氯化氢分子里，由于氯原子对于电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以电子对偏向氯原子一方。因此，氯原子一方略显负电性，氢原子一方略显正电性，但作为分子整体仍呈电中性。以上过程也可以用电子式表示如下： 板书 师：为什么用电子式表示离子化合物与表示共价化合物有如此区别呢？这是因为在氯化氢分子中，共用电子对仅发生偏移，没有发生电子得失，未形成阴、阳离子，因此，书写共价化合物的电子式不能标电荷。而氯化钠形成过程中钠原子完全失去电子给氯原子形成钠离子和氯离子。因此两者电子式的表示是不同的，同学们要注意这点区别。 [多媒体展示]练习：用电子式表示下列共价化合物的形成过程。CO2、NH3、CH4 学生活动，教师巡视，并让三个同学到黑板上各写一个： 板书： 过渡：由以上分析可以知道，通过共用电子对可形成化合物的分子，那么，通过共用电子对，能不能形成单质的分子呢?下面，我们以氢分子为例，来讨论这个问题。 师：请大家用电子式表示氯气、氧气、氮气。 学生活动，教师巡视：对具有典型错误的写法进行分析、评价：

人教版 高中化学必修二第一章第三节化学键

化学键学案 【学习目标】 1.理解离子键的含义，了解离子键的形成条件。 2.能用电子式表示离子化合物的形成过程。 3.理解共价键、非极性键、极性键的含义。 4.能用电子式表示共价化合物的形成过程。 5.知道化学键的含义及其分类，并从化学键的角度认识化学变化的本质 【学习过程】 第一课时 一、离子键 1．钠与氯气反应实验： 实验现象及解释实验结论 钠在氯气中剧烈燃烧，产生色火焰（原因：金属钠与氯气剧烈反应，生成氯），集气瓶中有白烟生成（原化钠。 因： ）。 2．用原子结构知识解释NaCl的形成过程 原子结构达到稳定结构离子结构NaCl形成过程 示意图的途径示意图 电子 Cl:得到Cl-: 电子 3、离子键概念：称为离子键。 思考：“相互作用”可以认为是相互吸引吗？ 4、离子键成键微粒：阴阳离子 5、成键本质：静电作用 6、离子化合物: 由的化合物叫离子化合物。通常， 由形成。 （含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C1、BeCl等。） 32 思考：离子化合物中一定含金属元素吗？ 注意：含有离子键的化合物均为离子化合物（如：铵盐、大多数金属化合物） 例1.下列化合物中有离子键的是（） （1）KI（2）HBr（3）Na 2 SO 4 （4）NaOH(5)KNO 3 7、电子式 在化学反应中，一般是原子的电子发生变化，我们可以在元素符号周围用小 黑点（·或X）来代表原子的最外层电子，这种式子叫电子式。 例如：原子电子式： Na:失去Na+:阳离子电子式：阳离子的电子式一般是离子符号本身来表 示Na+Mg2+

阴离子电子式：阴离子的电子式要用方括号括起来并标明离子所带电荷 离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式构成，但相同离子不能合并 AB 型 ： AB 型： 2 A B 型： 2 ①用电子式表示原子或离子： 氟原子 钙原子 氢原子 氧原子 钙离子 铝离子 氯离子 硫离子 ②用电子式表示下列化合物：（注意相同的离子不能合并） NaCl ： MgO Na 2S ： MgCl 2 ③用电子式表示下列化合物的形成过程：离子化合物的形成过程，可用电子式表示 例：用电子式表示氯化钠的形成过程： 注意： 左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要 用箭头表示出电子的转移方向，不写反应条件。 练习：用电子式表示下列物质的形成过程 KBr ： MgCl 2 ： 第二课时 二、共价键 1、共价键的概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 叫做共价键。 2、共价键的成因：非金属元素的原子容易得电子，当非金属元素的原子间形成分子时 一般不发生电子的得失 ，通常通过形成共用电子对的方式结合。 3、成键本质： 共用电子对 4、共价化合物 以原子间以共用电子对所组成的化合物叫做共价化合物。如 H 0、C0 等。 2 2 注意： （1）只含有共价键的化合物属于共价化合物（即若存在离子键，就为离子化合物） （2）共价键存在于非金属单质的双原子分子、多原子分子中、共价化合物和某些离子 化合物中（如 NaOH 、Na 2O 2 ） （3）判断化合物是离子化合物还是共价化合物方法： 判断化合物中是否含有离子键， 如果有，则为离子化合物；如没有，则为共价化合物。 5、共价键的表示方法

第一章第三节化学键知识点归纳总结

第一章第三节化学键知识点归纳总结 一、化学键：使离子相结合或使原子相结合的作用力叫做化学键。相邻的（两个或多个）离子或原子间的强烈的相互作用。 二、形成原因：原子有达到稳定结构的趋势，是原子体系能量降低。 三、类型：离子键化学键共价键极性键非极性键知识点二离子键和共价键 一、离子键和共价键比较化学键类型离子键共价键概念阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对所形成的化学键成键微粒阴、阳离子原子成键性质静电作用共用电子对形成条件活泼金属与活泼非金属a、I A、ⅡA族的金属元素与Ⅵ A、ⅦA族的非金属元素。b 、金属阳离子与某些带电的原子团之间(如Na+与0H A、A== A、A≡A，如Cl-Cl、C= C、N≡N A”电荷字样。例如：氧离子、氟离子。③原子团的电子式：书写原子团的电子式时，不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号“[]”括起来，并在右上角标出“n、=、≡表示。知识点五化学键与物质变化的关系

1、与化学变化的关系化学反应实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。任何反应都必然发生化学键的断裂和形成。 2、与物理变化的关系发生物理变化的标志是没有生成新物质可能伴随着化学键的断裂，但不会有新化学键的形成。物理变化的发生也可能没有化学键的断裂，只是破坏了分子之间的氢键或范德华力如冰的融化和干冰的气化。知识点六分子间作用力和氢键 一、分子间作用力⒈定义：分子之间存在一种把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力，又称范德华力、 2、主要特征：①广泛呢存在于分子之间。②作用力的范围很小。当分子间距离为分子本身直径的4-5倍时候，作用力迅速减弱。③分子间作用力能量远远小于化学键。④范德华力无方向性和饱和性。 3、分子间作用力对物质性质的影响：（1）分子间作用力越大，克服这种力使物质融化或汽化需要的能量越多，物质的熔沸点越高。对组成相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高。（2）溶质与溶剂间的分子作用力越大，溶质在该溶剂中的溶解度越大。如：CH4和H2O分子间的作用力很小故CH4在水中的溶解度小。相似相溶规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂；机型溶质一般能溶于极性溶剂。 二、氢键

第三节 化学键(第1课时)教案

第一章物质结构元素周期律 第三节化学键（第1课时） 课前预习学案 一预习目标：1.理解离子键地含义，了解离子键地形成条件. 2.能用电子式表示离子化合物地形成过程. 二预习内容：理解离子键地含义，了解离子键地形成条件，能用电子式表示离子化合物地形成过程. 三提出疑惑：离子键地形成条件是什么？怎样用电子式表示化合物地形成过程 课内探究学案 一学习目标：1.理解离子键地含义，了解离子键地形成条件. 2.能用电子式表示离子化合物地形成过程. 学习重点难点：离子键和离子化合物、用电子式表示化合物地形成过程 二学习过程：根据NaCl地形成过程，结合课本填写下列空白 （一）、离子键： 1、离子键 称为离子键 ①成键微粒： ②成键本质： ③成键条件： 注意：1含有离子键地化合物均为离子化合物（如：大多数金属化合物、碱、盐类）2金属和非金属不一定形成离子键，例如：氯化铝 3非金属和非金属也能形成离子键，例如：氯化铵 例1.下列化合物中有离子键地是（） （1）KI （2）HBr （3）Na 2 SO 4（4）NH 4 Cl （5）H 2 CO 3（二）、电子式： 在化学反应中，一般是原子地电子发生变化，我们可以在元素符号周围用小黑点（·或X）来代表原子地最外层电子，这种式子叫电子式. 例如：原子电子式： 离子电子式：Na+ Mg2+ 例2 ①用电子式表示原子或离子：

氟原子钙原子氢原子氧原子 注意：阳离子地电子式一般是离子符号本身，而阴离子地电子式要用方括号括起来. 钙离子铝离子氯离子硫离子 铵根离子氢氧根离子过氧根离子 （三）、用电子式表示下列化合物：（注意相同地离子不能合并） NaCl： MgO CaCl 2： Na 2 O 2 （四）、用电子式表示化合物地形成过程： 例3.用电子式表示氯化钠地形成过程： 注意：左边写原子地电子式，右边写化合物地电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子地转移方向，不写反应条件. 例4用电子式表示下列化合物地形成过程 KBr： MgCl 2： Na 2 S： 反思总结：1含有离子键地化合物均为离子化合物，离子化合物一定含离子键，不一定含共价键键. 2金属和非金属不一定形成离子键，例如：氯化铝.非金属和非金属也能形成 离子键，例如：氯化铵 3阳离子地电子式一般是离子符号本身，而阴离子地电子式要用方括号括起来. 4用电子式表示离子化合地形成过程时，左边写原子地电子式，右边写化合物 地电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子地转移方 向，不写反应条件. 当堂检测： 1．下列说法正确地是（） A．离子键就是阴阳离子间地静电引力 B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键 2．下列各数值表示有关元素地原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物地是（） A．10与19 B．6与16 C． 11与17 D．14与8 3.下列不是离子化合物地是（）

高一化学人教版必修二第一章第3节《化学键》知识点总结

第3节化学键 一、化学键 ①定义:使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键. ②种类(离子键、共价键、配位键、金属键)[注意:氢键不是化学键] 二、离子键 1.离子键的形成过程 (1)实验探究NaCl的形成 (2)从原子结构角度解释NaCl的形成过程 Na: Na+: Cl: Cl-: (3)离子键 ①定义:带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键[离子键不具有饱和性和方向性]. ②成键微粒:阴离子和阳离子. ③成键的本质:阴、阳离子之间通过静电作用而相互结合在一起(注意:阴、阳离子之间不会发生电荷中和,因为在

阴、阳离子之间之间除了有静电相互吸引作用外,还有电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥作用.当两种离子接近到某一定距离时,吸引与排斥达到了平衡,于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化学键.所以所谓阴、阳离子电荷相互中和的现象是不会发生的).(静电作用包括阴阳离子间的静电吸引作用和电子与电子之间、原子核与原子核之间的静电作用) ④成键的条件: 活泼金属(即IA 族、IIA 族)或NH 4 M(金属原子)??→?- ne 失去+ n M ??→?化合 活泼非金属(即VIA 族、VIIA 族) X(非金属原子)-???→?- m me X 得到 ⑤成键的原因 a.原子之间相互得失电子形成稳定的阴、阳离子. b.离子之间的相互吸引与相互排斥处于平衡状态. c.体系的能量最低. (4)离子键的存在范围:离子键一般存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物、金属氧化物、强碱和绝大数的盐中,即离子键一定存在于化合物中. (5)影响离子键强弱的因素 ①阴、阳离子的半径的大小; ②阴、阳离子所带电荷数目的多少. 特别提醒:并不是只有活泼金属与活泼非金属化合时才能形成离子键.在强碱中也存在离子键,比如NaOH 等;另外非金属元素之间也能形成离子键,比如NH 4Cl 晶体中,NH 4+ 与Cl -之间的化学键就是离子键. 三、离子化合物 (1)定义:由离子键构成的化合物叫做离子化合物. (2)常见离子化合物的分类: ①由活泼金属元素(即IA 族、IIA 族)与活泼非金属元素(即VIA 族、VIIA 族)之间形成的化合物.例如NaCl 、MgCl 2、Na 2O 、Na 2O 2、CaO 等. ②由活泼金属阳离子与酸根阴离子(或酸式酸根阴离子)之间形成的化合物.比如Na 2SO 4、K 2CO 3、NaHSO 4、KHCO 3

[新教材]新人教版必修1第4章第3节化学键学案

第三节化学键 核心微网络 素养新目标 1。认识离子键和共价键的含义。 2．学会用电子式表示离子化合物、共价化合物的形成过程。 3．认识非极性键和极性键及常见的分子空间结构. 4．理解化学键的含义,并从化学键的角度解释化学反应的本质。 学业基础 [预习新知] 一、离子键 1．离子键 （1）定义：带相反电荷离子之间的相互作用 （2)成键粒子：阴离子和阳离子 （3)成键元素:一般是活泼金属元素和活泼非金属元素 （4）存在:离子化合物 2.离子化合物 (1)定义：由离子键构成的化合物 （2)形成过程 ①电子式:在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。如 原子：Na Na×、Mg ×Mg×Cl错误!错误!错误!、S·错误!· 阳离子：Na＋Na＋、Mg2＋Mg2＋;

阴离子：Cl－［错误!错误!错误!]－、S2－［错误!错误!错误!]2－。 ②形成过程： 二、共价键 1．共价键 (1）形成过程（以Cl2形成为例) 用电子式表示：:Cl Cl::Cl:Cl: ???????? ?+?→ ???????? (2)定义:原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 (3）成键粒子：原子。 （4)成键元素：同种或不同种非金属元素化合时能形成共价键. （5)存在 ①非金属元素的多原子单质,如H2、O2、N2。 ②共价化合物,如CO2、HCl、H2SO4。 ③某些离子化合物,如NaOH、Na2CO3、NH4Cl。 2．共价键的类型 共价键分为：极性共价键和非极性共价键。 3．共价化合物 以共用电子对形成分子的化合物。 4．含有共价键分子的表示方法 (1)用电子式表示含共价键的粒子 单质 H2：H错误!H、N2::N??N: 化合物 H2O：H错误!错误!错误!H、 CO2：错误!错误!错误!错误!错误!错误!错误!、 CH4： （2)用电子式表示分子的形成过程 N2： CO2：

(完整版)第一章第三节化学键知识点归纳总结

高中化学必修2知识点归纳总结 第一章物质结构元素周期律 第三节化学键 知识点一化学键的定义 一、化学键：使离子相结合或使原子相结合的作用力叫做化学键。相邻的（两个或多个）离子或原子间的强烈 的相互作用。 【对定义的强调】（1）首先必须相邻。不相邻一般就不强烈（2）只相邻但不强烈，也不叫化学键（3）“相互作用”不能说成“相互吸引”（实际既包括吸引又包括排斥） 一定要注意“相邻 ．．”和“强烈 ．．”。如水分子里氢原子和氧原子之间存在化学键，而两个氢原子之间及水分子与水分子之间是不存在化学键的。 二、形成原因：原子有达到稳定结构的趋势，是原子体系能量降低。 三、类型： 离子键 化学键共价键极性键 非极性键 知识点二离子键和共价键 一、离子键和共价键比较 化学键类型离子键共价键 概念阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对所形成的化学键 成键微粒阴、阳离子原子 成键性质静电作用共用电子对 形成条件活泼金属与活泼非金属 a．IA、ⅡA族的金属元素与ⅥA、ⅦA族的非 金属元素。 b．金属阳离子与某些带电的原子团之间(如 Na+与0H—、SO42-等)。 非金属元素的原子之间 某些不活泼金属与非金属之间。 形成示例共用电子对 存在离子化合物中非金属单质、共价化合物和部分离子化合物中作用力大小一般阴、阳离子电荷数越多离子半径越小作用 力越强 原子半径越小，作用力越强 与性质的关系离子间越强离子化合物的熔沸点越高。 如：MgO>NaCl 共价键越强（键能越大），所形成的共价分子越 稳定，所形成的原子晶体的熔沸点越高。如稳 定性：H2O>H2S，熔沸点：金刚石>晶体硅实例NaCl、MgO Cl2、HCl、NaOH(O、H之间) 二、非极性键和极性键 非极性共价键极性共价键 概念同种元素原子形成的共价键不同种元素原子形成的共价键， 共用电子对发生偏移 原子吸引电子能力相同不同 共用电子对不偏向任何一方偏向吸引电子能力强的原子 形成条件由同种非金属元素组成由不同种非金属元素组成 通式及示例A—A、A==A、A≡A，如Cl-Cl、C=C、N≡N A—B、A==B、A≡B，如H-Cl、 C=O、C≡N

第三节 化学键第二课时教案

第三节化学键（第二课时） 共价键 教学目标 1、知识与能力： （1）使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解； （2）能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构； （3）使学生了解极性键和非极性键的概念 （4）使学生了解化学键的概念和化学反应的本质 2、过程与方法 培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法 3、情感态度价值观 通过共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神 教学重点：共价键的形成及特征 教学难点：用电子式表示共价分子的形成过程。 教学过程 【复习】 （１）什么是离子键？哪些类型物质含有离子键？ （2）练习：钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，请用电子式表示氧化钠的形成过程。 【学生】学生回答并做练习

【引入】活泼的金属元素和活泼非金属元素的原子之间化合时形成离子键。那么，非金属元素的原子之间能形成离子键吗？为什么？ 【学生讨论】一般不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。 【例举】尺子和铅笔 【师】同学们回答的很好，非金属元素的原子间可通过共用电子对使双方最外电子层均达到稳定结构。（如HCl 的形成） 【观看动画】演示HCl 的形成过程 【师】氢原子最外层有一个电子要达到稳定结构就需要得到一个电子，氯原子最外有7个电子要达到8电子稳定结构需要得到一个电子，两原子各提供一个电子形成共用电子对，两原子都可以达到稳定结构 象氯化氢分子这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用就叫做共价键。 【师】比如H 2的形成过程 H 〃 + 〃H →H ： H 【师】从氢气形成的过程我们不难发现一对共用电子绕着两个氢原子核运动，而且我们也说过质子和电子有吸引作用，那么这两个氢原子核对一对公用电子的吸引力那个更强呢？请同学们讨论。 【提示】拔河， 【学生讨论】由于两个原子核所具有的质子数是一样的，所以对共用电子对的吸引力一样 【师】吸引力一样，电子对就不发生偏移， 【板书】特点：共用电子对不偏移。 【师】再比如氯化氢分子的形成 H 〃 【师】结合HCl 的形成过程，大家考虑一下HCl 中的共用电子会不会发生偏移？ 【生】学生分析，由于H 原子中只含有一个质子，而Cl 原子中有17个质子，核电荷数比H 的要大，进而对电子的吸引力强，所以共用电子会发生偏移， ·· · Cl ·· ： ＋ → Cl ·· ·· H ·· ··

第一章第三节化学键知识点归纳总结

高中化学必修2知识点归纳总结 第一章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 知识点一化学键的定义 一、化学键：使离子相结合或使原子相结合的作用力叫做化学键。相邻的（两个或多个）离子或原子间的强烈的相互作用。 【对定义的强调】（1）首先必须相邻。不相邻一般就不强烈 （2）只相邻但不强烈，也不叫化学键 （3）“相互作用”不能说成“相互吸引”（实际既包括吸引又包括排斥） 一定要注意“相邻．．”和“强烈．．”。如水分子里氢原子和氧原子之间存在化学键，而两个氢原子之间及水分子与水分子之间是不存在化学键的。 二、形成原因：原子有达到稳定结构的趋势，是原子体系能量降低。 三、类型： 离子键 化学键 共价键 极性键 非极性键 知识点二离子键和共价键 一、离子键和共价键比较 二、非极性键和极性键

知识点三离子化合物和共价化合物 通常以晶体形态存在 离子键为主，该化合物也称为离子化合物（3）只有 ．．当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。（4）在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素；共价化合物一般只含有非金属元素（NH4+例外） 注意：(1)离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3，是离子化合物，但全部由非金属元素组成。(2)含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C13、BeCl2等是共价化合物。 二、化学键与物质类别的关系 、

知识点四电子式和结构式的书写方法 一、电子式： 1.各种粒子的电子式的书写： （1）原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示。 例如： （2）简单离子的电子式： ①简单阳离子：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子符号表示，如Na+、Li+、Ca2+、Al3+等。②简单阴离子：书写简单阴离子的电子式时不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“[]” 括起来，并在右上角标出“n—”电荷字样。例如：氧离子、氟离子。 ③原子团的电子式：书写原子团的电子式时，不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号“[]”括起来，并在右上角标出“n—”或“n+”电荷字样。 例如：铵根离子、氢氧根离子。 （3）部分化合物的电子式： ①离子化合物的电子式表示方法：在离子化合物的形成过程中，活泼的金属离子失去电子变成金属阳离子，活泼的非金属离子得到电子变成非金属阴离子，然后阴阳离子通过静电作用结合成离子键，形成离子化合物。所以，离子化合物的电子式是由阳离子和带中括号的阴离子组成，且简单的阳离子不带最外层电子，而阴离子要标明最外层电子多少。 如：。 ②共价化合物的电子式表示方法：在共价化合物中，原子之间是通过共用电子对形成的共价键的作用结合在一起的，所以本身没有阴阳离子，因此不会出现阴阳离子和中括号。 如： 2.用电子式表示化学反应的实质： （1）用电子式表示离子化合物的形成过程： （2）用电子式表示共价化合物的形成过程： 说明：用电子式表示化合物的形成过程时要注意： （1）反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子或分子的电子式表示。用弯箭头表示电子的转移情况，而共价化合物不能标。

[新教材]人教版新教材必修第一册 第4章第3节 化学键(第1课时) 学案

第三节化学键 第一课时离子键 学习目标:1.通过氯化钠的形成理解离子键的概念及本质和形成条件.2。通过实例了解离子化合物的概念,能识别典型的离子化合物。3。能熟练地用电子式表示物质的组成及离子化合物的形成过程。 1．离子键 (1）氯化钠的形成过程-—离子键的形成 ①实验探究 ②利用原子结构的知识解释 （2)离子键和离子化合物

2．电子式 (1）概念 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子（价电子）的式子。 (2）电子式的书写 ①原子的电子式 元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布,多于4时多出部分以电子对分布。例如: 镁原子：·Mg·；碳原子：·错误!·； 氧原子:·错误!·；氖原子：。 ②简单阳离子的电子式 简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等. ③简单阴离子的电子式

不但要画出最外层电子数,而且还应用“[]”括起来，并在右上角标出“n－"以表示其所带的电荷。例如： 氯离子［错误!]－、硫离子[错误!］2－。 ④复杂阴、阳离子的电子式 复杂阴、阳离子要标明电子,用“［]”括上,并在“［］”右上角标明电性和电量，例如: ⑤离子化合物的电子式 氧化钙：Ca2＋[错误!错误!错误!］2－、硫化钾：K＋[错误!错误!错误!］2－K＋。 （3)用电子式表示下列物质的形成过程 ①NaCl：Na C错误!―→Na＋［错误!错误!］－。 ②MgBr2：错误!Mg错误!―→[错误! × ·]－Mg2＋[错误!错误!]－. 1．判断正误(正确的打“√"，错误的打“×”) （1）阴、阳离子通过静电引力形成离子键（) （2）离子化合物中一定含有金属元素（）

人教版高中化学必修二第三节 化学键

第三节化学键 [经典基础题] 题组1化合物的判断及其表示方法 1.下列不是离子化合物的是() 2.下列化合物电子式书写正确的是() 题组2化合物类型与化学键类型的关系 3.下列有关化学键的叙述，正确的是() A.离子化合物中一定含有离子键 B.单质分子中均不存在化学键 C.含有极性键的分子中一定不含非极性键 D.含有共价键的化合物一定是共价化合物 4.下列物质中，既含离子键、又含共价键的是() A.NaOH B.Na2O C.H2O D.CaCl2 5.2011年3月日本地震引起福岛核反应堆事故，冷却反应堆需要大量的水。下列有关说法正确的是() A.H2O分子中只含有非极性共价键 B.H2O分子中只含有极性共价键 C.水分子间只存在氢键 D.冷却反应堆用水在地球上常温下是固态 6.下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键()

原子 a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 ①a和c②a和f③d和g④b和g A.①② B.②④ C.②③ D.③④ 7.下列关于化学键和化合物的说法中正确的是() A.两种元素组成的分子中一定只有极性键 B.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子 8.下面是同学们熟悉的物质： ①O2②金刚石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH (1)这些物质中，只含有共价键的是________；只含有离子键的是________；既含有共价键又含有离子键的是________；不存在化学键的是________。 (2)属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。 (3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的______，写出其电离方程式__________________；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了________，写出其电离方程式_____________________。[能力提升题] 9.意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分 子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是() A.N4分子属于一种新型的化合物 B.N4分子中只含有非极性键 C.1 mol N4分子所含共价键数为4N A D.N4沸点比P4(白磷)高 10.氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知它与水反应有气体生成。下列关于氢化铵叙述不正确的是() A.是离子化合物，含有离子键和共价键

第三节化学键

第三节化学键 一、学习目标： 1．掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物及形成过程。 2．掌握共价键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示共价化合物及形成过程。 3.能够对共价键进行分类。 二、学习重点： 判断化合物的种类及化学键的类型，并能熟练地用电子式表示化合物的形成过程。 三、主要内容： 一、离子键 1、定义：阴阳离子键强烈的相互作用 2、成键的粒子：阴、阳离子 3、成键的元素：活泼的金属和活泼的非金属 注意：特例：①NH4 Cl② AlCl3 4、成键的原因 ①、原子相互作用，得失电子形成稳定的阴、阳离子； ②、离子间吸引与排斥处于平衡状态； ③、体系的总能量降低。 5、成键的作用力：静电作用 6、存在范围：活泼金属氧化物、强碱、盐 二、离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物 如： KCl MgCl2 ZnSO4 NaOH MgO 三、电子式 1、定义：在元素符号周围用●或×来表示物质组成的式子叫做电子式 2、电子式的书写： （1）、原子的电子式：（一般要求电子最大范围分布在元素符号的上、下、左、右四个方位） （2）阳离子的电子式： 说明：①、阳离子的的电子式不需标出新形成的最外层电子数 ②、简单阳离子（即单核阳离子）的电子式就是阳离子的符号 ③、复杂阳离子的电子式需用“[ ]”括起来并标上离子所带的电荷 （3）阴离子的电子式： 必须在元素符号周围标出最外层电子，并用“[ ]”括起来并标上离子所带的电荷

（4）离子化合物的电子式 （5）用电子式表示出化合物的形成过程 如 NaCl： MgCl2： K2S： NaOH： 注意：①、书写格式：左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接 ②、要符合原子守恒 四、共价键 1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫共价键。 2、成键粒子：原子 3、成键元素：一般非金属元素与非金属元素间形成共价键，如 H2O CO2 注意：特例：①NH4 Cl② AlCl3 4、成键原因：原子间吸引电子的能力相差不多，都不能失去或得到 5、共价化合物：不同种非金属元素形成的化合物；如：HCl 6、共价键的存在范围： ①、非金属单质②、共价化合物③、离子化合物 五、共价键的表示方法：电子式 六、用电子式表示共价键的形成过程 HCl：； I2：； CS2： 七、共价键的分类： 1、非极性键：同种原子间形成的共价键 2、极性键：不同种原子间形成的共价键 八、化学反应的本质：旧化学键的断裂和新化学键的形成 判断：HCl气体溶于水的过程中，有没有破坏化学键？该过程能否称为化学反应？ NaCl固体的熔化过程？

人教版必修二第一章第三节化学键同步练习(包含答案)

．． 1 第三节 化学键同步练习 选择题 1．下列化合物中，同时含有离子键、极性共价键和非极性共价键的是（ ） A ．NaOH B ．H O 2 2 C ．乙酸 D ．乙酸钠 2．下列结构图中的大黑点代表原子序数从 1 到 10 的元素的原子实（原子实是原子除去最外 层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键（示例 F ： 2 ）。根据图 1 表示的结构特点，写出分子的化学式错误的是（ ） A ．A 为 NH 3 B ．B 为 HCN C ．C 为 C H O D ．D 为 BF 3 4 3 3．下列有关化学用语表达正确的是（ ） A ．NH Cl 的电子式： B ．氚表示为 3 T 4 C ．次氯酸的结构式为 H ﹣O ﹣Cl D ．16O 和 18O 互为同素异形体 2 2 4．下列物质加热熔化时破坏极性共价键的是（ ） A ．干冰 B ．晶体硅 C ．氢氧化钠 D ．二氧化硅 5．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键( ) 原子 a b c d e f g M 层电子数 1 2 3 4 5 6 7 ① a 和c ② a 和f ③ d 和g ④ b 和g A ．①② B ．②④ C ．②③ D ．③④ 6.短周期元素 X 、Y 、Z 所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为 20,且 Y 2-与 Z +核外电子 层的结构相同。下列化合物中同时存在共价键和离子键的是 ( ) A.Z Y 2 B.X Y 2 2 C.X Y D.ZYX

7．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如表所示，其中W为无机非金属材料的主角，下列说法正确的是() X Y Z W A.W位于第三周期第Ⅳ族 B．Y的气态氢化物分子中含极性共价键 C．X的最高价氧化物的电子式是 D．常温下不能用Z单质制成的容器盛放Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液 8．下列说法正确的是（） A．共价化合物中可能含有离子键 B．Ca2+、K+、Cl﹣、S2﹣四种离子的半径依次减小 C．208Po、209Po、210Po三种原子的核外电子数分别为124、125、126 848484 D．ⅥA族元素氧、硫、硒（Se）的位置从上至下，故H O、H S、H Se稳定性依次减弱 222 9.下列说法中不正确的是() A.根据某种原子的质量数可以确定该元素的相对原子质量 B.H—N＝C＝O与H—O—C≡N分子式相同而结构不同 C.化学键存在于化合物中,也可能存在于单质中 D.35Cl与37Cl是两种不同的核素 10．同主族元素形成的同类型的化合物，往往其结构和性质相似。下列对化合物碘化磷(PH I) 4的叙述错误的是() A．它是一种离子化合物 B．这种化合物加热时，可能产生有色气体 C．这种化合物的电子式为 D．这种化合物可以和烧碱发生反应

第三节 化学键第2课时 化学键与分子间作用力(过关检测)(教师版)

第三节化学键第2课时化学键与分子间作用力（过关检测）（教师版） 一、选择题（单选，每小题4分，共48分） 1、（2020年原创）下列说法中正确的是（） A、化学键既可存在于原子之间，又可存在于分子之间 B、在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 C、由电离方程式HCl===H＋＋Cl－可知，HCl分子中存在离子键 D加热熔化氯化钠晶体和加水溶解氯化氢时，均发生化学键的断裂 答案：D 2、（2020年原创）下列说法中不正确的是（） A、非极性键可能存在于单质分子、共价化合物、离子化合物中 B、有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化 C、范德华力、氢键比化学键作用力弱 D、由分子构成的物质，分子间作用力大小决定物质的熔、沸点、溶解度等物理性质答案：B 3、下列关于化学键的说法，正确的是() A．化学键是一种很弱的作用力 B．化学键可以使离子相结合，不可以使原子相结合 C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂、产物分子中的化学键形成 D．非极性键不是化学键 答案 C 4、下列各组中的每种物质内既有离子键又有共价键的一组是() A．NaOH、K2SO4、H2SO4 B．HCl、Al2O3、MgCl2 C．Na2O2、NH4Cl、Na2SO4 D．MgO、Na2SO4、NH4HCO3 答案 C 5、(2019·株州月考)下列表示物质结构的化学用语正确的是() A．H、D、T表示同一种核素 B．MgCl2的形成过程为

C．Cl－的结构示意图： D．NaCl的电子式：Na＋Cl－ 答案 B 6、下列叙述中，不正确的是() A．共价化合物可能含有离子键 B．CCl4和NH3都是只含有极性键的共价化合物 C．Na2O2是含有非极性键的离子化合物 D．CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键 答案 A 7、．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是()

高一化学必修二第一章第三节化学键练习题

赣县中学2017高一化学强化训练 出题人：审题人： 一、选择题每小题5分 1．下列说法中，错误的是 ( ) A．氢键是一种比范德华力更强的作用力 B．范德华力会影响物质的熔沸点 C．氢键不属于化学键 D．水分子之间由于存在范德华力而导致沸点明显升高 2． X、Y均为短周期元素，且X为第ⅠA族元素，Y为第ⅥA族元素，下列说法正确的是( ) A．X的原子半径一定大于Y的原子半径 B．由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构 C．X2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物 D．由X、Y组成的化合物中，X、Y的原子个数比不可能是1∶1 3．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 ( ) A．HI和NaI B．H2S和CO2 C．Cl2和CCl4D．F2和NaBr 4．下列分子结构中的原子最外层电子都能满足8个电子稳定结构的是 A 五氯化磷 B．六氟化硫 C．三氟化硼 D．四氯化碳 5．下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是 ( ) A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3 C．Na2O2、KOH、Na2SO4 D．HCl、Al2O3、MgCl26．下列微粒中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是（）A．Ca(OH)2B．H2O2C．Na2O D．MgCl2 7．下列过程中，共价键被破坏的是：（） A．碘晶体升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水 8． C60是具有空心的类似足球状结构的分子。下列说法正确（）A．C60是一种新型的化合物B．C60含有离子键 C．C60既有离子键又有共价键D．C60中的化学键只有共价键 9．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（） A．HCl易溶于水B．液态的HCl不导电 C．HCl不易分解D．HCl溶于水能电离，呈酸性10．有下列电子层结构的各原子中最难形成离子的是 11．下列电子式中，正确的是

高中化学必修二第一章第三节化学键教案

第三节：化学键 第1课时离子键和共价键Array【教学目标】 知识与技能 1.使学生理解离子键的形成及概念。 2.使学生理解共价键的形成及概念，掌握共价键的分类。 3.使学生学会离子化合物和共价化合物的判断。 过程与方法 通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生从宏观到微观、从现象到本质认识事物的科学方法以及归纳比较和抽象思维的能力。 情感态度与价值观 通过对化学键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲。 【课题引入】略 【新知探究】 一、离子键和离子化合物 1、离子键 （1）NaCl的形成（投影模拟动画） （2）定义：带相反电荷离子之间的相互作用，称为离子键。 （3）成键微粒：阴、阳离子 （4）成键元素：一般是活泼的金属和活泼的非金属。 2、离子化合物 （1）概念：由离子键构成的化合物 （2）常见类型：①强碱②大多数盐③活泼金属的氧化物 二、共价键和共价化合物 1、共价键 （1）HCl的形成（投影模拟动画） （2）定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，称为共价键。 （3）成键微粒：原子

（4）成键元素：一般是同种或者不同种的非金属元素。 （5）分类： ①非极性共价键：同种元素电子对不偏移 ②极性共价键：不同种元素电子对偏移 2、共价化合物 （1）概念：只含有共价键的化合物 （2）常见类型：①非金属氢化物②非金属氧化物③含氧酸 【学以致用】 1、下列叙述正确的是（） A. 带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键。 B. 金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键。 C. 某原子的最外层只有一个电子，它与卤素原子结合时所形成的化学键不一定是离子键。 D. 非金属原子间不可能形成离子键。 2、下列物质中，既有离子键又有共价键的是（） A. CaCl2 B. KOH C. H2O D. HF 3、用短线将下列物质与所含的化学键链接起来。 ①只含离子键 A. NaOH ②只含共价键 B. Na2O2 ③不含化学键 C. KCl ④含有极性键的离子化合物 D. NH3 ⑤含有非极性键的离子化合物 E. 氩气 【知识小结】 1、离子键和共价键的比较。 2、离子化合物和共价化合物的比较。 【作业】 1、必做题：教材P24第 2、 3、 4、5题。 2、选做题：资料P51第11题。

第三节 化学键(可编辑word)

第三节化学键 基础过关练 题组一离子键与共价键 1.(2020山东嘉祥一中高一期末)下列说法中正确的是( ) A.分子之间存在化学键 B.所有物质中都含有化学键 C.一个分子中不可能既有极性键又有非极性键 D.离子化合物中可能含非极性共价键 2.(原创)下列说法不正确的是( ) A.离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用 B.由共价键形成的分子可以是单质分子,也可以是化合物分子 C.在化合物CaCl2中,两个氯离子之间存在共价键 D.稀有气体分子中不存在化学键 3.如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是( ) A.钠原子易失去一个电子,氯原子易得到一个电子 B.钠离子与钠原子有相似的化学性质 C.钠原子与氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强 D.氯化钠是离子化合物

4.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质属于离子化合物,具有良好的超导性。下列有关分析正确的是( ) A.K3C60中只有离子键 B.K3C60中不含共价键 C.该晶体在熔融状态下能导电 D.C60与12C互为同素异形体 题组二电子式的书写 5.(2020北京西城高一期末)下列物质的电子式书写正确的是( ) 6.(2019河北张家口一中高一下月考)下列化学用语表示正确的是( ) A.氯离子的结构示意图: B.作为相对原子质量测定标准的碳核素:614C C.氯化镁的电子式: D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程: 题组三化学键与化合物类型的关系 7.下表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( ) 选项 A B C D 物质MgCl2CO2HCl NaOH 所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物

第三节 化学键(一) 教案

第三节 化学键 一、离子键 1.定义：阴阳离子结合形成化合物时的这种静电的作用，叫作离子键。 (1)、成键粒子：阴阳离子 (2)、成键性质：静电作用(静电引力和斥力) 2、形成条件： 活泼金属 M M n+ 化合 离子键 活泼非金属 X X m - 3.离子键的实质：阴阳离子间的静电吸引和静电排斥。 二.电子式 1.表示原子： 2.表示简单离子： 3.表示离子化合物 ： 4.表示离子化合物的形成过程 -ne - +me - 吸引、排斥 达到平衡

【思考与交流】氯原子和钠原子为什么能自动结合形成稳定的氯化钠呢？ 【讲解】下面我们带着这个问题来看氯化钠的形成。 【视频实验】钠在氯气中燃烧 取一块绿豆大小的金属钠（切去氧化层），再用滤纸吸干上面煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，待钠熔化成球状时，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方。 【学生】学生观察实验现象 【投影】 现象：钠燃烧、集气瓶内大量白色烟 方程式： 2Na+Cl 2 2NaCl 【讲解】从宏观上讲钠在氯气中燃烧，生成新的物质氯化钠，若从微观角度考虑，又该如何解释呢？ 【讲解】在加热的情况下氯气分子先被破坏成氯原子，氯原子在和钠原子组合生成新的物质。 【讲解】那么氯原子和钠原子又是以怎样方式结合在一起的？他们之间存在什么样的作用力？ 【投影】视频演示NaCl 的微观形成过程 【讲解】钠与氯气反应时，由于钠的金属性很强，在反应中容易失去一个电子而形8电子稳定结构；而氯的非金属性很强，在反应中容易得到一个电子而形成8电子稳定结构。当钠原子和氯原子相遇时，钠原子最外层的一个电子转移到氯原子的最外层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。因此离子通过静电作用，形成了离子化合物。我们把阴阳离子结合形成化合物时的这种静电的作用．．．．．，叫作离子键。 【板书】1.定义：阴阳离子结合形成化合物时的这种静电的作用，叫作离子键。 【讲解】从定义上分析离子键形成的条件和构成粒子 【板书】 (1)、成键粒子：阴阳离子 (2)、成键性质：静电作用(静电引力和斥力) 【思考与交流】在氯化钠晶体中，Na +和Cl - 间存在哪些力？ 【回答】Na +离子和Cl -离子原子核和核外电子之间的静电相互吸引作用 【讲解】阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用，当阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。 【板书】2、形成条件： 活泼金属 M M n+ 化合 离子键 活泼非金属 X X m - 【讲解】原子形成离子键以后离子间吸引和排斥作用达到平衡，成键后体系能量降低。 【板书】3.离子键的实质：阴阳离子间的静电吸引和静电排斥。 【讲解】由离子键构成的化合物叫做离子化合物，所以一般离子化合物都很稳定。 【提问】要想形成离子键、就必须有能提供阴、阳离子的物质，那么哪些物质能提供阴、阳离子呢？ 【投影小结】 (1) 活泼的金属元素（IA ，IIA ）和活泼的非金属元素（VIA ，VIIA ）之间的化合物。 由宏 观展示，引入学生微观思考 由旧 +1 2 8 1 +1 8 2 7 e - +18 2 +1 8 2 8 Na + Cl - +me -