滴定分析概述教材
二、格式要求
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4.任务引入、任务分析、相关知识、任务实施、知识链接等栏目可使用如下图表代替：
技能训练
5．正文内容为小四号字，表格中的内容为五号字。
6．标题级别按以下格式：
第一级一、二、三、
第二级1．2．3．
第三级（1）（2）（3）
第四级1）2）3）
尽量不要超过四级标题，否则请重新整理相关内容。
7．文中如果要加入提示性的内容，如技能提示、注意事项、案例阅读等，可加入文本框，在文本框中编写。
8．图、表的处理
对于图和表，一是都要有图号和表号、图名和表名，二是在文中要对应文字
说明。如果是图，请用“如图。。。所示”来说明；如果是表，请用“见表。。。”来说明。
图表的序号应该为图1—1—1，表1—1—1 ，这里的序号第一个数字1是指模块序列，第二个数字1是指任务的序列，第三个数字1是指该图在本任务下面的图序。
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模块五 滴定分析法测定物质含量
项目一 滴定分析概述
任务一 认知滴定分析
【任务目标】
通过本任务学习，使学生 1.滴定分析基本术语。 2.了解滴定分析法分类。
3.掌握滴定分析法对滴定反应的要求。
4.掌握滴定分析中常用的四种滴定方式的特点和适用范围。
小丽熟悉的化学反应式很多，她想了解哪些能用于滴定分析，比如 NaOH+ HCl →NaCl+ H 2O 和 AgNO 3+NaCl →AgCl+NaNO 3是否都能用于滴定分析？请你给出答案。
若要判断化学反应式是否能用于滴定分析，首先要了解什么是滴定分析，掌
握滴定分析的基本概念，了解滴定分析方法和滴定方式，在此基础上我们很容易理解滴定分析对化学反应的要求。
一、滴定分析的基本概念
滴定分析是用滴定管将已知准确浓度的溶液，滴加到被测物质的溶液中，直到被测组分恰好完全反应为止，由所用溶液的浓度和体积，根据化学反应方程式的关系，来计算被测物质含量的方法。由于这种测定方法是以测量溶液体积为基础，故称为容量分析。滴定分析的基本概念见表5-1-1-1
二、滴定分析方法
1.根据所利用的化学反应的不同，滴定分析一般可分为4大类。见
表5-1-1-2
表5-1-1-2
三、滴定方式
在进行滴定分析时，滴定的方式主要有如下四种：见表5-1-1-3
表5-1-1-3
返滴定法、置换滴定法和间接滴定法的应用大大扩展了滴定分析的应用范围。
滴定分析适用于常量组分的测定，测定准确度较高，一般情况下测定误差不大于0.1％，并且具有操作简单、快速，所用仪器简单的优点。
四、滴定分析对化学反应的要求
滴定分析法是以化学反应为基础的分析方法，但是并非所有的化学反应都能作为滴定分析法的基础，作为滴定分析法基础的化学反应必须满足以下几点：
1.反应要有确切的定量关系，即按一定的反应方程式进行，并且反应进行得完全。
2.反应速度要快，对速度慢的反应，有加快的措施。
3.反应不受杂质的干扰，若有干扰，可采用适当的方法消除干扰。
4.有适当的方法指示反应的等量点。
凡能满足滴定分析对化学反应要求的化学反应式都能用于滴定分析，比如
NaOH+ HCl→NaCl+ H
2O，而AgNO
3
标准溶液滴定Cl－，缺乏合适的指示剂，因此不
能用AgNO
3标准溶液直接滴定Cl－即AgNO
3
+NaCl→AgCl+NaNO
3
不能用于滴定分析，
此时，可采用返滴定法，即加入一定量过量AgNO
3
标准溶液使Cl－沉淀完全，再
用NH
4
SCN标准滴定溶液滴定过量的Ag+，以Fe3+为指示剂，出现Fe(SCN)2+淡红色为终点。
1.什么是滴定分析？
2.能够用于滴定分析的化学反应应具备哪些条件？
3.什么是滴定反应的计量点？什么是滴定操作的终点？两者有何关系？
4.测定金属离子时主要采用什么滴定分析方法？
5.用 EDTA标准滴定溶液测定Ca2+和Al3+时采用的滴定方式有何不同？为什
么？
任务二滴定分析的结果计算
【任务目标】
通过本任务学习，使学生
1.掌握溶液浓度的表示方法及换算。
2.理解并掌握等物质的量反应规则。
3.能够进行溶液各种浓度的计算及相互换算、能够熟练计算标准滴定溶液浓度。
4.能根据等物质的量反应规则计算待测组分的含量。
做起滴定分析实验小丽是如鱼得水，提起相关计算却有老虎吃天无从下口的感觉，请你帮她理清思路，树立对滴定分析计算的自信。
滴定分析结果计算是许多基础知识的综合运用，包括溶液浓度的表示方法及换算、等物质的量反应规则、基本单元的确定、根据等物质的量反应规则计算待测组分的含量等，在理解掌握基础上综合应用以上内容，做起滴定分析计算就会得心应手。
一、溶液浓度的表示方法 1.质量分数
表示待测组分的质量m B 除以试液的质量m S ，以符号w B 表示 ％溶液体积
溶液密度溶质质量
％＝溶液质量溶质质量＝
100100???B w
【例5-1-2-1】 欲配制10%K 2CrO 4溶液100g ，求K 2CrO 4及蒸馏水质量各多少？ 解：%10%100100
)
()(4242=?=
CrO K m CrO K w
M （K 2CrO 4）＝10g
蒸馏水质量：100 g －10 g ＝90g 答：K 2CrO 4及蒸馏水质量各为10g 、90g 。
【例5-1-2-2】 欲配制20％的HCl 溶液500mL ，问需38％的HCl 溶液多少mL ？
解：查表得20％的HCl 溶液密度ρ2为1.100g/mL 38％的HCl 溶液密度ρ1为1.194g/mL
设需要HCl 的体积为V 1 ，利用稀释前后质量不变，即
V 1 ρ1 w 1 ＝ V 2 ρ2 w 2 则 5.242%
38194.1%
20100.1500112221=???==
w w V V ρρ（mL ） 答：需38％的HCl 溶液242.5mL 。
2.质量浓度
表示单位体积试液中被测组分B 的质量，以符号ρB 表示。单位为g / L ，mg / L ，或μg / mL ，μg / L 等。有时也用被测组分B 的质量占试液体积的百分比来表示：
%100m 100??=
B
B B V ％＝溶液总体积溶质质量
ρ
【例5-1-2-3】 称取1g 固体甲基橙溶于水中，并稀释至1000mL ，其质量浓
度是多少？
解：ρB =1000
1
=0.001（g / mL ）=1g / L
答：甲基橙溶液的质量浓度是1g / L 。
【例5-1-2-4】 欲配制15％BaCl 2溶液500mL ，需称取BaCl 2固体的质量为多少？
解：m B ＝ρB ×V B ＝15％×500＝75（g ） 答：需称取BaCl 2固体的质量为75g 。
3.物质的量浓度
表示待测组分的物质的量n B 除以试液的体积V S ，以符号C B 表示，常用单位mol / L 。
V
n c B
B = 【例5-1-2-5】欲配制C(6
1
K 2Cr 2O 7)＝0.1mol / L 的溶液250mL ，应称取多少克K 2Cr 2O 7?
解： M(
6
1K 2Cr 2O 7)＝618.294＝49.03(g / mol)
m ＝C(61K 2Cr 2O 7)×V ×M(6
1
K 2Cr 2O 7)
＝0.1×0.25×49.03 ＝1.2258(g)
答：应称取K 2Cr 2O 71.2258g 。 4.体积分数
表示待测组分的体积V B 除以试液的体积V s 。以符号B ?表示 S
B
B V V =
? 【例5-1-2-6】 欲配制22O H ?＝3％H 2O 2溶液500mL ，用市售H 2O 2浓度为30％如何配制？
解： 22O H V ＝
%
30%
3500?＝50(mL)
配制方法：量取市售H 2O 250mL ，加水稀释至500mL 。 5．体积比
即用溶质试剂（市售原装浓溶液）与溶剂体积之比来表示的浓度。如果溶液中溶质试剂和溶剂的体积比为a ：b(或a ＋b)，需要配制溶液的总体积为V ，则加入溶质试剂和溶剂的倍数为x
b
a V
x +=
即溶质试剂体积为ax ，溶剂体积为bx 。
【例5-1-2-7】 欲配制1+3氨水1500mL ，求所用浓氨水和蒸馏水各为多少mL ？
解 3
11500
+=+=b a V x ＝375( mL ) 浓氨水体积 1×375＝375 (mL) 蒸馏水体积 3×375＝1125 (mL)
答：所用浓氨水和蒸馏水的体积各为 375 mL 、1125 mL 。 二、溶液的配制和计算 1、质量分数表示 （1）溶质是固体物质
m B = m 液w B
m 剂 = m 液 － m B
式中 m
B
——固体溶质B的质量，g；
m
液
——欲配溶液的质量，g；
m
剂
——溶剂的质量，g；
w
B
——欲配溶液的质量分数，%。
【例5-1-2-8】欲配制5%的铬酸钾溶液500g，如何配制？
解计算所需溶质和溶剂的质量
m（K
2CrO
4
）= m
液
×w(K
2
CrO
4
）= 500 ×5% = 25（g）
m（H
2
O）= 500－25 = 475（g）
答：称取25g铬酸钾，加入盛有475g水的烧杯中，搅拌溶解均匀即可。
【例5-1-2-9】配制0.1%甲基橙指示剂500mL，问固体甲基橙和蒸馏水各取多少？
解： m
B ＝ρ
B
×V
B
=0.1%×500=0.5（g）
称取0.5g固体甲基橙溶于水中，并稀释至500mL即可。
(2)溶质是浓溶液
先查阅酸、碱溶液浓度-密度关系表，查得溶液的密度后可计算出体积，然后进行配制。
依据稀释前后溶质的质量保持不变
ρ前V前w前=ρ后V后w后
式中ρ
前，ρ
后
——浓溶液、欲配溶液的密度，g/mL；
V
前，V
后
——溶液稀释前后的体积，mL；
w
前，w
后
——浓溶液、欲配溶液的质量分数，%。
【例5-1-2-10】欲配制30%，密度为1.22g/cm3的H
2SO
4
溶液1000mL，需要
密度为1.84g/cm3的98%的浓H
2SO
4
溶液多少毫升？如何配制？
解根据稀释前后溶质的质量不变
ρ前V前w前 =ρ后V后w后
则代入数据 1.84×V
前
×98% = 1.22×1000×30%
V
前
= 203（mL）
答：需要密度为1.84g/cm3的98%的浓H
2SO
4
溶液203mL。量取98%的浓硫酸
203mL，在不断搅拌下慢慢倒入适量水中，冷却后用水稀释至1000mL，混匀。（注意：切不可将水倒入浓硫酸中，以防浓硫酸溅出伤人。）
2.用质量浓度表示
m
B = ρ
B
V
液
式中 m
B
——溶质B的质量，g；
ρB——溶液的质量浓度，g/L；
V
液
——溶液的体积，L。
【例5-1-2-11】欲配制5g/L的酚酞指示剂1000mL，如何配制？
解酚酞指示剂通常是用90%的酒精做溶剂配制的
m
酚酞 = ρ（酚酞）V
液
= 5×1
= 5（g）
答：称取5g固体酚酞溶于90%的酒精中，稀释至1000 mL即可。【例5-1-2-12】欲配制0.5 g/L的甲基橙溶液1000mL，如何配制？解 m = 0.5×1=0.5（g）
答：称取0.5g 甲基橙溶于水中，加水稀释至1000mL ，混匀。 3.用体积分数表示
V B = φB V 液
式中 V B ——B 的体积，L ；
φB ——B 的体积分数； V 混 ——混合物的体积，L 。 【例5-1-2-13】欲配制体积分数为70%的酒精溶液1000mL ，问需要95%的酒精溶液多少毫升？
解 V 酒精= ρ（酒精）V 液/95% = 1000×70%÷95% = 736（mL ）
答：量取95%酒精溶液736毫升，加水稀释至1000 mL ，混匀。 4.用体积比浓度表示
如果溶液中溶质试剂与溶剂的体积比为a+b,需配制溶液的总体积为V ，则
V 质 =b
a a
+×V 液
式中 V 质 ——溶质试剂的体积，L ；
V 液 ——欲配制溶液的体积，L 。
【例5-1-2-14】欲配制1+4的氨水溶液500mL ，如何配制？
解 V 浓氨水 = 4
11
+×500 = 100（mL ）
V 水= 500－100 = 400（mL ）
答：用量筒量取100毫升浓氨水于烧杯中，再加入400毫升水混匀即可。 5.用物质的量浓度表示 (1)溶质是固体物质
m B = c B V 液M B
式中 m B ——固体溶质B 的质量，g ；
c B ——欲配制溶液的物质的量浓度，mol/L ； V 液 ——欲配制溶液的体积，L ； M B ——溶质B 的摩尔质量，g/mol 。
【例5-1-2-15】欲配制c （6
1
K 2Cr 2O 7）= 0.1 mol/L 溶液1000 mL ，如何配
制？
解 计算所需溶质的质量
m （61K 2Cr 2O 7）= c （61K 2Cr 2O 7）×V 液×M （6
1
K 2Cr 2O 7）
= 0.1×1000×10-3×6
2
.294
= 4.903（g ）
答：称取4.903g K 2Cr 2O 7于烧杯中，加水溶解后，再稀释至1000 mL ，混匀即可。
(2)溶质是浓溶液
依据稀释前后溶质的质量或物质的量不变进行计算后配制
【例5-1-2-16】欲配制0.1mol/L 的稀H 2SO 4溶液500mL ，需要密度为1.84g/cm 3
的98%的浓H 2SO 4溶液多少毫升？如何配制？
解 根据稀释前后溶质的质量不变
ρ前V 前w 前 =C 后V 后M （H 2SO 4）
则代入数据 1.84×V 前×98% =0.1×500×10-3×98 V 前 =2.7（mL ）
答：需要密度为1.84g/cm 3的98%的浓H 2SO 4溶液2.7mL 。量取98%的浓硫酸2.7mL ，在不断搅拌下慢慢倒入适量水中，冷却后用水稀释至500mL ，混匀。
二、基本单元的概念及确定
在滴定分析中，通常以试剂反应的最小单元为基本单位，基本单元可以是分子、原子、离子、电子等基本粒子，也可以是这些基本粒子的特定组合。
基本单元的确定一般可根据滴定反应中的质子转移数（酸碱反应），电子的得失数（氧化还原反应）或反应的定量关系来确定。
对于质子转移的酸碱反应，通常以转移一个质子的特定组合作为反应物的基本单元。
例如，盐酸和碳酸钠的反应
2HCl + Na 2CO 3 → 2NaCl + H 2O + CO 2↑
反应中盐酸给出一个质子，碳酸钠接受两个质子，因此分别选取HCl 和（2
1
Na 2CO 3）作为基本单元。由于反应中盐酸给出的质子数必定等于碳酸钠接受的质子数，因此到达化学计量点时
n(HCl)＝n(2
1
Na 2CO 3)
氧化还原反应是电子转移的反应，通常以转移一个电子的特定组合作为反应物的基本单元。
例如，高锰酸钾标准溶液滴定Fe 2+的反应
MnO 4—+5Fe 2+ +8H + → 5Fe 3+ + Mn 2+ + 4H 2O
MnO 4—+ 5e+ 8H + → Mn 2+ + 4H 2O Fe 2+－e →Fe 3+
高锰酸钾在反应中得到5个电子，Fe 2+离子在反应中失去一个电子，因此应
分别选取(5
1
KMnO 4)和Fe 2+作为基本单元。则反应到达化学计量点时
n(5
1
KMnO 4 )＝n(Fe 2+)
关于基本单元，若以Z 表示转移的质子或电子数，存在以下关系式
)(1
)1(B M Z B Z M =
)()1
(B Zn Z n =
)()1
(B Zc B Z
c =
三、等物质的量规则
滴定分析中计算的基础是等物质的量规则。等物质的量规则是指对于一定的化学反应，如选定适当的基本单元，那么在任何时刻所消耗的反应物的物质的量
均相等，在滴定分析中，若根据滴定反应选取适当的基本单元，则滴定到达化学计量点时被测组分的物质的量n A ，就等于所消耗的标准滴定溶液中溶质的物质的量n B ，即：
n A ＝n B
若反应的两种物质均为溶液，则等物质的量规则可表示为：
c B V B ＝c A V A 。
若反应的两种物质一种为溶液，一种为固体，则等物质的量规则表示为：
B
B
A A M m V c ?
=1000 应用等物质的量规则时，物质的量浓度、物质的量和摩尔质量必须注明基本单元。
四、计算示例
1.两种溶液间的滴定计算
c B V B ＝c A V A
【例5-1-2-17】 滴定25.00mL 氢氧化钠溶液，消耗c(2
1
H 2SO 4)＝0.1000 mol
/ L 硫酸溶液24.20mL ，求该氢氧化钠溶液的物质的量浓度？
解： H 2SO 4+2NaOH → Na 2SO 4+H 2O
c (NaOH)V (NaOH)＝c(21H 2SO 4)V(2
1
H 2SO 4)
09680.010
00.251020.241000.0)()
()21
()(3
34242=???==--NaOH V SO H V SO H c NaOH c （mol / L ）
答：氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.09680 mol / L 。
等物质的量规则，还可用于溶液稀释的计算，因为稀释前后溶质的质量m 及物质的量n 并未发生变化，所以
稀稀浓
浓V c V c =
【例5-1-2-18】欲将500.00mL 浓度为c(HCl)＝0.1232mol / L 的HCl 溶液稀释成c(HCl)＝0.1000mol / L 的溶液，需加水多少毫升？
解 设需加水的体积为V ,则稀释后溶液体积为V 稀 =V 浓+V
根据 c 浓V 浓=c 稀V 稀
得c 浓V 浓=c 稀(V 浓+V) 0.1232×500.00 ×10-3
=0.1000 ×（1000.00+ V ）×10-3
则V =116（mL ）
答：需加水116mL 。
2. 固体物质 A 与溶液 B 之间反应的计算
对于固体物质 A ，当其质量为 m A 时，有n A ＝m A /M A ；对于溶液 B ，其物质的量n B ＝m B /M B 。
若固体物质 A 与溶液 B 完全反应达到化学计量点时，根据等物质的量规则得
c B V B =
A
A
M m 【例5-1-2-19】欲标定某盐酸溶液，准确称取无水碳酸钠1.3078g ，溶解后稀释至250 mL 。移取25.00 mL 上述碳酸钠溶液，以欲标定盐酸溶液滴定至终点时，消耗盐酸溶液的体积为24.28mL ，计算该盐酸溶液的准确浓度？
解 2HCl+Na 2CO 3→2NaCl+H 2O+CO 2 ↑
n(HCl)=n(2
1
Na 2CO 3)
c(HCl)V(HCl)=
)2
1
()
(3232CO Na M CO Na m
c(HCl)=33
3
1028.2499.1052
11000.2501000.253078.1---??????
＝0.1016（mol/L ） 答：该盐酸溶液的准确浓度为0.1016mol/L 。 3. 求待测组分的质量分数及质量浓度
在滴定过程中，设试样质量为m S ，试样中待测组分A 的质量为m A ，则待测组分的质量分数为
S
A
B B S A A m M V c m m w =
=
式中 w Α—待测组分A 的质量分数；
c （B ）—滴定剂B 以 B 为基本单元的物质的量浓度，mol/L ； V （B ）—B 所消耗的体积，L ；
M （A ）—待测组分A 以A 为基本单元的摩尔质量，g/mol ； 待测组分的质量浓度为
V
M V c V m A
B B A A ==
ρ 式中 ρΛ—待测组分A 的质量浓度；
c B —滴定剂B 以 B 为基本单元的物质的量浓度，mol/L ； V B —滴定剂B 所消耗的体积，L ；
M A —待测组分A 以 A 为基本单元的摩尔质量，g/mol ； V —试液的体积，L
【例5-1-2-20】称取0.5238 mL 含有水溶性氯化物的样品，用0.1000 moL/LAgNO 3 标准滴定溶液滴定，到达滴定终点时，消耗了25.70mL AgNO 3 溶液，求样品中氯的质量分数。
解 Ag + +Cl -→AgCl
n(Ag +) =n(AgNO 3)=n(Cl -)=n(Cl)
S
S m Cl M AgNO V AgNO c m Cl m Cl w )
()()()()(33=
=
＝5238
.045.351070.251000.03???-
=0.1739=17.39%
答：样品中氯的质量分数为17.39%。
【例5-1-2-21】用c(HCl)=0.1056mol/L 的盐酸标准滴定溶液测定某试样中碳酸钠的质量分数，称取0.3242g 试样，消耗了24.38mL 盐酸溶液，求试样中碳酸钠的质量分数.
解 2HCl + Na 2CO 3 → 2NaCl + CO 2↑+ H 2O
n(HCl)＝n(2
1
Na 2CO 3)
S
m CO Na M HCl V HCl c CO Na w )
21
()()()(3232= ＝3242
.099
.10521
1038.241056.03????-=0.4208=42.08%
答：试样中碳酸钠的质量分数为42.08%。
【例5-1-2-22】 移取某硫酸溶液25.00mL ，以C(NaOH) =0.2056mol/L 的氢氧化钠标准滴定溶液滴定，以甲基橙为指示剂，滴定至终点，共消耗氢氧化钠标准滴定溶液30.12mL ，求该硫酸溶液的质量浓度。
解 H 2SO 4+2NaOH → Na 2SO 4+2H 2O
V
SO H M NaOH V NaOH c V SO H m SO H )
21
()()()()(424242=
=ρ 3
3421000.2508.9821
1012.302056.0)(--???
??=
SO H ρ=12.15(g/L)
答：该硫酸溶液的质量浓度为12.15g/L 。
一、选择（每题只有一个正确答案）
1.用同一浓度的NaOH 溶液分别滴定体积相等的H 2SO 4溶液和HAc 溶液，消耗的体积相等，说明H 2SO 4溶液和HAc 溶液的浓度关系是（ ）。
A. c （H 2SO 4）=c （HAc ）
B. c （H 2SO 4）=2c （HAc ）
C. 2c （H 2SO 4）=c （HAc ）
D. c （H 2SO 4）=4c （HAc ）
2．下列说法中不正确的是（）。
A.使用摩尔时，应指明物质的基本单元
B.使用摩尔质量时，必须指明物质的基本单元
C.基本单元可以是原子、分子、电子及其他粒子或是这些粒子的特定组合
D.同样质量的一种物质，选用的基本单元不同，物质的量总是相同的
3.用甲醛法测定工业铵盐中的NH
3
（其摩尔质量为17g/mol）含量，0.2 g铵
盐试样耗去25mL0.1mol/l的NaOH溶液，则试样中NH
3
的含量约为（）。
A. 21％
B. 26％
C. 31％
D. 36％
4.用0.1mol/l的HCl溶液滴定0.16gNaCO
3
（其摩尔质量为106g/mol）至甲
0.05476基橙变色为终点，约需HCl溶液（）。
A.10 mL
B. 20mL
C.30mL
D. 40mL
二、判断
1.确定基本单元的原则是等物质的量反应规则。（）
2.两种物质相互发生化学变化时，它们反应的物质的量相等。（）
3.基本单元只能是分子、原子或离子。（）
4.同一种物质，用的基本单元不同，物质的量总是相同的。（）
三、根据要求回答问题
1.确定基本单元的原则是什么？
2.等物质的量反应规则具体内容是什么？
四．计算
1.求浓硝酸（w＝70％ρ＝1.42g/mL）的物质的量浓度。（15.8mol/L）
2.欲配制0.5mol/L的溶液500mL，问应取浓硫酸（密度为1.84g/mL，含H
２SO
４
为96％）溶液多少毫升？（13.9 mL）
3. 用NaOH 测定 HAc 溶液时，移取1.00 mL醋酸样品，用0.1000 mol/L 的NaOH滴定，用去标准滴定溶液26.23mL，求醋酸的质量浓度。（135.9 g/L）
4. 称取0.4830g Na
２B
４
O
７
·10H
２
O基准物质，标定H
２
SO
４
溶液的浓度，以
甲基红为指示剂，消耗H
２SO
４
溶液20.84mL，求c(
2
1
H
2
SO
4
)。（0.1215 mol/L）
5.分析不纯的碳酸钙（不含干扰物质），称取试样0.3000g，加入浓度
0.2500mol/L的HCl标准滴定溶液25.00mL，煮沸除去CO
2,
用0.2012mol/L 的NaOH 标准滴定溶液返滴定过量的HCl标准滴定溶液，消耗NaOH溶液5.84mL，计算试样中碳酸钙的质量分数。（84.66%）
项目二酸碱滴定法
任务一认知缓冲溶液
【任务目标】
通过本任务学习，使学生
1.理解缓冲溶液的定义与组成。
2.理解缓冲溶液的缓冲容量与缓冲范围的概念。
3.掌握缓冲溶液的选择与配制方法。
小丽在用EDTA 标准滴定溶液测定水的总硬度时，在滴定的过程中需要保持溶液pH 在10左右，为此她加入了NH 3-NH 4Cl 溶液，为什么NH 3-NH 4Cl 溶液能保持溶液pH 基本不变呢？
NH 3-NH 4Cl 溶液属于缓冲溶液，要想知道缓冲溶液为什么能保持溶液pH 基本不变，需要了解以下几方面的内容：
1、缓冲溶液的定义与组成。
2、缓冲溶液的缓冲容量与缓冲范围的概念。
3、缓冲溶液的选择与配制方法。
一、缓冲溶液的定义与作用
分析化学中，某些滴定反应要求在一定的酸度范围内才能定量进行。具有调节和控制溶液酸度作用的溶液，称为缓冲溶液。由于缓冲溶液的加入，在反应生成或外加少量的强酸或强碱后，也能保持溶液的pH 值基本不变。因此缓冲溶液起到稳定溶液酸度的作用。
二、缓冲溶液的组成
弱酸及其盐，如HAc-NaAc,H 2CO 3- NaHCO 3；
多元弱酸、酸式盐及其次级盐，如NaH 2PO 4- Na 2HPO 4, NaHCO 3- Na 2CO 3； 弱碱及其盐，如NH 3-NH 4Cl 等。 三、缓冲溶液的pH 及其计算
对弱酸及其盐组成的缓冲溶液：HAc H ++Ac -
Ka=][]
][[HAc Ac H -+
c(H +
)= Ka
盐
酸c c
两边取负对数得:pH=pKa-lg
盐
酸c c
同理,对弱碱及其盐组成的缓冲溶液同样有
c(OH -
)= Kb
盐
碱c c
pOH= pKb-lg
盐
碱c c
四、缓冲溶液的缓冲容量及缓冲范围
在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱时，溶液中的pH 变化不大，如果所加的酸或碱及溶剂超过了一定的限度时，缓冲溶液就失去了缓冲能力，即溶液的pH 会发生大幅度的变化。可见缓冲溶液的缓冲作用是有一定限度的。这样就引入一个衡量缓冲溶液的缓冲能力大小的尺度，即在1L 缓冲溶液中，引起pH 改变1个单位时，所需加入的强酸(或强碱)的量(mol/L)，称为缓冲容量。
【例5-2-1-1】 求0.1mol/L HAc —NaAc 缓冲溶液的缓冲容量。 解：已知0.1mol/L HAc —NaAc 缓冲溶液的pH 为4．74。
若使pH 改变1个单位，即为3.74或5.74，所需加入 酸或碱的量是多少?
若使pH=3.74，设所加入的酸量为x 1mol/L ，即溶液中 增加x 1mol/L[H +]并与Ac -结合，增加了x 1mol/L 的HAc ， 同时，减少了x 1mol/L 的Ac -。
pH=pKa-1g
盐
酸C C
3.74=
4.74-1g
1
1
1.01.0x x -+
1
1
1.01.0x x -+=10
得 1x =0.080(mol/L)
若使pH=5.74，设需加入碱2x mol/L ，因而HAc 浓度应减少2x mol/L ，[Ac -]增加2x mol/L 。
5.74＝4.74－1g
2
2
1.01.0x x +-
2
21.01.0x x +-＝101
2x ＝0.08（mol/L ）
0.1 mol/L HAc —NaAc 缓冲溶液的缓冲容量为酸0.08 mol/L 碱0.08 mol/L L 。
缓冲容量的大小和缓冲物质的浓度有关，浓度高的缓冲容量大，浓度低的缓冲容量小。同时还和缓冲物质浓度比有关，当浓度比为1：1时，即浓度相等时，缓冲容量最大，两物质浓度相差越大，缓冲容量越小。相差量大到一定程度，就
失去了缓冲能力。因此，对任何一种缓冲溶液，都有一个有效的缓冲范围。
由式 pH=pKa-lg
盐
酸c c 可知，缓冲溶液的缓冲能力一般在pH=pKa ±1或pOH=pK b
±1的范围内，这就是缓冲范围，不同缓冲对组成的缓冲溶液，由于pK a 或pK b
不同，它们的缓冲范围也不同。
五、缓冲溶液的配制及计算
【例5-2-1-2】 欲配制1LpH=5.0的c （HAc ）=0.20mol/L 的缓冲溶液，需称取NaAc · 3H 2O 晶体多少克？需要2.0mol/L HAc 溶液多少毫升？
解：已知 Ka=1.8×10-5，pH=5.0 则c(H +)=1.0×10-5mol/L 将其代入式：c(H +)=Ka ×
b
a
c c 得c(b)=Ka ×
)
c(H +a c =1.8×10-5 ×
5
100.120
.0-? =0.36(mol/L) 亦即 c （NaAc ）=0.36mol/L
故所需醋酸钠[M （NaAc ·3H 2O ）=136.1g/mol]的质量为 m=136.1×0.36×1.0=49.01（g ） 所需2.0mol/lHAc 溶液的体积为
V=0.20×1000.0/2.0=100.0（mL ）
答：需称取NaAc ·3H 2O 晶体49.01g 。需要2.0mol/L HAc 溶液100.0mL 。有关缓冲溶液的配方可查阅分析化学手册。常用的几种缓冲溶液配方见表5-2-1-1。
六、缓冲溶液的选择
在实际工作中，要配制一定的缓冲溶液，应该怎样选择合适的缓冲对呢?选择缓冲对一般有以下几个原则。
1.选用的缓冲溶液除与H +或OH -反应外，不能与系统中其他物质发生反应。
2.由于不同的缓冲溶液，其缓冲作用的pH 范围不一样。因此在实际工作中，若要配制一定pH 范围的缓冲溶液，应尽可能选择其pKa 与所需pH 接近的缓冲对。
3.对于某一确定的缓冲溶液，由于pKa 或pKb 是一个常数，所以在一定的范围内可以根据所需的pH ，适当调整弱酸及其盐(或弱碱及其盐)的浓度，以调节缓冲溶液本身的pH 。
4.应考虑缓冲溶液的缓冲能力。通常缓冲溶液的两组分的浓度比控制在0.1～10之间比较合适，如果超出了此范围，则一般认为失去了缓冲作用。
一、问答题
1.缓冲溶液的定义与作用是什么？
2.缓冲溶液的组成是什么？
3.如何选择缓冲溶液？
4.用EDTA标准滴定溶液测定水的总硬度时宜采用什么缓冲溶液使溶液的pH 保持在10左右？如何配制200mL此种缓冲溶液？
任务二认知酸碱指示剂
【任务目标】
通过本任务的学习，使学生
1解酸碱指示剂的变色原理。
2握酸碱指示剂的变色范围及影响变色范围的因素。
3够正确配制常见的酸碱指示剂。
几百年前，英国科学家波义耳发现一种有趣的现象：从石蕊苔藓中提取的紫色浸液（即石蕊试液），酸能使它变红色，碱能使它变蓝色，请你解释其中的奥秘。
石蕊是一种酸碱指示剂，要想解开酸碱使它变色的奥秘，必须了解酸碱指示剂的特点、变色原理，掌握变色范围，了解影响变色范围的因素。
一、酸碱指示剂的变色原理
酸碱指示剂一般是有机弱酸、弱碱或两性物质，它们在不同酸度的溶液中具有不同的结构，并呈现不同的颜色。当被滴溶液的pH改变时，指示剂失去H+由酸式体变为碱式体，或得到H+由碱式体变为酸式体，从而引起颜色的变化。
例如，酚酞的酸式色为无色，碱式色为红色，两型体间的过渡色为粉红色。
甲基橙的酸式色为红色，碱式色为黄色，两型体间的过渡色为橙色。
可见，酸碱指示剂的变色与溶液的酸度有关，且具有一定的pH范围。
二、酸碱指示剂的变色范围
指示剂发生颜色变化的pH 范围称为指示剂的变色范围。现说明如下。 以HIn 表示指示剂的酸式体、以In -表示指示剂的碱式体，它们在水溶液中存在如下酸碱平衡。
HIn H + + In - 酸式 碱式
K HIn =
即
K HIn 称为指示剂常数。可见，溶液的颜色取决于指示剂酸式体与碱式体的浓
度比，即[HIn]与[ In -]的比值。对于给定的指示剂，因为一定温度下K HIn 为一常数，故[HIn]/[ In -]值只取决于溶液中H +的浓度，当[H +]发生改变时，[HIn]/[ In -]也随之改变，从而使溶液呈现不同的颜色。由于人的眼睛对各种颜色的敏感程度不同而且能力有限，一般来讲，只有当酸式体与碱式体两种型体的浓度相差10倍以上时，人的眼睛才能辨别出其中浓度大的型体的颜色，而浓度小的另一型体的颜色则辨别不出来。
当两型体的浓度差别不是很大（一般在10倍以内）时，则人眼观察到的是这两种型体颜色的混合色。即当[HIn]/[ In -]=10时，看到的主要是酸式体HIn 的颜色，碱式体In -的颜色几乎看不出来，此时pH=pK HIn —1；当[HIn]/[ In -]=1/10时，看到的主要是碱式体In -的颜色，酸式体HIn 的颜色几乎看不出来，此时pH=pK HIn +1；而在1/10≤[HIn]/[ In -]≤10之间，即pH=pK HIn 附近，看到的是酸式体HIn 和碱式体In -的互补颜色，亦即两种型体的过渡色。见表5-2-2-1
因此，当pH=pK HIn 时，溶液的颜色刚好是酸式体HIn 颜色和碱式体In -颜色的混合色，此时溶液的酸度（或pH ）称为指示剂的理论变色点；而pH=pK HIn ±1，是指示剂改变颜色的酸度（或pH ）范围，称为指示剂的变色范围，简称变色范围。不同的酸碱指示剂，K HIn 值不同，所以其变色范围也不同，这是指示剂能在不同酸度（或pH ）范围下变色的关键的所在。指示剂的变色范围理论上应为2个pH 单位，但实际测得的大多数指示剂的变色范围小于2个pH 单位。例如：酚酞的pK HIn =9.1、理论变色点为pH=9.1，但变色范围为pH=8.0~10.0；甲基橙的pK HIn =3.4、理论变色点为pH=3.4，但变色范围为pH=3.1~4.4。主要原因在于理论上的指示剂变色范围是通过pKa 值计算得到的，而实际变色范围是由目视观察
[H +][ In -]
HIn
[H +] K HIn =
HIn
[ In -]
测定得来的。由于人眼对各种颜色的敏感程度不同，加上指示剂两种型体的颜色相互掩盖，从而导致了实测值与理论值之间有一定差异，故不同资料的报道中有关指示剂的范围也略有不同。常见的酸碱指示剂见表5-2-2-2。
三、混合指示剂
混合指示剂主要是利用颜色互补的作用原理，使得酸碱滴定的终点变色敏锐，变色范围变窄。常用的混合指示剂有两类。一类是由两种或两种以上酸碱指示剂混合而成，如溴甲酚绿（pK HIn =4.9）和甲基红（pK HIn =5.2）。溴甲酚绿酸式型体呈黄色、碱式型体呈蓝色；甲基红酸式型体呈红色、碱式型体呈黄色。在不同的酸度条件下，两种指示剂的酸式型体颜色、碱式型体颜色分别叠加后，所呈现的互补颜色与其单独使用时的有所不同，在pH<5.1呈酒红色、pH>5.1时呈绿色，而在pH=5.1变色点处，甲基红-溴甲酚绿的过渡色为浅灰色，使终点的颜色变化十分敏锐、变色范围相对减小。另一类是在某种常用酸碱指示剂中加入一种惰性染料，如甲基橙在单独使用时，在pH ≤3.1时为酸式型体呈红色、pH ≥4.4时为碱式型体呈黄色，其过渡色是橙色。当与靛蓝二磺酸钠（本身为蓝色）一起组成混合指示剂后，由于颜色互补的作用，使其酸式型体颜色变为紫色、碱式型体颜色变为黄绿色，中间过渡色为灰色（变色点时pH=4.1），使颜色变化明显。常用的混合指示剂见表5-2-2-3。
滴定分析概述习题
滴定分析概述习题 一、判断题： 1.纯度达到99.9%的试剂就可作为基准物质。( ) 2.氧化还原滴定的终点误差是由化学计量点电位与滴定终点电位不一致引起的。( ) 3.基准物质(试剂)必须有符合化学式的固定的组成(包括结晶水)。( ) 4.氧化还原滴定的终点误差是由标准电极电位与条件电极电位不一致引起的。( ) 5.滴定分析法要求滴定反应的反应速度足够快。( ) 6.滴定分析要求滴定反应必须定量进行，通常要求反应的程度达到99%以上。( ) 7.滴定反应要完全彻底，一般要求完成程度达99.9%以上。( ) 8.基准物质应符合的条件之一是必须易溶于水。( ) 9.基准物质应符合的条件之一是在高温下稳定。( ) 10.氧化还原滴定的终点误差是由终点时的条件电位与计量点时的条件电位不一致引起的。( ) 11.一些物质不能直接滴定，必定可以采用间接滴定法滴定。( ) 12.滴定分析法主要应用于常量成分分析。( ) 13.凡是纯净的物质都可作为基准物质使用。( ) 14.滴定达到化学计量点时，反应的完全程度必须为100%。( ) 15.K2Cr2O7等强氧化剂与Na2S2O3的反应无确定的化学计量关系，不能进行直接滴定。( ) 16.在被测试液中，加入已知量过量的标准溶液与被测物反应完全后，再用另一种标准溶液滴定第一种标准溶液的余量，这种滴定方法为返滴法。( ) 17.作为基准试剂，应符合的条件之一是试剂要为化学纯。( ) 18.滴定分析法要求滴定剂和被滴物都要制成溶液。( ) 19.用KMnO4法测定Ca2+含量。采用的滴定方式是间接滴定法。( ) 20.滴定度是以每mL标准溶液相当于被测物的克数表示的浓度。( ) 二、选择题： 21.下列反应中，能用作为氧化还原滴定反应的是( )。 A、K2Cr2O7与KIO3的反应 B、K2Cr2O7与KBr的反应 C、K2Cr2O7与Fe2+的反应 D、K2Cr2O7与Na2S2O3的反应 22.已知式量M K=39.10，M Na=22.99。每100mL人体血浆中，平均含18.0mg K+、335mg Na+，则血浆中K+和Na+的浓度为( )。 A、1.80?10-1和3.35mol·L-1 B、7.04?10-3和7.71?10-1mol·L-1 C、4.60?10-3和1.46?10-1mol·L-1 D、4.60?10-6和1.46?10-4mol·L-1 23.下列试剂中，可用直接法配制标准溶液的是( )。 A、K2Cr2O7 B、NaOH C、H2SO4 D、KMnO4 24.某些金属离子(如Ba2+、Sr2+、Mg2+、Ca2+、Pb2+、Cd2+等)能生成难溶的草酸盐沉淀。将草酸盐沉淀过滤出来，洗涤除去多余的C2O42-，用稀H2SO4溶解后，以KMnO4标准溶液滴定与金属离子相当的C2O42-，由此测定金属离子的含量。以上测定所采用的滴定方式是( )。 A、直接滴定 B、返滴定 C、转化滴定 D、氧化还原滴定 25.下列说法正确的是( )。 A、指示剂的变色点即为化学计量点 B、分析纯的试剂均可作基准物质 C、定量完成的反应均可作为滴定反应 D、已知准确浓度的溶液称为标准溶液 26.将Ca2+沉淀为CaC2O4，然后溶于酸，再用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，从而测定Ca 的含量。所采用的滴定方式属于( )。
第二章滴定分析法概述[001]
第二章滴定分析法概述 一、名词解释 1.化学计量点： 2.终点误差： 3.基准物质： 4.标准溶液： 5.物质的量： 6.滴定度： 7.物质的量浓度： 8.滴定分析法： 9.滴定剂： 10.返滴定法： 二、填空 20℃时，将12gNaCl溶解在100g水中，溶液的百分浓度是______。 物质的量的法定计量单位名称是_______，符号是______。 3、基准物质的试剂是用来直接配制_____溶液或者用来_______________未知溶液浓度的物质。 4、配制标准溶液的方法一般有______、_______两种。 5、可使用间接滴定法的三种情况是_______________、__________________、________________。 6、16.3克碳与10克氧气完全反应，能生成二氧化碳_________________克。 7、浓盐酸的相对密度为1.19 (20℃),今欲配制0.2 mol/L HCl溶液500ml ,应取浓盐酸约为_______ml。 8、重量百分比浓度是指溶液中_____________占全部溶液的百分比。 9、0.1摩尔/升的H2SO4溶液５０毫升和0.05摩尔/升的H2SO4溶液１５０毫升混合（混合体积为２００毫升），得到溶液的摩尔浓度是______。 10、0.2540g基准试剂Na2CO3，用0.2000mol/LHCl标准溶液滴定，需要消耗标准溶液_____毫升。 11、能用于直接配制或标定标准溶液的物质，称为_________________。 12、与每毫升标准溶液相当的待测组分质量（单位：g）,称为滴定度，用_____表示。 13、物质的量浓度是指单位溶液中所含溶质的__________。其单位为mol/L.。 14、在50.00ml0.1000mol/LHCl溶液中，应加入_______ml，0.5000molHCl溶液，才能使混合后的HCl溶液浓度为0.2500mol/L。 15、用已知准确浓度的HCl溶液滴定NaOH溶液，以甲基橙来指示反应等当点的到达，HCl 溶液称为________溶液，甲基橙称为________。该滴定等当点的PH值等于______，滴定终点的PH值范围为___________，此两者PH之差称为___________，此误差为___________误差（正或负）。 16、配制0.2mol/LHCl溶液1L，需取浓HCl________ml，配制0.2mol/LH2SO4溶液1L，需取浓H2SO4_________ml。
滴定分析概论教案
1.2滴定分析概述 一．过程和特点 滴定分析法是化学分析中的重要方法之一。使用滴定管将一种已知准确浓度的试剂溶液即标准溶液, 滴加到待测物的溶液中，直到待测组分恰好完全反应，即加入标准溶液的物质的量与待测组分的物质的量符合反应式的化学计量关系，然后根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测组分的含量，这一类分析方法通称为滴定分析法(或称容量分析法)。滴加标准溶液的操作过程称为滴定。滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点，称为化学计量点，在化学计量点时，反应往往没有易为人察觉的任何外部特征，因此一般是在待测溶液中加入指示剂(如酚酞等)，利用指示剂颜色的突变来判断，当指示剂变色时停止滴定，这时称为滴定终点。实际分析操作中滴定终点与理论上的化学计量点不一定能恰好符合，他们之间往往存在很小的差别，由此而引起的误差称为终点误差也称滴定误差。终点误差的大小，决定于滴定反应和指示剂的性能及用量，是滴定分析误差的主要来源之一。 特点是：适用常量组分的测定，有时也可以测定微量组分；该法快速、准确、仪器设备简单、操作简便、可用于多种化学反应类型的测定；分析准确度较高，相对误差在0.1%左右。因此，该方法在生产实践和科学研究方面具有很高的实用价值，常作为标准方法，应用比较广泛。 二．分类 根据所利用的化学反应不同，滴定分析法一般可分为下列四种 酸碱滴定法，沉淀滴定法，配位滴定法，氧化-还原滴定法 三．滴定分析对化学反应的要求和滴定方式 1.要求（1）反应定量地完成，即被测物与标准溶液之间的反应按一定的化学方程式进行，无副反应的发生，而且进行完全（﹥99.9%），这是定量计算的基础。 （2）反应速率要快。滴定反应要求在瞬间完成，对于速率慢的反应，应采取适当措施（如加热、加催化剂等）提高其反应速率。 （3）能用比较简便的方法确定其滴定终点。
滴定分析概述
第三章、滴定分析概述 一、填空题 1、标准溶液的配制方法有和法两种。 2、HCl、NaOH标准溶液溶应采用方法配制。 3、K2Cr2O7标准溶液应采用法配制。 4、在滴定分析中使用的标准溶液浓度常用和表示。 5、标定HCL溶液浓度时，可用无水碳酸钠或硼砂为基准物，若无水碳酸钠吸水，则标 定结 果_______ _；若硼砂风化失水，则标定结果________ 。 6.滴定分析常用于测定含量的组分。 7.滴定分析法包括、、和四大 类。 8.欲配制0.1mol?L-1的NaOH溶液500mL，应称取固体NaOH 克。 9.进行滴定分析计算时，如果选取分子、离子或这些粒子的某种特定组合作为反应物的 基本 单元，这时滴定分析结果计算的依据为：。 10.T（NaOH/HCl）=0.003000g/mL表示每相当于0.003000 克。 11、用于直接配制标准溶液的纯净物质称为。 二、选择题 1、在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色 时停止滴定。这一点称为（） （A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析 2、将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是（） （A）正误差（B）负误差（C）无影响（D）结果混乱 3、下列物质可作基准物质的是（） （A）HCl（分析纯）；（B）NaOH（分析纯）； （C）Na2CO3.10H2O（分析纯）；（D）NaCl（分析纯） 4、如果要求分析结果误差为0.1%，使用灵敏度为0.1mg的天平称样时，至少应称取 试样( ) （A）.0.1g （B）. 0.2g （C）0.05g （D）. 0.5g 5、在1L0.2000 mo l·L-1HCl溶液中，需加入多少毫升水，才能使稀释后的HCl溶液 对CaO的滴定度T CaO/HCl=0.00500g·ml L-1（） （A）. 60.8ml；（B）. 182.4ml；（C）. 121.6ml；（D）243.2ml。
最新滴定分析概述测试题
滴定分析概述测试题 一、选择题 1、终点误差的产生是由于（） A.滴定终点和化学计量点不符 B.滴定反应不完全 C.试样不够纯净 D.滴定管读数不准确 2、在滴定分析中，通常借助于指示剂的颜色的突变来判断化学计量点的到达， 在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（） A.化学计量点 B.滴定分析 C.滴定终点 D.滴定误差 3、滴定分析所用的指示剂是（） A.本身具有颜色的辅助试剂 B.利用自身颜色变化确定化学计量点的外加试剂 C.本身无色的辅助试剂 D.能与标准溶液起作用的有机试剂 4、测定CaCO3的含量时，加入一定量过量的HCl标准溶液与其完全反应，过量 部分HCl用NaOH溶液滴定，此滴定方式属（） A.直接滴定方式 B.返滴定方式 C.置换滴定方式 D.间接滴定方式 Ｄ．相对平均偏差Ｅ．标准偏差 6．下列是四位有效数字的是（） Ａ．1.005 Ｂ．2.1000 Ｃ．1.00 Ｄ．1.1050 Ｅ．pH=12.00 7．用万分之一分析天平进行称量时，结果应记录到以克为单位小数点后几位 （） Ａ．一位Ｂ．二位Ｃ．三位Ｄ．四位Ｅ．五 位 8．在定量分析结果的一般表示方法中，通常要求相对误差（） Ａ．Rd≤2% Ｂ．Rd≤0.02% Ｃ．Rd≥0.2% Ｄ．Rd≥0.02% Ｅ．Rd≤0.2% 9．用 HCl 标准溶液滴定相同体积的 NaOH 溶液时，五个学生记录的消耗 HCl 溶 液体积如下，哪一个正确（） Ａ．24.100 ml Ｂ．24.2 ml Ｃ．24.0 ml Ｄ．24.10 ml Ｅ．24 ml 10．下列哪种误差属于操作误差（） Ａ．加错试剂Ｂ．溶液溅失 Ｃ．操作人员看错砝码面值Ｄ．操作者对终点颜色的变化辨别不够敏锐 11．滴定分析中已知准确浓度的试剂溶液称为( )。 A．溶液 B．滴定 C．被滴定液 D．滴定液 E．指 示剂 12．滴定终点与化学计量点往往不一致，由此造成的误差称为( )。 A．系统误差 B．偶然误差 C．绝对误差 D．相对误差 E．滴 定误差 13．在被测溶液中入一种辅助试剂，该试剂在化学计量点附近能发生颜色变化， 作为化学计量点到达的信号，从而终止滴定。这种物质称为( )。 A．辅助试剂 B．滴定剂 C．化学试剂 D．催化剂 E．指 示剂
第五章 化学平衡与滴定分析法概论答案
第五章化学平衡与滴定分析法概论练习题参考答案 1．所谓化学计量点和滴定终点是一回事。（.×） 2．所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的。（×）3．滴定分析的相对误差一般要求为小于0.1%，滴定时消耗的标准溶液体积应控制在10～15mL。（.×） 4. 在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（C） （A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析 5. 滴定分析中，对化学反应的主要要求是(A ) （A）反应必须定量完成 （B）反应必须有颜色变化 （C）滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系 （D）滴定剂必须是基准物 6. 滴定分析常用于测定含量（≥1%）的组分。 7. 滴定分析法包括（酸碱滴定法）、（络合滴定法）、（氧化还原滴定法）和（沉淀滴定法）四大类。 8．1L溶液中含有98.08gH2SO4，则c( 2H2SO4)=2mol/L。（×） 9. 0.2000 mol/LNaOH溶液对H2SO4的滴定度为（D ）g·mL－1 （A）0.0004900 （B）0.004900 （C）0.0009800 （D）0.009800 10. T NaOH/HCl=0.003000g/mL表示每（1.00 mL NaOH标准溶液）相当于0.003000（g HCl ）。 11．凡是优级纯的物质都可用于直接法配制标准溶液。（×） 12．溶解基准物质时用移液管移取20～30mL水加入。（×） 13. 120℃干燥过的分析纯CaO（不可以）(可以或不可以)作滴定分析的基 准物, 其原因是（不稳定, 易吸水及二氧化碳）。 14. 以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是( B ) (A) K2Cr2O7(B) Na2S2O3(C) Zn (D) H2C2O4·2H2O 15. 以下标准溶液可以用直接法配制的是( C) (A) KMnO4(B) NaOH (C) K2Cr2O7(D) FeSO4 16. 以下试剂能作为基准物的是( D) (A) 分析纯CaO (B) 分析纯SnCl2·2H2O (C) 光谱纯FeO (D) 99.99%金属铜 17. 配制以下标准溶液必须用间接法配制的是( C) (A) NaCl (B) Na2C2O4(C) NaOH (D) Na2CO3 18. 为标定HCl溶液可以选择的基准物是( B) (A) NaOH (B) Na2CO3(C) Na2SO3(D) Na2S2O3 19．测量的准确度要求较高时，容量瓶在使用前应进行体积校正。（√）20. 直接法配制标准溶液必须使用（A） （A）基准试剂（B）化学纯试剂（C）分析纯试剂（D）优级纯试剂 21. 既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为( A) （A）H2C2O4·2H2O (B) Na2C2O4(C)HCl (D)H2SO4 22. 将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是（C） （A）正误差（B）负误差（C）无影响（D）结果混乱
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第四章 滴定分析概论 思考题与习题 1. 什么是滴定分析？它的主要分析方法有哪些？ 答：滴定分析法又称容量分析法，是经典的化学分析法。将一种已知准确浓度的试剂溶液滴加到被测物质溶液中，直到所加的试剂溶液与被测组分按化学反应式计量关系恰好反应完全为止，根据试剂溶液的浓度和体积，计算被测组分含量的一类方法称为滴定分析法。滴定分析法主要的分析方法有：酸碱滴定法，配位滴定法，沉淀滴定法及氧化还原滴定法等。 2. 能用于滴定分析的化学反应应具备什么条件？ 答：（1）反应必须定量完成；（2）反应速度要快；（3）有简便可靠的方法确定滴定终点。 3. 什么是基准物质？基准物质应具备哪些条件？ 答：用来直接配制标准溶液或标定标准溶液的物质称为基准物质。基准物质必须具备下列条件：（1）应具有足够的纯度；（2）物质的组成要与化学式完全符合； （3）性质稳定；（4）具有较大的摩尔质量。 4. 下列物质中哪些可以直接法配制标准溶液？哪些只能用间接法配制？NaOH 、H 2SO 4、HCl 、KMnO 4、NaCO 3、AgNO 3、NaCl 、K 2Cr 2O 7。 答：直接法配制：NaCO 3、NaCl 、K 2Cr 2O 7；间接法配制：NaOH 、H 2SO 4、HCl 、KMnO 4、AgNO 3。 5. 以HCl 溶液为滴定剂测定样品中K 2CO 3的含量，若其中含有少量Na 2CO 3，测定结果将偏高还是偏低？ 答：偏高。 6. 已知浓硫酸的相对密度为1.84，其中含H 2SO 4约为96%，求其量浓度为多少？如欲配制1L 0.1mol/L 的H 2SO 4溶液，应取这种浓硫酸多少毫升？ 解：浓硫酸的物质的量的浓度为 242424H SO H SO H SO 1.8496%1000mol /L 18mol /L 98.01 c M ρω?==?= 配制浓度为0.10mol/L 溶液1L 需要浓硫酸体积为
滴定分析法概论
第三章滴定分析法概论 1．名词解释：滴定分析法、滴定、标准溶液、化学计量点、滴定终点、滴定误差、指示剂、基准物质。 2．用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？基准物质必须具备哪些条件？ 3．什么是滴定曲线？滴定曲线有何特点？ 4．什么是突跃范围？什么是指示剂变色范围？ 5．物质的量的法定单位是什么？物质的量浓度单位又是什么？ 6．滴定度T T/B的含义是什么？ 7．下列物质中哪些不可使用直接法配制标准溶液？为什么？ NaOH、HCl、H2SO4、K2Cr2O7、KMnO4、AgNO3、NaCl、NaS2O3 答：NaOH、HCl、H2SO4、KMnO4、NaS2O3不可以直接配制标准溶液。 8．基准试剂（1）H2C2O4?2H2O因保存不当而部分风化；（2）Na2CO3因吸潮带有少量水分。用（1）标定NaOH溶液或用（2）标定HCl溶液浓度时，结果是偏低还是偏高？用此NaOH（HCl）溶液测定某有机酸（有机碱）的摩尔质量时，结果偏低还是偏高？ 答：用（1）标定NaOH溶液结果偏低，用（2）标定HCl溶液浓度时结果偏高 用此NaOH溶液测定某有机酸的摩尔质量时结果偏高 用此HCl溶液测定某有机碱的摩尔质量时结果偏低 9．用基准Na2CO3标定HCl溶液时，下列情况会对HCl的浓度产生何种影响（偏高，偏低，无影响）？ （1）滴定速度太快，附在滴定管壁上的HCl来不及流下来就读取滴定体积； （2）称取Na2CO3时，实际质量为0.1238g，记录时误记为0.1248g； （3）在将HCl标准溶液倒入滴定管之前，没有用HCl溶液淋洗滴定管； （4）使用的Na2CO3中含有少量的NaHCO3。 答： HCl CO Na CO Na HCl 3 2 3 2 2 V V c c ? = （1）偏低；（2）偏高；（3）偏低；（4）偏高 10．写出下列各体系的质子条件式。 (1) (NH4)H2PO4；(2) H2SO4(c1)+HCOOH(c2)；(3)NaOH(c1)+NH3(c2)； (4) HAc(c1)+NaAc(c2)；（5）HCN(c1)+NaOH(c2)
第三章滴定分析法概论复习题及参考答案(1)
第三章滴定分析法概论复习题及参考答案（1） 一、解释并记忆（14分） 1、滴定液（标准溶液）：已知准确浓度的试剂溶液。 2、滴定：用滴定管滴加溶液的操作过程。 3、化学计量点：标准溶液与待测组分恰好完全反应之点。 4、指示剂：滴定分析中能发生颜色改变而指示终点的试剂 5、终点：指示剂变色时，停止滴定操作之点。 6、终点误差：终点与计量点之间的差别。 7、标定：利用基准物质或已知准确浓度的溶液来确定标准溶液浓度的操作过程。 二．填空题（20分） 1、滴定分析法（容量分析法）是使用滴定管将一种已知准确浓度的试剂溶液（标准溶液）滴加到待测物的溶液中，直到与待测组分恰好完全反应为止，然后根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测组分的含量的分析方法。 2、滴定分析法的特点有：准确度高，操作简便、测定快速，应用广泛，适于常量分析。 3、滴定分析法可法分为：酸碱滴定法；沉淀滴定法；配位滴定法；氧化还原滴定法及非水溶液滴定法。 4、滴定分析法的滴定方式有：直接滴定法；返滴定法；置换滴定法；间接滴定法。 5、标准溶液的标定方法有：1)基准物质标定法：①多次称量法②移液管法；2)滴定液比较法。 三、简答题（26分） 1、简述滴定反应的条件。（4分） 答：能用于滴定分析的化学反应要快、要定量地完成（≧%）（无副反应）（反应必须具有确定的化学计量关系）；要有适当简便的方法确定滴定终点。
2、什么是基准物质它应具备什么条件（6分） 答：基准物质是可用来直接配制滴定液或标定溶液浓度的物质。 对基准物质应具备的条件有：(1)纯度要高：物质必须具有足够的纯度%)(2)组成要固定：物质组成与化学式应完全符合；(3)性质要稳定； (4)摩尔质量（M）要较大。 3、简述标准溶液的配制方法。（10分） 答：方法有：1）直接法：用分析天平称量基准物质，用容量瓶配制，定容。 步骤：称量→溶解→转移→定容→计算，根据称量的质量和体积计算标准溶液的准确浓度。公式：cV＝m/M。2）间接法（标定法）：标准溶液的浓度通过基准物质来确定或用另一种标准溶液来确定的方法。先配成近似浓度的溶液，再用基准物质或另一种标准溶液来确定它的准确浓度。 4、简述滴定度的概念。（6分） 答：滴定度有两种表示方法：1）指每毫升滴定液中所含溶质的质量（g/ml）， 以T B 表示。m B ＝T B ·V；2）指每毫升滴定液相当于被测物质的质量（g/ml），以 T B/A 表示。m A ＝T B/A ·V。
滴定分析法概述一
书山有路勤为径，学海无涯苦作舟 滴定分析法概述一 基本要点：1、熟悉滴定分析法对化学反应的要求，掌握常用滴定方式。2、学会标准溶液的配制方法，掌握基准物质应具备的条件。3、掌握标准溶液浓度的表示法。4、掌握滴定分析法的计算。§1.滴定分析法的分类一、滴定分析法的概念及特点1、概念将已知准确浓度的试剂溶液从滴定管滴加到一定量被测溶液中，直到所加的试剂物质的量与被测物质的量按化学反应式所表示的化学计量关系反应时，滴定到达化学计量点。根据试剂的用量，计算被测物质的含量。这里所用的已知准确浓度的溶液称为标准溶液，这一操作过程称为滴定，这类分析方法称为滴定分析法。滴定分析通过下列程序来完成的：2、方法特点：1. 加入标准溶液物质的量与被测物质的量恰好是化学计量关系；2. 此法适于组分含量在1%以上各种物质的测定；3. 该法快速、准确、仪器设备简单、操作简便；4．用途广泛二、化学计量点和终点的区别化学计量点：在滴定过程中，当所加入的标准滴定溶液与待测组分恰好反应完全时，称反应到达了化学计量点。为了确定化学计量点，通常在待测溶液中加入一种指示剂，利用指示剂颜色变化而停止滴定的。这种滴定过程中，根据指示剂颜色发生突变停止滴定时，称为滴定终点。在实际分析中，指示剂并不一定恰好在化学计量点变色，由此会造成滴定误差，因此要选择合适的指示剂。三、滴定分析法的分类根据常用的化学反应，滴定分析法分四类。（一）酸碱滴定法以 酸碱反应为基础的滴定分析法。基本反应就是：H+ + OH-=H2O 酸碱滴定法用强酸（例如HCl）做滴定剂测定强碱、弱碱和＊＊物质，用强碱（例如NaOH）作滴定剂测定强酸、弱酸和＊＊物质。（二）配位滴定法以配位反应为基础的滴定分析法，滴定产物是配合物。配位法一般用EDTA（乙二胺四乙酸的钠盐）滴定金属离子。（三）沉淀滴定法利用沉淀反应的分析法。目前
第三章滴定分析法概论复习题及参考答案
滴定分析法概论复习题及参考答案 一、解释并记忆（14分） 1、滴定液（标准溶液）：已知准确浓度的试剂溶液。 2、滴定：用滴定管滴加溶液的操作过程。 3、化学计量点：标准溶液与待测组分恰好完全反应之点。 4、指示剂：滴定分析中能发生颜色改变而指示终点的试剂 5、终点：指示剂变色时，停止滴定操作之点。 6、终点误差：终点与计量点之间的差别。 7、标定：利用基准物质或已知准确浓度的溶液来确定标准溶液浓度的操作过程。 二．填空题（20分） 1、滴定分析法（容量分析法）是使用滴定管将一种已知准确浓度的试剂溶液（标准溶液）滴加到待测物的溶液中，直到与待测组分恰好完全反应为止，然后根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测组分的含量的分析方法。 2、滴定分析法的特点有：准确度高，操作简便、测定快速，应用广泛，适于常量分析。 3、滴定分析法可法分为：酸碱滴定法；沉淀滴定法；配位滴定法；氧化还原滴定法及非水溶液滴定法。 4、滴定分析法的滴定方式有：直接滴定法；返滴定法；置换滴定法；间接滴定法。 5、标准溶液的标定方法有：1)基准物质标定法：①多次称量法②移液管法；2)滴定液比较法。
三、简答题（26分） 1、简述滴定反应的条件。（4分） 答：能用于滴定分析的化学反应要快、要定量地完成（≧99.9%）（无副反应）（反应必须具有确定的化学计量关系）；要有适当简便的方法确定滴定终点。 2、什么是基准物质？它应具备什么条件？（6分） 答：基准物质是可用来直接配制滴定液或标定溶液浓度的物质。 对基准物质应具备的条件有：(1)纯度要高：物质必须具有足够的纯度(99.9%)(2)组成要固定：物质组成与化学式应完全符合；(3)性质要稳定； (4)摩尔质量（M）要较大。 3、简述标准溶液的配制方法。（10分） 答：方法有：1）直接法：用分析天平称量基准物质，用容量瓶配制，定容。 步骤：称量→溶解→转移→定容→计算，根据称量的质量和体积计算标准溶液的准确浓度。公式：cV＝m/M。2）间接法（标定法）：标准溶液的浓度通过基准物质来确定或用另一种标准溶液来确定的方法。先配成近似浓度的溶液，再用基准物质或另一种标准溶液来确定它的准确浓度。 4、简述滴定度的概念。（6分） 答：滴定度有两种表示方法：1）指每毫升滴定液中所含溶质的质量（g/ml），以T B表示。m B＝T B·V；2）指每毫升滴定液相当于被测物质的质量（g/ml），以T B/A表示。m A＝T B/A·V。
滴定分析概论教案
滴定分析概论教案 1?2滴定分析概述 一.过程和特点 滴定分析法是化学分析中的重要方法之一。使用滴定管将一种已知准确浓度的试剂溶液即标准溶液，滴加到待测物的溶液中，直到待测组分恰好完全反应，即加入标准溶液的物质的量与待测组分的物质的量符合反应式的化学计量关系，然后根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测组分的含量，这一类分析方法通称为滴定分析法（或称容量分析法）。滴加标准溶液的操作过程称为滴定。滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点，称为化学计量点，在化学计量点时，反应往往没有易为人察觉的任何外部特征，因此一般是在待测溶液中加入指示剂（如酚酞等），利用指示剂颜色的突变来判断，当指示剂变色时停止滴定，这时称为滴定终点。实际分析操作中滴定终点与理论上的化学计量点不一定能恰好符合，他们之间往往存在很小的差别，由此而引起的误差称为终点误差也称滴定误差。终点误差的大小，决定于滴定反应和指示剂的性能及用量，是滴定分析误差的主要来源之一。 特点是：适用常量组分的测定，有时也可以测定微量组分；该法快速、准确、仪器设备简单、操作简便、可用于多种化学反应类型的测定；分析准确度较高，相对误差在0.1%左右。因此，该方法在生产实践和科学研究方面具有很高的实用价值，常作为标准方法，应用比较广泛。
二?分类 根据所利用的化学反应不同，滴定分析法一般可分为下列四种酸碱滴定法，沉淀滴定法，配位滴定法，氧化-还原滴定法三?滴定分析对化学反应的要求和滴定方式 1.要求（1）反应定量地完成，即被测物与标准溶液之间的反应按一定的化学方程式进行，无副反应的发生，而且进行完全（＞99.9%），这是定量计算的 基础。 （2）反应速率要快。滴定反应要求在瞬间完成，对于速率慢的反应，应采取适当措施（如加热、加催化剂等）提高其反应速率。 （3）能用比较简便的方法确定其滴定终点。 2.滴定方式 （1）直接滴定法 凡是滴定剂与被测物的反应满足上述对化学反应的要求，就可以用标准溶液直接滴定被测的物质，这种滴定方式称为直接滴定法。直接滴定法是滴定分析法中最常用和最基本的滴定方法，其滴定方式操作简便、准确度高、分析结果的计算也较简单。 （2）返滴定法 当反应速率较慢或待测物是固体时，待测物中加入符合计量关系的标准溶液（或称滴定剂）后，反应常常不能立即完成。此种情况下可于待测物中先加入一定量的过量的滴定剂，使之充分反应。待反应完成后，再用另一种标准溶液滴定剩余的滴定剂，这种滴定方式称为返滴定法。如固体CaC03的测定，可先加入 过量的HCl标准溶液，待反应完成后，用NaOH标准溶液滴定剩余的HCl。 （3）置换滴定法 对于没有定量关系或伴有副反应的反应，可以先用适当的试剂与待测物反 应，置换出一定量能被定量滴定的物质，然后再用适当的标准溶液进行滴定， 这种滴定方式称为置换滴定法。例如Na2S2O3不能直接滴定K2C2O7 （4）间接滴定法 对于不能与滴定剂直接起反应的物质，有时可以通过另外的化学反应间接进行滴定。例如Ca2+不能直接用氧化还原法滴定，但若将Ca2+沉淀为CaC2O4, 过滤并洗净后溶解
01-滴定分析概论
化学分析试题集 亠、滴定分析概论(211题) 、选择题(共34题) 1. 2 分(0101) 试样用量为 0.1 ~ 10 mg 的分析称为 ------------------------------------ ( ) (A) 常量分析 (B)半微量分析 (C)微量分析 (D)痕量分析 2. 2 分(0102) 试液体积在 1 ~ 10 mL 的分析称为 -------------------------------------- ( ) (A) 常量分析 (B)半微量分析 (C)微量分析 (D)痕量分析 3. 2 分(0103) 准确移取1.0 mg/mL 铜的标准溶液2.50 mL,于容量瓶中稀释至 500 mL,则稀释后的溶液 含铜(g/mL)为 --------------------------------------------------------------- ( ) (A) 0.5 (B) 2.5 (C) 5.0 (D) 25 4. 2 分(0104) 每 100 mL 人体血浆中，平均含 K + 18.0mg 和 CI -365 mg 。已知 M(K + )= 39.1 g/mol, M(Cl - )= 35.5 g/mol 。血浆的密度为 1.0 g/mL 。则血浆中 K + 和Cl -的浓度为 ------------------- ( ) (A) 1.80 X 10-1 和 3.65 mol/L (B) 7.04 X 10-3 和 1.30 X 10-1 mol/L (C) 4.60 X 10-3 和 1.03 X 10-1 mol/L (D) 4.60 X 10-6 和 1.03 X 10-4 mol/L 5. 2 分(0105) 海水平均含 1.08 X 103 g/g Na + 和270 g/g SO 42- ,海水平均密度为1.02g/mL 。 已知 A r (Na)=23.0, M r (SO 42-)=96.1,则海水中 pNa 和 pS04 分别为 -------------------- ( ) (A) 1.32 和 2.54 (B) 2.96 和 3.56 (C) 1.34 和 2.56 (D) 4.32 和 5.54 6. 2 分(0106) 海水平均含1.08 X 103 g/g Na + 和270 g/g SO 42-,海水平均密度为 1.02g/mL,则海水中 Na + 和 SO 42-浓度(mol/L)为 ----------------------------------------------------- ( ) 已知 A r (Na)=23.0, M r (SO 42- )=96.1 7. 2 分(0107) 以下试剂能作为基准物的是 --------------------------------------------- ( ) (A)分析纯 CaO (B)分析纯 SnCI 2 ? 2H 2O (C) 光谱纯三氧化二铁 (D) 99.99%金属铜 8. 2 分(0108) 用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定 [M r (KHC 8H 8O 4)=204.2] ----------------------------------------------------- ( ) (A) 0.2 g 左右 (B) 0.2 g ~ 0.4 g (C) 0.4 g ~ 0.8 g (D) 0.8 g ~ 1.6 g 9. 2 分(0109) 在滴定分析中所用标准溶液浓度不宜过大 ，其原因是 ----------------------- (A) 4.79 X 10-5, 2.87 X 10-6 (C) 4.60 X 10-2 , 2.76 X (B) 1.10 X 10-3 , 2.75 X 10-4 (D) 4.79 X 10-2 , 2.87 X 0.1 mol/L NaOH 溶液，每份基准物的称取量宜为
滴定分析概论习题
第四章思考题与习题 1．解释以下名词术语：滴定分析法，滴定，标准溶液（滴定剂），标定，化学计量点，滴定终点，滴定误差，指示剂，基准物质。 答：滴定分析法：将一种已知准确浓度的试剂溶液（即标准溶液）由滴定管滴加到被测物质的溶液中，直到两者按照一定的化学方程式所表示的计量关系完全反应为止，然后根据滴定反应的化学计量关系，标定溶液的浓度和体积用量，计算出被测组分的含量，这种定量分析的方法称为滴定分析法。 滴定：在用滴定分析法进行定量分析时，先将被测定物质的溶液置于一定的容器中（通常为锥形瓶），在适宜的条件，再另一种标准溶液通过滴定管逐滴地加到容器里，直到两者完全反应为止。这样的操作过程称为滴定。 标准溶液（滴定剂）：已知准确浓度的试剂溶液。 标定：将不具备基准物质条件的这类物质配制成近似于所需浓度的溶液，然后利用该物质与某基准物质或另一种标准之间的反应来确定其准确浓度，这一操作过程称为标定。 化学计量点：当滴入的标准溶液与被测定的物质按照一定的化学计量关系完全反为止，称反应达到了化学计量点。 滴定终点：滴定进行至指示剂的颜色发生突变时而终，此时称为滴定终点。 滴定误差：滴定终点与化学计量点往往并不相同，由此引起测定结果的误差称为终点误差，又称滴定误差。 指示剂：为了便于观察滴定终点而加入的化学试剂。 基准物质：能用于直接配制标准溶液的化学试剂称为基准物质。 2．滴定度的表示方法T B/A和T B/A%各自的意义如何 T表示每毫升标准溶液相当于被测物质的质量（g或mg）。 答： A B T表示每毫升标准溶液相当于被测物质的质量分数。 B A % 3．基准试剂（1）H2C2O4·2H2O因保存不当而部分分化；（2）Na2CO3因吸潮带有少量湿 1515
04第四章滴定分析法概论思考题与习题
第四章滴定分析法概论 1．解释以下名词术语：滴定分析法，滴定，标准溶液（滴定剂），标定，化学计量点，滴定终点，滴定误差，指示剂，基准物质。 答：滴定分析法：将一种已知准确浓度的试剂溶液（即标准溶液）由滴定管滴加到被测物质的溶液中，直到两者按照一定的化学方程式所表示的计量关系完全反应为止，然后根据滴定反应的化学计量关系，标定溶液的浓度和体积用量，计算出被测组分的含量，这种定量分析的方法称为滴定分析法。 滴定：在用滴定分析法进行定量分析时，先将被测定物质的溶液置于一定的容器中（通常为锥形瓶），在适宜的条件，再用一种标准溶液通过滴定管逐滴地加到容器里，直到两者完全反应为止。这样的操作过程称为滴定。 标准溶液（滴定剂）：已知准确浓度的试剂溶液。 标定：将不具备基准物质条件的这类物质配制成近似于所需浓度的溶液，然后利用该物质与某基准物质或另一标准之间的反应来确定其准确浓度，该操作过程称为标定。 化学计量点：当滴入的标准溶液与被测定的物质按照一定的化学计量关系完全反 为止，称反应达到了化学计量点。 滴定终点：滴定进行至指示剂的颜色发生突变时而终，此时称为滴定终点。 滴定误差：滴定终点与化学计量点往往并不相同，由此引起测定结果的误差称为终点误差，又称滴定误差。 指示剂：为了便于观察滴定终点而加入的化学试剂。 基准物质：能用于直接配制标准溶液的化学试剂称为基准物质。 2．滴定度的表示方法T B/A和T B/A%各自的意义如何？ T表示每毫升标准溶液相当于被测物质的质量（g或mg）。 答：A B T表示每毫升标准溶液相当于被测物质的质量分数。 B A % 3．基准试剂（1）H2C2O4 ·2H2O因保存不当而部分风化；（2）Na2CO3因吸潮带有少量湿存水。用（1）标定NaOH[或用（2）标定HC1]溶液的浓度时，结果是偏高还是偏低？用此NaOH（HC1）溶液测定某有机酸（有机碱）的摩尔质量时结果偏高还是偏低？ 【分析】H2C2O4·2H2O因保存不当而部分风化，以此来标定NaOH溶液的浓度时使用量比正常情况下使用的量少，故结果偏低；由于Na2CO3因吸潮带有少量湿存水，所有用（２）标定HCl溶液的浓度时的用来比正常情况下的用量多，由此认为被标定
滴定分析概述
第四章滴定分析法概述 第一节概述 滴定分析法是化学分析法中的重要分析方法之一。将一种已知其准确浓度的试剂溶液 (称为标准溶被)滴加到被测物质的溶液中, 直到化学反应完全时为止, 然后根据所用试剂溶液的浓度和体积可以求得被测组分的含量, 这种方法称为滴定分析法(或容量分析法)。 方法特点： 1. 加入标准溶液物质的量与被测物质的量恰好是化学计量关系； 2. 此法适于常量分析，即组分含量在1%以上各种物质的测定； 3. 该法快速、准确、仪器设备简单、操作简便； 4．用途广泛。 一、基本术语 1、滴定液（标准溶液） 2、滴定 3、化学计量点 4、指示剂 5、滴定终点 6、终点误差 二. 滴定分析法分类 根据标准溶液和待测组分间的反应类型的不同，分为四类： 1. 酸碱滴定法——以质子传递反应为基础的一种滴定分析方法 反应实质： H+ + OH- ? H 2 O 2. 沉淀滴定法——以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法 Ag+ + Cl- ? AgCl （白色） 3. 配位滴定法——以配位反应为基础的一种滴定分析方法 Mg2+ +Y4- ? MgY2- (产物为配合物) Ag+ + 2CN-? [Ag(CN) 2 ]- (产物为配合离子) 4. 氧化还原滴定法——以氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法 Cr 2O 7 2- + 6 Fe2++ 14H+ ? 2Cr3++ 6 Fe3++7H 2 O I 2 + 2S 2 O 3 2-? 2I- + S 4 O 6 2- 三、滴定分析法的基本条件 1. 反应要按一定的化学方程式进行，即有确定的化学计量关系； 2. 反应必须定量进行——反应接近完全（>99.9%）；
第三章 滴定分析法概论习题答案(七版)
第三章滴定分析法概论 1下列物质中哪些不可使用直接法配制标准溶液？为什么？ NaOH、HCl、H2SO4、K2Cr2O7、KMnO4、AgNO3、NaCl、NaS2O3 答：NaOH、HCl、H2SO4、KMnO4、NaS2O3不可以直接配制标准溶液。 2．基准试剂（1）H2C2O4?2H2O因保存不当而部分风化；（2）Na2CO3因吸潮带有少量水分。用（1）标定NaOH溶液或用（2）标定HCl溶液浓度时，结果是偏低还是偏高？用此NaOH（HCl）溶液测定某有机酸（有机碱）的摩尔质量时，结果偏低还是偏高？ 答：用（1）标定NaOH溶液结果偏低，用（2）标定HCl溶液浓度时结果偏高 用此NaOH溶液测定某有机酸的摩尔质量时结果偏高 用此HCl溶液测定某有机碱的摩尔质量时结果偏低 3．用基准Na2CO3标定HCl溶液时，下列情况会对HCl的浓度产生何种影响（偏高，偏低，无影响）？ （1）滴定速度太快，附在滴定管壁上的HCl来不及流下来就读取滴定体积； （2）称取Na2CO3时，实际质量为0.1238g，记录时误记为0.1248g； （3）在将HCl标准溶液倒入滴定管之前，没有用HCl溶液淋洗滴定管； （4）使用的Na2CO3中含有少量的NaHCO3。 答： HCl CO Na CO Na HCl 3 2 3 2 2 V V c c ? = （1）偏低；（2）偏高；（3）偏低；（4）偏高 4．写出下列各体系的质子条件式。 (1) (NH4)H2PO4；(2) H2SO4(c1)+HCOOH(c2)；(3)NaOH(c1)+NH3(c2)； (4) HAc(c1)+NaAc(c2)；（5）HCN(c1)+NaOH(c2) 答：（1）[H3O+]+[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[HPO4-]+2[PO43-] (2)零水准物质为：HCOOH、HSO4-、H2O [H3O+]=[SO42-]+[HCOO-]+[OH-]+c1 (3) 零水准物质为：NH3、H2O [H3O+]+[NH4+]= [OH-]-c1 (4) [H3O+] = [OH-]+[Ac-]-c2[H3+O] = [OH-]-[HAc]+c1 (5) c1＞c2：[H3O+] = [OH-]+[CN-]-c2
滴定分析概论(答案)
滴定分析概论思考题与习题答案 1．请解释下列术语：①化学计量点；②滴定终点；③滴定（终点）误差；④标准溶液；⑤基准物质。 答①化学计量点：在滴定过程中，当滴入的标准溶液的量与被测物质的量恰好符合化学反应方程式所表示的化学计量关系时，称反应到达化学计量点(stoichiometric point,sp) ②滴定终点：滴定过程中，指示剂正好发生颜色变化而终止滴定之时，称为滴定终点 (end point of the titration,ep）。 ③滴定（终点）误差：滴定终点与化学计量点不一致所引起的误差，称滴定误差（titration error，TE）或终点误差（end point error)。 ④标准溶液：标准溶液(standard solution)是已知准确浓度的溶液。 ⑤基准物质：基准物质(primary standard)是能用来直接配制标准溶液或测定标准溶液浓度的物质。 2．滴定分析对化学反应有什么要求？能用于直接配制标准溶液的物质需具备什么条件？ 答：用于滴定分析的化学反应必须具备下列几个条件： 1．反应必须定量完全。即被测物质与标准溶液之间必须按一定的反应方程式进行，有确定的化学计量关系；无副反应发生；反应完全程度达99.9%以上；这是定量计算的依据。 2．反应必须快速。最好瞬间完成。对于速率较慢的反应，有时可通过控制适当条件（如加热、催化剂等）来提高反应速率。 3．必须有适宜方法确定终点。如指示剂，仪器分析法等。 只有基准物质才能用直接法配制成标准溶液。基准物质应具备如下条件：（1）组成和化学式完全相同。 （2）纯度足够高（一般在99.9%以上）。 ,不易被空气中的氧氧化等。 （3）性质稳定，例如不吸空气中的水分和CO 2 （4）按一定的反应式反应完全，不发生副反应。 （5）最好有较大的相对分子质量，可减小称量误差。