最新大学无机化学试题及答案85295
无机化学试题
一、选择题
1.
对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（）
(A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱
(C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用
2.
下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（）
(A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4
3.
下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（）
(A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3
(C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3
4.
铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（）
(A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3
(C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN
5.
下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（）
(A) (B) (C) (D)
6.
下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（）
(A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7
7. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（）
(A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3
8.
鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（）
(A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量)
9.
下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（）
(A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2
(C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS
10.
将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（）
(A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF
(C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF
11.
将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（）
(A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl-
(C)和Cl-(D)和Cl-
12.
PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（）
(A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl
(C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO
13.
下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………………………（）
(A)>(B)>
(C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl3
14.
二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：
(A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O
(C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O
15.
下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………（）
(A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3
二、填空题
16.
N2O3很容易分解为和。将棕黄色的NO2冷却到0℃左右，它几乎全部转变为色的。经X射线衍射研究，证明固体N2O5含有两种离子。
17.
NCl3的水解产物是________________________和____________________；
PCl3的水解产物是________________________和_____________________；
SbCl3的水解产物是________________________和_____________________；
BiCl3的水解产物是________________________和_____________________；
AsCl3的水解产物是________________________和_____________________。
18.
I2和Cl2在碱性介质中的反应方程式是_________________________________。
I2和H2O2的反应方程式是________________________________________。
19.
BN是一种重要的无机材料，六方BN与晶体结构相似，但它是无色的绝缘体，在高温、高压下，六方BN可以转变为立方BN，此时它与晶体结构相似。
20.
H3BO3是极弱的一元酸，在定量分析中不能直接用强碱滴定，如果加一定量的_____________________，生成_________________________后，因酸性大为增强，则就可滴定了。
21.
对比HF、H2S、HI和H2Se的酸性，其中最强的酸是___________，最弱的酸是____________。
22.
试指出在IIIA和IV A族元素中：
(1) 金属和非金属元素：；
(2) 在自然界中能以氧化物形式存在的元素：。
23.
在Sn(II)的强碱溶液中加入硝酸铋溶液，发生变化的化学方程式为：
________________________________________________________________。
24.
在实验室中制取少量HBr和HI，可采用下面的方法：
(1) 红磷与H2O混合，滴加Br2；(2) 红磷和碘混合，滴加H2O
化学反应方程式分别为(1) ________________________________________________；
(2) ___________________________________________________________________。
25.
(1) 氯化铵的热分解产物是____________和_____________；
(2) 化学实验室常出现洗净的玻璃器皿和擦净的玻璃上隔一段时间有一层白色沉积物，这是由于_______________________________________________。
26.
下列各含氧酸按其酸度强弱排列的顺序是_________________________________。
H2B4O7，H3BO3，H5B3O7，H6B4O9
27.
(1) H3PO4和Na2HPO4；(2) CO2和CaCO3在水溶液中混合时发生的主要反应的化学方程式是
(1) ，
(2) 。
三、问答题
28
工业上怎样用氯化钾制备氯酸钾？写出有关反应方程式。
29
黑色化合物A不溶于水，但可溶于盐酸。稀释其盐酸溶液时，有白色沉淀B析出，酸化时，沉淀溶解。在溶液中通H2S时，生成一种褐黑色沉淀C，该沉淀可溶于Na2S2溶液生成化合物D。试判断各化合物：
A为，B为，C为，D为。
30
以碳酸钠和硫黄为原料制备硫代硫酸钠。
31
用漂白粉漂白物料时，常采用以下步骤：
(1) 将物料浸入漂白粉溶液，然后暴露在空气中；
(2) 将物料浸在稀盐酸中；
(3) 将物料浸在大苏打溶液中，最后取出放在空气中干燥；
试说明每一步处理的作用，并写出有关的反应方程式。
无机化学答案
一、选择题
1 (C) 2. (D) 3. (D) 4. (D) 5. (C)
6. (C)
7. (D)
8. (D)
9. (D) 10. (C)
11. (A) 12. (B) 13. (D) 14. (D) 15. (B)
二、填空题
16. NO，NO2，无，N2O4，和
17.
NH3, HOCl H3,PO3,,HCl
SbOCl, HCl BiOCl,HCl H3,AsO3, ,HCl 18.
I2 + 5Cl2 + 12OH-= 2 + 10Cl- + 6H2O
I2 + 5H2O2= 2HIO3 + 4H2O
19. 石墨，金刚石
20.
甘油或甘露醇(己六醇)
配合物:硼酸甘油酯(或硼酸甘露醇酯)
21. HI H2S
22.
(1) IIIA族：B—非金属，Al至Tl—金属
IV A族：C、Si—非金属，Ge、Sn、Pb—金属
(2) B，Al，C，Si
23.
3 + 2Bi3+ + 9OH-= 3 + 2Bi↓黑
24.
2P + 3Br2 + 6H2O6HBr + 2H3PO3
2P + 3I2 + 6H2O6HI + 2H3PO3
25.
(1) 氨，氯化氢
(2) 氨气和盐酸蒸气反应产生了NH4Cl之故。
26.
H3BO3 < H5B3O7 < H6B4O9 < H2B4O7
27.
(1) H3PO4 + 2
(2) CO2 + CaCO3 + H2O Ca2+ + 2
。
三、问答题
28
电解KCl热溶液(343 ~ 348K)。
电解槽不用隔膜，使电解产生的Cl2与KOH混合，就得到KClO3溶液，浓缩冷却结晶。
电解
2KCl + 2H2O === Cl2+ 2KOH + H2↑
3Cl2+ 6KOH热溶液==== KClO3 + 5KCl + 3H2O
29.
A为SnO ，B为SnOCl(或Sn(OH)2，C为SnS ，D为Na2SnS3。
30
燃烧
沸腾S + O2 === SO2↑SO2 + Na2CO3= Na2SO3 + CO2↑
Na2SO3 + S === Na2S2O3
31
(1) 吸收CO2释放出HClO而进行漂白：
ClO- + CO2 + H2O = HClO +
(2) 除掉Ca(OH)2和钙盐：
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
(3) 除漂白过程中放出的Cl2：
4Cl2 + + 5H2O = 2 + 8Cl- + 10H+
(√) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。
（√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。
（√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。
（√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。
（×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。
（1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a
a．p区ⅦA族b．s区ⅡA族
c．ds区ⅡB族d．p区Ⅵ族
（2）下列物质中，哪个是非极性分子：b
a．H2O b．CO2c．HCl d．NH3
（3）极性共价化合物的实例是：b
a．KCl b．HCl c．CCl4d．BF3
（4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c
a. O2
b. Pt,
c. SiO2
d. KCl
（5）在298K，100kPa下，反应
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1
则H2O(l)的Δf H mΘ为：d
a．572 kJ·mol－１b．-572 kJ·mol－１
c．286 kJ·mol－１d．-286 kJ·mol－１
（6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：d
a．Δr H m1Θ+Δr H m2Θb．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ
c．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θd．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ
（7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为：d a．565 kJ·mol-1b．-565 kJ·mol-1
c．1130 kJ·mol-1d．-1130 kJ·mol-1
（8）在氨水溶液中加入固体NH 4Cl 后，氨水的离解度：d
a ．没变化
b ．微有上升
c ．剧烈上升
d ．下降
（9）N 的氢化物（NH 3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH 3：c
a ．分子量最小
b ．取向力最强
c ．存在氢键
d ．诱导力强
（10）在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是：c
a ．它们总是相等
b ．它们的和等于1
c ．它们的积等于1
d ．它们没有关系
（11）下列反应及其平衡常数H 2 (g)＋S(s)=H 2S (g ) K 1Θ
；(g)SO (g)O S(s)22=+ K 2Θ
，则反应S(g)H (g )O (g )SO (g )H 2222+=+的平衡常数K Θ是：d a. K 1Θ＋K 2Θ b ．K 1Θ- K 2Θ c ．K 1Θ×K 2Θ. d ．K 1Θ÷K 2Θ
（12）在298K 时石墨的标准摩尔生成焓Δf H m Θ
为：c
a ．大于零
b ．小于零
c ．等于零
d ．无法确定
（13）不合理的一套量子数（n ，l ，m ，m s ）是：b a ．4，0，0，21+
b ．4，0，－1，2
1- c ．4，3，+3，21- d ．4，2，0，21+ （14）向HAc 溶液中，加入少许固体物质，使HAc 离解度减小的是：b
a ．NaCl
b ．NaA
c c ．FeCl 3
d ．KCN
（15）3NH 溶于水后，分子间产生的作用力有：d
a ．取向力和色散力
b ．取向力和诱导力
c ．诱导力和色散力
d ．取向力、色散力、诱导力及氢键
（16）25℃时，Mg(OH)2的K sp Θ为1.2×10
－11，在0.01mol · L －1的NaOH 溶液中的溶解度为:c a ．1.2×10
－9 mol · L －1 b ．2.4×10－9 mol · L －1 c ．1.2×10－7 mol · L －1 d ．1.7×10－5 mol · L －
1
山东大学2017年无机化学专业硕博连读研究生培养方案
山东大学2017年无机化学专业硕博连读研究生培养方案无机化学专业硕博连读研究生培养方案 （学科代码：070301） 一、培养目标 培养德智体全面发展的、在本学科领域具有一定造诣的身心健康的高层次专门人才。应掌握坚实宽广的化学基础理论和系统的自然科学知识，深入系统地掌握无机化学的专门知识、理论和研究方法，及时了解无机化学及其相关学科的发展趋势；具有良好的科学素养和独立开展科学研究的能力，具有较强的创新意识；至少掌握一门外国语，能熟练阅读本专业的外文资料，具有一定的科技协作管理和进行国际学术交流的能力；能熟练的运用计算机与现代信息工具；毕业后能在高等院校、科研机构和相应的产业部门承担教学、科研、高新技术开发及管理工作。 二、研究方向 1、无机材料化学 2、配位化学 3、能源与环境材料 4、无机材料制备 5、无机/有机复合材料 三、学制与学习年限 硕博连读研究生学制5年,学习年限为5-7年。 四、培养方式 硕博连读研究生的培养实行导师指导和集体培养相结合的方式。成立研究生指导小组，由3-5名本专业和相关学科的专家组成，其中应有一名校内跨学科的导师或校外导师，研究生导师任组长。 五、应修总学分数 应修总学分不少于40学分。其中硕士研究生阶段应修学分不少于30学分，必修课不少于18分（含前沿讲座2学分与社会实践2学分）。博士阶段应修学分不少于10学分（包括博士阶段前沿讲座4学分）。 六、课程设置 硕博连读培养研究生在修完本专业硕士研究生培养方案规定的课程后，应修本专业博士研究生除外国语以外的课程。 （一）必修课 思想政治理论3学分（硕士阶段） 中国马克思主义与当代2学分（博士阶段） 第一外国语3学分、专业外语2学分 学位基础课、学位专业课 社会实践2学分 社会实践：硕士生在读期间应参加一定量的教学实践工作，可辅导本科生课程、参加实验室建设、承接横向课题、参与指导本科生毕业设计或参加社会实践、社会调查活动。结束后写出总结报告，导师根据报告评定成绩，成绩按优、良、中、及格和不及格五级计分，成绩及格以上记2学分。 前沿讲座6学分。 前沿讲座贯穿硕博连读培养的全过程。 (1)前沿讲座的目的和内容：前沿讲座旨在使研究生了解本学科相关研究方面的重大学术问题和前沿性问题，提高研究生参与学术活动的兴趣和学术交流的能力。前沿讲座内容包括国内外研究动态介绍、文献讲座、新技术与新成果介绍等。 (2)前沿讲座的形式：“研究生前沿专题讲座”形式有两种：研究生和指导教师参加的、指导教师主持
新版湖南师范大学材料与化工专业考研经验考研参考书考研真题
若在几十年前，我们的父辈们或许还可以告诉我们，未来从事怎样的职业，会有很好的发展，不至于失业。而如今，他们大抵再也不能如此讲话了，只因这个世界变化的如此之快，在这变化面前，他们大概比我们还要慌乱，毕竟他们是从传统的时代走来的，这个更新换代如此迅速的世界只会让他们措手不及。 但是，虽然如此，他们却可以告诉我们一条永远也不会过时的生存法则，那就是掌握不断学习的能力。 所以，经过各种分析考量我终于选择了考研这条路，当然，这是只是，千万条路中的一条。只不过我认为，这条路可操作性比较强，也更符合我们当下国情。幸运的是，我如愿以偿，考到自己希望的学校。 一年的努力奋斗，让自己从此走上了截然不同的人生道路。 秋冬轮回，又是一年春风吹暖。 在看到录取名单之后，我终于按捺不住发了我一条朋友圈，庆祝考研胜利。当时收到了很多平时不太联系的同学，发来的询问信息，这也促使我想将我的备考经验写下来，希望真的可以帮助接下来备考的学弟学妹们！ 因为想要讲的话太多，所以这篇文章会比较长，希望各位能够一点点看完。或许会从我的经验教训中找到自己的方向以及方法来面对考研。 在结尾处会奉上我的学习资料供大家下载。 湖南师范大学材料与化工专考研初试科目：(101)思想政治理论(204)英语二(302)数学二(846)无机化学或(847)分析化学或(848)有机化学或(970)化工原理
湖南师范大学材料与化工专考研参考书目： 北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机教研室编写的《无机化学》，高等教育出版社。 吉林大学、武汉大学、南开大学，宋天佑等编写的《无机化学》，高等教育出版社。 王积涛，张宝申，王永梅，胡青眉。有机化学（第二版），南开大学出版社, 2003。 何红运等编，本科化学实验（一），湖南师范大学出版社，2008。 先说英语吧。 词汇量曾经是我的一块心病，跟我英语水平差不多的同学，词汇量往往比我高出一大截。从初中学英语开始就不爱背单词。在考研阶段，词汇量的重要性胜过四六级，尤其是一些熟词僻义，往往一个单词决定你一道阅读能否做对。所以，一旦你准备学习考研英语，词汇一定是陪伴你从头至尾的一项工作。 考研到底背多少个单词足够？按照大纲的要求，大概是5500多个。实际上，核心单词及其熟词僻义才是考研的重点。单词如何背？在英语复习的前期一定不要着急开始做真题，因为在单词和句子的基础非常薄弱的情况下，做真题的效果是非常差的。刚开始复习英语的第一个月，背单词的策略是大量接触。前半月每天两个list，大概150个单词左右，平均速度大概1分钟看1个，2个半小时可以完成一天的内容。前一个月可以把单词过两遍。 历年的英语真题，单词释义题都是高频考点，这一点在完型中体现的非常突出，不仅是是完型，其实阅读中每年也都有关于单词辨析的题目，掌握了高频单词，对于做题的帮助还是非常大的，英语真题我用的是木糖英语真题手译。
无机化学常用公式小全
1：理想气体状态方程 pV nRT = （该公式的各类变体详见第四章） 2：实际气体状态方程。 ()2 n a V nb nRT V p ?? ??+-=?? ?????? ?实实 3：混合气体的分压定律 i i p p =∑总i i i V V p p x p ==g g 总 总总 4：Graham 气体扩散定律 () () u A u B == 5：质量摩尔浓度，物质的量浓度，质量浓度和摩尔分数表示方法。 ()()()n B b B m A = 或() ()()n B m B m A = ()()n B c B V = () ()m B w B M = ()() ()() ()() n n x n n n = = +质质质质剂液，()()() () ()()n n x n n n == +剂剂剂质剂液 ()() ()() () () 55.56 n n b x n n n = ≈ = +质质质质剂剂 6：Raoult 定律 p p x *=g （剂） ()’’p p x p k b kb k p k ***?===g （质）= 7:沸点升高公式 ’’b b f f T k p k b T k p k b ?=?=?=?= 8：溶液渗透压公式 cRT ∏= V nRT ∏=
常用物理量一览表
1：()() x x x x ?=-终始 （无论是什么量） 2：W p V =-?g 外 3：（热力学第一定律）U Q W ?=+ 4：恒容反应热 （1）V Q U ?= （2）V Q C T =-?g （3） 12 1211 22 V V V V Q Q T Q Q T T T ?= ?=???g （推论1） （4） 11222122 m Q m Q M T M T =??（推论2） 5：恒压反应热 （1）H U pV =+ （2） ()()()()212211222111p Q U W U p V U U p V p V U p V U p V H =?-=?+?=-+ -=+-+=?外 6：Q p 与Q v 的关系 （1）p v nR Q Q T =+? （2）r r m H H ξ ??= （3）r m r m H U RT ν?=?+?（注：左右两边的单位为J ·mol -1） 7：标准生成热的应用 r m i f m i f m i i H v H v H ΘΘΘ ?=?-?∑∑（生成物）（反应物） 8：燃烧热 r m i c m i c m i i H v H v H ΘΘΘ?=?-?∑∑（反应物）（生成物） （注意反应物与生成物的前后顺序。） 9：熵 ()231ln 1.3810S k k J K --=Ω=? r Q S T ?= （注：该公式只在恒温可逆过程中成立）
山东大学无机化学精彩试题大一下
第一学期无机化学试题 一．名词解释（每个2分，共30分） 理想气体；过热现象；钻穿效应；状态函数；盖斯定律；活化能；盐类水解；溶液；反应级数；氧化数；电负性；电离能；化学键；晶格能；镧系收缩。二．问答题（每题5分，共40分） 1．非电解质稀溶液的依数性有哪些？用其中之一，设计一最合理的实验测定葡萄糖的莫尔质量。 2．试判断下列过程熵变的正负号 (1)溶解少量食盐于水中； (2)水蒸气和炽热的碳反应生成CO和H2； (3)冰熔化变为水； (4)石灰水吸收CO2； (5)石灰石高温分解。 3．解释下列事实： (1)AgCl在纯水中的溶解度比在盐酸中的溶解度大； (2)BaSO4在硝酸中的溶解度比在纯水中的溶解度大； (3)Ag3PO4在磷酸中的溶解度比在纯水中的大； (4)PbS在盐酸中的溶解度比在纯水中的大； (5)Ag2S易溶于硝酸但难溶于硫酸； 4．根据酸碱质子理论，按由强到弱的顺序排列下列各碱： NO2－、SO42－、HCOO－、HSO4－、Ac－、CO32－、S2－、ClO4－。 根据酸碱电子理论，按由强到弱的顺序排列下列各酸： Li＋、Na＋、K＋、Be2＋、Mg2＋、Al3＋、B3＋、Fe2＋。 5．在原子的量子力学模型中，电子的运动状态要用几个量子数来描述？简要说明各量子数的物理含义、取值围和相互间的关系。 6．试判断满足下列条件的元素有哪些？写出它们的电子排布式、元素符号和中文名称。 (1) 有6个量子数为n＝3、l＝2的电子，有2个n＝4、l＝0的电子；
(2) 第五周期的稀有气体元素； (3) 第四周期的第六个过渡元素； (4) 电负性最大的元素； (5) 基态4p 轨道半充满的元素。 7．根据共价键理论，说明下列分子或离子的成键情况和空间构型： H 2O ；CO 2；PCl 4＋；SO 3；NO 2－。 8．根据分子轨道理论，判断下列分子或离子的磁性大小和稳定性高低： CO ；O 2；O 22－。 三．计算题（每题10分，共30分） 1．向含有Cd 2＋和Fe 2＋浓度均为0.020 mol ·dm －3的溶液入H 2S 达饱和，欲使两种离子完全分离，则溶液的pH 应控制在什么围？ 已知K sp ?(CdS)＝8.0×10－27，K sp ?(FeS)＝4.0×10－19，常温常压下，饱和H 2S 溶液的浓度为0.1 mol ·dm －3，H 2S 的电离常数为K a1?＝1.3×10－7，K a2?＝7.1×10－15。 2．为了测定CuS 的溶度积常数，设计原电池如下：正极为铜片浸泡在0.1 mol ·dm －3 Cu 2＋ 的溶液中，再通入H 2S 气体使之达饱和；负极为标准锌电极。测得电池电动势为0.67V 。 已知 Cu /Cu 2＋E ＝0.34V ， Zn /Zn 2＋E ＝－0.76V ，H 2S 的电离常数为K a1?＝1.3×10－7，K a2?＝7.1×10－15。求CuS 的溶度积常数。 3. 已知 ＋＋Tl /Tl 3E ＝1.25 V ， Tl /Tl 3＋E ＝0.72 V 。设计下列三个标准电池： (a)（－）Tl ∣ Tl ＋ ? Tl 3＋∣ Tl （＋） (b)（－）Tl ∣ Tl ＋ ? Tl 3＋，Tl ＋∣Pt （＋） (c)（－）Tl ∣ Tl 3＋ ? Tl 3＋，Tl ＋ ∣Pt （＋） (1)写出每一个电池对应的电池反应式； (2)计算298K 时，每个电池的标准电动势E ? 和标准自由能变化△r G m °。 第一学期无机化学试题（1）平分细则及标准答案 一．名词解释（每个2分，共30分） 理想气体；过热现象；钻穿效应；状态函数；盖斯定律；活化能；盐类水解；溶液；反
2017年山东大学山大理论化学考试大纲
628理论化学考试大纲 一、考试目的： 《理论化学》是2014年化学专业硕士研究生入学统一考试的科目之一。《理论化学》考试要力求反映化学专业硕士学位的特点，科学、公平、准确、规范地测评考生的专业基础素质和综合能力，以利于选拔具有发展潜力的优秀人才入学，为国家科技发展和经济腾飞培养综合素质高、复合型的化学专业人才。 二、考试要求： 考生应掌握本科目的基本概念和基础知识，具备对基本概念与基础知识的理解与综合运用能力。 三、考试形式和试卷结构： 《理论化学》试卷满分150分。其中，物理化学（含结构化学）合计100分为必答，另外50分可选择无机化学（50分）或分析化学（含化学分析及仪器分析）（50分）作答。答题方式为闭卷、笔试。答题时允许使用计算器。 四、考试内容： 物理化学（含结构化学）（100分） 该科目大纲共计十九章，其中第一至第十章考题占75分，第十一至第十九章（结构化学部分）考题占25分。 第一章热力学第一定律 1．热力学概论 1.1 热力学的目的、内容和方法 1.2 热力学基本概念：体系与环境，体系的性质；热力学平衡态和状态函数 2．热力学第一定律 2.1 热和功 2.2 热力学能 2.3 热力学第一定律的表述与数学表达式 3．体积功与可逆过程 3.1 等温过程的体积功 3.2 可逆过程与最大功 4．焓与热容 4.1 焓的定义 4.2 焓变与等压热的关系 4.3 等压热容和等容热容 5．热力学第一定律对理想气体的应用 5.1 理想气体的热力学能和焓 5.2 理想气体的Cp与Cv之差 5.3 理想气体的绝热过程 6．热力学第一定律对实际气体的应用 6.1 节流膨胀与焦耳-汤姆逊效应 7．热力学第一定律对相变过程的应用 8．化学热力学 8.1 化学反应热效应等压热效应与等容热效应；反应进度； 8.2 赫斯定律与常温下反应热效应的计算：赫斯定律；标准摩尔生成焓与标准摩尔燃烧焓
山东大学《无机化学》课后习题2-5
第二章物质的状态 习题 2.1 什么是理想气体？实际气体在什么条件下可用理想气体模型处理？实际气体方程是怎么推导出来的？实际气体在什么条件下可以用理想气体模型处理？ 2.2 为什么家用加湿器都是在冬天使用，而不在夏天使用？ 2.3 常温常压下，以气体形式存在的单质、以液体形式存在的金属和以液体形式存在的非金属单质各有哪些？ 2.4 平均动能相同而密度不同的两种气体，温度是否相同？压力是否相同？为什么？ 2.5 同温同压下，N2和O2分子的平均速度是否相同？平均动能是否相同？ 2.6试验测得683K、100kPa时气态单质磷的密度是2.64g·dm－3。求单质磷的分子量。 2.71868年Soret用气体扩散法测定了臭氧的分子式。测定结果显示，臭氧对氯气的扩散速度之比为1.193。试 推算臭氧的分子量和分子式。 2.8常压298K时，一敞口烧瓶盛满某种气体，若通过加热使其中的气体逸出二分之一，则所需温度为多少？2.9氟化氙的通式为XeF x（x＝2、4、6…），在353K、1.56×104Pa时，实验测得某气态氟化氙的密度为 0.899g·dm－3。试确定该氟化氙的分子式。 2.10温度为300K、压强为 3.0×1.01×105Pa时，某容器含640g氧气，当此容器被加到400K恒定后，问当容器内氧气的压力降到1.01×105Pa时，共放出多少克氧气？ 2.11为什么饱和蒸气压与温度有关，而与液体上方空间的大小无关？试计算 （1）303K、空气的相对湿度为100％时，每升空气中水汽的质量。 （2）323K、空气的相对湿度为80％时，每升空气中水汽的质量。 已知303K时，水的饱和蒸气压为4.23×103Pa；323K时，水的饱和蒸气压为1.23×104Pa。 2.12 在303K，1.01×105Pa时由排水集气法收集到氧气1.00dm3。问有多少克氯酸钾按下式分解？ 2KClO3 === 2KCl ＋3O2 已知303K时水的饱和蒸气压为4.23×103Pa。 2.13 298K，1.23×105Pa气压下，在体积为0.50dm3的烧瓶中充满NO和O2气。下列反应进行一段时间后，瓶内总压变为8.3×104Pa，求生成NO2的质量。 2NO ＋O2 === 2NO2 2.14一高压氧气钢瓶，容积为45.0dm3，能承受压强为3×107Pa，问在298K时最多可 装入多少千克氧气而不致发生危险？ 2.15将总压强为101.3kPa的氮气和水蒸气的混合物通入盛有足量P2O5干燥剂的玻璃瓶 中，放置一段时间后，瓶内压强恒定为99.3kPa。 （1）求原气体混合物中各组分的物质的量分数； （2）若温度为298K，实验后干燥剂增重1.50g，求瓶的体积。（假设干燥剂的体积 可忽略且不吸附氮气）
大学无机化学所有公式
所有公式： 1、注意单位，如焦耳，千焦。 2、加入溶液时注意体积变化引起的浓度的变化 3、能斯特方程注意正负号。 4、单质的标准绝对熵不等于零，?f G m ?(稳定态单质,T)=0 ?f G m ?(H + ,aq,T)=0 Chap 1 1、热力学温度：T= t + T0 (T0=273.15K) 2、理想气体状态方程：pV=nRT 用于温度不太低，压力不太高的真实气体 在SI 制中，p 的单位是Pa ，V 的单位是m 3，T 的单位是K ，n 的单位是mol ；R 是摩尔气体常数，R 的数值和单位与p,V,T 的单位有关，在SI 制中，R = 8.314 J·K -1·mol -1。 3、 4、分压 5、分体积定律 6、溶液的浓度 质量百分比浓度 B = mB/m = mB/(mB+mA) 以溶质(B)的质量在全部溶液的质量中占有的 百分比 质量摩尔浓度 bB = nB/mA 溶质(B)的物质的量与溶剂(A)的质量的比值物质的量分数（摩尔分数） ?= nB/(nB+nA) 溶质(B)的物质的量占全部溶液的物质的量的分数 物质的量浓度 cB = nB/V 溶质的物质的量除以溶液的总体积(与温度相关)， 单位：mol?m-3, mol?dm-3, mol?L-1 Chap 2 1、体积功：气体发生膨胀或压缩做的功，一般条件下进行的化学反应，只作体积功 W= -p ?V = -p (V 终－V 始) 2、热和功不是状态函数 3、热力学第一定律：封闭体系中：?U = U 2 – U 1 = Q + W 4、焓：H = U + pV 等压时：Q p =H 2 – H 1 = ?H 若为理想气体，H = U + pV = U + nRT ?H = ?U + ?nRT 5、等容热效应Q V : ?U = Q V 等压反应热Qp ：W= －p?V 则U ＝ Qp + W = Qp －p ?V Qp = Qv + ??nRT 6、标准摩尔反应焓变：?r H m ? =??i ?f H m ?(生成物)? ??i ?f H m ?(反应物) =[y ?f H m ?(Y)+z ?f H m ?(Z)] – [a ?f H m ?(A)+b ?f H m ?(B)] 7、S m ?(B,相态,T) ，单位是J·mol -1·K -1 任一化学反应的标准摩尔熵变： ?rSm ? =??B Sm ?(生成物,T)-??B Sm ?(反应物,T)
山大无机化学试题
大学无机化学试题 一．写出有关的化学反应方程式并配平（20分）。 1.用氢碘酸处理CuO； 2.朱砂溶于王水； 3.向磷与溴的混合物中滴加水； 4.五硫化二锑溶于烧碱溶液； 5.光气与氨气反应； 6.单质磷溶于热烧碱溶液； 7.氯气通入含有氢氧化铋的烧碱溶液； 8.砷化氢通入硝酸银溶液； 9.向磷酸二氢钠溶液中滴加硝酸银溶液； 10.用烧热的铅除去酒中含有的醋酸。 二．述下列制备路线，并写出有关的反应方程式（30分）。 1．目前工业上主要采用什么方法生产氢氟酸、盐酸和氢溴酸？如果用H2和Br2直接燃烧法生产HBr而又不降低HBr的产率，实际生产中应采取什么措施？ 2．以硼镁矿为主要原料制备乙硼烷。 3．以铬铁矿为主要原料制备铬黄。 三．回答下列问题（40分）。 1．向Hg2＋溶液中加入KI溶液时生成红色HgI2沉淀，继续加入过量的KI溶液，HgI2沉淀溶解得无色的HgI42－配离子溶液。请说明HgI2有色而HgI42－无色的原因。 2．什么是自旋－禁阻跃迁？为什么Mn(H2O)62＋配离子几乎是无色的？ 3．一些顺式铂的配合物可以作为活性抗癌药剂，如cis-PtCl4(NH3)2、cis-PtCl2(NH3)2、cis-PtCl2(en)等。实验测得它们都是反磁性物质，试用杂化轨道理论说明它们的成键情况，指出它们是内轨型配合物还是外轨型配合物。 4．KClO3固态受热，在360℃时出现一吸热过程，500℃时出现一放热过程，580℃时再次放热并显著失重，770℃时又发生一吸热过程。请加以解释。 5．常见的金属硫化物中，哪些易溶于水？哪些可溶于稀盐酸？哪些可溶于浓盐酸？哪些可溶于硝酸溶液？哪些可溶于王水？ 试用6种试剂，将下列6种固体从混合物中逐一溶解，每种试剂只能溶解一种物质，并说明溶解次序。 BaCO3，AgCl，KNO3，SnS2，CuS，PbSO4。 6．写出下列物质主要成分的化学式： 毒重石，孔雀石，绿柱石，萤石，天青石。 7．分析说明NH3、N2H4、NH2OH、N3H的酸碱性变化规律。 8．设计实验方案分离下列离子：
大学无机化学经典题型
《无学化学》复习题答案 一、是非题：请在各题括号中，用“√”、“×”分别表示题文中叙述是否正确。(√) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 （√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。（√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 （√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 （×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 二、选择题 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族b．s区ⅡA族c．ds区ⅡB族d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4d．BF3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a．572 kJ·mol－１b．-572 kJ·mol－１c．286 kJ·mol－１d．-286 kJ·mol－１（6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δ r H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：d a．Δr H m1Θ+Δr H m2Θb．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θd．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ （7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g) 的Δr H mΘ为：d
无机化学常用公式小全
第一章 1：理想气体状态方程 pV nRT = （该公式的各类变体详见第四章） 2：实际气体状态方程。 ()2 n a V nb nRT V p ?? ??+-=?? ??????? 实实 3：混合气体的分压定律 i i p p =∑总 i i i V V p p x p ==g g 总总总 4：Graham 气体扩散定律 () () u A u B ==5：质量摩尔浓度，物质的量浓度，质量浓度和摩尔分数表示方法。 ()()()n B b B m A = 或 ()()()n B m B m A = ()()n B c B V = () ()m B w B M = ()() () ()()() n n x n n n = = +质质质质剂液 ， ()()() ()()() n n x n n n == +剂剂剂质剂液 ()()()() ()() 55.56 n n b x n n n = ≈ = +质质质质剂剂 6：Raoult 定律 p p x *=g （剂） ()’’p p x p k b kb k p k ***?===g （质）= 7:沸点升高公式
’’b b f f T k p k b T k p k b ?=?=?=?= 8：溶液渗透压公式 cRT ∏= V nRT ∏= 第二章
常用物理量一览表
1：()() x x x x ?=-终始（无论是什么量） 2： W p V =-?g 外 3：（热力学第一定律）U Q W ?=+ 4：恒容反应热 （1）V Q U ?= （2）V Q C T =-?g （3） 12 1211 22 V V V V Q Q T Q Q T T T ?= ?=???g （推论1） （4） 11222122 m Q m Q M T M T =??（推论2） 5：恒压反应热 （1）H U pV =+ （2） ()()()()212211222111p Q U W U p V U U p V p V U p V U p V H =?-=?+?=-+ -=+-+=?外 6：Q p 与Q v 的关系 （1）p v nR Q Q T =+? （2）r r m H H ξ ??= （3）r m r m H U RT ν?=?+?（注：左右两边的单位为J ·mol -1） 7：标准生成热的应用 r m i f m i f m i i H v H v H ΘΘΘ ?=?-?∑∑（生成物）（反应物） 8：燃烧热 r m i c m i c m i i H v H v H ΘΘΘ?=?-?∑∑（反应物）（生成物） （注意反应物与生成物的前后顺序。）
山东大学无机化学测试试题大一下
山东大学无机化学试题大一下
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第一学期无机化学试题 一．名词解释（每个2分，共30分） 理想气体；过热现象；钻穿效应；状态函数；盖斯定律；活化能；盐类水解；溶液；反应级数；氧化数；电负性；电离能；化学键；晶格能；镧系收缩。二．问答题（每题5分，共40分） 1．非电解质稀溶液的依数性有哪些？用其中之一，设计一最合理的实验测定葡萄糖的莫尔质量。 2．试判断下列过程熵变的正负号 (1)溶解少量食盐于水中； (2)水蒸气和炽热的碳反应生成CO和H2； (3)冰熔化变为水； (4)石灰水吸收CO2； (5)石灰石高温分解。 3．解释下列事实： (1)AgCl在纯水中的溶解度比在盐酸中的溶解度大； (2)BaSO4在硝酸中的溶解度比在纯水中的溶解度大； (3)Ag3PO4在磷酸中的溶解度比在纯水中的大； (4)PbS在盐酸中的溶解度比在纯水中的大； (5)Ag2S易溶于硝酸但难溶于硫酸； 4．根据酸碱质子理论，按由强到弱的顺序排列下列各碱： NO2－、SO42－、HCOO－、HSO4－、Ac－、CO32－、S2－、ClO4－。 根据酸碱电子理论，按由强到弱的顺序排列下列各酸： Li＋、Na＋、K＋、Be2＋、Mg2＋、Al3＋、B3＋、Fe2＋。 5．在原子的量子力学模型中，电子的运动状态要用几个量子数来描述？简要说明各量子数的物理含义、取值范围和相互间的关系。 6．试判断满足下列条件的元素有哪些？写出它们的电子排布式、元素符号和中文名称。 (1) 有6个量子数为n＝3、l＝2的电子，有2个n＝4、l＝0的电子；
广东药学院无机化学考试复习题
广东药学院无机化学考试复习题 一、单项选择题（30分）(每题2分) [1] 已知A(s) + O2(g) = AO2(g) 平衡常数为K1；AO(g) + ?O2(g) = AO2(g) 平衡 常数为K2；反应A(s) + ?O2(g) = AO(g) 平衡常数为K3，它们之间的关系为( ) A、K1 = K2K3 B、K3 = K2K1 C、K2 = K1K3 D、K1 = K2/ K3 [2] 汽车散热器的冷却水在寒冷的天气常需加入适量的乙二醇或甘油，利用的是 溶液( )的性质。 A、沸点升高 B、凝固点降低 C、离子互斥 D、离子互吸 [3] 实验发现，一定浓度的蔗糖溶液的沸点都大于100℃，其最根本的原因是由于溶液 的( ) A、蒸汽压下降 B、电离 C、解离 D、具有挥发性 [4] 在一定的温度和压力下，如某可逆反应的ΔG<0，则该反应是( ) A、正反应自发进行 B、逆反应自发进行 C、反应处于平衡状态 D、正逆反应速率相等 [5] 一定温度下，放热反应CO(g) + H2O(g) ? CO2 (g) + H2(g) 已达平衡，若为了 提高CO 转化率可采用( ) A、压缩容器体积，增加总压力 B、扩大容器体积，减少总压力 C、升高温度 D、降低温度 [6] 500K时，反应SO2 (g)+1/2O2 (g) ? SO3 (g) 的K p = 50，在相同温度下，反 应 2SO3 (g) ? 2SO2 (g)+ O2 (g) 的K p必等于( ) A、100 B、2×10－2 C、2500 D、4×10－4 [7] 酸性溶液中，下列电极反应的标准电极电位如下，则氧化剂的氧化能力最强的是( ) Br2(l) + 2e ?2Br-Eθ=1.066V Cl2+ 2e ?2Cl- Eθ=1.358V MnO4-+ 8H++ 5e-?Mn2++ 4H2O Eθ=1.507V Fe3++ e ?Fe3+ Eθ=0.771V A、Br2 B、Cl2 C、MnO4- D、Fe3+ [8] 下列化合物中熔、沸点最高的是（） A、H2S B、H2Se C、H2O D、H2Te [9]Cu的价层电子排布是4s13d10而不是4s23d 9根据的是( ) A、保利不相容原理 B、屏蔽效应原理
山东大学 药学(无机化学)网络教育答案
? 班级：2019年上学期高起专成绩： 90分 一.单选题（共30题75.0分） 1 在乙炔（C2H2）分子中，碳碳原子间的化学键情况为 ?A、 ?B、 ?C、 ?D、 我的答案：D得分： 2.5分 2 pH=5.75的HAc－NaAc缓冲溶液，其缓冲比是（）（已知pKa，HAc=4.75） ?A、 ?B、 ?C、 ?D、 我的答案：D得分： 2.5分 3 下列各缓冲体系缓冲容量最大，缓冲能力最好的一组是 ?A、 ?B、 ?C、 ?D、 我的答案：C得分： 2.5分 4 根据酸碱质子理论认为，下列全部是酸的是
?B、 ?C、 ?D、 我的答案：B得分： 2.5分 5 向CrCl3·6H2O溶液中加入AgNO3，经测定有2/3的氯被沉淀，据此推知溶液中存在的配离子是 ?A、 ?B、 ?C、 ?D、 我的答案：D得分： 2.5分 6 下列化合物中，可作螯合剂的是 ?A、 ?B、 ?C、 ?D、 我的答案：C得分： 2.5分 7 下列各组量子数中，不合理的一组是 ?A、 ?B、 ?C、 ?D、 我的答案：B得分： 2.5分 8 难溶电解质Ca3(PO4)2，若用S表示其溶解度（mol?L-1），则溶解度与溶度积的关系为 ?A、 ?B、
?D、 我的答案：C得分： 2.5分 9 在氨水中加入少量固体NH4Ac后溶液的pH值将 ?A、 ?B、 ?C、 ?D、 我的答案：B得分： 2.5分 10 在Fe—Cu原电池中其正极反应式及负极反应式正确的为 ?A、 ?B、 ?C、 ?D、 我的答案：D得分： 2.5分 11 用奈斯特方程式计算MnO4-/Mn2+的电极电势E下列叙述不正确的是 ?A、 ?B、 ?C、 ?D、 我的答案：C得分： 2.5分 12 n，l，m确定后，仍不能确定该量子数组合所描述的原子轨道的（） ?A、 ?B、 ?C、 ?D、 我的答案：D得分： 2.5分 13 下列说法中不正确的是( )
中级无机化学[第七章元素与元素性质的周期性]-山东大学期末考试知识点复习
第七章元素与元素性质的周期性 1．周期表与元素 周期表的分区：按原子最后一个电子占据的轨道，周期表中元素可分为5个区。s区的价电子构型为ns1～2，p区的价电子构型为ns2np1～6，d区的价电子构型为(n-1)d1～9ns1～2，ds区的价电子构型为(n-1)d10ns1～2，f区的价电子构型为(n-2)f0～14(n-1)d0～2ns2。 构造原理：基态多电子原子的电子填充原子轨道的一般次序为 1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p →6s→4f→5d→6p→7s→5f→6d→7p 构造原理的前提条件是连续轨道间具有较大的能级差，而电子间的排斥作用相对较小。对于d区元素与f区元素，由于价轨道间能级差较小，当电子间排斥作用超过轨道间能级差时，原子的价电子构型就会出现提前到达全满、半满的不符合构造原理的特殊构型。通常，亚层轨道为全满或半满时比较稳定。 2．原子性质的周期性 (1)原子半径一般规律：同一族元素，从上到下原子半径依次增大；同一周期主族元素，从左到右原子半径依次减小。 镧系收缩：从镧到镥，原子半径和三价离子半径逐渐减小。镧系收缩造成镧系后第三系列过渡元素的原子半径比一般的增大幅度小，与第二系列过渡同一族元素的原子半径接近。 d电子也具有较差的屏蔽效应，造成d区元素半径收缩。 原子半径存在不同的类型，主要有金属半径、离子半径、共价半径、van der Waals半径，使用时需要注意。 (2)电离能元素第一电离能的一般规律：同一族元素，从上到下逐渐减小；
同一周期元素，从左到右大体上依次增大。元素第一电离能最小的元素为周期表左下角的Cs，元素第一电离能最大的元素为周期表右上角的He。该规律一般可 的变化规律来解释。 用原子有效核电荷Z eff (3)电子亲和能电子亲和能的周期性变化比较复杂，变化趋势不很清晰。粗略的规律为：同一周期元素，从左到右原子电子亲和能依次增大，这可用原子有效核电荷Z 的变化规律来解释。 eff 同族元素的电子亲和能变化幅度不大。第1族元素的电子亲和能从上到下依次减小。13族，14族，16族，17族元素，同一族元素的电子亲和能是第3周期元素最大，并且由此向下依次减小。第2周期的B和O的电子亲和能在本族中最小，C和F位于本族第3周期元素之下。主族元素Be，Mg，N及18族元素的电子亲和能为吸收的能量。第2族与第15族元素的电子亲和能由吸能变为放能，并且从上到下依次增大。 (4)电负性一般规律：同一周期元素，从左到右电负性依次增大；同一族元素，从上到下电负性变小。电负性大的元素位于周期表的右上角，电负性小的元素位于为周期表的左下角。 电负性也存在不同的定义与标度，例如Pauling电负性，Mulliken电负性，Allred—Rochow电负性，Allen电负性，使用时也需注意数据的一致性。 3．主族元素性质变化的一般规律 (1)单质 熔点和沸点：同族元素从上到下，金属熔点和沸点趋向于依次降低，非金属熔点和沸点趋向于依次上升。 单质晶体结构：周期表从左到右晶体结构由金属晶体逐渐过渡到分子晶体。 (2)氧化态 s区元素：价电子构型为ns1～2，常见氧化态为M+，M2+。
山东大学无机化学
2００３-200４第二学期无机化学试题１答案及评分细则 一．写出有关的化学反应方程式并配平（20分)。每题2分，仅仅写出反应物及产物的化学式而未配平，则得1分;化学式写错不得分。 1.用氢碘酸处理CｕＯ; ２HI +CuO=CuI +Ｈ2O 2.朱砂溶于王水； 3HgS +2ＨNO３+ 1２ＨCl ＝3H2[ＨgCl]４+2NO+4H2O+ 3S 3.向磷与溴的混合物中滴加水; ２P+ 3Bｒ2 + 6H2O 2H３PO３+ 6HＢr↑ 4.五硫化二锑溶于烧碱溶液; Sb2S5＋8NａOＨ＝Ｎａ３SbO４＋Na３SbS４＋4H2Ｏ+Na2S 5.光气与氨气反应； 4ＮＨ3 + COCl2＝CO（NH2)２+ 2ＮH４Cｌ 6.单质磷溶于热烧碱溶液; P４+ 3ＮaOH + 3Ｈ2Ｏ= PＨ3 +３NａＨ2PO２ 7.氯气通入含有氢氧化铋的烧碱溶液； Cｌ2+ Bi(OH)３＋3NａOH ＝NaBiＯ3 +2NaCｌ+ 3H2O 8.砷化氢通入硝酸银溶液; 2ＡsH3＋１2ＡｇNＯ3 + ３H2O＝Aｓ2O3+ 12ＨNO3＋１2Ａｇ↓ 9.向磷酸二氢钠溶液中滴加硝酸银溶液; Ｈ2ＰＯ4- ＋3Ag+ = Ag3PO4↓＋２Ｈ＋ 10.用烧热的铅除去酒中含有的醋酸。 Pｂ＋2HAｃ＝Pｂ（Aｃ）２+ H2 二．简下列制备路线,并写出有关的反应方程式(30分)，每题1０分。 1．目前工业上主要采用什么方法生产氢氟酸、盐酸和氢溴酸?如果用H2和Br２直接燃烧法生产ＨBr而又不降低H Ｂr的产率，实际生产中应采取什么措施？ 答:氢氟酸主要是通过氟化钙与浓硫酸反应制得:
CａF2 + H2SＯ4 = 2HF+ CaSO4 盐酸主要是通过氢气和氯气在光照下反应生成HCl，然后用水吸收: Ｃl2+ H2光照2HＣｌ 氢溴酸主要是通过单质溴和白磷在加热条件下加入水生成HBr，在用水吸收得到: 2P+ 3Br2 + 6H2O ? 2H3PＯ3+ 6HBｒ↑ 直接燃烧法由氢气和溴蒸气合成HBr，主要存在的问题是HＢr在高温下容易分解,产率较低,而降低温度虽然能提高HＢr的产率,但是反应速率太低，无法实现实际上生产。解决这一矛盾的关键就是寻找、合成专用的催化剂，催化剂的作用就是在较低温度下提高氢气和溴蒸气的反应速率，目前，用于该反应的专用催化剂已经投入实际生产。 ２.以硼镁矿为主要原料制备乙硼烷。 ①用烧碱溶液浸取硼镁矿 Mg2B２O5?H2O+ 2 NaOH = 2NaBＯ2 + 2Mg(OH)２↓ ②过滤除去Mg(OH）2和其他难溶杂质，然后向滤液中通入CO２调节溶液pH使ＡlO2－、CrO2-等沉淀为氢氧化物： 4NaBO2 + ＣO2＋10H2O = Nａ２B4Ｏ7?10Ｈ２O ＋Na2CO3 ③过滤并将滤液浓缩重结晶得到硼砂,后用H2SO４处理使硼砂转化为难溶于水的硼酸: Na2B4O7 + Ｈ2SＯ4 + ５Ｈ２O＝4Ｈ3BO3↓＋Nａ2SO4 ④过滤、洗涤、晾干硼酸晶体,加热分解得到B2Ｏ３ ２Ｈ3BO３ ? ===B2O3 +3H2O ⑤在高压及三氯化铝催化下,用铝和氢气还原Ｂ2Ｏ3制得乙硼烷 B２Ｏ3+ 2Aｌ+ 3H2 ? ?→ ?32Cl Al B２H 6 ＋Ａl２O3 ３.以铬铁矿为主要原料制备铬黄。 (1)高温煅烧 ４Fｅ(ＣrO2)2+ 8Nａ ２CO ３ +7O2＝＝8Na2CrＯ4 +2Fe2O3 + 8CＯ2 加入纯碱和白云石使SiO2变为CaＳiO3、Al ２O3变为NaＡｌO ２ 。 (2) 水浸、过滤、除渣,滤液用酸调PH =7～8 Ａｌ(OＨ)4－＋H+＝A(OH）3 （3）过滤除区Aｌ(OH）3,滤液中加入PbCl2溶液,反应得到铬黄 Na2CrO4+ ＰbCl2＝PbＣrＯ4↓＋2NａＣl 过滤、洗涤、干燥、研磨即可得到黄色颜料铬黄。
无机化学习题库(湖北大学)参考答案(1)
第一章 气体 参考答案 一、选择题 1. (C) 2. . (A) 3. (C) 二、填空题 ( 共10题 20分 ) 1. 1/4 ; 1/2 。 2. 3 NH p : 3.9 MPa 2 N p : 1.5 MPa 2 H p : 4.6 MPa 3. 分子间的作用力 , 分子的体积 三、计算题 ( 共 3题 15分 ) 22. 5 分 (0152) 0152 设经过 t 秒 后白环在距离氨棉塞一端 x cm 处出现 , 根据气体扩散定律, 有: (97.1 -x )/t 3 NH M 17.0 ──── = ( ──── )1/2 = ( ─── )1/2 ∴ x = 57 x/t M HCl 36.5 即白环在距离润湿的氨棉塞一端 57.8 cm 处出现。 第二章 溶液 参考答案 一、选择题 1. (D) 2. (A) 3. (D) 二、填空题 1. 174 g ·mol -1 2. 54.2 3. 0.299 三、问答题 答：用乙二醇较好。 因为它的沸点高, 难挥发。 而乙醇的沸点比水低, 在汽车行驶时,当散热器水箱受热后, 溶液中的乙醇先挥发, 容易着火。 第三章 化学热力学 参考答案 一、选择题 1. (A) 2. (B) 3. (A) 二、填空题 4. ΔG < 0 为 - ΔS > 0 为 + 5. 435.7 6. -241.8 kJ ·mol -1 三、计算题 7. 待求的反应 = 反应(1) - 反应(2) - 反应(3) -12 反应(4) 按Hess 定律,有： m r H ?= m r H ?(1) – m r H ?(2) – m r H ?(3) - 12 m r H ?(4)
无机化学常用公式小全
精品 1 :理想气体状态方程 pV nRT (该公式的各类变体详见第四章) 2 :实际气体状态方程。 3:混合气体的分压定律 P 总 P i i 4: Graham 气体扩散定律 u(A) 〕(B) 'M r B 両 \ 〒 \ M r (A) 5 :质量摩尔浓度，物质的量浓度，质量浓度和摩尔分数表示方法。 b(B) 豔或 n 质 b n 剂 55.56 6: Raoult 定律 P p gx 剂) p p g X 质)二 p k ' kb k p k ' 7:沸点升高公式 第一章 nb nRT P 总 gX i V 总 总、 p 总9~ V i c(B) n(B) V w(B)呃 M
T b k'p k b b T f k'p k f b 8：溶液渗透压公式 cRT V nRT 第二章
常用物理量一览表
1 : XX 终 x 始（无论X 是什么量） 2 : W p 外 g V 3 ：（热力学第一定律） U Q W 4 :恒容反应热 （1 ） U Q V （2） Q V Cg T （3） Q V 1 Q V 2 Q V 1 Q/2gZ （推论 1） 「 T 2 12 T 2 （4）卫① （推论2） M 2 T i M 2 T 2 5 :恒压反应热 （1） H U pV Q p U W U p 外 V U 2 U , （2） p 2V 2 P 1V 1 U 2 P 2V 2 U 1 P 1V 1 H 6 : Q P 与Q v 的关系 7 :标准生成热的应用 8 :燃烧热 v i c H m （生成物） i （注意反应物与生成物的前后顺序。） （1 ） Q p Q v nRT （3 ） r H r U m RT （注：左右两边的单位为 Jmol -1） V i f H m （生成物） v i f H m （反应物） i
山东师范大学无机化学期末考试试卷及参考答案
山东师范大学成人高等教育期末考试试题 年级： 2015 专业：环境科学考试科目：无机化学 试题类别：Ａ卷考试形式：闭卷 一、判断题（每小题1分，共10分） （）1、在25℃时，0.1 mol·dm-3的氨水溶液中氨的碱常数为1.79?10-5，25℃时，0.05 mol·dm-3 的氨水溶液中氨的碱常数为1/2?1.79?10-5。 （）2、同一缓冲系的缓冲溶液，总浓度相同时，只有pH =p K a的溶液缓冲容量最大。 （）3、将正常红细胞放入氯化钠溶液中，发生了溶血现象，则该氯化钠溶液为低渗溶液。（）4、酸碱质子理论认为：凡是能给出质子的物质都是酸，凡是能接受质子的物质都是碱。（）5、9.0 g·L-1 NaCl溶液不是等渗溶液。 （）6、在配位化合物中，中心原子的配位数一定等于配体的数目。 （）7、n =4 ，l =2 轨道的名称为4d。 （）8、量子力学所说的原子轨道是指波函数Ψn.l.m. （电子云的形状）。 （）9、配位滴定中最常用的螯合剂是乙二胺四乙酸及其二钠盐。 （）10、化学平衡移动时，其平衡常数一定随之改变。 二、填空题（每小题2分，共10分） 1、NH3；HS—；H2O；HPO42—的共轭酸的化学式分别是_ ____，____ __，____和__ __ 。 2、缓冲溶液的缓冲容量与____ __ 和_____ 有关。 3、100mL 0.1mol·L-1H2SO4(M r = 98)溶液中，H2SO4的物质的量是__ ___，质量浓度是___ ___。 4、配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3的名称是，内界是___，外界是___，中心原子是，配位原 子是，配体是。 5、共价键具有___ ___性和___ __性，通常σ键比π键___ ___。 三、选择题（每小题1分，共10分） 1、下列缓冲溶液中，缓冲容量最大的是( ) A.0.25mol·L-1HAc---0.05 mol·L-1NaAc 溶液 B.0.15 mol·L-1HAc---0.15 mol·L-1NaAc 溶液 C.0.05 mol·L-1HAc---0.25 mol·L-1NaAc 溶液 D.0.10 mol·L-1HAc---0.10 mol·L-1NaAc 溶液 2.不属于共轭酸碱对的一组是( ) A.NH3和NH2- B.H3O+ 和OH - C.HS-和S2- D.HAc和Ac- 3.Fe(en) 3]Cl3中，中心原子的配位数是( ) A.3 B.5 C.4 D.6 4.某缓冲溶液的共轭碱的p K b?= 6.0，则理论上该缓冲溶液的缓冲范围为( ) A.5.0 ～7.0 B.9.0 ～11.0 C.6.0 ～8.0 D.7.0 ～9.0 5.下列各组量子数中（n, l, m, m s），不可能存在的是( ) A.4，3，2，- 2 1 B.4，2，0，- 2 1 C.4，1，0，+ 2 1 D.4，4，0，+ 2 1 6.在室温下向10g蒸馏水中，加入10 g 0.001mol·L-1 HCl后，水离子积常数K w?( ) A.增大 B.减小 C.不变 D.变为零 7.下列溶液组成的表示法中，与温度无关的是( ) A.物质的量浓度 B.质量浓度 C.质量分数 D.渗透浓度 8.HF的沸点比HI的沸点高得多，主要是因为存在( ) A.氢键 B.诱导力 C.取向力 D.色散力 9.只要物质的量足够，下列哪种物质能使AgCl溶解。( ) A.NaCl B.NH3·H2O C.NaOH D.AgNO3 10元素周期表中所含元素最多的周期是( ) A.第六周期 B.第五周期 C.第三周期 D.第七周期 四、问答题（每小题10分，共40分） 1、写出下列反应的标准平衡常数表达式： （1）N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) （2）Sn2+(aq) + 2Fe3+(aq) Sn4+(aq) + 2Fe2+(aq) （3）ZnS(s) + 2H3O+(aq) Zn2+(aq) + H2S(g) + 2H2O(l) 2、某元素的原子序数为24，试问： （1）此元素原子的电子总数是多少？ （2）写出该元素基态原子的电子排布式 （3）它属于第几周期、第几族？主族还是副族？ （4）它有多少个成单电子？