高一化学上学期期末复习题

高一化学上学期期末复习题

1、下列关于金属钠的说法中正确的是（ ）

A 、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠

B 、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物

C 、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸

D 、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜

2、下列物质在空气里变质的过程中，不涉及．．．

氧化还原反应的是（ ） A ．Na B ．FeSO 4溶液 C. Na 2O 2 D ．NaOH

3、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（ ）

A 、CuCl 2

B 、CuS

C 、FeCl 3

D 、FeS

4、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO 3＝2HNO 3＋4N 2＋9H 2O ，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之

比为 （ ） A ．5∶3 B ．5∶4 C ．1∶1 D ．3∶5

5、重铬酸铵(NH 4)2Cr 2O 7是一种受热易分解的盐。下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断，符合实际的是（ ）

A ．O H NH CrO 233++

B ．O H NH O Cr 2332++

C ．O H N CrO 223++

D ．O H N O Cr 2232++

6、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（ ） A 、Ba(OH)2 B 、CH 4 C 、Cl 2 D 、HCl

7、在120℃的条件下，总质量为2.1 g 的CO 与H 2的混合气体在足量的O 2中充分燃烧，然后通过足量的Na 2O 2固体，

固体增加的质量为 A ． 7.2 g B ． 4.2 g C ．3.6 g D ． 2.1 g

8、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）

A 、H +、NO 3-、Fe 2+、Na +

B 、K +、Ba 2+、OH -、SO 42-

C 、Ag +、NO 3-、Cl -、K +

D 、Cu 2+、NH 4+、Br -、OH -

9、下列关于胶体的叙述中不正确的是（ ）

A 、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液

B 、胶体能透过半透膜

C 、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉

D 、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小

10、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（ ）

A 、质量比为2：1的SO 2和O 2

B 、9g 水和23g 乙醇

C 、标况下44.8L 的NO 和100ml5mol/L 的硫酸溶液

D 、物质的量相同的H 2SO 3和FeSO 4

11、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（ ）

①3FeO + 10HNO 3 === 3Fe(NO 3)3 + NO + 5H 2O ③8NH 3 + 3Cl 2 === NH 4Cl + N 2

②C + 2H 2SO 4 (浓) === CO 2 + 2SO 2 + 2H 2O ④2Na 2O 2 + 2H 2O === 4NaOH + O 2

A 、①②

B 、①④

C 、③④

D 、全部

12、要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用（ ）

A ．加入过量的澄清石灰水

B ．加入适量的氢氧化钠溶液

C ．将溶液加热蒸干并灼烧

D ．通入足量的CO 2气体

13、下列溶液通入过量的CO 2后无沉淀有的（ ） A ．CaCl 2 B ．Ca(ClO)2 C ．Na 2SiO 3 D ．饱和Na 2CO 3溶液

14、既能与酸(H +)反应，又能与碱(OH -)反应的是：( )

①MgO ②Al(OH)3 ③NaHSO 4 ④NaHCO 3 ⑤NH 4HS ⑥CaCO 3 A. ② B. ②③④ C. ②④⑤ D. ②③④⑤

15、用铝箔包装0.1mol 金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集到气体（标准状况下）

为( ) A. H 2、O 2混合气体 B. 1.12L H 2 C. ＞1.12L H 2 D. ＜1.12L H 2

16、下列用途主要是体现铝的物理性质的是（ ）①家用铝锅 ②盛浓硝酸的容器 ③制导线 ④焊接钢轨 ⑤包装

铝箔⑥制成合金作飞机制造业材料

A. 只有①②③④

B. 只有④⑤⑥

C. 只有①③⑤⑥

D. ②④⑥

17、现有MgCl 2、AlCl 3、CuCl 2、NaCl 、NH 4Cl 五种溶液，如果只用一种试剂把它们区别开来，这种试剂是（ ）

A.氨水

B.AgNO 3

C. NaOH

D. BaCl 2

18、称取两份铝粉,第一份加足量的浓氢氧化钠溶液,第二份加足量盐酸,如要放出等体积的气体(同温、同压下),两

份铝粉的质量之比为（ ） A.1:2 B.1:3 C.3:2 D.1:1

19、下列说法正确的是（ ） A.SiO 2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸

B. SiO 2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH 溶液反应

C.因高温时SiO 2与Na 2CO 3反应放出CO 2，所以H 2SiO 3酸性比H 2CO 3强

D. CO 2通入水玻璃中可得硅酸

20、某溶液中，滴加KSCN 溶液时无明显现象发生，再滴入少量氯水，溶液立即显红色。则原溶液中一定含有的

是（ ）

。 A ．Fe 2+ B ．Fe 3+ C ．K + D ．NH 4+

21、下列物质充分反应后，滴入KSCN 溶液，呈红色的是（ ）

A ．FeO+盐酸

B ．Fe+稀硫酸

C ．Cl 2+FeCl 2溶液

D ．Fe+CuS04溶液

22、下列一步转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是（ ）

A ．223SiO Na SiO →

B ．22Na O NaOH →

C ．23N NH →

D ．3NH NO →

23、下列叙述错误的是（ ）

A ．光导纤维的主要成分是硅酸盐

B ．过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源

C ．氧化铁常用作红色油漆和涂料

D ．常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸

24、将Fe 、Cu 、FeCl 2、FeCl 3、CuCl 2盛于同一容器中充分反应，如Fe 有剩余，则容

器中只能有的金属或金属离子是 ( )

A ．Cu 、Fe 3＋

B ．Fe 2＋、Fe 3＋

C ．Cu 、Cu 2＋、Fe

D ．Cu 、Fe 2＋、Fe

25、下列离子在溶液中能大量共存的是 ( )

A ．Fe NH SCN Cl 34++--、、、

B ．Na H NO SO 34

2++--、、、 C ．Fe 2+ H + Na + NO 3- D ．Fe NH Cl OH 24++--、、、

26、将高岭石[Al 2（Si 2O 5）（OH ）4]改写为金属氧化物和二氧化硅的形式，下列各项中正确的是（ ）

A ．Al 2O 3·SiO 2·H 2O

B ．Al 2O 3·2SiO 2·2H 2O

C ．Al 2O 3·SiO 2·2H 2O

D ．Al 2O 3·2SiO 2·H 2O

27、除去下列物质中所含杂质（在括号内），请写出选用的试剂及除杂质时的离子方程式：

（1）FeCl 2（CuCl 2）选用试剂______________离子方程式______________________________

（2）NaHCO 3(Na 2CO 3)选用试剂____________离子方程式____________________________

(3)除去下列少量杂质（括号内杂质），简述操作步骤，并写出有关变化的离子方程式：

物质

操作步骤 离子方程式

SiO 2（Al 2O 3）

MgO （Al 2O 3）

FeCl 2（FeCl 3、） 28、在反应２KMnO 4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2O 中，氧化剂是___________，氧化产物是_________，氧化产物与还原产物物质的量之比是__________，被氧化与未被氧化的HCl 的质量之比为______________，若有7.3g HCl 被氧化，则产生Cl 2的质量为_______，转移的电子数为________ mol 。

29、某无色透明溶液里加入铝粉可放出氢气，试分析下列离子：H ＋、Ba 2＋、Mg 2＋、、OH - 、SO 32- 、Cl -、CO 32-、NO 3-

中可能有哪些离子存在于该溶液中；

第一种情况：若溶液呈酸性，可能大量存在的离子是 ；

第二种情况：若溶液呈碱性，可能大量存在的离子是 。

30、某化学兴趣小组用含A 、

B 两种金属单质的粉末状混

合物进行如下实验，其转化关

系如图所示（部分反应物或生

成物未列出），其中A 、B 两

种金属单质常温下遇浓

H 2SO 4表面均可形成一层致密的氧化物薄膜，E 为白色沉淀，I 为红褐色沉淀。

（1）写出下列物质的化学式：F_______________________，G______________________。

（2）分离混合物最简单的方法是________________________________________________。

（3）D→E转化中，加入足量的X，试剂X可能是___________。

A．饱和NaCl溶液B．NaOH溶液C．氨水D．Ba（OH）2溶液

（4）写出下列转化的化学方程式：

A→C：_____________________ H→I：_________________________________。

安徽省高一化学下学期期末考试试题

安徽省舒城干汊河中学2016－2017学年第二学期期末考试 高一年级化学试卷 满分：100分时间：90分钟 考生注意：1.请将答案填写在答题卷上，填写在试卷上不得分 2.可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 N14 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1．下列物质的分类正确的是 A．共价化合物——硫酸、纯碱、水 B．分散系——空气、水玻璃、盐酸 C．非电解质——液氯、乙醇、NH3 D．强氧化剂——盐酸、硫酸、硝酸 2．实验室配制1 mol·L－1盐酸250 mL，下列不需用的仪器是 A．250 mL容量瓶B．托盘天平 C．胶头滴管D．烧杯 3．下列与化学概念有关的说法正确的是 A．化合反应均为氧化还原反应 B．金属氧化物均为碱性氧化物 C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 4．下列实验装置不能达到实验目的的是 5．下列说法正确的是 ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L ②0.5 mol H2所占体积为11.2 L ③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L ④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A．①③⑤B．④⑥ C．③④⑥D．①④⑥ 6．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是 A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

高一化学上学期期末考试试题

高一期末考试试卷 化学试卷 考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。 (1）答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚； (2）请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，在草稿纸、试题上答题无效。 保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。 相对原子质量: H:1 C:12 O:16 Na：23 Ca：40 N：14 S：32 Al：27 P：31 Cl：35.5 Mg：24 Si ：28 第I卷（选择题共54分） 一、选择题（共10题，每小题只有一个标准答案，每小题3分，10×3=30分） 1．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（） A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用待配溶液洗涤过的 D．以上三项都符合的 2．进行过滤操作时，必须使用的玻璃仪器是（） A．试管 B．烧瓶C．烧杯 D．酒精灯 3．下列化学反应的离子方程式错误的是( ) A．Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O B．Al2O3溶于过量NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O C．铁溶于稀H2SO4中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ D．Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O 4．关于制备Fe（OH）3胶体的操作方法正确的是（） A．在FeCl3溶液中加入NaOH溶液 B．加热煮沸FeCl3溶液 C．把FeCl3溶液滴入沸水中 D．把饱和的FeCl3溶液滴入到沸水中 5．．往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是( ) A．颜色变浅 B．逐渐变红色 C．没有改变 D．变棕黄色 6．向50 mL 18 mol·L-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量( ) A．小于0.45 mol B．等于0.45 mol C．在0.45 mol和0.90 mol之间 D．大于0.90 mol 7．下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是（） A． SO2溶解于水 B．NO2溶解于水 C．CO2溶解于水 D．O2溶解于水 8．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（） A．Fe3＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋ 9．镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（） A．5.1g B．10.2g C．13.6g D．15.3g 10．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A．H+、NO3-、Fe2+、Na+ B．Ag+、NO3-、Cl-、K+

高一化学上学期期末复习知识点汇总

高一化学上学期期末复习 第一单元丰富多彩的化学世界 一、离子反应及其发生的条件 ⑴．电解质在水溶液中反应的实质 多种电解质在水溶液中发生电离，产生能够自由移动的离子，不同离子之间发生反应生成沉淀、气体、水等。 ①离子反应：有离子参加的化学反应。 ②离子反应发生的条件（离子不能大量共存的规律）——物质之间能发生复分解反应 生成难溶物或微溶物：如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与OH-、Mg2+与CO32-、OH-等之间发生离子反应。 生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH-，H+与CO32-、HCO3-、HSO3-、SO32-等之间发生离子反应。 生成弱电解质：如H+与CH3COO-、CO32-等生成弱酸；OH-与NH4+等生成弱碱；H+与OH-生成水（水也是种弱电解质）。 ⑵．离子方程式 ①书写离子方程式的步骤 写：写出正确的化学方程式； 拆：将化学方程式中易溶解于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号；而难溶于水的物质、气态物质和水仍用化学式表示； 删：删去方程式等号两边重复的离子； 查：检查是否满足元素原子守恒、反应前后电荷守恒等。 ②书写离子方程式的方法 化学式与离子符号使用要正确，其规律是：一般易溶于水的强酸（H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI）、强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2）、大多数可溶性盐均写成离子符号（拆）；而单质、氧化物、弱电解质、非电解质极难溶于水的物质均写成化学式（不拆）。 判断离子方程式书写是否正确，注意两守恒：方程式两边的原子数、电子数必须守恒。 5. 离子共存题易错点： ⑴在题目中告知是无色溶液，应排除具有颜色的离子 Fe2＋（浅绿色）、Fe3＋（黄色）、Cu2＋（蓝色）、MnO4—（紫色）等离子。 ⑵多元弱酸的酸式酸根离子不能与H＋、OH—大量共存HCO3—、HSO3-、 6．元素化合价在化学反应中的变化 ⑴氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。 非氧化还原反应：凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。 ⑵氧化还原反应特征（判别方法）：化合价发生变化。 8．氧化还原反应的实质 ⑴元素化合价升降的实质：化合价升高，该元素原子在反应中失去电子； 化合价降低，该元素原子在反应中得到电子。 ⑵氧化还原反应的本质：反应过程中有电子得失（或偏移）。

(工作总结)高中化学老师工作总结

高中化学老师工作总结 高中化学老师工作总结 范文一 本学期我担任高二(9)、(10)两个班级的化学教学工作，本学期主要的教学任务就是完成“选修模块-化学反应原理”的教学任务，而化学反应原理是一本比较抽象的模块，它是继必修课程《化学1》、《化学2》之后的选修课程，她从化学反应与能量、化学反应速率与化学平衡以及溶液中的离子反应等方面入手，引导学生研究化学反应现象，探索化学反应规律。对于这个模块的教学，务必建立在学生有必须的基础知识的基础上方来展开教学的，这一个学期高二的教学中的确面临了很大的压力和问题。，下方我对本学期的教学做以下几点的总结： ●一、能认真完成学期初制定的教学工作计划，完成备课组的教研活动，在每一次上课前能 认真备好课，以及在课堂上能上好每一堂课。因为高二的大部分学生基础知识相对来说比较薄弱，而化学反应原理又比较抽象，在教学过程中我不断改变自我的教学方法来激发学生学习的热情，到达教学的效果和目的。 ●二、作为高二化学备课组长，本学期能与同伴展开群众备课，并构成统一的教案，这样能 从各方面提高我们实际教学的潜力，能按时出好每一份练习，对于每个专题学习完之后能及时进行专题的考试，及时检查自我在教学中的不足，及时改善。 ●三、这一个学期的教学是虽然是一个选修模块的教学，但是从高考考试大纲的要求中，明 白这一部分在高考中属于必考的资料，而且占的比重也是比较大，所以在高二年的整个教学过程中，我向高三年的老师借了相关的资料和考试大纲，再结合我们教学大纲，认真备好每一堂课，并能在原有教材的教学上补充了高考所要求的资料。 ●四、有时光我就去听同组老师的课，在听课的过程中我学到了十分多的知识，及时纠正了 自我教学上的不足之处。作为一个老师经验和方法真的十分重要，在平时教学中要不断给自我充电，不断提高自我，不能有所怠慢，学生的问题不能忽视，他们的问题提出，不仅仅体现了他们对知识的渴望，另一个方面也是对我的提高。 ●五、在对学生作业的批改过程中，采用多种方式，比如面批，学生在对化学用语这一方面 经常出错，所以在这一方面我下了比较大的工夫，在布置学生作业之前我总是先进行题目的筛选，让学生在做题的过程中有所收获， ●六、在本学期高二基础学段的教学中，我能引导学生回顾已有的知识，在新旧知识之间架 起“桥梁”，设置了一系列问题情景，引导学生展开用心的讨论，在教学中提高学生学习的兴趣。能帮忙学生巩固知识，应用知识解决某些实际问题。

高一化学下学期期末考试题及答案

渭南高级中学高一年级第二学期期末考试 化学试题 时间：90分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H ：1 Cu ：64 O ：16 第Ⅰ卷（选择题，共54分） 一、单项选择题（共18小题，每题3分，共54分） 1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素L v的名称为鉝．关于 L v的叙述错误的是（） A.原子序数116 B.中子数177 C.核外电子数116 D.相对原子质量293 2.下列过程中，只破坏共价键的是（） A.酒精溶于水 B.HC l溶于水得盐酸 C.将N a2SO4熔融呈液态 D.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味 3.对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后溶液颜色变深的是() A.明矾溶液加热 B.小苏打溶液中加入少量N a C l固体 C.氨水中加入少量NH4C l固体 D.CH3COON a溶液加热 4.活化分子是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是（） A.增大压强，可使活化分子数增多，反应速率加快 B.增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快 C.能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子 D.升高温度，使单位体积内活化分子百分数大大增加 5.已知：△G=△H-T△S，△H为焓变，T为热力学温度，△S为熵变，当△G ＜0时反应能自发进行，△G＞0时反应不能自发进行，据此，下列吸热反应中，在高温下不能自发进行的是（） A.CO（g）═C（s）+O2（g） B.2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g） C.（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g） D.M g CO3（s）═M g O（s）+CO2（g） 6.下列说法正确的是： A.氨水能导电，所以NH3为电解质 B.室温下，水的电离平衡常数为1.0×10-14mol2·L-2 C. 相同温度下，等浓度的(NH4)2CO3和(NH4)2F e(SO4)2中的c(NH4+)后者大 D.硫化氢的电子式为 7.常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中，水的电离程度由大到小顺序排列正确的是（） ①N a2CO3②N a HSO4③CH3COOH④N a HCO3． A.①＞②＞③＞④ B.①＞④＞③＞② C.②＞①＞③＞④ D.②＞③＞④＞① 8.在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（）

高一化学期末试题(附答案)

高一化学期末试卷 命题人： 第I卷（选择题共60分） 可能用到的相对原子质量： H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 S: 32 一、选择题（共30小题，每题2分，共60分。只有一个选项 ．．．．．．符合题意。）1．以下是一些常用危险化学品的标志，其中盛放剧毒药品的外包装上应贴的标志是( ) 2．下列实验操作正确的是( ) A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中 C．做CO还原Fe 2O 3 实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO， 再停止加热 D．在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下 3．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A．常温常压下，11.2L NH 3所含的原子数为2N A B．常温常压下，80g SO 3含有的氧原子数为3N A C．标准状况下，22.4L H 2中所含原子数为N A D．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl 2完全反应转移电子数目为2N A 4．下列叙述正确的是（） A．1 mol H 2O的质量为18g/mol B．CH 4 的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO 2 分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L 5.厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是( ) A.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 B.用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷：CH 4 )为炒菜提供热量

C.牛奶久置变质腐败 D.用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO 3、Mg(OH) 2 ] 6.当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 7．下列物质中，不属于合金的是( ) A．青铜 B．高碳钢 C．水银 D．黄铜 8．下列物质中，熔点最低的是( ) A．钠 B．钨 C．铁 D．钠钾合金 9．下列说法不存在因果关系的是( ) A．钠容易与空气中的水蒸气和氧气反应，所以钠保存在煤油中 B．碳酸氢钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，所以它们被作为食用碱 C．某化合物的焰色反应为黄色，说明该反应一定不含钾元素，因为钾元素的焰色反应为紫色 D．FeSO 4可以防止油炸食物被氧化，因为FeSO 4 具有还原性 10．下列有关常见的几种金属氧化物的性质和用途的说法不正确的是( ) A．氧化钙可用作干燥剂 B．Al 2O 3 可用作耐火材料 C．Fe 2O 3 可用红色油漆和涂料 D．Na 2O 2 、CuO、FeO都能溶于水，且与水反应都生成相应的碱 11、下列有关胶体和溶液的比较中正确的是( ) A、溶液澄清透明，胶体浑浊不透明 B、溶液呈电中性，胶体带有电荷 C、光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应 D、溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律 12．下列离子方程式书写正确的是( ) A．把钠投入到硫酸铜溶液中：Cu2++2Na=Cu+2Na+ B．烧碱溶液与小苏打溶液混合：OH—+HCO 3—=CO 2 ↑+H 2 O C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3+2H+=Ca2++CO 2 ↑+H 2 O D．氯化亚铁溶液中加入氯水：2Fe2++Cl 2 =2Fe3++2Cl— 13．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁含有Cu2+ C．苹果汁含有OH－ D．苹果汁含有Na+ 14．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是( )

高一化学上学期期末试题(有答案)

2019—2019 高一化学上学期期末试题（有答案）化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律; 创造新物质的科学。查字典化学网为大家推荐了高一化学上学期期末试题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。 2019-2019 高一化学上学期期末试题（有答案） 1. 本试卷分第I卷、第口卷和答题卡，共4页。满分100 分，考试用时80 分钟。考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。 2. 答题前，请您务必将自己的班级、姓名、学号、考号用0.5 毫米黑色签字笔填写在答题卡上。 3. 作答非选择题必须用0.5 毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。 4. 保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 P31 S32 Cl3 5.5 Mn55 Fe56 第I 卷选择题（40 分） 一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2 分，共 40 分） 1. 下列实验操作：①取液体试剂，②取固体试剂，③溶解,④ 过滤,⑤蒸发。一定要用到玻璃棒的是（）

A. ①②③ B. ②③④ C. ①②⑤ D. ③④⑤ 2. 除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是() 选项物质杂质除杂质所用试剂和方法 AKCI溶液12加热，升华 BKNO3K2S O4BaCl2容液,过滤 CCuCu朋硫酸,过滤 DCaC03Ca盐酸，过滤 3. 下列说法中, 不正确的是() A. 磷酸(H3PO4)的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在 数值上相等 B. 6.021023 个氮分子和6.021023 个氢分子的质量比等于 14 ：1 C. 32 g 氧气所含的原子数目为26.021023 D .常温常压下,0.56.021023 个一氧化碳分子所占的体积是 11.2 L 4. 相同质量的下列气体，在同温同压下占有的体积最大的是( ) A. H2 B.O2 C.Cl2 D.SO2 5. 下列离子方程式的书写正确的是()

高一化学教学期末总结

亲爱的朋友，很高兴能在此相遇！欢迎您阅读文档高一化学教学期末总结，这篇文档是由我们精心收集整理的新文档。相信您通过阅读这篇文档，一定会有所收获。假若亲能将此文档收藏或者转发，将是我们莫大的荣幸，更是我们继续前行的动力。 高一化学教学期末总结 本学期我担任了高一（1）、（2）、(7)班的化学教学工作。一学期来，我按照教学计划，以及新课程标准的要求，已经如期、较好地完成了教学任务。现对本学期教学工作作出总结，希望能发扬优点，克服不足，总结经验教训，使今后的工作取得更大的进步。 一、认真备课，不但备学生而且备教材备教法 今年我在备课时，参考和分析了很多有关资料，尽量根据教材内容及学生的实际，设计课的类型，拟定采用的教学方法、方式，认真写好教学纲要，尽量使知识点的教学有条理性，学生较易学和理解。同时课后及时对刚上完的课作出总结，写好教学后记，记录自己的不足和收获，从而对自己的教学方法和方式进行改进，努力提高自己的教学水平。 二、虚心请教其他老师，提高自身的教学水平 为了更好地进行教学，达到较好的教学效果，在教学时，我积极征求其他老师的意见，学习他们的方法，同时，多听同科组

老师的课（尤其是同级的老师），学习别人的优点，克服自己的不足，也邀请其他老师来听课，虚心听取他们的意见，从而改进自己的教学工作，提高教学水平。 三、认真批改作业，及时进行针对性评价 作业是一种很好的信息反馈方式，从作业中能够发现学生存在的一些问题。布置作业要做到精读精练，有针对性，有层次性。为了做到这点，我对市面上各种辅助资料进行筛选，选编习题，力求每一次练习都能起到较好的效果。在批改学生的作业时我认真分析并记录了学生的作业情况，将他们在作业过程出现的问题作出分类总结，进行针对性的评讲，并及时对教学方法进行改进，做到有的放矢。 四、根据学生实际，做好后进生的转化工作 我教的三个班中，大部分同学上课还是很认真，学习劲头也较浓，只是个别班后进生面太大了，后进生基础太差，考试成绩也就差，有些学起来就没信心，更不想去学。针对这种情况，我通过找他们个别谈话和分析他们的作业、试卷了解原因，对于对化学不感兴趣的，我就用一些实际例子跟他们说说学习化学的重要性，或聊一些有趣的化学故事，提高他们的兴趣；对于没有努力去学的学生，我提出批评以后再加以鼓励，并为他们定下学习目标，时时督促他们，帮助他们；对于由于基础太差，抱着破罐

高一化学下学期期末考试试题新人教版新版

2019高一年级下学期期末考试 化学试卷 时间：90分钟总分：100分 一、选择题(，每题3分，共54分)。 1．下列离子中，电子数大于质子数，且质子数大于中子数的是 A．OH- B．Mg2+C．OD- D．D3O+ 2．将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分成两层，下层几乎呈无色的是A．氯仿B．苯C．酒精D．KI 溶液3．下列变化全部属于化学变化的是 A．石油裂解，煤的气化B．煤的干馏，石油分馏 C．金属导电，熔融氯化钠导电D．金属的焰色反应，浓硫酸吸水4．下列有关化学用语使用正确的是 ①甲基的电子式；②Cl﹣的结构示意图：； ③乙烯的分子式：CH2=CH2 ④中子数为20的氯原子：Cl；⑤乙酸分子的比例模型：；⑥氯乙烷的结构式：A．④B．③④⑤C．④⑤⑥D．①③④⑤⑥5．试推测第82 号元素X 的单质及其化合物不可能具有的性质 A．X 的氧化物的水化物可能有两种B．.单质是能导电的固体 C．单质不能与氢气直接化合D．X 是非金属元素

6．氧化还原反应及盐与酸或碱的复分解反应遵循“强制弱”的规律，个别反应不符合该规律．下列反应中属于个别反应的是 A．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B．Cu2++H2S=CuS↓+2H+ C．Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2 D．Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ 7．下列分子中所有原子处于同一平面的是 A．环己烷B．苯乙烯（C6H5CH=CH2） C．丙烯（CH3CH=CH2）D．乙烷 8．氢气和氮气一定条件下反应生成氨气。已知H﹣H 键、N≡N、H﹣N 键能分别为为Q1、Q2、Q3kJ?mol﹣1．下列关系式中正确的是 A．3Q1+3Q2＜2Q3B．Q1+Q2＜Q3C．3Q1+Q2＜6Q3 D．3Q1+Q2＜2Q3 9．合成金刚石的新方法化学原理为：①Na+CO 2C（金刚石）+C（石墨）+Na2CO3（未配平）；方法比人工首次制得金刚石的旧方法②C（石墨）=C（金刚石）容易得多．以下表述中正确的是 A．反应②中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成 B．新方法利用的是化学变化，旧方法利用的是物理变化 C．在反应①中每生成12g 金刚石需要消耗46g 金属钠 D．反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物

人教版高一化学必修一期末试卷及答案

高一化学（必修一）期末试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 N：14 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137 第I卷（选择题，60分） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共60分） 1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 2、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（） A、碳 B、硅 C、镁 D、铝 3、下列说法正确的是：（） A、1mol N2的质量是14g B、H2SO4的摩尔质量是98 g C、H2O的摩尔质量是18 g /mol D、1mol HCl的质量是36.5 g /mol 4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( ) A．CO32－、H+、Na+、NO3－B．H+、Ag+、Cl－、SO42－ C．K+、Na+、OH－、NO3－D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－ 5、下列离子反应方程式中，正确的是( ) A．铁与稀硫酸反应Fe+2H+====Fe3++H2↑ B．二氧化碳与水反应CO2+H2O====2H++CO32－ C．碳酸钡与盐酸反应CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+ D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓ 6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（） A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银

高一化学期末教学总结

高一化学期末教学总结 高一化学期末教学总结1 对化学平衡这节课，从教学目标的达成来看，我觉得授课教师李丽基本完成了教学任务。而且资源的辅助性和必要性在这节课上得到了体现。下面我从以下两点进行反思。 首先，处理较好的一些突发事件。在用Excel做速率随时间变化的坐标图的时候，出现了很多情况，比如，有的组只取了一个点来做图；有的组没有从零点开始找点，有的组只找了起始点和变化点，从这点可以看出来，有些学生对如何选取点来做图还不清楚，也就是说他们对数学中的函数图像还根本没有理解。有的组只做了正反应随时间变化的图像，那说明有的学生还没有理解可逆反应中存在着两个速率。有的组把速率和浓度随时间变化的图像做到了一起，那说明有的学生还没有理解速率随时间变化的含义，事实上，还是在数学上的一些基本概念上不够理解。对于这些突发事件的处理上，我采取先找到一张做的比较准确的图像，带大家一起来分析如何找点做图像和图像的含义。在大家对准确的图像有了一定的认识和了解后，再找出一些有问题的图像让大家一起来分析问题所在。一方面帮助学生纠正错误的概念，；另一方面，加深了同学们对做图的理解和记忆。由于时间的关系，我只找了其中的几个例子来进行分析。 接下来谈谈这节课上出现的问题。课件上出现的问题。蔗糖溶解实验课件中，应该是不断向水中加入蔗糖，直到从宏观上看到加入的蔗糖不再溶解为止。由于时间关系，这点做的不够完整、准确。在蔗糖溶解的微观过程，开始溶解时和溶解一段时间后的课件中，小球逐渐减少的过程是不断重复的，这样容易给学生造成错误的印象，应该到最后画面停止，然后放个重来一次的按扭，让学生理解开始溶解时和溶解一段时间后，蔗糖的溶解速率都是大于结晶速率，所以加入的蔗糖最后都溶解了。 课前准备不够充分，课堂的应变能力不够。整节课有点前松后紧。在上课前应该预计到学生做图用的时间应该较多，而当时没有采取一定的变通措施。比如可以由原来的每个人做一个图像变为两个人做一张图像；或者课前做一定的准备，在做第二张浓度随时间变化的图像的时候，可以由老师提供一个做好的c—t图来让学生观察和分析。因为在做速率随时间变化的图像的时候，学生已经了解到

高一化学下学期期末试卷(含答案)

相对原子质量:H-1 C-12 i N-14 0-16 Na-23 Al-27 Cu-64 Zn-65 第I卷(选择题共48分) 选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.2018年4月22日是第49个世界地球日。今年地球日活动周主题为“珍惜自然资源呵护美丽国土”。下列有关说法或做法正确的是 A.推广使用煤、石油、天然气,有利于缓解温室效应 B.普通锌锰于电池不含环境污染物,可以随意丢弃 C.在生产、流通和消费等过程中实行“减量化、再利用、资源化” D.将高耗能、高污染的企业迁至偏僻的农村地区,提高贫穷地区居民收入 2.有机化合物与人类的生活密切相关。下列叙述中正确的是 A.蚕丝和棉花的主要成分均是纤维素 B.糯米中的淀粉一经水解就酿成了酒 C.用加酶洗衣粉涤羊毛织品效果更好 D.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 3.轴烯是一类独特的星形环烃。下列有关三元轴烯( )与苯的关系说法错误的是 A.均含有碳碳双键 B.均为平面结构 C.互为同分异构体 D.均能发生加成反应 4.硒(Se)是人体必需的微量元素,具有抗氧化、增强免疫力等作用。下列说法错误的是 A. 与互为同位索 B. 与属于同种原子 C. 与核外电子排布相同 D. 与是硒元素的两种不同核素 5.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质) ,所用试剂和分离方法均正确的是 混合物所用试剂分离方法 A 甲烷(乙烯) 酸性高锰酸钾洗气 B 苯(乙酸) 氢氧化钠溶液分液

C 氯气(HCl) 氢氧化钠溶液洗气 D 乙醇(水) 金属钠蒸馏 6.现欲用纯净的CaCO3与稀盐酸反应制取CO2,生成CO2的体积与时间的关系如下图所示。下列叙述正确的是 A. OE段化学反应速率最快 B. FG段收集的二氧化碳最多 C.由图像无法推断出该反应为放热反应 D.向溶液中加入氯化钠溶液,可以降低该反应的化学反应速率 7.下列有关元素周期表和元素周期律的叙述正确的是 A.原子序数为15的元素的最高化合价为+3 B.VIIA族元素是同周期中非金属性最强的元素 C.原子最外层电子数为2的元素一定位于IIA族 D.元素周期表中从第3列～12列中的元素均为副族元素 8.右图为氢氧燃料电池工作原理示意图。下列叙述错误的是 A.M处通人氢气，a极是电池的正极 B.该电池的总反应为2H2+O2=2H2O C.N处通入氧气,在b电极上发生还原反应 D.该电池产物为水,属于环境友好型的绿色电源 9.已知某反应中能量变化如右图所示,所得结论错误的是 A.该图像可以表示氯化铵与消石灰反应的能量变化 B.该反应过程中，一定有其他形式的能量转化成化学能 C.该反应过程中,形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量 D.因为生成物的总能量高于反应物的总能量,所以该反应一定需要加热才可进行 10.下列反应过程中,同时有离子键和共价键的断裂和形成的是 A.2H2+O2 2H2O B. NH3 +HCl=NH4Cl

(完整版)高一化学必修一期末考试试卷

高一化学必修一期末考试试卷 班级学号姓名得分 第一卷（选择题 60分） 一、选择题：本题包括30小题，每小题2分共60分。每小题只有一个选项最符合题意。1．过滤时不需要的玻璃仪器是 ( ) A．烧杯B．玻璃棒C．漏斗D．试管 2．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是( ) A．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛。 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。 C．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。 3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A．1g氢气中所含有的分子数为N A B．0.5mol/L、2L的AlCl3溶液中含有氯 离子数为N A C．32g氧气中所含的氧原子数为N A D．1mol/L、500mL的H2SO4溶 液中 SO42—的数目为0. 5 N A 4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸发、分液 C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液 5．下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）( ) A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4) B．Cu(NO3)2中混有AgNO3 (Cu粉) C．CO中混有CO2 （炽热的炭） D．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）6．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 ( ) A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均须 要求的 7．下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( ) A．4L0.5mol/LNaCl溶液 B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液

高一化学上学期期末考试试题

高一化学试题（理科） （考试时间：90分钟，满分：100分命题人：审题人：） 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na —23 Mg—24 Al—27 Fe—56 Cu—64 Zn—65 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，计40分） 1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1.6g的CH4中含有的电子数0.1N A B．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去N A个电子 C．1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移电子均为3N A D．标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数目为0.5N A 2．同温同压下，相同体积的O2和O3具有相同的 A．密度 B．原子数C．质量 D．分子数 3．下列图示装置的实验中，操作正确的是 A．图1配制250mL0.10mol·L－1盐酸B．图2稀释浓硫酸 C．图3称量氯化钠固体D．图4 CCl4萃取碘水的分液操作 4．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是 A．都能透过滤纸B．都呈红褐色 C．分散质粒子具有相同的直径D．都具有丁达尔效应 5．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中肯定可以大量共存的离是 A．Na＋、NO3－、Cl－、SO42－B．Na＋、K＋、Ba2＋、HCO3－ C．Fe3＋、H＋、SO42－、Cl－D．Na＋、K＋、Cl－、SO42－ 6．诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO＋PdCl2＋

H2O===CO2＋Pd↓＋2HCl。下列说法正确的是 A．题述反应条件下还原性：CO>Pd B．题述反应中PdCl2被氧化 C．生成22.4 L CO2时，转移的电子为2 mol D．CO气体只有在高温下才能表现还原性7．下列反应的离子方程式正确的是 A．铜片加入FeCl3溶液中：Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋ B．盐酸中加入Ca CO3：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑ C．Na2O2与H2O反应：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ D．向Fe(OH)2中加入足量稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O 8．为了检验某固体物质中是否含有NH＋4，下列试纸和试剂一定用不到的是 ①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸 A．①⑤B．④⑤C．①③ D．①④⑤ 9．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤 D．Fe3＋与KSCN产生红色沉淀 10．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液C．盐酸D．氨水 11．将一小块钠投入到滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述错误的是 A．钠浮在液面上B．有无色无味的气体产生 C．水溶液变为蓝色D．水溶液变为红色 12．下列叙述正确的是 A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀 C．某物质灼烧时，焰色反应呈现黄色，一定不含钾元素 D．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 13．铁和氧化铁的混合物共2mo l，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.5molH2，且溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为 A．0.5mol B．0.75mol C．1.25mol D． 1.5mol 14．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水(主要成分MgCl2) 15．下列说法中，正确的是

最新高一化学上学期教学工作总结

高一化学上学期教学工作总结（通用6篇） 本学期，我担任高一年级（4）（5）（9）（10）四个班的化学教学任务，从学生总体的化学成绩来看，这四个班的化学成绩一般，学生的基础较薄弱，学习化学的方法基本上停留在初三的学习阶段，主要靠死记硬背来学习，没有找到一种自身学习的方法，再者，很少主动学习，因而造成学习效率不高。 一学期来，本人按照教学计划，以及新课程标准的要求，严格执行文科会考为中心目标，理科高考为目的化学教学。已经如期、较好地完成了教学任务：高一化学必修2模块的教学，同时做到有组织、有计划、有步骤地引导学习进行复习，并做好补缺查漏工作。现对本学期教学工作作出总结，下面就本人的工作做一个小结。希望能发扬优点，克服不足，总结经验教训，使今后的工作取得更大的进步。 本学期除了踏踏实实认认真真的教育教学，主要的目标就是激发学生兴趣，点燃对化学“喜爱”的火花，增强责任感，成为学习的主人。激发学生的学习化学的兴趣和积极性，注重夯实学生基础，改进学习方法，收到了很好的教学效果。在平时教学过程中，特别注意采用多种教学形式、各种教学方法和教学手段，以吸引学生，每节课都以饱满的热情走上讲台，以激情的教学吸引学生，以精彩的表演感动学生，让学生入迷。尽可能做到学生渴望上化学课，爱听化学课，想听化学课，学生学习化学的积极性就被调动起来了，学习化学的兴趣浓厚了，学习成绩也就慢慢提高了。 认真备课，不但备学生而且备教材备教法，同时加强实验教学，提高学生的实验水平。新课标人教版教材的编排有了大的改革，比以前系统，但知识点间的联系较差，因此在备课时，认真参考和分析了很多有关资料，尽量根据教材内容及学生的实际，设计课的类型，拟定采用的教学方法、方式，认真写好教学纲要，尽量使知识点的教学有条理性，学生较易学和理解。 化学实验是为学生学习化学提供感性认识最为有效的手段，也是培养学生观察、思维等能力的有效方法，还是培养学生学习化学兴趣、动机的途径。因此，我们不但不能因为（9）（10）班学生是文科学生，实验要求较低而削弱化学实验，而通过实验来调动文、理科生学习化学的积极性，培养文、理科生的科学方法、科学精神和正确的科学价值取向。 认真批改作业，及时进行针对性评价。作业是一种很好的信息反馈方式，从作业中能够发现学生存在的一些问题。布置作业要做到精读精练，有针对性，有层次性。为了做到这点，我对网上各种辅助资料进行筛选，选编习题，力求每一节练习都能起到较好的效果。在批改学生的作业时我认真分析并记录了学生的作业情况，将作业过程出

高一化学下学期期末考试试题(1)

泉港一中2017-2018学年下学期期末考试 高一年级化学科试题 （考试时间：90分钟 总分100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Zn-65 Cu-64 Fe-56 Al-27 第Ⅰ卷 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共46分） 1．下列过程前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（ ） A ．煤的干馏、石油的裂化 B ．石油的分馏、硫酸铜晶体遇浓硫酸失去结晶水 C ．煤的液化、碘的升华 D ．煤的气化、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 2．下列说法错误的是（ ） A ．化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成 B ．含有共价键的化合物必是共价化合物 C ．含有离子键的化合物必是离子化合物 D ．金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物 3．下列物质中， 属于电解质的是（ ） A. 浓硫酸 B. Al C. 蔗糖 D.HCl 4．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ） A ．羟基的电子式为： B ．HClO 的结构式：H —Cl —O C ．丙烷分子的比例模型： D ． S 2－ 的结构示意图： 5．下列大小比较全都正确的是（ ） A ．离子半径：Na +>Mg 2+>Al 3+>Cl — ；原子半径：Na>Mg>Al>Cl B ．稳定性：HF>H 2O>NH 3>CH 4 ； 还原性： HF < H 2O < NH 3< CH 4 C ．碱性：CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH ； 金属性：Cs>K>Mg>Na D ．酸性：HClO>H 2SO 4>H 2CO 3；非金属性Cl>S>C 6．下列烷烃在光照下与氯气反应，生成一种一氯代烃的是（ ） 7．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是（ ） A ．植物通过光合作用将CO 2转化成葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 B ．油脂属于酯类化合物，油脂的水解反应叫皂化反应 C ．淀粉与纤维素互称为同分异构体 D ．浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应 8、能说明苯分子中碳碳键不是单、双键相间交替的事实是（ ） ①苯不能使酸性KMnO 4溶液褪色 ②苯环中碳碳键均相同 ③苯的邻位二氯取代物只有一种 ④苯的对位二氯取代物只有一种 ⑤ 在一定条件下苯与H 2发生加成反应生成环己烷 :O :H ¨ ¨

高一化学第一学期期末考试试卷

高一第一学期化学期末考试试卷 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 Si —28 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。 第I 卷（选择题，共48分） 一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是 ( ) A 、NaOH B 、Na 2O C 、Na 2O 2 D 、Na 2CO 3 2．实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是 ( ) A ．950mL ，11.2g B ．500mL ，117g C ．1000mL ，117.0g D ．任意规格，111.2g 3．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质，通过如下几个实验步骤， 可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na 2CO 3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl 2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（ ） A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②① 4．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是 A ． B ． C ． D ． A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②①④ 5、下列离子方程式中正确的是（ ） A ．铜与热的浓硫酸：Cu+4H + +SO 42 - Cu 2+ +SO 2↑+2H 2O B ．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH 4+ ＋ OH -= NH 3·H 2O C ．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH 3·H 2O+SO 2=NH 4+ +HSO 3- D ．氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－＝2Fe 3＋ ＋2H 2O ＋NO↑ 6. “荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90—95℃，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是（ ） A. 烧碱 B . 纯碱 C . 小苏打 D . 石灰浆 玛瑙 光导纤维 太阳能电池板 水晶

高一化学上学期期末试题(有答案)

2019—2019高一化学上学期期末试题（有答 案） 化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。查字典化学网为大家推荐了高一化学上学期期末试题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。 2019-2019高一化学上学期期末试题（有答案） 1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共4页。满分100分，考试用时80分钟。考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。 2.答题前，请您务必将自己的班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。 3.作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。 4.保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 P31 S32 Cl35.5 Mn55 Fe56 第I卷选择题(40分) 一、单项选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分) 1.下列实验操作:①取液体试剂，②取固体试剂，③溶解，④过滤，⑤蒸发。一定要用到玻璃棒的是()

A.①②③ B.②③④ C.①②⑤ D.③④⑤ 2.除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是() 选项物质杂质除杂质所用试剂和方法 AKCl溶液I2加热，升华 BKNO3K2S O4BaCl2溶液，过滤 CCuCuO稀硫酸，过滤 DCaCO3CaO盐酸，过滤 3.下列说法中，不正确的是() A.磷酸(H3PO4)的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等 B.6.021023个氮分子和6.021023个氢分子的质量比等于14∶1 C.32 g氧气所含的原子数目为26.021023 D.常温常压下，0.56.021023个一氧化碳分子所占的体积是 11.2 L 4.相同质量的下列气体，在同温同压下占有的体积最大的是( ) A.H2 B.O2 C.Cl2 D.SO2 5.下列离子方程式的书写正确的是() A.铁与FeCl3溶液反应：Fe +Fe3+==2 Fe2+ B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+ OH-== CO2 + H2O C. 金属铝加入到NaOH溶液中: Al+2OH-+H2O====Al错误!