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初三化学上册总复习专题练习

（化学复习专题）复习一(化学变化和物理变化）学号：姓

名:

1.家庭中的下列现象，属化学变化的是

Ａ．晾干湿衣服?Ｂ.弯曲电线 C.点燃煤气Ｄ．摔破玻璃杯

２.生活中常见的下列现象,属于化学变化的是

A.酒精挥发??

B.抹在墙上的石灰浆逐渐变硬

C．冰受热熔化成水????D.用木炭消除冰箱中的异味

3.下列变化中,属于物理变化的是

A.白磷自燃??B．把干冰放入澄清石灰水中

C．菜刀水渍未干导致生锈? D.浅蓝色的液氧变成无色的氧气

４．下列变化属于化学变化的是

A.夜幕降临，珠江两岸霓虹灯通电后发出美丽的亮光

B.“侯氏制碱法”用空气、水、食盐生产出纯碱和化肥

Ｃ．青铜受热熔化后浇涛成各种形状的工艺品 D.自来水通过蒸馏变成可饮用的瓶装蒸馏水

５．下图中属于化学变化的是

A．用玻璃刀裁玻璃 B.镁带燃烧 C.胆矾的研碎 D.水沸腾

6.城市自来水的净化过程可表示为：取水→沉降→过滤→吸附→消毒→配水。下列过程属于化学变化的是 A．取水?Ｂ.过滤 C.吸附??Ｄ.消毒

７．下列物质的用途主要由其化性质决定的是

A.用金刚石做玻璃刀的刀头???B．用碳酸氢钠治疗胃酸过多症

C.用石墨做铅笔芯写字?D．用钨做电灯泡里的灯丝

8.下列物质的用途,主要利用化学性质的是

Ａ．铜制造电线????Ｂ.活性炭吸附冰箱中的异味

Ｃ.氧气供给呼吸???D．稀有气体作为霓虹灯的填充气

9.下列物质的用途与其物理性质有关的是

A．用食醋除去热水瓶胆壁上沉积的水垢

B．防毒面具里的滤毒罐利用活性炭来吸附毒气

C.做馒头时,在发酵后的面团中加入适量纯碱,防止馒头发酸

Ｄ.用生石灰作干果的干燥剂

10.下列物质的用途与其化学性质无关的是

A.二氧化碳可制成干冰用于人工降雨

B.氢气用于新型燃料

Ｃ.乙醇用于汽车燃 D．稀有气体用作金属焊接的保护气

11.下列各组叙述中,均属于描述物质物理性质的是

A.氧气有氧化性碳能还原氧化铜 B．铁易生锈二氧化碳固体易升华

C．纯净的铁片是银白色的酒精易挥发

D.活性炭能使紫色石蕊试液褪色碳酸能使紫色石蕊试液变成红色

12．常温下，碳的化学性质不活泼。碳单质的下列用途中,与这一性质有关的是

A.用碳素笔书写重要文件和资料Ｂ．用金刚石切割大理石

C．用石墨为主要原料制铅笔芯Ｄ.用活性炭脱色制白糖

化学复习二(物质分类)

一、知识要点

物质

其他化合物

二、

1.下列各组物质中,前者属于化合物,后者属于混合物的是

Ａ．石灰石、大理石B．海水、泉水 C.干冰、沼气?D.水银、石灰水

２.下图是表示气体分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种不同质子数的原子，其中可能表示单质的是

1.(2004年广州）下列各组物质中，属同一种元素组成的单质的是

Ａ.金刚石、石墨、C6０B.氧气、氢气、氮气Ｃ.煤、石油、天然气D．水、冰、干冰

2.（2０05年广州）在我们身边的物质中,属于氧化物的是

A．水??? B.食盐??C.酒精??Ｄ.空气

3．下列物质中,属于纯净物的是

A．食醋??B．新鲜的空气C．可乐饮料 D.冰水

４．下列物质中,属于化合物的是

A．氢氧化钠?B.红磷???C.稀盐酸 D.氧气

5．下列各组物质中，属于纯净物的一组是

Ａ.蒸馏水、液态氧、液态氢B.稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液

C.新鲜空气、纯净食盐水、清洁矿泉水Ｄ．汽水、浓硫酸、大理石

６.下列物质中,按单质、化合物、混合物顺序排列的是

A．天然气、水、液态空气??Ｂ．生铁、海水、酱油

Ｃ.纯碱、矿泉水、食盐D．汞蒸气、干冰、生理盐水

该实验室新购进一些硫磺，应将它放在

A．甲柜?B．乙柜?C．丙柜?D丁柜

８.①加碘食盐②二氧化碳③高锰酸钾④红磷⑤过氧化氢溶液⑥水⑦氧化镁

⑧澄清石灰水⑨四氧化三铁⑩氩气；上述物质中,

属于混合物的是＿_＿_＿____＿____＿__；属于化合物的是______＿__________；

属于氧化物的是___＿______＿__＿___；属于单质的是_＿_____ ___＿__。

复习三(物质构成）分子、原子、离子

一、物质的构成

从微观上来说,物质是由

、或构成 1、分子

（1）有分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子本身变化。发生化学变化时,分子变化。分子是保持物质的最小粒子。同物质的分子化学性质。（2）分子的特征

分子的和都很小；分子总是在不断地 ;分子间有２、原子

(１）原子是中的最小粒子。

(2）在化学变化过程中，反应物分解成，重新组合成别的物质。

（3)原子的构成：

(带电）

原子（电)

(带电)

原子核所带的正电荷数称为，＝ = 整个原子电性

(４)原子核外电子的分层排布,

2 1 8 +11

上图是钠原子的原子结构示意图：核电荷数是 ,核外第一电子层上有个电子,第二电子层上有个电子，第三电子层上有个电子。

原子的与元素性质有密切关系。最外层电子为个电子（只有一个电子层的为个电子）的结构，属于相对稳定结构。 (５)相对原子质量

用算式表示: 相对原子质量= 注意：相对原子质量的单位为“１”，一般省略不写。

通过计算发现:相对原子质量≈ 数＋数。 3、离子：带电的原子或原子团。

离子的形成：阴离子 ??

?←得电子原子??→?失电子

阳离子阳离子：带原子或原子团,如:Ｎa +、NH 4+

阴离子:带的原子或原子团,如C ｌ-、ＳO 42- 离子符号的意义(数字2的意义)

表示

表示二、物质组成

从宏观上说，物质是由组成的。元素就是具有相同（即核内 )的一类原子的总称。

自然界中目前已知的元素只有一百多种，可分

[1、在人体内和地壳所含的元素中，质量分数最大的是:A 、氮B 、氧C 、碳D 、氢

２、地壳中含量最多的金属元素是：A 、氧Ｂ、硅 C 铝 D 、铁３、“乐百氏”矿泉水标签上印有水质的成分如下:硒：0.01６;锶:０．０５9６；锌:0．0０1621；钠:１8．4;钙:4.69。这里的硒、锶、锌、钠、钙是指

A 、元素Ｂ、原子 C 、单质 D 、分子

4、分别分解高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢可以制得氧气。这说明三种物质的组成都含有 A 、氧化物 B C 、氧分子Ｄ、氧气

５.下图的 ”和 “”分别表示氢原子和氧原子。下图中可以表示2H

2（ )

ＡＢ C D

6.下列符号只有微观意义的是( )Ａ．C12 B ．２N ２ C.Ｃu Ｄ．CO 2

7、月球的土壤中吸附着数百万吨的氦（He-３）,其原子核中质子数为2,中子数为１,下列关于氦（He-3)元素的说法正确的是( ）

Ａ、原子核外电子数为3 Ｂ、原子的质量为2 C 、原子的核电荷数为3 D 、原子的的相对原子质量为3 8、下列结构示意图所表示的粒子属于稀有气体元素的是

9、下列关于分子和原子的说法,正确的是

A 、分子构成物质，原子也能构成物质

B 、分子不停地运动，原子静止不动

C 、在化学反应前后，分子和原子的种类不变Ｄ、不同种类的原子，不能互相合成水分子

１0、下列关于分子的说法中,错误的是

Ａ、氢分子能保持氢气的化学性质 B 、冰块、露水的分子几乎都是水分子Ｃ、分子是构成物质的一种粒子Ｄ、物质参加化学反应前后，其分子总数保持不变

11、以下生活、学习经验的叙述,不正确的是

A 、物体有热胀冷缩的现象，说明分子间有间隔

B 、水、冰、水蒸气的状态不同,说明它们是不同的分子

C 、煤气泄漏,闻到煤气的气味，说明分子不断运动

D 、盛放在敞口容器中的水受热会减少的更快,说明受热分子运动速率加快１2、能证明分子在化学反应中可以再分的变化是

A 、电收热变成碘蒸气

B 、一定条件下用二氧化碳制干冰

C 、块状硫研磨成硫粉

D 、加热氧化汞产生氧气

13、偏二甲肼的化学式为C 2H 8Ｎ2，可用作火箭升空的主要燃料,下列是对偏二甲肼的叙述：①偏二甲肼由2个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成；②偏二甲肼是由碳、氢、氮三种元素组成；③偏二甲肼分子有２个碳元素、8个氢元素和2个氮元素构成；④偏二甲肼分子是由碳原子、氢原子和氮原子构成。

A 、①②③④

B 、①③

C 、②④ Ｄ、②③ 1４、根据粒子结构示意图给出的信息,下列说法正确的是

A 、①②③表示的是三种原子 ① Ｂ、③表示的元素是非金属元素 ②

C 、①③表示的是阳离子

Ｄ、①②表示的元素化学性质相似 ③

１5(20１０中考）已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32。如

果该氧原子的质量为m,则该硫原子的质量为( )

Ａ．32m B.2m C ．m D ．不能确定 16．下列原子属于金属元素的是（ ) 1７．下列原子属于非金属元素的是（）

+2 2 +3 2 +6 2 4 +10

2 8 +8

2 6 +11 2 8 +16 2 8 6

18．下列微粒结构示意图，代表原子的是（）

19．下列粒子的结构示意图中属于阳离子的是（ )

20．下列结构示意图中，表示阴离子的是

21.下列符号只有微观意义的是( )

A．C12Ｂ．2N2 C．Ｃu

Ｄ.CO2

22、下面是部分元素原子或离子的结构示意图。请你仔细观察、分析，然后回答问题:

(1)上述粒子中,属于同一种元素的是 (填序号,下同),属于阳离子的

是。

(２)电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有；

(3）属于稀有气体元素的是。

23、用符号填空：

(1)铝元素； (2)3个钾原子 ;

(３）５个二氧化氮分子；（4)２个氢分子。

(5）3个镁离子；（６）保持水化学性质的最小粒子

（7)铝的化合价为＋３价 ; (8)２个碳酸根离子 ;

(9）地壳中含量最多的元素、最多的金属元素和空气中所含体积分数最大的元素,它们单质的化学式分别是、、。24、写出下列数字“2”表示的意义:

①Mg2 ；②H２O ③２H2;

④2Ｃa

２5.点燃条件下,Ａ和B反应生成C和D。反应前后分子种类变化的微观示意图如下。

(1）1个Ａ分子中含有个原子。

这四种物质中,属于氧化物的是 (填图中字母）。

（２）C中氧元素和碳元素的质量比为 (结果用最简整数比表示）。

在该反应中,生成的C和D的质量比为（结果用最简整数比表示)。

（3）此变化的化学方程式为。

复习四(物质组成的表示——化学式)

试题精析

1.三聚磷酸钠(Ｎa5P3O１0）过去常用作洗衣粉的辅助剂,我国部分省市为防止水体富营养化，已禁止销售和使用含磷洗衣粉。在Na5P3Ｏ1０中磷元素的化合价为

A．+３?Ｂ．＋4 ??C.+5 ? D.+6

2.下列物质中均含有氯元素，它们的氯元素的化合价按下列顺序排列:①KＣl;②Cl２；③HC ｌＯ；④X;⑤NaＣlO4。根据这种排列规律,X不可能是

A．AgCl ? B.KClＯ3? C.HＣlＯ２?D.Cｌ2O5

3.请从氢、氧、碳、硫、钙五种元素中，选择适当的元素组成物质，填写化学式。

(1)当打开汽水瓶时,大量逸出的气体是___＿____＿____;

（2)实验室中检验二氧化碳的溶液成分是_____＿_＿＿____＿;

（3）含氧5０%的氧化物是___＿______＿＿__；（4）天然气主要成分是________＿___＿_＿。

练习巩固

１．（２005年广州）填写下列空白：

(1)用元素符号表示２个氯原子____＿________,4个钙离子_＿_＿＿___＿___＿_；

(２)用化学方程式表示实验室制氧气的化学反应(写一种)__________＿_____＿___。2.（20０６年广州）用化学用语表示下列物质:

2个氢原子_______＿__＿_，硝酸根离子_＿＿＿＿_＿___＿＿,铝离子____＿_______＿,

硫酸钠＿_＿＿_＿＿____＿，氢氧化钾_＿___＿____＿＿_＿。

３.(２004年广州）含磷洗涤剂含有Na５P xＯ１０，其洗涤废水任意排放会造成环境污染。已知在该化合物中磷的化合价为+5,则ｘ应为:Ａ.１?B.2? C.3 D.4

4.（20０5年广州)碳酸氢铵（NH4ＨCＯ３）是一种常用的氮肥,其中氮元素的化合价为

A.＋5??B．＋1 ??C.－1??D．-3

5．新型净水剂铁酸钠(Na2FｅO4）中,铁的化合价是

A．+2价?Ｂ.+3价??Ｃ．＋5价??Ｄ．+6价

6．地壳中,含量最多的金属与含量最多的非金属元素形成的化合物的化学式为

A．Fe２O3? B.SiＯ２??C.CaO D．Ａｌ２O3

７.在小组的研究报告里使用了如下化学符号，其中错误的是

Ａ．镁离子：Mｇ2＋B．两个氮原子：２N2 C.五氧化二磷:P2O5 D.氯化钾:KＣl 8．用化学符号来表达下列物质:

(１）一个硫离子__＿_＿____；（2)两个铝原子＿__＿____；（3）三个氧分子___＿___＿_＿_;

(４）硫酸亚铁＿___＿______;（5)碳酸钠___＿＿＿_＿__;(６)氢氧化铜___＿______＿;

（7)氧化钠＿____＿_＿__；（8）二氧化碳___________。

9.在Ｈ、O、Ｃ、Cl、Ｃａ五种元素中，选择适当元素，组成下列要求的物质化学式填空(１)可用于人工降雨的氧化物__＿＿_＿__＿;(２)可用于实验室制取氧气的氧化物__＿____＿＿；

(3）家里常用调味料_＿＿＿_＿_；（４)能支持燃烧，供给呼吸，空气中含量２１％的气体＿＿_＿__；

(５)大理石的主要成份_____＿＿___。（6)最理想的可作高能燃料的单质＿_＿＿____＿＿；（８)易与血红蛋白结合使人中毒的氧化物_________＿_；(9)天然最硬的物质＿_________; （10）由其中的两种元素组成覆盖地球表面约７１%的液体__＿_______＿。

初中化学常见的化学式

一、常见单质

二、化合物1、氧化物

2、非氧化物(酸、碱、盐)

初三化学上册常见化学方程式

基本反应类型

1、碳完成燃烧（）

2、碳不完全燃烧（）

３、硫在空气中燃烧（)

4、白磷在氧气中燃烧( )

5、铁在氧气中燃烧(）

６、铝在氧气中燃烧（)

7、镁在氧气燃烧( )

８、用高锰酸钾制氧气( )

9、加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气()

１０、过氧化氢溶液中加二氧化锰

( ）

11、电解水（）

12、氢气在氧气中燃烧（)

13、铁与硫酸铜溶液反应

1４、二氧化碳的实验室制法

15、二氧化碳通入紫色石蕊试液()

16、碳酸不稳定易分解（）

17、二氧化碳与氢氧化钙溶液反应

18、一氧化碳燃烧（）

19、高温下用碳还原氧化铜

20、高温下用碳还原氧化铁

21、一氧化碳还原氧化铜

22、用一氧化碳还原氧化铁

2３、用氢气还原氧化铜

24、甲烷燃烧

25、乙醇燃烧

２6、锌和稀硫酸?

化学复习五——化学计算

1、莽草酸(化学式:C7H10O5)是制取抗“H1Ｎ１流感”药物“达菲”的原料。请回答：

（1)莽草酸分子中C、H、O原子个数比为。

（２）莽草酸的相对分子质量为 ;

（3）1７4ｇ莽草酸含氢元素的质量分数为％（精确到小数点后一位）。

2、2008年初,在抗击我国南方地区罕见的冰雪灾害中，融雪剂发挥了一定的作用。

其中一种融雪效果好、无污染的融雪剂的主要成份是醋酸钾（ＣH3CＯOＫ）。请回答：

(1) CH3CＯＯK的相对分子质量是： ;

(2) ＣH3COOK中K元素的质量分数是： (保留０.１%)。

3、．要得到32ｇ二氧化硫，需要多少克硫参加反应?

4、制取１４２g五氧化二磷，需要磷多少g?需要氧气多少g?

5、.加热6g高锰酸钾可制得多少ｇ氧气？

６、电解9千克的水能生产多少千克的氢气?同时生产多少千克的氧气?

7、实验室用锌跟足量的稀盐酸(H

2SＯ

４

)反应，可以制得硫酸锌和氢气。如果用３２.5ｇ的

锌可制得氢气多少克？

8、实验室里常用盐酸与碳酸钙反应来制取二氧化碳。要制取１10 ｇ的二氧化碳,至少需要碳酸钙的质量是多少?（请写出计算过程)

9、（鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验:将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后,称取1０ g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸９0 g,充分反应后,称得反应剩余物为97.1４ g 。（假设其他物质不与盐酸反应)

（１）产生二氧化碳气体g。（2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量(要求书写计算过程)。

化学复习六——化学实验

第一题:如右图所示，在燃烧匙内盛适量硫粉,用酒精灯点燃后,立即插入钟罩

内，同时塞紧橡皮塞。

(1)实验时观察到的现象是__＿____＿_＿＿_＿____

（2)如何证明反应后钟罩内的水溶液呈酸性?＿_＿_＿_＿_＿

（3)根据二氧化碳溶解于水后,其水溶液略显酸性的原理,解释反应后钟罩内的水溶液为什么呈酸性？(用化学方程式表示)

＿＿__＿__＿＿＿＿＿_____＿＿＿_＿＿＿＿＿____

第二题：纯净的Ｈ2可以在黄绿色的Cｌ２中安静燃烧，发出苍白色火焰,生成氯化氢(HCl) 气体。实验室用锌与稀硫酸反应来制取氢气，并进行氢气在氯气

(Cl2）中燃烧的实验(装置见右图)。请回答下列问题。

（１)写出图中有标号仪器的名称:

a ;

b 。

(2)在点燃氢气之前,要先检验。

（3）写出锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式: 。

（４)写出氢气在氯气中燃烧的化学方程式：。该反应的基本类型属于。

第三题:科学探究常用控制实验条件（控制变量）进行对比实验的方法。如关于燃烧条件的探究有：可燃物、助燃物、着火点(温度)三个控制变量。

(1) 某同学在探究燃烧条件的时候做了如下实验:

① 把石块和木条同时放在酒精灯火焰上,这是把可燃物作为控制变量的一个对比实验,实验的结果是。

② 两支燃着的蜡烛分别放在两个集气瓶内，然后用玻璃片盖住其中一个集气瓶的瓶口，结果发现盖上玻璃片的集气瓶里面的蜡烛很快就熄灭了,而没有盖上玻璃片的集气瓶里的蜡

烛没有熄灭。实验的结果证明 ,这个实验是把作为控制变量进行的对比实验。

(２) 实验证明,白磷和红磷都是可燃物。右图利用白磷和红磷进行燃烧条件的探究实验中，也运用了两个对比实验的方法。

① 薄铜片上的白磷和红磷是把

作为控制变量的一个对比实验，实验的现象是 , 实

验

的

结

果

证

明。 ② 和是把作为控制变量的一个对比实验，实验的现象是。

(1）写出标号的仪器名称 ① ，② 。（2)将图中所示装置的代号填入下表。

制取气体

药品发生装置

收集装置

氧气

氯酸钾和二氧化锰

高锰酸钾过氧化氢和二氧化锰

二氧化碳大理石和稀盐酸氢气

锌粒和稀硫酸

A 或Ｂ

Ｄ或F ①

②

A B C D E F

(３)写出一条实验室可用装置C作为发生装置的反应的化学方程式；

一条可用装置A进行反应的化学方程式。

(4)某研究性学习小组计划在实验室制甲烷、一氧化碳和一种具有水果香味的物质乙酸乙酯，经查资料甲烷和一氧化碳都是密度比空气小且不溶于水的气体，制取这三种物质的反应原理如下：

醋酸钠固体+碱石灰固体Ｎa2CO3＋CH４↑,

Ｈ2C2Ｏ４＝==== CO2↑+ CO↑＋Ｈ2Ｏ（H２C２O４常温下为固体,浓硫酸常温下为液体）

CH3COＯH+ C2H5OH========ＣH3COOC2H5+ H2Ｏ(CH3COOH＋和C２H5ＯＨ常温下均为液体)

制取甲烷、一氧化碳、乙酸乙酯三种物质的反应发生装置分别为、、，甲烷、一氧化碳的收集装置分别为、 (填字母序号,如有两个答案只需写一个)。

第五题:

燃料的使用给人们生活提供能量的同时，也会对环境造成不良影响。例如煤燃烧时会排放出(SO2)和（NＯ2)等污染物。为了研究SＯ２形成的酸雨对环境的影响，进行了下列模拟实验：实验一,制取研究所需的“酸雨”

利用塑料瓶（质软）设计了下图１所示的实验。请你根据所学的知识,结合实验回答下列问题:

图１

(1）塑料瓶变瘪的现象说明。

(2) 取瓶中少许溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变红色，说明SO2加水的溶液显.

实验二、研究SＯ２形成的酸雨对环境的影响

模拟实验实验现象

水“酸雨”

浓硫酸

加热

树叶无明显的变化树叶变黄

金属镁条无明显的变化有气泡产生镁条逐渐变小

大理石无明显的变化有气泡产生大理石逐渐粉碎

(1）通过模拟实验，可以得出的结论是（写出其中两个):

①

；

②。

(2）请你就SO2形成的酸雨对环境的影响，写出防止和保护措施

①

；

第六题:

小刚收集到一瓶浑浊的珠江水,并在实验室模拟自来水厂的净水过程,最终制成蒸馏水。其实验过程如下所示。请回答以下问题。

（1)A物质的名称是，操作①的名称是 ,若经过操作①后,所得液体C中仍有浑浊,其原因可能是 (填写序号)；

a．漏斗内的滤纸有破损 b.漏斗下端未靠在烧杯内壁 c.漏斗内液面高于滤纸的边缘（2）操作②主要是除去一些异味和色素,应选用的装置是 (填序号)，该过程主要是变化(填“物理”或“化学”）。

（Ⅰ) （Ⅱ）(Ⅲ)

（Ⅰ）(Ⅱ）（Ⅲ）

(3)小刚取少量液体D于试管中,加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体

D是水。操作③应选用的装置是（填序号），经过操作③以后,小刚重复上述实验，他观察到的实验现象是。

第七题:

下图是实验室制取二氧化碳和二氧化碳的有关性质装置,

据图回答下列问题。

一、（1）写出图中标号仪器的名称。

a是,b是，c是,d是。(2)仪器连接好以后，必须先检查装置的，再装入药品。

(３)A中加入药品的操作顺序是先加,再；

在Ａ中看到的现象:___＿_＿______＿＿__＿__。发生反应的化学方程式为

(４)检验集气瓶中ＣO２是否集满的操作是: 。

二、当关闭Ｂ活塞，打开A活塞时：

(５）B中看到的现象：，发生反应的化学方程式为＿___＿_＿_＿__。(６）C中看到的现象:，发生反应的化学方程式为。

(7）D中看到的现象

是．说明二氧化碳的哪些性质：__＿________＿__＿＿__＿_＿_＿_＿___________＿

＿___＿__ 。

如果把D的烧杯拿出来倒扣两支燃着蜡烛上,哪支蜡烛先灭？

(如图所示），情况将如何呢?＿__＿_＿_____＿___＿＿___＿_＿____＿_＿_

_＿_＿_＿。

说明理由:_＿_＿____＿＿____＿______＿_＿__＿＿____＿______＿＿＿＿____＿＿_ ___。

三、如果关闭A活塞，打开B活塞：

试回答下列问题:

（1）E装置出现的现象:____＿__＿＿___＿＿___＿_____,反应方程式:___＿_＿______＿_

＿______＿_。

(2) 在给氧化铜加热前,先通一会儿一氧化碳，其目的是__＿＿＿＿＿＿＿_＿＿＿。

F装置出现的现象:__________＿___＿___,反应的化学方程式为;

G处观察到的现象是_＿＿_＿_＿＿＿＿_，反应的化学方程式为＿_＿＿＿＿。

(3)在Ｈ处点燃的目的是＿_＿_______＿_____＿_＿。

(４）待黑色粉末全部变红时,该同学停止通一氧化碳,同时撤去两个酒精灯,发现G中导气管中有水柱倒流,于是立即拆除G装置。当试管完全冷却后,发现试管内有部分红色粉末变黑,

原因是（用化学方程式表示）＿＿＿_＿_＿_＿_＿_＿＿__＿＿___＿_。

(完整版)初三化学溶液专题训练一

初三化学溶液专题训练一、选择题 1．下列适量物质溶于水后，可以造成溶液温度显著降低的是 A．硝酸铵B．蔗糖C．氯化钠D．浓硫酸 2．已知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g。在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为A．24.0% B．28．6％C．31．6％D．40．0％ 3．【05佛山】2004年底，东南亚地区发生了罕见的海啸灾害，为防止疾病传染，需对河水处理后方可饮用。常用的措施有：①加热煮沸②消毒③净水④自然沉降，较合理的顺序为 A. ③①②④ B. ④①③② C.④③②① D.③①④② 4．以下饮料和食品中，属于溶液的是A、豆浆B、牛奶C、矿泉水D、果酱 5．30℃时Ca(OH)2在水中的溶解度为0.16g/100g水。在此温度下，实验小组为制备饱和的澄清石灰水，称取 5.6g生石灰，放入1000g水中，充分搅拌后冷却至30℃，过滤得到的澄清石灰水中溶质的质量 A、等于5.6g B、大于5.6g C、等于1.6g D、小于5.6g 6．下列条件中的氢氧化钙溶液，质量分数最大的是 A、30℃的不饱和溶液 B、30℃的饱和溶液 C、90℃的不饱和溶液 D、90℃的饱和溶液 7． t℃时，向一支盛有0.1g熟石灰的试管中加入10ml水，充分振荡后静置，试管底部仍有未溶解的白色固体。对于试管中的上层清液的叙述正确的是 A、溶液中溶质质量等于0.1g B、溶液是t℃时的饱和溶液 B、C、升高温度溶液变为不饱和溶液D、溶液中溶质的质量分数为1﹪ 8．有些游泳池中的水呈蓝色，是因为加入了一种能杀菌消毒的物质。这种物质可能是 A．明矾B．食盐C．硫酸铜D．熟石灰 9．下列对日常生活中某些做法的认识没有科学依据的是 A．通常情况下，用硬水洗衣服比用软水洗衣服效果好B. 从某种意义上说，垃圾也是资源，应分类回收处理C．菜刀擦干后放在干燥的地方不易生锈D．失火时，要冷静地根据具体情况，采取相应的措施自救10．下列有关溶液的叙述正确的是 A．一杯食盐水，下部分比上部分咸B．温度一定时，析出硝酸钾晶体的溶液未必是硝酸钾的饱和溶液C．物质溶于水时，常使溶液的温度发生改变D．75%的医用酒精消毒液，溶剂是酒精 11．t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是A.仍为饱和溶液 B. 溶质的质量变小 C.溶质的溶解度不变 D.溶质的质量分数不变 13．【05青岛】目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐，它所利用的物质分离方法是A．溶解法 B．过滤法 C．结晶法 D．蒸馏法 14．某种饮料由纯净水、蔗糖、苹果汁、维生素C、维生素A、乳酸钙等配制而成。此饮料不含有的营养素是A．糖类B．维生素C．水D．油脂 15．某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是A．加入一定质量的硝酸钾晶体 B．加入少量的水 C．降低温度 D．恒温蒸发溶剂 16．一定质量的木炭与过量氧气在密闭容器内加热使其充分反应。图1中能正确反映容器内有关的量随时间变化关系的图象是 17．图3是X、Y两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是 A．t1℃时X的溶解度大于Y的溶解度 B．t 2℃时X的溶解度等于Y的溶解度 C．t3℃时X的饱和溶液降温至t2℃时，变为不饱和溶液 D．t4℃时Y的不饱和溶液升温至t2℃时，变为饱和溶液 18．下列关于水的的说法中正确的是 A．水结成冰后体积变小B．海水晒盐的原理是蒸发水得到晶体 C．水只要是无色透明的就能饮用D．工业上用水致冷是利用了水的比热容小的特性 19．有关溶液的下列说法正确的是 A．溶液一定是无色的Ｂ．溶剂一定是水C．浓溶液一定是饱和溶液D．溶液一定是混合物 20．右图中M、N分别表示二种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，试根据图中曲线判断下列说法正确的是 A．图中A点表示M、N二种物质在t1℃时均达到饱和 B．M、N二种饱和溶液，当温度从t1降至t2时，一定析出相同质量的晶体 C．同处A点的相同质量的M、N二种溶液，当温度从 t1降至t2后，剩余溶液的质量分数相等 D．0℃时，M、N具有相同的溶解度 21．下列物质一定属于纯净物的是 A. 净化后的空气 B.部分结冰的蒸馏水 C. 加工门窗的铝合金 D.经过沉淀、过滤后得到的矿泉水22．2004年12月26日印度洋发生海啸，灾民饮用水被严重污染，急需进行净化处理。下列净化水的单一操作中，净化程度最高的是A．蒸馏B．吸附沉淀C．过滤D．静置沉淀 23．已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。在此温度下，20g水中最多溶解氯化钠的质量为

九年级化学图像题专题训练

九年级化学图像题专题训练 Company Document number：WUUT-WUUY-WBBGB-BWYTT-1982GT

1，用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气时，反应过程中二氧化锰在混合物中的质量分数（a%）随时间（t）变化的规律如下图所示，其中正确的是（） A B C D 2，有等质量的A、B两金属，相对原子质量Ar（A）＜Ar（B），将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如右图．下列说法正确的是（） A、产生氢气的速率A＜B B、反应后A、B一定都有剩余 C、消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等 D、消耗B的质量一定小于A的质量 1，加热氯酸钾与二氧化锰的混合物可制得氧气．图6中，与该反应事实最吻合的是（） A B C D 2，对资料或实验证据的分析是否正确，直接关系到科学探究是否符合客观事实．如图为实验室用等质量的高锰酸钾和氯酸钾（另加少量的二氧化锰），分别制取氧气的数据分析示意图．下列依据图示信息所得出的分析正确的是（） A、同时开始加热，先收集到氧气的是氯酸钾 B、用相同容积的试管制取较多量的氧气时，宜选择氯酸钾为原料 C、加入少量的二氧化锰使氯酸钾产生的氧气质量增加 D、反应时间较长的是高锰酸钾 3，下列四种叙述均用如图表示，其中对应说法正确的是（） A、图表示向过氧化氢溶液加入少量的MnO2反应过程中生成O2的质量与时间关系 B、图表示向过氧化氢溶液加入少量的MnO2反应过程中溶液中水的质量与时间关系 C、图表示一定量KMnO4加热制O2过程中，残留固体中MnO2的质量与时间的关系 D、图表示加热双氧水和二氧化锰制备氧气的反应过程中MnO2的质量变化关系 4，将一定量的镁条放入到过量的稀盐酸中，下列表示反应过程中变化关系的曲线，正确的是（） A B C D 5, 请仔细观察下面四幅图象，其中能正确表示等质量的镁和铁分别与过量且相同溶质质量分数的稀硫酸反应的量的关系的是（） A B C D 6,向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，下图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示（） A、消耗铁粉的质量 B、生成硫酸亚铁的质量 C、溶液的总质量 D、生成氢气的质量 7，某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律，将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中，经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系（见右图）．分析图象得到的以下结论中，一定正确的是（） A．金属甲比金属乙活泼

九年级化学上册实验探究题(新)教学文案

九年级化学上册实验探究题专题训练一、质量守恒定律的探究 1、为研究化学反应前后，反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了这样三个实验。实验一：称量镁条的质量，在空气中点燃，待反应结束、冷却后，再称量生成白色固体的质量。实验二：如图甲，将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后将两种溶液混合 (有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成)，过一会儿再称量。实验三：如图乙，将装有稀盐酸的小试管放入装有大理石的烧杯中，称量，然后将稀盐酸与大理石混合，过一会儿再称量。实验数据见表： ⑴从表中数据看，这三个实验过程中，发生化学反应的前后物质质量(填“减小“增大”或 “不变”)：实验一，实验二，实验三。 ⑵这三个实验中，实验（选填：“一”、“二”或“三”）正确地反映了反应物与生成物之间的质量关系。 ⑵从不能正确反映反应物和生成物之间质量关系的实验中，选择其中一个说明实验设计中的不当之处，请写出该实验所发生反应的化学方程式。 ⑷由此可得出，在选用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，必须在__________ _（填“密闭”或“开放”）的体系中进行。（5）从微观的角度解释质量守恒定律原因：。二、燃烧条件的探究 1、下图是探究物质燃烧条件的3个对比实验，请完成实验报告：实验步骤实验现象实验结论实验1 能燃烧的是不能燃烧的是物质燃烧要具有实验2罩在玻璃杯中的蜡烛物质燃烧要实验3较快被点燃的是说明点燃小木条和小煤块所需的不同，物质燃烧还应满足的条件是编号实验一实验二实验三变化前 4.8g 118.4g 112.6g 变化后8.0g 118.4g 111.0g

(完整版)初中化学离子共存专题

一．选择题（共12小题） 1．下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是（） A．H+、SO42﹣、K+、CO32﹣B．Mg2+、Cl﹣、OH﹣、Na+ C．Fe3+、SO42﹣、H+、Cl﹣D．Na+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣ 2．下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（） A．Cu2+、NH4+、NO3﹣、OH﹣B．H+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣ C．Ba2+、Ag+、Cl﹣、CO32﹣D．K+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣ 3．在某无色溶液中能大量共存的是（） A．K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣B．Na+、H+、CO32﹣、NO3﹣ C．Ba2+、NH4+、OH﹣、SO42﹣D．Ba2+、K+、NO3﹣、OH﹣ 4．下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（）A．Ca2+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣B．Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣、C．Na+、K+、CO32﹣、SO42﹣D．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ 5．下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是（） A．Cl﹣、NO3﹣、K+、Na+B．SO42﹣、NO3﹣、K+、OH﹣C．CO32﹣、SO42﹣、Mg2+D．NH4+、Cl﹣、OH﹣、K+ 6．下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（） A．K+、NO3﹣、Na+、OH﹣B．CO32﹣、K+、Cl﹣、Ca2+ C．H+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣D．K+、OH﹣、SO42﹣、Cu2+ 7．下列各组物质在pH=11的无色溶液中能大量共存的是（）A．NaCl、稀HCl、KOH B．CuSO4、KNO3、BaCl2 C．FeCl3、NaOH、HNO3D．NH3?H2O、Na2CO3、KCl

初三化学化学图像题汇编专题训练答案及解析

初三化学化学图像题汇编专题训练答案及解析一、中考化学图像题汇编 1．下列四个图像，分别对应四种操作过程，其中正确的是（） A．向一定溶质质量分数的盐酸中加入大量水 B．向硝酸铜和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钡溶液 C．向两份同体积和相同质量分数的盐酸中分别加入足量的锌粉和镁粉D．某温度下，向接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠晶体【答案】C 【解析】试题分析：A选项是错误的操作，盐酸中加水溶液的pH不能大于7；B选项是错误的叙述，氢氧化钡沉淀不能从0点开始；C选项是正确的叙述，因为酸反应完金属有剩余，生成的氢气一样多；D选项是错误的叙述，氯化钠不能在一定量的水中无限制的溶解，故答案选择C 考点：酸的性质、饱和溶液的定义 2．下列图像能正确反映对应变化关系的是（）

A．向足量的锌、镁中分别加入等质量、等浓度的稀盐酸 B．向一定量的氢氧化钠溶液中滳加稀硫酸 C．向一定量混有少量盐酸的氯化镁溶液中加入足量氢氧化钠溶液 D．向一定溶质质量分数的不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体【答案】C 【解析】【分析】【详解】 A、镁的金属活动性比锌活泼，相同时间内产生的氢气，镁大于锌；该反应中稀盐酸的质量一定且少量，镁、锌与盐酸反应产生的气体相同；故图像所示错误。 B、氢氧化钠溶液呈碱性，pH值应大于7，向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，pH值应逐渐下降，故图像所示错误。 C、盐酸先和氢氧化钠反应，生成水和氯化钠，没有沉淀产生；盐酸完全反应后，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；故图像所示正确。 D、一定溶质质量分数的不饱和氯化钠溶液的质量分数应大于0，起点错误，加入氯化钠固体后，溶质质量增大至饱和，饱和后溶质质量分数不变，故图像所示错误。故选：C。 3．下列图像能正确反映其对应变化关系的是

九年级化学上册实验教案

实验名称1：化学实验的基本操作实验目的：熟练掌握药品的取用，给物质的加热，仪器洗涤的操作实验器材：镊子、药匙、试管、量筒、滴管、酒精灯、试管夹、试管刷、锌粒、盐酸、碳酸纳粉末、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液实验步骤：一、药品的取用 1、用镊子夹取了粒锌放入试管中，并将试管放在试管架上。 2、取少量碳酸钠粉末放入试管中，并半试管放在试管架上。 3、量取2ml盐酸加入到试管2中，往试管一中滴加盐酸。二、结物质的加热：取2ml氢氧化钠溶液倒入试管中，滴加硫酸铜溶液，然后在酒精灯火焰上加热。三、洗涤仪器：将本实验中所用的试管、量筒洗干净。实验现象：一、3加入盐酸后产生大量气泡，试管外壁发热。二、先产生蓝色紫状况淀，受热后，变为黑色的沉淀。分析及结论：一、3碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳气体，盐酸也锌粒反应放出氢气。二、氢氧化钠与硫酸铜反生或氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜。三、掌握化学实验的基本操作是我们安全、正确、快速的进行实验并获得可靠结果的重要保证。

实验名称2：探究实验室制取氧气及氧气的性质实验目的：1、掌握用KMnO 4制取O 2的方法 2、了解O 2的化学性质。实验器材：铁架台、酒精灯、试管、水槽、集气瓶、镊子、KmnO 4、木炭、石灰水、细铁丝、酒精实验步骤：一、氧气的制取：1、查，先在水槽中装适量的水，再检查装置的气密性。2、装，往试管中装入KMnO 4，并在试管口放一团棉花。3、定，固定各仪器（注意，铁夹夹在试管中上部，试管口要略向下倾斜，酒精灯与试管底部的距离）。4、倒，把两个装满水的集气瓶连同玻璃片倒立在水槽中。5、点，点燃酒精灯，先预热，再集中加热。6、收，待气泡连续、均匀的放出时，开始收集，收集好后在水中盖上玻璃片取出正放于桌上。7、移，先将导管移出水面。8、灭，最后熄灭酒精灯。二、氧气的性质：1、把烧到发红的木炭伸入到氧气瓶中，熄灭后滴入石灰水，振荡。2、把细铁丝先沾点酒精，点燃，再伸入到O 2瓶中。实验现象： 1、木炭在O2中燃烧，发白光、放热、滴入的石灰水变浑浊。 2、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色的熔融物。分析及结论： 1、22CO O C 点燃 →+，CO 2使石灰水浑浊 2、432O Fe O Fe 点燃→+ 3、可燃物如：木炭在氧气里燃烧，比在空气里燃烧更剧烈；在空气中不能燃烧的物质如铁却可以在氧气里燃烧，说明O 2是一种化学性质较活泼的气体。

完整九年级上册化学计算题专题训练

计算题专题训练一、课堂知识利用化学方程式的计算（1）设：设未知数（指明物理量，不要带单位）（2）写：书写正确的化学方程式；（3）找：写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量，未知量（反应物、生成物都必须是纯净物，若是混合物，应该转化为纯净物的质量惊进行计算。例如石灰石、稀盐酸等）（4）列：列出比例式并求解；（5）答：检查结果，简明作答。二、随堂训练 1.过氧化氢制氧气题型实验室用过氧化氢制取氧气。现取过氧化氢溶液50 g，加入2．0 g二氧化锰，充分反应后发生装置内剩余。50.4 g物的总质量为⑴生成氧气的质量为。 ⑵求该过氧化氢溶液中溶质的质量分数，写出必要的计算过程。 2.高锰酸钾制氧气题型实验室制取氧气时，某同学取质量为x的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图1所示，请回答下列问题：（1）t0﹣t1和t4﹣t5时段固体质量都不变，为什么？（2）请根据图中数据计算高锰酸钾的质量x为多少？（写出计算过程）（3）请在图2坐标中，画出固体中锰元素质量在t0﹣t5时段变化示意图．

3.氯酸钾制氧气题型某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g。依次加热该混合物t、 t、t、t时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品4123 中的杂质不参与化学反应）：试计算： (1)完全反应后产生的氧气的总质量为______； (2)样品氯酸钾的纯度是多少？ 4.石灰石题型实验室新进一批块状大理石。某化学小组成员称量12.5g该大理石样品，加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量。完全反应后，称得固体剩余的质量为2.5g。样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，请回答下列问题： (1) 该样品中碳酸钙的质量为__________ (2) 计算12.5g该样品最多可制得二氧化碳的质量，写出必要的计算过程。

初三化学图像专题训练

初三化学图像专题训练海淀西城 24．下列图像不能．．正确反映对应变化关系的是 A ．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 B ．加热一定量的高锰酸钾固体 C ．在一定量AgNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液中加入铁粉 D ．将水通电一段时间东城 23．下列实验过程与图象描述相符合的一组是 A B C D 操作分别向相同质量的镁粉、铁粉、锌粉中加入等浓度稀硫酸一定温度下，向氢氧化钙溶液中加入氧化钙固体向变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸将一定量硝酸银溶液中加入铜粉图像结论三种金属与硫酸反应的剧烈程度：Mg ＞Zn ＞Fe 该氢氧化钙溶液已经饱和氢氧化钠溶液已经全部变质铜与硝酸银发生了化学反应稀硫酸质量/g 铜粉的质量/g /g 反应时间/s 固质体量中分锰数元 /% 素溶种质类的/种 3 2 1 加入铁的质量/g 10 5 气体体积 /mL H 2 O 2 反应时间/s 二质氧量化 /g 锰过氧化氢溶液质量/g

A．①一定温度下，向饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙 B．②表示向等质量的镁、锌中同时加入稀硫酸 C．③表示向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液 D．④表示向盐酸和氯化铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液 25.下列选项的操作或反应所对应的曲线图正确的是 A．将饱和石灰水升温 B．一定量的锌粉与稀盐酸反应 C．等体积、等质量分数的过氧化氢溶液分解 D．向等体积不同质量分数的NaOH溶液中滴加相同质量分数的稀盐酸石景山 23．向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中加入过量的锌粉，下列4个图像中，能正 A B C D 密云 25．利用曲线图对化学实验中的数据进行分析可以帮助我们对研究对象形成规律化的认

初三化学溶液专题复习

溶液的相关专题热点考点一、溶液 1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。练习： 1、把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶液是的（） A 、食盐 B 、面粉C、植物油D 、石灰石 2、以下饮料和食品中，属于溶液的是（） A 、豆浆 B 、果酱C、矿泉水D 、蔗糖水 2、溶液的宏观特征：（ 1）均一性（2）稳定性练习 1：烧杯中有100 毫升 NaCl 溶液，请比较A( 上部 )处和 B（底部）处密度的大小() A：A>B B：A< B C：A= B D：不能确定 3、溶液的组成：溶剂与溶质能溶解其它物质的物质叫溶剂，被溶解的物质叫溶质。 m（液） = m（溶剂） +m （溶质）练习： 1、将 10g 蔗糖溶于100g 水中，完全溶解后形成溶液的质量是。 2、将50g 食盐溶于100g 水中，经过搅拌、静止、过滤，称量出滤渣的质量为30g，那么形成的溶液的质量是。探究思考：哪些物质可以做溶剂，哪些物质可以做溶质？溶剂：溶质： 4、溶液中溶质和溶剂的确定溶质可以是固体、液体和气体。练习： 1、判断下列溶液中的溶质和溶剂溶液溶质溶剂 KMnO 4溶液碘酒盐酸 90ml 酒精 10ml 水 2、下列常见的医用溶液中，溶剂不是水的是（）．．

5.溶解时的吸热或放热现象溶质溶于水时温度变化的实质：在溶解过程中发生了两种变化，一种是在水的作用之下，溶质的分子（或离子）被拆开，向水中扩散，这一过程吸收热量。另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，结合成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。结论：不同的溶质，这两种过程吸或放出的热量不同，这就使溶液的温度发生了变化。有的溶质溶解时，扩散过程吸收小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高，此溶解过程向环境放出热量；反之则溶液的温度降低，此溶解过程从环境吸收热量二、乳浊液： 1、定义：小液滴分散到液体里形成的混合物 2、宏观特征：不均一、不稳定 3、乳化：使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大油珠。日常生活中常见的乳化现象 1、洗衣粉洗衣服 2、洗发水洗头发 3、洗餐具时滴加洗洁精效果更好思考：用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污。试分析二者原理是否相同？讨论：下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是（） A. 用汽油除去衣服上的油污 B. 用洗洁精清洗餐具上的油污 C.用水洗去盘子中的水果渣 D. 用醋洗去水壶中的水垢三．饱和溶液与不饱和溶液 1 定义：在一定温度下不能继续溶解溶质的溶液称为饱和溶液，把还能继续溶解溶质的溶液称为不饱和溶液。讨论：请说出 3 种可行的方法，把不饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液四. 溶解度：在一定温度下，某物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 1、正确理解溶解度概念：(1)要有一个确定的温度，这是因为同一物质在不同温度下溶解度不同。(2) 溶剂是 100 g. (3)溶液要成为饱和溶液。（ 4）溶解度要用所溶解的溶质的克数表示。 2、溶解度曲线：概念：物质的溶解度随温度变化的曲线。大部分固体的溶解度随温度升高而增大，但NaCl 的溶解度受温度影响很小，熟石灰的溶解度随温度高而减小。气体的溶解度随温度降低、压强的增大而增大 3、溶解性是指一种物质溶解在另一种物质里的能力的大小。第2 页

九年级化学化学图像题汇编解题技巧(超强)及练习题(含答案)

九年级化学化学图像题汇编解题技巧(超强)及练习题(含答案) 一、中考化学图像题汇编 1．用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行反应的实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。下列有关说法正确的是 A．盐酸和氢氧化钠的反应属于置换反应 B．当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为HCl C．当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液呈红色 D．该实验操作是将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中【来源】2019年河北省邯郸市永年区中考模拟化学试题【答案】C 【解析】【详解】 A、稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，该反应符合两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的复分解反应，故不符合题意； B、当加入溶液的质量为ag时，溶液呈现酸性，所得溶液中的溶质为氯化氢和氯化钠，故不符合题意； C、当加入溶液的质量为bg时，溶液呈现碱性，所得溶液中的溶质为氢氧化钠和氯化钠，向所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液呈红色，故符合题意； D、坐标的pH变化是由小于7到大于7的过渡，因此进行的操作是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故不符合题意，故选C。 2．下列图像不能正确反映其对应关系的是 A．常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应(忽略挥发)

B ．加热一定质量的高锰酸钾 C ．向氯化镁和盐酸的混合溶液中，滴加氢氧化钡溶液 D ．分别向等质量的锌粉和铁粉中，加入足量等质量分数的稀盐酸【答案】A 【解析】【详解】 A 、常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，随着镁条质量的增加，生成氢气的质量逐渐增加，待稀盐酸完全反应后，不再变化，因此，气体的质量不会一直增加，符合题意； B 、加热一定质量的高锰酸钾，高锰酸钾加热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体质量逐渐减少，固体中锰元素的质量不变，故固体中锰元素的质量分数不断增加，待高锰酸钾完全反应后，不再变化，不符合题意； C 、向氯化镁和盐酸的混合溶液中，滴加氢氧化钡溶液，氢氧化钡先和盐酸反应生成氯化钡和水，因此一开始无沉淀产生，待盐酸完全反应后，再和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，沉淀质量不断增加，待氯化镁完全反应后，沉淀质量不再变化，不符合题意； D 、分别向等质量的锌粉和铁粉中，加入足量等质量分数的稀盐酸，锌和稀盐酸反应：22Zn+2HCl=ZnCl +H ↑，铁和稀盐酸反应：22Fe+2HCl=FeCl +H ↑，锌比铁活泼，锌反应速率快，反应时间短，锌的相对分子质量大于铁，故铁最后产生氢气的质量多，不符合题意。故选A 。 3．下列关系不正确的是

初三化学上学期计算题专题训练

化学计算题专题训练 1、已知尿素的化学式为CO （NH 2）2，则一个尿素分子中含有____个原子；尿素的相对分子质量是______；碳、氧、氢、氮四种元素的质量比为_____________ ；氮元素的质量分数为（填计算式）_________________________ 100kg 尿素中含氮元素的质量为 ________ ；某农田需2.8kg 氮元素，则应施______ kg 尿素。 2、某农田去年用了60千克尿素，今年要与去年肥分相当，要用_____千克碳酸氢铵 [NH 4HCO 3] . 3、人体中钙元素主要存在牙齿和骨骼中，以羟基磷酸钙 [Ca 10（PO 4）6（OH ）2]形式存在，其相对分子质量为1004，右图是小青同学收集的纯牛奶的包装说明阅读答题： ①一盒牛奶中至少含钙______克； ②羟基磷酸钙[Ca 10（PO 4）6（OH ）2]中钙元素的质量分数为_______ （保留0.1%）； ③若人体每天需要0.6克钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少喝_______盒牛奶。 4、已知氯酸钾与二氧化锰的混合物15.5 求①生成氧气多少克②10.7克固体是什么，各多少克？ 5、碳和氧化铜的混合物17.4克恰好完全，反应后称量为13克，求原混合物中碳与氧化铜的质量比。 6、某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0 g 石灰石样品，把25.0g 质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不（1）2.0g 石灰石样品中碳酸钙的质量为。（2）石灰石中碳酸钙的质量分数为。

初中化学溶液共存专题

溶液共存一、选择题 1、甲、乙两个化工厂的废水中共含有各不相同的七种离子：Ag+、K+、Cu2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣，测知甲厂的废水pH=13，则甲厂废水中含有的离子是（） A．K+、Cl﹣、NO3﹣、OH﹣ B．K+、NO3﹣，、OH﹣ C．K+、Cl﹣、OH﹣ D．K+、OH﹣ 2、下列各组离子在水中能大量共存的是（） A．K+、Ca2+、NO3-、CO32- B．Na+、NO3-、K+、OH﹣ C．Na+、NH4+、OH﹣、Cl﹣ D．Ba2+、H+、SO42-、NO3- 3、下列各组物质在pH=13的溶液中能大量共存的是A．Ba2+ Na+ OH﹣ B．NH4+ SO42﹣ K+ C．Na+ Cl﹣ Cu2+ D．Mg2+ NO3﹣ Cl﹣ 4、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A．Na+、Cl﹣、H+、CO32﹣ B．Ag+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣ C．NO3﹣、OH﹣、Cu2+、Na+D．K+、Mg2+、Cl﹣、NO3﹣ 5、在pH=12的无色溶液中，下列离子能大量共存的是A．Na+ Cu2+ Cl-NO3-B．H+Na+ Cl-S O42- C．Ag+Na+ NO3-Cl-D．Na+ K+NO3-CO32- 6、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是 7、下列离子能在水溶液中大量共存的一组是（） 8、在pH=1的溶液中，下列物质能大量共存，且溶液为无色的是 A．NaOH、NaCl、K2SO4 B．MgSO4、Cu(NO)3、KCl C．KNO3、ZnCl2、Ca(NO3)2D．CaCl2、(NH4)2SO4、K2CO3 9、在pH=1的溶液中，能大量共存的离子组是( ) A．Al3+、Ag+、NO3-、Cl-B．Mg2+、NH4+、Cl-、OH- C．Ba2+、Fe3+、NO3-、C1- D．K+、Na+、CO32-、SO42- 10、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是 A．在稀盐酸中：Ba2+、CO32-、Zn2+ B．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+ 、Cl- C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+ 、NO3- D．在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH- 11、分别将下列各组物质的稀溶液混合，能共存且形成无色溶液的是( ) A．Na2CO3、KCl、Ca(OH)2 B．FeCl3、HCl、MgSO4 C．H2SO4、NH4Cl、KNO3 D．AgNO3、HCl、HNO3 12、下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是( ) A．NaCl、BaCl2、Na2CO3 B．KNO3、HCl、CaCl2 C．H2SO4、FeCl3、NaNO3 D．NaOH、HNO3、NH4NO3 13、下列各组物质在pH＝11的溶液中，可能大量存在的是( ) A．Na2SO4、KCl B．HCl、K2CO3 C．CuCl2、KNO3 D．NaCl、NH4Cl 14、能在碱性溶液中，大量共存且无色透明的一组物质是( ) A．CuSO4、NaCl、Na2CO3 B．NaNO3、FeCl2、BaCO3 C．MgCl2、HCl、AgNO3 D．Na2SO4、KNO3、K2CO3

2018初三化学图像题专题

初三化学（图像） 1．等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是（） 2．化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是（） A ．纯净物与混合物属于包含关系 B ．单质与化合物属于交叉关系 C ．化合物与氧化物属于包含关系 D ．氧化反应与化合反应属于并列关系 3．质量相等的两份氯酸钾，其中一份加入少量二氧化锰，分别同时加热，放出氧气的质量（y ）与反应时间（t ）的关系图正确的是（） 4．加热一定量的高锰酸钾制取氧气，下列图像不能正确．．．．描述其变化过程中量的关系的是（） 5．有X 、Y 、Z 三种金属，小刚对它们的金属活动性进行了比较，结果如下表所示：能反应的记为 “√”，不能反应的记为“—”，无标记的表示未做该实验。则它们的金属活动性顺序为（） A ．Z > Y >X B ．Y > Z > X C ．Y > X >Z D ．X > Y > Z 6．金属与人类生活、生产密不可分。（1）我国多使用铁锅炒菜，这是利用了铁的性质；专家建议市民多食用动物肝脏、芹菜等食物，这些食物富含铁，可减少缺铁性贫血疾病的发生，这里的“铁”是指（填字母）。 A ．原子 B ．元素 C ．单质 D 。分子（2）清末铝制艺术品至今保存完好，艺术品未被锈蚀的主要原因是（填字母）。 A ．铝不易被氧化 B ．铝的金属活动性比较弱 C ．铝表面的氧化膜具有保护作用 D 。铝是银白色的固体金属（3）图1为金属与过量盐酸反应的关系图，其中A 、 B 两条直线分别代表镁、铁、锌三种金属中的两种。

九年级化学课本上的实验总结

九年级化学课本上的实验总结第二单元我们周围的空气【实验2-1】空气中氧气含量的测定（1）可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷。（2）装置要求：气密性良好（3）操作步骤：在集气瓶内加入少量的水，并做上记号。用弹簧夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙内的红磷后，并立即伸入集气瓶内并把塞子塞紧。等燃烧结束冷却后，打开弹簧夹。（4）现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约瓶中原空气的1/5 体积（5）结论：空气是是混合物； O 2约占约占空气体积的1/5，可支持燃烧； N 2 约占约占空气体积的4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水（6）探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却至室温就打开止水夹。 ②能否用铁代替红磷？不能原因：铁不能在空气中燃烧。能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差 ③红磷熄灭后瓶内还有残余的氧气。（7）空气的组成测定中的化学反应方程式: 4P+5O 2=====2P 2 O 5 1.氧气的化学性质：【实验2-2】O 2 可使带火星的木条的木条复燃（有助燃性，是常用的氧化剂） ⑴木炭在氧气中燃烧夹取木炭的仪器为坩埚钳，在酒精灯上加热到红热，由瓶口向下缓慢插入（充分利用瓶中的O 2 ），倒入澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊。现象：在氧气中发出白光，放出热，生成无色能使澄清的石灰水变浑浊的气体。结论：木炭燃烧生成CO 2 C+O 2 CO 2 ⑵【实验2-3】硫燃烧硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生有刺激性气味无色气体；在氧气里燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的无色气体； S+ O 2SO 2 【实验2-4】铁丝在氧气中燃烧点

初三化学上册分专题复习.docx

初三化学上册分专题复习练习题专题一物质的组成与分类 1．现有 C、 H、O、 Na、 Cu、 S 六种元素，从中选出相关元素组成下列类别物质的化学式：（每类各写两例） ⑴单质⑵酸 ⑷盐⑸氧化物 2．化学来自于生活，用于生活，下表是生活中常用物质溶液的⑶碱 ⑹有机物 PH值及主要成分的化学式：编号名称主要成分溶液 PH ① 食醋 CH3COOH 3 ② 白酒 C2H5OH 7 ③ 白糖水 C12H22O11 7 ④ 石灰水 Ca(OH)2 11 ⑤ 纯碱溶液 Na2CO3 10 试回答： ⑴将上表①～⑤中主要成分进行分类（填序号，下同）：属于酸的是 __________；属于碱的是 _________；属于盐的是 __________；属于有机物的是 __________。 ⑵当有人被蚊虫（释放一种酸性物质）叮咬后，为减轻疼痛，可在伤处涂_________ ⑶用久的铝壶内有水垢（主要成分为CaCO3、Mg(OH)2可用 _________少量多次清除。3．下列物质：①氮气②铜丝③二氧化锰④液氧⑤空气⑥白磷⑦碱式碳酸铜加热完全反应后的固体物质⑧实验室用高锰酸钾制取氧气后的固体物质⑨水银。九种物质中用序号填写符合下列要求的物质（1）属于混合物的是____________（ 2）属于纯净物的是____________（3）属于化合物的是____________（ 4）属于单质的是_____________（5）属于氧化物的是____________（ 6）属于金属单质是 _____________ 4. 下列各组物质中，都属于混合物的是（） A、海水、水银 B、不锈钢刀具、铁矿石 C、干冰、冰水混合物 D、氧化铁、铁锈 5. 某物质经分析只有一种元素，该物质不可能是（）

初三化学有关溶液的计算知识点专题讲解及练习

课题有关溶液的计算教学目标 1、熟练掌握有关溶液的计算教学内容有关溶液计算的复习 ■基本公式（1）溶液质量= 溶剂质量+ 溶质质量（2）溶剂质量溶质质量100s （3）% 100溶液质量溶质质量溶质质量分数■溶解度概念：溶解度是指在一定温度下，某物质在 100克水里达到饱和状态时所溶解的克数注意点：（1）一定温度下（2）饱和状态■质量分数概念：溶液中溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比注意点：（1）溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量（2）溶质的质量分数一般用百分数表示（3）溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一（4）计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内 ■关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况（1）若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算

（2）若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算（3）若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了（4）若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了 ■溶解度S 与质量分数C%之间的换算（1）c%＝100s s ×100% （2）S ＝c -100c ×100g 换算前提：温度不变、饱和状态 ■溶解度曲线（1）曲线上方区域点表示在该温度下已经达到饱和状态并有溶质析出，即没有全部溶解，如图中点 a （2）曲线点表示在该温度下恰好达到饱和状态，没有溶质析出也不能继续溶解，如图中点 b （3）曲线下方区域点表示在该温度下是不饱和状态，即溶质全部溶解且还能继续溶解，如图中点 c 【练习题】 1．求某温度下，溶解度为20g/100g 水的物质a 的饱和溶液的溶质质量百分含量（物质a 与水不反应） 2．已知某温度下，物质a 的溶解度为50g/100g 水，则在该温度下，含a 物质30%的200g 溶液中，需要加多少克物

【化学】九年级化学化学图像题汇编专项训练及答案

【化学】九年级化学化学图像题汇编专项训练及答案一、中考化学图像题汇编 1．现有以下曲线,与之对应的叙述相符的是 A．电解水一段时间 B．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 C．敞口放置于空气中的浓硫酸 D．向一定量稀氢氧化钠液中滴入水【来源】2019年陕西省宝鸡市凤翔县中考二模化学试题【答案】C 【解析】【详解】 A．电解水时生成氢气与氧气的体积比为2：1，而不是质量比，故错误； B．催化剂只能改变化学反应的速率，但是对氧气的量没有影响，故错误； C．浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气而造成溶液中溶质的质量分数减小，故正确； D．氢氧化钠溶液中加入水后，溶液仍显碱性，即pH＞7，故错误。故选：C。【点睛】正确辨别坐标所表示的变化量，是解答此类问题的关键，分析变化中相关量的变化关系，

是解答问题的基础。 2．向盛有HCl 和CuCl 2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH 溶液至过量。在该过程中，下列4个图像能正确反映烧杯内物质的某些物理量变化趋势的是 A ．①③ B ．①②④ C ．②④ D ．①②③ 【答案】B 【解析】【分析】向盛有HCl 和CuCl 2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH 溶液至过量时，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水；当盐酸充分反应后，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠。【详解】 ①由以上分析可知，开始滴加氢氧化钠溶液时，没有沉淀产生，当盐酸充分反应后，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氯化铜完全反应后，沉淀的质量不再改变，故①正确； ②由质量守恒定律可知，化学反应前后，元素的种类及其质量保持不变，所以反应过程中，氯元素的质量保持不变，故②正确； ③氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，此时溶液中溶质的质量增大；当氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠的过程中，根据反应中质量关系 ()22CuCl +2NaOH +2NaCl =C 898u OH 0↓ 可知，每加入80份质量的氢氧化钠生成98份质量的氢氧化铜，溶质的质量减少，故③错误； ④氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，此时溶液中溶剂的质量增大；当氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠的过程中，溶剂的质量增大，但是幅度减小，故④正确。故选B 。 3．下列各选项与如图所示曲线相符的是（）

九年级化学上册实验报告

九年级化学上册实验报告课题及实验名称取用固体药品、液体药品实验目的掌握实验室中药品准确取用方法,用试管装取①块状石灰石②细砂③水实验用品试管、药匙、长条纸（供学生做纸槽用）、镊子、铁钉、盛有水的试剂瓶、沙土（代替粉末状固体）、块状石灰石、细砂、水、污物杯。实验原理取用固体药品、液体药品实验步骤及实验内容1.选择合适的仪器。 2.取用固体（块状、粉末状）药品的方法。 3.取用液体药品的方法。 4.整理器材。实验结果分析1.向试管中放入固体药品。（如铁钉和食盐）。 2.向试管中放入液体药品。 3.在取用过程中，药品不能洒落。反思及改进建议有动手选择并检查实验用品的意识和动作(1)懂得没有说明用量时，药品的取用量的多少。(2)块状固体药品或粉状固体药品的取用操作；(3)液体药品的取用操作；(4)实验完毕，处理用剩的药品，整理桌面。实验报告课题及实验名称酒精灯的使用实验目的准确使用酒精灯并能用实验的方法证明酒精灯火焰温度的高低。实验用品酒精灯、火柴、小木条（或硬纸片）、污物杯。实验原理酒精灯的准确使用方法

实验步骤及实验内容检查灯内的酒精、灯芯。 2.点燃酒精灯。证明酒精灯哪部分的温度最高。 4.熄灭酒精灯。 5.整理器材。实验结果分析有检查的意识和动作如检查灯内的酒精、灯芯。反思及改进建议用小木条（或硬纸片）迅速放入酒精灯火焰的中间，速度要快。课题及实验名称给试管中的液体加热实验目的掌握给试管中的液体加热准确方法。实验用品试管、试管架、试管夹、酒精灯、火柴、水、污物杯。实验原理给试管中的液体加热实验步骤及实验内容1.选择合适的仪器。 2.向试管中倒入不超过试管容积1/3的液体药品。 3.用试管夹夹持试管给试管中液体加热。 4.整理器材。实验结果分析1.准确使用试管夹。 2.会用酒精灯给试管里的液体加热（预热和固定加热）。反思及改进建议试管口不能向着有人的地方（先均匀加热，再固定的加热），动作到位即可。：课题及实验名称固体药品的加热