2014中考化学第一轮复习(三)

2014中考化学第一轮复习（三）

一、知识归纳：

1.溶液是由_________________组成的均一的稳定的__________。（1）溶液有两大特征：①均一性，是指溶液；②稳定性，是指______________________________。现有100mL密度为ag/cm3的食盐水，从中取出2mL，其密度为______，这说明溶液具有___________性；一杯食盐水，若水份不蒸发，温度不变化，则溶质_______从溶液中析出，这说明溶液具有__________性。

（2）写出下列溶液中溶质和溶剂的名称：

2.氯化钠固体不能导电的原因是_____________________________________，氯化钠溶液能导电的原因是。举例说明哪些物质的水溶液能导电___________________________________。

3.大量事实证明，固体物质溶于水，会使水的沸点________，凝固点

________。冬天常在汽车的水箱加入少量乙二醇之类的化合物，是为了______________；寒冷的冬季，人们常向公路的积雪上撒些盐，是为了_____________________。

4.物质溶于水，通常伴随________的变化，把氯化钠、氢氧化钠和硝酸铵三种物质溶于水，使溶液温度明显升高的是______________，使溶液温度明显降低的是___________，溶液的温度基本保持不变的是____________。

5.洗去衣服的油污，可用洗洁净或汽油。两者的原理有何不同?

。

6.在下列括号中填写适当的运算符号:

溶液质量=溶质质量（）溶剂质量=溶质质量（）溶质质量分数=溶液的体积（）密度

7.实验室配制溶液时，可能涉及以下过程：

①称量；②过滤；③蒸发结晶；④计算；⑤溶解；⑥量取。

请按要求回答下面的问题：

（1）用纯净的氯化钠固体和蒸馏水配制50g溶质质量分数为5%的食盐溶液，正确的操作顺序是______________________（填序号）。（2）该实验需食盐______g，水_____mL。配制上述溶液应选用规格为______mL的量筒。导致质量分数偏小的可能原因是。

（3）若用含杂质的粗盐（杂质不溶于水）和蒸馏水配制50g5%的NaCl 溶液，正确的操作顺序是_______________________________（填序号）。

8.用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制1L34%的稀硫酸（密度为

1.25g/mL）。操作步骤为

（1）计算，需浓硫酸________ml，需水__________ml。请写出计算过程:

（2）_________；

（3）溶解。溶解时，应如何操作?_________________________________。

二、链接中考：

1.下列物质属于溶液，且溶质是化合物的是（）A．稀盐酸 B．碘酒C．石灰浆 D．牛奶

2.以下所列家庭常用的调味品中，与水充分混合后不能形成溶液的是（）

A．花生油 B．食盐C．白糖 D．白醋

3.下列物质属于纯净物的是（）

A．蔗糖溶液 B．煤 C．碘酒 D．蒸馏水4.下列关于溶液的叙述错误是（）

A．溶液不一定是无色的B．溶液中的溶剂不一定是水C．溶液不一定是均一、稳定的D．饱和溶液不一定是浓溶液

5.下列有关溶液的叙述正确的是（）

A．一杯食盐水，下部分比上部分咸

B．温度一定时，析出硝酸钾晶体的溶液未必是硝酸钾的饱和溶液C．物质溶于水时，常使溶液的温度发生改变

D．75%的医用酒精，溶剂是酒精

6.上海医疗器械科研人员研制成不用电的化学冰箱，其原理是将一种

物质溶解于水时的吸热作用作冷源，达到降温目的，这种物质可能是（）

A．浓硫酸 B．氢氧化钠C．石灰石 D．硝酸铵

7.为了测定水样中氯离子含量，需2%的硝酸银溶液。若用硝酸银晶

体配制100g该溶液需加水（）

A．48g B．49g C．98g D．99g 8．用氯化钠固体配制500ml10%的氯化钠溶液时，无需用到的仪器是（）

A．托盘天平B．漏斗C．烧杯 D．量筒

9．室温下，一杯饱和食盐水露置在空气中一段时间，有少量晶体析

出，是因为（）

A.氯化钠的溶解度变小

B.溶液中溶质质量分数变小

C.溶剂质量减小

D.溶液变成不饱和溶液

10．下列物质不属于溶液的是

A．生理盐水 B．消毒酒精 C．液氮 D．碘酒

11．向一瓶室温下的饱和石灰水中加入少量生石灰，恢复到原温，溶

液中溶质质量（填变大、变小或不变，下同），溶剂质量，

溶液质量，溶质质量分数 __ _其中发生的化学反应方

程式为。

12．禽流感期间，某养殖户需配制2000g2%的氢氧化钠溶液对禽舍用

具进行杀菌消毒。配制时需称取氢氧化钠固体_______g，水

_______ml。（水的密度取1g/cm3）

13．将一瓶80g10%的氯化钠溶液分为2等份，每份溶液中溶质的质

量分数为__________；若将其中的一份溶液中溶质的质量分数减小一半，应加水____g；若将另一份溶液中溶质的质量分数增大一倍，应加入氯化钠________g。

14．波尔多液是烟台果农常用的一种果树杀菌农药，一果农管理了5亩果园，准备为果树喷洒一次波尔多液。他现有蓝矾（CuSO4·5H2O）10kg 、8%的硫酸铜溶液30kg，每亩地需要用 150kg1%的硫酸铜溶液来配制波尔多液。请你计算一下他现有的药品是否能够满足需要？

15．下图为浓盐酸的试剂瓶包装标签上的部分文字，请仔细阅读后回答以下问题：

（1）据报道近日某地一辆装载浓盐酸的槽罐车撞车侧翻，3t浓盐酸倾泻在路面上，路边的大理石发出嘶嘶声，并冒出大量气泡，这种气体是_______，事故现场产生白雾的原因是

______________________________,消防队员对路面处理的应急措施

是___________________。

（2）实验室要配制3600g质量分数为10%的稀盐酸作为铁钉表面的

酸洗液，需36%的浓盐酸______mL，应去化学试剂品商店购买试剂至

少______瓶。

16．实验室有一瓶浓盐酸，瓶上标签的部分内容如下图所示。

请你根据标签上提供的数据，回答下列问题：（精确到0.01）这瓶浓

盐酸的质量是________g。

（1）用 5mL浓盐酸可以配制溶质质量分数为Array 10%的盐酸_____g；

（2）实验室有10mL和100mL两种规格的量筒，

要量取 5mL浓盐酸，使用10mL量筒比用100mL

量筒误差小的原因是

____________________________。

（3）现用刚配好的20g10%的盐酸与足量的锌粒完全反应，制得氢气

0.54L(标准状况)。请选择数据，通过计算判断，实验室保存的浓盐

酸是否有部分氯化氢挥发？（标准状况，氢气的密度为0.09g/L）

17．粗盐样品中含杂质氯化镁、氯化钙。小林设计了以下提纯方案：

（1）若方案中先除去的是氯化镁，接着除去氯化钙。回答： ①试剂a 的化学式是_________,b 的化学式是_____________。 ②指出操作c 的名称_________，需要用到的仪器有__________________等。

③操作

过程中加过量稀盐酸时，可能发生的反应化学方程________________,

_________________________________。

（2）若一次过滤后发现滤液仍浑浊，且滤纸未破损，需接着进行的操作____。

（3）若所取粗盐样品中实际含氯化钠的质量为mg ，除杂后所得精盐的质量为ng ，则m 与n 的关系是m_______n(填“>”、“=”、“<”),原因_________________。

18．现有氯化钾和盐A 组成的固体混合物，其中A 的质量分数为69%。取10g 该固体样品加入50g 质量分数为7.3%的盐酸，恰好完全反应得到无色溶液。反应的化学方程式为：A+2HCl=2KCl+H 2O+B ↑。请回答下列问题：

（1）在A 物质中阳离子与阴离子的个数之比为___________； （2）计算A 的相对分子质量；

（3）计算反应后溶液中氯化钾的质量分数（计算结果保留一位小数）。

初中化学总复习知识点汇总

初中化学总复习知识点汇总 （绪言） 1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。 2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如 放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。 3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电 性、吸附性等。 4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。 (空气) 1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时 有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。 2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。 3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为、氧气为、稀有气体（混合物） 为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。 4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2， 这些气体主要来自矿物燃料的燃烧。 5、燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。 燃烧的条件是：(1)与氧气接触，(2)温度达到着火点 燃烧、缓慢氧化和自燃的相同点与不同点 相同点是：都属于氧化反应，都放出热量。 不同点是：燃烧、自燃反应剧烈，发光、放热；缓慢氧化只放热，不发光。 （水） 1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质 量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生 产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，② 工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。 4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子， 而原子却不能再分。 5、电解水中正极产生，负极产生，体积比（分子个数比）为，质量比 为，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。 （O2、H2、CO2、CO、C） 1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。 氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。 二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。 一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。 甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气（天然气的主要成分是） 2、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、

中考化学第一轮复习基础知识填空(全部)

第一单元走进化学世界 一、物质的变化和性质及绪言 1、化学是一门研究物质的、、以及的科学。 2、物理变化与化学变化的本质区别在于变化前后是否有生成。从微观的角度来看，化学变化的本质是________ 。（b级） 3、物质的物理性质与化学性质的本质区别在于是否需要通过表现出来。 4、物质的性质一般描述为某物质“能”“会”“易”等。 5、物理性质包括、、、、、、、挥发性、延展性、导电性、 导热性等；化学性质包括可燃性、支持燃烧（助燃性）、氧化性、还原性、稳定性、腐蚀性、脱水性等。（b级） 6、化学发展史：①__________和____________建立了原子论和分子学说。 ②门捷列夫发现的_____________并编制出，使化学学习和研究变得有规律可循。 7、下列变化中属于化学变化的有；属于物理变化的有。 （1）光合作用（2）高炉炼铁（3）家庭自制冰块（4）牛奶变酸（5）粮食酿酒（6）钢铁生锈（7）湿衣服凉干（8）白磷自燃（9）火药爆炸（10）CO2通入澄清石灰水(11) 工业制氧 (12) 煤气中毒 (13) 矿石粉碎 (14) 汽油挥发 二、化学是一门以实验为基础的科学 1、化学学习的特点：“三关注”即、、。 2、科学探究要素（或步骤）。 三、化学实验基本操作 (一) 药品的取用（b级） 1、实验室里的药品，很多是，，或。使用时应注意安全。 2、实验剩余药品既不能，也不能随意，更不能，要放在。 3、取用药品如果没有说明用量，一般液体取，固体只需。 4、取用固体药品一般用，取用块状药品一般用。而取用一定量的液体药品一般用和。用量 筒量取液体时，量筒必须，视线要与筒内_______________保持水平。 5、把块状固体放入容器要做到“一，二，三。”倒取液体时要做到“一_ ，二，三。” 6、某同学用量筒量取液体，读数时俯视，其读数比实际体积会 (填“偏大”或“偏小”) (二) 托盘天平的使用： 1、检查天平游码是否在，然后将天平。 2、称量时把称量物放在盘，砝码放在盘。取用砝码要使用，先加质量_____的砝码，再加质量的砝码， 最后移动，直到天平平衡。 3、注意：称量干燥固体药品时，在两边托盘上放相同质量的纸，易潮解的药品，必须放在________里称量。 4、使用完毕，把砝码放回，游码归零。 5、某同学用天平称量物品时，将称量物放在右盘，左盘砝码重25g，游码重3g，则物品的实际重量为 g。 (三) 连接仪器装置注意做到先湿润，然后慢慢转动。 (四) 检查装置的气密性 1、检查装置的气密性应放在实验的第__ _ 步。 2、操作方法：先把导管一端浸在水中，用手近握仪器观察水中的导管口__ ___，松开手后看观察导管内是否_ _ ___。(也可用酒精灯加热或用别的方法) (五) 物质的加热 1、酒精灯的使用： (1) 酒精灯的火焰可分为、、三部分。其中温度最高，加热时一般用加热。 (2) 添加酒精时，不能超过酒精灯容积的。 （3）使用酒精灯时，要注意以下几点：绝对禁止向酒精灯里添加酒精；绝对禁止用引燃另一个酒精灯； 用完酒精灯后，要用盖灭，禁止用嘴吹灭。 2、给物质加热：(1) 可以直接加热的仪器有：、、等，加热时必须垫上石棉网的仪器有：、等， 量筒、漏斗等 (能否)用来加热。 (2) 加热时保持外壁干燥，加热前先，防止骤冷骤热，炸裂仪器。

(完整版)天津中考化学一轮复习知识点汇总(教案)

天津中考化学一轮复习知识汇总一、基本概念 （一）、物质的变化和性质 1.化学变化是变化时生成了其他物质（或新物质）的变化，化学 变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成。 2.物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，包括物质 的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥 发性、传导性等。 3.化学性质是在化学变化中表现出来的性质，如氧化性、还原性、 可燃性、酸碱性、热稳定性等。 4.化学反应常伴随有能量变化，有的释放能量，有的吸收能量， 在生产生活中经常利用化学反应放出的热能。 5.催化剂在化学反应中可以改变化学反应速率，且自身的质量和 化学性质在反应前后不改变。 ◆化学变化一定伴随物理变化。 6.辨析◆物理变化是分子间的间隔等发生变化，而分子本身没 有变化；化学变化是分子本身发生变化。 ◆变化指的是过程、表现；性质指的是能力。（二）、物质的相关概念 1.空气的成分按体积分数计算，大约是氧气占21% ，氮气占 78% ，稀有气体占0.94% ，二氧化碳占0.03% ，其他气体 及杂质占0.03% 。 2.硬水是含有较多钙镁离子的水；软水是不含或含有较少钙镁离 子的水。常用等量的肥皂水来区分；硬水起浮渣，软水起泡沫。 长期饮用硬水可能导致消化功能紊乱，可通过蒸馏或煮沸的方 法将硬水变成软水。软水可应用于纺织、印染、造纸等领域。 3.金属材料包括纯金属以及它们的合金。铁合金分为生铁和钢。 4.溶液的酸碱度常用pH值来表示，当pH<7时，溶液呈酸性； pH=7时，溶液呈中性。pH>7时溶液呈碱性。pH试纸的检测 范围是0~14的整数。（pH计可以测出小数。） 5.指示剂有石蕊溶液和无色酚酞。石蕊与酸显红色；与碱显蓝色； 酚酞与酸无色；与碱显红色。

中考化学总复习

中考化学总复习

目录 第一部分:初中化学基本概念 (3) 第二部分：化学基本理论与知识 (5) 第三部分：常见物质的俗名或主要成分及化学式 (7) 第四部分：常见物质的颜色状态 (8) 第五部分：物质的溶解性 (9) 第六部分：化学之最 (9) 第七部分：初中化学中的“三” (10) 第八部分：化学中的“一定”与“不一定” (12) 第九部分：初中化学规律总结 (14) 第十部分：初中化学元素的单质以及化合物 (18) 第十一部分：化学实验综合 (25) 第十二部分：化学计算题 (27) 第十三部分：解题技巧和说明 (28) 第十四部分：基本化学反应 (31) 第十五部分：经典例题及解析 (34)

第一部分:初中化学基本概念 1.化学变化：生成其他物质的变化叫做化学变化，又叫化学反应。 2.物理变化：没有生成其他物质的变化叫做物理变化。 ¤在物质发生化学变化的过程中，一定会同时发生物理变化。 3.物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。(如:颜 色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性、导电性、导热性、挥发性、 吸附性、溶解性、延展性等) 4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。(如:可燃性、助 燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) ¤描述性质时，常有以下字眼：能、可以、会、容易、易、是、呈现、具有等。 5.纯净物：只由一种物质组成的物质称为纯净物。 ¤纯净物的三个特点：① 宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子；② 纯 净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示；③ 纯净物可以是一 种元素组成的（单质），也可以是多种元素组成的（化合物）。 6.混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质叫做混合物（各物质都保持 原来的性质，合金、溶液等都是混合物）。 ¤纯净物和混合物是并列关系。 7.分子：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。 8.原子：原子是在化学变化中的最小粒子。 9.离子：带有电荷的原子或原子团叫做离子。（离子得失电子数=8-最外层电子数 注：只能在主族元素中使用） 10.离子化合物：由阴、阳离子相互作用而形成的化合物叫做离子化合物，离子化 合物呈电中性。 11.相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比 较所得的值是该原子的相对原子质量。 某原子的相对原子质量= 某原子的质量÷（一种碳原子的质量的1/12） 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 12.元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。 13.单质：由同种元素组成的纯净物。 14.化合物：由不同种元素组成的纯净物 15.氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 16.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 17.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 18.原子的结构：原子{ 原子核（带正电）{ 质子（带正电）中子（不带电）核外电子（带负电） ¤在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 在离子中：核电荷数=质子数=原子序数≠核外电子数 19.催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学 性在化学变化前后都没有变化的物质。 20.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的 质量总和。（反应的前后、原子的数目、种类、质量、元素的种类都不变）

2020年中考化学一轮复习课件(安徽)第12课时

第12课时常见的酸和碱(二) 1．(2019·常州)下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是 (D) A．NaCl溶液B．NaOH溶液 C．浓盐酸D．石灰水 2．(2019·攀枝花)厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是(A) A．二氧化碳B．氧气 C．氢气D．二氧化硫 3．(2019·临沂)人体内一些液体的正常pH范围如下： A．胆汁和胰液显碱性 B．胃液比唾液酸性弱 C．胰液比胆汁碱性强 D．服用含氢氧化铝[Al(OH3)]的药物可以治疗胃酸过多症 4．(2019·陕西)对一瓶已变质的NaOH溶液进行如下实验，其中实验方案能达到实验目的是(C) 5．(2019·本溪)下列有关溶液酸碱性的说法错误的是(C) A．pH＝7的溶液呈中性 B．pH＞7的溶液一定呈碱性 C．pH＜7的雨水一定是酸雨 D．酸溶液的pH越小酸性越强

6．(2019·本溪)某校化学兴趣小组同学向盛有一定量生石灰的烧杯中加入碳酸钠溶液，充分反应后冷却至室温，过滤、洗涤、干燥，得到固体A和溶液B，并对固体A和溶液B 的成分展开了探究。 上述实验中发生的化学反应有： ①CaO＋H2O===Ca(OH)2； ②__Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH__(写化学方程式)。 探究活动1：固体A的成分是什么？ 【猜想假设】小雨猜想是CaCO3；小亮猜想是CaCO3和Ca(OH)2。小亮猜想含有Ca(OH)2的理由是__Ca(OH)2微溶于水，固体A中可能有未完全溶解的Ca(OH)2__。 【实验验证】 1．小雨取少量固体A于试管中，加入足量的稀盐酸，有气泡产生。证明自己的猜想正确。 2．小亮取少量固体A于试管中，加入足量水振荡，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，观察到__溶液由无色变为红色__，证明自己的猜想正确。 【反思评价】同学们经过讨论后认为小雨的实验不足以确定固体A的成分，理由是__加入盐酸有气泡，只能证明固体中有CaCO3，不能证明是否含有Ca(OH)2(合理即可)__。结合两位同学的实验，证明了小亮的猜想是正确的，由此确定了固体A的成分。 探究活动Ⅱ：溶液B中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：NaOH； 猜想二：NaOH、Na2CO3；猜想三：NaOH、Ca(OH)2。 【讨论交流】结合对固体A成分的探究，同学们认为猜想三是正确的，理由是__固体中含Ca(OH)2，所以溶液B是Ca(OH)2的饱和溶液__。 【实验验证】取少量溶液B于试管中，滴加__碳酸钠(合理即可)__溶液，产生白色沉淀，证明猜想三正确。 7．(2019·大庆)氢氧化亚铁是白色难溶于水的物质，若接触到空气迅速被氧化，转化成红褐色的氢氧化铁。化学反应方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，某化学兴趣小组利用实验室提供的药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液以及如图装置进行实验，观察到产生了白色的氢氧化亚铁沉淀。请回答下列问题： (1)对于反应4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，它的化学反应基本类型是__化合反应__，其中化合价升高的元素为__铁元素__。(写元素名称)

2014年中考化学一轮复习教案第5课时-身边的化学物质(3)

2014年中考化学一轮复习教案第5课时-身边的化学物质(3)

2014年中考化学一轮复习教案身边的化学物质(3) 第5课时自然界中的水 【课时目标】 1．了解电解水实验，能利用水的分解和合成反应来分析水的组成。 2．知道天然水、自来水、饮用水、矿泉水和蒸馏水的区别，认识硬水组成及其危害．会区别硬水与软水。 3．了解造成水污染的因素，了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等常用的净水方法，认识活性炭和明矾的净水作用。 4．认识水是宝贵的自然资源，养成保护水资源和节约用水的意识。 5．了解氢气的物理性质和化学性质（可燃性和还原性），了解点燃或加热氢气前验纯的原因及验纯的方法。 【自主复习】 1．河水、湖水、井水、海水、矿泉水等天然水都不是_______物，部分天然水常呈浑浊状。2．如图是电解水的简易装置，根据图示填写 2

下列空格。 (1)试管a中是_______气，试管b中是_______气，为检验a、b试管中的气体，从水槽中取出试管的方法是____________________________。 (2)在实际操作时，常在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液，这是为了_______。 (3)理论上a和b两支试管内气体的体积比为_______，但在实验中常发现两者的体积比大于该比值，你猜想产生该现象的原因可能为_______。 (4)该反应的化学方程式为______________．属于_______反应。实验得出有关水的组成的结论是______________。3．进行以下实验：①点燃导管内纯净的氢气； ②在氢气火焰上方罩一只冷而干燥的烧杯。 3

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中考化学第一轮试题练习及答案

2019年中考化学第一轮试题练习及答案 中考是九年义务教育的终端显示与成果展示，中考是一次选拔性考试，其竞争较为激烈。为了更有效地帮助学生梳理学过的知识，提高复习质量和效率，在中考中取得理想的成绩，下文为大家准备了中考化学第一轮试题练习。 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案) 1、现实验室里几种物品在互相谈论着，你认为它们的叙述中属于化学变化的是 A.试管：同学们不爱惜我，我被摔碎了 B.浓硫酸：怎么我在空气中放置一段时间质量增加了 C.灯泡：我通电后发光了，给学生带来光明 D.生石灰：把我扔在水中好难受啊 2、我们的生活离不开水。下列有关水的认识中错误的是 A.城市生活污水、工业废水应遵循先净化，后排放的原则 B.地球上的水资源丰富，但可供利用的淡水资源有限 C.电解水时，正极产生的气体是氢气 D.使用无磷洗衣粉有利于保护水资源 3、生活中的下列各物质属于纯净物的是 A.食品袋内防腐的氮气 B.铅笔芯 C.碳酸饮料 D.不锈钢锅 4、据报道：染色馒头中添加柠檬黄铬酸铅(PbCrO4)会使人体致癌，已被明文禁用。已知铅元素(Pb)化合价为+2，则铬元

素(Cr)的化合价为 A.+2 B.+3 C.+4 D. +6 5、小明用右图所示装置进行微粒是不断运动的探究。一段时间后，可观察到紫色石蕊溶液变红，则物质A是 A.浓氨水 B.浓盐酸 C.浓硫酸 D. 浓食盐水 6、下列物质没有毒性的是 A.黄曲霉素 B.一氧化碳 C.水银 D.小苏打 7、分子模型可以直观的表示分子的微观结构。右图所示的分子模型表示的分子是 A.HCHO B.CO2 C.NH3 D.H2O 8.物质的性质与用途有密切关系。下列说法不正确的是 A.干冰升华吸热，可用于人工降雨 B.熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤 C.洗洁精具有乳化功能，可用于去油污 D.氧气能支持燃烧，可用作燃料 9、四位同学在一起讨论某种物质，请根据他们的讨论判断该物质是 A.Na2CO3 B.CaCO3 C.CaCl2 D.NaHCO3 10、酒驾是当前热门话题之一。喝酒不开车，开车不喝酒。酒后驾驶是一种违法行为，交警检查驾驶员是否饮酒的仪器里装有重铬酸钾(化学式为K2Cr2O7 )。下列关于重铬酸钾的

2014年中考化学总复习知识点总结最全的资料

2014年中考化学总复习知识点总结最全的资料 基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型： 区别：有没有新的物质生成 区别：看化学式是不是只有一种元素符号 区别：在化学变化中, （单位为“1”,省略不写） 原子核 原子 核外电子（—） 中子（0） 质子（+） 注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数 阳离子 阴离子 原子 得e 失e 失e 得e

中考化学第一轮复习基础知识填空(全部)讲课讲稿

中考化学第一轮复习基础知识填空(全部)

第一单元走进化学世界 一、物质的变化和性质及绪言 1、化学是一门研究物质的、、以及的科学。 2、物理变化与化学变化的本质区别在于变化前后是否有生成。从微观的角度来看，化学变化的本质是________ 。（b 级） 3、物质的物理性质与化学性质的本质区别在于是否需要通过表现出来。 4、物质的性质一般描述为某物质“能”“会”“易”等。 5、物理性质包括、、、、、、、挥发性、延展性、导电 性、导热性等；化学性质包括可燃性、支持燃烧（助燃性）、氧化性、还原性、稳定性、腐蚀性、脱水性等。（b级） 6、化学发展史：①__________和____________建立了原子论和分子学说。 ②门捷列夫发现的_____________并编制出，使化学学习和研究变得有规律可循。 7、下列变化中属于化学变化的有；属于物理变化的有。 （1）光合作用（2）高炉炼铁（3）家庭自制冰块（4）牛奶变酸（5）粮食酿酒（6）钢铁生锈（7）湿衣服凉干（8）白磷自燃（9）火药爆炸（10）CO2通入澄清石灰水(11) 工业制氧 (12) 煤气中毒 (13) 矿石粉碎 (14) 汽油挥发 二、化学是一门以实验为基础的科学 1、化学学习的特点：“三关注”即、、。 2、科学探究要素（或步骤）。 三、化学实验基本操作 (一) 药品的取用（b级） 1、实验室里的药品，很多是，，或。使用时应注意安全。 2、实验剩余药品既不能，也不能随意，更不能，要放在。 3、取用药品如果没有说明用量，一般液体取，固体只需。 4、取用固体药品一般用，取用块状药品一般用。而取用一定量的液体药品一般用和。用量 筒量取液体时，量筒必须，视线要与筒内_______________保持水平。 5、把块状固体放入容器要做到“一，二，三。”倒取液体时要做到“一_ ，二，三。” 6、某同学用量筒量取液体，读数时俯视，其读数比实际体积会 (填“偏大”或“偏小”) (二) 托盘天平的使用： 1、检查天平游码是否在，然后将天平。 2、称量时把称量物放在盘，砝码放在盘。取用砝码要使用，先加质量_____的砝码，再加质量的砝 码，最后移动，直到天平平衡。 3、注意：称量干燥固体药品时，在两边托盘上放相同质量的纸，易潮解的药品，必须放在________里称量。 4、使用完毕，把砝码放回，游码归零。 5、某同学用天平称量物品时，将称量物放在右盘，左盘砝码重25g，游码重3g，则物品的实际重量为 g。 (三) 连接仪器装置注意做到先湿润，然后慢慢转动。 (四) 检查装置的气密性 1、检查装置的气密性应放在实验的第__ _ 步。 2、操作方法：先把导管一端浸在水中，用手近握仪器观察水中的导管口__ ___，松开手后看观察导管内是否_ _ ___。(也可用酒精灯加热或用别的方法) (五) 物质的加热 1、酒精灯的使用： (1) 酒精灯的火焰可分为、、三部分。其中温度最高，加热时一般用加热。 (2) 添加酒精时，不能超过酒精灯容积的。 （3）使用酒精灯时，要注意以下几点：绝对禁止向酒精灯里添加酒精；绝对禁止用引燃另一个酒精灯；用完酒精灯后，要用盖灭，禁止用嘴吹灭。 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除

2014年中考化学一轮复习教案第13课时-金属的冶炼与利用(2)

2014年中考化学一轮复习教案第13课时-金属的冶炼与利用(2)

2014年中考化学一轮复习教案金属的冶炼与利用(2) 第13课时金属活动性顺序 【课时目标】 1．熟记金属活动性顺序表，并能根据金属活动性顺序对常见金属能否与稀盐酸（或稀硫酸）和盐溶液发生置换反应进行判断。 2．能用金属活动性顺序表解释日常生活中的一些现象。 3．能根据有关的实验现象判断出金属活动性顺序，能设计实验验证不同金属的活动性顺序。4．能正确分析金属与盐溶液（或酸、盐混合溶液）混合经充分反应、过滤后所得固体的成分及滤液中的金属离子。 【自主复习】 1．金属单质与酸溶液能否发生置换反应，发生反应的剧烈程度，可说明金属的活动性_______；金属能否与盐溶液发生置换反应，也能说明金属的活动性_______；金属元素在自然界中有没有单质存在，也可说明金属的活动性_______。 2

2．默写常见金属的活动性顺序：_______、Sn、Pb、(H)、_______、Pt、Au（金属活动性由强到弱）。 3．写出金属与酸溶液发生置换反应的条件： (1)____________________________。 (2)____________________________。4．写出金属与盐溶液发生置换反应的条件： (1)____________________________。 (2)____________________________。 (3)钾、钙、钠等非常活泼的金属除外。5．完成下列反应的化学方程式。 (1)镁和稀硫酸：______________。 (2)铝和稀盐酸：______________。 (3)铁和稀盐酸：______________。 (4)铁和硫酸铜溶液：______________。 (5)铜和硝酸银溶液：______________。 注意：铁与酸或盐发生置换反应时生成亚铁盐。 6．能置换出酸中氢的金属活动性比氢 3

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10、单质：由同种元素组成的纯净物区别：看化学式是不是只有一种元素符号 化合物：由不同种元素组成的纯净物女口：Q是单质，CO是化合物 化化物;由两种元素组成鶯物成的式子其中有一种元素是氧元素厂 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质（单位为“1” ,省略不量-= 写） 爭对原子质量~质子数+中子数（因为原子的质量主要集中在原子核） 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总 和 16、离子：带有电荷的原子或原子 团4E -- —< --- - 质子（+）------ 扌------ A 17、原子的结构： 原子核 中子（0） 原子注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数核外电子(―) 得e 得e 原子、离子的关系：阴离子原子阳离子 失e 失e 基本概念: 中考化学总复习资料 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 力区别：有没有新的物质生「―成 ______________________ 3、物理性质: 不需要发生化学变化就表现出来的性质 （如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等 4 、 化学性质: 5、6、成纯净物: 混合物: 物质在化学变化中表现出来的性质 （如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等由一种物质组成 由两种或两种以上纯净物组 7 、 兀素: 8 、 原子: 9、分子: ,各物质都保持原来的性质 具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称 是在化学变化中的最小粒子，在化学变化 区别：在化学变化: 中, 中不可再分 是否可以再分是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 11、12、

中考化学第一轮复习：第11单元《盐、化肥》名师教案

第十一单元《盐化肥》 一、常见的盐定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物 物质俗称物理性质用途 氯化钠白色粉末，（1）作调味品 水溶液有咸味，（2）作防腐剂 溶解度受温度影响不大（3）消除积雪（降低雪的熔点） （4）农业上用NaCl溶液来选种 （5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）Na +维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换 Cl - 促生盐酸、帮助消化，增进食欲 碳酸钠 Na2CO3，。白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 碳酸氢钠 NaHCO3白色晶体，易溶于水，制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗过多。 1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂） 2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3?10H2O。 碳酸钠晶体Na2CO3?10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。 风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化） 3、2Na H CO3△Na2CO3+ H2O+ CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑ 二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 1、实验步骤：、、 2、实验仪器 实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用 溶解、玻璃棒。 过滤铁架台（带铁圈）、、、玻璃棒。 蒸发铁架台（带铁圈）、、玻璃棒。 三、盐的化学性质 1、盐（可溶）+ 金属→+ （K、Ca、Na除外） 例如： 2、盐+ 酸→+ （满足复分解反应的条件） 例如： 3、盐+ 碱→+ （反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）例如： 4、盐+ 盐→ + （反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）例如： 注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有或有或有生成时，复分解反应才可以发生。 ②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓CaCO3↓BaCO3↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓ 生成气体：H+与CO32－；NH4+与OH – 生成水：H+与OH -

中考化学一轮复习试题(专项练习)

1 / 6 2019中考化学一轮复习试题（专项练习）中考是九年义务教育的终端显示与成果展示，中考是一次选拔性考试，其竞争较为激烈。为了更有效地帮助学生梳理学过的知识，提高复习质量和效率，在中考中取得理想的成绩，下文为大家准备了2019中考化学一轮复习试题。 一.选择题(每小题2分，共20分) 1.向污染宣战是今年世界环境日的中国主题，为让徐州天更蓝、地更绿、水更清，下列建议不可行的是() A.严禁随意焚烧秸秆，以减少PM2.5的排放 B.使用清洁能源，以节约化石燃料 C.禁止使用化肥农药，以防止水体污染 D.分类回收垃圾，以促进资源再生 考点：防治空气污染的措施;水资源的污染与防治 2.观察是学习化学的重要方法，以下是某同学记录的化学实验现象，其中符合事实的是() A.带火星的木条伸入氧气瓶中复燃 B.敞开浓盐酸是试剂瓶口冒 出白烟 C.铵态氮肥与碱共热放出无色无味气体 D.马铃薯片遇到碘酒后 颜色不变 3.课本上有8个基础实验，以提升同学们的实验能力，以下叙述正确的是() A.粗盐的初步提纯实验中，持续加热食盐溶液直至水

分蒸干 B.氧气的制取与性质实验中，做铁丝燃烧实验的集气瓶内要预留少量的水 C.溶液的酸碱度实验中，将pH试纸伸入溶液中测定酸碱度 D.酸与碱的化学性质实验中，将实验废液直接倒入下水道 【答案】B 【解析】 2 / 6 4.清凉油具有散热、醒脑、提神的功效，其主要成分为薄荷脑(化学式为C10H20O)，下列有关薄荷脑的说法错误的是()A.薄荷脑是3种元素组成的有机物B.1个薄荷脑分子中含有31个原子 C.薄荷脑中碳元素的质量分数很大 D.薄荷脑中碳、氢元素的质量比为1：2 5.溶解度曲线是物质溶解性的直观体现，如图是a，b，c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是() A.使b物质结晶析出主要采用降温的方法 B. c物质的溶解度随温度的升高而增大 C.a物质的溶解度大于b物质 D. t2℃时，a，b两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等 【答案】D 【解析】 试题分析：A、比较溶解度时必须限制溶液的温度，否则不能进行比较，故错;B、根据C的溶解度曲线图可知，c物质

中考化学第一轮复习导学案1

专题一化学基本概念和原理 第一节物质的组成 [学习目标] 1.记住一些常见元素的名称和符号，认识碳、氢、氧、氮等与人类的关系，从组成上识别氧 化物，区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物，并形成在化学变化过程中元素种类不变的观念。 2.认识物质的微粒性，认识分子、原子、离子等都可以构成物质，知道原子由原子核和核外电子构成，初步认识核外电子在化学变化中的作用，知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以互相转化。 3.记住常用元素的化合价，书写物质正确的化学式，纯净物有固定组成，一种物质只能有一个化学式，利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算，读懂相关商品标签上标示的物质成份及其含量。 [知识整理] [经典例题] 例1，2005年10月12日，我国成功发射了“神舟六号”载人飞船，实现了多人多天的太空 飞行，标志着我国在航天领域中又有重大突破，发射神舟号的火箭中的燃料是偏二甲基肼[(CH3)2N-NH2]]，氧化剂N2O4，发射时反应可写为(CH3)2N-(NH)2+2N2O4 3N2↑+2CO2↑+4H2O↑，下列说法不正确的是： A、偏二甲基肼中原子个数比为C:H:N=1:4:1 B、参加反应的物质中只含有 C、H、N、O四种元素 C、在宇宙中（失重条件下）比地球还难做过滤实验 D、该反应中只有氢元素的比合价没有发生改变 【分析】该题考查三个基本问题，其一是物质由元素组成，参加反应的两种物质中只含有C、H、O、N四种元素，且每个偏二甲基肼分子中含有2个碳原子、8个氢原子、2个氮原子，

个数比为1:4:1；其二考查一个非常正式的科普知识，太空中物质没有质量，故过滤操作无法进行；其三考查在化学反应中元素比合价的变化，除氮元素从存在化合物中全部转变为单质中氮元素外（单质中比合价为零），其它碳、氢、氧元素均还存在于化合物中，故D答案有错。 【答案】D 例2，如图所示，把充满红棕色二氧化氮气体和无色氢气的集气瓶中间玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起（不要振荡），可观察到A中两瓶气体的颜色很快趋于一致（两者不反应），而B中需要长时间才能达到同样的效果。观察对比实验现象，由此可得到那些结论？ 【分析】本题要求从宏观和微观角度分析判断实验结论，A瓶中由于NO2的密度大于H2，下沉速度大于B瓶，加上分子在不断运动，而B瓶中仅仅依靠分子的不断运动，故A瓶两种气体易均匀混合，而B瓶速度较慢。 【答案】⑴NO2的密度大于H2的密度；⑵分子在不断运动，增大分子间的间隔。 例3，用数字和符号表示： ⑴2个氮原子______；⑵2个氢分子______；⑶2个钠离子______； ⑷2个硫酸根离子______；⑸氯化镁中镁元素为正二价______。 【分析】原子、分子、离子的符号和元素比合价是最基本的化学用语。在使用过程中要注意它们各自的表示方式，特别要注意离子符号应在元素符号的右上角表示，用n+或n-表示（n=1时，不写出来），化合价应写在元素或原子团的正上方，用+n或-n表示。【答案】⑴2N；⑵2H2；⑶2Na+；⑷2SO42-；⑸ 第二节物质的分类 [学习目标] 1.认识混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物的定义，并学会区别物质的类别。 2.学会判断酸、碱、盐等各类化合物。

中考总复习分类专题训练化学专题答案

专题一 《物质构成的奥秘》综合检测 1.B 2.A 3.C 4.D 5.A 6.B 7.D 8.C 9.B 10.C 11.CD 12.BD 13.AC 14.（1）①5H 2 ②1Cu ③ 2CO 32- ④ F +e 3（2）① A ② F ③ C ④ E 15.（1）原子 离子 （2）①10 ②阴离子 O 2—（3）氯化氢分子总是在不断地运动着 16.（1）0 +2（2）Zn HgO (3)还原性（4）分类、集中 17.（1）①D E ②最外层电子数少于4 ③阳 （2）S ＋O 2点燃SO 2 18.（1）6（2）7（3）8（4）非金属（5）NH 4HCO 3 19.（1）①22.99 ②5 ③NaCl （2）①过滤（或蒸馏或吸附或沉淀等合理答案）。②肥皂水 ③CO 2 ④洗脸水用来拖 地板等合理答案。 20. (1) 17 核电荷数(或质子数)不同 (2) 氯(或Cl) A 21.（1）错误 正 (2)② H 2O 2 Cl - MgO 22. (1)60 (2)7：8 (3)53％ 23. (1)127：39：48 (1分) (2)59.3％(127/214) (1分) (3)每500g 食盐中少加碘的质量为(40mg 一25mg)÷2＝7.5mg (1分) 则每500g 食盐中少加碘酸钾的质量为7.5mg ÷59．3％＝12.6mg (1分) 专题二 《物质的化学变化》综合检测 1.C 2.C 3.C 4.B 5.B 6.B 7.C 8.D 9.A 10.D 11.BD 12.BD 13.CD 14.（1）SO 2-4； Fe 2+； H 2SO 4 ； NH 3 ； Na 2CO 3 （2）4P+5O 2 点燃 2P 2O 5 （3）3CO+Fe 2O 3 高温 2Fe+3CO 2 （4）H 2SO 4+Ba(OH)2 BaSO 4 ↓+2H 2O 15.（1）Ｂ （2）2Al + Fe 2O 3 高温 2Fe+ Al 2O 3 化学 16. (1)5 溶解（2）32:202：36（16：101:18） S S+O 2 SO 2 （3）2SO 2+O 2 2SO 3 SO 3+H 2O =H 2SO 4（3）AB 17. (1)C (2)化合 (3)2H 2+O 2点燃2H 2O 18.（1）肥皂水（2）①FeCl 3＋Al= Al Cl 3＋Fe ②2HCl +Mg (OH)2 ==== MgCl 2 + 2H 2O 复分解反应 19.（1）Al(OH)3 + 3HCl AlCl 3 + 3H 2O (2) 灰白色粉末状、铵态氮肥 （3）C 60 + 60O 2 点燃 60CO 2 20.（1）②，①③（2）防止氧气进去与氢气混合引起爆炸（3）盐酸 （4）CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑（或Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O ） 白色沉淀 21．（1）396 （2）84：11：4 （3）C 22. (1) 2.64 (2) 解：设10g 样品中碳酸钙的质量为x CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 100 44 粉尘 点燃

2020年 中考化学第一轮复习 《金属》测试卷(word版有答案)

2020年第6章《金属》复习测试卷 一、选择题： 1、新型冠状病毒肺炎疫情防控指挥部要求居家人员要定期测量体温，下列有关水银体温计的说法正确的是（） A．体温计中的汞属于非金属单质 B．体温计中的汞在常温下为固体 C．体温计的原理是温度改变时汞原子间的间隙发生改变 D．当温度升高时汞原子不断运动，温度不变时汞原子静止 2、下列物品所使用的主要材料属于合金的是（） A．青花瓷瓶B．橡胶充气艇C．青铜宝剑D．金刚石3、下列说法不正确的是（） A．金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异，是因为它们的碳原子排列方式不同 B．面粉在有限的空间遇到明火会剧烈燃烧，引起爆炸 C．钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可以用来制造人造骨 D．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应增强，属于空气污染物 4、实验室用如图装置模拟炼铁。下列说法正确的是（） A．该反应属于置换反应 B．应先加热Fe 2O3，再通入CO C．红棕色的Fe 2O3粉末逐渐变黑 D．气体通过澄清石灰水后直接排放 5、如图为某化工企业生产流程示意图。下列说法正确的是（）

A．钛酸亚铁（FeTiO 3）中钛元素为+3价 B．①中反应为：2FeTiO 3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO，则X为FeCl2 C．③中为提高转化效率，可使用足量的金属镁 D．②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H 2投料的质量比为7：1 选项方法示例 A 守恒法2克镁条在氧气燃烧所得固体质量为2克 B 对比法找出铁生锈的因素只需要做两个对比实验 C 推理法单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质就是单质 D 归纳法冰和干冰都是由分子构成的 A．A B．B C．C D．D 7、某化学兴趣小组的同学做了如图所示两个实验。 下列有关说法正确的是（） A．①②号试管对比说明燃烧需要氧气 B．实验一、实验二所发生的反应都属于氧化反应，都发光放热 C．⑤、⑥号试管变量是水蒸气 D．实验二铁锈蚀也不能排除空气中二氧化碳参与反应的可能 8、把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z无明显变化，而 把X放入到Y（NO 3）2溶液中，X表面析出Y．则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（） A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y 9、小明将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程申温度和压强的变化，如图所示。从图中所获信息不正确的是（）

中考化学总复习资料大全(1)

基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、 沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、 酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团（镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数） 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型： ①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学化前后都没有变化的物质（注：2H 2O 2 === 2H 2O + O 2 ↑ 此反应MnO 2区别：有没有新的物质生成 区别：看化学式是不是只有一种元素符号 如：O 2是单质，CO 2是化合物 区别：在化学变化中,是否可以再分 （单位为“1”,省略不写） 三者的关系： 缓慢氧化会引起自燃，两者都是氧化反应 原子核 原子 核外电子（—） 中子（0） 质子（+） 注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数 阳离子 阴离子 原子 得e 失e 失e 得e MnO