高考化学一轮复习 排查落实练14 物质结构与性质

排查落实练十四 物质结构与性质

一、回扣基础 正误判断

1. 在一个基态多电子的原子中，不可能有两个完全相同的电子。( ) 答案：√

2. 如果某一基态原子3p 能级上仅有2个电子，它们的自旋状态必然相反。( ) 答案：×

3. M 层全充满而N 层为4s 2

的原子与核外电子排布为1s 2

2s 2

2p 6

3s 2

3p 6

3d 6

4s 2

的原子位于同一族。( )

答案：×

4. 2p 能级有1个未成对电子的基态原子的价电子排布为2s 2

2p 5

。( ) 答案：×

5. N 原子最外层电子的轨道表示式：

( ) 答案：×

6. 24Cr 原子的电子排布式是1s 2

2s 2

2p 6

3s 2

3p 6

3d 4

4s 2

。( ) 答案：×

7. 价电子排布为5s 2

5p 1

的元素位于第五周期第ⅠA 族，是s 区元素。( ) 答案：×

8. 因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大。( ) 答案：×

9. 凡AB 3型的共价化合物，其中心原子A 均采用sp 3

杂化轨道成键。( ) 答案：×

10. CH 4分子中的sp 3

杂化轨道是由4个H 原子的1s 轨道和C 原子的2p 轨道混合起来而形成的。( )

答案：×

11. SiF 4和SO 2－

3的中心原子均为sp 3

杂化。( ) 答案：√

12. NH ＋

4的电子式为[H ·

·N H

····H

·

·H]＋

，呈平面形结构。( )

答案：×

13. CS2为V形的极性分子。( )

答案：×

14. C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1。( )

答案：×

15. 水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键。( )

答案：×

16. CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子。( )

答案：×

17. 分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定。( )

答案：×

18. 只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体。( )

答案：×

19. 某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋。( )

答案：×

20. 具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2、②1s22s22p3、③1s22s22p2、

④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①。( )

答案：√

21. ①Na、K、Rb；②N、P、As；③O、S、Se；④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④。( )

答案：√

22. 具有下列最外层电子排布式的原子中，①3s23p1、②3s23p2、③3s23p3、④3s23p4第一电离能最大的是③。( )

答案：√

23. 分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高。( )

答案：×

24. 原子晶体中，共价键越强，熔点越高。( )

答案：√

25. 某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体。( )

答案：×

26. 二氧化硅和干冰晶体熔化时所克服的作用力类型相同。( )

答案：×

27. 分子晶体中不一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键。( )

答案：√

28. 离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子。( ) 答案：×

二、化学用语规范书写

1. 微粒结构示意图

Na＋________

Cl________

Fe________

Fe3＋________

N________

答案：

2. 核外电子排布式

Na＋________________

Cl－________________

Fe________________

Fe3＋________________

N________________

Cr________________

Cu________________

Ti________________

Ni________________

答案：1s22s22p61s22s22p63s23p6

1s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p63d5

1s22s22p31s22s22p63s23p63d54s1

1s22s22p63s23p63d104s11s22s22p63s23p63d24s2

1s22s22p63s23p63d84s2

3. 轨道表示式

Mg________________

N________________

O________________

Fe原子的外围电子轨道表示式________

Cr原子的外围电子轨道表示式________

答案：

三、常见模型熟记于心

1. 常见分子的空间构型及中心原子杂化类型

空间构型杂化类型

CH4

NH3

H2O

CO2

BeCl2

BF3

C2H2

C2H4

苯

答案：

空间构型杂化类型

CH4正四面体sp3

NH3三角锥形sp3

H2O V形sp3

CO2直线形sp

BeCl2直线形sp

BF3平面正三角形sp2

C2H2直线形sp

C2H4平面形sp2

苯平面正六边形sp2

2. 常见晶体结构模型

晶体晶体结构晶体详解

原子晶体金刚石

(1)每个碳与____个碳以共价键结合，形成

________结构。

(2)键角均为________。

(3)最小碳环由6个C组成且六原子不在同

一平面内。

(4)每个C参与4条C－C键的形成，C原子

数与

C－C键数之比为____。

SiO2

(1)每个Si与____个O以共价键结合成

________结构。

(2)每个正四面体占有1个Si,4个“

1

2

O”，

n(Si)∶n(O)＝________。

(3)最小环上有________个原子，即

________个O，________个Si。

分子晶体干冰(1)8个CO2分子构成立方体且在6个面心又各占据1个CO2分子。

(2)每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有____个。

离子晶体NaCl (型)

(1)每个Na＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cl－

(Na＋)有____个，每个Na＋周围等距且紧邻

的Na＋有____个。

(2)每个晶胞中含____个Na＋和____个Cl－。CsCl (型)

(1)每个Cs＋周围等距且紧邻的Cl－有____

个，每个Cl－周围等距且紧邻的Cs＋有____

个。

(2)如图为____个晶胞，每个晶胞中含____

个Cs＋，____个Cl－。

金属晶体简单立方堆积

典型代表________

空间利用率________

配位数为________ 体心立方堆积

典型代表________

空间利用率________

配位数为________

面心立方堆积典型代表________ 空间利用率________ 配位数为________

六方最密堆积典型代表________ 空间利用率________ 配位数为________

答案：

晶体晶体结构晶体详解

原子晶体金刚石

(1)每个碳与4个碳以共价键结合，形成正

四面体结构。

(2)键角均为109°28′。

(3)最小碳环由6个C组成且六原子不在同

一平面内。

(4)每个C参与4条C－C键的形成，C原子

数与

C－C键数之比为1∶2。

SiO2

(1)每个Si与4个O以共价键结合成正四

面体结构。

(2)每个正四面体占有1个Si,4个“

1

2

O”，

n(Si)∶n(O)＝1∶2。

(3)最小环上有12个原子，即6个O,6个

Si。

分子晶体干冰(1)8个CO2分子构成立方体且在6个面心又各占据1个CO2分子。

(2)每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有12个。

离子晶体NaCl (型)

(1)每个Na＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cl－

(Na＋)有6个。每个Na＋周围等距且紧邻的

Na＋有12个。

(2)每个晶胞中含4个Na＋和4个Cl－。CsCl (型)

(1)每个Cs＋周围等距且紧邻的Cl－有8个，

每个Cl－周围等距且紧邻的Cs＋有8个。

(2)如图为8个晶胞，每个晶胞中含1个Cs

＋。1个Cl－。

金属晶体简单立方堆积

典型代表Po

空间利用率52%

配位数为6

体心立方堆积

典型代表Na、K、Fe

空间利用率68%

配位数为8

面心立方堆积典型代表Cu、Ag、Au 空间利用率74%

配位数为12

六方最密堆积典型代表：Mg、Zn、Ti 空间利用率74%

配位数为12