初中化学各单元知识点小结

初中化学各单元知识点小结

第一单元：走进化学世界

化学史--原子分子论-近代化学基础—道尔顿和阿伏加德罗

第一单元 元素周期律-化学学习和研究变得有规律-门捷列夫

化学实验基本操作

（ 要求：认识常见仪器、正确操作方法及错误操作的后果）

要求：1.熟记化学史

2.认识课本上出现的仪器和基本操作及错误操作的后果

第二单元：空气

组成：N 2：78%、O 2：21%

空气的组成 氧气含量测定方法和原理

（空气中：水蒸气、二氧化碳等气体的测定）

4P+5O 2 ==== 2P 2O 5

性质：C+O 2===== CO 2

S+O 2==== SO 2

第二单元： 3Fe+2O 2===== Fe 3O 4

4P+5O 2===== 2P 2O 5

2Mg+3O 2===== 2MgO

制法：2H 2O 2=====2H 2O+O 2↑ 2KClO 3===== 2KCl+3O 2↑ 2KMnO 4==== K 2MnO 4+MnO 2+O 2氧气用途 （ 掌握学习气体物质的思路和方法）

要求：1.空气中氧气含量的测定方法和原理要掌握

2.氧气的物性和化性要熟练掌握（性质实验操作、现象、方程式）

3.实验室制取氧气的装置、原理、收集方法

（实验室制取气体发生装置和收集装置的确定原理）

4.氧气的用途

（学习气体物质的思路和方法—从性质、制法、用途三方面掌握）

第三单元：自然界的水

水的组成测定方法和原理（电解水）

2H 2O====2H 2↑+ O 2↑

一、水 水的存在和物理性质

自来水的净化过程和净化原理

水的净化--水的两种软化方法

水的污染--三大污染源

分子 概念

三个基本性质（一小二动三间隔）

二 分子和原子 影响因素（温度、压强）

区别与联系

概念

原子 三个基本性质（一小二动三间隔）

（知道影响分子、原子运动快慢、分子间隔大小的因素）

要求：1.知道分子、原子、离子都是构成物质的粒子

2.分子和原子区别与联系

3.能用分子、原子的三个基本性质解释日常生活中现象

通电 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 MnO 2 △

△ MnO 2

4.能用分子原子（微观角度）解释物理变化和化学变化

第四单元 物质构成的奥秘

1.原子的构成（质子、中子、电子）

(核电荷数=核内质子数=核外电子数)

（相对原子质量-不是原子的实际质量）

2.元素（由质子数决定）

[概念、存在（地壳、空气、人体中）]

物质构成的奥秘 3.元素周期表（能看懂元素周期表）

4.化合价--应用

要求：1.知道原子是由质子、中子、电子构成的

2.能够识别原子结构示意图

3.记住元素的化学性质决定于最外层电子数；金属元素、非金属元素、稀有气体元素原子结构的特点。

4.知道元素符号的意义（两种）

5.不同元素间的本质区别—质子数不同

6.会判断单质、化合物、氧化物、纯净物、混合物

7.能根据化学式推断某元素的化合价、会根据化合价确定化学式是否正确

（记住常见元素和原子团的化合价和化合价的五条规律）

第五单元：化学方程式

1.概念（反应物和生成物前后质量不变）

质量守恒定律 2.原因（三不变-原子种类、数目、质量反应前后不变）

3.化学方程式有关计算

要求：1.质量守恒定律的测定方法（称量反应前后参加反应和生成的物质质量总和）

（有气体参加或生成应在密封容器中）

2.质量守恒定律适用任何化学反应

3.能用质量守恒定律解释化学变化

4.会运用质量守恒定律的本质（三不变）推断反应前后元素的种类及某物质的化学式

第六单元 碳和碳的氧化物

碳单质--金刚石、石墨和C 60 （物性有较大的差异原因--碳原子排列方式不同）

1.C+金属氧化物====金属+CO 2↑

CO 2的制取：发生装置和收集装置

碳和碳的氧化物 CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+H 2O CaCO 3====CaO+CO 2↑

2.CO 2和CO 的性质

CO 2+H 2O=H 2CO 3

CO 2+ Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O

2CO+O 2====2CO 2 CO+CuO====Cu+CO 2

CO+金属氧化物====金属+CO 2

要求：1.掌握碳的化学性质的化学方程式（稳定性、可燃性和还原性）

2.二氧化碳制取和化学性质的化学方程式

3.二氧化碳的用途-灭火、致冷剂、温室气体肥料（原理）

4.一氧化碳性质的化学方程式（可燃性、还原性、毒性）

5.能熟练完成下列各化学方程式

高温 高温 Δ 点燃

CO

2 CO

C CaCO

3

H

2

CO

3

注意：1.碳的稳定性

2.一氧化碳的毒性（原因、检验和尾气处理方法）

3.二氧化碳的检验（石灰水或小木条）

4.石灰石、大理石、水垢、蛋壳的主要成分（CaCO3）

5.水垢的清处方法

6.二氧化碳是否是紫色石蕊试液变红原因的探究

第七单元燃料及应用

一.燃烧和燃烧的条件

1.燃烧：可燃物与氧气发生的一种发光.发热的剧烈的氧化反应。

注意：燃烧都是氧化反应

可燃物

2.燃烧的条件跟氧气（空气）接触

温度达到着火点

注意：燃烧条件的探究实验

3.爆炸和爆炸的条件

爆炸：可燃物在有限空间内发生急剧燃烧，可引起爆炸

爆炸的条件：有限空间内、发生急剧燃烧

4.灭火的原理和方法

原理：破坏燃烧的条件，使燃烧反应停止，

常用的灭火器你知道有哪些吗？

5.燃料燃烧的方法：

（1）有足够的空气（氧气）

（2）增大与空气（氧气）接触面积

6.化学反应中的能量变化

二、化石燃料（煤、石油、天然气）

注意：沼气的制取和燃气的安全使用常识

三、乙醇汽油-汽油中加入适量的乙醇

注意：1.乙醇汽油:含碳、硫、氮量都比汽油等石油产品低，燃烧产物中的烟尘、一氧化碳、氮氧化合物等有害物质减少

2.乙醇的制取方法

3.工业酒精中因含有甲醇，有剧毒

第八单元金属和金属材料

金属材料--包括金属和合金(合金都是混合物)

金属的共性：有金属光择，有延展性，能传热导电，密度较大，熔点较高等

合金：金属和金属或金属和非金属的混合物

金属和金属材料合金的优点：颜色、熔点、沸点、密度等性质与纯金属有较大改变

生铁和钢：主要成份都是铁，但是含碳量不同

（记住：生铁含碳量比钢高）

钛合金：熔点高、密度、机械性能好、耐腐蚀性强“相溶性”等

要求：1. 知道金属材料的用途主要是根据金属材料的性质确定的

①大多数金属能跟氧气化合生成金属氧化物 ②跟酸的反应（金属活动顺序表的用途） 2.掌握金属的化学性质 （酸为盐酸HCl 和稀硫酸H 2SO 4；铁为十2价） ③.跟盐溶液的反应（置换规律）

（注意：钾、钙、钠除外；铁为十2价）

3.金属在地壳、海洋、人体中的存在

4.铁的冶炼原理：CO+金属氧化物==金属+CO 2

3CO+Fe 2O 3====2Fe+3CO 2 4CO+Fe 3O 4=====3Fe+4CO 2

5.冶炼顺序：铜、铁、铝。为什么？

6.记住铁生锈的条件

7.钛和钛合金：熔点高，密度小，可塑性强，机械性能好，耐腐蚀强。

第九单元溶液

一、溶液

溶质、溶剂、溶液

一种或一种以上的物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混和物叫溶液。 溶液=溶剂+溶质（质量）

乳浊液：不匀一、不稳定

要求：理解溶液的特征是均一、稳定、混和物；会判定溶液里溶质和溶剂

扩散过程- -吸热

二、溶解过程 水合过程- -放热

[三种代表物质：氯化钠（不变）浓硫酸、氢氧化钠（升高）硝酸铵（降低）]

宏观：溶质、溶剂

三、溶液的组成

微观：分子、离子、水合分子或水合离子

要求：会从宏观和微观判定溶质和溶剂

饱和溶液 : 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液。 不饱和溶液: 在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再溶解某种溶质的溶液叫不饱和溶液

升温或增加溶剂减少溶质

四、溶解度 饱和溶液 不饱和溶液

降温或减少溶剂增加溶质

溶解度：在一定温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

[溶解度的四要素1.在一定温度下2.在100g 溶剂里3.达到饱和状态4.单位是克]

了解气体的溶解度(受温度、压强影响)

概念

五、溶质质量分数 有关计算

要求：注意做题思路---紧扣溶质质量分数的概念

第十、十一单元：酸、 碱、 盐、化肥

酸

一、酸的通性：（酸=H ++酸根离子）

1.跟酸碱指示剂的作用（常用的指示剂-石蕊和酚酞）

2.酸+活泼金属==盐+氢气

注：①掌握Mg 、Al 、Zn 、Fe 和盐酸、稀硫酸的反应 ②铁显+2价

3.酸+金属氧化物==盐+水

注：金属表面的锈大多数都是金属氧化物

4.酸+碱==盐+水

高温 高温 高温