[新教材]新人教版必修1第4章第3节化学键学案

第三节化学键

核心微网络

素养新目标

1。认识离子键和共价键的含义。

2．学会用电子式表示离子化合物、共价化合物的形成过程。

3．认识非极性键和极性键及常见的分子空间结构.

4．理解化学键的含义,并从化学键的角度解释化学反应的本质。

学业基础

[预习新知]

一、离子键

1．离子键

（1）定义：带相反电荷离子之间的相互作用

（2)成键粒子：阴离子和阳离子

（3)成键元素:一般是活泼金属元素和活泼非金属元素

（4）存在:离子化合物

2.离子化合物

(1)定义：由离子键构成的化合物

（2)形成过程

①电子式:在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。如

原子：Na Na×、Mg ×Mg×Cl错误!错误!错误!、S·错误!·

阳离子：Na＋Na＋、Mg2＋Mg2＋;

阴离子：Cl－［错误!错误!错误!]－、S2－［错误!错误!错误!]2－。

②形成过程：

二、共价键

1．共价键

(1）形成过程（以Cl2形成为例)

用电子式表示：:Cl Cl::Cl:Cl:

????????

?+?→

????????

(2)定义:原子间通过共用电子对所形成的相互作用。

(3）成键粒子：原子。

（4)成键元素：同种或不同种非金属元素化合时能形成共价键. （5)存在

①非金属元素的多原子单质,如H2、O2、N2。

②共价化合物,如CO2、HCl、H2SO4。

③某些离子化合物,如NaOH、Na2CO3、NH4Cl。

2．共价键的类型

共价键分为：极性共价键和非极性共价键。

3．共价化合物

以共用电子对形成分子的化合物。

4．含有共价键分子的表示方法

(1)用电子式表示含共价键的粒子

单质

H2：H错误!H、N2::N??N:

化合物

H2O：H错误!错误!错误!H、

CO2：错误!错误!错误!错误!错误!错误!错误!、

CH4：

（2)用电子式表示分子的形成过程

N2：

CO2：

(3）用结构式表示

形成共价键的每一对共用电子对用□37一根短线表示，并且略去未

成键电子的式子。

例如：N 2：N ≡N 、HCl:H —Cl 、CO 2：O===C===O 、CH 4： H H C H H

|?? | 三、以共价键形成的分子及其结构

分子

电子式 结构式 分子结构模型 空间结构 H 2

H ×，×H H —H 直线形 HCl

H 错误!错误!错误! H —Cl 直线形 CO 2

:错误!:错误!C 错误!：错误!: O ＝C ＝O 直线形 H 2O H 错误!错误!

错误!H O H H V 形

CH 4

H H C H H |?? |

正四面体

形 四、化学键

1．化学键

（1)定义：相邻的原子之间强烈的相互作用。

(2)形成及类别

①原子间价电子的得失―→离子键.

②原子间价电子的共用―→共价键。

2．化学反应的本质

一个化学反应的过程,本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。

[即学即练]

1．判断正误,正确的打“√”，错误的打“×”。

(1）形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力（ ）

(2)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物( )

(3）N 2的电子式为N ??N （ ）

(4）在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物（）

（5）CO2的结构式为O-C—O（)

(6）某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键（)

(7）化学反应过程，就是化学键形成的过程。（)

答案：（1)×（2）×（3)×(4)×（5)×（6）×（7）×

2．下列物质中，含有离子键的是(）

A．HCl B．H2O2

C．K2O D．H2SO4

解析：活泼的金属元素和活泼的非金属元素间化合,一般能形成离子键。C项属于离子化合物，含有离子键。

答案：C

3．下列化学用语正确的是()

A．HCl的电子式H＋［错误!错误!错误!］－

B．Cl－的结构示意图

C．CO2的电子式错误!错误!错误!错误!错误!错误!错误!

D．质量数为37的氯原子错误!Cl

答案：B

4．下列各式为用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是()

解析：A中KBr的电子式为K＋[错误!错误!错误!］－，B中弯箭头方向错误，应为

C中CaCl2的电子式错误,应为［错误!错误!错误!]－Ca2＋[错误!错误!

错误!］－.

答案：D

5．下面是一些常见分子的比例模型。其中1个分子中含有共用电子对最多的是()

解析：H—H、

H N H

H

??

|、

H O

H

?

|、O＝C＝O分子中共用电子对数依次是1、3、2、4.

答案:D

6．已知X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，X和Z位于同一周期，Y的阳离子和Z的阴离子的核外电子排布相同，Y2Z2与H2Z或XZ2反应都能生成单质气体Z2。

(1）写出元素名称：X________，Y________，Z________.

（2)写出下列物质的电子式：Y2Z2________,XZ2________。

（3)用电子式表示Y2Z的形成过程：______________________________。

解析:由题意知，Z为O；Y为＋1价，且Y的阳离子和Z的阴离子的核外电子排布相同，因此Y为Na;Na2O2与XO2反应可生成O2，因此X为C(碳）.

答案：

(1）碳钠氧

（2)Na＋［错误!错误!错误!错误!错误!］2－Na＋错误!错误!错误!错误!C错误!错误!错误!错误!

（3）

技能素养

目标一离子键与共价键

[例1］关于离子键、共价键的各种叙述中，说法正确的是(）A．在离子化合物中，只存在离子键,没有共价键

B．非极性键只存在于双原子的单质分子中

用电子对形成共价键

形成

过程

存在只存在于离子化合物

中

可存在于双原子或多

原子非金属单质、共

价化合物及部分离子

化合物中

离子化合物与共价化合物的判断方法

（1）根据化学键的类型判断

凡含有离子键的化合物,一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。

（2)根据化合物的类型来判断

大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物;非金属氢化物、非金属氧化物、酸都属于共价化合物。

(3)根据化合物的性质来判断

熔点、沸点较低的化合物（SiO2、SiC等除外)是共价化合物.熔融状态下能导电的化合物是离子化合物,如NaCl,熔融状态下不导电的化合物是共价化合物，如HCl。

目标二电子式的书写与应用

［例2]下列化学用语正确的是（)

A．氟的原子结构示意图:错误!

B．H2O2的电子式：H＋[错误!错误!：错误!错误!］2－H＋

C．CaCl2的电子式:［:错误!错误!]Ca＋2[错误!错误!:]

D．氮气分子的结构式：N≡N

【解析】A选项中氟的最外层应为7个电子。B选项中不标正负电荷，因H—O健是共价键。C选项中Ca离子应写成Ca2＋。

【答案】 D

［提升2］下列电子式或用电子式表示化合物形成过程正确的

是（)

A．NH错误!

H

H :: H

N

H

??

??

B．CCl4

Cl

Cl :: Cl

C

Cl

??

??

D．HCl H×＋·错误!:―→H错误!错误!：

解析：正确写法应为［

H

H :: H

N

H

??

??

］＋，A错误；氯原子最外层电

子没写全，B错误;生成物中的2个[：错误!错误!]－要分开写在Mg2＋的两侧，不能合并写，C错误；符合电子式的书写要求,D正确。

答案：D

电子式书写中的“6个”易错点：

(1)将离子化合物与共价化合物电子式混淆；(2）将书写电子式与用电子式表示物质形成过程混淆;（3)将阳离子电子式与阴离子电子式混淆;（4)漏写原子最外层未成对电子；（5)合并同类离子；（6）漏掉离子所带电荷数等。

［核心能力]

电子式书写与应用的注意事项

电子式是表示物质结构的一种式子。其写法是在元素符号的周围用“·”或“×”表示原子或离子的最外层电子,并用“n＋"或“n－”（n为正整数)表示离子所带电荷.

1．原子的电子式

在元素符号的周围用“·”或“×”表示原子的最外层电子.

2．离子的电子式

主族元素形成的简单离子中，阳离子的电子式就是其离子符号本身。如Mg2＋既是镁离子符号，也是镁离子的电子式.阴离子的最外层大多为8电子结构,在表示离子的符号时外加方括号，方括号的右上角标明所带电荷种类及电荷数。如Cl－的电子式为［：错误!：]－。

3．离子化合物的电子式

离子化合物的电子式由构成离子化合物的阴、阳离子的电子式构成。如NaCl的电子式为Na＋［·，×错误!:］－.离子化合物中阴、阳离子个数比不是1:1时,要注意同类离子不直接相邻也不合并.如MgBr2的电子式为［:错误!错误!]－Mg2＋［错误!错误!：］－。

4．用电子式表示含共价键的单质和共价化合物

表示原子之间形成共用电子对的情况，没有形成共用电子对的最外层电子也要标出。如：Cl2的电子式为:错误!：错误!:,NH3的电子式为

5．用电子式表示含有共价键的原子团

要表示出原子团内的原子之间的共用电子对，还要括上方括号[],标上电荷。常考查的原子团的电子式如下表所示：

原子

团

OH－NH＋，4O2－2

电子

式

［：错误!：H］

－

［

H

H :: H

N

H

??

??

]＋

[：错误!:错误!：]2

－

6。用电子式表示物质的形成过程

离子化合物：

含共价键的单质或共价化合物：

·错误!:＋·错误!:―→：错误!：错误!：

2H·＋·错误!·―→H:错误!：H

学考评价

授课提示：对应学生用书62页

1．下列关于化学键叙述正确的是（)

A．化学键是相邻原子间的相互作用

B．化学键既存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间

C．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互吸引作用

D．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用答案：D

2．根据原子序数推断,下列各组元素化合时能以离子键结合的是(）

A．1与9 B．6与16 C．11与17 D．14与8

答案：C

3．下列说法正确的是（）

A．只含有共价键的物质属于共价化合物

B．所有物质中均含有化学键

C．含有离子键的物质肯定含金属元素

D．只要含离子键的化合物就属于离子化合物

解析：只含有共价键的化合物属于共价化合物,物质包括单质和化合物，A错误;稀有气体中无化学键,B错误;铵盐是离子化合物，但无金属元素,C错误；只要含离子键的化合物就属于离子化合物,D正确。

答案：D

4．下列关于电子式的表述正确的是()

A．HClO的电子式为H错误!错误!错误!错误!错误!

B．SCl2的电子式为错误!错误!错误!错误!错误!错误!

C．用电子式表示HCl的形成过程为

H×＋·错误!错误!―→H＋［错误!错误!错误!]－

:C D．已知SCN－每个原子都达到8电子结构，则其电子式为［：S··

··

??N：］－

解析：A项，HClO的电子式为H错误!错误!错误!错误!错误!。B项,S 原子的最外层有6个电子,Cl原子的最外层有7个电子，它们之间形成2对共价键从而达到8电子稳定结构，故其电子式为错误!错误!错误!错误!错误!错误!错误!。C项，HCl为共价化合物，其正确的电子式为H错误!错误!错误!

答案：D

5．下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是(）

A．H2O2B．CO2 C．Na2O2D．NH4Cl

解析：在H2O2中含有非极性键氧氧键和极性键氧氢键.

答案：A

6．现有下列物质：

①N2②Na2O2③NaOH④HBr ⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl

（1）只由离子键构成的物质是

____________________________________________________.

（2)只由非极性键构成的物质是

____________________________________________________.

(3）只由非金属元素组成的离子化合物是

____________________________________________________。

（4）由极性键和非极性键构成的物质是

____________________________________________________。

（5)由离子键和非极性键构成的物质是

____________________________________________________。

（6）属于离子化合物的物质是

____________________________________________________.

(7）属于共价化合物的物质是

____________________________________________________。

（8)用电子式表示①、④、⑥的形成过程.

①_____________________________________________________ __；

④_____________________________________________________ __；

⑥_____________________________________________________ __。

解析：对题中所给7种物质的结构要清楚，理解离子键与共价键的区别,极性键与非极性键的区别，共价化合物与离子化合物的区别,即可顺利解答本题。

答案:（1）⑥(2)①（3）⑦(4）⑤（5)②(6) ②③⑥⑦（7)④⑤

(8）①错误!错误!错误!＋错误!错误!错误!―→错误!N??N错误!

④H×＋错误!错误!错误!―→H错误!错误!错误!

练后感悟

防止“错写，错画,错判”

1．防止漏写未参与成键的电子对。

如：N2写成N??N;CCl4写成

Cl

Cl :: Cl

C

Cl

??

??

2．防止用电子式表示共价分子形成过程时错画电子转移符号，如

（形成共价分子时不发生电子得失)。

3．防止化合物类型判断错误，即离子化合物与共价化合物分不清。

如：NaCl写成Na错误!错误!错误!HCl写成H＋[错误!错误!错误!]－

课时作业19化学键

［学业达标]

1．对于氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是（)

A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子

B．在NaCl中，除Cl－和Na＋的相互吸引作用外，还存在电子之间、原子核之间的排斥作用

C．氯化钠是由带电的离子构成的,因此氯化钠是显电性的

D．钠、氯原子作用生成NaCl后，稳定性增强

解析:氯化钠是由带电的离子构成的，但是氯化钠不显电性，C 选项错误。

答案：C

2．关于化学键的下列叙述中，正确的是()

A．离子化合物不可能含共价键

B．共价化合物可能含离子键

C．离子化合物只含离子键

D．共价化合物不含离子键

解析:离子化合物由阴、阳离子通过离子键结合而形成,因此，离子化合物中一定含有离子键.除离子键外，离子化合物还可能含有共价键，如KOH是由K＋和OH－结合而成的离子化合物。而OH－中含O—H共价键，因而A、C两项错误。由共价化合物的定义及组成知B项错误，D项正确。

答案：D

3．下列化合物中，既有离子键又有共价键的是(）

A．CaCl2B．MgO

C．HNO3D．NH4Cl

解析：A、B两项化合物中只含有离子键,不符合题意；C项HNO3中只含有共价键，不符合题意；D项N、H之间为共价键，NH错误!与Cl－之间为离子键,符合题意.

答案：D

4．下列物质的电子式正确的是（）

A．Na错误!错误!错误!H B．Na＋［Cl]－C．[NH4］＋［Cl]－D．K ＋[错误!错误!错误!]－

答案：D

5．下列化学用语表达方式错误的是（)

A．氟化钠的电子式：Na＋［错误!错误!错误!］－

B．氯化铵的电子式：［

H

H :: H

N

H

??

??

］＋Cl－

C．溴化镁的形成过程：

D．硫化钾的形成：

解析：A、C、D三项正确；B项应为[

H

H :: H

N

H

??

??

］＋[错误!错误!错误!］

－，错误.

答案：B

6．下列说法中正确的是（）

A．构成单质分子的微粒中一定含有共价键

B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C．非极性键只存在于双原子单质分子里

D．金属元素与非金属元素间不可能形成共价键

答案:B

7．下列电子式正确的是()

A．H＋[错误!错误!错误!]－B．错误!错误!错误!错误!错误!C．错误!错误!错误!错误!错误!错误!错误!D．错误!N错误!错误!错误!N错误!

答案:B

8．下列物质中，只含有极性键的化合物是（)

A．Na2O2B．Ba（OH)2 C．HClO D．H2O2

解析:A项Na2O2中含有离子键，非极性共价键,不符合题意；B 项Ba(OH)2中含有离子键,极性共价键，不符合题意；C项HClO中只含有极性共价键，符合题意；D项H2O2中含有极性共价键及非极性共价键，不符合题意.

答案：C

9．下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY2型共价化合物的是（)

A．3和8 B．1和16 C．12和17 D．6和16

解析：题干要求有两点:一是形成XY2型；二是形成的是共价化合物。A、B、C、D分别可形成Li2O(X2Y型离子化合物）、H2S（X2Y 型共价化合物）、MgCl2（XY2型离子化合物)、CS2（XY2型共价化合物)。

答案:D

10．下列物质中只含有离子键的是()

A．H2O B．MgCl2 C．NH4Cl D．C2H5OH

答案：B

11．下列元素的原子间反应形成的化学键是离子键的一组是（）

原子 a b c d e f g

M层电子

1 2 3 4 5 6 7

数

A．a和c B．a和f C．d和g D．c和g

解析：由原子a～g的M层电子数可知，M层即原子的最外层，元素a～g均为第三周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素,所以a和f形成的化学键为离子键.c为金属元素Al,c和g形成的化合物为AlCl3,属于共价化合物。

答案:B

12．下列说法正确的是（)

A．MgCl2的形成过程可表示为×Mg×＋2错误!错误!·―→Mg2＋［错误!错误!错误!］－［错误!错误!错误!]－

B．H2O分子的结构式可表示为H—O-H

C．NaOH是离子化合物，所以不含共价键

D．Na2S的电子式为Na错误!［错误!错误!错误!]2－

解析:

A项,MgCl2的形成过程可表示为

B项，共价化合物的结构式中用“—”代替一对共用电子，未成键电子对不用表示，所以H2O分子的结构式可表示为H—O—H；C 项,NaOH中含有H—O共价键；D项，Na2S的电子式应为Na＋［错误!错误!错误!]2－Na＋，不能把两个Na＋合并在一起。

答案：B

13．下表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是(）

选项 A B C D

物质MgCl2CO2HCl NaOH

所含化学离子键、共价键离子键离子键、

合物；稀有气体Ne是单原子分子,不含任何化学键.NaHSO4溶于水电离时,Na＋与HSO错误!之间的离子键被破坏,HSO错误!中H＋与SO错误!之间的共价键也被破坏;而在熔融状态电离时只破坏离子键。

答案：

(1）①②④③⑤⑥⑦⑨⑩⑧

(2)④③⑤⑥⑦⑨⑩

（3)离子键和共价键NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO错误!离子键NaHSO4===Na＋＋HSO错误!

[等级突破]

16．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成共价化合物XH3、H2Z和HW；Y与氧元素可形成离子化合物Y2O和Y2O2.

(1)写出Y2O2的化学式：________，其中含有的化学键是______________.

(2)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________（填写化学式)。

(3)XH3、H2Z和HW三种化合物中与另外两种都能反应的是________（填写化学式)，生成物属于________（填“离子”或“共价”)化合物。

（4）写出下列物质的电子式：

①XW3：______________；

②Y2Z:______________。

（5）X的气态氢化物的结构式为______________.

解析：由题意可知X、Y、Z、W分别为N、Na、S、Cl.

（1)Na2O2中含有离子键和非极性共价键。

（2)HNO3、H2SO4、HClO4中酸性最强的是HClO4。

（3）NH3可与H2S、HCl反应生成相应的铵盐，铵盐中含离子键和共价键，属于离子化合物。

(4）XW3为NCl3，其电子式为；Y2Z为Na2S，其电子式为Na＋［错误!错误!错误!]2－Na＋。

（5)X的气态氢化物为NH3，其结构式为H

N H H

|

? |

答案:

(1）Na2O2离子键、非极性共价键

(2)HClO4

（3）NH3离子

（4）①②Na＋[错误!错误!错误!］2－Na＋

（5) H

N H H

|

? |

17．对于周期表中下列位置的①～⑩十种元素,根据有关要求回答:

(1)能形成共价键的元素共有________种。

（2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有________（填元素符号)。

(3）气态氢化物溶于水生成的呈碱性的化合物是________(填化学式）。

（4)⑩号元素最高正价含氧酸只含有________键.

(5）①⑤⑦形成的化合物的电子式为________。

(6）某元素的气态氢化物为H2B，其最高价氧化物中B的质量分数为40%，则其气态氢化物的电子式为________，它与③形成的化合物的分子式为________,含有的化学键类型为________。

解析：（1)①③④⑤⑥⑨⑩元素分别为H、C、N、O、F、S、Cl,它们形成单质或化合物时可形成共价键，共7种元素。

(2）只需形成一个共价单键就能达到稳定结构，原子最外层应该有7个电子或1个电子,它们分别是H、F、Cl元素。

（3）NH3分子溶于水形成呈碱性的化合物为NH3·H2O。

(4)HClO4分子中只含有共价键,没有离子键。

(5）H、O、Na形成的化合物为NaOH，Na＋与OH－以离子键结合,OH－中O、H原子以共价键结合，其电子式为Na＋［··错误!错误!H］－。

(6)某元素气态氢化物为H2B，则最高价氧化物为BO3,又知BO3中B的质量分数为40%,则B为S元素,其氢化物H2S的电子式为H·，×错误!错误!H。S元素可与C元素形成CS2，CS2中含有的化学键类型只有共价键。

答案：(1)7（2）H、F、Cl（3)NH3·H2O(4)共价(5）Na＋［错误!错误!错误!H]－（6）H错误!错误!错误!H CS2共价键

2015届高考化学总复习 第四章 第三节化学键学案

第三节 化 学 键 梳理基础 一、化学键 1．概念：____________________，叫做化学键。 答案：相邻原子或离子间强烈的相互作用 2．类型。 根据成键原子间的价电子共用或转移可将化学键分为______和______。 答案：共价键 离子键 3．化学键与化学反应。 旧化学键的________和新化学键的________是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。 答案：断裂 形成 二、离子键 1．定义：_______________________________________________。 答案：带相反电荷的离子间的相互作用 1．认识化学键的定义。 2．了解离子键、共价键的形成。 3．能识别常见的离子化合物和共价 化合物

2．成键离子：阴阳离子。 3．成键实质：电子转移。 4．形成条件：活泼金属与活泼非金属之间化合时，易形成离子键，如ⅠA族、ⅡA族中的金属与ⅥA族、ⅦA族中的非金属化合时易形成离子键。 5．离子化合物：____________的化合物。 答案：由离子键构成 6．离子键的表示方法。 电子式：在________符号周围用小黑点“·”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子，这种表示的物质的式子叫做电子式。 (1)用电子式表示离子化合物的形成过程，如： ①Na2S：； ②CaCl2：。 (2)常见物质的电子式。 答案：元素 判断正误 正确的打“√”，错误的打“×”。

1．N2的电子式为N??N() 答案：× 2．Na2O2为含有非极性键的共价化合物() 答案：× 3．Na2SO4是离子化合物() 答案：√ 4．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键() 答案：× 5．共价键既可以存在于化合物又可以存在于单质中() 答案：√ 6．次氯酸的结构式为H—O—Cl，过氧化氢的电子式为 ( ) 答案：× 7．所有物质中都存在化学键() 答案：× 8．HClO的电子式为H Cl O ) 答案：× 9．NaOH、HNO3、NaNO3在水溶液中均能电离出离子，都属离子化合物()

人教版 高中化学必修二第一章第三节化学键

化学键学案 【学习目标】 1.理解离子键的含义，了解离子键的形成条件。 2.能用电子式表示离子化合物的形成过程。 3.理解共价键、非极性键、极性键的含义。 4.能用电子式表示共价化合物的形成过程。 5.知道化学键的含义及其分类，并从化学键的角度认识化学变化的本质 【学习过程】 第一课时 一、离子键 1．钠与氯气反应实验： 实验现象及解释实验结论 钠在氯气中剧烈燃烧，产生色火焰（原因：金属钠与氯气剧烈反应，生成氯），集气瓶中有白烟生成（原化钠。 因： ）。 2．用原子结构知识解释NaCl的形成过程 原子结构达到稳定结构离子结构NaCl形成过程 示意图的途径示意图 电子 Cl:得到Cl-: 电子 3、离子键概念：称为离子键。 思考：“相互作用”可以认为是相互吸引吗？ 4、离子键成键微粒：阴阳离子 5、成键本质：静电作用 6、离子化合物: 由的化合物叫离子化合物。通常， 由形成。 （含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C1、BeCl等。） 32 思考：离子化合物中一定含金属元素吗？ 注意：含有离子键的化合物均为离子化合物（如：铵盐、大多数金属化合物） 例1.下列化合物中有离子键的是（） （1）KI（2）HBr（3）Na 2 SO 4 （4）NaOH(5)KNO 3 7、电子式 在化学反应中，一般是原子的电子发生变化，我们可以在元素符号周围用小 黑点（·或X）来代表原子的最外层电子，这种式子叫电子式。 例如：原子电子式： Na:失去Na+:阳离子电子式：阳离子的电子式一般是离子符号本身来表 示Na+Mg2+

阴离子电子式：阴离子的电子式要用方括号括起来并标明离子所带电荷 离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式构成，但相同离子不能合并 AB 型 ： AB 型： 2 A B 型： 2 ①用电子式表示原子或离子： 氟原子 钙原子 氢原子 氧原子 钙离子 铝离子 氯离子 硫离子 ②用电子式表示下列化合物：（注意相同的离子不能合并） NaCl ： MgO Na 2S ： MgCl 2 ③用电子式表示下列化合物的形成过程：离子化合物的形成过程，可用电子式表示 例：用电子式表示氯化钠的形成过程： 注意： 左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要 用箭头表示出电子的转移方向，不写反应条件。 练习：用电子式表示下列物质的形成过程 KBr ： MgCl 2 ： 第二课时 二、共价键 1、共价键的概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 叫做共价键。 2、共价键的成因：非金属元素的原子容易得电子，当非金属元素的原子间形成分子时 一般不发生电子的得失 ，通常通过形成共用电子对的方式结合。 3、成键本质： 共用电子对 4、共价化合物 以原子间以共用电子对所组成的化合物叫做共价化合物。如 H 0、C0 等。 2 2 注意： （1）只含有共价键的化合物属于共价化合物（即若存在离子键，就为离子化合物） （2）共价键存在于非金属单质的双原子分子、多原子分子中、共价化合物和某些离子 化合物中（如 NaOH 、Na 2O 2 ） （3）判断化合物是离子化合物还是共价化合物方法： 判断化合物中是否含有离子键， 如果有，则为离子化合物；如没有，则为共价化合物。 5、共价键的表示方法

(2020年编辑)高中生物必修一全套学案

1.1 《从生物圈到细胞》学案 教学目标： 1、知识目标： 1）举例说明生命活动建立在细胞基础上 2）说出生命系统的结构层次 2、能力目标：初步学会分析生物学知识素材 3、情感目标：认同细胞是最基本的生命系统 教学重点： 1、生命活动建立在细胞的基础上 2、生命系统的结构层次 3、认同细胞是基本的生命系统 教学难点： 生命系统的结构层次 教学方法] 质疑讨论、反馈矫正、迁移训练、讨论法 教学过程： 一、知识结构 生命活动离不开细胞 从生物圈到细胞 生命系统结构层次 二、过程 生命活动离不开细胞： 概念：生命活动离不开，病毒细胞结构，只有依赖才能生活，是生物体结构和功能基本单位

生命系统的结构层次： 生物圈 ↗↑↖ 生态系统 ↗↑↖ 群落 ↗↑↖ 种群 ↗↖ 个体↑ ↗↖ 血液循环系统 ↗↑↖ 心脏 ↗↑↖心肌组织 ↗↑↖ 心肌细胞举例：神经细胞肌肉细胞概念： 种群是指＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 群落是指＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 系统是指＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 记忆节节清： 习题巩固： 一、选择题： 1．关于细胞与生命活动关系叙述错误的是（） A、草履虫的生命活动离不开细胞 B、病毒不具细胞结构，所以它的生命活动与细胞无关

C、细胞是生物体结构和功能基本单位 D、多细胞生物依赖高度分化的细胞密切协作，才能完成生命活动 2．下列哪种生物不是由细胞构成的（） A、变形虫 B、酵母菌 C、衣藻 D、烟草花叶病毒 3．一定区域内的动物、植物和微生物等全部生物构成（） A、一个群落 B、一个种群 C、三个种群 D、一个生态系统4．下列选项中不属于生命系统的结构层次的是（） A、池塘里的一只青蛙 B、青蛙的表皮细胞 C、表皮细胞中的水和蛋白质 D、一个池塘 5．在一块草原上有8户牧民，每户牧民各养了一群羊，其中6户养的是绵羊，有2户养的是山羊，这块草原上的8群羊是（） A、一个群落 B、一个种群 C、两个种群 D、八个种群 6．可能构成一个生物群落的实例是（） A、树洞中久积的雨水 B、健康人的一滴血 C、一罐鲜酵母培养液 D、一瓶密封的蒸馏水 7．生物兴趣小组的同学们要调查一个池塘中青蛙近几年的个体数量变化情况。他们研究的是生命系统的（） A、个体水平 B、种群水平 C、群落水平 D、生态水平 8．下列实例中，属于生物群落的是（） A、海洋中的全部鱼 B、一片草地里的跳蝻和蝗虫 C、一棵枯树和其上的苔藓、真菌、昆虫、蜗牛等 D、一个池塘的藻类、细菌、蚌、水生昆虫等全部生物 9．潮湿的农贸市场上有鸡、鸭、鱼、青菜、蘑菇等，它们共同构成一个（） A、种群 B、群落 C、生态系统 D、以上都不是 10．下列对生命系统结构层次的研究，正确的顺序是（） A、细胞、组织、器官、系统、生物体、种群、群落、生态系统、生物圈 B、细胞、组织、器官、系统、生物体、种群、群落、生物圈、生态系统 C、细胞、组织、器官、系统、种群、生物体、群落、生态系统、生物圈 D、细胞、组织、器官、生物体、系统、种群、群落、生态系统、生物圈 11．绿色开花植物体的结构层次是（） A、细胞—组织—器官—植物

第三节 化学键(最新版教案)

第三节化学键 一、离子键（第1课时） 使阴、阳离子结合成化合物时的静电作用，叫做离子键。 2Na+Cl2====2NaCl 二、电子式 注意： 1.离子须标明电荷； 2.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写； 3.阴离子要用方括号括起来； 4.不能把“→”写成“====”； 5.用箭头标明电子转移方向(也可不标)。 活动与探究 1．为什么NaCl中Nａ原子与Cl原子的个数比为1∶1，而Na2O中Na原子与O原子的个数比却是2∶1。 2．离子键的强弱与离子化合物性质的关系。 第三节化学键（第2课时） 三维目标 知识与技能：1．使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解。2．能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。3．理解极性键、非极性键、化学键的概念。 过程与方法：1．通过对共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。 情感、态度与价值观：1．培养学生用对立统一规律认识问题。2．培养学生怀疑、求实、创新的精神。 教学重点：1．共价键和共价化合物的概念。2．用电子式表示共价化合物的形成过程。 教学难点：1．用电子式表示共化合物的形成过程；2．极性键与非极性键的判断

教具准备：多媒体课件、投影仪 教学过程 [新课导入]上节课我们介绍了化学键中的离子键，本节课我们再来认识另一种类型的化学键—共价键 板书二、共价键 [推进新课] 什么是共价键呢?我们初中所学的共价化合物的知识可以帮助我们找到答案。 请大家看以下实验，并描述实验现象。 [多媒体课件演示] 氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧。 板书 H2＋Cｌ2====2HCl 板书原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。 师：氢原子与氯原子结合成氯化氢分子的过程，我们可用下列动画形象地表示出来。 师：从氯原子和氢原子的结构来分析，由于氯和氢都是非金属元素，不仅氯原子易得一个电子形成最外层8个电子的稳定结构，而且氢原子也易获得一个电子，形成最外层两个电子的稳定结构。这两种元素的原子获得电子难易的程度相差不大，所以相遇时都未能把对方的电子夺取过来。这两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层一个电子组成一个电子对，电子对为两个原子所共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方最外层都达到稳定结构。这种电子对，就是共用电子对。共用电子对受两个核的共同吸引，使两个原子结合在一起。在氯化氢分子里，由于氯原子对于电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以电子对偏向氯原子一方。因此，氯原子一方略显负电性，氢原子一方略显正电性，但作为分子整体仍呈电中性。以上过程也可以用电子式表示如下： 板书 师：为什么用电子式表示离子化合物与表示共价化合物有如此区别呢？这是因为在氯化氢分子中，共用电子对仅发生偏移，没有发生电子得失，未形成阴、阳离子，因此，书写共价化合物的电子式不能标电荷。而氯化钠形成过程中钠原子完全失去电子给氯原子形成钠离子和氯离子。因此两者电子式的表示是不同的，同学们要注意这点区别。 [多媒体展示]练习：用电子式表示下列共价化合物的形成过程。CO2、NH3、CH4 学生活动，教师巡视，并让三个同学到黑板上各写一个： 板书： 过渡：由以上分析可以知道，通过共用电子对可形成化合物的分子，那么，通过共用电子对，能不能形成单质的分子呢?下面，我们以氢分子为例，来讨论这个问题。 师：请大家用电子式表示氯气、氧气、氮气。 学生活动，教师巡视：对具有典型错误的写法进行分析、评价：

化学键学案

化学键学案 班级：姓名： . 一、离子键 1.定义: ______________________________________________________ 成键的粒子：阴离子和阳离子 2.离子化合物： _______________________________________________ 3.常见的离子化合物：_________________________________________ 4.哪些物质属于离子化合物，成键离子是什么？ 练习1： 下列哪些物质是离子化合物，如果是离子化合物，成键离子又是什么？ Na 2 O MgCl 2 H 2 SO 4 HCl Na 2 O 2 NaOH NH 4 Cl CuSO4.5H2O HNO3 Na2CO3 NaHCO3 NaAlO2 AlCl3 Al2(SO4)3 FeCl3 AgCl3 BaSO4 CaCO3 NH3 NO2 (NH4)2CO3 NH4HCO3 Na2SO3 二、共价键 1.定义: ______________________________________________________ 成键的粒子：原子 2.共价化合物：_______________________________________________ 3.常见的共价化合物：_________________________________________ 4.共价键及共价化合物的判定方式

5.极性键和非极性键 (1).极性键： (2).非极性键： 练习2：下列哪些物质是共价化合物，如果是共价化合物，成键原子又是什么？哪一些含有共价键？ Na 2O MgCl 2 H 2SO 4 HCl Na 2O 2 NaOH NH 4 Cl CO 2 HNO 3 Na 2CO 3 NaHCO 3 NH 3 三、电子式 1.定义：__________________________________________________. 2.原子及离子的电子式： ①.原子 ②.阳离子 ③.阴离子 2.简单物质的电子式 ⑴单质 ⑵化合物 ①离子化合物 ②共价化合物 练习3 四、化学键

第一章第三节化学键知识点归纳总结

第一章第三节化学键知识点归纳总结 一、化学键：使离子相结合或使原子相结合的作用力叫做化学键。相邻的（两个或多个）离子或原子间的强烈的相互作用。 二、形成原因：原子有达到稳定结构的趋势，是原子体系能量降低。 三、类型：离子键化学键共价键极性键非极性键知识点二离子键和共价键 一、离子键和共价键比较化学键类型离子键共价键概念阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对所形成的化学键成键微粒阴、阳离子原子成键性质静电作用共用电子对形成条件活泼金属与活泼非金属a、I A、ⅡA族的金属元素与Ⅵ A、ⅦA族的非金属元素。b 、金属阳离子与某些带电的原子团之间(如Na+与0H A、A== A、A≡A，如Cl-Cl、C= C、N≡N A”电荷字样。例如：氧离子、氟离子。③原子团的电子式：书写原子团的电子式时，不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号“[]”括起来，并在右上角标出“n、=、≡表示。知识点五化学键与物质变化的关系

1、与化学变化的关系化学反应实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。任何反应都必然发生化学键的断裂和形成。 2、与物理变化的关系发生物理变化的标志是没有生成新物质可能伴随着化学键的断裂，但不会有新化学键的形成。物理变化的发生也可能没有化学键的断裂，只是破坏了分子之间的氢键或范德华力如冰的融化和干冰的气化。知识点六分子间作用力和氢键 一、分子间作用力⒈定义：分子之间存在一种把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力，又称范德华力、 2、主要特征：①广泛呢存在于分子之间。②作用力的范围很小。当分子间距离为分子本身直径的4-5倍时候，作用力迅速减弱。③分子间作用力能量远远小于化学键。④范德华力无方向性和饱和性。 3、分子间作用力对物质性质的影响：（1）分子间作用力越大，克服这种力使物质融化或汽化需要的能量越多，物质的熔沸点越高。对组成相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高。（2）溶质与溶剂间的分子作用力越大，溶质在该溶剂中的溶解度越大。如：CH4和H2O分子间的作用力很小故CH4在水中的溶解度小。相似相溶规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂；机型溶质一般能溶于极性溶剂。 二、氢键

最新高中生物必修一复习学案

必修一复习学案 一、知识结构 二、重点知识的回顾 1、生命系统的结构层次依次为：细胞→组织→器官→系统→个体→种群→群落→生态系统； 2 3、组成细胞的元素 ①大量无素：C 、H 、O 、N 、P 、S 、K 、Ca 、Mg ②微量无素：Fe 、Mn 、B 、Zn 、Mo 、Cu ③主要元素：C 、H 、O 、N 、P 、S ④基本元素：C ⑤细胞干重中，含量最多元素为C ，鲜重中含最最多元素为O 4、鉴定实验 （1）还原糖（葡萄糖、果糖、麦芽糖）可与斐林试剂反应生成砖红色沉淀；脂肪可苏丹III 染成橘黄色（或被苏丹IV 染成红色）；淀粉（多糖）遇碘变蓝色；蛋白质与双缩脲试剂产生紫色反应。 （2）还原糖鉴定材料不能选用甘蔗 （3）斐林试剂必须现配现用（与双缩脲试剂不同，双缩脲试剂先加A 液，再加B 液） R 5、蛋白质的基本组成单位是氨基酸，氨基酸结构通式为NH2—C —COOH ，各种氨基酸的区别在于R 基的不同。 H 每种氨基酸分子至少都含有一个氨基（—NH2）和一个羧基（—COOH ），并且都有一个氨基和一个羧基连接在同一个碳原子上，这个碳原子还连接一个氢原子和一个侧链基因。 6、氨基酸结合方式是脱水缩合：一个氨基酸分子的羧基（—COOH ）与另一个氨基酸分子的氨基（—NH2）相连接，同时脱去一分子水。两个氨基酸脱水缩合形成二肽，连接两个氨基酸分子的化学键（—NH —CO —）叫肽键。 7、脱水缩合中，脱去水分子数=形成的肽键数=氨基酸数—肽链条数 蛋白质分子量 = 氨基酸分子量 ×氨基酸个数 – 失去的水个数 ×18 由Ｎ个氨基酸形成的一条肽链围成环状蛋白质时，产生水=肽键数= Ｎ 个 8、蛋白质多样性原因：构成蛋白质的氨基酸种类、数目、排列顺序千变万化，多肽链盘曲折叠方式千差万别。 9、蛋白质功能： ①结构蛋白，如肌肉、羽毛、头发、蛛丝 ②催化作用，如绝大多数酶 ③运输载体，如血红蛋白 ④传递信息，如胰岛素 ⑤免疫功能，如抗体 10、遗传信息的携带者是核酸，它在生物体的遗传变异和蛋白质合成中具有极其重要作用，核酸包括两大类：一类是脱氧核糖核酸，简称DNA ；一类是核糖核酸，简称RNA ，核酸基本组成单位核苷酸。 11、 DNA RNA 全称 脱氧核糖核酸 核糖核酸 分布 细胞核、线粒体、叶绿体 细胞质 染色剂 甲基绿 吡罗红 链数 双链 单链 碱基 ATCG AUCG 五碳糖 脱氧核糖 核糖

人教版生物必修一2.4细胞中的糖类和脂质 精品导学案

2.4 细胞中的糖类和脂质 【课程目标】 1.概述糖类的种类和作用。 2.举例说出脂质的种类和作用。 3.说明生物大分子以碳链为骨架。 【教学重点】 1.糖类的种类和作用。 【教学活动】 活动一：糖类的种类和作用 预习： 1.糖类的元素组成：。 单糖：、、、、（常见） 植物：、 二糖 2. 糖类动物： 植物：、 多糖 动物： 3.糖类的功能：糖类是。 问题思考：1.被称为“生命的燃料”的糖类是什么？ 2.作为植物体内的储能物质的糖类是什么？ 3.作为人和动物细胞内储能物质的糖类是什么？ 4.多糖的基本单位是什么？ 5.常见的还原糖有哪些？ 例题分析：《导学案》 活动二：脂质种类和功能 预习：

1.脂质的种类和功能。（完成下列表格） 例题分析：《导学案》 【课堂反馈】 《导学案》 【本节必知】 1.活动一预习1-3 问题思考1-5 2.活动二预习1 问题思考1 教学反思 在新课改的形式下，如何激发教师的教研热情，提升教师的教研能力和学校整体的教研实效，是摆在每一个学校面前的一项重要的“校本工程”。所以在学习上级的精神下，本期个人的研修经历如下： 1.自主学习：我积极参加网课和网上直播课程.认真完成网课要求的各项工作.教师根据自己的专业发展阶段和自身面临的专业发展问题，自主选择和确定学习书目和学习内容，认真阅读，记好读书笔记；学校每学期要向教师推荐学习书目或文章，组织教师在自学的基础上开

展交流研讨，分享提高。 2.观摩研讨：以年级组、教研组为单位，围绕一定的主题，定期组织教学观摩，开展以课例为载体的“说、做、评”系列校本研修活动。 3.师徒结对：充分挖掘本校优秀教师的示范和带动作用，发挥学校名师工作室的作用，加快新教师、年轻教师向合格教师和骨干教师转化的步伐。 4.实践反思：倡导反思性教学和教育叙事研究，引导教师定期撰写教学反思、教育叙事研究报告，并通过组织论坛、优秀案例评选等活动，分享教育智慧，提升教育境界。 5.课题研究：立足自身发展实际，学校和骨干教师积极申报和参与各级教育科研课题的研究工作，认真落实研究过程，定期总结和交流阶段性研究成果，及时把研究成果转化为教师的教育教学实践，促进教育质量的提高和教师自身的成长。 6.专题讲座：结合教育教学改革的热点问题，针对学校发展中存在的共性问题和方向性问题，进行专题理论讲座。 7.校干引领：从学校领导开始，带头出示公开课、研讨课，参与本校的教学观摩活动，进行教学指导和引领。 8.网络研修：充分发挥现代信息技术，特别是网络技术的独特优势，借助教师教育博客等平台，促进自我反思、同伴互助和专家引领活动的深入、广泛开展。 我们认识到：一个学校的发展，将取决于教师观念的更新，人才的发挥和校本培训功能的提升。多年来，我们学校始终坚持以全体师生的共同发展为本，走“科研兴校”的道路，坚持把校本培训作为推动学校建设和发展的重要力量，进而使整个学校的教育教学全面、持续、健康发展。反思本学期的工作，还存在不少问题。很多工作在程序上、形式上都做到了，但是如何把工作做细、做好，使之的目的性更加明确，是继续努力的方向。另外，我校的研修工作压力较大，各学科缺少领头羊、研修氛围有待加强、师资缺乏等各类问题摆在我们面前。缺乏专业人员的引领，各方面的工作开展得还不够规范。相信随着课程改革的深入开展，在市教育教学研究院的领导和专家的亲临指导下，我校校本研修工作一定能得以规范而全面地展开。“校本研修”这种可持续的、开放式的继续教育模式，一定能使我校的教育教学工作又上一个台阶。 为了更好地开展以后的工作，现就以下方面做如下总结： 一、不断提高业务水平 我树立优良学风，刻苦钻研业务，不断学习新知识，探索教育教学新规律。钻研教材，写好每一个教案，上好每一堂课，多听同组同事的课，多学习别人的优点和长处。另外，为业余时间多学习信息技术，适应现代教学的要求。 二、不断加强学习 只有学习，才能不断进步和成长，让学习成为提高自己的渠道，让学习成为我一生的精神财富，做一名学习型教师。所以，我就多读书，多学习，多写读书笔记。 三、学习运用科学的教育教学模式 在课改的课堂教学中，不断探索适合学生愉悦学习的好的教学模式，向同组的老师学习先进教学方法。尤其在阅读教学中，我注意学习其他老师的先进经验，让学生在朗读中感悟，提高阅读能力。、培养学生课堂上会静下心来思考的能力。有些同学的特点是比较浮躁，在问题面前不知从哪儿下手回答，甚至没有读清问题的要求，就开始回答。这学期我在课堂上引导学生在这方面有所提高。、善于总结自己在教育教学中的点点滴滴，严以律己，从小事做起，当学生的表率。从小事中总结大道理，不断改进自己的教育方式。 四、积极参加上级领导组织的各项教育教学学习活动，提高自己的教研能力。积极订阅教育教学有帮助的刊物，学习其中先进的教育教学经验，不断提高自己的教育教学

(人教版)高中生物必修一(全册)精品导学案汇总

（人教版）高中生物必修一（全册）精品导学案汇总 【学习目标】 1举例说出生命活动建立在细胞的基础之上 2举例说明生命系统的结构层次 3认同细胞是基本的生命系统 【学习重点】1生命活动建立在细胞的基础之上 2生命系统的结构层次 【学习难点】生命系统的结构层次 使用说明&学法指导：阅读教材P2-P6 预习案 自主学习 一.生命活动离不开细胞 1.生命活动离不开___________, __________是生物体结构和功能的基本单位

2.单细胞生物单个细胞就能完成________________________________________ 3.多细胞生物依赖_________________________, 共同完成一系列___________ 二.生命系统的结构层次 1.生命系统的结构层次由小到大依次是：________→组织→器官→______→个体 →________→_________→_________→生物圈 2.一定区域内, 同种生物的所有个体是一个_______；所有的种群组成一个______ 3._______是地球上最基本的生命系统 【知识梳理】 病毒：只有依赖________才能生活 生命活动离不开细胞 单细胞生物：___________________ 多细胞生物：___________________ 生命系统的结构层次：________________________________________________________ 【预习检测】1、下列对于细胞与生物体生命活动关系的说法不正确的是 A 、细胞内基因的传递和变化是生物体遗传和变异的基础 B 、生物体的生长和发育是以细胞增殖、分化为基础的 C 、生物与环境之间物质和能量的交换是以细胞代谢为基础的 D 、地球上最早出现的生命形式是无细胞结构的病毒 探 究 案 探究1：草履虫能完成哪些生命活动？如果没有完整的细胞结构它能完成各项生命活动吗？ 探究2：每个人的个体发育是从什么细胞开始的？ 你和你父母之间是什么细胞充当了“桥梁”？ 一个受精卵是如何发育成完整的新生儿的？ 探究3：当手被烫到的时候完成缩手反射需要哪些细胞的参与？

高一化学人教版必修二同步 精品导学案：化学键学案2 Word版

科目高一化学课题第三节化学键(第二课时) 班姓 名 学习目标：（1）对离子键和离子化合物概念的理解；（2）电子式的正确书写 〔小组讨论、总结：〕 1.原子、阴离子、阳离子和离子化合物的书写方法和注意事项。 写出下列电子式： Na Cl Mg S2- F- O2- Al3+ Na2S CaF2 MgO kI 2.离子键和离子化合物的特点（判断方法） 【自我测试】 1．下列物质中属于离子化合物的是 ( ) A．苛性钠 B．碘化氢 C．硫酸 D．醋酸 2．下列表示电子式的形成过程正确的是 ( ) 3．下列说法正确的是 ( ) A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 中，两个氯离子之间也存在离子键 C．在化合物CaCl 2 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 4．下列指定微粒的个数比为2：1的是 ( ) A．Be2+中的质子和电子 B．原子中的中子和质子 C．NaHC0 中的阳离子和阴离子 3 (过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子 D．BaO 2 5．下列叙述中正确的是 ( ) A．阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含有非金属元素

B．某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物 C．阴、阳离子相互作用后一定形成离子化合物 D．金属K不能从盐的水溶液中置换出金属单质 6. 下列关于离子键的说法中正确的是 ( ) A．离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的 B．只有金属和非金属化合时才能形成离子键 C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 7. 下列化合物的电子式书写正确的是 ( ) 8、.下列关于离子化合物的叙述正确的是( ) A.离子化合物中都含有离子键 B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子 C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电 D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 9、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( ) A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电 10、下列关于电子式的说法不正确 ．．．的是( ) A.每种元素的原子都可以写出电子式 B.简单阳离子的电子式与它的离子符号相同 C.阴离子的电子式要加方括号表示 D.电子式就是核外电子排布的式子 11、用电子式表示。 ①铝原子_________________ ②硫离子_________________ ③硫化钾的形成过程 12、某化合物XＹ2中，各离子的电子层结构相同，且电子总数为54，则XＹ2的化学式为________________，电子式为________________。 13、X元素位于ⅡA族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，Y元素原子的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是________，它是通过________键结合的，它形成过程的电子式为____________。 疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）

高中生物必修一学案及答案

2.1细胞中的元素和化合物细胞中的无机物 教学目标:知识目标（1）简述组成细胞的主要元素，说出构成细胞的基本元素是碳（2）简述细胞中化合物的种类（3）说出水在细胞中的主要存在形式和作用（4）说出无机盐在细胞中的存在形式与主要作用 教学重点:1组成细胞的主要元素和化合物2水和无机盐在细胞中的作用 教学难点:1构成细胞的基本元素是碳2构成细胞的化合物的种类3结合水的概念4无机盐的作用（一）组成细胞的化学元素：1.观察组成地壳和组成细胞的部分元素含量（%）表 （1）生物体总是和外界环境进行__________，归根结底是________从无机自然界获取各种物质来组成自身。（2）组成细胞的化学元素在_________中都可以找到，没有一种是细胞所特有的，说明生物界和非生物界具有_______。 （3）细胞和非生物相比，各种元素的相对含量又大不相同，说明生物界和非生物界又具有_________。 2.观察组成人体细胞的主要元素（占细胞鲜重/干重的百分比） （1）组成人体的主要元素有______________。 （2）无论是鲜重还是干重，组成细胞的元素中 __________这4种含量最多，在干重中碳的含量达48.4%，这表明 _____ 是构成细胞的基本元素。 3.组成细胞的元素分类 大量元素：含量在万分之一以上，有___________________ 多种 微量元素：含量在万分之一以下，有___________________ 等 （二）组成细胞的化合物 1.根据___________可以将组成细胞的化合物分为________和__________两大类。无机化合物主要包括_____和_______ ，有机化合物_____、 _____、 ______、 ______。 2.活细胞中含量最多的化合物是 _____，有机化合物是________。 （三）无机化合物之一——水 1.水的含量：（1）水在细胞的各种化学成分中含量 ______ 。 （2）生物体种类不同，含水量不同；生物体的__________________，含水量也不同；生物体的不同组织、器官含水量也不同。 2.水的存在形式：（1）水在细胞中以______ 和 ________两种形式存在。 （2）结合水是与细胞内的其它物质相结合，占______ ;自由水大多数以游离的形式存在，可以自由流动，占 ____ 。 3.水的作用：（1）细胞结构的重要组成成分——结合水。（2）自由水是细胞的___________ 。 （3）细胞中的许多___________ 都需要水的参与。 (4)水在生物体内流动，可以把 _______ 送到各个细胞，同时也可以把各个细胞在新陈代谢中产生的___________运送到排泄器官或直接排出体外。——运输作用 总结：细胞的生命活动离不开水 （四）无机化合物之二——无机盐 1.无机盐的含量和存在形式：无机盐在细胞中含量____ ，大多以_______ 形式存在，含量较多的阳离子有

第三节化学键

第三节化学键 （第1课时） 一、三维目标: 知识与技能 掌握离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。 过程与方法 1、通过对离子键的形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力 2、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力；通过分子构型的教学，培养学生的空间想象 能力 情感、态度与价值观 1、培养学生用对立统一规律认识问题 2、通过对离子键形成的过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神 3、培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学 方法 二、教学重点、难点： 1、离子键的概念和形成过程 2、用电子式表示离子化合物的形成过程 三、教学方法: 设疑、引思、辅导教学法 四、教学过程： [设问]从元素周期表我们看出，到目前为止，已经发现元素只有一百多种。然而，由这一百多种元素可以形成无数的化合物，人类发现和合成的化合物己超过3000万种。各种原子是以什么力量和什么方式结合的呢？现在我们就来共同讨论这个问题吧！ [板书]第三节化学键 一、离子键 [老师]要知道什么离子键呢？还必须从我们初中学过的离子化合物说起。什么是离子化合物呢？能不能举例说明。 [学生]由阴阳离子相互作用而构成的化合物，就是离子化合物。如氯化钠、氯化钾、氯化镁等。[老师]不错，下面我们来制备一种离子化合物——氯化钠，请同学们看下面的实验。 [实验]取一块绿豆大小的金属钠（切去氧化层），再用滤纸吸干上面煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，待钠熔化成球状时，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方。观察现象。 [交流] [引导]钠与氯气反应，生成了离子化合物氯化钠。我们知道，钠是由钠原子组成的，氯气分子是由氯原子构成的，那么氯原子和钠原子是如何形成离子化合物氯化钠的呢？ [ [讲述]在钠与氯气反应时，钠原子失去最外层的1个电子，变为钠离子；氯原子得到1个电子变为氯

第三节 化学键(第1课时)教案

第一章物质结构元素周期律 第三节化学键（第1课时） 课前预习学案 一预习目标：1.理解离子键地含义，了解离子键地形成条件. 2.能用电子式表示离子化合物地形成过程. 二预习内容：理解离子键地含义，了解离子键地形成条件，能用电子式表示离子化合物地形成过程. 三提出疑惑：离子键地形成条件是什么？怎样用电子式表示化合物地形成过程 课内探究学案 一学习目标：1.理解离子键地含义，了解离子键地形成条件. 2.能用电子式表示离子化合物地形成过程. 学习重点难点：离子键和离子化合物、用电子式表示化合物地形成过程 二学习过程：根据NaCl地形成过程，结合课本填写下列空白 （一）、离子键： 1、离子键 称为离子键 ①成键微粒： ②成键本质： ③成键条件： 注意：1含有离子键地化合物均为离子化合物（如：大多数金属化合物、碱、盐类）2金属和非金属不一定形成离子键，例如：氯化铝 3非金属和非金属也能形成离子键，例如：氯化铵 例1.下列化合物中有离子键地是（） （1）KI （2）HBr （3）Na 2 SO 4（4）NH 4 Cl （5）H 2 CO 3（二）、电子式： 在化学反应中，一般是原子地电子发生变化，我们可以在元素符号周围用小黑点（·或X）来代表原子地最外层电子，这种式子叫电子式. 例如：原子电子式： 离子电子式：Na+ Mg2+ 例2 ①用电子式表示原子或离子：

氟原子钙原子氢原子氧原子 注意：阳离子地电子式一般是离子符号本身，而阴离子地电子式要用方括号括起来. 钙离子铝离子氯离子硫离子 铵根离子氢氧根离子过氧根离子 （三）、用电子式表示下列化合物：（注意相同地离子不能合并） NaCl： MgO CaCl 2： Na 2 O 2 （四）、用电子式表示化合物地形成过程： 例3.用电子式表示氯化钠地形成过程： 注意：左边写原子地电子式，右边写化合物地电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子地转移方向，不写反应条件. 例4用电子式表示下列化合物地形成过程 KBr： MgCl 2： Na 2 S： 反思总结：1含有离子键地化合物均为离子化合物，离子化合物一定含离子键，不一定含共价键键. 2金属和非金属不一定形成离子键，例如：氯化铝.非金属和非金属也能形成 离子键，例如：氯化铵 3阳离子地电子式一般是离子符号本身，而阴离子地电子式要用方括号括起来. 4用电子式表示离子化合地形成过程时，左边写原子地电子式，右边写化合物 地电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子地转移方 向，不写反应条件. 当堂检测： 1．下列说法正确地是（） A．离子键就是阴阳离子间地静电引力 B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键 2．下列各数值表示有关元素地原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物地是（） A．10与19 B．6与16 C． 11与17 D．14与8 3.下列不是离子化合物地是（）

第三节化学键教学设计(1)

第一章物质结构元素周期律 第三节化学键 教学课时：3课时 主备教师：辅备人： 一．内容及其解析： 本节学习的化学键指的是使相邻离子相结合或使原子相结合的作用力，其核心是离子键和共价键，理解它的关键就是要理解原子结构，化学键的形成与原子结构有关，它主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现。学生已经在第一节和第二节学习了原子结构和元素周期律的相关内容，本节是在该基础上发展起来的。本节介绍有关化学键的内容，目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示了化学反应的实质。所以起到承上启下的作用，在本章有不可替代的作用。 教学的重点是掌握离子键和共价键的概念，解决重点的关键知道离子键和共价键形成的条件。 二．目标及其解析： 1．目标地位： (1)掌握化学键的定义。 (2)掌握化学键类型。 2．目标解析： （1）化学键：使离子相结合或原子相结合的作用力 （2）化学键主要包括离子键、共价键、金属键。 离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。 共价键：原子之间通过共用电子对的相互作用所形成的化学键。 三．问题诊断分析： 本节内容学生可能将要遇到的问题是化学键的有关内容。产生这一问题的原因是学生缺乏阅读、理解的能力和没养成独立思考的习惯。要解决这一问题，关键是运用如下教学方法：讲授法、教师引导学生讨论法等，在有条件的前提下使用多媒体。 四．支持条件分析： 在本节课的教学中采用课件教学，准备使用多媒体。因为使用多媒体，有利于提高学生学习兴趣，实验教学有利于学生眼见为实加强学生的学习兴趣。五．教学过程: 第一课时 一、第一部分自学（时间约3—8分钟）

小问题1：离子键。解析：离子键：带相反电荷离子之间的相互作用。 第二部分新课学习（20-30分钟） 问题一：化学键具有哪些类型？ 【设计意图】让学生充分掌握化学键的性质。 1.阅读教材P23的内容，自己总结并交流得出化学键的定义。 讲解：使相邻离子相结合或使原子相结合的作用力称做化学键。 2、化学键的类型有哪些？ 3、离子键指的是什么？ 【问题1】你会画Na和Cl的原子结构示意图吗？Na和Cl的原子结构是否稳定？通过什么途径才能达到稳定结构？ 阅读P21，讨论交流。 4、下图是用原子结构示意图表示出来的NaCl的形成过程。 5、 Na+与Cl-之间是一种什么作用使它们不能相互远离？ Na+与Cl-能否无限制的靠近呢？ 6、什么叫离子键？形成离子键的粒子是什么？离子键成键实质是什么？哪些元 素之间能形成离子键?NH4+与Cl-、CO32-能形成离子键吗？Na+与CO32-、SO42-呢？你还能举出哪些粒子可以形成离子键？ 7、什么叫电子式？如何书写原子和离子的电子式？如何用电子式表示离子化合物的形成过程？ 讲解：【总结】在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。 如Na、Cl、Mg、S的电子式我们可分别表示为： 阳离子的电子式与其离子符号相同。知钠离子、镁离子的电子式分别为： Na＋ Mg2＋

2021学年高中化学第四章第三节化学键学案人教版必修1.doc

第三节化学键 一离子键 1．形成 (1)实验探究 (2)形成过程 2．概念及其理解 (1)定义：带相反电荷离子之间的相互作用。 (2)成键粒子：阴离子和阳离子。 (3)成键本质：阴、阳离子间的静电作用。

(4)成键元素：活泼金属元素和活泼非金属元素。 二离子化合物 1．定义：阴、阳离子间通过离子键构成的化合物叫做离子化合物。2．离子化合物包括以下几大类。 (1)大多数盐：如NaCl、CaCO3、KNO3等。 (2)强碱：如KOH、Ba(OH)2等。 (3)大多数碱性氧化物：Na2O、CaO等。 三电子式 1．定义 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。 2．用电子式表示离子化合物的形成过程： NaCl： MgCl2： 四共价键 1．形成过程(以Cl2形成为例)

用电子式表示： 2．定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 3．成键粒子：原子。 4．成键元素：同种或不同种非金属元素化合时能形成共价键。 5．存在 (1)非金属元素的多原子单质，如H 2、Cl 2、N 2、O 2等。 (2)共价化合物，如HCl 、H 2O 、CO 2、NH 3等。 (3)某些离子化合物，如NaOH 、Na 2O 2、NH 4Cl 等。 6．分类 (1)非极性键 ①概念：共用电子对不偏向任何一方的共价键。 ②形成条件：同种元素的原子间。 (2)极性键 ①概念：共用电子对偏向于某一原子的共价键。 ②形成条件：不同种元素的原子间。 7．共价化合物：以共价键形成分子的化合物。 五 含有共价键分子的表示方法 1．用电子式表示含共价键的粒子 (1)单质分子 H 2：H ··H 、N 2：··N ??N · ·。 (2)化合物分子 H 2O ：H ··O ·· ····H 、CO 2：· ·O ······C ····O ·· ·· 、 CH 4：。 2．用电子式表示分子的形成过程

(完整版)第一章第三节化学键知识点归纳总结

高中化学必修2知识点归纳总结 第一章物质结构元素周期律 第三节化学键 知识点一化学键的定义 一、化学键：使离子相结合或使原子相结合的作用力叫做化学键。相邻的（两个或多个）离子或原子间的强烈 的相互作用。 【对定义的强调】（1）首先必须相邻。不相邻一般就不强烈（2）只相邻但不强烈，也不叫化学键（3）“相互作用”不能说成“相互吸引”（实际既包括吸引又包括排斥） 一定要注意“相邻 ．．”和“强烈 ．．”。如水分子里氢原子和氧原子之间存在化学键，而两个氢原子之间及水分子与水分子之间是不存在化学键的。 二、形成原因：原子有达到稳定结构的趋势，是原子体系能量降低。 三、类型： 离子键 化学键共价键极性键 非极性键 知识点二离子键和共价键 一、离子键和共价键比较 化学键类型离子键共价键 概念阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对所形成的化学键 成键微粒阴、阳离子原子 成键性质静电作用共用电子对 形成条件活泼金属与活泼非金属 a．IA、ⅡA族的金属元素与ⅥA、ⅦA族的非 金属元素。 b．金属阳离子与某些带电的原子团之间(如 Na+与0H—、SO42-等)。 非金属元素的原子之间 某些不活泼金属与非金属之间。 形成示例共用电子对 存在离子化合物中非金属单质、共价化合物和部分离子化合物中作用力大小一般阴、阳离子电荷数越多离子半径越小作用 力越强 原子半径越小，作用力越强 与性质的关系离子间越强离子化合物的熔沸点越高。 如：MgO>NaCl 共价键越强（键能越大），所形成的共价分子越 稳定，所形成的原子晶体的熔沸点越高。如稳 定性：H2O>H2S，熔沸点：金刚石>晶体硅实例NaCl、MgO Cl2、HCl、NaOH(O、H之间) 二、非极性键和极性键 非极性共价键极性共价键 概念同种元素原子形成的共价键不同种元素原子形成的共价键， 共用电子对发生偏移 原子吸引电子能力相同不同 共用电子对不偏向任何一方偏向吸引电子能力强的原子 形成条件由同种非金属元素组成由不同种非金属元素组成 通式及示例A—A、A==A、A≡A，如Cl-Cl、C=C、N≡N A—B、A==B、A≡B，如H-Cl、 C=O、C≡N