初中化学方程式书写及其计算(含答案)
化学方程式书写及其计算(基础)学习目标
1.掌握化学方程式的书写原则和步骤；了解几种化学方程式的配平方法；能熟记并能书写常见反应的化学方程式。
2.掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握解计算题的基本格式。
化学方程式书写及其计算(基础)
要点一、化学方程式的书写原则和步骤
要点二、化学方程式的配平
要点三、利用化学方程式计算的步骤及格式
要点梳理要点一、化学方程式的书写原则和步骤
1.书写化学方程式时应遵循两条原则：
（1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。
（2）要遵守质量守恒定律。这一原则要求书写化学方程式时一定要配平，使反应前后的各种原子的个数相等。
2.书写化学方程式的五个步骤（以高锰酸钾受热分解为例）：
（1）“写”：根据实验事实，短线左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，不止一种物质的用加号连接。
KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2
（2）“配”：调整化学式前边的化学计量数，使短线左右两边同种原子的数目相等。
2KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2
（3）“注”：注明反应条件、气体放出符号“↑”和沉淀符号“↓”。如果反应物和生成物中都有气体或都有固体，气体生成物或固体生成物就不要注“↑”或“↓”。
（4）“改”：配平后必须把短线改为等号。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（5）“查”：一查化学式；二查配平（等号两边各种原子的总数是否相等）；三查条件；四查生成物的状态。
【要点诠释】
化学方程式的书写歌诀：左写反应物、右写生成物；写准化学式，系数要配平；中间连等号，条件要注清；生成气沉淀，箭头（↑↓）来标明。
化学方程式书写及其计算(基础)
要点一、化学方程式的书写原则和步骤
要点二、化学方程式的配平
要点三、利用化学方程式计算的步骤及格式
要点梳理要点二、化学方程式的配平
化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边同种原子的数目相等。常用的配平方法有如下几种：
1.最小公倍数法：配平时找出方程式左右两边各出现一次，且原子数相应较大的元素，并找出其最小公倍数。将这个最小公倍数除以化学式中该原子个数，所得的值确定为该化学式的计量数，再配出其他化学式的计量数。
例如：P + O2─ P2O5
P + 5O2─ 2P2O5
4P+5O22P2O5
2.奇数配偶数法：找出方程式左右两边出现次数较多且在两端一奇一偶的元素，作为配平起点，再由此推出其他化学式的化学计量数。
例如：H2O2─H2O + O2
反应前过氧化氢中氧原子数为2（偶数），反应后水中氧原子数为1(奇数)，将水配为偶数2，再配出其他化学式的化学计量数即可。
例如：Fe + O2─Fe3O4
Fe3O4中有4个氧原子，3个铁原子，因而Fe应配为3，O2应配为2。
3Fe+2O2Fe3O4
4.归一法：找到化学方程式中较复杂的化学式，定其化学计量数为1，然后根据该化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数。
例如：CH3OH＋O2─H2O＋CO2
（1）首先定CH3OH的化学计量数为1，可得其燃烧后生成H2O与CO2的化学计量数：
CH3OH＋O2─2H2O＋CO2
（2）然后配平氧原子(并将横线写成等号）：
CH3OH＋（3/2）O2=2H2O＋CO2
（3）再将各化学计量数同乘以2化为整数：
2CH3OH＋3O24H2O＋2CO2
【要点诠释】
配平化学方程式时，切记不可改变化学式右下角的数字，所配化学式前的化学计量数应是最简整数比。
化学方程式书写及其计算(基础)
要点一、化学方程式的书写原则和步骤
要点二、化学方程式的配平
要点三、利用化学方程式计算的步骤及格式
要点梳理
要点三、利用化学方程式计算的步骤及格式
1.设未知量；
2.写出相关的化学方程式；
3.根据化学方程式把各物质的质量比列在相应化学式的下面；
4.把题中的已知条件和待求的未知量列在相应物质的化学式下面；
5.列比例式求解；
6.写出简明答案。
例：工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。请问制取1t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？
解：
①根据题意设未知量设需要碳酸钙的质量为x。
②写出反应的化学方程式并配平CaCO3CaO＋CO2↑
③写出相关物质的相对分子质量10056
和已知量、未知量x1t
④列出比例式，求解
x＝1.8t
⑤简明地写出答案
答：需要碳酸钙1.8t。
【要点诠释】
根据化学方程式计算注意的问题：
1.计算过程必须规范，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”。
2.设未知数X时，不能在X后面带上单位。
3.只写出已知条件和未知量相关的物质的质量比。
4.计算过程中已知量一定要带上单位。
5.一定要将化学方程式配平后才能进行化学计算。
6.计算出的结果一定要带上单位。
7.不纯物质的质量不能代入化学方程式进行计算。
化学方程式书写及其计算(基础)
类型一、考查化学方程式的书写
类型二、考查利用化学方程式的简单计算
典型例题
类型一、考查化学方程式的书写
1.按下列要求书写化学方程式：
⑴天然气的主要成分甲烷在空气中燃烧_______________；
⑵在通电条件下只有两种气体生成的分解反应_______________。
【思路点拨】本题考查化学方程式的书写。准确书写化学方程式是一项基本技能，要求根据题中信息判断反应物、生成物和反应条件，并能够准确标注气体和沉淀符号。
【答案】CH4+2O2CO2+2H2O2H2O2H2↑+O2↑
【解析】甲烷燃烧中反应物为CH4和O2，生成物为CO2和H2O，反应条件为点燃，然后配平化学方程式；水通电可生成氢气和氧气，从而得到两种气体。
【总结升华】书写化学方程式要遵循两个原则：
（1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应；
（2）要遵守质量守恒定律，即要配平化学方程式，使反应前后原子的种类和数目保持不变。
2.下列化学方程式书写错误的是（）
A.3Fe+2O2Fe3O4
B.4P + O22P2O5
C.2H2+O22H2O
D.2CO+O22CO2
【答案】B
【解析】B中化学方程式未配平，正确的化学方程式为4P+ 5O22P2O5。
【总结升华】书写化学方程式时，首先都要正确书写反应物、生成物的化学式，然后根据质量守恒定律进行配平，最后不要忘记标明反应条件和标注气体、沉淀符号。
3.下列化学方程式，化学计量数正确的一组是（）
（）C2H2+（）O2—（）CO2+（）H2O
A.１，２，２，１
B.２，５，４，２
C.１，３，２，１
D.２，５，４，４
【思路点拨】书写化学方程式时无论是学过的反应还是未学过的，首先都要正确书写反应物、生成物的化学式，然后根据质量守恒定律进行配平。
【答案】B
【解析】用奇数配偶数法配平。不论反应物O2的化学计量数是多少，左边氧原子数都是偶数；而右边H2O的化学计量数必须为偶数才能使氧原子数变为偶数，所以在H2O的化学式前填上一个最小的偶数2；由H2O的化学计量数为2推出C2H2的化学计量数为2，CO2的化学计量数为4，再用观察法配出O2的化学计量数为5。答案选B。
【总结升华】奇数配偶数法是找出方程式左右两边出现次数较多且在两端一奇一偶的元素，作为配平起点，再由此推出其他化学式的化学计量数。
【变式1】下列有关铁的化学方程式中，错误的是()
C．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
【答案】【解析】【变式2】“●”和“○”分别表示两种元素的原子，一定条件下发生下列反应，能用下图表示的是（）
A. 2H2+O22H2O
B. 2CO+O22CO2
C. 3Fe+2O2Fe3O4
D. H2+ Cl2= 2HCl
【答案】
化学方程式书写及其计算(基础)
类型一、考查化学方程式的书写
类型二、考查利用化学方程式的简单计算
典型例题类型二、考查利用化学方程式的简单计算
4. 20g红磷完全燃烧可生成多少克五氧化二磷？（精确到0.1g）
【答案】
解：设可生成五氧化二磷的质量为X。
4P+ 5O22P2O5
4×312×142
＝124＝284
20g X
X＝45.8g
答：20g红磷完全燃烧可生成45.8克五氧化二磷。
【解析】首先写出反应的化学方程式，求出反应物、生成物之间的质量比，再把已知量、未知量写入相应物质的下面，然后列出比例式，求解。
【总结升华】根据化学方程式计算要注意解题格式和步骤一定要规范，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”。
【变式】在实验室用高锰酸钾为原料，制取4.8 Kg的氧气，需要多少千克高锰酸钾？
【答案】解：设需要高锰酸钾的质量为X。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
31632
X 4.8 kg
316∶32= X∶4.8 Kg X =47.4 kg
答：需要高锰酸钾的质量为47.4 kg。
化学方程式书写及其计算(基础)巩固练习
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1. 绿色植物进行光合作用的过程如下：则关于淀粉组成的说法中正确的是（）
A.只含碳、氢元素
B.含有碳、氧、氢三种元素
C.含有碳氢元素、可能含有氧元素
D.无法确定
2.如图所示，四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（）
3. 下列有关化学方程式2H2+O22H2O的读法正确的是（）
A．氢气和氧气生成水B．氢气加氧气等于水C．两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子D．氢气和氧气在点燃条件下反应生成水
4.化学方程式3Fe+2O2Fe3O4可读作（）
A．铁加氧气等于四氧化三铁B．三个铁加两个氧气等于一个四氧化三铁
C．铁和氧气在点燃条件下生成四氧化三铁D．铁加氧气点燃等于四氧化三铁
5.下列化学方程式正确的是（）
A．S + O2SO2↑B．4Al +3O22Al2O3C．P + O2PO2D．Mg + O2MgO2
6.下列化学方程式正确的是（）
A．Al+H2SO4＝AlSO4+H2↑ B．2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ C．Al+2H2SO4＝Al(SO4)2+2H2↑D．2Al+H2SO4＝Al2SO4+H2↑
7.铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（）
A．27∶32∶102B．27∶24∶43C．4∶3∶2D．108∶96∶204
8.电解9g水，得到氢气和氧气的质量分别为（） A.2g、7g B.1g、8g C.2g、32g D.2g、16g
9.相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量是（）
A．CO最多，H2最少B．H2最多，CH4最少C．H2最多，CO最少D．CH4最多，CO最少
二、填空题
10.配平下列化学方程式：
(1) C2H5OH+ O2─CO2+ H2O (2) Fe(OH)3+ H2SO4─Fe2(SO4)3+ H2O
(3) FeCl3+ NaOH─Fe(OH)3↓+ NaCl (4) CO+ Fe2O3─Fe+ CO2
(5) Ca(OH)2+ Na2CO3─CaCO3↓+ NaOH
11.白色固体A与黑色粉末B混合加热生成白色固体C和无色气体D，无色气体D与一种黄色固体E点燃产生蓝紫色火焰，并生成无色有刺激性气味的气体F。A、B、D、F的化学式A_____________、B_____________、D_____________、F_____________；
写出化学方程式：A→C_____________ ；E→F_____________ 。
12.写出下列反应的化学方程式。
（1）铁丝在氧气中燃烧____________ _ 。（2）高锰酸钾加热制氧气_____________。
（3）铁钉放入硫酸铜溶液中_____________ 。（4）实验室用过氧化氢溶液制取氧气_____________。
13.按要求写出下列反应的化学方程式。
（1）有水生成的分解反应_____________。（2）有水生成的化合反应_____________。
（3）有水参加的分解反应_____________。
14. 在反应A+B=C+D中，5gA和10gB恰好完全反应，生成8gC；若2.5gA和足量的B反应，可生成D的质量
是_________。
三、计算题
15.实验室用锌跟足量的稀盐酸（HCl）反应，可以制得氯化锌和氢气。如果用32.5g的锌可制得氢气多少克？
【答案与解析】 1.【答案】C【解析】根据质量守恒定律，化学反应前原子种类、原子个数、原子质量都不改变，由光合作用的反应物是二氧化碳和水，可知生成物淀粉中一定含有碳、氢元素，又由于生成了氧气，二氧化碳和水中的氧元素是否全部转化为氧气不能确定，所以淀粉中可能含有氧元素。
2.【答案】C【解析】根据各物质的分子个数比为2：1：2，排除A、D，再根据各物质的质量比为1∶8∶9，排除B。
3.【答案】D【解析】化学方程式所表示的意义有：
（1）表明了化学反应中反应物和生成物；
（2）表明了该反应进行的条件；
（3）表明了各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。化学方程式中“+”表示“和”的意思，“=”表示生成的意思，反应条件也要读出，故选D 。
4.【答案】C【解析】化学方程式中的“+”读作“和”、“跟”等，不能读作“加”；“==”读作“生成”，不能读作“等于”。
5.【答案】B【解析】A中二氧化硫化学式后不加“↑”；C、D中生成物化学式都不正确，应分别为：P2O5和MgO。
6.【答案】B【解析】A、C、D中硫酸铝的化学式都不正确，应为Al2(SO4)3。
7.【答案】D【解析】首先写出反应的化学方程式，然后根据“各物质的质量比等于其相对分子质量与化学计量数之积的比”进行计算。
8.【答案】B
9.【答案】C【解析】
2H2+O22H2O，CH4+2O2CO2+2H2O，
4321664
2CO+O22CO2，
5632
分析以上反应物的质量关系，可知相同质量的三种物质完全反应需要氧气的质量：H2最多，CO最少。
10.【答案】(1)C2H5OH+3O22CO2+3H2O(2)2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O
(3)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl (4)3CO+Fe2O32Fe+3CO2(5)Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH
【解析】化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等。
11.【答案】KClO3MnO2O2SO22KClO32KCl + 3O2↑S+O2SO2
12.【答案】(1)3Fe+2O2Fe3O4(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(3) Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
(4) 2H2O22H2O+O2↑
13.【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑（2）2H2+O22H2O（3）2H2O2H2↑+O2↑
14.【答案】3.5g【解析】根据质量守恒定律，5gA和10gB恰好完全反应，生成8gC，同时生成D的质量是：
5g+10g—8g=7g；A、D之间的质量比是5：7，则2.5gA完全反应生成D的质量是3.5g。
15．【答案】解：设可制得氢气的质量为X。
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
65 2
32.5g X
化学方程式书写及其计算(提高)巩固练习
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1.配平方程式：FeS2＋O2－Fe2O3＋SO2，其化学计量数正确的一组为( )
A.4、11、2、8
B.5、11、2、8
C.4、13、2、8
D.4、11、2、9
2.下列化学方程式书写正确的是()
A.S＋O2＝SO2
B.S＋O2SO2↑
C.S＋O2＝SO2↑
D.S＋O2SO2
3.10 g 细铁丝在充足的氧气中完全燃烧，生成物的质量是( )
A.一定小于10 g
B.一定等于10 g
C.一定大于10 g
D.约等于10 g
4.红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷。该反应中磷、氧气、五氧化二磷的质量比是()
A.4∶5∶2
B.31∶24∶47
C.31∶32∶142
D.124∶160∶284
5.下列化学方程式①～④中书写错误的有( )
①在空气中点燃镁带：2Mg+O22MgO ②用稀盐酸除铁锈：FeO+2HCl=FeCl2+H2O。
③用锌粒和稀盐酸制氢气：Zn+2HC1=ZnCl2+H2↑④将主要成分为碳酸钙的贝壳投入稀盐酸：CaCO3+HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O
A.①②
B.③④
C.①③
D.②④
6.A物质和B物质在一定条件下发生化合反应生成C，mgA和ngB发生反应，生成C的质量是( )
A.等于(m＋n)g
B.小于或等于(m＋n)g
C.小于(m＋n)g
D.大于(m＋n)g
7.下列关于化学反应“X2＋3Y2＝2Z”的叙述错误的是()
A.Z的化学式为XY3
B.若mgX2和ngY2恰好完全反应，则生成(m＋n)gZ
C.若X2和Y2的相对分子质量分另为M和N，则Z的相对分子质量为(M＋N)
D.若agX2完全反应生成bgZ，则同时消耗(b－a)gY2
8.4g氢气和34g氧气充分燃烧后，生成水的质量为（）A.32g B.36g C.38g D.以上都不对
二、填空题
9.配平下列化学方程式：
(1) C2H5OH+ O2─CO2+ H2O (2) Fe(OH)3+ H2SO4─Fe2(SO4)3+ H2O
(3) FeCl3+ NaOH─Fe(OH)3↓+ NaCl
(4) CO+ Fe2O3─Fe+ CO2(5) Ca(OH)2+ Na2CO3─CaCO3↓+ NaOH
10.按要求写出下列反应的化学方程式。
（1）有水生成的分解反应____________ 。（2）有水生成的化合反应____________ 。
（3）有水参加的分解反应____________。
11．在反应A+B=C+D中，5gA和10gB恰好完全反应，生成8gC；若2.5gA和足量的B反应，可生成D的质量是________________。
12．有化学反应A+B=C+2D。已知49gA恰好与29gB完全反应，生成了60gC，则同时生成D g。现已知物质的相对分子质量：A为98，B为58，C为120，则D的相对分子质量。
13.下图为氧化汞受热分解时的微观过程示意图：
根据以上示意图，写出该反应的化学方程式__________。从图示中我还发现构成物质的粒子有____________。
三、计算题
14.实验室用锌跟足量的稀盐酸（HCl）反应，可以制得氯化锌和氢气。如果用32.5g的锌可制得氢气多少克？
15.甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：
8CH3OH + nO2mCO2+ 2CO + 16H2O。若反应生成3.6g水，请计算：
（1）m值是________________。
（2）参加反应的氧气质量是多少克？（写出规范计算步骤）
【答案与解析】 1.【答案】A【解析】用奇数配偶数法配平，先在Fe2O3化学式前填上最小的偶数2（将右边O原子变为偶数），再配平FeS2、、SO2、O2的化学计量数。
2.【答案】D 【解析】本题主要考查化学方程式的书写。A中没有书写反应条件；B中SO2后的“↑”不用书写，因为反应物中氧气为气体；C中没有书写反应条件，同时SO2后的“↑”不能书写。
3.【答案】C【解析】由于有氧气参加反应，所以，生成物的质量等于铁丝和氧气的质量和，应该大于10 g。
4.【答案】D【解析】写出该反应的化学方程式：4P+5O22P2O5，根据方程式可求出该反应中P、O2、P2O5的质量比为：
(4×31)∶(5×32)∶(2×142)＝124∶160∶284＝31∶40∶71。
5.【答案】D 【解析】铁锈的主要成分是Fe2O3而不是FeO，故②中错在反应物的化学式；④中未将化学方程式配平。
6.【答案】B【解析】mgA和ngB发生反应，若恰好完全反应，生成C的质量等于(m＋n)g，若A或B因过量而有剩余，则生成C的质量小于(m＋n)g。
7.【答案】C【解析】依据质量守恒定律可知M r(Z)＝(M＋3N)/2。
8.【答案】B【解析】氢气与氧气充分燃烧的质量比为4∶32，即4g氢气只能与32g氧气恰好完全反应，生成36g水。
9.【答案】(1)C2H5OH+3O22CO2+3H2O(2)2Fe(OH)3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+6H2O
(3)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl(4)3CO+Fe2O32Fe+3CO2(5)Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH
【解析】化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等。
10.【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑（2）2H2+O22H2O（3）2H2O2H2↑+O2↑
11.【答案】3.5g【解析】根据质量守恒定律，5gA和10gB恰好完全反应，生成8gC，同时生成D的质量是：
5g+10g—8g=7g；A、D之间的质量比是5∶7，则2.5gA完全反应生成D的质量是3.5g。
12．【答案】18 18
【解析】根据质量守恒定律，生成D的质量是：49g+29g-60g=18g；设D的相对分子质量为X，则有98+58=120+2X，解得X=18。
13.【答案】2HgO2Hg+O2↑分子、原子
【解析】根据图示知反应物为2个HgO,生成物有2个Hg和1个O2，反应条件为“△”，然后写出化学方程式；由图示知O2是由氧分子构成的，Hg是由Hg原子构成的，即构成物质的微粒有分子、原子等。
14．【答案】解：设可制得氢气的质量为X。
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
65 2
32.5g X
答：可制得氢气的质量为1g。
15.【答案】（1）6（2）解：8+2n=6×2+2+16n=11
设参加反应的氧气质量为X。
8CH3OH + 11O26CO2+ 2CO + 16H2O
11×3216×18
X 3.6g
X=4.4g