高一化学期中考试试题
路井中学高一化学期中考试试题一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。）每题3分共54分
1．下列关于3
2
He的说法正确的是（）
A．3
2He原子核内含有2个中子 B．3
2
He原子核内含有3个质子
C．3
2He原子核外有3个电子 D．3
2
He和4
2
He是两种不同的核素
2．X元素最高价氧化物对应的水化物为H
3XO
4
，则它对应的气态氢化物为（）
A．HX B．H
2X C．XH
4
D． XH
3
3．下列说法正确的是（）
A.所有的物质中都存在化学键
B. 含有共价键的化合物一定是共价化合物
C.ⅠA族元素和ⅦA族元素组成的化学键一定为离子键
D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物
4．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为
HXO
4＞H
2
YO
4
＞H
3
ZO
4
，则下列判断中正确的是（）
A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱
B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强
5．已知2SO
2+O
2
2SO
3
为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）
A．O
2的能量一定高于SO
2
的能量
B．2molSO
2和1molO
2
的总能量一定高于2molSO
3
的总能量
C．SO
2的能量一定高于SO
3
的能量
D．破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学释放的能量
6．下列叙述中正确的是（）
A.H和D原子中的质子数和中子数都不相等
B.金刚石和石墨的性质完全相同
C.O
2和O
3
互为同位素 D.某物质中只含一种元素，该物质不一定是纯净物
7．A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为
A．n＋8 B．n＋16 C．n＋18 D．n＋32 8．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（）
A．Z一定是活泼的金属元素
B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸
C．1mol铁跟足量的Z单质化合时，转移的电子为2mol
D．Y的氢化物稳定性小于Z的氢化物
9.镭是元素周期表中第七周期第ⅡA 族元素，下列关于镭的性质描述不正确．．．的是 A. 在化合物中呈+2价 B .单质能与水反应放出氢气 C .镭比钙的金属性弱 D. 碳酸镭难溶于水 10. 下列各个装置中能组成原电池的是( )
11.用铁片稀H 2SO 4反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ） A.加热 B.不用H 2SO 4改用98%的浓H 2SO 4 C.加入少量浓H 2SO 4 D.不用铁片，改用铁粉 12．在2A （g ）＋B （g ） 3C （g ）＋4D （g ）反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A 、v （A ）＝0.5 mol·L －1·ｓ－1 B 、v （B ）＝0.3 mol·L －1·ｓ－1 C 、v （C ）＝0.8 mol·L －1·ｓ－1 D 、v （D ）＝1.0 mol·L －1·ｓ－1 13. 决定化学反应速率的主要因素是（ ）
A ．反应物的浓度
B ．反应温度
C ．使用催化剂
D ．反应物的性质 14. 某元素原子的质量数为A ，它的阴离子X n-核外有x 个电子，w 克这种元素的原子核内中子数为( )
A.mol w n x A A )(+- B ．mol A n x A w )(-+
C ．mol A n x A w )(+- D.mol A
n x A w )(--
15.在一定温度下，A 2(g)+B 2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是（ ） A ．单位时间内减少xmol A 2，同时生成2xmol AB
B ．单位时间内生成 2xmol AB, 同时生成xmol A 2
C ．单位时间内减少xmol B 2，同时生成xmol AB
D ．单位时间内1molA-A 键断裂，同时形成2 mol A-B
16．将和Cu 用导线连接置于同一稀H 2SO 4 溶液中，形成原电池，下列各叙述中正确的是（ ）
A. H +负极附近移动
B. SO 42-向正极附近移动
C. Zn 作为正极
D. Cu 片有气泡冒出
17．一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是（ ）
A.单位时间内生成3n mol X ，同时消耗n mol Y
B.X 的生成速率与Z 的生成速率相等
C.X 、Y 、Z 的浓度相等
D.X 、Y 、Z 的分子个数比为3:1:2 18．对于可逆反应2SO 2+O 2
2SO 3，在混合气体中充入一定量的18O 2，足够长的时间后，
18
O 原子存在于 （ ）
A ．只存在于O 2中
B ．只存在于O 2和SO 3中
C ． 只存在于O 2和SO 2中
D ． 存在于O 2、SO 2和SO 3中
二、非选择题（共46分）
(5)B、C、D三种元素的离子半径由大到小的排列顺序为 (用离子符号表示)。
20．（
（1）写出下列元素符号：④___________________；?________________________。（2）在①～?元素中，金属性最强的元素是_________，非金属性最强的元素是_______，最不活泼的元素是________。（均填元素符号）
（3）第三周期中原子半径最大的元素跟它同周期中原子半径最小的元素（稀有气体除外）可以形成（填离子或共价）化合物，画出该化合物的电子式
（4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是。
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d.⑧比⑦最高价氧化物对应水化物酸性强
（5）元素⑥是构成地壳的主要元素之一，写出该元素的氢化物的化学式为____________ （6）元素①是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分。其氢化物常用作制冷剂，该氢化物的电子式为：_________________；在一定条件下，若将元素①的单质和氢气的混合气体通入2L的密闭容器中发生反应，10S后测得生成物的物质的量为1.6 mol，则用元素①的单质表示的反应速率为________________________。
21、（8分）在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO
2和2 mol O
2
，在一定条件下开始反应。2 min
末测得容器中有1.6 mol SO
2，请计算：（1）2 min末SO
3
的浓度；（2）2 min内SO
2
的平均
反应速率。
22．(10)实验室里用下图所示装置制取纯净的无水CuCl2。试回答下列问题：（1）写出烧瓶中发生反应的化学方程式。
（2）B处盛有饱和食盐水（或水），其作用是。
（3）C处盛放的试剂__________（填名称），其作用是。
（4）E处盛有___________（填名称），发生反应的离子方程式为_________。
（5）实验结束时，应先熄灭__________处酒精灯。
高一化学期中考试试题答题纸
22（10分）
（1）（2分）
（2）（2分）
（3）
（4）（2分）（5）