化学笔记
化
学
课
堂
笔
记
2020年6月28日星期日
12:46:41
1
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩
1、化学是在分子、原子层次上研究物质的的科学。
物质包括自然界已存在的物质(如: 、)和自然界并不存在的新物质(如: 、).
2、化学在人类的衣、食、住、行、工业、农业、医疗、能源、材料、环境保护等方面
发挥重要的作用。但化学是一把双刃剑，它使世界变得更加绚丽多彩的同时，也带来。面对大自然痛苦的呼救，有识之士提出了。它的核心是。（注意：环境污染并不都是化学惹的祸。）
3、化学学科的发展：古代人类在生活生产中积累了化学经验，如火的使用，我国的冶
金、火药、造纸、烧陶瓷等技术；
近代道尔顿（）和阿伏加德罗（）建立了，（物质由构成），门捷列夫（）发现（物质由组成），使化学成为一门学科；
现代化学在开发新能源、新材料、环境保护（绿色化学）等方面发挥重要的作用。
第一单元走进化学世界
课题1物质的变化和性质
实验观察方法：变化前的物质——变化时的现象——变化后的物质
（色、味、态）、（五官感觉，不说出生成物名称）、（色、味、态）
一.物质的变化
1.物理变化：。只发生了或（熔
化、、、、、6种物态变化）的改变。
2.化学变化：。常伴随有发光、放热、变色、生成气体、
产生沉淀等现象。
物理变化与化学变化的本质区别：（现象不能作为判断化学变化的标准，只能作为判断的辅助依据）。
物理变化与化学变化的联系：
化学变化过程中伴随物理变化，而物理变化过程中伴随化学变化。
三.物质的性质
1.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如等。
即化学变化表现（），举例氢气具有可燃性需要通过来表现。
2.物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。“不需要发生化学变化”包
括不需要发生任何变化就表现出来的性质，如等；还包括在物理变化表现出来的性质，即物理变化表现（），举例食盐能溶于水需要通过来表现。
2
物质的变化与性质的区别和联系
?变化——是一个过程。
?性质——是物质的固有属性和基本特征，有等特殊字眼。?决定用途(举例说明)
课题2 化学是一门以实验为基础的科学
一、对人体吸入的空气和呼出的气体的研究
1、点燃蜡烛火焰分为（）（）（）三层，（）温度最高，如何证明。
2、石蜡+ 氧气——
如何证明蜡烛燃烧的生成物
3、熄灭蜡烛现象：，这个白烟可能是（有可燃性）
化学实验探研的一般步骤：
课题3 走进化学实验室
常见仪器（P151）
1.试管
用途：常作量试剂的反应容器。
注意事项：①装液体时不要超过试管容积的。
②直接加热，加热时要用试管夹住加热。
③要防止骤冷骤热，以免爆裂。
2.试管夹
用途：用于试管加热时夹持试管。
注意事项：①试管夹应从试管底部往上套，夹在试管的中上部（离管口处）；
②手应握住试管夹的长柄，拇指不要按住短柄，以免试管滑落。
3. 烧杯（烧瓶、锥形瓶）
用途：用作物质溶解或配制溶液的容器，也可作剂量的反应容器。
注意事项：加热时不能直接在火焰受热，而要垫。
3
4、量筒
用途：量度液体体积
注意事项：加热，不能作
5. 集气瓶（瓶口上端磨砂）
用途: 主要用于收集和贮存少量气体；
注意事项: 加热，受热时易破裂。
6、滴瓶（细口瓶、广口瓶：瓶口内磨砂）
用途：用于盛放液体药品。（广口瓶则用于盛放固体药品）
注意事项：①瓶上的滴管与滴瓶要配套使用。
②瓶塞取下后要放在桌面上（防止污染瓶塞）。
7.铁架台(铁夹铁圈)
用途：用于固定或放置反应容器.
8. 漏斗（长颈漏斗）
用途：①主要用来过滤，也可用于向细口容器中加液体。
②长颈漏斗主要用于组装某些气体发生装置。
9.燃烧匙
用途：用于固体物质燃烧时使用。
12. 水槽
用途：用作排水集气时盛水的容器。
注意事项：加热。
13. 蒸发皿
用途：用作蒸发溶液时的容器。
注意事项：①直接加热，但高温后不要马上用冷水洗涤，以防止骤冷破裂。
②加热后的蒸发皿不能用手直接拿，以防烫手,要用夹取。基本操作
一. 托盘天平的使用：
1、分度值：
2、步骤：
（调平）：称量前先把游码放在标尺的处，然后调节托盘下边的，使指针指着中间，使天平平衡。
（称量）：称量时左右。砝码可用夹取，先后，最后移动，直到天平平衡为止，再读数：M物= 。
（整理）：称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回0处。
3、注意事项：（防腐蚀）
（1）称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各族一张干净的大小相同的纸片，然后把药品放在纸上称量。
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（2）易潮解的药品，必须放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）里称量。
二、药品的取用：（边做实验边说明）
取用原则
1、“三不”原则：
不摸——不用手接触药品。
不闻——不要把鼻孔凑到容器口直接闻药品气味。
不尝——不尝任何药品的味道。
2．节约原则：应严格按规定的用量取药品；若无说明用量，一般应按最少量取用：液体为mL,固体只。
3．环保原则：用剩的药品不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放入（）内。废弃药品要倒入（）中。
1、取用固体药品
块状（镊子取）要领:
粉末（药匙取）要领:
2、取用液体药品
1）、多量倒取:要领：
2）、少量滴取（胶头滴管取）要领：
3）、定量量取（量筒配搭胶头滴管）要领：
4）、极少量沾取（玻璃棒）
三、给物质加热（边做实验边说明）
1、仪器：酒精灯
严禁向燃着的酒精灯添加酒精，添加的量是灯壶的;严禁用一酒精灯去引燃另一酒精灯。熄灭时，用盖灭，不可以。不用时，盖上灯帽。万一洒出酒精在桌上燃烧起来，应立刻用扑盖。
2、注意事项：P21
试管夹在试管口,试管外壁要，用加热, 加热前要上下移动,加热后的试管，不能立即用冷水冲洗。（会炸裂）给液体体加热，液体不能超过试管容积的，试管要与桌面成角,试管口不可以对着人。给固体加热，试管口要试管底。（防止冷凝水回流至试管底，使试管炸裂）
四、仪器的连接：（边做实验边说明）
要领：蘸水、转动
检查装置气密性：
原理：
五. 玻璃仪器的洗涤:（边做实验边说明）
1.方法:振荡或刷洗.
2. 洗涤步骤:
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倒→冷→冲→刷→晾
3. 难溶物的洗涤:
①油脂→热的纯碱溶液或洗衣粉→水洗,
②氧化物或碳酸盐→稀盐酸→水洗.
4.洗净标志:
第二单元我们周围的空气
课题1空气
一、拉瓦锡实验
1、原理：汞在空气中加热反应消耗，容器内气压，外界大气压将汞槽内的
汞压入玻璃钟罩内来填补。进入玻璃钟罩内的汞的体积等于的体积。
2、结论是：空气由（）和（）组成，其中O2约占空气总体积的
（）。N2不能（），也不能（）。
二、测定空气中O2的含量（模拟实验）
1、实验现象：发出光，产生，放热，水进入广口瓶约体积。（烟
和雾的区别:烟是固体小颗粒，雾是液体小颗粒。）
2、实验原理：红磷燃烧，消耗O2，生成P2O5（固），使瓶内气压，外界大气
压将水压入来填充。进入瓶内的水的体积等于的体积。
红磷+ 氧气——（文字表达式）
P + O2——（符号表达式）
3、在集气瓶里放少量水的作用：
4、注意事项:
（1）、装置气密性要好。（2）、红磷取的量要足。（3）、要完全冷却。（4）在集气瓶里放少量水。
5、思考：能不能用蜡烛代替红磷？
三、空气的组成
1、结论：空气是一种混合物。按体积计算N2（），O2（），稀有气体（），
CO2（），其它气体和杂质（）。
纯净物：由（）物质组成。（可以用专门的化学符号表示）
如：N2、O2、CO2、P、P2O5、H2O
混合物：由（）物质组成。
如：空气、矿泉水、井水、汤水
2、空气的用途
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氧气的用途 ：（1）供呼吸，如 （2） 支持燃烧 ，如 氮气的用途 ：（1） 化工原料 （2） 作保护气 （3） 液氮冷冻麻醉 ? N 2是一种
稀有气体（包括： )是一类 （惰性气体）。
用途 ：（1）用作保护气（2）氦气作冷冻剂
（3）制作霓虹灯、航标灯等多种电光源（4）用于激光技术
四、保护空气
1、空气污染物
? 气体： （CO 2暂不列入空气污染物） ? 固体：
2、三大环境问题：
3、保护措施：（1）加强大气质量监测,改善环境状况
（2）使用清洁能源（3）大量植树造林种草
课题2氧气
一、物理性质
1. 色、味、态：
2. 密度：
3.溶解性：
4.三态转化：101kPa 下，气（
） 液（ ） 固（ ）
二、氧气的化学性质（边做实验边说明） 操作注意事项：
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铁丝要打磨：除锈，防止氧气不能接触铁丝而不能顺利燃烧 火柴的作用：引燃铁丝
将铁丝绕成螺旋状：增大铁丝的受热面积
待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中：防止火柴燃烧消耗过多的氧气而使铁丝不能顺利燃烧
水或沙的作用：
三、化合反应：
化合反应：由（ ）物质生成（ ）物质的反应。 （多变一）A+B=
氧化反应：物质跟（ ）发生的化学反应叫氧化反应。
燃烧：
缓慢氧化：
如：动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、铁生锈等。
课题3 制取氧气
一、实验室制取氧气（ 变化）
过氧化氢 —— （固液常温型）
氯酸钾 —— （固态加热型）
高锰酸钾 —— （固态加热型）
在化学反应中能 其他物质的化学反应的速率，而本身的 和 在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。 “一变”：改变其他物质的（ ）（改变≠加快）
“二不变”：本身的（ ）和（ ）都没有改变
二、分解反应
由（ ）物质反应生成（ ）物质的反应叫做（ ）。 （一变多）AB=
三、制取氧气（活动与探究）（实验说明）
1、原理: 高锰酸钾 —— 2
、装置： 发生： 收集：
3、操作步骤：查——装——定——热——收——撤——熄
4、实验中的注意事项
（1）检查装置的（）（2）试管口要（）（3）要在试管口放（）（4）导管口开始有气泡冒出时，（）立即收集氧气
（5）收集满氧气的集气瓶要（）放在桌面上
木炭要由往下缓缓伸入，目的是
四、工业制取氧气（变化）
1、要求：原料易得、成本低、能大量生产、环保等
2、原理：利用不同，分离
（）（沸点：）
空气
（）（沸点：）
3、其它方法：
第三单元物质构成的奥秘
课题1 分子和原子
物质由( )、( )等微粒构成
（猜想——证实）
一、分子的特点
1、分子的质量和体积都（）；
2、分子在不断的（）；
分子的运动速度，随温度的升高而（）。
3、分子间有一定（）。
（）＞（）＞（）
①温度越高，分子间的间隔（）；
②压强越大，分子间的间隔（）。
4、分子是由原子构成的。
二、分子与原子的比较
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1. 物理变化、化学变化
物质发生物理变化时，宏观上是 ，微观上说是分子不变，只是分子 改变；物质发生化学变化时，宏观上是 ，微观上说是 改变， 不变 2、混合物和纯净物
由分子构成的物质中，纯净物宏观上是 ，微观上说是由 分子构成的，有固定的组成；混合物宏观上是 ，微观上说是是由 分子构成的，无固定的组成。
课题2 原子的结构
一、 原子的构成
原子核所带的正电荷数目叫做（ ）。
1、原子中，核电荷数＝（ ）＝（ ）。
2、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数，原 子 中 不 一 定 含 有 中 子。
3、（ ）决定原子种类。
在原子中，由于质子（原子核）与电子所带电荷数（ ），但电性（ ），所以整个原子（ ）。
质子数 = （ ） 正电荷总数 = （ ）
二、 相 对 原 子 质 量
1.定 义： 国 际 上 以 一 种 碳 原 子（碳12） 质 量 的（ ）作 为 标 准, 其 他 原 子 的 质 量 跟 它 比 较 所 得 的 值, 就 是 这 种 原 子 的（ ） 标准：（碳12） 质 量 的1/12 :１．９９３×１０-2 6 Kg × 1/12 =（ ）
原子
（ ）
（ ）1个质子带一个单位正电荷 （ ） 不带电
（ ） 1个电子带一个单位负电荷
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2、公 式：
3、实 质： 是一个比 值（或倍数），不是原子的实际质量。 它没 有 质 量 单 位， 但 其 国 际 单 位 为 1，符号为Ar 。
4、 相 对 原 子 质 量 ＝（ ） ＋ （ ）
总结：在原子的（ ），是带正电的（ ）和不带电的（ ）构成的（ ），在原子核外一个很大的空间带负电的（ ）在绕核做（ ）。原子核虽占原子（ ），但集中了原子的（ ）。
三 .原子核外电子的排布
1、规律 ⑴分层排布，先（ ）后（ ）
⑵ 第一层最多排（ ）个电子。第二层最多排（ ）个电子。
（3）最外层上最多排（ ）个 电 子 。 2、 原 子 结 构 示 意 图
同一横行元素原子（ ）相同，最外层电子数（ ）；同一纵行元素原子（ ）相同，电子层数（ ）。
3、 各元素原子最外电子数目的特点：
最外层具有（
）个电子（一个电子层的有 个电子）的结构，属于相对稳定结构。
元 素
最 外 层 电 子 数
得失电子
化学性 质
稀有气元 素
金 属 元 素 非金 属元 素
所 以 ，（ ）决定了元素的化学性质 。
4、离子的形成
（1）、概念:带电荷的原子或原子团 。 带正电的叫（ ） 带负电荷的叫（ ）
（ ） （ ）
（3）、离子符号表示含义
1）、表示（）。2）、表示一个某离子带几个单位正负电荷。
例Fe2+一个亚铁离子带2 个单位的正电荷；Fe3+一个铁离子带3个单位的正电荷。（）和（）都具有相对稳定结构。
课题3 元素
一、元素
1、定义：元素就是具有相同核电荷数（即核内）的一类原子的总称.
（）
元素的种类（）余种————物质的种类（）多万种
判断是否是同种元素的依据是（）
地壳中各种元素的含量：（）-（）-（）-（）
2、世界上各种物质都是由原子（金、非金固、稀）、分子（非+非和H2 O2N2F2 Cl2
等）和离子（金+非）构成。
二、元素符号
1、书写：（）
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2意义：（1）表示（）如H （）
（2）表示（）（）
在元素符号前面加上系数后，就只能表示若干个（），不再表示某元素。
如3H只表示（）。
3、分类
（）元素如：钠、镁、铁、汞
Na、Mg、Fe （Hg）（金）
元素（）元素如：碳、氮、氧、氯
C、N、O、Cl （石、气）
（）元素如：氦、氖、氩（气）
He 、Ne 、Ar
4、记住并会正确书写下列元素符号：
氢氦锂铍硼, 碳氮氧氟氖.
H He Li Be B C N O F Ne
钠镁铝硅磷, 硫氯氩钾钙.
Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
锰铁铜锌银钡汞金碘
Mn Fe Cu Zn Ag Ba Hg Au I
三元素周期表（）
1 、有7个横行（7个），18个纵列（16个，8、9、10共成一个族）
2、（）=核电荷数=（）
3 、（）——（）——（）
4信息：（）、（）、（）、（）
第四单元自然界的水
课题1 爱护水资源
一、人类拥有的水资源
1、地球总水储量（），
2、可供利用的淡水资源（）。
3、水危机的原因：1、海水丰富，淡水资源比较少；2、随着社会的发展，用水量增多；
水资源被污染。3、淡水资源分布不均匀。
二、爱护水资源
1、节约用水
工业（），农业（），生活上（）。
2、防止水体污染
水体污染的主要来源：、、。
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预防和消除水体污染的措施：
（1）减少污染物的产生；（2）对工业污水进行处理，使其符合排放标准；
（3）农业合理使用化肥农药；（4）生活污水集中处理后再排放。
3、生活中的节水小窍门：
4、爱护水资源的的广告标语：
5、国家节水标志：
课题2 水的净化
自然界的水含杂质，是混合物。
一、自来水厂净水过程
（）——（）——（）——（）——（）吸附沉淀：加等絮凝剂使悬浮物凝聚沉淀。
静置沉淀：利用重力作用使难溶杂质自然沉降（净化程度低）。
过滤：使固体与液体分离的方法。
吸附：加入，除臭味和色素。
消毒：加入，杀死细菌和微生物。
二、过滤（实验）
一贴：滤纸要紧贴漏斗的内壁，不能留有气泡。
二低：1、滤纸边缘低于漏斗边缘，2、液面低于滤纸边缘。
三靠：1、烧杯靠玻璃棒，2、玻璃棒靠滤纸三层处，3、漏斗下端管口靠烧杯内壁。
三、硬水及检验的方法
1、定义
硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水
软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水
2．硬水和软水的检验方法：加搅拌
硬水——易起浮渣（泡沫少、浮渣多）
软水——有较多泡沫（泡沫多、浮渣少）
3．硬水的危害：（1）（2）
4．硬水的软化：生活中：
实验室：
5.蒸馏：（蒸馏水是纯净物）
课题3 水的组成
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一、电解水（实验）
1、氢气
（1）物理性质： 。 （2）化学性质
可燃性 ： 氢气 + 氧气 —— H 2 + O 2 ——
不纯净的氢气点燃，可能发生爆炸，所以要（ ） 。 2、现象：（1）两极都 。
（2）正、负极产生的气体的体积比约为（ ） 正氧负氢 氢二氧一
3、结论：（1）水通电生成了H 2和O 2
水 —— （ ） + （ ） H 2O ——
（2）水由( )元素和( )元素组成
（3）在化学变化过程中，( )可分，( )不可分，( )不变。
二、单质、化合物、氧化物
【单质】从宏观角度说是由（ ）组成的（ ）叫单质。如：氧气（O 2）、
氢气（H 2）、铁（Fe ）等。从微观角度说单质分子由 原子构成。
【化合物】从宏观角度说由（ ）组成的（ ）叫化合物。如：水（H 2O ）、二氧化碳（CO 2）高锰酸钾（KMnO 4）。从微观角度说化合物分子由 原子构成。 【氧化物】从宏观角度说由（ ）元素组成，其中一种元素是（ ）的（ ）叫做氧化物。从微观角度说氧化物分子由 原子构成，其中一种是 原子。
课题4 化学式与化合价
一、化学式:用 和 的组合表示物质组成的式子。
2、只有（ ）才能用化学式表示其组成，一种物质只能用（ ）化学式来表示。
3、意义： 如H 2O
物质
（ ）
混合物
（ ） （ ）非氧化物 （ ） （ ）
） （ ））
（ ））
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化学式前加数字不具有宏观意义，只表示（ ）。 如2H 2O 表示（ ）。
二、化合价
1、作用：化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。 2
3、一些常见元素化合价口诀
一价H Cl(-1) K Na Ag 二价O(-2) Ca Ba Mg Zn 一二Cu Hg 三二Fe 三Al 四Si 五价P 二四六S 二四C 金正非负单质零 许多元素有变价 条件不同价不同 正负总价和为零 一些常见原子团的化合价
负一NO 3- OH - 负二CO 32- SO 42- 负三记住PO 43- 正一价的是NH 4+ 5、化合价应用一：根据化学式求化合价 可变价元素的化合价必须根据计算才能确定 6、化合价应用二：根据化合价求化学式 （1）、最小公倍数法：
①表示（ ） ②表示一种物质的（ ） ③表示物质的（ ）
宏观
： 微观：
单质
由原子
构成
由分子构成：
（
Cu Fe Hg （ C P S Si （ He Ne Ar
用（ ）表示
H 2 O 2 N 2 F 2 Cl 2 读“某气”
用（ ）表示
化合物
氧化物： 金+非： 如：CO 2 SO 2 P 2O 5
Fe 3O 4 MnO 2 如：NaCl KCl HgO MgO
（ ） （ ）
有时
还要读出原子
一般从右到左
④表示物质（ ）
读元素符号的名称
（2）、十字交叉法：
步骤：一排顺序二标价，价数交叉写右下.
约简价数作角码，总价为零去检查.
数字为“1”可省略，原子团多个括号加。
化学式的读法：从右到左读,
非+非：读个数(几某化几某P2O5CCl4 SO3)；
金+非：金属元素1个化合价不读个数(某化某NaCl MgCl2 Al2O3 )
2 个化合价高价为某化某，低价为某化亚某(Fe2O3FeO FeCl
3 FeCl2 CuO Cu2O)
3个以上读个数(几某化几某Mn2O7Mn2 O3 MnO2)
某酸H2SO4HNO3 氢氧化某Fe(OH)3氢氧化亚某Fe(OH)2 .
某酸某Na2SO4某酸亚某FeSO4
三、根据化学式计算
1、原子个数比：（）
2、元素质量比：（）
3、相对分子质量(Mr)：（）
4、元素的质量分数：（）
物质中某元素的质量=该物质的质量×该元素的质量分数
已知某铁的氧化物中铁与氧的质量比为7：3，求该铁的氧化物的化学式。
第五单元化学方程式
课题1 质量守恒定律
二、质量守恒定律
P+O2—P2O5现象
Fe+CuSO4—FeSO4+Cu现象
Na2CO3+HCl—NaCl+H2O+CO2 现象
Mg+O2—MgO现象
m前总=m后总除去（）物质质量得m参总=m生总
质量守恒定律：（）（）反应的（）物质的质量（），等于反应后（）的（）物质的质量（），这个规律就叫（）
注意：1、质量守恒定律是一切化学反应必须遵守的一个定律，但物理变化不属于此定律；
2、质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不能任意扩展到其它物理量；
3、守恒的数量是“总质量”，不是部分反应物和生成物的质量；
4、守恒的范围是“参加化学反应的各物质”，没有参加反应的物质（包括剩余质量），不能计算在内。
化学反应的微观实质：参加反应的各物质（）分裂、而（）重新组合生
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成其它物质的过程。在一切化学反应中，反应前后的原子（）、原子（）、原子（）没有变化。所以反应前后各物质的质量总和必然相等（元素
、也不变）。
二、化学方程式：
1、概念：用（）来表示化学反应的式子．条件：（1）用化学式表示物质（2）能反映质量守恒
2、化学方程式表示的意义(或提供的信息)
1）表示反应物、生成物和反应条件
2）表示各物质之间的质量比
3）表示参加反应的各粒子的数目比
点燃
如C + O2CO2
12 ：32 ：44
①宏观读法:碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳；
②质量读法:每12份质量碳和32份质量氧气恰好完全反应，生成44份质量的二氧化碳；
③微观读法:每1个碳原子和1个氧气分子生成1个二氧化碳分子。
课题二如何正确书写化学方程式
一、书写化学方程式要遵守哪两个原则？
一是必须（），(化学式正确，化学反应客观存在）。
二是要（），（等号两边各原子与必须相等）。
在式子两边的化学式配上适当的 .化学方程式等号两边的原子种类和数目都（），这个方程式我们称配平了。
二、书写化学方程式的步骤：写——配——注——标
（口诀）左写反应物，右写生成物。写好化学式，记得要配平。
短线改等号，条件要注明。气体和沉淀，箭头要分清。
左右都有不须标。
课题3 利用化学方程式的简单计算
一、依据：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量是成（）比。
二、根据化学方程式进行计算的步骤：设--- 写--- 算—标-- 列--- 解--- 答CaCO3==
第六单元碳和碳的氧化物
课题1 金刚石石墨C60
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一、碳的单质
1、不同的元素可以组成不同的物质，同一种元素（）组成不同的物质。
无定形碳有：（）。（）和（）具有（）结构，因此具有吸附性。
金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，物理性质为什麽有这麽大的差异呢？
因为它们的原子（）。
物质的（）在很大程度上决定物质的用途，而结构决定物质的（）。
3、人造金刚石：石墨金刚石（化学变化）
二、单质碳的化学性质用途
1、常温下，具有稳定性——（）
2、可燃性——（）
C + O2 ==== (氧气充足)
C + O2 ===== (氧气不充足)
3、还原性——（）
C + CuO ===
实验现象:
CuO发生反应，木炭粉有性,作剂
C + Fe2O3 ==== C + Fe3O4 ====
H2 + CuO ===
课题2二氧化碳制取的研究
Na2CO3＋HCl（速度很快，不便收集）
CaCO3＋HCl（速度适中）
CaCO3＋H2SO4（生成CaSO4微溶，覆盖反应很快停止）
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实验室制取CO2的原理：
CaCO3＋HCl＝H2CO3＝
CaCO3＋HCl ＝
实验室制取CO2的装置：
确定二氧化碳气体发生装置应考虑的因素？
反应物的状态（）
反应发生条件（）发生装置（）
确定二氧化碳气体收集装置应考虑的因素？
二氧化碳的密度（）
二氧化碳的溶解性（）
二氧化碳能否与水反应（）收集方法（）
实验室制取二氧化碳的步骤：（）-（）-（）-（）- （）。
课题3 二氧化碳和一氧化碳
一、二氧化碳（CO2）的性质
1．物理性质：
1）色、味、态：；
2）密度：；（能用向上排空气法收集）
3）溶解性；（不能用排水取气法收集）
4）干冰易升华.（固体CO2叫干冰）
２．化学性质：
1）不支持燃烧，也不可燃烧
2）不支持呼吸；
3）能与水反应CO2+H2O===
H2CO3 === （碳酸不稳定性）
4）能与石灰水反应CO2+Ca(OH)2=== (此反应常用于检验CO2) 高温
5）CO2+C === （吸热反应）
3、二氧化碳（CO2）对生活和环境的影响
1）、用途：
干冰（固态CO2）：；
CO2（气态）：等。
2）、危害
空气里二氧化碳含量过高会使人窒息甚至死亡
大量排放会引起（）效应
原因：
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无机化学读书笔记
无机化学读书笔记 【篇一：无机化学学习心得】 《普通化学》培训总结 本人作为化学专业的一名普通老师，有幸参加了高等学校教师网络 在线培训课程，同济大学吴庆生教授主讲的《普通化学》生动形象，他渊博的知识、严谨的态度、丰富的经验以及独特的教学艺术，给 我留下深刻的印象，使我受益良多。 本门课程的培训视频以在校的普通化学及其相关课程的授课老师为 对象，主要介绍了普通化学的课程定位、课时安排、教学理念、难 重点教学设计、主要的教学方法、示范教学、考核与评价、教学前 沿等内容。通过主讲教师对其多年课程教学经验的分享，经过面对 面交流，为我们指点迷津，提高了我们对本门课程教学能力。 我作为一名老师队伍当中的新人，需要从学生的学习思维模式和立 场迅速切换到老师的授课思维状态，经过本门课程的学习，使我有 了一定的感悟。我初步明白，作为一名老师，要竭尽所能的将知识 传授给学生，但用何种教学方式才能更好地激发学生的学习热情与 潜能，这是我目前以至于以后都要不断思考、总结的问题。经过此 次的培训，给我提供了一些思路，我打算从以下几方面着手： 第一，丰富教学形式。以丰富多样的课堂教学模式，充分结合当代 学生的性格特点，不拘泥于枯燥的理论教学，而要采用富有激情、 生动形象、理论结合实际的教学方式，把理论化学与生活中的化学 结合在一起，使学生能更好地运用到生活的方方面面，做到理论与 实践完美结合。当然，除了课堂教学之外，还要适当增加实践教学，激发学生的学习热情。 第二，充分利用多媒体教学与板书教学相结合的方式。对一些无机 化学当中抽象的内容，要采用动画的方式，具象地展现在学生面前，以便于他们更好地理解。 第三，教学要详略得当，对于重难点问题，要深入解析，以具体的 教学案例深入分析问题，使学生更好地掌握所学内容和解决问题的 方法，同时，要将所学内容完美结合，前后串起来，在学习新知识 的同时，复习旧知识，而且便于更好地理解所学内容。 以上就是我本次学习的心得体会，我非常感谢吴教授的精彩授课， 同时非常荣幸有这次机会可以跟吴教授面对面交流学习，使我我受 益匪浅，希望以后还有更多的交流、学习和提升的机会。
初三化学笔记整理
初三化学笔记整理 一、基本概念 1.物质的变化：物理变化：没有其他物质生成的变化—如三态变化等 化学变化：有其他物质生成的变化—如燃烧，金属生锈等 2.物质的性质：物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来—如颜色，状态，气味，熔沸点，硬度，密度，磁性，导电、热性等 化学性质：只有通过化学变化才能表现出来的—如助燃性，可燃性，毒性， 稳定性等 3.元素：具有相同质子数的一类原子叫做元素 分子：保持物质化学信纸的一种微粒 分子是由原子构成的 原子：化学变化中的最小微粒 根本区别：在化学变化中，分子能够再分，而原子不能 微粒的性质：微粒是真实存在的，体积小，质量轻 微粒在不断做无规则运动 微粒之间有间隙 同种微粒性质相同，不同微粒性质不同 4.化合价： 常见元素的化合价：+1 钾、钠、银、氢、亚铜 +2 钙、镁、铜、钡、锌、亚铁 +3 铁、铝 +4 硅 －1 氟、氯、溴、碘 —2 氧、硫 +2/+4 碳 -2/+4/+6 硫 计算——根据化学式求某一元素化合价:物质中,各元素化合价为0 5.质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和 6.物质的量---单位:摩尔(mol) 质量(m)=式量(M)*物质的量(n) 微粒个数(N)=阿伏加德罗常数(NA)*物质的量(n) 7.反应类型: 化合反应:A+B C 分解反应:A B+C 置换反应:A+BC B+AC 复分解反应:AB+CD CB+AD 8.氧化还原反应:物质跟氧反应叫做氧化反应’含氧化合物中的氧被夺去的反应叫做还原反应失氧的物质发生还原反应，作氧化剂，具有氧化性 得氧的物质发生氧化反应，作还原剂，具有还原性
初三化学下册知识点
一、金属材料 1、金属材料 纯金属（90多种） 合金（几千种） 2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （3）有良好的导热性、导电性、延展性 3、金属之最： （1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素 （3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝） （5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属 （9）锂：密度最小的金属 4、金属分类： 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属：如铜、锌、铅等 有色金属轻金属：如钠、镁、铝 等； 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 ★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”， 因此可用来制造人造骨等。 （1）熔点高、密度小 优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好 （3）抗腐蚀性能好 二、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸→ 盐 + H2↑ 3、金属 + 盐→ 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理) 三、常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里： （１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强 （２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）
普通化学笔记
普通化学 1、化学反应的半衰期 A A kc dt dc u =- = 注意积分计算。 2、关于化学反应的吉布斯自由能的计算 （1）、计算公式：G=H-TS （2）、关于H 的计算：所有稳定单质在标准状态下的焓变为0。系统吸热焓变0>?H ；放热反应0?G ，反应向逆方向自发进行。0=?G ，表示反应达到平衡。 （5）、f y w s c w RT G G m r m r ln +?=?Θ （注意：生成物用标准状态，压强100KPA ）。 3、关于化学平衡 （1）、压力对化学平衡的影响：用平衡常数计算。 （2）、温度：注意吸热及放热。 4、关于缓冲溶液的计算： -++=Ac H HAc B 0 A B-Ba Ba A+Ba -++=Ac K KAc A A A [A+Ba][Ba]/[B-Ba]=Ka 5、关于氧化还原反应和电化学 （1）、失去电子的反应：氧化反应；充当电池的负极。 （2）、得到电子的反应：还原反应；充当电池的正极。 记住：还原剂被氧化，氧化剂被还原。 （3）、原电池负极写在左边，（-）Zn|Zn 2+(CZn 2+)|| Cu 2+(Ccu 2+)|Cu(+)。 （4）、标准电极：氢电极为0V 。 （5）、能特斯方程：氧化态（1）+ne=还原态（2） )21lg(0.059 -1/21/2-+ =n E E 应用能特斯方程应注意的情况：若电极中有气体，则用相对压力解决。若有难容固体及液体，则不用写进方程。关于有氢离子的反应，写在氧化态一边，就作为氧化态处理，写在还原态一边就作为还原态处理。 关于用电动势的大小表示可以判断氧化剂的强弱：电动势越高，高价氧化性越强，低价还原性越强。
初中化学笔记大全
初中化学笔记大全 初三化学常见物质的性质和用途气体类： 物质物理性质化学性质用途 氧气O2 通常情况下，氧气 是一种无色、无味 的气体。不易溶于 水，密度比空气略 大，可液化和固化。 氧气是一种化学性质 比较活泼的气体，能与 许多物质发生化学反 应，在反应中提供氧， 具有氧化性，是常用的 氧化剂 (1)供呼吸。如高空飞行、潜水、登 山等缺氧的场所，其工作人员都需 要供氧；病人的急救。(2)利用氧气 支持燃烧并放热的性质，用于冶炼 金属(吹氧炼钢)、金属的气焊和气 割、作火箭发动机的助燃剂、制液 氧炸药等。 空气1、空气的成分按体积分数计算：氮气78%， 氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03% 2、环境污染知识：排放到空气中的气体污染 物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用 易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易 分离。 不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生 成气体，难跟其他气体分离。 分离液态空气制取氧气，此变化是物 理变化，不是分解反应 氢气H2通常状况下，纯净 的氢气是无色、无 气味的气体，是密 度最小的一种气体 (1)氢气的可燃性 注意：点燃氢气前一定 要先检验氢气的纯度。 （2）氢气的还原性 (1)充灌探空气球。(2)做合成盐酸、 合成氨的原料。(3)做燃料有三个优 点：资源丰富，燃烧后发热量高， 产物无污染。(4)冶炼金属，用氢气 做还原剂。 二氧化碳CO2 无色无味气 体，密度比空气大， 能溶于水，易液化， 固化。（固态二氧化 碳叫“干冰”） 1、既不能燃烧，也不 支持燃烧。2、不供给 呼吸3、与水反应 4、与石灰水反应 可用于灭火，植物的气肥，制饮料， 干冰用于人工降雨，保鲜剂等。但 大气中二氧化碳的增多，会使地球 产生“温室效应”。 一氧化碳CO 无色、无味、比空 气的密度略小、难 溶于水。 ⑴可燃性⑵还原性 ⑶毒性：一氧化碳易与 血液中的血红蛋白结 合，且不易分离，使人 体因缺氧而死亡 CO是煤气的主要成分，还可用于冶 金工业。 甲烷CH4 沼气，天然气的主 要成分，是最简单 的有机物。难溶于 水，密度比空气的 小 可燃性 动植物的残体可分解出甲烷，可用 作燃料。
九年级下册化学笔记
第八单元金属和金属材料 课题1 金属材料 金属材料 1. 纯金属：纯净物；K Ca Na Mg Al 金属材料 合金：混合物；生铁、钢、黄铜等。 金属材料利用的早晚： ⑴早晚顺序：Cu（商）、Fe（春秋战国）、Al（100多年前） ⑵影响因素： ①金属的活动性②冶炼的难易程度 ☆注意：与地壳中金属含量无关。 金属的物理性质 共性 ⑴常温下，大多是，固体 ⑵有金属光泽，大多是，银白色 ⑶导电性、导热性 ⑷延展性 ⑸密度、熔、沸点较高 特性 ⑴常温下，汞是液体。 ⑵铜：（紫）红色；金：黄色；铁粉：黑色。 ⑶P3表8-1 ⑷P4 资料卡片金属之最 三、性质与用途的关系（P4 讨论） 决定用途的因素（熟读） 性质决定决定用途例子 ⑴导电性制电线、电缆 ⑵导热性做炊具⑶延展性拉丝、压片、制成箔。 ⑷有金属光泽做装饰品 生活中的金属 ⑴温度计：汞 Hg ⑵壶胆：银Ag ⑶照明弹：镁 Mg ⑷暖气片：铝 Al ⑸干电池负极：锌 Zn 合金（P4） 定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属，制得的具有金属特征的合金。 注意： ⑴所有的合金都是混合物。 ⑵①金+金②金+非加热熔合 ⑶两种金属形成合金的条件： 一种金属的熔点不能高于另一种金属的沸点（在某一温度范围内，两种金属都处于液态）。 合金的性能： ⑴硬度大 ⑵熔点低 ⑶抗腐蚀性能好 常见合金 生铁：2%-4.3% ⑴ 钢：0.03%-2% ⑵P6 表8-2 ⑶钛和钛合金 P6 图8-6
课题2 金属的化学性质（第1课时） 与氧气反应 1. 2Mg+O2=2MgO 3Fe+2O2 Fe3O4 4Al+3O2=2Al2O3 2Cu+O2 2CuO “真金不怕火炼”：金即使在高温时，也不与氧气反应。 结论：不同金属与氧气反应难易和剧烈程度不同。 铝具有很好的抗腐蚀性的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。 与稀盐酸、稀硫酸的反应 P10探究（注意读图、做表的能力） 结论：不同金属与酸反应难易和剧烈程度不同 2.注意： ⑴实验室制H2用的是：锌和稀硫酸 ①不用Mg 的原因：反应速率太快，不易控制 ②不用Fe 的原因：反应太慢 ③不用盐酸的原因：盐酸具有挥发性，是收集的气体不纯。 ⑵Fe 与盐酸（或稀硫酸）反应，生成+2价的亚铁。 ⑶Fe2+：浅绿色；Fe3+：（棕）黄色；Cu2+：蓝色 与某些金属化合物溶液的反应 P11探究 实验 现象 化学方程式 Al +CuSO4 ①铝丝表面有红色物质生成 ②溶液由蓝色变为无色 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+ 3Cu Cu+AgNO3 ①铜丝表面有银白色物质生成 ②溶液由无色变为蓝色 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2A g Cu+Al2(SO 4)3 无明显现象 无 ☆Fe +CuSO4=FeSO4+Cu 现象：①铁钉表面有红色物质生成②溶液由蓝色变成浅绿色 置换反应 ⑴定义：P11（A+BC=AC+B ） ⑵特征： ①反应物和生成物都是两种。 ②反应物和生成物中都一定有单质。 ③反应前后元素化合价必定改变。（置换反应属于氧化还原反应）。 ⑶总结，你学过的所有置换反应。 金 属 现象 化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸 镁 ①剧烈反应，产生大量气泡 ②生成的气体可以燃烧，产 生淡蓝色火焰 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 锌 ①反应较剧烈，产生大量气泡 ②同上 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 铁 ①反应缓慢，有气泡产生 ②同上 ③溶液有无色变成浅绿色 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 铜 无明显现象 不反应 △ 点燃
北京大学普通化学原理考试题目
说明：仅供参考！ 北京大学化学学院考试专用纸 《普通化学》___级期终考试 姓名：学号：院系：班级: 考试时间：2007年1月9日14:00-16:00 命题教师：王颖霞
一、简要回答并填写（可能多选）： 1.下列说法中确切的是： (1) 吸热反应都无法自发进行(2) ?Gθ < 0反应能自发进行 (3) 吸热熵增型反应高温有利(4) ?G < 0反应能自发进行 2．下列变化中熵增的过程有： (1) 一定量的气体所受压强增大(2) NaCl溶于水 (3) 水结成冰(4) 氧气变为臭氧 (5) 某一定物质受热温度升高(6) 晶体中产生缺陷 3．根据右图，下列说法正确的有： (2) Na和Ca是很好的还原剂，可以 还原其他金属氯化物 (3) Cu与氯气反应时，温度越高，越 有利于CuCl的生成 (4) 温度高于500K, 金属Al总是可以 还原ZnCl2 (5) 温度在600-1600K区间，Zn既可 以还原CuCl2, 也可以还原CuCl 4．（在括号给出判断）元素的电负性差值越大，所形成的化学键离子性越强（）；所以，所形成的化学键的强度也越大（） 5. 在下列卤化物中，键的共价性最强的是，最弱的是 1) 氟化锂2) 氟化钠3) 氯化锂4) 氯化铍 6. 下列物质中，分子间存在取向力的是 (1) BF3 (2) PF3(3) SiF4(4) PF5 (5) SF6(6) SF4 7．第81号元素是, 其核外价层电子排布为, 它位于第周期第族, 该元素的离子在水中较稳定的氧化态为，原因是 8. 金属中，熔点最高的是，最低的是 9. Fe(H2O)63+显淡紫色，说明它吸收颜色的光，相应的跃迁类型是 10. HBrO4与HBrO3相比，酸性更强的是；HBr与HI相比，酸性更强的是
化学复习笔记(1)
气体类： 化学复习笔记－记忆篇初三化学常见物质的性质和用途
硝酸铵 (NH 4)2SO 4 硫酸铵 NH 4HCO 3 碳酸氢铵 NaHCO 3 碳酸氢钠 Cu 2(OH)2CO 3 碱式碳酸铜 （5）有机物：CH 4 甲烷 C 2H 5OH 乙醇（酒精） CH 3OH 甲醇 CH 3COOH 乙酸（醋酸） CO(NH 2)2 尿素，葡萄糖：C 6H 12O 6 淀粉：(C 6H 10O 5)n 初三化学必需的记忆性知识 一、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO 、P 2O 5、CaO 、 NaOH 、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl 、Na 2CO 3、NaCl 、无水 CuSO 4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO 、MnO 2、Fe 3O 4▲KMnO 4 为紫黑色 3、红色固体：Cu 、Fe 2O 3 、HgO 、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu 2(OH)2CO 3 为绿色 4、溶液的颜色：凡含 Cu 2+ 的溶液呈蓝色（如：CuSO 溶液、CuCl 溶液、Cu(NO ) 溶液）； 4 2 3 2 凡含 Fe 2+ 的溶液呈浅绿色（如：FeSO 溶液、FeCl 溶液、Fe (NO ) 溶液）； 4 2 3 2 凡含 Fe 3+ 的溶液呈棕黄色（如：Fe （SO ） 溶液、FeCl 溶液、Fe (NO ) 溶液）， 2 4 3 3 3 3 初三化学常见物质的化学式 1、单质：H 2 氢气 O 2 氧气 N 2 氮气 C 碳 P 磷 S 硫 Fe 铁 Cu 铜 Hg 汞 2、化合物 （1）氧化物：H 2O 水 CO 2 二氧化碳 CO 一氧化碳 SO 2 二氧化硫 SO 3 三氧化硫 其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO 3、BaCO 3（溶于酸） AgCl 、BaSO 4(也不溶于稀 HNO 3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：其余不溶性碱为白色。 二、常见物质的学名、俗名及化学式 P 2O 5 五氧化二磷 Fe 2O 3 氧化铁 Fe 3O 4 四氧化三铁 CaO 氧化钙 MgO 氧化镁 CuO 氧化铜 ZnO 氧化锌 FeO 氧化亚铁 MnO 2 二氧化锰 Na 2O 氧化钠 （2）酸：HCl 盐酸 H 2SO 4 硫酸 HNO 3 硝酸 H 3PO 4 磷酸 H 2CO 3 碳酸 H 2SO 3 亚硫酸 （3）碱：NaOH 氢氧化钠 KOH 氢氧化钾 Ca(OH)2 氢氧化钙 Ba(OH)2 氢氧化钡 Cu(OH)2 氢氧化铜 Fe(OH)3 氢氧化铁 Fe(OH)2 氢氧化亚铁 Al(OH)3 氢氧化铝 Mg(OH)2 氢氧化镁 （4）盐：NaCl 氯化钠 Na 2CO 3 碳酸钠 ZnCl 2 氯化锌 CaCl 2 氯化钙 KCl 氯化钾 Na 2SO 4 硫酸钠 CuSO 4 硫酸铜 AgCl 氯化银 FeCl 3 氯化铁 FeCl 2 氯化亚铁 AlCl 3 氯化铝 FeSO 4 硫酸亚铁 Fe 2(SO 4)3 硫酸铁 ZnSO 4 硫酸锌 CaCO 3 碳酸钙 BaCl 2 氯化钡 BaSO 4 硫酸钡 KClO 3 氯酸钾 KMnO 4 高锰酸钾 K 2MnO 4 锰酸钾 KNO 3 硝酸钾 Cu(NO 3)2 硝酸铜 Hg(NO 3)2 硝酸汞 NH 4Cl 氯化铵
美国普通化学笔记5
Chemistry Chapter 8 ?In 1864, English chemists john newlands noticed that when the known elements were arranged in order of atomic mass, every eighth element had similar properties. Newlands referred to this peculiar relationship as the law of octaves. Howe ver, this “law” turned out to be inadequate for elements beyond calcium, and newland’s work was not accepted by the scientific community. ?Representative elements are the elements in groups 1A through 7A, all of which have incompletely filled s or p subshells of the highest principal quantum number. With the exception of helium, the noble gases (the group 8A elements) all have a completely filled p subshell. The transition metals are the elements in groups 1B and 3B through 8B, which have incompletely filled d subshells or readily produce cations with incompletely filled d subshells (these metals are sometimes referred to as the d-blok transition elements). The group 2B elements are Zn, Cd, and Hg, which are neither representative elements nor transition metals. The lanthanides and actinides are sometimes called f-block transition elements because they have incompletely filled f subshells ?The outer electrons of an atom, which are those involved in chemical bonding are often called the valence electrons. Having the same number of valence electrons accounts for similarities in chemical behavior among the elements within each of these groups. ?Ions, or atoms and ions, that have the same number of electrons and hence the same ground-state electron configuration are said to be isoelectronic. ?Atomic radius of a metal is one-half the distance between the two-nuclei in two adjacent atoms. For elements that exist as diatomic molecules, the atomic radius is one-half the distance between the nuclei of the two atoms in a particular molecule. ?When looking at a periodic table: o The elements are increasing as in atomic radius as you go from right to left, and from up to down. **** ?Ionic radius is the radius of a cation or an anion. Ionic radius affects the physical and chemical properties of an ionic compound. ?When a neutral atom is converted to an ion, we expect a change in size. If the atoms forms an anion, its size increases, because the nuclear charge remains the same but the repulsion resulting from the additional electron enlarges the domain of the electron cloud. On the other hand, a cation is smaller than the neutral atom, because removing one or more electrons reduces electron-electron repulsion but the nuclear charge remains the same, so the electron cloud shrinks. ?Focusing on isoelectronic cations, we see that the radii of tripostive ions (that is, ions that bear three positive charges) are smaller than those of dipositive ions (that is, ions that bear two positive charges) which in turn are smaller than unipositve ions (that is, ions that bear one positive charge).
初中超级化学笔记大全
初中超级化学笔记大全初三化学常见物质得性质与用途
初三化学常见物质得化学式 1、单质:H2氢气 O2氧气 N2氮气 C碳 P磷 S硫 Fe铁 Cu铜 Hg汞 2、化合物 (1)氧化物:H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫
P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化铁 Fe3O4四氧化三铁 CaO氧化钙 MgO氧化镁 CuO氧化铜 ZnO氧化锌 FeO氧化亚铁 MnO2二氧化锰Na2O氧化钠 (2)酸:HCl盐酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 H3PO4磷酸 H2CO3碳酸 H2SO3亚硫酸 (3)碱:NaOH氢氧化钠 KOH氢氧化钾 Ca(OH)2氢氧化钙 Ba(OH)2氢氧化钡 Cu(OH)2氢氧化铜Fe(OH)3氢氧化铁 Fe(OH)2氢氧化亚铁 Al(OH)3氢氧化铝 Mg(OH)2氢氧化镁 (4)盐:NaCl氯化钠 Na2CO3碳酸钠 ZnCl2氯化锌 CaCl2氯化钙 KCl氯化钾Na2SO4硫酸钠 CuSO4硫酸铜 AgCl氯化银FeCl3氯化铁 FeCl2氯化亚铁 AlCl3氯化铝FeSO4硫酸亚铁 Fe2(SO4)3硫酸铁ZnSO4硫酸锌 CaCO3碳酸钙 BaCl2氯化钡 BaSO4硫酸钡 KClO3氯酸钾 KMnO4高锰酸钾K2MnO4锰酸钾 KNO3硝酸钾 Cu(NO3)2硝酸铜Hg(NO3)2硝酸汞 NH4Cl氯化铵NH4NO3 硝酸铵 (NH4)2SO4硫酸铵NH4HCO3碳酸氢铵 NaHCO3碳酸氢钠 Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜 (5)有机物:CH4甲烷 C2H5OH乙醇(酒精) CH3OH甲醇 CH3COOH乙酸(醋酸) CO(NH2)2尿素,葡萄糖:C6H12O6淀 粉:(C6H10O5)n 初三化学必需得记忆性知识 一、常见物质得颜色得状态 1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态) 2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体:Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫:淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液得颜色:凡含Cu2+得溶液呈蓝色(如:CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液);凡含Fe2+得溶液呈浅绿色(如:FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe (NO3)2溶液);凡含Fe3+得溶液呈棕黄色(如:Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液、Fe (NO3)3溶液),其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色) 5、沉淀(即不溶于水得盐与碱):①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等 ②碱:蓝色↓:Cu(OH)2红褐色↓:Fe(OH)3白色↓:其余不溶性碱为白色。 二、常见物质得学名、俗名及化学式
化学笔记大全一
高中一年级化学笔记总结（上） By：验钞机 第一章化学反应及其能量变化 第一节氧化还原反应 一、氧化还原反应的基本概念
（反应物） （实质） （表现） （反 应类型） （生成物） 二、各组概念间的关系 氧化剂???→?在反应中 得到电子??→?表现为化合价降低??→?发生还原反应????→?得到（生成）还原产物 还原剂???→?在反应中 失去电子??→?表现为化合价升高??→?发生氧化反应????→?得到（生成）氧化产物 三、氧化还原反应电子转移的表示 1．双线桥法【满足得失电子守恒】 表示方法：由氧化剂指向还原产物，标明得xe — 例：Fe+2HCl==FeCl 2+H 2 ↑ 由还原剂指向氧化产物，标明失xe — 2．单线桥法：由还原剂指向氧化剂，标明得失电子总数xe — 例： H 2+CuO==Cu+H 2O 四、氧化性与还原性 1．基本概念： （1）氧化性：物质得到电子的能力或性质 （2）还原性：物质失去电子的能力或性质 2．氧化性、还原性有无的判断【通过化合价判断】
元素处于最高价态时，只有氧化性，如Fe3+、Na+、H+ 元素处于最低价态时，只有还原性，如S2—、I—、Br—、Cl— 元素处于中间价态时，既有氧化性也有还原性，如Fe2+、SO2、Cl2、CO 3．氧化性、还原性强弱的比较 见“氧化还原反应的基本规律”之强弱规律 五、常见氧化剂和还原剂 1．常见氧化剂 ①非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、S 等 ②含有较高价态元素的物质：KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、HNO3、MnO2、H2SO4（浓） ③某些金属性较弱的高价态离子：Cu2+、Fe3+、Ag+等 ④某些过氧化物：H2O2、Na2O2等 2．常见还原剂 ①所有金属单质：Fe、Cu、Ag、Al、Mg、Zn、Na等 ②非金属阴离子及低价化合物：Cl—、I—、Br—、S2—、CO、SO2、Na2CO3等 ③某些非金属单质及氢化物：H2、C、S、H2S、HI、HBr等
2020最新人教版九年级下册化学知识点汇总
人教版初三化学下册知识点总汇 第八单元金属和金属材料 考点一、金属材料：金属材料包括纯金属和合金 1. 金属的物理性质及用途： （1）物理性质：①大多数的金属呈__银白_色，（但是铜呈_黄_色，金呈_金_色）；②常温下为_固体（但是汞为_液体_体）；③具有良好的_导电_性、_导热_性和_延展_性。 决定金属用途的因素有：是否经济、是否有害、是否美观、使用是否便利，以及是否污染环境和是否便于废物回收 2. 合金：（1）概念：在金属中加热熔合某些__金属_和_非金属__而形成的具有金属特性的物质。例如：生铁和钢是含__碳量_不同的铁的两种合金，其中生铁的含碳量约为_2%~4.3%，钢的含碳量为_0.03%~2%_。 （2）合金的性质与金属相比具有的优点是硬度大、耐腐蚀性好、熔点低。 1、通过观察上面的表格，你对金属的物理性质又有哪些新的认识？ 一般情况下，金属的密度比较大、熔点比较高、硬度比较大 2、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？ 答：铅的硬度小,而铁的硬度大 3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？ 钨的熔点高，锡的熔点低；如果用锡，则锡丝易烧断。 4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样? 铬硬度大, 耐磨、美观，又防锈；金的价格高、硬度小如果镀金则会增加成本且不耐用。 5、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？ 银的价格比铜高许多 6、考虑物质的用途时，首先要考虑物质的__性质___，还需要考虑那些因素？ 是否美观、使用是否便利、资源、废料是否易于回收、价格、对环境的影响 7地壳中含量最高的金属元素──铝 8人体中含量最高的金属元素──钙
(word完整版)初中化学笔记(人教版)
初中化学笔记（人教版） 第一单元走进化学世界 化学的发展阶段： 1. 古代：火的发现和利用，古代的工艺：造纸，烧瓷器，火药 2. 近代；创立了原子论，分子学说，化学成了一门独立的学科 3. 现代：纳米技术和绿色化学 物质是由元素组成的（宏观）物质是由分子， 原子构成的（微观） 1 物质的变化和性质（实验：蜡烛的燃烧） 蜡烛熔化- 物理变化；蜡烛燃烧- 化学变化 重点：检验CO2方法：将CO2通入澄清石灰水（Ca（OH）2）中，若石灰水变 浑浊则表明有CO2 的存在；反之，则没有。 2. 判断物质变化的方法： 1）凡是同种物质的状态，形状，大小的改变，都属于物理变化。 2）所有燃烧，金属生锈，酿造，腐烂都属于化学变化。化学性质：即物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性，助燃性，氧化性，酸碱性，毒性，腐蚀性，活动性，稳定性??）物理性质：即不需要发生化学变化就表现出来的性质（导电性，导热性，延展性，磁性，溶解性，挥发性，吸附性，颜色，状态，气味，硬度，熔点，沸点，密度??）
区别O2 和CO2 方法: 1. 向两个集气瓶中分别倒入适量的澄清石灰水（Ca（OH）2），并振荡，其中 瓶内石灰水变浑浊的则是CO2 ，另一瓶内则是O2。 2. 将燃烧着的木条分别伸入两个集气瓶内，若木条燃烧更旺，则该瓶内气体是 O2，若木条熄灭，则该瓶内气体是CO2 小结；物质的性质决定用途，用途体现性质 2.化学是一门以实验为基础的科学 一.对蜡烛及其燃烧的探究： 1）蜡烛的特点：硬度小，密度比水小，熔点低 2）蜡烛火焰分为：外焰，内焰和焰心（外焰温度最高） 3）烧杯罩在燃着的蜡烛上方时杯底所产生的碳黑的原因是因为燃烧不充分。 4）蜡烛熄灭时出现的白烟具有可燃性。 5 ）石蜡燃烧的文字表达式：石蜡和氧气在点燃的条件下会生成氺和二氧化 碳：即：石蜡+ 氧气点燃（这里应该是箭头，不过我打不来）水+二氧化碳（反应物）（反应条件）（生成物） 实验（科学探究）的步骤： 1. 提出假设 2. 搜集证据 3. 设计实验并进行操作 4. 得出结论
初三化学上册笔记-知识点
初三化学上册 第一章 1.导言：介绍一下化学这门学科 2.变化：①物理：只是形状，状态的改变 ②化学：生成新物质的变化，会伴随发光发热（完成习题P11，P27习题1，7） ①②本质区别：是否有新物质生成 ①②联系：化学变化中一定包含物理变化，物理变化中一定没有化学变化 3.性质：①物理：色，态，味，熔点，沸点，凝固点，导电性，密度，硬度等 ] ②化学：发生化学变化时才变现出来的性质 4.实验操作，药剂和仪器使用注意点 （1）三不原则：①不用嘴尝 ②不用手拿 ③不用鼻子闻（招手入鼻法） 节约原则：未说明用量时，按最少量量取，固体盖满试管底部，液体1-2mL （2）药品的取用 a.固体①粉末：钥匙或纸槽一横二送三竖②块状：镊子一横二放三竖 ！ b.液体①大量：直接倾倒②用滴管吸取 c.注意点①瓶盖倒放，防止污染试剂②标签对准手掌心，防止腐蚀标签③试剂瓶口紧靠试管口，防止液体洒落 （3）仪器使用 a.滴管：吸取或转移少量液体 注意点：①转移时滴管不能碰到容器壁或进去②清洗后橡胶头朝上摆放 b.量筒：只能测量液体体积（唯一用途）无0刻度 读数：①视线与凹液面最低处相平 ②若仰视，则读数偏大，用时偏少 *
③若俯视，则读数偏小，用时偏多 c.酒精灯：用来加热的仪器 三禁止：①禁止用嘴吹，应用灯帽盖灭 ②禁止过火 ③禁止向燃着的酒精灯里添加酒精 火焰①外焰，温度最高②内焰③焰心 酒精最多不超过三分之二，最少不少于三分之一 d.天平①精确到 … ②若干燥无腐蚀性，垫滤纸称量 ③若液体或有腐蚀性，放在玻璃器皿中称量 e.试管加热①若固体，试管口向下倾斜45°，防止冷凝水回流，使试管破裂 ②若液体，最多不超过三分之一，试管口向上倾斜 d.试管破裂的原因：①未预热②加热固体时，试管口未向下倾斜③试管外壁有水 ④加热后直接清洗⑤加热后直接放在实验台上⑥试管底部靠在焰芯上 e.试管洗干净的标准：水既不聚成水滴也不成股留下 5.实验P3 （1）碳酸氢铵（NH4HCO3）：白色固体 " （2加热+水+二氧化碳 （3）现象：白色固体逐渐减少，有刺激性气味。管口有小水珠，有使石灰水变浑浊的气体生成 （4）保存：低温密封 6.实验P5 现象：铁丝表面出现红色物质，水倒吸 结论：①铁生锈需要氧气和水（主） ②酸能除锈 ③食盐能加快铁生锈 ！
最新人教版初三化学下册知识点归纳总结(按章节)
人教版初中化学下册知识点归纳总结 第八单元金属和金属材料 课题1 金属材料 一、几种重要的金属 1、金属材料包括纯金属和合金。 2、人类使用最多的金属材料：Cu、Fe、Al及其合金。 注：Al与Fe相比的优点：密度小、耐腐蚀。 3、金属的物理性质：除汞外，均为固体；有金属光泽； 易导电、导热；有延展性。 二、合金 1、合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属而形成的具有金属特性的混合物。 2、合金是混合物，而不是化合物。 形成合金的过程不是混合，也不是化合，是熔合。 合金中至少含一种金属。 3、合金的特性：比形成合金的金属硬度大、强度高、更耐腐蚀。 但熔点比形成合金的金属熔点低。 注：鉴别黄铜和黄金的方法：取样品放入稀盐酸或稀硫酸中，若有气泡产生，则为黄铜，反之为黄金。 （反应原理：Zn+2HCl==ZnCl2+ H2↑或Zn+H2SO4==ZnSO4+ H2↑） 课题2 金属的化学性质 一、金属的化学性质 1、Mg与Al常温下就能与O2反应。 2、Fe与Cu在高温时才与能反应。结论：Mg、Al比较活泼，Fe与Cu次之， 3、Au、Pt在高温时也不与O2反应。Au、Pt最不活泼。 注：Mg、Al具有很好的抗腐蚀性的原因：因为Mg或Al在空气中与氧气反应生成了致密的氧化膜，阻止里面的金属进一步氧化。 二、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 1、常见金属在溶液里的活动性顺序。K→Au，金属活动性由强到弱。 判断金属能否与酸（HCl 、H2SO4）反应。 2判断金属与酸（HCl、H2SO4）反应的剧烈程度。 判断金属能否与盐溶液发生反应。 3、设计实验证明金属活动性顺序的方法： 方法一：利用金属能否与酸反应以及与酸反应的剧烈程度来证明。 方法二：利用金属于盐溶液之间的反应来证明。 ◆例1：设计实验证明Fe比Cu活泼。 方法一：将铁片和铜片分别放入相同浓度的盐酸，铁片上有气泡，铜片无。 方法二：将铁片浸入CuSO4溶液中，过一段时间后，铁片上有红色物质覆盖。 方法三：将铜片浸入FeSO4溶液中，无明显现象。 ◆例2：设计实验证明Fe、Cu、Ag活泼活泼性。
初三化学学霸笔记(上册)(1)
领红包：支付宝首页搜索“933314”即可领取支付宝红包哟 初三化学上册知识点复习梳理归纳 第一单元走进化学世界 绪言化学使世界变得绚丽多彩 1.化学是在分子、原子的基础上，研究物质的性质、组成、结构及变化规律的科学。 2.道尔顿和阿伏加德罗创立了原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础。 3.1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。 4.绿色化学：向着环境友好发展。即环保低耗节能。 课题1 物质的变化和性质 一、物质的变化 1、概念： 物理变化——没有生成其它物质的变化。常伴随的是物质外形、物质状态的改变。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 化学变化——有其它物质生成的变化。常伴随能量的变化，发光。放热、颜色改变、产生气体、产生沉淀等。例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 2、判断变化依据：是否有其它物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化 3、相互关系：化学变化一定伴随有物理变化，物理变化不一定有化学变化。 二、物质的性质 1、物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。 2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。在描述时常有“会”“能”“可以”等出现。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。 3、它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来。 课题2 化学是一门实验为基础的科学 化学研究的对象是物质，以实验为基础。学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。
2、火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。 3产物：二氧化碳和水 检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）4、熄灭蜡烛后一股白烟，能重新燃烧。白烟是石蜡的固体小颗粒。
人教版九年级化学下册知识点总结
人教版九年级化学下册知识点总结 第八单元金属和金属材料 课题1 金属材料 5分钟训练(预习类训练，可用于课前) 1.下列关于金属的物理性质的说法，错误的是( ) A.具有导热性 B.具有延展性 C.具有金属光泽 D.能溶于酸 2.常温下，____________是液体，____________是熔点最高的金属，通常用____________做电缆线。白炽灯泡用的灯丝是用_________制备的；日光灯则充入了低压_________蒸气，_________和_________可用作货币，古代用_________做镜子。 10分钟训练(强化类训练，可用于课中) 1.(2006中考，2) “21金维他”中含有铁、钾、钙等多种成分，这里的铁、钾、钙是指( ) A.分子 B.原子 C.单质 D.元素 2.下列各物质不属于铁合金的是( ) A.白口铁 B.磁铁矿 C.锰钢 D.球磨铸铁 3.下列各说确的是( ) A.在铁板表面镀上一层锌称为白铁，白铁是铁锌合金 B.铁是地壳中含量最多的金属元素 C.高炉炼出来的是生铁，不是钢 D.从高炉排出的废气，可以直接放空 4.在已发现的一百多种元素中，金属元素约占____________；在冶金工业上，把____________等金属称为黑色金属，其他金属称为____________。 5.今有四种处于固态的物质：钠、硅、氖、氯化钠。问下列四项性质的叙述各适用于哪种物质？ (1)熔点很低的非金属单质________________________； (2)电的良导体，熔点在100℃左右________________； (3)熔点很高的非金属单质________________________； (4)非导体，但熔融后可以导电____________________。 6.铝的下列用途主要是根据它的哪些主要物理性质？ (1)导线________________________。 (2)制造飞机____________________。 (3)家用炊具____________________。 (4)包装用铝箔__________________。 7.结合金属的物理性质，试列举常见金属或金属用途： (1)金属光泽： (2)导电性： (3)导热性： (4)延展性： 30分钟训练(巩固类训练，可用于课后)