《氧化还原反应》说课稿(省级优质课获奖案例)

《氧化还原反应》说课稿

尊敬的各位评委老师：

你们好！今天我说课的内容是氧化还原反应第一课时，下面我将从教材分析，学情分析，教学目标，重点难点，教法学法，教学过程以及教学反思七个方面进行说课。

1. 教材分析——教材的地位和作用

“氧化还原反应”是人教版高中化学必修一第二章第三节的内容，对于整个氧化还原反应体系，本节课的教学处于承上启下阶段，既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。氧化还原反应的知识是高中化学的重要理论知识，不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点。

2. 学情分析

从知识层面看，学生已经有了一定的积累，主要包括四种基本反应类型；能够正确标出化学式中任意元素的化合价；能够正确表示出原子及离子核外电子排布；并且掌握了分类的思想。

从能力上看，学生完全具备自主预习、积极思考和在相互讨论中自己发现问题、分析问题、解决问题的能力。

从心理分析，既然运用已有知识做铺垫，那么在一定程度上可以减少学生对新知识的畏惧，轻松地在教师引导下来层层递进的推进的学习新知识。

3. 教学目标

根据《课程标准》的要求、教材的编排意图及高一学生的特点我拟定如下教学目标

知识与技能目标

（1）了解从三种不同角度去理解氧化还原反应，了解四大基本反应与氧化还原反应的关系。

（2）初步掌握根据化合价的变化的观点分析氧化还原反应的方法。

（3）学会用化合价的变化这个判断依据来判断氧化还原反应。

（4）掌握用电子转移的观点分析氧化还原反应。

过程与方法目标

体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程，通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。

情感态度价值观目标

通过氧化和还原这一对典型矛盾，认识它们既对立又相互依存的关系，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。

4. 重点难点

氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进、逐步深入的发展过程是对氧化还原反应概念认识的一次质的飞跃，是一个由形象思维向抽象思维过渡的过程，对培养学生的抽象思维方法具有重要意义，为此确定本节课的教学重点为对氧化还原反应的认识过程的理解和掌握。又因为从形象思维向抽象思维过渡的过程，跨度比较大，尤其学生对物质结构的知识了解不多，有关共用电子对偏移的知识比较陌生，分析氧化还原反应中的电子转移（尤其是偏移）会有一定的困难。所以从电子转移角度认识氧化还原反应确定为本节课的难点，即氧化还原反应的本质。

5. 教法学法

①说教法

教学过程是教与学的双边活动，必须充分发挥“学生主体，教师主导”的作用，使之相互促进，协调发展

根据这一原则我主要采用“创设问题情境法”从三个角度层层递进、由表及里，一环一环的提出问题，让学生对氧化还原反应由感性认识提升到理性认识；并结合多媒体动画模拟，帮助学生理解氧化还原反应本质，将抽象知识具体化，从而突破难点。

②说学法

采用自主学习、合作学习、探究学习，遵循由感性——理性的认知规律。

高一化学人教版必修一氧化还原反应优质课教学设计

氧化还原反应第一课时 一教学目标： 1、知识与技能： （1）初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法。 （2）会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应，理解氧化还原反应的实质。 2、过程与方法： （1）体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程。 （2）通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。 3、情感态度与价值观： 通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。 二教学重难点： 重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。 难点：理解氧化还原反应的本质。 三教学策略： 教学方法：讨论法、讲授法、总结归纳法、练习反馈法等。 教学主线： 四教学过程： 教师活动学生活动设计意图 【导入】 1、将刚削好的苹果与久置的苹果比较，有色有何变 化？ 2、泡好的绿茶静置后有何变化？【回答】 1、苹果由粉绿色变成黄褐 色； 2、绿茶久置后颜色变深。 从生活中的 例子引入氧 化还原反应 表观认识特征 认识 本质 认识 得失氧化合价 升降电子转移

【提问】 回顾初中所学的知识，请大家列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流这类反应的分类标准。【思考、讨论】 氧化反应： 2Mg + O2 = 2MgO 还原反应： CuO＋H2== Cu＋H2O 分类的标准：得氧失氧 巩固初中所 学的知识 【过渡】 请大家再思考一下：在所举的两个反应中是否只发生了氧化反应或还原反应？ 例如：CuO＋H2== Cu＋H2O 【讨论、回答】 铜失去氧，发生了还原反 应；氢气得到氧，发生了氧 化反应。 巩固氧化反 应和还原反 应的知识， 引出氧化还 原反应的概 念。 【小结】 可见有得必有失，有物质得到氧，必定有另一个物质失去氧。也就是说氧化反应和还原反应是同时发生的，我们就把这样的反应称为氧化还原反应。 【过渡】 氧化还原反应还有什么特点呢？在课本33页《思考与交流》有3个方程式，请大家分别标出这几个反应中每个元素的化合价，观察一下在反应中各元素的化合价在反应前后有没有发生变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。【思考与交流】 元素的化合价在反应前后 发生了变化。有元素化合价 升高的反应时氧化反应，有 元素化合价降低的反应时 还原反应。 巩固刚才所 学的氧化还 原反应的有 关概念。 通过课本的 思考与交流 探讨氧化还 原反应与元 素化合价升 降情况的关 系。 【板书】1、特征：元素化合价升降（判断依据） 【过渡】 通过以上分析可以看出物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。那么我们再看下面反应： Zn + 2HCl == ZnCl2+H2↑。在这个反应中有得氧失氧吗？元素的化合价有发生变化吗？【回答】 1、没有得氧失氧。 2、锌元素的化合价由反应前的0价变为+2价；氢元素的化合价有反应前的+1价变为0价。 【小结】 在反应Zn+ 2HCl == ZnCl2+H2↑中虽然没有发生得氧失氧的情况，但是物质中所含元素的化合价发生了升

高中一年级化学必修一氧化还原反应学案和练习试题

第三节氧化还原反应第一课时 【学习目标】 1、了解氧化还原反应的概念及判断反应是否是氧化还原反应的依据化合价的变化。 2、氧化还原反应的本质是电子的转移，能举例说明氧化还原反应在生产和生活中的应用。【重点难点】氧化还原反应的本质。 【知识梳理】 一、氧化还原反应的概念 在初中化学中，木炭还原氧化铜的化学方程式为____________________________，在这个反应中，氧化铜_______变为单质铜，发生了______反应，碳______氧变成了二氧化碳，发生了________反应。这两个过程是_______发生的，这样的反应称为氧化还原反应。 二、氧化还原反应的特征及判断分析 木炭与水蒸气在高温条件下反应的化学方程式为___________________________，氢气在加热条件下还原氧化铜的化学方程式为__________________________________。在上述两个反应中，不仅存在氧元素的得失，而且部分元素的__________发生了变化。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为____________________________________________，在这一反应中，虽不存在氧元素的得失，但某些元素的__________发生了变化，这样的反应也称为氧化还原反应。因此我们可以说物质所含元素化合价________的反应是氧化反应，物质所含元素化合价______的反应是还原反应。凡是有__________________的化学反应都是氧化还原反应。所以氧化还原反应的特征是_________________________，这是判断氧化还原反应的基本依据。 化学反应的分类方法很多，若从反应物变为产物时元素的化合价是否发生了变化，可以分为两类。一类是元素的化合价有变化的反应，即_____________________，另一类是元素的化合价没有变化的反应，称为________________。 【练习1】下列反应属于氧化还原反应的是 A．Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ B．NH4NO3N2O ↑+ 2H2O C．2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2 D．2Na + Cl22NaCl E．Na 2O+ H2O2NaOH F．AgNO3 + HCl = Ag Cl↓+ HNO3 【思考】初中学过四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解），它们与氧化还原反应的关系如何？用图示表示出来。 三、氧化还原反应的实质 化学反应的实质是________________。从原子结构来看，原子核外的电子是____________。原子核外电子的排布，特别是____________与化学反应有密切关系。化合价的升降与_______密切相关。钠可以在氯气中燃烧，反应的化学方程式为

《赤壁赋》(优质课一等奖说课稿)

《赤壁赋》(优质课一等奖说课稿)

《赤壁赋》说课详案 一、教材说明 本文是鲁人版必修教材第二册第一课, 苏轼曾写过两篇《赤壁赋》,这篇为《前赤壁赋》,写于元丰五年(1082)七月，这时苏轼谪居黄州已近四年。作者无辜遇害，长期被贬，郁愤之情，实在难免。但他又能坦然处之，以达观的胸怀寻求精神上的解脱，不被颓唐厌世的消沉情绪所压倒。他在这篇赋中自言愁，而又自解其愁，反映了这种复杂的心情，最终表现了豁达开朗的性格 二、教学目标 1 、了解作者及写作背景，进而深入了解文章。 2 、积累字、词等基础知识。 3 、赏析本文“景”、“情”、“理”结合的写法。（合作探究环节） 4 、体会作者历经磨难仍豁达乐观的精神情怀。 5 、通过“小崔会客” 、“梯度习作”，合作探究，提升能力。（合作探究环节） 三、教学重点、难点 1、整体感知文章。（学生通过预习，借助课下 注释与《详解》，对文章进行了初步翻译，

需要在课堂上琢磨句子蕴涵的意义，体会句 与句、段与段之间的关系。） 2、体会作者“乐——悲——乐”的感情变化，理清本文的线索。（合作探究环节） 3．体会景、情、理的交融，品鉴技巧之美。 四、教学方法 1、听名家朗诵，进行正音； 2、辅以多媒体课件，进行“三读三求”；（合作探究环节） 3、教师引导，给出话题，学生以小课题组形 式进行合作、探究、展示； 教师补充，师生共同探究，展示结果。五、教学内容与步骤 （一）导语 中国文学史上，名篇佳作汗牛充栋、数不胜 数，但总有一些是最被人所熟知、所称道的。 下面我也来吟咏几句，大家尝试着思考寻觅 一下它们出自何人之手。 （诗句见课件） 大家答得不错，俗话说：文如其人。那么今天我们就来一同学习苏轼的一篇文章《赤壁赋》，读文知人，走近古赤壁，了解苏东坡。

高中化学必修一氧化还原反应学案

【学案】氧化还原反应（课时1） 【学习目标】 1、从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念， 2、从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征，了解氧化反应、还原反应、 被氧化、被还原等概念。 3、了解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 【知识重点】从化合价角度判断氧化还原反应 【知识难点】氧化还原反应与四个基本类型的关系 【知识内容】 ~ 问题1：①已经学过的化学反应分成哪几种类型分类标准是什么各举一例化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 ②Fe2O3+3CO 高温 2Fe +3CO2反应属于何种基本反应类型 [探究1]（一）从得氧失氧角度来分析：? Fe2O3+3CO 高温 2Fe +3CO2 氧化反应： 还原反应： 问题2：氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗 1. CuO ＋H2＝＝Cu ＋H2O 从CuO来看是反应，从H2来看是反应。 2．CO2+C=2CO，从CO2来看是反应，从C来看是反应。) 3．C+H2O=CO+H2，从C来看是反应，从H2O来看是反应。结论： [探究2]（二）从化合价升降角度来分析 Fe2O3+3CO 高温 2Fe +3CO2

氧化还原反应的定义： 氧化还原反应的特征： 练习1、标出下列指定元素的化合价 H2S．、S．O2、S．O3、H2S．O4、BaS．O4； {． C．H4、C．O、C．O2、H2C．O3、NaHC．O3、CaC．O3； 练习2、从化合价升降的角度判断下列反应是否属于氧化还原反应， =NH3↑+CO2↑+H2O↑ 2..CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl +2H2O = 2NaOH+H2↑ ＋Cl2＝2NaCl 问题3：氧化还原反应是否一定要有氧的参与 结论： 》 [探究3] 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 请把氧化还原反应、化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的关系填入下图中。 结论 【巩固练习】 ] 1.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（） + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+ 2NO↑ + 3S↓ + 4H2O

全国信息技术优质课一等奖说课稿教学文案

各位评委老师： 大家好！ 今天，我所说的课题是《调配自己的颜色》。（板书） 《调配自己的颜色》是福建省小学信息技术教材，第三册，第六课的内容。本课的学习对象是小学六年级上学期的学生。 它是教材关于画图知识铺垫的延伸，并且贯穿着以后整个的画图知识教学，是学生能够顺利、快捷操作使用画图的基础之一，也是形成学生“了解熟悉——技巧掌握——综合运用”这一合理知识链的必要环节。教材目的是让学生初步了解一些常用工具的基本用法，初步掌握调色板、吸管工具的使用。重点是掌握利用画图的的调色板，根据色彩的原理，调配出自己满意的颜色。丰富的色彩既可以美化画面，还可以让人感受理性美的熏陶，尤其是学生在学习了新的一种绘画方法计算机画图的基本操作要领之后，学习兴趣更是被大大激发，学习热情也空前高涨，表现欲望极其强烈。新的教育理念告诉我们，学生的需要褪俏颐墙萄У亩Γ 诖说悖也派杓屏苏庖豢问保康脑谟诮徊饺醚莆栈脊δ艿氖褂茫迸嘌淖晕掖葱履芰Γ狡鹧纳钐逖椋し⑵淝楦校卣姑览龅纳什唤鲇凶匀痪吧褂腥诵缘拿赖拢佣寡艿矫赖慕逃Ｒ虼苏饨诳问钦厦朗踅逃⑿畔⒓际踅逃退枷肫返陆逃幕贾督萄岣呖巍? 这就是我对《调配自己的颜色》一课教材的简要分析。 下面，我说本课的教学目标及重难点。 《中小学信息技术课程指导试行纲要》明确指出：知识及技能的传授应以完成典型“任务”为主。基于这一认识我确定如下教学目标。 一、让学生熟悉画图功能的基本操作，初步掌握对图形进行彩色处理的方法。 二、培养学生如何获取信息、处理信息和应用信息的能力。 三、培养学生自我探索、自主学习的能力和自我创新、团体协作的能力。 四、让学生自我展示、自我激励，体验成功，在不断尝试中激发求知欲，在不断摸索中陶冶情操。 根据教材和学生的实际，我确定本课的教学重点难点是 重点：通过网络环境下的研究性学习活动，掌握“调色板、吸管工具的使用。” 难点：怎样根据调色原理，调出符合自己的需要的颜色 为了更好的突出重点和难点，我在课前准备了电脑课件、小黑板等这些教具。 第二个部分说教法教育理论认为，教学有法，教无定法，贵在得法。《中小学信息技术课程指导试行纲要》明确指出：知识及技能的传授应以完成典型“任务”为主。因此本课教学采用以下教学方法。 本课采用的主要教学方法有“任务驱动法”、“创设情境法”等。 因此本课采用建构主义理论指导下的主体式教学模式。通过学生已经受过的美术教育和信息技术教育，创设一个电子画展的情境（创设情境法），设置一个个任务，让学生运用已学知识，自己动手，有机结合画图的各种操作（任务驱动法），以任务驱动的方式查漏补缺，使教学内容合理流动，水到渠成。教学中，启发、诱导贯穿始终，充分调动学生的学习积极性，注意调节课堂教学气氛，使学生变被动学习为主动愉快的学习，使课堂能在生动、有趣、高效中进行。 第三个部分说学法瑞士心理学家皮亚杰认为，教学的宗旨不在于尽可能的教给学生知识，而是让学生学会学习。由此可见学法比教法更重要，学生掌握了一定的学习方法，就等

氧化还原反应学案

第三节氧化还原反应 第1课时 课前预习学案 一、预习目标 1、了解氧化还原反应都伴随着化合价升降及电子转移 2、知道如何判断一个反应是不是氧化还原反应 二、预习内容 1、氧化还原反应 （1）从得氧和失氧的角度认识氧化还原反应 初中化学中把得氧的反应称为氧化反应，失氧的反应称为________反应。例如，木炭还原氧化铜：2CuO+C高温2Cu+CO2↑。在这个反应中氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反 应。碳得到了氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应。 在化学反应中，得氧和失氧是同时发生的，也就是说，氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。 （2）从化合价的变化认识氧化还原反应 分析下面几个反应中化合价的变化情况： 从上面的反应可以看出，凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应，凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为__________，反应物所含元素化合价降低的反应称为__________。 三、提出疑惑 课内探究学案 一、学习目标: 1、学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应.

2、学会判断一个反应是不是氧化还原反应 3、掌握氧化还原反应的化合价变化，电子转移，发生反应之间的关系 学习重难点:学会用化合价升降法分析氧化还原反应及其氧化还原反应的实质 二、学习过程: 1.【思考】 （1）在初中阶段我们学过哪四种基本反应类型？各举一个反应实例。 （2）这四种基本反应类型分类的依据是什么？ 高温 （3）Fe2O3 + 3CO==2 Fe＋3CO2↑属于哪种基本反应类型？ 2.【讨论】氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？为什么？ 结论1:在同一个反应中：氧化反应和还原反应是___________的。这一类反应统称为-------___________反应。 3【问题探究1】怎样判断一个反应是不是氧化还原反应？ 结论2: 物质所含元素化合价升高的反应是________ 物质所含元素化合价降低的反应是________ 有元素化合价升降的化学反应是______________ 氧化还原反应的判断依据:____________________________ 4.【学以致用】分析下列反应是不是氧化还原反应，为什么？ H2＋Cl2 ＝ 2HCl：____________________________ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu：____________________________ 2Na＋Cl2＝ 2NaCl ：____________________________ 5.【问题探究2】在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么？ 化合价的升降的原因：电子的______或共用电子对的___________。 6.【问题探究3】氧化还原反应与四种基本类型反应有什么联系？ 7.【规律总结】

氧化还原反应导学案学生版

氧化还原反应导学案学 生版 集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）

氧化还原反应 考点1 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 1. 根据反应中有无转移或元素变化，可以把化学反应划分为反应和反应。判断氧化还原反应的最佳判据 是。 2. 四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示。 例题1 下列反应既属于氧化还原反应，又属于化合反应的是( ) A. 2Fe+3Cl 22FeCl 3 B. Fe 2 O 3 +3CO2Fe+3CO 2 C. CaO+CO 2CaCO 3 D. H 2 SO 4 +2NaOH Na 2 SO 4 +2H 2 O 变式1 下列说法错误的是( ) A. 置换反应一定是氧化还原反应 B. 化合反应不可能是氧化还原反应 C. 分解反应可能是氧化还原反应 D. 凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应 对氧化还原反应与四种基本反应类型之间关系的认识误区: 误区反例 ①无单质参加的化合反 应一定不是氧化还原反 应 ②无单质生成的分解反 应一定不是氧化还原反 应 ③有单质参加或生成的 反应一定属于氧化还原 反应 1. 氧化还原反应的判断

氧化还原反应的本质特征是，实质 是。 2. 氧化还原反应电子转移的表示方法 (1) 双线桥法：①标变价、②画箭头、③算数目、④说变化。 用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数 目：。 (2) 单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”、“失”字样。 用单线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数 目：。 3. 常见氧化剂和还原剂 (1) 常见氧化剂 (2) 常见还原剂

高一化学必修一学案第二章第三节氧化还原反应氧化还原反应电子转移的表示氧化剂还原剂

NO.15 编写：校对：20XX年10月班级：姓名： 第三节氧化还原反应 第2课氧化还原反应电子转移的表示氧化剂、还原剂 【使用说明与学法指导】 1．认真阅读课本，然后快速完成自主学习部分，对有疑问的知识或问题用红笔做出标记；2．将学案上自己的疑难问题和易忘、易出错的知识点以及解题方法规律，及时整理在典型习题集本上，并反复多看、多记忆。 学习目标： 1．掌握氧化还原反应的特征，能根据反应前后元素化合价的变化判断氧化还原反应。2．掌握氧化还原反应的实质，能用单、双线桥法表示电子转移的方向和数目。 3．了解常见的氧化剂和还原剂，会比较物质的氧化性和还原性的强弱。 【复习回顾】 1．判断氧化还原反应的依据是；氧化还原反应的本质是。2．物质所含元素化合价 , 电子(电子对 )这种反应是氧化反应，物质所含元素化合价 , 电子(电子对 )这种反应是还原反应。 【探索新知】 一、氧化剂和还原剂 1.常见氧化剂： 物质中元素的化合价 , 电子(或电子对 ),这种物质称为氧化剂。氧化剂在化学反应中被，发生反应。 常见的氧化剂: ①活泼的非金属单质：如Cl2、Br2、O2、O3等 ②元素（如Mn、C、N）处于高化合价时的氧化物：如MnO2、CO2、NO2等 ③金属的高价阳离子或不活泼的金属离子：Fe3+、Pb4+、 Sn4+、Ag+、Cu2+、[Ag(NH3)2]+等 ④元素（S、N）处于高化合价时的含氧酸：如浓H2SO4、HNO3、HClO、HClO3等 ⑤元素（Mn、Cl、Fe）处于高化合价时的盐：如KClO3, Ca(ClO)2、 NaClO、 KMnO4(H+)、 K2Cr2O7(H+)、 FeCl3等 ⑥具有－O－O－结构的过氧化物：如Na2O2、H2O2等 ⑦某些高价氧化物：MnO2、N2O5、SO3、PbO2等 2.还原剂： 物质中元素的化合价 , 电子(或电子对 ),这种物质称为还原剂。还原剂在化学反应中被，发生反应。 常见的还原剂: ①活泼的金属单质：如Na、K 、Mg、Al、Zn、Fe等。 ②某些非金属单质：如H2、C、Si 、S等 ③某些低价元素的物质：CO、SO2、NH3、FeCl2、SnCl2、Na2SO3、H2S、Na2S2O3、H2C2O4等 ④元素处于低化合价时的酸：如HCl、H2S等

桥 优质课说课稿

人教版小学语文五年级下册《桥》说课稿 今天我要说的课是义务教育课程标准实验教材小学语文五年级下册第四单元的一篇课文《桥》。 一、说教材。 本文作者满怀深情地塑造了一位普通的老共产党员的光辉形象，面对狂奔而来的洪水，他以自己的威信和沉稳、高风亮节、果决的指挥，将村民们送上跨越死亡的生命桥。他把生的希望让给别人，把死的危险留给自己，用自己的血肉之躯筑起了一座不朽的桥梁。这座桥梁是我们党以老支书为代表的优秀共产党员密切联系群众的“桥”，这正是课文以“桥”作题目的深刻内含。 二、说教学目标 依据语文课程标准中关于课程设计的三个维度：知识和能力，过程和方法，情感态度和价值观，我确定本课的教学目标如下： 1、能正确读写本课要求掌握的生字词。 2、能正确、流利、有感情地朗读课文。 3、理解课文内容，体会文章表达的思想感情，领悟课文表达上的特点。 教学重点引导学生抓住课文中令人感动的地方，感受老共产党员无私无畏、不徇私情、英勇献身的崇高精神。 教学难点体会课文在表达上的特点。理解题目所蕴涵的深意。 三、依据课标说设计理念 《语文课程标准》指出：“应让学生在主动积极的思维和情感活动中，加深理解和体验，有所感悟和思考，受到情感熏陶，获得思想启迪。”

?依据课标要求，我确定了本课的教学理念：尊重学生的个性体验，引导学生与文本深层对话，唤起学生美好的情感。 四、以生为本说教法、学法。 ?教法：情境创设法和读书感悟法。 学法：引导学生用“画”重点词句，“读”重点语句，“说”自己体会，“写”内心感情的方法来学习。 五、说教学过程。 主要分为激情导入,整体把握；自读自悟,潜心会文；感情朗读，突出重点；细读品味，突破难点；读写结合，升华情感。 教学程序如下： （一）激情导入，整体把握。 1、导入：学生观看山洪暴发的课件。完毕，可问学生，你见过类似可 怕的场面吗？让我们一起来看看这是怎么一种灾难？ 2、说说课文主要讲了一件什么事？你读了课文最想用一个什么词来形 容？（紧急、害怕、感动……） [这一环节，引导学生先观画，后读文，再说总体印象，由画面进入文本，以触目惊心的画面加上教师言语的激情导入，使学生产生阅读的愿望，形成阅读期待。之后，学生说出读文后的总体感受，整节课就围绕学生的初步感受——紧急、害怕、感动拉开了帷幕。] 选择好切入点是一节课成功的关键。因此，我准备引导学生通过“感悟洪水—感悟老汉—领悟表达”这几个部分，品味语言文字，感受文本所生发、焕发出来的知识能力目标和人文内涵。

氧化还原反应学案(2)有答案

高一化学导学案 姓名：班级编号：第12周（2）授课时间：2011.11.1 课题：第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应（第二课时） 三维目标： 知识与技能目标： 1、通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移，学会用“双线桥法”“单线桥法”分析化合价升降、电子得失及判断氧化剂和还原剂。 2、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用。 过程与方法目标： 通过对典型化学反应的分析，培养学生的知识应用能力。 情感态度与价值观目标： 通过学生自主学习和学生间讨论相互学习等活动，体验科学过程，感受到探索未知知识的乐趣，增强创新思维能力； 教学重点、难点 教学重点：氧化剂和还原剂的判断,及用“双线桥法”“单线桥法”分析氧化还原反应。教学难点：转移电子数的计算 【预备知识】: 1、根据2CuO+C高温2Cu+CO2氧化铜氧原子，化合价，电子， 被 碳原子氧原子，化合价，电子，被 2、：哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？指出含有这些元素的具体物质。 （1）Cu + Cl2 == CuCl2 （2）Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ （3）CaCO3+ 2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （4）Cl2 + H2O== HCl + HClO 3、氧化还原反应的特征是什么？氧化还原反应的实质是什么？

【预习自学】: 1、氧化剂和还原剂 （1）氧化剂和还原剂的概念 ①从化合价角度定义：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应物，称为氧化剂；所含元素的化合价升高的反应物称还原剂。 ②从电子转移角度定义：在氧化还原反应中，得到电子（或电子偏向）的反应物，称为氧化剂；失去电子（或电子偏离）的反应物，称为还原剂。 （2）常见的氧化剂 氧化剂是在化学反应中化合价容易________（或容易________）的物质。常见的氧化剂有： ①典型的非金属单质，如：F2、O2、Cl2、Br2（非金属活动性超强其氧化性就超强）。 ②有变价元素的高价态化合物或离子，如：KMnO4、浓H2SO4、HNO3、H+。 ③金属阳离子，如：Fe3+、Cu2+。 （3）常见的还原剂 还原剂是在化学反应中化合价容易________（或容易_________）的物质。常见的还原剂有： ①典型的金属单质，如：K、Ca、Na、Mg（金属活动性超强其还原性就超强）。 ②某些非金属单质及其化合物。如：H2、C、CO。 ③有变价元素的最低价态化合物或离子，如：H2S、HI、HBr、S2-、I-、Br-。 2、氧化还原反应的表示方法 （1）双线桥法 双线桥法是用两条线桥来表示氧化还原反应中化合价变化或电子转移方向和数目的方法。方法如下：双线桥的箭头始于________有关元素，箭头指向发生________变化后生成物中对应元素。在线上要标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。例如：

等比数列说课稿公开课优质课获奖版

§2.4.1等比数列省优质课说课稿 （第一课时） 今天我说的课题是《等比数列》的第一课时。通过这节课学习希望达到两个目标：一是掌握等比数列的定义、通项公式和等比中项，以及等比数列的特点，并能运用所学知识解决相关问题。二是激发学生的探索精神，培养独立思考和善于总结的优良习惯，达到新课程标准中提出的“关注学生体验、感悟和实践活动的要求”。 下面我就六个方面阐述这节课。 一、教材分析： 1、教材的地位和作用： 《等比数列》是人教A版高中数学教材必修模块五第二章第四节的第一课时. 其主要内容是等比数列的概念、通项公式和性质。有利于进一步提高学生对数列的通项公式的认识，加强对数学规律性的探讨，从而提高学生观察、分析、猜想、归纳的综合思维能力。 2、教材的处理： 高二上期的学生，已经具有学习高中数学的基本思路和方法，根据本节内容，我将《等比数列》安排了2节课时。本节课是第一课时。根据目前学生的知识结构状况，为激发学生的学习热情，提高学生的学习效率，我从问题出发引出本节课的要探究的问题，之后，再由学生自学、互学、交流、练习巩固等，由浅入深，由低到高地设置了不同层次的问题，逐步加深学生对等比数列及其通项公式的理解，初步掌握等比数列的常规问题解答思路和技巧。为此，我对教材的例题、练习做了适当的补充和修改。 3、教学重点与难点及解决办法： 根据学生现状、教学要求及教材内容，确立本节课的教学重点为：等比数列的定义、通项公式和等比中项。解决的办法是：归纳类比。 难点为：等比数列的定义及通项公式的深刻理解。要突破这个难点，关键在于紧扣定义，类比等差数列的相关知识，来发现等比数列的一些性质。 二、教学目标分析： 根据教学要求，教材的地位和作用，以及学生现有的知识水平和数学能力，我把本节课的教学目的定为如下三个方面： (一)知识教学目标： 理解等比数列的概念，掌握等比数列的通项公式，掌握等比中项的定义并能解决相应问题。 (二)能力训练目标： 培养运用归纳类比的方法去研究问题、解决问题的能力，运用方程的思想的计算能力，提高学生观察、分析、猜想、归纳的综合思维能力. (三)德育目标： 培养独立思考和善于总结的习惯，激发学生的探索精神. 三、学生的认知水平分析 知识结构：学生在前两节已经学习了数列的概念、通项公式、等差数列的概念、通项公式、性质和等差数列的前n项和等，具备了这节课的预备知识。 - 0 -

教案：氧化还原反应学案人教版

第３节氧化还原反应 一、教材分析 （一）知识脉络 本节教材主要介绍氧化还原反应的知识，从物质在化学反应中所起的作用的角度引出氧化剂和还原剂，以铁及其化合物为例，应用氧化还原反应的知识，研究物质的氧化性和还原性。 在第一部分内容中，教材从分析初中熟悉的化学反应中元素的化合价有无变化入手，引入了氧化还原反应的概念；通过锌与硫酸铜溶液反应的实验“活动·探究”，使学生理解氧化还原反应的实质是电子转移，联系生活、生产实际，了解氧化还原反应对人类社会的利弊。 第二部分内容，教材从分析氧化还原反应中元素的化合价的升高和降低，直接定义了氧化剂和还原剂的概念；通过讨论物质所含元素化合价，可推断该物质的氧化性和还原性，并通过KMnO４与KI反应进行验证；最后介绍常见的氧化剂和还原剂。 第三部分内容通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”实验探究活动，应用氧化还原反应的原理，分析铁及其化合物的氧化性和还原性，使学生掌握铁及其化合物的相互转化关系，进一步巩固氧化还原反应的知识。 （二）知识框架 １、氧化还原反应对立统一关系的两条线： 反应物反应物性质实质元素（判断依据）反应过程 还原剂→还原性→失e—→化合价升高→氧化反应 氧化剂→氧化性→得e—→化合价降低→还原反应 ２、铁及其化合物的相互转化关系

强氧化剂主要有：Cl２、Br２、浓硫酸、硝酸、酸性高锰酸钾溶液。 （三）新教材的主要特点： １、新教材注意以生动的语言、严密的逻辑推理、严格把握教学的深广度，注意突出重点，分散难点，教材不要求补充氧化产物和还原产物的概念，不要求用“双线桥”法表示电子转移的方向和数目，不要求氧化还原反应方程式的配平。 ２、重视化学实验的作用。教材收集一些典型有效的实验来描述氧化还原反应等化学概念和原理，加强教学的直观性，例如，采用锌与硫酸铜溶液反应的实验，电流计指针的偏转有力说明氧化还原反应的实质。３、重视加强化学与社会的联系。教材介绍了氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中的重要应用，同时辨证地介绍了氧化还原反应给人类带来的危害和防治方法。 二．教学目标 （一）知识与技能目标 １、通过化学反应的分析，使学生能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念。通过“锌与硫酸铜溶液反应”的实验探究，初步理解氧化还原反应的本质是电子转移。 ２、通过对一些化学反应的“交流·研讨”活动，使学生能从化合价变化和电子转移认识并建立氧化剂、还原剂的概念。初步了解化合价与氧化剂、还原剂关系的一般规律。 ３、掌握用化合价的变化或电子转移来判断反应类型是否是氧化还原反应。能用化合价的变化或电子转移来判断氧化剂、还原剂，根据元素的化合价推断物质的性质。

部编版小学语文《猜字谜》优质课说课稿 (6)

《猜字谜》说课稿 今天，我说课的题目是《猜字谜》。我主要从以下几个方面进行说课，一、说教材、二、说学情、三、说教学目标、四、说教学方法、五、说教学过程、六、说板书设计。 一、说教材：（30秒）《》是鄂教版第几册第几单元的一篇课文，本单元是以“”为主题。这篇文章是谁写的，文章的作者、体材，主要内容，表达的思想感情。（这几天划出教参上的内容） 二、说学情：（30秒）由于（一）年级的学生对《猜字谜》的“猜字”文体比较（不）熟悉，但是对其内容可能感兴趣（不太有兴趣），学生可能（不）愿意主动走进课文，即使如此，但是学生还是存在个体差异的，在教学中，我要关注学生的个体差异，帮助学生走进课文。 三、说教学目标：（1分钟） 结合三维目标的要求，针对（一）年级学生的实际情况和教材特点，我将本课教学目标的定位为： 1、学会字，认识字，联系上下文理解课文中的重点词语。 2、正确、流利、有感情地朗读课文； 3、 这篇课文的教学的重点是：理解内容的目标为重点 教学的难点是：体会情感中的目标。 四、说教学方法：（2分钟） 根据学情，运用多种方式，创设（课文的内容）情境，充分

调动学生主动学习的积极性， 按“学生质疑（课文的内容）——自学整体感知（课文的内容）——分组合作交流（课文的内容）”的思路，教师顺学而导，以读促讲，读中感悟，读写结合，使学生与文本深度对话。 五、说教学过程（10分钟）：说设计意图，预设效果。 1、创设情境，激趣导入。（30秒） 结合教材，创设什么样的情境，激发哪方面的兴趣，如何揭示课题，（齐读课题，板书课题。如果课题中有一类字，强调一类字的读音和写法。在语境中培养学生良好的书写习惯。） 2、质疑问难，整体感知。 （1）看到课题你知道了什么？你还想知道什么？学生可能提出什么问题，教师小结学生提出的问题，提一个概括性的问题。培养学生会提问善思考的能力。 （2）请学生读的时候读准字音，读通句子，思考问题。 （3）检查反馈。字、词、重点问题。 3、深入文本，品读感悟。根据课后习题，把握编者意图，紧扣（课文的内容）问题，抓住重点语句段，让学生整体感知，分组合作交流，教师顺学而导，以读促讲，读中感悟，读写结合，使学生与文本深度对话。 具体安排如下： 先解决问题，再解决问题。 4、提炼总结，拓展延伸。

高中化学必修一氧化还原反应学案

【学案】第二章第三节氧化还原反应 第一课时 【学习目标】 1、从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念， 2、从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征，了解氧化反应、还原反应、 被氧化、被还原等概念。 3、了解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 【知识重点】从化合价角度判断氧化还原反应 【知识难点】氧化还原反应与四个基本类型的关系 【知识内容】 问题1：①已经学过的化学反应分成哪几种类型？分类标准是什么？各举一例化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 ②Fe2O3+3CO 高温 2Fe +3CO2反应属于何种基本反应类型？ [探究1]（一）从得氧失氧角度来分析： Fe2O3+3CO 高温 2Fe +3CO2 氧化反应： 还原反应： 问题2：氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？ 1. CuO ＋H2＝＝Cu ＋H2O 从CuO来看是反应，从H2来看是反应。 2．CO2+C=2CO，从CO2来看是反应，从C来看是反应。3．C+H2O=CO+H2，从C来看是反应，从H2O来看是反应。结论：

[探究2]（二）从化合价升降角度来分析 Fe2O3+3CO 高温 2Fe +3CO2 氧化还原反应的定义： 氧化还原反应的特征： 练习1、标出下列指定元素的化合价 H2S．、S．O2、S．O3、H2S．O4、BaS．O4； C．H4、C．O、C．O2、H2C．O3、NaHC．O3、CaC．O3； 练习2、从化合价升降的角度判断下列反应是否属于氧化还原反应， 1.NH4HCO3 =NH3↑+CO2↑+H2O↑ 2..CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl 3.2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑ 4.2Na＋Cl2＝2NaCl 问题3：氧化还原反应是否一定要有氧的参与？ 结论： [探究3] 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 请把氧化还原反应、化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的关系填入下图中 结论

氧化还原反应学案4(高一化学)

第3 节 氧化剂和还原剂 第1课时 氧化还原反应 1.氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化，实质是有电子转移。 2．氧化反应是元素化合价升高的反应；还原反应是元素化合价降低的反应。 3．氧化还原反应电子转移的表示方法：双线桥法和单线桥法。 4．置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。 1．什么是氧化反应、还原反应？ 提示：(1)氧化反应：物质得到氧的反应。 (2)还原反应：物质失去氧的反应。 2．四种基本类型反应是怎样定义的？ 提示：(1)化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。 (2)分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 (3)置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 (4)复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 对应学生用书P36

化学反应与元素化合价[新知探究] 探究 有如下反应：①铜与氧气反应 ②氧化铜与氢气反应 ③铁与CuSO 4 溶液反应 ④碳酸钙高温分解 ⑤NaCl 溶液与AgNO 3溶液的反应。 (1)请写出它们的化学方程式，并标出反应前后各元素的化合价。 提示：①2Cu 0＋O 0 2=====△ 2C u ＋2O －2 ②C u ＋2O －2 ＋H 0 2=====△ Cu 0＋H ＋12O －2 ③Fe 0＋C u ＋2SO 4＋6－2 ===F e ＋2SO 4＋6－2＋Cu 0 ④C a ＋2CO 3＋4－2 =====高温 C a ＋2O －2＋CO 2＋4－2 ↑ ⑤N a ＋1 C l －1 ＋A g ＋1NO 3＋5－2 ===A g ＋1 C l －1 ↓＋N a ＋1NO 3＋5－2 (2)反应前后元素化合价发生变化的反应是①②③，元素化合价未发生变化的反应是④⑤。 (3)化学反应与元素化合价变化的关系 ①从反应过程中元素化合价有无变化的角度，可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。 ②氧化还原反应：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应。 ③氧化反应和还原反应 氧化反应：反应物所含元素化合价升高的反应。 还原反应：反应物所含元素化合价降低的反应。 [必记结论] (1)氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。 (2)记住常见元素的化合价：钾钠银氢＋1价；钙镁钡锌＋2价，氟氯溴碘－1

人教版氧化还原反应导学案.doc

2. 3氧化还原反应第1课时氧化还原反应学案(人教版必1) ［学习ti 标定位］i.能够从化合价变化利电子转移的角度认识氧化还原反应，并会分析判 断。2.能够正确识别四种基本反应类型(化合、分解、置换、复分解)中的氧化还原反应。 自主学W 教材独立思考问题 1. 熟悉化合价的有关规律 (1) 在单质中元素的化合价为“0” ；(2)在化合物中，金属元素化合价一般为； 非金属元素的化合价一般既有 ________ 又有 ________ ，但H 通常为 _________价，0通常为 价；(3)可以依据在化合物里各元素的正、负化合价代数和 进行推算； U) “版”(乂叫原子团)的化合价的确定：由组成根的原子的化合价推算出来，如：由于。 为一2价，H 为+1价，则氢氧根的化合价为：；由于S 为+ 6价，0为一 2价，则硫酸根的化合价为： o 2. 标出下列各组物质中指定元素南化合价 (1您0Q)典2。3堕2。阻。2 (2) 1(血0甚2也0|业0迎匹12 (3) C LHClKClKcTOsNaClO (4) H 2SSftH2S03H2S01K 2S0I (5) N II3NH1IICO3N2ONONO2NHNO3 (6) B aSO iNaN03CaC03Fe (OH) 3Ee (OH) 2 Cu 2 (OH) 2CO3 府中学习过许多化学反应，若从反应物和生成物的类别及种类多少可分为化合反应、分 解反应、置换反应和复分解反应(即四种基本反应类型)；若从得氧失氧的角度，化学反应又 可分为氧化反应(得到氧的反应)和还原反应(失去氧的反应)。现在探究学习氧化反应和还原 反应与元素的化合价之间有怎样的联系？ 课堂活动区 合作探究重点互动撞击思维 知识点-?从化合价的变化认识氧化还原反应 ［探究活动］ 1. 写出碳还原氧化铜的化学方程式;请根据初中学习过的知识分析PI 答下列问题： 在这个反应中，碳发生了怎样的变化(或反应)？氧化铜发生了怎样的变化(或反应)？反 应前后元素的化合价发生了怎样的变化？化合价的变化与氧化反应和还原反应之间有怎样 的关系？ 2. 请分析下列各反应中元素的化合价有无变化？若有变化，是如何变化的？ (1) 2NaOH+&S0 ,=Na 2SO ； +2H ，0 (2) 3C0 + Fe 2O3=^=3CO 2+2Fe (3) F e + CuCl 2=FeCl 2+Cu ［归纳总结］ (1) 有关概念 %1 氧化反应是 ______________________________ ，还原反应是 _______________ o %1 氧化还原反应足,非氧化还原反应是。 (2) 表现特征 氧化还原反应的特征是，而得氧失氧只不过 是其中的特例。 ［迁移应用］ 1. 下列关于氧化还原反应的说法中正确的足0 A. 氧化还原反应前后元素化合价有升降 B. 氧化还原反应前后一?定有氧的得失 C. 实现Fe 3+—>Fe 2+ 的变化过程一定是氧化反应 D. 元素化合价升高的反应是还原反应 2. 下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是0 A. Mg + 2HCl=MgC12+H2 t

苏州中学园区高一化学苏教版氧化还原反应学案

高一年级化学学科学案 氧化还原反应 班级_______姓名_________学号______ [学习目标] 1、能从化合价升降观点认识氧化还原反应、理解氧化还原反应的本质是电子转移； 2、使学生了解氧化反应、还原反应；氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物；氧化性、还原性这些概念 3、能用双线桥表示氧化还原反应 [课前检测] 1、下列属于氧化还原反应的是（） A、H2+Cl2===2HCl B、CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O C、CuSO4+Fe===FeSO4+Cu D、NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O [情景设计] 1、写出钠在氯气中燃烧的方程式，注明化合价变化，这个反应是氧化还原反应吗？ 2、氯气是由氯分子构成的，一个氯分子是由两个氯原子构成的。金属钠是由钠原子构成的。氯化钠是由Na+和Cl-构成的。钠原子和氯原子是经过怎样的变化形成Na+和Cl-，进而形成氯化钠呢？写出钠原子、氯原子、钠离子、氯离子的结构示意图，分析氯化钠形成的原因。 [概念形成]一、氧化还原反应 1、氧化还原反应：_____________________的化学反应。 氧化还原反应的特征是。 氧化还原反应的实质是。 2、氧化反应与还原反应 氧化反应：还原反应：； 注意：氧化反应与还原反应一定同时发生，是对立统一的。 3、氧化剂与还原剂 氧化剂：____________________________ 还原剂：_____________________________

4、氧化产物与还原产物 氧化产物____________________________ 还原产物______________________________ [知识拓展] 常见的氧化剂：_________________；常见的还原剂：_________________；[典型例题]1、指出下列氧化还原反应中化合价发生改变的元素，指出氧化剂，还原剂，氧化产物、还原产物。 [情景设计]在氧化还原反应中都有电子的转移,用原子结构示意图表示氧化还原反应中转移的电子的方向和数目很不方便，有没有更直观简便的方法呢？ 二、用双线桥法表示电子转移的方向和数目 [归纳] 1、书写电子转移的一般步骤：一标，二画，三注______ 2、转移电子数的计算_______________________________________________________ 3、电子守恒规律：在氧化还原反应中，氧化剂______电子总数还原剂___电子总数。 即表现为:化合价降低总数化合价升高总数。